Kuantitas fisik yang sama dengan jumlah elemen struktural (yaitu molekul, atom, dll.) per satu mol zat disebut bilangan Avogadro. Nilai yang saat ini diterima secara resmi adalah NA = 6.02214084(18)×1023 mol 1, telah disetujui pada tahun 2010. Pada tahun 2011, hasil penelitian baru diterbitkan, mereka dianggap lebih akurat, tetapi saat ini belum disetujui secara resmi.
Hukum Avogadro sangat penting dalam pengembangan kimia, ia mengizinkan untuk menghitung berat benda yang dapat berubah keadaan, menjadi gas atau uap. Itu atas dasar hukum Avogadro bahwa teori atom-molekul, yang mengikuti dari teori kinetik gas, mulai berkembang.
Selain itu, dengan bantuan hukum Avogadro, suatu metode telah dikembangkan untuk memperoleh berat molekul zat terlarut. Untuk melakukan ini, hukum gas ideal diperluas ke larutan encer, berdasarkan gagasan bahwa zat terlarut akan didistribusikan di atas volume pelarut, karena gas didistribusikan di bejana. Juga, hukum Avogadro memungkinkan untuk menentukan massa atom sebenarnya dari sejumlah unsur kimia.
Penggunaan praktis bilangan Avogadro
Konstanta digunakan dalam perhitungan rumus kimia dan dalam proses menyusun persamaan reaksi kimia. Dengan bantuan itu, massa molekul relatif gas dan jumlah molekul dalam satu mol zat apa pun ditentukan.
Melalui bilangan Avogadro, konstanta gas universal dihitung, diperoleh dengan mengalikan konstanta ini dengan konstanta Boltzmann. Selain itu, dengan mengalikan bilangan Avogadro dan muatan listrik dasar, dapat diperoleh konstanta Faraday.
Menggunakan konsekuensi hukum Avogadro
Konsekuensi pertama dari hukum mengatakan: "Satu mol gas (apa saja) dalam kondisi yang sama akan menempati satu volume." Jadi, dalam kondisi normal, volume satu mol gas apa pun adalah 22,4 liter (nilai ini disebut volume molar gas), dan menggunakan persamaan Mendeleev-Clapeyron, Anda dapat menentukan volume gas pada tekanan dan suhu berapa pun.
Konsekuensi kedua dari hukum: "Massa molar gas pertama sama dengan produk massa molar gas kedua dengan kerapatan relatif gas pertama dengan gas kedua." Dengan kata lain, di bawah kondisi yang sama, mengetahui rasio kerapatan dua gas, seseorang dapat menentukan massa molarnya.
Pada masa Avogadro, hipotesisnya secara teoritis tidak dapat dibuktikan, tetapi hipotesis ini membuatnya mudah untuk secara eksperimental menetapkan komposisi molekul gas dan menentukan massanya. Seiring waktu, sebuah dasar teoretis dibawa ke bawah eksperimennya, dan sekarang bilangan Avogadro digunakan
Hukum Avogadro dalam kimia membantu menghitung volume, massa molar, jumlah zat gas, dan kerapatan relatif gas. Hipotesis dirumuskan oleh Amedeo Avogadro pada tahun 1811 dan kemudian dikonfirmasi secara eksperimental.
Hukum
Joseph Gay-Lussac adalah orang pertama yang mempelajari reaksi gas pada tahun 1808. Dia merumuskan hukum ekspansi termal gas dan rasio volumetrik, yang diperoleh dari hidrogen klorida dan amonia (dua gas) zat kristal - NH 4 Cl (amonium klorida). Ternyata untuk membuatnya, perlu mengambil volume gas yang sama. Apalagi jika satu gas berlebih, maka bagian “tambahan” setelah reaksi tetap tidak terpakai.
Beberapa saat kemudian, Avogadro merumuskan kesimpulan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas yang sama mengandung jumlah molekul yang sama. Dalam hal ini, gas dapat memiliki sifat kimia dan fisik yang berbeda.
