Ketika orang mendengar kata "logam", biasanya dikaitkan dengan zat dingin dan padat yang menghantarkan listrik. Namun, logam dan paduannya bisa sangat berbeda satu sama lain. Ada yang termasuk dalam kelompok berat, zat ini memiliki kepadatan tertinggi. Dan beberapa, seperti litium, sangat ringan sehingga bisa mengapung di air jika saja mereka tidak bereaksi secara aktif dengannya.

Logam apa yang paling aktif?

Tapi logam mana yang menunjukkan sifat paling kuat? Logam yang paling aktif adalah cesium. Dalam hal aktivitas di antara semua logam, ia menempati urutan pertama. Juga, "saudara-saudaranya" dianggap fransium, yang berada di tempat kedua, dan ununenniy. Tetapi sedikit yang diketahui tentang sifat-sifat yang terakhir.

Sifat sesium

Cesium adalah elemen yang juga mudah meleleh di tangan. Benar, ini hanya dapat dilakukan dalam satu kondisi: jika cesium berada dalam ampul kaca. Jika tidak, logam dapat dengan cepat bereaksi dengan udara di sekitarnya - menyala. Dan interaksi cesium dengan air disertai dengan ledakan - itulah logam paling aktif dalam manifestasinya. Ini adalah jawaban atas pertanyaan mengapa begitu sulit untuk memasukkan cesium ke dalam wadah.

Untuk menempatkannya di dalam tabung reaksi, itu harus terbuat dari kaca khusus dan diisi dengan argon atau hidrogen. Titik leleh cesium adalah 28,7 o C. Pada suhu kamar, logam dalam keadaan semi-cair. Cesium adalah zat berwarna putih keemasan. Dalam keadaan cair, logam memantulkan cahaya dengan baik. Uap cesium memiliki warna biru kehijauan.

Bagaimana cesium ditemukan?

Logam paling aktif adalah unsur kimia pertama, yang keberadaannya di permukaan kerak bumi dideteksi menggunakan metode analisis spektral. Ketika para ilmuwan menerima spektrum logam, mereka melihat dua garis biru langit di dalamnya. Jadi, elemen ini mendapatkan namanya. Kata caesius dalam bahasa Latin berarti "langit biru".

Sejarah penemuan

Penemuannya milik peneliti Jerman R. Bunsen dan G. Kirchhoff. Bahkan kemudian, para ilmuwan tertarik pada logam mana yang aktif dan mana yang tidak. Pada tahun 1860, peneliti mempelajari komposisi air dari Waduk Durkheim. Mereka melakukan ini dengan bantuan analisis spektral. Dalam sampel air, para ilmuwan menemukan unsur-unsur seperti strontium, magnesium, lithium, dan kalsium.

Kemudian mereka memutuskan untuk menganalisis setetes air dengan spektroskop. Kemudian mereka melihat dua garis biru cerah, terletak tidak jauh dari satu sama lain. Salah satunya praktis bertepatan dengan garis logam strontium pada posisinya. Para ilmuwan memutuskan bahwa zat yang mereka identifikasi tidak diketahui dan menghubungkannya dengan kelompok logam alkali.

Pada tahun yang sama, Bunsen menulis surat kepada rekannya, ahli fotokimia G. Roscoe, di mana dia berbicara tentang penemuan ini. Dan secara resmi, cesium diumumkan pada 10 Mei 1860 pada pertemuan para ilmuwan di Akademi Berlin. Setelah enam bulan, Bunsen mampu mengisolasi sekitar 50 gram cesium chloroplatinite. Para ilmuwan memproses 300 ton air mineral dan mengisolasi sekitar 1 kg litium klorida sebagai produk sampingan untuk mendapatkan logam paling aktif. Ini menunjukkan bahwa ada sangat sedikit cesium di perairan mineral.

