Perluas
Buku referensi berisi tabel utama yang digunakan untuk menghitung hasil berbagai analisis kimia, serta hampir semua informasi yang diperlukan untuk pekerjaan ahli kimia analitik.
Dalam edisi keenam (edisi kelima diterbitkan pada tahun 1979), nilai-nilai konstanta produk kelarutan, ionisasi asam dan basa, stabilitas senyawa kompleks, potensial oksidasi standar, dll direvisi dan dalam beberapa kasus dikoreksi.
Data baru telah diperkenalkan tentang penyembunyian ion pengganggu dan metode adsorpsi atom untuk penentuan berbagai logam. Materi usang telah dihilangkan, penambahan dan klarifikasi yang diperlukan telah dibuat.
Buku pegangan ini ditujukan untuk berbagai karyawan laboratorium analitik kimia dan akan menjadi panduan yang diperlukan bagi siswa dari lembaga pendidikan khusus yang lebih tinggi dan menengah.
ISI
Kata pengantar untuk edisi keenam
Catatan awal
Tabel 1. Massa atom relatif
Tabel 2. Unsur radioaktif
Tabel 3. Jari-jari ionik
Tabel 4. Massa relatif atom molekul dan gugus atom
Tabel 5. Faktor analitik dan stoikiometri (faktor)
Tabel 6. Kelarutan senyawa anorganik dan beberapa senyawa organik dalam air
Tabel 6a. Kelarutan beberapa senyawa lain
Tabel 7. Kelarutan beberapa senyawa anorganik dalam pelarut organik pada 18-25°C.
Tabel 8. Produk kelarutan dari zat yang sukar larut paling penting
Tabel 9. Koefisien aktivitas berbagai ion
Tabel 10. Koefisien aktivitas berbagai ion pada nilai tinggi dari kekuatan ionik larutan
Tabel 11. Reagen organik paling penting untuk penentuan zat anorganik
A. Dalam urutan abjad reagen
B. Dalam urutan abjad dari elemen yang ditentukan
Tabel 12. Reagen organik yang paling penting untuk penentuan zat organik
Tabel 13. Beberapa reagen anorganik yang digunakan untuk penentuan zat organik
Tabel 14. Kalibrasi Gelas
Tabel 15. Perhitungan hasil penentuan titrimetri
A. Titrasi asam-basa
B. Metode oksidasi - reduksi
B. Metode presipitasi dan kompleksasi
D. Metode Titrasi EDTA
Tabel 16. Rumus untuk transisi dari beberapa ekspresi konsentrasi larutan ke yang lain
Tabel 17. Kepadatan dan konsentrasi larutan
A. Kepadatan dan konsentrasi larutan asam nitrat
B. Kepadatan dan konsentrasi larutan asam sulfat
B. Kepadatan dan konsentrasi larutan asam klorida
D. Kepadatan dan konsentrasi larutan asam fosfat
E. Kepadatan dan konsentrasi larutan asam perklorat
E. Kepadatan dan konsentrasi larutan asam asetat
G- Kepadatan dan konsentrasi larutan kalium hidroksida
3. Kepadatan dan konsentrasi larutan natrium hidroksida
I. Kepadatan dan konsentrasi larutan amonia
J. Kepadatan dan konsentrasi larutan natrium karbonat
K. Kepadatan dan konsentrasi larutan dari beberapa reagen komersial
Tabel 18. Produk ionik air pada suhu dari 0 hingga 100 °C
Tabel 19. Indikator asam-basa yang paling penting
Tabel 20. Koreksi garam untuk indikator terpenting pada kekuatan ionik yang berbeda dari larutan
Tabel 21. Beberapa indikator campuran
Tabel 22. Indikator universal
Tabel 23. Indikator fluoresen penting
Tabel 24. Beberapa Indikator Chemiluminescent
Tabel 25. Indikator adsorpsi yang paling penting
