स्कूली बच्चों के लिए रसायन विज्ञान में सुंदर प्रयोग। रसायन विज्ञान में शानदार प्रयोग

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हमारे किचन में बहुत सी ऐसी चीजें हैं जिनसे आप बच्चों के लिए दिलचस्प प्रयोग कर सकते हैं। खैर, मेरे लिए, ईमानदार होने के लिए, "मैंने इसे पहले कैसे नहीं देखा" की श्रेणी से कुछ खोज करने के लिए।

वेबसाइट 9 प्रयोगों को चुना जो बच्चों को प्रसन्न करेंगे और उनमें कई नए प्रश्न उठाएंगे।

1. लावा लैंप

जरुरत: नमक, पानी, एक गिलास वनस्पति तेल, कुछ खाद्य रंग, एक बड़ा पारदर्शी कांच या कांच का जार।

एक अनुभव: एक गिलास 2/3 पानी भरें, पानी में वनस्पति तेल डालें। तेल सतह पर तैरने लगेगा। पानी और तेल में फूड कलरिंग मिलाएं। फिर धीरे-धीरे 1 चम्मच नमक डालें।

व्याख्यातेल पानी से हल्का होता है, इसलिए यह सतह पर तैरता है, लेकिन नमक तेल से भारी होता है, इसलिए जब आप एक गिलास में नमक डालते हैं, तो तेल और नमक नीचे की ओर डूबने लगते हैं। जैसे ही नमक टूटता है, यह तेल के कणों को छोड़ता है और वे सतह पर उठ जाते हैं। खाद्य रंग अनुभव को और अधिक दृश्य और शानदार बनाने में मदद करेंगे।

2. व्यक्तिगत इंद्रधनुष

जरुरत: पानी (स्नान, बेसिन), टॉर्च, दर्पण, श्वेत पत्र की शीट से भरा एक कंटेनर।

एक अनुभव: बर्तन में पानी डालें और नीचे शीशा लगाएं। हम टॉर्च की रोशनी को दर्पण की ओर निर्देशित करते हैं। परावर्तित प्रकाश को कागज पर पकड़ा जाना चाहिए, जिस पर इंद्रधनुष दिखाई देना चाहिए।

व्याख्या: प्रकाश की किरण में कई रंग होते हैं; जब यह पानी से होकर गुजरता है, तो यह अपने घटक भागों में - इंद्रधनुष के रूप में विघटित हो जाता है।

3. ज्वालामुखी

जरुरत: ट्रे, रेत, प्लास्टिक की बोतल, फूड कलरिंग, सोडा, सिरका।

एक अनुभव: एक छोटे ज्वालामुखी को मिट्टी या रेत से बनी एक छोटी प्लास्टिक की बोतल के चारों ओर ढाला जाना चाहिए - प्रतिवेश के लिए। विस्फोट का कारण बनने के लिए, आपको बोतल में दो बड़े चम्मच सोडा डालना चाहिए, एक चौथाई कप गर्म पानी डालना चाहिए, थोड़ा भोजन रंग डालना चाहिए और अंत में एक चौथाई कप सिरका डालना चाहिए।

व्याख्या: जब बेकिंग सोडा और सिरका संपर्क में आते हैं, तो पानी, नमक और कार्बन डाइऑक्साइड की रिहाई के साथ एक हिंसक प्रतिक्रिया शुरू होती है। गैस के बुलबुले और सामग्री को बाहर धकेलें।

4. क्रिस्टल बढ़ो

जरुरत: नमक, पानी, तार।

एक अनुभव: क्रिस्टल प्राप्त करने के लिए, आपको एक सुपरसैचुरेटेड नमक का घोल तैयार करने की आवश्यकता होती है - जिसमें एक नया भाग डालने पर नमक घुलता नहीं है। इस मामले में, आपको समाधान को गर्म रखने की आवश्यकता है। प्रक्रिया को बेहतर बनाने के लिए, यह वांछनीय है कि पानी आसुत हो। जब घोल तैयार हो जाता है, तो इसे हमेशा नमक में रहने वाले मलबे से छुटकारा पाने के लिए एक नए कंटेनर में डालना चाहिए। इसके अलावा, अंत में एक छोटे लूप वाले तार को घोल में उतारा जा सकता है। जार को गर्म स्थान पर रखें ताकि तरल अधिक धीरे-धीरे ठंडा हो जाए। कुछ दिनों के बाद तार पर नमक के सुंदर क्रिस्टल उग आएंगे। यदि आप इसे लटका लेते हैं, तो आप मुड़ तार पर काफी बड़े क्रिस्टल या पैटर्न वाले शिल्प विकसित कर सकते हैं।

व्याख्या: जैसे ही पानी ठंडा होता है, नमक की घुलनशीलता कम हो जाती है, और यह बर्तन की दीवारों पर और आपके तार पर अवक्षेपित और जमने लगता है।

5. नृत्य सिक्का

जरुरत: एक बोतल, एक सिक्का जो एक बोतल, पानी की गर्दन को ढकने के लिए इस्तेमाल किया जा सकता है।

एक अनुभव: एक खाली बिना बंद बोतल को कुछ मिनट के लिए फ्रीजर में रख देना चाहिए। एक सिक्के को पानी से गीला करें और फ्रीजर से निकाली गई बोतल को इससे ढक दें। कुछ सेकंड के बाद, सिक्का उछलना शुरू हो जाएगा और बोतल की गर्दन से टकराकर क्लिक के समान आवाज करेगा।

व्याख्या: सिक्का हवा द्वारा उठाया जाता है, जो फ्रीजर में संकुचित हो गया है और एक छोटी मात्रा पर कब्जा कर लिया है, और अब गर्म हो गया है और विस्तार करना शुरू कर दिया है।

6. रंगीन दूध

जरुरत: पूरा दूध, खाद्य रंग, तरल डिटर्जेंट, कपास की कलियां, प्लेट।

एक अनुभव: एक प्लेट में दूध डालें, रंगों की कुछ बूँदें डालें। फिर आपको एक कपास झाड़ू लेने की जरूरत है, इसे डिटर्जेंट में डुबोएं और दूध के साथ छड़ी को प्लेट के बहुत केंद्र में स्पर्श करें। दूध हिल जाएगा और रंग मिल जाएगा।

व्याख्या: अपमार्जक दूध में वसा के अणुओं के साथ क्रिया करके उन्हें गति प्रदान करता है। इसलिए स्किम्ड दूध प्रयोग के लिए उपयुक्त नहीं है।

7. अग्निरोधक बिल

जरुरत: दस-रूबल नोट, चिमटा, माचिस या लाइटर, नमक, 50% शराब का घोल (1/2 भाग शराब से 1/2 भाग पानी)।

एक अनुभवशराब के घोल में एक चुटकी नमक मिलाएं, बिल को घोल में डुबोएं ताकि यह पूरी तरह से संतृप्त हो जाए। चिमटे से घोल से बिल निकालें और अतिरिक्त तरल निकलने दें। बिल में आग लगाओ और उसे बिना जले जलते हुए देखो।

व्याख्या: एथिल अल्कोहल के दहन के परिणामस्वरूप पानी, कार्बन डाइऑक्साइड और ऊष्मा (ऊर्जा) बनती है। जब आप बिल में आग लगाते हैं तो शराब जलती है। जिस तापमान पर यह जलता है वह उस पानी को वाष्पित करने के लिए पर्याप्त नहीं है जिसमें कागज का बिल भिगोया जाता है। नतीजतन, सभी शराब जल जाती है, लौ बुझ जाती है, और थोड़ा नम दस बरकरार रहता है।

9 कैमरा अस्पष्ट

आपको चाहिये होगा:

एक कैमरा जो धीमी शटर गति (30 सेकंड तक) का समर्थन करता है;

मोटे कार्डबोर्ड की बड़ी शीट;

मास्किंग टेप (कार्डबोर्ड चिपकाने के लिए);

किसी भी चीज़ के दृश्य वाला कमरा;

गर्म उजला दिन।

1. हम खिड़की को कार्डबोर्ड से सील करते हैं ताकि गली से प्रकाश न आए।

2. केंद्र में हम एक समान छेद बनाते हैं (3 मीटर गहरे कमरे के लिए, छेद लगभग 7-8 मिमी होना चाहिए)।

3. जब आँखों को अँधेरे की आदत हो जाएगी तो कमरे की दीवारों पर उलटी गली मिलेगी! सबसे अधिक दिखाई देने वाला प्रभाव तेज धूप वाले दिन होगा।

4. अब परिणाम धीमी शटर गति पर कैमरे पर शूट किया जा सकता है। 10-30 सेकेंड की शटर स्पीड ठीक है।

बहुत ही सरल अनुभव होते हैं जो बच्चे जीवन भर याद रखते हैं। हो सकता है कि लोग पूरी तरह से समझ न पाएं कि यह सब क्यों हो रहा है, लेकिन जब समय बीतता है और वे खुद को भौतिकी या रसायन विज्ञान के पाठ में पाते हैं, तो उनकी स्मृति में एक बहुत ही स्पष्ट उदाहरण निश्चित रूप से सामने आएगा।

वेबसाइट 7 दिलचस्प प्रयोग जो बच्चे याद रखेंगे। इन प्रयोगों के लिए आपको जो कुछ भी चाहिए वह आपकी उंगलियों पर है।

आग रोक गेंद

इसमें लगेगा: 2 गेंदें, मोमबत्ती, माचिस, पानी।

एक अनुभव: गुब्बारे को फुलाएँ और उसे एक जलती हुई मोमबत्ती के ऊपर पकड़कर बच्चों को दिखाएँ कि गुब्बारा आग से फट जाएगा। फिर दूसरी बॉल में सादे नल का पानी डालें, इसे बांधें और फिर से मोमबत्ती के पास ले आएं। यह पता चला है कि पानी से गेंद आसानी से मोमबत्ती की लौ का सामना कर सकती है।

व्याख्या: गुब्बारे में पानी मोमबत्ती द्वारा उत्पन्न गर्मी को अवशोषित करता है। इसलिए, गेंद स्वयं नहीं जलेगी और इसलिए फटेगी नहीं।

पेंसिल

आपको चाहिये होगा:प्लास्टिक बैग, पेंसिल, पानी।

एक अनुभव:एक प्लास्टिक बैग में आधा पानी डालें। हम एक पेंसिल के साथ बैग को उस स्थान पर छेदते हैं जहां यह पानी से भरा होता है।

