Yung tipong ayaw mag full time, laging may excuses, masasaktan na naman daw ako and all that. Nag-aaral siya para sa isang punto sa mahistrado, isang beses sa isang linggo siya ay magkapares, sumang-ayon siya sa mga guro. Hindi ako opisyal na makakuha ng trabaho, para hindi makaligtaan ang aking pag-aaral (mayroon kaming mga puntos para sa pagdalo) .. plus hindi ito itinuturing na magandang dahilan, walang libreng sulat sa espesyalidad. Ngayon walang pera, hinihiling ko sa kanya na manatili sa trabaho upang kumita ng kahit ano. Hindi pa ako kinukuha ng kumpanyang pinagtatrabahuan niya. Bilang tugon, binigyan niya ako ng 25-1000 na mga dahilan, pagkatapos ay isang unibersidad, pagkatapos ay isang trabaho, pagkatapos ay bigla akong sumama tulad ng sa taglamig, kapag ako ay nakahiga na may isang layer ng presyon. Palagi siyang humihingi ng pera sa kanyang ina para sa kanyang mga biyahe, ngunit mula sa akin ay nanginginig siya para sa renta. Hindi pa nakakapagbigay ng pera ang mga magulang ko, kasi. bago iyon, ang mga kapatid na babae ay nangangailangan ng pera para sa mga kumpetisyon, at ang aking ina at kapatid na babae ay may mga problema sa puso at nangangailangan ng paggamot at mga gamot, ang aking kapatid na lalaki ay hindi nagsasalita, ang aking ina ay nagbigay sa kanya ng halos 8 libo para sa mga iniksyon at mga gamot (injection + bitamina). Sa tingin ko wala siyang pakialam sa mga magulang ko. At sa pangkalahatan, "napagkasunduan" umano ng kanyang ina ang aking ina na magbibigay sila ng 3 libo bawat buwan, ngunit sinabi ng aking ina kung maaari. Bago iyon, mahinahong nagbigay si papa, hanggang sa nagsimula ang mga problema. And his mother called out with a run-in to my mother saying that you don’t give money, we “supposedly” agreed, then she started to say maghanda daw sila ng 10k (saan ako nakakuha ng ganung halaga). Sa pamilya ko, si tatay lang ang nagtatrabaho, si nanay ang nagtatrabaho sa tape, pero hindi sila tumatawag ng trabaho. Sa lungsod, hindi natutupad ng tindahan ang kalahati ng plano para sa mga benta sa lungsod. Sa kanyang pamilya, nagtatrabaho sila sa itim, na ang kanyang ina, na ang kanyang ama. Nakaputi ang mga magulang ko. Mayroong 4 na tao sa kanyang pamilya, kasama siya, sa akin mayroong 6 na kasama ko .. Ngayon ay nagtanong ako tungkol sa isang part-time na trabaho, ngunit mayroong 600 rubles sa isang araw upang magtrabaho mula 9-20:00 .. Xs kapag tumawag sila . Naka-duty si Tatay, hindi rin kami makakolekta ng mga dokumento para sa isang social scholarship ..
TingnanDating, Love, Relasyon Naiintindihan ko na mayroong isang batang Johnny Depp (well, o kung sino ang pinaka gusto mo doon), guwapo, galante, may velvety baritone. Isang lalaki sa kama na pinapangarap mismo ng mga babae na makapasok. Saka ko naiintindihan ang tiwala ko. At kung gayon ang gayong tao ay hindi direktang mag-aalok ng anumang bagay, papagsiklab niya ang pagnanasa at lahat ay magaganap nang maayos at natural. At gaano karaming mga kaso ang naroon kapag ang ilang Vasek ay nakaupo at nagtanong: bakit ka pumunta sa akin?))) Itinuturing ba niya ang kanyang sarili na hindi mapaglabanan nang ganoon? Na kahit sinong babae na unang makakita sa kanya ay nangangarap na bang ituloy ang handaan?
Para sa mga electrolyte, ang antas ng dissociation na kung saan ay mas mababa sa 5% sa isang konsentrasyon ng higit sa 10 mol / dm3 o Kd mas mababa sa 1 * 10 -4, ang Ostwald dilution law ay ipinahayag:
Para sa mahinang base:
Mga halimbawa ng paglutas ng mga problema para sa pagkalkula ng pH ng mga solusyon ng mga mahinang acid at base.
Halimbawa 8 Kalkulahin ang pH ng 0.001 N acetic acid kung = 0.13
Desisyon:
Halimbawa 9 tukuyin:
A) pH 0.01n CH 3 COOH, kung 
C) pH 0.01n NH 4 OH, kung 
Desisyon: Kinakatawan ang equation 
sa logarithmic form na nakukuha natin 
,
kaya para sa isang monobasic acid 
Kaya naman 
, para sa mahinang base 
;
, samakatuwid
Halimbawa 10 Ang konsentrasyon ng H + ions sa solusyon ay 2. 10 -4 mol/dm. Kalkulahin ang konsentrasyon ng OH - , pH at pOH sa solusyon na ito.
Desisyon:
;
Halimbawa 11. Kalkulahin ang pH ng solusyon, sa 500 ml kung saan 2 g ng NaOH ay natunaw.
Desisyon:
PH=14-pC na mga base;
; pH = 14 - 1 = 13
Desisyon.
Sa isang may tubig na solusyon ng ammonia, mayroong isang ekwilibriyo
NH 3 + H 2 O Û NH 4 + + OH -
Dahil ang ammonia solution ay mahinang base at K B< 1*10 -4 , то расчёт ведут следующим образом:
RON = - lg [OH -] \u003d - lg 4.2 10-3 \u003d 3-0.623 = 2,38
pH \u003d 14- pOH \u003d 14 - 2.38 = 11,62
Halimbawa 13 Ang antas ng dissociation ng CH 3 COOH sa 0.1 mol / dm 3 na solusyon ay 1.32 * 10 -3. Kalkulahin ang mga konsentrasyon ng H + at CH3COO - ions, pH ng solusyon at K d ng acid.
Desisyon.
Isulat ang equation para sa dissociation ng acetic acid
CH 3 COOH + H 2 O Û H 3 O + + CH 3 COO -
Ang CH 3 COOH ay isang mahinang acid, samakatuwid
A * CH 3 COOH \u003d 1.32 * 10 -2 * 0.1 \u003d 1.32 * 10 -3 mol / dm 3
pH = - lg = - lg 1.32 10 -3 \u003d 3 - 0.12 \u003d 2.88 [H +] \u003d [CH 3 COO -] \u003d 1.32 * 10 -3 mol / dm 3
Mula sa Ostwald dilution law, ang K CH3COOH ay matatagpuan:
K CH3COOH \u003d a 2 * C CH3COOH \u003d (1.32 * 10 -2) 2 0.1 \u003d 1.74 * 10 -5
Mga gawain:
Pagkalkula ng konsentrasyon ng ion at lakas ng ionic sa mga solusyon ng malakas na electrolytes
1. Ipagpalagay na ang kumpletong paghihiwalay, kalkulahin ang mga konsentrasyon ng ion:
A) K + sa isang 0.5M na solusyon ng K 2 SO 4, K 3 PO 4;
B) Al 3+ sa isang 2M na solusyon ng Al 2 (SO 4) 3, AlCl 3.
2. Kalkulahin ang lakas ng ionic sa mga solusyon:
0.3 M barium chloride, 0.06 M potassium orthophosphate, 0.02 M aluminum sulfate.
Sagot: (0.82; 2.45 10 mol / dm 3)
5. Kalkulahin ang aktibidad ng Na +, H +, SO 4 2- ions sa isang solusyon na may konsentrasyon ng 2 10 mol / dm 3 sodium sulfate at 5 10 mol / dm 3 sulfuric acid.
Sagot: (3.16 * 10 mol / dm 3; 7.9x10 mol / dm 3; 8.2 * 10 mol / dm 3)
6. Pagkatapos matunaw ang potassium chloride, magnesium sulfate at iron (III) sulfate sa tubig, ang molar na konsentrasyon ng mga asing-gamot na ito ay ayon sa pagkakabanggit: 0.05; 0.02 at 0.01 mol / dm 3. Kalkulahin ang lakas ng ionic ng solusyon.
