Fe 2 (SO 4) 3 + 3K 2 S \u003d 2FeS + S + 3K 2 SO 4
30. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 + 3NaCl
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 6HI \u003d 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O
31. Fe + 4HNO 3 (diff.) \u003d Fe (NO 3) 3 + NO + 2H 2 O
(N 2 O dan N 2 juga diterima sebagai produk reduksi HNO 3)
2Fe(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 + 6NaNO 3 + 3CO 2
2HNO 3 + Na 2 CO 3 \u003d 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 2Al 2Fe + Al 2 O 3
FeS + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 S
FeCl 2 + 2KOH \u003d Fe (OH) 2 + 2KCl
Fe(OH)2 FeO + H2O
33. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl
3I 2 + 10HNO 3 \u003d 6HIO 3 + 10NO + 2H 2 O
34. Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
FeCl 2 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 + 2NaCl
4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3
Fe(OH) 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 6H 2 O
35. Fe 2 (SO 4) 3 + 3Ba(NO 3) 2 = 3BaSO 4 + 2Fe(NO 3) 3
Fe(NO 3) 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaNO 3
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 O
Seng. Senyawa seng.
Seng adalah logam yang agak aktif, tetapi stabil di udara, karena ditutupi dengan lapisan tipis oksida, yang melindunginya dari oksidasi lebih lanjut. Saat dipanaskan, seng bereaksi dengan zat sederhana (pengecualian nitrogen):
2Zn + 2 2ZnО
Zn + Cl2 ZnCl2
3Zn + 2P Zn 3 P2
serta dengan oksida non-logam dan amonia:
3Zn + SO2 2ZnO + ZnS
Zn + CO2 ZnO + CO
3Zn + 2NH 3 Zn 3 N 2 + 3H 2
Saat dipanaskan, seng teroksidasi di bawah aksi uap air:
Zn + H 2 O (uap) ZnO + H 2
Seng bereaksi dengan larutan asam sulfat dan asam klorida, menggantikan hidrogen dari mereka:
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2
Bagaimana seng logam aktif bereaksi dengan asam pengoksidasi:
Zn + 2H 2 SO 4 (conc.) = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
4Zn + 5H 2 SO 4 (konsentrasi) = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
Zn + 4HNO 3(konk.) → Zn(NO 4) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4Zn + 10HNO 3 (sangat jernih) = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
Ketika seng menyatu dengan alkali, sengat terbentuk:
Zn + 2NaOH (kristal.) Na 2 ZnO 2 + H 2
Seng larut dengan baik dalam larutan alkali:
Zn + 2KOH + 2H 2 O \u003d K 2 + H 2
Tidak seperti aluminium, seng juga larut dalam larutan amonia berair:
Zn + 4NH 3 + 2H 2 O \u003d (OH) 2 + H 2
Seng mengembalikan banyak logam dari larutan garamnya:
CuSO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + Cu
Pb(NO 3) 2 + Zn = Zn(NO 3) 2 + Pb
4Zn + KNO 3 + 7KOH = NH 3 + 4K 2 ZnO 2 + 2H 2 O
4Zn + 7NaOH + 6H 2 O + NaNO 3 = 4Na 2 + NH 3
3Zn + Na 2 SO 3 + 8HCl = 3ZnCl 2 + H 2 S + 2NaCl + 3H 2 O
Zn + NaNO 3 + 2HCl = ZnCl 2 + NaNO 2 + H 2 O
II. Senyawa seng (senyawa seng bersifat racun).
1) seng oksida.
Seng oksida memiliki sifat amfoter.
ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O
ZnO + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + H 2 O
ZnO + Na 2 O Na 2 ZnO 2
ZnO + SiO 2 ZnSiO 3
ZnO + BaCO 3 BaZnO 2 + CO 2
Seng direduksi dari oksida oleh aksi agen pereduksi kuat:
ZnO + C (kokas) Zn + CO
ZnO + CO Zn + CO 2
2) Seng hidroksida.
Seng hidroksida memiliki sifat amfoter.
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
Zn(OH) 2 + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O
Zn (OH) 2 + 2NaOH \u003d Na 2
2Zn(OH) 2 + CO 2 = (ZnOH) 2 CO 3 + H 2 O
Zn (OH) 2 + 4 (NH 3 H 2 O) \u003d (OH) 2
Seng hidroksida tidak stabil secara termal:
Zn(OH)2 ZnO + H2O
3) Garam.
aZnO 2 + 4HCl (kelebihan) \u003d CaCl 2 + ZnCl 2 + 2H 2 O
Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O \u003d Zn (OH) 2 + 2NaHCO 3
Na 2 + 2CO 2 \u003d Zn (OH) 2 + 2NaHCO 3
2ZnSO 4 2ZnO + 2SO 2 + O 2
ZnS + 4H 2 SO 4 (konsentrasi) = ZnSO 4 + 4SO 2 + 4H 2 O
ZnS + 8HNO 3 (konsentrasi) = ZnSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
ZnS + 4NaOH + Br2 = Na2 + S + 2NaBr
Seng. Senyawa seng.
1. Seng oksida dilarutkan dalam larutan asam klorida dan larutan dinetralkan dengan menambahkan natrium hidroksida. Zat agar-agar putih yang diendapkan dipisahkan dan diperlakukan dengan larutan alkali berlebih, sedangkan endapannya benar-benar larut. netralisasi larutan yang dihasilkan dengan asam, misalnya asam nitrat, mengarah pada pembentukan kembali endapan agar-agar. Tulis persamaan reaksi yang dijelaskan.
2. Seng dilarutkan dalam asam nitrat yang sangat encer dan kelebihan alkali ditambahkan ke larutan yang dihasilkan, memperoleh larutan yang jernih. Tulis persamaan reaksi yang dijelaskan.
3. Garam yang diperoleh dari interaksi seng oksida dengan asam sulfat dikalsinasi pada suhu 800 °C. Produk reaksi padat diperlakukan dengan larutan alkali pekat, dan karbon dioksida dilewatkan melalui larutan yang dihasilkan. Tulis persamaan reaksi yang dijelaskan.
4. Seng nitrat dikalsinasi, produk reaksi diperlakukan dengan larutan natrium hidroksida saat dipanaskan. Karbon dioksida dilewatkan melalui larutan yang dihasilkan sampai pengendapan berhenti, setelah itu diperlakukan dengan amonia pekat berlebih, dan endapan larut. Tulis persamaan reaksi yang dijelaskan.
5. Seng dilarutkan dalam asam nitrat yang sangat encer, larutan yang dihasilkan diuapkan dengan hati-hati dan residunya dikalsinasi. Produk reaksi dicampur dengan kokas dan dipanaskan. Tulis persamaan reaksi yang dijelaskan.
6. Beberapa butiran seng dilarutkan dengan pemanasan dalam larutan soda api. Asam nitrat ditambahkan dalam porsi kecil ke larutan yang dihasilkan sampai terbentuk endapan. Endapan dipisahkan, dilarutkan dalam asam nitrat encer, larutan diuapkan dengan hati-hati dan residu dikalsinasi. Tulis persamaan reaksi yang dijelaskan.
7. Seng logam ditambahkan ke asam sulfat pekat. garam yang dihasilkan diisolasi, dilarutkan dalam air, dan barium nitrat ditambahkan ke dalam larutan. Setelah endapan dipisahkan, larutan ditambahkan serutan magnesium, larutan disaring, filtratnya diuapkan dan dikalsinasi. Tulis persamaan reaksi yang dijelaskan.
8. Seng sulfida dikalsinasi. Padatan yang dihasilkan bereaksi sempurna dengan larutan kalium hidroksida. Karbon dioksida dilewatkan melalui larutan yang dihasilkan sampai terbentuk endapan. Endapan dilarutkan dalam asam klorida. Tulis persamaan reaksi yang dijelaskan.
9. Sejumlah seng sulfida dibagi menjadi dua bagian. Salah satunya diperlakukan dengan asam klorida, dan yang lainnya ditembakkan di udara. Selama interaksi gas yang berevolusi, zat sederhana terbentuk. Zat ini dipanaskan dengan asam nitrat pekat, dan gas coklat dilepaskan. Tulis persamaan reaksi yang dijelaskan.
10. Seng dilarutkan dalam larutan kalium hidroksida. Gas yang dihasilkan direaksikan dengan litium, dan asam klorida ditambahkan tetes demi tetes ke dalam larutan yang dihasilkan sampai pengendapan berhenti. Itu disaring dan dikalsinasi. Tulis persamaan reaksi yang dijelaskan.
1) ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O
ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl
Zn(OH) 2 + 2NaOH \u003d Na 2
Na 2 + 2HNO 3 (kekurangan) = Zn(OH) 2 + 2NaNO 3 + 2H 2 O
2) 4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
NH 4 NO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + NH 3 + H 2 O
Zn(NO 3) 2 + 4NaOH \u003d Na 2 + 2NaNO 3
3) ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O
2ZnSO 4 2ZnO + 2SO 2 + O 2
ZnO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2
4) 2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
ZnO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2
Na 2 + 2CO 2 \u003d Zn (OH) 2 + 2NaHCO 3
Zn (OH) 2 + 4 (NH 3 H 2 O) \u003d (OH) 2 + 4H 2 O
5) 4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O
ZnO + C Zn + CO
6) Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2
Na 2 + 2HNO 3 \u003d Zn (OH) 2 + 2NaNO 3 + 2H 2 O
Zn(OH) 2 + 2HNO 3 = Zn(NO 3) 2 + 2H 2 O
2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
7) 4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
ZnSO 4 + Ba(NO 3) 2 = Zn(NO 3) 2 + BaSO 4
Zn(NO 3) 2 + Mg = Zn + Mg(NO 3) 2
2Mg(NO 3) 2 2Mg(NO 2) 2 + O 2
8) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
ZnO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2
Na 2 + CO 2 \u003d Zn (OH) 2 + Na 2 CO 3 + H 2 O
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
9) ZnS + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 S
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
2H 2 S + SO 2 \u003d 3S + 2H 2 O
S + 6HNO 3 \u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
10) Zn + 2KOH + 2H2O = K2 + H2
H2 + 2Li = 2LiH
K 2 + 2HCl \u003d 2KCl + Zn (OH) 2
Zn(OH)2 ZnO + H2O
Tembaga dan senyawa tembaga.
Tembaga adalah logam yang tidak aktif secara kimia; tidak teroksidasi di udara kering dan pada suhu kamar, tetapi di udara lembab, dengan adanya karbon monoksida (IV), ia menjadi ditutupi dengan lapisan hijau hidroksomer (II) karbonat.
