Keputusan tentang perlunya memelihara notebook semacam itu tidak datang segera, tetapi secara bertahap, dengan akumulasi pengalaman kerja.

Pada awalnya itu adalah tempat di akhir buku kerja - beberapa halaman untuk menuliskan definisi yang paling penting. Kemudian meja yang paling penting ditempatkan di sana. Kemudian muncul kesadaran bahwa untuk mempelajari cara memecahkan masalah, sebagian besar siswa memerlukan resep algoritmik yang ketat, yang pertama-tama harus mereka pahami dan ingat.

Saat itulah keputusan datang untuk mempertahankan, selain buku kerja, buku catatan kimia wajib lainnya - kamus kimia. Tidak seperti buku kerja, yang bahkan bisa menjadi dua selama satu tahun akademik, kamus adalah buku catatan tunggal untuk keseluruhan kursus kimia. Sebaiknya notebook ini memiliki 48 lembar dan cover yang kuat.

Kami mengatur materi di buku catatan ini sebagai berikut: di awal - definisi paling penting yang ditulis para pria dari buku teks atau tulis di bawah dikte guru. Misalnya, pada pelajaran pertama di kelas 8, ini adalah definisi mata pelajaran "kimia", konsep "reaksi kimia". Selama tahun ajaran di kelas 8, mereka mengumpulkan lebih dari tiga puluh. Menurut definisi ini, saya melakukan survei di beberapa pelajaran. Misalnya, pertanyaan lisan secara berantai, ketika satu siswa mengajukan pertanyaan kepada yang lain, jika dia menjawab dengan benar, maka dia sudah mengajukan pertanyaan berikutnya; atau, ketika salah satu siswa ditanya oleh siswa lain, jika dia tidak mengatasi jawabannya, maka mereka menjawab sendiri. Dalam kimia organik, ini terutama definisi kelas zat organik dan konsep utama, misalnya, "homolog", "isomer", dll.

Di akhir buku referensi kami, materi disajikan dalam bentuk tabel dan diagram. Di halaman terakhir adalah tabel pertama “Elemen kimia. Tanda-tanda kimia". Kemudian tabel "Valensi", "Asam", "Indikator", "Deret elektrokimia tegangan logam", "Deret elektronegativitas".

Saya terutama ingin memikirkan isi tabel "Korespondensi asam dengan oksida asam":

Korespondensi asam dengan oksida asam
oksida asam		AC id
Nama	Rumus	Nama	Rumus	Residu asam, valensi
karbon monoksida (II)	CO2	batu bara	H2CO3	CO3 (II)
belerang(IV) oksida	SO2	berapi	H2SO3	SO3(II)
belerang(VI) oksida	jadi 3	sulfat	H2SO4	SO4(II)
silikon(IV) oksida	SiO2	silikon	H2SiO3	SiO3 (II)
oksida nitrat (V)	N2O5	nitrat	HNO3	TIDAK 3 (Saya)
fosfor(V) oksida	P2O5	fosfat	H3PO4	PO 4 (III)

Tanpa memahami dan menghafal tabel ini, sulit bagi siswa kelas 8 untuk menyusun persamaan reaksi oksida asam dengan basa.

Saat mempelajari teori disosiasi elektrolitik, di akhir buku catatan kami menuliskan skema dan aturan.

Aturan untuk menyusun persamaan ionik:

1. Dalam bentuk ion, tuliskan rumus elektrolit kuat yang larut dalam air.

2. Dalam bentuk molekul, tuliskan rumus zat sederhana, oksida, elektrolit lemah, dan semua zat yang tidak larut.

3. Rumus zat yang sukar larut di sisi kiri persamaan ditulis dalam bentuk ion, di sebelah kanan - dalam bentuk molekul.

Saat mempelajari kimia organik, kami menulis dalam kamus tabel ringkasan untuk hidrokarbon, kelas zat yang mengandung oksigen dan nitrogen, skema untuk hubungan genetik.

besaran fisika
Penamaan	Nama	Satuan	Rumus
	jumlah zat	tahi lalat	= T / T A ; = m / M; V / V m (untuk gas)
tidak ada	Konstanta Avogadro	molekul, atom, dan partikel lainnya	NA = 6,02 10 23
N	jumlah partikel	molekul, atom dan partikel lainnya	N = N A
M	masa molar	g/mol, kg/kmol	M = m / ; / M/ = M r
m	bobot	g, kg	m = M ; m = V
Vm	volume mol gas	l / mol, m 3 / kmol	Vm \u003d 22,4 l / mol \u003d 22,4 m 3 / kmol
V	volume	l, m 3	V = V m (untuk gas);
	kepadatan	g/ml;	= m/V; M / V m (untuk gas)

Selama 25 tahun mengajar kimia di sekolah, saya harus mengerjakan berbagai program dan buku pelajaran. Pada saat yang sama, selalu mengejutkan bahwa praktis tidak ada buku teks yang mengajarkan cara memecahkan masalah. Pada awal studi kimia, untuk mensistematisasikan dan mengkonsolidasikan pengetahuan dalam kamus, para siswa dan saya menyusun tabel "Jumlah fisika" dengan besaran baru:

Ketika mengajar siswa bagaimana memecahkan masalah komputasi, saya sangat mementingkan algoritma. Saya percaya bahwa resep ketat dari urutan tindakan memungkinkan siswa yang lemah untuk memahami solusi dari masalah jenis tertentu. Untuk siswa yang kuat, ini adalah kesempatan untuk mencapai tingkat kreatif dari pendidikan kimia lebih lanjut dan pendidikan mandiri, karena pertama-tama Anda harus menguasai sejumlah kecil teknik standar dengan percaya diri. Atas dasar ini, kemampuan untuk menerapkannya dengan benar pada berbagai tahap pemecahan masalah yang lebih kompleks akan berkembang. Oleh karena itu, saya telah menyusun algoritma untuk memecahkan masalah komputasi untuk semua jenis masalah kursus sekolah dan untuk kegiatan ekstrakurikuler.

Saya akan memberikan contoh beberapa di antaranya.

Algoritma untuk memecahkan masalah dengan persamaan kimia.

1. Tulis secara singkat kondisi masalah dan buat persamaan kimia.

2. Di atas rumus dalam persamaan kimia, tulis data soal, tulis jumlah mol di bawah rumus (ditentukan oleh koefisien).

3. Temukan jumlah suatu zat, yang massa atau volumenya diberikan dalam kondisi masalah, dengan menggunakan rumus:

M/M; \u003d V / V m (untuk gas V m \u003d 22,4 l / mol).

Tulis angka yang dihasilkan di atas rumus dalam persamaan.

4. Temukan jumlah zat yang massa atau volumenya tidak diketahui. Untuk melakukan ini, alasan menurut persamaan: bandingkan jumlah mol menurut kondisi dengan jumlah mol menurut persamaan. Proporsi jika perlu.

5. Cari massa atau volume menggunakan rumus: m = M ; V = Vm .

Algoritma ini menjadi dasar yang harus dikuasai siswa agar nantinya dapat menyelesaikan soal dengan menggunakan persamaan dengan berbagai komplikasi.

Tugas kelebihan dan kekurangan.

Jika dalam kondisi masalah jumlah, massa atau volume dua zat yang bereaksi diketahui sekaligus, maka ini adalah masalah kelebihan dan kekurangan.

Saat menyelesaikannya:

1. Perlu untuk menemukan jumlah dua zat yang bereaksi sesuai dengan rumus:

M/M; = V/Vm .

2. Jumlah mol yang dihasilkan tertulis di atas persamaan. Membandingkannya dengan jumlah mol menurut persamaan, buat kesimpulan tentang zat mana yang diberikan dalam kekurangan.

3. Dengan kekurangan, buat perhitungan lebih lanjut.

Tugas untuk bagian dari hasil produk reaksi, secara praktis diperoleh dari kemungkinan teoritis.

Menurut persamaan reaksi, perhitungan teoretis dilakukan dan data teoretis ditemukan untuk produk reaksi: teori. , m teori. atau teori V. . Pada saat melakukan reaksi di laboratorium atau di industri terjadi kerugian, sehingga data praktis yang diperoleh bersifat praktis. ,

saya praktis atau V praktis. selalu kurang dari data yang dihitung secara teoritis. Fraksi hasil dilambangkan dengan huruf (eta) dan dihitung dengan rumus:

(ini) = latihan. / teori. = m praktis. / m teori. = V praktis. / V teori.

Ini dinyatakan sebagai pecahan dari satu unit atau sebagai persentase. Ada tiga jenis tugas:

Jika data untuk zat awal dan bagian hasil produk reaksi diketahui dalam kondisi masalah, maka Anda perlu menemukan yang praktis. , m praktis atau V praktis. produk reaksi.

Urutan solusi:

1. Hitung menurut persamaan, berdasarkan data untuk zat asli, temukan teorinya. , m teori. atau teori V. produk reaksi;

2. Temukan massa atau volume produk reaksi, yang diperoleh secara praktis, menurut rumus:

saya praktis = m teori. ; V latihan. = V teori. ; praktis = teori. .

Jika dalam kondisi soal data untuk bahan awal dan praktek diketahui. , m praktis atau V praktis. dari produk yang diperoleh, sementara itu perlu untuk menemukan bagian dari hasil produk reaksi.

