Target: menggeneralisasi dan mensistematisasikan pengetahuan tentang zat sederhana dan kompleks, menghitung berat molekul relatif zat, menyusun rumus kimia senyawa biner berdasarkan valensi dan menentukan valensi menurut rumus, menyamakan persamaan kimia;
untuk mengembangkan aktivitas kreatif dan kognitif siswa, kemampuan untuk membandingkan, menganalisis, menemukan solusi dalam situasi yang tidak standar;
terus membentuk minat dalam ilmu kimia, menggunakan materi interdisipliner, kemampuan untuk bekerja berpasangan, kelompok.
^ Jenis pelajaran: generalisasi dan sistematisasi pengetahuan.
Peralatan: presentasi (ada slide kosong dalam presentasi agar tidak mengganggu siswa bekerja dengan gambar di layar)
^ Kemajuan pelajaran:
Momen organisasi (memeriksa absensi)
Aktualisasi aktivitas kognitif:
Topik apa yang kita pelajari?
Hari ini kami akan merangkum pengetahuan kami ....
Jadi, kami akan menuliskan pekerjaan rumah kami: ulangi istilah utama topik, paragraf ...
^ Pengulangan dan generalisasi materi yang dipelajari
Teman-teman, tahukah Anda bahwa salah satu peserta di kelas Anda, seperti biasa, menerima buku pelajaran di bulan Agustus. Setelah membuka buku pelajaran kimia, di antara halaman buku pelajaran itu aku menemukan catatan yang mencurigakan... Pesan dari sang alkemis. Apa yang tertulis di sana?
"Teman tersayang! Apakah Anda ingin menemukan harta karun? Apa yang dibutuhkan untuk ini? Kecerdasan Anda dan dukungan saya. Jika Anda memilikinya, pergilah! Saya mengirimi Anda peta dan instruksi."
Pertama, mari kita isi lembar rencana perjalanan. Buka buku catatan, tulis nomor, tugas kelas. Tetapi sebelum kita berangkat, kita harus memeriksa apakah semua orang siap untuk ujian ini, periksa basis pengetahuan kita. Hanya mereka yang mencetak setidaknya 4 poin akan pergi di jalan.
Dikte kimia (saling memeriksa)
Ilmu tentang zat dan sifat-sifatnya (kimia)
Apa nama jenis atom dengan muatan inti tertentu? (unsur kimia)
Apa nama zat yang terdiri dari satu jenis unsur kimia? (sederhana)
Apa nama ilmuwan yang menemukan hukum periodik dan tabel periodik unsur kimia? (D.I. Mendeleev)
Notasi bersyarat dari atom, molekul, ion atau zat menggunakan unsur dan indeks kimia (rumus kimia)
Dua jenis campuran apa yang kamu ketahui? (homogen dan heterogen)
Sebutkan tiga cara pemisahan campuran heterogen (pengendapan, penyaringan, aksi magnet)
Apa nama fenomena di mana suatu zat tidak berubah menjadi yang lain? (fisik)
Ilmuwan ini menemukan hukum kekekalan massa materi. (M.V. Lomonosov)
Metode apa yang dapat digunakan untuk memisahkan campuran serbuk kayu dan besi (aksi magnet)
Peralatan laboratorium apa yang digunakan untuk memanaskan tabung reaksi di atas lampu alkohol? (pemegang tabung)
Alat gelas laboratorium apa yang dapat digunakan untuk mengukur volume air tertentu (gelas ukur). SALING CEK Apakah ada siswa yang memiliki 1b, 2b, 3b? Bagasi pengetahuan berbeda, tetapi kita semua menabrak jalan. Mari kita ulangi aturan pergerakan aman.
Mulai dari sel kiri atas, dan bergerak secara horizontal (kiri atau kanan) atau vertikal (atas atau bawah), melewati semua sel sedemikian rupa sehingga huruf-huruf yang diberikan dalam sel membentuk aturan untuk tindakan pencegahan saat menangani reagen kimia. Setiap huruf hanya dapat digunakan satu kali.
| X | dan | R | e | sebuah | ke | P | R | tentang | b | tentang | pada | dengan |
| dan | m | e | dan | dan | t | Saya | h | b | sebuah | di | ke | di |
| h | e | dengan | ke | di | s | n | e | aku | t | b | n | sebuah |
Reagen kimia tidak dapat dicicipi
Jadi mari kita pergi berburu harta karun. Jalan kita tidak mudah. Kami memiliki banyak kendala, dan yang pertama adalah memilih arah yang benar. Setelah menyelesaikan tugas, kita akan menemukan jalan yang benar. Dalam tugas, perlu untuk menemukan elemen non-logam yang berada dalam garis yang sama atau vertikal atau horizontal.
^ Jalan yang benar
Jawaban: 1) N.C.O
Itu benar, kami menemukan cara yang benar.
Teman-teman, mari kita bagi menjadi beberapa kelompok
Dan inilah rintangan pertama kami kriptografer
^
Setiap tim diberikan lapangan bermain di mana rumus zat sederhana dan kompleks ditulis.
| TETAPI | B | PADA | G | D |
|
| 1 | KOH | Dengan | Zpo | HAI 2 | JADI 3 |
| 2 | uО | Ca 3 P 2 | H 2 BERSAMA 3 | Fe | N 2 HAI |
| 3 | LiH | N2 | S | H 2 0 | Cu |
| 4 | R | tidak 2 HAI | MgBr 2 | H 2 | A1C1 3 |
| 5 | HNO 3 | Cr 2 HAI 3 | C1 2 | AgCI | Si |
Guru memberikan koordinat kepada tim pertama: siswa yang menjawab harus membaca rumus dan menyebutkan materi sederhana atau kompleks. Rumus ini dicoret, dan siswa memanggil koordinat baru ke siswa dari tim lain. Jawaban benar - poin, jawaban salah - pindah ke tim lain
Sudah selesai dilakukan dengan baik! Kami membagi zat menjadi sederhana dan kompleks. Mari kita lanjutkan perjalanan kita.
Oh apa yang terjadi di sini? Penjahat mencampuradukkan beberapa elemen dalam tabel periodik, kita harus mengembalikannya kembali.
^ Temukan elemen
Menurut posisi unsur dalam sistem periodik, sebutkan, mengapa dan mengapa itu diperlukan untuk tubuh manusia, dalam kehidupan kita.
Unsur tersebut berada pada periode 4, golongan 2 (kalsium)
Unsur tersebut memiliki nomor atom 8 (oksigen)
Unsur yang massa atomnya 35,5 (klorin)
Unsur bukan logam, terletak pada periode 5, golongan 7 (yodium)
Unsur yang massa atomnya 48 (titanium)
Unsur tersebut berada pada periode 6 dengan massa atom 197 (aurum)
Unsur logam, terletak pada periode ke-4, golongan ke-8 (ferum)
Tuliskan rumus zat yang memiliki komposisi sebagai berikut:
a) dua molekul air;
b) 2 atom Fosfor dan 5 atom Oksigen;
c) 1 atom Fosfor, 3 atom Hidrogen;
e) 1 atom silikon, 2 atom oksigen;
f) 2 atom Kromium, 3 atom Oksigen;
g) 1 atom hidrogen, 1 atom nitrogen, 3 atom oksigen.
f) 2 atom Natrium, 1 atom Sulfur dan 4 atom Oksigen
Di depan kami terbentang hutan besar. Dan Little Red Riding Hood tahu jalan melalui hutan, yang membawa pai ke nenek tercinta. Cara teraman adalah di mana jumlah berat molekul relatif akan menjadi yang terkecil. (lihat presentasi 25 slide)
PHYSMINUTKA
^ Pelajaran kita berjalan ke depan
Apakah masyarakat kita sehat?
Kita semua bangkit bersama, kita memulai langkah di tempat.
Kami mengangkat tangan kami ke matahari, kami berharap semua orang sehat.
^ Tangan ke atas dan tangan ke bawah
Semua orang mengumpulkan pikiran mereka.
Duduk dengan tenang jangan menguap
Dan kami terus bekerja.
Jalan melalui hutan membawa kami ke sungai.
Sulit untuk mengatasi sungai, karena sungai dipenuhi dengan piranha yang tak pernah puas - satu gerakan ceroboh dan Anda berisiko jatuh ke air, di mana dalam hitungan menit Anda akan berubah menjadi kerangka. Bagaimana menjadi? Ada jalan keluar - pantai penuh dengan batu-batu besar, yang dengannya mudah untuk pergi ke sisi lain. Setiap batu adalah rumus yang dirumuskan dengan benar dari suatu zat atau definisi valensi unsur dalam suatu zat.
Menentukan valensi unsur dalam senyawa:
SO 2, K 2 O, Cr 2 O 3 BaO FeO, SO 3, As 2 O 5
Mengetahui valensi unsur-unsur, membuat rumus senyawa
III II I III I II II II IV I III II I II
Al S, Na P, Ag O, Mg O, Si H, B O Na S
Dan inilah laut dalam perjalanan kita, tetapi untuk sampai ke pulau yang telah lama ditunggu-tunggu, kita harus menyelesaikan tugas berikut. Saya akan membaca unsur-unsur kimia dalam urutan tertentu, dan Anda akan menggabungkannya dalam urutan tertentu. (dengan menghubungkan nama-nama unsur kimia, sebuah perahu akan terbentuk)
Kami punya perahu, jadi kami akan berlayar di atasnya. Kami sedang memuat ke kapal.
