Asam nitrat HNO 3 adalah cairan tidak berwarna, berbau menyengat, dan mudah menguap. Jika terkena kulit, asam nitrat dapat menyebabkan luka bakar yang parah (terbentuk bintik kuning khas pada kulit, harus segera dicuci dengan banyak air dan kemudian dinetralkan dengan soda NaHCO 3)
Asam sendawa
Rumus molekul: HNO 3 , B(N) = IV, C.O. (N) = +5
Atom nitrogen membentuk 3 ikatan dengan atom oksigen melalui mekanisme pertukaran dan 1 ikatan oleh mekanisme donor-akseptor.
Properti fisik
HNO 3 anhidrat pada suhu biasa adalah cairan tidak berwarna yang mudah menguap dengan bau tertentu (bp 82,6 "C).
HNO 3 "berasap" pekat memiliki warna merah atau kuning, karena terurai dengan pelepasan NO 2 . Asam nitrat dapat larut dengan air dalam perbandingan berapa pun.
Bagaimana untuk mendapatkan
I. Industri - Sintesis 3 tahap menurut skema: NH 3 → NO → NO 2 → HNO 3
Tahap 1: 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O
Tahap 2: 2NO + O2 = 2NO2
Tahap 3: 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3
II. Laboratorium - pemanasan berkepanjangan sendawa dengan konsentrasi. H2SO4:
2NaNO 3 (padat) + H 2 SO 4 (konk.) = 2HNO 3 + Na 2 SO 4
Ba (NO 3) 2 (tv) + H 2 SO 4 (konk.) = 2HNO 3 + BaSO 4
Sifat kimia
HNO 3 sebagai asam kuat menunjukkan semua sifat umum asam
HNO 3 → H + + NO 3 -
HNO 3 adalah zat yang sangat reaktif. Dalam reaksi kimia, ia memanifestasikan dirinya sebagai asam kuat dan sebagai zat pengoksidasi kuat.
HNO3 berinteraksi:
a) dengan oksida logam 2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3) 2 + H 2 O
b) dengan basa dan hidroksida amfoter 2HNO 3 + Cu(OH) 2 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O
c) dengan garam dari asam lemah 2HNO 3 + CaCO 3 = Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O
d) dengan amonia HNO 3 + NH 3 = NH 4 NO 3
Perbedaan antara HNO3 dan asam lainnya
1. Ketika HNO 3 berinteraksi dengan logam, H 2 hampir tidak pernah dilepaskan, karena ion H + dari asam tidak berpartisipasi dalam oksidasi logam.
2. Alih-alih ion H +, NO 3 - anion memiliki efek pengoksidasi.
3. HNO 3 mampu melarutkan tidak hanya logam yang terletak di baris aktivitas di sebelah kiri hidrogen, tetapi juga logam aktif rendah - Cu, Ag, Hg. Dalam campuran dengan HCl juga melarutkan Au, Pt.
HNO 3 adalah oksidator yang sangat kuat
I. Oksidasi logam:
Interaksi HNO 3: a) dengan aktivitas rendah dan sedang Me: 4HNO 3 (conc.) + u = 2NO 2 + Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O
8HNO 3 (razb.) + 3Сu \u003d 2NO + 3Cu (NO 3) 2 + 4H 2 O
b) dengan Me aktif: 10HNO 3 (razb.) + 4Zn \u003d N 2 O + 4Zn (NO 3) 2 + 5H 2 O
c) dengan alkali dan alkali tanah Me: 10HNO 3 (sangat encer) + 4Са = NH 4 NO 3 + 4Ca (NO 3) 2 + 3H 2 O
HNO 3 yang sangat pekat pada suhu normal tidak melarutkan beberapa logam, termasuk Fe, Al, Cr.
II. Oksidasi nonlogam:
HNO 3 mengoksidasi P, S, C menjadi S.O. yang lebih tinggi, sementara itu sendiri direduksi menjadi NO (HNO 3 encer) atau menjadi NO 2 (HNO 3 conc).