Urutan solusi:

1. Hitung menurut persamaan, berdasarkan data untuk zat awal, temukan

Teori. , m teori. atau teori V. produk reaksi.

2. Temukan bagian hasil produk reaksi dengan menggunakan rumus:

Prakt. / teori. = m praktis. / m teori. = V praktis. / V teori.

Jika dalam kondisi masalah diketahui praktiknya. , m praktis atau V praktis. dari produk reaksi yang dihasilkan dan bagian hasilnya, dalam hal ini, Anda perlu mencari data untuk zat awal.

Urutan solusi:

1. Temukan teori., m teori. atau teori V. produk reaksi menurut rumus:

Teori. = praktis / ; m teori. = m praktis. / ; V teori. = V praktis. / .

2. Hitung menurut persamaan, berdasarkan teori. , m teori. atau teori V. produk reaksi dan menemukan data untuk bahan awal.

Tentu saja, kami mempertimbangkan ketiga jenis masalah ini secara bertahap, kami melatih keterampilan menyelesaikannya masing-masing dengan menggunakan contoh sejumlah masalah.

Masalah pada campuran dan kotoran.

Zat murni adalah zat yang lebih banyak dalam campuran, sisanya adalah pengotor. Sebutan: massa campuran - m cm, massa zat murni - m q.v., massa pengotor - m kira-kira. , fraksi massa zat murni - h.v.

Fraksi massa zat murni ditemukan dengan rumus: h.v. = m q.v. / m lihat, nyatakan dalam pecahan satuan atau sebagai persentase. Kami membedakan 2 jenis tugas.

Jika dalam kondisi soal diberikan fraksi massa zat murni atau fraksi massa zat pengotor, maka massa campurannya diberikan. Kata "teknis" juga berarti adanya campuran.

Urutan solusi:

1. Temukan massa zat murni dengan menggunakan rumus: m p.m. = qv saya lihat.

Jika fraksi massa pengotor diberikan, maka pertama-tama Anda perlu menemukan fraksi massa zat murni: = 1 - kira-kira.

2. Berdasarkan massa zat murni, lakukan perhitungan lebih lanjut sesuai persamaan.

Jika kondisi masalah memberikan massa campuran awal dan n, m atau V produk reaksi, maka Anda perlu menemukan fraksi massa zat murni dalam campuran awal atau fraksi massa pengotor di dalamnya.

Urutan solusi:

1. Hitung menurut persamaan, berdasarkan data untuk produk reaksi, dan temukan n jam. dan m h.v.

2. Temukan fraksi massa zat murni dalam campuran dengan menggunakan rumus: q.v. = m q.v. / m lihat dan fraksi massa pengotor: kira-kira. = 1 - hc

Hukum perbandingan volumetrik gas.

Volume gas terkait dengan cara yang sama seperti jumlah zatnya:

V 1 / V 2 = 1/2

Hukum ini digunakan dalam memecahkan masalah dengan persamaan di mana volume gas diberikan dan perlu untuk menemukan volume gas lain.

Fraksi volume gas dalam campuran.

Vg / Vcm, di mana (phi) adalah fraksi volume gas.

Vg adalah volume gas, Vcm adalah volume campuran gas.

Jika fraksi volume gas dan volume campuran diberikan dalam kondisi masalah, maka, pertama-tama, Anda perlu mencari volume gas: Vg = Vcm.

Volume campuran gas ditemukan dengan rumus: Vcm \u003d Vg /.

Volume udara yang dihabiskan untuk membakar suatu zat ditemukan melalui volume oksigen yang ditemukan dengan persamaan:

Vair \u003d V (O 2) / 0,21

Turunan rumus zat organik dengan rumus umum.

Zat organik membentuk deret homolog yang memiliki rumus umum. Ini memungkinkan:

1. Nyatakan berat molekul relatif dalam bilangan n.

M r (C n H 2n + 2) = 12n + 1 (2n + 2) = 14n + 2.

2. Samakan M r yang dinyatakan dalam n dengan M r yang sebenarnya dan temukan n.

3. Tulis persamaan reaksi dalam bentuk umum dan lakukan perhitungannya.

Derivasi formula zat oleh produk pembakaran.

1. Analisis komposisi hasil pembakaran dan buat kesimpulan tentang komposisi kualitatif bahan bakar: H 2 O -> H, CO 2 -> C, SO 2 -> S, P 2 O 5 -> P, Na 2 CO 3 -> Na, C.

Kehadiran oksigen dalam zat memerlukan verifikasi. Tentukan indeks dalam rumus sebagai x, y, z. Misalnya, CxHyOz (?).

2. Temukan jumlah zat hasil pembakaran menggunakan rumus:

n = m / M dan n = V / Vm.

3. Temukan jumlah unsur yang terkandung dalam zat yang terbakar. Sebagai contoh:

n (C) \u003d n (CO 2), n (H) \u003d 2 n (H 2 O), n (Na) \u003d 2 n (Na 2 CO 3), n (C) \u003d n (Na2CO3) dll.

4. Jika suatu zat dengan komposisi yang tidak diketahui terbakar, maka sangat penting untuk memeriksa apakah mengandung oksigen. Misalnya, xНyОz (?), m (O) \u003d m in-va - (m (C) + m (H)).

b) jika kerapatan relatif diketahui: M 1 = D 2 M 2 , M = D H2 2, M = D O2 32,

M = D udara. 29, M = D N2 28, dst.

1 cara: temukan rumus paling sederhana dari suatu zat (lihat algoritma sebelumnya) dan massa molar paling sederhana. Kemudian bandingkan massa molar sejati dengan yang paling sederhana dan tingkatkan indeks dalam rumus sebanyak yang diperlukan.

2 cara: cari indeks menggunakan rumus n = (e) Mr / Ar (e).

Jika fraksi massa salah satu unsur tidak diketahui, maka harus dicari. Untuk melakukan ini, kurangi fraksi massa elemen lain dari 100% atau dari kesatuan.

Secara bertahap, selama mempelajari kimia dalam kamus kimia, ada akumulasi algoritma untuk memecahkan masalah dari berbagai jenis. Dan siswa selalu tahu di mana menemukan rumus yang tepat atau informasi yang tepat untuk menyelesaikan masalah.

Banyak siswa suka menyimpan buku catatan seperti itu, mereka sendiri melengkapinya dengan berbagai bahan referensi.

Adapun kegiatan ekstrakurikuler, siswa dan saya juga memulai buku catatan terpisah untuk menulis algoritma untuk memecahkan masalah yang melampaui cakupan kurikulum sekolah. Di buku catatan yang sama, untuk setiap jenis tugas, kami menuliskan 1-2 contoh, mereka menyelesaikan sisa tugas di buku catatan lain. Dan, jika Anda memikirkannya, di antara ribuan tugas berbeda yang dihadapi dalam ujian kimia di semua universitas, seseorang dapat membedakan tugas dari 25 - 30 jenis yang berbeda. Tentu saja, ada banyak variasi di antara mereka.

Dalam mengembangkan algoritma untuk memecahkan masalah di kelas opsional, A.A. Kusnarev. (Belajar memecahkan masalah dalam kimia, - M., School - press, 1996).

Kemampuan untuk memecahkan masalah dalam kimia adalah kriteria utama untuk asimilasi kreatif subjek. Melalui pemecahan masalah dari berbagai tingkat kompleksitas bahwa kursus kimia dapat dikuasai secara efektif.

Jika seorang siswa memiliki gagasan yang jelas tentang semua jenis masalah yang mungkin, telah memecahkan sejumlah besar masalah dari setiap jenis, maka ia mampu mengatasi ujian kimia dalam bentuk Unified State Examination dan memasuki universitas. .

Kata kunci abstrak: Unsur kimia, tanda-tanda unsur kimia.

Dalam kimia, konsep sangat penting. "unsur kimia"(Kata "elemen" dalam bahasa Yunani berarti "komponen"). Untuk memahami esensinya, ingatlah bagaimana campuran dan senyawa kimia berbeda.

Misalnya, besi dan belerang mempertahankan sifat mereka dalam campuran. Oleh karena itu, dapat dikatakan bahwa campuran bubuk besi dengan bubuk belerang terdiri dari dua zat sederhana - besi dan belerang. Karena senyawa kimia besi sulfida terbentuk dari zat sederhana - besi dan belerang, saya berpendapat bahwa besi sulfida juga terdiri dari besi dan belerang. Tetapi setelah berkenalan dengan sifat-sifat besi sulfida, kami memahami bahwa ini tidak dapat diperdebatkan. Ini, terbentuk sebagai hasil interaksi kimia, memiliki sifat yang sama sekali berbeda dari zat aslinya. Karena susunan zat kompleks tidak termasuk zat sederhana, melainkan atom-atom dari jenis tertentu.

ELEMEN KIMIA adalah jenis atom tertentu.

Jadi, misalnya, semua atom oksigen, terlepas dari apakah mereka bagian dari molekul oksigen atau molekul air, adalah unsur kimia oksigen. Semua atom hidrogen, besi, belerang, masing-masing, adalah unsur kimia hidrogen, besi, belerang, dll.

