Ang bawat sangkap ay naglalaman ng mga impurities. Ang isang sangkap ay itinuturing na dalisay kung ito ay halos walang mga impurities.

Ang mga halo ng mga sangkap ay alinman sa homogenous o heterogenous. Sa isang homogenous na halo, ang mga bahagi ay hindi maaaring makita sa pamamagitan ng pagmamasid, ngunit sa isang hindi homogenous na halo posible.

Ang ilang mga pisikal na katangian ng isang homogenous na halo ay naiiba sa mga bahagi.

Sa isang heterogenous na halo, ang mga katangian ng mga bahagi ay napanatili.

Ang mga heterogenous na halo ng mga sangkap ay pinaghihiwalay sa pamamagitan ng pag-aayos, pag-filter, kung minsan sa pamamagitan ng pagkilos ng isang magnet, at ang mga homogenous na mixtures ay pinaghihiwalay ng evaporation at distillation (distillation).

Mga purong sangkap at pinaghalong

Nabubuhay tayo sa gitna ng mga kemikal. Lumalanghap tayo ng hangin, at ito ay isang halo ng mga gas (nitrogen, oxygen at iba pa), huminga tayo ng carbon dioxide. Naghuhugas kami ng tubig - ito ay isa pang sangkap, ang pinakakaraniwan sa Earth. Uminom kami ng gatas - isang halo ng tubig na may pinakamaliit na patak ng taba ng gatas, at hindi lamang: mayroon ding protina ng gatas ng casein, mga mineral na asing-gamot, bitamina at kahit na asukal, ngunit hindi ang isa kung saan sila umiinom ng tsaa, ngunit isang espesyal na gatas - lactose. Kumakain kami ng mga mansanas, na binubuo ng isang buong hanay ng mga kemikal - asukal, malic acid, at bitamina... mansanas, ngunit pati na rin ang anumang iba pang pagkain. Hindi lamang tayo nakatira sa mga kemikal, ngunit tayo mismo ay gawa sa kanila. Ang bawat tao - ang kanyang balat, kalamnan, dugo, ngipin, buto, buhok ay gawa sa mga kemikal, tulad ng isang bahay na gawa sa ladrilyo. Ang nitrogen, oxygen, asukal, bitamina ay mga sangkap ng natural, natural na pinagmulan. Ang salamin, goma, bakal ay mga sangkap din, mas tiyak, mga materyales (mga halo ng mga sangkap). Parehong artipisyal na pinagmulan ang salamin at goma; hindi sila umiiral sa kalikasan. Ang mga ganap na purong sangkap ay hindi matatagpuan sa kalikasan o napakabihirang.

Ang bawat sangkap ay palaging naglalaman ng isang tiyak na halaga ng mga impurities. Ang isang sangkap na halos walang mga impurities ay tinatawag na dalisay. Gumagana sila sa mga naturang sangkap sa isang siyentipikong laboratoryo, isang silid ng kimika ng paaralan. Tandaan na walang ganap na purong mga sangkap.

Ang isang indibidwal na purong sangkap ay may isang tiyak na hanay ng mga katangian ng katangian (pare-parehong pisikal na katangian). Tanging purong distilled water ang may tmelt = 0 °C, tboil = 100 °C, at walang lasa. Ang tubig sa dagat ay nagyeyelo sa mas mababang temperatura, at kumukulo sa mas mataas na temperatura, ang lasa nito ay mapait-maalat. Ang tubig ng Black Sea ay nagyeyelo sa mas mababang temperatura at kumukulo sa mas mataas na temperatura kaysa sa tubig ng Baltic Sea. Bakit? Ang katotohanan ay ang tubig sa dagat ay naglalaman ng iba pang mga sangkap, halimbawa, dissolved salts, i.e. ito ay isang halo ng iba't ibang mga sangkap, ang komposisyon nito ay nag-iiba sa isang malawak na hanay, ngunit ang mga katangian ng pinaghalong ay hindi pare-pareho. Ang konsepto ng "halo" ay tinukoy noong ika-17 siglo. Ang siyentipikong Ingles na si Robert Boyle: "Ang isang timpla ay isang integral na sistema na binubuo ng magkakaibang mga bahagi."

Halos lahat ng natural na sangkap, mga produktong pagkain (maliban sa asin, asukal, at ilang iba pa), maraming mga produktong panggamot at kosmetiko, mga kemikal sa bahay, at mga materyales sa gusali ay pinaghalo.

Mga paghahambing na katangian ng isang halo at isang purong sangkap

Ang bawat sangkap na nakapaloob sa isang halo ay tinatawag na isang sangkap.

Pag-uuri ng mga mixture

Mayroong homogenous at heterogenous mixtures.

Mga homogenous na halo (homogeneous)

Magdagdag ng kaunting asukal sa isang basong tubig at haluin hanggang matunaw ang lahat ng asukal. Ang likido ay magiging matamis. Kaya, ang asukal ay hindi nawala, ngunit nanatili sa pinaghalong. Ho, hindi natin makikita ang mga kristal nito, kahit na sinusuri ang isang patak ng likido sa isang malakas na mikroskopyo. Ang inihandang pinaghalong asukal at tubig ay homogenous; ang pinakamaliit na mga particle ng mga sangkap na ito ay pantay na halo-halong sa loob nito.

Ang mga halo kung saan ang mga bahagi ay hindi matukoy sa pamamagitan ng pagmamasid ay tinatawag na homogenous.

Karamihan sa mga haluang metal ay mga homogenous mixture din. Halimbawa, ang isang haluang metal na ginto at tanso (ginagamit sa paggawa ng alahas) ay walang mga pulang partikulo ng tanso at mga dilaw na butil ng ginto.

Mula sa mga materyales na homogenous na pinaghalong mga sangkap, maraming mga item para sa iba't ibang layunin ang ginawa.

Ang lahat ng mga mixtures ng mga gas, kabilang ang hangin, ay nabibilang sa homogenous mixtures. Mayroong maraming mga homogenous mixtures ng mga likido.

Ang mga homogenous mixture ay tinatawag ding mga solusyon, kahit na sila ay solid o gas.

Magbigay tayo ng mga halimbawa ng mga solusyon (hangin sa isang prasko, table salt + tubig, maliit na pagbabago: aluminyo + tanso o nikel + tanso).

Heterogenous mixtures (heterogeneous)

Alam mo na ang chalk ay hindi natutunaw sa tubig. Kung ang pulbos nito ay ibinuhos sa isang baso ng tubig, kung gayon ang mga particle ng tisa ay palaging matatagpuan sa nagresultang timpla, na nakikita ng mata o sa pamamagitan ng mikroskopyo.

Ang mga halo kung saan ang mga bahagi ay maaaring makita sa pamamagitan ng pagmamasid ay tinatawag na heterogenous.

Kabilang sa mga heterogenous mixture ang karamihan sa mga mineral, lupa, mga materyales sa gusali, mga buhay na tisyu, maputik na tubig, gatas at iba pang mga pagkain, ilang mga gamot at mga pampaganda.

Sa isang heterogenous na halo, ang mga pisikal na katangian ng mga bahagi ay napanatili. Kaya, ang mga iron filing na may halong tanso o aluminyo ay hindi nawawala ang kanilang kakayahang maakit sa isang magnet.

Ang ilang mga uri ng heterogenous mixtures ay may mga espesyal na pangalan: foam (halimbawa, foam, soap suds), suspension (isang halo ng tubig na may kaunting harina), emulsion (gatas, well-shaken vegetable oil na may tubig), aerosol (usok , ulap).

Mga pamamaraan para sa paghihiwalay ng mga mixture

Sa kalikasan, ang mga sangkap ay umiiral sa anyo ng mga mixture. Para sa pananaliksik sa laboratoryo, pang-industriya na produksyon, para sa mga pangangailangan ng pharmacology at gamot, kinakailangan ang mga purong sangkap.

Mayroong maraming mga paraan para sa paghihiwalay ng mga mixture. Pinili ang mga ito na isinasaalang-alang ang uri ng pinaghalong, estado ng pagsasama-sama at mga pagkakaiba sa mga pisikal na katangian ng mga sangkap.

Mga pamamaraan para sa paghihiwalay ng mga mixture

Ang mga pamamaraan na ito ay batay sa mga pagkakaiba sa mga pisikal na katangian ng mga bahagi ng pinaghalong.

Isaalang-alang ang mga pamamaraan para sa paghihiwalay ng mga heterogenous at homogenous na mixtures.

Halimbawa ng timpla	Paraan ng paghihiwalay
Suspension - pinaghalong buhangin ng ilog na may tubig	pag-aayos Ang paghihiwalay sa pamamagitan ng pag-aayos ay batay sa iba't ibang densidad ng mga sangkap. Ang mas mabibigat na buhangin ay naninirahan sa ilalim. Maaari mo ring paghiwalayin ang emulsyon: upang paghiwalayin ang langis o langis ng gulay mula sa tubig. Sa laboratoryo, maaari itong gawin gamit ang isang separating funnel. Ang langis o langis ng gulay ay bumubuo sa tuktok, mas magaan na layer. Bilang resulta ng pag-aayos, ang hamog ay nahuhulog mula sa hamog, ang uling ay idineposito mula sa usok, ang cream ay naayos sa gatas.
Isang pinaghalong buhangin at table salt sa tubig	Pagsala Ang paghihiwalay ng mga heterogenous mixtures sa pamamagitan ng filtration ay batay sa iba't ibang solubility ng mga substance sa tubig at sa iba't ibang laki ng particle. Ang mga particle lamang ng mga sangkap na katapat sa kanila ay dumaan sa mga pores ng filter, habang ang mas malalaking particle ay nananatili sa filter. Kaya maaari mong paghiwalayin ang isang magkakaibang pinaghalong table salt at buhangin ng ilog. Maaaring gamitin ang iba't ibang porous substance bilang mga filter: cotton wool, coal, fired clay, pinindot na salamin, at iba pa. Ang paraan ng pagsasala ay ang batayan para sa pagpapatakbo ng mga gamit sa bahay, tulad ng mga vacuum cleaner. Ito ay ginagamit ng mga surgeon - gauze bandage; mga driller at manggagawa ng mga elevator - mga respiratory mask. Sa tulong ng isang tea strainer para sa pag-filter ng mga dahon ng tsaa, si Ostap Bender - ang bayani ng gawain ng Ilf at Petrov - ay pinamamahalaang kumuha ng isa sa mga upuan mula sa Ellochka Ogre ("The Twelve Chairs").
Isang pinaghalong bakal na pulbos at asupre	Pagkilos sa pamamagitan ng magnet o tubig Ang bakal na pulbos ay naakit ng isang magnet, ngunit ang sulfur powder ay hindi. Ang non-wettable sulfur powder ay lumutang sa ibabaw ng tubig, habang ang mabigat na wettable na pulbos na bakal ay tumira sa ilalim.
Ang isang solusyon ng asin sa tubig ay isang homogenous na halo	Pagsingaw o pagkikristal Ang tubig ay sumingaw at ang mga kristal ng asin ay nananatili sa tasa ng porselana. Kapag ang tubig ay sumingaw mula sa mga lawa ng Elton at Baskunchak, ang table salt ay nakukuha. Ang paraan ng paghihiwalay na ito ay batay sa pagkakaiba sa mga punto ng kumukulo ng solvent at solute. Kung ang isang sangkap, tulad ng asukal, ay nabubulok kapag pinainit, kung gayon ang tubig ay hindi ganap na sumingaw - ang solusyon ay sumingaw, at pagkatapos ay ang mga kristal ng asukal ay namuo mula sa isang puspos na solusyon. Minsan kinakailangan na alisin ang mga impurities mula sa mga solvent na may mas mababang punto ng kumukulo, halimbawa, tubig mula sa asin. Sa kasong ito, ang mga singaw ng sangkap ay dapat kolektahin at pagkatapos ay i-condensed sa paglamig. Ang pamamaraang ito ng paghihiwalay ng homogenous mixture ay tinatawag na distillation, o distillation. Sa mga espesyal na aparato - mga distiller, ang distilled water ay nakuha, na ginagamit para sa mga pangangailangan ng pharmacology, laboratoryo, at mga sistema ng paglamig ng kotse. Sa bahay, maaari kang magdisenyo ng gayong distiller. Kung, gayunpaman, ang pinaghalong alkohol at tubig ay pinaghihiwalay, kung gayon ang unang aalisin (nakolekta sa isang receiving test tube) ay alkohol na may tboil = 78 °C, at ang tubig ay mananatili sa test tube. Ang distillation ay ginagamit upang makakuha ng gasolina, kerosene, langis ng gas mula sa langis.