Ada keadaan darurat kecil di dek atas: fenomena fisika dan kimia bercampur aduk. Mereka perlu didistribusikan di tempat-tempat sesuai dengan tabel yang dipesan.
^ pembentukan es,
besi berkarat,
Pembentukan gelembung sabun
Daun menguning
membakar kayu,
Penciptaan figur es
Ledakan kembang api Tahun Baru
Kapal berlayar ke pulau itu. Kami mendarat di tanah.
Kami tiba di ngarai tertinggi. Dihuni oleh ular berbisa, ada jembatan di atasnya, yang dijaga oleh raksasa jahat. Begitu si pengelana menginjak jembatan, raksasa itu mulai mengayunkannya, mencoba melemparkan si pemberani ke dalam jurang. Untuk menghindari masalah, perlu untuk menetapkan keseimbangan dalam persamaan reaksi kimia yang diusulkan oleh raksasa
P + Cl 2 → PCl 5
Na + S → Na 2 S
H 2 O → H 2 + O 2
K + O 2 \u003d K 2 O;
Na 2 O + H 2 O \u003d NaOH;
Na + Cl 2 \u003d NaCl;
Al 2 O 3 + Fe = Fe 2 O 3 + Al;
Untuk mendapatkan harta karun, kita harus menyelesaikan ini Teka teki silang
Jadi, kami telah berhasil menyelesaikan semua tugas, yang berarti Anda telah menemukan harta karun yang ada di pesan Alchemist selanjutnya.
Teman! Dan sekarang saya akan memberi tahu Anda sebuah rahasia: harta yang sebenarnya adalah pengetahuan yang Anda peroleh sendiri!
Refleksi
hari ini aku tahu...
itu menarik…
itu sulit…
saya mengerjakan tugas...
Aku menyadari itu...
Sekarang saya bisa…
saya merasa bahwa...
saya membeli...
Aku telah belajar…
Saya mengatur …
Saya akan mencoba…
mengejutkanku...
memberiku pelajaran hidup...
Pelajaran - perjalanan
"Konsep Kimia Asli"
Tujuan dari pelajaran ini adalah untuk menerapkan pengetahuan dalam praktek.
Tugas:
pendidikan: mengajarkan bagaimana menerapkan pengetahuan yang diperoleh dalam praktik; beroperasi dengan potensi yang tersedia dalam situasi tertentu; untuk mengkonsolidasikan keterampilan dan kemampuan bekerja dengan gelas kimia dan reagen; belajar untuk mempertahankan sudut pandang Anda.
mengembangkan: meningkatkan keterampilan bekerja dengan sumber pengetahuan; meningkatkan keterampilan analisis, generalisasi; kemampuan untuk berbicara dan mempertahankan sudut pandang; mengembangkan kemampuan kreatif; mengembangkan keterampilan komunikasi dalam kerja kelompok; mengembangkan minat kognitif dalam kehidupan sekitarnya.
pendidikan: terlibat dalam aktivitas yang penuh semangat; membentuk budaya, termasuk budaya ekologis, membentuk kualitas kepribadian siswa yang manusiawi; meningkatkan keterampilan komunikasi.
Jenis pelajaran: penerapan pengetahuan dalam praktik
Tahapan: organisasi, penetapan tujuan, pemutakhiran pengetahuan, pengoperasian pengetahuan, keterampilan dan kemampuan dalam memecahkan masalah praktis, menyusun laporan kinerja pekerjaan, menentukan pekerjaan rumah
Peralatan dan reagen: tabel periodik unsur kimia, bahan didaktik, tripod laboratorium, cangkir porselen, air dalam labu, tabung reaksi, pemanas, korek api, larutan asam perklorat, asam sulfat, barium klorida, natrium karbonat, lilin.
Konsep dan istilah dasar: zat sederhana dan kompleks, valensi, rumus, reaksi kimia, persamaan reaksi kimia.
Metode dan teknik: verbal: percakapan, cerita; praktis: pemecahan masalah.
SELAMA KELAS
organisasi momen
Epigraf pelajaran: "Satu-satunya jalan menuju pengetahuan adalah aktivitas"
B.Tampilkan
Pengumuman topik dan tujuan pelajaran.
Siswa disatukan dalam tim (kru), seorang pemimpin dipilih dalam kelompok - kapten, kapten kapal, operator radio, pilot dan pelaut (atau anak kabin)
Kata guru.
Selama setengah tahun kami telah mempelajari dasar-dasar teori ilmu kimia. Hari ini kita akan melakukan perjalanan laut melalui lautan pengetahuan kimia. Dalam berenang, semua pengetahuan dan keterampilan yang Anda peroleh dalam pelajaran akan berguna bagi Anda. Jika Anda berhasil lulus tes ini, maka Anda masing-masing akan menerima izin masuk ke alam luas kimia, yang akan dibahas dalam pelajaran kimia berikutnya.
Saya meminta kapten untuk datang kepada saya dan mendapatkan waybill untuk kru mereka. Di dalamnya Anda akan menandai tahapan yang dilewati dan poin yang diterima.
Bagian utama
I. KEBIASAAN
Permainan Dekoder.
Setiap tim harus menebak salah satu kata kunci dari pelajaran kita.
Molekul
Zat
Rumus
Reaksi
Pilot yang membantu memimpin tim ke pelabuhan melaporkan penyelesaian tugas (1 poin)
II.
Apa itu rumus kimia?
Bagaimana cara memformulasi suatu zat dengan benar?
Apa yang disebut valensi?
Bosun bekerja pada kartu, merumuskan zat berdasarkan valensi (3 poin)
Kapten memeriksa kebenaran tugas (1 poin)
N(III)
O(II)
Cl(I)
Mg(II)
Al(III)
K(Aku)
R(III)
O(II)
F(I)
Mg(II)
Al(III)
K(Aku)
R(III)
O(II)
F(I)
Ca(II)
Fe(III)
tidak(saya)
N(III)
O(II)
Cl(I)
Ca(II)
Fe(III)
tidak(saya)
Awak kapal lainnya bekerja dengan sistem periodik.
(Untuk jawaban yang benar - satu chip = 1 poin)
Temukan, tulis, dan beri nama tiga elemen yang dinamai sesuai dengan benda-benda kosmik
Temukan, tulis, dan beri nama tiga elemen yang dinamai menurut nama ilmuwan hebat
Temukan, tulis, dan beri nama tiga elemen yang dinamai menurut fitur geografis
AKU AKU AKU. Pulau Perubahan
1) Setiap perubahan yang terjadi disekitar disebutfenomena .
Apa saja fenomenanya?
Apa kata lain dari fenomena kimia?
Sebutkan tanda-tanda reaksi kimia!
2) Untuk melanjutkan jalan, perlu ditentukan mana dari fenomena bernama yang bersifat fisika dan mana yang kimiawi. (Dikte grafis )
Tandai fenomena kimia dengan tanda+ , dan fisik -
karat besi(+)
Susu asam (+)
Air beku (-)
Peleburan Timbal (-)
Ledakan Dinamit (+)
Embun beku(-)
Melarutkan gula dalam air (-)
Busuk daun (+)
Memutar kawat menjadi spiral (-)
Fermentasi jus anggur (+)
Verifikasi bersama.
1-4 jawaban yang benar - 1 poin
5-7 jawaban yang benar - 2 poin
8-10 jawaban yang benar - 3 poin
3) Kapten menerima kartu dengan tugas. Hal ini diperlukan untuk mengatur koefisien dalam persamaan reaksi.
IV . PULAU ZHZL
Laporan siswa "Halaman Biografi" (Democritus, Lomonosov, Lavoisier, Mendeleev)
Laporan - 2 poin
V . LABORATORIUM KEPULAUAN
Pulau Aman. ( menit pendidikan jasmani )
Mari kita ulangi aturan dasar perilaku di laboratorium saat melakukan eksperimen.
Pernyataan yang benar - siswa menganggukkan kepala, salah - memutar kepala dari sisi ke sisi, ragu - mengangkat bahu.
Penting untuk bekerja di laboratorium dengan mantel khusus.
Zat harus diambil dalam jumlah kecil.
Zat dapat dicicipi.
Setiap pekerjaan akan dilakukan dengan izin dari guru atau asisten laboratorium.
Anda dapat mengacaukan botol dan tutupnya.
Padamkan api kompor dengan tutup khusus.
Reagen berlebih dapat dituangkan kembali ke dalam botol dari mana mereka diambil.
Saat bekerja dengan zat kaustik (asam dan alkali), Anda harus sangat berhati-hati dan berhati-hati.
Pulau Eksperimental.
Di awal perjalanan, setiap tim mendapat tugas yang harus diselesaikan, asalkan kru berhasil menyelesaikan semua tahapan perjalanan sebelumnya.
Pulau Produktif.
Setelah menyelesaikan tugas praktis, tim menyusun hasil pekerjaan mereka di papan tulis, menyusun tabel perbandingan "Fenomena fisika dan kimia", menjelaskan pengamatan dan kesimpulan mereka. (Seorang operator radio bekerja di dewan). Semua siswa menulis tabel di buku catatan. (Latihan Interaktif Menyusun Tabel Perbandingan)
fenomena fisik
fenomena kimia
Pencairan parafin (perubahan keadaan agregasi)
"Fizz" (pelepasan gas)
Penguapan air (perubahan keadaan agregasi)
"Susu" (perubahan warna, sedimentasi)
VI . PULAU KIMIA
Ini adalah titik akhir dari perjalanan kami, di mana kami akan meringkas pekerjaan kami. Saya meminta kapten untuk menghitung jumlah poin dan menyerahkan waybill.