व्याख्या:यदि आप प्लास्टिक की थैली में छेद करते हैं और फिर उसमें पानी डालते हैं, तो वह छिद्रों से बाहर निकल जाएगा। लेकिन अगर आप पहले बैग को आधा पानी से भर दें और फिर उसे किसी नुकीली चीज से छेद दें ताकि वस्तु बैग में फंसी रहे, तो इन छेदों से लगभग कोई पानी नहीं निकलेगा। यह इस तथ्य के कारण है कि जब पॉलीइथाइलीन टूट जाता है, तो इसके अणु एक दूसरे के करीब आ जाते हैं। हमारे मामले में, पॉलीथीन को पेंसिल के चारों ओर खींचा जाता है।

नॉन-पॉपिंग बॉल

आपको चाहिये होगा:गुब्बारा, लकड़ी की कटार और कुछ डिशवॉशिंग तरल।

एक अनुभव:उत्पाद के साथ ऊपर और नीचे चिकनाई करें और नीचे से शुरू करके गेंद को छेदें।

व्याख्या:इस टोटके का रहस्य सरल है। गेंद को बचाने के लिए, आपको इसे कम से कम तनाव के बिंदुओं पर छेदने की जरूरत है, और वे नीचे और गेंद के शीर्ष पर स्थित हैं।

फूलगोभी

इसमें लगेगा: 4 कप पानी, फूड कलरिंग, पत्ता गोभी के पत्ते या सफेद फूल।

एक अनुभव: प्रत्येक गिलास में किसी भी रंग का फूड कलरिंग डालें और पानी में एक पत्ता या फूल डालें। उन्हें रात भर छोड़ दें। सुबह आप देखेंगे कि वे अलग-अलग रंगों में बदल गए हैं।

व्याख्या: पौधे पानी को अवशोषित करते हैं और इस प्रकार अपने फूलों और पत्तियों को पोषण देते हैं। यह केशिका प्रभाव के कारण होता है, जिसमें पानी स्वयं पौधों के अंदर पतली नलियों को भरने लगता है। इसी तरह फूल, घास और बड़े पेड़ खिलाते हैं। रंगे हुए पानी को चूसकर ये अपना रंग बदलते हैं।

तैरता हुआ अंडा

इसमें लगेगा: 2 अंडे, 2 गिलास पानी, नमक।

एक अनुभव: अंडे को एक गिलास सादे साफ पानी में धीरे से रखें। जैसा कि अपेक्षित था, यह नीचे तक डूब जाएगा (यदि नहीं, तो अंडा सड़ा हुआ हो सकता है और इसे रेफ्रिजरेटर में वापस नहीं किया जाना चाहिए)। दूसरे गिलास में गर्म पानी डालें और उसमें 4-5 बड़े चम्मच नमक डालें। प्रयोग की शुद्धता के लिए, आप पानी के ठंडा होने तक प्रतीक्षा कर सकते हैं। फिर दूसरे अंडे को पानी में डुबोएं। यह सतह के पास तैरता रहेगा।

व्याख्या: यह सब घनत्व के बारे में है। अंडे का औसत घनत्व सादे पानी की तुलना में बहुत अधिक होता है, इसलिए अंडा नीचे डूब जाता है। और नमकीन घोल का घनत्व अधिक होता है, और इसलिए अंडा उगता है।

क्रिस्टल लॉलीपॉप

इसमें लगेगा: 2 कप पानी, 5 कप चीनी, मिनी कटार के लिए लकड़ी की छड़ें, मोटा कागज, पारदर्शी गिलास, सॉस पैन, फूड कलरिंग।

एक अनुभव: एक चौथाई कप पानी में चीनी की चाशनी को दो बड़े चम्मच चीनी के साथ उबालें। कागज पर थोड़ी चीनी छिड़कें। फिर आपको स्टिक को चाशनी में डुबाना है और इसके साथ चीनी जमा करनी है। इसके बाद, उन्हें समान रूप से एक छड़ी पर वितरित करें।

स्टिक्स को रात भर सूखने के लिए छोड़ दें। सुबह 5 कप चीनी को 2 कप पानी में आग पर घोलकर रख दें। आप चाशनी को 15 मिनट के लिए ठंडा होने के लिए छोड़ सकते हैं, लेकिन यह ज्यादा ठंडा नहीं होना चाहिए, नहीं तो क्रिस्टल नहीं उगेंगे। फिर इसे जार में डालें और अलग-अलग फूड कलर्स डालें। तैयार छड़ियों को चाशनी के जार में कम करें ताकि वे दीवारों और जार के तल को न छूएं, इसमें एक कपड़ेपिन मदद करेगा।

व्याख्या: जैसे ही पानी ठंडा होता है, चीनी की घुलनशीलता कम हो जाती है, और यह चीनी के दाने के साथ बर्तन की दीवारों और आपकी छड़ी पर अवक्षेपित और जमने लगती है।

जलाया मैच

जरुरत: माचिस, टॉर्च।

एक अनुभव: माचिस जलाकर दीवार से 10-15 सेंटीमीटर की दूरी पर रखें। माचिस की तीली पर एक टॉर्च चमकाएं और आप देखेंगे कि दीवार पर केवल आपका हाथ और माचिस ही दिखाई दे रहा है। यह स्पष्ट प्रतीत होगा, लेकिन मैंने इसके बारे में कभी नहीं सोचा।

व्याख्या: आग छाया नहीं डालती, क्योंकि यह प्रकाश को अपने पास से गुजरने से नहीं रोकती है।

एक रसायनज्ञ एक बहुत ही रोचक और बहुआयामी पेशा है, जो अपने विंग के तहत कई अलग-अलग विशेषज्ञों को एकजुट करता है: रसायनज्ञ, रासायनिक प्रौद्योगिकीविद, विश्लेषणात्मक रसायनज्ञ, पेट्रोकेमिस्ट, रसायन शास्त्र शिक्षक, फार्मासिस्ट और कई अन्य। हमने उनके साथ मिलकर आगामी केमिस्ट्स डे 2017 मनाने का फैसला किया, इसलिए हमने विचाराधीन क्षेत्र में कुछ दिलचस्प और प्रभावशाली प्रयोगों को चुना, जिन्हें रसायनज्ञ के पेशे से जितना दूर हो सके, वे भी दोहरा सकते हैं। घर पर सबसे अच्छा रसायन विज्ञान प्रयोग - पढ़ें, देखें और याद रखें!

रसायनज्ञ दिवस कब मनाया जाता है?

इससे पहले कि हम अपने रासायनिक प्रयोगों पर विचार करना शुरू करें, हम यह स्पष्ट कर दें कि रसायनज्ञ दिवस पारंपरिक रूप से सोवियत संघ के बाद के राज्यों के क्षेत्र में वसंत के अंत में, अर्थात् मई के अंतिम रविवार को मनाया जाता है। इसका मतलब है कि तारीख तय नहीं है: उदाहरण के लिए, 2017 में 28 मई को केमिस्ट्स डे मनाया जाता है। और यदि आप रासायनिक उद्योग में काम करते हैं, या इस क्षेत्र से किसी विशेषता का अध्ययन करते हैं, या अन्यथा सीधे रसायन विज्ञान से संबंधित हैं, तो आपको इस दिन उत्सव में शामिल होने का पूरा अधिकार है।

घर पर रासायनिक प्रयोग

और अब हम मुख्य बात पर उतरते हैं, और हम दिलचस्प रासायनिक प्रयोग करना शुरू करते हैं: छोटे बच्चों के साथ मिलकर ऐसा करना सबसे अच्छा है, जो निश्चित रूप से समझेंगे कि जादू की चाल के रूप में क्या हो रहा है। इसके अलावा, हमने ऐसे रासायनिक प्रयोगों का चयन करने की कोशिश की, जिनके लिए अभिकर्मक किसी फार्मेसी या स्टोर में आसानी से प्राप्त किए जा सकते हैं।

अनुभव नंबर 1 - रासायनिक ट्रैफिक लाइट

आइए एक बहुत ही सरल और सुंदर प्रयोग से शुरू करें, जिसे ऐसा नाम व्यर्थ नहीं मिला, क्योंकि प्रयोग में भाग लेने वाला तरल अपना रंग ट्रैफिक लाइट के रंगों - लाल, पीले और हरे रंग में बदल देगा।

आपको चाहिये होगा:

इंडिगो कारमाइन;
ग्लूकोज;
कास्टिक सोडा;
पानी;
2 स्पष्ट कांच के कंटेनर।

कुछ अवयवों के नाम आपको डराते नहीं हैं - आप किसी फार्मेसी में गोलियों में ग्लूकोज आसानी से खरीद सकते हैं, इंडिगो कारमाइन को खाद्य रंग के रूप में दुकानों में बेचा जाता है, और आप हार्डवेयर स्टोर में कास्टिक सोडा पा सकते हैं। कंटेनरों को लंबा लेना बेहतर है, एक विस्तृत आधार और एक संकरी गर्दन के साथ, उदाहरण के लिए, फ्लास्क, ताकि उन्हें हिलाना अधिक सुविधाजनक हो।

लेकिन रासायनिक प्रयोगों के बारे में क्या दिलचस्प है - हर चीज के लिए एक स्पष्टीकरण है:

ग्लूकोज को कास्टिक सोडा, यानी सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ मिलाकर, हमने ग्लूकोज का एक क्षारीय घोल प्राप्त किया। फिर, इसे इंडिगो कारमाइन के घोल के साथ मिलाकर, हम तरल को ऑक्सीजन के साथ ऑक्सीकरण करते हैं, जिसके साथ फ्लास्क से आधान के दौरान इसे संतृप्त किया गया था - यह हरे रंग की उपस्थिति का कारण है। इसके अलावा, ग्लूकोज एक कम करने वाले एजेंट के रूप में काम करना शुरू कर देता है, धीरे-धीरे रंग बदलकर पीला हो जाता है। लेकिन फ्लास्क को हिलाकर, हम फिर से ऑक्सीजन के साथ तरल को संतृप्त करते हैं, जिससे रासायनिक प्रतिक्रिया फिर से इस सर्कल से होकर गुजरती है।