Ang Chromatography ay isang espesyal na paraan para sa paghihiwalay ng mga bahagi batay sa kanilang magkakaibang pagsipsip ng isang partikular na sangkap.

Kung magsabit ka ng strip ng filter na papel sa ibabaw ng sisidlan na may pulang tinta, ilulubog lamang ang dulo ng strip sa mga ito. Ang solusyon ay hinihigop ng papel at tumataas kasama nito. Ngunit ang hangganan ng pagtaas ng pintura ay nahuhuli sa hangganan ng pagtaas ng tubig. Ito ay kung paano nangyayari ang paghihiwalay ng dalawang sangkap: tubig at ang pangkulay sa tinta.

Sa tulong ng chromatography, ang Russian botanist na si M. S. Tsvet ang unang naghiwalay ng chlorophyll sa mga berdeng bahagi ng mga halaman. Sa industriya at mga laboratoryo, sa halip na filter na papel para sa chromatography, almirol, karbon, limestone, at aluminum oxide ang ginagamit. Ang mga sangkap ba ay palaging kinakailangan na may parehong antas ng paglilinis?

Para sa iba't ibang layunin, kailangan ang mga sangkap na may iba't ibang antas ng paglilinis. Ang tubig sa pagluluto ay sapat na naayos upang alisin ang mga impurities at chlorine na ginagamit upang disimpektahin ito. Kailangang pakuluan muna ang inuming tubig. At sa mga laboratoryo ng kemikal para sa paghahanda ng mga solusyon at mga eksperimento, sa gamot, kailangan ang distilled water, bilang purified hangga't maaari mula sa mga sangkap na natunaw dito. Napakadalisay na mga sangkap, ang nilalaman ng mga impurities na hindi lalampas sa isang milyon ng isang porsyento, ay ginagamit sa electronics, semiconductor, teknolohiyang nuklear at iba pang mga industriya ng katumpakan.

Uri ng aralin. Pag-aaral ng bagong materyal.

Mga layunin ng aralin. Pang-edukasyon- upang pag-aralan ang mga konsepto ng "pure substance" at "mixture", homogenous (homogeneous) at heterogenous (heterogeneous) mixtures, isaalang-alang ang mga paraan upang paghiwalayin ang mga mixture, turuan ang mga mag-aaral na paghiwalayin ang mga mixtures sa mga bahagi.

Pang-edukasyon- paunlarin ang mga kasanayan sa intelektwal at nagbibigay-malay ng mga mag-aaral: i-highlight ang mga mahahalagang katangian at katangian, magtatag ng mga ugnayang sanhi-at-epekto, pag-uri-uriin, pag-aralan, gumawa ng mga konklusyon, magsagawa ng mga eksperimento, mag-obserba, gumuhit ng mga obserbasyon sa anyo ng mga talahanayan, mga diagram.

Pang-edukasyon- upang itaguyod ang edukasyon ng mga mag-aaral sa organisasyon, katumpakan sa panahon ng eksperimento, ang kakayahang mag-ayos ng mutual na tulong kapag nagtatrabaho sa mga pares, ang diwa ng kumpetisyon kapag nagsasagawa ng mga ehersisyo.

Mga pamamaraan ng pagtuturo. Mga pamamaraan ng pag-aayos ng mga aktibidad na pang-edukasyon at nagbibigay-malay- pandiwang (heuristic na pag-uusap), visual (mga talahanayan, mga guhit, demonstrasyon ng mga eksperimento), praktikal (laboratory work, pagsasanay).

Mga pamamaraan para sa pagpapasigla ng interes sa pag-aaral- mga larong nagbibigay-malay, mga talakayang pang-edukasyon.

Mga paraan ng pagkontrol– oral control, nakasulat na kontrol, eksperimental na kontrol.

Kagamitan at reagents.Sa mga study table- mga sheet ng papel, kutsara para sa mga sangkap, baso ng baso, baso ng tubig, magneto, asupre at bakal na pulbos.

Sa desk ng guro- kutsara, test tubes, test tube holder, alcohol lamp, magnet, tubig, chemical beakers, stand na may singsing, stand na may paa, funnel, glass rods, filter, porcelain cup, separating funnel, test tube na may vent tube, isang test tube-receiver, isang "glass - refrigerator "na may tubig, filter paper tape (2x10 cm), pulang tinta, prasko, salaan, bakal at sulfur powder sa isang mass ratio na 7: 4, ilog buhangin, table salt, langis ng gulay, tansong sulpate na solusyon, semolina, bakwit.

SA PANAHON NG MGA KLASE

Oras ng pag-aayos

Markahan ang mga wala, ipaliwanag ang layunin ng lesson, at ipakilala sa mga estudyante ang lesson plan.

P lan n u r o k a

1. Mga purong sangkap at pinaghalong. Mga natatanging tampok.

2. Homogeneous at heterogenous mixtures.

3. Mga paraan para sa paghihiwalay ng mga mixture.

Pag-uusap sa paksang "Mga sangkap at ang kanilang mga pag-aari"

Guro. Tandaan kung ano ang pinag-aaralan ng kimika.

Mag-aaral. Mga sangkap, mga katangian ng mga sangkap, mga pagbabago na nangyayari sa mga sangkap, i.e. pagbabagong-anyo ng mga sangkap.

Guro. Ano ang isang sangkap?

Mag-aaral. Ang bagay ay kung saan ginawa ang pisikal na katawan.

Guro. Alam mo na ang mga sangkap ay simple at kumplikado. Aling mga sangkap ang tinatawag na simple at alin ang kumplikado?

Mag-aaral. Ang mga simpleng sangkap ay binubuo ng mga atomo ng isang elemento ng kemikal, ang mga kumplikadong sangkap ay binubuo ng mga atomo ng iba't ibang elemento ng kemikal..

Guro. Anong mga pisikal na katangian mayroon ang mga sangkap?

Mag-aaral. Pinagsama-samang estado, mga punto ng pagkatunaw at pagkulo, electrical at thermal conductivity, solubility sa tubig, atbp..

Paliwanag ng bagong materyal

Mga purong sangkap at pinaghalong.
Mga natatanging tampok

Guro. Ang mga purong sangkap lamang ang may pare-parehong pisikal na katangian. Tanging purong distilled water ang may t pl \u003d 0 ° C, t kip \u003d 100 ° C, wala itong lasa. Ang tubig sa dagat ay nagyeyelo sa mas mababang temperatura, at kumukulo sa mas mataas na temperatura, ang lasa nito ay mapait-maalat. Ang tubig ng Black Sea ay nagyeyelo sa mas mababang temperatura at kumukulo sa mas mataas na temperatura kaysa sa tubig ng Baltic Sea. Bakit? Ang katotohanan ay ang tubig sa dagat ay naglalaman ng iba pang mga sangkap, halimbawa, dissolved salts, i.e. ito ay isang halo ng iba't ibang mga sangkap, ang komposisyon nito ay nag-iiba sa isang malawak na hanay, ngunit ang mga katangian ng pinaghalong ay hindi pare-pareho. Ang konsepto ng "halo" ay tinukoy noong ika-17 siglo. Ang siyentipikong Ingles na si Robert Boyle: "Ang isang timpla ay isang mahalagang sistema na binubuo ng mga magkakaibang bahagi."

Isaalang-alang ang mga natatanging katangian ng isang halo at isang purong sangkap. Upang gawin ito, isasagawa namin ang mga sumusunod na eksperimento.

Karanasan 1. Gamit ang mga tagubilin sa eksperimento, pag-aralan ang mahahalagang pisikal na katangian ng mga pulbos na bakal at asupre, maghanda ng pinaghalong mga pulbos na ito at alamin kung ang mga sangkap na ito ay nagpapanatili ng kanilang mga katangian sa pinaghalong.

Pagtalakay sa mga mag-aaral ng mga resulta ng eksperimento.

Guro. Ilarawan ang estado ng pagsasama-sama at kulay ng asupre.

Mag-aaral. Ang sulfur ay isang dilaw na solid.

Guro. Ano ang estado ng pagsasama-sama at kulay ng bakal sa anyo ng pulbos?

Mag-aaral. Ang bakal ay isang matigas na kulay abong bagay.

Guro. Paano nauugnay ang mga sangkap na ito: a) sa isang magnet; b) sa tubig?

Mag-aaral. Ang bakal ay naaakit ng magnet, ngunit ang asupre ay hindi; ang bakal na pulbos ay lumulubog sa tubig, dahil. ang bakal ay mas mabigat kaysa tubig, at ang sulfur powder ay lumulutang sa ibabaw ng tubig, dahil hindi ito nababasa ng tubig.

Guro. Ano ang masasabi tungkol sa ratio ng iron at sulfur sa pinaghalong?

Mag-aaral. Ang ratio ng bakal at asupre sa pinaghalong maaaring magkakaiba, i.e. pabagu-bago.

Guro. Ang mga katangian ba ng bakal at asupre ay nananatili sa pinaghalong?

Mag-aaral. Oo, ang mga katangian ng bawat sangkap sa pinaghalong ay napanatili.

Guro. Paano mapaghihiwalay ang pinaghalong asupre at bakal?

Mag-aaral. Magagawa ito sa pamamagitan ng mga pisikal na pamamaraan: magnet o tubig.