Pada kesempatan kali ini, siswa diajak untuk menonton video klip m/f "Imp No. 13"
Pekerjaan rumah
Meringkas
Evaluasi pekerjaan siswa untuk pelajaran
Tahapan jalan
Anggota
awak kapal
Bea cukai
Pulau tanda dan formula kimia
Pulau Perubahan
ZhZL
Laboratorium Nusantara
Kapten
Kepala kelasi
Pilot
operator radio
Pelaut
Tahapan jalan
Anggota
awak kapal
Bea cukai
Pulau tanda dan formula kimia
Pulau Perubahan
ZhZL
Laboratorium Nusantara
Bahan Kimia Daratan (poin total)
Kapten
Kepala kelasi
Pilot
operator radio
Pelaut
Demokritus (ia juga dipanggil Democritus dari Abder oleh tempat kelahirannya) - seorang filsuf Yunani kuno, materialis pertama, salah satu perwakilan pertama atomisme. Prestasinya di bidang ini begitu besar sehingga untuk seluruh era modernitas, kesimpulan baru apa pun yang mendasar telah ditambahkan ke dalamnya dalam jumlah yang sangat kecil.
Dari biografinya, kita hanya mengetahui informasi yang terpisah-pisah. Democritus lahir sekitar tahun 470 SM. e. Tanah airnya adalah Thrace, wilayah Yunani Timur, kota tepi laut Abdera.
Legenda mengatakan bahwa Democritus adalah murid dari beberapa orang Kasdim dan penyihir.
Bagasi pengetahuan dan pengalaman telah meningkat secara signifikan dalam berbagai perjalanan dan perjalanan. Diketahui bahwa ia mengunjungi negara-negara seperti Persia, Mesir, Iran, India, Babilonia, Ethiopia, berkenalan dengan budaya dan pandangan filosofis orang-orang yang tinggal di sana. Untuk beberapa waktu dia tinggal di Athena, mendengarkan ceramah Socrates.
Pencapaian utama filosofi Democritus dianggap sebagai perkembangannya tentang doktrin "atom" - partikel materi yang tidak dapat dibagi yang tidak runtuh dan tidak muncul. Dia menggambarkan dunia sebagai sistem atom dalam kehampaan, membuktikan tidak hanya jumlah atom di alam semesta yang tak terhingga, tetapi juga bentuk mereka yang tak terhingga. Atom, menurut teori ini, bergerak secara acak di ruang kosong (Kekosongan Besar, seperti yang dikatakan Democritus), bertabrakan dan, karena korespondensi bentuk, ukuran, posisi dan urutan, entah menempel atau terbang terpisah. Senyawa yang dihasilkan terus bersama-sama dan dengan demikian menghasilkan tubuh yang kompleks. Gerakan itu sendiri adalah sifat alami yang melekat pada atom. Benda adalah kombinasi atom. Keanekaragaman benda disebabkan baik oleh perbedaan atom yang menyusunnya, maupun perbedaan susunan susunannya, seperti halnya kata-kata yang berbeda tersusun dari huruf-huruf yang sama.
Memang, Democritus memiliki pengetahuan yang begitu ensiklopedis, luas, dan serbaguna sehingga ia layak mendapatkan gelar pendahulu Aristoteles yang terkenal. Di era kontemporernya, tidak ada ilmu yang tidak dia geluti: astronomi, etika, matematika, fisika, kedokteran, teknologi, teori musik, filologi. Namun demikian, munculnya doktrin filosofis universal seperti atomisme biasanya dikaitkan dengan teori Democritus.
Dia meninggal kira-kira pada tahun 380 SM. e.
Mikhail Vasilievich Lomonosov - ilmuwan-ensiklopedis hebat Rusia, naturalis dan filolog, penyair dan seniman, filsuf ilmu alam.
Mikhail Vasilievich Lomonosov lahir di desa Denisovka dekat desa Kholmogory, provinsi Arkhangelsk, dalam keluarga seorang petani Pomor. Pada usia 19, ia meninggalkan rumah ke Moskow, di mana, dengan nama bangsawan fiktif, ia memasuki Akademi Slavia-Yunani-Latin. Di antara siswa terbaik, Lomonosov dikirim untuk melanjutkan pendidikannya di universitas di Akademi Ilmu Pengetahuan St. Petersburg, dan kemudian ke luar negeri, di mana ia meningkatkan ilmu kimia, fisika, dan metalurgi. Pada usia 34, ia menjadi salah satu akademisi Rusia pertama. Kisaran minat dan penelitiannya dalam ilmu alam mencakup bidang ilmu dasar dan terapan yang paling beragam (fisika, kimia, geografi, geologi, metalurgi, astronomi). Lomonosov menembus jauh ke dalam esensi materialistis alam, mempromosikan dan mengembangkan prinsip-prinsip fisik dan filosofis dasarnya: hukum kekekalan materi dan gerak, prinsip-prinsip yang dapat diketahui, hukum-hukum alam.
Kemampuan menganalisis fenomena dalam keterkaitannya dan keluasan kepentingan membawanya pada sejumlah kesimpulan dan pencapaian penting. Dia menunjukkan minat khusus pada penciptaan instrumen semacam itu yang akan membantu pelaut menavigasi bintang dengan lebih baik dan menentukan waktu dengan akurasi terbesar.
M. V. Lomonosov mengklaim bahwa semua zat terdiri dari:molekul yang "berkumpul" . Dalam disertasinya “Elements of Mathematical Chemistry” (1741; unfinished), ilmuwan memberikan definisi sebagai berikut: “Atom adalah bagian dari tubuh yang tidak terdiri dari tubuh lain yang lebih kecil dan berbeda ... Molekul adalah kumpulan dari atom yang membentuk satu massa kecil.” Atom-atom dan molekul-molekul Lomonosov sering kali juga merupakan "partikel-partikel yang tidak peka secara fisik", yang menekankan bahwa partikel-partikel ini tidak terlihat secara sensual. M. V. Lomonosov menunjukkan perbedaan antara molekul "homogen", yaitu, terdiri dari "jumlah yang sama dari elemen yang sama yang terhubung dengan cara yang sama", dan "heterogen" - terdiri dari elemen yang berbeda. Benda yang terdiri dari molekul homogen adalah benda sederhana.
Dalam sebuah surat kepada L. Euler, ia merumuskan "hukum alam universal" (5 Juli 1748)... Semua perubahan yang terjadi di alam adalah keadaan sedemikian rupa sehingga berapa banyak dari apa yang diambil dari satu tubuh, begitu banyak akan ditambahkan ke yang lain, jadi jika di mana beberapa materi berkurang, itu akan berlipat ganda di tempat lain ... Hukum alam universal ini meluas ke sebagian besar aturan gerak, karena benda yang menggerakkan benda lain dengan kekuatannya sendiri kehilangan sebanyak mungkin dari dirinya saat ia berkomunikasi dengan benda lain, yang menerima gerak darinya.
Pada tahun 1774 menerbitkan makalah yang menjelaskan eksperimen serupa; kemudian ia merumuskan dan menerbitkan hukum kekekalan materi - hasil eksperimen M. V. Lomonosov tidak dipublikasikan, sehingga baru diketahui setelah seratus tahun.
Antoine Laurent Lavoisier - Ahli kimia Prancis, salah satu pendiri kimia modern. Lahir 26 Agustus 1743 di Paris dalam keluarga seorang pengacara.
Dalam penelitiannya ia terus-menerus menggunakan metode matematika. Dia menemukan peran oksigen dalam proses pembakaran, oksidasi dan respirasi, sehingga menyangkal teori phlogiston, menemukan hukum kekekalan massa zat, memperkenalkan konsep "unsur kimia" dan "senyawa kimia", membuktikan bahwa respirasi mirip dengan proses pembakaran dan merupakan sumber panas dalam tubuh. Lavoisier dianggap sebagai salah satu pendiri termokimia.
Pada usia 29, Lavoisier terpilih sebagai anggota penuh Akademi Ilmu Pengetahuan Paris. Siapa yang tahu penemuan lain apa yang akan dilakukan ilmuwan luar biasa ini jika dia tidak terbunuh bersama dengan para korban teror revolusioner.
Dalam sejarah sains dunia, nama-nama ilmuwan terkenal dicetak, yang penemuannya berkontribusi pada kemajuan pengetahuan kita tentang alam, penggunaannya untuk kepentingan manusia. Di antara mereka, nama D. I. Mendeleev menempati salah satu tempat pertama.
Dmitri Ivanovich Mendeleev lahir 27 Januari 1834 di Tobolsk. Dia adalah anak ketujuh belas dalam keluarga. Di gimnasium, ia belajar biasa-biasa saja pada awalnya. Di sekolah menengah saya menjadi tertarik pada ilmu alam, matematika, sejarah, geografi, astronomi. Seiring waktu, keberhasilan anak sekolah muda tumbuh, dan dalam sertifikat hanya ada dua nilai yang memuaskan. Dan pada tahun 1855, Mendeleev lulus dengan cemerlang dari Institut Pedagogis Utama di St. Petersburg dengan medali emas.
