Rumus kimia asam sulfat adalah h2so4. Struktur molekul

Asam apa pun adalah zat kompleks, molekulnya mengandung satu atau lebih atom hidrogen dan residu asam.

Rumus asam sulfat adalah H2SO4. Oleh karena itu, komposisi molekul asam sulfat mencakup dua atom hidrogen dan residu asam SO4.

Asam sulfat terbentuk ketika belerang oksida bereaksi dengan air

SO3+H2O -> H2SO4

Asam sulfat murni 100% (monohidrat) adalah cairan berat, kental seperti minyak, tidak berwarna dan tidak berbau, dengan rasa "tembaga" asam. Sudah pada suhu +10 ° C, itu mengeras dan berubah menjadi massa kristal.

Asam sulfat pekat mengandung sekitar 95% H2SO4. Dan membeku pada suhu di bawah -20 ° C.

Interaksi dengan air

Asam sulfat sangat larut dalam air, bercampur dengannya dalam rasio apa pun. Ini melepaskan sejumlah besar panas.

Asam sulfat mampu menyerap uap air dari udara. Properti ini digunakan dalam industri untuk mengeringkan gas. Gas dikeringkan dengan melewatkannya melalui wadah khusus dengan asam sulfat. Tentu saja, metode ini hanya dapat digunakan untuk gas-gas yang tidak bereaksi dengannya.

Diketahui bahwa ketika asam sulfat bersentuhan dengan banyak zat organik, terutama karbohidrat, zat ini hangus. Faktanya adalah bahwa karbohidrat, seperti air, mengandung hidrogen dan oksigen. Asam sulfat merampas elemen-elemen ini dari mereka. Yang tersisa adalah batu bara.

Dalam larutan H2SO4, indikator lakmus dan jingga metil berubah menjadi merah, yang menunjukkan bahwa larutan ini memiliki rasa asam.

Interaksi dengan logam

Seperti asam lainnya, asam sulfat mampu menggantikan atom hidrogen dengan atom logam dalam molekulnya. Ia berinteraksi dengan hampir semua logam.

asam sulfat encer bereaksi dengan logam seperti asam normal. Sebagai hasil dari reaksi, garam dengan residu asam SO4 dan hidrogen terbentuk.

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

TETAPI asam sulfat pekat merupakan oksidator yang sangat kuat. Ini mengoksidasi semua logam, terlepas dari posisinya dalam rangkaian tegangan. Dan ketika bereaksi dengan logam, itu sendiri direduksi menjadi SO2. Hidrogen tidak dilepaskan.

u + 2 H2SO4 (conc) = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Zn + 2 H2SO4 (conc) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O

Tetapi emas, besi, aluminium, logam golongan platinum tidak teroksidasi dalam asam sulfat. Oleh karena itu, asam sulfat diangkut dalam tangki baja.

Garam asam sulfat, yang diperoleh sebagai hasil dari reaksi semacam itu, disebut sulfat. Mereka tidak berwarna dan mudah mengkristal. Beberapa di antaranya sangat larut dalam air. Hanya CaSO4 dan PbSO4 yang sedikit larut. BaSO4 hampir tidak larut dalam air.

Interaksi dengan basis


Reaksi asam dengan basa disebut reaksi penetralan. Sebagai hasil dari reaksi netralisasi asam sulfat, terbentuk garam yang mengandung residu asam SO4 dan air H2O.

Contoh reaksi netralisasi asam sulfat:

H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O

H2SO4 + CaOH = CaSO4 + 2 H2O

Asam sulfat masuk ke dalam reaksi netralisasi dengan basa larut dan tidak larut.

Karena ada dua atom hidrogen dalam molekul asam sulfat, dan dua basa diperlukan untuk menetralkannya, itu termasuk asam dibasa.

Interaksi dengan oksida dasar

Dari pelajaran kimia sekolah, kita mengetahui bahwa oksida disebut zat kompleks, yang terdiri dari dua unsur kimia, salah satunya adalah oksigen dalam keadaan oksidasi -2. Oksida basa disebut oksida dari 1, 2 dan beberapa logam valensi 3. Contoh oksida basa: Li2O, Na2O, CuO, Ag2O, MgO, CaO, FeO, NiO.

