Elemen 115 dari tabel periodik - moscovium - adalah elemen sintetis superberat dengan simbol Mc dan nomor atom 115. Ini pertama kali diperoleh pada tahun 2003 oleh tim gabungan ilmuwan Rusia dan Amerika di Joint Institute for Nuclear Research (JINR) di Dubna , Rusia. Pada bulan Desember 2015, ia diakui sebagai salah satu dari empat elemen baru oleh Kelompok Kerja Bersama Organisasi Ilmiah Internasional IUPAC/IUPAP. Pada 28 November 2016, secara resmi dinamai wilayah Moskow tempat JINR berada.
Ciri
Elemen 115 dari tabel periodik sangat radioaktif: isotopnya yang paling stabil, moscovium-290, memiliki waktu paruh hanya 0,8 detik. Para ilmuwan mengklasifikasikan moscovium sebagai logam transisi, serupa dalam sejumlah karakteristik dengan bismut. Dalam tabel periodik, itu milik elemen transaktinida dari blok-p periode ke-7 dan ditempatkan dalam kelompok 15 sebagai pniktogen terberat (elemen dari subkelompok nitrogen), meskipun belum dikonfirmasi bahwa ia berperilaku seperti homolog bismut yang lebih berat.
Menurut perhitungan, unsur tersebut memiliki beberapa sifat yang mirip dengan homolog yang lebih ringan: nitrogen, fosfor, arsenik, antimon, dan bismut. Ini menunjukkan beberapa perbedaan yang signifikan dari mereka. Sampai saat ini, sekitar 100 atom moscovium telah disintesis, yang memiliki nomor massa dari 287 hingga 290.
Properti fisik
Elektron valensi unsur 115 dari tabel periodik Muscovy dibagi menjadi tiga subkulit: 7s (dua elektron), 7p 1/2 (dua elektron) dan 7p 3/2 (satu elektron). Dua yang pertama distabilkan secara relativistik dan oleh karena itu berperilaku seperti gas inert, sedangkan yang terakhir secara relativistik tidak stabil dan dapat dengan mudah berpartisipasi dalam interaksi kimia. Dengan demikian, potensi ionisasi utama moscovium harus sekitar 5,58 eV. Menurut perhitungan, moscovium harus menjadi logam padat karena berat atomnya yang tinggi dengan kepadatan sekitar 13,5 g/cm3.
Karakteristik desain yang diperkirakan:
- Fase: padat.
- Titik lebur: 400 °C (670 °K, 750 °F).
- Titik didih: 1100 °C (1400 °K, 2000 °F).
- Panas spesifik peleburan: 5,90-5,98 kJ/mol.
- Panas spesifik penguapan dan kondensasi: 138 kJ/mol.
Sifat kimia
Unsur ke-115 dari tabel periodik adalah yang ketiga dalam deret 7p unsur kimia dan merupakan anggota terberat dari kelompok 15 dalam tabel periodik, yang terletak di bawah bismut. Interaksi kimia moscovium dalam larutan berair ditentukan oleh karakteristik ion Mc+ dan Mc3+. Yang pertama mungkin mudah dihidrolisis dan membentuk ikatan ionik dengan halogen, sianida, dan amonia. Moscovium (I) hidroksida (McOH), karbonat (Mc 2 CO 3), oksalat (Mc 2 C 2 O 4) dan fluoride (McF) harus larut dalam air. Sulfida (Mc 2 S) harus tidak larut. Klorida (McCl), bromida (McBr), iodida (McI) dan tiosianat (McSCN) adalah senyawa yang sukar larut.
Moscovium (III) fluoride (McF 3) dan thiozonide (McS 3) mungkin tidak larut dalam air (mirip dengan senyawa bismut yang sesuai). Sementara klorida (III) (McCl 3), bromida (McBr 3) dan iodida (McI 3) harus mudah larut dan mudah dihidrolisis untuk membentuk oksohalida seperti McOCl dan McOBr (juga mirip dengan bismut). Moscovium(I) dan (III) oksida memiliki bilangan oksidasi yang sama, dan stabilitas relatifnya sangat bergantung pada unsur mana yang berinteraksi dengannya.
Ketakpastian
Karena fakta bahwa elemen ke-115 dari tabel periodik disintesis oleh beberapa eksperimen, karakteristik pastinya bermasalah. Para ilmuwan harus fokus pada perhitungan teoretis dan membandingkan dengan elemen yang lebih stabil yang memiliki sifat serupa.
Pada tahun 2011, percobaan dilakukan untuk membuat isotop nihonium, flerovium dan moscovium dalam reaksi antara "akselerator" (kalsium-48) dan "target" (amerisium-243 dan plutonium-244) untuk mempelajari sifat-sifatnya. Namun, "target" termasuk pengotor timbal dan bismut dan, akibatnya, beberapa isotop bismut dan polonium diperoleh dalam reaksi transfer nukleon, yang memperumit percobaan. Sementara itu, data yang diperoleh akan membantu para ilmuwan di masa depan untuk mempelajari lebih detail homolog berat bismut dan polonium, seperti moscovium dan livermorium.
Pembukaan
Sintesis elemen 115 pertama yang berhasil dari tabel periodik adalah karya bersama ilmuwan Rusia dan Amerika pada Agustus 2003 di JINR di Dubna. Tim yang dipimpin oleh fisikawan nuklir Yuri Oganesyan, selain spesialis domestik, termasuk rekan-rekan dari Laboratorium Nasional Lawrence Livermore. Pada tanggal 2 Februari 2004, para peneliti menerbitkan informasi dalam publikasi Physical Review bahwa mereka membombardir amerisium-243 dengan ion kalsium-48 pada siklotron U-400 dan memperoleh empat atom zat baru (satu inti 287 Mc dan tiga inti 288 Mc ). Atom-atom ini meluruh (meluruh) dengan memancarkan partikel alfa ke unsur nihonium dalam waktu sekitar 100 milidetik. Dua isotop moscovium yang lebih berat, 289 Mc dan 290 Mc, ditemukan pada 2009-2010.
