KALININGRAD COMMERCE AND ECONOMIC COLLEGE

sangay ng pederal na badyet ng estado

institusyong pang-edukasyon ng mas mataas na propesyonal na edukasyon

RUSSIAN ACADEMY OF PEOPLE'S ECONOMY AND PUBLIC SERVICE

sa ilalim ng PRESIDENTE NG RUSSIAN FEDERATION

Abstrak ng sanggunian

Paksa: "Mga sistemang nakakalat"

Kaliningrad, 2013

Paksa: "Mga sistemang nakakalat"

Ang mga dispersed system ay mga sistema na binubuo ng maraming maliliit na particle na ipinamamahagi sa isang likido, solid o gas na daluyan.

Kasama sa dispersed system ang dalawang mandatoryong bahagi - ito aydispersed phase - sangkap sa lupadaluyan ng pagpapakalat - sangkap kung saan ipinamamahagi ang dispersed phase.
Ang lahat ng mga disperse system ay nailalarawan sa pamamagitan ng dalawang pangunahing tampok:

Mataas na pagpapakalat.

Heterogenity.

Mga sistema ng pagkalat

Pinong dispersed

mga sistema ng koloid

Halos dispersed

Mga Suspensyon Zoli True

Mga Emulsion Gel

Aerosols

Pag-uuri ng mga dispersed system

Ayon sa estado ng pagsasama-sama ng mga phase

Parehong ang dispersion medium at ang dispersed phase ay maaaring kinakatawan ng mga sangkap sa iba't ibang estado ng pagsasama-sama - solid, likido at gas.Depende sa kumbinasyon ng estado ng pagsasama-sama ng dispersion medium at ang dispersed phase, 9 na uri ng naturang mga sistema ang maaaring makilala.

Mga pangunahing uri ng mga dispersed system

Daluyan ng pagpapakalat

Sa laki ng butil

Ayon sa antas ng pagpapakalat, ang mga sistema ay nahahati sa mga uri

Mga magaspang na particle na may radius ng particle na higit sa 100 nm

Colloidal-dispersed (sols) na may laki ng particle na 100 nm hanggang 1 nm.

Molecular o ionic na solusyon na may laki ng butil na mas mababa sa 1 nm.

magaspang na sistema.

mga emulsyon (parehong ang daluyan at ang bahagi ay mga likidong hindi matutunaw sa bawat isa, kung saan ang isa sa mga likido ay nasuspinde sa isa pa sa anyo ng mga patak). Ang mga ito ay gatas, lymph, water-based na mga pintura, kulay-gatas, mayonesa, ice cream, atbp.;

Mga pagsususpinde (ang daluyan ay isang likido, at ang bahagi ay isang solidong hindi matutunaw dito). Ito ay mga solusyon sa pagtatayo (halimbawa, "gatas ng dayap" para sa whitewashing), ilog at sea silt na nasuspinde sa tubig, mashed na sopas.

Aerosols - disperse system, ang dispersion medium na kung saan ay isang gas, at ang dispersed phase ay maaaring solid particle o liquid droplets. Pagkilala sa pagitan ng alikabok, usok, fog. Ang unang dalawang uri ng aerosol ay mga suspensyon ng mga solidong particle sa isang gas (mas malalaking particle sa mga alikabok), ang huli ay isang suspensyon ng maliliit na droplet ng likido sa isang gas. Bioaerosols - pollen at spores ng mga halaman.

foam - highly concentrated coarse system kung saan ang dispersion medium ay likido at ang dispersed phase ay gas.

Mga pulbos – ang dispersed phase ay isang solid, at ang dispersion medium ay isang gas.

Ang mga coarsely dispersed system ay hindi matatag.

mga sistema ng koloid

mga sistema ng koloid - ito ay mga dispersed system kung saan ang laki ng particle ng phase ay mula 100 hanggang 1 nm. Ang mga particle na ito ay hindi nakikita ng mata, at ang dispersed phase at ang dispersion medium sa naturang mga sistema ay pinaghihiwalay sa pamamagitan ng pag-aayos nang may kahirapan. Sila ay nahahati sasols (colloidal solutions) atmga gel(mga jellies). 1. Mga solusyong koloidal, osols . Ito ang karamihan ng mga likido ng isang buhay na cell (cytoplasm, nuclear juice, ang mga nilalaman ng organelles at vacuoles) at isang buhay na organismo sa kabuuan (dugo, lymph, tissue fluid, digestive juices). Ang ganitong mga sistema ay bumubuo ng mga pandikit, almirol, protina, at ilang polimer. Ang mga colloidal na solusyon ay panlabas na katulad ng mga tunay na solusyon. Ang mga ito ay nakikilala mula sa huli sa pamamagitan ng nagresultang "maliwanag na landas" - isang kono kapag ang isang sinag ng liwanag ay dumaan sa kanila.Ang phenomenon na ito ay tinatawag na Tyndall effect. Mas malaki kaysa sa isang tunay na solusyon, ang mga particle ng dispersed phase ng sol ay nagpapakita ng liwanag mula sa kanilang ibabaw, at ang tagamasid ay nakikita ang isang makinang na kono sa isang sisidlan na may isang colloidal na solusyon. Hindi ito nabubuo sa totoong solusyon. Ang isang katulad na epekto, ngunit para lamang sa isang aerosol sa halip na isang likidong colloid, ay makikita sa mga sinehan kapag ang isang sinag ng liwanag mula sa isang camera ng pelikula ay dumaan sa himpapawid ng bulwagan ng sinehan. Ang mga particle ng dispersed phase ng mga colloidal solution ay kadalasang hindi naninirahan kahit na sa pangmatagalang imbakan dahil sa tuluy-tuloy na banggaan sa mga solvent na molekula dahil sa thermal motion. Hindi sila magkakadikit kapag lumalapit sa isa't isa dahil sa pagkakaroon ng mga katulad na singil sa kuryente sa kanilang ibabaw. Ngunit sa ilalim ng ilang mga kundisyon, ang proseso ng coagulation ay maaaring mangyari.Coagulation - ang kababalaghan ng pagdirikit ng mga colloidal particle at ang kanilang pag-ulan - ay sinusunod kapag ang mga singil ng mga particle na ito ay neutralisado, kapag ang isang electrolyte ay idinagdag sa colloidal solution. Sa kasong ito, ang solusyon ay nagiging isang suspensyon o gel. Ang ilang mga organikong colloid ay namumuo kapag pinainit (glue, puti ng itlog) o kapag nagbago ang acid-base na kapaligiran ng solusyon. 2. mga gel, o jellies, na mga gelatinous precipitates na nabuo sa panahon ng coagulation ng sols. Kabilang dito ang isang malaking bilang ng mga polymer gel, confectionery, kosmetiko at medikal na gel na kilala mo (gelatin, aspic, jelly, marmalade, Bird's Milk cake) at, siyempre, isang walang katapusang bilang ng mga natural na gel: mineral (opal), dikya katawan, cartilage , tendons, buhok, kalamnan at nerve tissue, atbp. Sa paglipas ng panahon, ang istraktura ng gels ay nasira - tubig ay inilabas mula sa kanila. Ang kababalaghang ito ay tinatawagsyneresis.

Mga solusyon

Solusyon - isang homogenous (homogeneous) system na binubuo ng mga particle ng isang solute, isang solvent at mga produkto ng kanilang pakikipag-ugnayanAng mga solusyon ay palaging single-phase, iyon ay, sila ay isang homogenous na gas, likido o solid. Ito ay dahil sa ang katunayan na ang isa sa mga sangkap ay ibinahagi sa masa ng isa pa sa anyo ng mga molekula, atomo o ion (laki ng butil na mas mababa sa 1 nm). Ang mga solusyon ay tinatawag na totoo kung kinakailangan upang bigyang-diin ang kanilang pagkakaiba mula sa mga koloidal na solusyon.

mesa

Mga halimbawa ng dispersed system

Daluyan ng pagpapakalat

Mga tanong para sa pagsusuri sa sarili

Ano ang tinatawag na dispersed system, phase, medium? Paano iugnay ang pagpapakalat sa laki ng butil? Anong mga disperse system ang colloidal? Ano ang coagulation at anong mga kadahilanan ang sanhi nito? Ano ang praktikal na kahalagahan ng coagulation? Ano ang isang suspensyon? Ano ang mga pangunahing katangian ng mga suspensyon? Ano ang isang emulsion at paano ito masisira? Saan ginagamit ang mga aerosol? Ano ang mga paraan ng pagkasira ng aerosol?

Mga pag-iingat sa kaligtasan kapag nagtatrabaho sa mga lamp ng alkohol

Kapag nagtatrabaho sa mga lamp ng alkohol, dapat sundin ang mga regulasyon sa kaligtasan.

Kinakailangang gamitin lamang ang spirit lamp para sa layuning ipinahiwatig sa teknikal na pasaporte nito.

Ipinagbabawal na lagyan ng gatong ang spirit lamp malapit sa mga device na may bukas na apoy.

Huwag punan ang spirit lamp ng gasolina na higit sa kalahati ng volume ng tangke.

Huwag gumalaw o magdala ng spirit lamp na may nasusunog na mitsa.

Punan lamang ang spirit lamp ng ethyl alcohol.

Patayin ang apoy ng spirit lamp na may takip lamang.

Huwag panatilihin sa desktop kung saan ginagamit ang spirit lamp, mga nasusunog na sangkap at materyales na maaaring mag-apoy mula sa panandaliang pagkakalantad sa pinagmumulan ng ignition na may mababang thermal energy (apoy ng posporo, spirit lamp).

Kapag nagtatrabaho, huwag ikiling ang spirit lamp, at kung may ganoong pangangailangan, gumamit ng mga spirit lamp na gumagana sa isang hilig na posisyon (faceted spirit lamp).