Tabel 26. Indikator yang paling umum dalam kompleksometri (indikator logam)
Tabel 27. Reagen masking
Tabel 28
Tabel 29. Larutan penyangga
A. Larutan penyangga pH = 1,10-3,50
B. Larutan penyangga dengan pH = 1,10-4,96
B. Larutan penyangga pH = 2,20-3,80
D. Larutan buffer dengan pH = 4,00-6,20
E. Larutan buffer dengan pH = 4,96-6,69
E. Larutan penyangga dengan pH == 4.80-8.00
G. Larutan buffer dengan pH = 7,71-9,23
3. Larutan penyangga dengan pH = 9,23-11,02
I. Larutan penyangga dengan pH == 8.53-12.90
Tabel 30. Larutan buffer asetat
Tabel 31. Campuran buffer universal
Tabel 32. Larutan penyangga zat individu
Tabel 33 Potensial oksidasi standar (E°) vs. potensial elektroda hidrogen standar pada 25°C
Tabel 34. pH pengendapan logam hidroksida
Tabel 35. Konstanta ionisasi asam dan basa terpenting
Tabel 35. Konstanta stabilitas ion kompleks
A. Kompleks dengan ligan anorganik
B. Kompleks dengan ligan organik
Tabel 37. Mobilitas beberapa ion pada 25 °C dan pengenceran tak terbatas
Tabel 38. Indikator redoks yang paling penting
A. Indikator yang sedikit bergantung pada pH dan kekuatan ionik larutan
B. Indikator yang peka terhadap perubahan pH dan kekuatan ionik larutan
Tabel 39
Tabel 40. Kondisi titrasi amperometri zat tertentu
Tabel 41. Tegangan lebih hidrogen dan oksigen pada berbagai elektroda
Tabel 42 larutan beberapa senyawa
Tabel 43. Panjang gelombang spektrum dan warnanya yang sesuai
Tabel 44. Penentuan logam dengan spektrometri serapan atom
Tabel 45. Metode fotometrik, definisi beberapa elemen
Tabel 46. Metode fotometrik nyala untuk penentuan unsur
Tabel 47. Sifat beberapa pelarut
Tabel 48. Ekstraksi dengan pelarut organik
A. Ekstraksi berbagai elemen sebagai ditizonat
B, Ekstraksi berbagai elemen sebagai dietilditiokarbamat
B. Ekstraksi berbagai elemen sebagai cupferronate
D. Ekstraksi berbagai elemen sebagai oxyquinolates
E. Ekstraksi berbagai elemen asam klorida, hidrobromik, hidroiodik, dan nitrat
volume yang sama dari dietil eter
Tabel 49. Konstanta distribusi beberapa zat organik antara pelarut organik dan air
Tabel 50. Pemisahan senyawa organik
A. Klasifikasi senyawa individu menurut hubungannya dengan aksi reagen tertentu
B. Komposisi kelompok
B. Keanggotaan dalam kelompok utama berbagai senyawa organik
D. Senyawa umum yang posisinya dalam kelompok sulit diprediksi
E. Pemisahan campuran
Tabel 51
A. Pengeringan gas
B. Pengeringan cairan
Tabel 52
Tabel 53. Skala Saringan
Tabel 54. Pemrosesan matematis hasil analisis
A. Nilai Q-test tergantung pada jumlah total penentuan yang dilakukan (n) dan pada tingkat kepercayaan yang diterima (a)
B. Nilai koefisien Student untuk menghitung batas kepercayaan
Aplikasi. Contoh penggunaan beberapa tabel
Tabel 5
Tabel 15
Tabel 17
Tabel 19
indeks subjek
UDC 545 (083)
Direktori berisi tabel utama yang digunakan untuk menghitung hasil berbagai analisis kimia.
Buku ini ditujukan untuk karyawan laboratorium kimia-analitik dan dapat berfungsi sebagai panduan bagi siswa lembaga pendidikan tinggi dan menengah khusus dalam mempelajari mata kuliah kimia analitik.