यह लाइव कितना दिलचस्प लग रहा है, आपको इस छोटे से वीडियो से अंदाजा हो जाएगा:

अनुभव नंबर 2 - गोभी से अम्लता का एक सार्वभौमिक संकेतक

बच्चों को रंगीन तरल पदार्थों के साथ दिलचस्प रासायनिक प्रयोग पसंद हैं, यह कोई रहस्य नहीं है। लेकिन हम, वयस्कों के रूप में, जिम्मेदारी से घोषणा करते हैं कि ऐसे रासायनिक प्रयोग बहुत ही शानदार और जिज्ञासु लगते हैं। इसलिए, हम आपको घर पर एक और "रंग" प्रयोग करने की सलाह देते हैं - लाल गोभी के अद्भुत गुणों का प्रदर्शन। यह, कई अन्य सब्जियों और फलों की तरह, एंथोसायनिन - प्राकृतिक रंग-संकेतक होते हैं जो पीएच स्तर के आधार पर अपना रंग बदलते हैं - यानी। पर्यावरण की अम्लता की डिग्री। गोभी का यह गुण आगे बहुरंगी विलयन प्राप्त करने के लिए हमारे लिए उपयोगी है।

हमें क्या चाहिये:

1/4 लाल गोभी;
नींबू का रस;
बेकिंग सोडा समाधान;
सिरका;
चीनी का घोल;
पेय प्रकार "स्प्राइट";
कीटाणुनाशक;
विरंजित करना;
पानी;
8 फ्लास्क या गिलास।

इस सूची में कई पदार्थ काफी खतरनाक हैं, इसलिए घर पर रसायन विज्ञान के साधारण प्रयोग करते समय सावधान रहें, यदि संभव हो तो दस्ताने, काले चश्मे पहनें। और बच्चों को बहुत पास न आने दें - वे अभिकर्मकों या रंगीन शंकु की अंतिम सामग्री पर दस्तक दे सकते हैं, यहां तक कि उन्हें आज़माना भी चाहते हैं, जिसकी अनुमति नहीं दी जानी चाहिए।

आएँ शुरू करें:

और ये रासायनिक प्रयोग रंग परिवर्तन की व्याख्या कैसे करते हैं?

तथ्य यह है कि प्रकाश उन सभी वस्तुओं पर पड़ता है जो हम देखते हैं - और इसमें इंद्रधनुष के सभी रंग शामिल हैं। इसके अलावा, स्पेक्ट्रम बीम में प्रत्येक रंग की अपनी तरंग दैर्ध्य होती है, और विभिन्न आकृतियों के अणु, बदले में, इन तरंगों को प्रतिबिंबित और अवशोषित करते हैं। अणु से परावर्तित होने वाली तरंग वह है जिसे हम देखते हैं, और यह निर्धारित करता है कि हम किस रंग को देखते हैं - क्योंकि अन्य तरंगें बस अवशोषित होती हैं। और संकेतक में हम किस पदार्थ को जोड़ते हैं, इस पर निर्भर करते हुए, यह केवल एक निश्चित रंग की किरणों को प्रतिबिंबित करना शुरू कर देता है। कुछ भी जटिल नहीं!

इस रासायनिक प्रयोग का थोड़ा अलग संस्करण, कम अभिकर्मकों के साथ, वीडियो देखें:

अनुभव संख्या 3 - नृत्य जेली कीड़े

हम घर पर रासायनिक प्रयोग करना जारी रखते हैं - और हम अपने सभी पसंदीदा जेली कैंडी पर कीड़े के रूप में तीसरा प्रयोग करेंगे। यहां तक कि वयस्कों को भी यह अजीब लगेगा, और बच्चे पूरी तरह से प्रसन्न होंगे।

निम्नलिखित सामग्री लें:

मुट्ठी भर जेली कीड़े;
सिरका सार;
साधारण पानी;
मीठा सोडा;
चश्मा - 2 पीसी।

सही कैंडीज चुनते समय, बिना चीनी के स्प्रिंकल्स के चिकने गूई वर्म्स चुनें। ताकि वे भारी न हों और अधिक आसानी से हिलें, प्रत्येक कैंडी को लंबाई में दो हिस्सों में काट लें। तो, हम दिलचस्प रासायनिक प्रयोग शुरू करते हैं:

एक गिलास में गर्म पानी और 3 बड़े चम्मच बेकिंग सोडा का घोल बनाएं।
वहां कीड़े डालें और उन्हें लगभग पंद्रह मिनट तक वहीं रखें।
एक और गहरा गिलास एसेंस से भरें। अब आप धीरे-धीरे जेली को सिरके में फेंक सकते हैं, यह देखते हुए कि वे कैसे ऊपर और नीचे जाने लगते हैं, जो कुछ मायनों में एक नृत्य की तरह दिखता है:

ये क्यों हो रहा है?

यह आसान है: बेकिंग सोडा, जिसमें कीड़े एक घंटे के एक चौथाई के लिए भिगोते हैं, सोडियम बाइकार्बोनेट होता है, और सार एसिटिक एसिड का 80% समाधान होता है। जब वे प्रतिक्रिया करते हैं, तो पानी, कार्बन डाइऑक्साइड छोटे बुलबुले के रूप में और एसिटिक एसिड का सोडियम नमक बनता है। यह कार्बन डाइऑक्साइड बुलबुले के रूप में होता है जो कृमि को घेर लेता है, ऊपर उठता है, और फिर फटने पर गिर जाता है। लेकिन प्रक्रिया अभी भी चल रही है, जिससे कैंडी बनने वाले बुलबुले पर उठती है और पूरी होने तक उतरती है।

और यदि आप रसायन विज्ञान में गंभीरता से रुचि रखते हैं, और चाहते हैं कि केमिस्ट डे भविष्य में आपका पेशेवर अवकाश बने, तो आप शायद निम्नलिखित वीडियो देखने के लिए उत्सुक होंगे, जिसमें रसायन विज्ञान के छात्रों के सामान्य दैनिक जीवन और उनकी रोमांचक शैक्षिक और वैज्ञानिक गतिविधियों का विवरण दिया गया है। :

लो, अपने दोस्तों को बताओ!

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हमारी प्रस्तुति में मनोरंजक भौतिकी आपको बताएगी कि प्रकृति में दो समान बर्फ के टुकड़े क्यों नहीं हो सकते हैं और इलेक्ट्रिक लोकोमोटिव का चालक शुरू होने से पहले बैक अप क्यों लेता है, जहां पानी का सबसे बड़ा भंडार स्थित है और पाइथागोरस का कौन सा आविष्कार शराब से लड़ने में मदद करता है।

एल्यूमीनियम के साथ ब्रोमीन का रासायनिक अनुभव

यदि ब्रोमीन के कुछ मिलीलीटर को गर्मी प्रतिरोधी कांच से बनी परखनली में रखा जाता है और एल्यूमीनियम पन्नी का एक टुकड़ा सावधानी से उसमें उतारा जाता है, तो थोड़ी देर के बाद (ऑक्साइड फिल्म के माध्यम से ब्रोमीन के प्रवेश के लिए आवश्यक), एक हिंसक प्रतिक्रिया होगी शुरू करना। जारी गर्मी से, एल्यूमीनियम पिघल जाता है और, एक छोटे से आग के गोले के रूप में, ब्रोमीन की सतह पर लुढ़क जाता है (तरल एल्यूमीनियम का घनत्व ब्रोमीन के घनत्व से कम होता है), आकार में तेजी से घट रहा है। परखनली ब्रोमीन वाष्प और सफेद धुएं से भरी होती है, जिसमें एल्यूमीनियम ब्रोमाइड के सबसे छोटे क्रिस्टल होते हैं:

2Al+3Br 2 → 2AlBr 3 ।

आयोडीन के साथ एल्युमिनियम की प्रतिक्रिया का अवलोकन करना भी दिलचस्प है। एक चीनी मिट्टी के बरतन कप में एल्युमिनियम पाउडर के साथ थोड़ी मात्रा में आयोडीन पाउडर मिलाएं। जबकि प्रतिक्रिया ध्यान देने योग्य नहीं है: पानी की अनुपस्थिति में, यह बेहद धीमी गति से आगे बढ़ती है। एक लंबे पिपेट का उपयोग करते हुए, मिश्रण पर पानी की कुछ बूंदें डालें, जो एक सर्जक की भूमिका निभाता है, और प्रतिक्रिया जोरदार रूप से आगे बढ़ेगी - एक लौ के गठन और आयोडीन के बैंगनी वाष्पों की रिहाई के साथ।

बारूद के साथ रासायनिक प्रयोग: बारूद कैसे फूटता है!

बारूद

धुएँ के रंग का, या काला, बारूद पोटेशियम नाइट्रेट (पोटेशियम नाइट्रेट - KNO 3), सल्फर (S) और कोयला (C) का मिश्रण है। यह लगभग 300 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर प्रज्वलित होता है। प्रभाव पड़ने पर बारूद भी फट सकता है। इसमें एक ऑक्सीकरण एजेंट (नाइट्रेट) और एक कम करने वाला एजेंट (चारकोल) होता है। सल्फर भी एक कम करने वाला एजेंट है, लेकिन इसका मुख्य कार्य पोटेशियम को एक मजबूत यौगिक में बांधना है। बारूद के दहन के दौरान, निम्नलिखित प्रतिक्रिया होती है:

2केएनओ 3 + + एस → के 2 एस + एन 2 + 3СО 2,
- जिसके परिणामस्वरूप बड़ी मात्रा में गैसीय पदार्थ निकलते हैं। सैन्य मामलों में बारूद का उपयोग इसके साथ जुड़ा हुआ है: विस्फोट के दौरान बनने वाली गैसें और प्रतिक्रिया की गर्मी से फैलती हुई गोली को बंदूक की बैरल से बाहर धकेलती हैं। बंदूक के बैरल को सूंघकर पोटेशियम सल्फाइड के बनने की पुष्टि करना आसान है। इसमें हाइड्रोजन सल्फाइड की गंध आती है - पोटेशियम सल्फाइड के हाइड्रोलिसिस का एक उत्पाद।