Kung tumaob ang spirit lamp at natapon ang nasusunog na alak sa mesa, agad na takpan ang spirit lamp ng makapal na tela, at kung kinakailangan, gumamit ng fire extinguisher upang mapatay ang apoy.

Ang silid kung saan gumagana ang lampara ng alkohol (mga lampara ng alkohol) ay dapat na nilagyan ng pangunahing kagamitan sa pamatay ng apoy, halimbawa, isang powder fire extinguisher ng OP-1 o OP-2 na tatak.

Panitikan

IMPYERNO. Zimon "Nakakaaliw na koloidal na kimika", Moscow, "Agar", 2008 SA. Zharkikh "Chemistry para sa Economic Colleges", Rostov-on-Don, "Phoenix", 2008 Pisikal at koloidal na kimika sa pampublikong pagtutustos ng pagkain, Moscow, Alfa - M 2010. E.A. Arustamov "Pamamahala ng Kalikasan", Moscow, "Dashkov at K", 2008. http://en.wikipedia.org http://festival.1september.ru/articles/575855/

Karamihan sa mga sangkap sa paligid natin ay pinaghalong iba't ibang mga sangkap, kaya ang pag-aaral ng kanilang mga katangian ay may mahalagang papel sa pag-unlad ng kimika, medisina, industriya ng pagkain at iba pang sektor ng pambansang ekonomiya. Ang artikulo ay tumatalakay sa mga tanong kung ano ang antas ng pagpapakalat, at kung paano ito nakakaapekto sa mga katangian ng system.

Ano ang mga disperse system?

Bago magpatuloy sa isang talakayan ng antas ng pagpapakalat, kinakailangang linawin kung aling mga sistema ang maaaring ilapat ang konseptong ito.

Isipin na mayroon tayong dalawang magkaibang sangkap na maaaring magkaiba sa komposisyon ng kemikal, halimbawa, table salt at purong tubig, o sa estado ng pagsasama-sama, halimbawa, ang parehong tubig sa likido at solid (yelo) na estado. Ngayon ay kailangan mong kunin at paghaluin ang dalawang sangkap na ito at ihalo ang mga ito nang masinsinan. Ano ang magiging resulta? Ito ay depende sa kung ang kemikal na reaksyon ay naganap sa panahon ng paghahalo o hindi. Kung pinag-uusapan ang mga dispersed system, pinaniniwalaan na walang reaksyon ang nangyayari sa panahon ng kanilang pagbuo, iyon ay, ang mga paunang sangkap ay nagpapanatili ng kanilang istraktura sa antas ng micro at ang kanilang likas na pisikal na katangian, halimbawa, density, kulay, electrical conductivity, at iba pa.

Kaya, ang isang dispersed system ay isang mekanikal na halo, bilang isang resulta kung saan dalawa o higit pang mga sangkap ang pinaghalo sa bawat isa. Kapag ito ay nabuo, ang mga konsepto ng "dispersion medium" at "phase" ay ginagamit. Ang una ay may ari-arian ng pagpapatuloy sa loob ng system at, bilang panuntunan, ay matatagpuan dito sa isang malaking kamag-anak na halaga. Ang pangalawa (dispersed phase) ay nailalarawan sa pamamagitan ng pag-aari ng discontinuity, iyon ay, sa sistema ito ay nasa anyo ng mga maliliit na particle, na limitado sa pamamagitan ng ibabaw na naghihiwalay sa kanila mula sa daluyan.

Mga sistemang homogenous at heterogenous

Malinaw na ang dalawang sangkap na ito ng dispersed system ay magkakaiba sa kanilang mga pisikal na katangian. Halimbawa, kung itatapon mo ang buhangin sa tubig at pukawin ito, malinaw na ang mga butil ng buhangin na umiiral sa tubig, ang pormula ng kemikal na kung saan ay SiO 2, ay hindi mag-iiba sa anumang paraan mula sa estado noong wala sila. sa tubig. Sa ganitong mga kaso, ang isa ay nagsasalita ng heterogeneity. Sa madaling salita, ang heterogenous system ay pinaghalong ilang (dalawa o higit pa) na mga yugto. Ang huli ay nauunawaan bilang ilang finite volume ng system, na kung saan ay nailalarawan sa pamamagitan ng ilang mga katangian. Sa halimbawa sa itaas, mayroon tayong dalawang yugto: buhangin at tubig.

Gayunpaman, ang laki ng mga particle ng dispersed phase, kapag sila ay natunaw sa anumang medium, ay maaaring maging napakaliit na sila ay tumigil sa pagpapakita ng kanilang mga indibidwal na katangian. Sa kasong ito, ang isa ay nagsasalita ng homogenous o homogenous na mga sangkap. Bagama't naglalaman ang mga ito ng ilang bahagi, lahat sila ay bumubuo ng isang yugto sa buong volume ng system. Ang isang halimbawa ng isang homogenous system ay isang solusyon ng NaCl sa tubig. Kapag natunaw ito, dahil sa pakikipag-ugnayan sa mga molekulang polar H 2 O, ang kristal ng NaCl ay nabubulok sa magkahiwalay na mga kasyon (Na +) at mga anion (Cl -). Ang mga ito ay homogeneously na halo-halong may tubig, at hindi na posible na mahanap ang interface sa pagitan ng solute at solvent sa naturang sistema.

Laki ng particle

Ano ang antas ng pagpapakalat? Ang halagang ito ay kailangang isaalang-alang nang mas detalyado. Ano ang kinakatawan niya? Ito ay inversely proportional sa laki ng particle ng dispersed phase. Ang katangiang ito ang sumasailalim sa pag-uuri ng lahat ng mga sangkap na isinasaalang-alang.

Kapag nag-aaral ng mga disperse system, kadalasang nalilito ang mga estudyante sa kanilang mga pangalan, dahil naniniwala sila na ang kanilang klasipikasyon ay nakabatay din sa estado ng pagsasama-sama. Hindi ito totoo. Ang mga pinaghalong iba't ibang estado ng pagsasama-sama ay talagang may iba't ibang pangalan, halimbawa, ang mga emulsyon ay mga sangkap ng tubig, at ang mga aerosol ay nagmumungkahi na ng pagkakaroon ng isang bahagi ng gas. Gayunpaman, ang mga katangian ng disperse system ay pangunahing nakasalalay sa laki ng butil ng bahagi na natunaw sa kanila.

Karaniwang pag-uuri

Ang pag-uuri ng mga dispersed system ayon sa antas ng dispersion ay ibinigay sa ibaba:

• Kung ang kondisyong laki ng butil ay mas mababa sa 1 nm, kung gayon ang mga naturang sistema ay tinatawag na tunay, o totoong mga solusyon.
• Kung ang conditional particle size ay nasa pagitan ng 1 nm at 100 nm, kung gayon ang pinag-uusapang substance ay tatawaging colloidal solution.
• Kung ang mga particle ay mas malaki kaysa sa 100 nm, pagkatapos ay pinag-uusapan natin ang tungkol sa mga suspensyon o mga suspensyon.

Tungkol sa pag-uuri sa itaas, linawin natin ang dalawang punto: una, ang mga ibinigay na numero ay nagpapahiwatig, iyon ay, isang sistema kung saan ang laki ng butil ay 3 nm ay hindi kinakailangang isang colloid, maaari rin itong maging isang tunay na solusyon. Ito ay maitatag sa pamamagitan ng pag-aaral ng mga pisikal na katangian nito. Pangalawa, maaari mong mapansin na ang listahan ay gumagamit ng pariralang "kondisyon na laki". Ito ay dahil sa ang katunayan na ang hugis ng mga particle sa system ay maaaring maging ganap na arbitrary, at sa pangkalahatang kaso ay may isang kumplikadong geometry. Samakatuwid, nagsasalita sila ng isang tiyak na average (kondisyon) na laki.

Mga Tunay na Solusyon

Tulad ng nabanggit sa itaas, ang antas ng pagpapakalat ng mga particle sa mga tunay na solusyon ay napakataas (ang kanilang sukat ay napakaliit,< 1 нм), что не существует поверхности раздела между ними и растворителем (средой), то есть имеет место однофазная гомогенная система. Для полноты информации напомним, что размер атома составляет порядка одного ангстрема (0,1 нм). Последняя цифра говорит о том, что частицы в настоящих растворах имеют атомные размеры.

Ang mga pangunahing katangian ng mga tunay na solusyon na nagpapakilala sa kanila mula sa mga colloid at suspension ay ang mga sumusunod:

• Ang estado ng solusyon ay umiiral para sa isang arbitrarily mahabang panahon na hindi nagbabago, iyon ay, walang precipitate ng dispersed phase ay nabuo.
• Ang dissolved substance ay hindi maaaring ihiwalay mula sa solvent sa pamamagitan ng pagsasala sa pamamagitan ng plain paper.
• Ang sangkap ay hindi rin pinaghihiwalay bilang resulta ng proseso ng pagpasa sa porous membrane, na tinatawag na dialysis sa kimika.
• Maaari itong ihiwalay mula sa solvent lamang sa pamamagitan ng pagbabago ng estado ng pagsasama-sama ng huli, halimbawa, sa pamamagitan ng pagsingaw.
• Para sa posible na magsagawa ng electrolysis, iyon ay, upang pumasa sa isang electric current kung ang isang potensyal na pagkakaiba (dalawang electrodes) ay inilapat sa system.
• Hindi sila nagkakalat ng liwanag.

Ang isang halimbawa ng tunay na solusyon ay ang paghahalo ng iba't ibang asin sa tubig, halimbawa, NaCl (table salt), NaHCO 3 (baking soda), KNO 3 (potassium nitrate) at iba pa.