| Kata pengantar untuk edisi keempat | 7 |
| Dari kata pengantar hingga edisi pertama | 7 |
| Catatan awal | 9 |
| Tabel 1. Berat atom unsur | 14 |
| Tabel 2. Unsur radioaktif | 18 |
| Tabel 3. Jari-jari ionik | 19 |
| Tabel 4. Potensi ionisasi atom dan ion | 23 |
| Tabel 5. Struktur lapisan elektron terluar, potensial ionik, dan gugus analitis kation | 25 |
| Tabel 6. Berat atom, berat molekul, berat golongan atom dan logaritmanya | 26 |
| Tabel 7. Faktor analitik dan stoikiometri (faktor) | 64 |
| Tabel 8 Kelarutan senyawa anorganik dan beberapa senyawa organik dalam air | 70 |
| Tabel 9. Kelarutan beberapa senyawa anorganik dalam pelarut organik pada 18-25°C | 90 |
| Tabel 10. Produk kelarutan dari zat yang sukar larut paling penting | 94 |
| Tabel 11. Koefisien aktivitas berbagai ion | 105 |
| Tabel 12. Koefisien aktivitas berbagai ion pada nilai tinggi dari kekuatan ionik larutan | 107 |
| Tabel 13. Kalibrasi Gelas | 108 |
| Tabel 14. Perhitungan hasil penentuan analitik volumetrik | 109 |
| A. Titrasi asam-basa | 109 |
| B. Metode oksidasi - reduksi | 111 |
| B. Metode presipitasi dan kompleksasi | 115 |
| D. Metode Titrasi dengan Komplekson III | 116 |
| Tabel 15. Pereaksi penutup untuk titrasi dengan komplekson III | 118 |
| Tabel 16. Perhitungan hasil analisis gas dan gasometri | 122 |
| A. Membawa volume gas ke kondisi normal | 124 |
| B. Tekanan uap air di atas air dan larutan penyerapan berlebih | 141 |
| B. Massa jenis gas dan uap (ρ) | 142 |
| D. Penentuan gasometrik (volumetrik) zat yang membentuk gas | 144 |
| Tabel 17. Rumus untuk transisi dari beberapa ekspresi konsentrasi larutan ke ekspresi lainnya | 145 |
| Tabel 18. Kepadatan dan konsentrasi larutan | 146 |
| A. Kepadatan dan konsentrasi larutan asam nitrat | 146 |
| B. Kepadatan dan konsentrasi larutan asam sulfat | 147 |
| B. Kepadatan dan konsentrasi larutan asam klorida | 149 |
| D. Kepadatan dan konsentrasi larutan asam fosfat | 150 |
| E. Kepadatan dan konsentrasi larutan asam perklorat | 152 |
| E. Kepadatan dan konsentrasi larutan asam asetat | 154 |
| G. Kepadatan dan konsentrasi larutan kalium kaustik | 154 |
| I. Kepadatan dan konsentrasi larutan soda kaustik | 156 |
| K. Kepadatan dan konsentrasi larutan amonia | 157 |
| L. Kepadatan dan konsentrasi larutan natrium karbonat | 158 |
| M. Kepadatan dan konsentrasi beberapa reagen komersial | 159 |
| Tabel 19. Indikator asam-basa yang paling penting | 160 |
| Tabel 20. Produk ionik air pada suhu dari 0 hingga 100 ° C | 181 |
| Tabel 21. Penentuan pH larutan secara kolorimetri | 182 |
| Tabel 22. Konstanta ionisasi indikator | 183 |
| A. Indikator warna tunggal | 183 |
| B. Indikator dua warna | 183 |
| Tabel 23. Beberapa indikator campuran | 184 |
| Tabel 24. Indikator universal | 187 |
| Tabel 25. Indikator fluoresen penting | 188 |
| Tabel 26. Beberapa Indikator Chemiluminescent | 197 |
| Tabel 27. Indikator adsorpsi yang paling penting | 198 |
| Tabel 28. Indikator yang paling umum dalam kompleksometri | 202 |
| Tabel 29 | 230 |
| Tabel 30. Pembuatan larutan buffer | 231 |
| A. Larutan penyangga pH 1,10-3,50 | 231 |
| B. Larutan penyangga dengan pH 1,10-4,96 | 232 |
| B. Larutan penyangga dengan pH 2,20-3,80 | 233 |
| D. Larutan penyangga pH 4,00-6,20 | 233 |
| E. Larutan penyangga pH 4,96-6,69 | 234 |
| E. Larutan penyangga pH 4.80-8.00 | 235 |
| G. Larutan penyangga pH 7,71-9,23 | 235 |
| I. Larutan penyangga dengan pH 9,23-11,02 | 236 |
| J. Larutan penyangga pH 8,53-12,90 | 237 |
| Tabel 31 Larutan Penyangga Asetat Asetat | 238 |
| Tabel 32. Campuran buffer universal | 238 |