साल्टपीटर के साथ रासायनिक प्रयोग: उग्र शिलालेख

दर्शनीय रासायनिक अनुभवपोटेशियम नाइट्रेट के साथ किया जा सकता है। आपको याद दिला दूं कि नाइट्रेट जटिल पदार्थ हैं - नाइट्रिक एसिड के लवण। इस मामले में, हमें पोटेशियम नाइट्रेट की आवश्यकता है। इसका रासायनिक सूत्र KNO3 है। कागज की एक शीट पर, एक समोच्च, एक चित्र बनाएं (अधिक प्रभाव के लिए, रेखाओं को प्रतिच्छेद न करने दें!)। पोटेशियम नाइट्रेट का एक केंद्रित समाधान तैयार करें। जानकारी के लिए: KNO 3 का 20 ग्राम 15 मिली गर्म पानी में घोला जाता है। फिर, एक ब्रश का उपयोग करके, हम कागज को खींचे गए समोच्च के साथ लगाते हैं, जबकि कोई अंतराल या अंतराल नहीं छोड़ते हैं। कागज को सूखने दो। अब आपको समोच्च पर किसी बिंदु पर एक जलती हुई किरच को छूने की जरूरत है। तुरंत एक "स्पार्क" दिखाई देगा, जो धीरे-धीरे चित्र के समोच्च के साथ तब तक चलेगा जब तक कि यह पूरी तरह से बंद न हो जाए। यहाँ क्या होता है: पोटेशियम नाइट्रेट समीकरण के अनुसार विघटित होता है:

2KNO 3 → 2 KNO 2 + O 2।

यहाँ KNO 2 +O 2 नाइट्रस अम्ल का लवण है। जारी ऑक्सीजन से, कागज जलता है और जलता है। अधिक प्रभाव के लिए, प्रयोग को एक अंधेरे कमरे में किया जा सकता है।

हाइड्रोफ्लोरिक एसिड में कांच को घोलने का रासायनिक अनुभव

कांच घुल जाता है
हाइड्रोफ्लोरिक एसिड में

दरअसल, कांच आसानी से घुल जाता है। ग्लास एक बहुत ही चिपचिपा तरल है। तथ्य यह है कि कांच भंग हो सकता है, निम्नलिखित रासायनिक प्रतिक्रिया करके सत्यापित किया जा सकता है। हाइड्रोफ्लोरिक एसिड एक एसिड है जो पानी में हाइड्रोजन फ्लोराइड (एचएफ) को घोलकर बनता है। इसे हाइड्रोफ्लोरिक एसिड भी कहा जाता है। अधिक स्पष्टता के लिए, आइए एक पतला धब्बा लें, जिस पर हम एक भार लगाते हैं। हम वजन के साथ ग्लास को हाइड्रोफ्लोरिक एसिड के घोल में कम करते हैं। जब गिलास एसिड में घुल जाता है, तो वजन फ्लास्क के नीचे गिर जाएगा।

धुएँ के उत्सर्जन के साथ रासायनिक प्रयोग

के साथ रासायनिक प्रतिक्रियाएं
धुआं उत्सर्जन
(अमोनियम क्लोराइड)

आइए, गाढ़ा सफेद धुंआ प्राप्त करने के लिए एक सुंदर प्रयोग करें। ऐसा करने के लिए, हमें अमोनिया के घोल (अमोनिया) के साथ पोटाश (पोटेशियम कार्बोनेट K 2 CO 3) का मिश्रण तैयार करना होगा। अभिकर्मकों को मिलाएं: पोटाश और अमोनिया। परिणामी मिश्रण में हाइड्रोक्लोरिक एसिड का घोल डालें। प्रतिक्रिया पहले से ही शुरू हो जाएगी जब हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ फ्लास्क को अमोनिया युक्त फ्लास्क के करीब लाया जाएगा। अमोनिया के घोल में हाइड्रोक्लोरिक एसिड को सावधानी से मिलाएं और अमोनियम क्लोराइड की एक मोटी सफेद वाष्प के गठन का निरीक्षण करें, जिसका रासायनिक सूत्र NH 4 Cl है। अमोनिया और हाइड्रोक्लोरिक एसिड के बीच रासायनिक प्रतिक्रिया निम्नानुसार होती है:

एचसीएल + एनएच 3 → एनएच 4 सीएल

रासायनिक प्रयोग: समाधान की चमक

चमक प्रतिक्रिया समाधान

जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है, समाधानों की चमक एक रासायनिक प्रतिक्रिया का संकेत है। आइए एक और शानदार प्रयोग करें, जिसमें हमारा समाधान चमकेगा। प्रतिक्रिया के लिए, हमें ल्यूमिनॉल का घोल, हाइड्रोजन पेरोक्साइड H2O2 का घोल और लाल रक्त नमक K3 के क्रिस्टल की आवश्यकता होती है। ल्यूमिनोल- एक जटिल कार्बनिक पदार्थ, जिसका सूत्र सी 8 एच 7 एन 3 ओ 2 है। ल्यूमिनॉल कुछ कार्बनिक सॉल्वैंट्स में अत्यधिक घुलनशील है, जबकि यह पानी में नहीं घुलता है। चमक तब होती है जब ल्यूमिनॉल एक क्षारीय माध्यम में कुछ ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ प्रतिक्रिया करता है।

तो, चलिए शुरू करते हैं: ल्यूमिनॉल में हाइड्रोजन पेरोक्साइड का घोल मिलाएं, फिर परिणामी घोल में मुट्ठी भर लाल रक्त नमक के क्रिस्टल मिलाएं। अधिक प्रभाव के लिए, प्रयोग को एक अंधेरे कमरे में करने का प्रयास करें! जैसे ही रक्त लाल नमक के क्रिस्टल घोल को छूते हैं, एक ठंडी नीली चमक तुरंत ध्यान देने योग्य होगी, जो प्रतिक्रिया के पाठ्यक्रम को इंगित करती है। रासायनिक अभिक्रिया में चमक कहलाती है chemiluminescence

दूसरा रासायनिक अनुभवचमकदार समाधान के साथ:

इसके लिए, हमें चाहिए: हाइड्रोक्विनोन (पहले फोटोग्राफिक उपकरण में इस्तेमाल किया जाता था), पोटेशियम कार्बोनेट के 2 सीओ 3 (जिसे "पोटाश" भी कहा जाता है), फॉर्मेलिन (फॉर्मेल्डिहाइड) और हाइड्रोजन पेरोक्साइड का फार्मेसी समाधान। फार्मेसी फॉर्मेलिन (फॉर्मेल्डिहाइड जलीय घोल) के 40 मिलीलीटर में हाइड्रोक्विनोन का 1 ग्राम और पोटेशियम कार्बोनेट के 2 सीओ 3 का 5 ग्राम घोलें। इस प्रतिक्रिया मिश्रण को कम से कम एक लीटर की क्षमता वाले बड़े फ्लास्क या बोतल में डालें। एक छोटे बर्तन में, 15 मिली सांद्र हाइड्रोजन पेरोक्साइड घोल तैयार करें। आप हाइड्रोपेराइट गोलियों का उपयोग कर सकते हैं - यूरिया के साथ हाइड्रोजन पेरोक्साइड का संयोजन (यूरिया प्रयोग में हस्तक्षेप नहीं करेगा)। अधिक प्रभाव के लिए, एक अंधेरे कमरे में जाएं, जब आपकी आंखों को अंधेरे की आदत हो जाए, तो हाइड्रोजन पेरोक्साइड के घोल को हाइड्रोक्विनोन के साथ एक बड़े बर्तन में डालें। मिश्रण में झाग आने लगेगा (यही कारण है कि आपको एक बड़ा बर्तन लेने की जरूरत है) और एक अलग नारंगी चमक दिखाई देगी!

जिन रासायनिक अभिक्रियाओं में चमक दिखाई देती है, वे केवल ऑक्सीकरण के दौरान नहीं होती हैं। कभी-कभी चमक क्रिस्टलीकरण के दौरान होती है। इसे देखने का सबसे आसान तरीका टेबल सॉल्ट है। पानी में टेबल नमक घोलें, और पर्याप्त नमक लें ताकि अघुलनशील क्रिस्टल गिलास के नीचे रह जाएं। परिणामी संतृप्त घोल को दूसरे गिलास में डालें और इस घोल में बूंद-बूंद करके सांद्र हाइड्रोक्लोरिक एसिड डालें। नमक क्रिस्टलीकृत होना शुरू हो जाएगा, और घोल के माध्यम से चिंगारी उड़ जाएगी। अगर अनुभव को अंधेरे में सेट किया जाए तो यह सबसे खूबसूरत है!

क्रोमियम और उसके यौगिकों के साथ रासायनिक प्रयोग

बहुरंगी क्रोम!... क्रोमियम लवण का रंग बैंगनी से हरे और इसके विपरीत आसानी से बदल सकता है। आइए प्रतिक्रिया करें: चलो क्रोमियम क्लोराइड के कुछ बैंगनी क्रिस्टल CrCl 3 6H 2 O को पानी में घोलें। उबलने पर इस नमक का बैंगनी घोल हरा हो जाता है। जब हरे घोल को वाष्पित किया जाता है, तो मूल नमक के समान संरचना का हरा पाउडर बनता है। और यदि आप हाइड्रोजन क्लोराइड (HCl) के साथ 0 ° C तक ठंडा किए गए क्रोमियम क्लोराइड के हरे रंग के घोल को संतृप्त करते हैं, तो इसका रंग फिर से बैंगनी हो जाएगा। देखी गई घटना की व्याख्या कैसे करें? यह अकार्बनिक रसायन विज्ञान में समरूपता का एक दुर्लभ उदाहरण है - ऐसे पदार्थों का अस्तित्व जिनकी संरचना समान है, लेकिन विभिन्न संरचना और गुण हैं। बैंगनी नमक में, क्रोमियम परमाणु छह पानी के अणुओं से बंधा होता है, और क्लोरीन परमाणु काउंटर होते हैं: Cl 3, और हरे क्रोमियम क्लोराइड में वे स्थान बदलते हैं: Cl 2H 2 O। अम्लीय वातावरण में, डाइक्रोमेट मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट होते हैं। उनके पुनर्प्राप्ति उत्पाद Cr3+ आयन हैं:

के 2 सीआर 2 ओ 7 + 4 एच 2 एसओ 4 + 3 के 2 एसओ 3 → सीआर 2 (एसओ 4) 3 + 4 के 2 एसओ 4 + 4 एच 2 ओ।