Mga solusyon sa koloidal

Ito ay mga intermediate system sa pagitan ng mga totoong solusyon at pagsususpinde. Gayunpaman, mayroon silang isang bilang ng mga natatanging katangian. Ilista natin sila:

• Ang mga ito ay mekanikal na matatag para sa isang arbitraryong mahabang panahon kung ang mga kondisyon sa kapaligiran ay hindi nagbabago. Ito ay sapat na upang painitin ang sistema o baguhin ang kaasiman nito (pH halaga), habang ang colloid ay namumuo (namuo).
• Hindi sila pinaghihiwalay gamit ang filter na papel, gayunpaman, ang proseso ng dialysis ay humahantong sa paghihiwalay ng dispersed phase at ang medium.
• Tulad ng mga totoong solusyon, maaaring isagawa ang electrolysis para sa kanila.
• Para sa mga transparent na colloidal system, ang tinatawag na Tyndall effect ay katangian: ang pagpasa ng isang sinag ng liwanag sa sistemang ito, makikita mo ito. Ito ay dahil sa pagkalat ng mga electromagnetic wave sa nakikitang bahagi ng spectrum sa lahat ng direksyon.
• Ang kakayahang mag-adsorb ng iba pang mga sangkap.

Ang mga sistemang koloidal, dahil sa mga nakalistang katangian, ay malawakang ginagamit ng mga tao sa iba't ibang larangan ng aktibidad (industriya ng pagkain, kimika), at madalas ding matatagpuan sa kalikasan. Ang isang halimbawa ng isang colloid ay mantikilya, mayonesa. Sa kalikasan, ito ay mga fog, ulap.

Bago magpatuloy sa paglalarawan ng huling (ikatlong) klase ng mga disperse system, ipaliwanag natin nang mas detalyado ang ilan sa mga pinangalanang katangian para sa mga colloid.

Ano ang mga colloidal solution?

Para sa ganitong uri ng mga dispersed system, maaaring ibigay ang pag-uuri, na isinasaalang-alang ang iba't ibang pinagsama-samang estado ng daluyan at ang bahaging natunaw dito. Nasa ibaba ang nauugnay na talahanayan/

Ipinapakita ng talahanayan na ang mga koloidal na sangkap ay naroroon sa lahat ng dako, kapwa sa pang-araw-araw na buhay at sa kalikasan. Tandaan na ang isang katulad na talahanayan ay maaari ding ibigay para sa mga pagsususpinde, na inaalala na ang pagkakaiba sa mga colloid sa mga ito ay nasa laki lamang ng dispersed phase. Gayunpaman, ang mga suspensyon ay mekanikal na hindi matatag at samakatuwid ay hindi gaanong praktikal na interes kaysa sa mga colloidal system.

Ang dahilan para sa mekanikal na katatagan ng mga colloid

Bakit ang mayonesa ay maaaring magsinungaling sa refrigerator sa loob ng mahabang panahon, at ang mga nasuspinde na mga particle sa loob nito ay hindi namuo? Bakit hindi "bumabagsak" sa ilalim ng sisidlan ang mga particle ng pintura na natunaw sa tubig? Ang sagot sa mga tanong na ito ay Brownian motion.

Ang ganitong uri ng paggalaw ay natuklasan sa unang kalahati ng ika-19 na siglo ng Ingles na botanist na si Robert Brown, na naobserbahan sa ilalim ng mikroskopyo kung paano gumagalaw ang maliliit na particle ng pollen sa tubig. Mula sa pisikal na pananaw, ang Brownian motion ay isang manipestasyon ng magulong paggalaw ng mga likidong molekula. Ang intensity nito ay tumataas kung ang temperatura ng likido ay tumaas. Ito ang ganitong uri ng paggalaw na nagiging sanhi ng maliliit na particle ng mga colloidal solution na masuspinde.

ari-arian ng adsorption

Ang dispersion ay ang kapalit ng average na laki ng butil. Dahil ang laki na ito sa mga colloid ay nasa saklaw mula 1 nm hanggang 100 nm, mayroon silang isang napaka-develop na ibabaw, iyon ay, ang ratio ng S / m ay isang malaking halaga, narito ang S ay ang kabuuang lugar ng interface sa pagitan ng dalawang phase (dispersion medium at mga particle), m - kabuuang masa ng mga particle sa solusyon.

Ang mga atomo na nasa ibabaw ng mga particle ng dispersed phase ay may unsaturated chemical bond. Nangangahulugan ito na maaari silang bumuo ng mga compound kasama ng iba pang mga molekula. Bilang isang patakaran, ang mga compound na ito ay lumitaw dahil sa mga puwersa ng van der Waals o mga bono ng hydrogen. Nagagawa nilang humawak ng ilang patong ng mga molekula sa ibabaw ng mga koloidal na particle.

Ang isang klasikong halimbawa ng isang adsorbent ay activated carbon. Ito ay isang colloid, kung saan ang dispersion medium ay isang solid, at ang phase ay isang gas. Ang tiyak na lugar sa ibabaw para dito ay maaaring umabot sa 2500 m 2 /g.

Degree ng dispersion at tiyak na lugar sa ibabaw

Ang pagkalkula ng halaga ng S/m ay hindi isang madaling gawain. Ang katotohanan ay ang mga particle sa isang colloidal na solusyon ay may iba't ibang laki, hugis, at ang ibabaw ng bawat particle ay may kakaibang kaluwagan. Samakatuwid, ang mga teoretikal na pamamaraan para sa paglutas ng problemang ito ay humahantong sa mga resulta ng husay, at hindi sa dami. Gayunpaman, kapaki-pakinabang na ibigay ang tiyak na formula sa ibabaw mula sa antas ng pagpapakalat.

Kung ipinapalagay namin na ang lahat ng mga particle ng system ay may isang spherical na hugis at parehong laki, pagkatapos bilang isang resulta ng mga simpleng kalkulasyon, ang sumusunod na expression ay nakuha: S ud = 6 / (d * ρ), kung saan ang S ud ay ang ibabaw na lugar (tiyak), d ay ang diameter ng butil, ρ - ang density ng sangkap kung saan ito binubuo. Makikita mula sa pormula na ang pinakamaliit at pinakamabigat na mga particle ay gagawa ng pinakamalaking kontribusyon sa dami na isinasaalang-alang.

Ang isang pang-eksperimentong paraan para sa pagtukoy ng S ud ay upang kalkulahin ang dami ng gas na na-adsorbed ng sangkap na pinag-aaralan, gayundin ang pagsukat ng laki ng butas (dispersed phase) sa loob nito.

Lyophilic at lyophobic system

Ang lyophilicity at lyophobicity ay ang mga katangian na, sa katunayan, ay tumutukoy sa pagkakaroon ng pag-uuri ng mga disperse system sa anyo kung saan ito ibinigay sa itaas. Ang parehong mga konsepto ay nagpapakilala sa puwersa ng bono sa pagitan ng mga molekula ng solvent at solute. Kung ang relasyon na ito ay malaki, pagkatapos ay nagsasalita sila ng lyophilicity. Kaya, ang lahat ng mga asing-gamot sa tubig ay lyophilic, dahil ang kanilang mga particle (ion) ay konektado sa kuryente sa mga molekula ng polar H 2 O. Kung isasaalang-alang natin ang mga sistema tulad ng mantikilya o mayonesa, kung gayon ang mga ito ay mga kinatawan ng mga tipikal na hydrophobic colloid, dahil naglalaman sila ng mga fat molecule ( lipids ) ay tinataboy mula sa polar H2O molecules.

Mahalagang tandaan na ang lyophobic (hydrophobic kung ang solvent ay tubig) ay thermodynamically unstable, na nagpapakilala sa kanila mula sa lyophilic.

Mga katangian ng pagsususpinde

Ngayon isaalang-alang ang huling klase ng mga disperse system - mga suspensyon. Alalahanin na ang mga ito ay nailalarawan sa pamamagitan ng katotohanan na ang pinakamaliit na butil sa kanila ay mas malaki kaysa sa o ng pagkakasunud-sunod ng 100 nm. Anong mga ari-arian ang mayroon sila? Nasa ibaba ang nauugnay na listahan:

• Ang mga ito ay mekanikal na hindi matatag, kaya isang namuo ang mga form sa kanila sa isang maikling panahon.
• Maulap ang mga ito at malabo sa sikat ng araw.
• Ang bahagi ay maaaring ihiwalay mula sa daluyan gamit ang filter na papel.

Kabilang sa mga halimbawa ng mga suspensyon sa kalikasan ang maulap na tubig sa mga ilog o abo ng bulkan. Ang paggamit ng tao ng mga suspensyon ay nauugnay, bilang isang patakaran, sa gamot (mga solusyon sa droga).

Coagulation

Ano ang masasabi tungkol sa mga pinaghalong sangkap na may iba't ibang antas ng pagpapakalat? Bahagyang, ang isyung ito ay nasasakupan na sa artikulo, dahil sa anumang disperse system ang mga particle ay may sukat na nasa loob ng ilang partikular na limitasyon. Isaalang-alang lamang namin dito ang isang kakaibang kaso. Ano ang mangyayari kung paghaluin mo ang isang colloid at isang tunay na electrolyte solution? Masisira ang weighted system, at magaganap ang coagulation nito. Ang dahilan nito ay nakasalalay sa impluwensya ng mga electric field ng mga ions ng isang tunay na solusyon sa ibabaw na singil ng mga colloidal particle.

Mga Seksyon: Chemistry

klase: 11

Pagkatapos pag-aralan ang paksa ng aralin, matututuhan mo ang:

• ano ang mga dispersed system?
• ano ang mga dispersed system?
• Ano ang mga katangian ng mga dispersed system?
• ang kahalagahan ng mga dispersed system.

Ang mga dalisay na sangkap ay napakabihirang sa kalikasan. Ang mga kristal ng purong sangkap - asukal o table salt, halimbawa, ay maaaring makuha sa iba't ibang laki - malaki at maliit. Anuman ang laki ng mga kristal, lahat sila ay may parehong panloob na istraktura para sa isang partikular na sangkap - isang molekular o ionic na kristal na sala-sala.

