Massa relatif atom dan molekul ditentukan dengan menggunakan D.I. Nilai massa atom Mendeleev. Pada saat yang sama, ketika melakukan perhitungan untuk tujuan pendidikan, nilai massa atom unsur-unsur biasanya dibulatkan menjadi bilangan bulat (dengan pengecualian klorin, yang massa atomnya dianggap 35,5).
Contoh 1 Massa atom relatif kalsium Dan r (Ca)=40; massa atom relatif platina Dan r (Pt)=195.
Massa relatif suatu molekul dihitung sebagai jumlah massa atom relatif dari atom-atom yang menyusun molekul ini, dengan mempertimbangkan jumlah zatnya.
Contoh 2. Massa molar relatif asam sulfat:
M r (H 2 SO 4) \u003d 2A r (H) + A r (S) + 4A r (O) \u003d 2 · 1 + 32 + 4· 16 = 98.
Massa mutlak atom dan molekul ditemukan dengan membagi massa 1 mol zat dengan bilangan Avogadro.
Contoh 3. Tentukan massa satu atom kalsium.
Keputusan. Massa atom kalsium adalah Dan r (Ca) = 40 g/mol. Massa satu atom kalsium akan sama dengan:
m (Ca) \u003d A r (Ca) : N A \u003d 40: 6.02 · 10 23 = 6,64· 10 -23 tahun
Contoh 4 Tentukan massa satu molekul asam sulfat.
Keputusan. Massa molar asam sulfat adalah M r (H 2 SO 4) = 98. Massa satu molekul m (H 2 SO 4) adalah:
m (H 2 SO 4) \u003d M r (H 2 SO 4) : N A \u003d 98: 6.02 · 10 23 = 16,28· 10 -23 tahun
2.10.2. Perhitungan jumlah materi dan perhitungan jumlah partikel atom dan molekul dari nilai massa dan volume yang diketahui
Jumlah suatu zat ditentukan dengan membagi massanya, dinyatakan dalam gram, dengan massa atom (molar). Jumlah zat dalam keadaan gas pada n.o. ditemukan dengan membagi volumenya dengan volume 1 mol gas (22,4 l).
Contoh 5 Tentukan jumlah zat natrium n(Na) dalam 57,5 g natrium logam.
Keputusan. Massa atom relatif natrium adalah Dan r (Na)=23. Jumlah suatu zat ditemukan dengan membagi massa logam natrium dengan massa atomnya:
n(Na)=57,5:23=2,5 mol.
Contoh 6 . Tentukan jumlah zat nitrogen, jika volumenya pada n.o. adalah 5,6 liter.
Keputusan. Jumlah zat nitrogen n(N 2) kita temukan dengan membagi volumenya dengan volume 1 mol gas (22,4 l):
n(N 2) \u003d 5.6: 22,4 \u003d 0,25 mol.
Jumlah atom dan molekul dalam suatu zat ditentukan dengan mengalikan jumlah atom dan molekul dalam zat dengan bilangan Avogadro.
Contoh 7. Tentukan jumlah molekul yang terkandung dalam 1 kg air.
Keputusan. Jumlah zat air ditemukan dengan membagi massanya (1000 g) dengan massa molar (18 g / mol):
n (H 2 O) \u003d 1000: 18 \u003d 55,5 mol.
Jumlah molekul dalam 1000 g air adalah:
N (H 2 O) \u003d 55.5 · 6,02· 10 23 = 3,34· 10 24 .
Contoh 8. Tentukan jumlah atom yang terkandung dalam 1 liter (n.o.) oksigen.
Keputusan. Jumlah zat oksigen, yang volumenya dalam kondisi normal adalah 1 liter sama dengan:
n(O 2) \u003d 1: 22.4 \u003d 4.46 · 10 -2 mol.
Jumlah molekul oksigen dalam 1 liter (N.O.) adalah:
N (O 2) \u003d 4.46 · 10 -2 · 6,02· 10 23 = 2,69· 10 22 .
Perlu dicatat bahwa 26.9 · 10 22 molekul akan terkandung dalam 1 liter gas apa pun pada n.o. Karena molekul oksigen adalah diatomik, jumlah atom oksigen dalam 1 liter akan menjadi 2 kali lebih besar, yaitu. 5.38 · 10 22 .