Guro . Karanasan 2. Ngayon ay ipapakita ko ang reaksyon ng pakikipag-ugnayan ng asupre at bakal. Ang iyong gawain ay maingat na obserbahan ang eksperimentong ito at matukoy kung ang bakal at asupre ay nagpapanatili ng kanilang mga katangian sa bakal (II) sulfide na nakuha bilang resulta ng reaksyon at kung ang bakal at asupre ay maaaring ihiwalay mula dito sa pamamagitan ng mga pisikal na pamamaraan.

Lubusan kong hinahalo ang mga bakal at asupre na pulbos sa isang mass ratio na 7:4:

m(Fe ) : m( S ) = A r ( Fe ) : A r ( S ) = 56: 32 = 7: 4,

Inilalagay ko ang timpla sa isang test tube, iniinit ito sa apoy ng isang lampara ng alkohol, pinainit ito nang malakas sa isang lugar at huminto sa pag-init kapag nagsimula ang isang marahas na exothermic na reaksyon. Matapos lumamig ang test tube, maingat kong sinira ito, pagkatapos balutin ito ng tuwalya, at alisin ang mga nilalaman. Tingnang mabuti ang resultang substance - iron(II) sulfide. Ang grey iron powder at yellow sulfur powder ay nakikita sa loob nito nang magkahiwalay?

Mag-aaral. Hindi, ang nagresultang sangkap ay may madilim na kulay abo.

Guro. Pagkatapos ay sinubukan ko ang nagresultang sangkap na may magnet. Naghihiwalay ba ang iron at sulfur?

Mag-aaral. Hindi, ang resultang substance ay hindi magnetized.

Guro. Naglagay ako ng iron(II) sulfide sa tubig. Ano ang iyong napapansin habang ginagawa ito?

Mag-aaral. Ang bakal(II) sulfide ay lumulubog sa tubig.

Guro. Ang sulfur at iron ba ay nagpapanatili ng kanilang mga katangian kapag isinama sa iron(II) sulfide?

Mag-aaral. Hindi, ang bagong sangkap ay may mga katangian na iba sa mga katangian ng mga sangkap na kinuha para sa reaksyon.

Guro. Posible bang paghiwalayin ang iron(II) sulfide sa pamamagitan ng mga pisikal na pamamaraan sa mga simpleng sangkap?

Mag-aaral. Hindi, ni isang magnet o tubig ang makapaghihiwalay ng iron(II) sulfide sa iron at sulfur.

Guro. Mayroon bang pagbabago sa enerhiya kapag nabuo ang isang kemikal?

Mag-aaral. Oo, halimbawa, kapag ang iron at sulfur ay nag-interact, ang enerhiya ay inilalabas.

Guro. Itatala namin ang mga resulta ng talakayan ng mga eksperimento sa talahanayan.

mesa

Mga paghahambing na katangian ng isang halo at isang purong sangkap

Upang pagsamahin ang bahaging ito ng aralin, gawin ang pagsasanay: tukuyin kung saan sa figure(tingnan ang p. 34) isang simpleng sangkap, isang kumplikadong sangkap o isang halo ay inilalarawan.

Homogeneous at heterogenous mixtures

Guro. Alamin kung ang mga mixture ay naiiba sa hitsura sa bawat isa.

Nagpapakita ang guro ng mga halimbawa ng mga suspensyon (buhangin ng ilog + tubig), mga emulsyon (langis ng gulay + tubig) at mga solusyon (hangin sa isang prasko, karaniwang asin + tubig, maliit na pagbabago: aluminyo + tanso o nikel + tanso).

Guro. Sa mga suspensyon, ang mga solidong partikulo ay nakikita, sa mga emulsyon - mga patak ng likido, ang mga naturang mixture ay tinatawag na heterogenous (heterogeneous), at sa mga solusyon ang mga bahagi ay hindi nakikilala, sila ay mga homogenous (homogeneous) mixtures. Isaalang-alang ang scheme ng pag-uuri para sa mga mixture(scheme 1).

Scheme 1

Magbigay ng mga halimbawa ng bawat uri ng pinaghalong: mga suspensyon, emulsyon at solusyon.

Mga pamamaraan para sa paghihiwalay ng mga mixture

Guro. Sa kalikasan, ang mga sangkap ay umiiral sa anyo ng mga mixture. Para sa pananaliksik sa laboratoryo, pang-industriya na produksyon, para sa mga pangangailangan ng pharmacology at gamot, kinakailangan ang mga purong sangkap.

Iba't ibang mga paraan para sa paghihiwalay ng mga mixtures ay ginagamit upang linisin ang mga substance (Scheme 2).

Scheme 2

Ang mga pamamaraan na ito ay batay sa mga pagkakaiba sa mga pisikal na katangian ng mga bahagi ng pinaghalong.

Isaalang-alang ang mga paraan ng paghihiwalay magkakaiba mixtures.

Paano mapaghihiwalay ang isang suspensyon - isang halo ng buhangin ng ilog na may tubig, ibig sabihin, linisin ang tubig mula sa buhangin?

Mag-aaral. Pag-aayos at pagkatapos ay pag-filter.

Guro. Tama. paghihiwalay paninindigan batay sa iba't ibang densidad ng mga sangkap. Ang mas mabibigat na buhangin ay naninirahan sa ilalim. Maaari mo ring paghiwalayin ang emulsyon: upang paghiwalayin ang langis o langis ng gulay mula sa tubig. Sa laboratoryo, maaari itong gawin gamit ang isang separating funnel. Ang petrolyo o langis ng gulay ay bumubuo ng isang itaas, mas magaan na layer. (Nagpapakita ang guro ng mga nauugnay na eksperimento.)

Bilang resulta ng pag-aayos, ang hamog ay nahuhulog mula sa hamog, ang uling ay idineposito mula sa usok, ang cream ay naayos sa gatas.

At ano ang batayan para sa paghihiwalay ng mga heterogenous mixtures gamit pagsasala?

Mag-aaral. Sa iba't ibang solubility ng mga sangkap sa tubig at sa iba't ibang laki ng butil.

Guro. Totoo na ang mga particle lamang ng mga sangkap na naaayon sa kanila ay dumaan sa mga pores ng filter, habang ang mas malalaking particle ay nananatili sa filter. Ito ay kung paano mo mapaghihiwalay ang isang magkakaibang pinaghalong table salt at buhangin ng ilog.

Nagpapakita ang estudyante karanasan: nagbubuhos ng tubig sa pinaghalong buhangin at asin, pinaghalong, at pagkatapos ay ipinapasa ang suspensyon (suspensyon) sa pamamagitan ng filter - isang solusyon ng asin sa tubig ay dumadaan sa filter, at ang malalaking particle ng buhangin na hindi matutunaw sa tubig ay nananatili sa filter.

Guro. Anong mga sangkap ang maaaring gamitin bilang mga filter?

Mag-aaral. Maaaring gamitin ang iba't ibang porous substance bilang mga filter: cotton wool, coal, fired clay, pinindot na salamin, at iba pa.

Guro. Anong mga halimbawa ng aplikasyon ng pagsasala sa buhay ng tao ang maibibigay mo?

Mag-aaral. Ang paraan ng pagsasala ay ang batayan para sa pagpapatakbo ng mga gamit sa bahay, tulad ng mga vacuum cleaner. Ito ay ginagamit ng mga surgeon - gauze bandage; mga driller at manggagawa ng mga elevator - mga respiratory mask. Sa tulong ng isang strainer ng tsaa para sa pag-filter ng mga dahon ng tsaa, si Ostap Bender, ang bayani ng gawain ng Ilf at Petrov, ay pinamamahalaang kumuha ng isa sa mga upuan mula sa Ellochka Ogre ("The Twelve Chairs").

Guro. At ngayon, sa pagiging pamilyar sa mga pamamaraang ito ng paghihiwalay ng halo, tulungan natin ang pangunahing tauhang babae ng kwentong katutubong Ruso na "Vasilisa the Beautiful".

Mag-aaral. Sa kuwentong ito, inutusan ni Baba Yaga si Vasilisa na paghiwalayin ang rye mula sa nigella at ang poppy mula sa lupa. Ang pangunahing tauhang babae ng fairy tale ay tinulungan ng mga kalapati. Maaari na nating paghiwalayin ang mga butil sa pamamagitan ng pagsasala sa pamamagitan ng isang salaan kung ang mga butil ay may iba't ibang laki, o sa pamamagitan ng pag-alog ng tubig kung ang mga particle ay may iba't ibang densidad o iba't ibang pagkabasa sa tubig. Kunin bilang isang halimbawa ang isang halo na binubuo ng mga butil ng iba't ibang laki: isang pinaghalong semolina at bakwit.(Ipinapakita ng mag-aaral kung paano dumaan sa isang salaan ang semolina na may mas maliit na laki ng butil, at nananatili ang bakwit dito.)

Guro. Ngunit sa pinaghalong mga sangkap na may iba't ibang pagkabasa sa tubig, nakilala mo na ngayon. Anong timpla ang sinasabi ko?

Mag-aaral. Ito ay pinaghalong bakal at sulfur powder. Nagsagawa kami ng eksperimento sa laboratoryo sa halo na ito..

Guro. Alalahanin kung paano mo pinaghiwalay ang gayong halo.

Mag-aaral. Sa tulong ng pag-aayos sa tubig at sa tulong ng magnet.

Guro. Ano ang iyong naobserbahan habang pinaghihiwalay ang pinaghalong bakal at sulfur powder sa tubig?

Mag-aaral. Ang non-wettable sulfur powder ay lumutang sa ibabaw ng tubig, habang ang mabigat na wettable na pulbos na bakal ay tumira sa ilalim..

Guro. At paano ang paghihiwalay ng halo na ito sa isang magnet?

Mag-aaral. Ang bakal na pulbos ay naakit ng isang magnet, ngunit ang sulfur powder ay hindi..

Guro. Kaya, nakilala namin ang tatlong mga pamamaraan para sa paghihiwalay ng mga heterogenous na mixtures: pag-aayos, pag-filter at pagkilos ng magnet. Ngayon tingnan natin ang mga paraan ng paghihiwalay homogenous (homogeneous) mixtures. Tandaan, pagkatapos na i-filter ang buhangin, nakakuha kami ng solusyon ng asin sa tubig - isang homogenous na halo. Paano ihiwalay ang purong asin mula sa isang solusyon?

Mag-aaral. Pagsingaw o pagkikristal.

Ang guro ay nagpapakita ng isang eksperimento: ang tubig ay sumingaw, at ang mga kristal ng asin ay nananatili sa isang tasa ng porselana.

Guro. Kapag ang tubig ay sumingaw mula sa mga lawa ng Elton at Baskunchak, ang table salt ay nakukuha. Ang paraan ng paghihiwalay na ito ay batay sa pagkakaiba sa mga punto ng kumukulo ng solvent at solute.

