विभिन्न प्रकार की रासायनिक प्रतिक्रियाओं में पदार्थों के रासायनिक गुण प्रकट होते हैं।

पदार्थों के परिवर्तन, उनकी संरचना और (या) संरचना में परिवर्तन के साथ, कहलाते हैं रसायनिक प्रतिक्रिया. निम्नलिखित परिभाषा अक्सर पाई जाती है: रासायनिक प्रतिक्रियाप्रारंभिक पदार्थों (अभिकर्मकों) के अंतिम पदार्थों (उत्पादों) में परिवर्तन की प्रक्रिया कहलाती है।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं को रासायनिक समीकरणों और योजनाओं का उपयोग करके लिखा जाता है जिसमें प्रारंभिक सामग्री और प्रतिक्रिया उत्पादों के सूत्र होते हैं। रासायनिक समीकरणों में, योजनाओं के विपरीत, प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या बाईं और दाईं ओर समान होती है, जो द्रव्यमान के संरक्षण के नियम को दर्शाती है।

समीकरण के बाईं ओर, प्रारंभिक पदार्थों (अभिकर्मकों) के सूत्र लिखे जाते हैं, दाईं ओर - रासायनिक प्रतिक्रिया (प्रतिक्रिया उत्पाद, अंतिम पदार्थ) के परिणामस्वरूप प्राप्त पदार्थ। बाएँ और दाएँ पक्षों को जोड़ने वाला समान चिह्न दर्शाता है कि प्रतिक्रिया में भाग लेने वाले पदार्थों के परमाणुओं की कुल संख्या स्थिर रहती है। यह पूर्णांक स्टोइकोमेट्रिक गुणांकों को सूत्रों के सामने रखकर प्राप्त किया जाता है, जो अभिकारकों और प्रतिक्रिया उत्पादों के बीच मात्रात्मक अनुपात को दर्शाता है।

रासायनिक समीकरणों में प्रतिक्रिया की विशेषताओं के बारे में अतिरिक्त जानकारी हो सकती है। यदि रासायनिक प्रतिक्रिया बाहरी प्रभावों (तापमान, दबाव, विकिरण, आदि) के प्रभाव में होती है, तो यह उपयुक्त प्रतीक द्वारा इंगित किया जाता है, आमतौर पर ऊपर (या "नीचे") बराबर चिह्न।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं की एक बड़ी संख्या को कई प्रकार की प्रतिक्रियाओं में वर्गीकृत किया जा सकता है, जो कि अच्छी तरह से परिभाषित विशेषताओं की विशेषता है।

जैसा वर्गीकरण विशेषताएंनिम्नलिखित का चयन किया जा सकता है:

1. प्रारंभिक सामग्री और प्रतिक्रिया उत्पादों की संख्या और संरचना।

2. अभिकारकों और प्रतिक्रिया उत्पादों की कुल अवस्था।

3. चरणों की संख्या जिसमें प्रतिक्रिया में भाग लेने वाले होते हैं।

4. स्थानांतरित कणों की प्रकृति।

5. प्रतिक्रिया के आगे और विपरीत दिशाओं में आगे बढ़ने की संभावना।

6. थर्मल प्रभाव का संकेत सभी प्रतिक्रियाओं को अलग करता है: एक्ज़ोथिर्मिकएक्सो-इफेक्ट के साथ आगे बढ़ने वाली प्रतिक्रियाएं - गर्मी के रूप में ऊर्जा की रिहाई (क्यू> 0, ∆H)<0):

सी + ओ 2 \u003d सीओ 2 + क्यू

तथा एन्दोठेर्मिकएंडो प्रभाव के साथ आगे बढ़ने वाली प्रतिक्रियाएं - गर्मी के रूप में ऊर्जा का अवशोषण (क्यू .)<0, ∆H >0):

एन 2 + ओ 2 \u003d 2NO - क्यू।

ऐसी प्रतिक्रियाएं हैं थर्मोकेमिकल.

आइए प्रत्येक प्रकार की प्रतिक्रियाओं पर अधिक विस्तार से विचार करें।

अभिकर्मकों और अंतिम पदार्थों की संख्या और संरचना के अनुसार वर्गीकरण

1. कनेक्शन प्रतिक्रियाएं

एक अपेक्षाकृत सरल संरचना के कई अभिकारकों से एक यौगिक की प्रतिक्रियाओं में, अधिक जटिल संरचना का एक पदार्थ प्राप्त होता है:

एक नियम के रूप में, ये प्रतिक्रियाएं गर्मी रिलीज के साथ होती हैं, अर्थात। अधिक स्थिर और कम ऊर्जा युक्त यौगिकों के निर्माण की ओर ले जाता है।

सरल पदार्थों के संयोजन की प्रतिक्रियाएं प्रकृति में हमेशा रेडॉक्स होती हैं। जटिल पदार्थों के बीच होने वाली कनेक्शन प्रतिक्रियाएं वैलेंस में बदलाव के बिना दोनों हो सकती हैं:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2,

और रेडॉक्स के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है:

2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3।

2. अपघटन प्रतिक्रियाएं

अपघटन प्रतिक्रियाओं से एक जटिल पदार्थ से कई यौगिकों का निर्माण होता है:

ए = बी + सी + डी।

एक जटिल पदार्थ के अपघटन उत्पाद सरल और जटिल दोनों प्रकार के पदार्थ हो सकते हैं।

वैलेंस अवस्थाओं को बदले बिना होने वाली अपघटन प्रतिक्रियाओं में से, क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स, क्षार, एसिड और ऑक्सीजन युक्त एसिड के लवण के अपघटन पर ध्यान दिया जाना चाहिए:

	प्रति
4HNO3	=	2एच 2 ओ + 4एनओ 2 ओ + ओ 2 ओ।

2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2,
(एनएच 4) 2 सीआर 2 ओ 7 \u003d सीआर 2 ओ 3 + एन 2 + 4 एच 2 ओ।

विशेष रूप से विशेषता नाइट्रिक एसिड के लवण के लिए अपघटन की रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं हैं।

कार्बनिक रसायन विज्ञान में अपघटन प्रतिक्रियाओं को क्रैकिंग कहा जाता है:

सी 18 एच 38 \u003d सी 9 एच 18 + सी 9 एच 20,

या डिहाइड्रोजनीकरण

सी 4 एच 10 \u003d सी 4 एच 6 + 2 एच 2।

3. प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं

प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं में, आमतौर पर एक साधारण पदार्थ एक जटिल पदार्थ के साथ परस्पर क्रिया करता है, जिससे दूसरा सरल पदार्थ और दूसरा जटिल पदार्थ बनता है:

ए + बीसी = एबी + सी।

विशाल बहुमत में ये प्रतिक्रियाएं रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं से संबंधित हैं:

2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3,

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2,

2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + Br 2,

2केएसएलओ 3 + एल 2 = 2 केएलओ 3 + सीएल 2।

प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं के उदाहरण जो परमाणुओं की संयोजकता अवस्थाओं में परिवर्तन के साथ नहीं होते हैं, बहुत कम हैं। यह ऑक्सीजन युक्त एसिड के लवण के साथ सिलिकॉन डाइऑक्साइड की प्रतिक्रिया पर ध्यान दिया जाना चाहिए, जो गैसीय या वाष्पशील एनहाइड्राइड के अनुरूप है:

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2,

सीए 3 (आरओ 4) 2 + जेडएसआईओ 2 \u003d जेडसीएएसआईओ 3 + पी 2 ओ 5,

कभी-कभी इन प्रतिक्रियाओं को विनिमय प्रतिक्रियाओं के रूप में माना जाता है:

सीएच 4 + सीएल 2 = सीएच 3 सीएल + एचसीएल।

4. विनिमय प्रतिक्रियाएं

विनिमय प्रतिक्रियाएंदो यौगिकों के बीच अपने घटकों का आदान-प्रदान करने वाली अभिक्रियाएँ कहलाती हैं:

एबी + सीडी = एडी + सीबी।

यदि प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं के दौरान रेडॉक्स प्रक्रियाएं होती हैं, तो विनिमय प्रतिक्रियाएं हमेशा परमाणुओं की वैलेंस स्थिति को बदले बिना होती हैं। यह जटिल पदार्थों - ऑक्साइड, क्षार, अम्ल और लवण के बीच प्रतिक्रियाओं का सबसे आम समूह है:

ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O,

AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3,

CrCl 3 + ZNaOH = Cr (OH) 3 + ZNaCl।

इन विनिमय प्रतिक्रियाओं का एक विशेष मामला है उदासीनीकरण प्रतिक्रियाएं:

एचसीएल + केओएच \u003d केसीएल + एच 2 ओ।

आमतौर पर, ये प्रतिक्रियाएं रासायनिक संतुलन के नियमों का पालन करती हैं और उस दिशा में आगे बढ़ती हैं जहां कम से कम एक पदार्थ गैसीय, वाष्पशील पदार्थ, अवक्षेप, या कम-पृथक्करण (समाधान के लिए) यौगिक के रूप में प्रतिक्रिया क्षेत्र से हटा दिया जाता है:

NaHCO 3 + Hcl \u003d NaCl + H 2 O + CO 2,

सीए (एचसीओ 3) 2 + सीए (ओएच) 2 \u003d 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 ओ,

सीएच 3 कूना + एच 3 आरओ 4 \u003d सीएच 3 कूह + नाह 2 आरओ 4।

5. स्थानांतरण प्रतिक्रियाएं।

स्थानांतरण प्रतिक्रियाओं में, एक परमाणु या परमाणुओं का समूह एक संरचनात्मक इकाई से दूसरी संरचनात्मक इकाई में जाता है:

एबी + बीसी \u003d ए + बी 2 सी,

ए 2 बी + 2सीबी 2 = डीआईए 2 + डीआईए 3।

उदाहरण के लिए:

2AgCl + SnCl 2 \u003d 2Ag + SnCl 4,

एच 2 ओ + 2एनओ 2 \u003d एचएनओ 2 + एचएनओ 3।

चरण विशेषताओं के अनुसार प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण

प्रतिक्रियाशील पदार्थों के एकत्रीकरण की स्थिति के आधार पर, निम्नलिखित प्रतिक्रियाओं को प्रतिष्ठित किया जाता है:

1. गैस प्रतिक्रियाएं

एच 2 + सीएल 2		2एचसीएल।

2. समाधान में प्रतिक्रियाएं

NaOH (पी-पी) + एचसीएल (पी-पी) \u003d NaCl (पी-पी) + एच 2 ओ (एल)

3. ठोसों के बीच अभिक्रियाएँ

	प्रति
सीएओ (टीवी) + एसआईओ 2 (टीवी)	=	कैसियो 3 (टीवी)

चरणों की संख्या के अनुसार प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण।

एक चरण को समान भौतिक और रासायनिक गुणों वाले सिस्टम के सजातीय भागों के एक सेट के रूप में समझा जाता है और एक इंटरफ़ेस द्वारा एक दूसरे से अलग किया जाता है।

इस दृष्टिकोण से, विभिन्न प्रकार की प्रतिक्रियाओं को दो वर्गों में विभाजित किया जा सकता है:

1. सजातीय (एकल चरण) प्रतिक्रियाएं।इनमें गैस चरण में होने वाली प्रतिक्रियाएं और समाधानों में होने वाली कई प्रतिक्रियाएं शामिल हैं।

2. विषम (मल्टीफेज) प्रतिक्रियाएं।इनमें वे प्रतिक्रियाएं शामिल हैं जिनमें अभिकारक और प्रतिक्रिया के उत्पाद विभिन्न चरणों में होते हैं। उदाहरण के लिए:

गैस-तरल चरण प्रतिक्रियाएं

सीओ 2 (जी) + NaOH (पीपी) = NaHCO 3 (पी-पी)।

गैस-ठोस-चरण प्रतिक्रियाएं

सीओ 2 (जी) + सीएओ (टीवी) \u003d सीएसीओ 3 (टीवी)।

तरल-ठोस-चरण प्रतिक्रियाएं

ना 2 SO 4 (समाधान) + BaCl 3 (समाधान) \u003d BaSO 4 (टीवी) + 2NaCl (पी-पी)।

तरल-गैस-ठोस-चरण प्रतिक्रियाएं

सीए (एचसीओ 3) 2 (समाधान) + एच 2 एसओ 4 (समाधान) \u003d सीओ 2 (आर) + एच 2 ओ (एल) + सीएएसओ 4 (टीवी) ।