Saat ini, 118 jenis atom telah diketahui, yaitu 118 unsur kimia. Dari atom-atom unsur yang jumlahnya relatif kecil ini, berbagai macam zat terbentuk. (Konsep "elemen kimia" akan diklarifikasi dan diperluas dalam catatan mendatang).

Dengan menggunakan konsep "unsur kimia", kita dapat memperjelas definisi: SEDERHANA adalah zat yang terdiri dari atom dari satu unsur kimia. KOMPLEKS adalah zat yang terdiri dari atom-atom dari unsur kimia yang berbeda.

Hal ini diperlukan untuk membedakan antara konsep "bahan sederhana" dan "unsur kimia" , meskipun nama mereka dalam banyak kasus sama. Oleh karena itu, setiap kali kita menemukan kata "oksigen", "hidrogen", "besi", "sulfur", dll., Kita perlu memahami apa yang kita bicarakan - zat sederhana atau unsur kimia. Jika, misalnya, mereka mengatakan: "Ikan menghirup oksigen terlarut dalam air", "Besi adalah logam yang ditarik oleh magnet", ini berarti kita berbicara tentang zat sederhana - oksigen dan besi. Jika mereka mengatakan bahwa oksigen atau besi adalah bagian dari suatu zat, maka yang mereka maksud adalah oksigen dan besi sebagai unsur kimia.

Unsur kimia dan zat sederhana yang mereka bentuk dapat dibagi menjadi dua kelompok besar: logam dan non logam. Contoh logam adalah besi, aluminium, tembaga, emas, perak, dll. Logam adalah plastik, memiliki kilau logam, dan menghantarkan arus listrik dengan baik. Contoh non-logam adalah belerang, fosfor, hidrogen, oksigen, nitrogen, dll. Sifat-sifat non-logam bervariasi.

Tanda-tanda unsur kimia

Setiap unsur kimia memiliki namanya sendiri. Untuk penyederhanaan penyebutan unsur kimia, gunakan simbolisme kimia. Unsur kimia dilambangkan dengan inisial atau inisial dan salah satu huruf berikutnya dari nama latin unsur ini. Jadi, hidrogen (lat. hidrogenium - hidrogenium) dilambangkan dengan huruf H, merkuri (lat. hydrargyrum - hydrargyrum) - dalam huruf HG dll. Ahli kimia Swedia J. J. Berzelius mengusulkan simbolisme kimia modern pada tahun 1814

Singkatan dari unsur kimia adalah tanda-tanda(atau karakter) unsur kimia. Simbol kimia (tanda kimia) menunjukkan satu atom dari unsur kimia tertentu .

tanda-tanda kimia

TANDA KIMIA (simbol kimia) sebutan huruf dari unsur kimia. Mereka terdiri dari yang pertama atau yang pertama dan salah satu dari huruf berikut dari nama latin elemen, misalnya, karbon - C (Carboneum), kalsium - Ca (Kalsium), kadmium - Cd (Kadmium). Untuk menunjuk nuklida, tanda-tanda kimianya diberi nomor massa di kiri atas, dan kadang-kadang nomor atom di kiri bawah, misalnya. Tanda kimia digunakan untuk menulis rumus kimia.

Tanda-tanda kimia

simbol kimia, sebutan huruf disingkat unsur kimia. Z.x modern (lihat tabel) terdiri dari huruf pertama atau pertama dan salah satu huruf berikut dari nama latin unsur. Dalam rumus kimia dan persamaan kimia, masing-masing Z. x. menyatakan, selain nama unsur, massa relatif sama dengan massa atomnya. Untuk menetapkan isobar dan isotop ke Z. x. nomor massa ditetapkan dari atas ke kiri (kadang-kadang ke kanan); Nomor atom ditulis di kiri bawah. Jika mereka ingin menunjuk bukan atom netral, tetapi ion, maka mereka menempatkan muatan ion di kanan atas. Di kanan bawah, jumlah atom dari unsur tertentu dalam molekul ditunjukkan. Contoh: ion isotop klorin bermuatan tunggal (nomor atom 17, nomor massa 35); molekul diatomik dari isotop yang sama. Isobar argon dan kalsium masing-masing dilambangkan dengan u. Diberikan pada tabel Z. x. bersifat internasional, tetapi bersama dengan mereka, di beberapa negara, tanda-tanda yang berasal dari nama-nama elemen nasional biasanya digunakan. Misalnya, di Prancis alih-alih Z. x. nitrogen N, berilium Be dan tungsten W diterima Az (Azote), Gl (Glucinium) dan Tu (Tungstène). Di Amerika Serikat, Cb (Columbium) sering digunakan sebagai pengganti Nb untuk niobium. Nama dan tanda unsur dengan nomor atom 102 dan 103 ("nobelium" dan "lawrencium") tidak diterima secara umum. Referensi sejarah. Ahli kimia dunia kuno dan Abad Pertengahan menggunakan gambar simbolis, singkatan huruf, serta kombinasi keduanya untuk menunjukkan zat, operasi kimia, dan perangkat. Nasi. ). Tujuh logam kuno digambarkan sebagai tanda-tanda astronomi dari tujuh benda langit: Matahari (emas), Bulan (perak), Jupiter (timah), Venus (tembaga), Saturnus (timbal), Merkurius (merkuri), Mars ( besi). Logam yang ditemukan pada abad ke-15-18 - bismut, seng, kobalt - dilambangkan dengan huruf pertama namanya. Tanda spiritus anggur (lat. spiritus vini) terdiri dari huruf S dan V. Tanda vodka kuat (lat. aqua fortis, asam nitrat) dan vodka emas (lat. aqua regis, aqua regia, campuran asam klorida dan asam nitrat) terdiri dari tanda air dan huruf kapital F berturut-turut R. Tanda gelas (Latin vitrum) dibentuk dari dua huruf V lurus dan terbalik. Upaya untuk merampingkan Z. x kuno. berlanjut hingga akhir abad ke-18. Pada awal abad ke-19 Ahli kimia Inggris J. Dalton menyarankan untuk menunjuk atom unsur kimia dengan lingkaran, di dalamnya ditempatkan titik, garis, huruf awal nama logam dalam bahasa Inggris, dll. Dalton menerima beberapa distribusi di Inggris Raya dan di Eropa Barat, tetapi segera digantikan oleh abjad murni Z. x., yang diusulkan oleh ahli kimia Swedia I. Ya. Berzelius pada tahun 1814. Prinsip-prinsip yang dia ungkapkan untuk menyusun Z. x. telah mempertahankan kekuatan mereka sampai hari ini; mereka dinyatakan di awal artikel. Di Rusia, pesan tercetak pertama tentang Z. x. Berzelius dibuat pada tahun 1824 oleh dokter Moskow I. Ya. Zatsepin. Tanda, nama, nomor atom, dan massa atom unsur kimia Tanda* Nama Latin Nama Rusia Nomor atom Massa atom** Tanda* Nama Latin Nama Rusia Nomor atom Massa atom** Ac Actinium Actinium 89 [ 227] Mg Mgnesiom Magnesium 12 24.305 Ag Argentum Perak 47 107,8680 Mn Manganum Mangan 25 54.9380 Al Aluminium Aluminium 13 26.98154 Mo Molebdaenum Molibdenum 42 95.94 Am Amerisium Americium 95 N Nitrogenium Nitrogen 7 14.0067 Ar Argonum Argonium 18 39.9 .98977 Sebagai Arsenicum Arsenik 33 74.9216 Nb Niobium Niobium Niob 64 Nb 41 92. Neodymium 60 144.24 Au Aurum Gold 79 196.9665 Ne Neonum Neon 10 20.179 B Borum Boron 5 10.810 Ni Niccolum 58, 2 71 Ba Baryum Barium 56 137.34 (No) (Nobelium) 102 Be Berilium Berilium 4 9.01218 Np Neptunium Neptunium 83 Bismut Bismuth Bilah 208,9804 O Oksigenium Oksigen 8 15,9994 Bk Berkelium Berkelium 97 Os Osmium Osmium 76 190,2 Br Brom Brom 35 79,904 P Fosfat orus Fosfor 15 30,97376 C Karboneum Karbon 6 12,011 Pa Protactinium Protactinium 91 231,0359 Ca Kalsium Kalsium 20 40,08 Pb Plumbum Timbal 82 207,2 Cd Kadmium Kadmium 48 112,40 Pd Palladium Palladium 46 Cerium 5 Cerium 140,12 Pm Promethium Promethium 61 Cf 98 Pmonium Kaliforium 61 Cf 98 Ponium Klorum Klorin 17 35.453 Pr Praseodymium Praseodymium 59 140.9077 Cm Curium Curium 96 Pt Platinum Platinum 78 195.09 Co Cobaltum Cobalt 27 58.9332 Pu Plu Plu Chromium Chromium 24 51.996 Ra Radium Radium 88 226.0254 Cs Cesium Cesium 55 132.9054 Rb Rubidium 62.4678dium Cangkir Rb 37 Tembaga 62.6054 Rb Rubidium Re Rhenium Rhenium 75 186,2 Dy Dysprosium Dysprosium 66 162,50 Rh5 Rhodium102 9055 Er Erbium Erbium 68 167,26 Rn Radonum Radon 86 Es Einsteinium Einsteinium 99 Ru Ruthenium Ruthenium 44 101,07 Eu Europium Europium 63 151,96 S Sulfur 51 18 Stib Fluorium Anti S 51 18 Stib Fluorium 9 F Fluorum 121, 75 Fe Ferrum Besi 26 55.847 Sc Scandium Skandium 21 44.9559 Fm Fermium Fermium 1 00 Se Selenium Selenium 34 78,96 Fr Fransium Fransium 87 Si Silicium Silicon 14 28.086 Ga Gallium Gallium 31 69,72 Sm Samarium Samarium 62 150,4 Gd Gadolinium Gadolinium 64 157,25 Sn Stannum Timah 50 118,69 Ge Germanium Germanium 32 72 ,59 Sr Strontium Hidrogen Ht 38 87,62 1 1.0079 Ta Tantalum Tantalum 73 180.949 He Helium Helium 2 4.00260 Tb Terbium Terbium 65 158.9254 Hf Hafnium Hafnium 72 178.49 Tc Technetium Technetium 90 43 298 Hydrargyrum Mercury 80 200.59 Te Tellurium Tellurium 52 127.60 Ho holmium Holmium 67 Thorium 904.9304 Th232 I Thorium 164.9304 Th232 I Thorium 164.9304 Th232 53 126.9045 Ti Titanium Titanium 22 47,90 Dalam Indium Indium 49 114,82 Tl Talium Talium 81 204,37 Ir Iridium Iridium 77 192,22 Tm Thulium Thulium 69 168,9342 K Kalium Kalium 19 39.098 U Uranium Uranium 92 238.029 Kr Kr Kryptonum Krypton 183,85 La Lantanum Lantanum 57 138,9055 Xe Xenonum Xenon 54 131,30 Li Lithium Lithium 3 6.941 Y Yttrium Yttrium 39 88,9059 (Lr) (Lawrencium) 103 Yb Ytterbium Ytterbium 70 173,04 Lu Lutetium Lutetium 71 174,97 Zn Zincum Seng 30 65,38 Md Mendelevium Mendelevium 101 Zr Zirkonium Zirkonium 40 91,22 * Dalam tanda kurung diberikan tanda dan nama unsur yang tidak lazim dengan nomor atom 102 dan 103 ** Massa atom diberikan pada skala karbon (massa atom isotop karbon 12C persis 12) dan sesuai dengan tabel internasional 197