| Tabel 33. Larutan penyangga dari zat individu | 239 |
| Tabel 34. Penentuan potensial elektroda | 239 |
| A. Nilai pada n = 1 dan suhu dari 0 hingga 50 ° C | 242 |
| B. Komposisi dan potensial beberapa elektroda dibandingkan dengan elektroda hidrogen normal | 243 |
| Tabel 35 Penentuan pH secara elektrometrik | 244 |
| A. Potensial normal dari elektroda quinhydron E° dagu./hydg. pada suhu dari 0 hingga 50 ° C | 245 |
| B. Potensial elektroda kalomel pada suhu 0 sampai 50 ° C | 246 |
| C. Selisih antara potensial normal elektroda hidron ( E° quin./hydg.) dan potensial elektroda referensi kalomel ( E EC) pada suhu dari 0 hingga 50 ° C | 247 |
| Tabel 36. pengendapan pH logam hidroksida | 248 |
| Tabel 37. Konstanta ionisasi asam dan basa terpenting | 247 |
| Tabel 38. Konstanta ketidakstabilan ion kompleks | 255 |
| A. Kompleks dengan ligan anorganik | 255 |
| B. Kompleks dengan ligan organik | 266 |
| Tabel 39. Mobilitas beberapa ion pada 25°C dan pengenceran tak terhingga | 270 |
| Tabel 40. Potensial oksidasi normal ( E°) dalam kaitannya dengan potensi elektroda hidrogen normal pada 25 ° C | 271 |
| Tabel 41. Indikator redoks yang paling penting | 288 |
| A. Indikator yang sedikit bergantung pada pH dan kekuatan ionik larutan | 288 |
| B. Indikator yang peka terhadap perubahan pH dan kekuatan ionik larutan | 290 |
| Tabel 42. Panjang gelombang spektrum dan warnanya yang sesuai | 294 |
| Tabel 43. Metode fotometrik untuk penentuan berbagai ion | 295 |
| Tabel 44. Sifat beberapa pelarut | 306 |
| Tabel 45. Ekstraksi dengan pelarut organik | 310 |
| A. Ekstraksi berbagai unsur dalam bentuk ditizonat | 310 |
| B. Ekstraksi berbagai unsur berupa dietilditiokarbamat | 314 |
| B. Ekstraksi berbagai elemen sebagai cupferronate | 316 |
| D. Ekstraksi berbagai elemen sebagai oxyquinolates | 317 |
| E. Ekstraksi berbagai unsur dari asam klorida, hidrobromik, hidroiodik, dan nitrat dengan dietil eter dengan volume yang sama | 319 |
| Tabel 46. Pemisahan senyawa organik | 320 |
| A. Klasifikasi senyawa individu menurut hubungannya dengan aksi reagen tertentu | 320 |
| B. Komposisi kelompok | 321 |
| B. Termasuk dalam kelompok utama berbagai senyawa organik | 324 |
| D. Senyawa umum yang posisinya dalam kelompok sulit diprediksi | 325 |
| E. Pemisahan campuran | 328 |
| Tabel 47 | 330 |
| A. Pengeringan gas | 330 |
| B. Pengeringan cairan | 330 |
| Tabel 48. Persiapan higrostat | 331 |
| Tabel 49 | 332 |
| A. Dalam urutan abjad reagen | 332 |
| B. Dalam urutan abjad dari elemen yang ditentukan | 374 |
| Tabel 50. Skala Saringan | 377 |
| Tabel 51. Nilai potensial setengah gelombang polarografik pada elektroda tetes merkuri | 378 |
| Tabel 52. Kondisi titrasi amperometri zat tertentu | 383 |
| Tabel 53 | 399 |
| Tabel 54. Tegangan lebih hidrogen dan oksigen pada berbagai elektroda | 412 |
| Tabel 55 larutan beberapa senyawa | 414 |
| Tabel 56. Fotometri api | 414 |
| Tabel 57. Ukuran bahasa Inggris dan ukuran AS dibandingkan dengan metrik | 415 |
| Tabel 58 | 416 |
| A. Logaritma | 416 |
| B. Antilogaritma | 420 |
| Aplikasi. Contoh penggunaan beberapa tabel | 424 |
| Tabel 7 | 424 |
| Tabel 14 | 426 |
| Tabel 16 | 431 |
| Tabel 18 | 434 |
| Tabel 20 | 435 |
| Tabel 21 | 437 |
| Tabel 40 | 439 |
| indeks subjek | 443 |
edisi ke-4, direvisi. dan tambahan - M.: Chemistry, 1971. - 456 hal. Buku referensi berisi tabel utama yang digunakan untuk menghitung hasil berbagai analisis kimia, serta hampir semua informasi yang diperlukan untuk pekerjaan ahli kimia analitik. Tabel: Berat atom unsur .
unsur radioaktif.
jari-jari ionik.
