Momen dipol molekul
Metode ikatan valensi didasarkan pada premis bahwa setiap pasangan atom dalam partikel kimia disatukan oleh satu atau lebih pasangan elektron. Pasangan elektron ini milik dua atom yang terikat dan terlokalisasi di ruang di antara mereka. Karena daya tarik inti atom yang terikat pada elektron ini, ikatan kimia muncul.
Orbital atom yang tumpang tindih
Ketika menggambarkan struktur elektronik partikel kimia, elektron, termasuk yang tersosialisasi, disebut sebagai atom individu dan keadaannya dijelaskan oleh orbital atom. Ketika memecahkan persamaan Schrödinger, fungsi gelombang perkiraan dipilih sehingga memberikan energi elektronik minimum dari sistem, yaitu nilai terbesar dari energi ikat. Kondisi ini dicapai dengan tumpang tindih terbesar orbital milik satu ikatan. Dengan demikian, sepasang elektron yang mengikat dua atom berada di daerah tumpang tindih orbital atomnya.
Orbital yang tumpang tindih harus memiliki simetri yang sama terhadap sumbu internuklear.
Tumpang tindih orbital atom di sepanjang garis yang menghubungkan inti atom mengarah pada pembentukan ikatan . Hanya satu ikatan yang mungkin terjadi antara dua atom dalam partikel kimia. Semua ikatan- memiliki simetri aksial terhadap sumbu internuklear. Fragmen partikel kimia dapat berputar di sekitar sumbu internuklear tanpa melanggar tingkat tumpang tindih orbital atom yang membentuk ikatan-σ. Satu set ikatan yang terarah dan berorientasi spasial menciptakan struktur partikel kimia.
Dengan tambahan tumpang tindih orbital atom yang tegak lurus terhadap garis ikatan, ikatan terbentuk.
Akibatnya, banyak ikatan muncul di antara atom:
| Tunggal (σ) | Ganda (σ + ) | Tiga kali lipat (σ + + ) |
| F−F | O=O | tidak ada |
Dengan munculnya ikatan yang tidak memiliki simetri aksial, rotasi bebas fragmen partikel kimia di sekitar ikatan menjadi tidak mungkin, karena akan menyebabkan putusnya ikatan . Selain ikatan dan , pembentukan jenis ikatan lain dimungkinkan - ikatan :
Biasanya, ikatan semacam itu terbentuk setelah pembentukan ikatan dan oleh atom dengan adanya atom. d- dan f-orbital dengan tumpang tindih "kelopak" mereka di empat tempat sekaligus. Alhasil, multiplisitas komunikasi bisa meningkat hingga 4-5.
Misalnya, dalam oktaklorodirenat(III)-ion 2-, empat ikatan terbentuk antara atom renium.
Mekanisme pembentukan ikatan kovalen
Ada beberapa mekanisme pembentukan ikatan kovalen: menukarkan(setara), donor-akseptor, datif.
Saat menggunakan mekanisme pertukaran, pembentukan ikatan dianggap sebagai hasil dari pasangan spin elektron bebas atom. Dalam hal ini, dua orbital atom dari atom tetangga tumpang tindih, yang masing-masing ditempati oleh satu elektron. Jadi, masing-masing atom yang terikat mengalokasikan pasangan elektron untuk sosialisasi, seolah-olah menukarnya. misalnya, ketika molekul boron trifluorida terbentuk dari atom, tiga orbital atom boron, yang masing-masing memiliki satu elektron, tumpang tindih dengan tiga orbital atom dari tiga atom fluor (masing-masing juga memiliki satu elektron tidak berpasangan). Sebagai hasil dari pasangan elektron, tiga pasang elektron muncul di daerah yang tumpang tindih dari orbital atom yang sesuai, mengikat atom menjadi molekul.
Menurut mekanisme donor-akseptor, orbital dengan sepasang elektron dari satu atom dan orbital bebas dari atom lain tumpang tindih. Dalam hal ini, sepasang elektron juga muncul di daerah tumpang tindih. Menurut mekanisme donor-akseptor, misalnya, penambahan ion fluorida ke molekul boron trifluorida terjadi. Kosong R Orbital -boron (akseptor pasangan elektron) pada molekul BF 3 tumpang tindih dengan R-orbital ion F , yang bertindak sebagai donor pasangan elektron. Dalam ion yang terbentuk, keempat ikatan kovalen boron-fluorin sama panjang dan energinya, meskipun ada perbedaan dalam mekanisme pembentukannya.