Sulitnya memperoleh cesium terus mendorong para ilmuwan untuk mencari mineral yang mengandungnya, salah satunya pollucite. Tetapi ekstraksi cesium dari bijih selalu tidak lengkap; selama operasi, cesium menghilang dengan sangat cepat. Ini menjadikannya salah satu zat yang paling tidak dapat diakses dalam metalurgi. Kerak bumi, misalnya, mengandung 3,7 gram cesium per ton. Dan dalam satu liter air laut, hanya 0,5 mikrogram suatu zat yang merupakan logam paling aktif. Ini mengarah pada fakta bahwa ekstraksi cesium adalah salah satu proses yang paling padat karya.

Tanda terima di Rusia

Seperti disebutkan, mineral utama dari mana cesium diperoleh adalah pollucite. Dan juga logam paling aktif ini dapat diperoleh dari avogadrite yang langka. Dalam industri, polutan yang digunakan. Itu tidak ditambang di Rusia setelah runtuhnya Uni Soviet, terlepas dari kenyataan bahwa bahkan pada saat itu cadangan cesium raksasa ditemukan di tundra Voronya dekat Murmansk.

Pada saat industri dalam negeri mampu mengekstraksi cesium, lisensi untuk mengembangkan deposit ini diakuisisi oleh perusahaan dari Kanada. Sekarang ekstraksi cesium dilakukan oleh perusahaan Novosibirsk Pabrik Logam Langka CJSC.

Penggunaan cesium

Logam ini digunakan untuk membuat berbagai sel surya. Dan juga senyawa cesium digunakan di cabang optik khusus - dalam pembuatan perangkat inframerah, cesium digunakan dalam pembuatan pemandangan yang memungkinkan Anda untuk memperhatikan peralatan dan tenaga musuh. Itu juga digunakan untuk membuat spesial logam halida lampu.

Tapi ini tidak menguras ruang lingkup penerapannya. Atas dasar cesium, sejumlah obat juga telah dibuat. Ini adalah obat untuk pengobatan difteri, tukak lambung, syok dan skizofrenia. Seperti garam lithium, garam cesium memiliki sifat normothymic - atau, sederhananya, mereka mampu menstabilkan latar belakang emosional.

logam fransium

Logam lain yang memiliki sifat paling kuat adalah fransium. Itu mendapat namanya untuk menghormati tanah air penemu logam. M. Pere, yang lahir di Prancis, menemukan unsur kimia baru pada tahun 1939. Ini adalah salah satu elemen yang bahkan para ahli kimia sendiri merasa sulit untuk menarik kesimpulan apa pun.

Fransium adalah logam terberat. Pada saat yang sama, logam yang paling aktif adalah fransium, bersama dengan cesium. Fransium memiliki kombinasi langka ini - aktivitas kimia yang tinggi dan stabilitas nuklir yang rendah. Isotopnya yang berumur panjang memiliki waktu paruh hanya 22 menit. Fransium digunakan untuk mendeteksi elemen lain - actinium. Selain garam fransium, sebelumnya diusulkan untuk digunakan untuk mendeteksi tumor kanker. Namun, karena harganya yang mahal, garam ini tidak menguntungkan untuk diproduksi.

Perbandingan logam yang paling aktif

Ununennium belum menjadi logam yang ditemukan. Ini akan menempati urutan pertama di baris kedelapan tabel periodik. Pengembangan dan penelitian elemen ini dilakukan di Rusia di Institut Gabungan untuk Penelitian Nuklir. Logam ini juga harus memiliki aktivitas yang sangat tinggi. Jika kita membandingkan fransium dan cesium yang sudah diketahui, maka fransium akan memiliki potensi ionisasi tertinggi - 380 kJ / mol.

Untuk sesium, angka ini adalah 375 kJ/mol. Tapi fransium masih tidak bereaksi secepat cesium. Dengan demikian, cesium adalah logam yang paling aktif. Ini adalah jawabannya (kimia paling sering merupakan mata pelajaran dalam kurikulum di mana Anda dapat menemukan pertanyaan serupa), yang dapat berguna baik di kelas di sekolah maupun di sekolah kejuruan.

