2.2. Ang kasaysayan ng paglikha ng Periodic system.

Noong taglamig ng 1867-68, sinimulan ni Mendeleev na isulat ang aklat-aralin na "Mga Batayan ng Kimika" at agad na nakatagpo ng mga kahirapan sa pag-systematize ng materyal na katotohanan. Noong kalagitnaan ng Pebrero 1869, habang pinag-iisipan ang istruktura ng aklat-aralin, unti-unti niyang napag-isipan na ang mga katangian ng mga simpleng sangkap (at ito ang anyo ng pagkakaroon ng mga elemento ng kemikal sa isang libreng estado) at ang atomic na masa ng mga elemento ay konektado sa pamamagitan ng isang tiyak na pattern.

Hindi gaanong alam ni Mendeleev ang tungkol sa mga pagtatangka ng kanyang mga nauna na ayusin ang mga elemento ng kemikal sa pagkakasunud-sunod ng pagtaas ng atomic mass at tungkol sa mga insidente na lumitaw sa kasong ito. Halimbawa, halos wala siyang impormasyon tungkol sa gawain ng Chancourtois, Newlands, at Meyer.

Ang mapagpasyang yugto ng kanyang mga iniisip ay dumating noong Marso 1, 1869 (Pebrero 14, lumang istilo). Isang araw na mas maaga, sumulat si Mendeleev ng isang kahilingan para sa isang sampung araw na bakasyon upang suriin ang mga pabrika ng artel cheese sa lalawigan ng Tver: nakatanggap siya ng isang liham na may mga rekomendasyon sa pag-aaral ng paggawa ng keso mula kay A. I. Khodnev, isa sa mga pinuno ng Free Economic Society.

Petersburg noong araw na iyon ay maulap at mayelo. Ang mga puno ay sumisigaw sa hangin sa hardin ng unibersidad, kung saan nakadungaw ang mga bintana ng apartment ni Mendeleev. Habang nakahiga pa rin, uminom si Dmitry Ivanovich ng isang tabo ng mainit na gatas, pagkatapos ay bumangon, naghugas ng sarili at nag-almusal. Napakaganda ng kanyang kalooban.

Sa almusal, nagkaroon ng hindi inaasahang ideya si Mendeleev: upang ihambing ang malapit na atomic na masa ng iba't ibang elemento ng kemikal at ang kanilang mga kemikal na katangian. Nang walang pag-iisip nang dalawang beses, sa reverse side ng sulat ni Khodnev, isinulat niya ang mga simbolo para sa chlorine Cl at potassium K na may medyo magkatulad na atomic na masa, katumbas ng 35.5 at 39, ayon sa pagkakabanggit (ang pagkakaiba ay 3.5 units lamang). Sa parehong liham, si Mendeleev ay nag-sketch ng mga simbolo ng iba pang mga elemento, na naghahanap ng magkatulad na "paradoxical" na mga pares sa kanila: fluorine F at sodium Na, bromine Br at rubidium Rb, iodine I at cesium Cs, kung saan ang pagkakaiba ng masa ay tumataas mula 4.0 hanggang 5.0 at pagkatapos ay sa 6.0. Hindi alam ni Mendeleev na ang "indefinite zone" sa pagitan ng mga halatang di-metal at metal ay naglalaman ng mga elemento - mga marangal na gas, ang pagtuklas kung saan sa hinaharap ay makabuluhang magbabago sa Periodic Table.

Pagkatapos ng almusal, nagsara si Mendeleev sa kanyang opisina. Kinuha niya ang isang pakete ng mga business card mula sa mesa at nagsimulang isulat ang mga simbolo ng mga elemento at ang kanilang mga pangunahing katangian ng kemikal sa kanilang reverse side. Pagkaraan ng ilang sandali, narinig ng sambahayan kung paano nagsimulang marinig mula sa opisina: "Uuu! May sungay. Wow, anong sungay! Malalampasan ko sila. Papatayin ko sila!" Ang mga tandang ito ay nangangahulugan na si Dmitry Ivanovich ay may malikhaing inspirasyon. Inilipat ni Mendeleev ang mga card mula sa isang pahalang na hilera patungo sa isa pa, na ginagabayan ng mga halaga ng atomic mass at mga katangian ng mga simpleng sangkap na nabuo ng mga atomo ng parehong elemento. Muli, isang masusing kaalaman sa inorganic chemistry ang tumulong sa kanya. Unti-unti, nagsimulang magkaroon ng hugis ang hitsura ng hinaharap na Periodic Table ng mga elemento ng kemikal. Kaya, sa una ay naglagay siya ng card na may elementong beryllium Be (atomic mass 14) sa tabi ng card ng aluminum element Al (atomic mass 27.4), ayon sa tradisyon noon, ang pagkuha ng beryllium para sa isang analogue ng aluminyo. Gayunpaman, pagkatapos, sa paghahambing ng mga katangian ng kemikal, inilagay niya ang beryllium sa ibabaw ng magnesium Mg. Dahil sa pagdududa sa karaniwang tinatanggap na halaga noon ng atomic mass ng beryllium, binago niya ito sa 9.4, at binago niya ang formula ng beryllium oxide mula Be 2 O 3 hanggang BeO (tulad ng magnesium oxide MgO). Sa pamamagitan ng paraan, ang "naitama" na halaga ng atomic mass ng beryllium ay nakumpirma lamang makalipas ang sampung taon. Siya ay kumilos nang buong tapang sa ibang mga pagkakataon.

