क्षारों के रासायनिक गुण अम्लों के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। नींव

2.5 इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के सिद्धांत के दृष्टिकोण से अम्ल, क्षार और लवण के गुण

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के सिद्धांत के आलोक में, उन पदार्थों के गुणों पर विचार करें जो जलीय घोलों में इलेक्ट्रोलाइट्स के गुणों को प्रदर्शित करते हैं।

अम्ल। एसिड में निम्नलिखित सामान्य गुण होते हैं:

लवण बनाने के लिए आधारों के साथ बातचीत करने की क्षमता;

हाइड्रोजन की रिहाई के साथ कुछ धातुओं के साथ बातचीत करने की क्षमता;

संकेतकों के रंग बदलने की क्षमता, विशेष रूप से, लाल लिटमस पैदा करने के लिए;

खट्टा स्वाद।

किसी भी अम्ल के वियोजन से हाइड्रोजन आयन बनते हैं। इसलिए, एसिड के जलीय घोलों के लिए सामान्य सभी गुण, हमें हाइड्रेटेड हाइड्रोजन आयनों की उपस्थिति की व्याख्या करनी चाहिए। यह वे हैं जो लिटमस के लाल रंग का कारण बनते हैं, अम्लों को खट्टा स्वाद प्रदान करते हैं, आदि। हाइड्रोजन आयनों के उन्मूलन के साथ, उदाहरण के लिए, उदासीनीकरण के दौरान, अम्लीय गुण भी गायब हो जाते हैं। इसलिए, इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण का सिद्धांत एसिड को इलेक्ट्रोलाइट्स के रूप में परिभाषित करता है जो हाइड्रोजन आयन बनाने के लिए समाधान में अलग हो जाते हैं।

मजबूत एसिड में, पूरी तरह से अलग होने पर, एसिड के गुण अधिक हद तक, कमजोर एसिड में, कुछ हद तक प्रकट होते हैं। बेहतर एसिड अलग हो जाता है, अर्थात। इसका पृथक्करण स्थिरांक जितना बड़ा होता है, उतना ही मजबूत होता है।

एसिड के पृथक्करण स्थिरांक बहुत विस्तृत श्रृंखला में भिन्न होते हैं। विशेष रूप से, हाइड्रोजन साइनाइड का पृथक्करण स्थिरांक एसिटिक एसिड की तुलना में बहुत छोटा होता है। और हालांकि ये दोनों एसिड कमजोर हैं, फिर भी एसिटिक एसिड हाइड्रोजन साइनाइड से कहीं ज्यादा मजबूत है। सल्फ्यूरिक एसिड के पहले और दूसरे पृथक्करण स्थिरांक के मूल्यों से पता चलता है कि पृथक्करण के पहले चरण के संबंध में, एच 2 एसओ 4 एक मजबूत एसिड है, और दूसरे के संबंध में कमजोर है। 10 -4 - 10 -2 की सीमा में पृथक्करण स्थिरांक वाले एसिड को कभी-कभी मध्यम शक्ति वाले एसिड के रूप में जाना जाता है। इनमें शामिल हैं, विशेष रूप से, ऑर्थोफोस्फोरिक और सल्फ्यूरस एसिड (पहले चरण में पृथक्करण के संबंध में)।

नींव। क्षारों के जलीय घोल में निम्नलिखित सामान्य गुण होते हैं:

लवण बनाने के लिए एसिड के साथ बातचीत करने की क्षमता;

एसिड की तुलना में संकेतकों के रंगों को अलग-अलग बदलने की क्षमता उन्हें बदल देती है (उदाहरण के लिए, वे लिटमस के नीले रंग का कारण बनते हैं);

एक प्रकार का "साबुन" स्वाद।

चूंकि उनमें हाइड्रॉक्साइड आयनों की उपस्थिति सभी आधार समाधानों के लिए समान है, इसलिए यह स्पष्ट है कि मूल गुणों का वाहक हाइड्रॉक्साइड आयन है। इसलिए, इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के सिद्धांत के दृष्टिकोण से, आधार इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं जो हाइड्रॉक्साइड आयनों के उन्मूलन के साथ समाधान में अलग हो जाते हैं।

क्षारों की प्रबलता, अम्लों की प्रबलता की भाँति, वियोजन नियतांक के मान पर निर्भर करती है। किसी दिए गए आधार का पृथक्करण स्थिरांक जितना बड़ा होता है, वह उतना ही मजबूत होता है।

ऐसे हाइड्रॉक्साइड हैं जो न केवल अम्लों के साथ, बल्कि क्षारों के साथ भी परस्पर क्रिया कर सकते हैं और लवण बना सकते हैं। जिंक हाइड्रॉक्साइड ऐसे हाइड्रॉक्साइड्स के अंतर्गत आता है। जब यह बातचीत करता है, उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ, जिंक क्लोराइड प्राप्त होता है:

Zn (OH) 2 + 2HCl \u003d ZnCl 2 + 2H 2 O

और सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ बातचीत करते समय - सोडियम जिंकेट:

Zn (OH) 2 + 2NaOH \u003d Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O

इस गुण वाले हाइड्रॉक्साइड्स को एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स या एम्फ़ोटेरिक इलेक्ट्रोलाइट्स कहा जाता है। जिंक हाइड्रॉक्साइड के अलावा ऐसे हाइड्रॉक्साइड में एल्यूमीनियम, क्रोमियम और कुछ अन्य के हाइड्रॉक्साइड शामिल हैं।

उभयधर्मिता की घटना को इस तथ्य से समझाया गया है कि उभयचर इलेक्ट्रोलाइट्स के अणुओं में, धातु और ऑक्सीजन के बीच के बंधन की ताकत ऑक्सीजन और हाइड्रोजन के बीच के बंधन की ताकत से थोड़ी भिन्न होती है। इसलिए, इन दोनों बंधों के स्थलों पर ऐसे अणुओं का वियोजन संभव है। यदि हम एक उभयधर्मी इलेक्ट्रोलाइट को सूत्र ROH द्वारा निरूपित करते हैं, तो इसका पृथक्करण योजना द्वारा व्यक्त किया जा सकता है