Pada bagian pertanyaan Logam aktif, apakah logam ini? diberikan oleh penulis Olesya Oleskina jawaban terbaik adalah Mereka yang menyumbangkan elektron paling mudah.
Aktivitas logam dalam sistem Mendeleev meningkat dari atas ke bawah dan dari kanan ke kiri, dengan demikian, yang paling aktif adalah fransium, pada lapisan terakhir yang terdapat 1 elektron yang terletak cukup jauh dari nukleus.
Aktif - logam alkali (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)
Mereka lebih rendah dari alkali tanah (Ca, Sr, BA, Ra)
Stirlitz
Kecerdasan buatan
(116389)
Mereka tidak diklasifikasikan sebagai alkali tanah

Jawaban dari Natalia Kosenko[guru]
Mereka yang bereaksi dengan mudah

Jawaban dari Pembaca.[guru]
Cepat teroksidasi di udara, natrium, kalium, lithium.

Jawaban dari KSY[guru]
Eu, Sm, Li, Cs, Rb, K, Ra, Ba, Sr, Ca, Na, Ac, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Gd, Tb, Mg, Y, Dy, Am, Ho, Er, Tm, Lu, Sc, Pu, Th, Np, U, Hf, Be, Al, Ti, Zr, Yb, Mn, V, Nb, Pa, Cr, Zn, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co, Ni, Te, Mo, Sn, Pb, H2, W, Sb, Bi, Ge, Re, Cu, Tc, Te, Rh, Po, Hg, Ag, Pd, Os, Ir, Pt, Au

Jawaban dari Durchlaucht Furst[guru]
Logam alkali adalah unsur dari subkelompok utama Grup I dari Tabel Periodik Unsur Kimia D. I. Mendeleev: litium Li, natrium Na, kalium K, rubidium Rb, sesium Cs dan fransium Fr. Logam-logam ini disebut basa karena sebagian besar senyawanya larut dalam air. Dalam bahasa Slavia, "leach" berarti "larut", dan ini menentukan nama kelompok logam ini. Ketika logam alkali dilarutkan dalam air, hidroksida larut terbentuk, yang disebut alkali.
Karena aktivitas kimia yang tinggi dari logam alkali dalam kaitannya dengan air, oksigen, nitrogen, mereka disimpan di bawah lapisan minyak tanah. Untuk melakukan reaksi dengan logam alkali, sepotong dengan ukuran yang diperlukan dipotong dengan hati-hati dengan pisau bedah di bawah lapisan minyak tanah, permukaan logam dibersihkan secara menyeluruh dari produk interaksinya dengan udara dalam atmosfer argon, dan hanya kemudian sampel dimasukkan ke dalam tabung reaksi.

Akun logam impersonal di Wikipedia
Akun logam impersonal

Tupai umum di Wikipedia
Lihat artikel wikipedia di tupai biasa

Logam alkali di Wikipedia
Lihat artikel wikipedia di logam alkali

Semua logam, tergantung pada aktivitas redoksnya, digabungkan menjadi rangkaian yang disebut rangkaian tegangan elektrokimia logam (karena logam di dalamnya disusun menurut kenaikan potensial elektrokimia standar) atau rangkaian aktivitas logam:

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H 2 , Cu, Hg, Ag, t, Au

Logam yang paling reaktif berada dalam urutan aktivitas hingga hidrogen, dan semakin ke kiri logam itu berada, semakin aktif. Logam yang berada di sebelah hidrogen dalam rangkaian aktivitas dianggap tidak aktif.

Aluminium

Aluminium adalah warna putih keperakan. Sifat fisik utama aluminium adalah ringan, konduktivitas termal dan listrik yang tinggi. Dalam keadaan bebas, ketika terkena udara, aluminium ditutupi dengan film oksida kuat Al 2 O 3 , yang membuatnya tahan terhadap asam pekat.

Aluminium termasuk dalam logam keluarga p. Konfigurasi elektron tingkat energi luar adalah 3s 2 3p 1 . Dalam senyawanya, aluminium menunjukkan keadaan oksidasi yang sama dengan "+3".