5HNO 3 + P \u003d 5NO 2 + H 3 PO 4 + H 2 O
2HNO3 + S = 2NO + H2SO4
AKU AKU AKU. Oksidasi zat kompleks:
Terutama penting adalah reaksi oksidasi Me sulfida tertentu, yang tidak larut dalam asam lain. Contoh:
8HNO 3 + PbS \u003d 8NO 2 + PbSO 4 + 4H 2 O
22HNO 3 + 3Сu 2 S \u003d 10NO + 6Cu (NO 3) 2 + 3H 2 SO 4 + 8H 2 O
HNO 3 - zat penitrasi dalam reaksi sintesis organik
R-H + HO-NO 2 → R-NO 2 + H 2 O
C 2 H 6 + HNO 3 → C 2 H 5 NO 2 + H 2 O nitroethane
C 6 H 5 CH 3 + 3HNO 3 → C 6 H 2 (NO 2) 3 CH 3 + ZH 2 O trinitrotoluena
C 6 H 5 OH + 3HNO 3 → C 6 H 5 (NO 2) 3 OH + ZH 2 O trinitrofenol
HNO 3 mengesterifikasi alkohol
R-OH + HO-NO 2 → R-O-NO 2 + H 2 O
C 3 H 5 (OH) 3 + 3HNO 3 → C 3 H 5 (ONO 2) 3 + ZH 2 O gliserol trinitrat
Penguraian HNO 3
Ketika disimpan dalam cahaya, dan terutama ketika dipanaskan, molekul HNO 3 terurai karena redoks intramolekul:
4HNO 3 \u003d 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O
Gas beracun merah-coklat NO 2 dilepaskan, yang meningkatkan sifat pengoksidasi agresif HNO 3
Garam asam nitrat - nitrat Me (NO 3) n
Nitrat adalah zat kristal tidak berwarna, larut dalam air. Mereka memiliki sifat kimia karakteristik garam khas.
Fitur khas:
1) dekomposisi redoks saat dipanaskan;
2) sifat pengoksidasi kuat dari nitrat logam alkali cair.
Dekomposisi termal
1. Penguraian nitrat dari logam alkali dan alkali tanah:
Saya(NO 3) n → Saya(NO 2) n + O 2
2. Penguraian logam nitrat dalam rangkaian aktivitas logam dari Mg menjadi Cu:
Saya(NO 3) n → Saya x O y + NO 2 + O 2
3. Penguraian logam nitrat dalam rangkaian aktivitas logam di atas Cu:
Saya(TIDAK 3) n → Saya + TIDAK 2 + O 2
Contoh reaksi khas:
1) 2NaNO 3 \u003d 2NaNO 2 + O 2
2) 2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
3) 2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2
Aksi oksidatif lelehan nitrat logam alkali
Dalam larutan berair, nitrat, berbeda dengan HNO 3 , hampir tidak menunjukkan aktivitas oksidatif. Namun, lelehan logam alkali dan amonium nitrat (nitrat) adalah oksidator kuat, karena mereka terurai dengan pelepasan oksigen aktif.