Sa likas na katangian, ang mga pinaghalong iba't ibang mga sangkap ay madalas na matatagpuan. Ang mga halo ng iba't ibang mga sangkap sa iba't ibang mga estado ng pagsasama-sama ay maaaring bumuo ng mga heterogenous at homogenous na sistema. Tatawagin nating dispersed ang mga ganitong sistema.

Ang isang dispersed system ay isang sistema na binubuo ng dalawa o higit pang mga sangkap, kung saan ang isa, sa anyo ng napakaliit na mga particle, ay pantay na ipinamamahagi sa dami ng isa pa.

Ang substansiya ay nahahati sa mga ion, molekula, atomo, na nangangahulugang ito ay "nahati" sa pinakamaliit na mga particle. "Pagdurog" > pagpapakalat, ibig sabihin. ang mga sangkap ay nakakalat sa iba't ibang laki ng butil, nakikita at hindi nakikita.

Ang isang sangkap na naroroon sa isang mas maliit na halaga, disperses at ipinamamahagi sa dami ng isa pa, ay tinatawag na dispersed phase. Ito ay maaaring binubuo ng ilang mga sangkap.

Ang isang sangkap na naroroon sa isang mas malaking halaga, sa dami kung saan ang dispersed phase ay ipinamamahagi, ay tinatawag dispersed medium. Sa pagitan nito at ng mga particle ng dispersed phase mayroong isang interface, samakatuwid, ang mga disperse system ay tinatawag na heterogenous (non-uniform).

Parehong ang dispersed medium at ang dispersed phase ay maaaring mga sangkap na nasa iba't ibang estado ng pagsasama-sama - solid, likido at gas.

Depende sa kumbinasyon ng estado ng pagsasama-sama ng dispersed medium at ang dispersed phase, 9 na uri ng naturang mga sistema ang maaaring makilala.

mesa
Mga halimbawa ng dispersed system

Daluyan ng pagpapakalat	Dispersed phase	Mga halimbawa ng ilang natural at domestic disperse system
Gas	Gas	Palaging homogenous mixture (hangin, natural gas)
	likido	Hamog, nauugnay na gas na may mga patak ng langis, pinaghalong carburetor sa mga makina ng kotse (mga patak ng gasolina sa hangin), aerosol
	Solid	Alikabok sa hangin, usok, ulap-usok, simums (mga bagyo ng alikabok at buhangin), aerosol
likido	Gas	Mga inuming effervescent, foam
	likido	mga emulsyon. Mga likido sa katawan (plasma ng dugo, lymph, digestive juice), likidong nilalaman ng mga selula (cytoplasm, karyoplasm)
	Solid	Sols, gels, pastes (jelly, jellies, glues). Ilog at sea silt na nasuspinde sa tubig; mga mortar
Solid	Gas	Snow crust na may mga bula ng hangin sa loob nito, lupa, tela ng tela, brick at ceramics, foam rubber, aerated chocolate, powders
	likido	Basang lupa, mga produktong medikal at kosmetiko (mga ointment, mascara, lipstick, atbp.)
	Solid	Mga bato, may kulay na baso, ilang haluang metal

Ayon sa laki ng butil ng mga sangkap na bumubuo sa dispersed phase, ang mga dispersed system ay nahahati sa magaspang (mga suspensyon) na may mga laki ng butil na higit sa 100 nm at pinong dispersed (mga colloidal solution o colloidal system) na may mga laki ng particle mula 100 hanggang 1 nm. Kung ang sangkap ay pira-piraso sa mga molekula o mga ion na mas maliit sa 1 nm ang laki, isang homogenous na sistema ang nabuo - solusyon. Ito ay homogenous, walang interface sa pagitan ng mga particle at medium.

Napakahalaga ng mga dispersed system at solusyon sa pang-araw-araw na buhay at sa kalikasan. Hukom para sa iyong sarili: kung wala ang Nile silt, ang dakilang sibilisasyon ng Sinaunang Ehipto ay hindi magaganap; kung walang tubig, hangin, bato at mineral, walang buhay na planeta - ang ating karaniwang tahanan - ang Earth; kung walang mga selula, walang buhay na organismo, at iba pa.

MGA SUSPENSYON

Ang mga suspensyon ay mga dispersed system kung saan ang laki ng particle ng phase ay higit sa 100 nm. Ang mga ito ay opaque system, ang mga indibidwal na particle nito ay makikita sa mata. Ang dispersed phase at ang dispersed medium ay madaling paghiwalayin sa pamamagitan ng settling, filtering. Ang ganitong mga sistema ay nahahati sa:

1. Mga emulsyon ( kapwa ang daluyan at ang bahagi ay mga likidong hindi matutunaw sa bawat isa). Mula sa tubig at langis, maaari kang maghanda ng isang emulsyon sa pamamagitan ng pag-alog ng pinaghalong nang mahabang panahon. Ang mga ito ay gatas, lymph, water-based na mga pintura, atbp., na kilala mo.
2. Mga pagsususpinde(ang daluyan ay isang likido, ang bahagi ay isang solidong hindi matutunaw sa loob nito). Upang maghanda ng isang suspensyon, ang sangkap ay dapat na giling sa isang pinong pulbos, ibuhos sa isang likido at inalog ng mabuti. Sa paglipas ng panahon, mahuhulog ang butil sa ilalim ng sisidlan. Malinaw, mas maliit ang mga particle, mas matagal ang suspensyon. Ito ay mga solusyon sa pagtatayo, ilog at sea silt na nasuspinde sa tubig, isang buhay na suspensyon ng mga microscopic na buhay na organismo sa tubig ng dagat - plankton, na kumakain ng mga higante - mga balyena, atbp.
3. Aerosols mga suspensyon sa isang gas (halimbawa, sa hangin) ng maliliit na particle ng mga likido o solid. Iba-iba ang mga alikabok, usok, fog. Ang unang dalawang uri ng aerosol ay mga suspensyon ng mga solidong particle sa isang gas (mas malalaking particle sa mga alikabok), ang huli ay isang suspensyon ng mga likidong droplet sa isang gas. Halimbawa: fog, thunderclouds - isang suspensyon ng mga droplet ng tubig sa hangin, usok - maliit na solid particle. At ang smog na nakabitin sa mga pinakamalaking lungsod sa mundo ay isa ring aerosol na may solid at liquid dispersed phase. Ang mga residente ng mga pamayanan malapit sa mga halaman ng semento ay nagdurusa sa pinakamasasarap na alikabok ng semento na laging nakabitin sa hangin, na nabuo sa panahon ng paggiling ng mga hilaw na materyales ng semento at ang produkto ng pagpapaputok nito - klinker. Ang usok ng mga tubo ng pabrika, ulap-usok, ang pinakamaliit na patak ng laway na lumilipad mula sa bibig ng isang pasyente ng trangkaso ay mga nakakapinsalang aerosol din. Ang mga aerosol ay may mahalagang papel sa kalikasan, pang-araw-araw na buhay at mga aktibidad sa paggawa ng tao. Ang akumulasyon ng ulap, field treatment na may mga kemikal, pag-spray ng pintura, respiratory treatment (inhalation) ay mga halimbawa ng phenomena at proseso kung saan ang mga aerosol ay kapaki-pakinabang. Aerosols - fogs sa ibabaw ng dagat surf, malapit sa talon at fountain, ang bahaghari na lumilitaw sa kanila ay nagbibigay sa isang tao ng kagalakan, aesthetic kasiyahan.

Para sa kimika, ang pinakamahalaga ay ang mga dispersed system kung saan ang daluyan ay tubig at mga likidong solusyon.

Ang natural na tubig ay laging naglalaman ng mga dissolved substance. Ang mga likas na solusyon sa tubig ay kasangkot sa mga proseso ng pagbuo ng lupa at pagbibigay ng mga halaman ng mga sustansya. Ang mga kumplikadong proseso ng buhay na nangyayari sa mga organismo ng tao at hayop ay nagaganap din sa mga solusyon. Maraming mga teknolohikal na proseso sa kemikal at iba pang mga industriya, tulad ng paggawa ng mga acid, metal, papel, soda, mga pataba, ang nagpapatuloy sa mga solusyon.

MGA COLLOID SYSTEMS

Mga sistema ng koloid – ang mga ito ay dispersed system kung saan ang laki ng particle ng phase ay mula 100 hanggang 1 nm. Ang mga particle na ito ay hindi nakikita ng mata, at ang dispersed phase at ang dispersed medium sa naturang mga sistema ay pinaghihiwalay sa pamamagitan ng pag-aayos nang may kahirapan.

Alam mo mula sa iyong pangkalahatang kurso sa biology na ang mga particle na ganito ang laki ay maaaring makita gamit ang ultramicroscope, na gumagamit ng prinsipyo ng light scattering. Dahil dito, lumilitaw ang colloidal particle sa loob nito bilang isang maliwanag na tuldok sa isang madilim na background.

Ang mga ito ay nahahati sa sols (colloidal solutions) at gels (jelly).

1. Mga colloidal solution, o sols. Ito ang karamihan ng mga likido ng isang buhay na cell (cytoplasm, nuclear juice - karyoplasm, ang mga nilalaman ng organelles at vacuoles). At ang buhay na organismo sa kabuuan (dugo, lymph, tissue fluid, digestive juice, atbp.) Ang ganitong mga sistema ay bumubuo ng mga pandikit, almirol, protina, at ilang polimer.

Maaaring makuha ang mga colloidal solution bilang resulta ng mga kemikal na reaksyon; halimbawa, kapag ang mga solusyon ng potassium o sodium silicates ("natutunaw na baso") ay nakikipag-ugnayan sa mga solusyon sa acid, isang koloidal na solusyon ng silicic acid ay nabuo. Ang sol ay nabuo din sa panahon ng hydrolysis ng iron (III) chloride sa mainit na tubig.