2Cu + H 2 O + CO 2 \u003d (CuOH) 2 CO 3
Ketika dipanaskan, tembaga bereaksi dengan zat pengoksidasi yang cukup kuat,
dengan oksigen, membentuk CuO, Cu2O, tergantung pada kondisi:
4Cu + O 2 2Cu 2 O 2Cu + O 2 2CuO
Dengan halogen, belerang:
Cu + Cl2 = CuCl2
Cu + Br2 = CuBr2
Tembaga larut dalam asam pengoksidasi:
ketika dipanaskan dalam asam sulfat pekat:
Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
tanpa pemanasan dalam asam nitrat:
Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3Cu + 8HNO 3(diff..) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
3Cu + 2HNO 3 + 6HCl = 3CuCl 2 + 2NO + 4H 2 O
Tembaga dioksidasi oleh oksida nitrat (IV) dan garam besi (III)
2Cu + NO 2 \u003d Cu 2 O + NO
2FeCl 3 + Cu \u003d 2FeCl 2 + CuCl 2
Tembaga memindahkan logam ke kanan dalam serangkaian tegangan dari larutan garamnya:
Hg (NO 3) 2 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + Hg
II. senyawa tembaga.
1) Oksida.
Tembaga(II) oksida
Di laboratorium, tembaga (II) oksida diperoleh dengan mengoksidasi tembaga saat dipanaskan, atau dengan kalsinasi (CuOH) 2 CO 3, Cu (NO 3) 2:
(CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
Tembaga oksida menunjukkan sifat amfoter yang diekspresikan dengan lemah ( dengan dominasi jurusan). CuO berinteraksi dengan asam:
uO + 2HBr \u003d CuBr 2 + H 2 O
CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O
CuO + 2H + = Cu2+ + H2O
3CuO + 2NH 3 3Cu + N 2 + 3H 2 O
uO + C = Cu + CO
3CuO + 2Al = 3Cu + Al 2 O 3
Tembaga(I) oksida
Di laboratorium, diperoleh dengan mereduksi tembaga (II) hidroksida yang baru diendapkan, misalnya, dengan aldehida atau glukosa:
CH 3 CHO + 2Cu(OH) 2 CH 3 COOH + Cu 2 O↓ + 2H 2 O
CH 2 OH (CHOH) 4 CHO + 2Cu (OH) 2 CH 2 OH (CHOH) 4 COOH + Cu 2 O + 2H 2 O
Tembaga(I) oksida memiliki utama properti. Ketika tembaga (I) oksida diperlakukan dengan asam hidrohalat, tembaga (I) halida dan air diperoleh:
Cu 2 O + 2HCl \u003d 2CuCl + H 2 O
Ketika Cu 2 O dilarutkan dalam asam yang mengandung oksigen, misalnya, dalam larutan sulfat, garam tembaga (II) dan tembaga terbentuk:
Cu 2 O + H 2 SO 4 (diff.) \u003d CuSO 4 + Cu + H 2 O
Dalam asam sulfat pekat, asam nitrat, hanya garam (II) yang terbentuk.
Cu 2 O + 3H 2 SO 4 (conc.) = 2CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O
Cu 2 O + 6HNO 3 (konk.) = 2Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O
5Cu 2 O + 13H 2 SO 4 + 2KMnO 4 = 10CuSO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 13H 2 O
Senyawa stabil tembaga (I) adalah senyawa tidak larut (CuCl, Cu 2 S) atau senyawa kompleks +. Yang terakhir diperoleh dengan melarutkan tembaga (I) oksida, tembaga (I) klorida dalam larutan amonia pekat:
Cu 2 O + 4NH 3 + H 2 O \u003d 2OH
CuCl + 2NH 3 = Cl
Larutan amonia dari garam tembaga (I) berinteraksi dengan asetilena:
H CH + 2Cl → u–C C–Cu + 2NH 4 Cl
Dalam reaksi redoks, senyawa tembaga (I) menunjukkan dualitas redoks
Cu 2 O + CO \u003d 2Cu + CO 2
Cu 2 O + H 2 \u003d 2Cu + H 2 O
3Cu 2 O + 2Al \u003d 6Cu + Al 2 O 3
2Cu 2 O + O 2 \u003d 4CuO
2) Hidroksida.
Tembaga(II) hidroksida.
Tembaga (II) hidroksida menunjukkan sifat amfoter yang diucapkan dengan lemah (dengan dominasi besar). Cu(OH)2 berinteraksi dengan asam:
Cu (OH) 2 + 2HBr \u003d CuBr 2 + 2H 2 O
Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O
Cu(OH)2 + 2H + = Cu2+ + 2H2O
Tembaga (II) hidroksida mudah berinteraksi dengan larutan amonia, membentuk senyawa kompleks biru-ungu:
u (OH) 2 + 4 (NH 3 H 2 O) \u003d (OH) 2 + 4H 2 O
Cu(OH) 2 + 4NH 3 = (OH) 2
Ketika tembaga (II) hidroksida berinteraksi dengan larutan alkali pekat (lebih dari 40%), senyawa kompleks terbentuk:
Cu(OH)2 + 2NaOH (conc.) = Na2
Ketika dipanaskan, tembaga (II) hidroksida terurai:
u(OH) 2 CuO + H 2 O
3) Garam.
Garam tembaga (I).
Dalam reaksi redoks, senyawa tembaga(I) menunjukkan dualitas redoks. Sebagai agen pereduksi mereka bereaksi dengan agen pengoksidasi:
CuCl + 3HNO 3 (conc.) = Cu(NO 3) 2 + HCl + NO 2 + H 2 O
2CuCl + Cl 2 = 2CuCl 2
4CuCl + O 2 + 4HCl = 4CuCl 2 + 2H 2 O
2CuI + 4H 2 SO 4 + 2MnO 2 = 2CuSO 4 + 2MnSO 4 + I 2 + 4H 2 O
4CuI + 5H 2 SO 4 (conc. horizon) \u003d 4CuSO 4 + I 2 + H 2 S + 4H 2 O
Cu 2 S + 8HNO 3 (conc. dingin) = 2Cu(NO 3) 2 + S + 4NO 2 + 4H 2 O
Cu 2 S + 12HNO 3 (conc. cold) = Cu(NO 3) 2 + CuSO 4 + 10NO 2 + 6H 2 O
Untuk senyawa tembaga (I), reaksi disproporsionasi mungkin terjadi:
2CuCl \u003d Cu + CuCl 2
Senyawa kompleks tipe + diperoleh dengan melarutkan dalam larutan amonia pekat:
CuCl + 3NH 3 + H 2 O → OH + NH 4 Cl
Garam tembaga(II)
Dalam reaksi redoks, senyawa tembaga (II) menunjukkan sifat pengoksidasi:
2CuCl 2 + 4KI = 2CuI + I 2 + 4HCl
2CuCl 2 + Na 2 SO 3 + 2NaOH = 2CuCl + Na 2 SO 4 + 2NaCl + H 2 O
5CuBr 2 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 5CuSO 4 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5Br 2 + 8H 2 O
2CuSO 4 + Na 2 SO 3 + 2H 2 O \u003d Cu 2 O + Na 2 SO 4 + 2H 2 SO 4
CuSO 4 + Fe \u003d FeSO 4 + Cu
CuS + 8HNO 3 (horison conc.) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
CuS + 2FeCl 3 = CuCl 2 + 2FeCl 2 + S
2CuS + 3O2 2CuO + 2SO2
CuS + 10HNO 3 (conc.) = Cu(NO 3) 2 + H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
2CuCl 2 + 4KI = 2CuI + I 2 + 4KCl
CuBr2 + Na2S = CuS↓ + 2NaBr
Cu(NO 3) 2 + Fe = Fe(NO 3) 2 + Cu
CuSO 4 + Cu + 2NaCl \u003d 2CuCl + Na 2 SO 4
2Cu(NO 3) 2 + 2Н 2 2Cu + O 2 + 4HNO 3
CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4
№37 GUNAKAN
Ketika aluminium oksida direaksikan dengan asam nitrat, garam terbentuk. Garam dikeringkan dan dikalsinasi. Residu padat yang terbentuk selama kalsinasi menjadi sasaran elektrolisis dalam kriolit cair. Logam yang diperoleh dengan elektrolisis dipanaskan dengan larutan pekat yang mengandung kalium nitrat dan kalium hidroksida, dan gas dengan bau menyengat dilepaskan. Tulis persamaan reaksi yang dijelaskan.
Kalium klorat dipanaskan dengan adanya katalis. Garam yang dihasilkan dilarutkan dalam air dan mengalami elektrolisis. Sebuah gas kuning-hijau berkembang di anoda, yang dilewatkan melalui larutan natrium iodida. Zat sederhana yang terbentuk sebagai hasil reaksi ini bereaksi ketika dipanaskan dengan larutan kalium hidroksida. Tulis persamaan reaksi yang dijelaskan.
Sebuah plat besi ditempatkan dalam larutan tembaga (II) sulfat. Pada akhir reaksi, pelat dipindahkan, dan larutan barium nitrat ditambahkan tetes demi tetes ke dalam larutan kehijauan yang dihasilkan sampai pembentukan endapan berhenti. Endapan disaring, larutan diuapkan, dan garam kering yang tersisa dikalsinasi di udara. Ini membentuk zat coklat padat, yang diperlakukan dengan asam hidroiodik pekat. Tulis persamaan reaksi yang dijelaskan.
Garam yang diperoleh dengan melarutkan besi dalam asam sulfat pekat panas diolah dengan larutan natrium hidroksida. Endapan coklat yang terbentuk disaring dan dikeringkan. Zat yang dihasilkan menyatu dengan besi. Tulis persamaan reaksi yang dijelaskan.
Mangan(IV) oksida bereaksi bila dipanaskan dengan asam klorida pekat. Gas yang dilepaskan dilewatkan melalui larutan natrium hidroksida dalam keadaan dingin. Solusi yang dihasilkan dibagi menjadi dua bagian. Larutan perak nitrat ditambahkan ke salah satu bagian larutan, menghasilkan endapan putih. Larutan kalium iodida ditambahkan ke bagian lain dari larutan. Akibatnya terbentuk endapan coklat tua. Tulis persamaan untuk 4 reaksi yang dijelaskan.
Serbuk besi dilarutkan dalam asam klorida. Klorin dilewatkan melalui larutan yang dihasilkan, akibatnya larutan tersebut memperoleh warna kekuningan. Larutan amonium sulfida ditambahkan ke larutan ini, menghasilkan endapan. Endapan yang dihasilkan diperlakukan dengan larutan asam sulfat, dan sebagian dari endapan dilarutkan. Bagian yang tidak larut berwarna kuning. Tulis persamaan reaksi yang dijelaskan.