Asam nitrat dan asam nitrat dan garamnya
Asam nitrat ada baik dalam larutan atau dalam fase gas. Itu tidak stabil dan terurai dalam uap ketika dipanaskan:
2HNO2 "TIDAK + NO2 + H2O
Larutan encer dari asam ini terurai ketika dipanaskan:
3HNO2"HNO3 + H2O + 2NO
Reaksi ini reversibel, oleh karena itu, meskipun pembubaran NO 2 disertai dengan pembentukan dua asam: 2NO 2 + H 2 O \u003d HNO 2 + HNO 3
praktis dengan interaksi NO 2 dengan air, HNO 3 diperoleh:
3NO 2 + H 2 O \u003d 2HNO 3 + NO
Dalam hal sifat asam, asam nitrat hanya sedikit lebih kuat dari asam asetat. Garamnya disebut nitrit dan, tidak seperti asam itu sendiri, bersifat stabil. Dari larutan garamnya, dengan menambahkan asam sulfat, diperoleh larutan HNO 2 :
Ba(NO 2) 2 + H 2 SO 4 \u003d 2HNO 2 + BaSO 4
Berdasarkan data senyawanya, disarankan dua jenis struktur asam nitrat:
yang sesuai dengan nitrit dan senyawa nitro. Nitrit dari logam aktif memiliki struktur tipe I, dan logam aktif rendah - tipe II. Hampir semua garam dari asam ini sangat mudah larut, tetapi perak nitrit adalah yang paling sulit dari semuanya. Semua garam asam nitrat beracun. Untuk teknologi kimia, KNO 2 dan NaNO 2 penting, yang diperlukan untuk produksi pewarna organik. Kedua garam diperoleh dari nitrogen oksida:
NO + NO 2 + NaOH \u003d 2NaNO 2 + H 2 O atau ketika nitratnya dipanaskan:
KNO 3 + Pb \u003d KNO 2 + PbO
Pb diperlukan untuk mengikat oksigen yang dilepaskan.
Dari sifat kimia HNO 2, yang oksidatif lebih menonjol, sementara itu sendiri direduksi menjadi NO:
Namun, banyak contoh reaksi seperti itu dapat diberikan, di mana asam nitrit menunjukkan sifat pereduksi:
Adanya asam nitrit dan garamnya dalam suatu larutan dapat ditentukan dengan menambahkan larutan kalium iodida dan pati. Ion nitrit mengoksidasi anion yodium. Reaksi ini membutuhkan kehadiran H + , yaitu berjalan dalam lingkungan asam.
Asam sendawa
Di bawah kondisi laboratorium, asam nitrat dapat diperoleh dengan aksi asam sulfat pekat pada nitrat:
NaNO 3 + H 2 SO 4 (c) \u003d NaHSO 4 + HNO 3 Reaksi berlangsung dengan sedikit pemanasan.
Memperoleh asam nitrat pada skala industri dilakukan dengan oksidasi katalitik amonia dengan oksigen atmosfer:
1. Pertama, campuran amonia dan udara dilewatkan di atas katalis platina pada 800 °C. Amonia dioksidasi menjadi oksida nitrat (II):
4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O
2. Setelah pendinginan, NO dioksidasi lebih lanjut menjadi NO 2: 2NO + O 2 \u003d 2NO 2
3. Nitric oxide (IV) yang dihasilkan larut dalam air dengan adanya O 2 berlebih untuk membentuk HNO 3: 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 \u003d 4HNO 3
Produk awal - amonia dan udara - dibersihkan secara menyeluruh dari kotoran berbahaya yang meracuni katalis (hidrogen sulfida, debu, minyak, dll.).
Asam yang dihasilkan encer (40-60%). Asam nitrat pekat (96-98%) diperoleh dengan destilasi asam encer yang dicampur dengan asam sulfat pekat. Dalam hal ini, hanya asam nitrat yang menguap.
Properti fisik
Asam nitrat adalah cairan tidak berwarna dengan bau yang menyengat. Sangat higroskopis, "asap" di udara, karena. uapnya dengan kelembaban udara membentuk tetesan kabut. Larut dengan air dalam rasio apapun. Pada -41,6°C ia berubah menjadi kristal. Mendidih pada 82,6°C.
Dalam HNO 3, valensi nitrogen adalah 4, keadaan oksidasi adalah +5. Rumus struktur asam nitrat digambarkan sebagai berikut:
Kedua atom oksigen, terikat hanya pada nitrogen, adalah setara: mereka berada pada jarak yang sama dari atom nitrogen dan masing-masing membawa setengah muatan elektron, yaitu. seperempat dari nitrogen dibagi rata antara dua atom oksigen.