पोटेशियम क्रोमेट (पीला)
डाइक्रोमेट - (लाल)

कम तापमान पर, पोटेशियम क्रोमियम फिटकरी KCr (SO 4) 2 12H 2 O के वायलेट क्रिस्टल को परिणामी घोल से अलग किया जा सकता है। पोटेशियम डाइक्रोमेट के संतृप्त जलीय घोल में सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड मिलाने से प्राप्त गहरे लाल घोल को "क्रोमिक" कहा जाता है। शिखर"। प्रयोगशालाओं में, इसका उपयोग रासायनिक कांच के बने पदार्थ को धोने और घटाने के लिए किया जाता है। व्यंजन को क्रोमिक से सावधानीपूर्वक धोया जाता है, जिसे सिंक में नहीं डाला जाता है, लेकिन बार-बार उपयोग किया जाता है। अंत में, मिश्रण हरा हो जाता है - इस तरह के घोल में सभी क्रोमियम पहले ही Cr 3+ रूप में आ चुके हैं। एक विशेष रूप से मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट क्रोमियम (VI) ऑक्साइड CrO3 है। इसके साथ, आप बिना माचिस के शराब का दीपक जला सकते हैं: बस इस पदार्थ के कई क्रिस्टल के साथ एक छड़ी के साथ शराब से सिक्त बाती को स्पर्श करें। जब CrO3 विघटित होता है, तो गहरा भूरा क्रोमियम (IV) ऑक्साइड पाउडर CrO2 प्राप्त किया जा सकता है। इसमें फेरोमैग्नेटिक गुण होते हैं और कुछ प्रकार के ऑडियो कैसेट के चुंबकीय टेप में इसका उपयोग किया जाता है। एक वयस्क के शरीर में केवल 6 मिलीग्राम क्रोमियम होता है। इस तत्व के कई यौगिक (विशेषकर क्रोमेट्स और डाइक्रोमेट्स) जहरीले होते हैं, और उनमें से कुछ कार्सिनोजेन्स होते हैं, अर्थात। कैंसर पैदा करने में सक्षम।

रासायनिक प्रयोग: लोहे के कम करने वाले गुण

फेरिक क्लोराइड III

इस प्रकार की रासायनिक प्रतिक्रिया है रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं. प्रतिक्रिया करने के लिए, हमें लोहे (III) क्लोराइड FeCl3 के पतला (5%) जलीय घोल और पोटेशियम आयोडाइड KI के समान घोल की आवश्यकता होती है। तो, एक फ्लास्क में लोहे (III) क्लोराइड का घोल डाला जाता है। फिर इसमें पोटैशियम आयोडाइड के घोल की कुछ बूंदें मिलाएं। विलयन के रंग परिवर्तन पर ध्यान दें। तरल लाल-भूरे रंग का हो जाएगा। विलयन में निम्नलिखित रासायनिक अभिक्रियाएँ होंगी:

2FeCl 3 + 2KI → 2FeCl 2 + 2KCl + I 2

केआई + आई 2 → के

फेरिक क्लोराइड II

लोहे के यौगिकों के साथ एक और रासायनिक प्रयोग। इसके लिए हमें आयरन (II) सल्फेट FeSO4 और अमोनियम थायोसाइनेट NH 4 NCS, ब्रोमीन वाटर Br 2 के तनु (10-15%) जलीय घोल की आवश्यकता होती है। चलो शुरू करो। एक फ्लास्क में आयरन (II) सल्फेट का घोल डालें। इसमें अमोनियम थायोसाइनेट के घोल की 3-5 बूंदें भी डाली जाती हैं। हम देखते हैं कि रासायनिक प्रतिक्रियाओं के कोई संकेत नहीं हैं। बेशक, आयरन (II) धनायन थायोसाइनेट आयनों के साथ रंगीन परिसरों का निर्माण नहीं करते हैं। अब इस फ्लास्क में ब्रोमीन का पानी डालें। लेकिन अब लोहे के आयनों ने "खुद को बाहर कर दिया" और घोल को रक्त-लाल रंग में रंग दिया। इस प्रकार (III) वैलेंस आयरन का आयन थायोसाइनेट आयनों के साथ प्रतिक्रिया करता है। यहाँ फ्लास्क में क्या हुआ:

Fe(H 2 O) 6] 3+ + n NCS– (n–3) – + n H 2 O

सल्फ्यूरिक एसिड के साथ चीनी के निर्जलीकरण पर रासायनिक प्रयोग

शुगर डिहाइड्रेशन
सल्फ्यूरिक एसिड

केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड चीनी को निर्जलित करता है। चीनी एक जटिल कार्बनिक पदार्थ है जिसका सूत्र C 12 H 22 O 11 है। यहां बताया गया है कि यह कैसे जाता है। पाउडर चीनी को एक लंबे कांच के बीकर में रखा जाता है, जिसे पानी से थोड़ा सिक्त किया जाता है। फिर गीली चीनी में थोड़ा सा सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड मिलाया जाता है। कांच की छड़ से धीरे से और जल्दी से मिलाएं। मिश्रण के साथ स्टिक को कांच के बीच में छोड़ दिया जाता है। 1 - 2 मिनट के बाद, चीनी काली होने लगती है, फूल जाती है और कांच की छड़ को अपने साथ लेकर एक बड़े, ढीले काले द्रव्यमान के रूप में ऊपर उठती है। गिलास में मिश्रण बहुत गर्म हो जाता है और थोड़ा धूम्रपान करता है। इस रासायनिक प्रतिक्रिया में सल्फ्यूरिक एसिड न केवल चीनी से पानी निकालता है, बल्कि आंशिक रूप से इसे कोयले में भी बदल देता है।

सी 12 एच 22 ओ 11 + 2 एच 2 एसओ 4 (संक्षिप्त) → 11 सी + सीओ 2 + 13 एच 2 ओ + 2एसओ 2

इस तरह की रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान छोड़ा गया पानी मुख्य रूप से सल्फ्यूरिक एसिड (सल्फ्यूरिक एसिड "लालची" पानी को अवशोषित करता है) द्वारा हाइड्रेट के गठन के साथ अवशोषित किया जाता है, इसलिए गर्मी की मजबूत रिहाई होती है। और कार्बन डाइऑक्साइड सीओ 2, जो चीनी के ऑक्सीकरण के दौरान प्राप्त होता है, और सल्फर डाइऑक्साइड एसओ 2 चारिंग मिश्रण को ऊपर उठाते हैं।

एक एल्युमिनियम चम्मच के गायब होने का रासायनिक प्रयोग

मरकरी नाइट्रेट विलयन

आइए एक और मज़ेदार रासायनिक प्रतिक्रिया करें: इसके लिए हमें एक एल्यूमीनियम चम्मच और पारा नाइट्रेट (Hg (NO 3) 2) की आवश्यकता है। तो, एक चम्मच लें, इसे महीन दाने वाले सैंडपेपर से साफ करें, फिर इसे एसीटोन से हटा दें। एक चम्मच को कुछ सेकंड के लिए मरकरी नाइट्रेट (Hg (NO 3) 2) के घोल में डुबोएं। (याद रखें कि पारा यौगिक जहरीले होते हैं!) जैसे ही पारा के घोल में एल्युमिनियम चम्मच की सतह ग्रे हो जाती है, चम्मच को हटा देना चाहिए, उबले हुए पानी से धोना चाहिए और सुखाना चाहिए (गीला करना, लेकिन पोंछना नहीं)। कुछ सेकंड के बाद, धातु का चम्मच शराबी सफेद गुच्छे में बदल जाएगा, और जल्द ही राख का केवल एक भूरा ढेर बचा रहेगा। यह हुआ था:

Al + 3 Hg(NO 3) 2 → 3 Hg + 2 Al(NO 3) 3 ।

समाधान में, प्रतिक्रिया की शुरुआत में, चम्मच की सतह पर एल्यूमीनियम अमलगम (एल्यूमीनियम और पारा का एक मिश्र धातु) की एक पतली परत दिखाई देती है। अमलगम फिर एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड (Al(OH) 3) के सफेद रंग के गुच्छे में बदल जाता है। प्रतिक्रिया में खपत धातु को पारा में भंग एल्यूमीनियम के नए भागों के साथ भर दिया जाता है। और, अंत में, एक चमकदार चम्मच के बजाय, सफेद अल (OH) 3 पाउडर और पारा की छोटी-छोटी बूंदें कागज पर रह जाती हैं। यदि, मरकरी नाइट्रेट (Hg (NO 3) 2) के घोल के बाद, एक एल्युमिनियम चम्मच तुरंत आसुत जल में डुबोया जाता है, तो इसकी सतह पर गैस के बुलबुले और सफेद गुच्छे दिखाई देंगे (हाइड्रोजन और एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड निकलेंगे)।

रसायन विज्ञान पढ़ाने के मेरे व्यक्तिगत अनुभव ने दिखाया है कि बिना किसी प्रारंभिक ज्ञान और अभ्यास के रसायन विज्ञान जैसे विज्ञान का अध्ययन करना बहुत कठिन है। स्कूली बच्चे बहुत बार इस विषय को चलाते हैं। मैंने व्यक्तिगत रूप से देखा कि कैसे 8 वीं कक्षा का एक छात्र "रसायन विज्ञान" शब्द पर भौंकने लगा, मानो उसने एक नींबू खा लिया हो।