2.10.3. Perhitungan massa molar rata-rata campuran gas dan fraksi volume
gas yang dikandungnya
Massa molar rata-rata campuran gas dihitung dari massa molar gas penyusun campuran ini dan fraksi volumenya.
Contoh 9 Dengan asumsi bahwa kandungan (dalam persen volume) nitrogen, oksigen dan argon di udara berturut-turut adalah 78, 21 dan 1, hitung massa molar rata-rata udara.
Keputusan.
M udara = 0,78 · M r (N 2)+0,21 · M r (O 2)+0,01 · M r (Ar) = 0,78 · 28+0,21· 32+0,01· 40 = 21,84+6,72+0,40=28,96
Atau sekitar 29 g/mol.
Contoh 10. Campuran gas mengandung 12 l NH 3 , 5 l N 2 dan 3 l H 2 diukur pada n.o. Hitung fraksi volume gas dalam campuran ini dan massa molar rata-ratanya.
Keputusan. Volume total campuran gas adalah V=12+5+3=20 l. Pecahan volume j gas akan sama:
(NH 3)= 12:20=0,6; (N 2)=5:20=0,25; (H 2)=3:20=0,15.
Massa molar rata-rata dihitung berdasarkan fraksi volume gas penyusun campuran ini dan massa molekulnya:
M = 0,6 · M (NH 3) + 0,25 · M(N2)+0,15 · M (H 2) \u003d 0,6 · 17+0,25· 28+0,15· 2 = 17,5.
2.10.4. Perhitungan fraksi massa unsur kimia dalam senyawa kimia
Fraksi massa suatu unsur kimia didefinisikan sebagai perbandingan massa atom unsur X tertentu yang terkandung dalam massa tertentu suatu zat dengan massa zat ini m. Fraksi massa adalah besaran tak berdimensi. Dinyatakan dalam pecahan satuan:
(X) = m(X)/m (0<ω< 1);
atau dalam persentase
(X),%= 100 m(X)/m (0%<ω<100%),
di mana (X) adalah fraksi massa unsur kimia X; m(X) adalah massa unsur kimia X; m adalah massa zat.
Contoh 11 Hitung fraksi massa mangan dalam mangan (VII) oksida.
Keputusan. Massa molar zat adalah sama: M (Mn) \u003d 55 g / mol, M (O) \u003d 16 g / mol, M (Mn 2 O 7) \u003d 2M (Mn) + 7M (O) \u003d 222 gram/mol. Jadi, massa Mn 2 O 7 dengan jumlah zat 1 mol adalah:
m(Mn 2 O 7) = M(Mn 2 O 7) · n(Mn 2 O 7) = 222 · 1= 222
Dari rumus Mn 2 O 7 maka jumlah zat atom mangan adalah dua kali jumlah zat mangan oksida (VII). Cara,
n(Mn) \u003d 2n (Mn 2 O 7) \u003d 2 mol,
m(Mn)= n(Mn) · M(Mn) = 2 · 55 = 110 gram.
Jadi, fraksi massa mangan dalam mangan(VII) oksida adalah:
(X)=m(Mn) : m(Mn 2 O 7) = 110:222 = 0,495 atau 49,5%.
2.10.5. Menentukan rumus senyawa kimia berdasarkan komposisi unsurnya
Rumus kimia paling sederhana dari suatu zat ditentukan berdasarkan nilai yang diketahui dari fraksi massa unsur-unsur yang membentuk zat ini.
Misalkan ada sampel zat Na x P y O z dengan massa m o g. Perhatikan bagaimana rumus kimianya ditentukan jika jumlah zat dari atom unsur, massa atau fraksi massanya dalam massa yang diketahui dari zat tersebut diketahui. Rumus suatu zat ditentukan oleh perbandingan:
x: y: z = N(Na) : N(P) : N(O).
Rasio ini tidak berubah jika setiap sukunya dibagi dengan bilangan Avogadro:
x: y: z = N(Na)/N A: N(P)/N A: N(O)/N A = (Na) : (P) : (O).
Jadi, untuk menemukan rumus suatu zat, perlu diketahui perbandingan antara jumlah zat atom dalam massa yang sama suatu zat:
x: y: z = m(Na)/M r (Na) : m(P)/M r (P) : m(O)/M r (O).
Jika kita membagi setiap suku persamaan terakhir dengan massa sampel m o , maka kita mendapatkan ekspresi yang memungkinkan kita untuk menentukan komposisi zat:
x: y: z = (Na)/M r (Na) : (P)/M r (P) : (O)/M r (O).