Ang isang katangian ng mga colloidal na solusyon ay ang kanilang transparency. Ang mga colloidal na solusyon ay panlabas na katulad ng mga tunay na solusyon. Ang mga ito ay nakikilala mula sa huli sa pamamagitan ng nagresultang "maliwanag na landas" - isang kono kapag ang isang sinag ng liwanag ay dumaan sa kanila. Ang phenomenon na ito ay tinatawag na Tyndall effect. Mas malaki kaysa sa isang tunay na solusyon, ang mga particle ng dispersed phase ng sol ay nagpapakita ng liwanag mula sa kanilang ibabaw, at ang tagamasid ay nakikita ang isang makinang na kono sa isang sisidlan na may isang colloidal na solusyon. Hindi ito nabubuo sa totoong solusyon. Ang isang katulad na epekto, ngunit para lamang sa isang aerosol sa halip na isang likidong colloid, ay makikita sa kagubatan at sa mga sinehan kapag ang isang sinag ng liwanag mula sa isang camera ng pelikula ay dumaan sa himpapawid ng bulwagan ng sinehan.

Pagpasa ng isang sinag ng liwanag sa pamamagitan ng mga solusyon;

a - isang tunay na solusyon ng sodium chloride;
b – colloidal solution ng iron (III) hydroxide.

Ang mga particle ng dispersed phase ng mga colloidal solution ay kadalasang hindi naninirahan kahit na sa pangmatagalang imbakan dahil sa tuluy-tuloy na banggaan sa mga solvent na molekula dahil sa thermal motion. Hindi sila magkakadikit kapag lumalapit sa isa't isa dahil sa pagkakaroon ng mga katulad na singil sa kuryente sa kanilang ibabaw. Ito ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng ang katunayan na ang mga sangkap sa isang koloidal, ibig sabihin, sa isang makinis na hating estado, ay may malaking ibabaw. Alinman sa positibo o negatibong sisingilin ang mga ion ay na-adsorbed sa ibabaw na ito. Halimbawa, ang silicic acid ay sumisipsip ng mga negatibong ion na SiO 3 2-, na sagana sa solusyon dahil sa dissociation ng sodium silicate:

Ang mga particle na may katulad na mga singil ay nagtataboy sa isa't isa at samakatuwid ay hindi magkakadikit.

Ngunit sa ilalim ng ilang mga kundisyon, ang proseso ng coagulation ay maaaring mangyari. Kapag kumukulo ang ilang mga colloidal solution, nangyayari ang desorption ng mga charged ions, i.e. Ang mga colloidal particle ay nawawalan ng singil. Nagsisimula silang kumapal at tumira. Ang parehong ay sinusunod kapag nagdaragdag ng anumang electrolyte. Sa kasong ito, ang koloidal na particle ay umaakit ng isang oppositely charged ion at ang singil nito ay neutralized.

Ang coagulation - ang phenomenon ng pagdikit ng colloidal particle at ang kanilang precipitation - ay sinusunod kapag ang mga singil ng mga particle na ito ay neutralized, kapag ang isang electrolyte ay idinagdag sa colloidal solution. Sa kasong ito, ang solusyon ay nagiging isang suspensyon o gel. Ang ilang mga organikong colloid ay namumuo kapag pinainit (glue, puti ng itlog) o kapag nagbago ang acid-base na kapaligiran ng solusyon.

2. Ang mga gel o jellies ay mga gelatinous precipitates na nabuo sa panahon ng coagulation ng sols. Kabilang dito ang isang malaking bilang ng mga polymer gel, confectionery, cosmetic at medikal na gel na kilala mo (gelatin, jelly, marmalade, Bird's Milk cake) at, siyempre, isang walang katapusang bilang ng mga natural na gel: mineral (opal), mga katawan ng dikya , cartilage, tendons , buhok, kalamnan at nerve tissue, atbp. Ang kasaysayan ng pag-unlad sa Earth ay maaaring sabay na isaalang-alang ang kasaysayan ng ebolusyon ng koloidal na estado ng bagay. Sa paglipas ng panahon, ang istraktura ng mga gel ay nasira (natuklap) - ang tubig ay inilabas mula sa kanila. Ang kababalaghang ito ay tinatawag syneresis.

Magsagawa ng mga eksperimento sa laboratoryo sa paksa (pangkat na gawain, sa isang pangkat ng 4 na tao).

Binigyan ka ng sample ng disperse system. Ang iyong gawain ay upang matukoy kung aling disperse system ang ibinigay sa iyo.

Ibinigay sa mga mag-aaral: sugar solution, iron (III) chloride solution, pinaghalong tubig at buhangin ng ilog, gelatin, aluminum chloride solution, common salt solution, pinaghalong tubig at langis ng gulay.

Mga tagubilin para sa pagsasagawa ng eksperimento sa laboratoryo

1. Pag-isipang mabuti ang sample na ibinigay sa iyo (panlabas na paglalarawan). Punan ang hanay Blg. 1 ng talahanayan.
2. Pukawin ang dispersion system. Abangan ang kakayahang manirahan.

Mga sediment o exfoliates sa loob ng ilang minuto, o nahihirapan sa mahabang panahon, o hindi naninirahan. Punan ang hanay Blg. 2 ng talahanayan.

Kung hindi mo naobserbahan ang pag-aayos ng butil, suriin ito para sa coagulation. Ibuhos ang isang maliit na solusyon sa dalawang tubo at magdagdag ng 2-3 patak ng dilaw na asin sa dugo sa isa at 3-5 patak ng alkali sa isa, ano ang iyong naobserbahan?

1. Ipasa ang dispersed system sa pamamagitan ng filter. Ano ang pinapanood mo? Punan ang hanay Blg. 3 ng talahanayan. (I-filter ang ilan sa isang test tube).
2. Ipasa ang isang sinag ng liwanag mula sa isang flashlight sa solusyon laban sa isang background ng madilim na papel. Ano ang pinapanood mo? (makikita mo ang Tyndall effect)
3. Gumawa ng isang konklusyon: ano ang dispersed system na ito? Ano ang dispersed medium? Ano ang dispersed phase? Ano ang mga sukat ng butil sa loob nito? (kolum Blg. 5).

cinquain("cinquain" - mula kay fr. salitang nangangahulugang "lima") ay isang tula ng 5 linya sa isang tiyak na paksa. Para sa komposisyon cinquain Binibigyan ng 5 minuto, pagkatapos nito ang mga nakasulat na tula ay maaaring ipahayag at talakayin nang magkapares, pangkat o para sa buong madla.

Panuntunan sa pagsulat cinquain:

1. Ang unang linya ay naglalaman ng isang salita (karaniwang isang pangngalan) para sa paksa.
2. Ang pangalawang linya ay isang paglalarawan ng paksang ito na may dalawang pang-uri.
3. Ang ikatlong linya ay tatlong pandiwa (o mga anyo ng pandiwa) na nagpapangalan sa mga pinaka-katangiang kilos ng paksa.
4. Ang ikaapat na linya ay isang pariralang may apat na salita na nagpapakita ng personal na kaugnayan sa paksa.
5. Ang huling linya ay isang kasingkahulugan para sa paksa, na nagbibigay-diin sa kakanyahan nito.

Tag-init 2008 Vienna. Schönbrunn.

Tag-init 2008 rehiyon ng Nizhny Novgorod.

Ulap at ang kanilang papel sa buhay ng tao Ang lahat ng kalikasan sa paligid natin - ang mga organismo ng mga hayop at halaman, ang hydrosphere at atmospera, ang crust at bituka ng lupa ay isang kumplikadong hanay ng maraming magkakaibang at magkakaibang mga magaspang at koloidal na sistema. Ang pagbuo ng colloid chemistry ay nauugnay sa mga problemang pangkasalukuyan sa iba't ibang larangan ng natural na agham at teknolohiya. Ang ipinakita na larawan ay nagpapakita ng mga ulap - isa sa mga uri ng mga aerosol ng mga sistemang nagkakalat ng koloidal. Sa pag-aaral ng atmospheric precipitation, ang meteorology ay umaasa sa teorya ng aerodisperse system. Ang mga ulap ng ating planeta ay ang parehong nabubuhay na nilalang tulad ng lahat ng kalikasan na nakapaligid sa atin. Malaki ang kahalagahan ng mga ito para sa Earth, dahil sila ay mga channel ng impormasyon. Pagkatapos ng lahat, ang mga ulap ay binubuo ng capillary substance ng tubig, at ang tubig, tulad ng alam mo, ay isang napakahusay na tindahan ng impormasyon. Ang siklo ng tubig sa kalikasan ay humahantong sa katotohanan na ang impormasyon tungkol sa estado ng planeta at ang mood ng mga tao ay naipon sa kapaligiran, at kasama ang mga ulap ay gumagalaw sa buong espasyo ng Earth. Ang mga ulap ay isang kamangha-manghang paglikha ng kalikasan, na nagbibigay sa isang tao ng kagalakan, aesthetic na kasiyahan. Krasnova Maria, Ika-11 "B" na klase

P.S.
Maraming salamat kay Pershina O.G., isang guro ng kimika sa Dmitrov gymnasium, sa aralin na aming ginawa kasama ang pagtatanghal na natagpuan, at dinagdagan ito ng aming mga halimbawa.