Atom yang kulit elektron terluarnya hanya terdiri dari s- dan R-Orbital dapat berupa donor atau akseptor pasangan elektron. Atom yang kulit elektron terluarnya meliputi: d Orbital dapat bertindak sebagai donor dan akseptor pasangan elektron. Dalam hal ini, mekanisme datif pembentukan ikatan dipertimbangkan. Contoh manifestasi mekanisme datif dalam pembentukan ikatan adalah interaksi dua atom klorin. Dua atom klorin dalam molekul Cl2 membentuk ikatan kovalen melalui mekanisme pertukaran, menggabungkan 3 atomnya yang tidak berpasangan R-elektron. Selain itu, ada tumpang tindih 3 R-orbital atom Cl-1, di atasnya terdapat sepasang elektron, dan kosong 3 d-orbital atom Cl-2, serta tumpang tindih 3 R-orbital atom Cl-2, yang memiliki pasangan elektron, dan kosong 3 d orbital atom Cl-1. Tindakan mekanisme datif menyebabkan peningkatan kekuatan ikatan. Oleh karena itu, molekul Cl2 lebih kuat daripada molekul F2, di mana ikatan kovalen hanya terbentuk melalui mekanisme pertukaran:
Hibridisasi orbital atom
Ketika menentukan bentuk geometris partikel kimia, harus diperhitungkan bahwa pasangan elektron eksternal dari atom pusat, termasuk yang tidak membentuk ikatan kimia, terletak di ruang sejauh mungkin dari satu sama lain.
Ketika mempertimbangkan ikatan kimia kovalen, konsep hibridisasi orbital atom pusat sering digunakan - penyelarasan energi dan bentuknya. Hibridisasi adalah teknik formal yang digunakan untuk deskripsi kimia kuantum dari penataan ulang orbital dalam partikel kimia dibandingkan dengan atom bebas. Inti dari hibridisasi orbital atom adalah bahwa elektron di dekat inti atom terikat tidak dicirikan oleh orbital atom yang terpisah, tetapi oleh kombinasi orbital atom dengan nomor kuantum utama yang sama. Kombinasi ini disebut orbital hibrid (hibridisasi). Sebagai aturan, hibridisasi hanya mempengaruhi orbital atom energi tertinggi dan terdekat yang ditempati oleh elektron.
Sebagai hasil dari hibridisasi, orbital hibrid baru muncul (Gbr. 24), yang berorientasi dalam ruang sedemikian rupa sehingga pasangan elektron (atau elektron tidak berpasangan) yang terletak di sana sejauh mungkin satu sama lain, yang sesuai dengan energi minimum tolakan antarelektron. Oleh karena itu, jenis hibridisasi menentukan geometri molekul atau ion.
JENIS HIBRIDISASI
| Jenis hibridisasi | bentuk geometris | Sudut antar ikatan | Contoh |
| sp | linier | 180o | BeCl2 |
| sp 2 | segitiga | 120o | BCl 3 |
| sp 3 | tetrahedral | 109.5o | CH 4 |
| sp 3 d | trigonal-bipiramidal | 90o; 120o | PCl 5 |
| sp 3 d 2 | bersegi delapan | 90o | SF6 |
Hibridisasi tidak hanya melibatkan elektron ikatan, tetapi juga pasangan elektron yang tidak digunakan bersama. Misalnya, molekul air mengandung dua ikatan kimia kovalen antara atom oksigen dan dua atom hidrogen.
Selain dua pasang elektron yang sama dengan atom hidrogen, atom oksigen memiliki dua pasang elektron eksternal yang tidak berpartisipasi dalam pembentukan ikatan (pasangan elektron bebas). Keempat pasang elektron menempati daerah tertentu dalam ruang di sekitar atom oksigen.
Karena elektron saling tolak, awan elektron terletak sejauh mungkin. Dalam hal ini, sebagai hasil dari hibridisasi, bentuk orbital atom berubah, mereka memanjang dan diarahkan ke simpul tetrahedron. Oleh karena itu, molekul air memiliki bentuk sudut, dan sudut antara ikatan oksigen-hidrogen adalah 104,5 o.
Untuk memprediksi jenis hibridisasi, akan lebih mudah digunakan mekanisme donor-akseptor pembentukan ikatan: orbital kosong dari unsur yang kurang elektronegatif dan orbital dari unsur yang lebih elektronegatif tumpang tindih dengan pasangan elektron di atasnya. Saat menyusun konfigurasi elektron atom, mereka diperhitungkan keadaan oksidasi adalah bilangan bersyarat yang mencirikan muatan atom dalam suatu senyawa, dihitung berdasarkan asumsi struktur ionik zat tersebut.