Contoh 12. Zat tersebut mengandung 85,71 berat. % karbon dan 14,29 berat. % hidrogen. Massa molarnya adalah 28 g/mol. Tentukan rumus kimia yang paling sederhana dan benar dari zat ini.
Keputusan. Rasio antara jumlah atom dalam molekul C x H y ditentukan dengan membagi fraksi massa setiap elemen dengan massa atomnya:
x: y \u003d 85,71 / 12: 14,29 / 1 \u003d 7,14: 14,29 \u003d 1: 2.
Jadi, rumus paling sederhana suatu zat adalah CH2. Rumus paling sederhana suatu zat tidak selalu sesuai dengan rumus sebenarnya. Dalam hal ini, rumus CH 2 tidak sesuai dengan valensi atom hidrogen. Untuk menemukan rumus kimia yang sebenarnya, Anda perlu mengetahui massa molar suatu zat. Dalam contoh ini, massa molar zat adalah 28 g/mol. Membagi 28 dengan 14 (jumlah massa atom yang sesuai dengan unit rumus CH 2), kita memperoleh rasio sebenarnya antara jumlah atom dalam molekul:
Kami mendapatkan rumus sebenarnya dari zat: C 2 H 4 - etilen.
Alih-alih massa molar untuk zat gas dan uap, kerapatan untuk setiap gas atau udara dapat ditunjukkan dalam kondisi masalah.
Dalam kasus yang dipertimbangkan, kerapatan gas di udara adalah 0,9655. Berdasarkan nilai ini, massa molar gas dapat ditemukan:
M = M udara · D udara = 29 · 0,9655 = 28.
Dalam ekspresi ini, M adalah massa molar gas C x H y, M udara adalah massa molar rata-rata udara, D udara adalah densitas gas C x H y di udara. Nilai massa molar yang dihasilkan digunakan untuk menentukan rumus sebenarnya dari zat tersebut.
Kondisi masalah mungkin tidak menunjukkan fraksi massa salah satu elemen. Itu ditemukan dengan mengurangkan dari kesatuan (100%) fraksi massa semua elemen lainnya.
Contoh 13 Suatu senyawa organik mengandung 38,71 berat. % karbon, 51,61 berat. % oksigen dan 9,68 berat. % hidrogen. Tentukan rumus sebenarnya dari zat ini jika kerapatan uap oksigennya adalah 1,9375.
Keputusan. Kami menghitung rasio antara jumlah atom dalam molekul C x H y O z:
x: y: z = 38,71/12: 9,68/1: 51,61/16 = 3,226: 9,68: 3,226= 1:3:1.
Massa molar M suatu zat adalah:
M \u003d M (O 2) · D(O2) = 32 · 1,9375 = 62.
Rumus paling sederhana suatu zat adalah CH 3 O. Jumlah massa atom untuk satuan rumus ini adalah 12+3+16=31. Bagilah 62 dengan 31 dan dapatkan rasio sebenarnya antara jumlah atom dalam molekul:
x:y:z = 2:6:2.
Jadi, rumus sebenarnya dari zat tersebut adalah C 2 H 6 O 2. Rumus ini sesuai dengan komposisi alkohol dihidrat - etilen glikol: CH 2 (OH) -CH 2 (OH).
2.10.6. Penentuan massa molar suatu zat
Massa molar suatu zat dapat ditentukan berdasarkan kerapatan uap gasnya dengan massa molar yang diketahui.
Contoh 14. Kepadatan uap beberapa senyawa organik dalam hal oksigen adalah 1,8125. Tentukan massa molar senyawa tersebut.
Keputusan. Massa molar zat yang tidak diketahui M x sama dengan produk kerapatan relatif zat ini D dengan massa molar zat M, yang dengannya nilai kerapatan relatif ditentukan:
M x = D · M = 1,8125 · 32 = 58,0.
Zat dengan nilai massa molar yang ditemukan dapat berupa aseton, propionaldehida, dan alil alkohol.
Massa molar suatu gas dapat dihitung dengan menggunakan nilai volume molarnya pada n.c.
Contoh 15. Massa 5,6 liter gas pada n.o. adalah 5,046 g. Hitung massa molar gas ini.