Nomor massa isotop unsur radioaktif yang berumur panjang diberikan dalam tanda kurung siku.

Lit.: Lomonosov M.V., Poln. col. soch., vol.2, M. L., 1951, hlm. 706≈709; Dzhua M., Sejarah Kimia, trans. dari bahasa Italia., M., 1966; Crosland M. P., Studi sejarah dalam bahasa kimia, L., 196

Kimia, seperti sains lainnya, membutuhkan ketelitian. Sistem representasi data dalam bidang pengetahuan ini telah dikembangkan selama berabad-abad, dan standar saat ini adalah struktur yang dioptimalkan yang berisi semua informasi yang diperlukan untuk pekerjaan teoretis lebih lanjut dengan setiap elemen spesifik.

Saat menulis rumus dan persamaan, penggunaan bilangan bulat sangat merepotkan, dan hari ini satu atau dua huruf digunakan untuk tujuan ini - simbol kimia unsur.

Cerita

Di dunia kuno, serta di Abad Pertengahan, para ilmuwan menggunakan gambar simbolis untuk menunjukkan berbagai elemen, tetapi tanda-tanda ini tidak distandarisasi. Baru pada abad ke-13 upaya dilakukan untuk mensistematisasikan simbol zat dan unsur, dan sejak abad ke-15, logam yang baru ditemukan mulai diberi nama dengan huruf pertama namanya. Strategi penamaan serupa digunakan dalam kimia hingga hari ini.

Keadaan sistem penamaan saat ini

Sampai saat ini, lebih dari seratus dua puluh unsur kimia telah diketahui, beberapa di antaranya sangat sulit ditemukan di alam. Tidak mengherankan bahwa bahkan di pertengahan abad ke-19, sains hanya mengetahui keberadaan 63 di antaranya, dan tidak ada sistem penamaan tunggal atau sistem integral untuk menyajikan data kimia.

Masalah terakhir diselesaikan pada paruh kedua abad yang sama oleh ilmuwan Rusia D. I. Mendeleev, mengandalkan upaya para pendahulunya yang gagal. Proses penamaan berlanjut hari ini - ada beberapa elemen dengan angka dari 119 ke atas, yang secara konvensional ditunjukkan dalam tabel dengan singkatan Latin dari nomor seri mereka. Pengucapan simbol unsur kimia dari kategori ini dilakukan sesuai dengan aturan Latin untuk membaca angka: 119 - ununenny (lit. "seratus sembilan belas"), 120 - unbinilium ("seratus dua puluh") dan seterusnya pada.

Sebagian besar elemen memiliki nama mereka sendiri, yang berasal dari akar bahasa Latin, Yunani, Arab, Jerman, dalam beberapa kasus mencerminkan karakteristik objektif zat, dan dalam kasus lain bertindak sebagai simbol yang tidak memiliki motivasi.

Etimologi dari beberapa elemen

Seperti disebutkan di atas, beberapa nama dan simbol unsur kimia didasarkan pada tanda-tanda yang dapat diamati secara objektif.

Nama fosfor, bersinar dalam gelap, berasal dari frasa Yunani "membawa cahaya". Ketika diterjemahkan ke dalam bahasa Rusia, cukup banyak nama "berbicara" ditemukan: klorin - "kehijauan", brom - "berbau busuk", rubidium - "merah tua", indium - "warna nila". Karena simbol kimia dari unsur-unsur diberikan dalam huruf Latin, hubungan langsung nama dengan substansi untuk penutur bahasa Rusia biasanya tidak diperhatikan.

Ada juga asosiasi penamaan yang lebih halus. Jadi, nama selenium berasal dari kata Yunani yang berarti "Bulan". Hal ini terjadi karena di alam unsur ini merupakan satelit telurium, yang namanya dalam bahasa Yunani yang sama berarti "Bumi".



Niobium dinamai serupa. Menurut mitologi Yunani, Niobe adalah putri Tantalus. Unsur kimia tantalum ditemukan lebih awal dan mirip dalam sifat-sifatnya dengan niobium - dengan demikian, hubungan logis "ayah-anak" diproyeksikan ke "hubungan" unsur-unsur kimia.

Selain itu, tantalum mendapatkan namanya untuk menghormati karakter mitologis yang terkenal bukan secara kebetulan. Faktanya adalah bahwa mendapatkan elemen ini dalam bentuknya yang murni penuh dengan kesulitan besar, karena itu para ilmuwan beralih ke unit fraseologis "tepung Tantalum".

Fakta sejarah lain yang aneh adalah bahwa nama platinum secara harfiah diterjemahkan sebagai "perak", yaitu sesuatu yang serupa, tetapi tidak seberharga perak. Alasannya adalah bahwa logam ini meleleh jauh lebih sulit daripada perak, dan karena itu untuk waktu yang lama tidak digunakan dan tidak memiliki nilai khusus.

Prinsip umum penamaan elemen

Saat melihat tabel periodik, hal pertama yang menarik perhatian Anda adalah nama dan simbol unsur kimia. Itu selalu satu atau dua huruf Latin, yang pertama adalah kapital. Pilihan huruf adalah karena nama latin elemen. Terlepas dari kenyataan bahwa akar kata berasal dari bahasa Yunani kuno, dan dari bahasa Latin, dan dari bahasa lain, menurut standar penamaan, akhiran Latin ditambahkan ke dalamnya.

Sangat menarik bahwa sebagian besar simbol akan dapat dimengerti secara intuitif oleh penutur asli bahasa Rusia: seorang siswa dengan mudah mengingat aluminium, seng, kalsium atau magnesium sejak pertama kali. Situasinya lebih rumit dengan nama-nama yang berbeda dalam versi Rusia dan Latin. Siswa mungkin tidak langsung ingat bahwa silikon adalah silicium, dan merkuri adalah hydrargyrum. Namun demikian, Anda harus ingat ini - representasi grafis dari setiap elemen difokuskan pada nama latin zat, yang akan muncul dalam rumus kimia dan reaksi masing-masing sebagai Si dan Hg.



Untuk mengingat nama-nama tersebut, akan berguna bagi siswa untuk melakukan latihan seperti: "Buatlah korespondensi antara lambang suatu unsur kimia dan namanya."

Cara penamaan lainnya

Nama-nama beberapa elemen berasal dari bahasa Arab dan "bergaya" dalam bahasa Latin. Misalnya, natrium mengambil namanya dari batang akar yang berarti "zat yang menggelegak". Akar Arab juga dapat ditelusuri ke nama kalium dan zirkonium.



Bahasa Jerman juga memiliki pengaruhnya. Dari situlah muncul nama unsur-unsur seperti mangan, kobalt, nikel, seng, tungsten. Hubungan logisnya tidak selalu jelas: misalnya, nikel adalah singkatan dari kata yang berarti "setan tembaga".