Unti-unti, dumating si Dmitry Ivanovich sa pangwakas na konklusyon na ang mga elemento, na nakaayos sa pataas na pagkakasunud-sunod ng kanilang mga atomic na masa, ay nagpapakita ng isang malinaw na periodicity sa pisikal at kemikal na mga katangian. Sa buong araw, nagtrabaho si Mendeleev sa sistema ng mga elemento, kumuha ng mga maikling pahinga upang makipaglaro sa kanyang anak na si Olga, kumain ng tanghalian at hapunan.

Noong gabi ng Marso 1, 1869, pinaputi niya ang talahanayan na kanyang pinagsama-sama at, sa ilalim ng pamagat na "Eksperimento ng isang sistema ng mga elemento batay sa kanilang atomic na timbang at pagkakatulad ng kemikal," ipinadala ito sa printer, na gumagawa ng mga tala para sa mga typesetters at paglalagay ng ang petsang "Pebrero 17, 1869" (ito ay ayon sa lumang istilo).

Kaya, natuklasan ang Periodic Law, ang modernong pagbabalangkas nito ay ang mga sumusunod: Ang mga katangian ng mga simpleng sangkap, pati na rin ang mga anyo at katangian ng mga compound ng mga elemento, ay nasa pana-panahong pagdepende sa singil ng nuclei ng kanilang mga atomo.

Nagpadala si Mendeleev ng mga naka-print na sheet na may talahanayan ng mga elemento sa maraming mga domestic at dayuhang chemist, at pagkatapos lamang nito ay umalis siya sa St. Petersburg upang siyasatin ang mga pabrika ng keso.

Bago siya umalis, nagawa pa rin niyang ibigay kay N. A. Menshutkin, isang organic chemist at hinaharap na istoryador ng kimika, ang manuskrito ng artikulong "Relasyon ng mga ari-arian na may atomic na timbang ng mga elemento" - para sa publikasyon sa Journal ng Russian Chemical Society. at para sa komunikasyon sa nalalapit na pagpupulong ng lipunan.

Noong Marso 18, 1869, si Menshutkin, na noong panahong iyon ay klerk ng lipunan, ay gumawa ng isang maliit na ulat sa Periodic Law sa ngalan ni Mendeleev. Ang ulat sa una ay hindi nakakaakit ng maraming atensyon ng mga chemist, at ang Pangulo ng Russian Chemical Society, Academician Nikolai Zinin (1812-1880) ay nagsabi na hindi ginagawa ni Mendeleev ang dapat gawin ng isang tunay na mananaliksik. Totoo, makalipas ang dalawang taon, pagkatapos basahin ang artikulo ni Dmitry Ivanovich na "Ang natural na sistema ng mga elemento at ang aplikasyon nito sa pagtukoy ng mga katangian ng ilang mga elemento," nagbago ang isip ni Zinin at sumulat kay Mendeleev: "Napakahusay, napakahusay, napakahusay na mga pagtatantya, kahit na masaya. upang basahin, pagpalain ka ng Diyos good luck sa pang-eksperimentong pagkumpirma ng iyong mga konklusyon. Taos-puso na nakatuon sa iyo at lubos na nirerespeto ka N. Zinin. Hindi inilagay ni Mendeleev ang lahat ng elemento sa pataas na pagkakasunud-sunod ng mga masa atomika; sa ilang mga kaso siya ay higit na ginagabayan ng pagkakatulad ng mga katangian ng kemikal. Kaya, ang cobalt Co ay may atomic mass na mas malaki kaysa sa nickel Ni, ang tellurium Te ay mayroon ding mas malaking masa kaysa sa iodine I, ngunit inilagay sila ni Mendeleev sa pagkakasunud-sunod na Co - Ni, Te - I, at hindi kabaligtaran. Kung hindi, ang tellurium ay mahuhulog sa pangkat ng mga halogens, at ang iodine ay magiging kamag-anak ng selenium Se.

Sa kanyang asawa at mga anak. O marahil alam niya na siya ay namamatay, ngunit hindi nais na abalahin at pasiglahin ang pamilya nang maaga, na mahal niya nang madamdamin at magiliw. Sa 5:20 a.m. Enero 20, 1907 Namatay si Dmitry Ivanovich Mendeleev. Siya ay inilibing sa sementeryo ng Volkovsky sa St. Petersburg, hindi kalayuan sa mga libingan ng kanyang ina at anak na si Vladimir. Noong 1911, ang Museo ng D.I. Mendeleev, kung saan ...