Awalnya, IUPAC tidak bisa menyetujui penemuan unsur baru tersebut. Diperlukan konfirmasi dari sumber lain. Selama beberapa tahun berikutnya, evaluasi lain dari eksperimen selanjutnya dilakukan, dan sekali lagi klaim tim Dubna untuk penemuan elemen ke-115 diajukan.
Pada bulan Agustus 2013, tim peneliti dari Universitas Lund dan Institut Ion Berat di Darmstadt (Jerman) mengumumkan bahwa mereka telah mengulangi percobaan tahun 2004, membenarkan hasil yang diperoleh di Dubna. Konfirmasi lain diterbitkan oleh tim ilmuwan yang bekerja di Berkeley pada tahun 2015. Pada bulan Desember 2015, kelompok kerja bersama IUPAC/IUPAP mengakui penemuan elemen ini dan memprioritaskan penemuan tim peneliti Rusia-Amerika.
Nama
Elemen 115 dari tabel periodik pada tahun 1979, sesuai dengan rekomendasi IUPAC, diputuskan untuk menamai "ununpentium" dan menunjuknya dengan simbol yang sesuai UUP. Meskipun nama tersebut telah digunakan secara luas untuk elemen yang belum ditemukan (namun diprediksi secara teoritis), namun nama tersebut tidak digunakan dalam komunitas fisika. Paling sering, zat itu disebut itu - elemen No. 115 atau E115.
Pada tanggal 30 Desember 2015, penemuan unsur baru diakui oleh International Union of Pure and Applied Chemistry. Di bawah aturan baru, penemu memiliki hak untuk mengusulkan nama mereka sendiri untuk zat baru. Pada awalnya, ia seharusnya menamai elemen ke-115 dari tabel periodik "langevinium" untuk menghormati fisikawan Paul Langevin. Kemudian, tim ilmuwan dari Dubna, sebagai opsi, mengusulkan nama "Moskow" untuk menghormati wilayah Moskow, tempat penemuan itu dibuat. Pada Juni 2016, IUPAC menyetujui inisiatif tersebut dan pada 28 November 2016 secara resmi menyetujui nama "moscovium".
Sifat-sifat unsur kimia memungkinkan mereka untuk digabungkan ke dalam kelompok yang sesuai. Berdasarkan prinsip ini, sistem periodik dibuat, yang mengubah gagasan tentang zat yang ada dan memungkinkan untuk mengasumsikan keberadaan elemen baru yang sebelumnya tidak diketahui.
dalam kontak dengan
Sistem periodik Mendeleev
Tabel Periodik Unsur Kimia disusun oleh D. I. Mendeleev pada paruh kedua abad ke-19. Apa itu, dan mengapa itu dibutuhkan? Ini menggabungkan semua unsur kimia dalam urutan kenaikan berat atom, dan semuanya diatur sedemikian rupa sehingga sifat-sifatnya berubah secara berkala.
Sistem periodik Mendeleev membawa ke dalam sistem tunggal semua elemen yang ada yang sebelumnya dianggap hanya zat yang terpisah.
Berdasarkan studinya, bahan kimia baru diprediksi dan kemudian disintesis. Pentingnya penemuan ini bagi sains tidak dapat ditaksir terlalu tinggi., itu jauh di depan waktu dan memberikan dorongan untuk pengembangan kimia selama beberapa dekade.
Ada tiga pilihan tabel yang paling umum, yang secara konvensional disebut sebagai "pendek", "panjang" dan "ekstra panjang". ». Meja utama dianggap meja panjang, itu disetujui secara resmi. Perbedaan antara mereka adalah tata letak elemen dan panjang periode.
Apa itu periode?
Sistem berisi 7 periode. Mereka direpresentasikan secara grafis sebagai garis horizontal. Dalam hal ini, periode dapat memiliki satu atau dua garis, yang disebut baris. Setiap elemen berikutnya berbeda dari yang sebelumnya dengan meningkatkan muatan inti (jumlah elektron) satu per satu.
Sederhananya, periode adalah baris horizontal dalam tabel periodik. Masing-masing dimulai dengan logam dan diakhiri dengan gas inert. Sebenarnya, ini menciptakan periodisitas - sifat-sifat unsur berubah dalam satu periode, berulang lagi di periode berikutnya. Periode pertama, kedua dan ketiga tidak lengkap, mereka disebut kecil dan masing-masing mengandung 2, 8 dan 8 elemen. Sisanya lengkap, masing-masing memiliki 18 elemen.
Apa itu grup?
Grup adalah kolom vertikal, mengandung unsur-unsur dengan struktur elektronik yang sama atau, lebih sederhana, dengan lebih tinggi yang sama . Tabel panjang yang disetujui secara resmi berisi 18 kelompok yang dimulai dengan logam alkali dan diakhiri dengan gas inert.
Setiap grup memiliki namanya sendiri, yang memudahkan untuk menemukan atau mengklasifikasikan elemen. Sifat logam ditingkatkan terlepas dari elemen dalam arah dari atas ke bawah. Ini disebabkan oleh peningkatan jumlah orbit atom - semakin banyak, semakin lemah ikatan elektronik, yang membuat kisi kristal lebih menonjol.