Keputusan. Volume molar gas pada n.s. adalah 22,4 liter. Oleh karena itu, massa molar gas yang diinginkan adalah
M = 5.046 · 22,4/5,6 = 20,18.
Gas yang diinginkan adalah neon Ne.
Persamaan Clapeyron-Mendeleev digunakan untuk menghitung massa molar gas yang volumenya diberikan dalam kondisi non-normal.
Contoh 16 Pada suhu 40 °C dan tekanan 200 kPa, massa 3,0 liter gas adalah 6,0 g Tentukan massa molar gas ini.
Keputusan. Substitusi besaran-besaran yang diketahui ke dalam persamaan Clapeyron–Mendeleev, kita peroleh:
M = mRT/PV = 6,0 · 8,31· 313/(200· 3,0)= 26,0.
Gas yang dipertimbangkan adalah asetilena C 2 H 2.
Contoh 17 Pembakaran 5,6 l (N.O.) hidrokarbon menghasilkan 44,0 g karbon dioksida dan 22,5 g air. Kerapatan relatif hidrokarbon terhadap oksigen adalah 1,8125. Tentukan rumus kimia hidrokarbon yang sebenarnya.
Keputusan. Persamaan reaksi untuk pembakaran hidrokarbon dapat direpresentasikan sebagai berikut:
C x H y + 0,5 (2x + 0,5y) O 2 \u003d x CO 2 + 0,5 y H 2 O.
Jumlah hidrokarbon adalah 5,6:22.4=0,25 mol. Sebagai hasil dari reaksi, 1 mol karbon dioksida dan 1,25 mol air terbentuk, yang mengandung 2,5 mol atom hidrogen. Ketika hidrokarbon dibakar dengan jumlah zat 1 mol, diperoleh 4 mol karbon dioksida dan 5 mol air. Jadi, 1 mol hidrokarbon mengandung 4 mol atom karbon dan 10 mol atom hidrogen, mis. rumus kimia hidrokarbon C 4 H 10 . Massa molar hidrokarbon ini adalah M=4 · 12+10=58. Kepadatan oksigen relatifnya D=58:32=1,8125 sesuai dengan nilai yang diberikan dalam kondisi soal, yang menegaskan kebenaran rumus kimia yang ditemukan.
Atom relatif dan berat molekul relatif. Ngengat. Bilangan Avogadro
Metode penelitian modern memungkinkan untuk menentukan massa atom yang sangat kecil dengan akurasi tinggi. Jadi, misalnya, massa atom hidrogen adalah 1,674 10 27 kg, oksigen - 2,667 x 10 -26 kg, karbon - 1,993 x 10 26 kg. Dalam kimia, bukan nilai absolut massa atom yang digunakan secara tradisional, tetapi nilai relatif. Pada tahun 1961, satuan massa atom (disingkat a.m.u.) diadopsi sebagai satuan massa atom, yaitu 1/12 massa atom isotop karbon "C". Sebagian besar unsur kimia memiliki atom dengan massa yang berbeda. Oleh karena itu, massa atom relatif A, suatu unsur kimia, adalah nilai yang sama dengan rasio massa rata-rata atom komposisi isotop alami unsur tersebut dengan 1/12 massa atom karbon 12C. Massa atom relatif dari unsur-unsur dilambangkan dengan A, di mana indeks r adalah huruf awal dari kata bahasa Inggris relatif - relatif. Entri Ar(H), Ar(0), Ar(C) berarti: massa atom hidrogen, massa atom oksigen, dan massa atom karbon. Misalnya, Ar(H) = 1,6747x 10-27 = 1,0079; 1/12x1,993x10 -26Massa atom relatif adalah salah satu karakteristik utama suatu unsur kimia. Berat molekul relatif M suatu zat adalah nilai yang sama dengan rasio massa rata-rata molekul komposisi isotop alami suatu zat dengan 1/12 massa atom karbon 12C. Alih-alih istilah "atribut massa atom", istilah "massa atom" dapat digunakan. Berat molekul relatif secara numerik sama dengan jumlah massa atom relatif dari semua atom yang membentuk molekul zat. Itu mudah dihitung dengan rumus zat. Misalnya, Mg(H2O) terdiri dari 2Ar(H)=2 1,00797=2.01594 Ar(0)=1x15, 9994=15.9994
Mr (H2O) \u003d 18.01534 Artinya perbandingan berat molekul air adalah 18.01534, dibulatkan, 18. Perbandingan berat molekul menunjukkan seberapa besar massa molekul suatu zat lebih dari 1/12 massa atom C +12. Jadi, berat molekul air adalah 18. Ini berarti massa molekul air 18 kali lebih besar dari 1/12 massa atom C +12. Berat molekul mengacu pada salah satu karakteristik utama suatu zat. Ngengat. Masa molar. Sistem Satuan Internasional (SI) menggunakan mol sebagai satuan kuantitas suatu zat. Satu mol adalah jumlah zat yang mengandung unit struktural (molekul, atom, ion, elektron, dan lain-lain) sebanyak jumlah atom dalam 0,012 kg isotop karbon C +12. Mengetahui massa satu atom karbon (1,993 10-26 kg), Anda dapat menghitung jumlah atom NA dalam 0,012 kg karbon: NA \u003d 0,012 kg / mol \u003d 1,993 x 10-26 kg 6,02 x 1023 unit / mol .