Aluminium diperoleh dengan elektrolisis oksida cair dari elemen ini:

2Al 2 O 3 \u003d 4Al + 3O 2

Namun, karena rendahnya hasil produk, metode memperoleh aluminium dengan elektrolisis campuran Na 3 dan Al 2 O 3 lebih sering digunakan. Reaksi berlangsung ketika dipanaskan hingga 960C dan dengan adanya katalis - fluorida (AlF 3 , CaF 2 , dll.), Sementara aluminium dilepaskan di katoda, dan oksigen dilepaskan di anoda.

Aluminium dapat berinteraksi dengan air setelah menghilangkan lapisan oksida dari permukaannya (1), berinteraksi dengan zat sederhana (oksigen, halogen, nitrogen, belerang, karbon) (2-6), asam (7) dan basa (8):

2Al + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 (1)

2Al + 3 / 2O 2 \u003d Al 2 O 3 (2)

2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3 (3)

2Al + N2 = 2AlN (4)

2Al + 3S \u003d Al 2 S 3 (5)

4Al + 3C \u003d Al 4 C 3 (6)

2Al + 3H 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 (7)

2Al + 2NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na + 3H 2 (8)

Kalsium

Dalam bentuk bebasnya, Ca adalah logam putih keperakan. Ketika terkena udara, itu langsung menjadi ditutupi dengan film kekuningan, yang merupakan produk interaksinya dengan bagian-bagian penyusun udara. Kalsium adalah logam yang cukup keras, memiliki kisi kristal yang berpusat pada wajah kubik.

Konfigurasi elektron tingkat energi luar adalah 4s 2 . Dalam senyawanya, kalsium menunjukkan keadaan oksidasi yang sama dengan "+2".

Kalsium diperoleh dengan elektrolisis garam cair, paling sering klorida:

CaCl 2 \u003d Ca + Cl 2

Kalsium dapat larut dalam air dengan pembentukan hidroksida yang menunjukkan sifat dasar yang kuat (1), bereaksi dengan oksigen (2), membentuk oksida, berinteraksi dengan non-logam (3-8), larut dalam asam (9):

Ca + H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 2 (1)

2Ca + O 2 \u003d 2CaO (2)

Ca + Br 2 \u003d CaBr 2 (3)

3Ca + N 2 \u003d Ca 3 N 2 (4)

2Ca + 2C = Ca 2 C 2 (5)

2Ca + 2P = Ca 3 P 2 (7)

Ca + H 2 \u003d CaH 2 (8)

Ca + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2 (9)

Besi dan senyawanya

Besi adalah logam abu-abu. Dalam bentuknya yang murni, cukup lunak, mudah dibentuk dan ulet. Konfigurasi elektron tingkat energi luar adalah 3d 6 4s 2 . Dalam senyawanya, besi menunjukkan bilangan oksidasi "+2" dan "+3".

Besi logam bereaksi dengan uap air, membentuk campuran oksida (II, III) Fe 3 O 4:

3Fe + 4H 2 O (v) Fe 3 O 4 + 4H 2

Di udara, besi mudah teroksidasi, terutama dengan adanya uap air (berkarat):

3Fe + 3O 2 + 6H 2 O \u003d 4Fe (OH) 3

Seperti logam lainnya, besi bereaksi dengan zat sederhana, misalnya halogen (1), larut dalam asam (2):

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 (2)

Besi membentuk berbagai macam senyawa, karena menunjukkan beberapa keadaan oksidasi: besi (II) hidroksida, besi (III) hidroksida, garam, oksida, dll. Jadi, besi (II) hidroksida dapat diperoleh dengan aksi larutan alkali pada garam besi (II) tanpa akses udara:

FeSO 4 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 + Na 2 SO 4

Besi(II) hidroksida larut dalam asam dan dioksidasi menjadi besi(III) hidroksida dengan adanya oksigen.

Garam besi (II) menunjukkan sifat zat pereduksi dan diubah menjadi senyawa besi (III).