Saat masih mahasiswa pada tahun 1854, Dmitry Ivanovich melakukan penelitian dan menulis artikel "Tentang isomorfisme", di mana ia menetapkan hubungan antara bentuk kristal dan komposisi kimia senyawa, serta ketergantungan sifat-sifat unsur pada besarnya volume atomnya.
Pada tahun 1856 ia mempertahankan disertasinya "Pada volume tertentu" untuk gelar master dalam bidang kimia dan fisika. Kali ini, ia menulis tentang perbedaan antara reaksi substitusi, kombinasi dan dekomposisi.
Sejak 1880, ia mulai tertarik pada seni, terutama seni Rusia, mengumpulkan koleksi seni, dan pada 1894 ia terpilih sebagai anggota penuh Akademi Seni Kekaisaran. Sebagai hobi, Dmitry Ivanovich membuat koper dan menjahit pakaian untuk dirinya sendiri. Mendeleev juga berpartisipasi dalam desain kapal pemecah es pertama Rusia "Ermak".
Penemuan hukum periodik oleh D.I. Mendeleev menandai dimulainya tahap baru dalam perkembangan kimia secara umum, memainkan peran penting dalam penciptaan teori struktur atom. Ide Mendeleev tentang solusi membentuk inti dari teori solusi modern.
Kegiatan D.I. Mendeleev, ditujukan untuk pengembangan industri dan pertanian.
Karyanya tentang penciptaan bubuk tanpa asap, aero- dan hidrodinamika, berkontribusi pada pengembangan Samudra Arktik, pengembangan navigasi, aeronautika, meteorologi, dan berkontribusi pada kemajuan ilmiah dan teknologi negara.
Mendeleev berulang kali melakukan perjalanan keliling negeri untuk mempelajari kemungkinan mengembangkan satu atau lain wilayahnya, termasuk Ukraina. Ilmuwan mengunjungi Donbass dan mengungkapkan gagasan gasifikasi bahan bakar bawah tanah.
PENGANTAR
Tema "Konsep Kimia Awal" memulai kursus kimia di sekolah menengah delapan tahun. Pentingnya topik ditentukan tidak hanya oleh fakta bahwa ketika mempelajarinya, siswa akan belajar banyak konsep kimia, hukum kekekalan massa zat, ketentuan dasar teori atom dan molekul, tetapi juga oleh fakta bahwa topik itu memberikan kesempatan untuk pengembangan pemikiran logis siswa, mendidik minat mereka pada subjek, pandangan dunia materialistik dialektis.
1. KONSEP KIMIA UTAMA
Pembentukan konsep awal dalam pembelajaran pada topik ini merupakan tahap pertama dalam penciptaan sistem pengetahuan kimia di kalangan siswa, sehingga banyak definisi yang belum lengkap, tidak akan memuat semua fitur dari konsep yang dipelajari. Fenomena kimia harus dipertimbangkan dari sudut pandang ilmu atom dan molekuler. Saat mempelajari topik ini, pembentukan keterampilan siswa untuk melakukan koneksi interdisipliner dimulai. Fitur metodologi untuk menerapkan koneksi interdisipliner adalah bahwa siswa mengikuti guru untuk tingkat yang lebih besar, mereproduksi ceritanya yang berisi fakta, konsep yang diketahui dari mata pelajaran lain, terutama dari kursus fisika kelas VI dan kelas VII awal. Guru sendiri menunjukkan kemungkinan dan perlunya menarik pengetahuan, misalnya, informasi tentang sifat-sifat zat tertentu (logam, non-logam, dll.). Pada akhir topik pertama, siswa dapat secara mandiri memanfaatkan pengetahuan teoritis yang diperoleh dalam pelajaran fisika.
Dalam proses asimilasi konsep kimia awal, pengetahuan pandangan dunia (posisi dan ide) harus dibentuk berdasarkan materi yang dapat diakses oleh siswa, terutama berdasarkan koneksi interdisipliner. Diketahui bahwa banyak ide pandangan dunia telah dimasukkan ke dalam pikiran siswa dalam studi biologi, geografi, dan fisika. Oleh karena itu, penting untuk menggunakan dan mengembangkannya dengan terampil.
Peran penting dalam memecahkan masalah pembentukan pandangan dunia ilmiah dimainkan oleh generalisasi yang dibuat guru. Pada saat yang sama, tak perlu dikatakan bahwa siswa diperkenalkan dengan pengetahuan pandangan dunia pada tingkat bentuk kimia dari pergerakan materi. Saat menjelaskan dan menggeneralisasi, Anda dapat menggunakan beberapa istilah filosofis, seperti esensi, hukum, akal, lawan, dll. Namun, guru tidak mengungkapkan istilah-istilah tersebut, tetapi hanya menjelaskannya, berdasarkan ide-ide sehari-hari dan pengetahuan yang dimiliki siswa. Saat mempelajari suatu topik, materi pandangan dunia harus dikuasai oleh siswa terutama pada tingkat reproduksi, meskipun pengetahuan ini juga dapat diterapkan dalam situasi serupa.
Tujuan utama mempelajari topik adalah sebagai berikut: untuk memberikan gambaran tentang zat, komposisinya, strukturnya, dan juga untuk menunjukkan pemahaman komposisi dan struktur, hubungannya dengan sifat dan aplikasi; jelaskan salah satu alasan keragaman zat - kemampuan atom dari unsur yang berbeda untuk bergabung satu sama lain; mengungkapkan esensi transformasi kimia dan manifestasi eksternalnya, memperkenalkan berbagai reaksi kimia dan klasifikasi pertamanya, menekankan hubungan fenomena di alam (kimia - satu sama lain; kimia - dengan fisik dan biologis); menjelaskan kepada siswa pengetahuan kimia umum (pada tingkat atom-molekul) yang terkandung dalam hukum dan teori kimia; menunjukkan pentingnya pengetahuan ini untuk memahami dunia zat dan praktik manusia; untuk memperkenalkan anak-anak sekolah dengan beberapa metode kimia (pengamatan, percobaan kimia), dengan bahasa kimia, metode berpikir (perbandingan, menyoroti yang esensial, generalisasi, konkretisasi) dan cara mengetahui.
Topik "Konsep kimia awal" dipelajari dalam 22 pelajaran: 1. Mata pelajaran kimia. Zat dan sifat-sifatnya.
- 2. Pelajaran praktis 1. "Pembiasaan dengan aturan keselamatan saat bekerja di ruang kimia dan dengan peralatan laboratorium."
- 3. Latihan, 1 (lanjutan). "Pembiasaan dengan perangkat pemanas. Studi tentang struktur nyala api.
- 4. Zat dan campuran murni.
- 5. Pelajaran Praktek 2. "Membersihkan garam",
- 6. Fenomena fisika dan kimia. Tanda dan kondisi reaksi kimia.
- 7. Atom dan molekul.
- 8. Zat sederhana dan kompleks,
- 9. Unsur kimia.
- 10. Tanda-tanda unsur kimia.
- 11. Massa atom relatif.
- 12. Keteguhan komposisi zat. Rumus kimia.
- 13. Berat molekul relatif. Perhitungan fraksi massa suatu unsur dalam "zat kompleks dengan rumus kimia.
- 14. Valensi atom.
- 15. Menyusun rumus valensi.
- 16. Teori atom-molekul dalam kimia. 17. Hukum kekekalan massa zat.
- 18. Persamaan kimia.
- 19. Jenis reaksi kimia. Reaksi dekomposisi dan koneksi.
- 20. Reaksi Substitusi. Latihan menulis dan membaca persamaan kimia.
- 21. Pengulangan dan generalisasi topik "Konsep kimia awal".
- 22. Kontrol pekerjaan.
Sebelum mengungkapkan metodologi untuk mempelajari masalah program, eksperimen kimia dari topik pertama secara singkat dicirikan dari sudut pandang perubahan yang dibuat padanya. Jumlah dan isi percobaan laboratorium tetap sama, kecuali percobaan kelima, di mana siswa diajak untuk lebih mengenal sampel mineral dan batuan. Himpunan zat, item yang direkomendasikan untuk eksperimen mungkin berbeda (atas kebijaksanaan guru). Anda juga dapat mengubah teknik melakukan eksperimen individu, misalnya, untuk mempelajari fenomena fisik, eksperimen diusulkan untuk memanaskan tabung gelas. Latihan menunjukkan; bahwa pemanasan tabung gelas pada pembakar alkohol membutuhkan waktu yang lama. Dalam hal ini, banyak bahan bakar yang dikeluarkan, bahkan lebih sulit untuk melakukan eksperimen jika menggunakan alkohol kering. Dalam hal ini, pengalaman pemanasan: tabung gelas dapat diganti dengan melarutkan zat yang diketahui siswa dalam air (garam meja, soda, gula) dan menguapkan larutan yang dihasilkan (beberapa tetes).