Potensi ionisasi atom dan ion.
Struktur lapisan elektron terluar, potensial ionik dan gugus analitis kation.
Berat atom, berat molekul, berat kelompok atom dan logaritmanya.
Faktor analitik dan stoikiometrik (faktor).
Kelarutan senyawa anorganik dan beberapa senyawa organik dalam air.
Kelarutan beberapa senyawa anorganik dalam pelarut organik pada 18-25C.
Produk-produk kelarutan dari zat-zat terpenting yang sukar larut.
Koefisien aktivitas berbagai ion.
Koefisien aktivitas berbagai ion pada nilai tinggi dari kekuatan ionik larutan.
Kalibrasi barang pecah belah.
Perhitungan hasil penentuan volume-analitik.
Pereaksi penutup selama titrasi dengan komplekson III.
Perhitungan hasil analisis gas dan gasometrik.
Rumus untuk transisi beberapa ekspresi konsentrasi larutan ke yang lain.
Kepadatan dan konsentrasi larutan.
Indikator asam basa yang paling penting.
Produk ionik air pada suhu dari 0 hingga 100C.
Penentuan pH larutan secara kolorimetri.
Konstanta ionisasi indikator.
Beberapa indikator campuran.
Indikator universal.
Indikator fluoresen yang paling penting.
Beberapa indikator chemiluminescent.
Indikator adsorpsi yang paling penting.
Indikator paling umum dalam kompleksometri.
Perhitungan ulang indeks hidrogen (pH) terhadap aktivitas ion hidrogen dan sebaliknya.
Persiapan larutan penyangga.
Larutan buffer asetat-asetat.
Campuran penyangga universal.
Larutan penyangga dari zat individu.
Penentuan potensial elektroda.
Penentuan pH secara elektrometrik.
pengendapan pH logam hidroksida.
Konstanta ionisasi asam dan basa yang paling penting.
Konstanta ketidakstabilan ion kompleks.
Mobilitas beberapa ion pada 25 ° C dan pengenceran tak terbatas.
Potensial oksidasi normal terhadap potensial elektroda hidrogen normal pada 25°C.
Indikator redoks yang paling penting.
Panjang gelombang spektrum dan warna yang sesuai.
Metode fotometrik untuk penentuan berbagai ion.
sifat beberapa pelarut.
Ekstraksi dengan pelarut organik.
Pemisahan senyawa organik.
Agen pengering.
Persiapan higrostat.
Reagen organik yang paling penting.
Skala saringan.
Nilai potensial setengah gelombang polarografik pada elektroda tetes merkuri.
Kondisi untuk titrasi amperometri zat tertentu.
Kondisi untuk titrasi amperometri dengan dua elektroda indikator terpolarisasi.
Tegangan lebih hidrogen dan oksigen pada berbagai elektroda.
Potensi dekomposisi 1 n. larutan dari beberapa senyawa.
Fotometri api.
Ukuran bahasa Inggris dan ukuran AS dibandingkan dengan metrik.
Tabel sederhana dari mantissa logaritma lima digit.
2Вr - -2ē →Br 2, E 0 1 \u003d -1.065V;
PbO 2 + 4H + +2ē → Pb 2+ + 2H 2 O, E 0 2 = 1.449V.
EMF \u003d E 0 ok - E 0 pulihkan \u003d 1,449 - (−1.065) \u003d 2.514V.
Agen pengoksidasi selalu merupakan sistem dengan potensial elektroda yang lebih tinggi. Karena di sini E 0 2 jauh lebih besar daripada E 0 1, maka pada hampir semua konsentrasi zat yang berinteraksi, ion bromida akan berfungsi sebagai zat pereduksi, dan timbal (IV) oksida sebagai zat pengoksidasi. Reaksi akan berlangsung dari kiri ke kanan, karena EMF reaksi lebih besar dari nol.
Pekerjaan laboratorium No. 7 Reaksi redoks
Pengalaman 1. Pengaruh medium terhadap sifat reduksi kalium permanganat.