बाद में यह पता चला कि विषय की नापसंदगी और गलतफहमी के कारण, उसने अपने माता-पिता से गुप्त रूप से स्कूल छोड़ दिया। बेशक, स्कूल के पाठ्यक्रम को इस तरह से डिज़ाइन किया गया है कि शिक्षक को पहले रसायन विज्ञान के पाठ में बहुत सारे सिद्धांत देने होंगे। अभ्यास, जैसा कि यह था, पृष्ठभूमि में ठीक उसी समय फीका पड़ जाता है जब छात्र अभी तक स्वतंत्र रूप से महसूस नहीं कर सकता है कि उसे भविष्य में इस विषय की आवश्यकता है या नहीं। यह मुख्य रूप से स्कूलों के प्रयोगशाला उपकरणों के कारण है। बड़े शहरों में, अभिकर्मकों और उपकरणों के साथ अब चीजें बेहतर हैं। प्रांत के लिए, साथ ही साथ 10 साल पहले, और वर्तमान में, कई स्कूलों में प्रयोगशाला कक्षाएं आयोजित करने का अवसर नहीं है। लेकिन रसायन विज्ञान के साथ-साथ अन्य प्राकृतिक विज्ञानों के अध्ययन और आकर्षण की प्रक्रिया आमतौर पर प्रयोगों से शुरू होती है। और यह कोई संयोग नहीं है। लोमोनोसोव, मेंडेलीव, पैरासेल्सस, रॉबर्ट बॉयल, पियरे क्यूरी और मारिया स्कोलोडोव्स्का-क्यूरी (स्कूली बच्चे भी भौतिकी कक्षाओं में इन सभी शोधकर्ताओं का अध्ययन करते हैं) जैसे कई प्रसिद्ध रसायनज्ञों ने बचपन से ही प्रयोग करना शुरू कर दिया है। इन महान लोगों की महान खोजें घरेलू रासायनिक प्रयोगशालाओं में की गईं, क्योंकि संस्थानों में रसायन विज्ञान की कक्षाएं केवल धनी लोगों के लिए उपलब्ध थीं।

और, ज़ाहिर है, सबसे महत्वपूर्ण बात यह है कि बच्चे में दिलचस्पी लेना और उसे यह बताना कि रसायन विज्ञान हमें हर जगह घेरता है, इसलिए उसके अध्ययन की प्रक्रिया बहुत रोमांचक हो सकती है। यह वह जगह है जहाँ घरेलू रसायन प्रयोग काम आते हैं। इस तरह के प्रयोगों को देखकर, कोई और स्पष्टीकरण की तलाश कर सकता है कि चीजें इस तरह क्यों होती हैं और अन्यथा नहीं। और जब एक युवा शोधकर्ता को स्कूली पाठों में समान अवधारणाओं का सामना करना पड़ता है, तो शिक्षक के स्पष्टीकरण उसके लिए अधिक समझ में आएंगे, क्योंकि उसके पास पहले से ही घरेलू रासायनिक प्रयोग करने और प्राप्त ज्ञान का अपना अनुभव होगा।

सामान्य अवलोकनों और वास्तविक जीवन के उदाहरणों के साथ विज्ञान की पढ़ाई शुरू करना बहुत महत्वपूर्ण है जो आपको लगता है कि आपके बच्चे के लिए सबसे अच्छा होगा। यहाँ उनमें से कुछ है। पानी एक रासायनिक पदार्थ है जिसमें दो तत्व होते हैं, साथ ही इसमें घुलने वाली गैसें भी होती हैं। मनुष्य में भी जल है। हम जानते हैं कि जहां पानी नहीं है वहां जीवन नहीं है। एक व्यक्ति भोजन के बिना लगभग एक महीने तक जीवित रह सकता है, और पानी के बिना - केवल कुछ दिन।

नदी की रेत कुछ और नहीं बल्कि सिलिकॉन ऑक्साइड है, और कांच के उत्पादन के लिए मुख्य कच्चा माल भी है।

एक व्यक्ति खुद इस पर संदेह नहीं करता है और हर सेकंड रासायनिक प्रतिक्रियाएं करता है। हम जिस हवा में सांस लेते हैं वह गैसों - रसायनों का मिश्रण है। साँस छोड़ने की प्रक्रिया में, एक और जटिल पदार्थ निकलता है - कार्बन डाइऑक्साइड। हम कह सकते हैं कि हम स्वयं एक रासायनिक प्रयोगशाला हैं। आप बच्चे को समझा सकते हैं कि साबुन से हाथ धोना भी पानी और साबुन की एक रासायनिक प्रक्रिया है।

एक बड़ा बच्चा, उदाहरण के लिए, पहले से ही स्कूल में रसायन विज्ञान का अध्ययन करना शुरू कर दिया है, यह समझाया जा सकता है कि डी। आई। मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली के लगभग सभी तत्व मानव शरीर में पाए जा सकते हैं। एक जीवित जीव में न केवल सभी रासायनिक तत्व मौजूद होते हैं, बल्कि उनमें से प्रत्येक कुछ जैविक कार्य करता है।

रसायन भी औषधि है, जिसके बिना वर्तमान में बहुत से लोग एक दिन भी नहीं जी सकते हैं।

पौधों में रासायनिक क्लोरोफिल भी होता है, जो पत्ती को हरा रंग देता है।

खाना पकाना एक जटिल रासायनिक प्रक्रिया है। यहां आप एक उदाहरण दे सकते हैं कि खमीर डालने पर आटा कैसे उगता है।

रसायन विज्ञान में रुचि रखने वाले बच्चे को प्राप्त करने के विकल्पों में से एक है एक उत्कृष्ट शोधकर्ता को लेना और उसके जीवन की कहानी पढ़ना या उसके बारे में एक शैक्षिक फिल्म देखना (डी.आई. मेंडेलीव, पैरासेल्सस, एम.वी. लोमोनोसोव, बटलरोव के बारे में फिल्में अब उपलब्ध हैं)।

बहुत से लोग मानते हैं कि असली रसायन हानिकारक पदार्थ हैं, उनके साथ प्रयोग करना खतरनाक है, खासकर घर पर। ऐसे कई रोमांचक अनुभव हैं जो आप अपने बच्चे के साथ अपने स्वास्थ्य को नुकसान पहुंचाए बिना कर सकते हैं। और ये घरेलू रासायनिक प्रयोग उन लोगों से कम रोमांचक और शिक्षाप्रद नहीं होंगे जो विस्फोट, तीखी गंध और धुएं के गुबार के साथ आते हैं।

कुछ माता-पिता अपनी जटिलता या आवश्यक उपकरण और अभिकर्मकों की कमी के कारण घर पर रासायनिक प्रयोग करने से भी डरते हैं। यह पता चला है कि आप तात्कालिक साधनों और उन पदार्थों से प्राप्त कर सकते हैं जो प्रत्येक गृहिणी के पास रसोई में है। आप उन्हें अपने नजदीकी घरेलू स्टोर या फार्मेसी से खरीद सकते हैं। घरेलू रासायनिक प्रयोगों के लिए टेस्ट ट्यूब को गोली की बोतलों से बदला जा सकता है। अभिकर्मकों के भंडारण के लिए, आप कांच के जार का उपयोग कर सकते हैं, उदाहरण के लिए, शिशु आहार या मेयोनेज़ से।

यह याद रखने योग्य है कि अभिकर्मकों वाले व्यंजनों में शिलालेख के साथ एक लेबल होना चाहिए और कसकर बंद होना चाहिए। कभी-कभी ट्यूबों को गर्म करने की आवश्यकता होती है। गर्म होने पर इसे अपने हाथों में न रखने और जलने से बचाने के लिए, आप कपड़े के टुकड़े या तार के टुकड़े का उपयोग करके ऐसा उपकरण बना सकते हैं।

मिश्रण के लिए कई स्टील और लकड़ी के चम्मच आवंटित करना भी आवश्यक है।

आप बार में छेद करके खुद टेस्ट ट्यूब रखने के लिए स्टैंड बना सकते हैं।

परिणामी पदार्थों को फ़िल्टर करने के लिए, आपको एक पेपर फ़िल्टर की आवश्यकता होगी। यहां दिए गए डायग्राम के अनुसार इसे बनाना बहुत ही आसान है।

जो बच्चे अभी तक स्कूल नहीं गए हैं या प्राथमिक कक्षा में पढ़ रहे हैं, उनके लिए अपने माता-पिता के साथ घरेलू रासायनिक प्रयोग करना एक तरह का खेल होगा। सबसे अधिक संभावना है, ऐसा युवा शोधकर्ता अभी तक कुछ व्यक्तिगत कानूनों और प्रतिक्रियाओं की व्याख्या करने में सक्षम नहीं होगा। हालाँकि, प्रयोगों के माध्यम से आसपास की दुनिया, प्रकृति, मनुष्य, पौधों की खोज का शायद ऐसा ही एक अनुभवजन्य तरीका भविष्य में प्राकृतिक विज्ञान के अध्ययन की नींव रखेगा। आप परिवार में मूल प्रतियोगिताओं की व्यवस्था भी कर सकते हैं - जिनके पास सबसे सफल अनुभव होगा और फिर उन्हें पारिवारिक छुट्टियों पर प्रदर्शित करेंगे।

बच्चे की उम्र और पढ़ने और लिखने की क्षमता के बावजूद, मैं आपको एक प्रयोगशाला पत्रिका रखने की सलाह देता हूं जिसमें आप प्रयोग या स्केच रिकॉर्ड कर सकते हैं। एक वास्तविक रसायनज्ञ को एक कार्य योजना, अभिकर्मकों की एक सूची, उपकरणों के रेखाचित्र और कार्य की प्रगति का वर्णन करना चाहिए।

जब आप और आपका बच्चा पदार्थों के इस विज्ञान का अध्ययन करना शुरू करते हैं और घरेलू रासायनिक प्रयोग करते हैं, तो याद रखने वाली पहली बात सुरक्षा है।

ऐसा करने के लिए, निम्नलिखित सुरक्षा नियमों का पालन करें:

2. घर पर रासायनिक प्रयोग करने के लिए एक अलग तालिका आवंटित करना बेहतर है। यदि आपके घर में अलग टेबल नहीं है, तो स्टील या लोहे की ट्रे या फूस पर प्रयोग करना बेहतर है।

3. पतले और मोटे दस्ताने प्राप्त करना आवश्यक है (वे किसी फार्मेसी या हार्डवेयर स्टोर में बेचे जाते हैं)।

4. रासायनिक प्रयोगों के लिए, लैब कोट खरीदना सबसे अच्छा है, लेकिन आप ड्रेसिंग गाउन के बजाय मोटे एप्रन का भी उपयोग कर सकते हैं।

5. भोजन के लिए प्रयोगशाला के कांच के बर्तनों का प्रयोग नहीं करना चाहिए।

6. घरेलू रासायनिक प्रयोगों में जानवरों के प्रति क्रूरता और पारिस्थितिक तंत्र का उल्लंघन नहीं होना चाहिए। अम्लीय रासायनिक कचरे को सोडा से और क्षारीय को एसिटिक एसिड से बेअसर किया जाना चाहिए।