Siswa dapat mempelajari fenomena kimia dalam berbagai percobaan: efek larutan asam asetat (“cuka”) pada soda, efek larutan asam klorida pada potongan kecil marmer (dengan kapur, seperti yang direkomendasikan dalam buku teks, percobaan kurang jelas), kalsinasi benda tembaga, dll. Pengalaman dengan anil tembaga perlu diubah. Karena tujuan percobaan ini adalah untuk melihat pembentukan zat baru, tidak masuk akal untuk menyalakan tembaga beberapa kali, seperti yang direkomendasikan oleh buku teks, dan setiap kali mengikis plak hitam (prosedur ini memakan waktu). Mengenai eksperimen lain yang digunakan untuk membuktikan fenomena kimia, perhatian harus diberikan pada kebutuhan untuk menggunakan sejumlah kecil reagen.
Dibandingkan dengan program sebelumnya, tidak hanya satu, tetapi tiga jam dialokasikan untuk kelas praktis dalam topik ini. Satu jam ditambahkan untuk membiasakan siswa dengan teknik kerja laboratorium, mempelajari struktur nyala api dan aturan keselamatan saat bekerja di ruang kimia. Jam kedua dialokasikan untuk pelajaran praktis "Membersihkan garam meja yang terkontaminasi."
KONSEP DASAR DAN HUKUM KIMIA
§satu. Mata pelajaran kimia. Zat dan Sifatnya
Kimia adalah ilmu tentang zat dan transformasinya. Ini mempelajari komposisi dan struktur zat, ketergantungan sifat-sifatnya pada struktur, kondisi dan metode untuk transformasi satu zat menjadi zat lain.
Materi adalah bahan penyusun tubuh fisik. Sekarang lebih dari 20 juta zat diketahui. Masing-masing dapat dicirikan oleh sifat-sifat tertentu. Sifat-sifat zat adalah tanda-tanda di mana zat serupa atau berbeda satu sama lain.
Sifat fisik utama zat:
keadaan agregasi
kelarutan dalam air
Warna
bau
rasa
kepadatan
suhu mendidih
suhu leleh
konduktivitas listrik
konduktivitas termal
Kimia memiliki aplikasi praktis yang hebat. Ribuan tahun yang lalu, manusia menggunakan fenomena kimia dalam peleburan logam dari bijih, memperoleh paduan, melelehkan kaca, dll. Kembali pada tahun 1751, M.V. Lomonosov, dalam karyanya yang terkenal "Khotbah tentang Manfaat Kimia", menulis: "Kimia menyebar luas dalam urusan manusia. Ke mana pun kita melihat, ke mana pun kita melihat, keberhasilan penerapannya ada di depan mata kita.” Saat ini, peran kimia dalam kehidupan masyarakat tidak terbantahkan dan beragam. Pengetahuan kimia kini telah mencapai tingkat perkembangan sedemikian rupa sehingga, atas dasarnya, gagasan manusia tentang sifat dan mekanisme sejumlah proses teknologi penting berubah secara radikal. Kimia membantu menemukan dan menggunakan tidak hanya sifat zat dan bahan yang sebelumnya tidak diketahui, tetapi juga untuk menciptakan zat dan bahan baru yang tidak ada di alam.
2. Zat dan campuran murni
Zat murni adalah zat yang terdiri dari jenis tertentu dan mengandung zat lain hanya dalam jumlah kecil (tertentu).
Ketika nama nitrogen, oksigen, tembaga, air, asam sulfat, metana, glukosa dan lain-lain digunakan dalam kimia, harus dipahami bahwa yang dimaksud zat murni. Jika mereka mengatakan, misalnya, air alami, baterai belerang
asam, soda teknis, gas alam, maka kita berbicara tentang campuran zat (zat "heterogen").
Dalam industri, teknologi, dan kehidupan sehari-hari, campuran alami sering digunakan, misalnya, udara, granit, kayu, susu, dll. Campuran atau bahan yang diperoleh secara artifisial juga banyak digunakan: kaca, semen, paduan logam, plastik, serat sintetis, karet .
Konsep zat "murni" adalah kondisional. Tidak ada zat yang benar-benar murni. Kemurnian zat ditentukan oleh kandungan pengotor dalam persen. Oleh karena itu, zat ultra murni dibedakan (mengandung pengotor 10-7% ke bawah), zat murni secara kimia, murni secara teknis. Metode berikut digunakan untuk memurnikan zat:
menjunjung tinggi
penyaringan
aksi magnet
penguapan
distilasi
kromatografi
kristalisasi
3. Doktrin atom-molekul
Yang pertama mendefinisikan kimia sebagai ilmu oleh M.V. Lomonosov. Dia percaya bahwa kimia harus didasarkan pada data kuantitatif yang akurat - "pada ukuran dan berat." M.V. Lomonosov menciptakan doktrin struktur materi, meletakkan dasar bagi teori atom dan molekul. Doktrin ini direduksi menjadi ketentuan berikut, yang dituangkan dalam karya "Elements of Mathematical Chemistry"
1. Setiap zat terdiri dari partikel terkecil yang secara fisik tidak dapat dibagi lagi (M.V. Lomonosov menyebutnya sel darah, kemudian disebut molekul).
2. Molekul berada dalam gerakan spontan konstan.
3. Molekul terdiri dari atom (MV Lomonosov menyebutnya unsur).
4. Atom dicirikan oleh ukuran dan massa tertentu.
5. Molekul dapat terdiri dari yang sama atau berbeda
Molekul adalah partikel terkecil dari suatu zat yang mempertahankan komposisi dan sifat kimianya.
Di antara molekul-molekul suatu zat ada gaya tarik-menarik yang berbeda, yang berbeda untuk zat yang berbeda. Molekul zat gas tertarik satu sama lain dengan sangat lemah, sedangkan antara molekul zat cair dan zat padat, gaya tarik menariknya sangat besar. Molekul zat apa pun berada dalam kontinu
pergerakan. Ini menjelaskan, misalnya, perubahan volume zat ketika dipanaskan, serta fenomena difusi.
4. Atom. unsur kimia
Atom adalah partikel terkecil yang tidak dapat dibagi secara kimia yang menyusun materi.
Atom adalah partikel terkecil dari suatu unsur yang mempertahankan sifat kimianya. Atom berbeda dalam muatan inti, massa dan ukuran.
Dalam reaksi kimia, atom tidak muncul dan tidak menghilang, tetapi dengan mengatur ulang selama reaksi, mereka membentuk molekul zat baru. Karena satu-satunya karakteristik atom yang menentukan kepemilikannya pada satu atau beberapa unsur lainnya adalah muatan inti, unsur tersebut harus dianggap sebagai jenis atom yang memiliki muatan inti yang sama.
Sifat kimia atom-atom dari unsur yang sama adalah sama, atom-atom tersebut hanya dapat berbeda dalam massa.
Varietas atom dari unsur yang sama yang memiliki massa berbeda disebut isotop.
Ada lebih banyak jenis atom daripada unsur kimia.
Saat ini, 117 elemen diketahui. Di alam, mereka tidak ditemukan dalam jumlah yang sama. Penting untuk membedakan antara konsep "unsur kimia" dan "zat sederhana". Unsur kimia - konsep umum atom dengan sifat kimia dan muatan inti yang sama. Sifat fisika yang menjadi ciri zat sederhana tidak dapat dikaitkan dengan unsur kimia. Zat sederhana adalah wujud keberadaan suatu unsur dalam keadaan bebas. Satu unsur yang sama dapat membentuk beberapa zat sederhana yang berbeda.
5. Simbolisme kimia
Simbol kimia telah diperkenalkan untuk menunjuk unsur kimia. Setiap elemen memiliki simbolnya sendiri. Simbol, sebagai suatu peraturan, terdiri dari huruf awal dari nama latin elemen. Misalnya, oksigen - Oxygenium - dilambangkan dengan huruf O, karbon - Carboneum - dengan huruf C, dll. Jika huruf awal nama latin berbagai unsur sama, maka huruf kedua ditambahkan ke huruf pertama . Jadi, huruf awal nama latin natrium (Natrium) dan nikel (Niccolum) adalah sama, sehingga lambangnya masing-masing adalah Na dan Ni. Jika yang dimaksud dengan lambang suatu unsur kimia adalah atomnya, maka dengan menggunakan lambang-lambang tersebut, seseorang dapat menyusun, ia dapat menyusun rumus kimia zat.
Rumus kimia- ini adalah representasi dari komposisi suatu zat melalui simbol kimia.
Misalnya, rumus H 3 PO 4 menunjukkan bahwa molekul asam fosfat mengandung hidrogen, fosfor dan oksigen dan molekul ini
mengandung 3 atom hidrogen, 1 atom fosfor dan 4 atom oksigen. Angka-angka di kanan bawah setelah lambang unsur menunjukkan jumlah atom unsur ini dalam molekul zat.
Rumus kimia suatu senyawa memberikan informasi yang sangat penting, tidak hanya kualitatif, tetapi juga kuantitatif. Ya, itu menunjukkan:
c) rumus kimia memungkinkan untuk membuat perhitungan kuantitatif (stoikiometri). Untuk melakukan ini, Anda perlu mengetahui bagaimana biasanya dalam kimia untuk menyatakan massa atom dan molekul.
6. Zat sederhana dan kompleks Alotropi
Molekul terbentuk dari atom. Tergantung pada apakah molekul terdiri dari atom dari unsur yang sama atau atom dari unsur yang berbeda, semua zat dibagi menjadi sederhana dan kompleks.