Struktur elektronik asam nitrat dapat diturunkan sebagai berikut:
1. Atom hidrogen terikat pada atom oksigen melalui ikatan kovalen:
2. Karena elektron yang tidak berpasangan, atom oksigen membentuk ikatan kovalen dengan atom nitrogen:
3. Dua elektron tidak berpasangan dari atom nitrogen membentuk ikatan kovalen dengan atom oksigen kedua:
4. Atom oksigen ketiga, yang tereksitasi, membentuk atom bebas 2p- orbital dengan pasangan elektron. Interaksi pasangan bebas nitrogen dengan orbital bebas dari atom oksigen ketiga mengarah pada pembentukan molekul asam nitrat:
Sifat kimia
1. Asam nitrat encer menunjukkan semua sifat asam. Itu milik asam kuat. Terdisosiasi dalam larutan berair:
HNO 3 "H + + NO - 3 Di bawah pengaruh panas dan cahaya, sebagian terurai:
4HNO 3 \u003d 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 Oleh karena itu, simpan di tempat yang sejuk dan gelap.
2. Asam nitrat dicirikan oleh sifat pengoksidasi yang eksklusif. Sifat kimia yang paling penting adalah interaksi dengan hampir semua logam. Hidrogen tidak pernah dilepaskan. Pemulihan asam nitrat tergantung pada konsentrasi dan sifat zat pereduksi. Derajat oksidasi nitrogen dalam produk reduksi berkisar antara +4 sampai -3:
HN +5 O 3 ®N +4 O 2 ®HN +3 O 2 ®N +2 O®N +1 2 O®N 0 2 ®N -3 H 4 NO 3
Produk reduksi dalam interaksi asam nitrat dari konsentrasi yang berbeda dengan logam dari aktivitas yang berbeda ditunjukkan di bawah dalam skema.
Asam nitrat pekat pada suhu normal tidak berinteraksi dengan aluminium, kromium, besi. Dia menempatkan mereka dalam keadaan pasif. Sebuah film oksida terbentuk di permukaan, yang kedap terhadap asam pekat.
3. Asam nitrat tidak bereaksi dengan Pt, Rh, Ir, Ta, Au. Platinum dan emas dilarutkan dalam "aqua regia" - campuran 3 volume asam klorida pekat dan 1 volume asam nitrat pekat:
Au + HNO 3 + 3HCl \u003d AuCl 3 + NO + 2H 2 O HCl + AuCl 3 \u003d H
3Pt + 4HNO 3 + 12HCl \u003d 3PtCl 4 + 4NO + 8H 2 O 2HCl + PtCl 4 \u003d H 2
Tindakan "royal vodka" adalah bahwa asam nitrat mengoksidasi asam klorida menjadi klorin bebas:
HNO 3 + HCl \u003d Cl 2 + 2H 2 O + NOCl 2NOCl \u003d 2NO + Cl 2 Klorin yang dilepaskan bergabung dengan logam.
4. Non-logam dioksidasi oleh asam nitrat menjadi asam yang sesuai, dan tergantung pada konsentrasinya, ia direduksi menjadi NO atau NO 2:
S + bHNO 3 (conc) \u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 OR + 5HNO 3 (conc) \u003d H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O I 2 + 10HNO 3 (conc) \u003d 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O 3P + 5HNO 3 (p azb) + 2H 2 O \u003d 3H 3 RO 4 + 5NO
5. Ia juga berinteraksi dengan senyawa organik.
Garam asam nitrat disebut nitrat, mereka adalah zat kristal yang sangat larut dalam air. Mereka diperoleh dengan aksi HNO 3 pada logam, oksida dan hidroksidanya. Kalium, natrium, amonium dan kalsium nitrat disebut sendawa. Sendawa digunakan terutama sebagai pupuk nitrogen mineral. Selain itu, KNO 3 digunakan untuk membuat bubuk hitam (campuran 75% KNO 3 , 15% C dan 10% S). Bahan peledak ammonal terbuat dari NH 4 NO 3, bubuk aluminium dan trinitrotoluene.