Dengan oksida basa, asam sulfat masuk ke dalam reaksi netralisasi. Sebagai hasil dari reaksi seperti itu, seperti dalam reaksi dengan basa, garam dan air terbentuk. Garam mengandung residu asam SO4.

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Interaksi garam

Asam sulfat bereaksi dengan garam dari asam yang lebih lemah atau mudah menguap, menggantikan asam ini dari mereka. Sebagai hasil dari reaksi ini, garam dengan residu asam SO4 dan asam

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

Penggunaan asam sulfat dan senyawanya


Bubur barium BaSO4 mampu menunda rontgen. Mengisinya dengan organ berongga tubuh manusia, ahli radiologi memeriksanya.

Dalam kedokteran dan konstruksi, gipsum alami CaSO4 * 2H2O, kalsium sulfat hidrat banyak digunakan. Garam Glauber Na2SO4 * 10H2O digunakan dalam pengobatan dan kedokteran hewan, dalam industri kimia - untuk produksi soda dan gelas. Tembaga sulfat CuSO4 * 5H2O dikenal oleh tukang kebun dan ahli agronomi yang menggunakannya untuk mengendalikan hama dan penyakit tanaman.

Asam sulfat banyak digunakan di berbagai industri: kimia, pengerjaan logam, minyak bumi, tekstil, kulit dan lain-lain.

Asam sulfat murni adalah senyawa kovalen.

Dalam sebuah molekul, asam sulfat secara tetrahedral dikelilingi oleh empat atom oksigen, dua di antaranya merupakan bagian dari gugus hidroksil. Ikatan S–O adalah rangkap dua, dan ikatan S–OH adalah tunggal.

Kristal seperti es yang tidak berwarna memiliki struktur berlapis: setiap molekul H2SO4 terhubung ke empat ikatan hidrogen kuat yang berdekatan, membentuk kerangka spasial tunggal.

Struktur asam sulfat cair mirip dengan struktur padat, hanya integritas kerangka spasial yang rusak.

Sifat fisik asam sulfat

Dalam kondisi normal, asam sulfat adalah cairan berminyak berat, tidak berwarna dan tidak berbau. Dalam rekayasa, asam sulfat disebut campurannya dengan air dan anhidrida sulfat. Jika perbandingan mol SO 3: H 2 O kurang dari 1, maka ini adalah larutan asam sulfat, jika lebih dari 1, itu adalah larutan SO 3 dalam asam sulfat.

100% H 2 SO 4 mengkristal pada 10,45 °C; T bp = 296,2 °C; kepadatan 1,98 g/cm 3 . H 2 SO 4 bercampur dengan H 2 O dan SO 3 dalam perbandingan berapa pun untuk membentuk hidrat, panas hidrasi sangat tinggi sehingga campuran dapat mendidih, memercik dan menyebabkan luka bakar. Oleh karena itu, perlu menambahkan asam ke air, dan bukan sebaliknya, karena ketika air ditambahkan ke asam, air yang lebih ringan akan berada di permukaan asam, di mana semua panas yang dilepaskan akan terkonsentrasi.

Ketika larutan berair asam sulfat yang mengandung hingga 70% H2SO4 dipanaskan dan dididihkan, hanya uap air yang dilepaskan ke fase uap. Uap asam sulfat juga muncul di atas larutan yang lebih pekat.

Dalam hal fitur struktural dan anomali, asam sulfat cair mirip dengan air. Berikut adalah sistem ikatan hidrogen yang sama, kerangka spasial yang hampir sama.

Sifat kimia asam sulfat

Asam sulfat adalah salah satu asam mineral terkuat, karena polaritasnya yang tinggi, ikatan H-O mudah putus.

    Asam sulfat terdisosiasi dalam larutan berair , membentuk ion hidrogen dan residu asam:

H 2 SO 4 \u003d H + + HSO 4 -;

HSO 4 - \u003d H + + SO 4 2-.