Zat sederhana adalah zat yang dibentuk oleh atom-atom dari satu unsur. Misalnya, zat sederhana dapat terdiri dari satu (He , Ne , Kr , dll.),
dua (O 2, N 2, Cl 2, H 2, dll.) dan lebih banyak atom (S 8 ) dari satu unsur.
Seperti yang telah disebutkan, unsur yang sama dapat membentuk beberapa zat sederhana. Kemampuan suatu unsur kimia untuk eksis dalam bentuk beberapa zat sederhana disebut alotropi. Zat tunggal yang dibentuk oleh unsur yang sama disebut modifikasi alotropik elemen ini. Interaksi dari unsur yang sama ini dapat berbeda baik dalam jumlah (O 2 dan O 3 ) dan dalam susunan (berlian, grafit) dari atom yang sama dalam molekul. Fenomena alotropi adalah konfirmasi yang jelas tentang ketergantungan sifat-sifat zat pada struktur spasial.
zat kompleks, atau senyawa kimia, adalah zat yang molekulnya terdiri dari atom dari dua atau lebih unsur.
Contoh : H 2 O, CO 2, CaCO 3 dst.
Atom yang telah masuk ke dalam kombinasi kimia satu sama lain tidak tetap tidak berubah. Mereka saling mempengaruhi satu sama lain. Itulah sebabnya molekul zat kompleks memiliki sifat yang hanya melekat padanya dan tidak dapat dianggap sebagai jumlah atom yang sederhana.
Dalam molekul zat kompleks, tidak mungkin untuk mendeteksi sifat karakteristik zat sederhana awal, karena molekul zat kompleks terdiri dari atom unsur kimia:
2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O.
Molekul zat kompleks air terdiri dari atom unsur kimia - hidrogen dan oksigen, dan bukan dari zat - hidrogen dan oksigen.
Unsur tidak muncul atau hilang dalam reaksi kimia. Memasuki interaksi kimia, molekul zat sederhana, bersamaan dengan penghancuran menjadi atom individu, kehilangan sifatnya.
7. Mol sebagai satuan jumlah zat Massa molar
Selama berbagai reaksi kimia, atom dan molekul zat awal berinteraksi, dan agar dapat bereaksi sepenuhnya, mereka harus diambil dalam jumlah yang sesuai. Misalnya, untuk pembakaran sempurna sejumlah batubara dalam oksigen sesuai dengan reaksi C + O 2 → CO 2
Satu molekul oksigen dikonsumsi per atom karbon. Tetapi secara praktis tidak mungkin menghitung atom dan molekul, sama seperti tidak mungkin mengukur jumlahnya dalam satuan massa atom. Untuk tujuan ini, besaran fisika khusus digunakan dalam kimia, yang disebut jumlah materi.
Jumlah zat dan massa adalah dua besaran bebas yang berbeda yang merupakan besaran utama dalam Sistem Satuan Internasional.
Jumlah zat(nu) adalah kuantitas fisik dimensi yang ditentukan oleh jumlah partikel struktural yang terkandung dalam zat ini (atom, molekul, ion, dll.).
Dalam SI, satuan besaran suatu zat adalah mol.
Satu mol sama dengan jumlah suatu zat yang mengandung partikel struktural suatu zat sebanyak jumlah atom karbon yang memiliki berat 12 g.
Dari sini dapat disimpulkan bahwa 1 mol zat apa pun memiliki massa dalam gram, yang sama dengan massa partikel strukturalnya dalam satuan massa atom.
Massa 1 mol zat dalam gram, atau perbandingan massa suatu zat dengan kuantitasnya, disebut masa molar ( M ): M = m , di mana m adalah massa
zat, g; adalah jumlah zat, mol. Oleh karena itu, satuan massa molar adalah gram per mol (g/mol). Dengan menggunakan rumus ini, mudah untuk menghitung massa suatu zat, mengetahui kuantitasnya, dan sebaliknya.
Volume 1 mol suatu zat, atau perbandingan volume suatu zat dengan kuantitasnya,
ditelepon volume molar ( V m ): V m = V , di mana V adalah volume zat, l; -
jumlah zat, mol. Jadi, volume molar dinyatakan dalam liter per mol (l/mol).
Untuk semua zat gas yang diambil dalam kondisi normal (0 ° C, 760 mm Hg), volume molar adalah sama dan sama dengan 22,4 l / mol.
Dalam persamaan reaksi kimia, koefisien menunjukkan rasio jumlah mol reaktan. Jika zat-zat ini berbentuk gas, maka koefisien juga menyatakan rasio volume. Misalnya, dari persamaan reaksi 2 H 2 + O 2 → 2 H 2 O, maka ketika air terbentuk, hidrogen dan oksigen bereaksi dengan perbandingan volume mol 2:1. Tetapi rasio ini akan dipertahankan jika persamaan reaksi ditulis sebagai H 2 +0,5 O 2 → 2 H 2 O, yaitu, koefisien dapat berupa pecahan.
PADA 1 g berisi 6,02 10 23 satuan massa atom. Ini
konsekuensi dari fakta bahwa, sebagaimana ditetapkan secara eksperimental, 1 mol partikel apa pun sama dengan 6,02 1023 partikel ini. Nilai ini disebut Avogadro konstan. Bilangan Avogadro sangat besar. Ini, misalnya, jauh lebih besar daripada jumlah rambut semua penduduk dunia.
PADA Sebagai kesimpulan, mari kita perhatikan fakta bahwa dalam SI satuan dasar massa bukanlah gram, tetapi kilogram dan volume dinyatakan bukan dalam liter, tetapi dalam meter kubik. Namun, dalam praktiknya, penggunaan gram dan liter diperbolehkan.
§delapan. Fenomena fisik dan kimia
Zat adalah jenis materi yang, dalam kondisi tertentu, memiliki sifat fisik dan kimia yang konstan.
Namun, ketika kondisi berubah, sifat materi berubah.
Setiap perubahan yang terjadi pada materi disebut fenomena. Fenomena tersebut bersifat fisik dan kimia.
Fenomena fisik disebut fenomena yang menyebabkan perubahan, misalnya, dalam keadaan agregasi atau suhu suatu zat. Komposisi kimia zat tidak berubah sebagai akibat dari fenomena fisik.
Jadi, air bisa berubah menjadi es, menjadi uap, tetapi komposisi kimianya tetap sama.
Fenomena kimia adalah fenomena di mana terjadi perubahan komposisi dan sifat suatu zat. Fenomena kimia sebaliknya disebut reaksi kimia.
Sebagai hasil dari reaksi kimia, beberapa zat diubah menjadi zat lain, yaitu, molekul zat baru terbentuk. Namun, atom dalam reaksi kimia tetap tidak berubah. Contohnya adalah penguraian batugamping
CaCO3 → CaO + CO2
atau pembentukan tembaga(II) oksida
2Cu + O 2 → 2CuO .
§sembilan. Hukum dasar kimia
HUKUM KONSERVASI MASSA BAHAN
Hal ini pertama kali diungkapkan oleh M.V. Lomonosov dalam sepucuk surat kepada Euler tertanggal 5 Juni 1748, diterbitkan dalam bahasa Rusia pada tahun 1760: "Semua perubahan yang terjadi di alam sedemikian rupa sehingga berapa banyak yang diambil dari satu tubuh, begitu banyak yang ditambahkan ke yang lain ..." Ini adalah definisi, dengan pengecualian bahasa kuno, tidak usang.
Undang-undang tersebut saat ini dirumuskan sebagai berikut:
massa zat yang masuk ke dalam reaksi sama dengan massa zat yang dihasilkan dari reaksi.
Dari hukum kekekalan massa, atom-atom unsur dipertahankan selama reaksi kimia, tidak muncul dari ketiadaan, sama seperti mereka tidak menghilang tanpa jejak, misalnya:
2Hg + O2 → 2HgO.
Berapa banyak atom hidrogen yang masuk ke dalam reaksi, begitu banyak dari mereka yang tersisa setelah reaksi, mis. jumlah atom unsur dalam zat awal sama dengan jumlah mereka dalam produk reaksi.
HUKUM KOMPOSISI KONSTAN
Itu ditemukan oleh ahli kimia Prancis J. Proust setelah analisis menyeluruh dari berbagai senyawa kimia.
Hukum tersebut dapat dirumuskan sebagai berikut:
setiap zat murni (senyawa kimia), tidak peduli bagaimana diperoleh, memiliki komposisi yang ditentukan secara ketat dan konstan (kualitatif dan kuantitatif).
Misalnya, air dapat diperoleh sebagai hasil dari reaksi kimia berikut:
2H2 + O2 → 2H2O;
Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O;
Cu(OH)2 → H2O + CuO.
Dari persamaan tersebut dapat dilihat bahwa suatu molekul air yang diperoleh dengan berbagai metode selalu terdiri dari dua atom hidrogen dan satu atom oksigen. Hukum ini secara ketat diamati hanya untuk zat yang partikel strukturalnya adalah molekul.
HUKUM RASIO GANDA
Ada kasus ketika dua elemen, bergabung satu sama lain dalam rasio massa yang berbeda, membentuk beberapa senyawa kimia yang berbeda. Jadi, karbon dan oksigen membentuk dua senyawa dengan komposisi berikut: karbon monoksida (II) (karbon monoksida) CO - 3 bagian massa karbon dan 4 bagian massa oksigen; karbon monoksida (IV) CO 2 - 3 bagian massa karbon dan 8 bagian massa oksigen. Bagian massa oksigen dalam
senyawa untuk jumlah massa karbon yang sama (3 bagian massa) diperlakukan sebagai 4:8 atau 1:2.