Garam asam nitrat terurai ketika dipanaskan, dan produk dekomposisi bergantung pada posisi logam pembentuk garam dalam serangkaian potensial elektroda standar:
Dekomposisi pada pemanasan (termolisis) adalah sifat penting dari garam asam nitrat.
2KNO 3 \u003d 2KNO 2 +O 2
2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + NO 2 + O 2
Garam-garam logam yang terletak pada barisan di sebelah kiri Mg membentuk nitrit dan oksigen, dari Mg menjadi Cu - oksida logam, NO 2 dan oksigen, setelah logam bebas Cu, NO 2 dan oksigen.
Aplikasi
Asam nitrat adalah produk yang paling penting dari industri kimia. Jumlah besar dihabiskan untuk persiapan pupuk nitrogen, bahan peledak, pewarna, plastik, serat buatan, dan bahan lainnya. marah
asam nitrat digunakan dalam teknologi roket sebagai agen pengoksidasi untuk bahan bakar roket.
Asam kuat monobasa, yang merupakan cairan tidak berwarna dalam kondisi standar, yang berubah menjadi kuning selama penyimpanan, dapat berada dalam keadaan padat, yang dicirikan oleh dua modifikasi kristal (kisi monoklinik atau belah ketupat), pada suhu di bawah minus 41,6 °C. Zat dengan rumus kimia - HNO3 - ini disebut asam nitrat. Ia memiliki massa molar 63,0 g / mol, dan kerapatannya sesuai dengan 1,51 g / cm³. Titik didih asam adalah 82,6 °C, prosesnya disertai dekomposisi (sebagian): 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2. Suatu larutan asam dengan fraksi massa zat dasar sama dengan 68% mendidih pada suhu 121 °C. zat murni sesuai dengan 1,397. Asam dapat bercampur dengan air dalam perbandingan berapa pun dan, sebagai elektrolit kuat, hampir sepenuhnya terurai menjadi ion H+ dan NO3-. Bentuk padat - trihidrat dan monohidrat memiliki rumus: HNO3. 3H2O dan HNO3. H2O masing-masing.
Asam nitrat adalah zat korosif, beracun dan oksidator kuat. Sejak Abad Pertengahan, nama seperti "air kuat" (Aqua fortis) telah dikenal. Para alkemis, yang menemukan asam pada abad ke-13, memberi nama ini, memastikan sifat-sifatnya yang luar biasa (mengkorosi semua logam kecuali emas), melebihi satu juta kali kekuatan asam asetat, yang pada waktu itu dianggap paling aktif. Tetapi setelah tiga abad berikutnya, ditemukan bahwa emas pun dapat terkorosi oleh campuran asam seperti nitrat dan klorida dalam perbandingan volume 1: 3, yang karena alasan ini disebut "aqua regia". Munculnya warna kuning selama penyimpanan disebabkan oleh akumulasi nitrogen oksida di dalamnya. Dijual, asam lebih sering dengan konsentrasi 68%, dan ketika kandungan zat utama lebih dari 89%, itu disebut "berasap".
Sifat kimia asam nitrat membedakannya dari asam sulfat atau asam klorida encer karena HNO3 adalah zat pengoksidasi yang lebih kuat, sehingga hidrogen tidak pernah dilepaskan dalam reaksi dengan logam. Karena sifat pengoksidasinya, ia juga bereaksi dengan banyak non-logam. Dalam kedua kasus, nitrogen dioksida NO2 selalu terbentuk. Dalam reaksi redoks, reduksi nitrogen terjadi pada berbagai tingkat: HNO3, NO2, N2O3, NO, N2O, N2, NH3, yang ditentukan oleh konsentrasi asam dan aktivitas logam. Molekul senyawa yang dihasilkan mengandung nitrogen dengan keadaan oksidasi: +5, +4, +3, +2, +1, 0, +3, masing-masing. Misalnya, tembaga dioksidasi dengan asam pekat menjadi tembaga(II) nitrat: Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu(NO3)2 + 2H2O, dan fosfor menjadi asam metafosfat: P + 5HNO3 → 5NO2 + HPO3 + 2H2O.