Kung ang isang sangkap, tulad ng asukal, ay nabubulok kapag pinainit, kung gayon ang tubig ay hindi ganap na sumingaw - ang solusyon ay sumingaw, at pagkatapos ay ang mga kristal ng asukal ay namuo mula sa isang puspos na solusyon.

Minsan kinakailangan na alisin ang mga impurities mula sa mga solvent na may mas mababang punto ng kumukulo, halimbawa, tubig mula sa asin. Sa kasong ito, ang mga singaw ng sangkap ay dapat kolektahin at pagkatapos ay i-condensed sa paglamig. Ang pamamaraang ito ng paghihiwalay ng isang homogenous na halo ay tinatawag distillation o distillation.

Ipinapakita ng guro ang distillation ng isang solusyon ng tansong sulpate, ang tubig ay sumingaw kapag t bp = 100 °C, pagkatapos ay ang mga singaw ay i-condensed sa isang receiving test tube na pinalamig ng tubig sa isang beaker.

Guro. Sa mga espesyal na aparato - mga distiller, ang distilled water ay nakuha, na ginagamit para sa mga pangangailangan ng pharmacology, laboratoryo, at mga sistema ng paglamig ng kotse.

Ang mag-aaral ay nagpapakita ng pagguhit ng isang "device" na idinisenyo niya para sa distilling water.

Guro. Kung, gayunpaman, ang pinaghalong alkohol at tubig ay pinaghihiwalay, kung gayon ang unang ididistill off (nakolekta sa isang receiving test tube) ay alkohol na may t bp = 78 ° C, at ang tubig ay mananatili sa test tube. Ang distillation ay ginagamit upang makakuha ng gasolina, kerosene, langis ng gas mula sa langis.

Ang isang espesyal na paraan ng paghihiwalay ng mga bahagi, batay sa kanilang iba't ibang pagsipsip ng isang tiyak na sangkap, ay kromatograpiya.

Ipinakita ng guro ang karanasan. Nagsabit siya ng isang piraso ng filter na papel sa ibabaw ng isang sisidlan ng pulang tinta, at ang dulo lamang ng strip ay isinasawsaw sa mga ito. Ang solusyon ay hinihigop ng papel at tumataas kasama nito. Ngunit ang hangganan ng pagtaas ng pintura ay nahuhuli sa hangganan ng pagtaas ng tubig. Ito ay kung paano nangyayari ang paghihiwalay ng dalawang sangkap: tubig at ang pangkulay sa tinta.

Guro. Sa tulong ng chromatography, ang Russian botanist na si M.S. Tsvet ang unang naghiwalay ng chlorophyll sa mga berdeng bahagi ng mga halaman. Sa industriya at mga laboratoryo, sa halip na filter na papel para sa chromatography, almirol, karbon, limestone, at aluminum oxide ang ginagamit. Ang mga sangkap ba ay palaging kinakailangan na may parehong antas ng paglilinis?

Mag-aaral. Para sa iba't ibang layunin, kailangan ang mga sangkap na may iba't ibang antas ng paglilinis. Ang tubig sa pagluluto ay sapat na naayos upang alisin ang mga impurities at chlorine na ginagamit upang disimpektahin ito. Kailangang pakuluan muna ang inuming tubig. At sa mga laboratoryo ng kemikal para sa paghahanda ng mga solusyon at mga eksperimento, sa gamot, kailangan ang distilled water, bilang purified hangga't maaari mula sa mga sangkap na natunaw dito. Napakadalisay na mga sangkap, ang nilalaman ng mga impurities na hindi lalampas sa isang milyon ng isang porsyento, ay ginagamit sa electronics, semiconductor, nuclear technology at iba pang mga industriya ng katumpakan.

Guro. Makinig sa tula ni L. Martynov na "Distilled Water":

Tubig
Pinapaboran
ibuhos!
Siya ay
nagniningning
Sobrang dalisay
Kahit anong inumin
Huwag maghugas.
At hindi ito aksidente.
Na-miss niya
Willows, tala
At ang kapaitan ng namumulaklak na baging,
Na-miss niya ang seaweed
At isda mamantika mula sa tutubi.
Na-miss niya ang pagiging wavy
Na-miss niya ang pagdaloy kung saan-saan.
Wala siyang sapat na buhay.
Malinis -
Distilled water!

Upang pagsamahin at subukan ang asimilasyon ng materyal, sasagutin ng mga mag-aaral ang mga sumusunod na tanong: mga tanong.

1. Kapag ang mineral ay dinurog sa pagmimina at pagproseso ng mga halaman, ang mga fragment ng mga kasangkapang bakal ay nahuhulog dito. Paano sila makukuha mula sa mineral?

2. Bago i-recycle ang basura ng sambahayan, pati na rin ang basurang papel, kinakailangan upang mapupuksa ang mga bagay na bakal. Ano ang pinakamadaling paraan upang gawin ito?

3. Ang vacuum cleaner ay sumisipsip ng hangin na naglalaman ng alikabok, at naglalabas ng malinis na hangin. Bakit?

4. Ang tubig pagkatapos maghugas ng mga sasakyan sa malalaking garahe ay kontaminado ng langis ng makina. Ano ang dapat gawin bago ito ibuhos sa imburnal?

5. Ang harina ay nililinis ng bran sa pamamagitan ng pagsala. Bakit nila ito ginagawa?

6. Paano paghiwalayin ang tooth powder at table salt? Gasolina at tubig? Alak at tubig?

Panitikan

Alikberova L.Yu. Nakakaaliw na chemistry. M.: AST-Press, 1999; Gabrielyan O.S., Voskoboynikova N.P., Yashukova A.V. Handbook ng guro. Chemistry. ika-8 baitang. Moscow: Bustard, 2002; Gabrielyan O.S. Chemistry.
ika-8 baitang. Moscow: Bustard, 2000; Guzey L.S., Sorokin V.V., Surovtseva R.P. Chemistry. ika-8 baitang. Moscow: Bustard, 1995; Ilf I.A., Petrov E.P. Labindalawang Upuan. M.: Enlightenment, 1987; Kuznetsova N.E., Titova I.M., Gara N.N., Zhegin A.Yu. Chemistry. Textbook para sa mga mag-aaral ng ika-8 baitang ng mga institusyong pang-edukasyon. M.: Ventana-Graf, 1997; Rudzitis G.E., Feldman F.G. Chemistry. Textbook para sa grade 8 na mga institusyong pang-edukasyon. Moscow: Edukasyon, 2000; Tyldsepp A.A., Kork V.A.. Nag-aaral kami ng chemistry. Moscow: Edukasyon, 1998.

Paksa: "Mga paraan para sa paghihiwalay ng mga mixture" (Grade 8)

teoretikal na bloke.

Ang konsepto ng "halo" ay tinukoy noong ika-17 siglo. Ang siyentipikong Ingles na si Robert Boyle: "Ang isang timpla ay isang mahalagang sistema na binubuo ng mga magkakaibang bahagi."

Mga paghahambing na katangian ng isang halo at isang purong sangkap

Mga palatandaan ng paghahambing	purong subtansya	Halo
	pare-pareho	pabagu-bago
Mga sangkap	pareho	Iba-iba
Mga Katangiang Pisikal	Permanente	Pabagu-bago
Pagbabago ng enerhiya sa panahon ng pagbuo	nangyayari	Hindi nangyayari
paghihiwalay	Sa pamamagitan ng mga reaksiyong kemikal	Mga pisikal na pamamaraan

Ang mga halo ay naiiba sa bawat isa sa hitsura.

Ang pag-uuri ng mga mixtures ay ipinapakita sa talahanayan:

Narito ang mga halimbawa ng mga suspensyon (buhangin ng ilog + tubig), mga emulsyon (langis ng gulay + tubig) at mga solusyon (hangin sa isang flask, asin + tubig, maliit na pagbabago: aluminyo + tanso o nikel + tanso).

Mga pamamaraan para sa paghihiwalay ng mga mixture

Sa kalikasan, ang mga sangkap ay umiiral sa anyo ng mga mixture. Para sa pananaliksik sa laboratoryo, pang-industriya na produksyon, para sa mga pangangailangan ng pharmacology at gamot, kinakailangan ang mga purong sangkap.

Ang iba't ibang mga paraan ng paghihiwalay ng mga mixtures ay ginagamit upang linisin ang mga sangkap.

Ang pagsingaw ay ang paghihiwalay ng mga solido na natunaw sa isang likido sa pamamagitan ng pag-convert nito sa singaw.

Distillation- distillation, paghihiwalay ng mga sangkap na nakapaloob sa mga pinaghalong likido ayon sa mga punto ng kumukulo, na sinusundan ng paglamig ng singaw.

Sa kalikasan, ang tubig sa dalisay na anyo nito (walang mga asin) ay hindi nangyayari. Ang karagatan, dagat, ilog, balon at tubig sa bukal ay mga uri ng solusyon sa asin sa tubig. Gayunpaman, kadalasan ang mga tao ay nangangailangan ng malinis na tubig na walang mga asin (ginagamit sa mga makina ng kotse; sa paggawa ng kemikal upang makakuha ng iba't ibang solusyon at mga sangkap; sa paggawa ng mga litrato). Ang nasabing tubig ay tinatawag na distilled, at ang paraan ng pagkuha nito ay tinatawag na distillation.

Ang pagsasala ay ang pagsasala ng mga likido (mga gas) sa pamamagitan ng isang filter upang linisin ang mga ito mula sa mga solidong dumi.

Ang mga pamamaraan na ito ay batay sa mga pagkakaiba sa mga pisikal na katangian ng mga bahagi ng pinaghalong.

Isaalang-alang ang mga paraan ng paghihiwalay magkakaiba at homogenous mixtures.

