Strontium- alkaline earth metal. Ito ay isang sangkap na kulay-pilak-puting kulay (tingnan ang larawan), napakalambot at plastik, madaling maputol kahit na gamit ang isang ordinaryong kutsilyo. Nagtataglay ng mataas na aktibidad, nasusunog sa presensya ng hangin, pumapasok sa mga pakikipag-ugnayan ng kemikal sa tubig. Sa ilalim ng natural na mga kondisyon, hindi ito matatagpuan sa dalisay nitong anyo. Pangunahing matatagpuan ito sa komposisyon ng mga fossil mineral, kadalasang kasama ng calcium.

Ito ay unang natagpuan sa Scotland sa pagtatapos ng ika-18 siglo sa isang nayon na may pangalang Stronshian, na nagbigay ng pangalan sa natagpuang mineral - strontianite. Ngunit 30 taon lamang pagkatapos ng pagtuklas, ang Ingles na siyentipiko na si H. Davy ay nagawang ihiwalay ito sa dalisay nitong anyo.

Ang mga compound ng elemento ay ginagamit sa produksyon ng metalurhiko, gamot, at industriya ng pagkain. Tunay na kawili-wili ang pag-aari nito, kapag nasusunog, upang maglabas ng apoy ng isang pulang kulay, na pinagtibay ng pyrotechnics sa simula ng ika-20 siglo.

Ang pagkilos ng strontium at ang biological na papel nito

Iniuugnay ng marami ang pagkilos ng isang macroelement na may mataas na toxicity at radioactivity. Ngunit ang gayong opinyon ay medyo mali, dahil. ang natural na elemento ay halos hindi nagtataglay ng mga katangiang ito at naroroon pa nga sa mga tisyu ng mga biological na organismo, na gumaganap ng isang mahalagang papel na biyolohikal at ilang mga function bilang isang satellite ng calcium. Dahil sa mga katangian ng sangkap, ginagamit ito para sa mga layuning medikal.

Ang pangunahing akumulasyon ng strontium sa katawan ng tao ay nahuhulog sa tissue ng buto. Ito ay dahil sa ang katunayan na ang elemento ay katulad ng calcium sa pagkilos ng kemikal, at ang calcium, naman, ay ang pangunahing bahagi ng "konstruksyon" ng balangkas. Ngunit ang mga kalamnan ay naglalaman lamang ng 1% ng kabuuang masa ng elemento sa katawan.

Gayundin, ang strontium ay naroroon sa mga deposito ng apdo at mga bato sa ihi, muli sa pagkakaroon ng calcium.

Sa pamamagitan ng paraan, tungkol sa pinsala ng strontium - ang mga radioactive isotopes lamang ang may mapangwasak na epekto sa kalusugan, na sa kanilang mga kemikal na katangian ay halos hindi naiiba sa natural na elemento. Marahil ito ang dahilan ng kaguluhang ito.

Pang araw-araw na sahod

Ang pang-araw-araw na pamantayan ng isang macronutrient ay humigit-kumulang 1 mg. Ang halagang ito ay madaling mapunan ng pagkain at inuming tubig. Sa kabuuan, humigit-kumulang 320 mg ng strontium ang ipinamamahagi sa katawan.

Ngunit dapat tandaan na ang ating katawan ay nakaka-absorb lamang ng 10% ng papasok na elemento, at nakakakuha tayo ng hanggang 5 mg bawat araw.

Kakulangan ng Strontium

Ang kakulangan ng isang macronutrient ay maaari lamang theoretically maging sanhi ng ilang mga pathologies, ngunit sa ngayon ito ay ipinapakita lamang sa mga eksperimento ng hayop. Sa ngayon, hindi pa natukoy ng mga siyentipiko ang negatibong epekto ng kakulangan ng strontium sa katawan ng tao.

Sa ngayon, ang ilang mga dependency lamang ng asimilasyon ng macronutrient na ito sa ilalim ng impluwensya ng iba pang mga sangkap sa katawan ay nakilala. Halimbawa, ang prosesong ito ay pinadali ng ilang mga amino acid, ang paggamit ng bitamina D at lactose. At ang mga gamot batay sa barium o sodium sulfates, pati na rin ang mga produkto na may mataas na nilalaman ng mga pandiyeta na magaspang na fibers, ay may kabaligtaran na epekto.

Mayroong isa pang hindi kanais-nais na tampok - kapag ang kakulangan ng calcium ay nangyayari, ang katawan ay nagsisimulang mag-ipon ng radioactive strontium kahit na mula sa hangin (madalas na polluted ng mga pang-industriyang negosyo).

Bakit mapanganib ang strontium para sa mga tao at ano ang pinsala nito?

Ang Strontium, pagkatapos ng lahat, ay may kakayahang magsagawa ng nakakapinsalang radioactive effect. Ang elemento mismo ay hindi gaanong nakakapinsala, at ang isang kritikal na dosis ay hindi pa naitatag. Ngunit ang mga isotopes nito ay maaaring magdulot ng mga sakit at iba't ibang karamdaman. Tulad ng natural na strontium, naipon ito sa mismong balangkas, ngunit ang pagkilos nito ay nagdudulot ng pinsala sa utak ng buto at pagkasira ng mismong istraktura ng mga buto. Maaari itong makaapekto sa mga selula ng utak at atay, at sa gayon ay maging sanhi ng paglitaw ng mga neoplasma at mga tumor.

Ngunit ang isa sa mga pinaka-kahila-hilakbot na kahihinatnan ng pagkakalantad sa isotope ay radiation sickness. Ang mga kahihinatnan ng sakuna sa Chernobyl ay nararamdaman pa rin sa ating bansa, at ang mga naipon na reserba ng radioactive strontium ay nararamdaman sa lupa, tubig at atmospera mismo. Maaari ka ring makakuha ng isang malaking dosis sa pamamagitan ng pagtatrabaho sa mga negosyo gamit ang elemento - mayroong pinakamataas na antas ng mga sakit ng bone sarcoma at leukemia.

Ngunit ang natural na strontium ay maaari ding maging sanhi ng hindi kanais-nais na mga kahihinatnan. Dahil sa isang medyo bihirang hanay ng mga pangyayari tulad ng hindi sapat na diyeta, kakulangan ng calcium, bitamina D, at kawalan ng timbang sa katawan ng mga elemento tulad ng selenium at molibdenum, ang mga partikular na sakit ay nabubuo - strontium rickets at uric disease. Nakuha ng huli ang pangalan nito mula sa lugar kung saan nagdusa ang mga lokal na residente mula sa kanila noong ika-19 na siglo. Sila ay naging may kapansanan dahil sa kurbada ng istraktura ng balangkas, buto at kasukasuan. Bukod dito, sa karamihan, ang mga taong lumaki sa mga lugar na ito mula pagkabata ay nagdusa. Noong ika-20 siglo lamang nila nalaman na ang tubig ng lokal na ilog ay naglalaman ng mas mataas na halaga ng elemento. At sa panahon ng paglaki, ang musculoskeletal system ang pinaka-apektado.

Ang pakikipag-ugnay sa strontium oxide sa mauhog lamad ng bibig o mata ay maaaring magdulot ng paso at malalim na pinsala. At ang paglanghap nito sa hangin ay maaaring mag-ambag sa pag-unlad ng mga pathological na sakit sa baga - fibrosis, brongkitis, at pagpalya ng puso ay posible rin.

Bilang paggamot, kadalasang ginagamit ang mga gamot batay sa calcium, magnesium, sodium sulfate o barium. Posible rin na gumamit ng mga kumplikadong ahente na nagbubuklod at nag-aalis ng mga radioactive na lason mula sa mga selula.

Sa pagpasok sa lupa, ang nakakalason na isotope ng strontium ay nagagawang maipon sa mga hibla ng halaman, at pagkatapos ay sa mga organismo ng hayop. Kaya, ang katawan ng tao ay dahan-dahan ngunit tiyak na nag-iipon ng mga lason sa pamamagitan ng pagkonsumo ng mga pagkaing may lason. Ang paggamot sa init ng mga produkto ay maaaring makatipid ng kaunti sa sitwasyon, na nag-aambag sa isang medyo makabuluhang pagbawas sa nilalaman ng nakakapinsalang lason sa kanila.

Ang radionuclide na ito ay napakahirap alisin sa katawan, dahil maaaring tumagal siya ng halos kalahating taon upang maalis ang hindi bababa sa kalahati ng naipon na stock.