Persamaan Ringkasan:

H 2 SO 4 \u003d 2H + + SO 4 2-.

    Menunjukkan sifat-sifat asam , bereaksi dengan logam, oksida logam, basa dan garam.

Asam sulfat encer tidak menunjukkan sifat pengoksidasi; ketika berinteraksi dengan logam, hidrogen dan garam yang mengandung logam dalam keadaan oksidasi terendah dilepaskan. Dalam cuaca dingin, asam bersifat lembam terhadap logam seperti besi, aluminium, dan bahkan barium.

Asam pekat memiliki sifat pengoksidasi. Kemungkinan produk interaksi zat sederhana dengan asam sulfat pekat diberikan dalam tabel. Ketergantungan produk reduksi pada konsentrasi asam dan tingkat aktivitas logam ditunjukkan: semakin aktif logam, semakin dalam mereduksi ion sulfat asam sulfat.

    Interaksi dengan oksida:

CaO + H 2 SO 4 \u003d CaSO 4 \u003d H 2 O.

Interaksi dengan basis:

2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

Interaksi dengan garam:

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O.

    Sifat pengoksidasi

Asam sulfat mengoksidasi HI dan HBr menjadi halogen bebas:

H 2 SO 4 + 2HI \u003d I 2 + 2H 2 O + SO 2.

Asam sulfat menghilangkan air yang terikat secara kimia dari senyawa organik yang mengandung gugus hidroksil. Dehidrasi etil alkohol dengan adanya asam sulfat pekat mengarah pada produksi etilen:

C 2 H 5 OH \u003d C 2 H 4 + H 2 O.

Pembakaran gula, selulosa, pati dan karbohidrat lain saat kontak dengan asam sulfat juga dijelaskan oleh dehidrasinya:

C 6 H 12 O 6 + 12H 2 SO 4 \u003d 18H 2 O + 12SO 2 + 6CO 2.

Formula struktural

Rumus yang benar, empiris, atau kasar: H2SO4

Komposisi kimia asam sulfat

Berat molekul: 98.076

Asam sulfat H 2 SO 4 adalah asam dibasa kuat, sesuai dengan bilangan oksidasi tertinggi belerang (+6). Dalam kondisi normal, asam sulfat pekat adalah cairan berminyak berat, tidak berwarna dan tidak berbau, dengan rasa asam "tembaga". Dalam teknologi, asam sulfat disebut campurannya dengan air dan sulfat anhidrida SO3. Jika rasio molar SO 3: H 2 O kurang dari 1, maka ini adalah larutan asam sulfat, jika lebih dari 1 - larutan SO 3 dalam asam sulfat (oleum).

Nama

Pada abad XVIII-XIX, belerang untuk bubuk mesiu diproduksi dari belerang pirit (pirit) di pabrik vitriol. Asam sulfat pada waktu itu disebut "minyak vitriol" (biasanya itu adalah hidrat kristal, menyerupai minyak dalam konsistensi), maka asal usul nama garamnya (atau lebih tepatnya hidrat kristal) - vitriol.

Mendapatkan asam sulfat

Metode industri (kontak)

Dalam industri, asam sulfat dihasilkan oleh oksidasi belerang dioksida (gas belerang yang dihasilkan selama pembakaran belerang atau pirit) menjadi trioksida (sulfur anhidrida), diikuti oleh interaksi SO3 dengan air. Asam sulfat yang diperoleh dengan metode ini juga disebut kontak (konsentrasi 92-94%).

Metode Nitrous (menara)

Sebelumnya, asam sulfat diperoleh secara eksklusif dengan metode nitro di menara khusus, dan asam itu disebut asam menara (konsentrasi 75%). Inti dari metode ini adalah oksidasi sulfur dioksida dengan nitrogen dioksida dengan adanya air.

Cara lain

Dalam kasus yang jarang terjadi ketika hidrogen sulfida (H 2 S) menggantikan sulfat (SO 4 -) dari garam (dengan logam Cu, Ag, Pb, Hg), asam sulfat adalah produk sampingan. Sulfida dari logam ini memiliki kekuatan tertinggi, serta warna hitam yang khas.