Mga sistema ng pagkalat

Ang mga dalisay na sangkap ay napakabihirang sa kalikasan. Ang mga paghahalo ng iba't ibang mga sangkap sa iba't ibang mga estado ng pagsasama-sama ay maaaring bumuo ng mga heterogenous at homogenous na sistema - mga dispersed system at solusyon.
nagkalat tinatawag na mga heterogenous system kung saan ang isang substance sa anyo ng napakaliit na particle ay pantay na ipinamamahagi sa dami ng isa pa.
Ang sangkap na naroroon sa isang mas maliit na halaga at ipinamamahagi sa dami ng isa pa ay tinatawag dispersed phase . Ito ay maaaring binubuo ng ilang mga sangkap.
Ang isang sangkap na naroroon sa isang mas malaking halaga, sa dami kung saan ang dispersed phase ay ipinamamahagi, ay tinatawag daluyan ng pagpapakalat . Mayroong interface sa pagitan nito at ng mga particle ng dispersed phase; samakatuwid, ang mga disperse system ay tinatawag na heterogenous (non-uniform).
Parehong ang dispersion medium at ang dispersed phase ay maaaring kinakatawan ng mga sangkap sa iba't ibang estado ng pagsasama-sama - solid, likido at gas.
Depende sa kumbinasyon ng estado ng pagsasama-sama ng dispersion medium at ang dispersed phase, 9 na uri ng naturang mga sistema ang maaaring makilala.

Ayon sa laki ng butil ng mga sangkap na bumubuo sa dispersed phase, ang mga dispersed system ay nahahati sa magaspang (suspension) na may laki ng particle na higit sa 100 nm at pinong dispersed (colloidal solutions o colloidal system) na may particle sizes mula 100 hanggang 1 nm . Kung ang sangkap ay pira-piraso sa mga molekula o mga ion na mas maliit sa 1 nm ang laki, isang homogenous na sistema ang nabuo - isang solusyon. Ito ay homogenous (homogeneous), walang interface sa pagitan ng mga particle at medium.

Kahit na ang isang mabilis na kakilala sa disperse system at solusyon ay nagpapakita kung gaano kahalaga ang mga ito sa pang-araw-araw na buhay at sa kalikasan.

Hukom para sa iyong sarili: kung wala ang Nile silt, ang dakilang sibilisasyon ng Sinaunang Ehipto ay hindi magaganap; kung walang tubig, hangin, bato at mineral, walang buhay na planeta - ang ating karaniwang tahanan - ang Earth; kung walang mga selula ay walang buhay na organismo, atbp.

Pag-uuri ng mga disperse system at solusyon

pagsususpinde

pagsususpinde - ito ay mga dispersed system kung saan ang laki ng particle ng phase ay higit sa 100 nm. Ang mga ito ay opaque system, ang mga indibidwal na particle nito ay makikita sa mata. Ang dispersed phase at ang dispersion medium ay madaling paghiwalayin sa pamamagitan ng settling. Ang ganitong mga sistema ay nahahati sa:
1) mga emulsyon (parehong ang daluyan at ang bahagi ay mga likidong hindi matutunaw sa bawat isa). Ang mga ito ay gatas, lymph, water-based na mga pintura, atbp., na kilala mo;
2) mga pagsususpinde (ang daluyan ay isang likido, at ang bahagi ay isang solidong hindi matutunaw dito). Ito ay mga solusyon sa pagtatayo (halimbawa, "gatas ng dayap" para sa whitewashing), ilog at sea silt na nasuspinde sa tubig, isang buhay na suspensyon ng mga microscopic na nabubuhay na organismo sa tubig dagat - plankton, na kinakain ng mga higanteng balyena, atbp.;
3) aerosol - mga suspensyon sa isang gas (halimbawa, sa hangin) ng maliliit na particle ng mga likido o solid. Pagkilala sa pagitan ng alikabok, usok, fog. Ang unang dalawang uri ng aerosol ay mga suspensyon ng mga solidong particle sa isang gas (mas malalaking particle sa mga alikabok), ang huli ay isang suspensyon ng maliliit na droplet ng likido sa isang gas. Halimbawa, natural na aerosol: fog, thunderclouds - isang suspensyon ng mga droplet ng tubig sa hangin, usok - maliliit na solidong particle. At ang smog na nakabitin sa mga pinakamalaking lungsod sa mundo ay isa ring aerosol na may solid at liquid dispersed phase. Ang mga residente ng mga pamayanan malapit sa mga halaman ng semento ay nagdurusa sa pinakamasasarap na alikabok ng semento na laging nakabitin sa hangin, na nabuo sa panahon ng paggiling ng mga hilaw na materyales ng semento at ang produkto ng pagpapaputok nito - klinker. Ang mga katulad na nakakapinsalang aerosols - alikabok - ay matatagpuan din sa mga lungsod na may mga industriyang metalurhiko. Ang usok ng mga tubo ng pabrika, ulap-usok, ang pinakamaliit na patak ng laway na lumilipad mula sa bibig ng isang pasyente ng trangkaso ay mga nakakapinsalang aerosol din.
Ang mga aerosol ay may mahalagang papel sa kalikasan, pang-araw-araw na buhay at mga aktibidad sa paggawa ng tao. Ang mga akumulasyon ng ulap, kemikal na paggamot sa mga patlang, pag-spray ng pintura, pag-spray ng mga panggatong, tuyong mga produkto ng pagawaan ng gatas, paggamot sa paghinga (paglanghap) ay mga halimbawa ng mga phenomena at proseso kung saan ang mga aerosol ay kapaki-pakinabang. Aerosols - fogs sa ibabaw ng dagat surf, malapit sa mga talon at fountain, ang bahaghari na lumitaw sa kanila ay nagbibigay sa isang tao ng kagalakan, aesthetic kasiyahan.
Para sa kimika, ang pinakamahalaga ay ang mga dispersed system kung saan ang daluyan ay tubig at mga likidong solusyon.
Ang natural na tubig ay laging naglalaman ng mga dissolved substance. Ang mga likas na solusyon sa tubig ay kasangkot sa mga proseso ng pagbuo ng lupa at pagbibigay ng mga halaman ng mga sustansya. Ang mga kumplikadong proseso ng buhay na nangyayari sa mga organismo ng tao at hayop ay nagaganap din sa mga solusyon. Maraming mga teknolohikal na proseso sa kemikal at iba pang mga industriya, tulad ng paggawa ng mga acid, metal, papel, soda, mga pataba, ang nagpapatuloy sa mga solusyon.

mga sistema ng koloid

mga sistema ng koloid - ito ay mga dispersed system kung saan ang laki ng particle ng phase ay mula 100 hanggang 1 nm. Ang mga particle na ito ay hindi nakikita ng mata, at ang dispersed phase at ang dispersion medium sa naturang mga sistema ay pinaghihiwalay sa pamamagitan ng pag-aayos nang may kahirapan.
Ang mga ito ay nahahati sa sols (colloidal solutions) at gels (jelly).
1. Mga colloidal na solusyon o sols. Ito ang karamihan ng mga likido ng isang buhay na cell (cytoplasm, nuclear juice - karyoplasm, ang mga nilalaman ng organelles at vacuoles) at isang buhay na organismo sa kabuuan (dugo, lymph, tissue fluid, digestive juice, humoral fluid, atbp.). Ang ganitong mga sistema ay bumubuo ng mga pandikit, almirol, protina, at ilang polimer.
Maaaring makuha ang mga colloidal solution bilang resulta ng mga kemikal na reaksyon; halimbawa, kapag ang mga solusyon ng potassium o sodium silicates ("natutunaw na baso") ay nakikipag-ugnayan sa mga solusyon sa acid, isang koloidal na solusyon ng silicic acid ay nabuo. Ang sol ay nabuo din sa panahon ng hydrolysis ng iron (III) chloride sa mainit na tubig. Ang mga colloidal na solusyon ay panlabas na katulad ng mga tunay na solusyon. Ang mga ito ay nakikilala mula sa huli sa pamamagitan ng nagresultang "maliwanag na landas" - isang kono kapag ang isang sinag ng liwanag ay dumaan sa kanila.

Ang kababalaghang ito ay tinatawag Tyndall effect . Mas malaki kaysa sa isang tunay na solusyon, ang mga particle ng dispersed phase ng sol ay nagpapakita ng liwanag mula sa kanilang ibabaw, at ang tagamasid ay nakikita ang isang makinang na kono sa isang sisidlan na may isang colloidal na solusyon. Hindi ito nabubuo sa totoong solusyon. Ang isang katulad na epekto, ngunit para lamang sa isang aerosol sa halip na isang likidong colloid, ay makikita sa mga sinehan kapag ang isang sinag ng liwanag mula sa isang camera ng pelikula ay dumaan sa himpapawid ng bulwagan ng sinehan.

Ang mga particle ng dispersed phase ng mga colloidal solution ay kadalasang hindi naninirahan kahit na sa pangmatagalang imbakan dahil sa tuluy-tuloy na banggaan sa mga solvent na molekula dahil sa thermal motion. Hindi sila magkakadikit kapag lumalapit sa isa't isa dahil sa pagkakaroon ng mga katulad na singil sa kuryente sa kanilang ibabaw. Ngunit sa ilalim ng ilang mga kundisyon, ang proseso ng coagulation ay maaaring mangyari.

Coagulation - ang kababalaghan ng pagdirikit ng mga colloidal particle at ang kanilang pag-ulan - ay sinusunod kapag ang mga singil ng mga particle na ito ay neutralisado, kapag ang isang electrolyte ay idinagdag sa colloidal solution. Sa kasong ito, ang solusyon ay nagiging isang suspensyon o gel. Ang ilang mga organikong colloid ay namumuo kapag pinainit (glue, puti ng itlog) o kapag nagbago ang acid-base na kapaligiran ng solusyon.