Moscow metro station, research ship para sa oceanographic research, 101st chemical element at mineral - mendeleevite. Ang mga siyentipikong nagsasalita ng Ruso-mga joker ay minsan ay nagtatanong: "Hindi ba si Dmitry Ivanovich Mendeleev ay isang Hudyo, isang masakit na kakaibang apelyido, hindi ba ito nanggaling sa apelyido na "Mendel"? Ang sagot sa tanong na ito ay napaka-simple: "Lahat ng apat na anak ni Pavel Maksimovich Sokolov, ...

Lyceum exam, kung saan pinagpala ng matandang Derzhavin ang batang Pushkin. Ang papel ng metro ay nangyari na ginampanan ng Academician na si Yu.F. Fritsshe, isang kilalang espesyalista sa organic chemistry. Ang PhD thesis D.I. Mendeleev ay nagtapos mula sa Main Pedagogical Institute noong 1855. Ang PhD thesis na "Isomorphism na may kaugnayan sa iba pang mga relasyon ng mala-kristal na anyo sa komposisyon" ay naging kanyang unang pangunahing pang-agham ...

Kadalasan sa isyu ng capillarity at pag-igting sa ibabaw ng mga likido, at ginugol niya ang kanyang oras sa paglilibang sa bilog ng mga batang siyentipikong Ruso: S.P. Botkin, I.M. Sechenov, I.A. Vyshnegradsky, A.P. Borodina at iba pa Noong 1861, bumalik si Mendeleev sa St.

Ang pagtuklas ng talahanayan ng mga pana-panahong elemento ng kemikal ay isa sa mga mahahalagang milestone sa kasaysayan ng pag-unlad ng kimika bilang isang agham. Ang pioneer ng talahanayan ay ang Russian scientist na si Dmitry Mendeleev. Isang pambihirang siyentipiko na may pinakamalawak na pang-agham na abot-tanaw ang nagawang pagsamahin ang lahat ng ideya tungkol sa likas na katangian ng mga elemento ng kemikal sa iisang magkakaugnay na konsepto.

Tungkol sa kasaysayan ng pagtuklas ng talahanayan ng mga pana-panahong elemento, mga kagiliw-giliw na katotohanan na may kaugnayan sa pagtuklas ng mga bagong elemento at kwentong bayan na nakapalibot sa Mendeleev at ang talahanayan ng mga elemento ng kemikal na nilikha niya, sasabihin ng M24.RU sa artikulong ito.

Kasaysayan ng pagbubukas ng talahanayan

Sa kalagitnaan ng ika-19 na siglo, 63 na elemento ng kemikal ang natuklasan, at paulit-ulit na sinubukan ng mga siyentipiko sa buong mundo na pagsamahin ang lahat ng umiiral na elemento sa isang konsepto. Ang mga elemento ay iminungkahi na ilagay sa pataas na pagkakasunud-sunod ng atomic mass at nahahati sa mga grupo ayon sa pagkakapareho ng mga katangian ng kemikal.

Noong 1863, iminungkahi ng chemist at musikero na si John Alexander Newland ang kanyang teorya, na nagmungkahi ng isang layout ng mga elemento ng kemikal na katulad ng natuklasan ni Mendeleev, ngunit ang gawain ng siyentipiko ay hindi sineseryoso ng komunidad ng siyensya dahil sa katotohanan na ang may-akda ay nadala ng paghahanap para sa pagkakaisa at koneksyon ng musika sa kimika.

Noong 1869, inilathala ni Mendeleev ang kanyang scheme ng periodic table sa journal ng Russian Chemical Society at nagpadala ng paunawa ng pagtuklas sa mga nangungunang siyentipiko sa mundo. Sa hinaharap, ang chemist ay paulit-ulit na pino at pinahusay ang scheme hanggang sa makuha nito ang pamilyar na anyo nito.

Ang kakanyahan ng pagtuklas ni Mendeleev ay na sa isang pagtaas sa atomic mass, ang mga kemikal na katangian ng mga elemento ay hindi nagbabago nang monotonously, ngunit pana-panahon. Pagkatapos ng isang tiyak na bilang ng mga elemento na may iba't ibang mga katangian, ang mga katangian ay magsisimulang ulitin. Kaya, ang potassium ay katulad ng sodium, ang fluorine ay katulad ng chlorine, at ang ginto ay katulad ng pilak at tanso.

Noong 1871, sa wakas ay pinagsama ni Mendeleev ang mga ideya sa Periodic Law. Hinulaan ng mga siyentipiko ang pagtuklas ng ilang bagong elemento ng kemikal at inilarawan ang kanilang mga katangian ng kemikal. Kasunod nito, ang mga kalkulasyon ng chemist ay ganap na nakumpirma - ang gallium, scandium at germanium ay ganap na tumutugma sa mga katangian na iniugnay ni Mendeleev sa kanila.