Jika tidak, asam nitrat encer berinteraksi dengan non-logam. Contoh reaksi dengan fosfor: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO menunjukkan bahwa nitrogen tereduksi menjadi keadaan divalen. Akibatnya, nitrogen monoksida terbentuk, dan fosfor dioksidasi menjadi asam nitrat pekat dicampur dengan asam klorida melarutkan emas: Au + 4HCl + HNO3 → NO + H + 2H2O dan platinum: 3Pt + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 + 8H2O. Dalam reaksi ini, pada tahap awal, asam klorida dioksidasi dengan asam nitrat dengan pelepasan klorin, dan kemudian logam membentuk klorida kompleks.
Asam nitrat pada skala industri diproduksi dalam tiga cara utama:
- Yang pertama adalah interaksi garam dengan asam sulfat: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4. Sebelumnya, ini adalah satu-satunya cara, tetapi, dengan munculnya teknologi lain, saat ini digunakan di laboratorium untuk mendapatkan asam berasap.
- Yang kedua adalah metode busur. Ketika udara dihembuskan dengan suhu 3000 hingga 3500 ° C, sebagian nitrogen di udara bereaksi dengan oksigen, dan nitrogen monoksida terbentuk: N2 + O2 → 2NO, yang, setelah pendinginan, dioksidasi menjadi nitrogen dioksida (pada suhu tinggi, monoksida tidak berinteraksi dengan oksigen): O2 + 2NO → 2NO2. Kemudian, hampir semua nitrogen dioksida, dengan oksigen berlebih, larut dalam air: 2H2O + 4NO2 + O2 → 4HNO3.
- Yang ketiga adalah metode amonia. Amonia dioksidasi pada katalis platinum menjadi nitrogen monoksida: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O. Gas nitrous yang dihasilkan didinginkan dan nitrogen dioksida terbentuk, yang diserap oleh air. Metode ini menghasilkan asam dengan konsentrasi 60 sampai 62%.
Asam nitrat banyak digunakan dalam industri untuk produksi obat-obatan, pewarna, pupuk nitrogen dan garam asam nitrat. Selain itu, digunakan untuk melarutkan logam (misalnya tembaga, timbal, perak) yang tidak bereaksi dengan asam lain. Dalam perhiasan, ini digunakan untuk menentukan emas dalam paduan (metode ini adalah yang utama).
Formula struktural
Rumus yang benar, empiris, atau kasar: HNO3
Komposisi kimia asam nitrat
Berat molekul: 63.012
Asam sendawa ( HNO3) adalah asam monobasa kuat. Asam nitrat padat membentuk dua modifikasi kristal dengan kisi monoklinik dan belah ketupat.
Asam nitrat dapat larut dengan air dalam perbandingan berapa pun. Dalam larutan berair, hampir sepenuhnya terdisosiasi menjadi ion. Ini membentuk campuran azeotropik dengan air dengan konsentrasi 68,4% dan bp t 120 °C pada tekanan atmosfer normal. Dua hidrat padat dikenal: monohidrat (HNO 3 ·H 2 O) dan trihidrat (HNO 3 ·3H 2 O).
Nitrogen dalam asam nitrat adalah tetravalen, keadaan oksidasi +5. Asam nitrat adalah cairan tidak berwarna yang berasap di udara, titik leleh 41,59 °C, titik didih +82,6 °C (pada tekanan atmosfer normal) dengan dekomposisi parsial. Asam nitrat larut dengan air dalam semua proporsi. Larutan berair HNO 3 dengan fraksi massa 0,95-0,98 disebut "asam nitrat berasap", dengan fraksi massa 0,6-0,7 - asam nitrat pekat. Membentuk campuran azeotropik dengan air (fraksi massa 68,4%, d20 = 1,41 g/cm, Tbp = 120,7 °C)
HNO 3 dengan konsentrasi tinggi biasanya berwarna coklat karena proses dekomposisi yang terjadi di tempat terang. Ketika dipanaskan, asam nitrat terurai dengan reaksi yang sama. Asam nitrat hanya dapat disuling tanpa dekomposisi di bawah tekanan yang dikurangi (titik didih yang ditunjukkan pada tekanan atmosfer ditemukan dengan ekstrapolasi).