Penyelesaian pekerjaan. Tambahkan 4 tetes larutan kalium permanganat (KMnO 4) ke dalam tiga tabung reaksi. Tambahkan 2 tetes larutan asam sulfat 2 N (H 2 SO 4) ke dalam tabung reaksi 1, 2 tetes aquades ke dalam tabung reaksi ke-2, 2 tetes larutan alkali (NaOH) 2 N ke dalam pengujian ke-3 tabung. Tambahkan beberapa kristal natrium sulfit (Na 2 SO 3) ke setiap tabung reaksi di ujung mikrospatula dan aduk larutan secara menyeluruh sampai garam benar-benar larut. Perhatikan perubahan warna larutan pada semua tabung reaksi. Reaksi berikut terjadi dalam tabung reaksi:
1. KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O;
2. KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 O → MnO 2 + Na 2 SO 4 + KOH;
3. KMnO 4 + Na 2 SO 3 + NaOH → K 2 MnO 4 + Na 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O.
Merekam data pengalaman. Tuliskan persamaan reaksi reduksi kalium permanganat dengan natrium sulfit dalam suasana asam, netral, dan basa. Pilih koefisien dengan metode keseimbangan elektron-ion. Pada saat yang sama, pertimbangkan bahwa senyawa mangan dalam berbagai tingkat oksidasinya memiliki warna yang khas: Mn 2+ berwarna agak merah muda, dan pada konsentrasi rendah praktis tidak berwarna, MnO 2 (mangan dioksida) dan mangan hidroksida adalah zat coklat yang sulit larut, MnO 4 2− (ion manganat) - warna hijau.
Sampai tingkat oksidasi berapa kalium permanganat direduksi dalam larutan yang memiliki pH?< 7, рН = 7, рН >7? Hitung massa molar ekuivalen KMnO 4 dalam setiap kasus ini, dengan mengetahui bahwa ME = M (KMnO 4) / nē (jumlah elektron yang diterima oleh 1 mol zat pengoksidasi).
Percobaan 2. Sifat oksidasi dan pereduksi atom unsur p dalam keadaan oksidasi antara.
a) Senyawa belerang (+ IV) dalam reaksi redoks.
Penyelesaian pekerjaan. Pada tabung reaksi pertama dengan larutan kalium dikromat (K 2 Cr 2 O 7), pada tabung reaksi kedua dengan larutan natrium sulfida (Na 2 S), tambahkan 1 tetes larutan asam sulfat 2 n dan pada ujungnya dari spatula beberapa kristal natrium sulfit (Na 2 SO 3). Bagaimana perubahan warna larutan pada tabung reaksi pertama? Mengapa larutan menjadi keruh di tabung reaksi ke-2? Zat pengoksidasi atau zat pereduksi dapat dalam reaksi kimia K 2 Cr 2 O 7? Na2S? Apakah Na 2 SO 3 menunjukkan sifat pengoksidasi atau pereduksi?
Tuliskan persamaan reaksi yang dilakukan. Koefisien dipilih dengan metode setengah reaksi.
Pengalaman 3. Reaksi redoks intramolekul.
sebuah) Dekomposisi amonium dikromat.
Penyelesaian pekerjaan. Tempatkan beberapa mikrospatula kristal amonium dikromat ((NH 4) 2 Cr 2 O 7) dalam tumpukan dalam cangkir porselen. Masukkan sepotong pita magnesium ke bagian atas slide dan nyalakan. Setelah beberapa detik, amati dekomposisi garam yang cepat: (NH 4) 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O.
Pelet hijau adalah Cr 2 O 3 - krom (III) oksida. Atom dari unsur manakah yang merupakan oksidator? Pemulih? Bagaimana keadaan oksidasi mereka berubah?
Pengalaman 4. Sifat oksidasi dan reduksi senyawa timah (II) Performa kerja. Tambahkan 3 tetes larutan (FeCl 3) besi (III) klorida dan 3 tetes larutan (K 3) kalium heksasianoferrat (III) ke dalam tabung reaksi. Tandai warna larutan dan tambahkan larutan (SnCl 2) timah (II) klorida setetes demi setetes sampai terbentuk endapan. Warna biru pekat pada larutan disebabkan oleh munculnya ion Fe2+, yang membentuk endapan biru dengan K3 . Timah (II) klorida dalam hal ini masuk ke timah (IV) klorida.
FeCl 3 + SnCl 2 → FeCl 2 + SnCl 4 (samakan dengan metode keseimbangan elektron); 3FeCl 2 + 2K 3 → Fe 3 2 + 6KCl.
Apakah ion Sn2+ merupakan oksidator atau reduktor dalam reaksi ini?