Halimbawa ng timpla	Paraan ng paghihiwalay
Suspension - pinaghalong buhangin ng ilog na may tubig	pag-aayos paghihiwalay paninindigan batay sa iba't ibang densidad ng mga sangkap. Ang mas mabibigat na buhangin ay naninirahan sa ilalim. Maaari mo ring paghiwalayin ang emulsyon: upang paghiwalayin ang langis o langis ng gulay mula sa tubig. Sa laboratoryo, maaari itong gawin gamit ang isang separating funnel. Ang langis o langis ng gulay ay bumubuo sa tuktok, mas magaan na layer. Bilang resulta ng pag-aayos, ang hamog ay nahuhulog mula sa hamog, ang uling ay idineposito mula sa usok, ang cream ay naayos sa gatas. Paghihiwalay ng pinaghalong tubig at langis ng gulay sa pamamagitan ng pag-aayos
Isang pinaghalong buhangin at table salt sa tubig	Pagsala Ano ang batayan para sa paghihiwalay ng mga heterogenous mixtures gamit pagsasala Sa iba't ibang solubility ng mga sangkap sa tubig at sa iba't ibang laki ng mga particle. Ang mga particle lamang ng mga sangkap na katapat sa kanila ay dumaan sa mga pores ng filter, habang ang mas malalaking particle ay nananatili sa filter. Kaya maaari mong paghiwalayin ang isang magkakaibang pinaghalong table salt at buhangin ng ilog. Maaaring gamitin ang iba't ibang porous substance bilang mga filter: cotton wool, coal, fired clay, pinindot na salamin, at iba pa. Ang paraan ng pagsasala ay ang batayan para sa pagpapatakbo ng mga gamit sa bahay, tulad ng mga vacuum cleaner. Ito ay ginagamit ng mga surgeon - gauze bandage; mga driller at manggagawa ng mga elevator - mga respiratory mask. Sa tulong ng isang strainer ng tsaa para sa pag-filter ng mga dahon ng tsaa, si Ostap Bender, ang bayani ng gawain ng Ilf at Petrov, ay pinamamahalaang kumuha ng isa sa mga upuan mula sa Ellochka Ogre ("The Twelve Chairs"). Paghihiwalay ng pinaghalong almirol at tubig sa pamamagitan ng pagsasala
Isang pinaghalong bakal na pulbos at asupre	Pagkilos sa pamamagitan ng magnet o tubig Ang bakal na pulbos ay naakit ng isang magnet, ngunit ang sulfur powder ay hindi. Ang non-wettable sulfur powder ay lumutang sa ibabaw ng tubig, habang ang mabigat na wettable na pulbos na bakal ay tumira sa ilalim. Paghihiwalay ng pinaghalong asupre at bakal gamit ang magnet at tubig
Ang isang solusyon ng asin sa tubig ay isang homogenous na halo	Pagsingaw o pagkikristal Ang tubig ay sumingaw at ang mga kristal ng asin ay nananatili sa tasa ng porselana. Kapag ang tubig ay sumingaw mula sa mga lawa ng Elton at Baskunchak, ang table salt ay nakukuha. Ang paraan ng paghihiwalay na ito ay batay sa pagkakaiba sa mga punto ng kumukulo ng solvent at solute. Kung ang isang sangkap, tulad ng asukal, ay nabubulok kapag pinainit, kung gayon ang tubig ay hindi ganap na sumingaw - ang solusyon ay sumingaw, at pagkatapos ay ang mga kristal ng asukal ay namuo mula sa isang puspos na solusyon. Minsan kinakailangan na alisin ang mga dumi mula sa mga solvent na may mas mababang temperatura na kumukulo, tulad ng tubig mula sa asin. Sa kasong ito, ang mga singaw ng sangkap ay dapat kolektahin at pagkatapos ay i-condensed sa paglamig. Ang pamamaraang ito ng paghihiwalay ng isang homogenous na halo ay tinatawag distillation o distillation. Sa mga espesyal na aparato - mga distiller, ang distilled water ay nakuha, na ginagamit para sa mga pangangailangan ng pharmacology, laboratoryo, at mga sistema ng paglamig ng kotse. Sa bahay, maaari kang magdisenyo ng gayong distiller: Kung, gayunpaman, ang pinaghalong alkohol at tubig ay pinaghihiwalay, kung gayon ang unang ididistill off (nakolekta sa isang receiving test tube) ay alkohol na may t bp = 78 ° C, at ang tubig ay mananatili sa test tube. Ang distillation ay ginagamit upang makakuha ng gasolina, kerosene, langis ng gas mula sa langis. Paghihiwalay ng mga homogenous mixtures

Ang isang espesyal na paraan ng paghihiwalay ng mga bahagi, batay sa kanilang iba't ibang pagsipsip ng isang tiyak na sangkap, ay kromatograpiya.

Sa tulong ng chromatography, ang Russian botanist na si M. S. Tsvet ang unang naghiwalay ng chlorophyll sa mga berdeng bahagi ng mga halaman. Sa industriya at mga laboratoryo, sa halip na filter na papel para sa chromatography, almirol, karbon, limestone, at aluminum oxide ang ginagamit. Ang mga sangkap ba ay palaging kinakailangan na may parehong antas ng paglilinis?

Para sa iba't ibang layunin, kailangan ang mga sangkap na may iba't ibang antas ng paglilinis. Ang tubig sa pagluluto ay sapat na naayos upang alisin ang mga impurities at chlorine na ginagamit upang disimpektahin ito. Kailangang pakuluan muna ang inuming tubig. At sa mga laboratoryo ng kemikal para sa paghahanda ng mga solusyon at mga eksperimento, sa gamot, kailangan ang distilled water, bilang purified hangga't maaari mula sa mga sangkap na natunaw dito. Napakadalisay na mga sangkap, ang nilalaman ng mga impurities na hindi lalampas sa isang milyon ng isang porsyento, ay ginagamit sa electronics, semiconductor, teknolohiyang nuklear at iba pang mga industriya ng katumpakan.

Mga pamamaraan para sa pagpapahayag ng komposisyon ng mga mixture.

Mass fraction ng bahagi sa pinaghalong- ang ratio ng masa ng bahagi sa masa ng buong halo. Karaniwan ang mass fraction ay ipinahayag sa %, ngunit hindi kinakailangan.

ω ["omega"] = m component / m mixture

Mole fraction ng isang component sa isang mixture- ang ratio ng bilang ng mga moles (dami ng sangkap) ng sangkap sa kabuuang bilang ng mga moles ng lahat ng mga sangkap sa pinaghalong. Halimbawa, kung ang pinaghalong may kasamang mga sangkap A, B at C, kung gayon:

χ [“chi”] component A \u003d n component A / (n (A) + n (B) + n (C))

Molar ratio ng mga bahagi. Minsan sa mga gawain para sa isang halo, ang molar ratio ng mga bahagi nito ay ipinahiwatig. Halimbawa:

n component A: n component B = 2: 3

Dami ng bahagi ng bahagi sa pinaghalong (para lamang sa mga gas)- ang ratio ng dami ng sangkap A sa kabuuang dami ng buong pinaghalong gas.

φ ["phi"] = V component / V mixture

Practice block.

Isaalang-alang ang tatlong halimbawa ng mga problema kung saan ang mga pinaghalong metal ay tumutugon sa hydrochloric acid:

Halimbawa 1Kapag ang pinaghalong tanso at bakal na tumitimbang ng 20 g ay nalantad sa labis na hydrochloric acid, 5.6 litro ng gas (n.o.) ang inilabas. Tukuyin ang mga mass fraction ng mga metal sa pinaghalong.

Sa unang halimbawa, ang tanso ay hindi tumutugon sa hydrochloric acid, iyon ay, ang hydrogen ay inilabas kapag ang acid ay tumutugon sa bakal. Kaya, alam ang dami ng hydrogen, maaari nating mahanap agad ang dami at masa ng bakal. At, nang naaayon, ang mga mass fraction ng mga sangkap sa pinaghalong.

Halimbawa 1 solusyon.

Paghahanap ng dami ng hydrogen:
n \u003d V / V m \u003d 5.6 / 22.4 \u003d 0.25 mol.

Ayon sa equation ng reaksyon:

Ang halaga ng bakal ay 0.25 mol din. Mahahanap mo ang masa nito:
m Fe \u003d 0.25 56 \u003d 14 g.

Sagot: 70% bakal, 30% tanso.

Halimbawa 2Sa ilalim ng pagkilos ng labis na hydrochloric acid sa isang pinaghalong aluminyo at bakal na tumitimbang ng 11 g, 8.96 litro ng gas (n.o.) ang pinakawalan. Tukuyin ang mga mass fraction ng mga metal sa pinaghalong.

Sa pangalawang halimbawa, ang reaksyon ay pareho metal. Dito, ang hydrogen ay inilabas na mula sa acid sa parehong mga reaksyon. Samakatuwid, ang direktang pagkalkula ay hindi maaaring gamitin dito. Sa ganitong mga kaso, ito ay maginhawa upang malutas gamit ang isang napaka-simpleng sistema ng mga equation, pagkuha para sa x - ang bilang ng mga moles ng isa sa mga metal, at para sa y - ang halaga ng sangkap ng pangalawa.

Halimbawa 2 solusyon.

Paghahanap ng dami ng hydrogen:
n \u003d V / V m \u003d 8.96 / 22.4 \u003d 0.4 mol.

Hayaang ang dami ng aluminyo ay x mol, at iron y mol. Pagkatapos ay maaari nating ipahayag sa mga tuntunin ng x at y ang dami ng hydrogen na inilabas:

1. 	2HCl \u003d FeCl 2 +

Alam namin ang kabuuang halaga ng hydrogen: 0.4 mol. Ibig sabihin,
1.5x + y = 0.4 (ito ang unang equation sa system).

Para sa isang halo ng mga metal, kailangan mong ipahayag masa sa pamamagitan ng dami ng mga sangkap.
m = Mn
Kaya ang masa ng aluminyo
m Al = 27x,
masa ng bakal
m Fe = 56y,
at ang masa ng buong halo
27x + 56y = 11 (ito ang pangalawang equation sa system).

Kaya mayroon kaming isang sistema ng dalawang equation:

2. Ito ay mas maginhawa upang malutas ang mga naturang sistema sa pamamagitan ng paraan ng pagbabawas, na nagpaparami ng unang equation sa pamamagitan ng 18:
   27x + 18y = 7.2
   at pagbabawas ng unang equation mula sa pangalawa:

   (56 - 18)y \u003d 11 - 7.2
   y \u003d 3.8 / 38 \u003d 0.1 mol (Fe)
   x = 0.2 mol (Al)

m Fe = n M = 0.1 56 = 5.6 g
m Al = 0.2 27 = 5.4 g
ω Fe = m Fe / m pinaghalong = 5.6 / 11 = 0.50909 (50.91%),

ayon sa pagkakabanggit,
ω Al \u003d 100% - 50.91% \u003d 49.09%

Sagot: 50.91% bakal, 49.09% aluminyo.

Halimbawa 3Ang 16 g ng pinaghalong sink, aluminyo at tanso ay ginagamot ng labis na solusyon ng hydrochloric acid. Sa kasong ito, 5.6 l ng gas (n.o.) ang pinakawalan at 5 g ng substance ay hindi natunaw. Tukuyin ang mga mass fraction ng mga metal sa pinaghalong.

Sa ikatlong halimbawa, dalawang metal ang tumutugon, ngunit ang ikatlong metal (tanso) ay hindi tumutugon. Samakatuwid, ang natitira sa 5 g ay ang masa ng tanso. Ang mga dami ng natitirang dalawang metal - sink at aluminyo (tandaan na ang kanilang kabuuang masa ay 16 - 5 = 11 g) ay matatagpuan gamit ang isang sistema ng mga equation, tulad ng sa halimbawa No. 2.

Sagot sa Halimbawa 3: 56.25% zinc, 12.5% ​​​​aluminium, 31.25% tanso.

Halimbawa 4Ang isang pinaghalong bakal, aluminyo at tanso ay ginagamot na may labis na malamig na puro sulfuric acid. Kasabay nito, ang bahagi ng halo ay natunaw, at 5.6 litro ng gas (n.o.) ay inilabas. Ang natitirang timpla ay ginagamot ng labis na solusyon ng sodium hydroxide. 3.36 litro ng gas ang nagbago at 3 g ng undissolved residue ang nanatili. Tukuyin ang masa at komposisyon ng paunang halo ng mga metal.