किए गए कणों के प्रकार के अनुसार प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण

1. प्रोटोलिटिक प्रतिक्रियाएं।

प्रति प्रोटोलिटिक प्रतिक्रियाएंरासायनिक प्रक्रियाओं को शामिल करें, जिसका सार एक अभिकारक से दूसरे में एक प्रोटॉन का स्थानांतरण है।

यह वर्गीकरण एसिड और बेस के प्रोटोलिटिक सिद्धांत पर आधारित है, जिसके अनुसार एक एसिड कोई भी पदार्थ है जो एक प्रोटॉन दान करता है, और एक आधार एक पदार्थ है जो एक प्रोटॉन को स्वीकार कर सकता है, उदाहरण के लिए:

प्रोटोलिटिक प्रतिक्रियाओं में न्यूट्रलाइजेशन और हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रियाएं शामिल हैं।

2. रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं।

इनमें अभिक्रियाएँ शामिल हैं जिनमें अभिकारक इलेक्ट्रॉनों का आदान-प्रदान करते हैं, जबकि अभिकारक बनाने वाले तत्वों के परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था को बदलते हैं। उदाहरण के लिए:

Zn + 2H + → Zn 2 + + H 2 ,

FeS 2 + 8HNO 3 (संक्षिप्त) = Fe(NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O,

रासायनिक प्रतिक्रियाओं के विशाल बहुमत रेडॉक्स हैं, वे एक अत्यंत महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं।

3. लिगैंड विनिमय प्रतिक्रियाएं।

इनमें वे प्रतिक्रियाएं शामिल हैं जिनके दौरान एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी को दाता-स्वीकर्ता तंत्र द्वारा सहसंयोजक बंधन के गठन के साथ स्थानांतरित किया जाता है। उदाहरण के लिए:

Cu(NO 3) 2 + 4NH 3 = (NO 3) 2,

Fe + 5CO = ,

अल (ओएच) 3 + NaOH = .

लिगैंड-एक्सचेंज प्रतिक्रियाओं की एक विशेषता यह है कि नए यौगिकों का निर्माण, जिन्हें जटिल कहा जाता है, ऑक्सीकरण अवस्था में बदलाव के बिना होता है।

4. परमाणु-आणविक विनिमय की प्रतिक्रियाएं।

इस प्रकार की प्रतिक्रियाओं में कार्बनिक रसायन विज्ञान में अध्ययन की गई कई प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं शामिल हैं, जो कट्टरपंथी, इलेक्ट्रोफिलिक या न्यूक्लियोफिलिक तंत्र के अनुसार आगे बढ़ती हैं।

प्रतिवर्ती और अपरिवर्तनीय रासायनिक प्रतिक्रियाएं

ऐसी रासायनिक प्रक्रियाओं को प्रतिवर्ती कहा जाता है, जिनमें से उत्पाद एक दूसरे के साथ उन्हीं परिस्थितियों में प्रतिक्रिया करने में सक्षम होते हैं जिनमें वे प्राप्त होते हैं, प्रारंभिक पदार्थों के निर्माण के साथ।

प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाओं के लिए, समीकरण आमतौर पर इस प्रकार लिखा जाता है:

दो विपरीत दिशा वाले तीर इंगित करते हैं कि समान परिस्थितियों में, आगे और पीछे दोनों प्रतिक्रियाएं एक साथ होती हैं, उदाहरण के लिए:

सीएच 3 सीओओएच + सी 2 एच 5 ओएच सीएच 3 सीओओएस 2 एच 5 + एच 2 ओ।

अपरिवर्तनीय ऐसी रासायनिक प्रक्रियाएं हैं जिनके उत्पाद प्रारंभिक पदार्थों के निर्माण के साथ एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम नहीं हैं। अपरिवर्तनीय प्रतिक्रियाओं के उदाहरण गर्म होने पर बर्टोलेट नमक का अपघटन हैं:

2केएसएलओ 3 → 2केएसएल + जेडओ 2,

या वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ ग्लूकोज का ऑक्सीकरण:

सी 6 एच 12 ओ 6 + 6ओ 2 → 6सीओ 2 + 6एच 2 ओ।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं को परमाणु प्रतिक्रियाओं से अलग किया जाना चाहिए। रासायनिक प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप, प्रत्येक रासायनिक तत्व के परमाणुओं की कुल संख्या और इसकी समस्थानिक संरचना नहीं बदलती है। परमाणु प्रतिक्रियाएं एक और मामला है - अन्य नाभिक या प्राथमिक कणों के साथ उनकी बातचीत के परिणामस्वरूप परमाणु नाभिक के परिवर्तन की प्रक्रियाएं, उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम का मैग्नीशियम में परिवर्तन:

27 13 अल + 1 1 एच \u003d 24 12 मिलीग्राम + 4 2 हे

रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण बहुआयामी है, अर्थात यह विभिन्न संकेतों पर आधारित हो सकता है। लेकिन इनमें से किसी भी संकेत के तहत, अकार्बनिक और कार्बनिक पदार्थों के बीच प्रतिक्रियाओं को जिम्मेदार ठहराया जा सकता है।

विभिन्न मानदंडों के अनुसार रासायनिक प्रतिक्रियाओं के वर्गीकरण पर विचार करें।

I. अभिकारकों की संख्या और संघटन के अनुसार

पदार्थों की संरचना को बदले बिना होने वाली प्रतिक्रियाएं।

अकार्बनिक रसायन विज्ञान में, ऐसी प्रतिक्रियाओं में एक रासायनिक तत्व के एलोट्रोपिक संशोधन प्राप्त करने की प्रक्रियाएं शामिल हैं, उदाहरण के लिए:

सी (ग्रेफाइट) ↔ सी (हीरा)
एस (रोम्बिक) ↔ एस (मोनोक्लिनिक)
आर (सफेद) ↔ आर (लाल)
एसएन (सफेद टिन) एसएन (ग्रे टिन)
3O 2 (ऑक्सीजन) ↔ 2O 3 (ओजोन)

कार्बनिक रसायन विज्ञान में, इस प्रकार की प्रतिक्रियाओं में आइसोमेराइजेशन प्रतिक्रियाएं शामिल हो सकती हैं जो न केवल गुणात्मक, बल्कि पदार्थों के अणुओं की मात्रात्मक संरचना को बदले बिना होती हैं, उदाहरण के लिए:

1. अल्केन्स का आइसोमेराइजेशन।

एल्केन्स के आइसोमेराइजेशन की प्रतिक्रिया का बहुत व्यावहारिक महत्व है, क्योंकि आइसोस्ट्रक्चर के हाइड्रोकार्बन में विस्फोट करने की क्षमता कम होती है।

2. ऐल्कीनों का समावयवीकरण।

3. एल्काइन्स का आइसोमेराइजेशन (ए। ई। फेवोर्स्की की प्रतिक्रिया)।

सीएच 3 - सीएच 2 - सी \u003d - सीएच सीएच 3 - सी \u003d - सी- सीएच 3

एथिलैसिटिलीन डाइमिथाइलएसिटिलीन

4. हेलोऐल्केन का आइसोमेराइजेशन (ए.ई. फ़ेवोर्स्की, 1907)।

5. गर्म करने पर अमोनियम साइनाइट का आइसोमेराइजेशन।

पहली बार, यूरिया को 1828 में एफ. वेहलर द्वारा गर्म करने पर अमोनियम साइनेट के आइसोमेराइजेशन द्वारा संश्लेषित किया गया था।

प्रतिक्रियाएँ जो किसी पदार्थ की संरचना में परिवर्तन के साथ जाती हैं

ऐसी प्रतिक्रियाएं चार प्रकार की होती हैं: यौगिक, अपघटन, प्रतिस्थापन और विनिमय।

1. कनेक्शन प्रतिक्रियाएं ऐसी प्रतिक्रियाएं हैं जिनमें दो या दो से अधिक पदार्थों से एक जटिल पदार्थ बनता है

अकार्बनिक रसायन विज्ञान में, मिश्रित प्रतिक्रियाओं की पूरी विविधता पर विचार किया जा सकता है, उदाहरण के लिए, सल्फर से सल्फ्यूरिक एसिड प्राप्त करने के लिए प्रतिक्रियाओं के उदाहरण का उपयोग करना:

1. सल्फर ऑक्साइड प्राप्त करना (IV):

S + O 2 \u003d SO - दो साधारण पदार्थों से एक जटिल पदार्थ बनता है।

2. सल्फर ऑक्साइड (VI) प्राप्त करना:

SO 2 + 0 2 → 2SO 3 - एक सरल और जटिल पदार्थ से एक जटिल पदार्थ बनता है।

3. सल्फ्यूरिक एसिड प्राप्त करना:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 - एक कॉम्प्लेक्स दो जटिल पदार्थों से बनता है।

एक यौगिक प्रतिक्रिया का एक उदाहरण जिसमें दो से अधिक प्रारंभिक सामग्रियों से एक जटिल पदार्थ बनता है, नाइट्रिक एसिड के उत्पादन में अंतिम चरण है:

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3

कार्बनिक रसायन विज्ञान में, यौगिक प्रतिक्रियाओं को आमतौर पर "अतिरिक्त प्रतिक्रियाओं" के रूप में जाना जाता है। ऐसी प्रतिक्रियाओं की पूरी विविधता को असंतृप्त पदार्थों के गुणों की विशेषता वाली प्रतिक्रियाओं के एक ब्लॉक के उदाहरण पर माना जा सकता है, उदाहरण के लिए, एथिलीन:

1. हाइड्रोजनीकरण प्रतिक्रिया - हाइड्रोजन जोड़:

सीएच 2 \u003d सीएच 2 + एच 2 → एच 3 -सीएच 3

एथीन → ईथेन

2. जलयोजन प्रतिक्रिया - पानी का जोड़।

3. बहुलकीकरण प्रतिक्रिया।

2. अपघटन अभिक्रियाएँ ऐसी अभिक्रियाएँ हैं जिनमें एक जटिल पदार्थ से अनेक नए पदार्थ बनते हैं।

अकार्बनिक रसायन विज्ञान में, प्रयोगशाला विधियों द्वारा ऑक्सीजन प्राप्त करने के लिए प्रतिक्रियाओं के ब्लॉक में ऐसी प्रतिक्रियाओं की पूरी विविधता पर विचार किया जा सकता है:

1. पारा (II) ऑक्साइड का अपघटन - एक जटिल पदार्थ से दो सरल बनते हैं।

2. पोटेशियम नाइट्रेट का अपघटन - एक जटिल पदार्थ से, एक सरल और एक जटिल बनता है।

3. पोटैशियम परमैंगनेट का अपघटन - एक जटिल पदार्थ से दो जटिल और एक सरल अर्थात् तीन नए पदार्थ बनते हैं।

कार्बनिक रसायन विज्ञान में, प्रयोगशाला और उद्योग में एथिलीन के उत्पादन के लिए प्रतिक्रियाओं के ब्लॉक पर अपघटन प्रतिक्रियाओं पर विचार किया जा सकता है:

1. इथेनॉल के निर्जलीकरण (पानी के विभाजन) की प्रतिक्रिया:

सी 2 एच 5 ओएच → सीएच 2 \u003d सीएच 2 + एच 2 ओ

2. ईथेन की डिहाइड्रोजनीकरण प्रतिक्रिया (हाइड्रोजन विभाजन):

सीएच 3 -सीएच 3 → सीएच 2 \u003d सीएच 2 + एच 2

या सीएच 3 -सीएच 3 → 2सी + जेडएच 2

3. प्रोपेन की क्रैकिंग रिएक्शन (विभाजन):

सीएच 3 -सीएच 2 -सीएच 3 → सीएच 2 \u003d सीएच 2 + सीएच 4

3. प्रतिस्थापन अभिक्रियाएँ ऐसी अभिक्रियाएँ हैं जिनके परिणामस्वरूप एक साधारण पदार्थ के परमाणु जटिल पदार्थ में किसी तत्व के परमाणुओं का स्थान ले लेते हैं।

अकार्बनिक रसायन विज्ञान में, ऐसी प्रक्रियाओं का एक उदाहरण प्रतिक्रियाओं का एक ब्लॉक है जो गुणों की विशेषता है, उदाहरण के लिए, धातु:

1. पानी के साथ क्षार या क्षारीय पृथ्वी धातुओं की परस्पर क्रिया:

2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2

2. विलयन में अम्लों के साथ धातुओं की परस्पर क्रिया:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

3. विलयन में लवणों के साथ धातुओं की पारस्परिक क्रिया:

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

4. मेटलथर्मी:

2Al + Cr 2 O 3 → Al 2 O 3 + 2Cr

कार्बनिक रसायन विज्ञान के अध्ययन का विषय साधारण पदार्थ नहीं है, बल्कि केवल यौगिक हैं। इसलिए, एक प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया के उदाहरण के रूप में, हम संतृप्त यौगिकों की सबसे विशिष्ट संपत्ति देते हैं, विशेष रूप से मीथेन में, इसके हाइड्रोजन परमाणुओं की हैलोजन परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित करने की क्षमता। एक अन्य उदाहरण सुगंधित यौगिक (बेंजीन, टोल्यूनि, एनिलिन) का ब्रोमिनेशन है।

सी 6 एच 6 + बीआर 2 → सी 6 एच 5 बीआर + एचबीआर

बेंजीन → ब्रोमोबेंजीन

आइए हम कार्बनिक पदार्थों में प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया की ख़ासियत पर ध्यान दें: इस तरह की प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप, एक सरल और जटिल पदार्थ नहीं बनता है, जैसा कि अकार्बनिक रसायन विज्ञान में, बल्कि दो जटिल पदार्थों में होता है।

कार्बनिक रसायन विज्ञान में, प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं में दो जटिल पदार्थों के बीच कुछ प्रतिक्रियाएं भी शामिल होती हैं, उदाहरण के लिए, बेंजीन का नाइट्रेशन। यह औपचारिक रूप से एक विनिमय प्रतिक्रिया है। तथ्य यह है कि यह एक प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया है, इसके तंत्र पर विचार करने पर ही स्पष्ट हो जाता है।

4. विनिमय प्रतिक्रियाएं ऐसी प्रतिक्रियाएं हैं जिनमें दो जटिल पदार्थ अपने घटक भागों का आदान-प्रदान करते हैं

ये प्रतिक्रियाएं इलेक्ट्रोलाइट्स के गुणों को चिह्नित करती हैं और बर्थोलेट नियम के अनुसार समाधान में आगे बढ़ती हैं, अर्थात, केवल एक अवक्षेप, गैस या कम-विघटनकारी पदार्थ (उदाहरण के लिए, एच 2 ओ) के परिणामस्वरूप बनता है।

अकार्बनिक रसायन विज्ञान में, यह अभिक्रियाओं का एक खंड हो सकता है, उदाहरण के लिए, क्षार के गुण:

1. उदासीनीकरण अभिक्रिया जो लवण और जल के बनने के साथ होती है।

2. क्षार और नमक के बीच की प्रतिक्रिया, जो गैस के निर्माण के साथ जाती है।

3. क्षार और नमक के बीच की प्रतिक्रिया, जो एक अवक्षेप के निर्माण के साथ जाती है:

uSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 + K 2 SO 4

या आयनिक रूप में:

घन 2+ + 2OH - \u003d घन (ओएच) 2

कार्बनिक रसायन विज्ञान में, प्रतिक्रियाओं के एक ब्लॉक पर विचार किया जा सकता है, उदाहरण के लिए, एसिटिक एसिड के गुण:

1. एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट के गठन के साथ आगे बढ़ने वाली प्रतिक्रिया - एच 2 ओ:

सीएच 3 सीओओएच + नाओएच → ना (सीएच 3 सीओओ) + एच 2 ओ

2. गैस बनने के साथ होने वाली अभिक्रिया:

2CH 3 COOH + CaCO 3 → 2CH 3 COO + Ca 2+ + CO 2 + H 2 O

3. एक अवक्षेप के निर्माण के साथ आगे बढ़ने वाली प्रतिक्रिया:

2CH 3 COOH + K 2 SO 3 → 2K (CH 3 COO) + H 2 SO 3

2CH 3 COOH + SiO → 2CH 3 COO + H 2 SiO 3

द्वितीय. पदार्थ बनाने वाले रासायनिक तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन करके

इस आधार पर, निम्नलिखित प्रतिक्रियाओं को प्रतिष्ठित किया जाता है:

1. वे अभिक्रियाएँ जो तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाओं में परिवर्तन या रेडॉक्स अभिक्रियाओं के साथ होती हैं।

इनमें कई प्रतिक्रियाएं शामिल हैं, जिसमें सभी प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं, साथ ही संयोजन और अपघटन की प्रतिक्रियाएं शामिल हैं जिनमें कम से कम एक साधारण पदार्थ भाग लेता है, उदाहरण के लिए:

1. एमजी 0 + एच + 2 एसओ 4 \u003d एमजी + 2 एसओ 4 + एच 2

2. 2एमजी 0 + ओ 0 2 = एमजी +2 ओ -2

इलेक्ट्रॉन संतुलन विधि का उपयोग करके जटिल रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं को संकलित किया जाता है।

2KMn +7 O 4 + 16HCl - \u003d 2KCl - + 2Mn +2 Cl - 2 + 5Cl 0 2 + 8H 2 O

कार्बनिक रसायन विज्ञान में, एल्डिहाइड के गुण रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के एक शानदार उदाहरण के रूप में काम कर सकते हैं।

1. वे संबंधित अल्कोहल में कम हो जाते हैं:

एल्डेसाइड्स को संबंधित एसिड में ऑक्सीकृत किया जाता है:

2. रासायनिक तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था को बदले बिना होने वाली अभिक्रियाएँ।

इनमें शामिल हैं, उदाहरण के लिए, सभी आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाएं, साथ ही साथ कई यौगिक प्रतिक्रियाएं, कई अपघटन प्रतिक्रियाएं, एस्टरीफिकेशन प्रतिक्रियाएं:

एचसीओओएच + सीएचजीओएच = एचएसओसीएच 3 + एच 2 ओ

III. ऊष्मीय प्रभाव से

थर्मल प्रभाव के अनुसार, प्रतिक्रियाओं को एक्ज़ोथिर्मिक और एंडोथर्मिक में विभाजित किया जाता है।

1. एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रियाएं ऊर्जा की रिहाई के साथ आगे बढ़ती हैं।

इनमें लगभग सभी यौगिक प्रतिक्रियाएं शामिल हैं। एक दुर्लभ अपवाद नाइट्रोजन और ऑक्सीजन से नाइट्रिक ऑक्साइड (II) के संश्लेषण की एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाएं और ठोस आयोडीन के साथ गैसीय हाइड्रोजन की प्रतिक्रिया है।

प्रकाश की रिहाई के साथ आगे बढ़ने वाली एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रियाओं को दहन प्रतिक्रियाओं के रूप में जाना जाता है। एथिलीन का हाइड्रोजनीकरण ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया का एक उदाहरण है। यह कमरे के तापमान पर चलता है।

2. ऊष्माशोषी अभिक्रियाएँ ऊर्जा के अवशोषण के साथ आगे बढ़ती हैं।

जाहिर है, लगभग सभी अपघटन प्रतिक्रियाएं उन पर लागू होंगी, उदाहरण के लिए:

1. चूना पत्थर का निस्तापन

2. ब्यूटेन क्रैकिंग

प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप जारी या अवशोषित ऊर्जा की मात्रा को प्रतिक्रिया का थर्मल प्रभाव कहा जाता है, और इस प्रभाव को इंगित करने वाली रासायनिक प्रतिक्रिया के समीकरण को थर्मोकेमिकल समीकरण कहा जाता है:

एच 2 (जी) + सी 12 (जी) \u003d 2एचसी 1 (जी) + 92.3 केजे

एन 2 (जी) + ओ 2 (जी) \u003d 2NO (जी) - 90.4 केजे

चतुर्थ। प्रतिक्रियाशील पदार्थों के एकत्रीकरण की स्थिति के अनुसार (चरण संरचना)

प्रतिक्रियाशील पदार्थों के एकत्रीकरण की स्थिति के अनुसार, निम्न हैं:

1. विषम प्रतिक्रियाएं - ऐसी प्रतिक्रियाएं जिनमें अभिकारक और प्रतिक्रिया उत्पाद एकत्रीकरण के विभिन्न राज्यों (विभिन्न चरणों में) में होते हैं।

2. सजातीय प्रतिक्रियाएं - ऐसी प्रतिक्रियाएं जिनमें अभिकारक और प्रतिक्रिया उत्पाद एकत्रीकरण की एक ही अवस्था में होते हैं (एक चरण में)।

V. उत्प्रेरक की भागीदारी के अनुसार

उत्प्रेरक की भागीदारी के अनुसार, निम्न हैं:

1. उत्प्रेरक की भागीदारी के बिना होने वाली गैर-उत्प्रेरक प्रतिक्रियाएं।

2. उत्प्रेरक की भागीदारी से होने वाली उत्प्रेरक प्रतिक्रियाएं। चूंकि जीवित जीवों की कोशिकाओं में होने वाली सभी जैव रासायनिक प्रतिक्रियाएं प्रोटीन प्रकृति के विशेष जैविक उत्प्रेरक - एंजाइमों की भागीदारी के साथ आगे बढ़ती हैं, वे सभी उत्प्रेरक या अधिक सटीक रूप से एंजाइमेटिक हैं। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि 70% से अधिक रासायनिक उद्योग उत्प्रेरक का उपयोग करते हैं।

VI. की ओर

दिशा से हैं:

1. अपरिवर्तनीय प्रतिक्रियाएं केवल एक दिशा में दी गई शर्तों के तहत आगे बढ़ती हैं। इनमें एक अवक्षेप, गैस या एक कम-विघटित पदार्थ (पानी) और सभी दहन प्रतिक्रियाओं के गठन के साथ सभी विनिमय प्रतिक्रियाएं शामिल हैं।

2. इन परिस्थितियों में उत्क्रमणीय अभिक्रियाएँ एक साथ दो विपरीत दिशाओं में चलती हैं। इनमें से अधिकांश प्रतिक्रियाएं हैं।

कार्बनिक रसायन विज्ञान में, प्रतिवर्तीता का संकेत नामों में परिलक्षित होता है - प्रक्रियाओं के विलोम:

हाइड्रोजनीकरण - निर्जलीकरण,

जलयोजन - निर्जलीकरण,

पोलीमराइज़ेशन - डीपोलीमराइज़ेशन।

सभी एस्टरीफिकेशन प्रतिक्रियाएं प्रतिवर्ती हैं (विपरीत प्रक्रिया, जैसा कि आप जानते हैं, हाइड्रोलिसिस कहा जाता है) और प्रोटीन, एस्टर, कार्बोहाइड्रेट, पोलीन्यूक्लियोटाइड्स का हाइड्रोलिसिस। इन प्रक्रियाओं की उत्क्रमणीयता एक जीवित जीव - चयापचय की सबसे महत्वपूर्ण संपत्ति का आधार है।

सातवीं। प्रवाह के तंत्र के अनुसार, निम्न हैं:

1. प्रतिक्रिया के दौरान बनने वाले रेडिकल और अणुओं के बीच रेडिकल प्रतिक्रियाएं होती हैं।

जैसा कि आप पहले से ही जानते हैं, सभी प्रतिक्रियाओं में पुराने रासायनिक बंधन टूट जाते हैं और नए रासायनिक बंधन बनते हैं। प्रारंभिक पदार्थ के अणुओं में बंधन को तोड़ने की विधि प्रतिक्रिया के तंत्र (पथ) को निर्धारित करती है। यदि पदार्थ एक सहसंयोजक बंधन द्वारा बनता है, तो इस बंधन को तोड़ने के दो तरीके हो सकते हैं: हेमोलिटिक और हेटेरोलाइटिक। उदाहरण के लिए, Cl 2 , CH 4 , आदि के अणुओं के लिए, बंधों का एक हेमोलिटिक टूटना महसूस किया जाता है, इससे अप्रकाशित इलेक्ट्रॉनों के साथ कणों का निर्माण होगा, अर्थात मुक्त कण।