2. Mga gel , o jellies, na mga gelatinous precipitates na nabuo sa panahon ng coagulation ng sols. Kabilang dito ang isang malaking bilang ng mga polymer gel, confectionery, kosmetiko at medikal na gel na kilala mo (gelatin, aspic, jelly, marmalade, Bird's Milk cake) at, siyempre, isang walang katapusang bilang ng mga natural na gel: mineral (opal), katawan ng dikya, kartilago, tendon, buhok, kalamnan at nervous tissue, atbp. Ang kasaysayan ng pag-unlad ng buhay sa Earth ay maaaring sabay na ituring na kasaysayan ng ebolusyon ng koloidal na estado ng bagay. Sa paglipas ng panahon, ang istraktura ng mga gel ay nasira - ang tubig ay inilabas mula sa kanila. Ang kababalaghang ito ay tinatawag syneresis .

Mga solusyon

Ang solusyon ay tinatawag homogenous system na binubuo ng dalawa o higit pang substance.
Ang mga solusyon ay palaging single-phase, iyon ay, sila ay isang homogenous na gas, likido o solid. Ito ay dahil sa ang katunayan na ang isa sa mga sangkap ay ibinahagi sa masa ng isa pa sa anyo ng mga molekula, atomo o ion (laki ng butil na mas mababa sa 1 nm).
Ang mga solusyon ay tinatawag totoo , kung gusto mong bigyang-diin ang kanilang pagkakaiba sa mga solusyong koloidal.
Ang isang solvent ay itinuturing na isang sangkap na ang estado ng pagsasama-sama ay hindi nagbabago sa panahon ng pagbuo ng isang solusyon. Halimbawa, ang tubig sa may tubig na mga solusyon ng asin, asukal, carbon dioxide. Kung ang solusyon ay nabuo sa pamamagitan ng paghahalo ng isang gas sa isang gas, isang likido na may isang likido, at isang solid na may isang solid, ang solvent ay itinuturing na ang bahagi na higit pa sa solusyon. Kaya, ang hangin ay isang solusyon ng oxygen, mga marangal na gas, carbon dioxide sa nitrogen (solvent). Ang table vinegar, na naglalaman ng 5 hanggang 9% acetic acid, ay isang solusyon ng acid na ito sa tubig (ang solvent ay tubig). Ngunit sa acetic essence, ang acetic acid ay gumaganap ng papel ng isang solvent, dahil ang mass fraction nito ay 70-80%, samakatuwid, ito ay isang solusyon ng tubig sa acetic acid.

Sa panahon ng pagkikristal ng isang likidong haluang metal ng pilak at ginto, maaaring makuha ang mga solidong solusyon ng iba't ibang komposisyon.
Ang mga solusyon ay nahahati sa:
molekular - ito ay mga may tubig na solusyon ng mga di-electrolytes - mga organikong sangkap (alkohol, glucose, sucrose, atbp.);
molekular na ion- ito ay mga solusyon ng mahina electrolytes (nitrogen, hydrosulfide acids, atbp.);
ionic - ito ay mga solusyon ng malakas na electrolytes (alkalis, salts, acids - NaOH, K 2 S0 4, HN0 3, HC1O 4).
Noong nakaraan, mayroong dalawang punto ng pananaw sa likas na katangian ng paglusaw at mga solusyon: pisikal at kemikal. Ayon sa una, ang mga solusyon ay itinuturing na mga mekanikal na halo, ayon sa pangalawa, bilang hindi matatag na mga compound ng kemikal ng mga particle ng isang natunaw na sangkap na may tubig o ibang solvent. Ang huling teorya ay iniharap noong 1887 ni D. I. Mendeleev, na nagtalaga ng higit sa 40 taon sa pag-aaral ng mga solusyon. Itinuturing ng modernong kimika ang paglusaw bilang isang prosesong physicochemical, at ang mga solusyon bilang mga sistemang physicochemical.
Ang isang mas tumpak na kahulugan ng isang solusyon ay:
Solusyon - isang homogenous (homogeneous) system na binubuo ng mga particle ng isang solute, isang solvent at mga produkto ng kanilang pakikipag-ugnayan.

Ang pag-uugali at katangian ng mga solusyon sa electrolyte, tulad ng alam mo, ay ipinaliwanag ng isa pang mahalagang teorya ng kimika - ang teorya ng electrolytic dissociation na binuo ni S. Arrhenius, na binuo at dinagdagan ng mga mag-aaral ng D. I. Mendeleev, at una sa lahat ng I. A. Kablukov .

Mga tanong para sa pagsasama-sama:
1. Ano ang mga disperse system?
2. Kapag ang balat ay nasira (sugat), ang pamumuo ng dugo ay sinusunod - coagulation ng sol. Ano ang kakanyahan ng prosesong ito? Bakit gumaganap ang hindi pangkaraniwang bagay na ito ng isang proteksiyon na function para sa katawan? Ano ang pangalan ng isang sakit kung saan mahirap o hindi naobserbahan ang pamumuo ng dugo?
3. Sabihin sa amin ang kahalagahan ng iba't ibang disperse system sa pang-araw-araw na buhay.
4. Sundin ang ebolusyon ng mga colloidal system sa panahon ng pag-unlad ng buhay sa Earth.

Walang mga elemento sa kalikasan na dalisay. Talaga, lahat sila ay pinaghalong. Ang mga ito, sa turn, ay maaaring maging heterogenous o homogenous. Ang mga ito ay nabuo mula sa mga sangkap sa estado ng pagsasama-sama, kaya lumilikha ng isang tiyak na sistema ng pagpapakalat kung saan mayroong iba't ibang mga yugto. Bilang karagdagan, ang mga mixture ay karaniwang naglalaman ng isang dispersion medium. Ang kakanyahan nito ay nakasalalay sa katotohanan na ito ay itinuturing na isang elemento na may malaking dami kung saan ang ilang sangkap ay ipinamamahagi. Sa isang dispersed system, ang phase at ang medium ay matatagpuan sa paraang may mga particle ng interface sa pagitan nila. Samakatuwid, ito ay tinatawag na heterogenous o heterogenous. Dahil dito, ang pagkilos ng ibabaw, at hindi ng mga particle sa kabuuan, ay napakahalaga.

Pag-uuri ng sistema ng disperse

Ang yugto, tulad ng nalalaman, ay kinakatawan ng mga sangkap na may ibang estado. At ang mga elementong ito ay nahahati sa ilang uri. Ang estado ng pagsasama-sama ng dispersed phase ay nakasalalay sa kumbinasyon ng medium sa loob nito, na nagreresulta sa 9 na uri ng mga system:

1. Gas. Liquid, solid at ang elementong pinag-uusapan. Homogeneous mixture, fog, dust, aerosol.
2. Dispersed phase ng likido. Gas, solid, tubig. Mga foam, emulsion, sols.
3. Solid dispersed phase. Ang likido, gas at ang sangkap na isinasaalang-alang sa kasong ito. Lupa, ibig sabihin sa gamot o pampaganda, bato.

Bilang isang patakaran, ang mga sukat ng isang dispersed system ay tinutukoy ng laki ng mga particle ng phase. Mayroong sumusunod na klasipikasyon:

• magaspang (suspensyon);
• banayad at totoo).

Mga partikulo ng sistema ng pagpapakalat

Kapag pinag-aaralan ang magaspang na mga mixture, mapapansin ng isa na ang mga particle ng mga compound na ito sa istraktura ay makikita ng mata, dahil sa ang katunayan na ang kanilang sukat ay higit sa 100 nm. Ang mga pagsususpinde, bilang panuntunan, ay tumutukoy sa isang sistema kung saan ang dispersed phase ay maaaring ihiwalay mula sa medium. Ito ay dahil ang mga ito ay itinuturing na malabo. Ang mga suspensyon ay nahahati sa mga emulsion (hindi matutunaw na likido), aerosol (mga pinong particle at solid), mga suspensyon (solid sa tubig).

Ang colloidal substance ay anumang bagay na may kalidad ng pagkakaroon ng isa pang elemento na pantay na nakakalat sa ibabaw nito. Iyon ay, ito ay naroroon, o sa halip, ito ay bahagi ng dispersed phase. Ito ay isang estado kapag ang isang materyal ay ganap na ipinamamahagi sa isa pa, o sa halip sa dami nito. Sa halimbawa ng gatas, ang likidong taba ay nakakalat sa isang may tubig na solusyon. Sa kasong ito, ang mas maliit na molekula ay nasa loob ng 1 nanometer at 1 micrometer, na ginagawa itong invisible sa optical microscope kapag naging homogenous ang mixture.

Iyon ay, walang bahagi ng solusyon ang may mas malaki o mas mababang konsentrasyon ng dispersed phase kaysa sa iba pa. Masasabi nating ito ay colloidal sa kalikasan. Ang mas malaki ay tinatawag na tuloy-tuloy na yugto o dispersion medium. Dahil ang laki at pamamahagi nito ay hindi nagbabago, at ang elementong pinag-uusapan ay ipinamamahagi sa ibabaw nito. Kasama sa mga uri ng colloid ang mga aerosol, emulsion, foam, dispersion, at mga mixture na tinatawag na hydrosols. Ang bawat naturang sistema ay may dalawang yugto: isang dispersed at isang tuluy-tuloy na yugto.

Colloids ayon sa kasaysayan

Ang matinding interes sa mga naturang sangkap ay naroroon sa lahat ng mga agham sa simula ng ika-20 siglo. Maingat na pinag-aralan ni Einstein at ng iba pang mga siyentipiko ang kanilang mga katangian at aplikasyon. Noong panahong iyon, ang bagong larangan ng agham na ito ang nangungunang lugar ng pananaliksik para sa mga teorista, mananaliksik at mga tagagawa. Matapos ang rurok ng interes hanggang 1950, ang pananaliksik sa mga colloid ay bumaba nang malaki. Ito ay kagiliw-giliw na tandaan na mula noong kamakailang paglitaw ng mas mataas na kapangyarihan microscope at "nanotechnologies" (ang pag-aaral ng mga bagay ng isang tiyak na maliit na sukat), nagkaroon ng panibagong siyentipikong interes sa pag-aaral ng mga bagong materyales.