Sa halimbawang ito, tandaan iyon malamig puro Ang sulfuric acid ay hindi tumutugon sa bakal at aluminyo (passivation), ngunit tumutugon sa tanso. Sa kasong ito, ang sulfur oxide (IV) ay pinakawalan.
May alkali nagre-react aluminyo lamang- amphoteric metal (bilang karagdagan sa aluminyo, sink at lata ay natutunaw din sa alkalis, at ang beryllium ay maaari pa ring matunaw sa mainit na puro alkali).

Halimbawa 4 na solusyon.

Tanging tanso ang tumutugon sa puro sulfuric acid, ang bilang ng mga moles ng gas:
n SO2 \u003d V / Vm \u003d 5.6 / 22.4 \u003d 0.25 mol

	2H 2 SO 4 (conc.) = CuSO 4 +

1. (huwag kalimutan na ang mga naturang reaksyon ay dapat na pantay-pantay gamit ang isang elektronikong balanse)

   Dahil ang molar ratio ng tanso at sulfur dioxide ay 1:1, kung gayon ang tanso ay 0.25 mol din. Maaari mong mahanap ang masa ng tanso:
   m Cu \u003d n M \u003d 0.25 64 \u003d 16 g.

   Ang aluminyo ay tumutugon sa isang solusyon sa alkali, at isang aluminyo hydroxocomplex at hydrogen ay nabuo:
   2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

   Al 0 − 3e = Al 3+
   2H + + 2e = H 2

2. Bilang ng mga moles ng hydrogen:
   n H3 \u003d 3.36 / 22.4 \u003d 0.15 mol,
   ang molar ratio ng aluminyo at hydrogen ay 2:3 at, samakatuwid,
   nAl \u003d 0.15 / 1.5 \u003d 0.1 mol.
   Timbang ng aluminyo:
   m Al \u003d n M \u003d 0.1 27 \u003d 2.7 g

   Ang natitira ay bakal, tumitimbang ng 3 g. Mahahanap mo ang masa ng pinaghalong:
   m pinaghalong \u003d 16 + 2.7 + 3 \u003d 21.7 g.

   Mass fraction ng mga metal:

ω Cu \u003d m Cu / m pinaghalong \u003d 16 / 21.7 \u003d 0.7373 (73.73%)
ω Al = 2.7 / 21.7 = 0.1244 (12.44%)
ω Fe = 13.83%

Sagot: 73.73% tanso, 12.44% aluminyo, 13.83% bakal.

Halimbawa 521.1 g ng isang pinaghalong sink at aluminyo ay natunaw sa 565 ml ng isang solusyon ng nitric acid na naglalaman ng 20 wt. % HNO 3 at pagkakaroon ng density na 1.115 g/ml. Ang dami ng inilabas na gas, na isang simpleng sangkap at ang tanging produkto ng pagbawas ng nitric acid, ay 2.912 l (n.o.). Tukuyin ang komposisyon ng nagresultang solusyon sa mass percent. (RCTU)

Ang teksto ng problemang ito ay malinaw na nagpapahiwatig ng produkto ng pagbabawas ng nitrogen - "simpleng sangkap". Dahil ang nitric acid ay hindi gumagawa ng hydrogen na may mga metal, ito ay nitrogen. Ang parehong mga metal ay natunaw sa acid.
Ang problema ay hindi nagtatanong ng komposisyon ng paunang pinaghalong mga metal, ngunit ang komposisyon ng solusyon na nakuha pagkatapos ng mga reaksyon. Ginagawa nitong mas mahirap ang gawain.

Halimbawa 5 solusyon.

Tukuyin ang dami ng gas substance:
n N2 \u003d V / Vm \u003d 2.912 / 22.4 \u003d 0.13 mol.

Tinutukoy namin ang masa ng solusyon ng nitric acid, ang masa at dami ng natunaw na sangkap na HNO3:

m solusyon \u003d ρ V \u003d 1.115 565 \u003d 630.3 g
m HNO3 \u003d ω m solusyon \u003d 0.2 630.3 \u003d 126.06 g
n HNO3 \u003d m / M \u003d 126.06 / 63 \u003d 2 mol

Mangyaring tandaan na dahil ang mga metal ay ganap na natunaw, nangangahulugan ito - basta acid lang(ang mga metal na ito ay hindi tumutugon sa tubig). Alinsunod dito, kakailanganing suriin Sobra ba ang acid?, at kung gaano karami nito ang natitira pagkatapos ng reaksyon sa nagresultang solusyon.

Binubuo namin ang mga equation ng reaksyon ( huwag kalimutan ang tungkol sa elektronikong balanse) at, para sa kaginhawahan ng mga kalkulasyon, kinukuha namin para sa 5x - ang halaga ng sink, at para sa 10y - ang halaga ng aluminyo. Pagkatapos, alinsunod sa mga coefficient sa mga equation, ang nitrogen sa unang reaksyon ay magiging x mol, at sa pangalawa - 3y mol:

	12HNO 3 \u003d 5Zn (NO 3) 2 +

Zn 0 − 2e = Zn 2+
2N+5+10e=N2

	36HNO 3 \u003d 10Al (NO 3) 3 +

Maginhawang lutasin ang sistemang ito sa pamamagitan ng pagpaparami ng unang equation sa 90 at pagbabawas ng unang equation mula sa pangalawa.

x \u003d 0.04, na nangangahulugang n Zn \u003d 0.04 5 \u003d 0.2 mol
y \u003d 0.03, na nangangahulugang n Al \u003d 0.03 10 \u003d 0.3 mol

Suriin natin ang masa ng pinaghalong:
0.2 65 + 0.3 27 \u003d 21.1 g.

Ngayon ay lumipat tayo sa komposisyon ng solusyon. Magiging maginhawang muling isulat muli ang mga reaksyon at isulat sa mga reaksyon ang dami ng lahat ng na-react at nabuong mga sangkap (maliban sa tubig):

Ang susunod na tanong ay: nanatili ba ang nitric acid sa solusyon at magkano ang natitira?
Ayon sa mga equation ng reaksyon, ang dami ng acid na nag-react:
n HNO3 \u003d 0.48 + 1.08 \u003d 1.56 mol,
mga. ang acid ay labis at maaari mong kalkulahin ang natitira nito sa solusyon:
n HNO3 pahinga. \u003d 2 - 1.56 \u003d 0.44 mol.

Kaya sa huling solusyon naglalaman ng:

zinc nitrate sa halagang 0.2 mol:
m Zn(NO3)2 = n M = 0.2 189 = 37.8 g
aluminum nitrate sa halagang 0.3 mol:
m Al(NO3)3 = n M = 0.3 213 = 63.9 g
labis na nitric acid sa halagang 0.44 mol:
m HNO3 pahinga. = n M = 0.44 63 = 27.72 g

Ano ang masa ng panghuling solusyon?
Alalahanin na ang masa ng panghuling solusyon ay binubuo ng mga sangkap na pinaghalo namin (mga solusyon at mga sangkap) na binawasan ang mga produkto ng reaksyon na umalis sa solusyon (mga namuo at mga gas):

Pagkatapos para sa aming gawain:

bago ako solusyon \u003d mass ng acid solution + mass ng metal na haluang metal - masa ng nitrogen
m N2 = n M = 28 (0.03 + 0.09) = 3.36 g
bago ako solusyon \u003d 630.3 + 21.1 - 3.36 \u003d 648.04 g

ωZn (NO 3) 2 \u003d m in-va / m solution \u003d 37.8 / 648.04 \u003d 0.0583
ωAl (NO 3) 3 \u003d m in-va / m solution \u003d 63.9 / 648.04 \u003d 0.0986
ω HNO3 pahinga. \u003d m in-va / m solution \u003d 27.72 / 648.04 \u003d 0.0428

Sagot: 5.83% zinc nitrate, 9.86% aluminum nitrate, 4.28% nitric acid.

Halimbawa 6Kapag nagpoproseso ng 17.4 g ng isang halo ng tanso, bakal at aluminyo na may labis na puro nitric acid, 4.48 litro ng gas (n.o.) ang pinakawalan, at kapag ang halo na ito ay nalantad sa parehong masa ng labis na hydrochloric acid, 8.96 l ng gas (n.o.).u.). Tukuyin ang komposisyon ng paunang timpla. (RCTU)

Kapag nilutas ang problemang ito, dapat nating tandaan, una, na ang puro nitric acid na may hindi aktibong metal (tanso) ay nagbibigay ng NO 2, at ang bakal at aluminyo ay hindi tumutugon dito. Ang hydrochloric acid, sa kabilang banda, ay hindi tumutugon sa tanso.

Sagot halimbawa 6: 36.8% tanso, 32.2% bakal, 31% aluminyo.

Paliwanag na tala

Mga dalisay na sangkap at pinaghalong. Mga paraan paghihiwalay pinaghalong. Upang makabuo ng pag-unawa sa mga purong sangkap at pinaghalong. Mga paraan purification substances: ... substances to various mga klase mga organikong compound. Katangian: basic mga klase mga organikong compound...

Order mula 2013 Hindi. Work program sa paksang "Chemistry" Grade 8 (basic level 2 oras)

Working programm

Pagtataya ng kaalaman ng mga mag-aaral sa posibilidad at mga paraan paghihiwalay pinaghalong mga sangkap; ang pagbuo ng mga kaugnay na kasanayang pang-eksperimento ... pag-uuri at mga kemikal na katangian ng mga pangunahing sangkap mga klase mga di-organikong compound, ang pagbuo ng mga ideya tungkol sa ...

Dokumento

... pinaghalong, mga paraan paghihiwalay pinaghalong. Mga Gawain: Ibigay ang konsepto ng mga purong sangkap at pinaghalong; Isaalang-alang ang pag-uuri pinaghalong; Ipakilala sa mga mag-aaral ang mga paraan paghihiwalay pinaghalong... mag-aaral at itinaas bago klase isang card na may formula ng isang inorganikong substance ...

12 16 ..

