Ang iminungkahing materyal ay nagpapakita ng mga metodolohikal na pag-unlad ng praktikal na gawain para sa ika-9 na baitang: "Paglutas ng mga pang-eksperimentong problema sa paksang "Nitrogen at posporus", "Pagpapasiya ng mga mineral na pataba", pati na rin ang mga eksperimento sa laboratoryo sa paksang "Mga reaksyon sa pagpapalitan sa pagitan ng mga solusyon sa electrolyte".

Palitan ng mga reaksyon sa pagitan ng mga solusyon sa electrolyte

Ang pamamaraang pag-unlad ay binubuo ng tatlong bahagi: teorya, praktikal na gawain, kontrol. Sa teoretikal na bahagi, ang ilang mga halimbawa ng molekular, kumpleto at pinababang ionic na mga equation ng mga reaksiyong kemikal na nagaganap sa pagbuo ng isang precipitate, isang mababang-dissociating substance, at gas evolution ay ibinigay. Sa praktikal na bahagi, ibinibigay ang mga gawain at rekomendasyon para sa mga mag-aaral kung paano magsagawa ng mga eksperimento sa laboratoryo. Ang kontrol ay binubuo ng mga gawain sa pagsubok na may pagpili ng tamang sagot.

Teorya

1. Mga reaksyon na nagpapatuloy sa pagbuo ng isang namuo.

a) Kapag ang copper (II) sulfate ay tumutugon sa sodium hydroxide, isang asul na precipitate ng copper (II) hydroxide ay nabuo.

CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4.

Cu 2+ + + 2Na + + 2OH - \u003d Cu (OH) 2 + 2Na + +,

Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2.

b) Kapag ang barium chloride ay tumutugon sa sodium sulfate, isang puting milky precipitate ng barium sulfate ang namuo.

Molecular equation ng isang kemikal na reaksyon:

BaCl 2 + Na 2 SO 4 \u003d 2NaCl + BaSO 4.

Buo at pinababang ionic reaction equation:

Ba 2+ + 2Cl - + 2Na + + = 2Na + + 2Cl - + BaSO 4,

Ba 2+ + \u003d BaSO 4.

2.

Kapag ang sodium carbonate o bikarbonate (baking soda) ay tumutugon sa hydrochloric o iba pang natutunaw na acid, ang pagbubuhos, o masinsinang pagpapalabas ng mga bula ng gas, ay sinusunod. Naglalabas ito ng carbon dioxide CO 2 , na nagiging sanhi ng malinaw na solusyon ng lime water (calcium hydroxide) upang maging maulap. Ang tubig ng apog ay nagiging maulap, dahil. nabuo ang hindi matutunaw na calcium carbonate.

a) Na 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2;

b) NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2 + H 2 O;

Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O.

a) 2Na + + + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + CO 2 + H 2 O,

2H + = CO 2 + H 2 O;

b) Na + + + H + + Cl - = Na + + Cl - + CO 2 + H 2 O,

H + \u003d CO 2 + H 2 O.

3. Mga reaksyon na nagpapatuloy sa pagbuo ng isang mababang-dissociating substance.

Kapag ang sodium o potassium hydroxide ay tumutugon sa hydrochloric acid o iba pang mga natutunaw na acid sa pagkakaroon ng indicator na phenolphthalein, ang alkali solution ay nagiging walang kulay, bilang isang resulta ng reaksyon ng neutralisasyon, isang mababang-dissociating substance na H 2 O ay nabuo.

Mga equation ng molekular ng mga reaksiyong kemikal:

a) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O;

c) 3KOH + H 3 PO 4 = K 3 PO 4 + 3H 2 O.

Buo at pinababang ionic reaction equation:

a) Na + + OH - + H + + Cl - \u003d Na + + Cl - + H 2 O,

OH - + H + \u003d H 2 O;

b) 2Na + + 2OH - + 2H + + = 2Na + + + 2H 2 O,

2OH - + 2H + = 2H 2 O;

c) 3K + + 3OH - + 3H + + = 3K + + + 3H 2 O,

3OH - + 3H + \u003d 3H 2 O.

Workshop

1. Palitan ng mga reaksyon sa pagitan ng mga solusyon sa electrolyte, nagpapatuloy sa pagbuo ng isang namuo.

a) Magsagawa ng reaksyon sa pagitan ng mga solusyon ng copper(II) sulfate at sodium hydroxide. Isulat ang molekular, kumpleto at pinaikling ionic equation ng mga reaksiyong kemikal, tandaan ang mga palatandaan ng isang reaksiyong kemikal.

b) Magsagawa ng reaksyon sa pagitan ng mga solusyon ng barium chloride at sodium sulfate. Isulat ang molekular, kumpleto at pinaikling ionic equation ng mga reaksiyong kemikal, tandaan ang mga palatandaan ng isang reaksiyong kemikal.

2. Mga reaksyon na kasama ng paglabas ng gas.

Magsagawa ng mga reaksyon sa pagitan ng mga solusyon ng sodium carbonate o sodium bikarbonate (baking soda) na may hydrochloric o iba pang natutunaw na acid. Ipasa ang inilabas na gas (gamit ang gas outlet tube) sa pamamagitan ng transparent na lime water na ibinuhos sa isa pang test tube hanggang sa maging maulap. Sumulat ng molekular, kumpleto at pinaikling ionic equation ng mga reaksiyong kemikal, tandaan ang mga palatandaan ng mga reaksyong ito.

3. Mga reaksyon na nagpapatuloy sa pagbuo ng isang mababang-dissociating substance.

Magsagawa ng mga reaksyon ng neutralisasyon sa pagitan ng alkali (NaOH o KOH) at acid (HCl, HNO 3 o H 2 SO 4), pagkatapos ilagay ang phenolphthalein sa alkali solution. Markahan ang mga obserbasyon at isulat ang molekular, kumpleto at pinaikling ionic equation ng mga reaksiyong kemikal.

palatandaan, na kasama ng mga reaksyong ito, ay maaaring mapili mula sa sumusunod na listahan:

1) pagpapalabas ng mga bula ng gas; 2) pag-ulan; 3) ang hitsura ng isang amoy; 4) paglusaw ng namuo; 5) pagpapalabas ng init; 6) pagbabago sa kulay ng solusyon.