Untuk menentukan jenis hibridisasi dan bentuk partikel kimia, lakukan sebagai berikut:
Kehadiran ikatan tidak mempengaruhi jenis hibridisasi. Namun, adanya ikatan tambahan dapat menyebabkan perubahan sudut ikatan, karena elektron dari ikatan rangkap saling tolak lebih kuat. Untuk alasan ini, misalnya, sudut ikatan dalam molekul NO2 ( sp 2-hibridisasi) meningkat dari 120 o menjadi 134 o .
Multiplisitas ikatan nitrogen-oksigen dalam molekul ini adalah 1,5, di mana satu sesuai dengan satu ikatan , dan 0,5 sama dengan rasio jumlah orbital atom nitrogen yang tidak berpartisipasi dalam hibridisasi (1) dengan jumlah pasangan elektron aktif yang tersisa pada atom oksigen, membentuk ikatan (2). Dengan demikian, delokalisasi ikatan- diamati (ikatan terdelokalisasi adalah ikatan kovalen, yang multiplisitasnya tidak dapat dinyatakan sebagai bilangan bulat).
Kapan sp, sp 2 , sp 3 , sp 3 d 2 hibridisasi sebuah simpul dalam polihedron yang menggambarkan geometri partikel kimia adalah ekivalen, dan oleh karena itu ikatan rangkap dan pasangan elektron bebas dapat menempati salah satu dari mereka. Namun sp 3 d-hibridisasi bertanggung jawab bipiramida trigonal, di mana sudut ikatan atom yang terletak di dasar piramida (bidang khatulistiwa) adalah 120 o , dan sudut ikatan yang melibatkan atom yang terletak di bagian atas bipiramid adalah 90 o . Eksperimen menunjukkan bahwa pasangan elektron yang tidak digunakan bersama selalu terletak di bidang ekuator bipiramid trigonal. Atas dasar ini, disimpulkan bahwa mereka membutuhkan lebih banyak ruang bebas daripada pasangan elektron yang terlibat dalam pembentukan ikatan. Contoh partikel dengan susunan pasangan elektron bebas seperti itu adalah sulfur tetrafluorida (Gbr. 27). Jika atom pusat secara bersamaan memiliki pasangan elektron bebas dan membentuk ikatan rangkap (misalnya, dalam molekul XeOF 2), maka dalam kasus ini sp 3 d-hibridisasi, mereka terletak di bidang ekuator bipiramid trigonal (Gbr. 28).
Momen dipol molekul
Ikatan kovalen ideal hanya ada dalam partikel yang terdiri dari atom identik (H 2 , N 2 , dll.). Jika ikatan terbentuk antara atom yang berbeda, maka kerapatan elektron bergeser ke salah satu inti atom, yaitu ikatan terpolarisasi. Polaritas suatu ikatan dicirikan oleh momen dipolnya.
Momen dipol molekul sama dengan jumlah vektor momen dipol ikatan kimianya (dengan mempertimbangkan keberadaan pasangan elektron bebas). Jika ikatan polar terletak secara simetris dalam molekul, maka muatan positif dan negatif saling mengimbangi, dan molekul secara keseluruhan adalah nonpolar. Ini terjadi, misalnya, dengan molekul karbon dioksida. Molekul poliatomik dengan susunan ikatan polar yang asimetris (dan karenanya kerapatan elektron) umumnya bersifat polar. Ini berlaku khususnya untuk molekul air.
Nilai momen dipol molekul yang dihasilkan dapat dipengaruhi oleh pasangan elektron bebas. Jadi, molekul NH 3 dan NF 3 memiliki geometri tetrahedral (dengan memperhitungkan pasangan elektron bebas). Derajat ionisitas ikatan nitrogen-hidrogen dan nitrogen-fluorin masing-masing adalah 15 dan 19%, dan panjangnya masing-masing adalah 101 dan 137 pm. Berdasarkan hal ini, dapat disimpulkan bahwa momen dipol NF 3 lebih besar. Namun, eksperimen menunjukkan sebaliknya. Dengan prediksi momen dipol yang lebih akurat, arah momen dipol pasangan elektron bebas harus diperhitungkan (Gbr. 29).
