Dalam senyawa kompleks yang terdiri dari atom-atom dari unsur yang berbeda, kerapatan elektron akan selalu bergeser ke satu, tetangga yang paling "kuat". Misalnya, dalam molekul air (H 2 O), oksigen akan menjadi pemenang, dan dalam asam klorida (HCl), atom klorin akan memenangkan duel. Bagaimana cara belajar menentukan kekuatan ini? Untuk melakukan ini, cukup dengan membongkar apa itu elektronegativitas. Mari kita mulai.

atom dan unsur

Hal pertama yang harus dikuasai adalah perbedaan antara atom dan unsur. Misalkan ada sebanyak lima atom dalam molekul HNO 3 dan hanya tiga unsur, yaitu hidrogen (H), nitrogen (N) dan oksigen (O). Jika nama beberapa ikon atau simbol telah terhapus dari ingatan, maka sistem periodik Mendeleev akan datang untuk menyelamatkan.

Itu hanya mencantumkan semua elemen yang ada saat ini. Jadi, kesulitan pertama teratasi. Mari kita lebih dekat dengan pertanyaan tentang apa itu elektronegativitas.

skala pauling

Di sekolah dan universitas, untuk mengidentifikasi atom paling kuat yang akan menarik kerapatan elektron "tetangga" yang lebih lemah ke dirinya sendiri, skala Pauling sudah cukup. Anda tidak perlu takut. Semuanya sangat sederhana di sini. Keelektronegatifan relatif unsur-unsur kimia diatur dalam urutan menaik dan bervariasi dalam kisaran 0,7-4,0. Logikanya di sini jelas: siapa pun yang memiliki nilai ini lebih besar, dia lebih kuat.

Nilai "0,7" milik logam paling aktif - Prancis. Di sini dia benar-benar kalah dari semua orang, yaitu, dia yang paling elektronegatif (paling elektropositif). Fluor menawarkan nilai maksimum empat. Itu sebabnya dia tidak memiliki kekuatan yang sama.

Bahkan tanpa benar-benar memahami apa itu elektronegativitas, dalam senyawa kompleks yang mengandung fluor, Anda dapat segera menentukan pemenangnya. Siapa yang akan mengambil alih kerapatan elektron dalam lithium fluoride (LiF)? Tentu saja, fluor. Unsur manakah yang lebih elektronegatif dalam silikon tetrafluorida (SiF 4)? Tentu saja, sekali lagi fluor.

Kami mengkonsolidasikan masa lalu

Jadi, setelah menganalisis apa itu elektronegativitas, mari kita dukung teori dengan contoh. Mari belajar bagaimana mengidentifikasi unsur terkuat yang ada dalam senyawa. Mari kita ambil molekul asam sulfat (H 2 SO 4). Dengan menggunakan skala Pauling, kita menentukan keelektronegatifan relatif dari ketiga unsur yang diperlukan. Untuk hidrogen, itu akan menjadi 2.1. Nilai belerang sedikit lebih tinggi - 2,6. Tetapi pemimpin yang jelas adalah oksigen, yang memiliki nilai maksimum 3,5. Ini berarti oksigen akan menjadi unsur yang paling elektronegatif dalam molekul H2SO4. Dengan demikian, adalah mungkin untuk menentukan nilai keelektronegatifan suatu unsur.

Keelektronegatifan (EO) adalah kemampuan atom untuk menarik elektron ketika mereka berikatan dengan atom lain .

Keelektronegatifan tergantung pada jarak antara inti dan elektron valensi, dan seberapa dekat kulit valensi dengan penyelesaian. Semakin kecil jari-jari atom dan semakin banyak elektron valensi, semakin tinggi ER-nya.

Fluor adalah unsur yang paling elektronegatif. Pertama, ia memiliki 7 elektron di kulit valensi (hanya 1 elektron yang hilang sebelum oktet) dan, kedua, kulit valensi ini (…2s 2 2p 5) terletak dekat dengan nukleus.

Atom yang paling sedikit elektronegatifnya adalah logam alkali dan logam alkali tanah. Mereka memiliki jari-jari yang besar dan kulit elektron terluarnya jauh dari sempurna. Jauh lebih mudah bagi mereka untuk memberikan elektron valensinya ke atom lain (maka kulit terluar akan menjadi lengkap) daripada "mendapatkan" elektron.