Beras. 1. Amedeo Avogadro.
Dua konsekuensi mengikuti dari hukum Avogadro:
- pertama - satu mol gas dalam kondisi yang sama menempati volume yang sama;
- kedua - rasio massa dua gas dengan volume yang sama sama dengan rasio massa molarnya dan menyatakan kerapatan relatif satu gas dalam hal yang lain (dilambangkan dengan D).
Kondisi normal (n.s.) adalah tekanan P=101,3 kPa (1 atm) dan suhu T=273 K (0 °C). Dalam kondisi normal, volume molar gas (volume zat terhadap jumlahnya) adalah 22,4 l / mol, mis. 1 mol gas (6,02 10 23 molekul - bilangan konstan Avogadro) menempati volume 22,4 liter. Volume molar (V m) adalah nilai konstan.
Beras. 2. Kondisi normal.
Penyelesaian masalah
Arti penting dari hukum ini adalah kemampuan untuk melakukan perhitungan kimia. Berdasarkan konsekuensi pertama dari hukum, Anda dapat menghitung jumlah materi gas melalui volume menggunakan rumus:
di mana V adalah volume gas, V m adalah volume molar, n adalah jumlah zat, diukur dalam mol.
Kesimpulan kedua dari hukum Avogadro menyangkut perhitungan densitas relatif suatu gas (ρ). Massa jenis dihitung dengan menggunakan rumus m/V. Jika kita mempertimbangkan 1 mol gas, maka rumus massa jenis akan terlihat seperti ini:
(gas) = M/V m ,
di mana M adalah massa satu mol, mis. masa molar.
Untuk menghitung massa jenis gas yang satu dari gas yang lain, perlu diketahui massa jenis gas-gas tersebut. Rumus umum untuk kerapatan relatif gas adalah sebagai berikut:
D(y)x = (x) / (y),
di mana (x) adalah densitas satu gas, (y) adalah densitas gas kedua.
Jika kita memasukkan perhitungan kepadatan ke dalam rumus, kita mendapatkan:
D (y) x \u003d M (x) / V m / M (y) / V m.
Volume molar berkurang dan tetap
D(y)x = M(x) / M(y).
Pertimbangkan penerapan praktis hukum pada contoh dua masalah:
- Berapa liter CO2 yang akan diperoleh dari 6 mol MgCO3 dalam reaksi penguraian MgCO3 menjadi magnesium oksida dan karbon dioksida (n.o.)?
- Berapa kerapatan relatif CO2 untuk hidrogen dan untuk udara?
Mari kita selesaikan masalah pertama terlebih dahulu.
n(MgCO3) = 6 mol
MgCO 3 \u003d MgO + CO 2
Jumlah magnesium karbonat dan karbon dioksida adalah sama (masing-masing satu molekul), oleh karena itu n (CO 2) \u003d n (MgCO 3) \u003d 6 mol. Dari rumus n \u003d V / V m, Anda dapat menghitung volumenya:
V = nV m , mis. V (CO 2) \u003d n (CO 2) V m \u003d 6 mol 22,4 l / mol \u003d 134,4 l
Jawaban: V (CO 2) \u003d 134,4 l
Solusi dari masalah kedua:
- D (H2) CO 2 \u003d M (CO 2) / M (H 2) \u003d 44 g / mol / 2 g / mol \u003d 22;
- D (udara) CO 2 \u003d M (CO 2) / M (udara) \u003d 44 g / mol / 29 g / mol \u003d 1,52.
Beras. 3. Rumus untuk jumlah zat menurut volume dan kerapatan relatif.
Rumus hukum Avogadro hanya berlaku untuk zat gas. Mereka tidak berlaku untuk cairan dan padatan.
Apa yang telah kita pelajari?