Kontrol (pagsusulit)

1. Ang ionic equation para sa reaksyon kung saan nabuo ang asul na precipitate ay:

a) Cu 2+ + 2OH - = Cu (OH) 2;

c) Fe 3+ + 3OH - = Fe (OH) 3;

d) Al 3+ + 3OH - \u003d Al (OH) 3.

2. Ang ionic equation para sa reaksyon kung saan ang carbon dioxide ay inilabas ay:

a) CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca 2+ +;

b) 2H + + SO 2- 3 \u003d H 2 O + SO 2;

c) CO 2- 3 + 2H + = CO 2 + H 2 O;

d) 2H + + 2OH - = 2H 2 O.

3. Ang ionic equation ng reaksyon kung saan nabuo ang isang low-dissociating substance ay:

a) Ag + + Cl - = AgCl;

b) OH - + H + = H 2 O;

c) Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2;

d) Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3.

4. Ang ionic equation para sa reaksyon kung saan nabuo ang isang puting precipitate ay:

a) Cu 2+ + 2OH - = Cu (OH) 2;

b) СuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O;

c) Fe 3+ + 3OH - = Fe (OH) 3;

d) Ba 2+ + SO 2- 4 = BaSO 4.

5. Ang molecular equation na tumutugma sa pinababang ionic reaction equation na 3OH - + 3H + = 3H 2 O ay:

a) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O;

b) 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O;

c) 3KOH + H 3 PO 4 = K 3 PO 4 + 3H 2 O;

d) Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + H 2 O.

6. Molecular equation na tumutugma sa pinababang ionic reaction equation

H + + \u003d H 2 O + CO 2, -

a) MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + CO 2 + H 2 O;

b) Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O;

c) NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2 + H 2 O;

d) Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O.

Mga sagot. 1 -a; 2 -sa; 3 -b; 4 -G; 5 -sa; 6 -sa.

Paglutas ng mga pang-eksperimentong problema sa paksang "Nitrogen at phosphorus"

Kapag nag-aaral ng bagong materyal sa paksang "Nitrogen at Phosphorus", ang mga mag-aaral ay nagsasagawa ng isang serye ng mga eksperimento na may kaugnayan sa paggawa ng ammonia, ang pagpapasiya ng mga nitrates, phosphate, ammonium salts, at nakakakuha ng ilang mga kasanayan at kakayahan. Ang metodolohikal na pag-unlad na ito ay naglalaman ng anim na gawain. Upang magsagawa ng praktikal na gawain, tatlong gawain ang sapat: isa - upang makakuha ng isang sangkap, dalawa - upang makilala ang mga sangkap. Kapag nagsasagawa ng praktikal na gawain, ang mga mag-aaral ay maaaring mag-alok ng mga gawain sa isang form na magpapadali para sa kanila sa paghahanda ng isang ulat (tingnan ang mga gawain 1, 2). (Ang mga sagot ay para sa guro.)

Ehersisyo 1

Kumuha ng ammonia at eksperimento na patunayan ang presensya nito.

a) Pagkuha ng ammonia.

Init ang pinaghalong pantay na bahagi ng solid ammonium chloride at calcium hydroxide powder sa isang test tube na may gas outlet tube. Sa kasong ito, ang ammonia ay ilalabas, na dapat kolektahin sa isa pang dry test tube na matatagpuan na may butas ... ......... ( bakit?).

Isulat ang equation para sa reaksyon ng pagkuha ng ammonia.

…………………………………………………..

b) Pagpapasiya ng ammonia.

Makikilala sa pamamagitan ng amoy………… (pangalan ng sangkap), gayundin sa pamamagitan ng pagpapalit ng kulay ng litmus o phenolphthalein. Kapag ang ammonia ay natunaw sa tubig, ……. (pangalan ng pundasyon), so litmus test.……. (tukuyin ang kulay), at ang walang kulay na phenolphthalein ay nagiging …………. (tukuyin ang kulay).

Sa halip na mga tuldok, magsingit ng mga salita ayon sa kahulugan. Isulat ang equation ng reaksyon.

…………………………………………………..

* Amonya ang amoy ng ammonia sa first-aid kit - isang may tubig na solusyon ng ammonia. - Tandaan. ed.

Gawain 2

Kumuha ng copper nitrate sa dalawang magkaibang paraan, pagkakaroon ng mga sumusunod na substance na makukuha: concentrated nitric acid, copper shavings, copper (II) sulfate, sodium hydroxide. Isulat ang mga equation ng mga reaksiyong kemikal sa anyong molekular, tandaan ang mga pagbabago. Sa 1st method para sa redox reaction, isulat ang mga equation ng electronic balance, tukuyin ang oxidizing agent at reducing agent. Sa 2nd method, isulat ang pinaikling ionic reaction equation.

1st s p o s o b. Copper + nitric acid. Bahagyang painitin ang mga nilalaman ng test tube. Ang walang kulay na solusyon ay nagiging.... (tukuyin ang kulay), dahil nabuo.... (pangalan ng sangkap); ang gas ay inilabas …….. mga kulay na may hindi kanais-nais na amoy, ito ay ……. (pangalan ng sangkap).

2nd s p o s o b. Kapag ang tanso (II) sulfate ay tumutugon sa sodium hydroxide, isang namuo ay nakuha ... .. mga kulay, ito ay ...... (pangalan ng sangkap). Nagdaragdag kami ng nitric acid dito hanggang sa ganap na matunaw ang namuo ......... (pangalan ng sediment). Ang isang malinaw na asul na solusyon ay nabuo.... (pangalan ng asin).

Gawain 3

Patunayan sa empirikal na ang ammonium sulfate ay naglalaman ng NH 4 + at SO 2- 4 na mga ion. Tandaan ang mga obserbasyon, isulat ang molecular at abbreviated ionic reaction equation.