एच + + आरओ - - आरओएच-आर + + ओएच -

इस प्रकार, एक एम्फ़ोटेरिक इलेक्ट्रोलाइट समाधान में, एक जटिल संतुलन होता है जिसमें पृथक्करण उत्पाद एसिड के प्रकार और आधार के प्रकार दोनों में भाग लेते हैं।

कुछ कार्बनिक यौगिकों के बीच उभयचरवाद की घटना भी देखी जाती है। यह जैविक रसायन विज्ञान में एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है; उदाहरण के लिए, प्रोटीन एम्फ़ोटेरिक इलेक्ट्रोलाइट्स हैं।

नमक। लवण को इलेक्ट्रोलाइट्स के रूप में परिभाषित किया जा सकता है, जो पानी में घुलने पर हाइड्रोजन आयनों के अलावा अन्य सकारात्मक आयनों और हाइड्रॉक्साइड आयनों के अलावा अन्य नकारात्मक आयनों को अलग कर देता है। ऐसे कोई आयन नहीं हैं जो सभी लवणों के जलीय विलयन में समान हों; इसलिए, लवण में सामान्य गुण नहीं होते हैं। एक नियम के रूप में, लवण अच्छी तरह से अलग हो जाते हैं, और बेहतर, नमक बनाने वाले आयनों के छोटे चार्ज।

जब एसिड लवण को घोल में घोल दिया जाता है, तो धातु के धनायन, एसिड अवशेषों के जटिल आयन, साथ ही आयन जो इस जटिल एसिड अवशेषों के पृथक्करण उत्पाद हैं, जिनमें H + आयन शामिल हैं, बनते हैं। उदाहरण के लिए, सोडियम बाइकार्बोनेट को घोलने पर, पृथक्करण निम्नलिखित समीकरणों के अनुसार होता है:

नाहको 3 \u003d ना + + एचसीओ 3 -

एचसीओ 3 - \u003d एच + + सीओ 3 2-

मूल लवणों के पृथक्करण के दौरान, एक धातु और हाइड्रोक्सो समूहों से मिलकर एसिड आयन और जटिल धनायन बनते हैं। ये जटिल धनायन पृथक्करण में भी सक्षम हैं। इसलिए, OH - आयन एक मूल नमक के घोल में मौजूद होते हैं। उदाहरण के लिए, जब हाइड्रोक्सोमैग्नेशियम क्लोराइड भंग हो जाता है, तो समीकरणों के अनुसार पृथक्करण होता है:

MgOHCl \u003d MgOH + + Cl -

एमजीओएच + = एमजी 2+ + ओएच -

इस प्रकार, इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण का सिद्धांत उनके समाधान में हाइड्रोजन आयनों की उपस्थिति से एसिड के सामान्य गुणों और उनके समाधानों में हाइड्रॉक्साइड आयनों की उपस्थिति से आधारों के सामान्य गुणों की व्याख्या करता है। हालाँकि, यह स्पष्टीकरण सामान्य नहीं है। ऐसी ज्ञात रासायनिक प्रतिक्रियाएं हैं जिनमें एसिड और बेस शामिल हैं, जिन पर इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण का सिद्धांत लागू नहीं होता है: विशेष रूप से, एसिड और बेस आयनों में विघटित हुए बिना एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं। तो, निर्जल हाइड्रोजन क्लोराइड, जिसमें केवल अणु होते हैं, आसानी से निर्जल आधारों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। इसके अलावा, ऐसे पदार्थ ज्ञात हैं जिनकी संरचना में हाइड्रोक्सो समूह नहीं होते हैं, लेकिन आधारों के गुणों को प्रदर्शित करते हैं। उदाहरण के लिए, अमोनिया एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है और लवण (अमोनियम लवण) बनाता है, हालांकि इसमें ओएच समूह नहीं होते हैं। तो, हाइड्रोजन क्लोराइड के साथ, यह एक विशिष्ट नमक बनाता है - अमोनियम क्लोराइड:

NH 3 + HC1 = NH 4 C1

इस तरह की प्रतिक्रियाओं के अध्ययन के साथ-साथ गैर-जलीय मीडिया में होने वाली प्रतिक्रियाओं ने एसिड और बेस के बारे में अधिक सामान्य विचारों का निर्माण किया। अम्ल और क्षार के सबसे महत्वपूर्ण आधुनिक सिद्धांतों में से एक प्रोटॉन सिद्धांत है, जिसे 1923 में डॉ.

प्रोटॉन सिद्धांत के अनुसार, अम्ल एक प्रोटॉन दाता होता है, अर्थात। एक कण (अणु या आयन) जो हाइड्रोजन आयन दान करने में सक्षम है - एक प्रोटॉन, और एक आधार - एक प्रोटॉन स्वीकर्ता, अर्थात। एक कण (अणु या आयन) एक प्रोटॉन को स्वीकार करने में सक्षम। अम्ल और क्षार के बीच का अनुपात योजना द्वारा निर्धारित किया जाता है:

क्षार + प्रोटॉन - अम्ल

इस अनुपात से जुड़े क्षार और अम्ल संयुग्मित कहलाते हैं। उदाहरण के लिए, एचएसओ 4 - आयन एसिड एच 2 एसओ 4 से संयुग्मित आधार है।

एक अम्ल और क्षार के बीच की प्रतिक्रिया को प्रोटॉन सिद्धांत द्वारा निम्नानुसार दर्शाया जाता है:

(अम्ल) 1 + (क्षार) 2 = (अम्ल) 2 + (क्षार) 1

उदाहरण के लिए, प्रतिक्रिया में

एचसी 1 + एनएच 3 \u003d एनएच 3 + + सीएल -

Cl आयन HC1 एसिड के लिए संयुग्मित आधार है, और NH 3 + आयन NH 3 बेस के लिए संयुग्मित एसिड है।