Anong pagkain ang naglalaman?

Mga indikasyon para sa paggamot sa mga gamot batay sa elementong ito

Mayroon pa ring mga indikasyon para sa appointment ng isang macroelement, sa kabila ng posibleng toxicity nito. At kahit na ang isang radioactive isotope ay ginagamit para sa mga layuning medikal. Ang radiation nito sa mga pinapayagang dosis ay maaaring magkaroon ng therapeutic effect sa mga erosyon, mga tumor sa balat at mauhog na lamad. Sa mas malalim na foci, ginagamit na ang paraang ito.

Gayundin, ang mga compound nito ay nagsisilbing mga gamot para sa paggamot ng epilepsy, nephritis at pagwawasto ng deformity sa pagkabata ng mga orthopedist. Sa ilang lawak, maaari itong magsilbi bilang isang antihelminthic agent.

STRONTIUM (Strontium, Sr) - isang kemikal na elemento ng periodic system ng D. I. Mendeleev, isang subgroup ng alkaline earth metals. Sa katawan ng tao, ang S. ay nakikipagkumpitensya sa calcium (tingnan) para maisama sa kristal na sala-sala ng bone oxyapatite (tingnan). Ang 90 Sr, isa sa pinakamatagal na radioactive fission na produkto ng uranium (tingnan), na naipon sa atmospera at biosphere sa panahon ng mga pagsubok sa armas nukleyar (tingnan), ay nagdudulot ng malaking panganib sa sangkatauhan. Ang radioactive isotopes ng S. ay ginagamit sa gamot para sa radiation therapy (tingnan), bilang isang radioactive na label sa diagnostic radiopharmaceuticals (tingnan) sa medikal na biol. pananaliksik, gayundin sa mga atomic electric na baterya. Ginagamit ang mga compound ng S. sa mga flaw detector, sa mga sensitibong instrumento, at sa mga device para sa paglaban sa static na kuryente. Bilang karagdagan, ginagamit ang S. sa radio electronics, pyrotechnics, sa mga industriyang metalurhiko at kemikal, at sa paggawa ng mga produktong ceramic. Ang mga koneksyon ni S. ay hindi lason. Kapag nagtatrabaho sa metallic S., ang isa ay dapat magabayan ng mga patakaran para sa paghawak ng mga alkali metal (tingnan) at alkaline earth metals (tingnan).

Natuklasan ang S. bilang bahagi ng mineral na kalaunan ay pinangalanang SrC03 strontianite noong 1787 malapit sa Scottish na lungsod ng Strontiana.

Ang serial number ng strontium ay 38, ang atomic weight (mass) ay 87.62. Ang nilalaman ng S. sa crust ng lupa ay may average na 4-10 2 wt. %, sa tubig ng dagat - 0.013% (13 mg / l). Ang mga mineral na strontianite at celestite SrSO 4 ay may kahalagahan sa industriya.

Ang katawan ng tao ay naglalaman ng humigit-kumulang. 0.32 g ng strontium, pangunahin sa tissue ng buto, sa dugo, ang konsentrasyon ng S. ay karaniwang 0.035 mg / l, sa ihi - 0.039 mg / l.

S. ay isang malambot na kulay-pilak-puting metal, t°pl 770°, t°kip 1383°.

Ayon sa chem. Ang mga katangian ng S. ay katulad ng calcium at barium (tingnan), sa mga koneksyon ng strontium valency 4-2, ay chemically active, ay na-oxidized sa ilalim ng normal na mga kondisyon sa pamamagitan ng tubig na may pagbuo ng Sr(OH) 2, at gayundin ng oxygen at iba pang mga oxidizer .

S. pumapasok sa katawan ng tao hl. arr. sa mga pagkaing halaman, gayundin sa gatas. Ito ay nasisipsip sa maliit na bituka at mabilis na nakikipagpalitan sa S. na nakapaloob sa mga buto. Ang pag-alis ni S. mula sa isang organismo ay pinalalakas ng mga complex, amino acids, polyphosphates. Ang tumaas na nilalaman ng calcium at fluorine (tingnan) sa tubig ay nakakasagabal sa pagtitipon ng S. sa mga buto. Sa pagtaas ng konsentrasyon ng calcium sa diyeta ng 5 beses, ang akumulasyon ng S. sa katawan ay nahahati. Ang labis na paggamit ng S. sa pagkain at tubig dahil sa tumaas na nilalaman nito sa lupa ng ilang geochemical. mga lalawigan (hal., sa ilang mga distrito ng Silangang Siberia) ay nagdudulot ng isang endemic na sakit - ur disease (tingnan ang Kashin - Beck disease).

Sa buto, dugo at iba pang biol. Tinutukoy ng mga substrate ng S. ang hl. arr. spectral na pamamaraan (tingnan ang Spectroscopy).

radioactive strontium

Ang Natural S. ay binubuo ng apat na stable isotopes na may mass number na 84, 86, 87, at 88, kung saan ang huli ay ang pinakakaraniwan (82.56%). Labingwalong radioactive isotopes ng sulfur ang kilala (na may mass number na 78–83, 85, 89–99) at apat na isomer ng isotopes na may mass number na 79, 83, 85, at 87 (tingnan ang Isomerism).

Sa medisina, ang 90Sr ay ginagamit para sa radiation therapy sa ophthalmology at dermatology, gayundin sa radiobiological na mga eksperimento bilang pinagmumulan ng β-radiation. Ang 85Sr ay ginawa alinman sa pamamagitan ng pag-irradiate ng strontium target na pinayaman sa 84Sr isotope na may mga neutron sa isang nuclear reactor sa pamamagitan ng reaksyong 84Sr (11.7) 85Sr, o ginawa sa isang cyclotron sa pamamagitan ng pag-irradiate ng mga natural na rubidium na target na may mga proton o deuteron, halimbawa, ng reaksyon. 85Rb (p, n) 85Sr. Ang radionuclide 85Sr ay nabubulok na may electron capture, naglalabas ng gamma radiation na may enerhiyang E gamma na katumbas ng 0.513 MeV (99.28%) at 0.868 MeV (< 0,1%).

Ang 87mSr ay maaari ding makuha sa pamamagitan ng pag-irradiate ng strontium target sa isang reaktor sa pamamagitan ng reaksyong 86Sr (n, gamma) 87mSr, ngunit mababa ang ani ng nais na isotope, bilang karagdagan, ang 85Sr at 89Sr isotopes ay nabuo nang sabay-sabay sa 87mSr. Samakatuwid, kadalasan ang 87niSr ay nakukuha gamit ang isotope generator (tingnan ang Radioactive Isotope Generators) batay sa parent isotope ng yttrium-87 - 87Y (T1 / 2 = 3.3 araw). Ang 87mSr ay nabubulok na may isomeric transition, na naglalabas ng gamma radiation na may Egamma energy na 0.388 MeV, at bahagyang may electron capture (0.6%).

Ang 89Sr ay nakapaloob sa mga produktong fission kasama ng 90Sr; samakatuwid, ang 89Sr ay nakuha sa pamamagitan ng pag-irradiate ng natural na asupre sa isang reaktor. Sa kasong ito, ang isang 85Sr impurity ay hindi rin maiiwasang mabuo. Ang 89Sr isotope ay nabubulok sa paglabas ng P-radiation na may enerhiya na 1.463 MeV (tinatayang 100%). Naglalaman din ang spectrum ng napakahinang linya ng gamma radiation na may enerhiyang E gamma na katumbas ng 0.95 MeV (0.01%).

Ang 90Sr ay nakuha sa pamamagitan ng paghihiwalay mula sa pinaghalong uranium fission na mga produkto (tingnan). Ang isotope na ito ay nabubulok sa paglabas ng beta radiation na may enerhiya ng E beta na katumbas ng 0.546 Meu (100%), nang walang kasamang gamma radiation. Ang pagkabulok ng 90Sr ay humahantong sa pagbuo ng isang anak na babae na radionuclide 90Y, na nabubulok (T1 / 2 = 64 na oras) na may paglabas ng p-radiation, na binubuo ng dalawang bahagi na may Ep katumbas ng 2.27 MeV (99%) at 0.513 MeV ( 0 .02%). Ang pagkabulok ng 90Y ay naglalabas din ng napakahinang gamma radiation na may enerhiya na 1.75 MeV (0.02%).