Angka ini disebut konstanta Avogadro (sebutan HA, dimensi 1/mol), menunjukkan jumlah unit struktural dalam mol zat apa pun. Massa molar adalah nilai yang sama dengan perbandingan massa suatu zat dengan jumlah suatu zat. Ini memiliki satuan kg/mol atau g/mol; biasanya dilambangkan dengan huruf M. Massa molar suatu zat mudah dihitung, mengetahui massa molekul. Jadi, jika massa molekul air adalah 2,99x10-26, kg, maka massa molar Mr (H2O) \u003d 2,99 10-26 kg 6,02 1023 1 / mol \u003d 0,018 kg / mol, atau 18 g / mol. Secara umum, massa molar suatu zat, yang dinyatakan dalam g/mol, secara numerik sama dengan massa atom atau molekul relatif zat tersebut. -Misalnya, massa atom dan molekul relatif C, Fe, O, H 2O berturut-turut adalah 12, 56, 32,18, dan massa molarnya masing-masing adalah 12 g / mol, 56 g / mol, 32 g / mol, 18 g / mol. Massa molar dapat dihitung untuk zat dalam keadaan molekul dan atom. Misalnya, massa molekul relatif hidrogen Mr (H 2) \u003d 2, dan massa atom hidrogen A (H) \u003d 1 mengacu. Jumlah zat yang ditentukan oleh jumlah unit struktural (H A) adalah sama dalam kedua kasus - 1 mol. Namun, massa molar molekul hidrogen adalah 2 g/mol, dan massa molar atom hidrogen adalah 1 g/mol. Satu mol atom, molekul atau ion mengandung jumlah partikel ini sama dengan konstanta Avogadro, misalnya
1 mol atom C +12 = 6,02 1023 atom C +12
1 mol molekul H 2 O \u003d 6,02 1023 molekul H 2 O
1 mol S0 4 2- ion = 6,02 1023 S0 4 2- ion
Massa dan kuantitas suatu zat adalah konsep yang berbeda. Massa dinyatakan dalam kilogram (gram), dan jumlah suatu zat dinyatakan dalam mol. Ada hubungan sederhana antara massa zat (t, g), jumlah zat (n, mol) dan massa molar (M, g / mol): m=nM, n=m/M M=m/ n Dengan menggunakan rumus-rumus ini, mudah untuk menghitung massa suatu jumlah zat tertentu, atau untuk menentukan jumlah suatu zat dalam suatu pengujian yang diketahui, atau untuk menemukan massa molar suatu zat.
Untuk mengukur massa atom, digunakan massa atom relatif, yang dinyatakan dalam satuan massa atom (a.m.u.). Massa molekul relatif adalah jumlah massa atom relatif zat.
Konsep
Untuk memahami apa yang dimaksud dengan massa atom relatif dalam kimia, harus dipahami bahwa massa absolut atom terlalu kecil untuk dinyatakan dalam gram, dan terlebih lagi dalam kilogram. Oleh karena itu, dalam kimia modern, 1/12 massa karbon dianggap sebagai satuan massa atom (sma). Massa atom relatif sama dengan perbandingan massa mutlak dengan 1/12 massa mutlak karbon. Dengan kata lain, massa relatif mencerminkan berapa kali massa atom suatu zat tertentu melebihi 1/12 massa atom karbon. Misalnya, massa relatif nitrogen adalah 14, mis. atom nitrogen mengandung 14 a. e.m. atau 14 kali lebih banyak dari 1/12 atom karbon.