61. Ikatan kimia apa yang disebut ikatan hidrogen? Berikan tiga contoh senyawa yang berikatan hidrogen. Gambarlah diagram blok dari asosiasi yang diberikan. Bagaimana pembentukan ikatan hidrogen mempengaruhi sifat-sifat zat (viskositas, titik didih dan leleh, panas peleburan dan penguapan?
62. Ikatan mana yang disebut ikatan-s dan ikatan-p yang mana? Mana yang kurang tahan lama? Gambarkan rumus struktur dari etana C 2 H 6 , etilena C 2 H 4 dan asetilena C 2 H 2 . Tandai ikatan s dan p pada diagram blok hidrokarbon.
63. Dalam molekul F 2 , O 2 , H 2 SO 4 , HCl, CO 2 menunjukkan jenis ikatan, jumlah ikatan s- dan p.
64. Gaya interaksi antarmolekul apa yang disebut gaya dipol-dipol (orientasi), induksi dan dispersi? Jelaskan sifat dari kekuatan-kekuatan ini. Bagaimana sifat gaya interaksi antarmolekul yang berlaku pada masing-masing zat berikut: H 2 O, HBr, Ar, N 2, NH 3?
65. Berikan dua skema untuk pengisian MO selama pembentukan ikatan donor-akseptor dalam sistem dengan populasi atom:
a) pasangan elektron - orbital bebas (2 + 0) dan
b) pasangan elektron - elektron (2 + 1).
Tentukan orde ikatan, bandingkan energi ikatan. Manakah dari ikatan yang dipertimbangkan yang terlibat dalam pembentukan ion amonium + ?
66. Berdasarkan struktur atom dalam keadaan normal dan tereksitasi, tentukan kovalensi berilium dan karbon dalam molekul BeCl 2 , (BeCl 2) n , CO dan CO 2 . Gambarlah rumus struktur molekul.
67. Berdasarkan ketentuan teori pita kristal, ciri-ciri logam, konduktor dan dielektrik. Apa yang menentukan celah pita? Kotoran apa yang perlu ditambahkan ke silikon untuk mengubahnya menjadi:
a) n-semikonduktor; b) p-semikonduktor?
68. Berikan konfigurasi elektron molekul NO menurut metode MO. Bagaimana sifat magnetik dan kekuatan ikatan berubah selama transisi dari molekul NO ke ion molekul NO +?
69. Ikatan kimia apa yang disebut ionik? Bagaimana mekanisme pembentukannya? Apa sifat ikatan ion yang membedakannya dari ikatan kovalen? Berikan contoh molekul dengan ikatan ion yang khas dan tunjukkan jenis kisi kristalnya. Tulislah deret isoelektronik dari xenon.
70. Berdasarkan struktur atom dalam keadaan normal dan tereksitasi, tentukan kovalensi litium dan boron dalam senyawa: Li 2 Cl 2, LiF, -, BF 3.
71. Ikatan kimia apa yang disebut koordinasi atau donor-akseptor? Bongkar struktur kompleks 2+. Tentukan donor dan akseptor. Bagaimana metode ikatan valensi (BC) menjelaskan struktur tetrahedral ion ini?
72. Mengapa molekul PCl 5 ada, tetapi tidak ada molekul NCl 5, meskipun nitrogen dan fosfor berada dalam subkelompok VA yang sama dari tabel periodik? Apa jenis ikatan antara atom fosfor dan klorin? Tentukan jenis hibridisasi atom fosfor dalam molekul PCl 5.
73 Mengkarakterisasi jenis struktur kristal menurut sifat partikel situs kisi. Struktur kristal apa yang dimiliki: CO 2, CH 3 COOH, intan, grafit, NaCl, Zn? Atur mereka dalam urutan peningkatan energi kisi kristal. Apa itu interkalasi?
74. Berikan empat contoh molekul dan ion dengan ikatan terdelokalisasi. Gambarkan rumus strukturnya.
75. Apa jenis hibridisasi dalam molekul CCl 4 , H 2 O, NH 3? Gambarlah diagram pengaturan timbal balik awan hibrida dan tunjukkan sudut di antara mereka.
76. Berikan dua skema untuk mengisi MO dalam interaksi dua AO dengan pemukiman:
a) elektron + elektron (1+1) dan
b) elektron + orbital kosong (1+0).
Tentukan kovalensi masing-masing atom dan orde ikatannya. Berapa kisaran energi ikatan? Manakah dari ikatan yang ditunjukkan dalam molekul hidrogen H 2 dan ion molekul ?