Logam dalam tabel periodik
Logam di meja Mendeleev memiliki nomor dominan, daftar mereka cukup luas. Mereka dicirikan oleh fitur-fitur umum, mereka heterogen dalam sifat dan dibagi menjadi beberapa kelompok. Beberapa dari mereka memiliki sedikit kesamaan dengan logam dalam arti fisik, sementara yang lain hanya dapat ada selama sepersekian detik dan sama sekali tidak ditemukan di alam (setidaknya di planet ini), karena mereka diciptakan, lebih tepatnya, dihitung dan dikonfirmasi. dalam kondisi laboratorium, artifisial. Setiap kelompok memiliki karakteristiknya sendiri, namanya cukup terasa berbeda dari yang lain. Perbedaan ini terutama terlihat pada kelompok pertama.
Posisi logam
Bagaimana posisi logam dalam tabel periodik? Unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom, atau jumlah elektron dan proton. Properti mereka berubah secara berkala, jadi tidak ada penempatan satu-ke-satu yang rapi di tabel. Bagaimana cara menentukan logam, dan apakah mungkin untuk melakukan ini sesuai dengan tabel periodik? Untuk menyederhanakan pertanyaan, sebuah trik khusus diciptakan: secara kondisional, garis diagonal ditarik dari Bor ke Polonius (atau ke Astatine) di persimpangan elemen. Yang di sebelah kiri adalah logam, yang di sebelah kanan adalah non-logam. Ini akan sangat sederhana dan hebat, tetapi ada pengecualian - Germanium dan Antimon.
"Metode" semacam itu adalah semacam lembar contekan, itu diciptakan hanya untuk menyederhanakan proses menghafal. Untuk representasi yang lebih akurat, ingatlah bahwa daftar non-logam hanya 22 elemen, oleh karena itu, menjawab pertanyaan tentang berapa banyak logam yang terkandung dalam tabel periodik
Pada gambar, Anda dapat dengan jelas melihat elemen mana yang bukan logam dan bagaimana mereka diatur dalam tabel berdasarkan kelompok dan periode.
Sifat fisik umum
Ada sifat fisik umum logam. Ini termasuk:
- Plastik.
- kecemerlangan yang khas.
- Konduktivitas listrik.
- Konduktivitas termal yang tinggi.
- Semuanya kecuali merkuri dalam keadaan padat.
Harus dipahami bahwa sifat-sifat logam sangat berbeda sehubungan dengan sifat kimia atau fisiknya. Beberapa dari mereka memiliki sedikit kemiripan dengan logam dalam arti istilah biasa. Misalnya, merkuri menempati posisi khusus. Dalam kondisi normal, ia dalam keadaan cair, tidak memiliki kisi kristal, yang keberadaannya berutang sifat-sifatnya kepada logam lain. Sifat-sifat yang terakhir dalam hal ini bersyarat; merkuri terkait dengan mereka lebih besar oleh karakteristik kimia.
Menarik! Unsur-unsur dari kelompok pertama, logam alkali, tidak terjadi dalam bentuk murninya, berada dalam komposisi berbagai senyawa.
Logam terlembut yang ada di alam - cesium - termasuk dalam kelompok ini. Dia, seperti zat sejenis alkali lainnya, memiliki sedikit kesamaan dengan logam yang lebih khas. Beberapa sumber mengklaim bahwa pada kenyataannya, logam terlembut adalah kalium, yang sulit untuk dibantah atau dikonfirmasikan, karena tidak satu pun atau elemen lainnya ada dengan sendirinya - dilepaskan sebagai hasil dari reaksi kimia, mereka dengan cepat teroksidasi atau bereaksi.
Kelompok logam kedua - alkali tanah - jauh lebih dekat dengan kelompok utama. Nama "tanah alkali" berasal dari zaman kuno, ketika oksida disebut "tanah" karena mereka memiliki struktur gembur yang longgar. Sifat-sifat yang kurang lebih familiar (dalam pengertian sehari-hari) dimiliki oleh logam mulai dari golongan ke-3. Dengan bertambahnya jumlah golongan, jumlah logam berkurang.
Sistem periodik unsur kimia (tabel Mendeleev)- klasifikasi unsur kimia, menetapkan ketergantungan berbagai sifat unsur pada muatan inti atom. Sistem adalah ekspresi grafis dari hukum periodik yang ditetapkan oleh ahli kimia Rusia D. I. Mendeleev pada tahun 1869. Versi aslinya dikembangkan oleh D. I. Mendeleev pada tahun 1869-1871 dan menetapkan ketergantungan sifat-sifat unsur pada berat atomnya (dalam istilah modern, pada massa atom). Secara total, beberapa ratus varian representasi sistem periodik (kurva analitik, tabel, gambar geometris, dll.) telah diusulkan. Dalam versi modern dari sistem, itu seharusnya untuk mereduksi elemen menjadi tabel dua dimensi, di mana setiap kolom (kelompok) menentukan sifat fisik dan kimia utama, dan baris mewakili periode yang mirip satu sama lain sampai batas tertentu. .
Sistem periodik unsur kimia D.I. Mendeleev
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Penemuan yang dilakukan oleh ahli kimia Rusia Mendeleev memainkan (sejauh ini) peran paling penting dalam pengembangan ilmu pengetahuan, yaitu dalam pengembangan ilmu atom dan molekuler. Penemuan ini memungkinkan untuk memperoleh gagasan yang paling mudah dipahami dan dipelajari tentang senyawa kimia sederhana dan kompleks. Hanya berkat tabel kami memiliki konsep tentang elemen yang kami gunakan di dunia modern. Pada abad kedua puluh, peran prediksi sistem periodik dalam menilai sifat kimia unsur transuranium, yang ditunjukkan oleh pembuat tabel, memanifestasikan dirinya.