Keelektronegatifan dapat dinyatakan secara kuantitatif dan menyusun unsur-unsur dalam urutan menaik. Skala elektronegativitas yang diusulkan oleh ahli kimia Amerika L. Pauling paling sering digunakan.

Perbedaan keelektronegatifan unsur-unsur dalam senyawa ( X) akan memungkinkan kita untuk menilai jenis ikatan kimia. Jika nilai X= 0 - koneksi kovalen non-polar.

Dengan perbedaan keelektronegatifan hingga 2,0, ikatan tersebut disebut kutub kovalen, misalnya: ikatan H-F dalam molekul hidrogen fluorida HF: X \u003d (3,98 - 2,20) \u003d 1,78

Ikatan dengan perbedaan elektronegativitas lebih besar dari 2,0 dianggap ionik. Misalnya: ikatan Na-Cl dalam senyawa NaCl: X \u003d (3,16 - 0,93) \u003d 2,23.

Keadaan oksidasi

Keadaan oksidasi (CO) adalah muatan bersyarat atom dalam molekul, dihitung dengan asumsi bahwa molekul terdiri dari ion dan umumnya netral secara listrik.

Ketika ikatan ion terbentuk, elektron berpindah dari atom yang kurang elektronegatif ke atom yang lebih elektronegatif, atom kehilangan netralitas listriknya dan berubah menjadi ion. ada biaya bilangan bulat. Ketika ikatan kovalen polar terbentuk, elektron tidak berpindah sepenuhnya, tetapi sebagian, sehingga timbul muatan parsial (pada gambar di bawah, HCl). Mari kita bayangkan bahwa elektron berpindah sepenuhnya dari atom hidrogen ke klorin, dan seluruh muatan positif +1 muncul pada hidrogen, dan -1 pada klorin. muatan bersyarat seperti itu disebut keadaan oksidasi.

Gambar ini menunjukkan karakteristik keadaan oksidasi dari 20 unsur pertama.
Catatan. SD tertinggi biasanya sama dengan nomor golongan dalam tabel periodik. Logam dari subkelompok utama memiliki satu karakteristik CO, non-logam, sebagai aturan, memiliki penyebaran CO. Oleh karena itu, nonlogam membentuk senyawa dalam jumlah besar dan memiliki sifat yang lebih “beragam” dibandingkan dengan logam.

Contoh menentukan tingkat oksidasi

Mari kita tentukan bilangan oksidasi klorin dalam senyawa:

Aturan yang telah kita pertimbangkan tidak selalu memungkinkan kita untuk menghitung CO dari semua elemen, seperti, misalnya, dalam molekul aminopropana tertentu.

Di sini lebih mudah untuk menggunakan metode berikut:

1) Kami menggambarkan rumus struktur molekul, tanda hubung adalah ikatan, sepasang elektron.

2) Kami mengubah tanda hubung menjadi panah yang diarahkan ke atom yang lebih EO. Panah ini melambangkan transisi elektron ke atom. Jika dua atom identik terhubung, kami meninggalkan garis apa adanya - tidak ada transfer elektron.

3) Kami menghitung berapa banyak elektron "datang" dan "kiri".

Misalnya, perhatikan muatan pada atom karbon pertama. Tiga anak panah diarahkan ke atom, yang berarti bahwa 3 elektron telah tiba, muatannya adalah -3.

Atom karbon kedua: hidrogen memberinya elektron, dan nitrogen mengambil satu elektron. Muatan tidak berubah, sama dengan nol. Dll.

Valensi

Valensi(dari bahasa Latin valēns "memiliki kekuatan") - kemampuan atom untuk membentuk sejumlah ikatan kimia dengan atom unsur lain.

Pada dasarnya, valensi berarti kemampuan atom untuk membentuk sejumlah ikatan kovalen. Jika atom memiliki n elektron tidak berpasangan dan m pasangan elektron bebas, maka atom ini dapat membentuk n+m ikatan kovalen dengan atom lain, yaitu valensinya adalah n+m. Ketika mengevaluasi valensi maksimum, seseorang harus melanjutkan dari konfigurasi elektronik dari keadaan "bersemangat". Misalnya, valensi maksimum atom berilium, boron, dan nitrogen adalah 4 (misalnya, dalam Be (OH) 4 2-, BF 4 - dan NH 4 +), fosfor - 5 (PCl 5), belerang - 6 (H 2 SO 4) , klorin - 7 (Cl 2 O 7).