77. Berikan konfigurasi elektron molekul nitrogen menurut metode MO. Buktikan mengapa molekul nitrogen memiliki energi disosiasi yang tinggi.
78. Apa itu momen dipol? Bagaimana itu berubah dalam serangkaian molekul yang dibangun serupa: HCl, HBr, HJ? Jenis ikatan apa yang terjadi antara atom hidrogen, klor, brom, dan yodium dalam molekul yang diberikan? s- atau ikatan-p dalam molekul-molekul ini?
79. Apa itu hibridisasi orbital valensi? Struktur apa yang dimiliki molekul-molekul bertipe AB n jika ikatan di dalamnya terbentuk karena sp-, sp 2 -, sp 3 - hibridisasi orbital atom A? Berikan contoh molekul dengan jenis hibridisasi yang ditunjukkan. Tentukan sudut antara ikatan.
80. Diberikan pasangan zat: a) H 2 O dan CO; b) Br2 dan CH4 ; c) CaO dan N2 ; d) H2 dan NH3. Pasangan zat manakah yang dicirikan oleh ikatan kovalen non-polar? Gambarlah diagram struktur molekul yang dipilih, tunjukkan bentuk molekul ini dan sudut antara ikatan.
Pilihan 1
2) menunjukkan nomor periode dan nomor golongan dalam sistem periodik unsur kimia D.I. Mendeleev, di mana elemen ini berada;
Tunjukkan posisi belerang dalam Tabel Periodik. Berikan rumus elektroniknya.
Pilih dari daftar zat yang molekulnya mengandung ikatan kovalen non-polar:PCl 5 , CH 4 , H 2 , BERSAMA 2 , HAI 2 , S 8 , SCl 2 , SiH 4 .
2 O, S 2 , NH 3 .
Uji "Atom dari unsur kimia"
pilihan 2
Gambar tersebut menunjukkan model struktur elektronik atom dari beberapa unsur kimia.
Berdasarkan analisis model yang diusulkan, lakukan tugas-tugas berikut:
1) menentukan unsur kimia yang atomnya memiliki struktur elektronik seperti itu;
3) menentukan apakah zat sederhana yang membentuk unsur kimia ini termasuk logam atau bukan logam.
Tunjukkan posisi nitrogen dalam sistem periodik. Berikan rumus elektroniknya.
Pilih dari daftar zat yang molekulnya mengandung ikatan ion:NaF, N 2 HAI 5 , H 2 S, KI, Cu, JADI 3 , BaS.
Tentukan jenis ikatan kimia dan tuliskan skema pembentukannya untuk zat: Cl 2 , MgCl 2 , NCl 3 .
Tentukan untuk setiap isotop:
Uji "Atom dari unsur kimia"
Opsi 3
Gambar tersebut menunjukkan model struktur elektronik atom dari beberapa unsur kimia.
Berdasarkan analisis model yang diusulkan, lakukan tugas-tugas berikut:
1) menentukan unsur kimia yang atomnya memiliki struktur elektronik seperti itu;
2) menunjukkan jumlah periode dan jumlah golongan dalam sistem periodik unsur-unsur kimia D. I. Mendeleev, di mana unsur ini berada;
3) menentukan apakah zat sederhana yang membentuk unsur kimia ini termasuk logam atau bukan logam.
Tunjukkan posisi aluminium dalam sistem periodik. Berikan rumus elektroniknya.
Pilih dari daftar zat yang molekulnya mengandung ikatan polar kovalen:HAI 3 , P 2 HAI 5 , P 4 , H 2 JADI 4 , CsF, HF, HNO 3 , H 2 .
Tentukan jenis ikatan kimia dan tuliskan skema pembentukannya untuk zat: H 2 PADA 2 , Na 3 S.
Tentukan untuk setiap isotop:
Uji "Atom dari unsur kimia"
Opsi 4
Gambar tersebut menunjukkan model struktur elektronik atom dari beberapa unsur kimia.
Berdasarkan analisis model yang diusulkan, lakukan tugas-tugas berikut:
1) menentukan unsur kimia yang atomnya memiliki struktur elektronik seperti itu;
2) menunjukkan jumlah periode dan jumlah golongan dalam sistem periodik unsur-unsur kimia D. I. Mendeleev, di mana unsur ini berada;
3) menentukan apakah zat sederhana yang membentuk unsur kimia ini termasuk logam atau bukan logam.