Sifat fisik dan fisika-kimia

Asam yang sangat kuat, pada 18 o C pKa (1) \u003d -2.8, pKa (2) \u003d 1,92 (K z 1,2 10 -2); panjang ikatan dalam molekul S=O 0,143 nm, S-OH 0,154 nm, sudut HOSOH 104°, OSO 119°; mendidih, membentuk campuran azeotropik (98,3% H 2 SO 4 dan 1,7% H 2 O dengan titik didih 338,8 ° C). Asam sulfat, sesuai dengan kandungan H 2 SO 4 100%, memiliki komposisi (%): H 2 SO 4 99,5, HSO 4 - - 0,18, H 3 SO 4 + - 0,14, H 3 O + - 0,09, H 2 S 2 O 7 , - 0,04, HS 2 O 7 - - 0,05. Larut dengan air dan SO3 dalam semua proporsi. Dalam larutan berair, asam sulfat hampir sepenuhnya terdisosiasi menjadi H 3 O + , HSO 3 + , dan 2HSO 4 - . Bentuk hidrat H 2 SO 4 nH 2 O, di mana n = 1, 2, 3, 4 dan 6,5.

Oleum

Larutan anhidrida sulfat SO 3 dalam asam sulfat disebut oleum, mereka membentuk dua senyawa H 2 SO 4 SO 3 dan H 2 SO 4 2SO 3. Oleum juga mengandung asam pirosulfat. Titik didih larutan asam sulfat dalam air meningkat dengan meningkatnya konsentrasinya dan mencapai maksimum pada kandungan 98,3% H 2 SO 4 . Titik didih oleum menurun dengan meningkatnya kandungan SO3. Dengan peningkatan konsentrasi larutan asam sulfat dalam air, tekanan uap total di atas larutan berkurang dan, pada kandungan 98,3% H 2 SO 4, mencapai minimum. Dengan peningkatan konsentrasi SO 3 dalam oleum, tekanan uap total di atasnya meningkat. Tekanan uap di atas larutan asam sulfat dan oleum dalam air dapat dihitung dengan persamaan:

log p=A-B/T+2.126

nilai koefisien A dan B tergantung pada konsentrasi asam sulfat. Uap di atas larutan asam sulfat berair terdiri dari campuran uap air, H 2 SO 4 dan SO 3, sedangkan komposisi uap berbeda dari komposisi cairan pada semua konsentrasi asam sulfat, kecuali untuk campuran azeotropik yang sesuai. Saat suhu naik, disosiasi meningkat. Oleum H 2 SO 4 ·SO 3 memiliki viskositas maksimum, dengan meningkatnya suhu, menurun. Hambatan listrik asam sulfat minimal pada konsentrasi SO 3 dan 92% H 2 SO 4 dan maksimum pada konsentrasi 84 dan 99,8% H 2 SO 4 . Untuk oleum, minimum adalah pada konsentrasi 10% SO 3 . Saat suhu naik, asam sulfat meningkat. Konstanta dielektrik 100% asam sulfat 101 (298,15 K), 122 (281,15 K); konstanta krioskopik 6,12, konstanta ebulioskopik 5,33; koefisien difusi uap asam sulfat di udara bervariasi dengan suhu; D = 1,67 10⁻⁵T3/2 cm²/s.