7. यदि आप किसी गैस, तरल या अभिकर्मक की गंध की जांच करना चाहते हैं, तो बर्तन को सीधे अपने चेहरे पर न लाएं, बल्कि इसे एक निश्चित दूरी पर पकड़कर, अपना हाथ लहराते हुए, बर्तन के ऊपर की हवा को अपनी ओर और उसी समय हवा को सूंघें।

8. घरेलू प्रयोगों में हमेशा कम मात्रा में अभिकर्मकों का प्रयोग करें। बोतल पर उपयुक्त शिलालेख (लेबल) के बिना एक कंटेनर में अभिकर्मकों को छोड़ने से बचें, जिससे यह स्पष्ट होना चाहिए कि बोतल में क्या है।

रसायन विज्ञान का अध्ययन घर पर सरल रासायनिक प्रयोगों से शुरू होना चाहिए, जिससे बच्चे को बुनियादी अवधारणाओं में महारत हासिल हो सके। प्रयोगों की एक श्रृंखला 1-3 आपको पदार्थों की मूल समग्र अवस्थाओं और पानी के गुणों से परिचित कराने की अनुमति देती है। शुरू करने के लिए, आप एक प्रीस्कूलर को दिखा सकते हैं कि चीनी और नमक पानी में कैसे घुलते हैं, इसके साथ यह स्पष्टीकरण भी दिया जाता है कि पानी एक सार्वभौमिक विलायक है और एक तरल है। चीनी या नमक ठोस होते हैं जो तरल पदार्थों में घुल जाते हैं।

अनुभव नंबर 1 "क्योंकि - बिना पानी के और न इधर और न उधर"

पानी एक तरल रसायन है जो दो तत्वों के साथ-साथ उसमें घुली गैसों से बना है। मनुष्य में भी जल है। हम जानते हैं कि जहां पानी नहीं है वहां जीवन नहीं है। एक व्यक्ति भोजन के बिना लगभग एक महीने तक जीवित रह सकता है, और पानी के बिना - केवल कुछ दिन।

अभिकर्मक और उपकरण: 2 टेस्ट ट्यूब, सोडा, साइट्रिक एसिड, पानी

प्रयोग:दो परखनली लें। सोडा और साइट्रिक एसिड की समान मात्रा में डालें। फिर एक परखनली में पानी डालें, दूसरे में नहीं। एक परखनली में जिसमें पानी डाला गया था, कार्बन डाइऑक्साइड निकलने लगी। पानी के बिना एक परखनली में - कुछ भी नहीं बदला है

बहस:यह प्रयोग इस तथ्य की व्याख्या करता है कि पानी के बिना जीवों में कई प्रतिक्रियाएं और प्रक्रियाएं असंभव हैं, और पानी भी कई रासायनिक प्रतिक्रियाओं को तेज करता है। स्कूली बच्चों को समझाया जा सकता है कि एक विनिमय प्रतिक्रिया हुई है, जिसके परिणामस्वरूप कार्बन डाइऑक्साइड जारी किया गया है।

अनुभव संख्या 2 "नल के पानी में क्या घुलता है"

अभिकर्मक और उपकरण:साफ गिलास, नल का पानी

प्रयोग:एक पारदर्शी गिलास में नल का पानी डालें और एक घंटे के लिए गर्म स्थान पर रख दें। एक घंटे के बाद, आप कांच की दीवारों पर बसे हुए बुलबुले देखेंगे।

बहस:बुलबुले और कुछ नहीं बल्कि पानी में घुली गैसें हैं। ठंडे पानी में गैसें बेहतर तरीके से घुलती हैं। जैसे ही पानी गर्म होता है, गैसें घुलना बंद हो जाती हैं और दीवारों पर जम जाती हैं। इसी तरह का एक घरेलू रासायनिक प्रयोग भी बच्चे को पदार्थ की गैसीय अवस्था से परिचित कराना संभव बनाता है।

अनुभव संख्या 3 "खनिज पानी या पानी में जो घुल जाता है वह एक सार्वभौमिक विलायक है"

अभिकर्मक और उपकरण:टेस्ट ट्यूब, मिनरल वाटर, मोमबत्ती, आवर्धक काँच

प्रयोग:एक परखनली में मिनरल वाटर डालें और इसे मोमबत्ती की लौ पर धीरे-धीरे वाष्पित करें (प्रयोग सॉस पैन में स्टोव पर किया जा सकता है, लेकिन क्रिस्टल कम दिखाई देंगे)। जैसे-जैसे पानी का वाष्पीकरण होगा, परखनली की दीवारों पर छोटे-छोटे क्रिस्टल बने रहेंगे, ये सभी अलग-अलग आकार के होंगे।

बहस:क्रिस्टल मिनरल वाटर में घुले लवण होते हैं। उनका एक अलग आकार और आकार होता है, क्योंकि प्रत्येक क्रिस्टल का अपना रासायनिक सूत्र होता है। एक बच्चे के साथ जो पहले से ही स्कूल में रसायन विज्ञान का अध्ययन करना शुरू कर चुका है, आप मिनरल वाटर पर लेबल पढ़ सकते हैं, जहां इसकी संरचना का संकेत दिया गया है और खनिज पानी में निहित यौगिकों के सूत्र लिख सकते हैं।

प्रयोग संख्या 4 "रेत के साथ मिश्रित पानी का निस्पंदन"

अभिकर्मक और उपकरण: 2 टेस्ट ट्यूब, फ़नल, पेपर फ़िल्टर, पानी, नदी की रेत

प्रयोग:एक परखनली में पानी डालें और उसमें थोड़ी सी नदी की रेत डालें, मिलाएँ। फिर, ऊपर वर्णित योजना के अनुसार, कागज का एक फिल्टर बनाएं। एक रैक में एक सूखी, साफ परखनली डालें। एक फिल्टर पेपर कीप के माध्यम से धीरे-धीरे रेत/पानी के मिश्रण को डालें। नदी की रेत फिल्टर पर रहेगी, और आपको एक तिपाई ट्यूब में साफ पानी मिलेगा।

बहस:रासायनिक अनुभव हमें यह दिखाने की अनुमति देता है कि ऐसे पदार्थ हैं जो पानी में नहीं घुलते हैं, उदाहरण के लिए, नदी की रेत। अनुभव अशुद्धियों से पदार्थों के मिश्रण को साफ करने के तरीकों में से एक का भी परिचय देता है। यहां आप शुद्ध पदार्थों और मिश्रणों की अवधारणाओं का परिचय दे सकते हैं, जो कि 8 वीं कक्षा की रसायन शास्त्र की पाठ्यपुस्तक में दिए गए हैं। इस मामले में, मिश्रण पानी के साथ रेत है, शुद्ध पदार्थ छानना है, और नदी की रेत तलछट है।

पानी और रेत के मिश्रण को अलग करने के लिए यहां निस्पंदन प्रक्रिया (ग्रेड 8 में वर्णित) का उपयोग किया जाता है। इस प्रक्रिया के अध्ययन में विविधता लाने के लिए, आप पीने के पानी के शुद्धिकरण के इतिहास में थोड़ा तल्लीन कर सकते हैं।

निस्पंदन प्रक्रियाओं का उपयोग 8 वीं और 7 वीं शताब्दी ईसा पूर्व के रूप में किया गया था। पीने के पानी के शुद्धिकरण के लिए उरारतु राज्य (अब यह आर्मेनिया का क्षेत्र है) में। इसके निवासियों ने फिल्टर के उपयोग से जल आपूर्ति प्रणाली का निर्माण किया। मोटे कपड़े और चारकोल को फिल्टर के रूप में इस्तेमाल किया जाता था। प्राचीन मिस्र, यूनानियों और रोमनों के बीच प्राचीन नील नदी के क्षेत्र में फिल्टर से लैस इंटरवेटेड ड्रेनपाइप, मिट्टी की नहरें भी थीं। इस तरह के एक फिल्टर के माध्यम से कई बार पानी को बार-बार पारित किया गया था, अंततः कई बार, अंततः सर्वोत्तम पानी की गुणवत्ता प्राप्त कर रहा था।

सबसे दिलचस्प प्रयोगों में से एक है बढ़ते क्रिस्टल। अनुभव बहुत स्पष्ट है और कई रासायनिक और भौतिक अवधारणाओं का विचार देता है।

अनुभव संख्या 5 "चीनी क्रिस्टल उगाएं"

अभिकर्मक और उपकरण:दो गिलास पानी; चीनी - पांच गिलास; लकड़ी की कटार; पतला कागज; मटका; पारदर्शी कप; खाद्य रंग (चीनी और पानी के अनुपात को कम किया जा सकता है)।

प्रयोग:प्रयोग चीनी की चाशनी बनाने से शुरू होना चाहिए। हम एक पैन लेते हैं, उसमें 2 कप पानी और 2.5 कप चीनी डालते हैं। हम मध्यम गर्मी पर डालते हैं और, सरगर्मी करते हुए, सभी चीनी को भंग कर देते हैं। शेष 2.5 कप चीनी को परिणामस्वरूप चाशनी में डालें और पूरी तरह से घुलने तक पकाएँ।

आइए अब क्रिस्टल - स्टिक्स के भ्रूण तैयार करते हैं। कागज के एक टुकड़े पर चीनी की एक छोटी मात्रा बिखेरें, फिर छड़ी को परिणामस्वरूप चाशनी में डुबोएं, और इसे चीनी में रोल करें।

हम कागज के टुकड़े लेते हैं और बीच में एक कटार के साथ एक छेद छेदते हैं ताकि कागज का टुकड़ा कटार के खिलाफ अच्छी तरह से फिट हो जाए।

फिर हम गर्म सिरप को पारदर्शी गिलास में डालते हैं (यह महत्वपूर्ण है कि चश्मा पारदर्शी हो - इस तरह क्रिस्टल पकने की प्रक्रिया अधिक रोमांचक और दृश्य होगी)। चाशनी गर्म होनी चाहिए या क्रिस्टल नहीं उगेंगे।

आप रंगीन चीनी के क्रिस्टल बना सकते हैं। ऐसा करने के लिए, परिणामस्वरूप गर्म सिरप में थोड़ा सा फूड कलरिंग मिलाएं और इसे हिलाएं।

क्रिस्टल अलग-अलग तरीकों से विकसित होंगे, कुछ जल्दी और कुछ में अधिक समय लग सकता है। प्रयोग के अंत में, बच्चा मिठाई से एलर्जी नहीं होने पर परिणामी लॉलीपॉप खा सकता है।