रेडिकल सबसे अधिक बार बनते हैं जब बांड टूट जाते हैं जिसमें साझा इलेक्ट्रॉन जोड़े परमाणुओं (गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन) के बीच लगभग समान रूप से वितरित होते हैं, लेकिन कई ध्रुवीय बंधन भी इसी तरह से तोड़े जा सकते हैं, विशेष रूप से जब प्रतिक्रिया होती है गैस चरण और प्रकाश के प्रभाव में, उदाहरण के लिए, ऊपर चर्चा की गई प्रक्रियाओं के मामले में - सी 12 और सीएच 4 - की बातचीत। रेडिकल अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होते हैं, क्योंकि वे किसी अन्य परमाणु या अणु से एक इलेक्ट्रॉन लेकर अपनी इलेक्ट्रॉन परत को पूरा करने की प्रवृत्ति रखते हैं। उदाहरण के लिए, जब एक क्लोरीन रेडिकल हाइड्रोजन अणु से टकराता है, तो यह साझा इलेक्ट्रॉन जोड़ी को तोड़ता है जो हाइड्रोजन परमाणुओं को बांधता है और हाइड्रोजन परमाणुओं में से एक के साथ एक सहसंयोजक बंधन बनाता है। दूसरा हाइड्रोजन परमाणु, एक रेडिकल बन जाता है, ढहने वाले Cl 2 अणु से क्लोरीन परमाणु के अयुग्मित इलेक्ट्रॉन के साथ एक सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़ी बनाता है, जिसके परिणामस्वरूप एक क्लोरीन रेडिकल होता है जो एक नए हाइड्रोजन अणु पर हमला करता है, आदि।

प्रतिक्रियाएँ, जो क्रमिक परिवर्तनों की एक श्रृंखला होती हैं, श्रृंखला प्रतिक्रियाएँ कहलाती हैं। श्रृंखला प्रतिक्रियाओं के सिद्धांत के विकास के लिए, दो उत्कृष्ट रसायनज्ञों - हमारे हमवतन एन.एन. सेमेनोव और अंग्रेज एस.ए. हिंशेलवुड को नोबेल पुरस्कार से सम्मानित किया गया।
क्लोरीन और मीथेन के बीच प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया इसी तरह आगे बढ़ती है:

कार्बनिक और अकार्बनिक पदार्थों की अधिकांश दहन प्रतिक्रियाएं, पानी का संश्लेषण, अमोनिया, एथिलीन का पोलीमराइजेशन, विनाइल क्लोराइड, आदि कट्टरपंथी तंत्र के अनुसार आगे बढ़ते हैं।

2. आयनिक अभिक्रियाएँ अभिक्रिया के दौरान पहले से मौजूद या बनने वाले आयनों के बीच होती हैं।

विशिष्ट आयनिक प्रतिक्रियाएं समाधान में इलेक्ट्रोलाइट्स के बीच बातचीत होती हैं। आयनों का निर्माण न केवल समाधान में इलेक्ट्रोलाइट्स के पृथक्करण के दौरान होता है, बल्कि विद्युत निर्वहन, ताप या विकिरण की क्रिया के तहत भी होता है। -किरणें, उदाहरण के लिए, पानी और मीथेन अणुओं को आणविक आयनों में परिवर्तित करती हैं।

एक अन्य आयनिक क्रियाविधि के अनुसार, हाइड्रोजन हैलाइड, हाइड्रोजन, हैलोजन से ऐल्कीन, ऐल्कोहॉल का ऑक्सीकरण और निर्जलीकरण, ऐल्कोहॉल हाइड्रॉक्सिल को हैलोजन द्वारा प्रतिस्थापित करने की अभिक्रियाएँ होती हैं; एल्डिहाइड और एसिड के गुणों की विशेषता वाली प्रतिक्रियाएं। इस मामले में आयनों का निर्माण सहसंयोजक ध्रुवीय बंधों के हेटरोलाइटिक टूटने से होता है।

आठवीं। ऊर्जा के प्रकार के अनुसार

प्रतिक्रिया शुरू कर रहे हैं, वहाँ हैं:

1. फोटोकैमिकल प्रतिक्रियाएं। वे प्रकाश ऊर्जा द्वारा शुरू किए जाते हैं। एचसीएल संश्लेषण की उपरोक्त फोटोकैमिकल प्रक्रियाओं या क्लोरीन के साथ मीथेन की प्रतिक्रिया के अलावा, वे एक माध्यमिक वायुमंडलीय प्रदूषक के रूप में क्षोभमंडल में ओजोन का उत्पादन शामिल करते हैं। इस मामले में, नाइट्रिक ऑक्साइड (IV) प्राथमिक के रूप में कार्य करता है, जो प्रकाश की क्रिया के तहत ऑक्सीजन रेडिकल बनाता है। ये रेडिकल ऑक्सीजन अणुओं के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, जिसके परिणामस्वरूप ओजोन होता है।

ओजोन का निर्माण तब तक चलता है जब तक पर्याप्त प्रकाश होता है, क्योंकि NO ऑक्सीजन के अणुओं के साथ परस्पर क्रिया करके समान NO 2 बनाता है। ओजोन और अन्य माध्यमिक वायु प्रदूषकों के संचय से फोटोकैमिकल स्मॉग हो सकता है।

इस प्रकार की प्रतिक्रिया में पौधों की कोशिकाओं में होने वाली सबसे महत्वपूर्ण प्रक्रिया भी शामिल है - प्रकाश संश्लेषण, जिसका नाम स्वयं के लिए बोलता है।

2. विकिरण प्रतिक्रियाएं। वे उच्च-ऊर्जा विकिरण - एक्स-रे, परमाणु विकिरण (γ-किरणों, ए-कणों - हे 2+, आदि) द्वारा शुरू किए जाते हैं। विकिरण प्रतिक्रियाओं की मदद से, बहुत तेजी से रेडियोपोलीमराइजेशन, रेडियोलिसिस (विकिरण अपघटन) आदि किए जाते हैं।

उदाहरण के लिए, बेंजीन से फिनोल के दो चरण के उत्पादन के बजाय, यह विकिरण की क्रिया के तहत पानी के साथ बेंजीन की बातचीत से प्राप्त किया जा सकता है। इस मामले में, रेडिकल [ओएच] और [एच] पानी के अणुओं से बनते हैं, जिसके साथ बेंजीन फिनोल बनाने के लिए प्रतिक्रिया करता है:

सी 6 एच 6 + 2 [ओएच] → सी 6 एच 5 ओएच + एच 2 ओ

रेडियो वल्केनाइजेशन का उपयोग करके सल्फर के बिना रबर वल्केनाइजेशन किया जा सकता है, और परिणामस्वरूप रबर पारंपरिक रबर से भी बदतर नहीं होगा।

3. विद्युत रासायनिक प्रतिक्रियाएं। वे एक विद्युत प्रवाह द्वारा शुरू किए जाते हैं। आपको ज्ञात इलेक्ट्रोलिसिस प्रतिक्रियाओं के अलावा, हम इलेक्ट्रोसिंथेसिस की प्रतिक्रियाओं को भी इंगित करते हैं, उदाहरण के लिए, अकार्बनिक ऑक्सीडेंट के औद्योगिक उत्पादन की प्रतिक्रियाएं

4. थर्मोकेमिकल प्रतिक्रियाएं। वे तापीय ऊर्जा द्वारा शुरू किए जाते हैं। इनमें सभी एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाएं और कई एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रियाएं शामिल हैं जिनके लिए गर्मी की प्रारंभिक आपूर्ति की आवश्यकता होती है, यानी प्रक्रिया की शुरुआत।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं का उपरोक्त वर्गीकरण आरेख में परिलक्षित होता है।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण, अन्य सभी वर्गीकरणों की तरह, सशर्त है। वैज्ञानिक अपने द्वारा पहचाने गए संकेतों के अनुसार प्रतिक्रियाओं को कुछ प्रकारों में विभाजित करने के लिए सहमत हुए। लेकिन अधिकांश रासायनिक परिवर्तनों को विभिन्न प्रकारों के लिए जिम्मेदार ठहराया जा सकता है। उदाहरण के लिए, आइए अमोनिया संश्लेषण प्रक्रिया को चिह्नित करें।

यह एक यौगिक प्रतिक्रिया है, रेडॉक्स, एक्ज़ोथिर्मिक, प्रतिवर्ती, उत्प्रेरक, विषम (अधिक सटीक, विषम उत्प्रेरक), सिस्टम में दबाव में कमी के साथ आगे बढ़ना। प्रक्रिया को सफलतापूर्वक प्रबंधित करने के लिए, उपरोक्त सभी सूचनाओं को ध्यान में रखा जाना चाहिए। एक विशिष्ट रासायनिक प्रतिक्रिया हमेशा बहु-गुणात्मक होती है, यह विभिन्न विशेषताओं की विशेषता होती है।

और इस्पात वर्गीकरण

- गुणवत्ता;

- रासायनिक संरचना;

- नियुक्ति;

- सूक्ष्म संरचना;

- ताकत.

स्टील की गुणवत्ता

रासायनिक संरचना द्वारा

कार्बन स्टील्स स्थायी अशुद्धियाँ

तालिका 1.3।

कार्बन स्टील

मिश्रधातु तत्वों additivesया additives

मिश्र धातु इस्पात कम एलॉयड(2.5 wt.%) तक, डाल दिया गया(2.5 से 10 wt.%) और अत्यधिक मिश्रधातु "क्रोम"

स्टील के उद्देश्य के अनुसार

संरचनात्मक कम-(या कुछ-)तथा मध्यम कार्बन।

सहायकउच्च कार्बन।

तथा (विशेष गुणों के साथ- ).

तथा

तथा बढ़ी हुई गर्मी प्रतिरोध तेजी से काटना स्टील्स

सामान्य गुणवत्ता,

स्ट्रक्चरल स्टील्स,

औजारों का स्टील,

6) असर (बॉल बियरिंग) बनना,

7) हाई स्पीड स्टील(उच्च टंगस्टन सामग्री के साथ उच्च मिश्र धातु, उच्च गुणवत्ता वाले उपकरण स्टील्स)।

8) स्वचालित, यानी।बढ़ी हुई (या उच्च) मशीनेबिलिटी, बनना।

स्टील्स के ऐतिहासिक रूप से स्थापित अंकन समूहों की संरचना के विश्लेषण से पता चलता है कि उपयोग की जाने वाली अंकन प्रणाली पांच वर्गीकरण सुविधाओं को सांकेतिक शब्दों में बदलना संभव बनाती है, अर्थात्: गुणवत्ता, रासायनिक संरचना, उद्देश्य, डीऑक्सीडेशन की डिग्री,साथ ही रिक्त स्थान पाने का तरीका(स्वचालित या, दुर्लभ मामलों में, ढलाई)। अंकन समूहों और इस्पात वर्गों के बीच संबंध को चित्र 1 में ब्लॉक आरेख के निचले भाग में दिखाया गया है।