Sifat kimia

Asam sulfat dalam bentuk pekat bila dipanaskan merupakan oksidator yang cukup kuat. Mengoksidasi HI dan sebagian HBr menjadi halogen bebas. Mengoksidasi banyak logam (pengecualian: Au, Pt, Ir, Rh, Ta.). Dalam hal ini, asam sulfat pekat direduksi menjadi SO 2 . Dalam dingin dalam asam sulfat pekat, Fe, Al, Cr, Co, Ni, Ba dipasifkan dan reaksi tidak berlangsung. Dengan reduktor terkuat, asam sulfat pekat direduksi menjadi S dan H 2 S. Asam sulfat pekat menyerap uap air, sehingga digunakan untuk mengeringkan gas, cairan dan padatan, misalnya dalam desikator. Namun, H 2 SO 4 pekat sebagian direduksi oleh hidrogen, oleh karena itu tidak dapat digunakan untuk mengeringkannya. Memisahkan air dari senyawa organik dan meninggalkan karbon hitam (batubara) pada saat yang sama, asam sulfat pekat menyebabkan hangusnya kayu, gula dan zat lainnya. H 2 SO 4 encer berinteraksi dengan semua logam yang berada dalam rangkaian tegangan elektrokimia di sebelah kiri hidrogen dengan pelepasannya. Sifat pengoksidasi untuk H 2 SO 4 encer tidak seperti biasanya. Asam sulfat membentuk dua seri garam: sedang - sulfat dan asam - hidrosulfat, serta ester. Peroxomonosulfuric (atau asam Caro) H 2 SO 5 dan asam peroxodsulfuric H 2 S 2 O 8 diketahui. Asam sulfat juga bereaksi dengan oksida basa membentuk sulfat dan air. Di pabrik pengerjaan logam, larutan asam sulfat digunakan untuk menghilangkan lapisan oksida logam dari permukaan produk logam yang mengalami pemanasan kuat selama proses pembuatan. Jadi, oksida besi dihilangkan dari permukaan besi lembaran oleh aksi larutan asam sulfat yang dipanaskan. Reaksi kualitatif terhadap asam sulfat dan garam larutnya adalah interaksinya dengan garam barium terlarut, di mana endapan putih barium sulfat terbentuk, tidak larut dalam air dan asam, misalnya.

Aplikasi

Asam sulfat digunakan:

  • dalam pengolahan bijih, terutama dalam ekstraksi unsur-unsur langka, termasuk uranium, iridium, zirkonium, osmium, dll .;
  • dalam produksi pupuk mineral;
  • sebagai elektrolit dalam baterai timbal;
  • untuk mendapatkan berbagai asam dan garam mineral;
  • dalam produksi serat kimia, pewarna, zat pembentuk asap dan bahan peledak;
  • di industri minyak, pengerjaan logam, tekstil, kulit dan lainnya;
  • di industri makanan - terdaftar sebagai aditif makanan E513 (pengemulsi);
  • dalam sintesis organik industri dalam reaksi:
    • dehidrasi (memperoleh dietil eter, ester);
    • hidrasi (etanol dari etilen);
    • sulfonasi (deterjen sintetis dan zat antara dalam produksi pewarna);
    • alkilasi (memperoleh isooctane, polyethylene glycol, caprolactam), dll.
    • Untuk pemulihan resin dalam filter dalam produksi air suling.

Produksi asam sulfat dunia sekitar. 160 juta ton per tahun. Konsumen terbesar asam sulfat adalah produksi pupuk mineral. Untuk pupuk P 2 O 5 fosfat, asam sulfat yang dikonsumsi 2,2-3,4 kali lebih banyak, dan untuk (NH 4) 2 SO 4 asam sulfat 75% dari massa yang dikonsumsi (NH 4) 2 SO 4. Oleh karena itu, pabrik asam sulfat cenderung dibangun bersama dengan pabrik untuk produksi pupuk mineral.