Dalam kasus yang jarang terjadi, nama-nama tersebut diterjemahkan ke dalam bahasa Rusia dalam bentuk kertas kalkir: hidrogenium (secara harfiah berarti "melahirkan air") berubah menjadi hidrogen, dan karboneum menjadi karbon.

Nama dan toponim

Lebih dari selusin elemen dinamai menurut berbagai ilmuwan, termasuk Albert Einstein, Dmitri Mendeleev, Enrico Fermi, Ernest Rutherford, Niels Bohr, Marie Curie, dan lainnya.

Beberapa nama berasal dari nama diri lainnya: nama kota, negara bagian, negara. Contoh: moscovium, dubnium, europium, tennessine. Tidak semua toponim akan tampak akrab bagi penutur asli bahasa Rusia: tidak mungkin seseorang tanpa pelatihan budaya akan mengenali nama diri Jepang dalam kata nihonium - Nihon (harfiah: Negeri Matahari Terbit), dan di hafnia - Kopenhagen versi Latin. Mencari tahu bahkan nama negara asal Anda dalam kata rutenium bukanlah tugas yang mudah. Namun demikian, Rusia dalam bahasa Latin disebut Rutenia, dan untuk menghormatinya, unsur kimia ke-44 dinamai.



Nama-nama benda kosmik juga muncul dalam tabel periodik: planet Uranus, Neptunus, Pluto, Ceres.Selain nama-nama karakter mitologi Yunani kuno (Tantalum, Niobium), ada juga yang Skandinavia: thorium, vanadium.

Tabel periodik

Dalam tabel periodik yang kita kenal sekarang, dengan nama Dmitry Ivanovich Mendeleev, unsur-unsur disajikan secara seri dan periode. Di setiap sel, unsur kimia ditunjukkan dengan simbol kimia, di sebelahnya disajikan data lain: nama lengkapnya, nomor seri, distribusi elektron di atas lapisan, massa atom relatif. Setiap sel memiliki warnanya sendiri, yang bergantung pada apakah elemen s-, p-, d- atau f- disorot.

Prinsip perekaman

Saat menulis isotop dan isobar, nomor massa ditempatkan di kiri atas simbol elemen - jumlah total proton dan neutron dalam nukleus. Dalam hal ini, nomor atom diletakkan di kiri bawah, yang merupakan jumlah proton.



Muatan ion ditulis di kanan atas, dan jumlah atom ditunjukkan di sisi yang sama di bawah. Simbol unsur kimia selalu diawali dengan huruf kapital.

Pilihan ejaan nasional

Wilayah Asia-Pasifik memiliki ejaan simbol unsur kimia sendiri, berdasarkan metode penulisan lokal. Sistem notasi Cina menggunakan tanda-tanda radikal yang diikuti oleh karakter dalam arti fonetiknya. Simbol logam didahului dengan tanda "logam" atau "emas", gas - oleh "uap" radikal, non-logam - oleh "batu" hieroglif.

Di negara-negara Eropa, ada juga situasi ketika tanda-tanda elemen selama perekaman berbeda dari yang dicatat dalam tabel internasional. Misalnya, di Prancis, nitrogen, tungsten, dan berilium memiliki nama sendiri dalam bahasa nasional dan dilambangkan dengan simbol yang sesuai.

Akhirnya

Belajar di sekolah atau bahkan lembaga pendidikan tinggi, menghafal isi seluruh tabel periodik tidak diperlukan sama sekali. Dalam ingatan, Anda harus menyimpan simbol kimia dari unsur-unsur yang paling sering ditemukan dalam rumus dan persamaan, dan melihat yang jarang digunakan dari waktu ke waktu di Internet atau buku teks.



Namun, untuk menghindari kesalahan dan kebingungan, perlu untuk mengetahui bagaimana data disusun dalam tabel, di sumber mana untuk menemukan data yang diperlukan, dan untuk mengingat dengan jelas nama elemen mana yang berbeda dalam versi Rusia dan Latin. Jika tidak, Anda dapat secara tidak sengaja salah mengira Mg untuk mangan, dan N untuk natrium.

Untuk mendapatkan latihan pada tahap awal, lakukan latihan. Misalnya, tentukan simbol unsur kimia untuk urutan nama yang dipilih secara acak dari tabel periodik. Saat Anda mendapatkan pengalaman, semuanya akan sesuai dan pertanyaan untuk mengingat informasi dasar ini akan hilang dengan sendirinya.

Kamus Ushakov

Kimia

chi mia, kimia, hal. Tidak, Perempuan (Orang yunani kimia). Ilmu tentang komposisi, struktur, perubahan dan transformasi, serta pembentukan zat baru yang sederhana dan kompleks. Kimia, kata Engels, dapat disebut ilmu tentang perubahan kualitatif dalam tubuh yang terjadi di bawah pengaruh perubahan komposisi kuantitatif. Kimia organik. kimia anorganik. Kimia terapan. Kimia teoretis. kursus kimia.

| Apa. sifat kimia sesuatu ilmiah). Kimia minyak.

kamus ensiklopedis

Kimia

(mungkin dari bahasa Yunani Chemia - Chemia, salah satu nama tertua untuk Mesir), ilmu yang mempelajari transformasi zat, disertai dengan perubahan komposisi dan (atau) strukturnya. Proses kimia (memperoleh logam dari bijih, mewarnai kain, membalut kulit, dll.) sudah digunakan oleh umat manusia pada awal kehidupan budayanya. Dalam 3-4 abad. alkimia lahir, yang tugasnya adalah mengubah logam dasar menjadi logam mulia. Sejak Renaisans, penelitian kimia semakin banyak digunakan untuk tujuan praktis (metalurgi, pembuatan kaca, keramik, cat); ada juga arahan medis khusus alkimia - iatrokimia. Di lantai 2. abad ke-17 R. Boyle memberikan definisi ilmiah pertama tentang konsep tersebut "unsur kimia". Periode transformasi kimia menjadi ilmu sejati berakhir di paruh kedua. Abad ke-18, ketika hukum kekekalan massa dalam reaksi kimia dirumuskan (lihat juga M. V. Lomonosov, A. Lavoisier). Pada awalnya. abad ke-19 J. Dalton meletakkan dasar atomistik kimia, A. Avogardo memperkenalkan konsep "molekul". Konsep atom dan molekuler ini baru ditetapkan pada tahun 1960-an. abad ke-19 Pada saat yang sama, A. M. Butlerov menciptakan teori struktur senyawa kimia, dan D. I. Mendeleev menemukan hukum periodik (lihat Sistem periodik unsur Mendeleev). Dari con. 19 - mohon. abad ke-20 bidang kimia yang paling penting adalah studi tentang hukum proses kimia. Dalam kimia modern, bidang individualnya - kimia anorganik, kimia organik, kimia fisik, kimia analitik, kimia polimer - telah menjadi ilmu yang sebagian besar independen. Di persimpangan kimia dan bidang pengetahuan lainnya, misalnya, biokimia, agrokimia, dan geokimia muncul. Ilmu-ilmu teknis seperti teknologi kimia dan metalurgi didasarkan pada hukum-hukum kimia.

kamus Ozhegov

X Dan MIA, dan, dengan baik.

1. Ilmu tentang komposisi, struktur, sifat zat dan transformasinya. anorganik x. Organik x. Fisik x. (berdasarkan prinsip umum fisika).

2. Apa. Komposisi itu sendiri, sifat-sifat zat dan transformasinya. H.karbohidrat. minyak H.

3. dikumpulkan bahan kimia. Rumah tangga x.

4. Salah satu cara untuk mempengaruhi seseorang. dengan bantuan bahan kimia (bahasa sehari-hari). Lakukan kimia (perm menggunakan cara seperti itu). Ambil kursus kimia (yaitu pengobatan dengan agen tersebut, kemoterapi). Pendaratan diperlakukan dengan kimia (bahan kimia).

| adj. bahan kimia, oh, oh.

Kamus Efremova

Kimia

1. dengan baik.
   1. :
      1. Suatu disiplin ilmu yang mempelajari zat, komposisi, struktur, sifat, dan transformasi timbal baliknya.
      2. Suatu mata pelajaran akademik yang memuat landasan-landasan teoritis dari ilmu ini.
      3. membuka Sebuah buku teks yang menetapkan isi dari mata pelajaran akademik tertentu.
   2. Aplikasi praktis dari ilmu ini dan hukumnya dalam produksi, industri, dll.
   3. Komposisi kualitatif dari smth.
   4. membuka Persiapan, bahan kimia, solusi, dll digunakan dalam produksi dan kehidupan sehari-hari.
   5. membuka Produk makanan yang hampir tidak mengandung bahan alami.
   6. trans. membuka Perm.