प्रोटॉन सिद्धांत में आवश्यक स्थिति यह है कि एक पदार्थ स्वयं को एसिड या आधार के रूप में प्रकट करता है, इस पर निर्भर करता है कि यह किस अन्य पदार्थ के साथ प्रतिक्रिया करता है। इस मामले में सबसे महत्वपूर्ण कारक प्रोटॉन के साथ पदार्थ की बाध्यकारी ऊर्जा है। तो, श्रृंखला NH 3 - H 2 O - HF में, यह ऊर्जा NH 3 के लिए अधिकतम और HF के लिए न्यूनतम है। इसलिए, NH 3 के मिश्रण में, पानी एक एसिड के रूप में कार्य करता है, और HF के साथ मिश्रण में - एक आधार के रूप में:

एनएच 3 + एच 2 ओ \u003d एनएच 4 + + ओएच -

एचएफ + एच 2 ओ \u003d एफ - + एच 3 ओ +

प्रतिरोधी विलयन

पर्याप्त उच्च सांद्रता पर प्रबल अम्लों और क्षारकों के विलयनों का भी बफरिंग प्रभाव होता है। इस मामले में संयुग्म प्रणाली H3O + / H2O - मजबूत एसिड के लिए और OH- / H2O - मजबूत आधारों के लिए है ...

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धातुओं और अधातुओं की तरह, अम्ल और क्षार समान गुणों के अनुसार पदार्थों का पृथक्करण हैं। अम्ल और क्षार का पहला सिद्धांत स्वीडिश वैज्ञानिक अरहेनियस का था। एक अरहेनियस एसिड पदार्थों का एक वर्ग है, जो पानी के साथ प्रतिक्रिया में हाइड्रोजन केशन एच + बनाने के लिए अलग (अपघटित) होता है। Arrhenius जलीय घोल में OH - आयनों का निर्माण करता है। निम्नलिखित सिद्धांत 1923 में वैज्ञानिकों ब्रोंस्टेड और लोरी द्वारा प्रस्तावित किया गया था। ब्रोंस्टेड-लोरी सिद्धांत एसिड को एक प्रतिक्रिया में एक प्रोटॉन दान करने में सक्षम पदार्थों के रूप में परिभाषित करता है (एक हाइड्रोजन केशन को प्रतिक्रियाओं में एक प्रोटॉन कहा जाता है)। क्षार, क्रमशः ऐसे पदार्थ होते हैं जो किसी अभिक्रिया में प्रोटॉन ग्रहण करने में सक्षम होते हैं। वर्तमान सिद्धांत लुईस सिद्धांत है। लुईस सिद्धांत एसिड को अणुओं या आयनों के रूप में परिभाषित करता है जो इलेक्ट्रॉन जोड़े को स्वीकार करने में सक्षम होते हैं, जिससे लुईस जोड़ बनते हैं (एक जोड़ एक यौगिक है जो दो अभिकारकों को बिना उप-उत्पाद बनाने के संयोजन से बनता है)।

अकार्बनिक रसायन शास्त्र में, एक नियम के रूप में, एसिड से उनका मतलब ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड होता है, यानी प्रोटॉन दान करने में सक्षम पदार्थ। यदि उनका मतलब लुईस एसिड की परिभाषा से है, तो पाठ में ऐसे एसिड को लुईस एसिड कहा जाता है। ये नियम अम्ल और क्षार के लिए मान्य हैं।

पृथक्करण

वियोजन किसी पदार्थ के विलयन या गलन में आयनों में विघटन की प्रक्रिया है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्लोरिक एसिड का पृथक्करण HCl का H + और Cl - में टूटना है।

अम्ल और क्षार के गुण

क्षार स्पर्श करने के लिए साबुनी होते हैं, जबकि अम्लों का स्वाद खट्टा होता है।

जब एक आधार कई धनायनों के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो एक अवक्षेप बनता है। जब एक एसिड आयनों के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो आमतौर पर गैस निकलती है।

आमतौर पर इस्तेमाल किया जाने वाला एसिड:
एच 2 ओ, एच 3 ओ +, सीएच 3 सीओ 2 एच, एच 2 एसओ 4, एचएसओ 4 -, एचसीएल, सीएच 3 ओएच, एनएच 3

आमतौर पर इस्तेमाल किए जाने वाले आधार:
ओएच -, एच 2 ओ, सीएच 3 सीओ 2 -, एचएसओ 4 -, एसओ 4 2 -, सीएल -

मजबूत और कमजोर अम्ल और क्षार

मजबूत अम्ल

ऐसे एसिड जो पानी में पूरी तरह से अलग हो जाते हैं, हाइड्रोजन केशन एच + और आयनों का उत्पादन करते हैं। एक प्रबल अम्ल का उदाहरण हाइड्रोक्लोरिक अम्ल HCl है:

एचसीएल (समाधान) + एच 2 ओ (एल) → एच 3 ओ + (समाधान) + सीएल - (समाधान)

मजबूत एसिड के उदाहरण: एचसीएल, एचबीआर, एचएफ, एचएनओ 3, एच 2 एसओ 4, एचसीएलओ 4

प्रबल अम्लों की सूची

एचसीएल - हाइड्रोक्लोरिक एसिड
एचबीआर - हाइड्रोजन ब्रोमाइड
HI - हाइड्रोजन आयोडाइड
एचएनओ 3 - नाइट्रिक एसिड
एचसीएलओ 4 - पर्क्लोरिक एसिड
एच 2 एसओ 4 - सल्फ्यूरिक एसिड

कमजोर अम्ल

केवल आंशिक रूप से पानी में घोलें, उदाहरण के लिए, HF:

एचएफ (समाधान) + एच 2 ओ (एल) → एच 3 ओ + (समाधान) + एफ - (समाधान) - ऐसी प्रतिक्रिया में, 90% से अधिक एसिड अलग नहीं होता है:
= < 0,01M для вещества 0,1М

समाधानों की चालकता को मापकर मजबूत और कमजोर एसिड को अलग किया जा सकता है: चालकता आयनों की संख्या पर निर्भर करती है, एसिड जितना मजबूत होता है, उतना ही अलग होता है, इसलिए एसिड जितना मजबूत होता है, चालकता उतनी ही अधिक होती है।

कमजोर अम्लों की सूची

एचएफ हाइड्रोफ्लोरिक
एच 3 पीओ 4 फॉस्फोरिक
एच 2 एसओ 3 सल्फरस
एच 2 एस हाइड्रोजन सल्फाइड
एच 2 सीओ 3 कोयला
एच 2 एसआईओ 3 सिलिकॉन