Mga kwento tungkol kay Mendeleev

Maraming mga kwento tungkol sa sikat na siyentipiko at sa kanyang mga natuklasan. Ang mga tao noong panahong iyon ay may kaunting ideya sa kimika at naniniwala na ang paggawa ng kimika ay tulad ng pagkain ng sopas mula sa mga sanggol at pagnanakaw sa isang pang-industriyang sukat. Samakatuwid, ang mga aktibidad ng Mendeleev ay mabilis na nakakuha ng maraming alingawngaw at alamat.

Sinasabi ng isa sa mga alamat na natuklasan ni Mendeleev ang talahanayan ng mga elemento ng kemikal sa kanyang pagtulog. Ang kaso ay hindi lamang isa, August Kekule, na pinangarap ng formula ng benzene ring, ay nagsalita sa parehong paraan tungkol sa kanyang pagtuklas. Gayunpaman, tinawanan lamang ni Mendeleev ang mga kritiko. "Iniisip ko ito sa loob ng dalawampung taon, at sasabihin mo: Naupo ako bigla ... handa na!", Minsang sinabi ng siyentipiko tungkol sa kanyang pagtuklas.

Ang isa pang kuwento ay nagpapasalamat kay Mendeleev sa pagtuklas ng vodka. Noong 1865, ipinagtanggol ng mahusay na siyentipiko ang kanyang disertasyon sa paksang "Discourse on the combination of alcohol with water" at agad itong nagbunga ng isang bagong alamat. Ang mga kontemporaryo ng chemist ay tumawa, na sinasabi na ang siyentipiko ay "mahusay na gumagana sa ilalim ng impluwensya ng alkohol na sinamahan ng tubig", at ang mga susunod na henerasyon ay tinawag na si Mendeleev na tumuklas ng vodka.

Pinagtawanan din nila ang paraan ng pamumuhay ng siyentipiko, at lalo na sa katotohanan na nilagyan ni Mendeleev ang kanyang laboratoryo sa guwang ng isang malaking oak.

Gayundin, tinukso ng mga kontemporaryo ang pagkahilig ni Mendeleev sa mga maleta. Ang siyentipiko, sa oras ng kanyang hindi sinasadyang hindi pagkilos sa Simferopol, ay pinilit na magpalipas ng oras sa paghabi ng mga maleta. Sa hinaharap, nakapag-iisa siyang gumawa ng mga lalagyan ng karton para sa mga pangangailangan ng laboratoryo. Sa kabila ng malinaw na "amateur" na likas na katangian ng libangan na ito, si Mendeleev ay madalas na tinatawag na "master ng maleta."

Pagtuklas ng radium

Ang isa sa mga pinaka-trahedya at sa parehong oras sikat na mga pahina sa kasaysayan ng kimika at ang hitsura ng mga bagong elemento sa periodic table ay nauugnay sa pagtuklas ng radium. Isang bagong elemento ng kemikal ang natuklasan ng mag-asawang Marie at Pierre Curie, na natuklasan na ang natitirang basura pagkatapos ng paghihiwalay ng uranium mula sa uranium ore ay mas radioactive kaysa sa purong uranium.

Dahil walang nakakaalam kung ano ang radyaktibidad noon, mabilis na iniugnay ng bulung-bulungan ang mga katangian ng pagpapagaling at ang kakayahang pagalingin ang halos lahat ng sakit na kilala sa agham sa bagong elemento. Ang radium ay kasama sa mga produktong pagkain, toothpaste, mga cream sa mukha. Ang mayayaman ay nagsusuot ng mga relo na ang mga dial ay pininturahan ng pintura na naglalaman ng radium. Ang radioactive na elemento ay inirerekomenda bilang isang paraan upang mapabuti ang potency at mapawi ang stress.

Ang nasabing "produksyon" ay tumagal ng dalawampung buong taon - hanggang sa 30s ng ikadalawampu siglo, nang natuklasan ng mga siyentipiko ang mga tunay na katangian ng radyaktibidad at nalaman kung gaano nakapipinsala ang epekto ng radiation sa katawan ng tao.

Namatay si Marie Curie noong 1934 mula sa radiation sickness na dulot ng pangmatagalang pagkakalantad sa radium.

Nebulium at Coronium

Ang periodic table ay hindi lamang nag-utos ng mga elemento ng kemikal sa isang solong magkakaugnay na sistema, ngunit ginawang posible upang mahulaan ang maraming mga pagtuklas ng mga bagong elemento. Kasabay nito, ang ilang mga kemikal na "elemento" ay idineklara na wala sa batayan na hindi sila umaangkop sa konsepto ng pana-panahong batas. Ang pinakatanyag na kuwento ay ang "pagtuklas" ng mga bagong elemento ng nebulium at coronium.

Sa pag-aaral ng solar atmosphere, natuklasan ng mga astronomo ang mga parang multo na linya na hindi nila matukoy sa alinman sa mga elemento ng kemikal na kilala sa lupa. Iminungkahi ng mga siyentipiko na ang mga linyang ito ay nabibilang sa isang bagong elemento, na tinatawag na coronium (dahil ang mga linya ay natuklasan sa panahon ng pag-aaral ng "korona" ng Araw - ang panlabas na layer ng atmospera ng bituin).