Dalam beberapa kasus, valensi mungkin secara numerik bertepatan dengan keadaan oksidasi, tetapi sama sekali tidak identik satu sama lain. Misalnya, ikatan rangkap tiga diwujudkan dalam molekul N 2 dan CO (yaitu, valensi setiap atom adalah 3), tetapi keadaan oksidasi nitrogen adalah 0, karbon +2, oksigen -2.

Ketika unsur-unsur berinteraksi, pasangan elektron terbentuk dengan menerima atau melepaskan elektron. Kemampuan atom untuk menarik elektron disebut oleh Linus Pauling keelektronegatifan unsur kimia. Pauling menskalakan keelektronegatifan unsur dari 0,7 menjadi 4.

Apa itu elektronegativitas?

Keelektronegatifan (EO) adalah karakteristik kuantitatif suatu unsur, yang menunjukkan gaya tarikan elektron oleh inti atom. EO juga mencirikan kemampuan untuk menahan elektron valensi di tingkat energi terluar.

Beras. 1. Struktur atom.

Kemampuan memberi atau menerima elektron menentukan apakah unsur tersebut termasuk logam atau nonlogam. Unsur-unsur yang dengan mudah menyumbangkan elektron memiliki sifat logam yang menonjol. Unsur yang menerima elektron menunjukkan sifat non-logam.

Keelektronegatifan dimanifestasikan dalam senyawa kimia dan menunjukkan perpindahan elektron menuju salah satu unsur.

Keelektronegatifan meningkat dari kiri ke kanan dan menurun dari atas ke bawah dalam tabel periodik Mendeleev.

Bagaimana menentukan

Anda dapat menentukan nilainya menggunakan tabel keelektronegatifan unsur kimia atau skala Pauling. Keelektronegatifan lithium dianggap sebagai satu kesatuan.

Oksidator dan halogen memiliki EO tertinggi. Nilai keelektronegatifannya lebih besar dari dua. Pemegang rekor adalah fluor dengan elektronegativitas 4.

Beras. 2. Tabel keelektronegatifan.

EC terkecil (kurang dari dua) memiliki logam dari kelompok pertama tabel periodik. Natrium, litium, kalium dianggap sebagai logam aktif, karena. lebih mudah bagi mereka untuk berpisah dengan satu elektron valensi daripada menerima elektron yang hilang.

Beberapa elemen berada di antaranya. Keelektronegatifan mereka mendekati dua. Unsur-unsur tersebut (Si, B, As, Ge, Te) menunjukkan sifat logam dan non-logam.

Untuk memudahkan perbandingan EO, serangkaian elemen elektronegativitas digunakan. Di sebelah kiri adalah logam, di sebelah kanan adalah non-logam. Semakin dekat ke tepi, semakin aktif elemen tersebut. Cesium adalah agen pereduksi terkuat, mudah menyumbangkan elektron dan memiliki elektronegativitas terendah. Fluor adalah oksidator aktif yang mampu menarik elektron.

Beras. 3. Deret keelektronegatifan.

Dalam senyawa non-logam, unsur-unsur dengan EC lebih tinggi menarik elektron. Oksigen dengan elektronegativitas 3,5 menarik atom karbon dan belerang dengan elektronegativitas 2,5.

Apa yang telah kita pelajari?

Keelektronegatifan menunjukkan sejauh mana inti atom mempertahankan elektron valensi. Tergantung pada nilai EC, unsur-unsur dapat menyumbangkan atau menerima elektron. Unsur dengan elektronegativitas yang lebih besar menarik elektron dan menunjukkan sifat non-logam. Unsur-unsur yang atomnya menyumbangkan elektron dengan mudah memiliki sifat logam. Beberapa elemen memiliki EO netral bersyarat (sekitar dua) dan dapat menunjukkan sifat logam dan non-logam. Derajat EO meningkat dari kiri ke kanan dan dari bawah ke atas dalam tabel periodik.

Istilah ini banyak digunakan dalam kimia. elektronegativitas (EO) - sifat atom suatu unsur tertentu untuk menarik elektron dari atom unsur lain dalam senyawa disebut keelektronegatifan. Keelektronegatifan lithium secara konvensional dianggap sebagai satu kesatuan, EC elemen lain dihitung sesuai. Ada skala nilai elemen EO.