Dengan mempertimbangkan data komposisi kuantitatif berbagai senyawa yang dibentuk oleh dua unsur, dan berdasarkan ide atomistiknya, ahli kimia Inggris Dalton pada tahun 1803 merumuskan hukum kelipatan rasio.
Jika dua elemen membentuk beberapa senyawa satu sama lain, maka untuk jumlah berat yang sama dari satu elemen ada jumlah berat elemen lain yang terkait satu sama lain sebagai bilangan bulat kecil.
Fakta bahwa unsur-unsur masuk ke dalam senyawa dalam bagian-bagian tertentu adalah konfirmasi lain dari keberhasilan penerapan doktrin atomistik untuk menjelaskan sifat proses kimia.
HUKUM HUBUNGAN VOLUME
Konsep atomistik saja tidak dapat menjelaskan faktor-faktor tertentu, seperti hubungan kuantitatif yang diamati selama reaksi kimia antara gas.
Ilmuwan Prancis J. Gay-Lussac, mempelajari reaksi kimia antara zat gas, menarik perhatian pada rasio volume gas yang bereaksi dan produk reaksi gas. Dia menemukan bahwa 1 liter klorin sepenuhnya bereaksi dengan 1 liter hidrogen untuk membentuk 2 liter hidrogen klorida; atau 1 liter oksigen berinteraksi dengan 2 liter hidrogen dan menghasilkan 2 liter uap air. Gay-Lussac menggeneralisasi data eksperimen ini dalam hukum perbandingan volumetrik.
Volume zat gas yang bereaksi terkait satu sama lain dan dengan volume produk gas yang terbentuk sebagai bilangan bulat kecil.
Untuk menjelaskan hukum ini, diasumsikan bahwa volume yang sama dari gas sederhana, seperti oksigen, hidrogen, klorin, dalam kondisi yang sama, mengandung jumlah atom yang sama. Namun, banyak data eksperimen bertentangan dengan asumsi ini. Menjadi jelas bahwa hukum rasio volumetrik Gay-Lussac tidak dapat dijelaskan hanya berdasarkan ide-ide mistis ini.
HUKUM AVOGADRO
Hukum ini diajukan sebagai hipotesis oleh ilmuwan Italia Avogadro
pada tahun 1841:
di volume yang sama dari gas yang berbeda dalam kondisi yang sama mengandung jumlah molekul yang sama.
Hukum Avogadro hanya berlaku untuk zat gas. Ini dijelaskan oleh fakta bahwa dalam suatu zat dalam keadaan gas, jarak antar molekul jauh lebih besar daripada ukurannya. Oleh karena itu, volume sendiri
molekul sangat kecil dibandingkan dengan volume yang ditempati oleh zat gas. Volume total gas ditentukan terutama oleh jarak antar molekul, yang kira-kira sama untuk semua gas (dalam kondisi yang sama).
Dalam keadaan padat dan cair, volume sejumlah molekul yang sama dari suatu zat akan bergantung pada ukuran molekul itu sendiri.
§sepuluh. Konsep asli valensi
Mengingat rumus berbagai senyawa, mudah untuk melihat bahwa jumlah atom dari unsur yang sama dalam molekul zat yang berbeda tidak sama. Misalnya HCl, H 2 O, NH 3, CH 4, CaO, Al 2 O 3, CO 2, dll. Jumlah atom hidrogen dan oksigen per atom dari berbagai unsur berbeda.
Bagaimana rumus kimia suatu zat terbentuk? Pertanyaan ini dapat dijawab dengan mengetahui valensi unsur-unsur yang membentuk molekul suatu zat.
Valensi adalah sifat atom suatu unsur untuk mengikat, menahan, atau mengganti sejumlah atom unsur lain dalam reaksi kimia.
Satuan valensi adalah valensi atom hidrogen. Oleh karena itu, definisi di atas kadang-kadang dirumuskan sebagai berikut: valensi adalah sifat suatu atom dari suatu unsur tertentu untuk mengikat atau menggantikan sejumlah atom hidrogen tertentu.
Jika satu atom hidrogen (HCl) terikat pada atom dari satu atau unsur, maka unsur tersebut monovalen, jika dua divalen, dll.
Tapi apa yang terjadi jika tidak bergabung dengan hidrogen? Kemudian valensi unsur yang diinginkan ditentukan oleh unsur yang valensinya diketahui. Paling sering, ditemukan oleh oksigen, karena valensi oksigen dalam senyawa selalu sama dengan dua. Misalnya, tidak sulit untuk mencari valensi unsur dalam senyawa Na 2 O, MgO, CO, Al 2 O 3, P 2 O 5, Cl 2 O 7, dll.
Hanya mengetahui valensi unsur-unsur, adalah mungkin untuk menyusun rumus kimia zat tertentu. Dalam contoh seperti CaO , BaO , CO , ini mudah. Di sini jumlah atom dalam molekul adalah sama, karena valensi unsur-unsurnya sama.
Dan jika valensinya tidak sama? Lalu bagaimana cara menulis rumus kimia? Dalam kasus seperti itu, orang harus selalu ingat bahwa dalam rumus senyawa kimia apa pun, produk valensi satu unsur dengan jumlah atomnya dalam molekul sama dengan produk valensi dengan jumlah atom unsur lain. . Misalnya, jika valensi Mn dalam suatu senyawa adalah VII, dan valensi oksigen adalah II, rumus senyawa tersebut adalah:
Mn 2 O 7 (VII 2 → II 7).
Valensi ditunjukkan oleh angka Romawi di atas tanda kimia
tulis dalam tanda kurung nomor yang menunjukkan valensi suatu unsur tertentu dalam senyawa ini. Misalnya, SnO 2 adalah timah (IV) oksida, CuCl 2 adalah tembaga (II) klorida. Dan atas nama zat yang dibentuk oleh unsur-unsur dengan valensi konstan, valensi tidak ditunjukkan. Misalnya, Na 2 O adalah natrium oksida, AlCl 3 adalah aluminium klorida.
§sebelas. Kompilasi persamaan kimia
Setiap reaksi kimia dapat direpresentasikan sebagai persamaan kimia, yang terdiri dari dua bagian yang dihubungkan oleh panah. Di sisi kiri persamaan, rumus zat yang masuk ke dalam reaksi ditulis, dan di sebelah kanan - zat yang diperoleh dalam reaksi.
persamaan reaksi kimia disebut catatan bersyarat dari reaksi kimia menggunakan rumus kimia dan koefisien.
Persamaan kimia mengungkapkan sisi kualitatif dan kuantitatif reaksi dan disusun berdasarkan hukum kekekalan massa dan materi.
Untuk menulis persamaan kimia Awalnya, rumus zat yang terlibat dalam reaksi dan yang dihasilkan dari reaksi ditulis, dan kemudian koefisien untuk rumus zat tersebut dan zat lain ditemukan. Setelah menempatkan koefisien, jumlah atom dalam zat yang telah masuk ke dalam reaksi harus sama dengan zat yang diperoleh setelah reaksi. Misalnya, dalam bentuk akhir, persamaan reaksi untuk interaksi seng logam dengan asam klorida dapat ditulis:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 .
Ini diperoleh dengan cara berikut. Ketika seng bereaksi dengan asam klorida, seng klorida (ZnCl 2 ) terbentuk dan hidrogen bebas dilepaskan. Tetapi karena molekul asam klorida hanya mengandung satu atom hidrogen dan satu atom klor di sisi kiri persamaan, maka, menurut hukum kekekalan massa suatu zat, dua molekul asam klorida harus masuk ke dalam reaksi. Dari entri asli
Zn + HCl → ZnCl2 + H2
dengan metode di atas, kami memperoleh final
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 .
12. Jenis utama reaksi kimia
Ada beberapa jenis klasifikasi reaksi kimia.
SAYA. Klasifikasi menurut jumlah zat yang terlibat dalam reaksi
1 dari 18
Presentasi - Konsep awal kimia
833
melihat
Teks presentasi ini
Disiapkan oleh guru kimia Alimova E.N. MOU "sekolah Volnovskaya" Republik Krimea, P.Volnoye
2015
Acara ekstrakurikuler dengan topik "Konsep kimia awal"
menggeneralisasikan konsep kimia awal; mampu menyusun rumus kimia, melakukan perhitungan menurut rumus zat, melakukan percobaan pemisahan campuran, kemampuan menggunakan peralatan dan gelas kimia. Untuk dapat bekerja dalam tim dan mandiri, sorot hal utama, bandingkan, tarik kesimpulan.
Sasaran:
Kompetisi No. 1 "Pemanasan"
Apa yang dipelajari ilmu kimia? Apa itu zat? Apa itu atom? Apa itu molekul? Zat apa yang disebut kompleks? Apa itu rumus? Apa yang dimaksud dengan indeks dan koefisien? Bagaimana cara menghitung berat molekul relatif? Bagaimana cara menghitung fraksi massa suatu unsur dalam senyawa? Nyatakan hukum kekekalan massa materi.