Pagkalipas ng ilang taon, ang mga astronomo ay gumawa ng isa pang pagtuklas sa pamamagitan ng pag-aaral ng spectra ng gaseous nebulae. Ang mga natuklasang linya, na muli ay hindi makikilala sa anumang bagay na panlupa, ay naiugnay sa isa pang elemento ng kemikal - nebulium.

Ang mga natuklasan ay pinuna, dahil ang periodic table ni Mendeleev ay wala nang puwang para sa mga elemento na may mga katangian ng nebulium at coronium. Matapos suriin, natagpuan na ang nebulium ay ordinaryong terrestrial oxygen, at ang coronium ay highly ionized iron.

Ang materyal ay nilikha batay sa impormasyon mula sa mga bukas na mapagkukunan. Inihanda ni Vasily Makagonov @vmakagonov

Hindi, hindi ito totoo. Sabi ng isang tanyag na alamat Dmitry Mendeleev, nagpapahinga pagkatapos ng gawaing pang-agham, biglang nakita sa isang panaginip ang isang periodic table ng mga elemento ng kemikal. Ang siyentipiko, na natigilan sa panaginip, ay agad umanong nagising at sa isang lagnat ay nagsimulang maghanap ng lapis upang mabilis na ilipat ang talahanayan mula sa memorya patungo sa papel. Si Mendeleev mismo ay tinatrato ang kaakit-akit na kuwentong ito na may hindi itinatagong irony. Sinabi niya tungkol sa kanyang mesa: "Siguro dalawampung taon ko na itong pinag-iisipan, ngunit sa palagay mo: Umupo ako at biglang ... handa na."

Sino ang may-akda ng alamat tungkol sa nakakaantok na katangian ng pagtuklas ni Mendeleev?

Malamang, ang bike na ito ay ipinanganak sa mungkahi ni Alexander Inostrantsev, propesor ng geology sa Unibersidad ng St. Petersburg. Sa kanyang maraming mga sulat, sinabi niya na siya ay napaka-friendly kay Mendeleev. At sa sandaling binuksan ng isang chemist ang kanyang kaluluwa sa isang geologist, literal na sinabi sa kanya ang sumusunod: "Malinaw, nakakita ako ng isang mesa sa isang panaginip kung saan ang mga elemento ay inayos kung kinakailangan. Nagising ako at agad na isinulat ang data sa isang papel at nakatulog muli. At sa isang lugar lamang ito nangangailangan ng pag-edit sa ibang pagkakataon. Nang maglaon, madalas na muling isinalaysay ni Inostrantsev ang kuwentong ito sa kanyang mga mag-aaral, na labis na humanga sa ideya na upang makagawa ng isang mahusay na pagtuklas, sapat na lamang na makatulog nang malalim.

Higit pang mga kritikal na tagapakinig ay hindi nagmamadaling tanggapin ang anekdota sa itaas tungkol sa pananampalataya, dahil, una, si Inostrantsev ay hindi kailanman naging kaibigan ni Mendeleev. Pangalawa, ang chemist sa pangkalahatan ay nagbubukas sa ilang mga tao, madalas siyang nagbibiro sa kanyang mga kaibigan, habang ginagawa ito nang may higit sa seryosong ekspresyon sa kanyang mukha, kaya't ang mga nakapaligid sa kanya ay madalas na hindi maintindihan kung ito o ang pariralang iyon ay seryosong itinapon o hindi. . Pangatlo, sinabi ni Mendeleev sa kanyang mga talaarawan at mga liham na mula 1869 hanggang 1871 ay hindi siya gumawa ng isa, ngunit maraming mga pag-edit sa talahanayan.

Mayroon bang mga siyentipiko na nakatuklas sa kanilang pagtulog?

Hindi tulad ni Mendeleev, maraming mga dayuhang siyentipiko at imbentor ay hindi lamang hindi tumanggi, ngunit, sa kabaligtaran, ay binigyang diin sa lahat ng posibleng paraan na ang ilang uri ng pananaw na bumaba sa kanila sa isang panaginip ay nakatulong sa kanila na gawin ito o ang pagtuklas na iyon.

Amerikanong siyentipiko Elias Howe sa pagtatapos ng ika-19 na siglo, nagtrabaho siya sa paglikha ng isang makinang panahi. Ang mga unang kagamitan ni Howe ay sinira at nasira ang tela - ito ay dahil sa katotohanan na ang mata ng karayom ​​ay nasa mapurol na bahagi ng karayom. Ang siyentipiko sa loob ng mahabang panahon ay hindi malaman kung paano malutas ang problemang ito, hanggang sa isang araw ay nakatulog siya sa itaas ng mga guhit. Pinangarap ni Howe na inutusan siya ng pinuno ng ilang bansa sa ibang bansa, sa ilalim ng sakit ng kamatayan, na gumawa ng isang makinang panahi. Ang kagamitang nilikha niya ay agad na nasira, at ang monarko ay nagalit. Habang dinadala si Howe sa plantsa, nakita niyang may mga butas sa ibaba ng punto ang mga sibat ng mga guwardiya na nakapalibot sa kanya. Pagkagising, inilipat ni Howe ang mata sa kabilang dulo ng karayom, at nagsimulang gumana ang kanyang makinang panahi nang walang sagabal.