मजबूत आधार

मजबूत आधार पानी में पूरी तरह से अलग हो जाते हैं:

NaOH (समाधान) + एच 2 ओ ↔ एनएच 4

मजबूत आधारों में पहले (क्षारीय, क्षार धातु) और दूसरे (क्षारीय भूभाग, क्षारीय पृथ्वी धातु) समूहों की धातुओं के हाइड्रॉक्साइड शामिल हैं।

मजबूत ठिकानों की सूची

NaOH सोडियम हाइड्रॉक्साइड (कास्टिक सोडा)
KOH पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (कास्टिक पोटाश)
LiOH लिथियम हाइड्रॉक्साइड
बा (ओएच) 2 बेरियम हाइड्रॉक्साइड
Ca(OH) 2 कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (बुझा हुआ चूना)

कमजोर आधार

पानी की उपस्थिति में प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया में, यह OH- आयन बनाता है:

NH 3 (समाधान) + H 2 O NH + 4 (समाधान) + OH - (समाधान)

सबसे कमजोर आधार आयन हैं:

एफ - (समाधान) + एच 2 ओ ↔ एचएफ (समाधान) + ओएच - (समाधान)

कमजोर ठिकानों की सूची

Mg(OH) 2 मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड
Fe (OH) 2 आयरन (II) हाइड्रॉक्साइड
Zn(OH) 2 जिंक हाइड्रॉक्साइड
एनएच 4 ओएच अमोनियम हाइड्रॉक्साइड
Fe (OH) 3 आयरन (III) हाइड्रॉक्साइड

अम्ल और क्षार की प्रतिक्रियाएं

मजबूत एसिड और मजबूत आधार

इस तरह की प्रतिक्रिया को न्यूट्रलाइजेशन कहा जाता है: जब एसिड और बेस को पूरी तरह से अलग करने के लिए अभिकर्मकों की मात्रा पर्याप्त होती है, तो परिणामी समाधान तटस्थ होगा।

उदाहरण:
एच 3 ओ + + ओएच - ↔ 2 एच 2 ओ

कमजोर आधार और कमजोर एसिड

प्रतिक्रिया का सामान्य दृश्य:
कमजोर आधार (समाधान) + एच 2 ओ ↔ कमजोर एसिड (समाधान) + ओएच - (समाधान)

मजबूत आधार और कमजोर एसिड

आधार पूरी तरह से अलग हो जाता है, एसिड आंशिक रूप से अलग हो जाता है, जिसके परिणामस्वरूप समाधान में कमजोर आधार गुण होते हैं:

एचएक्स (समाधान) + ओएच - (समाधान) ↔ एच 2 ओ + एक्स - (समाधान)

प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षार

एसिड पूरी तरह से अलग हो जाता है, आधार पूरी तरह से अलग नहीं होता है:

जल पृथक्करण

वियोजन किसी पदार्थ का उसके घटक अणुओं में टूटना है। अम्ल या क्षार के गुण पानी में मौजूद संतुलन पर निर्भर करते हैं:

एच 2 ओ + एच 2 ओ ↔ एच 3 ओ + (समाधान) + ओएच - (समाधान)
के सी = / 2
t=25°: K c = 1.83⋅10 -6 पर पानी का संतुलन स्थिरांक, निम्नलिखित समानता भी होती है: = 10 -14, जिसे पानी का वियोजन स्थिरांक कहा जाता है। शुद्ध जल के लिए = = 10 -7, जहाँ से -lg = 7.0।

इस मान (-lg) को pH - हाइड्रोजन का विभव कहते हैं। अगर पीएच< 7, то вещество имеет кислотные свойства, если pH >7, तो पदार्थ में मूल गुण होते हैं।

पीएच निर्धारित करने के तरीके

वाद्य विधि

एक विशेष उपकरण पीएच मीटर एक उपकरण है जो एक समाधान में प्रोटॉन की एकाग्रता को विद्युत संकेत में बदल देता है।

संकेतक

एक पदार्थ जो समाधान की अम्लता के आधार पर पीएच मानों की एक निश्चित सीमा में रंग बदलता है, कई संकेतकों का उपयोग करके, आप काफी सटीक परिणाम प्राप्त कर सकते हैं।

नमक

नमक एक आयनिक यौगिक है जो H + के अलावा किसी अन्य धनायन और O2 के अलावा अन्य आयनों द्वारा बनता है। एक कमजोर जलीय घोल में, लवण पूरी तरह से अलग हो जाते हैं।

नमक के घोल के अम्ल-क्षार गुणों का निर्धारण करने के लिए, यह निर्धारित करना आवश्यक है कि समाधान में कौन से आयन मौजूद हैं और उनके गुणों पर विचार करें: मजबूत एसिड और बेस से बने तटस्थ आयन पीएच को प्रभावित नहीं करते हैं: न तो एच + और न ही ओएच - आयन पानी में जारी होते हैं। उदाहरण के लिए, Cl - , NO - 3 , SO 2- 4 , Li + , Na + , K + ।

कमजोर अम्लों से बनने वाले आयन क्षारीय गुण प्रदर्शित करते हैं (F - , CH 3 COO - , CO 2- 3), क्षारीय गुणों वाले कोई धनायन नहीं होते हैं।

पहले और दूसरे समूह की धातुओं को छोड़कर सभी धनायनों में अम्लीय गुण होते हैं।

उभयरोधी घोल

जब एक मजबूत एसिड या मजबूत आधार की एक छोटी मात्रा को जोड़ा जाता है तो उनके पीएच को बनाए रखने वाले समाधान में आम तौर पर शामिल होते हैं:

दुर्बल अम्ल, संगत लवण और दुर्बल क्षार का मिश्रण
कमजोर आधार, संगत नमक और मजबूत अम्ल

एक निश्चित अम्लता का बफर घोल तैयार करने के लिए, एक कमजोर अम्ल या क्षार को संबंधित नमक के साथ मिलाना आवश्यक है, इस बात को ध्यान में रखते हुए:

पीएच श्रेणी जिसमें बफर समाधान प्रभावी होगा
किसी विलयन की धारिता प्रबल अम्ल या प्रबल क्षार की वह मात्रा है जिसे विलयन के pH को प्रभावित किए बिना जोड़ा जा सकता है।
कोई अवांछित प्रतिक्रिया नहीं होनी चाहिए जो समाधान की संरचना को बदल सकती है

परीक्षण:

नींव - एक धातु परमाणु और एक या अधिक हाइड्रॉक्सिल समूहों से युक्त जटिल पदार्थ।आधारों का सामान्य सूत्र मैं (ओएच) एन . क्षार (इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के सिद्धांत के दृष्टिकोण से) इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं जो धातु के कटियन और हाइड्रॉक्साइड आयन OH - बनाने के लिए पानी में घुलने पर अलग हो जाते हैं।

वर्गीकरण।जल में विलेयता के आधार पर क्षारों को विभाजित किया जाता है क्षार(पानी में घुलनशील क्षार) और जल में अघुलनशील क्षारक . क्षार क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के साथ-साथ कुछ अन्य धातु तत्वों का निर्माण करते हैं। अम्लता के अनुसार (ओएच की संख्या - पूर्ण पृथक्करण के दौरान बनने वाले आयन, या पृथक्करण चरणों की संख्या), आधारों को विभाजित किया जाता है एकल अम्ल (पूर्ण पृथक्करण के साथ, एक OH आयन प्राप्त होता है; पृथक्करण का एक चरण) और पॉलीएसिड (पूर्ण वियोजन के साथ, एक से अधिक OH आयन प्राप्त होते हैं; एक से अधिक वियोजन चरण)। पॉलीएसिड आधारों में से हैं दो-अम्ल(उदाहरण के लिए, Sn(OH) 2 ), ट्राइएसिड(फे (ओएच) 3) और चार एसिड (थ (ओएच) 4)। उदाहरण के लिए, एक अम्ल क्षार KOH है।

हाइड्रॉक्साइड्स का एक समूह आवंटित करें जो रासायनिक द्वैत प्रदर्शित करता है। वे क्षार और अम्ल दोनों के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। यह उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड्स (सेमी। तालिका एक).

तालिका 1 - उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड

एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड (क्षार और अम्ल रूप)	अम्ल अवशेष और उसकी संयोजकता	रंग
जेडएन (ओएच) 2 / एच 2 जेडएनओ 2	जेडएनओ 2 (द्वितीय)	2–
अल (ओएच) 3 / एचएएलओ 2	अल ओ 2 (आई)	– , 3–
बीओ (ओएच) 2 / एच 2 बीओ 2	BeO2 (द्वितीय)	2–
एसएन (ओएच) 2 / एच 2 एसएनओ 2	एसएनओ 2 (द्वितीय)	2–
पीबी (ओएच) 2 / एच 2 पीबीओ 2	पीबीओ 2 (द्वितीय)	2–
फे (ओएच) 3 / एचएफईओ 2	FeO2 (मैं)	– , 3–
सीआर (ओएच) 3 / एचसीआरओ 2	सीआरओ 2 (आई)	– , 3–

भौतिक गुण। क्षार विभिन्न रंगों के ठोस होते हैं और पानी में अलग-अलग घुलनशीलता होते हैं।

क्षारों के रासायनिक गुण

1) पृथक्करण: कोह + एनएच 2 ओ के + × एमएच 2 ओ + ओएच - × डीएच 2 ओ या संक्षिप्त: केओएच के + + ओएच -।

पॉलीएसिड बेस कई चरणों में अलग हो जाते हैं (ज्यादातर पहले चरण में पृथक्करण होता है)। उदाहरण के लिए, दो-एसिड बेस Fe (OH) 2 दो चरणों में अलग हो जाता है:

Fe(OH) 2 FeOH + + OH - (1 चरण);

FeOH + Fe 2+ + OH - (चरण 2)।

2) संकेतकों के साथ बातचीत(क्षार बैंगनी लिटमस नीला, मिथाइल नारंगी पीला, और फिनोलफथेलिन रास्पबेरी बदल जाता है):

संकेतक + ओएच - ( क्षार) रंगीन यौगिक।

3 ) सड़नऑक्साइड और पानी के निर्माण के साथ (देखें। तालिका 2) हाइड्रॉक्साइडक्षार धातुएं गर्मी के लिए प्रतिरोधी होती हैं (बिना अपघटन के पिघल जाती हैं)। क्षारीय पृथ्वी और भारी धातुओं के हाइड्रॉक्साइड आमतौर पर आसानी से विघटित हो जाते हैं। अपवाद Ba(OH) 2 है, जिसमें टीअंतर काफी अधिक है (लगभग 1000°सी)।

जेडएन (ओएच) 2 जेडएनओ + एच 2 ओ।

तालिका 2 - कुछ धातु हाइड्रॉक्साइड के लिए अपघटन तापमान

हीड्राकसीड	टीडीकंप, डिग्री सेल्सियस	हीड्राकसीड	टीडीकंप, डिग्री सेल्सियस	हीड्राकसीड	टीडीकंप, डिग्री सेल्सियस
LiOH	925	सीडी (ओएच) 2	130	एयू (ओएच) 3	150
बी (ओएच) 2	130	पीबी (ओएच) 2	145	अल (ओएच) 3	>300
सीए (ओएच) 2	580	फे (ओएच) 2	150	फे (ओएच) 3	500
सीनियर (ओएच) 2	535	जेडएन (ओएच) 2	125	द्वि (ओएच) 3	100
बा (ओएच) 2	1000	नी (ओएच) 2	230	इन (ओएच) 3	150

4 ) कुछ धातुओं के साथ क्षार की परस्पर क्रिया(जैसे अल और जेडएन):

समाधान में: 2Al + 2NaOH + 6H 2 O ® 2Na + 3H 2

2Al + 2OH - + 6H 2 O ® 2 - + 3H 2.