Alkali ditambahkan ke paduan aluminium dan tembaga. Karbon dioksida dilewatkan melalui larutan yang dihasilkan sampai pengendapan berhenti. Endapan disaring dan dikalsinasi, dan residu padat dilebur dengan natrium karbonat. Tulis persamaan reaksi yang dijelaskan.
Seng klorida dilarutkan dalam alkali berlebih. Karbon dioksida dilewatkan melalui larutan yang dihasilkan sampai pengendapan berhenti. Endapan disaring dan dikalsinasi, dan residu padat dikalsinasi dengan arang. Tulis persamaan reaksi yang dijelaskan.
Diberikan larutan garam asli, yang ditambahkan dan dipanaskan natrium hidroksida, gas dengan bau yang mengganggu dilepaskan dan larutan garam terbentuk, ketika larutan encer asam klorida ditambahkan, gas dengan bau telur busuk dilepaskan. Jika larutan timbal nitrat ditambahkan ke larutan garam asli, dua garam terbentuk: satu dalam bentuk endapan hitam, garam lainnya larut dalam air. Setelah endapan dihilangkan dan filtratnya dikalsinasi, terbentuk campuran dua gas, salah satunya adalah uap air. Tulis persamaan reaksi yang dijelaskan.
Besi dikalsinasi di udara. Senyawa yang dihasilkan, di mana besi berada dalam dua keadaan oksidasi, dilarutkan dalam jumlah asam sulfat pekat yang sangat diperlukan. Sebuah pelat besi diturunkan ke dalam larutan dan ditahan sampai massanya berhenti berkurang. Kemudian alkali ditambahkan ke larutan, dan endapan terbentuk. Tulis persamaan reaksi yang dijelaskan.
Sejumlah tertentu besi (II) sulfida dibagi menjadi dua bagian. Salah satunya diperlakukan dengan asam klorida, dan yang lainnya ditembakkan di udara. Selama interaksi gas yang berevolusi, zat kuning sederhana terbentuk. Zat yang dihasilkan dipanaskan dengan asam sulfat pekat, dan gas coklat dilepaskan. Tulis persamaan reaksi yang dijelaskan.
Silikon dibakar dalam atmosfer klorin. Klorida yang dihasilkan diolah dengan air. Endapan yang terbentuk kemudian dikalsinasi. Kemudian dicampur dengan kalsium fosfat dan batubara. Buatlah persamaan reaksi yang dijelaskan.
Besi dibakar dalam klorin. Garam yang dihasilkan ditambahkan ke dalam larutan natrium karbonat, dan terbentuk endapan coklat, yang disaring dan dikalsinasi. Zat yang dihasilkan dilarutkan dalam asam hidroiodik. Tulis persamaan dari yang dijelaskan reaksi.
1) Tembaga nitrat dikalsinasi, endapan padat yang dihasilkan dilarutkan dalam asam sulfat. Hidrogen sulfida dilewatkan melalui larutan, endapan hitam yang dihasilkan dikalsinasi, dan residu padat dilarutkan dengan pemanasan dalam asam nitrat pekat.
2) Kalsium fosfat menyatu dengan batu bara dan pasir, kemudian zat sederhana yang dihasilkan dibakar dengan oksigen berlebih, produk pembakaran dilarutkan dalam soda kaustik berlebih. Larutan barium klorida ditambahkan ke larutan yang dihasilkan. Endapan yang dihasilkan diperlakukan dengan asam fosfat berlebih.
| Menunjukkan | |
|---|---|
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 atau Ba (H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO |
|
3) Tembaga dilarutkan dalam asam nitrat pekat, gas yang dihasilkan dicampur dengan oksigen dan dilarutkan dalam air. Seng oksida dilarutkan dalam larutan yang dihasilkan, kemudian larutan natrium hidroksida dalam jumlah besar ditambahkan ke dalam larutan.
4) Natrium klorida kering diperlakukan dengan asam sulfat pekat pada pemanasan rendah, gas yang dihasilkan dilewatkan ke dalam larutan barium hidroksida. Larutan kalium sulfat ditambahkan ke larutan yang dihasilkan. Endapan yang dihasilkan menyatu dengan batubara. Zat yang dihasilkan diperlakukan dengan asam klorida.
5) Sampel aluminium sulfida diperlakukan dengan asam klorida. Dalam hal ini, gas dilepaskan dan larutan tidak berwarna terbentuk. Larutan amonia ditambahkan ke larutan yang dihasilkan, dan gas dilewatkan melalui larutan timbal nitrat. Endapan yang diperoleh diperlakukan dengan larutan hidrogen peroksida.
| Menunjukkan | |
|---|---|
Al(OH) 3 AlCl 3 Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al 2 S 3 + 6HCl → 3H 2 S + 2AlCl 3 |
|
6) Bubuk aluminium dicampur dengan bubuk belerang, campuran dipanaskan, zat yang dihasilkan diperlakukan dengan air, gas dilepaskan dan endapan terbentuk, yang ditambahkan larutan kalium hidroksida berlebih sampai pembubaran lengkap. Larutan ini diuapkan dan dikalsinasi. Kelebihan larutan asam klorida ditambahkan ke padatan yang dihasilkan.
7) Suatu larutan kalium iodida diperlakukan dengan larutan klorin. Endapan yang dihasilkan diperlakukan dengan larutan natrium sulfit. Pertama, larutan barium klorida ditambahkan ke larutan yang dihasilkan, dan setelah memisahkan endapan, larutan perak nitrat ditambahkan.
8) Serbuk kromium (III) oksida abu-abu-hijau dilebur dengan alkali berlebih, zat yang dihasilkan dilarutkan dalam air, dan diperoleh larutan hijau tua. Hidrogen peroksida ditambahkan ke larutan alkali yang dihasilkan. Larutan kuning diperoleh, yang berubah menjadi oranye ketika asam sulfat ditambahkan. Ketika hidrogen sulfida dilewatkan melalui larutan oranye yang diasamkan, ia menjadi keruh dan berubah menjadi hijau lagi.
| Menunjukkan | |
|---|---|
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O |
|
9) Aluminium dilarutkan dalam larutan pekat kalium hidroksida. Karbon dioksida dilewatkan melalui larutan yang dihasilkan sampai pengendapan berhenti. Endapan disaring dan dikalsinasi. Residu padat yang dihasilkan menyatu dengan natrium karbonat.
10) Silikon dilarutkan dalam larutan pekat kalium hidroksida. Kelebihan asam klorida ditambahkan ke larutan yang dihasilkan. Solusi keruh dipanaskan. Endapan yang terpisah disaring dan dikalsinasi dengan kalsium karbonat. Tulis persamaan reaksi yang dijelaskan.
11) Tembaga(II) oksida dipanaskan dalam aliran karbon monoksida. Zat yang dihasilkan dibakar dalam atmosfer klorin. Produk reaksi dilarutkan dalam air. Solusi yang dihasilkan dibagi menjadi dua bagian. Suatu larutan kalium iodida ditambahkan ke satu bagian, larutan perak nitrat ditambahkan ke yang kedua. Dalam kedua kasus, pembentukan endapan diamati. Tulis persamaan untuk keempat reaksi yang dijelaskan.
12) Tembaga nitrat dikalsinasi, padatan yang dihasilkan dilarutkan dalam asam sulfat encer. Larutan garam yang dihasilkan dielektrolisis. Zat yang dilepaskan di katoda dilarutkan dalam asam nitrat pekat. Pembubaran dilanjutkan dengan evolusi gas coklat. Tulis persamaan untuk keempat reaksi yang dijelaskan.
13) Besi dibakar dalam suasana klorin. Bahan yang dihasilkan diperlakukan dengan larutan natrium hidroksida berlebih. Endapan coklat terbentuk, yang disaring dan dikalsinasi. Residu setelah kalsinasi dilarutkan dalam asam hidroiodik. Tulis persamaan untuk keempat reaksi yang dijelaskan.
14) Serbuk aluminium logam dicampur dengan yodium padat dan ditambahkan beberapa tetes air. Larutan natrium hidroksida ditambahkan ke dalam garam yang dihasilkan sampai terbentuk endapan. Endapan yang dihasilkan dilarutkan dalam asam klorida. Setelah penambahan berikutnya larutan natrium karbonat, pengendapan kembali diamati. Tulis persamaan untuk keempat reaksi yang dijelaskan.
15) Sebagai hasil dari pembakaran batubara yang tidak sempurna, gas diperoleh, di mana aliran oksida besi (III) dipanaskan. Zat yang dihasilkan dilarutkan dalam asam sulfat pekat panas. Larutan garam yang dihasilkan dielektrolisis. Tulis persamaan untuk keempat reaksi yang dijelaskan.
16) Beberapa jumlah seng sulfida dibagi menjadi dua bagian. Salah satunya diperlakukan dengan asam nitrat, dan yang lainnya ditembakkan ke udara. Selama interaksi gas yang berevolusi, zat sederhana terbentuk. Zat ini dipanaskan dengan asam nitrat pekat, dan gas coklat dilepaskan. Tulis persamaan untuk keempat reaksi yang dijelaskan.
17) Kalium klorat dipanaskan dengan adanya katalis, dan gas tidak berwarna dilepaskan. Dengan membakar besi di atmosfer gas ini, kerak besi diperoleh. Itu dilarutkan dalam asam klorida berlebih. Ke dalam larutan yang diperoleh ditambahkan larutan yang mengandung natrium dikromat dan asam klorida.
| Menunjukkan | |
|---|---|
1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 2) Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8HCI → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCI → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O 18) Besi dibakar dalam klorin. Garam yang dihasilkan ditambahkan ke dalam larutan natrium karbonat, dan endapan coklat jatuh. Endapan ini disaring dan dikalsinasi. Zat yang dihasilkan dilarutkan dalam asam hidroiodik. Tulis persamaan untuk keempat reaksi yang dijelaskan. 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2) 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 → 2Fe (OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2 3) 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O |
|
19) Suatu larutan kalium iodida diperlakukan dengan kelebihan air klorin, sambil mengamati pertama pembentukan endapan, dan kemudian pembubaran lengkapnya. Asam yang mengandung yodium yang terbentuk diisolasi dari larutan, dikeringkan, dan dipanaskan perlahan. Oksida yang dihasilkan direaksikan dengan karbon monoksida. Tuliskan persamaan reaksi yang dijelaskan.