Ensiklopedia Brockhaus dan Efron

Kimia

Arti asli dan asal kata ini tidak diketahui; ada kemungkinan bahwa itu hanyalah nama lama untuk Mesir utara, dan kemudian sains Chemi berarti sains Mesir; tetapi karena Chemi, selain Mesir, juga dilambangkan hitam, dan (menghitam) dianggap sebagai operasi yang tak terhindarkan dalam transformasi logam, mungkin - Olympiodorus, adalah seni menyiapkan zat yang menghitam ini (lih. H. Kopp , "Geschichte der Chemie", II, 1844, 4 - 6, dan M. Berthelot, "Introduction a l" é tude de la chimie des anciens et du moyen ge ", 1889). "Dari sebagian besar ilmu lainnya X. dalam perkembangannya dibedakan oleh fakta bahwa tujuannya dipahami secara berbeda pada waktu yang berbeda ... Sementara di bidang kegiatan spiritual lainnya, apa pun sikapnya terhadap mereka di periode lain, tujuannya selalu dikenali dengan jelas, dan itu terus-menerus berarti, dalam sejarah X. ini tidak diamati sama sekali. Ilmu ini tidak hanya mengubah pilihan sarana dan aplikasi tambahan, tetapi juga seluruh tugas, dan kondisi keberadaannya (lih. Alkimia, Iatrokimia, Phlogiston) ... Saat ini, - lanjut G. Kopp (" Geschichte der Chemie", I , 1843, 5), tugas X., diambil dengan sendirinya (an und f ü r sich), adalah penguraian senyawa menjadi bagian-bagian penyusunnya dan pembentukan senyawa kembali dari bagian-bagian penyusunnya [ Definisi ini berasal dari pertengahan abad ke-17, ketika Lemery, dalam karyanya Cours de Chymie, mengatakan bahwa "La Chymie est un art, qui enseigne a sé parer les differentes substansi qui se rencontrent dans un mixte" (Corr. "Geschich ." II, 8), Baja ditambahkan ke ini "dan seni mencampur kembali bagian-bagian penyusunnya" (Corr, l.c.). Konsep bagian-bagian penyusun campuran telah berubah; kontemporer sudah digariskan oleh Boyle, tetapi secara umum diterima hanya setelah Lavoisier (lihat Lavoisier dan Phlogiston).]. Tugas, oleh karena itu, adalah untuk mengetahui komposisi semua benda dan dengan tepat bagaimana mereka terbentuk dan bagaimana mereka dapat terbentuk.sejarah alam, subjek terdekatnya adalah "studi tentang zat homogen, dari mana semua benda ditambahkan ke dalamnya. dunia tersusun, transformasinya dan fenomena yang menyertai transformasi tersebut." Menurut Ostwald (W. Ostwald, "Grundlinien der anorg. Ch.", 1900, 1), "transformasi ini dapat dibagi menjadi dua besar, tidak cukup kelompok yang sangat terisolasi. Kadang-kadang transformasi hanya menyangkut satu, atau beberapa hubungan dan sifat-sifat tubuh yang dipelajari; kadang-kadang mereka sedemikian rupa sehingga tubuh yang diteliti menghilang seperti itu, dan tubuh baru dengan sifat baru muncul di tempatnya. Fenomena jenis pertama termasuk dalam bidang fisika, yang kedua - di bidang X. ", dan, sebagai contoh, Ostwald mempertimbangkan rasio belerang terhadap guncangan mekanis (posisi relatif benda berubah, tetapi tidak tidak berubah: warna, berat, dll., yang disebut sifat fisiknya), hingga pemanasan lemah (mereka berubah - suhu, berat jenis dan volume, tekanan uap, sifat (?) lainnya tetap tidak berubah), hingga elektrifikasi dan menemukan bahwa fenomena semacam ini harus dipertimbangkan secara fisik. Tetapi "jika Anda membawa (l. s., 2) sepotong belerang bersentuhan dengan api, ia akan terbakar dan terbakar dengan nyala api biru. Pada saat yang sama, bau belerang yang terbakar terasa, dan setelah pembakaran berlangsung selama beberapa waktu, belerang, dengan demikian, menghilang: telah terbakar. Dalam proses ini, tidak hanya sifat individu dari belerang yang berubah, tetapi ... sebagai gantinya, sesuatu yang lain terbentuk; kita bisa menilai ini dengan bau yang muncul bersamaan dengan awal fenomena, tetapi tidak terlihat sebelumnya. Dalam hal ini, belerang berpartisipasi dalam proses kimia ... Ilmu X. memiliki tugas untuk menetapkan hukum semua transformasi semacam itu. sambil memulihkan keadaan semula; selama proses itu tidak mungkin, apalagi, untuk membagi bagian homogen tertentu dari sistem transformasi menjadi bagian-bagian heterogen dengan cara mekanis apa pun, setidaknya jika kita mulai dari tubuh yang homogen secara fisik; proses fisik, karena ketika suhu awal (dan tekanan) dipulihkan, es ternyata dalam jumlah yang sama dengan semua sifat fisik yang melekat di dalamnya dalam kondisi tertentu, dan meskipun pada suhu leleh es kita dapat memiliki zat air secara bersamaan dalam tiga keadaan - padat (es), cair (air) dan gas (uap) dan kita dapat memisahkannya secara mekanis (es dapat berupa, misalnya, , saring dari air cair), tetapi baik es, air, maupun uap tidak dapat dibagi lagi menjadi zat yang heterogen secara fisik dengan metode mekanis apa pun yang kita ketahui. Namun, jika es diuapkan dan uap yang dihasilkan dipanaskan hingga suhu 1500 ° - 2000 °, maka dengan proses mekanis (menggunakan difusi, lihat Disosiasi) adalah mungkin untuk mengisolasi dari massa uap superpanas suatu gas yang berbeda dari mereka dalam sifat (campuran hidrogen dan oksigen). Dengan pendinginan ulang, air saja akan berubah menjadi es, dan benda gas, yang dikumpulkan secara terpisah dan didinginkan dengan cepat, akan mempertahankan sifat gasnya; karena itu akan menjadi contoh transformasi kimia es. Terlepas dari kenyataan bahwa mudah untuk menemukan lebih banyak contoh seperti itu di buku teks, dan terlepas dari kenyataan bahwa pembagian transformasi materi menjadi fisika dan kimia telah ditahbiskan oleh waktu, itu tidak diragukan lagi sangat berat sebelah, dan karena itu salah. Ostwald salah, jika hanya karena dalam contoh dia membandingkan transformasi yang sama sekali tidak ada bandingannya. Perubahan sifat-sifat belerang yang terjadi di dalamnya ketika "energi posisinya" diubah dapat dikesampingkan; secara teoritis mereka diperlukan, tetapi bagaimanapun mereka sangat tidak penting sehingga mereka sulit dipahami tidak hanya dengan bantuan indera kita, tetapi juga dengan bantuan indera yang disempurnakan oleh instrumen modern yang paling sensitif. Ketika kita memanaskan belerang dengan lemah, kita berhadapan dengan fenomena berikut. Sistem yang diteliti, yang Ostwald sebut belerang, harus dianggap terdiri dari dua istilah independen (lihat Aturan Fase): dari belerang dan oksigen atmosfer [Nitrogen dan semua konstituen gas lainnya mengambil bagian yang terlalu kecil dalam transformasi, kecuali mungkin kelembaban - lihat Fenomena kontak - dan karena itu keberadaannya dapat diabaikan]; itu dalam kondisi suhu seperti itu (sangat dingin), ketika, karena resistensi pasif, interaksi antara benda-benda ini hampir tidak mungkin, atau, jika itu terjadi, maka pada kecepatan yang tidak signifikan, mendekati nol, yang sama sekali tidak dapat kita lakukan. tangkap. Oleh karena itu, kita dapat menganggap seluruh sistem berada dalam keadaan keseimbangan palsu (keseimbangan palsu) dari Duhem, jika tidak, tidak stabil (lih. A. Gorbov, "Hukum Fase", dalam "Buku Tahunan Fisika-matematika", II) , mengubah kondisi kesetimbangan untuk menyelesaikan transformasi; belerang, dipertimbangkan secara terpisah, yaitu - mengabaikan reaksinya yang sangat lambat dengan oksigen, kita dapat mempertimbangkan sistem monovarian satu suku (sulfur padat + uap dengan adanya dua faktor kesetimbangan eksternal: suhu dan tekanan), dan diketahui bahwa hukum yang tunduk pada sistem seperti itu (lihat Aturan Fase, l.c.) tidak berbeda dengan hukum yang berlaku untuk sistem monovarian dengan sejumlah suku bebas berapa pun, sistem penggabungan CaO + CO 2 (atau pemisahan CaCO 3), misalnya. ; dalam arti mekanis, belerang padat dengan uapnya membentuk sistem stabil yang acuh tak acuh. Tapi mari kita panaskan belerang + oksigen hingga kira-kira 500 °; segera, interaksi mereka dimulai di sepanjang permukaan kontak, disertai dengan munculnya cahaya dan panas (sistem itu sangat dingin): belerang, seperti yang biasanya mereka katakan, terbakar, tetapi oksigen terbakar sama, bertemu dengan uap belerang; untuk kedua istilah, ukuran stabilitas pada kontak timbal balik dilampaui oleh pemanasan, dan sistem menjadi tidak stabil, dan jelas bahwa adalah ilegal untuk menyatukan keadaan stabil yang acuh tak acuh dengan keadaan tidak stabil dari + oksigennya sendiri; dan sementara belerang tetap dalam keadaan stabil yang tidak ada bedanya, maka, kami ulangi sekali lagi, perubahan fisik dalam sifat-sifatnya mematuhi hukum yang sama dengan transformasi "kimia" dalam sistem CaO + CO2. Dengan sedikit perubahan, apa yang telah dikatakan juga berlaku untuk sistem yang dipanaskan: es, air cair dan uapnya. Selama es dan air cair dipanaskan sendiri, sampai saat itu, untuk volume tertentu dari sistem, dimungkinkan (pada seluruh rentang suhu dan tekanan) untuk hidup berdampingan di antara dua fase: es + uap, es + air cair, air cair + uap; semua sistem ini adalah monovarian dan, dengan demikian, tidak berbeda dengan kapur disosiasi, dari yodium triklorida yang terbentuk (disosiasi) (lihat Aturan Fase, l.c.), yaitu dari sistem yang biasanya diasumsikan terjadi dalam transformasi dari mereka tidak fisik, tetapi kimia di alam. Tetapi kita telah memanaskan uap air melalui teknik khusus (difusi) [Dengan cara ini faktor baru dimasukkan ke dalam kondisi kesetimbangan sistem, yaitu tegangan kapiler, dan sangat mungkin bahwa ini mengubah sifat kesetimbangan (lih. catatan berikut).] kami berhasil memisahkan bagian dari sistem seperti itu, dan kami kita asumsikan bahwa massa uap yang tersisa dan tidak dipisahkan berbeda dalam sifat fisik dari bagian yang dipisahkan, bahwa ia hanya berbeda dari uap biasa dalam kandungan energi yang berbeda dan lebih tinggi; tetapi, jelas, ini hanya asumsi, meskipun mungkin yang paling sederhana dan paling mungkin; mengenai "campuran eksplosif" yang sangat dingin, itu tidak dapat dibandingkan dengan air, karena perbandingan seperti itu akan sangat disayangkan seperti membandingkan air yang sangat dingin dengan es dengan suhu yang sama; satu sistem (air yang sangat dingin) tidak stabil, dengan resistensi pasif (menurut Gibbs), yang lain stabil, setidaknya dengan adanya dua faktor keseimbangan eksternal: suhu dan tekanan [Kami akan membangun baterai gas Grove dari hidrogen, oksigen dan air, yaitu Kami akan memperkenalkan beberapa faktor keseimbangan tambahan ke dalamnya, dan itu akan menjadi keseimbangan, dan transformasinya akan reversibel bahkan pada suhu biasa.]. Meringkas hal di atas, kita sampai pada kesimpulan bahwa definisi biasa dari X. agak sempit, dan yang lebih umum adalah: X. adalah ilmu eksakta dari sejarah alam yang mempelajari hukum perubahan keadaan materi [Ini tidak tidak berprasangka pertanyaan tentang kesatuan atau kompleksitas masalah ini.] ; itu mengklasifikasikannya di sekitar senyawa "kimia", dan yang terakhir ini - di sekitar varietas materi khusus yang stabil, yang disebut "elemen" (untuk arti ungkapan "senyawa kimia" dan "elemen" - lihat di bawah hukum keteguhan komposisi) . Mungkin, dalam penelitian ini, untuk menyebut perubahan reversibel dalam keadaan fisik materi dan membedakannya dari transformasi "kimia" yang, dalam kondisi kita, tidak dapat diubah dan berlangsung secara sepihak, tetapi kita harus ingat bahwa sampai saat ini dan antara transformasi ini, bagian diakui sebagai fisik, seperti, misalnya, transisi cairan superdingin ke keadaan padat, kristalisasi larutan lewat jenuh [Jika solusi tersebut dianggap tidak dari sudut pandang konsentrasi istilah independen , tetapi dari sudut pandang pengaruh suhu pada mereka, sebagai faktor keseimbangan eksternal, maka mereka juga harus diakui sebagai sistem superdingin.], meskipun mereka tidak berbeda dari fenomena "kimia", yaitu: ledakan hidrogen peroksida cair, ozon cair, campuran eksplosif (hidrogen dengan oksigen, klorin dengan hidrogen [Pengamatan telah menunjukkan bahwa campuran oksigen dengan hidrogen juga dipengaruhi oleh cahaya, yang mempercepat transformasi.]), dll. e. Dari sudut pandang di atas, jelas bahwa informasi yang biasanya dilaporkan dalam kimia adalah satu sisi dan samar, dan bahwa banyak data harus dilampirkan padanya, biasanya termasuk dalam kursus fisika, kursus kristalografi, dll. dll, dan yang baru saja memasuki manual yang disebut. kimia fisik. Evolusi yang direncanakan dimulai relatif baru-baru ini, dan tidak mungkin untuk meramalkan volume X. bahkan dalam waktu dekat, tetapi sampai batas tertentu Mach benar ketika dia mengatakan bahwa "banyak hubungan antara fisika dan X. telah ditemukan belakangan ini. Gagasan lama bahwa X. dapat dianggap sebagai fisika terapan, khususnya mekanika terapan, mendapat dorongan baru dalam hal ini ... Dengan tidak adanya pandangan yang berprasangka, tampaknya X. di masa depan akan merangkul fisika, dan bukan sebaliknya "(Prinzipien der Wärmelehre", 1900, 5, 354); Tidak diragukan lagi, kedua ilmu akan memperoleh homogenitas jika semua departemen di mana perubahan keadaan materi dipelajari tergantung pada perubahan pasokan energinya dipindahkan dari fisika ke X.