Kompetisi No. 2 "Tebak rebus"
Tim #1. Mg B Fe K C Pt (molekul) 1 2 3.4 1 1 2.3 Li S H Hg Ca Fe Cu (Lavoisier) 1 4 1 3 2 5 4, 2 Tim #2 As V C Na He (fenomena) 5 1 3, 4 1, 5 2 Li Sn Cu Os Na Sn S Os W) dengan huruf pertama.
Kompetisi No. 3 "Tentukan Fenomena" Tentukan jenis fenomena, tuliskan huruf yang sesuai dengan jawaban yang benar. Tim 1
No Fenomena Fisik. Bahan kimia
No Fenomena Fisik. Bahan kimia
1 Lilin yang menyala n o
2 Pengeringan cucian b dan
3 Besi berkarat
4 Penguapan air a l
5 telur busuk t h
6 Es yang mencair
7 Mencairkan lilin dan
8 Kayu membusuk untuk a
9 Pembekuan
10 Membakar kayu di dalam dan
11 Penempaan logam e k
12 Pembentukan kabut
13 Menghitamnya sendok perak a c
14 Efek cuka pada soda
15 Pembentukan kepingan salju
16 Susu asam
17 Sauerkraut
saya tim
No Fenomena Fisik. Bahan kimia
No Fenomena Fisik. Bahan kimia
1 Lilin yang menyala untuk dan
2 Pengeringan cucian
3 Besi berkarat pada m
4 Penguapan air
5 butir telur tengik
6 Es yang mencair e f
7 Mencairkan lilin
8 Peluruhan kayu b dan
9 Formasi es
10 Membakar kayu
11 Penempaan logam a b
12 Pembentukan kabut
13 Menghitamnya sendok perak dengan a
14 Pembentukan kepingan salju x dan
15 Membengkokkan tabung gelas a t
16 Pengaruh cuka pada soda? .
Tim 2
menit pendidikan jasmani
H2O
NO2
CuO
CaSO4
H2CO3
H3PO4
H2SO4
Mn(OH)2
HNO3
HNO2
NaCl
HCl
HBr
KNO3
Fe2O3
H2SiO3
Ca3(PO4)2
Kompetisi No. 4 "Tanda-tanda fenomena kimia"
Bacalah kutipan dari sebuah buku. Tekankan penyebutan reaksi kimia. Tuliskan tanda reaksi ini. “- Aku akan menusukmu dengan pedang, seperti domba jantan! teriak pedagang itu, dan meraih pedangnya. Tetapi pedang itu menjadi sangat lembap di udara laut sehingga menjadi tertutup karat dan tidak akan pernah keluar dari sarungnya.” F. Rabelais "Gargantua dan Pantagruel". “Dr. Ox… hanya menguraikan sedikit air yang diasamkan dengan bantuan baterai yang ia temukan… Arus listrik melewati tong besar berisi air, yang terurai menjadi hidrogen dan oksigen.” J. Verne. "Pengalaman Dr. Oks".
Kompetisi No. 5 "Ahli Kimia"
Tim 1, "Apakah kamu tahu valensi?" Tugas nomor 1 a) Buatlah rumus untuk zat kompleks yang dibentuk oleh unsur oksigen dan unsur-unsur berikut: Mn(VII); Cr(VI); Si(IV); P(V); Al(III); mg; Hg(I). b) Tentukan dalam angka Romawi valensi unsur-unsur dalam senyawa dengan klorin, karena diketahui bahwa dalam senyawa ini adalah monovalen: KCl; CaCl2; FeCl3; PCl5; ZnCl2; CrCl3; SiCl4. Tim 2, "Apakah Anda tahu valensinya?". Tugas No. 1 a) Buatlah rumus untuk zat kompleks yang terbentuk dari unsur oksigen dan unsur berikut: Cl(VII); S(VI); Sebagai (V); Pb(IV); B(III); Zn; Cu(I). b) Tentukan dalam angka Romawi valensi unsur-unsur dalam senyawa dengan belerang, dengan mengetahui bahwa dalam senyawa ini adalah divalen: Al2S3; Na2S; mgS; CS2; Ag2S; ZnS; H2S.
Kompetisi No. 5 "Ahli Kimia"
Tim 1 Tugas #2 “Belajar menyamakan kedudukan.” Susunlah koefisien-koefisien dalam persamaan reaksi kimia, sebutkan jenis-jenis reaksi kimia. a) P+O2P2O5; b) NaNO3 → NaNO2 + O2 c) Al+CuCl2AlCl3+Cu. d) H2SO4 + KOH = K2SO4 + H2O Tim 2 a) Fe+Cl2FeCl3; b) Zn+HCl→ZnCl2+H2 c) CH4C+H2. d) CuSO4+NaOH→NaSO4+Cu(OH)2
menit pendidikan jasmani
Ada banyak aturan keselamatan, ada teman Kami akan memberi tahu Anda yang utama - Lagi pula, Anda tidak dapat melakukannya tanpa mereka! Eksperimen hanya dapat dilakukan dengan izin, karena mereka mungkin tidak mengampuni dosa-dosa Anda. (Miringkan kepala Anda ke depan dan ke belakang) Ke hidung, buat dengan tangan Anda Gerakan ringan Saat itulah sniffer seperti itu Hanya pesta untuk mata! (Gerakan tangan bergantian ke hidung) Untuk mengencerkan asam Apakah Anda menuangkan air ke dalamnya? Dengan buruk! Itu bisa dilihat dari jarak satu mil - Ini tidak bagus! (Gerakan melingkar lengan di sendi siku)
Ahli kimia, sebaliknya, Begini cara dia melakukannya. Asam akan mengalir sedikit ke dalam air dan mengganggu. (Meremas dan mengepalkan tangan) Anda tidak bisa membungkuk ke api dengan cara apa pun, Hanya, katakanlah, yang eksentrik Akan mulai terbakar. (Badan miring ke depan) Minum air dari keran - Semuanya sama dengan Vanish. Haus bisa dipadamkan, Tapi Anda akan menjadi anak kecil! (Mengangkat dan menurunkan dengan berjinjit). Selalu ingat: Aturan itu penting, Mengetahuinya, Anda akan berteman dengan kimia! (Memutar tubuh ke kiri, ke kanan, tangan di sabuk).
Kompetisi No. 6 "Praktis"
Untuk mencegah Cinderella pergi ke pesta dansa, ibu tirinya datang dengan pekerjaan untuknya: dia mencampur serutan kayu dengan paku besi kecil, gula dan pasir sungai dan menyuruh Cinderella untuk membersihkan gula dan meletakkan paku di kotak terpisah. Cinderella dengan cepat menyelesaikan tugas dan berhasil pergi ke bola. Jelaskan bagaimana Anda dapat dengan cepat menyelesaikan tugas ibu tiri.
Kompetisi No. 7 "Pemecahan Masalah"
1) Hitung fraksi massa unsur-unsur H3PO4, H2CO3 2) Tentukan rumus paling sederhana dari senyawa yang menurut analisis mengandung 40% tembaga, 20% belerang dan 40% oksigen. Tentukan rumus paling sederhana dari senyawa yang menurut analisisnya mengandung 24,7% kalium, 35% mangan, 41% oksigen.
Kompetisi No. 8 "Siapa dia?"
Tugas: sesuai dengan deskripsi peristiwa terpenting dalam kehidupan dan karya ilmuwan, sebutkan namanya. Untuk jawaban yang benar setelah petunjuk pertama - 15 poin, setelah yang kedua - 10 poin, setelah yang ketiga - 5 poin.
Dia - kebanggaan sains Rusia - mewujudkan kejeniusan nasional, keluasan dan kekuatan karakter Rusia. Untuk segala usia, ia meninggalkan Tanah Airnya sebagai contoh bagaimana sains dapat dan harus melayani masyarakat. Tip 1. Penelitiannya dikenal di bidang kimia, fisika, matematika, astronomi, dia adalah seorang ilmuwan - seorang ensiklopedis. Petunjuk 2. Dia adalah ahli kimia fisik pertama, menciptakan laboratorium kimia pertama dan universitas pertama. "Dia, lebih baik untuk mengatakan, dia sendiri adalah universitas pertama kami" (A.S. Pushkin) Petunjuk 3. Ilmuwan ini merumuskan dalam tulisannya ketentuan utama teori atom dan molekul
Kompetisi "Siapa dia?"
Dia adalah seorang ilmuwan yang brilian, teori dan praktik selalu digabungkan dalam karyanya. Dia adalah seorang patriot yang bersemangat dan pembela ide-ide progresif yang berani. Petunjuk 1. Ilmuwan ini terpilih sebagai anggota kehormatan dari berbagai lembaga pendidikan dan masyarakat ilmiah Rusia, banyak akademi sains asing. Petunjuk 2. Karya-karyanya dalam bidang fisika, mineralogi, meteorologi, ekonomi telah diketahui. Studi tentang sifat-sifat larutan membawa ilmuwan pada kesimpulan tentang sifat kimia dari proses pelarutan Tip 3. Ilmuwan ini mampu menggabungkan pengetahuan kimia yang berbeda ke dalam sistem tertentu dan mampu menemukan sifat yang menyatukan semua unsur kimia .
Refleksi
Koper, penggiling, keranjang
Koper - semua yang Anda butuhkan di masa depan
Penggiling daging - Saya akan memproses informasinya
Keranjang - Aku akan membuang semuanya
Terima kasih atas pelajarannya!
Kode untuk menyematkan pemutar video presentasi di situs Anda:
