Sebelum membahas sifat kimia basa dan hidroksida amfoter, mari kita definisikan dengan jelas apa itu?

1) Basa atau hidroksida basa termasuk hidroksida logam dalam keadaan oksidasi +1 atau +2, yaitu. rumus yang ditulis baik sebagai MeOH atau sebagai Me(OH) 2 . Namun, ada pengecualian. Jadi, hidroksida Zn (OH) 2, Be (OH) 2, Pb (OH) 2, Sn (OH) 2 bukan termasuk basa.

2) Hidroksida amfoter termasuk hidroksida logam dalam keadaan oksidasi +3, +4, dan, sebagai pengecualian, hidroksida Zn (OH) 2, Be (OH) 2, Pb (OH) 2, Sn (OH) 2. Hidroksida logam dalam keadaan oksidasi +4 tidak ditemukan dalam tugas USE, oleh karena itu mereka tidak akan dipertimbangkan.

Sifat kimia basa

Semua basis dibagi menjadi:

Ingatlah bahwa berilium dan magnesium bukanlah logam alkali tanah.

Selain larut dalam air, alkali juga terdisosiasi dengan sangat baik dalam larutan berair, sedangkan basa yang tidak larut memiliki tingkat disosiasi yang rendah.

Perbedaan kelarutan dan kemampuan untuk memisahkan antara alkali dan hidroksida yang tidak larut menyebabkan perbedaan nyata dalam sifat kimianya. Jadi, khususnya, alkali adalah senyawa yang lebih aktif secara kimia dan sering kali mampu masuk ke dalam reaksi yang tidak dilakukan oleh basa yang tidak larut.

Reaksi basa dengan asam

Alkali benar-benar bereaksi dengan semua asam, bahkan yang sangat lemah dan tidak larut. Sebagai contoh:

Basa yang tidak larut bereaksi dengan hampir semua asam larut, tidak bereaksi dengan asam silikat yang tidak larut:

Perlu dicatat bahwa basa kuat dan basa lemah dengan rumus umum bentuk Me(OH)2 dapat membentuk garam basa dengan kekurangan asam, misalnya:

Interaksi dengan oksida asam

Alkali bereaksi dengan semua oksida asam untuk membentuk garam dan seringkali air:

Basa yang tidak larut dapat bereaksi dengan semua oksida asam yang lebih tinggi sesuai dengan asam stabil, misalnya, P 2 O 5, SO 3, N 2 O 5, dengan pembentukan garam sedang1:

Basa tidak larut dari bentuk Me (OH) 2 bereaksi dengan adanya air dengan karbon dioksida secara eksklusif dengan pembentukan garam basa. Sebagai contoh:

Cu(OH) 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O

Dengan silikon dioksida, karena kelembamannya yang luar biasa, hanya basa terkuat, alkali, yang bereaksi. Dalam hal ini, garam normal terbentuk. Reaksi tidak berlangsung dengan basa yang tidak larut. Sebagai contoh:

Interaksi basa dengan oksida amfoter dan hidroksida

Semua alkali bereaksi dengan oksida amfoter dan hidroksida. Jika reaksi dilakukan dengan menggabungkan oksida amfoter atau hidroksida dengan alkali padat, reaksi seperti itu mengarah pada pembentukan garam bebas hidrogen:

Jika larutan alkali berair digunakan, maka garam kompleks hidrokso terbentuk:

Dalam kasus aluminium, di bawah aksi alkali pekat yang berlebihan, alih-alih garam Na, garam Na 3 terbentuk:

Interaksi basa dengan garam

Setiap basa bereaksi dengan garam apa pun hanya jika dua kondisi terpenuhi secara bersamaan:

1) kelarutan senyawa awal;

2) adanya endapan atau gas di antara produk reaksi

Sebagai contoh:

Stabilitas termal basa

Semua alkali, kecuali Ca(OH) 2 , tahan terhadap panas dan meleleh tanpa dekomposisi.

Semua basa yang tidak larut, serta Ca (OH) 2 yang sedikit larut, terurai ketika dipanaskan. Suhu dekomposisi tertinggi untuk kalsium hidroksida adalah sekitar 1000 o C:

Hidroksida yang tidak larut memiliki suhu dekomposisi yang jauh lebih rendah. Jadi, misalnya, tembaga (II) hidroksida sudah terurai pada suhu di atas 70 o C:

Sifat kimia hidroksida amfoter

Interaksi hidroksida amfoter dengan asam

Hidroksida amfoter bereaksi dengan asam kuat:

Hidroksida logam amfoter dalam keadaan oksidasi +3, mis. tipe Me (OH) 3, tidak bereaksi dengan asam seperti H 2 S, H 2 SO 3 dan H 2 CO 3 karena garam yang dapat terbentuk sebagai hasil dari reaksi tersebut dapat mengalami hidrolisis ireversibel ke hidroksida amfoterik asli dan asam yang sesuai:

Interaksi hidroksida amfoter dengan oksida asam

Hidroksida amfoter bereaksi dengan oksida yang lebih tinggi, yang sesuai dengan asam stabil (SO 3, P 2 O 5, N 2 O 5):

Hidroksida logam amfoter dalam keadaan oksidasi +3, mis. tipe Me(OH)3, tidak bereaksi dengan oksida asam SO2 dan CO2.

Interaksi hidroksida amfoter dengan basa

Dari basa, hidroksida amfoter hanya bereaksi dengan basa. Dalam hal ini, jika larutan alkali berair digunakan, maka garam kompleks hidrokso terbentuk:

Dan ketika hidroksida amfoterik digabungkan dengan alkali padat, analog anhidratnya diperoleh:

Interaksi hidroksida amfoter dengan oksida basa

Hidroksida amfoter bereaksi ketika menyatu dengan oksida logam alkali dan alkali tanah:

Dekomposisi termal hidroksida amfoter

Semua hidroksida amfoter tidak larut dalam air dan, seperti hidroksida yang tidak larut, terurai ketika dipanaskan menjadi oksida dan air yang sesuai.

Senyawa anorganik yang mengandung gugus hidroksil atau anion hidroksida yang terikat pada atom logam atau bukan logam disebut hidroksida. Tergantung pada sifat, hidroksida dibagi menjadi asam (asam yang mengandung oksigen), basa (basa) dan amfoter, menunjukkan sifat asam atau basa, tergantung pada pasangan reaksi:

Dengan demikian, alasan adalah hidroksida basa yang membentuk garam ketika bereaksi dengan asam, Sebagai contoh:

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O

Hidroksida amfoter membentuk garam ketika berinteraksi dengan asam dan basa.:

Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O;

Al(OH)3 + 3KOH = K3

Hidroksida amfoter membentuk elemen yang membentuk oksida amfoter: seng, aluminium, krom(III), dll.

Tergantung pada jumlah gugus hidroksil yang mampu menetralkan asam, basa dibagi menjadi asam tunggal - NaOH, dua asam - Ba (OH) 2 dan tiga asam, misalnya, Cr (OH) 3. Selain itu, basa dibedakan menjadi kelompok-kelompok terpisah yang tidak larut dalam air dan alkali- basa kuat, larut dalam air. Alkali termasuk hidroksida dari logam alkali dan alkali tanah.

Hidroksida disebut sebagai berikut: unsur hidroksida (keadaan oksidasi). Untuk unsur-unsur yang menunjukkan valensi konstan, keadaan oksidasi biasanya tidak ditunjukkan. Contoh: NaOH - natrium hidroksida, Ba (OH) 2 - barium hidroksida, Cr (OH) 3 - krom (III) hidroksida.

Metode Umum untuk Basis Turunan

1. Interaksi logam alkali atau alkali tanah dengan air, misalnya:

2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2

2. Interaksi oksida logam alkali dan alkali tanah dengan air:

CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2

3. Elektrolisis larutan berair dari garam alkali atau logam alkali tanah:

arus listrik

2NaCl + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 + Cl 2

katoda anoda

4. Basa yang tidak larut dalam air diperoleh dengan interaksi garam logam yang larut dengan larutan alkali:

CuCl 2 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + 2NaCl

5. Hidrolisis garam yang ireversibel juga dapat digunakan sebagai metode untuk memperoleh basa yang sedikit larut, misalnya:

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2

Sifat kimia umum basa . Kurang larut dalam air, basa lemah tidak stabil secara termal dan, ketika dipanaskan, mudah memisahkan air, membentuk oksida logam:

Cu(OH)2 CuO + H2O

Basa yang mengandung logam dalam keadaan oksidasi menengah dapat dioksidasi dengan oksigen atau zat pengoksidasi lainnya, misalnya:

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

Beberapa non-logam (klorin, belerang, fosfor) dalam larutan alkali berair mengalami disproporsionasi:

Cl 2 + 2KOH \u003d KClO + KCl + H 2 O;

3S + 6KOH 2K 2 S + K 2 SO 3 + 3H 2 O

Logam yang membentuk oksida amfoter dan hidroksida, serta silikon, larut dalam larutan alkali berair dengan pelepasan hidrogen:

2Al + 6KOH + 6H 2 O = 2K 3 + 3H 2 ;

Si + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2 SiO 3 + 2H 2

Basa, sebagai hidroksida basa, bereaksi dengan asam dan asam oksida untuk membentuk garam:

Ca (OH) 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + 2H 2 O;

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

Basa yang larut dalam air (basa) bereaksi dengan garam untuk membentuk hidroksida yang sedikit larut, misalnya:

FeCl 2 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 + 2NaCl

DEFINISI

alasan elektrolit disebut, selama disosiasi yang hanya ion OH - yang terbentuk dari ion negatif:

Fe(OH)2 Fe2+ + 2OH -;

NH 3 + H 2 O NH 4 OH NH 4 + + OH -.

Semua basa anorganik diklasifikasikan menjadi larut dalam air (alkali) - NaOH, KOH dan tidak larut dalam air (Ba (OH) 2, Ca (OH) 2). Tergantung pada sifat kimia yang ditunjukkan, hidroksida amfoter dibedakan di antara basa.

Sifat kimia basa

Di bawah aksi indikator pada larutan basa anorganik, warnanya berubah, jadi ketika basa memasuki larutan, lakmus menjadi biru, metil oranye - kuning, dan fenolftalein - raspberry.

Basa anorganik dapat bereaksi dengan asam untuk membentuk garam dan air, selain itu, basa yang tidak larut dalam air hanya berinteraksi dengan asam yang larut dalam air:

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O;

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O.

Basa yang tidak larut dalam air tidak stabil secara termal, mis. ketika dipanaskan, mereka terurai untuk membentuk oksida:

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O;

Mg (OH) 2 \u003d MgO + H 2 O.

Alkali (basa yang larut dalam air) berinteraksi dengan oksida asam untuk membentuk garam:

NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3.

Alkali juga dapat masuk ke dalam reaksi interaksi (OVR) dengan beberapa non-logam:

2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + H 2.

Beberapa basa masuk ke dalam reaksi pertukaran dengan garam:

Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 = 2NaOH + BaSO 4 .

Hidroksida amfoter (basa) juga menunjukkan sifat asam lemah dan bereaksi dengan basa:

Al (OH) 3 + NaOH \u003d Na.

Basa amfoter termasuk hidroksida aluminium dan seng. krom (III), dll.

Sifat fisik basa

Kebanyakan basa adalah padatan yang memiliki kelarutan yang bervariasi dalam air. Alkali adalah basa yang larut dalam air, paling sering padatan putih. Basa yang tidak larut dalam air dapat memiliki warna yang berbeda, misalnya, besi (III) hidroksida adalah padatan coklat, aluminium hidroksida adalah padatan putih, dan tembaga (II) hidroksida adalah padatan biru.

Mendapatkan alasan

Basa diperoleh dengan berbagai cara, misalnya dengan reaksi:

- menukarkan

CuSO 4 + 2KOH → Cu(OH) 2 + K 2 SO 4;

K 2 CO 3 + Ba(OH) 2 → 2KOH + BaCO 3 ;

— interaksi logam aktif atau oksidanya dengan air

2Li + 2H2O → 2LiOH + H2;

BaO + H 2 O → Ba(OH) 2 ;

- elektrolisis larutan garam dalam air

2NaCl + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 + Cl 2.

Contoh pemecahan masalah

CONTOH 1

Latihan	Hitung massa praktis aluminium oksida (hasil produk target adalah 92%) dari reaksi penguraian aluminium hidroksida dengan massa 23,4 g.
Keputusan	Mari kita tulis persamaan reaksinya: 2Al(OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 O. Massa molar aluminium hidroksida dihitung menggunakan D.I. Mendeleev - 78 g/mol. Temukan jumlah zat aluminium hidroksida: v (Al (OH) 3) \u003d m (Al (OH) 3) / M (Al (OH) 3); v (Al (OH) 3) \u003d 23,4 / 78 \u003d 0,3 mol. Menurut persamaan reaksi v (Al (OH) 3): v (Al 2 O 3) \u003d 2: 1, oleh karena itu, jumlah zat alumina adalah: v (Al 2 O 3) \u003d 0,5 × v (Al (OH) 3); v (Al 2 O 3) \u003d 0,5 × 0,3 \u003d 0,15 mol. Massa molar aluminium oksida, dihitung menggunakan D.I. Mendeleev - 102 g/mol. Temukan massa teoritis aluminium oksida: m(Al 2 O 3) th \u003d 0,15 × 102 \u003d 15,3 g. Maka, massa praktis aluminium oksida adalah: m(Al 2 O 3) pr = m(Al 2 O 3) th × 92/100; m(Al 2 O 3) pr \u003d 15,3 × 0,92 \u003d 14 g.
Menjawab	Massa aluminium oksida adalah 14 gram.

CONTOH 2

Latihan

Lakukan serangkaian transformasi: Fe → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → Fe(OH) 3 → Fe(NO 3) 3

TUJUAN PELAJARAN:

• pendidikan: untuk mempelajari basis, klasifikasinya, metode perolehan dan sifat-sifatnya.
• pendidikan: untuk berkontribusi pada konsolidasi pengetahuan tentang kelas senyawa anorganik, untuk mengembangkan dan memperdalam pemahaman tentang hidroksida.
• Pendidikan: untuk menanamkan minat pada mata pelajaran kimia, untuk mengikuti aturan keselamatan saat melamar. dengan basa (alkali).

Peralatan: multimedia, komputer, tugas, PSCE, tabel kelarutan, alkali, tembaga klorida, indikator.

Selama kelas

Mengatur waktu. Memeriksa pekerjaan rumah.

I. Motivasi pelajaran.

Guru: Apa yang bisa menggantikan sampo, sabun?

Lye adalah konsistensi abu yang diresapi dengan air. Lye di ecovillage digunakan untuk mandi dan mencuci. Tidak seperti berbagai deterjen yang dijual di toko, ini adalah bahan yang sepenuhnya alami! Mencuci rambut dengan abu adalah salah satu pengobatan kuno yang digunakan oleh nenek buyut kita. Abu birch - memiliki sifat basa karena kandungan kalium.

II. Pengumuman topik pelajaran. Penetapan tujuan.

Guru Topik pelajaran: "Yayasan, klasifikasi dan sifat-sifatnya."

AKU AKU AKU. Pembaruan pengetahuan.

Hidroksida adalah senyawa yang terdiri dari atom logam dan ion hidroksida.

Dari sudut pandang TED, basa adalah elektrolit yang terdisosiasi dalam larutan berair menjadi kation logam dan anion hidroksida.

NaOH<->Na++OH-

Ba(OH)2<->Ba+2+2OH-

IV. Mempelajari materi baru. Kesadaran dan pemahaman.

Guru. Mari kita pelajari klasifikasi basa:

a) Dengan kelarutan dalam air: larut dan tidak larut

b) Berdasarkan keasaman: asam tunggal dan dua asam

c) Menurut tingkat disosiasi elektrolit: kuat dan lemah

Jika alkali ditambahkan ke garam,
Lihatlah botol-
Biru akan mengendap -
Basanya adalah tembaga hidroksida II.

• Fe(OH)3 merah-coklat,
• Cr (OH) 3 - abu-abu-hijau,
• Co(OH)2 - ungu tua,
• Ni(OH)2 - hijau muda.

Guru. Perhatikan sifat fisik sabun cuci. Alkali juga lembut dan bersabun saat disentuh, mereka mengubah warna indikator. Mari kita lakukan percobaan:

Fenolftalein (tidak berwarna) + alkali -> warna raspberry

Lakmus (ungu) + alkali -> warna biru

NaOH dan KOH adalah alkali kuat, yang harus ditangani dengan tindakan pencegahan keamanan.

3. Metode untuk mendapatkan basis

A) logam aktif dan air

B) oksida basa dan air

(Tulis sendiri persamaan reaksi kimianya)

4. Perhatikan sifat-sifat kimia basa

A) dengan asam

B) dengan asam oksida

C) dengan oksida amfoter

D) dengan garam larut

D) mengubah warna indikator. (Pengalaman dem.)

TETAPI). Basa + asam > garam + air

(reaksi pertukaran)

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

OH - + H + -> H 2 O

Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O

Cu(OH) 2 + 2H + -> Cu +2 + 2H 2 O

B) Basa + asam oksida -> garam + air (reaksi pertukaran)

R 2 O 5 + 6KOH -> 2K 3 RO 4 + 3H 2 O

P 2 O 5 + 6OH - -> 2PO 4 3- + 3H 2 O

2NaOH + N 2 O 5 -> 2NaNO 3 + H 2 O

2OH - + N 2 O 5 -> 2NO 3 - + H 2 O

Guru. Interaksi alkali dengan garam disertai dengan pembentukan garam baru dan basa baru dan mematuhi hukum Berthollet. Hukum Berthollet adalah hukum dasar dari arah kimia reversibel. interaksi, yang dapat dirumuskan sebagai berikut: setiap proses kimia berlangsung ke arah pembentukan maksimum produk-produk yang, selama reaksi, meninggalkan lingkungan interaksi.

PADA). Alkali + garam > basa baru + garam baru (reaksi pertukaran)

G). Basa tidak larut -> oksida logam + air (pada t°C)

(reaksi penguraian)

Fe(OH)2 -> FeO + H2O

Cu(OH)2 -> CuO + H2O

D) Ubah warna indikator

5. SIFAT KHUSUS DASAR

1. Reaksi kualitatif terhadap Ca (OH) 2 - kekeruhan air kapur:

Reaksi kualitatif terhadap ion Ba +2:

V. Konsolidasi materi yang dipelajari

Guru. Untuk mengkonsolidasikan materi, kami akan menyelesaikan tugas.

1. Berdasarkan tabel kelarutan garam, asam dan basa dalam air, temukan basa larut, sedikit larut dan sedikit larut.

2. Buatlah persamaan reaksi molekuler:

3. Tulis persamaan reaksi yang mencirikan sifat kimia kalium hidroksida.

Guru Selesaikan tugas tes:

opsi pertama:
1. Rumus hanya basa diberikan dalam seri
a) Na2CO3, NaOH, NaCl
b) KNO3, HNO3, KOH
c) KOH, Mg (OH) 2, Cu (OH) 2
d) HCl, BaCl 2 , Ba (OH) 2
2. Rumus untuk alkali hanya diberikan dalam seri
a) Fe (OH) 3, NaOH, Ca (OH) 2
b) KOH, LiOH, NaOH
c) KOH, Mg (OH) 2, Cu (OH) 2
d) Al (OH) 3, Fe (OH) 2, Ba (OH) 2
3. Dari senyawa ini, basa yang tidak larut dalam air adalah
a) NaOH
b) Ba(OH)2
c) Fe(OH)2
d) KOH
4. Dari senyawa ini, alkali adalah
a) Fe(OH)2
b) LiOH
c) Mg(OH)2
d) Cu(OH)2

Pilihan 2:
1. Logam yang bereaksi dengan air membentuk basa adalah
a) besi
b) tembaga
c) kalium
d) aluminium
2. Oksida yang membentuk alkali ketika berinteraksi dengan air adalah
a.aluminium oksida
b) litium oksida
c) timbal(II) oksida
d) mangan(II) oksida
3. Ketika oksida basa berinteraksi dengan air, basa terbentuk
a) Al(OH)3
b) Ba(OH)2
c) Cu(OH)2
d) Fe(OH)3
4. Dari persamaan reaksi kimia yang terdaftar, pilih persamaan reaksi pertukaran.
a) 2H 2 O \u003d 2H 2 + O 2
b) HgCl2 + Fe = FeCl2 + Hg
c) ZnCl2 + 2KOH = Zn(OH)2 + 2KCl
d) CaO + CO 2 = CaCO 3
Jawaban: Opsi pertama: 1-B, 2-B, 3-B, 4-B.; Opsi 2: 1-C, 2-B, 3-B, 4-C.

VI. Menyimpulkan pelajaran.

Guru. Kesimpulan umum apa yang dapat ditarik dengan mempelajari komposisi dan sifat basa?

Siswa menyimpulkan bahwa sifat-sifat basa bergantung pada strukturnya, dan menuliskannya di buku catatan.

Penilaian.

Pekerjaan rumah.p.217-218 No. 1-5

3. Hidroksida

Hidroksida membentuk kelompok penting di antara senyawa multielemen. Beberapa dari mereka menunjukkan sifat basa (hidroksida dasar) - NaOH, Ba(OH .) ) 2, dst.; yang lain menunjukkan sifat asam (asam hidroksida) - HNO3, H3PO4 lainnya. Ada juga hidroksida amfoter, yang, tergantung pada kondisinya, dapat menunjukkan sifat basa dan sifat asam - Zn (OH) 2, Al (OH) 3, dll.

3.1. Klasifikasi, perolehan, dan sifat basa

Basa (hidroksida basa), dari sudut pandang teori disosiasi elektrolit, adalah zat yang berdisosiasi dalam larutan dengan pembentukan ion OH hidroksida - .

Menurut tata nama modern, mereka biasanya disebut hidroksida unsur, menunjukkan, jika perlu, valensi unsur (angka Romawi dalam tanda kurung): KOH - kalium hidroksida, natrium hidroksida NaOH , kalsium hidroksida Ca(OH ) 2 , kromium hidroksida ( II)-Cr(OH ) 2 , kromium hidroksida ( III) - Cr (OH) 3.

Hidroksida logam biasanya dibagi menjadi dua kelompok: larut dalam air(dibentuk oleh logam alkali dan alkali tanah - Li , Na , K , Cs , Rb , Fr , Ca , Sr , Ba dan karena itu disebut alkali) dan tidak larut dalam air. Perbedaan utama di antara mereka adalah bahwa konsentrasi ion OH - dalam larutan alkali cukup tinggi, tetapi untuk basa yang tidak larut ditentukan oleh kelarutan zat dan biasanya sangat kecil. Namun, konsentrasi kesetimbangan kecil dari ion OH- - bahkan dalam larutan basa yang tidak larut menentukan sifat-sifat kelas senyawa ini.