फ्यूज होने पर: 2Al + 2NaOH + 2H 2 O 2NaAl O 2 + 3H 2।

5 ) अधातुओं के साथ क्षारों की परस्पर क्रिया:

6 NaOH + 3Cl 2 5Na Cl + NaClO 3 + 3H 2 O।

6) अम्लीय और उभयधर्मी आक्साइड के साथ क्षार की बातचीत:

2NaOH + CO 2 ® Na 2 CO 3 + H 2 O 2OH - + CO 2 ® CO 3 2- + H 2 O।

समाधान में: 2NaOH + ZnO + H 2 O ® Na 2 2OH - + ZnO + H 2 O ® 2–।

जब एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड के साथ फ़्यूज़ किया जाता है: 2NaOH + ZnO Na 2 ZnO 2 + H 2 O।

7) अम्लों के साथ क्षारों की प्रतिक्रिया:

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 ® CaSO 4 ¯ + 2H 2 O 2H + + SO 4 2– + Ca 2+ +2OH - ® CaSO 4 ¯ + 2H 2 O

एच 2 एसओ 4 + जेडएन (ओएच) 2 ® जेडएनएसओ 4 + 2 एच 2 ओ 2 एच + + जेडएन (ओएच) 2 ® जेडएन 2+ + 2 एच 2 ओ।

8) उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड के साथ क्षार की परस्पर क्रिया(सेमी। तालिका एक):

समाधान में: 2NaOH + Zn(OH) 2 ® Na 2 2OH - + Zn (OH) 2 ® 2–

जब फ्यूज किया जाता है: 2NaOH + Zn (OH) 2 Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O।

9 ) लवण के साथ क्षार की परस्पर क्रिया। लवण जल में अघुलनशील क्षार के साथ अभिक्रिया करते हैं। :

CuS 4 + 2NaOH ® Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ¯ Cu 2+ + 2OH - ® Cu(OH) 2 ।

रसीद। पानी में अघुलनशील क्षारक्षार के साथ संगत नमक की प्रतिक्रिया से प्राप्त होता है:

2NaOH + ZnS 4 ® Na 2 SO 4 + Zn (OH) 2 ¯ Zn 2+ + 2OH - ® Zn (OH) 2 ।

क्षार प्राप्त करते हैं:

1) पानी के साथ धातु ऑक्साइड की परस्पर क्रिया:

ना 2 ओ + एच 2 ओ ® 2नाओएच सीएओ + एच 2 ओ® सीए (ओएच) 2.

2) पानी के साथ क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं की बातचीत:

2Na + H 2 O ® 2NaOH + H 2 Ca + 2H 2 O® Ca (OH) 2 + H 2।

3) नमक के घोल का इलेक्ट्रोलिसिस:

2NaCl + 2H 2 O H 2 + 2NaOH + Cl 2.

4 ) कुछ लवणों के साथ क्षारीय मृदा धातुओं के हाइड्रॉक्साइड्स का आदान-प्रदान. प्रतिक्रिया के दौरान, एक अघुलनशील नमक आवश्यक रूप से प्राप्त किया जाना चाहिए। .

Ba(OH) 2 + Na 2 CO 3 ® 2NaOH + BaCO 3 ¯ Ba 2 + + CO 3 2 - ® BaCO 3 ।

एल.ए. याकोविशिन

परिभाषा

मैदानइलेक्ट्रोलाइट्स को कहा जाता है, जिसके पृथक्करण के दौरान केवल आयन OH - नकारात्मक आयनों से बनते हैं:

Fe (OH) 2 Fe 2+ + 2OH -;

एनएच 3 + एच 2 ओ ↔ एनएच 4 ओएच ↔ एनएच 4 + + ओएच -।

सभी अकार्बनिक क्षारों को पानी में घुलनशील (क्षार) - NaOH, KOH और पानी में अघुलनशील (Ba (OH) 2, Ca (OH) 2) में वर्गीकृत किया गया है। प्रदर्शित रासायनिक गुणों के आधार पर, एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड को आधारों के बीच प्रतिष्ठित किया जाता है।

क्षारों के रासायनिक गुण

अकार्बनिक क्षारों के विलयन पर संकेतकों की क्रिया के तहत, उनका रंग बदल जाता है, उदाहरण के लिए, जब कोई क्षार विलयन में प्रवेश करता है, तो लिटमस नीला, मिथाइल ऑरेंज - पीला, और फिनोलफथेलिन - रास्पबेरी हो जाता है।

अकार्बनिक क्षार अम्ल के साथ क्रिया कर लवण और जल बनाते हैं, इसके अलावा जल-अघुलनशील क्षारक केवल जल में घुलनशील अम्लों के साथ क्रिया करते हैं:

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O;

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O।

जल-अघुलनशील क्षार ऊष्मीय रूप से अस्थिर होते हैं, अर्थात। गर्म होने पर, वे ऑक्साइड बनाने के लिए विघटित हो जाते हैं:

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O;

एमजी (ओएच) 2 \u003d एमजीओ + एच 2 ओ।

क्षार (पानी में घुलनशील क्षार) लवण बनाने के लिए अम्लीय ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करते हैं:

NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3.

क्षार कुछ अधातुओं के साथ अंतःक्रियात्मक अभिक्रियाओं (OVR) में भी प्रवेश करने में सक्षम होते हैं:

2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + H 2।

कुछ क्षार लवण के साथ विनिमय अभिक्रिया करते हैं:

Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 = 2NaOH + BaSO 4 .

एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड (बेस) भी कमजोर एसिड के गुणों को प्रदर्शित करते हैं और क्षार के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:

अल (ओएच) 3 + नाओएच \u003d ना।

उभयधर्मी आधारों में एल्यूमीनियम और जस्ता के हाइड्रॉक्साइड शामिल हैं। क्रोमियम (III), आदि।

आधारों के भौतिक गुण

अधिकांश क्षार ठोस होते हैं जिनकी पानी में घुलनशीलता भिन्न होती है। क्षार पानी में घुलनशील क्षार होते हैं, जो अक्सर सफेद ठोस होते हैं। जल-अघुलनशील क्षारों के अलग-अलग रंग हो सकते हैं, उदाहरण के लिए, लोहा (III) हाइड्रॉक्साइड एक भूरा ठोस है, एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड एक सफेद ठोस है, और तांबा (II) हाइड्रॉक्साइड एक नीला ठोस है।

आधार प्राप्त करना

क्षार विभिन्न तरीकों से प्राप्त होते हैं, उदाहरण के लिए, प्रतिक्रिया द्वारा:

- लेन देन

CuSO 4 + 2KOH → Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4;

के 2 सीओ 3 + बा (ओएच) 2 → 2 केओएच + बाको 3 ;

— जल के साथ सक्रिय धातुओं या उनके आक्साइडों की परस्पर क्रिया

2Li + 2H 2 O → 2LiOH + H 2;

बाओ + एच 2 ओ → बा (ओएच) 2 ;

- लवणों के जलीय विलयनों का इलेक्ट्रोलिसिस

2NaCl + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 + Cl 2.