Aleman na botika Friedrich August Kekule noong 1865, nakatulog siya sa kanyang paboritong armchair sa tabi ng fireplace at nagkaroon ng sumusunod na panaginip: "Tumalon ang mga atomo sa harap ko, sumanib sila sa mas malalaking istruktura, katulad ng mga ahas. Parang nabigla, sinundan ko ang sayaw nila, nang biglang hinawakan ng isa sa mga "ahas" ang buntot nito at mapanuksong sumayaw sa harapan ko. Na parang tinusok ng kidlat, nagising ako: ang istraktura ng benzene ay isang saradong singsing!

Danish na siyentipiko Niels Bor noong 1913 pinangarap niya na natagpuan niya ang kanyang sarili sa Araw, at ang mga planeta ay umikot sa kanya nang napakabilis. Humanga sa panaginip na ito, lumikha si Bohr ng isang planetaryong modelo ng istraktura ng mga atomo, kung saan siya ay iginawad sa kalaunan ng Nobel Prize.

Aleman na siyentipiko Otto Levy pinatunayan na ang likas na katangian ng paghahatid ng isang nerve impulse sa katawan ng tao ay kemikal, at hindi elektrikal, gaya ng naisip sa simula ng ikadalawampu siglo. Ganito inilarawan ni Levy ang kanyang siyentipikong pananaliksik, na hindi huminto sa araw o gabi: “... Noong gabi bago ang Linggo ng Pasko ng Pagkabuhay 1920, nagising ako at gumawa ng ilang tala sa isang piraso ng papel. Tapos nakatulog ulit ako. Kinaumagahan ay naramdaman kong may isinulat akong napakahalaga noong gabing iyon, ngunit hindi ko maintindihan ang aking mga scribbles. Kinabukasan, alas tres, bumalik sa akin ang ideya. Ito ang disenyo ng isang eksperimento na makakatulong sa pagtukoy kung ang aking hypothesis ng paghahatid ng kemikal ay wasto ... Agad akong bumangon, pumunta sa laboratoryo at nag-set up ng isang eksperimento sa puso ng palaka na nakita ko sa isang panaginip ... Its Ang mga resulta ay naging batayan ng teorya ng paghahatid ng kemikal ng isang nerve impulse. Para sa kanyang kontribusyon sa medisina noong 1936, natanggap ni Levy ang Nobel Prize. Pagkalipas ng dalawang taon, lumipat siya mula sa Alemanya, una sa UK at pagkatapos ay sa USA. Pinahintulutan ng Berlin ang siyentipiko na pumunta sa ibang bansa pagkatapos lamang niyang ibigay ang buong gantimpala sa pera sa mga pangangailangan ng Third Reich.

Sa kalagitnaan ng ika-20 siglo, isang Amerikanong siyentipiko James Watson Nakita ko sa panaginip ang dalawang nagsasawang ahas. Ang panaginip na ito ay nakatulong sa kanya na maging una sa mundo upang ilarawan ang hugis at istraktura ng DNA.

Paano gamitin ang periodic table? Para sa isang hindi kilalang tao, ang pagbabasa ng periodic table ay kapareho ng pagtingin sa mga sinaunang rune ng mga duwende para sa isang dwarf. At maraming masasabi ang periodic table tungkol sa mundo.

Bilang karagdagan sa paghahatid sa iyo sa pagsusulit, ito ay kailangan din para sa paglutas ng isang malaking bilang ng mga kemikal at pisikal na problema. Ngunit paano ito basahin? Sa kabutihang palad, ngayon ang lahat ay maaaring matuto ng sining na ito. Sa artikulong ito sasabihin namin sa iyo kung paano maunawaan ang periodic table.

Ang pana-panahong sistema ng mga elemento ng kemikal (talahanayan ni Mendeleev) ay isang pag-uuri ng mga elemento ng kemikal na nagtatatag ng pag-asa ng iba't ibang katangian ng mga elemento sa singil ng atomic nucleus.

Kasaysayan ng paglikha ng Table

Si Dmitri Ivanovich Mendeleev ay hindi isang simpleng chemist, kung iniisip ng isang tao. Siya ay isang chemist, physicist, geologist, metroologist, ecologist, economist, oilman, aeronaut, instrument maker at guro. Sa kanyang buhay, ang siyentipiko ay nakapagsagawa ng maraming pangunahing pananaliksik sa iba't ibang larangan ng kaalaman. Halimbawa, malawak na pinaniniwalaan na si Mendeleev ang kinakalkula ang perpektong lakas ng vodka - 40 degrees.