Tunjukkan posisi oksigen dalam sistem periodik. Berikan rumus elektroniknya.
3. Zat dengan hanya ikatan ion tercantum dalam seri:
1) F 2 , SSaku 4 , KS1;
2) NaBr, Na 2 hai, KI;
3) BEGITU 2 , P 4 , CaF 2 ;
4) H 2 S, Br 2 , K 2 S.
4. Tentukan jenis ikatan kimia dan tuliskan skema pembentukannya untuk zat: CaCl 2 ,HAI 2 , HF.
5. Tentukan untuk setiap isotop:
Uji "Atom dari unsur kimia"
Opsi 5
Gambar tersebut menunjukkan model struktur elektronik atom dari beberapa unsur kimia.
Berdasarkan analisis model yang diusulkan, lakukan tugas-tugas berikut:
1) menentukan unsur kimia yang atomnya memiliki struktur elektronik seperti itu;
2) menunjukkan jumlah periode dan jumlah golongan dalam sistem periodik unsur-unsur kimia D. I. Mendeleev, di mana unsur ini berada;
3) menentukan apakah zat sederhana yang membentuk unsur kimia ini termasuk logam atau bukan logam.
2. Tunjukkan posisi karbon dalam sistem periodik. Berikan rumus elektroniknya.
3. Dalam deret apa semua zat memiliki ikatan kovalen polar?
1) HCl, NaCl, Cl 2 ;
2) O 2 , H 2 Oh, CO 2 ;
3) H 2 O, NH 3 , CH 4 ;
4) NaBr, HBr, CO.
4. Tentukan jenis ikatan kimia dan tuliskan skema pembentukannya untuk zat: Li 2 O, S 2 , NH 3 .
5. Tentukan untuk setiap isotop:
"Jenis dasar ikatan kimia" - Ikatan logam. Mekanisme pemutusan ikatan kovalen elektron. Na+Cl. Ikatan kimia ionik. Ikatan kimia. Polaritas komunikasi. Parameter ikatan kovalen. Saturasi. Ikatan hidrogen. Mekanisme pembentukan ikatan kovalen. Sifat-sifat ikatan kovalen. Jenis-jenis ikatan kovalen. Interaksi atom dalam senyawa kimia.
"Ikatan hidrogen" - Ikatan hidrogen. 2) antara molekul amonia. Subjek. Suhu tinggi. Terjadi antar molekul. Faktor yang merusak ikatan hidrogen dalam molekul protein (faktor denaturasi). 2) beberapa alkohol dan asam sangat larut dalam air. 1) antar molekul air. Radiasi elektromagnetik. Ikatan hidrogen intramolekul.
"Ikatan kimia logam" - Ikatan logam memiliki kesamaan dengan ikatan kovalen. Ikatan kimia logam. Paling plastik emas, tembaga, perak. Konduktor terbaik adalah tembaga dan perak. Perbedaan antara ikatan logam dan ikatan ionik dan kovalen. Ikatan logam adalah ikatan kimia karena adanya elektron yang relatif bebas.
"Kimia "Ikatan kimia"" - Zat dengan ikatan kovalen. Parameter ikatan kovalen. Ikatan kovalen. Ikatan ion adalah gaya tarik elektrostatik antara ion. Logam membentuk kisi kristal logam. Jumlah pasangan elektron bersama sama dengan jumlah ikatan antara dua atom. Ikatan kimia hidrogen Jenis ikatan kimia dan jenis kisi kristal.
"Ikatan kovalen" - Cara membentuk ikatan. A 3. Ikatan kimia. Dalam molekul oksida belerang (IV) terdapat ikatan 1) 1b dan 1 P 2) 3b dan 1 P 3) 4b 4) 2b dan 2 P. Derajat oksidasi dan valensi unsur kimia. Bilangan oksidasi nol pada senyawa: 1) Ca3P2 2) O3 3) P4O6 4) CaO 12. Bilangan oksidasi tertinggi terdapat pada senyawa 1) SO3 2) Al2S3 3) H2S 4) NaHSO3 11.
"Ikatan kimia dan jenisnya" - Ikatan kutub. Interaksi antar atom. Definisi konsep. Pekerjaan verifikasi. Jenis ikatan kimia pada zat anorganik. Ikatan kovalen non polar. Ciri-ciri tipe komunikasi. Jalan kemenangan. Selesaikan tugas. Ikatan ionik. Parameter karakteristik komunikasi. Pekerjaan mandiri.
Total dalam topik 23 presentasi