20) Serbuk krom(III) sulfida dilarutkan dalam asam sulfat. Dalam hal ini, gas dilepaskan dan larutan berwarna terbentuk. Kelebihan larutan amonia ditambahkan ke larutan yang dihasilkan, dan gas dilewatkan melalui timbal nitrat. Endapan hitam yang dihasilkan berubah menjadi putih setelah perlakuan dengan hidrogen peroksida. Tuliskan persamaan reaksi yang dijelaskan.
21) Serbuk aluminium dipanaskan dengan serbuk belerang, zat yang dihasilkan diolah dengan air. Endapan yang dihasilkan diperlakukan dengan larutan kalium hidroksida pekat berlebih sampai benar-benar larut. Larutan aluminium klorida ditambahkan ke larutan yang dihasilkan, dan pembentukan endapan putih diamati lagi. Tuliskan persamaan reaksi yang dijelaskan.
22) Kalium nitrat dipanaskan dengan bubuk timbal sampai reaksi berhenti. Campuran produk diperlakukan dengan air, dan kemudian larutan yang dihasilkan disaring. Filtrat diasamkan dengan asam sulfat dan diolah dengan kalium iodida. Zat sederhana yang dilepaskan dipanaskan dengan asam nitrat pekat. Di atmosfer gas coklat yang dihasilkan, fosfor merah dibakar. Tuliskan persamaan reaksi yang dijelaskan.
23) Tembaga dilarutkan dalam asam nitrat encer. Kelebihan larutan amonia ditambahkan ke larutan yang dihasilkan, pertama-tama mengamati pembentukan endapan, dan kemudian pembubaran lengkapnya dengan pembentukan larutan biru tua. Solusi yang dihasilkan diperlakukan dengan asam sulfat sampai warna biru karakteristik garam tembaga muncul. Tuliskan persamaan reaksi yang dijelaskan.
| Menunjukkan | |
|---|---|
1) 3Cu + 8HNO 3 → 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O 2) Cu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O → Cu (OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu (OH) 2 + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O 4) (OH) 2 + 3H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O |
|
24) Magnesium dilarutkan dalam asam nitrat encer, dan tidak ada evolusi gas yang diamati. Solusi yang dihasilkan diperlakukan dengan kelebihan larutan kalium hidroksida saat pemanasan. Gas yang dihasilkan dibakar dalam oksigen. Tuliskan persamaan reaksi yang dijelaskan.
25) Campuran bubuk kalium nitrit dan amonium klorida dilarutkan dalam air dan larutan dipanaskan perlahan. Gas yang dilepaskan bereaksi dengan magnesium. Produk reaksi ditambahkan ke larutan asam klorida berlebih, dan tidak ada evolusi gas yang diamati. Garam magnesium yang dihasilkan dalam larutan diperlakukan dengan natrium karbonat. Tuliskan persamaan reaksi yang dijelaskan.
26) Aluminium oksida dilebur dengan natrium hidroksida. Produk reaksi ditambahkan ke dalam larutan amonium klorida. Gas yang dilepaskan dengan bau menyengat diserap oleh asam sulfat. Garam tengah yang terbentuk dikalsinasi. Tuliskan persamaan reaksi yang dijelaskan.
27) Klorin direaksikan dengan larutan panas kalium hidroksida. Ketika larutan didinginkan, kristal garam Berthollet diendapkan. Kristal yang dihasilkan ditambahkan ke dalam larutan asam klorida. Zat sederhana yang dihasilkan bereaksi dengan besi metalik. Produk reaksi dipanaskan dengan sampel besi baru. Tuliskan persamaan reaksi yang dijelaskan.
28) Tembaga dilarutkan dalam asam nitrat pekat. Kelebihan larutan amonia ditambahkan ke larutan yang dihasilkan, pertama-tama amati pembentukan endapan, dan kemudian pembubaran lengkapnya. Solusi yang dihasilkan diperlakukan dengan asam klorida berlebih. Tuliskan persamaan reaksi yang dijelaskan.
29) Besi dilarutkan dalam asam sulfat pekat panas. Garam yang dihasilkan diperlakukan dengan larutan natrium hidroksida berlebih. Endapan coklat yang terbentuk disaring dan dikeringkan. Zat yang dihasilkan menyatu dengan besi. Tulis persamaan untuk keempat reaksi yang dijelaskan.
30) Sebagai hasil dari pembakaran batu bara yang tidak sempurna, diperoleh gas, yang alirannya dipanaskan oksida besi (III). Zat yang dihasilkan dilarutkan dalam asam sulfat pekat panas. Larutan garam yang dihasilkan diperlakukan dengan larutan kalium sulfida berlebih.
31) Beberapa jumlah seng sulfida dibagi menjadi dua bagian. Salah satunya diperlakukan dengan asam klorida, dan yang lainnya ditembakkan di udara. Selama interaksi gas yang berevolusi, zat sederhana terbentuk. Zat ini dipanaskan dengan asam nitrat pekat, dan gas coklat dilepaskan.
32) Sulfur menyatu dengan besi. Produk reaksi diperlakukan dengan asam klorida. Gas yang dihasilkan dibakar dengan oksigen berlebih. Produk pembakaran diserap oleh larutan berair besi(III) sulfat.
1) Silikon dibakar dalam suasana klorin. Klorida yang dihasilkan diolah dengan air. Endapan yang terbentuk kemudian dikalsinasi. Kemudian menyatu dengan kalsium fosfat dan batu bara. Tulis persamaan untuk keempat reaksi yang dijelaskan.
Menjawab | |
Si + 2Cl 2 → SiCl 4 |
|
Pratinjau:
C5 dalam kimia. Jawaban dan solusi.
1. Massa volume udara yang tidak diketahui adalah 0,123 g, dan massa alkana gas dengan volume yang sama adalah 0,246 g (dalam kondisi yang sama). Menentukan rumus molekul alkana.
2. Suatu zat organik dengan berat 1,875 g menempati volume 1 liter (no). Saat membakar 4,2 g zat ini, 13,2 g CO2 dan 5,4 g air terbentuk. Tentukan rumus molekul zat tersebut.
3. Tetapkan rumus molekul amina tersier pembatas yang mengandung 23,73% nitrogen menurut massanya.
4. Pembatasan asam karboksilat monobasa seberat 11 g dilarutkan dalam air. Untuk menetralkan larutan yang dihasilkan, dibutuhkan 25 ml larutan natrium hidroksida, yang konsentrasi molarnya adalah 5 mol/l. Tentukan rumus asam
5. Tentukan rumus molekul dibromoalkana yang mengandung 85,11% brom.
6. Tetapkan rumus molekul alkena jika diketahui bahwa jumlah yang sama, berinteraksi dengan halogen, masing-masing membentuk 56,5 g turunan dikloro atau 101 g turunan dibromo.
7. Selama pembakaran 9 g amina sekunder pembatas, 2,24 liter nitrogen dan 8,96 liter (NO) karbon dioksida dilepaskan. Tentukan rumus molekul amina.
8. Ketika berinteraksi dengan 0,672 l alkena (no) dengan klorin, 3,39 g turunan dikloronya terbentuk. Tentukan rumus molekul alkena, tuliskan rumus struktur dan namanya.
9. Ketika suatu zat yang tidak mengandung oksigen terbakar habis, nitrogen dan air terbentuk. Massa jenis uap hidrogen relatif zat ini adalah 16. Volume oksigen yang dibutuhkan untuk pembakaran sama dengan volume nitrogen yang dilepaskan. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut.
10. Selama interaksi 11,6 g aldehida jenuh dengan tembaga (II) hidroksida berlebih, selama pemanasan terbentuk endapan 28,8 g. Turunkan rumus molekul aldehida.
11. Tentukan rumus molekul alkena dan produk interaksinya dengan 1 mol hidrogen bromida, jika turunan monobromo ini memiliki kerapatan relatif di udara 4,24. Beri nama salah satu isomer dari alkena awal.
12. Ketika jumlah yang sama dari alkena berinteraksi dengan berbagai hidrogen halida, masing-masing 7,85 g turunan klorin atau 12,3 g turunan bromo terbentuk. Menentukan rumus molekul alkena.
13. Ketika 1,74 g alkana direaksikan dengan brom, terbentuk 4,11 g turunan monobromo. Menentukan rumus molekul alkana.
14. Selama pembakaran 9 g amina primer, 2,24 liter nitrogen (no) dilepaskan. Tentukan rumus molekul amina, berikan namanya.
15. Pembakaran sempurna 0,2 mol alkena mengkonsumsi 26,88 liter oksigen (no). Tentukan nama, rumus molekul dan struktur alkena.
16. Ketika 25,5 g asam monobasa jenuh berinteraksi dengan larutan natrium bikarbonat berlebih, 5,6 l (N.O.) gas dilepaskan. Tentukan rumus molekul asam
17. Fraksi massa oksigen dalam asam monobasa pembatas adalah 43,24%. Tentukan rumus molekul asam tersebut.
Tugas C5
1. C4H10 2. C3H6 3. (CH3)3N - trimetilamina 4. C3H7COOH 5. C2H4Br2 - dibromoetana
6. C3H6 7. CH3 - NH - CH3 - dimetilamin 8. C3H6, CH3 - CH = CH2 - propena
9. N2H4 - hidrazin 10. CH3 - CH2 - CHO - propionaldehida
11. C3H7Br - bromopropana, C3H6 - propena Isomer - siklopropana
12. C3H6 - propena 13. C4H10 14. C2H5NH2 - etilamina 15. C4H8
16. C4H9COOH 17. CH3 - CH2 - COOH - asam propionat
Pratinjau:
https://accounts.google.com
Pratinjau:
Untuk menggunakan pratinjau, buat sendiri akun Google (akun) dan masuk: https://accounts.google.com
Pratinjau:
Tugas C5 pada ujian kimia
Contoh 2 . Hidrogenasi sempurna 5,4 g alkuna membutuhkan 4,48 liter hidrogen (n.a.) Tentukan rumus molekul alkuna ini.
Keputusan . Kami akan bertindak sesuai dengan rencana umum. Biarkan molekul alkuna yang tidak diketahui mengandung n atom karbon. Rumus umum deret homolog C n H 2n-2 . Hidrogenasi alkuna berlangsung sesuai dengan persamaan:
C n H 2n-2 + 2Н 2 = C n H 2n+2.
Jumlah hidrogen yang bereaksi dapat ditemukan dengan rumus n = V/Vm. Dalam hal ini, n = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol.
Persamaan menunjukkan bahwa 1 mol alkuna menambahkan 2 mol hidrogen (ingat bahwa kondisi soal adalah sekitar menyelesaikan hidrogenasi), maka n(C n H 2n-2) = 0,1 mol.