Beras. 1. Atom dan molekul.
Di antara semua unsur, hidrogen adalah yang paling ringan, massanya 1 unit. Atom terberat memiliki massa 300 sma. makan.
Berat molekul - nilai yang menunjukkan berapa kali massa molekul melebihi 1/12 massa karbon. Juga diungkapkan dalam a. e.m Massa molekul terdiri dari massa atom, oleh karena itu untuk menghitung massa molekul relatif, perlu menambahkan massa atom suatu zat. Misalnya, berat molekul relatif air adalah 18. Nilai ini adalah jumlah massa atom relatif dari dua atom hidrogen (2) dan satu atom oksigen (16).
Beras. 2. Karbon dalam tabel periodik.
Seperti yang Anda lihat, kedua konsep ini memiliki beberapa karakteristik umum:
- massa atom dan molekul relatif suatu zat adalah besaran tak berdimensi;
- massa atom relatif dilambangkan A r , massa molekul - M r ;
- unit pengukuran adalah sama dalam kedua kasus - a. makan.
Massa molar dan molekul bertepatan secara numerik, tetapi berbeda dalam dimensi. Massa molar adalah perbandingan antara massa suatu zat dengan jumlah molnya. Ini mencerminkan massa satu mol, yang sama dengan bilangan Avogadro, yaitu. 6.02 10 23 . Misalnya, 1 mol air memiliki berat 18 g / mol, dan M r (H 2 O) \u003d 18 a. em (18 kali lebih berat dari satu satuan massa atom).
Bagaimana cara menghitungnya?
Untuk menyatakan massa atom relatif secara matematis, harus ditentukan bahwa 1/2 bagian karbon atau satu satuan massa atom sama dengan 1,66⋅10 24 g. Oleh karena itu, rumus massa atom relatif adalah sebagai berikut:
A r (X) = m a (X) / 1,66⋅10 24 ,
di mana m a adalah massa atom absolut dari zat tersebut.
Massa atom relatif unsur-unsur kimia ditunjukkan dalam tabel periodik Mendeleev, sehingga tidak perlu dihitung secara independen saat menyelesaikan masalah. Massa atom relatif biasanya dibulatkan menjadi bilangan bulat. Pengecualiannya adalah klorin. Massa atomnya adalah 35,5.
Perlu dicatat bahwa ketika menghitung massa atom relatif unsur-unsur yang memiliki isotop, nilai rata-ratanya diperhitungkan. Massa atom dalam hal ini dihitung sebagai berikut:
A r = A r,i n i ,
di mana A r,i adalah massa atom relatif isotop, ni adalah kandungan isotop dalam campuran alami.
Misalnya, oksigen memiliki tiga isotop - 16 O, 17 O, 18 O. Massa relatifnya adalah 15,995, 16,999, 17,999, dan kandungannya dalam campuran alami masing-masing adalah 99,759%, 0,037%, 0,204%. Membagi persentase dengan 100 dan mengganti nilainya, kita mendapatkan:
A r = 15,995 0,99759 + 16,999 0,00037 + 17,999 0,00204 = 15,999 sma
Mengacu pada tabel periodik, mudah untuk menemukan nilai ini dalam sel oksigen.
Beras. 3. Tabel periodik.
Berat molekul relatif - jumlah massa atom suatu zat:
Indeks simbol diperhitungkan saat menentukan nilai berat molekul relatif. Sebagai contoh, perhitungan massa H 2 CO 3 adalah sebagai berikut:
M r \u003d 1 2 + 12 + 16 3 \u003d 62 a. makan.
Mengetahui berat molekul relatif, seseorang dapat menghitung kerapatan relatif satu gas dari yang kedua, yaitu. tentukan berapa kali satu zat gas lebih berat dari yang kedua. Untuk ini, persamaan D (y) x \u003d M r (x) / M r (y) digunakan.
Apa yang telah kita pelajari?