स्टील ग्रेड के मार्किंग ग्रुप, मार्किंग नियम और उदाहरण की प्रणाली

कार्बन	नियमित गुणवत्ता
	इस्पात समूह	डिलीवरी की गारंटी	टिकटों
लेकिन	रासायनिक संरचना द्वारा	St0	सेंट1	St2	StZ	St4	St5	सेंट6
बी	यांत्रिक गुणों से	बीएसटी0	बीएसटी1	बीएसटी2	बीएसटीजेड	बीएसटी4	बीएसटी5	बीएसटी6
पर	यांत्रिक गुण और रासायनिक संरचना	ईएसपीओ	वीएसटी1	वीएसटी2	वीएसटीजेड	वीएसटी4	वीएसटी5	वीएसटी6
कार्बन सांद्रता, wt। %	0,23	0,06-0,12	0,09-0,15	0,14-0,22	0,18-0,27	0,28-0,37	0,38-0,49
गुणवत्ता उच्च गुणवत्ता	संरचनात्मक	टिकटों के उदाहरण
ग्रेड: कार्बन के प्रतिशत के सौवें हिस्से की दो अंकों की संख्या + डीऑक्सीडेशन की डिग्री का एक संकेत	05 08kp 10 15 18kp 20A 25ps ZOA 35 40 45 50 55 ... 80 85 नोट: 1) डीऑक्सीडेशन की डिग्री के एक संकेतक की अनुपस्थिति का अर्थ है "एसपी"; 2) ग्रेड के अंत में "ए" इंगित करता है कि स्टील उच्च गुणवत्ता वाला है
वाद्य	टिकटों
ब्रांड: प्रतीक "यू" + संख्या कार्बन के एक प्रतिशत के टीईटी	U7 U7A U8 UVA U9 U9A U10 U10A U12 U12A
मिश्रधातु	उच्च गुणवत्ता उच्च गुणवत्ता अतिरिक्त उच्च गुणवत्ता	संरचनात्मक	टिकटों के उदाहरण
ग्रेड: कार्बन के प्रतिशत के HUNDREDTHS की दो अंकों की संख्या + एक मिश्र धातु तत्व का प्रतीक + इसके प्रतिशत की पूरी संख्या	09G2 10KhSND 18G2AFps 20Kh 40G 45KhN 65S2VA 110G13L 2) ब्रांड 110G13L - उन कुछ में से एक जिसमें कार्बन के सौवें हिस्से की संख्या तीन अंकों की है
वाद्य	टिकटों के उदाहरण
ग्रेड: TENSES प्रतिशत कार्बन + . की संख्या मिश्र धातु तत्व प्रतीक+ इसके प्रतिशत की पूरी संख्या	ZKh2N2MF 4KhV2S 5KhNM 7X3 9KhVG X KhV4 9Kh4MZF2AGST-SH 2) ब्रांड के अंत में "-SH" से पता चलता है कि स्टील विशेष रूप से उच्च गुणवत्ता का है, उदाहरण के लिए, विधि द्वारा प्राप्त किया गया इलेक्ट्रोस्लैगरीमेल्टिंग (लेकिन न केवल)

साधारण गुणवत्ता के कार्बन संरचनात्मक स्टील्स

निर्दिष्ट अंकन समूह के विशिष्ट स्टील्स को दो-अक्षर संयोजन का उपयोग करके नामित किया गया है "अनुसूचित जनजाति"जो माना अंकन समूह में कुंजी (रीढ़ की हड्डी) है। इस समूह के स्टील ग्रेड इस प्रतीक द्वारा तुरंत पहचाने जा सकते हैं।

एक स्थान के बिना प्रतीक "सेंट" के बाद एक संख्या इंगित करती है कमराके ब्रांड «0» इससे पहले "6"।

ग्रेड संख्या में वृद्धि स्टील में कार्बन सामग्री में वृद्धि से मेल खाती है, लेकिन इसके विशिष्ट मूल्य को इंगित नहीं करती है। प्रत्येक ग्रेड के स्टील्स में कार्बन सांद्रता की अनुमेय सीमाएँ तालिका में दर्शाई गई हैं। 1.5. कार्बन सामग्री साधारण कार्बन स्टील्स 0.5 wt.% से अधिक नहीं है। इस तरह के स्टील्स संरचनात्मक मानदंड के अनुसार हाइपोयूटेक्टॉइड होते हैं, और इसलिए, उनके उद्देश्य के अनुसार संरचनात्मक होते हैं।

संख्या के बाद, तीन अक्षर संयोजनों में से एक इस प्रकार है: "केपी", "पीएस", "एसपी", स्टील डीऑक्सीडेशन की डिग्री को दर्शाता है।

प्रतीक "सेंट" बड़े अक्षरों "ए", "बी" या "सी" से पहले हो सकता है, या कोई प्रतीक नहीं हो सकता है। इस तरह, तथाकथित में से एक से संबंधित स्टील के बारे में जानकारी प्रसारित की जाती है "वितरण समूह": ए, बीया पर, - आपूर्तिकर्ता द्वारा गारंटीकृत स्टील के सामान्यीकृत संकेतकों में से किस पर निर्भर करता है।

इस्पात समूह लेकिनरासायनिक संरचना की गारंटी के साथ आता है, या कार्बन की एकाग्रता और GOST द्वारा निर्दिष्ट अशुद्धियों के अनुमेय मूल्यों के साथ आता है। "ए" अक्षर अक्सर स्टाम्प और उसकी अनुपस्थिति पर नहीं लगाया जाता है चूकरासायनिक संरचना गारंटी के लिए खड़ा है। स्टील के उपभोक्ता, यांत्रिक गुणों के बारे में कोई जानकारी नहीं होने के कारण, उन्हें उपयुक्त गर्मी उपचार द्वारा बना सकते हैं, जिसके लिए रासायनिक संरचना के ज्ञान की आवश्यकता होती है।

इस्पात समूह बीआवश्यक यांत्रिक गुणों की गारंटी के साथ आता है। स्टील का उपभोक्ता पूर्व ताप उपचार के बिना यांत्रिक गुणों की ज्ञात विशेषताओं द्वारा संरचनाओं में इसके इष्टतम उपयोग को निर्धारित कर सकता है।

इस्पात समूह पररासायनिक संरचना और यांत्रिक गुणों दोनों की गारंटी के साथ आता है। इसका उपयोग उपभोक्ता द्वारा मुख्य रूप से वेल्डेड संरचनाओं को बनाने के लिए किया जाता है। यांत्रिक गुणों का ज्ञान वेल्ड से दूर के क्षेत्रों में भारित संरचना के व्यवहार की भविष्यवाणी करना संभव बनाता है, और रासायनिक संरचना का ज्ञान भविष्यवाणी करना संभव बनाता है और यदि आवश्यक हो, तो गर्मी उपचार द्वारा स्वयं वेल्ड के यांत्रिक गुणों को सही करें। .

स्टाम्प रिकॉर्डिंग उदाहरण साधारण गुणवत्ता कार्बन स्टीलऐसे दिखते हैं: Vst3ps, Bst6sp, St1kp .

बॉल बेयरिंग स्टील्स

बीयरिंगों के लिए स्टील का अपना अंकन होता है, अपने उद्देश्य के अनुसार वे एक विशेष समूह बनाते हैं संरचनात्मक स्टील्स, हालांकि संरचना और गुणों में वे टूल स्टील्स के करीब हैं। शब्द "बॉल बेयरिंग" उनके संकीर्ण दायरे को परिभाषित करता है - रोलिंग बेयरिंग (न केवल बॉल बेयरिंग, बल्कि रोलर और सुई बेयरिंग भी)। इसके अंकन के लिए संक्षिप्त नाम "SHH" प्रस्तावित किया गया था - बॉल बेयरिंग क्रोमियम, उसके बाद एक नंबर एक प्रतिशत का दसवां हिस्सामध्यम एकाग्रता क्रोम. पहले के प्रसिद्ध ब्रांडों SHKH6, SHKH9 और SHKH15 में से, SHKH15 ब्रांड उपयोग में रहा। बॉल बेयरिंग स्टील और इसी तरह के टूल स्टील के बीच का अंतर गैर-धातु समावेशन की मात्रा और माइक्रोस्ट्रक्चर में कार्बाइड के समान वितरण के लिए अधिक कठोर आवश्यकताओं में निहित है।

इसमें अतिरिक्त मिश्र धातु योजक (सिलिकॉन और मैंगनीज) को शामिल करके ShKh15 स्टील का सुधार एक अजीबोगरीब तरीके से अंकन में परिलक्षित हुआ - तक फैल कर विशिष्टमिश्र धातु इस्पात की संरचना में मिश्र धातु तत्वों के पदनाम के लिए बाद के नियमों की एक प्रणाली: SHKH15SG, SHKH20SG।

उच्च गति स्टील्स

हाई-स्पीड स्टील्स को विशेष रूप से रूसी वर्णमाला "आर" के प्रारंभिक अक्षर के साथ चिह्नित किया गया है, जो अंग्रेजी शब्द में पहली ध्वनि के अनुरूप है। तेज़ - तेज़, तेज़. इसके बाद टंगस्टन का एक पूर्णांक प्रतिशत होता है। जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, हाई स्पीड स्टील का सबसे आम ब्रांड P18 हुआ करता था।

टंगस्टन की कमी और उच्च लागत के कारण, बिना नाइट्रोजन वाले टंगस्टन-मोलिब्डेनम स्टील R6M5 और नाइट्रोजन के साथ R6AM5 में संक्रमण हुआ। असर वाले स्टील्स के समान, दो अंकन प्रणालियों का विलय (एक प्रकार का "संकरण") हुआ है। कोबाल्ट और वैनेडियम के साथ नए हाई-स्पीड स्टील्स के विकास और विकास ने "हाइब्रिड" ग्रेड के शस्त्रागार को समृद्ध किया: R6AM5F3, R6M4K8, 11R3AM3F2 - और आम तौर पर टंगस्टन-मुक्त हाई-स्पीड स्टील्स का उदय हुआ, जो एक में चिह्नित हैं। विशिष्ट प्रणाली (R0M5F1, R0M2F3), और पूरी तरह से नए तरीके से - 9X6M3F3AGST-Sh, 9X4M3F2AGST-Sh।

कच्चा लोहा वर्गीकरण

कच्चा लोहा कार्बन के साथ लोहे की मिश्र धातु कहलाता है, जिसकी संरचना 2.14 wt.% C से अधिक होती है।

कास्ट आयरन को स्टील (रूपांतरण) में परिवर्तित करने के लिए गलाया जाता है, फेरोलॉयल्स के उत्पादन के लिए जो मिश्र धातु एडिटिव्स की भूमिका निभाते हैं, और कास्टिंग (कास्टिंग) के लिए उच्च तकनीक वाले मिश्र धातुओं के रूप में भी।

कार्बन दो उच्च कार्बन चरणों के रूप में कच्चा लोहा में हो सकता है - सीमेंटाइट (Fe 3 C) और ग्रेफाइट, और कभी-कभी सीमेंटाइट और ग्रेफाइट दोनों के रूप में। कच्चा लोहा, जिसमें केवल सीमेंटाइट मौजूद होता है, एक हल्का, चमकदार फ्रैक्चर देता है और इसलिए इसे कहा जाता है सफेद. ग्रेफाइट की उपस्थिति कास्ट आयरन फ्रैक्चर को एक ग्रे रंग देती है। हालांकि, ग्रेफाइट के साथ हर कच्चा लोहा तथाकथित . के वर्ग से संबंधित नहीं है स्लेटीकच्चा लोहा। सफेद और ग्रे कास्ट आयरन के बीच वर्ग निहित है अधूरे मन सेकच्चा लोहा।

अधूरे मन सेकच्चा लोहा कहा जाता है कच्चा लोहा, जिसकी संरचना में, ग्रेफाइटाइजेशन के बावजूद, लेडब्यूराइट सीमेंटाइट कम से कम आंशिक रूप से संरक्षित है, जिसका अर्थ है कि लेडब्यूराइट स्वयं मौजूद है - एक विशिष्ट रूप वाला एक गलनक्रांतिक संरचनात्मक घटक।

प्रति स्लेटीइसमें कच्चा लोहा शामिल है जिसमें लेडबुराइट सीमेंटाइट पूरी तरह से विघटित हो गया है, और बाद वाला संरचना से गायब हो गया है। ग्रे कास्ट आयरन के होते हैं ग्रेफाइट समावेशनतथा धातु आधार. यह धातु आधार पर्लिटिक (यूटेक्टॉइड), फेरिटिक-पर्लिटिक (हाइपो-यूटेक्टॉइड) या फेरिटिक (कम कार्बन) स्टील है। ग्रे कास्ट आयरन के धातु आधार के प्रकारों का निर्दिष्ट क्रम सीमेंटाइट के अपघटन की बढ़ती डिग्री से मेल खाता है, जो कि पेर्लाइट का हिस्सा है।

विरोधी घर्षण कच्चा लोहा

ब्रांड उदाहरण: एएसएफ-1, एएसएफ-2, एएसएफ-3।

विशेष मिश्र धातु गर्मी प्रतिरोधी, जंग रोधीतथा ऊष्मा प्रतिरोधीकच्चा लोहा:

विशेष ग्रे आयरन ग्रेड के उदाहरण

वर्गीकरण और लेबलिंग

कठोर मिश्र धातु

धातु-सिरेमिक कठोर मिश्र धातु पाउडर धातु विज्ञान (सेरमेट) द्वारा बनाई गई मिश्र धातुएं हैं और दुर्दम्य धातुओं के कार्बाइड से मिलकर बनती हैं: डब्ल्यूसी, टीआईसी, टीएसी, एक प्लास्टिक धातु बांधने की मशीन से जुड़ी होती है, जो अक्सर कोबाल्ट के साथ होती है।

वर्तमान में, रूस में कठोर मिश्र धातुओं के तीन समूह निर्मित होते हैं: टंगस्टन, टाइटेनियम-टंगस्टन और टाइटेनियम-टैंटलम-टंगस्टन, - एक बांधने की मशीन के रूप में युक्त कोबाल्ट.