Emas, beberapa logam dari golongan platinum, dan tantalum bersifat inert terhadap asam nitrat di seluruh rentang konsentrasi, sisa logam bereaksi dengannya, jalannya reaksi ditentukan oleh konsentrasinya.
Asam nitrat dalam konsentrasi apa pun menunjukkan sifat-sifat asam pengoksidasi, sedangkan nitrogen direduksi menjadi keadaan oksidasi +5 hingga 3. Kedalaman reduksi terutama tergantung pada sifat zat pereduksi dan konsentrasi asam nitrat.
Campuran asam nitrat dan asam sulfat disebut melange.
Asam nitrat banyak digunakan untuk memperoleh senyawa nitro.
Campuran tiga volume asam klorida dan satu volume asam nitrat disebut aqua regia. Aqua regia melarutkan sebagian besar logam, termasuk emas dan platinum. Kemampuan oksidasinya yang kuat disebabkan oleh atom klorin dan nitrosil klorida yang dihasilkan.
Asam nitrat adalah asam kuat. Garamnya - nitrat - diperoleh dengan aksi HNO 3 pada logam, oksida, hidroksida atau karbonat. Semua nitrat sangat larut dalam air. Ion nitrat tidak terhidrolisis dalam air. Nitrat banyak digunakan sebagai pupuk. Pada saat yang sama, hampir semua nitrat sangat larut dalam air, oleh karena itu, dalam bentuk mineral, sifatnya sangat kecil; pengecualiannya adalah nitrat Chili (natrium) dan nitrat India (kalium nitrat). Kebanyakan nitrat diperoleh secara artifisial.
Menurut tingkat dampaknya pada tubuh, asam nitrat termasuk dalam zat kelas bahaya ke-3. Uapnya sangat berbahaya: uapnya menyebabkan iritasi pada saluran pernapasan, dan asam itu sendiri meninggalkan borok yang lama sembuh pada kulit. Saat terkena kulit, warna kuning khas pada kulit terjadi karena reaksi xantoprotein. Ketika dipanaskan atau terkena cahaya, asam terurai untuk membentuk nitrogen dioksida NO2 yang sangat beracun (gas coklat). MPC untuk asam nitrat di udara area kerja untuk NO 2 2 mg/m 3 .
· Produksi industri, aplikasi dan efek pada tubuh · Artikel terkait · Catatan · Sastra · Situs resmi ·
HNO 3 yang sangat pekat biasanya berwarna coklat karena proses dekomposisi yang terjadi di tempat terang:
Ketika dipanaskan, asam nitrat terurai menurut reaksi yang sama. Asam nitrat hanya dapat disuling (tanpa dekomposisi) di bawah tekanan yang dikurangi (titik didih yang ditunjukkan pada tekanan atmosfer ditemukan dengan ekstrapolasi).
Emas, beberapa logam dari golongan platinum dan tantalum bersifat inert terhadap asam nitrat di seluruh rentang konsentrasi, sisa logam bereaksi dengannya, jalannya reaksi juga ditentukan oleh konsentrasinya.