Dikembangkan pada abad ke-19, tabel periodik Mendeleev untuk kepentingan ilmu kimia, memberikan sistematisasi yang sudah jadi dari jenis atom untuk pengembangan FISIKA pada abad ke-20 (fisika atom dan inti atom). atom). Pada awal abad kedua puluh, fisikawan, melalui penelitian, menetapkan bahwa nomor seri, (alias atom), juga merupakan ukuran muatan listrik inti atom unsur ini. Dan jumlah periode (yaitu baris horizontal) menentukan jumlah kulit elektron atom. Ternyata juga bahwa jumlah baris vertikal tabel menentukan struktur kuantum kulit terluar elemen (dengan demikian, elemen-elemen dari baris yang sama disebabkan oleh kesamaan sifat kimia).
Penemuan ilmuwan Rusia menandai era baru dalam sejarah sains dunia, penemuan ini memungkinkan tidak hanya membuat lompatan besar dalam kimia, tetapi juga sangat berharga untuk sejumlah bidang sains lainnya. Tabel periodik memberikan sistem informasi yang koheren tentang unsur-unsur, berdasarkan itu, menjadi mungkin untuk menarik kesimpulan ilmiah, dan bahkan meramalkan beberapa penemuan.
Tabel periodik Salah satu fitur tabel periodik Mendeleev, adalah bahwa golongan (kolom dalam tabel) memiliki ekspresi tren periodik yang lebih signifikan daripada periode atau blok. Saat ini, teori mekanika kuantum dan struktur atom menjelaskan esensi kelompok unsur dengan fakta bahwa mereka memiliki konfigurasi elektron kulit valensi yang sama, dan akibatnya, unsur-unsur yang berada dalam kolom yang sama memiliki fitur yang sangat mirip (identik). konfigurasi elektron, dengan sifat kimia yang serupa. Ada juga kecenderungan yang jelas dari perubahan sifat yang stabil seiring dengan bertambahnya massa atom. Perlu dicatat bahwa di beberapa area tabel periodik (misalnya, di blok D dan F), kesamaan horizontal lebih terlihat daripada vertikal.
Tabel periodik berisi golongan yang diberi nomor urut dari 1 hingga 18 (dari kiri ke kanan), menurut sistem penamaan golongan internasional. Di masa lalu, angka Romawi digunakan untuk mengidentifikasi kelompok. Di Amerika ada kebiasaan untuk menempatkan setelah angka Romawi, huruf "A" ketika grup terletak di blok S dan P, atau huruf "B" - untuk grup yang terletak di blok D. Pengidentifikasi yang digunakan saat itu adalah sama dengan jumlah pointer modern terakhir di zaman kita (misalnya, nama IVB, sesuai dengan elemen kelompok ke-4 di zaman kita, dan IVA adalah kelompok elemen ke-14). Di negara-negara Eropa pada waktu itu, sistem serupa digunakan, tetapi di sini, huruf "A" merujuk ke grup hingga 10, dan huruf "B" - setelah 10 inklusif. Tetapi kelompok 8,9,10 memiliki pengenal VIII sebagai satu kelompok rangkap tiga. Nama-nama grup ini tidak ada lagi setelah sistem notasi IUPAC baru, yang masih digunakan sampai sekarang, mulai berlaku pada tahun 1988.
Banyak kelompok telah menerima nama non-sistematis yang bersifat tradisional (misalnya, "logam alkali tanah", atau "halogen", dan nama serupa lainnya). Grup 3 hingga 14 tidak menerima nama seperti itu, karena fakta bahwa mereka kurang mirip satu sama lain dan memiliki lebih sedikit korespondensi dengan pola vertikal, mereka biasanya disebut dengan nomor atau dengan nama elemen pertama dari grup (titanium , kobalt, dll.).
Unsur-unsur kimia yang termasuk dalam kelompok yang sama dari tabel periodik menunjukkan tren tertentu dalam elektronegativitas, jari-jari atom dan energi ionisasi. Dalam satu kelompok, dari atas ke bawah, jari-jari atom meningkat, ketika tingkat energi terisi, elektron valensi unsur dikeluarkan dari nukleus, sementara energi ionisasi berkurang dan ikatan dalam atom melemah, yang disederhanakan penghilangan elektron. Keelektronegatifan juga berkurang, ini adalah konsekuensi dari kenyataan bahwa jarak antara inti dan elektron valensi meningkat. Tetapi ada juga pengecualian untuk pola-pola ini, misalnya, keelektronegatifan meningkat, bukannya menurun, dalam golongan 11, dari atas ke bawah. Dalam tabel periodik ada garis yang disebut "Periode".
Di antara kelompok, ada kelompok di mana arah horizontal lebih signifikan (tidak seperti yang lain di mana arah vertikal lebih penting), kelompok tersebut termasuk blok F, di mana lantanida dan aktinida membentuk dua urutan horizontal yang penting.
Unsur-unsur menunjukkan pola tertentu dalam hal jari-jari atom, keelektronegatifan, energi ionisasi, dan energi afinitas elektron. Karena kenyataan bahwa untuk setiap elemen berikutnya jumlah partikel bermuatan meningkat, dan elektron tertarik ke nukleus, jari-jari atom menurun ke arah dari kiri ke kanan, bersamaan dengan ini, energi ionisasi meningkat, dengan peningkatan ikatan dalam atom, kesulitan melepaskan elektron meningkat. Logam yang terletak di sisi kiri tabel dicirikan oleh indikator energi afinitas elektron yang lebih rendah, dan karenanya, di sisi kanan, indikator energi afinitas elektron, untuk non-logam, indikator ini lebih tinggi (tidak termasuk gas mulia).
Area yang berbeda dari tabel periodik Mendeleev, tergantung pada kulit atom mana elektron terakhir berada, dan mengingat pentingnya kulit elektron, biasanya digambarkan sebagai blok.
Blok S mencakup dua kelompok unsur pertama, (logam alkali dan alkali tanah, hidrogen dan helium).