Dengan massa dan jumlah alkuna, kami menemukan massa molarnya: M (C n H 2n-2 ) = m(massa)/n(jumlah) = 5,4/0,1 = 54 (g/mol).
Berat molekul relatif alkuna terdiri dari n massa atom karbon dan 2n-2 massa atom hidrogen. Kami mendapatkan persamaan:
12n + 2n - 2 = 54.. Kita selesaikan persamaan linearnya, kita peroleh: n = 4. Rumus alkuna: C 4 H 6 .
Jawaban : C 4 H 6 .
Contoh 3 . Pembakaran 112 liter (n.a.) sikloalkana yang tidak diketahui dengan oksigen berlebih menghasilkan 336 liter CO 2 . Tentukan rumus struktur sikloalkana.
Keputusan . Rumus umum deret homolog sikloalkana: C n H 2n . Dengan pembakaran sempurna sikloalkana, seperti halnya pembakaran hidrokarbon apa pun, karbon dioksida dan air terbentuk:
C n H 2n + 1.5n O 2 \u003d n CO 2 + n H 2 O.
Selama reaksi, 336 / 22,4 \u003d 15 mol karbon dioksida terbentuk. 112/22.4 = 5 mol hidrokarbon yang dimasukkan ke dalam reaksi.
Alasan lebih lanjut jelas: jika 15 mol CO 2 , maka 15 molekul karbon dioksida terbentuk untuk 5 molekul hidrokarbon, yaitu, satu molekul sikloalkana menghasilkan 3 molekul CO 2 . Karena setiap molekul karbon monoksida (IV) mengandung satu atom karbon, kita dapat menyimpulkan bahwa satu molekul sikloalkana mengandung 3 atom karbon.
Kesimpulan: n \u003d 3, rumus sikloalkana adalah C 3 H 6 .
Seperti yang Anda lihat, solusi untuk masalah ini tidak "cocok" dengan algoritme umum. Kami tidak mencari massa molar senyawa di sini, tidak membuat persamaan apa pun. Menurut kriteria formal, contoh ini tidak mirip dengan masalah C5 standar. Tetapi di atas, saya telah menekankan bahwa penting untuk tidak menghafal algoritma, tetapi untuk memahami MAKNA dari tindakan yang dilakukan. Jika Anda memahami artinya, Anda sendiri akan dapat membuat perubahan pada skema umum pada ujian, pilih cara yang paling rasional untuk menyelesaikannya.
Dalam contoh ini, ada "keanehan" lain: perlu untuk menemukan tidak hanya molekul, tetapi juga rumus struktur senyawa. Dalam tugas sebelumnya, kami gagal melakukan ini, tetapi dalam contoh ini - tolong! Intinya adalah bahwa rumus C 3 J 6 sesuai dengan hanya satu isomer - siklopropana.
Jawab: siklopropana.
Contoh 4 . 116 g beberapa aldehida pembatas dipanaskan untuk waktu yang lama dengan larutan amonia oksida perak. Selama reaksi, 432 g logam perak terbentuk. Tentukan rumus molekul aldehida.
Keputusan . Rumus umum untuk deret homolog aldehida pembatas adalah: C n H 2n+1 COH. Aldehida mudah dioksidasi menjadi asam karboksilat, khususnya, di bawah aksi larutan amonia oksida perak:
C n H 2n + 1 COH + Ag 2 O \u003d C n H 2n + 1 COOH + 2Ag.
Catatan. Pada kenyataannya, reaksi digambarkan dengan persamaan yang lebih kompleks. Saat menambahkan Ag 2 O ke larutan amonia berair, senyawa kompleks OH terbentuk - diamina perak hidroksida. Senyawa inilah yang bertindak sebagai oksidator. Selama reaksi, garam amonium dari asam karboksilat terbentuk:
C n H 2n + 1 COH + 2OH \u003d C n H 2n + 1 COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O.
Poin penting lainnya! Oksidasi formaldehida (HCOH) tidak dijelaskan oleh persamaan di atas. Ketika HCOH bereaksi dengan larutan amonia oksida perak, 4 mol Ag dilepaskan per 1 mol aldehida:
COH + 2Ag 2 O \u003d CO 2 + H 2 O + 4Ag.
Berhati-hatilah saat memecahkan masalah yang berkaitan dengan oksidasi senyawa karbonil!
Mari kita kembali ke contoh kita. Dengan massa perak yang dilepaskan, Anda dapat menemukan jumlah logam ini: n(Ag) = m/M = 432/108 = 4 (mol). Sesuai dengan persamaan, 2 mol perak terbentuk per 1 mol aldehida, oleh karena itu, n (aldehida) \u003d 0,5n (Ag) \u003d 0,5 * 4 \u003d 2 mol.
Massa molar aldehida = 116/2 = 58 g/mol. Coba lakukan langkah selanjutnya sendiri: Anda perlu membuat persamaan, menyelesaikannya, dan menarik kesimpulan.
Jawaban: C 2 H 5 COH.
Contoh 5 . Ketika 3,1 g beberapa amina primer direaksikan dengan sejumlah HBr yang cukup, terbentuk 11,2 g garam. Tetapkan rumus amina.
Keputusan . Amina primer (C n H 2n+1 NH 2 ) ketika berinteraksi dengan asam membentuk garam alkilamonium:
C n H 2n+1 NH 2 + HBr = [C n H 2n+1 NH 3] + Br - .
Sayangnya, dengan massa amina dan garam yang dihasilkan, kita tidak akan dapat menemukan jumlahnya (karena massa molar tidak diketahui). Mari kita pergi ke arah lain. Ingat hukum kekekalan massa: m(amina) + m(HBr) = m(garam), oleh karena itu, m(HBr) = m(garam) - m(amina) = 11,2 - 3,1 = 8.1.
Perhatikan teknik ini, yang sangat sering digunakan dalam menyelesaikan C 5. Sekalipun massa pereaksi tidak diberikan secara eksplisit dalam kondisi soal, Anda dapat mencoba mencarinya dari massa senyawa lain.
Jadi, kita kembali ke arus utama dari algoritma standar. Dengan massa hidrogen bromida kita menemukan jumlahnya, n(HBr) = n(amina), M(amina) = 31 g/mol.
Jawab: CH3NH2.
Contoh 6 . Sejumlah tertentu alkena X, ketika berinteraksi dengan klorin berlebih, membentuk 11,3 g diklorida, dan ketika bereaksi dengan brom berlebih, 20,2 g dibromida. Tentukan rumus molekul X
Keputusan . Alkena menambahkan klorin dan bromin untuk membentuk turunan dihalogen:
C n H 2n + Cl 2 \u003d C n H 2n Cl 2, C n H 2n + Br 2 \u003d C n H 2n Br 2.
Tidak ada gunanya dalam masalah ini untuk mencoba menemukan jumlah diklorida atau dibromida (massa molarnya tidak diketahui) atau jumlah klorin atau bromin (massanya tidak diketahui).
Kami menggunakan satu teknik non-standar. Massa molar C n H 2n Cl 2 sama dengan 12n + 2n + 71 = 14n + 71. M(C n H 2n Br 2 ) = 14n + 160.
Massa dihalida juga diketahui. Anda dapat menemukan jumlah zat yang diperoleh: n (C n H 2n Cl 2 ) = m/M = 11,3/(14n + 71). n(C n H 2n Br 2 ) = 20,2/(14n + 160).
Berdasarkan kesepakatan, jumlah diklorida sama dengan jumlah dibromida. Fakta ini memberi kita kesempatan untuk membuat persamaan: 11.3 / (14n + 71) = 20.2 / (14n + 160).
Persamaan ini memiliki solusi unik: n = 3.
Jawab: C 3 H 6
Tugas 1 . Hidrogenasi lengkap 5,6 g alkena membutuhkan 2,24 liter hidrogen (n.a.) Tentukan rumus molekul alkena ini.
Tugas 2 . Untuk mengubah 88 g alkana yang tidak diketahui menjadi turunan monokloro, diperlukan 284 g klorin. Identifikasi alkana, dengan asumsi bahwa reaksi halogenasi berlangsung dengan hasil 100%, dan satu-satunya produk reaksi organik adalah monokloroalkana.
Tugas 3 . Saat memproses 128 g alkohol monohidrat pembatas dengan kelebihan kalium, 44,8 liter hidrogen (n.a.) dilepaskan. Jenis alkohol apa yang sedang kita bicarakan? Dukung jawaban Anda dengan perhitungan.
Tugas 4 . Untuk menetralkan sepenuhnya larutan 180 g asam monokarboksilat jenuh X, diperlukan 1,2 kg larutan natrium hidroksida 10%. Tentukan rumus molekul asam X.
Tugas 5 . Ketika 5,8 g beberapa aldehida dipanaskan dengan larutan amonia perak oksida berlebih, 216 g logam terbentuk. Tentukan rumus molekul aldehida.
Tugas 6 . Dehidrasi antarmolekul dari 60 g alkohol menyebabkan pembentukan 51 g eter. Tentukan rumus molekul alkohol. Pertimbangkan bahwa reaksi dehidrasi berlangsung secara kuantitatif, proses samping dapat diabaikan.
Tugas 7 . Ketika melewatkan 224 liter beberapa alkuna (n.a.) melalui kelebihan air brom, 3600 g tetrabromoalkana terbentuk. Tetapkan rumus molekul hidrokarbon asli.
Tugas 8 . Interaksi 9,2 g asam monokarboksilat X dengan jumlah kalsium karbonat yang cukup mengarah pada pembentukan 13,2 garam. Tentukan struktur asam X.
Tugas 9 . Ketika merawat 4,5 amina primer Z dengan asam hidrobromat berlebih, terbentuk 12,6 g alkilamonium bromida. Identifikasi amina Z. Dukung jawaban Anda dengan perhitungan.
Tugas 10. . Pemanasan lama 9,2 g beberapa arena dengan asam nitrat berlebih mengarah pada pembentukan 13,7 g campuran turunan mononitro. Tentukan struktur arena asli.
Mari kita pertimbangkan beberapa masalah yang lebih kompleks seperti C5.
Tugas 1 . Saat membakar 5,6 g hidrokarbon X dengan oksigen berlebih, 7,2 g air dan 17,6 g karbon dioksida terbentuk. Diketahui bahwa kerapatan relatif X untuk molekul hidrogen adalah 28, melewatkan X melalui air bromin TIDAK menyebabkan perubahan warna. Identifikasi hidrokarbon X. Dukung jawaban Anda dengan perhitungan.