Ang radioactive isotopes 89Sr at 90Sr, na naroroon sa basura ng industriya ng nukleyar at nabuo sa panahon ng pagsubok ng mga sandatang nuklear, ay maaaring pumasok sa katawan ng tao na may kasamang pagkain, tubig, at hangin kapag ang kapaligiran ay marumi. Ang dami ng paglipat ng S. sa biosphere ay karaniwang isinasagawa kung ihahambing sa calcium. Sa karamihan ng mga kaso, kapag ang 90Sr ay lumipat mula sa nakaraang link sa chain patungo sa susunod, ang konsentrasyon ng 90Sr ay bumababa bawat 1 g ng calcium (ang tinatawag na discrimination coefficient), sa mga nasa hustong gulang sa body-diet link, ang coefficient na ito ay 0.25 .

Tulad ng mga natutunaw na compound ng iba pang mga elemento ng alkaline earth, ang mga natutunaw na compound ng S. ay mahusay na hinihigop mula sa went. - kish. isang landas (10-60%), ang pagsipsip ng mga hindi natutunaw na koneksyon na S. (hal., SrTi03) ay gumagawa ng mas mababa sa 1%. Ang antas ng pagsipsip ng radionuclides ng S. sa bituka ay depende sa edad. Sa pagtaas ng nilalaman ng calcium sa diyeta, bumababa ang akumulasyon ng S. sa katawan. Ang gatas ay nagtataguyod ng pagtaas ng pagsipsip ng S. at calcium sa bituka. Ito ay pinaniniwalaan na ito ay dahil sa pagkakaroon ng lactose at lysine sa gatas.

Kapag nilalanghap, ang mga natutunaw na S. compound ay mabilis na naaalis mula sa mga baga, habang ang mahinang natutunaw na SrTi03 ay ipinagpapalit sa baga nang napakabagal. Ang pagtagos ng radionuclide S. sa pamamagitan ng buo na balat ay gumagawa ng apprx. isang%. Sa pamamagitan ng nasirang balat (hiwa ng sugat, paso, atbp.)? pati na rin mula sa subcutaneous tissue at muscle tissue, ang S. ay nasisipsip ng halos ganap.

S. ay isang osteotropikong elemento. Anuman ang ruta at ritmo ng pagpasok sa katawan, ang mga natutunaw na 90Sr compound ay piling naipon sa mga buto. Mas mababa sa 1% ng 90Sr ang nananatili sa malambot na mga tisyu.

Sa pamamagitan ng intravenous administration, ang S. ay napakabilis na naalis mula sa daluyan ng dugo. Sa lalong madaling panahon pagkatapos ng pangangasiwa, ang konsentrasyon ng S. sa mga buto ay nagiging 100 beses o higit pa kaysa sa malambot na mga tisyu. Ang mga pagkakaiba ng Nek-ry sa akumulasyon 90Sr sa magkahiwalay na katawan at tela ay nabanggit. Ang isang medyo mas mataas na konsentrasyon ng 90Sr sa mga eksperimentong hayop ay matatagpuan sa mga bato, salivary at thyroid gland, at ang pinakamababang konsentrasyon ay matatagpuan sa balat, bone marrow at adrenal glands. Ang konsentrasyon ng 90Sr sa renal cortex ay palaging mas mataas kaysa sa medulla. Ang S. sa una ay nananatili sa ibabaw ng buto (periosteum, endosteum), at pagkatapos ay ipinamamahagi nang medyo pantay-pantay sa buong dami ng buto. Gayunpaman, ang pamamahagi ng 90Sr sa iba't ibang bahagi ng parehong buto at sa iba't ibang buto ay lumalabas na hindi pantay. Sa unang pagkakataon pagkatapos ng iniksyon, ang konsentrasyon ng 90Sr sa epiphysis at metaphysis ng buto ng mga eksperimentong hayop ay humigit-kumulang 2 beses na mas mataas kaysa sa diaphysis. Mula sa epiphysis at metaphysis, ang 90Sr ay excreted nang mas mabilis kaysa sa diaphysis: sa loob ng 2 buwan. ang konsentrasyon ng 90Sr sa epiphysis at metaphysis ng buto ay bumababa ng 4 na beses, at sa diaphysis halos hindi nagbabago. Sa una, ang 90Sr ay tumutuon sa mga site kung saan mayroong aktibong pagbuo ng buto. Ang masaganang sirkulasyon ng dugo at lymph sa mga lugar ng epimetaphyseal ng buto ay nag-aambag sa isang mas matinding pagtitiwalag ng 90Sr sa kanila kumpara sa diaphysis ng tubular bone. Ang halaga ng 90Sr deposition sa mga buto ng mga hayop ay hindi pare-pareho. Ang isang matalim na pagbaba sa 90Sr fixation sa mga buto na may edad ay natagpuan sa lahat ng mga species ng hayop. Ang pagtitiwalag ng 90Sr sa skeleton ay makabuluhang nakasalalay sa kasarian, pagbubuntis, paggagatas, at ang estado ng neuroendocrine system. Ang isang mas mataas na deposition ng 90Sr sa balangkas ay nabanggit sa mga lalaking daga. Sa balangkas ng mga buntis na babae, ang 90Sr ay mas mababa (hanggang 25%) kaysa sa mga kontrol na hayop. Ang paggagatas ay may malaking epekto sa akumulasyon ng 90Sr sa balangkas ng mga babae. Sa pagpapakilala ng 90Sr 24 na oras pagkatapos ng kapanganakan, ang 90Sr ay nananatili sa balangkas ng mga daga na 1.5-2 beses na mas mababa kaysa sa mga babaeng hindi nagpapasuso.

Ang pagtagos ng 90Sr sa mga tisyu ng embryo at fetus ay depende sa yugto ng kanilang pag-unlad, ang estado ng inunan, at ang tagal ng sirkulasyon ng isotope sa dugo ng ina. Ang pagtagos ng 90Sr sa fetus ay mas malaki, mas mahaba ang edad ng gestational sa oras ng pangangasiwa ng radionuclide.

Upang mabawasan ang nakakapinsalang epekto ng strontium radionuclides, kinakailangan upang limitahan ang kanilang akumulasyon sa katawan. Para sa layuning ito, kapag ang balat ay nahawahan, kinakailangan upang mabilis na ma-decontaminate ang mga bukas na lugar nito (Proteksyon-7 paghahanda, Era o Astra washing powders, NEDE paste). Sa kaso ng oral intake ng strontium radionuclides, ang mga antidote ay dapat gamitin upang magbigkis o sumipsip ng radionuclide. Ang mga naturang antidotes ay kinabibilangan ng activated barium sulfate (adso-bar), polysurmin, paghahanda ng alginic acid, atbp. Halimbawa, ang adsobar ng gamot, kapag kinuha kaagad pagkatapos pumasok ang radionuclides sa tiyan, ay binabawasan ang kanilang pagsipsip ng 10-30 beses. Ang mga adsorbents at antidotes ay dapat na inireseta kaagad pagkatapos ng pagtuklas ng pinsala ng strontium radionuclides, dahil ang pagkaantala sa kasong ito ay humahantong sa isang matalim na pagbaba sa kanilang positibong epekto. Kasabay nito, inirerekumenda na magreseta ng emetics (apomorphine) o upang makagawa ng masaganang gastric lavage, gumamit ng saline laxatives, paglilinis ng mga enemas. Sa kaso ng pinsala sa pamamagitan ng mga paghahanda na tulad ng alikabok, ang masaganang paghuhugas ng ilong at oral cavity, expectorants (thermopsis na may soda), ammonium chloride, mga iniksyon ng paghahanda ng calcium, diuretics ay kinakailangan. Sa mga susunod na panahon pagkatapos ng sugat, upang mabawasan ang pagtitiwalag ng mga radionuclides ng S. sa mga buto, inirerekumenda na gamitin ang tinatawag na. matatag na strontium (S. lactate o S. gluconate). Ang malalaking dosis ng oral calcium o intravenous MofyT ay pinapalitan ang mga matatag na paghahanda ng strontium kung hindi ito magagamit. May kaugnayan sa mahusay na reabsorption ng strontium radionuclides sa renal tubules, ang paggamit ng diuretics ay ipinahiwatig din.

Ang pagbabawas ng nek-swarm sa akumulasyon ng mga radionuclides ng S. sa isang organismo ay maaaring maabot sa pamamagitan ng paglikha ng mga mapagkumpitensyang relasyon sa pagitan nila at matatag na isotope S. o calcium, at gayundin ang paglikha ng kakulangan ng mga elementong ito kapag naayos na ang radionuclide ng S. sa isang balangkas. Gayunpaman, ang epektibong paraan ng dekorasyon ng radioactive strontium mula sa katawan ay hindi pa natagpuan.