Nilai numerik elemen EO memiliki nilai perkiraan: itu adalah besaran tak berdimensi. Semakin tinggi EC suatu elemen, semakin jelas sifat non-logamnya. Menurut EO, unsur-unsurnya dapat ditulis sebagai berikut:

F > O > Cl > Br > S > P > C > H > Si > Al > Mg > Ca > Na > K > Cs

Fluor memiliki nilai EO tertinggi. Membandingkan nilai EO elemen dari fransium (0,86) hingga fluor (4,1), mudah untuk melihat bahwa EO mematuhi Hukum Periodik. Dalam sistem periodik unsur, EO dalam suatu periode bertambah dengan bertambahnya jumlah unsur (dari kiri ke kanan), dan pada subkelompok utama berkurang (dari atas ke bawah). Dalam periode, ketika muatan inti atom meningkat, jumlah elektron pada lapisan terluar meningkat, jari-jari atom berkurang, oleh karena itu, kemudahan melepaskan elektron berkurang, EO meningkat, oleh karena itu, non-logam properti meningkat.

Perbedaan keelektronegatifan unsur-unsur dalam senyawa (ΔX) akan memungkinkan untuk menilai jenis ikatan kimia.

Jika nilai X \u003d 0 - ikatan kovalen non-polar.

Dengan perbedaan elektronegativitas hingga ikatan 2,0 disebut kovalen polar, misalnya: ikatan H-F dalam molekul hidrogen fluorida HF: X \u003d (3,98 - 2,20) \u003d 1,78

Hubungan dengan perbedaan elektronegativitas lebih besar dari 2,0 dianggap ionik. Misalnya: ikatan Na-Cl dalam senyawa NaCl: X \u003d (3,16 - 0,93) \u003d 2,23.

Keelektronegatifan tergantung pada jarak antara inti dan elektron valensi, dan seberapa dekat kulit valensi akan diselesaikan. Semakin kecil jari-jari atom dan semakin banyak elektron valensi, semakin tinggi ER-nya.

Fluor adalah unsur paling elektronegatif. Pertama, ia memiliki 7 elektron pada kulit valensi (hanya 1 elektron yang hilang sebelum oktet) dan, kedua, kulit valensi ini terletak dekat dengan nukleus.

Atom yang paling sedikit elektronegatifnya adalah logam alkali dan logam alkali tanah. Mereka memiliki jari-jari yang besar dan kulit elektron terluarnya jauh dari sempurna. Jauh lebih mudah bagi mereka untuk memberikan elektron valensi mereka ke atom lain (maka kulit terluar akan menjadi lengkap) daripada "mendapatkan" elektron.

Keelektronegatifan dapat dinyatakan secara kuantitatif dan menyusun unsur-unsur dalam urutan menaik. Paling sering digunakan skala elektronegativitas yang diusulkan oleh ahli kimia Amerika L. Pauling.

Keadaan oksidasi

Senyawa yang tersusun dari dua unsur kimia disebut biner(dari lat. bi - dua), atau dua elemen (NaCl, HCl). Dalam kasus ikatan ion pada molekul NaCl, atom natrium mentransfer elektron terluarnya ke atom klor dan berubah menjadi ion dengan muatan +1, sedangkan atom klor menerima elektron dan berubah menjadi ion yang bermuatan. dari -1. Secara skematis, proses transformasi atom menjadi ion dapat digambarkan sebagai berikut:

Selama interaksi kimia dalam molekul HCl, pasangan elektron yang sama bergeser ke arah atom yang lebih elektronegatif. Sebagai contoh, , yaitu, elektron tidak akan sepenuhnya berpindah dari atom hidrogen ke atom klorin, tetapi sebagian, sehingga menyebabkan muatan parsial atom δ: H +0,18 l -0,18. Jika kita membayangkan bahwa dalam molekul HCl, serta dalam NaCl klorida, elektron sepenuhnya berpindah dari atom hidrogen ke atom klor, maka mereka akan menerima muatan +1 dan -1:

Muatan bersyarat seperti itu disebut keadaan oksidasi. Ketika mendefinisikan konsep ini, diasumsikan bahwa dalam senyawa polar kovalen, elektron pengikat telah sepenuhnya ditransfer ke atom yang lebih elektronegatif, dan oleh karena itu senyawa hanya terdiri dari atom bermuatan positif dan negatif.