Tugas 2 . Ketika sejumlah alkena bereaksi dengan hidrogen berlebih, 7,2 g alkana terbentuk, dan ketika jumlah alkena yang sama bereaksi dengan klorin berlebih, terbentuk 14,1 g dihaloalkana. Tentukan rumus molekul hidrokarbon tersebut.
Tugas 3 . Unsur E yang tidak diketahui menunjukkan valensi V dalam oksida X. Diketahui juga bahwa fraksi massa oksigen dalam X adalah 56,3%. Tentukan elemen E
Tugas 4 . Fraksi massa karbon dalam karbonat suatu logam tertentu adalah 12%. Identifikasi logam ini jika diketahui bilangan oksidasinya +2.
Tugas 5 . Dengan dehidrasi intramolekul dari sejumlah alkohol monohidrat jenuh, 2,8 g alkena terbentuk, dan dengan dehidrasi antarmolekul dengan jumlah alkohol yang sama, 3,6 g eter dapat diperoleh. Identifikasi alkohol. Dukung jawaban Anda dengan perhitungan dan persamaan reaksi.
Tugas 6 . Dengan hidrolisis basa lengkap dari ester, terbentuk 4,6 g alkohol dan 8,2 g garam natrium dari asam karboksilat monobasa pembatas. Mengingat bahwa jumlah atom karbon dalam molekul alkohol yang dihasilkan sama dengan jumlah atom karbon dalam molekul asam, turunkan rumus struktur ester awal.
Tugas 7 . Ketika membakar 6 g senyawa organik yang tidak diketahui, terbentuk 6,72 liter karbon dioksida (n.a.) dan 7,2 g air. Massa jenis uap zat uji di udara adalah 2,07. Diketahui bahwa zat ini tidak bereaksi dengan natrium. Beri nama koneksi yang tidak dikenal.
Tugas 8 . Asam X yang mengandung oksigen anorganik bereaksi dengan natrium dalam rasio molar 1:2. Selama reaksi, 112 liter hidrogen (n.a.) dilepaskan dan 725 g garam rata-rata terbentuk. Tetapkan rumus molekul X, mengingat jumlah total atom dalam molekul asam adalah 7.
Tugas 9 . Dalam interaksi 30 g larutan 10% aldehida Z dengan kelebihan diammin perak hidroksida, 4,32 g logam terbentuk. Identifikasi aldehida Z.
Tugas 10 . Ketika sejumlah asam amino X berinteraksi dengan kelebihan natrium hidroksida, 222 g garam terbentuk, dan ketika jumlah asam amino yang sama berinteraksi dengan kelebihan HCl, 251 g garam terbentuk. Beri nama asam amino X, mengingat molekul senyawa ini mengandung satu gugus karboksil dan satu gugus amino.
Tugas nomor 1
Natrium dipanaskan dalam atmosfer hidrogen. Ketika air ditambahkan ke zat yang dihasilkan, evolusi gas dan pembentukan larutan bening diamati. Gas coklat dilewatkan melalui larutan ini, yang diperoleh sebagai hasil interaksi tembaga dengan larutan asam nitrat pekat. Tulis persamaan untuk keempat reaksi yang dijelaskan.
1) Ketika natrium dipanaskan dalam atmosfer hidrogen (T = 250-400 o C), natrium hidrida terbentuk):
2Na + H2 = 2NaH
2) Ketika air ditambahkan ke natrium hidrida, alkali NaOH terbentuk, dan hidrogen dilepaskan:
NaH + H 2 O \u003d NaOH + H 2
3) Ketika tembaga berinteraksi dengan larutan asam nitrat pekat, gas coklat dilepaskan - NO 2:
Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4) Ketika gas coklat NO 2 dilewatkan melalui larutan alkali, reaksi disproporsionasi terjadi - nitrogen N +4 secara bersamaan dioksidasi dan direduksi menjadi N +5 dan N +3:
2NaOH + 2NO 2 \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O
(reaksi disproporsionasi 2N +4 → N +5 + N +3).
Tugas nomor 2
Kerak besi dilarutkan dalam asam nitrat pekat. Larutan natrium hidroksida ditambahkan ke dalam larutan yang dihasilkan. Endapan yang terbentuk dipisahkan dan dikalsinasi. Residu padat yang dihasilkan menyatu dengan besi. Tulis persamaan untuk keempat reaksi yang dijelaskan.
Rumus oksida besi adalah Fe 3 O 4.
Ketika oksida besi bereaksi dengan asam nitrat pekat, besi nitrat terbentuk dan oksida nitrat NO2 dilepaskan:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (conc.) → 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
Ketika besi nitrat bereaksi dengan natrium hidroksida, endapan dilepaskan - besi (III) hidroksida:
Fe(NO 3) 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 + 3NaNO 3
Fe (OH) 3 - hidroksida amfoter, tidak larut dalam air, terurai ketika dipanaskan menjadi oksida besi (III) dan air:
2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Ketika besi(III) oksida menyatu dengan besi, besi(II) oksida terbentuk:
Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO
Tugas nomor 3
Natrium dibakar di udara. Zat yang dihasilkan diperlakukan dengan hidrogen klorida saat dipanaskan. Zat kuning-hijau sederhana yang dihasilkan bereaksi dengan kromium (III) oksida dengan adanya kalium hidroksida ketika dipanaskan. Ketika larutan salah satu garam yang terbentuk diperlakukan dengan barium klorida, endapan kuning terbentuk. Tulis persamaan untuk keempat reaksi yang dijelaskan.
1) Ketika natrium dibakar di udara, natrium peroksida terbentuk:
2Na + O 2 → Na 2 O 2
2) Ketika natrium peroksida berinteraksi dengan hidrogen klorida, gas Cl2 dilepaskan ketika dipanaskan:
Na 2 O 2 + 4HCl → 2NaCl + Cl 2 + 2H 2 O
3) Dalam lingkungan basa, klorin bereaksi ketika dipanaskan dengan kromium oksida amfoter untuk membentuk kromat dan kalium klorida:
Cr 2 O 3 + 3Cl 2 + 10KOH → 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 5H 2 O
2Cr +3 -6e → 2Cr +6 | . 3 - oksidasi
Cl 2 + 2e → 2Cl - | . 1 - pemulihan
4) Endapan kuning (BaCrO 4) terbentuk dari interaksi kalium kromat dan barium klorida:
K 2 CrO 4 + BaCl 2 → BaCrO 4 + 2KCl
Tugas nomor 4
Seng dilarutkan sepenuhnya dalam larutan kalium hidroksida pekat. Larutan bening yang dihasilkan diuapkan kemudian dikalsinasi. Residu padat dilarutkan dalam jumlah asam klorida yang diperlukan. Amonium sulfida ditambahkan ke dalam larutan bening yang dihasilkan dan endapan putih terbentuk. Tulis persamaan untuk keempat reaksi yang dijelaskan.
1) Seng bereaksi dengan kalium hidroksida membentuk kalium tetrahidroksozinkat (Al dan Be berperilaku serupa):
2) Kalium tetrahidroksozinkat, setelah kalsinasi, kehilangan air dan berubah menjadi kalium sengat:
3) Kalium sengat, ketika berinteraksi dengan asam klorida, membentuk seng klorida, kalium klorida dan air:
4) Seng klorida, sebagai hasil interaksi dengan amonium sulfida, berubah menjadi seng sulfida yang tidak larut - endapan putih:
Tugas nomor 5
Asam hidroiodik dinetralkan dengan kalium bikarbonat. Garam yang dihasilkan direaksikan dengan larutan yang mengandung kalium dikromat dan asam sulfat. Ketika zat sederhana yang dihasilkan direaksikan dengan aluminium, garam diperoleh. Garam ini dilarutkan dalam air dan dicampur dengan larutan kalium sulfida, menghasilkan endapan dan evolusi gas. Tulis persamaan untuk keempat reaksi yang dijelaskan.
1) Asam hidroiodik dinetralkan oleh garam asam dari asam karbonat lemah, akibatnya karbon dioksida dilepaskan dan NaCl terbentuk:
HI + KHCO 3 → KI + CO 2 + H 2 O
2) Kalium iodida masuk ke dalam reaksi redoks dengan kalium dikromat dalam media asam, sedangkan Cr +6 direduksi menjadi Cr +3, I - dioksidasi menjadi molekul I 2, yang mengendap:
6KI + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 3I 2 + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 1
2I -2e → I 2 3
3) Ketika yodium molekuler berinteraksi dengan aluminium, aluminium iodida terbentuk:
2Al + 3I 2 → 2AlI 3
4) Ketika aluminium iodida berinteraksi dengan larutan kalium sulfida, Al (OH) 3 mengendap dan H 2 S dilepaskan. Pembentukan Al 2 S 3 tidak terjadi karena hidrolisis lengkap garam dalam larutan berair:
2AlI 3 + 3K 2 S + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 6KI + 3H 2 S
Tugas nomor 6
Aluminium karbida benar-benar larut dalam asam hidrobromat. Larutan kalium sulfit ditambahkan ke larutan yang dihasilkan, di mana endapan putih terbentuk dan gas tidak berwarna terbentuk. Gas diserap dengan larutan kalium dikromat dengan adanya asam sulfat. Garam kromium yang dihasilkan diisolasi dan ditambahkan ke larutan barium nitrat, dan endapan diamati. Tulis persamaan untuk keempat reaksi yang dijelaskan.
1) Ketika aluminium karbida dilarutkan dalam asam hidrobromat, garam terbentuk - aluminium bromida, dan metana dilepaskan:
Al 4 C 3 + 12HBr → 4AlBr 3 + 3CH 4
2) Ketika aluminium bromida berinteraksi dengan larutan kalium sulfit, Al (OH) 3 mengendap dan belerang dioksida dilepaskan - SO 2:
2AlBr 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 + 6KBr + 3SO 2
3) Melewati sulfur dioksida melalui larutan kalium dikromat yang diasamkan, sementara Cr +6 direduksi menjadi Cr +3, S +4 dioksidasi menjadi S +6:
3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 1
S +4 -2e → S +6 3
4) Ketika kromium (III) sulfat bereaksi dengan larutan barium nitrat, kromium (III) nitrat terbentuk, dan barium sulfat putih mengendap:
Cr 2 (SO 4) 3 + 3Ba(NO 3) 2 → 3BaSO 4 + 2Cr(NO 3) 3
Tugas nomor 7
Bubuk aluminium ditambahkan ke dalam larutan natrium hidroksida. Kelebihan karbon dioksida dilewatkan melalui larutan zat yang diperoleh. Endapan yang terbentuk dipisahkan dan dikalsinasi. Produk yang dihasilkan menyatu dengan natrium karbonat. Tulis persamaan untuk keempat reaksi yang dijelaskan.