Menurut rumusan hukum, gas dengan volume yang sama dalam kondisi yang sama mengandung jumlah molekul yang sama. Dalam kondisi normal (n.c.), nilai volume molar adalah konstan, yaitu V m untuk gas selalu 22,4 l/mol. Ini mengikuti dari hukum bahwa jumlah molekul yang sama dari gas yang berbeda dalam kondisi normal menempati volume yang sama, serta kerapatan relatif satu gas di yang lain - rasio massa molar satu gas dengan massa molar gas kedua gas.
kuis topik
Evaluasi Laporan
Penilaian rata-rata: 4 . Total peringkat yang diterima: 261.
Kita tahu dari pelajaran kimia sekolah bahwa jika kita mengambil satu mol zat apa pun, maka akan mengandung 6.02214084(18).10^23 atom atau elemen struktural lainnya (molekul, ion, dll.). Untuk memudahkan, bilangan Avogadro biasanya ditulis dalam bentuk ini: 6.02. 10^23.
Namun, mengapa konstanta Avogadro (dalam bahasa Ukraina "menjadi Avogadro") sama dengan nilai ini? Tidak ada jawaban untuk pertanyaan ini dalam buku teks, dan sejarawan kimia menawarkan berbagai versi. Tampaknya bilangan Avogadro memiliki arti rahasia. Lagi pula, ada angka ajaib, di mana beberapa termasuk angka "pi", angka fibonacci, tujuh (delapan di timur), 13, dll. Kami akan melawan kekosongan informasi. Kami tidak akan berbicara tentang siapa Amedeo Avogadro, dan mengapa, selain hukum yang ia rumuskan, konstanta yang ditemukan, sebuah kawah di Bulan juga dinamai untuk menghormati ilmuwan ini. Banyak artikel telah ditulis tentang ini.
Tepatnya, saya tidak menghitung molekul atau atom dalam volume tertentu. Orang pertama yang mencoba mencari tahu berapa banyak molekul gas
terkandung dalam volume tertentu pada tekanan dan suhu yang sama, adalah Josef Loschmidt, dan itu pada tahun 1865. Sebagai hasil eksperimennya, Loschmidt sampai pada kesimpulan bahwa dalam satu sentimeter kubik gas apa pun dalam kondisi normal ada 2,68675. 10^19 molekul.
Selanjutnya, metode independen ditemukan tentang cara menentukan bilangan Avogadro, dan karena sebagian besar hasilnya bertepatan, ini sekali lagi mendukung keberadaan molekul yang sebenarnya. Saat ini, jumlah metode telah melebihi 60, tetapi dalam beberapa tahun terakhir, para ilmuwan telah mencoba untuk lebih meningkatkan akurasi perkiraan untuk memperkenalkan definisi baru dari istilah "kilogram". Sejauh ini, kilogram dibandingkan dengan standar bahan yang dipilih tanpa definisi mendasar.
Namun, kembali ke pertanyaan kita - mengapa konstanta ini sama dengan 6.022 . 10^23?
Dalam kimia, pada tahun 1973, untuk kemudahan dalam perhitungan, diusulkan untuk memperkenalkan konsep seperti "jumlah zat." Satuan dasar untuk mengukur besaran adalah mol. Menurut rekomendasi IUPAC, jumlah zat apa pun sebanding dengan jumlah partikel elementer spesifiknya. Koefisien proporsionalitas tidak bergantung pada jenis zat, dan bilangan Avogadro adalah kebalikannya.
Sebagai ilustrasi, mari kita ambil contoh. Seperti diketahui dari definisi satuan massa atom, 1 a.m.u. sama dengan seperdua belas massa satu atom karbon 12C dan adalah 1,66053878,10^(−24) gram. Jika Anda mengalikan 1 a.m.u. dengan konstanta Avogadro, Anda mendapatkan 1.000 g/mol. Sekarang mari kita ambil beberapa, katakanlah, berilium. Menurut tabel, massa satu atom berilium adalah 9,01 sma. Mari kita hitung berapa satu mol atom unsur ini sama dengan:
6,02 x 10^23 mol-1 * 1,66053878x10^(−24) gram * 9,01 = 9,01 gram/mol.
Jadi, ternyata secara numerik bertepatan dengan atom.
Konstanta Avogadro dipilih secara khusus sehingga massa molar sesuai dengan nilai atom atau tanpa dimensi - nilai molekul relatif.
Hukum Avogadro
Pada awal perkembangan teori atom (), A. Avogadro mengajukan hipotesis yang menyatakan bahwa, pada suhu dan tekanan yang sama, gas ideal dengan volume yang sama mengandung jumlah molekul yang sama. Hipotesis ini kemudian terbukti sebagai konsekuensi penting dari teori kinetik, dan sekarang dikenal sebagai hukum Avogadro. Ini dapat dirumuskan sebagai berikut: satu mol gas apa pun pada suhu dan tekanan yang sama menempati volume yang sama, dalam kondisi normal sama dengan 22,41383 . Jumlah ini dikenal sebagai volume molar gas.
Avogadro sendiri tidak membuat perkiraan jumlah molekul dalam volume tertentu, tetapi dia mengerti bahwa ini adalah nilai yang sangat besar. Upaya pertama untuk menemukan jumlah molekul yang menempati volume tertentu dilakukan pada tahun J. Loschmidt. Itu mengikuti dari perhitungan Loschmidt bahwa untuk udara jumlah molekul per satuan volume adalah 1,81·10 18 cm 3, yaitu sekitar 15 kali lebih kecil dari nilai sebenarnya. Setelah 8 tahun, Maxwell memberikan perkiraan yang lebih dekat tentang "sekitar 19 juta juta juta" molekul per sentimeter kubik, atau 1,9·10 19 cm 3 . Faktanya, 1 cm³ gas ideal dalam kondisi normal mengandung 2.68675·10 19 molekul. Besaran ini disebut bilangan Loschmidt (atau konstanta). Sejak itu, sejumlah besar metode independen untuk menentukan bilangan Avogadro telah dikembangkan. Kesepakatan yang sangat baik dari nilai-nilai yang diperoleh adalah bukti yang meyakinkan dari jumlah molekul yang sebenarnya.
Pengukuran konstan
| Data dalam artikel ini adalah terkini per Desember 2011. |
Nilai angka Avogadro yang diterima secara resmi hari ini diukur pada tahun 2010. Untuk ini, dua bola yang terbuat dari silikon-28 digunakan. Bola diperoleh di Institut Kristalografi Leibniz dan dipoles di Pusat Optik Presisi Tinggi Australia dengan sangat halus sehingga ketinggian tonjolan di permukaannya tidak melebihi 98 nm. Untuk produksinya, silikon-28 kemurnian tinggi digunakan, diisolasi di Institut Kimia Zat Kemurnian Tinggi Nizhny Novgorod dari Akademi Ilmu Pengetahuan Rusia dari silikon tetrafluorida yang sangat diperkaya dalam silikon-28, diperoleh di Biro Desain Pusat Mekanik Teknik di St. Petersburg.
Dengan memiliki objek yang sangat ideal, dimungkinkan untuk menghitung dengan akurasi tinggi jumlah atom silikon dalam bola dan dengan demikian menentukan bilangan Avogadro. Menurut hasil yang diperoleh, itu sama dengan 6.02214084(18)×10 23 mol 1 .
Hubungan antara konstanta
- Melalui produk konstanta Boltzmann, konstanta gas Universal, R=kn A.
- Melalui produk dari muatan listrik dasar dan bilangan Avogadro, konstanta Faraday dinyatakan, F=id A.
Lihat juga
Catatan
literatur
- Nomor Avogadro // Ensiklopedia Besar Soviet
Yayasan Wikimedia. 2010 .
Lihat apa itu "Angka Avogadro" di kamus lain:
- (Konstanta Avogadro, simbol L), konstanta yang sama dengan 6.022231023, sesuai dengan jumlah atom atau molekul yang terkandung dalam satu MOL suatu zat ... Kamus ensiklopedis ilmiah dan teknis
Bilangan Avogadro- Avogadro konstanta statusas T sritis chemija apibrėžtis Dalelių (atomų, molekuler, jonų) skaičius viename medžiagos molyje, lygus (6.02204 ± 0.000031) 10²³ mol⁻¹. santrumpa(os) Santrumpą r. kebanggaan. priedas(ai) Grafinis formatas atitikmenys:… … Chemijos terminų aiskinamesis odynas
Bilangan Avogadro- Avogadro konstanta statusas T sritis fizika atitikmenys: engl. konstanta Avogadro; Nomor Avogadro vok. Avogadro Konstante, f; Avogadrosche Konstante, rus. Konstanta Avogadro, f; Bilangan Avogadro, n pranc. konstanta d'Avogadro, f; nombre… … Fizikos terminų odynas
Konstanta Avogadro (Bilangan Avogadro)- jumlah partikel (atom, molekul, ion) dalam 1 mol zat (satu mol adalah jumlah zat yang mengandung partikel sebanyak jumlah atom dalam tepat 12 gram isotop karbon 12), dilambangkan dengan simbol N = 6,023 1023. Salah satu dari ... ... Awal dari ilmu alam modern
- (Bilangan Avogadro), jumlah elemen struktural (atom, molekul, ion, atau h c lainnya) dalam satuan. menghitung va ke va (dalam satu mol). Dinamakan setelah A. Avogadro, ditunjuk NA. A. p. salah satu konstanta fisik dasar, penting untuk menentukan banyak ... Ensiklopedia Fisik
- (bilangan Avogadro; dilambangkan dengan NA), jumlah molekul atau atom dalam 1 mol zat, NA \u003d 6.022045 (31) x 1023 mol 1; nama bernama A.Avogadro... Ilmu pengetahuan Alam. kamus ensiklopedis
- (Bilangan Avogadro), jumlah partikel (atom, molekul, ion) dalam 1 mol dalam VA. Dilambangkan NA dan sama dengan (6.022045 ... Ensiklopedia Kimia
Na \u003d (6.022045 ± 0.000031) * 10 23 jumlah molekul dalam mol zat apa pun atau jumlah atom dalam mol zat sederhana. Salah satu konstanta dasar, yang dengannya Anda dapat menentukan jumlah seperti, misalnya, massa atom atau molekul (lihat ... ... Ensiklopedia Collier
Doktor Ilmu Fisika dan Matematika Evgeny Meilikhov
Pengantar (disingkat) untuk buku: Meilikhov EZ Nomor Avogadro. Cara melihat atom - Dolgoprudny: Rumah Penerbitan "Akal", 2017.
Ilmuwan Italia Amedeo Avogadro, sezaman dengan A. S. Pushkin, adalah orang pertama yang memahami bahwa jumlah atom (molekul) dalam satu gram-atom (mol) suatu zat adalah sama untuk semua zat. Pengetahuan tentang nomor ini membuka jalan untuk memperkirakan ukuran atom (molekul). Selama kehidupan Avogadro, hipotesisnya tidak menerima pengakuan yang semestinya.
Sejarah bilangan Avogadro adalah subjek dari sebuah buku baru oleh Evgeny Zalmanovich Meilikhov, profesor di Institut Fisika dan Teknologi Moskow, kepala peneliti di Pusat Penelitian Nasional "Institut Kurchatov".
Jika, sebagai akibat dari beberapa malapetaka dunia, semua pengetahuan yang terkumpul akan dihancurkan dan hanya satu frase yang akan sampai pada generasi makhluk hidup yang akan datang, maka pernyataan apa, yang terdiri dari jumlah kata terkecil, yang akan membawa informasi paling banyak? Saya percaya bahwa ini adalah hipotesis atom: ... semua benda terdiri dari atom - benda kecil yang bergerak konstan.