Dari pelajaran kelas 8, kita belajar tentang atom relatif dan massa molekul. Satuan massa atom relatif adalah 1/12 dari massa karbon, sama dengan 1,66⋅10 24 g. Untuk menghitung massa, perlu membagi massa atom absolut suatu zat dengan satuan massa atom (a.m.u.) . Nilai massa atom relatif ditunjukkan dalam sistem periodik Mendeleev di setiap sel elemen. Berat molekul suatu zat adalah jumlah massa atom relatif dari unsur-unsur.
kuis topik
Evaluasi Laporan
Penilaian rata-rata: 4.6. Total peringkat yang diterima: 177.
Doktrin atom-molekul
Konsep atom sebagai partikel terkecil yang tidak dapat dibagi berasal dari Yunani kuno. Dasar-dasar ilmu atom dan molekuler modern pertama kali dirumuskan oleh M.V. Lomonosov (1748), tetapi gagasannya, yang dituangkan dalam surat pribadi, tidak diketahui oleh sebagian besar ilmuwan. Oleh karena itu, ilmuwan Inggris J. Dalton, yang merumuskan (1803–1807) postulat utamanya, dianggap sebagai pendiri teori atom dan molekul modern.
1. Setiap elemen terdiri dari partikel yang sangat kecil - atom.
2. Semua atom dari satu unsur adalah sama.
3. Atom dari unsur yang berbeda memiliki massa yang berbeda dan memiliki sifat yang berbeda.
4. Atom suatu unsur tidak berubah menjadi atom unsur lain sebagai akibat dari reaksi kimia.
5. Senyawa kimia terbentuk sebagai hasil penggabungan atom dari dua unsur atau lebih.
6. Dalam senyawa tertentu, jumlah relatif atom dari berbagai unsur selalu konstan.
Postulat-postulat ini pertama kali dibuktikan secara tidak langsung oleh seperangkat hukum stoikiometri. Stoikiometri - bagian dari kimia yang mempelajari komposisi zat dan perubahannya dalam proses transformasi kimia. Kata ini berasal dari kata Yunani "stechion" - elemen dan "metron" - ukuran. Hukum stoikiometri meliputi hukum kekekalan massa, keteguhan komposisi, rasio kelipatan, rasio volumetrik, hukum Avogadro dan hukum ekivalen.
1.3. hukum stoikiometri
Hukum stoikiometri dianggap sebagai bagian integral dari AMU. Berdasarkan hukum-hukum ini, konsep rumus kimia, persamaan kimia dan valensi diperkenalkan.
Pembentukan hukum stoikiometri memungkinkan untuk menetapkan massa yang ditentukan secara ketat untuk atom unsur kimia. Massa atom sangat kecil. Jadi, massa atom hidrogen adalah 1,67∙10 -27 kg, oksigen - 26,60∙10 -27 kg, karbon - 19,93∙10 -27 kg. Sangat tidak nyaman menggunakan angka seperti itu untuk berbagai perhitungan. Oleh karena itu, sejak tahun 1961, 1/12 massa isotop karbon 12 C - satuan massa atom (a.m.u.). Sebelumnya, itu disebut unit karbon (cu.), tetapi sekarang nama ini tidak direkomendasikan.
Massa A.m.u adalah 1,66. 10 -27 kg atau 1,66. 10–24
Massa atom relatif suatu unsur (Ar) adalah perbandingan antara massa mutlak atom dengan 1/12 massa mutlak atom karbon isotop 12 C. Dengan kata lain, Sebuah r menunjukkan berapa kali massa atom suatu unsur lebih berat dari 1/12 massa atom 12 C. Misalnya, nilai A r oksigen dibulatkan ke bilangan bulat adalah 16; ini berarti massa satu atom oksigen 16 kali lebih besar dari 1/12 massa atom 12 C.
Massa atom relatif unsur (Ar) diberikan dalam Tabel Periodik Unsur Kimia oleh D.I. Mendeleev.
Berat molekul relatif (M r) suatu zat disebut massa molekulnya, dinyatakan dalam amu. Itu sama dengan jumlah massa atom semua atom yang membentuk molekul zat dan dihitung dengan rumus zat. Misalnya, massa molekul relatif asam sulfat H 2 SO 4 terdiri dari massa atom dua atom hidrogen (1∙2 = 2), massa atom satu atom sulfur (32) dan massa atom empat atom oksigen (4∙16 = 64). Itu sama dengan 98.
Ini berarti bahwa massa molekul asam sulfat adalah 98 kali lebih besar dari 1/12 massa atom 12 C.
Massa atom dan molekul relatif adalah jumlah relatif, dan karena itu tidak berdimensi.