1) Aluminium, serta berilium dan seng, dapat bereaksi baik dengan larutan alkali berair maupun dengan alkali anhidrat selama fusi. Ketika aluminium diperlakukan dengan larutan natrium hidroksida berair, natrium tetrahidroksoaluminat dan hidrogen terbentuk:
2) Ketika karbon dioksida dilewatkan melalui larutan natrium tetrahidroksoaluminat, kristal aluminium hidroksida mengendap. Karena, menurut kondisinya, kelebihan karbon dioksida dilewatkan melalui larutan, bukan karbonat yang terbentuk, tetapi natrium bikarbonat:
Na + CO 2 → Al(OH) 3 + NaHCO 3
3) Aluminium hidroksida adalah hidroksida logam yang tidak larut, oleh karena itu, ketika dipanaskan, ia terurai menjadi oksida logam dan air yang sesuai:
4) Aluminium oksida, yang merupakan oksida amfoter, ketika menyatu dengan karbonat, menggantikan karbon dioksida dari mereka untuk membentuk aluminat (jangan dikacaukan dengan tetrahidroksoaluminat!):
Tugas nomor 8
Aluminium direaksikan dengan larutan natrium hidroksida. Gas yang dilepaskan dilewatkan di atas bubuk tembaga oksida (II) yang dipanaskan. Zat sederhana yang dihasilkan dilarutkan dengan pemanasan dalam asam sulfat pekat. Garam yang dihasilkan diisolasi dan ditambahkan ke dalam larutan kalium iodida. Tulis persamaan untuk keempat reaksi yang dijelaskan.
1) Aluminium (juga berilium dan seng) bereaksi baik dengan larutan alkali berair dan dengan alkali anhidrat selama fusi. Ketika aluminium diperlakukan dengan larutan natrium hidroksida berair, natrium tetrahidroksoaluminat dan hidrogen terbentuk:
2NaOH + 2Al + 6H 2 O → 2Na + 3H 2
2) Ketika hidrogen dilewatkan di atas bubuk tembaga (II) oksida yang dipanaskan, Cu +2 direduksi menjadi Cu 0: warna bubuk berubah dari hitam (CuO) menjadi merah (Cu):
3) Tembaga larut dalam asam sulfat pekat untuk membentuk tembaga (II) sulfat. Selain itu, sulfur dioksida dilepaskan:
4) Ketika tembaga sulfat ditambahkan ke larutan kalium iodida, reaksi redoks terjadi: Cu +2 direduksi menjadi Cu +1, I - dioksidasi menjadi I 2 (molekul yodium mengendap):
CuSO 4 + 4KI → 2CuI + 2K 2 SO 4 + I 2
Tugas nomor 9
Menghabiskan elektrolisis larutan natrium klorida. Besi(III) klorida ditambahkan ke larutan yang dihasilkan. Endapan yang terbentuk disaring dan dikalsinasi. Residu padat dilarutkan dalam asam hidroiodik. Tulis persamaan untuk keempat reaksi yang dijelaskan.
1) Elektrolisis larutan natrium klorida:
Katoda: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH
Anoda: 2Cl 2e → Cl 2
Jadi, sebagai hasil elektrolisisnya, gas H 2 dan Cl 2 dilepaskan dari larutan natrium klorida, dan ion Na + dan OH tetap berada dalam larutan. Secara umum persamaan tersebut ditulis sebagai berikut:
2H 2 O + 2NaCl → H 2 + 2NaOH + Cl 2
2) Ketika besi (III) klorida ditambahkan ke larutan alkali, terjadi reaksi pertukaran, akibatnya Fe (OH) 3 mengendap:
3NaOH + FeCl 3 → Fe(OH) 3 + 3NaCl
3) Ketika besi (III) hidroksida dikalsinasi, oksida besi (III) dan air terbentuk:
4) Bila oksida besi (III) dilarutkan dalam asam hidroiodik, terbentuk FeI2, sedangkan I2 mengendap:
Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O
2Fe +3 + 2e → 2Fe +2 1
2I 2e → Saya 2 1
Tugas nomor 10
Kalium klorat dipanaskan dengan adanya katalis dan gas tidak berwarna berevolusi. Dengan membakar besi di atmosfer gas ini, kerak besi diperoleh. Itu dilarutkan dalam asam klorida berlebih. Ke dalam larutan yang diperoleh ditambahkan larutan yang mengandung natrium dikromat dan asam klorida.
1) Ketika kalium klorat dipanaskan dengan adanya katalis (MnO 2, Fe 2 O 3, CuO, dll.), Kalium klorida terbentuk dan oksigen dilepaskan:
2) Ketika besi dibakar dalam atmosfer oksigen, kerak besi terbentuk, rumusnya adalah Fe 3 O 4 (kerak besi adalah oksida campuran Fe 2 O 3 dan FeO):
3) Ketika kerak besi dilarutkan dalam asam klorida berlebih, campuran besi (II) dan (III) klorida terbentuk:
4) Dengan adanya oksidator kuat - natrium dikromat, Fe +2 dioksidasi menjadi Fe +3:
6FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 6FeCl 3 + 2CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O
Fe +2 – 1e → Fe +3 6
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 1
Tugas nomor 11
Amonia dilewatkan melalui asam hidrobromat. Larutan perak nitrat ditambahkan ke dalam larutan yang dihasilkan. Endapan yang terbentuk dipisahkan dan dipanaskan dengan serbuk seng. Logam yang terbentuk selama reaksi diperlakukan dengan larutan asam sulfat pekat, dan gas dengan bau menyengat dilepaskan. Tulis persamaan untuk keempat reaksi yang dijelaskan.
1) Ketika amonia dilewatkan melalui asam hidrobromat, amonium bromida terbentuk (reaksi netralisasi):
NH 3 + HBr → NH 4 Br
2) Ketika larutan amonium bromida dan perak nitrat dikeringkan, reaksi pertukaran terjadi antara dua garam, sebagai akibatnya terbentuk endapan kuning muda - perak bromida:
NH 4 Br + AgNO 3 → AgBr↓ + NH 4 NO 3
3) Ketika perak bromida dipanaskan dengan bubuk seng, reaksi substitusi terjadi - perak dilepaskan:
2AgBr + Zn → 2Ag + ZnBr 2
4) Ketika asam sulfat pekat bekerja pada logam, perak sulfat terbentuk dan gas dengan bau yang tidak menyenangkan dilepaskan - belerang dioksida:
2Ag + 2H 2 SO 4 (conc.) → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2Ag 0 – 2e → 2Ag + 1
S +6 + 2e → S +4 1
Tugas nomor 12
9С278С
Kromium(VI) oksida direaksikan dengan kalium hidroksida. Zat yang dihasilkan diperlakukan dengan asam sulfat, garam oranye diisolasi dari larutan yang dihasilkan. Garam ini diolah dengan asam hidrobromat. Zat sederhana yang dihasilkan bereaksi dengan hidrogen sulfida. Tulis persamaan untuk keempat reaksi yang dijelaskan.
1) Kromium oksida (VI) CrO 3 adalah oksida asam, oleh karena itu, ia berinteraksi dengan alkali untuk membentuk garam - kalium kromat:
CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O
2) Kalium kromat dalam media asam berubah tanpa mengubah keadaan oksidasi kromium menjadi dikromat K 2 Cr 2 O 7 - garam oranye:
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
3) Ketika kalium bikromat diperlakukan dengan asam hidrobromat, Cr +6 direduksi menjadi Cr +3, sementara molekul bromin dilepaskan:
K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr → 2CrBr 3 + 2KBr + 3Br 2 + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 1
2Br 2e → Br 2 3
4) Brom, sebagai zat pengoksidasi yang lebih kuat, menggantikan belerang dari senyawa hidrogennya:
Br 2 + H 2 S → 2HBr + S↓
Tugas nomor 13
Bubuk magnesium dipanaskan di bawah atmosfer nitrogen. Ketika zat yang dihasilkan berinteraksi dengan air, gas dilepaskan. Gas dilewatkan melalui larutan kromium(III) sulfat berair, menghasilkan endapan abu-abu. Endapan dipisahkan dan diperlakukan dengan pemanasan dengan larutan yang mengandung hidrogen peroksida dan kalium hidroksida. Tulis persamaan untuk keempat reaksi yang dijelaskan.
1) Ketika bubuk magnesium dipanaskan dalam atmosfer nitrogen, magnesium nitrida terbentuk:
2) Magnesium nitrida sepenuhnya dihidrolisis untuk membentuk magnesium hidroksida dan amonia:
Mg 3 N 2 + 6H 2 O → 3Mg (OH) 2 + 2NH 3
3) Amonia memiliki sifat dasar karena adanya pasangan elektron bebas pada atom nitrogen dan, sebagai basa, memasuki reaksi pertukaran dengan kromium (III) sulfat, akibatnya endapan abu-abu dilepaskan - Cr ( OH) 3:
6NH3. H 2 O + Cr 2 (SO 4) 3 → 2Cr (OH) 3 + 3 (NH 4) 2 SO 4
4) Hidrogen peroksida dalam media basa mengoksidasi Cr +3 menjadi Cr +6, menghasilkan pembentukan kalium kromat:
2Cr(OH) 3 + 3H 2 O 2 + 4KOH → 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O
Cr +3 -3e → Cr +6 2
2O - + 2e → 2O -2 3
Tugas nomor 14
Ketika aluminium oksida direaksikan dengan asam nitrat, garam terbentuk. Garam dikeringkan dan dikalsinasi. Residu padat yang terbentuk selama kalsinasi menjadi sasaran elektrolisis dalam kriolit cair. Logam yang diperoleh dengan elektrolisis dipanaskan dengan larutan pekat yang mengandung kalium nitrat dan kalium hidroksida, dan gas dengan bau menyengat dilepaskan. Tulis persamaan untuk keempat reaksi yang dijelaskan.
1) Ketika Al 2 O 3 amfoter berinteraksi dengan asam nitrat, garam terbentuk - aluminium nitrat (reaksi pertukaran):
Al 2 O 3 + 6HNO 3 → 2Al (NO 3) 3 + 3H 2 O
2) Ketika aluminium nitrat dikalsinasi, aluminium oksida terbentuk, dan nitrogen dioksida dan oksigen juga dilepaskan (aluminium termasuk dalam kelompok logam (dalam rangkaian aktivitas dari alkali tanah hingga termasuk Cu), yang nitratnya terurai menjadi oksida logam, NO 2 dan O 2):
3) Logam aluminium dibentuk dengan elektrolisis Al 2 O 3 dalam kriolit cair Na 2 AlF 6 pada 960-970 o C.