टंगस्टन की उच्च लागत के कारण, कठोर मिश्र धातुओं का विकास किया गया है जिनमें टंगस्टन कार्बाइड बिल्कुल नहीं होता है। एक ठोस चरण के रूप में, वे केवल होते हैं टाइटेनियम कार्बाइडया टाइटेनियम कार्बोनाइट्राइड- तिवारी (एनसी)। प्लास्टिक लिगामेंट की भूमिका किसके द्वारा निभाई जाती है निकल-मोलिब्डेनम मैट्रिक्स. कठोर मिश्र धातुओं का वर्गीकरण एक ब्लॉक आरेख द्वारा दर्शाया गया है।

सेरमेट हार्ड एलॉय के पांच वर्गों के अनुसार, मौजूदा अंकन नियम पांच अंकन समूह बनाते हैं।

टंगस्टन (कई बार बुलाना टंगस्टन-कोबाल्ट) कठोर मिश्र धातु

उदाहरण: वीके3, वीके6, वीके8, वीके10.

टाइटेनियम टंगस्टन (कई बार बुलाना टाइटेनियम-टंगस्टन-कोबाल्ट) कठोर मिश्र धातु

उदाहरण: T30K4, T15K6, T5K10, T5K12।

टाइटेनियम टैंटलम टंगस्टन (कई बार बुलाना टाइटेनियम-टैंटलम-टंगस्टन-कोबाल्ट) कठोर मिश्र धातु

उदाहरण: TT7K12, TT8K6, TT10K8, TT20K9।

कभी-कभी, ब्रांड के अंत में, अक्षरों या अक्षरों के संयोजन को एक हाइफ़न के माध्यम से जोड़ा जाता है, जो पाउडर में कार्बाइड कणों के फैलाव को दर्शाता है:

कठोर सिरेमिक मिश्र धातुओं का वर्गीकरण

कुछ घरेलू मिश्र धातु इस्पात ग्रेड के विदेशी एनालॉग तालिका 1.1 में दिखाए गए हैं।

तालिका 1.1।

मिश्रित स्टील्स के कई घरेलू ग्रेड के विदेशी एनालॉग्स

रूस, GOST	जर्मनी, दीन *	यूएसए, एएसटीएम *	जापान, एलएस *
15X	15Cr3		एससीआर415
40X	41Cr4		एससीजी440
30XM	25CrMo4		SCM430, SCM2
12एचजी3ए	14NiCr10**	–	एसएनसी815
20एचजीएनएम	21NiCrMo2		एसएनसीएम220
08X13	X7Cr13 **	410	SUS410S
20X13	20Сг13		SUS420J1
12X17	X8Cr17	430 (51430 ***)	एसयूएस430
12X18H9	X12CrNi8 9		एसयूएस302
08X18H10T	10CrNiTi18 9	.321	एसयूएस321
10Х13СУ	X7CrA133 **	405 ** (51405) ***	एसयूएस405**
20Х25Н20С2	Х15CrNiSi25 20	30314,314	एससीएस18, एसयूएच310 **

* डीआईएन (ड्यूश इंडस्ट्रीनॉर्म), एएसटीएम (अमेरिकन सोसाइटी फॉर टेस्टिंग मैटेरियल्स), जेआईएस (जापानी औद्योगिक मानक)।

** संरचना में समान स्टील; *** एसएई मानक

वर्गीकरण सुविधाओं के लक्षण

और इस्पात वर्गीकरण

स्टील्स की आधुनिक वर्गीकरण विशेषताओं में निम्नलिखित शामिल हैं:

- गुणवत्ता;

- रासायनिक संरचना;

- नियुक्ति;

- उत्पादन की धातुकर्म विशेषताएं;

- सूक्ष्म संरचना;

- सख्त करने का पारंपरिक तरीका;

- रिक्त स्थान या भागों को प्राप्त करने का पारंपरिक तरीका;

- ताकत.

आइए संक्षेप में उनमें से प्रत्येक की विशेषता बताएं।

स्टील की गुणवत्तामुख्य रूप से हानिकारक अशुद्धियों - सल्फर और फास्फोरस की सामग्री द्वारा निर्धारित किया जाता है - और 4 श्रेणियों की विशेषता है (तालिका देखें। 1.2)।

रासायनिक संरचना द्वारास्टील्स को सशर्त रूप से कार्बन (गैर-मिश्र धातु) स्टील्स और मिश्र धातु में विभाजित किया जाता है।

कार्बन स्टील्सविशेष रूप से पेश किए गए मिश्र धातु तत्व शामिल नहीं हैं। कार्बन को छोड़कर कार्बन स्टील्स में निहित तत्व तथाकथित में से हैं स्थायी अशुद्धियाँ. उनकी एकाग्रता प्रासंगिक राज्य मानकों (GOST) द्वारा निर्धारित सीमाओं के भीतर होनी चाहिए। तालिका 1.3। कुछ तत्वों के लिए औसत सांद्रता सीमाएँ दी गई हैं, जिससे इन तत्वों को मिश्रधातु तत्वों के बजाय अशुद्धियों के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है। कार्बन स्टील्स में अशुद्धियों की सामग्री के लिए विशिष्ट सीमाएँ GOSTs द्वारा दी गई हैं।

तालिका 1.3।

कुछ तत्वों की एकाग्रता को सीमित करना, उन्हें स्थायी अशुद्धियों के रूप में माना जाना

कार्बन स्टील

मिश्रधातु तत्वों, जिसे कभी-कभी मिश्रधातु कहा जाता है additivesया additives, आवश्यक संरचना और गुण प्राप्त करने के लिए विशेष रूप से स्टील में पेश किए जाते हैं।

मिश्र धातु इस्पातकार्बन को छोड़कर, मिश्र धातु तत्वों की कुल सांद्रता के अनुसार उप-विभाजित हैं कम एलॉयड(2.5 wt.%) तक, डाल दिया गया(2.5 से 10 wt.%) और अत्यधिक मिश्रधातु(10 wt.% से अधिक) जब लोहे के उत्तरार्द्ध में सामग्री 45 wt.% से कम न हो। आमतौर पर, पेश किया गया मिश्र धातु तत्व मिश्र धातु इस्पात को संबंधित नाम देता है: "क्रोम"- क्रोमियम के साथ डोप किया गया, "सिलिकॉन" - सिलिकॉन के साथ, "क्रोमियम-सिलिकॉन" - एक ही समय में क्रोमियम और सिलिकॉन के साथ, आदि।

इसके अलावा, लौह-आधारित मिश्र धातुओं को भी प्रतिष्ठित किया जाता है, जब सामग्री की लौह सामग्री 45% से कम होती है, लेकिन यह किसी भी अन्य मिश्र धातु तत्व से अधिक होती है।

स्टील के उद्देश्य के अनुसारसंरचनात्मक और वाद्य में विभाजित।

संरचनात्मकमैकेनिकल इंजीनियरिंग, निर्माण और उपकरण बनाने में विभिन्न मशीन भागों, तंत्र और संरचनाओं के निर्माण के लिए उपयोग किए जाने वाले स्टील्स पर विचार किया जाता है। उनके पास आवश्यक ताकत और क्रूरता होनी चाहिए, साथ ही, यदि आवश्यक हो, तो विशेष गुणों (संक्षारण प्रतिरोध, पैरामैग्नेटिज्म, आदि) का एक सेट होना चाहिए। एक नियम के रूप में, संरचनात्मक स्टील्स हैं कम-(या कुछ-)तथा मध्यम कार्बन।कठोरता उनके लिए एक निर्णायक यांत्रिक विशेषता नहीं है।

सहायकस्टील्स कहलाते हैं जिनका उपयोग कटिंग या दबाव के साथ-साथ मापने के उपकरणों के निर्माण के लिए सामग्री के प्रसंस्करण के लिए किया जाता है। उनके पास उच्च कठोरता, पहनने के प्रतिरोध, ताकत और कई अन्य विशिष्ट गुण होने चाहिए, उदाहरण के लिए, गर्मी प्रतिरोध। उच्च कठोरता प्राप्त करने के लिए एक आवश्यक शर्त एक बढ़ी हुई कार्बन सामग्री है, इसलिए उपकरण स्टील्स, दुर्लभ अपवादों के साथ, हमेशा होते हैं उच्च कार्बन।

प्रत्येक समूह के भीतर उद्देश्य के अनुसार अधिक विस्तृत विभाजन होता है। स्ट्रक्चरल स्टील्स में विभाजित हैं निर्माण अभियांत्रिकीतथा विशेष अनुप्रयोग स्टील्स(विशेष गुणों के साथ- गर्मी प्रतिरोधी, गर्मी प्रतिरोधी, संक्षारण प्रतिरोधी, गैर चुंबकीय).

टूल स्टील्स में विभाजित हैं काटने के उपकरण स्टील्स, डाई स्टील्सतथा उपकरण मापने के लिए स्टील।

टूल स्टील्स की एक सामान्य परिचालन संपत्ति उच्च कठोरता है, जो उपकरण की सतह के विरूपण और घर्षण के प्रतिरोध को सुनिश्चित करती है। उसी समय, काटने के उपकरण के लिए स्टील्स पर एक विशिष्ट आवश्यकता लगाई जाती है - ऊंचे तापमान (500 ... 600ºС तक) पर उच्च कठोरता बनाए रखने के लिए, जो उच्च काटने की गति पर अत्याधुनिक में विकसित होते हैं। स्टील की संकेतित क्षमता को इसकी कहा जाता है गर्मी प्रतिरोध (या लाल कठोरता)। निर्दिष्ट मानदंड के अनुसार, उपकरण काटने के लिए स्टील्स को विभाजित किया गया है गैर-गर्मी प्रतिरोधी, अर्ध-गर्मी प्रतिरोधी, गर्मी प्रतिरोधी;तथा बढ़ी हुई गर्मी प्रतिरोध. कला में अंतिम दो समूहों को नाम से जाना जाता है तेजी से काटना स्टील्स

डाई स्टील्स से, उच्च कठोरता के अलावा, उच्च क्रूरता की आवश्यकता होती है, क्योंकि डाई टूल शॉक लोडिंग परिस्थितियों में काम करता है। इसके अलावा, गर्म मुद्रांकन के लिए उपकरण, गर्म धातु के रिक्त स्थान के संपर्क में, लंबे समय तक काम के दौरान गर्म हो सकता है। इसलिए, गर्म मुद्रांकन के लिए स्टील्स भी गर्मी प्रतिरोधी होना चाहिए।

माप उपकरण स्टील्स, उच्च पहनने के प्रतिरोध के अलावा, एक लंबी सेवा जीवन पर आयामी सटीकता सुनिश्चित करना, ऑपरेटिंग तापमान की स्थिति की परवाह किए बिना उपकरण आयामी स्थिरता की गारंटी देनी चाहिए। दूसरे शब्दों में, उनके पास बहुत छोटा थर्मल विस्तार गुणांक होना चाहिए।

यौगिकों के उदाहरणों के साथ अकार्बनिक पदार्थों का वर्गीकरण

आइए अब ऊपर प्रस्तुत वर्गीकरण योजना का अधिक विस्तार से विश्लेषण करें।

जैसा कि हम देख सकते हैं, सबसे पहले, सभी अकार्बनिक पदार्थों को विभाजित किया जाता है सरलतथा जटिल:

सरल पदार्थ वे पदार्थ जो केवल एक रासायनिक तत्व के परमाणुओं से बनते हैं, कहलाते हैं। उदाहरण के लिए, साधारण पदार्थ हाइड्रोजन एच 2, ऑक्सीजन ओ 2, लौह फे, कार्बन सी आदि हैं।

साधारण पदार्थों में हैं धातुओं, nonmetalsतथा उत्कृष्ट गैस:

धातुओंबोरॉन-एस्टेट विकर्ण के नीचे स्थित रासायनिक तत्वों के साथ-साथ साइड समूहों में मौजूद सभी तत्वों द्वारा बनते हैं।