Blok P mencakup enam kelompok terakhir, dari 13 hingga 18 (menurut IUPAC, atau menurut sistem yang diadopsi di Amerika - dari IIIA hingga VIIIA), blok ini juga mencakup semua metaloid.
Blok - D, grup 3 hingga 12 (IUPAC, atau IIIB hingga IIB dalam bahasa Amerika), blok ini mencakup semua logam transisi.
Blok - F, biasanya dikeluarkan dari tabel periodik, dan termasuk lantanida dan aktinida.
Tabel periodik adalah salah satu penemuan terbesar umat manusia, yang memungkinkan untuk merampingkan pengetahuan tentang dunia di sekitar kita dan menemukan unsur kimia baru. Ini diperlukan untuk anak sekolah, serta untuk semua orang yang tertarik dengan kimia. Selain itu, skema ini sangat diperlukan dalam bidang ilmu lain.
Skema ini berisi semua elemen yang diketahui manusia, dan mereka dikelompokkan berdasarkan massa atom dan nomor seri. Sifat-sifat ini mempengaruhi sifat-sifat unsur. Secara total, ada 8 grup dalam versi pendek tabel, elemen yang termasuk dalam satu grup memiliki sifat yang sangat mirip. Kelompok pertama mengandung hidrogen, litium, kalium, tembaga, pengucapan Latin dalam bahasa Rusia di antaranya adalah tembaga. Dan juga argentum - perak, cesium, emas - aurum dan fransium. Kelompok kedua mengandung berilium, magnesium, kalsium, seng, diikuti oleh strontium, kadmium, barium, dan kelompok berakhir dengan merkuri dan radium.
Golongan ketiga meliputi boron, aluminium, skandium, galium, kemudian itrium, indium, lantanum, dan golongan diakhiri dengan talium dan aktinium. Kelompok keempat dimulai dengan karbon, silikon, titanium, dilanjutkan dengan germanium, zirkonium, timah, dan diakhiri dengan hafnium, timbal, dan rutherfordium. Pada kelompok kelima terdapat unsur-unsur seperti nitrogen, fosfor, vanadium, arsenik, niobium, antimon yang terletak di bawah, kemudian bismut tantalum datang dan melengkapi kelompok dubnium. Keenam dimulai dengan oksigen, diikuti oleh belerang, kromium, selenium, kemudian molibdenum, telurium, kemudian tungsten, polonium dan seaborgium.
Pada kelompok ketujuh, unsur pertama adalah fluor, diikuti oleh klorin, mangan, brom, teknesium, diikuti oleh yodium, kemudian renium, astatin dan borium. Kelompok terakhir adalah yang paling banyak. Ini termasuk gas seperti helium, neon, argon, kripton, xenon dan radon. Golongan ini juga mencakup logam besi, kobalt, nikel, rodium, paladium, rutenium, osmium, iridium, platina. Berikutnya datang hannium dan meitnerium. Elemen yang terletak terpisah yang membentuk deret aktinida dan deret lantanida. Mereka memiliki sifat yang mirip dengan lantanum dan aktinium.
Skema ini mencakup semua jenis elemen, yang dibagi menjadi 2 kelompok besar - logam dan non logam dengan sifat yang berbeda. Bagaimana menentukan milik suatu elemen ke dalam kelompok tertentu, garis bersyarat akan membantu, yang harus ditarik dari boron ke astatin. Harus diingat bahwa garis seperti itu hanya dapat digambar dalam versi lengkap tabel. Semua elemen yang berada di atas garis ini dan terletak di subkelompok utama dianggap non-logam. Dan mana yang lebih rendah, dalam subkelompok utama - logam. Juga, logam adalah zat yang berada di subgrup samping. Ada gambar dan foto khusus di mana Anda bisa berkenalan dengan posisi elemen-elemen ini secara detail. Perlu dicatat bahwa unsur-unsur yang berada di garis ini menunjukkan sifat yang sama dari logam dan non-logam.
Daftar terpisah juga terdiri dari unsur-unsur amfoter, yang memiliki sifat ganda dan dapat membentuk 2 jenis senyawa sebagai hasil reaksi. Pada saat yang sama, mereka memanifestasikan keduanya secara mendasar dan sifat asam. Dominasi sifat-sifat tertentu tergantung pada kondisi reaksi dan zat yang bereaksi dengan unsur amfoter.
Perlu dicatat bahwa skema ini dalam pelaksanaan tradisional berkualitas baik adalah warna. Pada saat yang sama, warna yang berbeda untuk kemudahan orientasi ditunjukkan subgrup utama dan sekunder. Dan juga unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan kesamaan sifat-sifatnya.
Namun, saat ini, bersama dengan skema warna, tabel periodik hitam-putih Mendeleev sangat umum. Formulir ini digunakan untuk pencetakan hitam putih. Terlepas dari kerumitan yang tampak, bekerja dengannya sama nyamannya, mengingat beberapa nuansa. Jadi, dalam hal ini, dimungkinkan untuk membedakan subkelompok utama dari yang sekunder dengan perbedaan corak yang terlihat jelas. Selain itu, dalam versi warna, elemen dengan keberadaan elektron pada lapisan yang berbeda ditunjukkan warna yang berbeda.
Perlu dicatat bahwa dalam desain satu warna tidak terlalu sulit untuk menavigasi skema. Untuk ini, informasi yang ditunjukkan di setiap sel individu elemen akan cukup.
Ujian hari ini adalah jenis ujian utama di akhir sekolah, yang berarti bahwa perhatian khusus harus diberikan untuk mempersiapkannya. Oleh karena itu, ketika memilih ujian akhir kimia, Anda perlu memperhatikan bahan-bahan yang dapat membantu dalam penyampaiannya. Sebagai aturan, siswa diperbolehkan menggunakan beberapa tabel selama ujian, khususnya tabel periodik dengan kualitas yang baik. Oleh karena itu, agar hanya membawa manfaat dalam pengujian, perhatian harus diberikan terlebih dahulu pada strukturnya dan studi tentang sifat-sifat elemen, serta urutannya. Kamu juga perlu belajar gunakan tabel versi hitam putih agar tidak mengalami kesulitan dalam mengerjakan soal.