Oksida besi (III) tidak dapat diperoleh dengan reaksi pembakaran besi dalam oksigen; untuk mendapatkannya, perlu untuk membakar sulfida besi atau mengkalsinasi garam besi lainnya:

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 2 + 3H 2 O

Senyawa besi (III) menunjukkan sifat pengoksidasi yang lemah dan dapat masuk ke dalam OVR dengan zat pereduksi kuat:

2FeCl 3 + H 2 S \u003d Fe (OH) 3 + 3NaCl

Produksi besi dan baja

Baja dan besi tuang adalah paduan besi dengan karbon, dan kandungan karbon dalam baja hingga 2%, dan dalam besi tuang 2-4%. Baja dan besi tuang mengandung aditif paduan: baja - Cr, V, Ni, dan besi tuang - Si.

Ada berbagai jenis baja, jadi, sesuai dengan tujuannya, baja struktural, tahan karat, perkakas, tahan panas dan kriogenik dibedakan. Menurut komposisi kimianya, karbon (karbon rendah, sedang dan tinggi) dan paduan (paduan rendah, sedang dan tinggi) dibedakan. Tergantung pada strukturnya, baja austenitik, feritik, martensit, perlitik, dan bainitik dibedakan.

Baja telah menemukan aplikasi di banyak sektor ekonomi nasional, seperti konstruksi, kimia, petrokimia, perlindungan lingkungan, energi transportasi dan industri lainnya.

Tergantung pada bentuk kandungan karbon dalam besi cor - sementit atau grafit, serta jumlahnya, beberapa jenis besi cor dibedakan: putih (warna terang dari retakan karena adanya karbon dalam bentuk sementit), abu-abu (warna abu-abu pada rekahan karena adanya karbon dalam bentuk grafit), mudah dibentuk dan tahan panas. Besi cor adalah paduan yang sangat rapuh.

Area aplikasi besi cor sangat luas - dekorasi artistik (pagar, gerbang), bagian tubuh, peralatan pipa, barang-barang rumah tangga (panci) terbuat dari besi cor, digunakan dalam industri otomotif.

Contoh pemecahan masalah

CONTOH 1

Latihan	Paduan magnesium dan aluminium dengan berat 26,31 g dilarutkan dalam asam klorida. Dalam hal ini, 31.024 liter gas tidak berwarna dilepaskan. Tentukan fraksi massa logam dalam paduan.
Keputusan	Kedua logam mampu bereaksi dengan asam klorida, akibatnya hidrogen dilepaskan: Mg + 2HCl \u003d MgCl 2 + H 2 2Al + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2 Tentukan jumlah mol hidrogen yang dilepaskan: v(H 2) \u003d V (H 2) / V m v (H 2) \u003d 31,024 / 22,4 \u003d 1,385 mol Biarkan jumlah zat Mg menjadi x mol, dan Al menjadi y mol. Kemudian, berdasarkan persamaan reaksi, kita dapat menulis ekspresi untuk jumlah total mol hidrogen: x + 1,5y = 1,385 Kami menyatakan massa logam dalam campuran: Kemudian, massa campuran akan dinyatakan dengan persamaan: 24x + 27y = 26,31 Kami mendapat sistem persamaan: x + 1,5y = 1,385 24x + 27y = 26,31 Mari kita selesaikan: 33,24 -36th + 27th \u003d 26,31 v(Al) = 0,77 mol v(Mg) = 0,23mol Maka, massa logam dalam campuran: m (Mg) \u003d 24 × 0,23 \u003d 5,52 g m(Al) \u003d 27 × 0,77 \u003d 20,79 g Tentukan fraksi massa logam dalam campuran: =m(Saya)/m jumlah ×100% (Mg) = 5,52 / 26,31 × 100% = 20,98% (Al) = 100 - 20,98 = 79,02%
Menjawab	Fraksi massa logam dalam paduan: 20,98%, 79,02%

Logam yang mudah bereaksi disebut logam aktif. Ini termasuk alkali, logam alkali tanah dan aluminium.