2.6. Mga proseso para sa paghihiwalay ng mga heterogenous mixtures sa paggawa ng pagkain

2.6.1. Pag-uuri ng mga hindi magkakatulad na sistema at pamamaraan para sa kanilang paghihiwalay ako

Heterogenous system ay mga pinaghalong hindi bababa sa dalawang sangkap na sa iba't ibang yugto ng estado at pinaghihiwalay ng malinaw na mga hangganan. Sa ganitong mga sistema, maaaring makilala ang dalawang yugto ng bagay: isang patuloy na ipinamamahaging continuum ng isang yugto na tinatawag na pagpapakalat kapaligiran, at mga pira-pirasong particle na may iba't ibang laki at hugis na matatagpuan dito - nagkalat yugto. Ang mga particle ng dispersed phase ay may malinaw na mga hangganan na naghihiwalay sa kanila mula sa dispersion medium. Ang mga inhomogeneous system ay tinatawag din magkakaiba o nagkalat.Ang disperse medium ng inhomogeneous system ay maaaring nasa tatlong estado ng aggregation. Ang dispersed phase ay maaari ding nasa mga estadong ito. Sa teorya, ang pagkakaroon ng 9 na hindi magkakatulad na sistema ay posible. Gayunpaman, ayon sa pag-uuri na ito, ang isang hindi magkakatulad na sistema ng gas-gas (G-G) ay hindi umiiral, dahil ang halo ng mga gas ay isang homogenous na sistema. Sa pag-uuri sa itaas ng mga heterogenous system, kinakailangan ding makilala ang mga system na may mga solidong phase T-L, T-G, T-T, na hindi napapailalim sa paghihiwalay at samakatuwid ay hindi maituturing na heterogenous.

Kaya, ang mga alikabok, usok, ambon, suspensyon, emulsyon at foam ay dapat na mauri bilang mga heterogenous system.

Alikabok- isang inhomogeneous system na binubuo ng isang gas at solid particle na ipinamahagi dito na may sukat na 5 - 50 microns. Ito ay nabuo pangunahin sa panahon ng pagdurog at transportasyon ng mga solidong materyales.

Usok- isang inhomogeneous system na binubuo ng isang gas at solid particle na ipinamamahagi dito na may sukat na 0.3 - 5 microns. Ito ay nabuo sa panahon ng pagkasunog ng mga sangkap.

Ulap- isang inhomogeneous system na binubuo ng isang gas at likidong patak na 0.3 - 3 μm ang laki na ipinamamahagi dito, na nabuo bilang isang resulta ng paghalay.

Ang mga alikabok, usok, ambon ay may karaniwang pangalan aerosol.

Pagsuspinde- isang inhomogeneous system na binubuo ng isang likido at solid na mga particle na nasuspinde dito. Depende sa laki ng mga particle, ang mga suspensyon ay nakikilala: magaspang na may mga particle na mas malaki sa 100 microns, manipis na may mga particle na mas malaki kaysa sa 0.1 - 100 microns at mga solusyong koloidal naglalaman ng mga particle na mas maliit sa 0.1 µm.

Emulsyon- isang inhomogeneous system na binubuo ng isang likido at mga patak ng isa pang likido na ipinamamahagi sa loob nito, na hindi natutunaw sa una. Ang laki ng mga particle ng dispersed phase ay nag-iiba sa loob ng medyo malawak na hanay.

Foam- isang inhomogeneous system na binubuo ng isang likido at mga bula ng gas na ipinamamahagi dito.

Kapag nagbabago ang konsentrasyon ng dispersed phase, maaaring baguhin ng isang hindi magkakatulad na sistema ang istraktura nito. Ito ay sinamahan ng tinatawag na pagbabaligtad mga yugto. Sa inversion, ang dispersion medium ay nagiging dispersed phase at vice versa. Kaya, na may pagtaas sa konsentrasyon ng solid phase sa mga suspensyon, maaaring dumating ang isang sandali kapag ang solid phase ay bumubuo ng tuluy-tuloy na continuum (continuous medium) kung saan ang limitadong volume ng liquid dispersed phase ay ipinamamahagi. Sa kasong ito, maaari itong pagtalunan tungkol sa paglipat ng suspensyon sa isang plastic mass ng klase T-Zh.

Ang mga katulad na pagbabago ay nangyayari sa foam kung ang likidong nilalaman nito ay tumaas; pumasa ito sa isang supersaturated na carbonated na likido, kung saan ang dispersed phase ng mga bula ng gas ay maaaring makilala. Ang ganitong sistema ay hindi sapat na matatag, bagaman maaari itong manatili sa estado na ito sa loob ng medyo mahabang panahon.

Sa isang pagtaas sa konsentrasyon ng solid dispersed phase, ang alikabok ay pumasa sa isang bulk na produkto na may mga tiyak na katangian, i.e. parehong solid at likidong media. Ang ganitong sistema ay may ilang pagkalastiko at pagkalastiko (ang kakayahang mapanatili ang hugis nito sa ilalim ng medyo maliit na mga karga), ngunit tumatagal ang anyo ng isang lalagyan kung saan ito napuno; kapag ibinuhos sa isang eroplano, ito ay bumubuo ng isang kono na may anggulo ng pahinga.

Upang paghiwalayin ang mga hindi magkakatulad na sistema, ginagamit ang mga pamamaraan at kagamitan na nakikilala sa pamamagitan ng isang malawak na iba't ibang mga pisikal na phenomena. Ang pagpili ng pinakamainam na kagamitan ay natutukoy sa pamamagitan ng pagpili ng isang tanda ayon sa kung saan ang dispersion medium at ang dispersed phase ay naiiba nang malaki sa kanilang mga katangian at ayon sa kung saan dapat silang paghiwalayin. Ang ganitong mga tampok ay: density, lakas, magnetic at electronic na mga katangian, atbp. Ito ay sa pamamagitan ng paggamit ng isa o higit pa sa mga tampok na ito na ang mga paraan ng paghihiwalay ng mga sistemang ito ay naiiba.

Ang isang tanda na binubuo ng pagkakaiba sa mga densidad na bumubuo sa isang hindi magkakatulad na sistema ay ginagamit sa mga sumusunod na paraan ng paghihiwalay: pagtitiwalag dahil sa gravity, settling centrifugation (separation) at proseso ng bagyo.

Sa mga patlang ng konserbatibong puwersa (gravity, centrifugal forces, inertial forces), ang mga particle ng dispersed phase ay nakakakuha ng acceleration, na, ayon sa pangalawang batas ni Newton, ay proporsyonal sa kumikilos na puwersa at inversely proportional sa masa ng mga particle. Sa solusyon, ang mga particle ay nagsisimulang lumipat sa dispersion medium sa direksyon ng kumikilos na vector ng puwersa. Ang kanilang mga bilis sa kalaunan ay nagpapatatag sa isang antas na naaayon sa balanse ng puwersang nagtutulak at mga puwersa ng paglaban ng daluyan. Sa ibinigay na bilis, lahat ng "mabigat" at mas siksik kaysa sa dispersion medium na mga particle ay naninirahan sa matitigas na ibabaw ng kagamitan.

Ang tanda, na binubuo ng pagkakaiba sa mga magnetic na katangian na bumubuo sa isang hindi magkakatulad na sistema, ay ginagamit upang ihiwalay ang mga particle ng metallomagnetic inclusions mula sa isang dispersion medium. Sa kasong ito, sa ilalim ng pagkilos ng mga magnetic force, ang mga metal-magnetic na particle ay pinabilis sa direksyon ng kanilang pagkilos, habang ang kapaligiran ay nananatiling nakatigil. Dahil dito, ang phase separation ay nangyayari sa espasyo.

Ang isang palatandaan batay sa pagkakaiba sa mga katangian ng elektrikal na bumubuo sa isang hindi magkakatulad na sistema ay ginagamit sa mga electrostatic precipitator. Sa ilalim ng pagkilos ng isang mataas na boltahe ng kuryente, ang mga particle ng dispersed phase ay maaaring ionized at lumipat sa espasyo sa mga electrodes ng filter.

Ang tampok, na binubuo sa pagpapanatili ng mga particle ng dispersed phase sa solid partition, ay ginagamit sa mga proseso. pagsasala(dahil sa pagkakaiba ng presyon at sentripugal na pagsasala).

Ang isang palatandaan na nauugnay sa pag-uugnay ng mga dispersed na particle sa mas malalaking complex ay ginagamit sa paghihiwalay ng mga maalikabok na sistema ng gas basang paraan.

Posible rin na pagsamahin ang mga pamamaraan para sa paghihiwalay ng mga heterogenous system.

2.6.2. Mga materyal na balanse ng mga proseso ng paghihiwalay

Isaalang-alang ang isang inhomogeneous system, halimbawa, isang suspensyon na ihihiwalay at binubuo ng isang substance (continuous phase) at mga particle ng substance (dispersed phase) na ipinamamahagi dito.

Italaga natin ang: - masa ng paunang timpla, ang nilinaw na likido at ang natanggap na deposito; - ang nilalaman ng sangkap sa paunang pinaghalong, nilinaw na likido at sediment (mga mass fraction).

Sa kawalan ng mga pagkalugi sa proseso ng paghihiwalay, ang mga equation ng balanse ng materyal ay may anyo:

sa pamamagitan ng kabuuang dami ng mga sangkap

sa pamamagitan ng dispersed phase (substance)

Ang pinagsamang solusyon ng mga equation ay ginagawang posible upang matukoy ang dami ng nilinaw na likido at ang dami ng sediment na nakuha sa isang naibigay na nilalaman ng sangkap sa sediment at nilinaw na likido.

Sa aming artikulo, isasaalang-alang namin kung ano ang mga purong sangkap at pinaghalong, mga pamamaraan para sa paghihiwalay ng mga mixture. Ginagamit ng bawat isa sa atin ang mga ito sa pang-araw-araw na buhay. Ang mga purong sangkap ba ay nangyayari sa kalikasan? At kung paano makilala ang mga ito mula sa mga mixtures?

Mga dalisay na sangkap at pinaghalong: mga paraan upang paghiwalayin ang mga pinaghalong

Ang mga dalisay na sangkap ay mga sangkap na naglalaman ng mga particle ng isang tiyak na uri lamang. Naniniwala ang mga siyentipiko na halos wala sila sa kalikasan, dahil lahat ng mga ito, kahit na sa hindi gaanong sukat, ay naglalaman ng mga impurities. Ganap na lahat ng mga sangkap ay natutunaw din sa tubig. Kahit na, halimbawa, ang isang pilak na singsing ay nahuhulog sa likidong ito, ang mga ions ng metal na ito ay mapupunta sa solusyon.

Ang isang tanda ng mga purong sangkap ay ang patuloy na komposisyon at pisikal na mga katangian. Sa proseso ng kanilang pagbuo, ang isang pagbabago sa dami ng enerhiya ay nangyayari. Bukod dito, maaari itong parehong tumaas at bumaba. Ang tanging paraan upang paghiwalayin ang isang purong sangkap sa mga indibidwal na bahagi nito ay sa pamamagitan ng isang kemikal na reaksyon. Halimbawa, ang distilled water lamang ang may tipikal na kumukulo at nagyeyelong punto para sa sangkap na ito, ang kawalan ng lasa at amoy. At ang oxygen at hydrogen nito ay mabubulok lamang sa pamamagitan ng electrolysis.

At paano sila naiiba sa mga purong sangkap sa kanilang kabuuan? Tutulungan tayo ng Chemistry na sagutin ang tanong na ito. Ang mga paraan para sa paghihiwalay ng mga mixture ay pisikal, dahil hindi sila humantong sa pagbabago sa kemikal na komposisyon ng mga sangkap. Hindi tulad ng mga purong sangkap, ang mga mixture ay may variable na komposisyon at mga katangian, at maaari silang paghiwalayin ng mga pisikal na pamamaraan.