Selain tabel utama yang mengkarakterisasi sifat-sifat unsur dan ketergantungannya pada massa atom, ada skema lain yang dapat membantu dalam studi kimia. Misalnya ada tabel kelarutan dan keelektronegatifan zat. Yang pertama dapat menentukan seberapa larut suatu senyawa tertentu dalam air pada suhu biasa. Dalam hal ini, anion terletak secara horizontal - ion bermuatan negatif, dan kation, yaitu ion bermuatan positif, terletak secara vertikal. Untuk mengetahui derajat kelarutan dari satu atau lain senyawa, perlu untuk menemukan komponennya dalam tabel. Dan di tempat persimpangan mereka akan ada penunjukan yang diperlukan.
Jika itu adalah huruf "r", maka zat tersebut benar-benar larut dalam air dalam kondisi normal. Di hadapan huruf "m" - zat tersebut sedikit larut, dan dengan adanya huruf "n" - hampir tidak larut. Jika terdapat tanda “+”, senyawa tersebut tidak membentuk endapan dan bereaksi dengan pelarut tanpa residu. Jika ada tanda "-" berarti zat tersebut tidak ada. Kadang-kadang Anda juga dapat melihat tanda “?” pada tabel, maka ini berarti bahwa tingkat kelarutan senyawa ini tidak diketahui secara pasti. Keelektronegatifan unsur dapat bervariasi dari 1 hingga 8, ada juga tabel khusus untuk menentukan parameter ini.
Tabel lain yang berguna adalah seri aktivitas logam. Semua logam berada di dalamnya dengan meningkatkan derajat potensial elektrokimia. Serangkaian logam stres dimulai dengan lithium, diakhiri dengan emas. Diyakini bahwa semakin ke kiri suatu logam mengambil tempatnya di baris ini, semakin aktif dalam reaksi kimia. Dengan demikian, logam paling aktif Litium dianggap sebagai logam alkali. Hidrogen juga ada di akhir daftar elemen. Diyakini bahwa logam yang terletak setelahnya praktis tidak aktif. Diantaranya adalah unsur-unsur seperti tembaga, merkuri, perak, platina dan emas.
Gambar tabel periodik dalam kualitas yang baik
Skema ini merupakan salah satu pencapaian terbesar di bidang kimia. Di mana Ada banyak jenis meja ini.- versi pendek, versi panjang, serta versi ekstra panjang. Yang paling umum adalah tabel pendek, dan versi skema yang panjang juga umum. Perlu dicatat bahwa versi pendek dari skema saat ini tidak direkomendasikan oleh IUPAC untuk digunakan.
Jumlahnya adalah lebih dari seratus jenis tabel telah dikembangkan, yang berbeda dalam presentasi, bentuk, dan representasi grafis. Mereka digunakan dalam berbagai bidang ilmu, atau tidak digunakan sama sekali. Saat ini, konfigurasi sirkuit baru terus dikembangkan oleh para peneliti. Sebagai opsi utama, digunakan sirkuit pendek atau panjang dengan kualitas yang sangat baik.
Eter dalam tabel periodik
Eter dunia adalah zat dari elemen kimia APA PUN dan, oleh karena itu, dari zat APA PUN, itu adalah materi sejati Mutlak sebagai Esensi pembentuk elemen Universal.Eter dunia adalah sumber dan mahkota dari seluruh Tabel Periodik asli, awal dan akhir, alfa dan omega dari Tabel Periodik Unsur Dmitry Ivanovich Mendeleev.
Dalam filsafat kuno, eter (aithér-Yunani), bersama dengan bumi, air, udara dan api, adalah salah satu dari lima elemen keberadaan (menurut Aristoteles) - esensi kelima (quinta essentia - Latin), dipahami sebagai materi penembus semua terbaik. Pada akhir abad ke-19, hipotesis eter dunia (ME), yang memenuhi seluruh ruang dunia, digunakan secara luas di kalangan ilmiah. Itu dipahami sebagai cairan tanpa bobot dan elastis yang menembus semua tubuh. Keberadaan eter mencoba menjelaskan banyak fenomena dan sifat fisik.
Kata pengantar.
Mendeleev memiliki dua penemuan ilmiah mendasar:
1 - Penemuan Hukum Periodik dalam zat kimia,
2 - Penemuan hubungan antara zat kimia dan zat Eter, yaitu: Partikel eter membentuk molekul, inti, elektron, dll, tetapi tidak ikut serta dalam reaksi kimia.
Eter - partikel materi dengan ukuran ~ 10-100 meter (sebenarnya - "batu bata pertama" materi).
Fakta. Eter ada dalam tabel periodik asli. Sel untuk Eter terletak di kelompok nol dengan gas inert dan di baris nol sebagai faktor pembentuk sistem utama untuk konstruksi Sistem unsur kimia. Setelah kematian Mendeleev, tabel terdistorsi, menghilangkan Eter darinya dan membatalkan kelompok nol, sehingga menyembunyikan penemuan mendasar dari makna konseptual.
Dalam tabel Eter modern: 1 - tidak terlihat, 2 - dan tidak dapat ditebak (karena kurangnya grup nol).
Pemalsuan yang disengaja seperti itu menghambat perkembangan kemajuan peradaban.
Bencana buatan manusia (misalnya Chernobyl dan Fukushima) akan dikecualikan jika sumber daya yang memadai telah diinvestasikan dalam pengembangan tabel periodik asli pada waktu yang tepat. Penyembunyian pengetahuan konseptual terjadi di tingkat global untuk "menurunkan" peradaban.