Informasi sejarah

Asam sulfat telah dikenal sejak jaman dahulu, terjadi di alam dalam bentuk bebas, misalnya dalam bentuk danau di dekat gunung berapi. Mungkin penyebutan pertama gas asam yang diperoleh dengan mengkalsinasi tawas atau "batu hijau" besi sulfat ditemukan dalam tulisan-tulisan yang dikaitkan dengan alkemis Arab Jabir ibn Hayyan. Pada abad ke-9, alkemis Persia Ar-Razi, mengapur campuran besi dan tembaga sulfat (FeSO 4 7H 2 O dan CuSO 4 5H 2 O), juga memperoleh larutan asam sulfat. Metode ini disempurnakan oleh alkemis Eropa Albert Magnus, yang hidup pada abad ke-13. Skema produksi asam sulfat dari besi sulfat - dekomposisi termal besi (II) sulfat, diikuti dengan pendinginan campuran. Tulisan-tulisan alkemis Valentine (abad XIII) menjelaskan metode untuk memproduksi asam sulfat dengan menyerap gas (sulfur anhidrida) yang dilepaskan dengan membakar campuran belerang dan bubuk sendawa dengan air. Selanjutnya, metode ini membentuk dasar dari apa yang disebut. metode "ruang", dilakukan di ruang kecil yang dilapisi dengan timbal, yang tidak larut dalam asam sulfat. Di Uni Soviet, metode seperti itu ada hingga tahun 1955. Alkemis abad ke-15 juga mengetahui metode untuk memperoleh asam sulfat dari pirit - pirit belerang, bahan baku yang lebih murah dan lebih umum daripada belerang. Asam sulfat diproduksi dengan cara ini selama 300 tahun, dalam jumlah kecil dalam retort kaca. Selanjutnya, sehubungan dengan perkembangan katalisis, metode ini menggantikan metode chamber untuk sintesis asam sulfat. Saat ini, asam sulfat diproduksi oleh oksidasi katalitik (pada V 2 O 5) dari sulfur oksida (IV) menjadi sulfur oksida (VI), dan selanjutnya pelarutan sulfur oksida (VI) dalam asam sulfat 70% untuk membentuk oleum. Di Rusia, produksi asam sulfat pertama kali diselenggarakan pada tahun 1805 di dekat Moskow di distrik Zvenigorod. Pada tahun 1913, Rusia menempati peringkat ke-13 di dunia dalam produksi asam sulfat.

informasi tambahan

Tetesan terkecil asam sulfat dapat terbentuk di atmosfer tengah dan atas sebagai akibat dari reaksi uap air dan abu vulkanik yang mengandung belerang dalam jumlah besar. Suspensi yang dihasilkan, karena albedo tinggi awan asam sulfat, membuat sinar matahari sulit mencapai permukaan planet. Oleh karena itu (dan juga sebagai akibat dari sejumlah besar partikel kecil abu vulkanik di bagian atas atmosfer, yang juga menyulitkan sinar matahari untuk mencapai planet ini), perubahan iklim yang signifikan dapat terjadi setelah letusan gunung berapi yang sangat kuat. Misalnya, sebagai akibat dari letusan gunung berapi Ksudach (Semenanjung Kamchatka, 1907), peningkatan konsentrasi debu di atmosfer bertahan selama sekitar 2 tahun, dan awan keperakan karakteristik asam sulfat diamati bahkan di Paris. Ledakan gunung berapi Pinatubo pada tahun 1991, yang mengirimkan 3 10 7 ton belerang ke atmosfer, menyebabkan fakta bahwa tahun 1992 dan 1993 jauh lebih dingin daripada tahun 1991 dan 1994.

Standar

  • Teknis asam sulfat GOST 2184-77
  • Baterai asam sulfat. Spesifikasi GOST 667-73
  • Asam sulfat dengan kemurnian khusus. Spesifikasi GOST 1422-78
  • Reagen. Asam sulfat. Spesifikasi GOST 4204-77

Topik Baru: Asam Sulfat -H 2 JADI 4

1. Rumus elektronik dan struktur asam sulfat

*S - belerang dalam keadaan tereksitasi 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1 3P 3 3d 2

Rumus elektronik molekul asam sulfat:

Rumus struktur molekul asam sulfat:

1 H - -2 O -2 O

1 H - -2 O -2 O

2. Tanda Terima:

Proses kimia untuk produksi asam sulfat dapat direpresentasikan sebagai skema berikut:

S + O 2 + O 2 + H 2 O

FeS2SO2SO3H2SO4

Asam sulfat diproduksi dalam tiga tahap:

1 tahap. Belerang, pirit besi atau hidrogen sulfida digunakan sebagai bahan baku.

4 FeS 2 + 11 O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2 panggung. Oksidasi SO 2 menjadi SO 3 dengan oksigen menggunakan katalis V 2 O 5

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3 + Q

tahap ke-3. Bukan air yang digunakan untuk mengubah SO3 menjadi asam sulfat. ada pemanasan yang kuat, dan larutan asam sulfat pekat.