Gawain 4

Paano matukoy ng eksperimento ang pagkakaroon ng mga solusyon ng sodium orthophosphate, sodium chloride, sodium nitrate sa mga test tubes No. 1, No. 2, No. 3? Tandaan ang mga obserbasyon, isulat ang molecular at abbreviated ionic reaction equation.

Gawain 5

Ang pagkakaroon ng mga sangkap: nitric acid, copper shavings o wire, universal indicator paper o methyl orange, patunayan sa pamamagitan ng karanasan ang komposisyon ng nitric acid. Isulat ang equation para sa dissociation ng nitric acid; molecular equation para sa reaksyon ng tanso na may puro nitric acid at electron balanse equation, matukoy ang oxidizing agent at reducing agent.

Gawain 6

Kumuha ng solusyon ng copper nitrate sa iba't ibang paraan, na mayroong mga substance: nitric acid, copper oxide, basic copper carbonate o hydroxocopper(II) carbonate. Sumulat ng molekular, kumpleto at pinaikling ionic equation ng mga reaksiyong kemikal. Pansinin ang mga palatandaan ng mga reaksiyong kemikal.

Kontrolin ang mga pagsubok

1. Isulat ang reaction equation para sa yellow precipitate.

2. Ang ionic equation ng reaksyon kung saan nabuo ang isang puting curdled precipitate ay:

3. Upang patunayan ang pagkakaroon ng isang nitrate ion sa nitrates, kailangan mong kumuha ng:

a) hydrochloric acid at zinc;

b) sulfuric acid at sodium chloride;

c) sulfuric acid at tanso.

4. Ang reagent para sa chloride ion ay:

a) tanso at sulpuriko acid;

b) pilak nitrayd;

c) barium chloride.

5. Sa equation ng reaksyon, ang scheme kung saan

HNO 3 + Cu -> Cu(NO 3) 2 + NO 2 + H 2 O,

bago ang oxidizing agent, dapat mong ilagay ang coefficient:

a) 2; b) 4; sa 6.

6. Ang mga pangunahing at acidic na asin ay tumutugma sa mga pares:

a) Cu (OH) 2, Mg (HCO 3) 2;

b) Cu(NO 3) 2, HNO 3;

c) 2 CO 3 , Ca(HCO 3) 2 .

Mga sagot. 1 -a; 2 -b; 3 -sa; 4 -b; 5 -b; 6 -sa.

Pagpapasiya ng mineral fertilizers

Ang pamamaraang pag-unlad ng praktikal na gawaing ito ay binubuo ng tatlong bahagi: teorya, praktikal na gawain, kontrol. Ang teoretikal na bahagi ay nagbibigay ng pangkalahatang impormasyon sa qualitative determination ng mga cation at anion na bahagi ng mineral fertilizers. Ang workshop ay nagbibigay ng mga halimbawa ng pitong mineral fertilizers na may isang paglalarawan ng kanilang mga tampok na katangian, pati na rin ang mga equation para sa mga qualitative na reaksyon. Sa teksto, sa halip na mga tuldok at tandang pananong, kailangan mong magpasok ng mga sagot na angkop sa kahulugan. Upang maisagawa ang praktikal na gawain sa pagpapasya ng guro, sapat na kumuha ng apat na pataba. Ang kontrol sa kaalaman ng mga mag-aaral ay binubuo ng mga gawain sa pagsubok para sa pagtukoy ng mga pormula ng mga pataba, na ibinibigay sa praktikal na gawaing ito.

Teorya

1. Ang reagent para sa chloride ion ay silver nitrate. Ang reaksyon ay nagpapatuloy sa pagbuo ng isang puting curdled precipitate:

Ag + + Cl - = AgCl.

2. Ang ammonium ion ay maaaring makita sa alkali. Kapag ang isang ammonium salt solution ay pinainit ng isang alkali solution, ang ammonia ay pinakawalan, na may matalim na katangian ng amoy:

NH + 4 + OH - = NH 3 + H 2 O.

Maaari ka ring gumamit ng pulang litmus na papel na binasa ng tubig, universal indicator o phenolphthalein strip ng papel upang matukoy ang ammonium ion. Ang papel ay dapat hawakan sa ibabaw ng mga singaw na inilabas mula sa test tube. Ang pulang litmus ay nagiging asul, ang unibersal na indicator ay nagiging purple, at ang phenolphthalein ay nagiging pulang-pula.

3. Upang matukoy ang mga nitrate ions, mga shaving o mga piraso ng tanso ay idinagdag sa solusyon ng asin, pagkatapos ay idinagdag ang puro sulfuric acid at pinainit. Pagkaraan ng ilang sandali, ang isang brown na gas na may hindi kanais-nais na amoy ay nagsisimulang ilabas. Ang paglabas ng brown gas NO 2 ay nagpapahiwatig ng pagkakaroon ng mga ion.

Halimbawa:

NaNO 3 + H 2 SO 4 NaHSO 4 + HNO 3,

4HNO 3 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O.

4. Ang reagent para sa phosphate ion ay silver nitrate. Kapag ito ay idinagdag sa isang phosphate solution, ang isang dilaw na namuo ng pilak na pospeyt ay namuo:

3Ag + + PO 3- 4 = Ag 3 PO 4.

5. Ang reactant para sa sulfate ion ay barium chloride. Ang isang puting milky precipitate ng barium sulfate ay namuo, hindi matutunaw sa acetic acid:

Ba 2+ + SO 2- 4 \u003d BaSO 4.

Workshop

1. Silvinite (NaCl KCl), pink na kristal, mahusay na solubility sa tubig. Nagiging dilaw ang apoy. Kapag tinitingnan ang apoy sa pamamagitan ng asul na salamin, isang kulay violet ay kapansin-pansin. MAY…….. (pangalan ng reagent) nagbibigay ng puting precipitate (pangalan ng asin).

KCl+? -> KNO 3 + AgCl.

2. Ammonium nitrate NH 4 NO 3, o …….. (pangalan ng pataba), mga puting kristal, lubos na natutunaw sa tubig. Sa sulfuric acid at tanso, isang brown gas ang pinakawalan .... (pangalan ng sangkap). Sa solusyon..... (pangalan ng reagent) kapag pinainit, ang amoy ng ammonia ay nararamdaman, ang mga singaw nito ay nagiging pulang litmus sa ....... Kulay.