Hasil. Di sekolah dan universitas mereka mengajarkan tabel periodik yang dipotong.
Penilaian situasi. Tabel periodik tanpa Eter sama dengan manusia tanpa anak - Anda dapat hidup, tetapi tidak akan ada perkembangan dan tidak ada masa depan.
Ringkasan. Jika musuh umat manusia menyembunyikan pengetahuan, maka tugas kita adalah mengungkapkan pengetahuan ini.
Kesimpulan. Ada lebih sedikit elemen dalam tabel periodik lama dan lebih banyak tinjauan ke masa depan daripada di tabel periodik modern.
Kesimpulan. Tingkat baru hanya mungkin jika keadaan informasi masyarakat berubah.
Hasil. Kembali ke tabel periodik yang sebenarnya bukan lagi masalah ilmiah, tetapi masalah politik.
Apa makna politik utama dari ajaran Einstein? Itu terdiri dari memblokir dengan cara apa pun akses umat manusia ke sumber energi alami yang tidak ada habisnya, yang dibuka dengan mempelajari sifat-sifat eter dunia. Dalam kasus keberhasilan di jalan ini, oligarki keuangan dunia kehilangan kekuasaan di dunia ini, terutama mengingat retrospektif tahun-tahun itu: Rockefeller membuat kekayaan yang tak terpikirkan yang melebihi anggaran Amerika Serikat pada spekulasi minyak, dan kerugian peran minyak, yang ditempati oleh "emas hitam" di dunia ini - peran darah ekonomi dunia - tidak menginspirasi mereka.
Ini tidak menginspirasi oligarki lain - raja batu bara dan baja. Jadi taipan keuangan Morgan segera berhenti mendanai eksperimen Nikola Tesla, ketika ia mendekati transmisi energi nirkabel dan ekstraksi energi "entah dari mana" - dari eter dunia. Setelah itu, tidak ada yang memberikan bantuan keuangan kepada pemilik sejumlah besar solusi teknis yang diwujudkan dalam praktik - solidaritas di antara para taipan keuangan sebagai pencuri dalam hukum dan perasaan fenomenal dari mana bahaya itu berasal. Itu sebabnya terhadap kemanusiaan dan sabotase yang disebut "Teori Relativitas Khusus" dilakukan.
Salah satu pukulan pertama jatuh di meja Dmitri Mendeleev, di mana eter adalah nomor pertama, itu adalah refleksi pada eter yang memunculkan wawasan brilian Mendeleev - tabel periodik unsur.
Bab dari artikel: V.G. Rodionov. Tempat dan peran eter dunia dalam tabel D.I. Mendeleev
6. Argumentum ad rem
Apa yang sekarang disajikan di sekolah dan universitas dengan nama "Tabel Periodik Unsur Kimia D.I. Mendeleev, ”benar-benar palsu.
Terakhir kali, dalam bentuk yang tidak terdistorsi, Tabel Periodik yang sebenarnya melihat cahaya pada tahun 1906 di St. Petersburg (buku teks "Fundamentals of Chemistry", edisi VIII). Dan hanya setelah 96 tahun dilupakan, Tabel Periodik yang sebenarnya bangkit dari abu untuk pertama kalinya berkat publikasi disertasi di jurnal ZhRFM dari Russian Physical Society.
Setelah kematian mendadak D. I. Mendeleev dan kematian rekan-rekan ilmiahnya yang setia di Masyarakat Fisika dan Kimia Rusia, untuk pertama kalinya ia mengangkat tangannya ke ciptaan abadi Mendeleev - putra teman dan sekutu D. I. Mendeleev di Masyarakat - Boris Nikolaevich Menshutkin. Tentu saja, Menshutkin tidak bertindak sendiri - dia hanya menjalankan perintah. Bagaimanapun, paradigma baru relativisme membutuhkan penolakan terhadap gagasan dunia eter; dan oleh karena itu persyaratan ini dinaikkan ke peringkat dogma, dan karya D. I. Mendeleev dipalsukan.
Distorsi utama Tabel adalah pemindahan "grup nol" Tabel ke ujungnya, ke kanan, dan pengenalan apa yang disebut. "periode". Kami menekankan bahwa manipulasi semacam itu (hanya pada pandangan pertama - tidak berbahaya) secara logis dapat dijelaskan hanya sebagai penghapusan sadar dari tautan metodologis utama dalam penemuan Mendeleev: sistem periodik unsur pada awalnya, sumbernya, yaitu. di sudut kiri atas Tabel, harus memiliki grup nol dan baris nol, di mana elemen "X" berada (menurut Mendeleev - "Newtonium"), mis. siaran dunia.
Selain itu, sebagai satu-satunya elemen tulang punggung dari seluruh Tabel elemen turunan, elemen "X" ini adalah argumen dari seluruh Tabel Periodik. Pemindahan kelompok nol Tabel ke ujungnya menghancurkan gagasan prinsip dasar seluruh sistem elemen ini menurut Mendeleev.
Untuk mengkonfirmasi hal di atas, mari kita beri dasar kepada D. I. Mendeleev sendiri.
"... Jika analog argon tidak memberikan senyawa sama sekali, maka jelas bahwa tidak mungkin untuk memasukkan salah satu kelompok elemen yang diketahui sebelumnya, dan kelompok khusus nol harus dibuka untuk mereka ... Posisi ini analog argon dalam kelompok nol adalah konsekuensi logis dari memahami hukum periodik, dan oleh karena itu (penempatan dalam kelompok VIII jelas tidak benar) diterima tidak hanya oleh saya, tetapi juga oleh Braisner, Piccini, dan lainnya ... Sekarang , ketika telah menjadi tanpa keraguan sedikit pun bahwa ada kelompok nol di depan kelompok I itu, di mana hidrogen harus ditempatkan, perwakilan yang memiliki berat atom kurang dari unsur-unsur kelompok I, bagi saya tampaknya mustahil menyangkal keberadaan unsur-unsur yang lebih ringan dari hidrogen.
Dari jumlah tersebut, pertama-tama mari kita perhatikan elemen baris pertama dari grup ke-1. Mari kita tunjukkan dengan "y". Dia, jelas, akan menjadi milik sifat dasar gas argon ... "Koroniy", dengan kerapatan orde 0,2 relatif terhadap hidrogen; dan itu sama sekali tidak bisa menjadi eter dunia.
Namun, elemen "y" ini diperlukan untuk secara mental mendekati elemen yang paling penting, dan karena itu bergerak paling cepat "x", yang, menurut pemahaman saya, dapat dianggap sebagai eter. Saya ingin menyebutnya "Newtonium" untuk menghormati Newton yang abadi... Masalah gravitasi dan masalah semua energi (!!! - V. Rodionov) tidak dapat dibayangkan sebagai benar-benar terpecahkan tanpa pemahaman nyata tentang eter sebagai media dunia yang mentransmisikan energi jarak jauh. Pemahaman sejati tentang eter tidak dapat dicapai dengan mengabaikan sifat kimianya dan tidak menganggapnya sebagai zat dasar; zat dasar sekarang tidak dapat dibayangkan tanpa tunduk pada hukum periodik” (“Sebuah upaya pemahaman kimia tentang dunia eter”, 1905, hlm. 27).
“Unsur-unsur ini, dalam hal berat atomnya, menempati tempat yang tepat antara halida dan logam alkali, seperti yang ditunjukkan oleh Ramsay pada tahun 1900. Dari unsur-unsur tersebut perlu dibentuk kelompok nol khusus, yang pertama kali diakui pada tahun 1900 oleh Herrere di Belgia. Saya menganggap berguna untuk menambahkan di sini bahwa, menilai langsung dari ketidakmampuan untuk menggabungkan unsur-unsur dari golongan nol, analog argon harus diletakkan sebelum unsur-unsur golongan 1 dan, dalam semangat sistem periodik, mengharapkan mereka atom yang lebih rendah berat dibandingkan logam alkali.
Ini adalah bagaimana ternyata. Dan jika demikian, maka keadaan ini, di satu sisi, berfungsi sebagai konfirmasi kebenaran prinsip-prinsip periodik, dan di sisi lain, dengan jelas menunjukkan hubungan analog argon dengan elemen lain yang diketahui sebelumnya. Akibatnya, adalah mungkin untuk menerapkan prinsip-prinsip yang dianalisis bahkan lebih luas dari sebelumnya, dan menunggu unsur-unsur dari baris nol dengan berat atom jauh lebih rendah daripada hidrogen.
Dengan demikian, dapat ditunjukkan bahwa pada baris pertama, pertama sebelum hidrogen, terdapat unsur golongan nol dengan berat atom 0,4 (mungkin ini adalah koronium Jong), dan pada baris nol, pada golongan nol, ada adalah elemen pembatas dengan berat atom yang sangat kecil, tidak mampu berinteraksi kimia dan, sebagai akibatnya, memiliki gerakan parsial (gas) yang sangat cepat.
Sifat-sifat ini, mungkin, harus dikaitkan dengan atom-atom dari eter dunia yang menembus semua (!!! - V. Rodionov). Pemikiran ini ditunjukkan oleh saya dalam kata pengantar edisi ini dan dalam artikel jurnal Rusia tahun 1902 ... ”(“ Fundamentals of Chemistry. VIII ed., 1906, p. 613 et seq.)
1 , , ,
Dari komentar:
Untuk kimia, tabel periodik unsur modern sudah cukup.
Peran eter dapat berguna dalam reaksi nuklir, tetapi bahkan ini terlalu kecil.
Perhitungan pengaruh eter paling dekat dengan fenomena peluruhan isotop. Namun, akuntansi ini sangat kompleks dan keberadaan keteraturan tidak diterima oleh semua ilmuwan.
Bukti paling sederhana keberadaan eter: Fenomena pemusnahan pasangan positron-elektron dan munculnya pasangan ini dari ruang hampa, serta ketidakmungkinan menangkap elektron dalam keadaan diam. Begitu juga medan elektromagnetik dan analogi lengkap antara foton dalam ruang hampa dan gelombang suara - fonon dalam kristal.
Eter adalah materi yang terdiferensiasi, sehingga dapat dikatakan, atom dalam keadaan terbongkar, atau, lebih tepatnya, partikel elementer dari mana atom masa depan terbentuk. Oleh karena itu, ia tidak memiliki tempat dalam tabel periodik, karena logika membangun sistem ini tidak berarti termasuk dalam komposisinya struktur non-integral, yang merupakan atom itu sendiri. Jika tidak, adalah mungkin untuk menemukan tempat untuk quark, di suatu tempat di periode minus pertama.
Eter itu sendiri memiliki struktur manifestasi multi-level yang lebih kompleks dalam keberadaan dunia daripada yang diketahui oleh ilmu pengetahuan modern tentangnya. Segera setelah dia mengungkapkan rahasia pertama dari eter yang sulit dipahami ini, maka mesin baru akan ditemukan untuk semua jenis mesin dengan prinsip yang benar-benar baru.
Memang, Tesla mungkin satu-satunya yang hampir mengungkap misteri yang disebut eter, tetapi dia sengaja dicegah untuk menjalankan rencananya. Jadi, sampai hari ini, jenius itu belum lahir yang akan melanjutkan pekerjaan penemu hebat dan memberi tahu kita semua apa sebenarnya eter misterius itu dan alas apa yang bisa diletakkannya.