Ang pinakamababang makabuluhang aktibidad na hindi nangangailangan ng pagpaparehistro o pahintulot mula sa State Sanitary Inspection para sa 85mSr, 85Sr, 89Sr at 90Sr ay 3.5*10 -8 , 10 -10 , 2.8*10 -11 at 1.2*10, ayon sa pagkakabanggit -12 curies/ l.

Bibliograpiya: Borisov V.P. at iba pa. Pangangalaga sa emerhensiya para sa talamak na pagkakalantad sa radiation, M., 1976; Buldakov L. A. at Moskalev Yu. I. Mga problema sa pamamahagi at pang-eksperimentong pagtatantya ng mga tinatanggap na antas ng Cs137, Sr90 at Ru106, M., 1968, bibliogr.; Voinar A. I. Ang biological na papel ng mga elemento ng bakas sa katawan ng mga hayop at tao, p. 46, M., 1960; Ilyin JI. A. at Ivannikov A. T. Mga radioactive substance at sugat, M., 1979; To and with and in fi-on B. S. and T about r ben to about V. P. Life of a bone tissue, M., 1979; JI e in at V. I N. Pagkuha ng mga radioactive na paghahanda, M., 1972; Metabolismo ng strontium, ed. J. M. A. Lenihena at iba pa, trans. mula sa English, M., 1971; Poluektov N. S. at iba pa. Analytical chemistry ng strontium, M., 1978; P em at G. Kurso ng di-organikong kimika, trans. mula sa Aleman, tomo 1, M., 1972; Proteksyon ng pasyente sa mga pagsisiyasat ng radionuclide, Oxford, 1969, bibliogr.; Talaan ng isotopes, ed. ni C. M. Lederer a. V. S. Shirley, N. Y. a. o., 1978.

A. V. Babkov, Yu. I. Moskalev (rad.).

Ang natural na strontium ay binubuo ng apat na matatag na isotopes 88Sr (82.56%), 86Sr (9.86%), 87Sr (7.02%) at 84Sr (0.56%). Ang kasaganaan ng strontium isotopes ay nag-iiba dahil sa pagbuo ng 87 Sr dahil sa pagkabulok ng natural na 87 Rb. Para sa kadahilanang ito, ang eksaktong isotopic na komposisyon ng strontium sa isang bato o mineral na naglalaman ng rubidium ay nakasalalay sa edad at Rb/Sr ratio ng bato o mineral na iyon.

Ang mga radioactive isotopes na may mass number mula 80 hanggang 97 ay artipisyal na nakuha, kabilang ang 90 Sr (T 1/2 = 29.12 taon), na nabuo sa panahon ng fission ng uranium. Ang estado ng oksihenasyon ay +2, napakabihirang +1.

Ang kasaysayan ng pagkatuklas ng elemento.

Nakuha ng Strontium ang pangalan nito mula sa mineral na strontianite, na natagpuan noong 1787 sa isang lead mine malapit sa Strontian (Scotland). Noong 1790, ipinakita ng English chemist na si Crawford Ader (1748–1795) na ang strontianite ay naglalaman ng bago, hindi pa kilalang "lupa". Ang tampok na ito ng strontianite ay itinatag din ng German chemist na si Martin Heinrich Klaproth (Klaproth Martin Heinrich) (1743-1817). Pinatunayan ng English chemist na si T. Hop (Hope T.) noong 1791 na ang strontianite ay naglalaman ng bagong elemento. Malinaw niyang nakikilala ang mga compound ng barium, strontium at calcium, gamit, bukod sa iba pang mga pamamaraan, ang katangian ng kulay ng apoy: dilaw-berde para sa barium, maliwanag na pula para sa strontium, at orange-pula para sa calcium.

Independyente ng mga siyentipiko sa Kanluran, ang akademikong St. Petersburg na si Tobiash (Toviy Egorovich) Lovitz (1757–1804) noong 1792, na nag-aaral ng mineral barite, ay dumating sa konklusyon na, bilang karagdagan sa barium oxide, naglalaman din ito ng "strontium earth" bilang isang karumihan. . Nakuha niya ang higit sa 100 g ng bagong "lupa" mula sa mabigat na spar at pinag-aralan ang mga katangian nito. Ang mga resulta ng gawaing ito ay inilathala noong 1795. Sumulat si Lovitz noon: “Nagulat ako nang mabasa ko ... ang napakahusay na artikulo ni Mr. at middle nitrate salts sa lahat ng mga punto ay ganap na tumutugma sa mga katangian ng aking parehong mga asin ... Kailangan ko lamang suriin ... ang kahanga-hangang pag-aari ng strontium earth - upang kulayan ang apoy ng alkohol sa carmine red, at, sa katunayan, ang aking asin ... nagmamay ari sa buong lawak ng ari-arian na ito.

Ang Strontium ay unang nahiwalay sa libreng anyo ng English chemist at physicist na si Humphrey Davy noong 1808. Ang Strontium metal ay nakuha sa pamamagitan ng electrolysis ng moistened hydroxide nito. Ang strontium na inilabas sa cathode na sinamahan ng mercury, na bumubuo ng isang amalgam. Nabubulok ang amalgam sa pamamagitan ng pag-init, ibinukod ni Davy ang purong metal.

Ang pagkalat ng strontium sa kalikasan at ang pang-industriyang produksyon nito. Ang nilalaman ng strontium sa crust ng lupa ay 0.0384%. Ito ang ikalabinlimang pinaka-sagana at agad na sumusunod sa barium, bahagyang nasa likod ng fluorine. Ang Strontium ay hindi nangyayari sa libreng anyo. Ito ay bumubuo ng mga 40 mineral. Ang pinakamahalaga sa kanila ay si celestine SrSO 4 . Ang Strontianite SrCO 3 ay minahan din. Ang Strontium ay naroroon bilang isang isomorphic na impurity sa iba't ibang magnesium, calcium, at barium mineral.

Ang Strontium ay matatagpuan din sa natural na tubig. Sa tubig dagat, ang konsentrasyon nito ay 0.1 mg/l. Nangangahulugan ito na ang tubig ng World Ocean ay naglalaman ng bilyun-bilyong tonelada ng strontium. Ang mga mineral na tubig na naglalaman ng strontium ay itinuturing na mga promising raw na materyales para sa paghihiwalay ng elementong ito. Sa karagatan, ang bahagi ng strontium ay puro sa ferromanganese nodules (4900 tonelada bawat taon). Ang Strontium ay naipon din ng pinakasimpleng mga organismo ng dagat - mga radiolarians, na ang balangkas ay binuo mula sa SrSO 4 .

Ang isang masusing pagtatasa ng mga pang-industriya na mapagkukunan ng strontium sa mundo ay hindi pa naisasagawa, ngunit pinaniniwalaan silang lumampas sa 1 bilyong tonelada.

Ang pinakamalaking deposito ng celestine ay nasa Mexico, Spain at Turkey. Sa Russia, may mga katulad na deposito sa mga rehiyon ng Khakassia, Perm at Tula. Gayunpaman, ang pangangailangan para sa strontium sa ating bansa ay natutugunan pangunahin sa pamamagitan ng pag-import, pati na rin ang pagproseso ng apatite concentrate, kung saan ang strontium carbonate ay 2.4%. Naniniwala ang mga eksperto na ang pagkuha ng strontium sa kamakailang natuklasan na deposito ng Kishertskoye (rehiyon ng Perm) ay maaaring makaapekto sa sitwasyon sa merkado ng mundo para sa produktong ito. Ang presyo ng Permian strontium ay maaaring maging 1.5 beses na mas mababa kaysa sa presyo ng American strontium, na ngayon ay nagkakahalaga ng humigit-kumulang $1,200 bawat tonelada.

Pagkilala sa isang simpleng sangkap at pang-industriya na produksyon ng metallic strontium.