NH 4 NO 3 + H 2 SO 4 NH 4 HSO 4 + HNO 3,

HNO 3 + Cu -> Cu(NO 3) 2 + ? +? .

NH4NO3+? -> NH 3 + H 2 O + NaNO 3.

3. Potassium nitrate (KNO 3), o …… (pangalan ng pataba), na may H 2 SO 4 at ……… (pangalan ng sangkap) gumagawa ng brown gas. Nagiging purple ang apoy.

KNO 3 + H 2 SO 4 KHSO 4 + HNO 3,

4HNO3 + ? -> Cu(NO 3) 2 + ? + 2H2O.

4. Ammonium chloride NH 4 Cl na may solusyon ……. (pangalan ng reagent) kapag pinainit, ito ay bumubuo ng ammonia, ang singaw nito ay nagiging red litmus blue. MAY…… (pangalan ng reagent anion) ang pilak ay nagbibigay ng puting cheesy precipitate ...... (pangalan ng sediment).

NH4Cl+? \u003d NH 4 NO 3 + AgCl,

NH4Cl+? \u003d NH 3 + H 2 O + NaCl.

5. Ang ammonium sulfate (NH 4) 2 SO 4 na may alkali solution ay bumubuo ng ammonia kapag pinainit, ang singaw nito ay nagiging red litmus blue. MAY…….. (pangalan ng reagent) nagbibigay ng puting milky precipitate (pangalan ng sediment).

(NH 4) 2 SO 4 + 2NaOH \u003d 2NH 3 + 2H 2 O +? ,

(NH 4) 2 SO 4 +? -> NH 4 Cl + ? .

6. Sodium nitrate NaNO 3, o ...... (pangalan ng pataba), puting kristal, mahusay na solubility sa tubig, nagbibigay ng brown gas na may H 2 SO 4 at Cu. Nagiging dilaw ang apoy.

NaNO 3 + H 2 SO 4 NaHSO 4 + ? ,

Cu -> Cu(NO 3) 2 +? + 2H2O.

7. Calcium dihydrophosphate Ca (H 2 PO 4) 2, o ...... (pangalan ng pataba), gray fine-grained na pulbos o mga butil, hindi gaanong natutunaw sa tubig, na may ….. (pangalan ng reagent) nagbibigay ng ….. (tukuyin ang kulay) sediment ……… (pangalan ng sangkap) AgH 2 PO 4 .

Ca(H 2 PO 4) 2 + ? -> 2AgH 2 PO 4 + Ca(NO 3) 2 .

Kontrol (pagsusulit)

1. Ang mga pink na kristal, lubos na natutunaw sa tubig, kulayan ang apoy ng dilaw; kapag nakikipag-ugnayan sa AgNO 3, isang puting precipitate ang namuo - ito ay:

a) Ca(H 2 PO 4) 2; b) NaCl KCl;

c) KNO 3 ; d) NH 4 Cl.

2. Ang mga kristal ay lubos na natutunaw sa tubig; bilang reaksyon sa H 2 SO 4 at tanso, ang brown gas ay inilabas, na may isang alkali solution, kapag pinainit, nagbibigay ito ng ammonia, ang singaw na nagiging pulang litmus blue, ay:

a) NaNO 3 ; b) (NH 4) 2 SO 4;

c) NH 4 NO 3; d) KNO 3 .

3. Banayad na kristal, lubos na natutunaw sa tubig; kapag nakikipag-ugnayan sa H 2 SO 4 at Cu, ang brown gas ay pinakawalan; ang apoy ay nagiging lila - ito ay:

a) KNO 3 ; b) NH 4 H 2 PO 4;

c) Ca(H 2 PO 4) 2 CaSO 4; d) NH 4 NO 3.

4. Ang mga kristal ay lubos na natutunaw sa tubig; na may silver nitrate ay nagbibigay ito ng puting namuo, na may alkali, kapag pinainit, nagbibigay ito ng ammonia, ang singaw na nagiging pulang litmus na asul, ay:

a) (NH 4) 2 SO 4; b) NH 4 H 2 PO 4;

c) NaCl KCl; d) NH 4 Cl.

5. Banayad na kristal, lubos na natutunaw sa tubig; na may BaCl 2 nagbibigay ito ng puting gatas na namuo, na may alkali ay nagbibigay ito ng ammonia, ang mga singaw na nagiging pulang litmus na asul, ay:

c) NH 4 Cl; d) NH 4 H 2 PO 4.

6. Banayad na kristal, lubos na natutunaw sa tubig; kapag nakikipag-ugnayan sa H 2 SO 4 at Cu, nagbibigay ito ng brown gas, ang apoy ay nagiging dilaw - ito ay:

a) NH 4 NO 3; b) (NH 4) 2 SO 4;

c) KNO 3 ; d) NaNO 3 .

7. Gray fine-grained powder o granules, ang solubility sa tubig ay mahirap, na may solusyon ng silver nitrate ay nagbibigay ng dilaw na namuo - ito ay:

a) (NH 4) 2 SO 4; b) NaCl KCl;

c) Ca(H 2 PO 4) 2; d) KNO 3 .

Mga sagot. 1 -b; 2 -sa; 3 -a; 4 -G; 5 -b; 6 -G; 7 -sa.

Pagbuo ng isang gaseous substance

Na 2 S + 2HCl \u003d H 2 S + 2NaCl

2Na + + S 2- + 2H + + 2Cl - \u003d H 2 S + 2Na + + 2Cl -

Ionic-molecular reaction equation,

Ang 2H + + S 2- = H 2 S ay isang maikling anyo ng equation ng reaksyon.

1. Pagbuo ng ulan

na may pagbuo ng mga hindi natutunaw na sangkap:

a) NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl

Cl - + Ag + = AgCl - pinababang ion-molecular equation.