Posisi dalam tabel periodik

Sifat logam unsur melemah dari kiri ke kanan dalam tabel periodik Mendeleev. Oleh karena itu, unsur golongan I dan II dianggap paling aktif.

Beras. 1. Logam aktif dalam tabel periodik.

Semua logam adalah agen pereduksi dan mudah berpisah dengan elektron pada tingkat energi eksternal. Logam aktif hanya memiliki satu atau dua elektron valensi. Dalam hal ini, sifat logam ditingkatkan dari atas ke bawah dengan peningkatan jumlah tingkat energi, karena. semakin jauh elektron dari inti atom, semakin mudah untuk memisahkan.

Logam alkali dianggap yang paling aktif:

• litium;
• sodium;
• kalium;
• rubidium;
• sesium;
• fransium.

Logam alkali tanah adalah:

• berilium;
• magnesium;
• kalsium;
• strontium;
• barium;
• radium.

Anda dapat mengetahui tingkat aktivitas logam dengan rangkaian elektrokimia tegangan logam. Semakin ke kiri hidrogen suatu unsur berada, semakin aktif unsur tersebut. Logam di sebelah kanan hidrogen tidak aktif dan hanya dapat berinteraksi dengan asam pekat.

Beras. 2. Rangkaian tegangan elektrokimia dari logam.

Daftar logam aktif dalam kimia juga termasuk aluminium, yang terletak di golongan III dan di sebelah kiri hidrogen. Namun, aluminium berada di perbatasan logam aktif dan sedang dan tidak bereaksi dengan zat tertentu dalam kondisi normal.

Properti

Logam aktif bersifat lunak (dapat dipotong dengan pisau), ringan, dan memiliki titik leleh yang rendah.

Sifat kimia utama logam disajikan dalam tabel.

Reaksi	persamaan	Pengecualian
Logam alkali menyala secara spontan di udara, berinteraksi dengan oksigen	K + O 2 → KO 2	Litium bereaksi dengan oksigen hanya pada suhu tinggi.
Logam alkali tanah dan aluminium membentuk film oksida di udara, dan secara spontan menyala ketika dipanaskan.	2Ca + O 2 → 2CaO
Bereaksi dengan zat sederhana membentuk garam	Ca + Br 2 → CaBr 2; - 2Al + 3S → Al 2 S 3	Aluminium tidak bereaksi dengan hidrogen
Bereaksi hebat dengan air, membentuk alkali dan hidrogen	- Ca + 2H 2 O → Ca (OH) 2 + H 2	Reaksi dengan litium berlangsung lambat. Aluminium bereaksi dengan air hanya setelah film oksida dihilangkan.
Bereaksi dengan asam membentuk garam	Ca + 2HCl → CaCl 2 + H 2; 2K + 2HMnO 4 → 2KMnO 4 + H 2
Bereaksi dengan larutan garam, pertama bereaksi dengan air dan kemudian dengan garam	2Na + CuCl2 + 2H2O: 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2; - 2NaOH + CuCl 2 → Cu(OH) 2 + 2NaCl

Logam aktif mudah bereaksi, oleh karena itu, di alam mereka hanya ditemukan dalam campuran - mineral, batuan.

Beras. 3. Mineral dan logam murni.

Apa yang telah kita pelajari?

Logam aktif termasuk unsur-unsur golongan I dan II - logam alkali dan alkali tanah, serta aluminium. Aktivitas mereka disebabkan oleh struktur atom - beberapa elektron mudah dipisahkan dari tingkat energi eksternal. Ini adalah logam ringan lunak yang cepat bereaksi dengan zat sederhana dan kompleks, membentuk oksida, hidroksida, garam. Aluminium lebih dekat dengan hidrogen dan reaksinya dengan zat memerlukan kondisi tambahan - suhu tinggi, penghancuran film oksida.