Ang strontium metal ay may kulay-pilak-puting kulay. Sa hindi nilinis nitong estado, mayroon itong maputlang dilaw na kulay. Ito ay medyo malambot na metal, madaling maputol gamit ang isang kutsilyo. Sa temperatura ng silid, ang strontium ay may kubiko na nakasentro sa mukha na sala-sala (a -Sr); sa mga temperatura sa itaas 231 ° C ito ay nagiging isang heksagonal na pagbabago (b -Sr); sa 623° C ito ay nagiging isang cubic body-centered modification (g-Sr). Ang Strontium ay kabilang sa mga magaan na metal, ang density ng a-form nito ay 2.63 g/cm3 (20°C). Ang punto ng pagkatunaw ng strontium ay 768°C, ang punto ng kumukulo ay 1390°C.

Bilang isang alkaline earth metal, ang strontium ay aktibong tumutugon sa mga hindi metal. Sa temperatura ng silid, ang metal na strontium ay natatakpan ng isang pelikula ng oxide at peroxide. Ito ay nag-aapoy kapag pinainit sa hangin. Ang Strontium ay madaling bumubuo ng nitride, hydride at carbide. Sa mataas na temperatura, ang strontium ay tumutugon sa carbon dioxide:

5Sr + 2CO 2 = SrC 2 + 4SrO

Ang strontium metal ay tumutugon sa tubig at mga acid, na naglalabas ng hydrogen mula sa kanila:

Sr + 2H 3 O + = Sr 2+ + H 2 + 2H 2 O

Ang reaksyon ay hindi nagpapatuloy sa mga kaso kung saan ang mga matipid na natutunaw na asin ay nabuo.

Ang Strontium ay natutunaw sa likidong ammonia na may pagbuo ng madilim na asul na mga solusyon, kung saan, sa pagsingaw, ang isang makinang na kulay tanso na ammonia Sr(NH 3) 6 ay maaaring makuha, na unti-unting nabubulok sa amide Sr(NH 2) 2.

Upang makakuha ng metal na strontium mula sa natural na hilaw na materyales, ang celestite concentrate ay unang binabawasan sa pamamagitan ng pag-init gamit ang karbon hanggang sa strontium sulfide. Ang strontium sulfide ay ginagamot sa hydrochloric acid, at ang nagresultang strontium chloride ay dehydrated. Ang strontianite concentrate ay nabubulok sa pamamagitan ng pagpapaputok sa 1200°C, at pagkatapos ay ang nagresultang strontium oxide ay natunaw sa tubig o mga acid. Kadalasan, ang strontianite ay agad na natutunaw sa nitric o hydrochloric acid.

Ang strontium metal ay nakukuha sa pamamagitan ng electrolysis ng pinaghalong molten strontium chloride (85%) at potassium o ammonium chloride (15%) sa isang nickel o iron cathode sa 800 ° C. Ang strontium na nakuha sa pamamaraang ito ay karaniwang naglalaman ng 0.3-0.4% potassium .

Ginagamit din ang mataas na temperatura na pagbabawas ng strontium oxide na may aluminyo:

4SrO + 2Al = 3Sr + SrO Al 2 O 3

Ginagamit din ang silikon o ferrosilicon para sa pagbabawas ng metalothermic ng strontium oxide. Ang proseso ay isinasagawa sa 1000°C sa isang vacuum sa isang bakal na tubo. Ang strontium chloride ay nababawasan ng metal na magnesiyo sa isang hydrogen na kapaligiran.

Ang pinakamalaking producer ng strontium ay Mexico, Spain, Turkey at UK.

Sa kabila ng medyo mataas na nilalaman sa crust ng lupa, ang metalikong strontium ay hindi pa nakakahanap ng malawak na aplikasyon. Tulad ng ibang alkaline earth metals, nagagawa nitong linisin ang ferrous metal mula sa mga nakakapinsalang gas at impurities. Ang ari-arian na ito ay nagbibigay sa strontium ng pag-asam ng aplikasyon sa metalurhiya. Bilang karagdagan, ang strontium ay isang alloying na karagdagan sa magnesium, aluminum, lead, nickel at copper alloys.

Ang strontium metal ay sumisipsip ng maraming gas at samakatuwid ay ginagamit bilang isang getter sa electrovacuum na teknolohiya.

Mga compound ng Strontium.

Ang nangingibabaw na estado ng oksihenasyon (+2) para sa strontium ay pangunahing dahil sa electronic configuration nito. Ito ay bumubuo ng maraming binary compound at asin. Ang chloride, bromide, iodide, acetate at ilang iba pang mga asing-gamot ng strontium ay madaling natutunaw sa tubig. Karamihan sa mga strontium salts ay bahagyang natutunaw; kasama ng mga ito sulfate, fluoride, carbonate, oxalate. Ang mga matipid na natutunaw na asing-gamot ng strontium ay madaling makuha sa pamamagitan ng mga reaksyon ng palitan sa isang may tubig na solusyon.

Maraming mga strontium compound ang may kakaibang istraktura. Halimbawa, ang mga nakahiwalay na molekula ng strontium halide ay kapansin-pansing hubog. Ang anggulo ng bono ay ~120° para sa SrF 2 at ~115° para sa SrCl 2 . Ang hindi pangkaraniwang bagay na ito ay maaaring ipaliwanag sa pamamagitan ng sd- (sa halip na sp-) hybridization.

Ang Strontium oxide SrO ay nakukuha sa pamamagitan ng calcining ng carbonate o pag-dehydrate ng hydroxide sa isang pulang init na temperatura. Ang enerhiya ng sala-sala at punto ng pagkatunaw ng tambalang ito (2665°C) ay napakataas.

Kapag ang strontium oxide ay na-calcined sa isang oxygen na kapaligiran sa mataas na presyon, ang peroxide SrO 2 ay nabuo. Ang isang dilaw na superoxide Sr(O 2) 2 ay nakuha din. Kapag nakikipag-ugnayan sa tubig, ang strontium oxide ay bumubuo ng hydroxide Sr(OH) 2 .

Strontium oxide– isang bahagi ng oxide cathodes (electron emitters sa electrovacuum device). Ito ay bahagi ng mga glass kinescope ng mga color TV (sumisipsip ng X-ray), high-temperature superconductor, pyrotechnic mixtures. Ginagamit ito bilang panimulang materyal para sa paggawa ng strontium metal.

Noong 1920, ang American Hill ay unang gumamit ng matte glaze, na kinabibilangan ng mga oxide ng strontium, calcium at zinc, ngunit ang katotohanang ito ay hindi napansin, at ang bagong glaze ay hindi nakikipagkumpitensya sa mga tradisyonal na lead glazes. Sa panahon lamang ng Ikalawang Digmaang Pandaigdig, nang ang tingga ay naging lalong mahirap, naalala nila ang pagtuklas ni Hill. Nagdulot ito ng isang avalanche ng pananaliksik: dose-dosenang mga recipe para sa strontium glazes ang lumitaw sa iba't ibang bansa. Ang strontium glaze ay hindi lamang mas nakakapinsala kaysa sa lead glazes, ngunit mas abot-kaya rin (ang strontium carbonate ay 3.5 beses na mas mura kaysa sa pulang tingga). Kasabay nito, mayroon silang lahat ng mga positibong katangian ng lead glazes. Bukod dito, ang mga produktong pinahiran ng gayong mga glaze ay nakakakuha ng karagdagang tigas, paglaban sa init, at paglaban sa kemikal.

Batay sa mga oxide ng silikon at strontium, inihanda din ang mga enamel - mga opaque glaze. Ang mga additives ng titanium at zinc oxide ay ginagawa itong malabo. Ang mga bagay na porselana, lalo na ang mga plorera, ay kadalasang pinalamutian ng mga crackle glaze. Ang gayong plorera ay tila natatakpan ng isang grid ng pininturahan na mga bitak. Ang batayan ng teknolohiya ng crackle ay ang iba't ibang mga coefficient ng thermal expansion ng glaze at porselana. Ang glazed porcelain ay pinaputok sa temperatura na 1280–1300°C, pagkatapos ay ang temperatura ay nabawasan sa 150–220°C, at ang produkto, na hindi pa ganap na lumalamig, ay inilubog sa isang solusyon ng mga pangkulay na asin (halimbawa, mga kobalt na asin, kung kailangan mong makakuha ng isang itim na grid). Pinupuno ng mga asin na ito ang mga nagresultang bitak. Pagkatapos nito, ang produkto ay tuyo at pinainit muli sa 800-850 ° C - ang mga asing-gamot ay natutunaw sa mga bitak at tinatakan ang mga ito.