Keadaan oksidasi adalah muatan bersyarat atom unsur kimia dalam suatu senyawa, dihitung berdasarkan asumsi bahwa semua senyawa (baik ionik dan kovalen polar) hanya terdiri dari ion. Bilangan oksidasi dapat bernilai negatif, positif, atau nol, yang biasanya diletakkan di atas simbol unsur di atas, misalnya:

Atom-atom yang telah menerima elektron dari atom lain atau yang pasangan elektronnya dipindahkan memiliki nilai negatif untuk keadaan oksidasi, yaitu atom dari unsur yang lebih elektronegatif. Atom-atom yang menyumbangkan elektronnya ke atom lain atau dari mana pasangan elektron yang sama diambil memiliki keadaan oksidasi positif, yaitu, atom dari unsur yang kurang elektronegatif. Nilai nol dari keadaan oksidasi memiliki atom dalam molekul zat sederhana dan atom dalam keadaan bebas, misalnya:

Dalam senyawa, bilangan oksidasi total selalu nol.

Valensi

Valensi atom suatu unsur kimia ditentukan terutama oleh jumlah elektron tidak berpasangan yang mengambil bagian dalam pembentukan ikatan kimia.

Kemungkinan valensi atom ditentukan oleh:

Jumlah elektron yang tidak berpasangan (orbital satu elektron);

Kehadiran orbital bebas;

Adanya pasangan elektron bebas.

Dalam kimia organik, konsep "valensi" menggantikan konsep "kondisi oksidasi", yang biasa digunakan dalam kimia anorganik. Namun, mereka tidak sama. Valensi tidak memiliki tanda dan tidak boleh nol, sedangkan keadaan oksidasi harus dicirikan oleh tanda dan dapat memiliki nilai yang sama dengan nol.

Pada dasarnya, valensi mengacu pada kemampuan atom untuk membentuk sejumlah ikatan kovalen. Jika suatu atom memiliki n elektron tidak berpasangan dan m pasangan elektron tidak berpasangan, maka atom ini dapat membentuk n + m ikatan kovalen dengan atom lain, yaitu valensinya akan sama dengan n + m. Ketika mengevaluasi valensi maksimum, seseorang harus melanjutkan dari konfigurasi elektronik dari keadaan "bersemangat". Misalnya, valensi maksimum atom berilium, boron, dan nitrogen adalah 4.

Valensi permanen:

• H, Na, Li, K, Rb, Cs - Keadaan oksidasi I
• O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd - Keadaan oksidasi II
• B, Al, Ga, Dalam — Keadaan oksidasi III

Variabel Valensi:

• Cu - saya dan II
• Fe, Co, Ni - II dan III
• C, Sn, Pb- II dan IV
• P- III dan V
• K- II, III dan VI
• S- II, IV dan VI
• M N- II, III, IV, VI dan VII
• N- II, III, IV dan V
• Cl- I, IV, VIdanVII

Dengan menggunakan valensi, Anda dapat menyusun rumus senyawa.

Rumus kimia adalah catatan kondisional komposisi suatu zat melalui tanda-tanda kimia dan indeks.

Misalnya: H 2 O adalah rumus air, di mana H dan O adalah tanda kimia unsur, 2 adalah indeks yang menunjukkan jumlah atom unsur ini yang menyusun molekul air.

Saat memberi nama zat dengan valensi variabel, valensinya harus ditunjukkan, yang ditempatkan dalam tanda kurung. Misalnya, P 2 0 5 - fosfor oksida (V)

I. Keadaan oksidasi atom bebas dan atom dalam molekul zat sederhana adalah sama dengan nol— Tidak 0 , R 4 0 , O 2 0

II. PADA zat kompleks jumlah aljabar CO dari semua atom, dengan mempertimbangkan indeksnya, sama dengan nol = 0. dan dalam ion kompleks biayanya.

Sebagai contoh:

Misalnya, mari kita menganalisis beberapa senyawa dan mencari tahu valensinya klorin:

Bahan referensi untuk lulus tes:

tabel periodik

tabel kelarutan

Anda dapat mengetahui aktivitas zat sederhana menggunakan tabel keelektronegatifan unsur kimia. Dilambangkan sebagai . Baca lebih lanjut tentang konsep aktivitas di artikel kami.