यदि आपके पास लकड़ी के कटार नहीं हैं, तो आप साधारण धागों के साथ प्रयोग कर सकते हैं।

बहस:क्रिस्टल पदार्थ की एक ठोस अवस्था है। इसके परमाणुओं की व्यवस्था के कारण इसका एक निश्चित आकार और निश्चित संख्या में फलक होते हैं। क्रिस्टलीय पदार्थ ऐसे पदार्थ होते हैं जिनके परमाणु नियमित रूप से व्यवस्थित होते हैं, जिससे वे एक नियमित त्रि-आयामी जाली बनाते हैं, जिसे क्रिस्टल कहा जाता है। कई रासायनिक तत्वों और उनके यौगिकों के क्रिस्टल में उल्लेखनीय यांत्रिक, विद्युत, चुंबकीय और ऑप्टिकल गुण होते हैं। उदाहरण के लिए, हीरा एक प्राकृतिक क्रिस्टल और सबसे कठोर और दुर्लभ खनिज है। अपनी असाधारण कठोरता के कारण हीरा प्रौद्योगिकी में बहुत बड़ी भूमिका निभाता है। हीरे की आरी कटे हुए पत्थर। क्रिस्टल बनाने के तीन तरीके हैं: पिघल से क्रिस्टलीकरण, घोल से और गैस चरण से। पिघल से क्रिस्टलीकरण का एक उदाहरण पानी से बर्फ का बनना है (आखिरकार, पानी पिघली हुई बर्फ है)। प्रकृति में विलयन से क्रिस्टलीकरण का एक उदाहरण समुद्र के पानी से करोड़ों टन नमक का अवक्षेपण है। इस मामले में, जब घर पर क्रिस्टल बढ़ते हैं, तो हम कृत्रिम रूप से बढ़ने के सबसे सामान्य तरीकों से निपटते हैं - समाधान से क्रिस्टलीकरण। चीनी क्रिस्टल एक संतृप्त घोल से धीरे-धीरे विलायक - पानी को वाष्पित करके या तापमान को धीरे-धीरे कम करके विकसित होते हैं।

निम्नलिखित अनुभव आपको घर पर मनुष्यों के लिए सबसे उपयोगी क्रिस्टलीय उत्पादों में से एक प्राप्त करने की अनुमति देता है - क्रिस्टलीय आयोडीन। प्रयोग करने से पहले, मैं आपको सलाह देता हूं कि आप अपने बच्चे के साथ एक लघु फिल्म "अद्भुत विचारों का जीवन" देखें। स्मार्ट आयोडीन। फिल्म आयोडीन के लाभों और इसकी खोज की असामान्य कहानी का एक विचार देती है, जिसे युवा शोधकर्ता लंबे समय तक याद रखेंगे। और यह दिलचस्प है क्योंकि आयोडीन का खोजकर्ता एक साधारण बिल्ली थी।

नेपोलियन युद्धों के वर्षों के दौरान फ्रांसीसी वैज्ञानिक बर्नार्ड कर्टोइस ने देखा कि समुद्री शैवाल की राख से प्राप्त उत्पादों में, जो फ्रांस के तट पर फेंके गए थे, कुछ पदार्थ है जो लोहे और तांबे के जहाजों को खराब कर देता है। लेकिन न तो खुद कर्टोइस और न ही उनके सहायकों को पता था कि इस पदार्थ को शैवाल की राख से कैसे अलग किया जाए। संभावना ने खोज को गति देने में मदद की।

डिजॉन में अपने छोटे से साल्टपीटर प्लांट में, कौर्टोइस कई प्रयोग करने जा रहे थे। मेज पर बर्तन थे, जिनमें से एक में समुद्री शैवाल का अल्कोहलिक टिंचर था, और दूसरे में सल्फ्यूरिक एसिड और लोहे का मिश्रण था। वैज्ञानिक के कंधों पर उसकी प्यारी बिल्ली बैठ गई।

दरवाजे पर एक दस्तक हुई, और भयभीत बिल्ली नीचे कूद गई और अपनी पूंछ के साथ मेज पर फ्लास्क को ब्रश करते हुए भाग गई। बर्तन टूट गए, सामग्री मिश्रित हो गई, और अचानक एक हिंसक रासायनिक प्रतिक्रिया शुरू हो गई। जब वाष्प और गैसों का एक छोटा बादल बस गया, तो आश्चर्यचकित वैज्ञानिक ने वस्तुओं और मलबे पर किसी प्रकार की क्रिस्टलीय कोटिंग देखी। कौर्टोइस ने इसका पता लगाना शुरू किया। इस अज्ञात पदार्थ से पहले किसी को भी क्रिस्टल को "आयोडीन" कहा जाता था।

तो एक नए तत्व की खोज की गई, और बर्नार्ड कर्टोइस की घरेलू बिल्ली इतिहास में नीचे चली गई।

अनुभव संख्या 6 "आयोडीन क्रिस्टल प्राप्त करना"

अभिकर्मक और उपकरण:फार्मास्युटिकल आयोडीन की टिंचर, पानी, एक गिलास या एक सिलेंडर, एक नैपकिन।

प्रयोग:हम अनुपात में आयोडीन के टिंचर के साथ पानी मिलाते हैं: 10 मिलीलीटर आयोडीन और 10 मिलीलीटर पानी। और सभी चीजों को 3 घंटे के लिए फ्रिज में रख दें। ठंडा करने के दौरान, आयोडीन कांच के तल पर अवक्षेपित हो जाएगा। हम तरल निकालते हैं, आयोडीन अवक्षेप निकालते हैं और इसे एक नैपकिन पर रख देते हैं। नैपकिन के साथ तब तक निचोड़ें जब तक कि आयोडीन उखड़ने न लगे।

बहस:इस रासायनिक प्रयोग को एक घटक का दूसरे से निष्कर्षण या निष्कर्षण कहा जाता है। इस मामले में, पानी स्पिरिट लैंप के घोल से आयोडीन निकालता है। इस प्रकार, युवा शोधकर्ता बिना धुएँ और पिटाई के बिल्ली कर्टोइस के अनुभव को दोहराएगा।

आपका बच्चा पहले से ही फिल्म से घावों को कीटाणुरहित करने के लिए आयोडीन के लाभों के बारे में जानेगा। इस प्रकार, आप दिखाते हैं कि रसायन और चिकित्सा के बीच एक अटूट संबंध है। हालांकि, यह पता चला है कि आयोडीन का उपयोग किसी अन्य उपयोगी पदार्थ - स्टार्च की सामग्री के संकेतक या विश्लेषक के रूप में किया जा सकता है। निम्नलिखित अनुभव युवा प्रयोगकर्ता को एक अलग बहुत उपयोगी रसायन विज्ञान - विश्लेषणात्मक से परिचित कराएगा।

अनुभव संख्या 7 "स्टार्च सामग्री का आयोडीन-संकेतक"

अभिकर्मक और उपकरण:ताजे आलू, केले के टुकड़े, सेब, ब्रेड, एक गिलास पतला स्टार्च, एक गिलास पतला आयोडीन, एक पिपेट।

प्रयोग:हम आलू को दो भागों में काटते हैं और उस पर पतला आयोडीन डालते हैं - आलू नीले हो जाते हैं। फिर हम एक गिलास पतला स्टार्च में आयोडीन की कुछ बूंदें टपकाते हैं। द्रव भी नीला हो जाता है।

हम एक पिपेट आयोडीन के साथ एक सेब, केला, ब्रेड पर पानी में घोलते हैं, बदले में।

देख रहे:

सेब बिल्कुल नीला नहीं हुआ। केला - हल्का नीला। रोटी - बहुत नीली हो गई। अनुभव का यह हिस्सा विभिन्न खाद्य पदार्थों में स्टार्च की उपस्थिति को दर्शाता है।

बहस:स्टार्च, आयोडीन के साथ अभिक्रिया करके नीला रंग देता है। यह गुण हमें विभिन्न खाद्य पदार्थों में स्टार्च की उपस्थिति का पता लगाने की क्षमता देता है। इस प्रकार, आयोडीन, जैसा कि यह था, स्टार्च सामग्री का एक संकेतक या विश्लेषक है।

जैसा कि आप जानते हैं, स्टार्च को चीनी में बदला जा सकता है, यदि आप एक कच्चा सेब लेते हैं और आयोडीन छोड़ते हैं, तो यह नीला हो जाएगा, क्योंकि सेब अभी तक पका नहीं है। जैसे ही सेब पकता है, उसमें मौजूद सारा स्टार्च चीनी में बदल जाएगा और आयोडीन से उपचारित करने पर सेब बिल्कुल भी नीला नहीं होता है।

निम्नलिखित अनुभव उन बच्चों के लिए उपयोगी होंगे जिन्होंने पहले ही स्कूल में रसायन विज्ञान का अध्ययन शुरू कर दिया है। यह रासायनिक प्रतिक्रिया, यौगिक प्रतिक्रिया और गुणात्मक प्रतिक्रिया जैसी अवधारणाओं का परिचय देता है।

प्रयोग संख्या 8 "लौ रंग या यौगिक प्रतिक्रिया"

अभिकर्मक और उपकरण:चिमटी, टेबल नमक, स्पिरिट लैंप

प्रयोग:चिमटी के साथ मोटे टेबल नमक के कुछ क्रिस्टल लें। आइए उन्हें बर्नर की आंच पर पकड़ें। लौ पीली हो जाएगी।

बहस:यह प्रयोग रासायनिक दहन प्रतिक्रिया को संभव बनाता है, जो एक यौगिक प्रतिक्रिया का एक उदाहरण है। टेबल सॉल्ट की संरचना में सोडियम की उपस्थिति के कारण, दहन के दौरान, यह ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है। नतीजतन, एक नया पदार्थ बनता है - सोडियम ऑक्साइड। एक पीली लौ की उपस्थिति इंगित करती है कि प्रतिक्रिया बीत चुकी है। ऐसी प्रतिक्रियाएं सोडियम युक्त यौगिकों के लिए गुणात्मक प्रतिक्रियाएं हैं, अर्थात इसका उपयोग यह निर्धारित करने के लिए किया जा सकता है कि सोडियम किसी पदार्थ में मौजूद है या नहीं।

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