Tambahkan sepotong seng dan 5 tetes larutan timah (II) klorida ke tabung reaksi lain, amati pembentukan kristal timah mengkilap pada permukaan seng. Tulis persamaan reaksi untuk interaksi timah(II) klorida dengan seng, pilih koefisiennya menggunakan metode keseimbangan elektron. Apakah ion Sn2+ merupakan oksidator atau reduktor dalam reaksi ini?
Lurie Yu.Yu.
Nama: Buku Pegangan Kimia Analitik
Penerbit: Moskow: "Kimia"
Jumlah halaman: 448 (1989)
ISBN: 5-7245-0000-0
Tahun terbit: 1971 (edisi ke-4) dan 1989 (edisi ke-6)
Contoh halaman
Ulasan dalam bahasa Rusia:1971 (edisi ke-4)Direktori berisi tabel utama yang digunakan untuk menghitung hasil berbagai analisis kimia.
Buku ini ditujukan untuk karyawan laboratorium kimia-analitik dan dapat berfungsi sebagai panduan bagi siswa lembaga pendidikan tinggi dan menengah khusus dalam mempelajari mata kuliah kimia analitik.
1989 (edisi ke-6)
Buku referensi berisi tabel utama yang digunakan untuk menghitung hasil berbagai analisis kimia, serta hampir semua informasi yang diperlukan untuk pekerjaan ahli kimia analitik.
Edisi keenam (edisi kelima muncul pada 1979) merevisi dan dalam beberapa kasus mengoreksi konstanta produk kelarutan, ionisasi asam dan basa, stabilitas senyawa kompleks, potensial oksidasi standar, dll. Data baru tentang penyembunyian ion pengganggu dan pada metode adsorpsi atom untuk penentuan berbagai logam. Materi usang telah dihilangkan, penambahan dan klarifikasi yang diperlukan telah dibuat.
Buku pegangan ini ditujukan untuk berbagai karyawan laboratorium analitik kimia dan akan menjadi panduan yang diperlukan bagi siswa dari lembaga pendidikan khusus yang lebih tinggi dan menengah.
Unduh dari situs edisi ke-6 1989:Unduh dari situs edisi ke-4 1971:Isi:
Kata Pengantar untuk Catatan Pendahuluan Edisi Keenam
Tabel 1. Massa atom relatif
Tabel 2. Unsur radioaktif
Tabel 5. Jari-jari ionik
Tabel 4. Massa relatif atom molekul dan gugus atom
Tabel 5. Faktor analitik dan stoikiometri (faktor)
Tabel 6. Kelarutan senyawa anorganik dan beberapa senyawa organik dalam air
Tabel 6a. Kelarutan beberapa senyawa lain
Tabel 7. Kelarutan beberapa senyawa anorganik dalam pelarut organik pada 18-25 °C
Tabel 8. Produk kelarutan dari zat-zat penting yang sukar larut.
Tabel 9. Koefisien aktivitas berbagai ion
Tabel 10. Koefisien aktivitas berbagai ion pada nilai tinggi dari kekuatan ionik larutan
Tabel 11. Reagen organik paling penting untuk penentuan zat anorganik
A. Dalam urutan abjad reagen
B. Dalam urutan abjad dari elemen yang ditentukan
Tabel 12. Reagen organik yang paling penting untuk penentuan zat organik
Tabel 13. Beberapa reagen anorganik yang digunakan untuk penentuan zat organik
Tabel 14. Kalibrasi Gelas
Tabel 15. Perhitungan hasil penentuan titrimetri
A. Titrasi asam-basa
B. Metode oksidasi - reduksi
B. Metode presipitasi dan kompleksasi
D. Metode Titrasi EDTA
Tabel 16. Rumus untuk transisi dari beberapa ekspresi konsentrasi larutan ke yang lain
Meja. 17. Kepadatan dan konsentrasi larutan
A. Kepadatan dan konsentrasi larutan asam nitrat
B. Kepadatan dan konsentrasi larutan asam sulfat
C. Kepadatan dan konsentrasi larutan asam klorida
D. Kepadatan dan konsentrasi larutan asam fosfat
E. Kepadatan dan konsentrasi larutan asam perklorat
E. Kepadatan dan konsentrasi larutan asam asetat
G. Kepadatan dan konsentrasi larutan kalium hidroksida