R.Feynman. Kuliah Feynman tentang Fisika
Bilangan Avogadro (konstanta Avogadro, konstanta Avogadro) didefinisikan sebagai jumlah atom dalam 12 gram isotop murni karbon-12 (12 C). Biasanya dilambangkan sebagai N A, lebih jarang L. Nilai bilangan Avogadro yang direkomendasikan oleh CODATA (kelompok kerja pada konstanta fundamental) pada tahun 2015: N A = 6.02214082(11) 10 23 mol -1. Satu mol adalah jumlah zat yang mengandung N A elemen struktural (yaitu, elemen sebanyak ada atom dalam 12 g 12 C), dan elemen struktural biasanya atom, molekul, ion, dll. Menurut definisi, atom satuan massa (a.e.m) sama dengan 1/12 massa atom 12 C. Satu mol (gram-mol) suatu zat memiliki massa (massa molar), yang jika dinyatakan dalam gram, secara numerik sama dengan berat molekul zat itu (dinyatakan dalam satuan massa atom). Contoh: 1 mol natrium memiliki massa 22,9898 g dan mengandung (kurang lebih) 6,02 10 23 atom, 1 mol kalsium fluorida CaF 2 memiliki massa (40,08 + 2 18,998) = 78,076 g dan mengandung (kurang lebih) 6 . 02 10 23 molekul.
Pada akhir 2011, pada Konferensi Umum XXIV tentang Berat dan Ukuran, sebuah proposal dengan suara bulat diadopsi untuk mendefinisikan mol dalam versi Sistem Satuan Internasional (SI) di masa depan sedemikian rupa untuk menghindari keterkaitannya dengan definisi dari gram. Diasumsikan bahwa pada tahun 2018 mol akan ditentukan langsung oleh bilangan Avogadro, yang akan diberi nilai eksak (tanpa kesalahan) berdasarkan hasil pengukuran yang direkomendasikan oleh CODATA. Sejauh ini, bilangan Avogadro tidak diterima secara definisi, tetapi nilai terukur.
Konstanta ini dinamai ahli kimia Italia terkenal Amedeo Avogadro (1776-1856), yang, meskipun dia sendiri tidak mengetahui angka ini, mengerti bahwa itu adalah nilai yang sangat besar. Pada awal perkembangan teori atom, Avogadro mengajukan hipotesis (1811), yang menurutnya, pada suhu dan tekanan yang sama, volume yang sama dari gas ideal mengandung jumlah molekul yang sama. Hipotesis ini kemudian terbukti sebagai konsekuensi dari teori kinetik gas, dan sekarang dikenal sebagai hukum Avogadro. Ini dapat dirumuskan sebagai berikut: satu mol gas apa pun pada suhu dan tekanan yang sama menempati volume yang sama, dalam kondisi normal sama dengan 22,41383 liter (kondisi normal sesuai dengan tekanan P 0 \u003d 1 atm dan suhu T 0 \u003d 273,15 K ). Jumlah ini dikenal sebagai volume molar gas.
Upaya pertama untuk menemukan jumlah molekul yang menempati volume tertentu dilakukan pada tahun 1865 oleh J. Loschmidt. Dari perhitungannya dapat disimpulkan bahwa jumlah molekul per satuan volume udara adalah 1,8·10 18 cm -3, yang ternyata sekitar 15 kali lebih kecil dari nilai yang benar. Delapan tahun kemudian, J. Maxwell memberikan perkiraan yang lebih mendekati kebenaran - 1,9·10 19 cm -3. Akhirnya, pada tahun 1908, Perrin memberikan perkiraan yang sudah dapat diterima: N A = 6.8·10 23 mol -1 Bilangan Avogadro, ditemukan dari eksperimen tentang gerak Brown.
Sejak itu, sejumlah besar metode independen telah dikembangkan untuk menentukan bilangan Avogadro, dan pengukuran yang lebih akurat telah menunjukkan bahwa pada kenyataannya ada (kurang lebih) 2,69 x 10 19 molekul dalam 1 cm 3 gas ideal dalam kondisi normal. Besaran ini disebut bilangan Loschmidt (atau konstanta). Ini sesuai dengan bilangan Avogadro N A 6.02·10 23 .