समस्या समाधान के उदाहरण

उदाहरण 1

व्यायाम

23.4 ग्राम के द्रव्यमान के साथ एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड की अपघटन प्रतिक्रिया से एल्यूमीनियम ऑक्साइड (लक्ष्य उत्पाद की उपज 92%) के व्यावहारिक द्रव्यमान की गणना करें।

समाधान

आइए प्रतिक्रिया समीकरण लिखें:

2अल(ओएच) 3 \u003d अल 2 ओ 3 + 3एच 2 ओ।

एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड के मोलर द्रव्यमान की गणना डी.आई. का उपयोग करके की जाती है। मेंडेलीव - 78 ग्राम / मोल। एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड पदार्थ की मात्रा ज्ञात कीजिए:

वी (अल (ओएच) 3) \u003d एम (अल (ओएच) 3) / एम (अल (ओएच) 3);

वी (अल (ओएच) 3) \u003d 23.4 / 78 \u003d 0.3 मोल।

प्रतिक्रिया समीकरण v (Al (OH) 3) के अनुसार: v (Al 2 O 3) \u003d 2: 1, इसलिए, एल्यूमिना पदार्थ की मात्रा होगी:

वी (अल 2 ओ 3) \u003d 0.5 × वी (अल (ओएच) 3);

वी (अल 2 ओ 3) \u003d 0.5 × 0.3 \u003d 0.15 मोल।

एल्युमिनियम ऑक्साइड का मोलर द्रव्यमान, D.I. का उपयोग करके परिकलित किया जाता है। मेंडेलीव - 102 ग्राम / मोल। एल्यूमीनियम ऑक्साइड का सैद्धांतिक द्रव्यमान ज्ञात कीजिए:

मी(अल 2 ओ 3) वें \u003d 0.15 × 102 \u003d 15.3 ग्राम।

फिर, एल्यूमीनियम ऑक्साइड का व्यावहारिक द्रव्यमान है:

एम (अल 2 ओ 3) पीआर = एम (अल 2 ओ 3) वें × 92/100;

मी(अल 2 ओ 3) पीआर \u003d 15.3 × 0.92 \u003d 14 ग्राम।

उत्तर

एल्युमिनियम ऑक्साइड का द्रव्यमान 14 ग्राम है।

उदाहरण 2

व्यायाम

परिवर्तनों की एक श्रृंखला करें:

Fe → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → Fe(OH) 3 → Fe(NO 3) 3

अकार्बनिक यौगिकों के मुख्य वर्गों के रासायनिक गुण

एसिड ऑक्साइड

एसिड ऑक्साइड + पानी \u003d एसिड (अपवाद - SiO 2)
एसओ 3 + एच 2 ओ \u003d एच 2 एसओ 4
सीएल 2 ओ 7 + एच 2 ओ \u003d 2एचसीएलओ 4
एसिड ऑक्साइड + क्षार \u003d नमक + पानी
SO 2 + 2NaOH \u003d ना 2 SO 3 + H 2 O
पी 2 ओ 5 + 6कोह \u003d 2के 3 पीओ 4 + 3एच 2 ओ
अम्ल ऑक्साइड + क्षारक ऑक्साइड = लवण
सीओ 2 + बाओ = बाको 3
SiO 2 + K 2 O \u003d K 2 SiO 3
मूल ऑक्साइड
1. मूल ऑक्साइड + पानी \u003d क्षार (क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के ऑक्साइड प्रतिक्रिया करते हैं)
  सीएओ + एच 2 ओ \u003d सीए (ओएच) 2
  ना 2 ओ + एच 2 ओ \u003d 2NaOH
2. क्षारक ऑक्साइड + अम्ल = नमक + पानी
  CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O
  3K 2 O + 2H 3 PO 4 = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
3. क्षारक ऑक्साइड + अम्ल ऑक्साइड = लवण
  एमजीओ + सीओ 2 \u003d एमजीसीओ 3
  ना 2 ओ + एन 2 ओ 5 \u003d 2नानो 3
  उभयधर्मी ऑक्साइड
  1. उभयधर्मी ऑक्साइड + अम्ल = नमक + पानी
    अल 2 ओ 3 + 6 एचसीएल \u003d 2एलसीएल 3 + 3एच 2 ओ
    ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O
  2. एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड + क्षार \u003d नमक (+ पानी)
    ZnO + 2KOH \u003d K 2 ZnO 2 + H 2 O (अधिक सही: ZnO + 2KOH + H 2 O \u003d K 2)
    Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O (अधिक सही: Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na)
  3. एम्फोटेरिक ऑक्साइड + एसिड ऑक्साइड = नमक
    ZnO + CO 2 = ZnCO 3
  4. एम्फोटेरिक ऑक्साइड + बेसिक ऑक्साइड = नमक (जब फ्यूज हो जाता है)
    ZnO + Na 2 O \u003d Na 2 ZnO 2
    अल 2 ओ 3 + के 2 ओ \u003d 2केएलओ 2
    सीआर 2 ओ 3 + सीएओ \u003d सीए (सीआरओ 2) 2
    अम्ल
    1. अम्ल + क्षारक ऑक्साइड = नमक + पानी
      2HNO 3 + CuO \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O
      3H 2 SO 4 + Fe 2 O 3 \u003d Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
    2. अम्ल + उभयधर्मी ऑक्साइड = नमक + पानी
      3H 2 SO 4 + Cr 2 O 3 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
      2HBr + ZnO = ZnBr 2 + H 2 O
    3. अम्ल + क्षार = नमक + पानी
      एच 2 एसआईओ 3 + 2 केओएच \u003d के 2 सिओ 3 + 2 एच 2 ओ
      2HBr + Ni(OH) 2 = NiBr 2 + 2H 2 O
    4. अम्ल + उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड = नमक + पानी
      3HCl + Cr(OH) 3 = CrCl 3 + 3H 2 O
      2HNO3 + Zn(OH) 2 = Zn(NO 3) 2 + 2H 2 O
    5. प्रबल अम्ल + दुर्बल अम्ल लवण = दुर्बल अम्ल + प्रबल अम्ल लवण
      2HBr + CaCO 3 \u003d CaBr 2 + H 2 O + CO 2
      एच 2 एस + के 2 एसआईओ 3 \u003d के 2 एस + एच 2 एसआईओ 3
    6. एसिड + धातु (वोल्टेज श्रृंखला में हाइड्रोजन के बाईं ओर स्थित) \u003d नमक + हाइड्रोजन
      2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 + H 2
      एच 2 एसओ 4 (रज़ब।) + फ़े \u003d फ़ेसो 4 + एच 2
      महत्वपूर्ण: ऑक्सीकरण अम्ल (HNO3 , सांद्र H2SO4) धातुओं के साथ अलग-अलग प्रतिक्रिया करते हैं।
    उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड्स
    1. उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड + अम्ल = नमक + पानी
      2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
      Be(OH) 2 + 2HCl = BeCl 2 + 2H 2 O
    2. एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड + क्षार \u003d नमक + पानी (जब फ्यूज किया जाता है)
      Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O
      अल (ओएच) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O
    3. उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड + क्षार = नमक (जलीय घोल में)
      Zn(OH) 2 + 2NaOH \u003d ना 2
      एसएन (ओएच) 2 + 2NaOH \u003d ना 2
      Be(OH) 2 + 2NaOH = Na 2
      अल (ओएच) 3 + NaOH = Na
      सीआर(ओएच) 3 + 3NaOH = ना 3
      क्षार
      1. क्षार + अम्ल ऑक्साइड \u003d नमक + पानी
        बा (ओएच) 2 + एन 2 ओ 5 \u003d बा (नं 3) 2 + एच 2 ओ
        2नाओएच + सीओ 2 \u003d ना 2 सीओ 3 + एच 2 ओ
      2. क्षार + अम्ल = नमक + पानी
        3कोह + एच 3 पीओ 4 = के 3 पीओ 4 + 3 एच 2 ओ
        बा (ओएच) 2 + 2 एचएनओ 3 = बा (नं 3) 2 + 2 एच 2 ओ
      3. क्षार + एम्फोटेरिक ऑक्साइड \u003d नमक + पानी
        2NaOH + ZnO = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (अधिक सही: 2NaOH + ZnO + H 2 O = Na 2)
      4. क्षार + उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड = नमक (जलीय घोल में)
        2NaOH + Zn(OH) 2 = ना 2
        NaOH + Al(OH) 3 = Na
      5. क्षार + घुलनशील नमक = अघुलनशील क्षार + नमक
        Ca(OH) 2 + Cu(NO 3) 2 = Cu(OH) 2 + Ca(NO 3) 2
        3KOH + FeCl 3 \u003d Fe (OH) 3 + 3KCl
      6. क्षार + धातु (Al, Zn) + पानी = नमक + हाइड्रोजन
        2NaOH + Zn + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2
        2KOH + 2Al + 6H 2 O = 2K + 3H 2
        नमक
        दुर्बल अम्ल का लवण + प्रबल अम्ल = प्रबल अम्ल का लवण + दुर्बल अम्ल का लवण
        ना 2 SiO 3 + 2HNO 3 \u003d 2NaNO 3 + H 2 SiO 3
        BaCO 3 + 2HCl \u003d BaCl 2 + H 2 O + CO 2 (H 2 CO 3)
        घुलनशील नमक + घुलनशील नमक = अघुलनशील नमक + नमक
        पीबी (संख्या 3) 2 + के 2 एस = पीबीएस + 2 केएनओ 3
        CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 + 2NaCl
        घुलनशील नमक + क्षार \u003d नमक + अघुलनशील आधार
        Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2
        2FeCl 3 + 3Ba(OH) 2 = 3BaCl 2 + 2Fe(OH) 3
        घुलनशील धातु नमक (*) + धातु (**) = धातु नमक (**) + धातु (*)
        Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu
        Cu + 2AgNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2Ag
        महत्वपूर्ण: 1) धातु (**) धातु के बाईं ओर वोल्टेज श्रृंखला में होना चाहिए (*), 2) धातु (**) को पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करनी चाहिए।
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छात्र के लिए पोर्टल। आत्म प्रशिक्षण

2.5 इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के सिद्धांत के दृष्टिकोण से अम्ल, क्षार और लवण के गुण

पृथक्करण

अम्ल और क्षार के गुण

मजबूत और कमजोर अम्ल और क्षार

मजबूत अम्ल

प्रबल अम्लों की सूची

कमजोर अम्ल

कमजोर अम्लों की सूची

मजबूत आधार

मजबूत ठिकानों की सूची

कमजोर आधार

कमजोर ठिकानों की सूची

अम्ल और क्षार की प्रतिक्रियाएं

मजबूत एसिड और मजबूत आधार

कमजोर आधार और कमजोर एसिड

मजबूत आधार और कमजोर एसिड

प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षार

जल पृथक्करण

पीएच निर्धारित करने के तरीके

वाद्य विधि

संकेतक

नमक

उभयरोधी घोल

परीक्षण:

क्षारों के रासायनिक गुण

आधारों के भौतिक गुण

आधार प्राप्त करना

समस्या समाधान के उदाहरण

अकार्बनिक यौगिकों के मुख्य वर्गों के रासायनिक गुण

एसिड ऑक्साइड

मूल ऑक्साइड

उभयधर्मी ऑक्साइड

अम्ल

उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड्स

क्षार

नमक

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