उत्कृष्ट गैससमूह VIIIA के रासायनिक तत्वों द्वारा गठित।

गैर धातुक्रमशः बोरॉन-एस्टेट विकर्ण के ऊपर स्थित रासायनिक तत्वों द्वारा गठित, माध्यमिक उपसमूहों के सभी तत्वों और समूह VIIIA में स्थित महान गैसों के अपवाद के साथ:

साधारण पदार्थों के नाम अक्सर उन रासायनिक तत्वों के नाम से मेल खाते हैं जिनके परमाणु वे बनते हैं। हालांकि, कई रासायनिक तत्वों के लिए, एलोट्रॉपी की घटना व्यापक है। एलोट्रॉपी वह घटना है जब एक रासायनिक तत्व कई सरल पदार्थ बनाने में सक्षम होता है। उदाहरण के लिए, रासायनिक तत्व ऑक्सीजन के मामले में, ओ 2 और ओ 3 सूत्रों के साथ आणविक यौगिकों का अस्तित्व संभव है। पहले पदार्थ को आमतौर पर उसी तरह ऑक्सीजन कहा जाता है जिस तरह से वह रासायनिक तत्व जिसके परमाणु बनते हैं और दूसरे पदार्थ (O3) को आमतौर पर ओजोन कहा जाता है। साधारण पदार्थ कार्बन का अर्थ इसके किसी भी एलोट्रोपिक संशोधनों से हो सकता है, उदाहरण के लिए, हीरा, ग्रेफाइट या फुलरीन। साधारण पदार्थ फॉस्फोरस को इसके अलोट्रोपिक संशोधनों के रूप में समझा जा सकता है, जैसे कि सफेद फास्फोरस, लाल फास्फोरस, काला फास्फोरस।

जटिल पदार्थ

जटिल पदार्थ दो या दो से अधिक तत्वों के परमाणुओं से बने पदार्थ कहलाते हैं।

इसलिए, उदाहरण के लिए, जटिल पदार्थ अमोनिया एनएच 3, सल्फ्यूरिक एसिड एच 2 एसओ 4, बुझा हुआ चूना सीए (ओएच) 2 और अनगिनत अन्य हैं।

जटिल अकार्बनिक पदार्थों में, 5 मुख्य वर्ग प्रतिष्ठित हैं, अर्थात् ऑक्साइड, बेस, एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड, एसिड और लवण:

आक्साइड - दो रासायनिक तत्वों द्वारा निर्मित जटिल पदार्थ, जिनमें से एक -2 ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीजन है।

ऑक्साइड के लिए सामान्य सूत्र E x O y के रूप में लिखा जा सकता है, जहाँ E एक रासायनिक तत्व का प्रतीक है।

ऑक्साइड का नामकरण

एक रासायनिक तत्व के ऑक्साइड का नाम सिद्धांत पर आधारित है:

उदाहरण के लिए:

Fe 2 O 3 - आयरन ऑक्साइड (III); CuO, कॉपर (II) ऑक्साइड; एन 2 ओ 5 - नाइट्रिक ऑक्साइड (वी)

अक्सर आप जानकारी पा सकते हैं कि तत्व की संयोजकता कोष्ठक में इंगित की गई है, लेकिन ऐसा नहीं है। तो, उदाहरण के लिए, नाइट्रोजन एन 2 ओ 5 की ऑक्सीकरण अवस्था +5 है, और वैधता, विचित्र रूप से पर्याप्त, चार है।

यदि किसी रासायनिक तत्व के यौगिकों में एकल धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्था है, तो ऑक्सीकरण अवस्था इंगित नहीं की जाती है। उदाहरण के लिए:

ना 2 ओ - सोडियम ऑक्साइड; एच 2 ओ - हाइड्रोजन ऑक्साइड; ZnO जिंक ऑक्साइड है।

ऑक्साइड का वर्गीकरण

ऑक्साइड, अम्ल या क्षार के साथ परस्पर क्रिया करते समय लवण बनाने की उनकी क्षमता के अनुसार, क्रमशः, में विभाजित होते हैं नमक बनाने वालातथा गैर-नमक बनाने वाला.

कुछ गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड हैं, ये सभी ऑक्सीकरण अवस्था +1 और +2 में गैर-धातुओं द्वारा बनते हैं। गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड की सूची को याद रखना चाहिए: CO, SiO, N 2 O, NO।

नमक बनाने वाले ऑक्साइड, बदले में, विभाजित होते हैं मुख्य, अम्लीयतथा उभयधर्मी.

मूल ऑक्साइडऐसे ऑक्साइड कहलाते हैं, जो अम्ल (या अम्ल ऑक्साइड) के साथ परस्पर क्रिया करके लवण बनाते हैं। मुख्य ऑक्साइड में ऑक्सीकरण अवस्था +1 और +2 में धातु ऑक्साइड शामिल हैं, BeO, ZnO, SnO, PbO के ऑक्साइड के अपवाद के साथ।

एसिड ऑक्साइडऐसे ऑक्साइड कहलाते हैं, जो क्षारों (या मूल ऑक्साइड) के साथ परस्पर क्रिया करके लवण बनाते हैं। एसिड ऑक्साइड व्यावहारिक रूप से गैर-धातुओं के सभी ऑक्साइड हैं, गैर-नमक बनाने वाले CO, NO, N 2 O, SiO, साथ ही उच्च ऑक्सीकरण राज्यों (+5, +6 और +7) में सभी धातु ऑक्साइड के अपवाद के साथ। .

उभयधर्मी ऑक्साइडऑक्साइड कहलाते हैं, जो अम्ल और क्षार दोनों के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं, और इन प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप लवण बनते हैं। इस तरह के ऑक्साइड एक दोहरी एसिड-बेस प्रकृति प्रदर्शित करते हैं, अर्थात वे अम्लीय और मूल ऑक्साइड दोनों के गुणों को प्रदर्शित कर सकते हैं। एम्फोटेरिक ऑक्साइड में ऑक्सीकरण राज्यों +3, +4 में धातु ऑक्साइड शामिल हैं, और अपवाद के रूप में, BeO, ZnO, SnO, PbO के ऑक्साइड।

कुछ धातुएँ तीनों प्रकार के लवण बनाने वाले ऑक्साइड बना सकती हैं। उदाहरण के लिए, क्रोमियम मूल ऑक्साइड CrO, एम्फोटेरिक ऑक्साइड Cr 2 O 3 और एसिड ऑक्साइड CrO 3 बनाता है।

जैसा कि देखा जा सकता है, धातु ऑक्साइड के एसिड-बेस गुण सीधे ऑक्साइड में धातु के ऑक्सीकरण की डिग्री पर निर्भर करते हैं: ऑक्सीकरण की डिग्री जितनी अधिक होगी, एसिड गुण उतने ही स्पष्ट होंगे।

नींव

नींव - फॉर्म मी (ओएच) एक्स के फार्मूले के साथ यौगिक, जहां एक्सअक्सर 1 या 2 के बराबर होता है।

अपवाद: Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2 और Pb (OH) 2 धातु +2 की ऑक्सीकरण अवस्था के बावजूद, क्षारों से संबंधित नहीं हैं। ये यौगिक उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड हैं, जिनकी चर्चा इस अध्याय में अधिक विस्तार से की जाएगी।

आधार वर्गीकरण

क्षारों को एक संरचनात्मक इकाई में हाइड्रोक्सो समूहों की संख्या के अनुसार वर्गीकृत किया जाता है।

एक हाइड्रोक्सो समूह के साथ आधार, यानी। MeOH टाइप करें, जिसे कहा जाता है एकल अम्ल क्षारदो हाइड्रोक्सो समूहों के साथ, अर्थात्। टाइप करें Me(OH) 2 , क्रमशः, व्दिअम्लजआदि।

इसके अलावा, क्षार घुलनशील (क्षार) और अघुलनशील में विभाजित हैं।

क्षार में विशेष रूप से क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के हाइड्रॉक्साइड, साथ ही थैलियम हाइड्रॉक्साइड TlOH शामिल हैं।

आधार नामकरण

नींव का नाम निम्नलिखित सिद्धांत के अनुसार बनाया गया है:

उदाहरण के लिए:

Fe (OH) 2 - आयरन (II) हाइड्रॉक्साइड,

Cu (OH) 2 - कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड।

ऐसे मामलों में जहां जटिल पदार्थों में धातु की निरंतर ऑक्सीकरण अवस्था होती है, इसे इंगित करने की आवश्यकता नहीं होती है। उदाहरण के लिए:

NaOH - सोडियम हाइड्रॉक्साइड,

सीए (ओएच) 2 - कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड, आदि।

अम्ल

अम्ल - जटिल पदार्थ, जिनके अणुओं में हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जिन्हें धातु से बदला जा सकता है।

एसिड के सामान्य सूत्र को एच एक्स ए के रूप में लिखा जा सकता है, जहां एच हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जिन्हें धातु से बदला जा सकता है, और ए एक एसिड अवशेष है।

उदाहरण के लिए, एसिड में एच 2 एसओ 4, एचसीएल, एचएनओ 3, एचएनओ 2 आदि जैसे यौगिक शामिल हैं।

अम्ल वर्गीकरण

धातु द्वारा प्रतिस्थापित किए जा सकने वाले हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या के अनुसार, अम्लों को विभाजित किया जाता है:

- के बारे में मोनोबेसिक एसिड: एचएफ, एचसीएल, एचबीआर, एचआई, एचएनओ 3;

- डी एसिटिक एसिड: एच 2 एसओ 4, एच 2 एसओ 3, एच 2 सीओ 3;

- टी रेबेसिक एसिड: एच 3 पीओ 4, एच 3 बीओ 3।

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि कार्बनिक अम्लों के मामले में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या अक्सर उनकी मूलता को नहीं दर्शाती है। उदाहरण के लिए, अणु में 4 हाइड्रोजन परमाणुओं की उपस्थिति के बावजूद, सूत्र सीएच 3 सीओओएच के साथ एसिटिक एसिड चार नहीं, बल्कि मोनोबैसिक है। कार्बनिक अम्लों की क्षारीयता अणु में कार्बोक्सिल समूहों (-COOH) की संख्या से निर्धारित होती है।

साथ ही, एसिड अणुओं में ऑक्सीजन की उपस्थिति के अनुसार, उन्हें एनोक्सिक (एचएफ, एचसीएल, एचबीआर, आदि) और ऑक्सीजन युक्त (एच 2 एसओ 4, एचएनओ 3, एच 3 पीओ 4, आदि) में विभाजित किया जाता है। ऑक्सीजन युक्त अम्लों को भी कहा जाता है ऑक्सो एसिड.