Ang mga reaksyon kung saan ang mga mahihinang electrolyte o hindi natutunaw na mga sangkap ay bahagi ng parehong mga produkto at ang mga panimulang materyales ay karaniwang hindi nagpapatuloy hanggang sa dulo; ay nababaligtad. Ang ekwilibriyo ng nababaligtad na proseso sa mga kasong ito ay inililipat patungo sa pagbuo ng pinakamaliit na dissociated o hindi gaanong natutunaw na mga particle..

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl

Equation ng molekular na reaksyon,

Ba 2+ + 2Cl - + 2Na + + SO= BaSO 4 ↓ + 2Na + + 2Cl -

Ionic-molecular reaction equation,

Ba 2+ + SO \u003d BaSO 4 ↓ - isang maikling anyo ng equation ng reaksyon.

1. Kondisyon ng pag-ulan. Produkto ng solubility

Walang ganap na hindi matutunaw na mga sangkap. Karamihan sa mga solid ay may limitadong solubility. Sa mga saturated electrolyte solution ng mga hindi natutunaw na substance, ang precipitate at ang saturated electrolyte solution ay nasa isang estado ng dynamic equilibrium. Halimbawa, sa isang puspos na solusyon ng barium sulfate, na nakikipag-ugnay sa mga kristal ng sangkap na ito, ang isang dynamic na balanse ay itinatag:

BaSO 4 (t) \u003d Ba 2+ (p) + SO 4 2- (p).

Para sa prosesong ito ng balanse, maaari nating isulat ang expression para sa equilibrium constant, na isinasaalang-alang na ang konsentrasyon ng solid phase ay hindi kasama sa expression para sa equilibrium constant: Kp =

Ang halagang ito ay tinatawag na solubility product ng isang sparingly soluble substance (PR). Kaya, sa isang puspos na solusyon ng isang mahinang natutunaw na tambalan, ang produkto ng mga konsentrasyon ng mga ions nito sa kapangyarihan ng mga stoichiometric coefficient ay katumbas ng halaga ng produkto ng solubility. Sa isinasaalang-alang na halimbawa

PR BaSO4 = .

Ang produkto ng solubility ay nagpapakilala sa solubility ng isang hindi natutunaw na substance sa isang partikular na temperatura: mas maliit ang produkto ng solubility, mas malala ang solubility ng compound. Alam ang produkto ng solubility, matutukoy ng isa ang solubility ng isang bahagyang natutunaw na electrolyte at ang nilalaman nito sa isang tiyak na dami ng isang puspos na solusyon.

Sa isang puspos na solusyon ng isang malakas, bahagyang natutunaw na electrolyte, ang produkto ng mga konsentrasyon ng mga ion nito sa mga kapangyarihan na katumbas ng mga stoichiometric coefficient para sa mga ibinigay na ion (sa isang partikular na temperatura) ay isang pare-parehong halaga, na tinatawag na produkto ng solubility.

Ang halaga ng PR ay nagpapakilala sa kamag-anak na solubility ng mga sangkap ng parehong uri (na bumubuo ng parehong bilang ng mga ion sa panahon ng dissociation) na mga sangkap. Kung mas malaki ang PR ng isang naibigay na substance, mas malaki ang solubility nito. Halimbawa:

Sa kasong ito, ang hindi bababa sa natutunaw ay iron (II) hydroxide.

Kondisyon ng pag-ulan :

X y > PR(K x A y).

Ang kundisyong ito ay nakakamit sa pamamagitan ng pagpapasok ng ion ng parehong pangalan sa saturated solution-precipitate system. Ang ganitong solusyon ay supersaturated may kaugnayan sa electrolyte na ito, kaya ito ay namuo.

Precipitate dissolution condition:

X y< ПР(K x A y).

Ang kundisyong ito ay nakakamit sa pamamagitan ng pagbubuklod ng isa sa mga ion na ipinadala ng namuo sa solusyon. Ang solusyon sa kasong ito ay hindi puspos. Kapag ang mga kristal ng isang bahagyang natutunaw na electrolyte ay ipinakilala dito, sila ay matutunaw. Ang equilibrium molar concentrations ng K y+ at A x- ions ay proporsyonal sa solubility S (mol/l) ng substance K x A y:

X S at = y S

PR = (x S) x (y S) y = x x y y S x+y

Ang mga relasyon na nakuha sa itaas ay ginagawang posible upang makalkula ang mga halaga ng SP mula sa kilalang solubility ng mga sangkap (at, dahil dito, ang mga konsentrasyon ng balanse ng mga ion) mula sa mga kilalang halaga ng SP sa T = const.

• Ang mga gawain para sa pagsusuri sa sarili ay isang paunang kinakailangan para sa mastering ng materyal, ang bawat seksyon ay sinamahan ng mga gawain sa pagsubok sa mga paksang sakop, na dapat malutas.
• Nang malutas ang lahat ng mga gawain mula sa seksyon, makikita mo ang iyong resulta at makikita mo ang mga sagot sa lahat ng mga halimbawa, na makakatulong sa iyong maunawaan kung anong mga pagkakamali ang iyong ginawa at kung saan kailangang palakasin ang iyong kaalaman!
• Ang pagsusulit ay binubuo ng 10 pagsusulit ng gawain 8, bahagi 1 ng PAGGAMIT, ang mga sagot ay random na pinaghalo, at kinuha mula sa database ng mga tanong na aming ginawa!
• Subukang makakuha ng higit sa 90% na mga tamang sagot upang matiyak ang iyong kaalaman!

Kung nag-aaral ka sa isang tutor, pagkatapos ay isulat ang iyong tunay na pangalan sa simula ng pagsubok! Batay sa iyong pangalan, hahanapin ng tutor ang pagsusulit na naipasa mo, suriin ang iyong mga pagkakamali at isasaalang-alang ang iyong mga pagkukulang upang mapunan ang mga ito sa hinaharap!

• Gamitin lamang ang reference na materyal sa ibaba kung gusto mong suriin ang pag-aayos ng materyal!
• Pagkatapos makapasa sa pagsusulit, tingnan ang mga sagot sa mga tanong kung saan ka nagkamali at pagsama-samahin ang materyal bago muling pumasa!