3. Kepadatan dan konsentrasi larutan natrium hidroksida
I, Kepadatan dan konsentrasi larutan amonia
J. Kepadatan dan konsentrasi larutan natrium karbonat
K. Kepadatan dan konsentrasi larutan dari beberapa reagen komersial
Tabel 18. Produk ionik air pada suhu dari 0 hingga 100 C
Tabel 19. Indikator asam-basa yang paling penting
Tabel 20. Koreksi garam untuk indikator terpenting pada kekuatan ionik yang berbeda dari larutan
Tabel 21. Beberapa indikator campuran
Tabel 22. Indikator universal
Tabel 23. Indikator fluoresen penting
Tabel 24. Beberapa Indikator Chemiluminescent
Tabel 25. Indikator adsorpsi yang paling penting
Tabel 26. Indikator yang paling umum dalam kompleksometri (indikator logam)
Tabel 27. Reagen masking
Tabel 28
Tabel 29. Larutan penyangga
A. Larutan penyangga pH = 1,10-3,50
B. Larutan penyangga dengan pH = 1,10-4,96
B. Larutan penyangga pH = 2,20-3,80
D. Larutan buffer dengan pH = 4,00-6,20
E. Larutan buffer dengan pH = 4,95-6,69
E. Larutan buffer dengan pH = 4,80-8,00
G. Larutan buffer dengan pH = 7,71-9,23
3. Larutan penyangga dengan pH = 9,23-11,02
I. Larutan buffer dengan pH = 8,53-12,90
Tabel 30. Larutan buffer asetat
Tabel 31. Campuran buffer universal
Tabel 32. Larutan penyangga zat individu
Tabel 33 Potensial oksidasi standar (E0) vs. potensial elektroda hidrogen standar pada 25°C
Tabel 34. pH pengendapan logam hidroksida
Tabel 35. Konstanta ionisasi asam dan basa terpenting
Tabel 36. Konstanta stabilitas ion kompleks
A. Kompleks dengan ligan anorganik
B. Kompleks dengan ligan organik
Tabel 37. Mobilitas beberapa ion pada 25 °C dan pengenceran tak terbatas
Tabel 38. Indikator redoks yang paling penting
A. Indikator yang sedikit bergantung pada pH dan kekuatan ionik larutan
B. Indikator yang peka terhadap perubahan pH dan kekuatan ionik larutan
Tabel 39
Tabel 40. Kondisi titrasi amperometri zat tertentu
Tabel 41. Tegangan lebih hidrogen dan oksigen pada berbagai elektroda
Tabel 42 larutan beberapa senyawa
Tabel 43. Panjang gelombang spektrum dan warnanya yang sesuai
Tabel 44. Penentuan logam dengan spektrometri serapan atom
Tabel 45. Metode fotometrik untuk penentuan beberapa elemen
Tabel 46. Metode fotometrik nyala untuk penentuan unsur
Tabel 47. Sifat beberapa pelarut
Tabel 48. Ekstraksi dengan pelarut organik
A. Ekstraksi berbagai elemen sebagai ditizonat
B. Ekstraksi berbagai unsur berupa dietilditiokarbamat
B. Ekstraksi berbagai elemen sebagai cupferronate
D. Ekstraksi berbagai elemen sebagai oxyquinolates
E. Ekstraksi berbagai elemen asam klorida, hidrobromik, hidroiodik, dan nitrat dengan dietil eter dengan volume yang sama
Tabel 49. Konstanta distribusi beberapa zat organik antara pelarut organik dan air
Tabel 50. Pemisahan senyawa organik
A. Klasifikasi senyawa individu menurut hubungannya dengan aksi reagen tertentu
B. Komposisi kelompok
B. Keanggotaan dalam kelompok utama berbagai senyawa organik
D. Senyawa umum yang posisinya dalam kelompok sulit diprediksi
E. Pemisahan campuran
Tabel 51
A. Pengeringan gas
B. Pengeringan cairan
Tabel 52
Tabel 53. Skala Saringan
Tabel 54. Pemrosesan matematis hasil analisis
A. Nilai Q-test tergantung pada jumlah total penentuan yang dilakukan (n) dan pada tingkat kepercayaan yang diterima (alpha)
B. Nilai Koefisien Siswa untuk Menghitung Batas Keyakinan
Aplikasi. Contoh penggunaan beberapa tabel
Tabel 5
Tabel 15
Tabel 17
Tabel 19
indeks subjek