Strontium hydroxide Ang Sr(OH)2 ay itinuturing na medyo malakas na base. Ito ay hindi masyadong natutunaw sa tubig, kaya maaari itong ma-precipitated sa pamamagitan ng pagkilos ng isang puro alkali solution:

SrCl 2 + 2KOH(conc) = Sr(OH) 2 Ї + 2KCl

Kapag ang crystalline strontium hydroxide ay ginagamot ng hydrogen peroxide, ang SrO 2 8H 2 O ay nabuo.

Ang strontium hydroxide ay maaaring gamitin upang ihiwalay ang asukal sa molasses, ngunit ang mas murang calcium hydroxide ay karaniwang ginagamit.

Strontium carbonate Ang SrCO 3 ay bahagyang natutunaw sa tubig (2 10 -3 g bawat 100 g sa 25 ° C). Sa pagkakaroon ng labis na carbon dioxide sa solusyon, ito ay na-convert sa bikarbonate Sr(HCO 3) 2 .

Kapag pinainit, ang strontium carbonate ay nabubulok sa strontium oxide at carbon dioxide. Ito ay tumutugon sa mga acid upang maglabas ng carbon dioxide at bumuo ng kaukulang mga asin:

SrCO 2 + 3HNO 3 \u003d Sr (NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

Ang mga pangunahing lugar ng strontium carbonate sa modernong mundo ay ang paggawa ng mga kinescope para sa mga color television at computer, ceramic ferrite magnets, ceramic glazes, toothpaste, anti-corrosion at phosphorescent paints, high-tech na ceramics, at pyrotechnics. Ang pinakamalawak na lugar ng pagkonsumo ay ang unang dalawa. Kasabay nito, ang pangangailangan para sa strontium carbonate sa paggawa ng salamin sa telebisyon ay tumataas sa lumalagong katanyagan ng mas malalaking mga screen sa telebisyon. Posible na ang mga pag-unlad sa flat-panel TV na teknolohiya ay magbabawas sa pangangailangan para sa strontium carbonate para sa mga palabas sa telebisyon, ngunit naniniwala ang mga eksperto sa industriya na ang mga flat-panel na TV ay hindi magiging makabuluhang kakumpitensya sa susunod na 10 taon.

Kumokonsumo ang Europe ng malaking bahagi ng strontium carbonate para sa paggawa ng ferrite strontium magnets, na ginagamit sa industriya ng automotive, kung saan ginagamit ang mga ito para sa magnetic shutters sa mga pintuan ng kotse at mga sistema ng preno. Sa USA at Japan, ang strontium carbonate ay pangunahing ginagamit sa paggawa ng salamin sa telebisyon.

Sa loob ng maraming taon, ang pinakamalaking producer ng strontium carbonate sa mundo ay Mexico at Germany, ang kapasidad ng produksyon na ngayon ay 103 libo at 95 libong tonelada bawat taon, ayon sa pagkakabanggit. Sa Germany, ang imported na celestine ay ginagamit bilang hilaw na materyal, habang ang mga pabrika ng Mexico ay nagtatrabaho sa mga lokal na hilaw na materyales. Kamakailan lamang, ang taunang kapasidad para sa paggawa ng strontium carbonate ay lumawak sa Tsina (hanggang sa halos 140 libong tonelada). Ang Chinese strontium carbonate ay aktibong ibinebenta sa Asya at Europa.

Strontium nitrate Ang Sr(NO 3) 2 ay lubos na natutunaw sa tubig (70.5 g bawat 100 g sa 20 ° C). Ito ay nakuha sa pamamagitan ng pagtugon sa metal na strontium, oxide, hydroxide o carbonate ng strontium na may nitric acid.

Ang Strontium nitrate ay isang bahagi ng pyrotechnic compositions para sa signal, lighting at incendiary rockets. Kulay pula ito ng apoy na carmine. Bagaman ang iba pang mga compound ng strontium ay nagbibigay ng parehong kulay sa apoy, ito ay nitrate na ginustong sa pyrotechnics: hindi lamang ito nagpapakulay ng apoy, ngunit nagsisilbi rin bilang isang ahente ng oxidizing. Nabubulok sa apoy, naglalabas ito ng libreng oxygen. Sa kasong ito, ang strontium nitrite ay unang nabuo, na pagkatapos ay nagiging oxides ng strontium at nitrogen.

Sa Russia, ang mga strontium compound ay malawakang ginagamit sa mga komposisyon ng pyrotechnic. Noong panahon ni Peter the Great (1672-1725), ginamit ang mga ito upang makakuha ng "nakakatuwang mga ilaw" na inayos sa iba't ibang pagdiriwang at kasiyahan. Tinawag ng akademya na si A.E. Fersman ang strontium na "ang metal ng mga pulang ilaw."

Strontium sulfate Ang SrSO 4 ay bahagyang natutunaw sa tubig (0.0113 g sa 100 g sa 0 ° C). Kapag pinainit sa itaas ng 1580 ° C, ito ay nabubulok. Ito ay makukuha sa pamamagitan ng pag-ulan mula sa mga solusyon ng strontium salts na may sodium sulfate.

Ang Strontium sulfate ay ginagamit bilang isang tagapuno sa paggawa ng mga pintura at goma at bilang isang weighting agent sa mga likido sa pagbabarena.

Strontium chromate Namuo ang SrCrO 4 bilang mga dilaw na kristal kapag pinaghalo ang mga solusyon ng chromic acid at barium hydroxide.

Ang Strontium dichromate, na nabuo sa pamamagitan ng pagkilos ng mga acid sa chromate, ay lubos na natutunaw sa tubig. Upang gawing dichromate ang strontium chromate, sapat na ang mahinang acid tulad ng acetic acid:

2SrCrO 4 + 2CH 3 COOH = 2Sr 2+ + Cr 2 O 7 2– + 2CH 3 COO – + H 2 O

Sa ganitong paraan maaari itong ihiwalay mula sa hindi gaanong natutunaw na barium chromate, na maaari lamang ma-convert sa dichromate sa pamamagitan ng pagkilos ng mga malakas na acid.

Ang Strontium chromate ay may mataas na liwanag na pagtutol, ito ay napaka-lumalaban sa mataas na temperatura (hanggang sa 1000 ° C), mayroon itong mahusay na mga katangian ng passivating na may paggalang sa bakal, magnesiyo at aluminyo. Ang Strontium chromate ay ginagamit bilang dilaw na pigment sa paggawa ng mga barnis at mga pintura ng sining. Ito ay tinatawag na "strontium yellow". Ito ay kasama sa mga panimulang aklat batay sa mga resin na nalulusaw sa tubig at lalo na sa mga panimulang aklat batay sa mga sintetikong resin para sa mga magaan na metal at haluang metal (mga primera sa aviation).

strontium titanate Ang SrTiO 3 ay hindi natutunaw sa tubig, ngunit napupunta sa solusyon sa ilalim ng pagkilos ng mainit na puro sulfuric acid. Ito ay nakuha sa pamamagitan ng sintering strontium at titanium oxides sa 1200–1300°C o coprecipitated sparingly soluble compounds ng strontium at titanium sa itaas 1000°C. Strontium titanate ay ginagamit bilang ferroelectric, ito ay bahagi ng piezoceramics. Sa teknolohiya ng microwave, nagsisilbi itong materyal para sa mga dielectric antenna, phase shifter at iba pang mga device. Ang mga Strontium titanate film ay ginagamit sa paggawa ng mga nonlinear capacitor at infrared radiation sensor. Sa kanilang tulong, ang mga layered na istraktura ay nilikha dielectric - semiconductor - dielectric - metal, na ginagamit sa mga photodetector, memory device at iba pang mga device.

Strontium hexaferrite Nakukuha ang SrO·6Fe 2 O 3 sa pamamagitan ng sintering ng pinaghalong iron (III) oxide at strontium oxide. Ang tambalang ito ay ginagamit bilang isang magnetic material.

Strontium fluoride Ang SrF 2 ay bahagyang natutunaw sa tubig (higit lamang sa 0.1 g sa 1 litro ng solusyon sa temperatura ng silid). Hindi ito tumutugon sa mga dilute acid, ngunit napupunta sa solusyon sa ilalim ng pagkilos ng mainit na hydrochloric acid. Isang mineral na naglalaman ng strontium fluoride, yarlite NaF 3SrF 2 3AlF 3 , ay natagpuan sa mga minahan ng cryolite ng Greenland.

Ang Strontium fluoride ay ginagamit bilang isang optical at nuclear na materyal, isang bahagi ng mga espesyal na baso at phosphors.