Pada suhu kamar (20 °C), semua logam, kecuali merkuri, berada dalam keadaan padat dan menghantarkan panas dan baik. Saat dipotong, logam berkilau dan beberapa, seperti besi dan nikel, bersifat magnetis. Banyak logam yang ulet - mereka dapat digunakan untuk membuat kawat - dan menempa - mudah untuk memberi mereka bentuk yang berbeda.

logam mulia

Logam mulia di kerak bumi ditemukan dalam bentuk murni, dan tidak dalam komposisi senyawa. Ini termasuk tembaga, perak, emas dan platinum. Mereka secara kimiawi pasif dan sulit bergaul dengan orang lain. Tembaga adalah logam mulia. Emas adalah salah satu elemen yang paling lembam. Karena kelembamannya, logam mulia tidak rentan terhadap korosi, sehingga perhiasan dan koin dibuat darinya. Emas sangat lembam sehingga kepingan emas kuno masih bersinar terang.

logam alkali

Golongan 1 dalam tabel periodik terdiri dari 6 logam yang sangat aktif, termasuk. natrium dan kalium. Mereka meleleh pada suhu yang relatif rendah (titik leleh kalium adalah 64°C) dan sangat lunak sehingga dapat dipotong dengan pisau. Bereaksi dengan air, logam-logam ini membentuk larutan basa dan oleh karena itu disebut basa. Kalium bereaksi hebat dengan air. Pada saat yang sama, ia dilepaskan, yang terbakar dengan nyala ungu.

logam alkali tanah

Enam logam yang membentuk kelompok ke-2 (termasuk magnesium dan kalsium) disebut logam alkali tanah. Logam-logam ini adalah bagian dari banyak mineral. Jadi, kalsium hadir dalam kalsit, yang uratnya dapat ditemukan di batu kapur dan kapur. Logam alkali tanah kurang reaktif daripada logam alkali, mereka lebih keras dan meleleh pada suhu yang lebih tinggi. Kalsium ditemukan dalam cangkang, tulang dan spons. Magnesium adalah bagian dari klorofil, pigmen hijau yang dibutuhkan untuk fotosintesis.

Logam golongan 3 dan 4.

Tujuh logam dari kelompok ini terletak di tabel periodik di sebelah kanan logam transisi. Aluminium adalah salah satu logam yang paling tidak padat, sehingga ringan. Tapi timbal sangat padat; itu digunakan untuk membuat layar yang melindungi terhadap sinar-x. Semua logam ini cukup lunak dan meleleh pada suhu yang relatif rendah. Banyak dari mereka digunakan dalam paduan - campuran logam yang dibuat untuk tujuan tertentu. Sepeda dan pesawat terbang terbuat dari paduan aluminium.

logam transisi

Logam transisi biasanya memiliki sifat logam. Mereka kuat, keras, mengkilap dan meleleh pada suhu tinggi. Mereka kurang reaktif dibandingkan logam alkali dan alkali tanah. Ini termasuk besi, emas, perak, kromium, nikel, tembaga. Mereka semua mudah dibentuk dan banyak digunakan dalam industri - baik dalam bentuk murni maupun dalam bentuk paduan. Sekitar 77% dari massa mobil terdiri dari logam, terutama baja, mis. paduan besi dan karbon (lihat artikel ""). Hub roda terbuat dari baja berlapis krom - untuk perlindungan kilau dan korosi. Tubuh mesin terbuat dari baja lembaran. Bumper baja melindungi mobil jika terjadi tabrakan.

Baris aktivitas

Posisi logam dalam rangkaian aktivitas menunjukkan seberapa mudah logam bereaksi. Semakin aktif logam, semakin mudah mengambil oksigen dari logam kurang aktif. Logam aktif sulit diisolasi dari senyawanya, sedangkan logam tidak aktif ditemukan dalam bentuk murni. Kalium dan natrium disimpan dalam minyak tanah, karena mereka langsung bereaksi dengan air dan udara. Tembaga adalah yang paling tidak aktif dari logam murah. Ini digunakan dalam produksi pipa, tangki air panas dan kabel listrik.