Hindi namin alam kung paano tinatrato ni Mendeleev ang vodka, ngunit tiyak na alam na ang kanyang disertasyon sa paksang "Discourse sa kumbinasyon ng alkohol na may tubig" ay walang kinalaman sa vodka at itinuturing na konsentrasyon ng alkohol mula sa 70 degrees. Sa lahat ng mga merito ng siyentipiko, ang pagtuklas ng pana-panahong batas ng mga elemento ng kemikal - isa sa mga pangunahing batas ng kalikasan, ay nagdala sa kanya ng pinakamalawak na katanyagan.

Mayroong isang alamat ayon sa kung saan pinangarap ng siyentipiko ang pana-panahong sistema, pagkatapos ay kailangan lamang niyang tapusin ang ideya na lumitaw. Ngunit, kung ang lahat ay napakasimple .. Ang bersyon na ito ng paglikha ng periodic table, tila, ay walang iba kundi isang alamat. Nang tanungin kung paano binuksan ang mesa, si Dmitry Ivanovich mismo ang sumagot: " Siguro dalawampung taon ko itong pinag-iisipan, at iniisip mo: Umupo ako at biglang ... handa na ito.

Sa kalagitnaan ng ikalabinsiyam na siglo, ang mga pagtatangka na i-streamline ang mga kilalang elemento ng kemikal (63 elemento ang kilala) ay sabay-sabay na isinagawa ng ilang mga siyentipiko. Halimbawa, noong 1862 inilagay ni Alexandre Emile Chancourtois ang mga elemento sa isang helix at binanggit ang paikot na pag-uulit ng mga katangian ng kemikal.

Ang chemist at musikero na si John Alexander Newlands ay iminungkahi ang kanyang bersyon ng periodic table noong 1866. Ang isang kagiliw-giliw na katotohanan ay na sa pag-aayos ng mga elemento sinubukan ng siyentipiko na matuklasan ang ilang mystical musical harmony. Kabilang sa iba pang mga pagtatangka ay ang pagtatangka ni Mendeleev, na nakoronahan ng tagumpay.

Noong 1869, nai-publish ang unang scheme ng talahanayan, at ang araw ng Marso 1, 1869 ay itinuturing na araw ng pagtuklas ng pana-panahong batas. Ang kakanyahan ng pagtuklas ni Mendeleev ay ang mga katangian ng mga elemento na may pagtaas ng atomic mass ay hindi nagbabago nang monotonously, ngunit pana-panahon.

Ang unang bersyon ng talahanayan ay naglalaman lamang ng 63 elemento, ngunit si Mendeleev ay gumawa ng isang bilang ng mga napaka-hindi pamantayang desisyon. Kaya, nahulaan niyang mag-iwan ng isang lugar sa talahanayan para sa mga hindi pa natuklasang elemento, at binago din ang atomic na masa ng ilang elemento. Ang pangunahing kawastuhan ng batas na nakuha ni Mendeleev ay nakumpirma sa lalong madaling panahon, pagkatapos ng pagtuklas ng gallium, scandium at germanium, ang pagkakaroon nito ay hinulaang ng mga siyentipiko.

Modernong view ng periodic table

Sa ibaba ay ang talahanayan mismo.

Ngayon, sa halip na atomic weight (atomic mass), ang konsepto ng atomic number (ang bilang ng mga proton sa nucleus) ay ginagamit upang mag-order ng mga elemento. Ang talahanayan ay naglalaman ng 120 elemento, na nakaayos mula kaliwa hanggang kanan sa pataas na pagkakasunud-sunod ng atomic number (bilang ng mga proton)

Ang mga hanay ng talahanayan ay tinatawag na mga pangkat, at ang mga hilera ay mga tuldok. Mayroong 18 mga grupo at 8 mga panahon sa talahanayan.

1. Ang mga katangian ng metal ng mga elemento ay bumababa kapag gumagalaw sa panahon mula kaliwa hanggang kanan, at tumataas sa kabaligtaran na direksyon.
2. Ang mga sukat ng mga atom ay bumababa habang sila ay gumagalaw mula kaliwa pakanan kasama ang mga panahon.
3. Kapag gumagalaw mula sa itaas hanggang sa ibaba sa grupo, ang pagbabawas ng mga katangian ng metal ay tumataas.
4. Ang oxidizing at non-metallic na mga katangian ay tumataas sa panahon mula kaliwa hanggang kanan.

Ano ang natutunan natin tungkol sa elemento mula sa talahanayan? Halimbawa, kunin natin ang ikatlong elemento sa talahanayan - lithium, at isaalang-alang ito nang detalyado.

Una sa lahat, nakikita natin ang simbolo ng elemento mismo at ang pangalan nito sa ilalim nito. Sa kaliwang sulok sa itaas ay ang atomic number ng elemento, sa pagkakasunud-sunod kung saan matatagpuan ang elemento sa talahanayan. Ang atomic number, gaya ng nabanggit na, ay katumbas ng bilang ng mga proton sa nucleus. Ang bilang ng mga positibong proton ay karaniwang katumbas ng bilang ng mga negatibong electron sa isang atom (maliban sa mga isotopes).