Strontium chloride Ang SrCl 2 ay lubos na natutunaw sa tubig (34.6% ayon sa timbang sa 20°C). Mula sa may tubig na mga solusyon sa ibaba 60.34 ° C, SrCl 2 6H 2 O hexahydrate crystallizes, kumakalat sa hangin. Sa mas mataas na temperatura, nawalan muna ito ng 4 na molekula ng tubig, pagkatapos ay isa pa, at sa 250 ° C ito ay ganap na na-dehydrate. Hindi tulad ng calcium chloride hexahydrate, ang strontium chloride hexahydrate ay bahagyang natutunaw sa ethanol (3.64% ng timbang sa 6°C), na ginagamit para sa kanilang paghihiwalay.

Ang Strontium chloride ay ginagamit sa mga komposisyon ng pyrotechnic. Ginagamit din ito sa pagpapalamig, gamot, at mga pampaganda.

Strontium bromide Ang SrBr 2 ay hygroscopic. Sa isang saturated aqueous solution, ang mass fraction nito ay 50.6% sa 20 ° C. Sa ibaba 88.62 ° C, SrBr 2 6H 2 O hexahydrate crystallizes mula sa aqueous solutions, sa itaas ng temperatura na ito SrBr 3 H 2 O monohydrate. Ang mga hydrates ay ganap na na-dehydrate sa 345° C.

Ang strontium bromide ay nakuha sa pamamagitan ng reaksyon ng strontium na may bromine o strontium oxide (o carbonate) na may hydrobromic acid. Ginagamit ito bilang isang optical na materyal.

strontium iodide Ang SrI 2 ay lubos na natutunaw sa tubig (64.0% ng masa sa 20°C), mas malala sa ethanol (4.3% ng masa sa 39°C). Sa ibaba 83.9 ° C, ang SrI 2 6H 2 O hexahydrate ay nagki-kristal mula sa mga may tubig na solusyon, sa itaas ng temperatura na ito - SrI 2 2H 2 O dihydrate.

Ang Strontium iodide ay nagsisilbing luminescent na materyal sa mga scintillation counter.

Strontium sulfide Nakukuha ang SrS sa pamamagitan ng pag-init ng strontium na may sulfur o sa pamamagitan ng pagbabawas ng strontium sulfate na may carbon, hydrogen, at iba pang mga reducing agent. Ang walang kulay na mga kristal nito ay nabubulok ng tubig. Ang Strontium sulfide ay ginagamit bilang isang bahagi ng phosphors, phosphorescent compositions, hair removers sa industriya ng katad.

Ang strontium carboxylates ay maaaring makuha sa pamamagitan ng pagtugon sa strontium hydroxide na may kaukulang mga carboxylic acid. Ang mga strontium salts ng mga fatty acid ("strontium soaps") ay ginagamit upang gumawa ng mga espesyal na grasa.

Mga compound ng Strontium. Ang mga sobrang aktibong compound ng komposisyon na SrR 2 (R = Me, Et, Ph, PhCH 2 atbp.) ay maaaring makuha gamit ang HgR 2 (madalas lamang sa mababang temperatura).

Ang bis(cyclopentadienyl)strontium ay produkto ng direktang reaksyon ng metal na may o may cyclopentadiene mismo

Ang biological na papel ng strontium.

Ang Strontium ay isang mahalagang bahagi ng mga mikroorganismo, halaman at hayop. Sa marine radiolarians, ang balangkas ay binubuo ng strontium sulfate - celestine. Ang damong-dagat ay naglalaman ng 26-140 mg ng strontium bawat 100 g ng tuyong bagay, mga halaman sa lupa - mga 2.6, mga hayop sa dagat - 2-50, mga hayop sa lupa - mga 1.4, bakterya - 0.27-30. Ang akumulasyon ng strontium ng iba't ibang mga organismo ay nakasalalay hindi lamang sa kanilang uri at katangian, kundi pati na rin sa ratio ng nilalaman ng strontium at iba pang mga elemento, pangunahin ang calcium at phosphorus, sa kapaligiran.

Ang mga hayop ay tumatanggap ng strontium na may tubig at pagkain. Ang ilang mga sangkap, tulad ng algae polysaccharides, ay nakakasagabal sa pagsipsip ng strontium. Ang Strontium ay naipon sa tissue ng buto, ang abo nito ay naglalaman ng humigit-kumulang 0.02% na strontium (sa iba pang mga tisyu - mga 0.0005%).

Ang mga asin at compound ng strontium ay mga mababang-nakakalason na sangkap, gayunpaman, na may labis na strontium, ang tissue ng buto, atay at utak ay apektado. Ang pagiging malapit sa kaltsyum sa mga kemikal na katangian, ang strontium ay lubhang naiiba mula dito sa biological na pagkilos nito. Ang labis na nilalaman ng elementong ito sa mga lupa, tubig at mga pagkain ay nagdudulot ng "ur disease" sa mga tao at hayop (pinangalanan pagkatapos ng ilog Urov sa Eastern Transbaikalia) - pinsala at deformity ng mga joints, pagpapahinto ng paglago at iba pang mga karamdaman.

Ang radioactive isotopes ng strontium ay lalong mapanganib.

Bilang resulta ng mga nuclear test at aksidente sa mga nuclear power plant, isang malaking halaga ng radioactive strontium-90 ang pumasok sa kapaligiran, ang kalahating buhay nito ay 29.12 taon. Hanggang sa hindi ipinagbawal ang pagsubok ng mga sandatang atomic at hydrogen sa tatlong kapaligiran, ang bilang ng mga biktima ng radioactive strontium ay lumago taun-taon.

Sa loob ng isang taon pagkatapos ng pagkumpleto ng atmospheric nuclear explosions, bilang resulta ng self-purification ng atmospera, karamihan sa mga radioactive na produkto, kabilang ang strontium-90, ay nahulog sa labas ng atmospera papunta sa ibabaw ng lupa. Ang polusyon ng natural na kapaligiran dahil sa pag-alis ng mga radioactive na produkto ng mga pagsabog ng nukleyar mula sa stratosphere, na isinagawa sa mga site ng pagsubok ng planeta noong 1954–1980, ngayon ay gumaganap ng pangalawang papel, ang kontribusyon ng prosesong ito sa polusyon sa hangin sa atmospera. na may 90 Sr ay dalawang order ng magnitude na mas mababa kaysa sa pag-aangat ng hangin ng alikabok mula sa kontaminadong lupa.sa panahon ng mga nuclear test at bilang resulta ng mga aksidente sa radiation.

Ang Strontium-90, kasama ang cesium-137, ay ang pangunahing polluting radionuclides sa Russia. Ang sitwasyon ng radiation ay makabuluhang apektado ng pagkakaroon ng mga kontaminadong zone na lumitaw bilang isang resulta ng mga aksidente sa Chernobyl nuclear power plant noong 1986 at sa planta ng Mayak sa rehiyon ng Chelyabinsk noong 1957 ("Kyshtym accident"), gayundin sa paligid ng ilang negosyong nuclear fuel cycle.

Ngayon ang average na konsentrasyon ng 90 Sr sa hangin sa labas ng mga teritoryo na kontaminado bilang resulta ng mga aksidente sa Chernobyl at Kyshtym ay umabot sa mga antas na naobserbahan bago ang aksidente sa Chernobyl nuclear power plant. Ang mga sistemang hydrological na nauugnay sa mga lugar na kontaminado sa panahon ng mga aksidenteng ito ay lubos na apektado ng paghuhugas ng strontium-90 mula sa ibabaw ng lupa.

Pagpasok sa lupa, ang strontium, kasama ang mga natutunaw na calcium compound, ay pumapasok sa mga halaman. Higit sa iba ang nakakaipon ng 90 Sr legumes, ugat at tubers, mas kaunti - cereal, kabilang ang mga cereal, at flax. Kapansin-pansing mas mababa ang 90 Sr na naipon sa mga buto at prutas kaysa sa ibang mga organo (halimbawa, 90 Sr ay 10 beses na mas marami sa mga dahon at tangkay ng trigo kaysa sa butil).

Mula sa mga halaman, ang strontium-90 ay maaaring direktang dumaan o sa pamamagitan ng mga hayop sa katawan ng tao. Sa mga lalaki, ang strontium-90 ay naiipon sa mas malaking lawak kaysa sa mga babae. Sa mga unang buwan ng buhay ng isang bata, ang deposition ng strontium-90 ay isang order ng magnitude na mas mataas kaysa sa isang may sapat na gulang, pumapasok ito sa katawan na may gatas at naipon sa mabilis na lumalagong tissue ng buto.