Ano ang timpla

Ang timpla ay isang koleksyon ng mga indibidwal na sangkap. Ang isang halimbawa ay ang tubig dagat. Hindi tulad ng distilled, mayroon itong mapait o maalat na lasa, kumukulo sa mas mataas na temperatura, at nagyeyelo sa mas mababang temperatura. Ang mga paraan para sa paghihiwalay ng mga pinaghalong sangkap ay pisikal. Kaya, ang purong asin ay maaaring makuha mula sa tubig ng dagat sa pamamagitan ng pagsingaw at kasunod na pagkikristal.

Mga uri ng pinaghalong

Kung magdagdag ka ng asukal sa tubig, pagkaraan ng ilang sandali ay matutunaw ang mga particle nito at magiging invisible. Bilang isang resulta, hindi sila maaaring makilala sa mata. Ang ganitong mga mixtures ay tinatawag na homogenous o homogenous. Ang iba pang mga halimbawa nito ay hangin, gasolina, sabaw, pabango, matamis at maalat na tubig, tanso-aluminyo na haluang metal. Tulad ng nakikita mo, maaari silang nasa iba't ibang mga estado ng pagsasama-sama, ngunit ang mga likido ay pinakakaraniwan. Tinatawag din silang mga solusyon.

Sa heterogenous, o heterogenous mixtures, ang mga particle ng mga indibidwal na sangkap ay maaaring makilala. Ang mga paghahain ng bakal at kahoy, buhangin at table salt ay karaniwang mga halimbawa. Ang mga heterogenous mixture ay tinatawag ding suspension. Kabilang sa mga ito, ang mga suspensyon at emulsyon ay nakikilala. Ang dating ay binubuo ng isang likido at isang solid. Kaya, ang isang emulsion ay isang pinaghalong tubig at buhangin. Ang emulsion ay isang kumbinasyon ng dalawang likido na may magkaibang densidad.

May mga heterogenous mixture na may mga espesyal na pangalan. Kaya, ang isang halimbawa ng foam ay foam, at ang mga aerosol ay kinabibilangan ng fog, usok, deodorant, air freshener, antistatic agent.

Mga pamamaraan para sa paghihiwalay ng mga mixture

Siyempre, maraming mga mixtures ang may mas mahalagang mga katangian kaysa sa mga indibidwal na indibidwal na sangkap na bumubuo sa kanilang komposisyon. Ngunit kahit sa pang-araw-araw na buhay ay may mga sitwasyon na kailangan nilang paghiwalayin. At sa industriya, ang buong industriya ay nakabatay sa prosesong ito. Halimbawa, mula sa langis bilang resulta ng pagproseso nito, ang gasolina, langis ng gas, kerosene, langis ng gasolina, langis ng solar at langis ng makina, gasolina ng rocket, acetylene at benzene ay nakuha. Sumang-ayon, mas kumikita ang paggamit ng mga produktong ito kaysa sa walang pag-iisip na pagsunog ng langis.

Ngayon tingnan natin kung mayroong isang bagay tulad ng mga pamamaraan ng kemikal para sa paghihiwalay ng mga mixture. Ipagpalagay na kailangan nating kumuha ng mga purong sangkap mula sa isang may tubig na solusyon ng asin. Upang gawin ito, ang halo ay dapat na pinainit. Bilang resulta, ang tubig ay magiging singaw, at ang asin ay magiging kristal. Ngunit sa parehong oras, hindi magkakaroon ng pagbabago ng isang sangkap patungo sa isa pa. Nangangahulugan ito na ang batayan ng prosesong ito ay mga pisikal na phenomena.

Ang mga pamamaraan para sa paghihiwalay ng mga mixture ay nakasalalay sa estado ng pagsasama-sama, ang kakayahang matunaw, ang pagkakaiba sa punto ng kumukulo, ang density at komposisyon ng mga bahagi nito. Isaalang-alang natin ang bawat isa sa kanila nang mas detalyado na may mga tiyak na halimbawa.

Pagsala

Ang paraan ng paghihiwalay na ito ay angkop para sa mga pinaghalong naglalaman ng isang likido at isang hindi matutunaw na solid. Halimbawa, tubig at buhangin ng ilog. Ang halo na ito ay dapat na dumaan sa isang filter. Bilang resulta, ang malinis na tubig ay malayang dadaan dito, at ang buhangin ay mananatili.

pag-aayos

Ang ilang mga paraan ng paghihiwalay ng mga mixture ay batay sa pagkilos ng gravity. Sa ganitong paraan, maaaring mabulok ang mga suspensyon at emulsyon. Kung ang langis ng gulay ay nakapasok sa tubig, ang timpla ay dapat munang inalog. Pagkatapos ay iwanan ito saglit. Bilang isang resulta, ang tubig ay nasa ilalim ng sisidlan, at ang langis ay tatakpan ito sa anyo ng isang pelikula.

Sa mga kondisyon ng laboratoryo, ginagamit ang mga ito para sa pag-aayos. Bilang resulta ng trabaho nito, ang isang mas siksik na likido ay pinatuyo sa isang sisidlan, at nananatili ang isang magaan.

Ang pag-aayos ay nailalarawan sa pamamagitan ng mababang bilis ng proseso. Ito ay tumatagal ng ilang oras para mabuo ang precipitate. Sa mga kondisyong pang-industriya, ang pamamaraang ito ay isinasagawa sa mga espesyal na istruktura na tinatawag na mga tangke ng sedimentation.

Aksyon ng magneto

Kung ang halo ay naglalaman ng metal, maaari itong ihiwalay gamit ang isang magnet. Halimbawa, upang paghiwalayin ang bakal at Ngunit lahat ba ng mga metal ay may ganitong mga katangian? Hindi talaga. Para sa pamamaraang ito, ang mga mixture lamang na naglalaman ng ferromagnets ay angkop. Bilang karagdagan sa bakal, kabilang dito ang nickel, cobalt, gadolinium, terbium, dysprosium, holmium, at erbium.

Distillation

Ang pangalang ito, na isinalin mula sa Latin, ay nangangahulugang "draining drops." Ang distillation ay isang paraan ng paghihiwalay ng mga pinaghalong batay sa pagkakaiba sa mga punto ng kumukulo ng mga sangkap. Kaya, kahit na sa bahay, ang alkohol at tubig ay maaaring paghiwalayin. Ang unang sangkap ay nagsisimulang mag-evaporate na sa temperatura na 78 degrees Celsius. Ang pagpindot sa malamig na ibabaw, ang singaw ng alkohol ay namumuo, nagiging likidong estado.

Sa industriya, ang mga produktong pagdadalisay ng langis, mga aromatikong sangkap, at mga purong metal ay nakukuha sa ganitong paraan.

Pagsingaw at pagkikristal

Ang mga paraan ng paghihiwalay na ito ay angkop para sa mga likidong solusyon. Ang mga sangkap na bumubuo sa kanilang komposisyon ay naiiba sa kanilang kumukulong punto. Kaya, posible na makakuha ng mga kristal ng asin o asukal mula sa tubig kung saan sila ay natunaw. Upang gawin ito, ang mga solusyon ay pinainit at sumingaw sa isang puspos na estado. Sa kasong ito, ang mga kristal ay idineposito. Kung kinakailangan upang makakuha ng purong tubig, pagkatapos ay ang solusyon ay dinadala sa isang pigsa, na sinusundan ng paghalay ng mga singaw sa isang mas malamig na ibabaw.

Mga pamamaraan para sa paghihiwalay ng mga pinaghalong gas

Ang mga gas na halo ay pinaghihiwalay ng mga pamamaraan ng laboratoryo at pang-industriya, dahil ang prosesong ito ay nangangailangan ng mga espesyal na kagamitan. Ang hilaw na materyal ng natural na pinagmulan ay hangin, coke, generator, nauugnay at natural na gas, na isang kumbinasyon ng mga hydrocarbon.

Ang mga pisikal na pamamaraan para sa paghihiwalay ng mga mixture sa gas na estado ay ang mga sumusunod:

• Ang condensation ay ang proseso ng unti-unting paglamig ng isang timpla, kung saan nangyayari ang condensation ng mga nasasakupan nito. Sa kasong ito, una sa lahat, ang mga high-boiling substance, na nakolekta sa mga separator, ay pumasa sa likidong estado. Sa ganitong paraan, ang hydrogen ay nakukuha mula sa at gayundin ang ammonia ay pinaghihiwalay mula sa hindi na-react na bahagi ng pinaghalong.
• Ang sorption ay ang pagsipsip ng ilang substance ng iba. Ang prosesong ito ay may magkasalungat na bahagi, kung saan ang ekwilibriyo ay itinatag sa panahon ng reaksyon. Iba't ibang kundisyon ang kailangan para sa direkta at baligtad na mga proseso. Sa unang kaso, ito ay isang kumbinasyon ng mataas na presyon at mababang temperatura. Ang prosesong ito ay tinatawag na sorption. Kung hindi, ang kabaligtaran na mga kondisyon ay ginagamit: mababang presyon sa mataas na temperatura.
• Ang paghihiwalay ng lamad ay isang paraan kung saan ang pag-aari ng mga semipermeable na partisyon ay ginagamit upang piliing ipasa ang mga molekula ng iba't ibang mga sangkap.
• Reflux - ang proseso ng paghalay ng mataas na kumukulo na bahagi ng mga mixtures bilang resulta ng kanilang paglamig. Sa kasong ito, ang temperatura ng paglipat sa likidong estado ng mga indibidwal na sangkap ay dapat na magkakaiba nang malaki.

Chromatography

Ang pangalan ng paraang ito ay maaaring isalin bilang "Nagsusulat ako nang may kulay." Isipin na ang tinta ay idinagdag sa tubig. Kung ibababa mo ang dulo ng filter na papel sa naturang halo, magsisimula itong masipsip. Sa kasong ito, mas mabilis na masipsip ang tubig kaysa sa tinta, na nauugnay sa ibang antas ng pagsipsip ng mga sangkap na ito. Ang Chromatography ay hindi lamang isang paraan para sa paghihiwalay ng mga mixture, kundi isang paraan din para sa pag-aaral ng mga katangian ng mga substance tulad ng diffusion at solubility.

Kaya, nakilala namin ang mga konsepto tulad ng "mga purong sangkap" at "mga halo". Ang una ay mga elemento o compound na binubuo lamang ng mga particle ng isang tiyak na uri. Ang kanilang mga halimbawa ay asin, asukal, distilled water. Ang mga halo ay isang koleksyon ng mga indibidwal na sangkap. Ang ilang mga pamamaraan ay ginagamit upang paghiwalayin ang mga ito. Ang paraan ng paghihiwalay ng mga ito ay depende sa mga pisikal na katangian ng mga nasasakupan nito. Ang mga pangunahing ay ang settling, evaporation, crystallization, filtration, distillation, magnetization at chromatography.