Apa itu keelektronegatifan?

Sifat atom suatu unsur kimia untuk menarik elektron dari atom lain ke dirinya sendiri disebut elektronegativitas. Untuk pertama kalinya konsep ini diperkenalkan oleh Linus Pauling pada paruh pertama abad kedua puluh.

Semua zat aktif sederhana dapat dibagi menjadi dua kelompok menurut sifat fisik dan kimia:

• logam;
• non-logam.

Semua logam adalah agen pereduksi. Dalam reaksi, mereka menyumbangkan elektron dan memiliki keadaan oksidasi positif. Non-logam dapat menunjukkan sifat-sifat agen pereduksi dan pengoksidasi tergantung pada nilai keelektronegatifan. Semakin tinggi keelektronegatifan, semakin kuat sifat oksidator.

Beras. 1. Tindakan zat pengoksidasi dan zat pereduksi dalam reaksi.

Pauling menciptakan skala elektronegativitas. Sesuai dengan skala Pauling, fluor (4) memiliki elektronegativitas tertinggi, dan fransium (0,7) memiliki yang terendah. Ini berarti bahwa fluor adalah oksidator terkuat dan mampu menarik elektron dari sebagian besar unsur. Sebaliknya, fransium, seperti logam lainnya, adalah zat pereduksi. Dia berusaha memberi, bukan menerima elektron.

Keelektronegatifan adalah salah satu faktor utama yang menentukan jenis dan sifat ikatan kimia yang terbentuk antara atom.

Bagaimana menentukan

Sifat unsur untuk menarik atau menyumbangkan elektron dapat ditentukan dari deret keelektronegatifan unsur kimia. Menurut skala, unsur-unsur dengan nilai lebih dari dua adalah pengoksidasi dan menunjukkan sifat-sifat non-logam yang khas.

Nomor barang	Elemen	Simbol	Keelektronegatifan
	Stronsium
	Iterbium
	Praseodimium
	Prometheus
	Amerisium
	gadolinium
	Disprosium
	plutonium
	Kalifornium
	Einsteinium
	Mendelevium
	Zirkonium
	Neptunium
	Protaktinium
	mangan
	Berilium
	Aluminium
	Teknesium
	molibdenum
	paladium
	tungsten
	Oksigen

Zat dengan elektronegativitas dua atau kurang adalah agen pereduksi dan menunjukkan sifat logam. Logam transisi, yang memiliki tingkat oksidasi yang bervariasi dan termasuk dalam subkelompok samping dari tabel periodik, memiliki nilai elektronegativitas dalam kisaran 1,5-2. Unsur dengan keelektronegatifan sama dengan atau kurang dari satu memiliki sifat yang diucapkan sebagai zat pereduksi. Ini adalah logam khas.

Dalam deret keelektronegatifan, sifat logam dan sifat pereduksi bertambah dari kanan ke kiri, sedangkan sifat pengoksidasi dan nonlogam bertambah dari kiri ke kanan.

Beras. 2. Deret keelektronegatifan.

Selain skala Pauling, Anda dapat mengetahui cara pengucapan sifat pengoksidasi atau pereduksi suatu unsur menggunakan tabel periodik Mendeleev. Keelektronegatifan meningkat dalam periode dari kiri ke kanan dengan meningkatnya nomor atom. Dalam golongan, nilai keelektronegatifan menurun dari atas ke bawah.

Beras. 3. Tabel periodik.

Apa yang telah kita pelajari?

Keelektronegatifan mengacu pada kemampuan unsur untuk menyumbangkan atau menerima elektron. Karakteristik ini membantu untuk memahami bagaimana diucapkan sifat-sifat zat pengoksidasi (non-logam) atau zat pereduksi (logam) untuk unsur tertentu. Untuk kenyamanan, Pauling mengembangkan skala elektronegativitas. Menurut skala, fluor memiliki sifat pengoksidasi maksimum, dan fransium memiliki sifat pengoksidasi minimum. Dalam tabel periodik, sifat-sifat logam meningkat dari kanan ke kiri dan dari atas ke bawah.

kuis topik

Evaluasi Laporan

Penilaian rata-rata: 4.6. Total peringkat yang diterima: 180.