Ang radioactive strontium ay puro sa skeleton at sa gayon ay inilalantad ang katawan sa pangmatagalang radioactive effect. Ang biological effect ng 90 Sr ay nauugnay sa likas na katangian ng pamamahagi nito sa katawan at depende sa dosis ng b-irradiation na nilikha nito at ng anak nitong radioisotope 90 Y. leukemia at bone cancer. Ang kumpletong pagkabulok ng strontium-90, na pumasok sa kapaligiran, ay magaganap lamang pagkatapos ng ilang daang taon.

Ang paggamit ng strontium-90.

Ang radioisotope ng strontium ay ginagamit sa paggawa ng mga atomic electric na baterya. Ang prinsipyo ng pagpapatakbo ng naturang mga baterya ay batay sa kakayahan ng strontium-90 na naglalabas ng mga electron na may mataas na enerhiya, na pagkatapos ay na-convert sa elektrikal na enerhiya. Ang mga elemento ng radioactive strontium, na pinagsama sa isang miniature na baterya (ang laki ng isang kahon ng posporo), ay maaaring gumana nang walang pag-recharge nang walang pagkabigo sa loob ng 15-25 taon; ang mga naturang baterya ay kailangang-kailangan para sa mga rocket sa kalawakan at mga artipisyal na satellite ng Earth. At matagumpay na nagagamit ng mga Swiss watchmaker ang maliliit na strontium na baterya upang paandarin ang mga de-kuryenteng relo.

Ang mga domestic scientist ay lumikha ng isotope generator ng elektrikal na enerhiya para magpagana ng mga awtomatikong istasyon ng panahon batay sa strontium-90. Ang panahon ng warranty ng naturang generator ay 10 taon, kung saan ito ay nakapagbibigay ng electric current sa mga device na nangangailangan nito. Ang lahat ng pagpapanatili nito ay binubuo lamang sa mga pagsusuri sa pag-iwas - isang beses bawat dalawang taon. Ang mga unang sample ng generator ay na-install sa Transbaikalia at sa itaas na bahagi ng taiga river Kruchina.

Isang nuclear lighthouse ang nagpapatakbo sa Tallinn. Ang pangunahing tampok nito ay radioisotope thermoelectric generators, kung saan, bilang isang resulta ng pagkabulok ng strontium-90, ang thermal energy ay nabuo, na pagkatapos ay na-convert sa liwanag.

Ang mga aparatong gumagamit ng radioactive strontium ay ginagamit upang sukatin ang kapal. Ito ay kinakailangan para sa kontrol at pamamahala ng proseso ng produksyon ng papel, tela, manipis na metal tape, plastic film, paint coatings. Ang strontium isotope ay ginagamit sa mga device para sa pagsukat ng density, lagkit at iba pang katangian ng isang substance, sa mga flaw detector, dosimeter, at signaling device. Sa mga negosyo sa engineering, madalas mong mahahanap ang tinatawag na b-relay, kinokontrol nila ang supply ng mga workpiece para sa pagproseso, suriin ang kakayahang magamit ng tool, at ang tamang posisyon ng bahagi.

Sa panahon ng paggawa ng mga materyales na insulator (papel, tela, artipisyal na hibla, plastik, atbp.), ang static na kuryente ay nabuo dahil sa alitan. Upang maiwasan ito, ginagamit ang ionizing strontium sources.

Elena Savinkina

DEPINISYON

Strontium ay ang tatlumpu't walong elemento ng Periodic Table. Pagtatalaga - Sr mula sa Latin na "strontium". Matatagpuan sa ikalimang yugto, pangkat ng IIA. Tumutukoy sa mga metal. Ang pangunahing singil ay 38.

Ang Strontium ay nangyayari sa kalikasan pangunahin bilang mga sulfate at carbonate, na bumubuo ng mga mineral na celesite SrSO 4 at strontianite SrCO 3 . Ang nilalaman ng strontium sa crust ng lupa ay 0.04% (mass.).

Ang metalikong strontium sa anyo ng isang simpleng sangkap ay isang malambot na kulay-pilak-puti (Larawan 1) na metal na may pagka-malleability at plasticity (madali itong gupitin ng kutsilyo). Reaktibo: mabilis na nag-oxidize sa hangin, nakikipag-ugnayan nang lubos sa tubig, at direktang pinagsama sa maraming elemento.

kanin. 1. Strontium. Hitsura.

Atomic at molekular na timbang ng strontium

DEPINISYON

Relatibong molecular weight ng isang substance (M r) ay isang numero na nagpapakita kung gaano karaming beses ang mass ng isang partikular na molekula ay mas malaki kaysa sa 1/12 ng mass ng isang carbon atom, at relatibong atomic mass ng isang elemento (A r)- kung gaano karaming beses ang average na masa ng mga atom ng isang elemento ng kemikal ay mas malaki kaysa sa 1/12 ng masa ng isang carbon atom.

Dahil ang strontium ay umiiral sa libreng estado sa anyo ng mga molekula ng monatomic Sr, ang mga halaga ng mga atomic at molekular na masa nito ay nag-tutugma. Ang mga ito ay katumbas ng 87.62.

Allotropy at allotropic na mga pagbabago ng strontium

Ang Strontium ay umiiral sa anyo ng tatlong mala-kristal na pagbabago, na ang bawat isa ay matatag sa isang tiyak na hanay ng temperatura. Kaya, hanggang sa 215 o C, ang α-strontium ay matatag (face-centered cubic lattice), sa itaas 605 o C - g - strontium (body-centered cubic lattice), at sa hanay ng temperatura 215 - 605 o C - b- strontium (hexagonal lattice).

Isotopes ng strontium

Ito ay kilala na sa kalikasan rubidium ay maaaring nasa anyo ng tanging matatag na isotope 90 Sr. Ang mass number ay 90, ang atomic nucleus ay naglalaman ng tatlumpu't walong proton at limampu't dalawang neutron. Radioactive.

Strontium ions

Sa panlabas na antas ng enerhiya ng strontium atom, mayroong dalawang electron na valence:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 5s 2 .

Bilang resulta ng pakikipag-ugnayan ng kemikal, ibinibigay ng strontium ang mga valence electron nito, i.e. ang kanilang donor, at nagiging positively charged ion:

Sr 0 -2e → Sr 2+ .

Molecule at atom ng strontium

Sa malayang estado, ang strontium ay umiiral sa anyo ng mga molekulang monatomic na Sr. Narito ang ilang mga katangian na nagpapakilala sa atom at molekula ng strontium:

Mga haluang metal ng Strontium

Ang Strontium ay nakahanap ng malawak na aplikasyon sa metalurhiya bilang isang haluang bahagi ng mga haluang metal na batay sa tanso.

Mga halimbawa ng paglutas ng problema

HALIMBAWA 1

Mag-ehersisyo	Tukuyin kung alin sa dalawang nakasaad na base ang magiging mas malakas: strontium (II) hydroxide (Sr (OH) 2) o cadmium hydroxide (Cd (OH) 2)?
Desisyon	Bago sagutin ang tanong ng problema, kinakailangang magbigay ng konsepto kung ano ang ibig sabihin ng puwersa ng pundasyon. Lakas ng pundasyon- ito ay isang katangian ng klase ng mga inorganic na compound, na nagpapakita ng lakas ng bono ng mga proton, na "napunit" mula sa solvent na molekula sa panahon ng kemikal na reaksyon. Ang Strontium at cadmium ay matatagpuan sa parehong panahon, gayundin sa parehong pangkat ng Periodic Table ng D.I. Mendeleev (II), sa iba't ibang subgroup lamang. Ang Strontium ay isang elemento ng pangunahing, at ang cadmium ay isang pangalawang subgroup. Sa parehong bilang ng mga electron shell, ang radius ng isang cadmium atom ay mas maliit kaysa sa strontium, na nagpapahirap sa isang electron na umatras mula sa isang atom. Bilang karagdagan, ang electronegativity ng cadmium ay mas mataas kaysa sa strontium, kaya ang cadmium ay "na may malaking kasiyahan" na tatanggapin ang mga electron ng isa pang atom, sa halip na isuko ang sarili nito; samakatuwid, ang strontium (II) hydroxide (Sr (OH) 2) ay isang mas malakas na base.
Sagot	Strontium (II) hydroxide (Sr (OH) 2)