Higit pa tungkol sa mga sangkap na ito

May mga elementong naobserbahan kapwa sa kalikasan at sa mga artipisyal na solusyon na may mga katangiang koloidal. Halimbawa, ang mayonesa, cosmetic lotion, at lubricant ay mga uri ng artipisyal na emulsion, at ang gatas ay isang katulad na halo na natural na nangyayari. Kasama sa mga colloidal foams ang whipped cream at shaving foam, habang ang mga nakakain na item ay kinabibilangan ng butter, marshmallow, at jelly. Bilang karagdagan sa pagkain, ang mga sangkap na ito ay umiiral sa anyo ng ilang mga haluang metal, pintura, tinta, detergent, insecticides, aerosol, styrofoam, at goma. Kahit na ang magagandang likas na bagay tulad ng mga ulap, perlas at opal ay may mga katangiang koloidal dahil mayroon silang isa pang sangkap na pantay na ipinamahagi sa pamamagitan ng mga ito.

Pagkuha ng colloidal mixtures

Sa pamamagitan ng pagpapalaki ng maliliit na molekula sa 1 hanggang 1 micrometer na hanay, o sa pamamagitan ng pagbabawas ng malalaking particle sa parehong laki. Maaaring makuha ang mga colloidal substance. Ang karagdagang produksyon ay depende sa uri ng mga elemento na ginagamit sa dispersed at tuloy-tuloy na mga yugto. Iba ang pag-uugali ng mga colloid kaysa sa mga regular na likido. At ito ay sinusunod sa mga katangian ng transportasyon at physico-kemikal. Halimbawa, maaaring pahintulutan ng isang lamad ang isang tunay na solusyon na may mga solidong molekula na nakakabit sa mga likidong molekula na dumaan dito. Samantalang ang isang koloidal na substansiya na may solidong nakakalat sa pamamagitan ng isang likido ay iuunat ng lamad. Ang pagkakapantay-pantay ng pamamahagi ay pare-pareho hanggang sa punto ng mikroskopikong pagkakapantay-pantay sa puwang sa buong pangalawang elemento.

Mga Tunay na Solusyon

Ang colloidal dispersion ay kinakatawan bilang isang homogenous mixture. Ang elemento ay binubuo ng dalawang sistema: tuloy-tuloy at dispersed phase. Ipinapahiwatig nito na ang kasong ito ay nauugnay sa dahil direktang nauugnay ang mga ito sa pinaghalong sa itaas ng ilang mga sangkap. Sa isang colloid, ang pangalawa ay may istraktura ng maliliit na particle o patak, na pantay na ipinamamahagi sa una. Mula 1 nm hanggang 100 nm ay ang sukat na bumubuo sa dispersed phase, o sa halip ang mga particle, sa kahit isang dimensyon. Sa hanay na ito, ang dispersed phase - na may ipinahiwatig na mga sukat, ay maaaring tawaging tinatayang mga elemento na akma sa paglalarawan: colloidal aerosols, emulsions, foams, hydrosols. Naaapektuhan ng kemikal na komposisyon ng ibabaw sa isang malaking lawak ng mga particle o droplet na naroroon sa mga itinuturing na komposisyon.

Mga solusyon at sistema ng koloidal

Dapat itong isaalang-alang na ang laki ng dispersed phase ay isang mahirap sukatin na variable sa system. Ang mga solusyon ay minsan nailalarawan sa pamamagitan ng kanilang sariling mga katangian. Upang gawing mas madaling makita ang mga tagapagpahiwatig ng mga komposisyon, ang mga colloid ay kahawig ng mga ito at halos pareho ang hitsura. Halimbawa, kung mayroon itong nakakalat na likido, solidong anyo. Bilang resulta, ang mga particle ay hindi dadaan sa lamad. Habang ang ibang mga sangkap tulad ng mga dissolved ions o molecule ay nagagawang dumaan dito. Kung ito ay mas simple upang pag-aralan, lumalabas na ang mga natunaw na sangkap ay dumaan sa lamad, at ang mga koloidal na particle ay hindi maaaring dumaan sa bahaging isinasaalang-alang.

Ang hitsura at pagkawala ng mga katangian ng kulay

Dahil sa epekto ng Tyndall, ang ilan sa mga sangkap na ito ay translucent. Sa istruktura ng elemento, ito ay ang pagkalat ng liwanag. Ang iba pang mga system at komposisyon ay may kaunting lilim o maging opaque, na may partikular na kulay, kahit na ang ilan ay malabo. Maraming pamilyar na sangkap, kabilang ang mantikilya, gatas, cream, aerosol (fog, smog, usok), aspalto, pintura, pintura, pandikit, at sea foam, ay mga colloid. Ang larangan ng pag-aaral na ito ay ipinakilala noong 1861 ng Scottish scientist na si Thomas Graham. Sa ilang mga kaso, ang isang colloid ay maaaring ituring bilang isang homogenous (hindi heterogenous) na halo. Ito ay dahil ang pagkakaiba sa pagitan ng "natunaw" at "butil-butil" na bagay kung minsan ay maaaring maging paksa ng isang diskarte.

Mga uri ng hydrocolloid na sangkap

Ang bahaging ito ay tinukoy bilang isang koloidal na sistema kung saan ang mga particle ay nakakalat sa tubig. Ang mga elemento ng hydrocolloid, depende sa dami ng likido, ay maaaring tumagal sa iba't ibang estado, halimbawa, isang gel o isang sol. Ang mga ito ay hindi maibabalik (single-component) o mababalik. Halimbawa, agar, ang pangalawang uri ng hydrocolloid. Maaaring umiral sa mga estado ng gel at sol, at kahalili sa pagitan ng mga estado na may karagdagan o pag-alis ng init.

Maraming hydrocolloids ay nagmula sa mga likas na pinagkukunan. Halimbawa, ang carrageenan ay nakuha mula sa algae, ang gelatin ay mula sa bovine fat, at ang pectin ay mula sa citrus peel at apple pomace. Ang mga hydrocolloid ay ginagamit sa pagkain pangunahin upang makaapekto sa texture o lagkit (sarsa). Ginagamit din para sa pangangalaga sa balat o bilang isang ahente ng pagpapagaling pagkatapos ng pinsala.

Mahahalagang katangian ng mga colloidal system

Makikita mula sa impormasyong ito na ang mga colloidal system ay isang subsection ng dispersed sphere. Ang mga ito naman ay maaaring mga solusyon (sols) o gels (jelly). Ang una ay sa karamihan ng mga kaso ay nilikha batay sa buhay na kimika. Ang huli ay nabuo sa ilalim ng mga sediment na nangyayari sa panahon ng coagulation ng mga sols. Ang mga solusyon ay maaaring may tubig na may mga organikong sangkap, na may mahina o malakas na electrolytes. Ang mga laki ng particle ng dispersed phase ng colloids ay mula 100 hanggang 1 nm. Hindi sila makikita ng hubad na mata. Bilang resulta ng pag-aayos, ang phase at medium ay mahirap paghiwalayin.

Pag-uuri ayon sa mga uri ng mga particle ng dispersed phase

multimolecular colloids. Kapag, sa paglusaw, ang mga atomo o mas maliliit na molekula ng mga sangkap (na may diameter na mas mababa sa 1 nm) ay nagsasama-sama upang bumuo ng mga particle na magkapareho ang laki. Sa mga sols na ito, ang dispersed phase ay isang istraktura na binubuo ng mga pinagsama-samang atoms o molecule na may molekular na sukat na mas mababa sa 1 nm. Halimbawa, ginto at asupre. Ang mga ito ay pinagsama-sama ng mga puwersa ng van der Waals. Karaniwang mayroon silang lyophilic na karakter. Nangangahulugan ito ng isang makabuluhang pakikipag-ugnayan ng mga particle.

mataas na molekular na timbang colloids. Ito ay mga sangkap na may malalaking molekula (tinatawag na macromolecules), na, kapag natunaw, ay bumubuo ng isang tiyak na diameter. Ang mga naturang sangkap ay tinatawag na macromolecular colloids. Ang mga dispersed phase forming elements na ito ay karaniwang mga polimer na may napakataas na molekular na timbang. Ang mga natural na macromolecule ay starch, cellulose, protina, enzymes, gelatin, atbp. Ang mga artipisyal ay kinabibilangan ng mga sintetikong polimer tulad ng nylon, polyethylene, plastic, polystyrene, atbp. Karaniwang lyophobic ang mga ito, na nangangahulugang sa kasong ito ay isang mahinang mga particle ng pakikipag-ugnayan.

mga kaugnay na colloid. Ito ay mga sangkap na, kapag natunaw sa isang daluyan, kumikilos tulad ng mga normal na electrolyte sa mababang konsentrasyon. Ngunit ang mga ito ay mga koloidal na particle na may mas malaking bahagi ng enzymatic ng mga sangkap dahil sa pagbuo ng mga pinagsama-samang elemento. Ang pinagsama-samang mga particle na nabuo ay tinatawag na micelles. Ang kanilang mga molekula ay naglalaman ng parehong lyophilic at lyophobic na grupo.

Micelles. Ang mga ito ay clustered o pinagsama-samang mga particle na nabuo sa pamamagitan ng pagsasama ng isang colloid sa solusyon. Ang mga karaniwang halimbawa ay mga sabon at detergent. Ang pagbuo ay nangyayari sa itaas ng isang tiyak na temperatura ng Kraft, at sa itaas ng isang partikular na kritikal na konsentrasyon ng micellization. Nagagawa nilang bumuo ng mga ion. Ang mga micelles ay maaaring maglaman ng hanggang 100 molecule o higit pa, halimbawa ang sodium stearate ay isang tipikal na halimbawa. Kapag natunaw ito sa tubig, naglalabas ito ng mga ion.