Menurut jumlah gugus hidroksil (keasaman) , yang mampu digantikan oleh residu asam, dibedakan:

Asam basa tunggal KOH, NaOH

Basa asam - Fe(OH)2, Ba(OH)2;

basa triasam - Al(OH)3, Fe(OH)3.

Mendapatkan alasan

1. Metode umum untuk memperoleh basa adalah reaksi pertukaran, yang dengannya basa tidak larut dan basa dapat diperoleh:

CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 + K 2 SO 4,

K 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2KOH + BaCO 3↓ .

Ketika basa larut diperoleh dengan metode ini, garam yang tidak larut mengendap.

Ketika memperoleh basa tidak larut air dengan sifat amfoter, kelebihan alkali harus dihindari, karena pelarutan basa amfoter dapat terjadi, misalnya,

AlCl 3 + 3KOH \u003d Al (OH) 3 + 3KCl,

Al (OH) 3 + KOH \u003d K.

Dalam kasus seperti itu, amonium hidroksida digunakan untuk mendapatkan hidroksida, di mana oksida amfoter tidak larut:

AlCl 3 + 3NH 4 OH \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl.

Perak dan merkuri hidroksida terurai dengan sangat mudah sehingga ketika Anda mencoba mendapatkannya melalui reaksi pertukaran, bukannya hidroksida, oksida mengendap:

2AgNO 3 + 2KOH \u003d Ag 2 O + H 2 O + 2KNO 3.

2. Alkali dalam teknologi biasanya diperoleh dengan elektrolisis larutan klorida dalam air:

2NaCl + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 + Cl 2.

(reaksi elektrolisis total)

Alkali juga dapat diperoleh dengan mereaksikan logam alkali dan logam alkali tanah atau oksidanya dengan air:

2 Li + 2 H 2 O \u003d 2 LiOH + H 2,

SrO + H 2 O \u003d Sr (OH) 2.

Sifat kimia basa

1. Semua basa yang tidak larut dalam air terurai ketika dipanaskan untuk membentuk oksida:

2 Fe (OH) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,

Ca (OH) 2 \u003d CaO + H 2 O.

2. Reaksi basa yang paling khas adalah interaksinya dengan asam - reaksi netralisasi. Ini termasuk basa dan basa tidak larut:

NaOH + HNO 3 \u003d NaNO 3 + H 2 O,

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O.

3. Alkali berinteraksi dengan oksida asam dan amfoter:

2KOH + CO 2 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O,

2NaOH + Al 2 O 3 \u003d 2NaAlO 2 + H 2 O.

4. Basa dapat bereaksi dengan garam asam:

2NaHSO 3 + 2KOH \u003d Na 2 SO 3 + K 2 SO 3 + 2H 2 O,

Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 = BaCO3+ CaCO 3 + 2H 2 O.

Cu (OH) 2 + 2NaHSO 4 \u003d CuSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

5. Penting untuk secara khusus menekankan kemampuan larutan alkali untuk bereaksi dengan beberapa non-logam (halogen, belerang, fosfor putih, silikon):

2 NaOH + Cl 2 \u003d NaCl + NaOCl + H 2 O (dalam keadaan dingin),

6 KOH + 3 Cl 2 = 5 KCl + KClO 3 + 3 H 2 O (saat dipanaskan)

6KOH + 3S = K2SO3 + 2K2S + 3H2O,

3KOH + 4P + 3H 2 O \u003d PH 3 + 3KH 2 PO 2,

2NaOH + Si + H 2 O \u003d Na 2 SiO 3 + 2H 2.

6. Selain itu, larutan alkali pekat, ketika dipanaskan, juga mampu melarutkan beberapa logam (yang senyawanya memiliki sifat amfoter):

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2,

Zn + 2KOH + 2H 2 O \u003d K 2 + H 2.

Larutan alkali memiliki pH> 7 (basa), ubah warna indikator (lakmus - biru, fenolftalein - ungu).

M.V. Andryukhova, L.N. borodin