Bilangan Avogadro adalah salah satu konstanta fisika penting yang memainkan peran penting dalam pengembangan ilmu-ilmu alam. Tetapi apakah itu "konstanta fisik universal (fundamental)"? Istilah itu sendiri tidak didefinisikan dan biasanya dikaitkan dengan tabel yang kurang lebih rinci dari nilai numerik konstanta fisik yang harus digunakan dalam memecahkan masalah. Dalam hal ini, konstanta fisika dasar sering dianggap sebagai besaran yang bukan konstanta alam dan keberadaannya hanya berasal dari sistem satuan yang dipilih (misalnya, konstanta vakum magnetik dan listrik) atau perjanjian internasional bersyarat (misalnya, untuk contoh, satuan massa atom). Jumlah konstanta fundamental sering kali mencakup banyak besaran turunan (misalnya, konstanta gas R, jari-jari elektron klasik r e = e 2 /m e c 2, dll.) atau, seperti dalam kasus volume molar, nilai beberapa parameter fisik terkait dengan kondisi eksperimental tertentu yang dipilih hanya untuk alasan kenyamanan (tekanan 1 atm dan suhu 273,15 K). Dari sudut pandang ini, bilangan Avogadro adalah konstanta yang benar-benar fundamental.
Buku ini dikhususkan untuk sejarah dan pengembangan metode untuk menentukan nomor ini. Epik berlangsung selama sekitar 200 tahun dan pada tahap yang berbeda dikaitkan dengan berbagai model dan teori fisik, banyak di antaranya tidak kehilangan relevansinya hingga hari ini. Para pemikir ilmiah paling cerdas terlibat dalam cerita ini - cukuplah untuk menyebut A. Avogadro, J. Loschmidt, J. Maxwell, J. Perrin, A. Einstein, M. Smoluchovsky. Daftarnya bisa terus dan terus...
Penulis harus mengakui bahwa ide buku itu bukan miliknya, tetapi milik Lev Fedorovich Soloveichik, teman sekelasnya di Institut Fisika dan Teknologi Moskow, seorang pria yang terlibat dalam penelitian dan pengembangan terapan, tetapi tetap romantis. fisikawan di hati. Ini adalah orang yang (salah satu dari sedikit) terus "bahkan di zaman kita yang kejam" untuk memperjuangkan pendidikan jasmani "lebih tinggi" yang nyata di Rusia, menghargai dan, dengan kemampuan terbaiknya, mempromosikan keindahan dan keanggunan ide-ide fisik . Diketahui bahwa dari plot, yang disajikan oleh A. S. Pushkin kepada N. V. Gogol, sebuah komedi yang brilian muncul. Tentu saja, ini tidak terjadi di sini, tetapi mungkin buku ini juga berguna bagi seseorang.
Buku ini bukanlah karya "sains populer", meskipun sekilas terlihat begitu. Ini membahas fisika serius dengan beberapa latar belakang sejarah, menggunakan matematika yang serius, dan membahas model ilmiah yang agak kompleks. Sebenarnya, buku ini terdiri dari dua bagian (tidak selalu berbatas tegas), dirancang untuk pembaca yang berbeda - beberapa mungkin menganggapnya menarik dari sudut pandang sejarah dan kimia, sementara yang lain mungkin fokus pada sisi fisik dan matematika dari masalah. Penulis memikirkan pembaca yang ingin tahu - seorang mahasiswa Fakultas Fisika atau Kimia, tidak asing dengan matematika dan bersemangat tentang sejarah sains. Apakah ada siswa seperti itu? Penulis tidak tahu jawaban pasti untuk pertanyaan ini, tetapi, berdasarkan pengalamannya sendiri, dia berharap ada.
Informasi tentang buku-buku dari Publishing House "Intellect" - di situs www.id-intellect.ru