Pagkalkula ng konsentrasyon ng ion, pH at RON sa mga solusyon ng mahinang electrolytes:
7. Kalkulahin ang pH ng isang 0.01N na solusyon ng ammonium hydroxide, ang antas ng dissociation na kung saan ay 0.1.
8. Ang aktibong kaasiman ng gastric juice ay 0.047. Hanapin ang pH ng gastric juice.
9. Hanapin ang pH ng lactic acid, ang dissociation constant nito ay 1.44. 10 -4 , C=0.01.
10. Kalkulahin ang pH ng isang nitric acid solution kung ang mass fraction ng acid sa solusyon ay 4% ( 
).
11. Kalkulahin ang konsentrasyon at bilang ng mga hydrogen ions sa dugo na may dami na 100 ml, kung pH ng dugo = 7.36.
Ang dalisay na tubig ay isang napakahinang electrolyte. Ang proseso ng dissociation ng tubig ay maaaring ipahayag sa pamamagitan ng equation: HOH ⇆ H + + OH - . Dahil sa dissociation ng tubig, ang anumang may tubig na solusyon ay naglalaman ng parehong H + ions at OH - ions. Ang mga konsentrasyon ng mga ion na ito ay maaaring kalkulahin gamit ang ionic product equation para sa tubig
C (H +) × C (OH -) \u003d K w,
nasaan si Kw ionic product constant ng tubig ; sa 25°C K w = 10 –14 .
Ang mga solusyon kung saan ang mga konsentrasyon ng H + at OH ions ay pareho ay tinatawag na mga neutral na solusyon. Sa isang neutral na solusyon C (H +) \u003d C (OH -) \u003d 10 -7 mol / l.
Sa isang acidic na solusyon, C(H +) > C(OH -) at, bilang mga sumusunod mula sa equation ng ionic na produkto ng tubig, C(H +) > 10 -7 mol / l, at C (OH -)< 10 –7 моль/л.
Sa isang alkaline na solusyon C (OH -) > C (H +); habang nasa C(OH –) > 10 –7 mol/l, at C(H +)< 10 –7 моль/л.
Ang pH ay isang halaga na nagpapakilala sa acidity o alkalinity ng mga may tubig na solusyon; ang halagang ito ay tinatawag tagapagpahiwatig ng pH at kinakalkula ng formula:
pH \u003d -lg C (H +)
Sa isang acidic na solusyon sa pH<7; в нейтральном растворе pH=7; в щелочном растворе pH>7.
Sa pamamagitan ng pagkakatulad sa konsepto ng "hydrogen index" (pH), ang konsepto ng "hydroxyl" index (pOH) ay ipinakilala:
pOH = –lg C(OH –)
Ang mga tagapagpahiwatig ng hydrogen at hydroxyl ay nauugnay sa ratio
Ang hydroxyl index ay ginagamit upang kalkulahin ang pH sa mga alkaline na solusyon.
Ang sulfuric acid ay isang malakas na electrolyte na nagdidissociate sa mga dilute na solusyon nang hindi maibabalik at ganap ayon sa scheme: H 2 SO 4 ® 2 H + + SO 4 2–. Makikita mula sa equation ng proseso ng dissociation na C (H +) \u003d 2 C (H 2 SO 4) \u003d 2 × 0.005 mol / l \u003d 0.01 mol / l.
pH \u003d -lg C (H +) \u003d -lg 0.01 \u003d 2.
Ang sodium hydroxide ay isang malakas na electrolyte na naghihiwalay nang hindi maibabalik at ganap ayon sa pamamaraan: NaOH ® Na + +OH -. Mula sa equation ng proseso ng dissociation, makikita na C (OH -) \u003d C (NaOH) \u003d 0.1 mol / l.
pOH \u003d -lg C (H +) \u003d -lg 0.1 \u003d 1; pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13.
Ang dissociation ng isang mahinang electrolyte ay isang proseso ng balanse. Ang equilibrium constant na isinulat para sa proseso ng dissociation ng isang mahinang electrolyte ay tinatawag pare-pareho ang dissociation . Halimbawa, para sa proseso ng dissociation ng acetic acid
CH 3 COOH ⇆ CH 3 COO - + H +.
Ang bawat yugto ng dissociation ng polybasic acid ay nailalarawan sa pamamagitan ng dissociation constant nito. Dissociation constant - halaga ng sanggunian; cm. .
Ang pagkalkula ng mga konsentrasyon ng ion (at pH) sa mga solusyon ng mahinang electrolytes ay nabawasan sa paglutas ng problema ng kemikal na balanse para sa kaso kapag ang equilibrium constant ay kilala at ito ay kinakailangan upang mahanap ang equilibrium concentrations ng mga sangkap na kasangkot sa reaksyon (tingnan ang halimbawa 6.2 - uri 2 na problema).
Sa isang 0.35% na solusyon ng NH 4 OH, ang molar na konsentrasyon ng ammonium hydroxide ay 0.1 mol / l (isang halimbawa ng pag-convert ng porsyento na konsentrasyon sa isang molar - tingnan ang halimbawa 5.1). Ang halagang ito ay madalas na tinutukoy bilang C 0 . Ang C 0 ay ang kabuuang konsentrasyon ng electrolyte sa solusyon (konsentrasyon ng electrolyte bago ang dissociation).
Ang NH 4 OH ay itinuturing na isang mahinang electrolyte na reversibly dissociates sa isang may tubig na solusyon: NH 4 OH ⇆ NH 4 + + OH – (tingnan din ang tala 2 sa pahina 5). Dissociation constant K = 1.8 10 -5 (reference value). Dahil ang isang mahinang electrolyte ay hindi kumpleto na nag-dissociate, ipagpalagay natin na ang x mol / l NH 4 OH ay naghiwalay, kung gayon ang equilibrium na konsentrasyon ng mga ammonium ions at hydroxide ions ay magiging katumbas din ng x mol / l: C (NH 4 +) \u003d C (OH -) \u003d x mol/l. Ang konsentrasyon ng equilibrium ng undissociated NH 4 OH ay: C (NH 4 OH) \u003d (C 0 -x) \u003d (0.1-x) mol / l.
Pinapalitan namin ang mga konsentrasyon ng equilibrium ng lahat ng mga particle na ipinahayag sa mga tuntunin ng x sa dissociation constant equation:
.
Ang napakahina na mga electrolyte ay bahagyang naghihiwalay (x ® 0) at ang x sa denominator bilang isang termino ay maaaring mapabayaan:
.
Karaniwan, sa mga problema ng pangkalahatang kimika, ang x sa denominator ay napapabayaan kung (sa kasong ito, x - ang konsentrasyon ng dissociated electrolyte - naiiba ng 10 o mas kaunting beses mula sa C 0 - ang kabuuang konsentrasyon ng electrolyte sa solusyon).
C (OH -) \u003d x \u003d 1.34 ∙ 10 -3 mol / l; pOH \u003d -lg C (OH -) \u003d -lg 1.34 ∙ 10 -3 \u003d 2.87.
pH = 14 - pOH = 14 - 2.87 = 11.13.
Degree ng dissociation Ang electrolyte ay maaaring kalkulahin bilang ratio ng konsentrasyon ng dissociated electrolyte (x) sa kabuuang konsentrasyon ng electrolyte (C 0):
(1,34%).
Una, dapat mong i-convert ang porsyento na konsentrasyon sa molar (tingnan ang halimbawa 5.1). Sa kasong ito, C 0 (H 3 PO 4) = 3.6 mol / l.
Ang pagkalkula ng konsentrasyon ng mga hydrogen ions sa mga solusyon ng polybasic weak acid ay isinasagawa lamang para sa unang yugto ng dissociation. Sa mahigpit na pagsasalita, ang kabuuang konsentrasyon ng mga hydrogen ions sa isang solusyon ng isang mahinang polybasic acid ay katumbas ng kabuuan ng mga konsentrasyon ng H + ions na nabuo sa bawat yugto ng dissociation. Halimbawa, para sa phosphoric acid C(H +) total = C(H +) 1 stage each + C(H +) 2 stages each + C(H +) 3 stages each. Gayunpaman, ang dissociation ng mahina electrolytes ay nangyayari pangunahin sa unang yugto, at sa pangalawa at kasunod na mga yugto - sa isang maliit na lawak, samakatuwid
C(H +) sa 2 yugto ≈ 0, C(H +) sa 3 yugto ≈ 0 at C(H +) kabuuang ≈ C(H +) sa 1 yugto.
Hayaang mag-dissociate ang phosphoric acid sa unang yugto x mol / l, pagkatapos ay mula sa dissociation equation H 3 PO 4 ⇆ H + + H 2 PO 4 - ito ay sumusunod na ang equilibrium concentrations ng H + at H 2 PO 4 - ions ay magiging din katumbas ng x mol / l , at ang equilibrium na konsentrasyon ng undissociated H 3 PO 4 ay magiging katumbas ng (3.6–x) mol/l. Pinapalitan namin ang mga konsentrasyon ng H + at H 2 PO 4 - ions at H 3 PO 4 na mga molekula na ipinahayag sa pamamagitan ng x sa expression para sa dissociation constant para sa unang yugto (K 1 \u003d 7.5 10 -3 - reference value):
K 1 /C 0 \u003d 7.5 10 -3 / 3.6 \u003d 2.1 10 -3< 10 –2 ; следовательно, иксом как слагаемым в знаменателе можно пренебречь (см. также пример 7.3) и упростить полученное выражение.
;
mol/l;
C (H +) \u003d x \u003d 0.217 mol / l; pH \u003d -lg C (H +) \u003d -lg 0.217 \u003d 0.66.
(3,44%)
Gawain bilang 8
Kalkulahin ang a) ang pH ng mga solusyon ng malalakas na acid at base; b) isang mahinang electrolyte solution at ang antas ng electrolyte dissociation sa solusyon na ito (talahanayan 8). Kunin ang density ng mga solusyon na katumbas ng 1 g/ml.
Talahanayan 8 - Mga kondisyon ng gawain Blg. 8
| opsyon no. | a | b | opsyon no. | a | b |
| 0.01M H 2 SO 4; 1% NaOH | 0.35% NH4OH | ||||
| 0.01MCa(OH) 2 ; 2%HNO3 | 1% CH3COOH | 0.04M H 2 SO 4 ; 4% NaOH | 1% NH4OH | ||
| 0.5M HClO 4 ; 1% Ba(OH)2 | 0.98% H3PO4 | 0.7M HClO 4 ; 4%Ba(OH)2 | 3% H3PO4 | ||
| 0.02M LiOH; 0.3% HNO3 | 0.34% H2S | 0.06M LiOH; 0.1% HNO3 | 1.36% H2S | ||
| 0.1M HMnO 4 ; 0.1% KOH | 0.031% H2CO3 | 0.2M HMnO 4 ; 0.2%KOH | 0.124% H 2 CO 3 | ||
| 0.4M HCl; 0.08%Ca(OH)2 | 0.47% HNO2 | 0.8 MHCl; 0.03%Ca(OH)2 | 1.4% HNO2 | ||
| 0.05M NaOH; 0.81% HBr | 0.4% H2SO3 | 0.07M NaOH; 3.24% HBr | 1.23% H2SO3 | ||
| 0.02M Ba(OH) 2 ; 0.13%HI | 0.2%HF | 0.05M Ba(OH) 2 ; 2.5% HI | 2%HF | ||
| 0.02M H 2 SO 4 ; 2% NaOH | 0.7% NH4OH | 0.06MH 2 SO 4; 0.8%NaOH | 5%CH3COOH | ||
| 0.7M HClO 4 ; 2%Ba(OH)2 | 1.96% H3PO4 | 0.08M H 2 SO 4 ; 3% NaOH | 4% H3PO4 | ||
| 0.04MLiOH; 0.63% HNO 3 | 0.68% H2S | 0.008MHI; 1.7%Ba(OH)2 | 3.4% H2S | ||
| 0.3MHMnO 4 ; 0.56%KOH | 0.062% H2CO3 | 0.08M LiOH; 1.3% HNO3 | 0.2% H2CO3 | ||
| 0.6M HCl; 0.05%Ca(OH)2 | 0.94% HNO2 | 0.01M HMnO 4 ; 1% KOH | 2.35% HNO2 | ||
| 0.03M NaOH; 1.62% HBr | 0.82% H2SO3 | 0.9MHCl; 0.01%Ca(OH)2 | 2% H2SO3 | ||
| 0.03M Ba(OH) 2 ; 1.26%HI | 0.5%HF | 0.09M NaOH; 6.5% HBr | 5%HF | ||
| 0.03M H 2 SO 4; 0.4%NaOH | 3%CH3COOH | 0.1M Ba(OH) 2 ; 6.4% HI | 6%CH3COOH | ||
| 0.002MHI; 3% Ba(OH)2 | 1%HF | 0.04MH 2 SO 4; 1.6%NaOH | 3.5% NH4OH | ||
| 0.005 MHBr; 0.24% LiOH | 1.64% H2SO3 | 0.001M HI; 0.4%Ba(OH)2 | 5% H3PO4 |
Halimbawa 7.5 200 ml ng 0.2M H 2 SO 4 na solusyon at 300 ml ng 0.1M NaOH na solusyon ay pinaghalo. Kalkulahin ang pH ng nagresultang solusyon at ang mga konsentrasyon ng Na + at SO 4 2– ions sa solusyon na ito.
Dalhin natin ang reaction equation H 2 SO 4 + 2 NaOH → Na 2 SO 4 + 2 H 2 O sa isang pinaikling ion-molecular form: H + + OH - → H 2 O
Ito ay sumusunod mula sa ion-molecular reaction equation na ang H + at OH - ions lamang ang pumapasok sa reaksyon at bumubuo ng isang molekula ng tubig. Ang mga Ion Na + at SO 4 2– ay hindi nakikilahok sa reaksyon, samakatuwid ang kanilang dami pagkatapos ng reaksyon ay kapareho ng bago ang reaksyon.
Pagkalkula ng mga halaga ng mga sangkap bago ang reaksyon:
n (H 2 SO 4) \u003d 0.2 mol / l × 0.1 l \u003d 0.02 mol \u003d n (SO 4 2-);
n (H +) \u003d 2 × n (H 2 SO 4) \u003d 2 × 0.02 mol \u003d 0.04 mol;
n (NaOH) \u003d 0.1 mol / l 0.3 l \u003d 0.03 mol \u003d n (Na +) \u003d n (OH -).
OH ions - - sa maikling supply; ganap silang gumanti. Kasama nila, ang parehong halaga (i.e. 0.03 mol) ng mga H + ions ay magre-react.
Pagkalkula ng bilang ng mga ion pagkatapos ng reaksyon:
n (H +) \u003d n (H +) bago ang reaksyon - n (H +) reacted \u003d 0.04 mol - 0.03 mol \u003d 0.01 mol;
n(Na +) = 0.03 mol; n(SO 4 2–) = 0.02 mol.
kasi pinaghalo ang mga dilute solution
V karaniwan. "Vsolution ng H 2 SO 4 + V solution ng NaOH" 200 ml + 300 ml \u003d 500 ml \u003d 0.5 l.
C(Na +) = n(Na +) / Vtot. \u003d 0.03 mol: 0.5 l \u003d 0.06 mol / l;
C(SO 4 2-) = n(SO 4 2-) / Vtot. \u003d 0.02 mol: 0.5 l \u003d 0.04 mol / l;
C(H +) = n(H +) / Vtot. \u003d 0.01 mol: 0.5 l \u003d 0.02 mol / l;
pH \u003d -lg C (H +) \u003d -lg 2 10 -2 \u003d 1.699.
Gawain bilang 9
Kalkulahin ang pH at molar na konsentrasyon ng mga metal cation at anion ng acid residue sa solusyon na nabuo sa pamamagitan ng paghahalo ng malakas na acid solution sa alkali solution (Talahanayan 9).
Talahanayan 9 - Mga kondisyon ng gawain Blg. 9
| opsyon no. | opsyon no. | Dami at komposisyon ng mga solusyon sa acid at alkali | |
| 300 ml 0.1M NaOH at 200 ml 0.2M H 2 SO 4 | |||
| 2 l 0.05M Ca(OH) 2 at 300 ml 0.2M HNO 3 | 0.5 l 0.1 M KOH at 200 ml 0.25 M H 2 SO 4 | ||
| 700 ml 0.1M KOH at 300 ml 0.1M H 2 SO 4 | 1 L 0.05 M Ba(OH) 2 at 200 ml 0.8 M HCl | ||
| 80 ml 0.15 M KOH at 20 ml 0.2 M H 2 SO 4 | 400ml 0.05M NaOH at 600ml 0.02M H 2 SO 4 | ||
| 100 ml 0.1 M Ba(OH) 2 at 20 ml 0.5 M HCl | 250 ml 0.4M KOH at 250 ml 0.1M H 2 SO 4 | ||
| 700ml 0.05M NaOH at 300ml 0.1M H 2 SO 4 | 200ml 0.05M Ca(OH) 2 at 200ml 0.04M HCl | ||
| 50 ml 0.2 M Ba(OH) 2 at 150 ml 0.1 M HCl | 150ml 0.08M NaOH at 350ml 0.02M H 2 SO 4 | ||
| 900ml 0.01M KOH at 100ml 0.05M H 2 SO 4 | 600 ml 0.01 M Ca(OH) 2 at 150 ml 0.12 M HCl | ||
| 250 ml 0.1M NaOH at 150 ml 0.1M H 2 SO 4 | 100 ml 0.2 M Ba(OH) 2 at 50 ml 1 M HCl | ||
| 1 l 0.05 M Ca (OH) 2 at 500 ml 0.1 M HNO 3 | 100 ml 0.5M NaOH at 100 ml 0.4M H 2 SO 4 | ||
| 100 ml 1M NaOH at 1900 ml 0.1M H 2 SO 4 | 25 ml 0.1M KOH at 75 ml 0.01M H 2 SO 4 | ||
| 300 ml 0.1 M Ba(OH) 2 at 200 ml 0.2 M HCl | 100 ml 0.02 M Ba(OH) 2 at 150 ml 0.04 M HI | ||
| 200 ml 0.05M KOH at 50 ml 0.2M H 2 SO 4 | 1 l 0.01M Ca (OH) 2 at 500 ml 0.05M HNO 3 | ||
| 500ml 0.05M Ba(OH) 2 at 500ml 0.15M HI | 250 ml 0.04 M Ba(OH) 2 at 500 ml 0.1 M HCl | ||
| 1 l 0.1M KOH at 2 l 0.05M H 2 SO 4 | 500 ml 1M NaOH at 1500 ml 0.1M H 2 SO 4 | ||
| 250ml 0.4M Ba(OH) 2 at 250ml 0.4M HNO 3 | 200 ml 0.1 M Ba(OH) 2 at 300 ml 0.2 M HCl | ||
| 80 ml 0.05M KOH at 20 ml 0.2M H 2 SO 4 | 50 ml 0.2M KOH at 200 ml 0.05M H 2 SO 4 | ||
| 300 ml 0.25 M Ba(OH) 2 at 200 ml 0.3 M HCl | 1 l 0.03M Ca (OH) 2 at 500 ml 0.1M HNO 3 |
HYDROLYSIS NG ASIN
Kapag ang anumang asin ay natunaw sa tubig, ang asin na ito ay naghihiwalay sa mga kasyon at anion. Kung ang asin ay nabuo sa pamamagitan ng isang malakas na base cation at isang mahinang acid anion (halimbawa, potassium nitrite KNO 2), kung gayon ang nitrite ions ay magbubuklod sa H + ions, na naghihiwalay sa kanila mula sa mga molekula ng tubig, na nagreresulta sa pagbuo ng mahinang nitrous acid. . Bilang resulta ng pakikipag-ugnayang ito, magkakaroon ng ekwilibriyo sa solusyon:
NO 2 - + HOH ⇆ HNO 2 + OH -
KNO 2 + HOH ⇆ HNO 2 + KOH.
Kaya, lumilitaw ang labis na OH ions sa isang solusyon ng asin na na-hydrolyzed ng anion (ang reaksyon ng medium ay alkaline; pH > 7).
Kung ang asin ay nabuo sa pamamagitan ng isang mahinang base cation at isang malakas na acid anion (halimbawa, ammonium chloride NH 4 Cl), kung gayon ang NH 4 + cations ng isang mahinang base ay maghihiwalay sa mga OH ions - mula sa mga molekula ng tubig at bubuo ng mahinang paghihiwalay. electrolyte - ammonium hydroxide 1.
NH 4 + + HOH ⇆ NH 4 OH + H + .
NH 4 Cl + HOH ⇆ NH 4 OH + HCl.
Ang labis na H + ions ay lumilitaw sa isang solusyon ng asin na na-hydrolyzed ng cation (ang reaksyon ng medium ay acidic pH< 7).
Sa panahon ng hydrolysis ng asin na nabuo ng mahinang base cation at mahinang acid anion (halimbawa, ammonium fluoride NH 4 F), ang mahinang base cations na NH 4 + ay nagbubuklod sa mga OH - ions, na naghihiwalay sa kanila mula sa mga molekula ng tubig, at ang mahina acid anions F-bind sa H + ions, na nagreresulta sa pagbuo ng isang mahinang base NH 4 OH at isang mahina acid HF: 2
NH 4 + + F - + HOH ⇆ NH 4 OH + HF
NH 4 F + HOH ⇆ NH 4 OH + HF.
Ang reaksyon ng isang daluyan sa isang solusyon ng asin na na-hydrolyzed ng parehong kation at anion ay tinutukoy kung alin sa mga mahinang naghihiwalay na electrolyte na nabuo bilang isang resulta ng hydrolysis ay mas malakas (ito ay matatagpuan sa pamamagitan ng paghahambing ng mga dissociation constants). Sa kaso ng hydrolysis ng NH 4 F, ang kapaligiran ay magiging acidic (pH<7), поскольку HF – более сильный электролит, чем NH 4 OH: KNH 4 OH = 1,8·10 –5 < K H F = 6,6·10 –4 .
Kaya, ang hydrolysis (i.e., agnas ng tubig) ay sumasailalim sa mga salt na nabuo:
- isang cation ng isang malakas na base at isang anion ng isang mahina acid (KNO 2, Na 2 CO 3, K 3 PO 4);
- isang cation ng isang mahinang base at isang anion ng isang malakas na acid (NH 4 NO 3, AlCl 3, ZnSO 4);
- isang cation ng mahinang base at isang anion ng mahinang acid (Mg (CH 3 COO) 2, NH 4 F).
Ang mga cation ng mahinang base at/o anion ng mga mahinang acid ay nakikipag-ugnayan sa mga molekula ng tubig; Ang mga asing-gamot na nabuo sa pamamagitan ng mga kasyon ng matibay na base at anion ng mga malakas na asido ay hindi sumasailalim sa hydrolysis.
Ang hydrolysis ng mga asing-gamot na nabuo sa pamamagitan ng multiply charged cation at anion ay nagpapatuloy sa mga hakbang; Sa ibaba, ipinapakita ng mga partikular na halimbawa ang pagkakasunud-sunod ng pangangatwiran na inirerekomendang sundin kapag kino-compile ang mga equation para sa hydrolysis ng mga naturang asin.
Mga Tala
1. Gaya ng nabanggit kanina (tingnan ang tala 2 sa pahina 5) mayroong alternatibong pananaw na ang ammonium hydroxide ay isang matibay na base. Ang acid reaction ng medium sa mga solusyon ng ammonium salts na nabuo sa pamamagitan ng malakas na acids, halimbawa, NH 4 Cl, NH 4 NO 3, (NH 4) 2 SO 4, ay ipinaliwanag sa diskarteng ito ng nababaligtad na proseso ng dissociation ng ammonium. ion NH 4 + ⇄ NH 3 + H + o mas tiyak NH 4 + + H 2 O ⇄ NH 3 + H 3 O + .
2. Kung ang ammonium hydroxide ay itinuturing na isang malakas na base, kung gayon sa mga solusyon ng mga ammonium salt na nabuo ng mahina na mga acid, halimbawa, NH 4 F, ang equilibrium NH 4 + + F - ⇆ NH 3 + HF ay dapat isaalang-alang, kung saan mayroong kumpetisyon para sa H + ion sa pagitan ng mga molekula ng ammonia at mahinang mga anion ng acid.
Halimbawa 8.1 Isulat sa molecular at ion-molecular form ang mga equation ng mga reaksyon ng hydrolysis ng sodium carbonate. Tukuyin ang pH ng solusyon (pH>7, pH<7 или pH=7).
1. Salt dissociation equation: Na 2 CO 3 ® 2Na + + CO 3 2–
2. Ang asin ay nabuo sa pamamagitan ng mga cation (Na +) ng malakas na base na NaOH at anion (CO 3 2–) ng isang mahinang acid H2CO3. Samakatuwid, ang asin ay na-hydrolyzed sa anion:
CO 3 2– + HOH ⇆ ... .
Ang hydrolysis sa karamihan ng mga kaso ay nagpapatuloy nang baligtad (sign ⇄); para sa 1 ion na lumalahok sa proseso ng hydrolysis, 1 HOH molekula ang naitala .
3. Ang mga negatibong sisingilin na carbonate CO 3 2– ay nagbubuklod sa mga positibong sisingilin na H + ion, na naghihiwalay sa mga ito mula sa mga molekula ng HOH, at bumubuo ng hydrocarbonate HCO 3 – mga ion; ang solusyon ay pinayaman ng mga OH ions - (alkaline medium; pH> 7):
CO 3 2– + HOH ⇆ HCO 3 – + OH – .
Ito ang ion-molecular equation ng unang yugto ng Na 2 CO 3 hydrolysis.
4. Ang equation ng unang yugto ng hydrolysis sa molecular form ay maaaring makuha sa pamamagitan ng pagsasama-sama ng lahat ng CO 3 2– + HOH ⇆ HCO 3 – + OH – anion (CO 3 2–, HCO 3 – at OH –) na nasa equation na may mga Na + cations, na bumubuo ng mga asin Na 2 CO 3 , NaHCO 3 at base NaOH:
Na 2 CO 3 + HOH ⇆ NaHCO 3 + NaOH.
5. Bilang resulta ng hydrolysis sa unang yugto, nabuo ang mga hydrocarbonate ions, na lumahok sa ikalawang yugto ng hydrolysis:
HCO 3 - + HOH ⇆ H 2 CO 3 + OH -
(negatively charged bicarbonate HCO 3 - ions binds to positively charged H + ions, splitting off them from HOH molecules).
6. Ang equation ng ikalawang yugto ng hydrolysis sa molecular form ay maaaring makuha sa pamamagitan ng pag-uugnay ng HCO 3 - + HOH ⇆ H 2 CO 3 + OH - anion (HCO 3 - at OH -) na nasa equation na may Na + cations, bumubuo ng isang NaHCO 3 asin at isang base NaOH:
NaHCO 3 + HOH ⇆ H 2 CO 3 + NaOH
CO 3 2– + HOH ⇆ HCO 3 – + OH – Na 2 CO 3 + HOH ⇆ NaHCO 3 + NaOH
HCO 3 - + HOH ⇆ H 2 CO 3 + OH - NaHCO 3 + HOH ⇆ H 2 CO 3 + NaOH.
Halimbawa 8.2 Isulat sa molecular at ion-molecular form ang mga equation para sa mga reaksyon ng hydrolysis ng aluminum sulfate. Tukuyin ang pH ng solusyon (pH>7, pH<7 или pH=7).
1. Salt dissociation equation: Al 2 (SO 4) 3 ® 2Al 3+ + 3SO 4 2–
2. Nabubuo ang asin cation (Al 3+) ng isang mahinang base Al (OH) 3 at mga anion (SO 4 2–) ng isang malakas na acid H 2 SO 4. Samakatuwid, ang asin ay hydrolyzed sa cation; 1 HOH molekula ay naitala sa bawat 1 Al 3+ ion: Al 3+ + HOH ⇆ … .
3. Ang mga Al 3+ na may positibong charge ay nagbubuklod sa mga negatibong sisingilin na OH - mga ion, na naghihiwalay sa mga ito mula sa mga molekula ng HOH, at bumubuo ng mga hydroxoaluminum ions na AlOH 2+; ang solusyon ay pinayaman ng H + ions (acidic; pH<7):
Al 3+ + HOH ⇆ AlOH 2+ + H + .
Ito ang ion-molecular equation ng unang yugto ng hydrolysis ng Al 2 (SO 4) 3 .
4. Ang equation ng unang yugto ng hydrolysis sa molecular form ay maaaring makuha sa pamamagitan ng pag-uugnay sa lahat ng Al 3+ + HOH ⇆ AlOH 2+ + H + cations (Al 3+ , AlOH 2+ at H +) na nasa equation na may SO 4 2– anion, na bumubuo ng mga asin ng Al 2 (SO 4) 3, AlOHSO 4 at acid H 2 SO 4:
Al 2 (SO 4) 3 + 2HOH ⇆ 2AlOHSO 4 + H 2 SO 4.
5. Bilang resulta ng hydrolysis sa unang yugto, nabuo ang mga hydroxoaluminum cations na AlOH 2+, na lumahok sa ikalawang yugto ng hydrolysis:
AlOH 2+ + HOH ⇆ Al(OH) 2 + + H +
(Ang mga ion na may positibong sisingilin na AlOH 2+ ay nagbubuklod sa mga negatibong sisingilin na OH - mga ion, na naghihiwalay sa mga ito mula sa mga molekula ng HOH).
6. Ang equation ng ikalawang yugto ng hydrolysis sa molecular form ay maaaring makuha sa pamamagitan ng pag-uugnay sa lahat ng AlOH 2+ + HOH ⇆ Al(OH) 2 + + H + cations (AlOH 2+ , Al(OH) 2 + , at H + ) na naroroon sa equation na may mga anion SO 4 2–, na bumubuo ng mga asing-gamot na AlOHSO 4, (Al (OH) 2) 2 SO 4 at acid H 2 SO 4:
2AlOHSO 4 + 2HOH ⇆ (Al(OH) 2) 2 SO 4 + H 2 SO 4.
7. Bilang resulta ng ikalawang yugto ng hydrolysis, nabuo ang dihydroxoaluminum cations Al (OH) 2 +, na lumahok sa ikatlong yugto ng hydrolysis:
Al(OH) 2 + + HOH ⇆ Al(OH) 3 + H +
(positive charged Al(OH) 2 + ion ay nagbubuklod sa negatibong charged OH - ions, na naghihiwalay sa mga ito mula sa HOH molecules).
8. Ang equation ng ikatlong yugto ng hydrolysis sa molecular form ay maaaring makuha sa pamamagitan ng pag-uugnay ng Al(OH) 2 + + HOH ⇆ Al(OH) 3 + H + cations (Al(OH) 2 + at H +) na nasa ang equation na may SO 4 anion 2–, na bumubuo ng asin (Al (OH) 2) 2 SO 4 at acid H 2 SO 4:
(Al(OH) 2) 2 SO 4 + 2HOH ⇆ 2Al(OH) 3 + H 2 SO 4
Bilang resulta ng mga pagsasaalang-alang na ito, nakukuha namin ang mga sumusunod na equation ng hydrolysis:
Al 3+ + HOH ⇆ AlOH 2+ + H + Al 2 (SO 4) 3 + 2HOH ⇆ 2AlOHSO 4 + H 2 SO 4
AlOH 2+ + HOH ⇆ Al(OH) 2 + + H + 2AlOHSO 4 + 2HOH ⇆ (Al(OH) 2) 2 SO 4 + H 2 SO 4
Al(OH) 2 + + HOH ⇆ Al(OH) 3 + H + (Al(OH) 2) 2 SO 4 + 2HOH ⇆ 2Al(OH) 3 + H 2 SO 4.
Halimbawa 8.3 Isulat sa molecular at ion-molecular form ang mga equation ng mga reaksyon ng hydrolysis ng ammonium orthophosphate. Tukuyin ang pH ng solusyon (pH>7, pH<7 или pH=7).
1. Salt dissociation equation: (NH 4) 3 PO 4 ® 3NH 4 + + PO 4 3–
2. Nabubuo ang asin mga kasyon (NH 4 +) ng isang mahinang base NH4OH at anion
(PO 4 3–) mahinang asido H3PO4. Kaya naman, Ang asin ay nag-hydrolyze ng parehong cation at anion : NH 4 + + PO 4 3– +HOH ⇆ … ; ( bawat pares ng NH 4 + at PO 4 3– ions sa kasong ito 1 HOH molekula ay naitala ). Ang mga positibong sisingilin na NH 4 + ions ay nagbubuklod sa mga negatibong sisingilin na OH - mga ion, na naghihiwalay sa mga ito mula sa mga molekula ng HOH, na bumubuo ng isang mahinang base na NH 4 OH, at ang mga negatibong sisingilin na PO 4 3– ay nagbubuklod sa mga H + na ion, na bumubuo ng mga hydrogen phosphate na ion HPO 4 2 –:
NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆ NH 4 OH + HPO 4 2– .
Ito ang ion-molecular equation ng unang yugto ng hydrolysis (NH 4) 3 PO 4 .
4. Ang equation ng unang yugto ng hydrolysis sa molecular form ay maaaring makuha sa pamamagitan ng pag-uugnay ng mga anion (PO 4 3–, HPO 4 2–) na nasa equation na may mga cation NH 4 +, na bumubuo ng mga salts (NH 4) 3 PO 4 , (NH 4) 2 HPO 4:
(NH 4) 3 PO 4 +HOH ⇆ NH 4 OH + (NH 4) 2 HPO 4.
5. Bilang resulta ng hydrolysis sa unang yugto, nabuo ang mga hydrophosphate anion HPO 4 2–, na, kasama ng mga NH 4 + cations, ay lumahok sa ikalawang yugto ng hydrolysis:
NH 4 + + HPO 4 2– + HOH ⇆ NH 4 OH + H 2 PO 4 –
(NH 4 + ion ay nagbubuklod sa OH - ions, HPO 4 2– ions - sa H + ions, hinahati ang mga ito mula sa HOH molecules, na bumubuo ng mahinang base NH 4 OH at dihydrogen phosphate ions H 2 PO 4 -).
6. Ang equation ng ikalawang yugto ng hydrolysis sa molecular form ay maaaring makuha sa pamamagitan ng pag-uugnay ng NH 4 + + HPO 4 2– + HOH ⇆ NH 4 OH + H 2 PO 4 – mga anion na nasa equation (HPO 4 2– at H 2 PO 4 –) na may NH 4 + cations, na bumubuo ng mga asin (NH 4) 2 HPO 4 at NH 4 H 2 PO 4:
(NH 4) 2 HPO 4 +HOH ⇆ NH 4 OH + NH 4 H 2 PO 4.
7. Bilang resulta ng ikalawang yugto ng hydrolysis, nabuo ang mga dihydrophosphate anion H 2 PO 4, na, kasama ang NH 4 + cations, ay lumahok sa ikatlong yugto ng hydrolysis:
NH 4 + + H 2 PO 4 - + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4
(Ang NH 4 + ions ay nagbubuklod sa OH - ions, H 2 PO 4 - ions sa H + ions, na naghihiwalay sa mga ito mula sa mga molekula ng HOH at bumubuo ng mahinang electrolytes NH 4 OH at H 3 PO 4).
8. Ang equation ng ikatlong yugto ng hydrolysis sa molecular form ay maaaring makuha sa pamamagitan ng pag-uugnay ng NH 4 + + H 2 PO 4 - + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4 anion na nasa equation H 2 PO 4 - at NH 4 + cations at bumubuo ng asin NH 4 H 2 PO 4:
NH 4 H 2 PO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4.
Bilang resulta ng mga pagsasaalang-alang na ito, nakukuha namin ang mga sumusunod na equation ng hydrolysis:
NH 4 + + PO 4 3– +HOH ⇆ NH 4 OH+HPO 4 2– (NH 4) 3 PO 4 +HOH ⇆ NH 4 OH+(NH 4) 2 HPO 4
NH 4 + +HPO 4 2– +HOH ⇆ NH 4 OH+H 2 PO 4 – (NH 4) 2 HPO 4 +HOH ⇆ NH 4 OH+NH 4 H 2 PO 4
NH 4 + +H 2 PO 4 - +HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4 NH 4 H 2 PO 4 +HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4.
Ang proseso ng hydrolysis ay nagpapatuloy nang nakararami sa unang yugto, kaya ang reaksyon ng daluyan sa solusyon ng asin, na na-hydrolyzed ng parehong cation at anion, ay natutukoy kung alin sa mga mahinang dissociating electrolyte na nabuo sa unang yugto ng hydrolysis ay mas malakas. . Sa kasong isinasaalang-alang
NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆ NH 4 OH + HPO 4 2–
ang reaksyon ng medium ay magiging alkaline (pH> 7), dahil ang HPO 4 2– ion ay mas mahinang electrolyte kaysa sa NH 4 OH: KNH 4 OH = 1.8 10 –5 > KHPO 4 2– = K III H 3 PO 4 = 1.3 × 10 -12 (ang dissociation ng HPO 4 2– ion ay ang dissociation ng H 3 PO 4 sa ikatlong yugto, samakatuwid KHPO 4 2– \u003d K III H 3 PO 4).
Gawain bilang 10
Isulat sa molecular at ion-molecular form ang mga equation para sa mga reaksyon ng hydrolysis ng mga salts (talahanayan 10). Tukuyin ang pH ng solusyon (pH>7, pH<7 или pH=7).
Talahanayan 10 - Mga kondisyon ng gawain Blg. 10
| numero ng opsyon | Listahan ng mga asin | numero ng opsyon | Listahan ng mga asin |
| a) Na 2 CO 3, b) Al 2 (SO 4) 3, c) (NH 4) 3 PO 4 | a) Al(NO 3) 3, b) Na 2 SeO 3, c) (NH 4) 2 Te | ||
| a) Na 3 PO 4, b) CuCl 2, c) Al(CH 3 COO) 3 | a) MgSO 4, b) Na 3 PO 4, c) (NH 4) 2 CO 3 | ||
| a) ZnSO 4, b) K 2 CO 3, c) (NH 4) 2 S | a) CrCl 3, b) Na 2 SiO 3, c) Ni(CH 3 COO) 2 | ||
| a) Cr(NO 3) 3, b) Na 2 S, c) (NH 4) 2 Se | a) Fe 2 (SO 4) 3, b) K 2 S, c) (NH 4) 2 SO 3 |
Nagpatuloy ang talahanayan 10
| numero ng opsyon | Listahan ng mga asin | numero ng opsyon | Listahan ng mga asin |
| a) Fe (NO 3) 3, b) Na 2 SO 3, c) Mg (NO 2) 2 | |||
| a) K 2 CO 3, b) Cr 2 (SO 4) 3, c) Be(NO 2) 2 | a) MgSO 4, b) K 3 PO 4, c) Cr(CH 3 COO) 3 | ||
| a) K 3 PO 4, b) MgCl 2, c) Fe(CH 3 COO) 3 | a) CrCl 3, b) Na 2 SO 3, c) Fe(CH 3 COO) 3 | ||
| a) ZnCl 2, b) K 2 SiO 3, c) Cr(CH 3 COO) 3 | a) Fe 2 (SO 4) 3, b) K 2 S, c) Mg (CH 3 COO) 2 | ||
| a) AlCl 3, b) Na 2 Se, c) Mg(CH 3 COO) 2 | a) Fe (NO 3) 3, b) Na 2 SiO 3, (NH 4) 2 CO 3 | ||
| a) FeCl 3, b) K 2 SO 3, c) Zn(NO 2) 2 | a) K 2 CO 3, b) Al(NO 3) 3, c) Ni(NO 2) 2 | ||
| a) CuSO 4, b) Na 3 AsO 4, c) (NH 4) 2 SeO 3 | a) K 3 PO 4, b) Mg (NO 3) 2, c) (NH 4) 2 SeO 3 | ||
| a) BeSO 4, b) K 3 PO 4, c) Ni(NO 2) 2 | a) ZnCl 2, Na 3 PO 4, c) Ni(CH 3 COO) 2 | ||
| a) Bi(NO 3) 3, b) K 2 CO 3 c) (NH 4) 2 S | a) AlCl 3, b) K 2 CO 3, c) (NH 4) 2 SO 3 | ||
| a) Na 2 CO 3, b) AlCl 3, c) (NH 4) 3 PO 4 | a) FeCl 3, b) Na 2 S, c) (NH 4) 2 Te | ||
| a) K 3 PO 4, b) MgCl 2, c) Al(CH 3 COO) 3 | a) CuSO 4, b) Na 3 PO 4, c) (NH 4) 2 Se | ||
| a) ZnSO 4, b) Na 3 AsO 4, c) Mg(NO 2) 2 | a) BeSO 4, b) b) Na 2 SeO 3, c) (NH 4) 3 PO 4 | ||
| a) Cr(NO 3) 3, b) K 2 SO 3, c) (NH 4) 2 SO 3 | a) BiCl 3, b) K 2 SO 3, c) Al(CH 3 COO) 3 | ||
| a) Al(NO 3) 3, b) Na 2 Se, c) (NH 4) 2 CO 3 | a) Fe(NO 3) 2, b) Na 3 AsO 4, c) (NH 4) 2 S |
Bibliograpiya
1. Lurie, Yu.Yu. Handbook ng analytical chemistry / Yu.Yu. Lurie. - M.: Chemistry, 1989. - 448 p.
2. Rabinovich, V.A. Maikling aklat ng sangguniang kemikal / V.A. Rabinovich, Z.Ya. Khavin - L.: Chemistry, 1991. - 432 p.
3. Glinka, N.L. Pangkalahatang kimika / N.L. Glinka; ed. V.A. Rabinovich. – ika-26 na ed. - L.: Chemistry, 1987. - 704 p.
4. Glinka, N.L. Mga gawain at pagsasanay sa pangkalahatang kimika: isang aklat-aralin para sa mga unibersidad / N.L. Glinka; ed. V.A. Rabinovich at H.M. Rubina - ika-22 na ed. - L .: Chemistry, 1984. - 264 p.
5. Pangkalahatan at hindi organikong kimika: mga tala sa panayam para sa mga mag-aaral ng mga teknolohikal na specialty: sa 2 oras / Mogilev State University of Food; auth.-stat. V.A. Ogorodnikov. - Mogilev, 2002. - Bahagi 1: Pangkalahatang tanong ng kimika. – 96 p.
Edisyong pang-edukasyon
PANGKALAHATANG CHEMISTRY
Mga tagubilin sa pamamaraan at mga gawain sa pagkontrol
para sa mga mag-aaral ng mga teknolohikal na specialty ng distance learning
Pinagsama ni: Ogorodnikov Valery Anatolyevich
Editor T.L. Mateusz
Teknikal na editor A.A. Shcherbakova
Pinirmahan para sa pagpi-print. Format 60'84 1/16
Offset printing. Mga Oras ng Headset. Screen printing
Conv. hurno Ray. ed. l. 3.
Mga kopya ng sirkulasyon. Umorder.
Nakalimbag sa isang risograph ng departamento ng editoryal at paglalathala
institusyong pang-edukasyon
"Mogilev State University of Food"
1. Pagkalkula ng pH sa mga solusyon ng malakas na acid at base.
Ang pagkalkula ng pH sa mga solusyon ng malakas na monobasic acid at base ay isinasagawa ayon sa mga formula:
pH \u003d - lg C hanggang at pH \u003d 14 + lg C o
Kung saan ang C to, C o ay ang molar na konsentrasyon ng isang acid o base, mol / l
2. Pagkalkula ng pH sa mga solusyon ng mga mahinang acid at base
Ang pagkalkula ng pH sa mga solusyon ng mahina na monobasic acid at base ay isinasagawa ayon sa mga formula: pH \u003d 1/2 (pK to - lgC to) at pH \u003d 14 - 1/2 (pK O - lg CO)
3. Pagkalkula ng pH sa mga solusyon ng hydrolyzable salts
Mayroong 3 kaso ng hydrolysis ng mga asin:
a) hydrolysis ng asin sa pamamagitan ng anion (ang asin ay nabuo sa pamamagitan ng isang mahinang acid at isang malakas na base, halimbawa CH 3 COO Na). Ang halaga ng pH ay kinakalkula ng formula: pH = 7 + 1/2 pK hanggang + 1/2 lg C s
b) hydrolysis ng asin sa pamamagitan ng cation (ang asin ay nabuo sa pamamagitan ng mahinang base at isang malakas na acid, halimbawa NH 4 Cl) Ang pagkalkula ng pH sa naturang solusyon ay isinasagawa ayon sa formula: pH = 7 - 1/2 pK o - 1/2 lg C s
c) hydrolysis ng asin sa pamamagitan ng cation at anion (ang asin ay nabuo sa pamamagitan ng mahinang acid at mahinang base, halimbawa CH 3 COO NH 4). Sa kasong ito, ang pagkalkula ng pH ay isinasagawa ayon sa pormula:
pH \u003d 7 + 1/2 pK hanggang - 1/2 pK o
Kung ang asin ay nabuo ng isang mahinang polybasic acid o isang mahinang multiprotonic base, pagkatapos ay sa mga formula (7-9) na nakalista sa itaas para sa pagkalkula ng pH, ang mga halaga ng pK k at pK o ayon sa huling yugto ng dissociation ay pinapalitan.
4. Pagkalkula ng pH sa mga solusyon ng iba't ibang mga mixtures ng mga acid at base
Kapag ang acid at base ay ibinuhos, ang pH ng nagresultang timpla ay nakasalalay sa dami ng acid at base na kinuha at ang kanilang lakas.
4. Buffer system
Kasama sa mga buffer system ang mga pinaghalong:
a) isang mahinang acid at ang asin nito, halimbawa CH 3 COO H + CH 3 COO Na
b) isang mahinang base at asin nito, halimbawa NH 4 OH + NH 4 Cl
c) isang pinaghalong acid salt na may iba't ibang kaasiman, halimbawa NaH 2 PO 4 + Na 2 HPO 4
d) isang pinaghalong acid at medium na salts, halimbawa NaCO 3 + Na 2 CO 3
e) isang halo ng mga pangunahing asin ng iba't ibang basicity, halimbawa Al (OH) 2 Cl + Al (OH) Cl 2, atbp.
Ang pagkalkula ng pH sa mga buffer system ay isinasagawa ayon sa mga formula: pH = pK to - lg C to / C s at pH = 14 - pK o + lg C o / C s
Mga solusyon sa buffer ng acid-base, equation ng Henderson-Hasselbach. Pangkalahatang katangian. Prinsipyo ng pagpapatakbo. Pagkalkula ng pH ng buffer solution. kapasidad ng buffer.
mga solusyon sa buffer - mga system na nagpapanatili ng isang tiyak na halaga ng isang parameter (pH, potensyal ng system, atbp.) kapag nagbago ang komposisyon ng system.
Acid-base na tinatawag na buffer solution , na nagpapanatili ng halos pare-parehong halaga ng pH kapag hindi masyadong malaking halaga ng malakas na acid o malakas na base ang idinagdag dito, gayundin kapag natunaw at naka-concentrate. Ang acid-base buffer solution ay naglalaman ng mga mahinang acid at ang kanilang mga conjugate base. Ang isang malakas na acid, kapag idinagdag sa isang buffer solution, ay "naging" sa isang mahinang acid, at isang malakas na base sa isang mahinang base. Formula para sa pagkalkula ng pH ng isang buffer solution: pH = pK tungkol sa + lg C tungkol sa /SA kasama Ang equation na ito Henderson-Hasselbach . Ito ay sumusunod mula sa equation na ito na ang pH ng isang buffer solution ay nakasalalay sa ratio ng mga konsentrasyon ng isang mahinang acid at ang conjugate base nito. Dahil ang ratio na ito ay hindi nagbabago kapag natunaw, ang pH ng solusyon ay nananatiling pare-pareho. Ang pagbabanto ay hindi maaaring walang limitasyon. Sa isang napaka makabuluhang pagbabanto, ang pH ng solusyon ay magbabago, dahil, una, ang mga konsentrasyon ng mga sangkap ay magiging napakaliit na hindi na posible na pabayaan ang autoprotolysis ng tubig, at pangalawa, ang mga koepisyent ng aktibidad ng hindi na-charge at Ang mga sisingilin na particle ay nakadepende nang iba sa lakas ng ionic ng solusyon.
Ang buffer solution ay nagpapanatili ng pare-parehong pH kapag maliit na halaga lamang ng isang malakas na acid o malakas na base ang idinagdag. Ang kakayahan ng isang buffer solution na "labanan" ang isang pagbabago sa pH ay nakasalalay sa ratio ng mga konsentrasyon ng isang mahinang acid at ang conjugate base nito, pati na rin sa kanilang kabuuang konsentrasyon - at nailalarawan sa pamamagitan ng kapasidad ng buffer.
kapasidad ng buffer - ang ratio ng isang infinitesimal na pagtaas sa konsentrasyon ng isang malakas na acid o malakas na base sa isang solusyon (nang walang pagbabago sa volume) sa pagbabago sa pH na dulot ng pagtaas na ito (p. 239, 7.79)
Sa isang malakas na acidic at malakas na alkaline na kapaligiran, ang kapasidad ng buffer ay tumataas nang malaki. Mga solusyon kung saan ang isang sapat na mataas na konsentrasyon ng isang malakas na acid o malakas na base ay mayroon ding buffering properties.
Ang kapasidad ng buffer ay pinakamataas sa pH=pKa. Upang mapanatili ang isang tiyak na halaga ng pH, isang buffer solution ang dapat gamitin, kung saan ang halaga ng pKa ng mahinang acid na kasama sa komposisyon nito ay mas malapit hangga't maaari sa pH na ito. Makatuwirang gumamit ng buffer solution upang mapanatili ang pH sa hanay ng pKa + _ 1. Ang pagitan na ito ay tinatawag na working force ng buffer.
19. Mga pangunahing konsepto na may kaugnayan sa mga kumplikadong compound. Pag-uuri ng mga kumplikadong compound. Equilibrium constants na ginagamit upang makilala ang mga kumplikadong compound: formation constants, dissociation constants (pangkalahatan, hakbang, thermodynamic, real at conditional na konsentrasyon)
Kadalasan, ang complex ay isang particle na nabuo bilang resulta ng interaksyon ng donor-acceptor ng isang central atom (ion), na tinatawag na complexing agent, at mga charged o neutral na particle, na tinatawag na ligand. Ang complexing agent at ligand ay dapat na independiyenteng umiral sa kapaligiran kung saan nangyayari ang complexation.
Ang isang kumplikadong tambalan ay binubuo ng panloob at panlabas na mga globo. K3(Fe(CN)6)- K3-outer sphere, Fe-complexing agent, CN- ligand, complexing agent + ligand=inner sphere.
Ang dentality ay ang bilang ng mga sentro ng donor ng ligand na nakikilahok sa pakikipag-ugnayan ng donor-acceptor sa panahon ng pagbuo ng isang kumplikadong particle. Ang mga ligand ay monodentate (Cl-, H2O, NH3), bidentate (C2O4(2-), 1,10-phenanthroline) at polydentate.
Ang numero ng koordinasyon ay ang bilang ng mga sentro ng donor ng ligand kung saan nakikipag-ugnayan ang isang partikular na gitnang atom. Sa halimbawa sa itaas: 6-coordination number. (Ag (NH3) 2) + - numero ng koordinasyon 2, dahil ang ammonia ay isang monodentate ligand, at sa (Ag (S2O3) 2) 3- - numero ng koordinasyon 4, dahil ang thiosulfate ion ay isang bidentate ligand.
Pag-uuri.
1) Depende sa kanilang charge: anionic ((Fe(CN)6)3-), cationic ((Zn(NH3)4)2 +) at uncharged o non-electrolyte complexes (HgCl2).
2) Depende sa bilang ng mga metal na atomo: mononuclear at polynuclear complex. Ang isang mononuclear complex ay naglalaman ng isang metal na atom, habang ang isang polynuclear complex ay naglalaman ng dalawa o higit pa. Ang mga polynuclear complex na particle na naglalaman ng magkaparehong metal na mga atomo ay tinatawag na homonuclear (Fe2(OH)2)4+ o Be3(OH)3)3+), at ang mga naglalaman ng mga atomo ng iba't ibang metal ay tinatawag na heteronuclear (Zr2Al(OH)5)6+) .
3) Depende sa likas na katangian ng mga ligand: homogenous ligand at mixed ligand (mixed ligand) complexes.
Ang mga chelate ay mga cyclic complex compound ng mga metal ions na may polydentate ligand (karaniwan ay organic), kung saan ang gitnang atom ay bahagi ng isa o higit pang mga cycle.
Mga Constant. Ang lakas ng isang kumplikadong ion ay nailalarawan sa pamamagitan ng dissociation constant, na tinatawag na instability constant.
Kung ang reference na data sa stepwise instability constants ay hindi magagamit, ang pangkalahatang instability constant ng complex ion ay ginagamit:
Ang pangkalahatang instability constant ay katumbas ng produkto ng stepwise instability constants.
Sa analytical chemistry, sa halip na ang instability constants, ang stability constants ng complex ion ay ginamit kamakailan: 
Ang stability constant ay tumutukoy sa proseso ng pagbuo ng complex ion at katumbas ng reciprocal ng instability constant: Kst = 1/Knest.
Ang stability constant ay nagpapakilala sa ekwilibriyo ng kumplikadong pagbuo.
Tingnan ang pahina 313 para sa thermodynamic at concentration constants.
20. Impluwensya ng iba't ibang mga kadahilanan sa proseso ng kumplikadong pagbuo at katatagan ng mga kumplikadong compound. Impluwensya ng konsentrasyon ng mga tumutugon na sangkap sa kumplikado. Pagkalkula ng mga molar fraction ng mga libreng metal ions at complex sa isang equilibrium mixture.
1) Ang katatagan ng mga kumplikadong compound ay depende sa likas na katangian ng complexing agent at mga ligand. Ang pattern ng mga pagbabago sa katatagan ng maraming mga metal complex na may iba't ibang mga ligand ay maaaring ipaliwanag sa tulong. Mga teorya ng matigas at malambot na mga asido at base (HMCA): ang mga malambot na acid ay bumubuo ng mas matatag na mga compound na may malambot na mga base, at ang mga matitigas na asido na may mga matigas (halimbawa, Al3 +, B3 + (l. sa-iyo) ay bumubuo ng mga complex na may O- at N-so Ligands (l. bases), at Ag + o Hg2 + (m. to-you) na may S-sod. Ligands (m. basic.) Ang mga complex ng metal cations na may polydentate ligand ay mas matatag kaysa sa mga complex na may katulad na monodentate ligand.
2) lakas ng ionic. Sa pagtaas ng lakas ng ionic at pagbaba sa mga koepisyent ng aktibidad ng mga ion, bumababa ang katatagan ng complex.
3) temperatura. Kung, sa panahon ng pagbuo ng complex, ang delta H ay mas malaki kaysa sa 0, kung gayon ang katatagan ng complex ay tumataas sa pagtaas ng temperatura; kung ang delta H ay mas mababa sa 0, pagkatapos ay bumababa ito.
4) panig na distrito. Ang epekto ng pH sa katatagan ng mga complex ay nakasalalay sa likas na katangian ng ligand at ang gitnang atom. Kung ang complex ay naglalaman ng higit pa o hindi gaanong malakas na base bilang isang ligand, pagkatapos ay may pagbaba sa pH, ang protonation ng naturang mga ligand at isang pagbawas sa molar fraction ng ligand form na kasangkot sa pagbuo ng complex ay nangyayari. Ang epekto ng pH ay magiging mas malakas, mas malaki ang lakas ng ibinigay na base at mas mababa ang katatagan ng complex.
5) konsentrasyon. Habang tumataas ang konsentrasyon ng ligand, tumataas ang nilalaman ng mga complex na may malaking bilang ng koordinasyon at bumababa ang konsentrasyon ng mga libreng metal ions. Sa labis na mga ion ng metal sa solusyon, ang monoligand complex ay mangingibabaw.
Molar fraction ng mga metal ions na hindi nakagapos sa mga complex
Molar fraction ng mga kumplikadong particle