Ang atomic mass ay ipinahiwatig sa ilalim ng atomic number (sa bersyong ito ng talahanayan). Kung bilugan natin ang atomic mass sa pinakamalapit na integer, makukuha natin ang tinatawag na mass number. Ang pagkakaiba sa pagitan ng mass number at atomic number ay nagbibigay ng bilang ng mga neutron sa nucleus. Kaya, ang bilang ng mga neutron sa isang helium nucleus ay dalawa, at sa lithium - apat.

Kaya natapos na ang aming kursong "Mendeleev's Table for Dummies". Sa konklusyon, inaanyayahan ka naming manood ng isang pampakay na video, at inaasahan namin na ang tanong kung paano gamitin ang periodic table ng Mendeleev ay naging mas malinaw sa iyo. Ipinapaalala namin sa iyo na ang pag-aaral ng bagong paksa ay palaging mas epektibo hindi lamang, ngunit sa tulong ng isang bihasang tagapagturo. Kaya naman, hindi mo dapat kalimutan ang tungkol sa serbisyo ng mag-aaral, na malugod na magbabahagi ng kanilang kaalaman at karanasan sa iyo.

Pagtuturo

Ang periodic system ay isang multi-storey "house" kung saan matatagpuan ang isang malaking bilang ng mga apartment. Ang bawat "nangungupahan" o sa kanyang sariling apartment sa ilalim ng isang tiyak na numero, na permanente. Bilang karagdagan, ang elemento ay may "apelyido" o pangalan, tulad ng oxygen, boron o nitrogen. Bilang karagdagan sa mga data na ito, ang bawat "apartment" o impormasyon tulad ng relatibong atomic mass ay ipinahiwatig, na maaaring may eksaktong o bilugan na mga halaga.

Tulad ng sa anumang bahay, mayroong "mga pasukan", lalo na ang mga grupo. Bukod dito, sa mga grupo, ang mga elemento ay matatagpuan sa kaliwa at kanan, na bumubuo . Depende sa kung aling panig mayroong higit sa kanila, ang panig na iyon ay tinatawag na pangunahing. Ang ibang subgroup, ayon sa pagkakabanggit, ay magiging pangalawa. Gayundin sa talahanayan ay may mga "sahig" o mga tuldok. Bukod dito, ang mga tuldok ay maaaring parehong malaki (binubuo ng dalawang row) at maliit (mayroon lamang silang isang row).

Ayon sa talahanayan, maaari mong ipakita ang istraktura ng atom ng isang elemento, na ang bawat isa ay may positibong sisingilin na nucleus, na binubuo ng mga proton at neutron, pati na rin ang mga negatibong sisingilin na mga electron na umiikot sa paligid nito. Ang bilang ng mga proton at electron ay tumutugma sa numero at tinutukoy sa talahanayan ng ordinal na numero ng elemento. Halimbawa, ang chemical element na sulfur ay may #16, kaya magkakaroon ito ng 16 na proton at 16 na electron.

Upang matukoy ang bilang ng mga neutron (mga neutral na particle na matatagpuan din sa nucleus), ibawas ang serial number nito mula sa relatibong atomic mass ng isang elemento. Halimbawa, ang iron ay may relatibong atomic mass na 56 at serial number na 26. Samakatuwid, 56 - 26 = 30 proton sa bakal.

Ang mga electron ay matatagpuan sa iba't ibang distansya mula sa nucleus, na bumubuo ng mga antas ng elektroniko. Upang matukoy ang bilang ng mga antas ng electronic (o enerhiya), kailangan mong tingnan ang bilang ng panahon kung saan matatagpuan ang elemento. Halimbawa, ang aluminyo ay nasa yugto 3, kaya magkakaroon ito ng 3 antas.

Sa pamamagitan ng numero ng pangkat (ngunit para lamang sa pangunahing subgroup), matutukoy mo ang pinakamataas na valency. Halimbawa, ang mga elemento ng unang grupo ng pangunahing subgroup (lithium, sodium, potassium, atbp.) ay may valency na 1. Alinsunod dito, ang mga elemento ng pangalawang grupo (beryllium, magnesium, calcium, atbp.) ay magkakaroon ng isang valency ng 2.

Maaari mo ring pag-aralan ang mga katangian ng mga elemento gamit ang talahanayan. Mula kaliwa hanggang kanan, bumababa ang mga katangian ng metal at tumataas ang mga katangiang hindi metal. Ito ay malinaw na nakikita sa halimbawa ng panahon 2: ito ay nagsisimula sa isang alkali metal sodium, pagkatapos ay isang alkaline earth metal magnesium, pagkatapos nito ay isang amphoteric element na aluminyo, pagkatapos ay hindi metal na silicon, phosphorus, sulfur, at ang panahon ay nagtatapos sa mga gas na sangkap. - chlorine at argon. Sa susunod na panahon, ang isang katulad na pag-asa ay sinusunod.

Mula sa itaas hanggang sa ibaba, ang isang pattern ay sinusunod din - ang mga katangian ng metal ay pinahusay, at ang mga hindi metal ay humina. Iyon ay, halimbawa, ang cesium ay mas aktibo kaysa sa sodium.