Sangguniang materyal para sa pagpasa sa pagsusulit:

periodic table

Talahanayan ng solubility

Ang mga uri ng mga tanong na matatagpuan sa pagsusulit na ito (makikita mo ang mga sagot sa mga tanong at ang buong kondisyon ng mga gawain sa pamamagitan ng pagpasa sa pagsusulit sa itaas hanggang sa katapusan. Pinapayuhan ka naming tingnan kung paano lutasin ang mga tanong na ito sa amin):

• Ang isang solusyon ng substance Y ay idinagdag sa isang test tube na may solusyon ng asin X. Bilang resulta, isang reaksyon ang naganap, na inilalarawan ng pinaikling ionic equation na ____. Mula sa iminungkahing listahan, piliin ang mga sangkap X at Y na maaaring pumasok sa inilarawang reaksyon.
• Ang isang solusyon ng substance Y ay idinagdag sa isang test tube na may solusyon ng asin X. Bilang resulta ng reaksyon, isang puting precipitate ang naobserbahan. Mula sa iminungkahing listahan, piliin ang mga sangkap X at Y na maaaring pumasok sa inilarawang reaksyon.
• Ang isang solusyon ng substance Y ay idinagdag sa isang test tube na may solusyon ng potassium salt X. Bilang resulta, isang reaksyon ang naganap, na inilalarawan ng sumusunod na pinaikling ionic equation: ____. Mula sa iminungkahing listahan, piliin ang mga sangkap X at Y na maaaring pumasok sa inilarawang reaksyon.
• Ang isang solusyon ng substance Y ay idinagdag sa isang test tube na may solusyon ng asin X. Bilang resulta ng reaksyon, ang ebolusyon ng isang walang kulay na gas ay naobserbahan. Mula sa iminungkahing listahan, piliin ang mga sangkap X at Y na maaaring pumasok sa inilarawang reaksyon.
• Isang solusyon ng acid Y ang idinagdag sa isang test tube na may solusyon ng substance X. Bilang resulta, isang reaksyon ang naganap, na inilalarawan ng sumusunod na pinaikling ionic equation: ____. Mula sa iminungkahing listahan, piliin ang mga sangkap X at Y na maaaring pumasok sa inilarawang reaksyon.
• Ang isang solusyon ng asin Y ay idinagdag sa isang test tube na may solusyon ng substance X. Bilang resulta ng reaksyon, isang asul na precipitate ang naobserbahan. Mula sa iminungkahing listahan, piliin ang mga sangkap X at Y na maaaring pumasok sa inilarawang reaksyon.
• Ang isang solusyon ng substance Y ay idinagdag sa isang test tube na may solid, water-inoluble substance X. Bilang resulta ng reaksyon, ang paglusaw ng solid substance ay naobserbahan nang walang gas evolution. Mula sa iminungkahing listahan, piliin ang mga sangkap X at Y na maaaring pumasok sa inilarawang reaksyon.
• Isang solusyon ng asin Y ang idinagdag sa isang test tube na may solusyon ng substance X. Bilang resulta, isang reaksyon ang naganap, na inilalarawan ng sumusunod na pinaikling ionic equation: ____. Mula sa iminungkahing listahan, piliin ang mga sangkap X at Y na maaaring pumasok sa inilarawang reaksyon.
• Ang isang solusyon ng asin Y ay idinagdag sa isang test tube na may solusyon ng substance X. Bilang resulta ng reaksyon, isang brown precipitate ang naobserbahan. Mula sa iminungkahing listahan, piliin ang mga sangkap X at Y na maaaring pumasok sa inilarawang reaksyon.
• Ang isang solusyon ng substance Y ay idinagdag sa isang test tube na may solusyon ng acid X. Bilang resulta, isang reaksyon ang naganap, na inilalarawan ng sumusunod na pinaikling ionic equation. Mula sa iminungkahing listahan, piliin ang mga sangkap X at Y na maaaring pumasok sa inilarawang reaksyon.

1) Ang tansong nitrate ay na-calcined, ang nagresultang solid precipitate ay natunaw sa sulfuric acid. Ang hydrogen sulfide ay dumaan sa solusyon, ang nagresultang itim na namuo ay na-calcined, at ang solid na nalalabi ay natunaw sa pamamagitan ng pagpainit sa puro nitric acid.

2) Ang calcium phosphate ay pinagsama sa karbon at buhangin, pagkatapos ang nagresultang simpleng sangkap ay sinunog sa labis na oxygen, ang produkto ng pagkasunog ay natunaw sa labis na caustic soda. Ang isang solusyon ng barium chloride ay idinagdag sa nagresultang solusyon. Ang nagresultang precipitate ay ginagamot ng labis na phosphoric acid.

Ipakita
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 o Ba (H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 P 2 O 5 + 6NaOH → 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O 2Na 3 PO 4 + 3BaCl 2 → Ba 3 (PO 4) 2 + 6NaCl Ba 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 → 3Ba(H 2 PO 4) 2

3) Ang tanso ay natunaw sa puro nitric acid, ang nagresultang gas ay hinaluan ng oxygen at natunaw sa tubig. Ang zinc oxide ay natunaw sa nagresultang solusyon, pagkatapos ay isang malaking labis na solusyon ng sodium hydroxide ay idinagdag sa solusyon.

4) Ang dry sodium chloride ay ginagamot ng puro sulfuric acid sa mababang pag-init, ang nagresultang gas ay naipasa sa isang solusyon ng barium hydroxide. Ang isang solusyon ng potassium sulfate ay idinagdag sa nagresultang solusyon. Ang nagresultang precipitate ay pinagsama sa karbon. Ang nagresultang sangkap ay ginagamot ng hydrochloric acid.

5) Ang isang sample ng aluminum sulfide ay ginagamot ng hydrochloric acid. Sa kasong ito, ang gas ay pinakawalan at isang walang kulay na solusyon ang nabuo. Ang isang solusyon ng ammonia ay idinagdag sa nagresultang solusyon, at ang gas ay dumaan sa isang solusyon ng lead nitrate. Ang precipitate kaya nakuha ay ginagamot sa isang solusyon ng hydrogen peroxide.

Ipakita
Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al 2 S 3 + 6HCl → 3H 2 S + 2AlCl 3 AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O → Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl H 2 S + Pb(NO 3) 2 → PbS + 2HNO 3 PbS + 4H 2 O 2 → PbSO 4 + 4H 2 O

6) Ang pulbos ng aluminyo ay halo-halong may pulbos ng asupre, ang pinaghalong pinainit, ang nagresultang sangkap ay ginagamot ng tubig, ang gas ay inilabas at nabuo ang isang namuo, kung saan ang isang labis na solusyon ng potassium hydroxide ay idinagdag hanggang sa kumpletong paglusaw. Ang solusyon na ito ay sumingaw at calcined. Ang isang labis na solusyon ng hydrochloric acid ay idinagdag sa nagresultang solid.

7) Ang isang solusyon ng potassium iodide ay ginagamot sa isang solusyon ng chlorine. Ang nagresultang precipitate ay ginagamot sa solusyon ng sodium sulfite. Una, ang isang solusyon ng barium chloride ay idinagdag sa nagresultang solusyon, at pagkatapos na paghiwalayin ang namuo, isang solusyon ng pilak na nitrate ay idinagdag.

8) Ang isang kulay-abo-berdeng pulbos ng chromium (III) oxide ay pinagsama sa labis na alkali, ang nagresultang sangkap ay natunaw sa tubig, at nakuha ang isang madilim na berdeng solusyon. Ang hydrogen peroxide ay idinagdag sa nagresultang alkaline na solusyon. Isang dilaw na solusyon ang nakuha, na nagiging orange kapag idinagdag ang sulfuric acid. Kapag ang hydrogen sulfide ay naipasa sa nagresultang acidified orange na solusyon, ito ay nagiging maulap at nagiging berde muli.

Ipakita
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O 2KCrO 2 + 3H 2 O 2 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + 4H 2 O 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 → 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

9) Ang aluminyo ay natunaw sa isang puro solusyon ng potassium hydroxide. Ang carbon dioxide ay dumaan sa nagresultang solusyon hanggang sa tumigil ang pag-ulan. Ang namuo ay sinala at na-calcined. Ang nagresultang solid residue ay pinagsama sa sodium carbonate.

10) Ang silikon ay natunaw sa isang puro solusyon ng potassium hydroxide. Ang labis na hydrochloric acid ay idinagdag sa nagresultang solusyon. Ang maulap na solusyon ay pinainit. Ang pinaghiwalay na precipitate ay sinala at na-calcined na may calcium carbonate. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon.

11) Ang Copper(II) oxide ay pinainit sa isang stream ng carbon monoxide. Ang nagresultang sangkap ay sinunog sa isang kapaligiran ng chlorine. Ang produkto ng reaksyon ay natunaw sa tubig. Ang nagresultang solusyon ay nahahati sa dalawang bahagi. Ang isang solusyon ng potassium iodide ay idinagdag sa isang bahagi, isang solusyon ng silver nitrate ay idinagdag sa pangalawa. Sa parehong mga kaso, ang pagbuo ng isang precipitate ay na-obserbahan. Isulat ang mga equation para sa apat na inilarawang reaksyon.

12) Ang tansong nitrate ay na-calcined, ang nagresultang solid ay natunaw sa dilute na sulfuric acid. Ang nagresultang solusyon sa asin ay sumailalim sa electrolysis. Ang sangkap na inilabas sa katod ay natunaw sa puro nitric acid. Ang paglusaw ay nagpatuloy sa ebolusyon ng brown gas. Isulat ang mga equation para sa apat na inilarawang reaksyon.

13) Ang bakal ay sinunog sa isang kapaligiran ng chlorine. Ang nagresultang materyal ay ginagamot ng labis na solusyon ng sodium hydroxide. Isang brown precipitate ang nabuo, na sinala at na-calcine. Ang nalalabi pagkatapos ng calcination ay natunaw sa hydroiodic acid. Isulat ang mga equation para sa apat na inilarawang reaksyon.
14) Ang pulbos ng metal na aluminyo ay hinaluan ng solid yodo at ilang patak ng tubig ang idinagdag. Ang solusyon ng sodium hydroxide ay idinagdag sa nagresultang asin hanggang sa nabuo ang isang precipitate. Ang nagresultang precipitate ay natunaw sa hydrochloric acid. Sa kasunod na pagdaragdag ng sodium carbonate solution, muling naobserbahan ang pag-ulan. Isulat ang mga equation para sa apat na inilarawang reaksyon.

15) Bilang resulta ng hindi kumpletong pagkasunog ng karbon, isang gas ang nakuha, sa daloy kung saan ang iron oxide (III) ay pinainit. Ang nagresultang sangkap ay natunaw sa mainit na puro sulfuric acid. Ang nagresultang solusyon sa asin ay sumailalim sa electrolysis. Isulat ang mga equation para sa apat na inilarawang reaksyon.

16) Ang ilang halaga ng zinc sulfide ay nahahati sa dalawang bahagi. Ang isa sa kanila ay ginagamot ng nitric acid, at ang isa ay pinaputok sa hangin. Sa panahon ng pakikipag-ugnayan ng mga umuusbong na gas, isang simpleng sangkap ang nabuo. Ang sangkap na ito ay pinainit ng puro nitric acid, at isang brown gas ang pinakawalan. Isulat ang mga equation para sa apat na inilarawang reaksyon.

17) Ang potasa chlorate ay pinainit sa pagkakaroon ng isang katalista, at isang walang kulay na gas ang inilabas. Sa pamamagitan ng pagsunog ng bakal sa isang kapaligiran ng gas na ito, nakuha ang sukat ng bakal. Ito ay natunaw sa labis na hydrochloric acid. Sa solusyon na nakuha ay idinagdag ang isang solusyon na naglalaman ng sodium dichromate at hydrochloric acid.

Ipakita

1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 2) ЗFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8HCI → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCI → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O 18) Nasunog ang bakal sa chlorine. Ang nagresultang asin ay idinagdag sa isang solusyon ng sodium carbonate, at nahulog ang isang brown precipitate. Ang precipitate na ito ay sinala at na-calcine. Ang nagresultang sangkap ay natunaw sa hydroiodic acid. Isulat ang mga equation para sa apat na inilarawang reaksyon. 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2) 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 → 2Fe (OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2 3) 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

19) Ang isang solusyon ng potassium iodide ay ginagamot ng labis na chlorine na tubig, habang pinagmamasdan muna ang pagbuo ng isang namuo, at pagkatapos ay ang kumpletong paglusaw nito. Ang acid na naglalaman ng yodo sa gayon ay nabuo ay nahiwalay sa solusyon, pinatuyo, at dahan-dahang pinainit. Ang nagresultang oksido ay tumugon sa carbon monoxide. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon.

20) Ang Chromium(III) sulfide powder ay natunaw sa sulfuric acid. Sa kasong ito, inilabas ang gas at nabuo ang isang kulay na solusyon. Ang isang labis na solusyon sa ammonia ay idinagdag sa nagresultang solusyon, at ang gas ay naipasa sa pamamagitan ng lead nitrate. Ang nagresultang itim na precipitate ay naging puti pagkatapos ng paggamot na may hydrogen peroxide. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon.

21) Ang pulbos ng aluminyo ay pinainit ng pulbos ng asupre, ang nagresultang sangkap ay ginagamot ng tubig. Ang nagresultang precipitate ay ginagamot ng labis na puro potassium hydroxide solution hanggang sa ganap itong matunaw. Ang isang solusyon ng aluminyo klorido ay idinagdag sa nagresultang solusyon, at ang pagbuo ng isang puting precipitate ay muling naobserbahan. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon.

22) Ang potassium nitrate ay pinainit ng may pulbos na tingga hanggang sa tumigil ang reaksyon. Ang pinaghalong mga produkto ay ginagamot ng tubig, at pagkatapos ay ang nagresultang solusyon ay sinala. Ang filtrate ay acidified na may sulfuric acid at ginagamot sa potassium iodide. Ang pinakawalan na simpleng sangkap ay pinainit ng puro nitric acid. Sa kapaligiran ng nagresultang brown gas, ang pulang posporus ay sinunog. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon.

23) Ang tanso ay natunaw sa dilute na nitric acid. Ang isang labis na solusyon sa ammonia ay idinagdag sa nagresultang solusyon, na pinagmamasdan muna ang pagbuo ng isang namuo, at pagkatapos ay ang kumpletong paglusaw nito sa pagbuo ng isang madilim na asul na solusyon. Ang nagresultang solusyon ay ginagamot ng sulfuric acid hanggang sa lumitaw ang katangiang asul na kulay ng mga tansong asin. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon.

Ipakita
1) 3Cu + 8HNO 3 → 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O 2) Cu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O → Cu (OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu (OH) 2 + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O 4) (OH) 2 + 3H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O

24) Ang Magnesium ay natunaw sa dilute na nitric acid, at walang ebolusyon ng gas ang naobserbahan. Ang nagresultang solusyon ay ginagamot ng labis na potassium hydroxide solution habang pinainit. Ang nagresultang gas ay sinunog sa oxygen. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon.
25) Ang isang halo ng potassium nitrite at ammonium chloride powder ay natunaw sa tubig at ang solusyon ay pinainit ng malumanay. Ang pinakawalan na gas ay tumugon sa magnesiyo. Ang produkto ng reaksyon ay idinagdag sa labis na solusyon ng hydrochloric acid, at walang ebolusyon ng gas ang naobserbahan. Ang nagresultang magnesium salt sa solusyon ay ginagamot sa sodium carbonate. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon.

26) Ang aluminyo oksido ay pinagsama sa sodium hydroxide. Ang produkto ng reaksyon ay idinagdag sa isang ammonium chloride solution. Ang pinakawalan na gas na may masangsang na amoy ay sinisipsip ng sulfuric acid. Ang gitnang asin kaya nabuo ay calcined. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon.

27) Ang klorin ay nag-react sa isang mainit na solusyon ng potassium hydroxide. Kapag ang solusyon ay pinalamig, ang mga kristal ng Berthollet salt ay namuo. Ang mga nagresultang kristal ay idinagdag sa isang solusyon ng hydrochloric acid. Ang nagresultang simpleng sangkap ay tumugon sa metal na bakal. Ang produkto ng reaksyon ay pinainit gamit ang isang bagong sample ng bakal. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon.
28) Ang tanso ay natunaw sa puro nitric acid. Ang isang labis na solusyon ng ammonia ay idinagdag sa nagresultang solusyon, na pinagmamasdan muna ang pagbuo ng isang namuo, at pagkatapos ay ang kumpletong paglusaw nito. Ang nagresultang solusyon ay ginagamot ng labis na hydrochloric acid. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon.

29) Ang bakal ay natunaw sa mainit na puro sulfuric acid. Ang nagresultang asin ay ginagamot ng labis na solusyon ng sodium hydroxide. Ang brown precipitate na nabuo ay sinala at pinatuyo. Ang nagresultang sangkap ay pinagsama sa bakal. Isulat ang mga equation para sa apat na inilarawang reaksyon.

30) Bilang resulta ng hindi kumpletong pagkasunog ng karbon, isang gas ang nakuha, sa daloy kung saan ang iron oxide (III) ay pinainit. Ang nagresultang sangkap ay natunaw sa mainit na puro sulfuric acid. Ang nagresultang solusyon sa asin ay ginagamot ng labis na solusyon ng potassium sulfide.

31) Ang ilang halaga ng zinc sulfide ay nahahati sa dalawang bahagi. Ang isa sa kanila ay ginagamot ng hydrochloric acid, at ang isa ay pinaputok sa hangin. Sa panahon ng pakikipag-ugnayan ng mga umuusbong na gas, isang simpleng sangkap ang nabuo. Ang sangkap na ito ay pinainit ng puro nitric acid, at isang brown gas ang pinakawalan.

32) Ang asupre ay pinagsama sa bakal. Ang produkto ng reaksyon ay ginagamot ng hydrochloric acid. Ang nagresultang gas ay sinunog sa labis na oxygen. Ang mga produkto ng pagkasunog ay hinihigop ng isang may tubig na solusyon ng iron(III) sulfate.