आप अम्लों के वर्गीकरण के बारे में अधिक पढ़ सकते हैं।

अम्ल और अम्ल अवशेषों का नामकरण

अम्ल और अम्ल अवशेषों के नामों और सूत्रों की निम्नलिखित सूची सीखनी चाहिए।

कुछ मामलों में, निम्नलिखित में से कई नियम याद रखना आसान बना सकते हैं।

जैसा कि ऊपर की तालिका से देखा जा सकता है, एनोक्सिक एसिड के व्यवस्थित नामों का निर्माण इस प्रकार है:

उदाहरण के लिए:

एचएफ, हाइड्रोफ्लोरिक एसिड;

एचसीएल, हाइड्रोक्लोरिक एसिड;

एच 2 एस - हाइड्रोसल्फाइड एसिड।

ऑक्सीजन मुक्त अम्लों के अम्ल अवशेषों के नाम सिद्धांत के अनुसार बनाए गए हैं:

उदाहरण के लिए, Cl - - क्लोराइड, Br - - ब्रोमाइड।

अम्ल बनाने वाले तत्व के नाम में विभिन्न प्रत्ययों और अंतों को जोड़कर ऑक्सीजन युक्त अम्लों के नाम प्राप्त होते हैं। उदाहरण के लिए, यदि ऑक्सीजन युक्त अम्ल में अम्ल बनाने वाले तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था सबसे अधिक है, तो ऐसे अम्ल का नाम इस प्रकार बनता है:

उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड एच 2 एस +6 ओ 4, क्रोमिक एसिड एच 2 सीआर +6 ओ 4।

सभी ऑक्सीजन युक्त एसिड को अम्लीय हाइड्रॉक्साइड के रूप में भी वर्गीकृत किया जा सकता है, क्योंकि हाइड्रॉक्सो समूह (OH) उनके अणुओं में पाए जाते हैं। उदाहरण के लिए, इसे कुछ ऑक्सीजन युक्त अम्लों के निम्नलिखित आलेखीय सूत्रों से देखा जा सकता है:

इस प्रकार, सल्फ्यूरिक एसिड को अन्यथा सल्फर (VI) हाइड्रॉक्साइड, नाइट्रिक एसिड - नाइट्रोजन (V) हाइड्रॉक्साइड, फॉस्फोरिक एसिड - फॉस्फोरस (V) हाइड्रॉक्साइड, आदि कहा जा सकता है। कोष्ठक में संख्या एसिड बनाने वाले तत्व के ऑक्सीकरण की डिग्री को दर्शाती है। ऑक्सीजन युक्त एसिड के नामों का ऐसा रूप कई लोगों के लिए बेहद असामान्य लग सकता है, लेकिन कभी-कभी ऐसे नाम अकार्बनिक पदार्थों के वर्गीकरण के लिए असाइनमेंट में रसायन विज्ञान में यूनिफाइड स्टेट परीक्षा के वास्तविक किम में पाए जा सकते हैं।

उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड्स

उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड - धातु हाइड्रॉक्साइड एक दोहरी प्रकृति का प्रदर्शन करते हैं, अर्थात। अम्लों के गुणों और क्षारों के गुणों दोनों को प्रदर्शित करने में सक्षम।

एम्फोटेरिक ऑक्सीकरण राज्यों +3 और +4 (साथ ही ऑक्साइड) में धातु हाइड्रॉक्साइड हैं।

इसके अलावा, यौगिकों Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2 और Pb (OH) 2 को एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स के अपवाद के रूप में शामिल किया गया है, जबकि उनमें धातु के ऑक्सीकरण की डिग्री +2 है।

त्रि- और टेट्रावैलेंट धातुओं के एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड के लिए, ऑर्थो- और मेटा-रूपों का अस्तित्व संभव है, जो एक दूसरे से एक पानी के अणु से भिन्न होते हैं। उदाहरण के लिए, एल्युमिनियम (III) हाइड्रॉक्साइड अल (OH) 3 के ऑर्थो रूप में या AlO (OH) (मेटाहाइड्रॉक्साइड) के मेटा रूप में मौजूद हो सकता है।

चूंकि, जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड एसिड के गुणों और आधारों के गुणों दोनों को प्रदर्शित करते हैं, उनके सूत्र और नाम को भी अलग-अलग लिखा जा सकता है: या तो आधार के रूप में या एसिड के रूप में। उदाहरण के लिए:

नमक

नमक - ये जटिल पदार्थ हैं, जिनमें धातु के धनायन और एसिड अवशेषों के आयन शामिल हैं।

इसलिए, उदाहरण के लिए, लवण में KCl, Ca(NO 3) 2, NaHCO 3, आदि जैसे यौगिक शामिल हैं।

उपरोक्त परिभाषा अधिकांश लवणों की संरचना का वर्णन करती है, हालांकि, ऐसे लवण हैं जो इसके अंतर्गत नहीं आते हैं। उदाहरण के लिए, धातु के पिंजरों के बजाय, नमक में अमोनियम उद्धरण या इसके कार्बनिक डेरिवेटिव हो सकते हैं। वे। लवण में यौगिक शामिल हैं, उदाहरण के लिए, (NH 4) 2 SO 4 (अमोनियम सल्फेट), + Cl - (मिथाइलमोनियम क्लोराइड), आदि।

साथ ही उपरोक्त लवणों की परिभाषा के विपरीत तथाकथित जटिल लवणों का वर्ग है, जिस पर इस विषय के अंत में चर्चा की जाएगी।

नमक वर्गीकरण

दूसरी ओर, लवण को अन्य धनायनों के लिए अम्ल में हाइड्रोजन धनायनों H+ के प्रतिस्थापन के उत्पाद के रूप में माना जा सकता है, या अन्य आयनों के लिए क्षारों (या एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स) में हाइड्रॉक्साइड आयनों के प्रतिस्थापन के उत्पादों के रूप में माना जा सकता है।

पूर्ण प्रतिस्थापन के साथ, तथाकथित मध्यमया सामान्यनमक। उदाहरण के लिए, सोडियम केशन के साथ सल्फ्यूरिक एसिड में हाइड्रोजन केशन के पूर्ण प्रतिस्थापन के साथ, एक औसत (सामान्य) नमक Na 2 SO 4 बनता है, और Ca (OH) 2 बेस में एसिड अवशेषों के साथ हाइड्रॉक्साइड आयनों के पूर्ण प्रतिस्थापन के साथ, नाइट्रेट आयन एक औसत (सामान्य) नमक Ca(NO3)2 बनाते हैं।

धातु के धनायनों के साथ एक द्विक्षारकीय (या अधिक) अम्ल में हाइड्रोजन धनायनों के अपूर्ण प्रतिस्थापन द्वारा प्राप्त लवण को अम्ल लवण कहा जाता है। तो, सोडियम केशन द्वारा सल्फ्यूरिक एसिड में हाइड्रोजन के अधूरे प्रतिस्थापन के साथ, एक एसिड नमक NaHSO4 बनता है।

दो अम्ल (या अधिक) क्षारक में हाइड्रॉक्साइड आयनों के अपूर्ण प्रतिस्थापन से बनने वाले लवण क्षारक कहलाते हैं के बारे मेंलवण उदाहरण के लिए, Ca (OH) 2 बेस में नाइट्रेट आयनों के साथ हाइड्रॉक्साइड आयनों के अधूरे प्रतिस्थापन के साथ, एक मूल के बारे मेंसाफ नमक Ca(OH)NO3 ।

दो भिन्न धातुओं के धनायनों और केवल एक अम्ल के अम्ल अवशेषों के ऋणायनों से युक्त लवण कहलाते हैं दोहरा लवण. तो, उदाहरण के लिए, डबल लवण KNaCO 3 , KMgCl 3 , आदि हैं।

यदि नमक एक प्रकार के धनायन और दो प्रकार के अम्ल अवशेषों से बनता है, तो ऐसे लवण मिश्रित कहलाते हैं। उदाहरण के लिए, मिश्रित लवण Ca(OCl)Cl, CuBrCl, आदि यौगिक हैं।

ऐसे लवण हैं जो धातु के पिंजरों के लिए अम्लों में हाइड्रोजन धनायनों के प्रतिस्थापन के उत्पाद के रूप में लवण की परिभाषा के अंतर्गत नहीं आते हैं या अम्ल अवशेषों के आयनों के लिए क्षारों में हाइड्रॉक्साइड आयनों के प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं। ये जटिल लवण हैं। इसलिए, उदाहरण के लिए, जटिल लवण क्रमशः Na 2 और Na के सूत्रों के साथ सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोज़िनकेट और टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट हैं। जटिल लवणों को पहचानें, दूसरों के बीच, अक्सर सूत्र में वर्ग कोष्ठक की उपस्थिति से। हालांकि, यह समझा जाना चाहिए कि किसी पदार्थ को नमक के रूप में वर्गीकृत करने के लिए, इसकी संरचना में एच + को छोड़कर (या इसके बजाय) कोई भी धनायन शामिल होना चाहिए, और आयनों से (या इसके अलावा कोई भी आयन होना चाहिए) के बजाय) ओह -। उदाहरण के लिए, यौगिक H 2 जटिल लवणों के वर्ग से संबंधित नहीं है, क्योंकि केवल हाइड्रोजन धनायन H + धनायनों से इसके पृथक्करण के दौरान विलयन में मौजूद होते हैं। पृथक्करण के प्रकार के अनुसार, इस पदार्थ को ऑक्सीजन मुक्त जटिल अम्ल के रूप में वर्गीकृत किया जाना चाहिए। इसी तरह, OH यौगिक लवण से संबंधित नहीं है, क्योंकि इस यौगिक में धनायन + और हाइड्रॉक्साइड आयन OH - होते हैं, अर्थात। इसे एक जटिल आधार माना जाना चाहिए।

नमक नामकरण

मध्यम और अम्ल लवण का नामकरण

मध्यम और अम्लीय लवणों का नाम किस सिद्धांत पर आधारित है?

यदि जटिल पदार्थों में धातु के ऑक्सीकरण की डिग्री स्थिर है, तो यह इंगित नहीं किया जाता है।

अम्लों के नामकरण पर विचार करते समय अम्ल अवशेषों के नाम ऊपर दिए गए थे।

उदाहरण के लिए,

ना 2 एसओ 4 - सोडियम सल्फेट;

NaHSO 4 - सोडियम हाइड्रोसल्फेट;

CaCO 3 - कैल्शियम कार्बोनेट;

सीए (एचसीओ 3) 2 - कैल्शियम बाइकार्बोनेट, आदि।

मूल लवणों का नामकरण

मुख्य लवणों के नाम सिद्धांत के अनुसार बनाए गए हैं:

उदाहरण के लिए:

(CuOH) 2 CO 3 - कॉपर (II) हाइड्रोक्सोकार्बोनेट;

Fe (OH) 2 NO 3 - आयरन (III) डाइहाइड्रॉक्सोनाइट्रेट।

जटिल लवणों का नामकरण

जटिल यौगिकों का नामकरण बहुत अधिक जटिल है, और परीक्षा पास करने के लिए आपको जटिल लवणों के नामकरण से अधिक जानने की आवश्यकता नहीं है।

एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स के साथ क्षार समाधानों की बातचीत से प्राप्त जटिल लवणों को नाम देने में सक्षम होना चाहिए। उदाहरण के लिए:

*सूत्र और नाम में समान रंग सूत्र और नाम के संगत तत्वों को दर्शाते हैं।

अकार्बनिक पदार्थों के तुच्छ नाम

तुच्छ नामों को उन पदार्थों के नाम के रूप में समझा जाता है जो संबंधित नहीं हैं, या कमजोर रूप से उनकी संरचना और संरचना से संबंधित हैं। तुच्छ नाम, एक नियम के रूप में, या तो ऐतिहासिक कारणों से या इन यौगिकों के भौतिक या रासायनिक गुणों के कारण होते हैं।

अकार्बनिक पदार्थों के तुच्छ नामों की सूची जिन्हें आपको जानना आवश्यक है:

ना 3	क्रायोलाइट
SiO2	क्वार्ट्ज, सिलिका
FeS 2	पाइराइट, आयरन पाइराइट
CaSO 4 ∙2H 2 O	जिप्सम
सीएसी2	कैल्शियम कार्बाइड
अल 4 सी 3	एल्यूमीनियम कार्बाइड
कोह	कास्टिक पोटाश
NaOH	कास्टिक सोडा, कास्टिक सोडा
H2O2	हाइड्रोजन पेरोक्साइड
CuSO 4 ∙5H 2 O	नीला विट्रियल
NH4Cl	अमोनिया
CaCO3	चाक, संगमरमर, चूना पत्थर
N2O	हंसाने वाली गैस
नहीं 2	भूरी गैस
NaHCO3	भोजन (पीने का) सोडा
फे 3 ओ 4	लौह ऑक्साइड
एनएच 3 एच 2 ओ (एनएच 4 ओएच)	अमोनिया
सीओ	कार्बन मोनोआक्साइड
सीओ 2	कार्बन डाइआक्साइड
सिक	कार्बोरंडम (सिलिकॉन कार्बाइड)
पीएच 3	फॉस्फीन
NH3	अमोनिया
केसीएलओ 3	बर्थोलेट नमक (पोटेशियम क्लोरेट)
(क्यूओएच) 2 सीओ 3	मैलाकाइट
मुख्य लेखा अधिकारी	बिना बुझाया हुआ चूना
सीए (ओएच) 2	कास्टिक चूना
Ca(OH) 2 . का पारदर्शी जलीय विलयन	नीबू का रास
इसके जलीय घोल में ठोस Ca (OH) 2 का निलंबन	चूने का दूध
K2CO3	पोटाश
Na2CO3	सोडा पाउडर
ना 2 CO 3 ∙10H 2 O	क्रिस्टल सोडा
एम जी ओ	मैग्नीशिया