Skema elektrolisis Al 2 O 3 :
Disosiasi aluminium oksida berlangsung dalam lelehan:
Al 2 O 3 → Al 3+ + AlO 3 3-
K(-): Al 3+ + 3e → Al 0
A(+): 4AlO 3 3- 12e → 2Al 2 O 3 + 3O 2
Persamaan keseluruhan dari proses:
Aluminium cair dikumpulkan di bagian bawah sel.
4) Ketika aluminium diperlakukan dengan larutan alkali pekat yang mengandung kalium nitrat, amonia dilepaskan, dan kalium tetrahidroksoaluminat (media alkali) juga terbentuk:
8Al + 5KOH + 3KNO3 + 18H 2 O → 3NH 3 + 8K
Al 0 – 3e → Al +3 8
N +5 + 8e → N -3 3
Tugas nomor 15
8AAA8C
Sejumlah tertentu besi (II) sulfida dibagi menjadi dua bagian. Salah satunya diperlakukan dengan asam klorida, dan yang lainnya ditembakkan di udara. Selama interaksi gas yang berevolusi, zat kuning sederhana terbentuk. Zat yang dihasilkan dipanaskan dengan asam nitrat pekat, dan gas coklat dilepaskan. Tulis persamaan untuk keempat reaksi yang dijelaskan.
1) Ketika besi (II) sulfida diperlakukan dengan asam klorida, besi (II) klorida terbentuk dan hidrogen sulfida dilepaskan (reaksi pertukaran):
FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S
2) Selama pembakaran besi (II) sulfida, besi dioksidasi menjadi keadaan oksidasi +3 (terbentuk Fe2O3) dan sulfur dioksida dilepaskan:
3) Ketika dua senyawa yang mengandung belerang SO 2 dan H 2 S berinteraksi, reaksi redoks (ko-proporsi) terjadi, akibatnya belerang dilepaskan:
2H 2 S + SO 2 → 3S↓ + 2H 2 O
S -2 - 2e → S 0 2
S +4 + 4e → S 0 1
4) Ketika belerang dipanaskan dengan asam nitrat pekat, asam sulfat dan nitrogen dioksida terbentuk (reaksi redoks):
S + 6HNO 3 (conc.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
S 0 - 6e → S +6 1
N +5 + e → N +4 6
Tugas nomor 16
Gas yang diperoleh dengan mengolah kalsium nitrida dengan air dilewatkan di atas bubuk tembaga (II) oksida panas. Padatan yang diperoleh dilarutkan dalam asam nitrat pekat, larutan diuapkan dan residu padat yang dihasilkan dikalsinasi. Tulis persamaan untuk keempat reaksi yang dijelaskan.
1) Kalsium nitrida bereaksi dengan air, membentuk alkali dan amonia:
Ca 3 N 2 + 6H 2 O → 3Ca (OH) 2 + 2NH 3
2) Melewati amonia di atas bubuk panas tembaga (II) oksida, tembaga dalam oksida direduksi menjadi logam, dan nitrogen dilepaskan (hidrogen, batu bara, karbon monoksida, dll. juga digunakan sebagai zat pereduksi):
Cu +2 + 2e → Cu 0 3
2N -3 – 6e → N 2 0 1
3) Tembaga, yang terletak dalam rangkaian aktivitas logam setelah hidrogen, berinteraksi dengan asam nitrat pekat untuk membentuk tembaga nitrat dan nitrogen dioksida:
Cu + 4HNO 3 (konk.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Cu 0 - 2e → Cu +2 1
N +5 +e → N +4 2
4) Ketika tembaga nitrat dikalsinasi, oksida tembaga terbentuk, dan nitrogen dioksida dan oksigen juga dilepaskan (tembaga termasuk dalam kelompok logam (dalam rangkaian aktivitas dari alkali tanah hingga termasuk Cu), yang nitratnya terurai menjadi oksida logam, NO 2 dan O 2):
Tugas nomor 17
Silikon dibakar dalam atmosfer klorin. Klorida yang dihasilkan diolah dengan air. Endapan yang terbentuk kemudian dikalsinasi. Kemudian dicampur dengan kalsium fosfat dan batubara. Tulis persamaan untuk keempat reaksi yang dijelaskan.
1) Reaksi interaksi silikon dan klorin berlangsung pada suhu 340-420 o C dalam aliran argon dengan pembentukan silikon (IV) klorida:
2) Silikon (IV) klorida sepenuhnya terhidrolisis, dengan pembentukan asam klorida, dan asam silikat mengendap:
SiCl 4 + 3H 2 O → H 2 SiO 3 + 4HCl
3) Ketika dikalsinasi, asam silikat terurai menjadi silikon oksida (IV) dan air:
4) Ketika silikon dioksida menyatu dengan batu bara dan kalsium fosfat, reaksi redoks terjadi, sebagai akibatnya kalsium silikat, fosfor terbentuk, dan karbon monoksida juga dilepaskan:
C 0 2e → C +2 10
4P +5 +20e → P 4 0 1
Tugas nomor 18
Catatan! Format penugasan ini sudah usang, tetapi bagaimanapun, penugasan jenis ini patut mendapat perhatian, karena sebenarnya mereka perlu menuliskan persamaan yang sama yang ditemukan dalam KIM dari PENGGUNAAN format baru.
Zat yang diberikan : besi, kerak besi, asam klorida encer dan asam nitrat pekat. Tulis persamaan untuk empat kemungkinan reaksi antara semua zat yang diusulkan, tanpa mengulangi pasangan reaktan.
1) Asam klorida bereaksi dengan besi, mengoksidasinya menjadi keadaan oksidasi +2, sementara hidrogen dilepaskan (reaksi substitusi):
Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2
2) Asam nitrat pekat mempasifkan besi (yaitu, lapisan oksida pelindung yang kuat terbentuk di permukaannya), namun, di bawah pengaruh suhu tinggi, besi dioksidasi oleh asam nitrat pekat menjadi keadaan oksidasi +3:
3) Rumus kerak besi adalah Fe 3 O 4 (campuran oksida besi FeO dan Fe 2 O 3). Fe 3 O 4 masuk ke dalam reaksi pertukaran dengan asam klorida, dan campuran dua besi (II) dan (III) klorida terbentuk:
Fe 3 O 4 + 8HCl → 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2 O
4) Selain itu, kerak besi masuk ke dalam reaksi redoks dengan asam nitrat pekat, sedangkan Fe +2 yang terkandung di dalamnya dioksidasi menjadi Fe +3:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (konk.) → 3Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
5) Kerak besi dan besi, selama sinteringnya, masuk ke dalam reaksi kontraproporsi (elemen kimia yang sama bertindak sebagai zat pengoksidasi dan pereduksi):
Tugas #19
Zat yang diberikan: fosfor, klorin, larutan asam sulfat dan kalium hidroksida. Tulis persamaan untuk empat kemungkinan reaksi antara semua zat yang diusulkan, tanpa mengulangi pasangan reaktan.
1) Klorin adalah gas beracun yang sangat reaktif yang bereaksi sangat kuat dengan fosfor merah. Dalam suasana klorin, fosfor menyala secara spontan dan terbakar dengan nyala kehijauan yang lemah. Tergantung pada rasio reaktan, fosfor (III) klorida atau fosfor (V) klorida dapat diperoleh:
2P (merah) + 3Cl 2 → 2PCl 3
2P (merah) + 5Cl 2 → 2PCl 5
Cl 2 + 2KOH → KCl + KClO + H 2 O
Jika klorin dilewatkan melalui larutan alkali pekat panas, molekul klorin tidak proporsional menjadi Cl +5 dan Cl -1, menghasilkan pembentukan klorat dan klorida, masing-masing:
3) Sebagai hasil dari interaksi larutan berair alkali dan asam sulfat, garam asam sulfat asam atau sedang terbentuk (tergantung pada konsentrasi reagen):
KOH + H2SO4 → KHSO4 + H2O
2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O (reaksi penetralan)
4) Oksidator kuat seperti asam sulfat mengubah fosfor menjadi asam fosfat:
2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O
Tugas nomor 20
Zat yang diberikan: oksida nitrat (IV), tembaga, larutan kalium hidroksida dan asam sulfat pekat. Tulis persamaan untuk empat kemungkinan reaksi antara semua zat yang diusulkan, tanpa mengulangi pasangan reaktan.
1) Tembaga, yang terletak dalam rangkaian aktivitas logam di sebelah kanan hidrogen, dapat dioksidasi oleh asam pengoksidasi kuat (H 2 SO 4 (konc.), HNO 3, dll.):
Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2) Sebagai hasil interaksi larutan KOH dengan asam sulfat pekat, garam asam terbentuk - kalium hidrogen sulfat:
KOH + H 2 SO 4 (conc.) → KHSO 4 + H 2 O
3) Ketika melewatkan gas coklat, NO 2 N +4 tidak proporsional dengan N +5 dan N +3, menghasilkan pembentukan kalium nitrat dan nitrit, masing-masing:
2NO 2 + 2KOH → KNO 3 + KNO 2 + H 2 O
4) Ketika gas coklat dilewatkan melalui larutan asam sulfat pekat, N +4 dioksidasi menjadi N +5 dan sulfur dioksida dilepaskan:
2NO 2 + H 2 SO 4 (conc.) → 2HNO 3 + SO 2
Tugas nomor 21
Zat yang diberikan: klorin, natrium hidrosulfida, kalium hidroksida (larutan), besi. Tulis persamaan untuk empat kemungkinan reaksi antara semua zat yang diusulkan, tanpa mengulangi pasangan reaktan.
1) Klorin, sebagai oksidator kuat, bereaksi dengan besi, mengoksidasinya menjadi Fe +3:
2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3
2) Ketika klorin dilewatkan melalui larutan alkali pekat dingin, klorida dan hipoklorit terbentuk (molekul klorin tidak proporsional menjadi Cl +1 dan Cl -1):
2KOH + Cl 2 → KCl + KClO + H 2 O
Jika klorin dilewatkan melalui larutan alkali pekat panas, molekul klorin tidak proporsional menjadi Cl +5 dan Cl -1, menghasilkan pembentukan klorat dan klorida, masing-masing:
3Cl 2 + 6KOH → 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O
3) Klorin, yang memiliki sifat pengoksidasi lebih kuat, mampu mengoksidasi belerang yang merupakan bagian dari garam asam:
Cl 2 + NaHS → NaCl + HCl + S↓
4) Garam asam - natrium hidrosulfida dalam lingkungan basa berubah menjadi sulfida:
2NaHS + 2KOH → K 2 S + Na 2 S + 2H 2 O