Logam dan api

Beberapa logam, ketika didekatkan ke api, memberi nyala api warna tertentu. Kehadiran logam tertentu dalam senyawa dapat ditentukan oleh warna nyala api. Untuk melakukan ini, sebutir zat ditempatkan dalam nyala api di ujung kawat yang terbuat dari platinum inert. Senyawa natrium warna nyala kuning, senyawa tembaga biru-hijau, senyawa kalsium merah, dan senyawa kalium ungu. Komposisi kembang api termasuk logam yang berbeda, memberikan nyala api warna yang berbeda. Barium berwarna hijau, strontium berwarna merah, natrium berwarna kuning, dan tembaga berwarna biru-hijau.

Korosi

Korosi adalah reaksi kimia yang terjadi ketika logam bersentuhan dengan udara atau air. Logam berinteraksi dengan oksigen atmosfer, dan oksida terbentuk di permukaannya. Logam kehilangan kilau dan menjadi dilapisi. Logam yang sangat aktif terkorosi lebih cepat daripada yang kurang aktif. Ksatria melumasi baju besi baja dengan minyak atau lilin agar tidak berkarat (baja mengandung banyak zat besi). Untuk melindungi dari karat, bodi mobil baja dilapisi dengan beberapa lapis cat. Beberapa logam (misalnya, aluminium) ditutupi dengan film oksida padat yang melindunginya. Besi, ketika terkorosi, membentuk lapisan oksida lepas, yang jika direaksikan dengan air, akan menimbulkan karat. Lapisan karat mudah hancur, dan proses korosi menyebar secara mendalam. Untuk melindungi dari korosi, kaleng baja dilapisi dengan lapisan timah, logam yang kurang aktif. Struktur besar, seperti jembatan, dilindungi dari korosi oleh cat. Bagian mesin yang bergerak, seperti rantai sepeda, dilumasi dengan oli untuk mencegah korosi.

Metode melindungi baja dari korosi dengan melapisi dengan lapisan seng disebut galvanisasi. Seng lebih aktif daripada baja, sehingga "menarik" oksigen darinya. Bahkan jika lapisan seng tergores, oksigen di udara akan bereaksi lebih cepat dengan seng daripada dengan besi. Untuk melindungi kapal dari korosi, balok seng atau magnesium melekat pada lambung kapal, yang menimbulkan korosi, tetapi melindungi kapal. Untuk perlindungan korosi tambahan, lembaran bodi baja mobil digalvanis dengan bersih sebelum dicat. Dari dalam terkadang ditutup dengan plastik.

Bagaimana logam ditemukan

Orang mungkin belajar bagaimana mendapatkan logam secara kebetulan, ketika logam dilepaskan dari mineral ketika dipanaskan dalam tungku arang. Logam murni dilepaskan dari senyawa selama reaksi reduksi. Tindakan tanur sembur didasarkan pada reaksi tersebut. Sekitar 4000 SM Bangsa Sumeria (cari tahu lebih lanjut di artikel "") membuat helm dan belati dari emas, perak dan tembaga. Pertama-tama, orang belajar mengolah tembaga, emas, dan perak, mis. logam mulia karena terjadi dalam bentuk murni. Sekitar 3500 SM Bangsa Sumeria belajar cara membuat perunggu - paduan tembaga dan timah. Perunggu lebih kuat dari logam mulia. Besi ditemukan kemudian, karena suhu yang sangat tinggi diperlukan untuk mengekstraknya dari senyawa. Gambar di sebelah kanan menunjukkan kapak perunggu (500 SM) dan mangkuk perunggu Sumeria.

Sebelum tahun 1735, orang hanya mengetahui sedikit logam: tembaga, perak, emas, besi, merkuri, timah, seng, bismut, antimon, dan timah. Aluminium ditemukan pada tahun 1825. Saat ini, para ilmuwan telah mensintesis sejumlah logam baru dengan menyinari uranium dengan neutron dan partikel elementer lainnya dalam reaktor nuklir. Unsur-unsur ini tidak stabil dan meluruh dengan sangat cepat.