SO 3 + H 2 O H 2 SO 4

Hasilnya adalah oleum - solusiJADI 3 dalam asam sulfat.

Diagram sirkuit peralatan(lihat buku teks hal.105)

3. Sifat fisik.

a) cair b) tidak berwarna c) berat (vitriol) d) tidak mudah menguap

d) bila dilarutkan dalam air, terjadi pemanasan yang kuat ( jadi asam sulfat harus dituangkan ke dalamair,sebuahbukan sebaliknya!)

4. Sifat kimia asam sulfat.

encerH 2 JADI 4

pekatH 2 JADI 4

Memiliki semua sifat asam

Memiliki sifat tertentu

1.Mengubah warna indikator:

H 2 SO 4 H + + HSO 4 -

HSO 4 - H + + SO 4 2-

2. Bereaksi dengan logam yang melawan hidrogen:

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

3. Bereaksi dengan oksida basa dan amfoter:

MgO + H2SO4 MgSO4 +H2O

4. Berinteraksi dengan basa (reaksi netralisasi)

2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O

kelebihan asam membentuk garam asam

NaOH + H2SO4 NaHSO4 + H2O

5. Bereaksi dengan garam kering, menggantikan asam lain darinya (ini adalah asam terkuat dan tidak mudah menguap):

2NaCl+H2SO4 Na2SO4 +2HCl

6. Bereaksi dengan larutan garam jika terbentuk garam yang tidak larut:

BaCl 2 + H 2 JADI 4 BaSO 4 +2HCl-

putihendapan

reaksi kualitatif terhadap ionJADI 4 2-

7. Saat dipanaskan, terurai:

H 2 SO 4 H 2 O + SO 3

1. H2SO4 pekat merupakan oksidator terkuat, bila dipanaskan bereaksi dengan semua logam (kecuali Au dan Pt). Dalam reaksi ini, tergantung pada aktivitas logam dan kondisinya, S, SO 2 atau H 2 S dilepaskan

Sebagai contoh:

Cu+ conc 2H 2 SO 4 CuSO 4 +SO 2 +H 2 O

2.konk. H 2 SO 4 pasif besi dan aluminium,

oleh karena itu dapat diangkut dalam baja dan

tangki aluminium.

3. konsentrasi H 2 SO 4 menyerap air dengan baik

H 2 SO 4 + H 2 O H 2 SO 4 * 2H 2 O

Oleh karena itu, ia mengurai bahan organik

5.Aplikasi: Asam sulfat adalah salah satu produk terpenting yang digunakan di berbagai industri. Konsumen utamanya adalah produksi pupuk mineral, metalurgi, dan pemurnian produk minyak bumi. Asam sulfat digunakan dalam pembuatan asam lainnya, deterjen, bahan peledak, obat-obatan, cat, dan sebagai elektrolit untuk baterai timbal. (Buku teks hal.103).

6. Garam dari asam sulfat

Asam sulfat terdisosiasi secara bertahap

H 2 SO 4 H + + HSO 4 -

HSO 4 - H + + SO 4 2-

oleh karena itu, ia membentuk dua jenis garam - sulfat dan hidrosulfat

Contoh: Na 2 SO 4 - natrium sulfat (garam sedang)

Na HSO 4 - natrium hidrogen sulfat (garam asam)

Yang paling banyak digunakan adalah:

Na 2 SO 4 * 10H 2 O - Garam Glauber (digunakan dalam produksi soda, gelas, obat-obatan dan

kedokteran hewan.

CaSO 4 * 2H 2 O - gipsum

CuSO 4 * 5H 2 O - tembaga sulfat (digunakan dalam pertanian).

Pengalaman laboratorium

Sifat kimia asam sulfat.

Peralatan: Tabung reaksi.

Reagen: asam sulfat, metil oranye, seng, magnesium oksida, natrium hidroksida dan fenolftalein, natrium karbonat, barium klorida.

b) Isi tabel pengamatan

ARTIKEL TERKAIT