HNO 3 sebagai asam monobasa kuat berinteraksi:
a) dengan oksida basa dan amfoter:
c) menggantikan asam lemah dari garamnya:
Saat mendidih atau terkena cahaya, asam nitrat terurai sebagian:
Asam nitrat dalam konsentrasi apa pun menunjukkan sifat-sifat asam pengoksidasi, selain itu, nitrogen direduksi menjadi keadaan oksidasi +4 hingga 3. Kedalaman reduksi terutama bergantung pada sifat zat pereduksi dan pada konsentrasi asam nitrat. Sebagai asam pengoksidasi, HNO3 berinteraksi:
a) dengan logam yang berdiri dalam serangkaian tegangan di sebelah kanan hidrogen:
HNO3 pekat
HNO3 encer
b) dengan logam yang berdiri dalam rangkaian tegangan di sebelah kiri hidrogen:
Semua persamaan di atas hanya mencerminkan arah reaksi yang dominan. Artinya, pada kondisi tersebut, produk reaksi ini lebih banyak daripada produk reaksi lain, misalnya, ketika seng bereaksi dengan asam nitrat (fraksi massa asam nitrat dalam larutan 0,3), produk akan mengandung NO paling banyak. , tetapi juga akan mengandung ( hanya dalam jumlah yang lebih kecil) dan NO 2 , N 2 O, N 2 dan NH 4 NO 3 .
Satu-satunya pola umum dalam interaksi asam nitrat dengan logam: semakin encer asam dan semakin aktif logam, semakin dalam nitrogen berkurang:
Peningkatan konsentrasi asam peningkatan aktivitas logam
Asam nitrat, bahkan terkonsentrasi, tidak berinteraksi dengan emas dan platinum. Besi, aluminium, kromium dipasivasi dengan asam nitrat pekat dingin. Besi berinteraksi dengan asam nitrat encer, dan, berdasarkan konsentrasi asam, tidak hanya berbagai produk reduksi nitrogen yang terbentuk, tetapi juga berbagai produk oksidasi besi:
Asam nitrat mengoksidasi non-logam, sedangkan nitrogen biasanya direduksi menjadi NO atau NO2.
dan zat kompleks, misalnya:
Beberapa senyawa organik (misalnya amina, terpentin) secara spontan menyala saat kontak dengan asam nitrat pekat.
Beberapa logam (besi, kromium, aluminium, kobalt, nikel, mangan, berilium), yang bereaksi dengan asam nitrat encer, dipasivasi oleh asam nitrat pekat dan tahan terhadap pengaruhnya.
Campuran asam nitrat dan asam sulfat disebut melange.
Asam nitrat banyak digunakan untuk memperoleh senyawa nitro.
Campuran tiga volume asam klorida dan satu volume asam nitrat disebut aqua regia. Royal vodka melarutkan sebagian besar logam, termasuk emas dan platinum. Kemampuan oksidasinya yang kuat disebabkan oleh atom klorin dan nitrosil klorida yang dihasilkan:
Nitrat
Asam nitrat adalah asam kuat. Garamnya - nitrat - diperoleh dengan aksi HNO 3 pada logam, oksida, hidroksida atau karbonat. Semua nitrat sangat larut dalam air. Ion nitrat tidak terhidrolisis dalam air.
Garam asam nitrat terurai secara ireversibel ketika dipanaskan, dan komposisi produk penguraian ditentukan oleh kation:
a) nitrat dari logam yang berdiri dalam rangkaian tegangan di sebelah kiri magnesium:
b) nitrat logam yang terletak dalam rangkaian tegangan antara magnesium dan tembaga:
c) nitrat logam yang terletak dalam rangkaian tegangan di sebelah kanan air raksa:
d) amonium nitrat:
Nitrat dalam larutan berair praktis tidak menunjukkan sifat pengoksidasi, tetapi pada suhu tinggi dalam keadaan padat mereka adalah zat pengoksidasi kuat, misalnya, ketika padatan menyatu:
Seng dan aluminium dalam larutan basa mereduksi nitrat menjadi NH3:
Garam asam nitrat - nitrat - banyak digunakan sebagai pupuk. Selain itu, hampir semua nitrat sangat larut dalam air, sehingga jumlahnya sangat sedikit dalam bentuk mineral di alam; pengecualiannya adalah nitrat Chili (natrium) dan nitrat India (kalium nitrat). Kebanyakan nitrat diperoleh secara artifisial.
Kaca, fluoroplast-4 tidak bereaksi dengan asam nitrat.