Hukum dan hipotesis X. Hukum dasar X. dapat dibagi menjadi kualitatif umum dan kuantitatif umum. hukum yang berkualitas.

I. Di antara mereka di latar depan harus ditempatkan hukum fase Gibbs; itu telah dinyatakan sebelumnya (lihat Aturan fase, l.c.) dan di sini kita dapat membatasi diri untuk menunjukkan ekspresi yang paling umum adalah:

v = n + e - r,

di mana v- jumlah variasi independen faktor eksternal dan internal keseimbangan sistem atau jumlah derajat kebebasannya; n- jumlah suku bebasnya (faktor keseimbangan internal), atau jumlah benda yang konsentrasinya dapat diubah secara bebas; e- jumlah faktor keseimbangan eksternal (ini adalah: suhu, tekanan, tegangan kapiler, gaya elektro-rangsangan, berbagai tekanan gravitasi, dll.); r- jumlah fase, yaitu keadaan materi yang berbeda secara fisik, terpisah (r - 1) dengan jumlah antarmuka. Ungkapan ini mengikuti dari artikel Gibbs sendiri, tetapi pertama kali ditulis oleh Wald ("Zeitschrift f. Ph. Ch." 18, 1895, 346), dan oleh karena itu, dalam kata-kata (lih. A. Gorbov, "Hukum Fase" , "Fisika. Mat . Tahunan", II) bahwa setiap benda baru yang memasuki sistem, dan setiap faktor eksternal baru dari kesetimbangannya, meningkatkan satu derajat kebebasan sistem (jumlah fase yang mungkin, kemungkinan variasi suhu yang independen , tekanan, dll.), dan setiap fase baru atau antarmuka yang baru terbentuk menurunkan derajat kebebasan ini sebesar 1. Hukum fase adalah benang pemandu yang sangat berharga dalam studi tentang transformasi materi.

II. Hukum kualitatif umum kedua yang menentukan arah transformasi adalah Hukum Gibbs-Le Chatelier , yang menyatakan bahwa "setiap perubahan dalam setiap faktor keseimbangan memerlukan transformasi dalam sistem, yang cenderung menyebabkan dalam faktor ini perubahan tanda yang berlawanan dengan apa yang dikomunikasikan padanya." Hukum ini juga dinyatakan sebelumnya (lihat Reversibilitas reaksi kimia).

Kuantitatif, hukum berat.

SAYA. Hukum kekekalan massa materi diungkapkan oleh Lavoisier dalam bentuk apriori: “Kita dapat mengenali sebagai aksioma,” katanya, “bahwa dengan semua transformasi, baik buatan maupun alami, tidak ada yang diciptakan lagi: jumlah materi yang sama ada sebelum pengalaman dan sesudahnya [Debus ("U é ber einige Fundamentalsatze der Chemie dll.", 1894, 6) menganggap Democritus dari Abdera sebagai pendiri keyakinan semacam itu, yang mengajarkan bahwa tidak ada yang hanya bisa muncul dari ketiadaan dan tidak ada yang ada bisa berubah menjadi tidak ada ; dikutip oleh Aristoteles dalam bukunya Physics (I, 4)]. Pada prinsip ini bersandar kemungkinan semua eksperimen kimia, dan kami dipaksa olehnya untuk selalu mengharapkan identitas nyata, atau kesetaraan, antara esensi tubuh yang dipelajari dan esensi yang dapat diekstraksi darinya dengan analisis" (Lavoisier, "Oeuvres dll." I , 101); tidak ada keraguan, bagaimanapun, bahwa posisi ini di Lavoisier merupakan hasil dari banyak pengamatan eksperimental (lihat Phlogiston, Rumus dan Nomenklatur Kimia). Karena untuk titik tertentu di dunia massa benda apa pun berbanding lurus dengan beratnya, kita dapat mengatakan bahwa , menurut hukum Lavoisier: dalam transformasi apa pun, berat benda yang berubah sama dengan berat benda yang terbentuk, dan mudah untuk melihat bahwa hukum "kimia" ini adalah kasus khusus lain, lebih umum, yang semua gerakan materi tunduk, dan terdiri dari fakta bahwa setiap kali massa suatu benda berubah (bertambah atau berkurang), maka massa satu atau lebih benda di sekitarnya mengalami perubahan serentak, sama besarnya, tetapi dengan tanda yang berlawanan (berkurang atau bertambah)[Gaultier dan Charpy "Le ons de Chimie", 1900, 14] [Hukum kekekalan massa materi cukup paralel dengan hukum kekekalan energi dalam fisika (lih. B. Stevarta. P. G. Tait, "Alam Semesta Tak Terlihat" ", 1890).]. Ketika Stas mensintesis perak iodida dan bromida dari sejumlah perak, yodium, dan brom yang ditimbang, berat senyawa halogen ternyata agak kurang dari perak dan yodium, perak dan brom, ditimbang secara terpisah; sebagai tambahan, L. Meyer ("Moderne Theorien d. Ch.", 1884, 135) menunjukkan kemungkinan bahwa partikel-partikel materi kita yang dapat ditimbang terhubung dengan jumlah yang lebih besar atau lebih kecil dari eter ringan yang tidak terlalu berbobot, yang jumlahnya, mungkin, perubahan dengan transformasi kimia; mengingat hal ini, Landolt pertama, dan setelahnya Heidweiler, menguji hukum Lavoisier secara menyeluruh; keduanya mempelajari perubahan berat berbagai sistem yang tertutup dalam bejana kaca tertutup. Landolt menemukan bahwa berat sistem: larutan perak sulfat + larutan besi sulfat diasamkan dengan asam sulfat berkurang selama reaksi:

Ag 2 SO 4 + 2FeSO 4 + H 2 SO 4 = 2Ag + Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 O

per 0,130 mg - 0,167 mg; penurunan ini melebihi kesalahan penimbangan sebanyak 6 - 12 kali, tetapi tidak proporsional dengan massa yang bereaksi, karena = 0,130 mg pada 171,3 g dan 0,167 mg pada 114,2 g sistem reaksi; dalam reaksi asam iodat. dengan hidrogen iodida dengan adanya asam sulfat:

HJO 3 + 5H 2 SO 4 + 5KJ \u003d 3J 2 + 5KHSO 4 + 3H 2 O

penurunan berat badan juga diamati, tetapi perbedaannya (0,011 mg - 0,047 mg) terletak pada kesalahan eksperimental; selama reaksi yodium dengan larutan garam natrium sulfida (interaksi dapat berlangsung dalam dua arah:

J 2 + 2Na 2 SO 3 \u003d 2NaJ + Na 2 S 2 O 6

J 2 + Na 2 SO 3 + 2 \u003d 2HJ + Na 2 SO 4,

chloral hydrate dengan caustic potash

[CCl 3 .CH (OH) 2 + KOH \u003d CCl 3 H + SNKO 2 + H 2 O]

dan ketika kloral hidrat dilarutkan dalam air, tidak ada perubahan berat yang diamati yang tidak termasuk dalam kesalahan eksperimental. Heidweiler mempelajari transformasi berikut: perpindahan tembaga oleh besi dalam larutan asam, basa (?) dan netral tembaga sulfat, pelarutan tembaga sulfat dalam air, pelarutan yang diasamkan dalam air dan yang tengah dalam asam sulfat, pengendapan hidrat tembaga oksida dengan kalium kaustik dari larutan tembaga vitriol, interaksi amonia dengan asam asetat dan pengendapan barium klorida dengan asam sulfat. Dengan jumlah total tubuh yang merespon sekitar 200 g (160 - 280) dan dengan kesalahan penimbangan tidak melebihi 0,04 mg, dalam dua kasus ia mengamati kenaikan berat 0,014 dan 0,019, dan dalam 21 sisanya penurunan berat ; dalam 13 percobaan itu lebih besar dari kemungkinan kesalahan dan sekali mencapai 0,217 mg; tanpa ragu, penurunan terjadi selama pengendapan tembaga dalam larutan asam dan basa (tetapi tidak dalam larutan netral), selama pembubaran tembaga sulfat diasamkan dalam air dan selama pengendapan tembaga oksida hidrat [Dalam 2 percobaan, namun penurunannya tidak terlalu signifikan, yaitu 0,037 dan 0,032 mg]. Heidweiler tidak dapat mengetahui alasan perubahan berat, dan selain itu, penurunan berat badan tidak sebanding dengan massa benda yang bereaksi. Jadi, ternyata, selama transformasi tertentu, massa materi yang diubah tampaknya berkurang, dan penurunan ini berada di luar batas kesalahan penimbangan; itu tidak dapat dijelaskan (Landolt) oleh tegangan gravitasi universal yang berbeda sehubungan dengan massa yang sama dari benda yang berbeda, karena percobaan Bessel dengan pendulum yang terbuat dari berbagai logam dan mineral dan Eötvös (E ötvö s) dengan keseimbangan torsi menunjukkan bahwa perbedaan tidak dapat ditangkap; di sisi lain, retret tampaknya tidak proporsional dengan massa yang bereaksi, dan ini membuat beberapa kemungkinan kesalahan; selama seseorang dapat, tampaknya, terus mempertimbangkan hukum Lavoisier, dalam akurasi metode pengamatan modern, sangat akurat. Bagaimanapun, kesalahan seperti di atas tidak dapat diperhitungkan dalam eksperimen biasa [Agar sistem tembaga sulfat dasar dengan besi kehilangan 1 pod beratnya setelah reaksi, perlu, dilihat dari data Heidweiler, untuk memperhitungkan kasus yang paling menguntungkan sedikit lebih dari 1.000.000 pood. . campuran. Baru-baru ini, Heidweiler melaporkan (Physikalische Zeitschiift, 1902) bahwa berat radium dalam tabung tertutup berkurang 0,02 mg per hari, dan luar biasa bahwa penurunan energi potensial karena ini (= K×[(M t)/r 2 ]×r, di mana K cepat., M massa bumi, r- radiusnya, t perubahan massa benda yang ditarik oleh Bumi) = 0,02.600000000 mg cm = kira-kira. 12.10 ergs, yaitu, hanya energi yang dipancarkan, menurut Becquerel, dengan radium per hari. Laporan Heidweiler adalah awal.].

II. Hukum kekekalan komposisi senyawa kimia yang dapat dirumuskan sebagai berikut: massa benda yang, dengan kombinasinya, membentuk benda baru dengan jumlah tertentu sifat fisik dan kimia, dalam hubungan konstan satu sama lain dan dengan massa benda yang terbentuk, biasanya dianggap sebagai karakteristik kimia yang paling; kadang-kadang bahkan didefinisikan sebagai ilmu yang mempelajari komposisi dan transformasi hanya benda homogen, yaitu benda yang dicirikan oleh komposisi konstan, yang mewakili individu kimia nyata, dan yang diberi nama senyawa kimia tertentu, sebaliknya untuk campuran mekanis dan senyawa kimia tak tentu (?) (lihat Tikhvinsky, "Metode dan sistem kimia modern", St. Petersburg, 1900, 3 dan 6). Di sisi lain, orang dapat menemukan komentar tentang hukum ini (Gautier et Charpy, l.c., hlm. 14) bahwa "itu tidak mewakili apa pun kecuali tautologi. Memang, tidak ada definisi lain dari koneksi "tertentu", selain yang disimpulkan dari apa yang disebut hukum ini Sifat fisika tidak cukup untuk mengkarakterisasi senyawa, jadi kami mengamati sifat yang cukup pasti untuk campuran air dan alkohol, diambil dalam rasio tertentu (berdasarkan berat), meskipun tidak ada yang pernah melakukannya, ada tidak ada hukum nyata di sini, tetapi pernyataan fakta, bagaimanapun, yang sangat luar biasa Yaitu, banyak elemen dapat membentuk tubuh kompleks hanya dengan menggabungkan dalam proporsi tertentu, yang tetap tidak berubah, apa pun cara mendapatkan tubuh kompleks; jika satu unsur-unsurnya berlebihan, maka ia akan tetap seperti itu setelah tindakan penyatuan. Wald bahkan mengatakan lebih tajam (Zeitsch. f. ph. Ch., 1897, 22, 256): "Hukum keteguhan komposisi harus dianggap sebagai hukum empiris. Jika beberapa zat, yang dianggap sebagai senyawa kimia - dan ini adalah tidak jarang - ternyata komposisinya berubah dengan kondisi yang berubah? Akankah dia meragukan kebenaran hukum? Jelas tidak; dia hanya akan mencoret zat itu dari daftar senyawa kimia ... Intinya tidak ada tanda lain untuk mengenali suatu zat sebagai senyawa kimia ... Jadi, telah dipelajari melalui pengalaman bahwa beberapa benda kompleks memiliki komposisi yang konstan. Pengakuan bahwa semua zat tersebut, dan hanya mereka saja, harus dianggap senyawa kimia, adalah arbitrer. Oleh karena itu , senyawa kimia memiliki komposisi konstan berdasarkan definisi, dan menurut definisi, benda-benda yang tidak memenuhi kondisi ini tidak diakui sebagai senyawa kimia. Mengingat hal tersebut di atas, tampaknya menarik untuk mencari tahu apa hubungan hukum kekekalan komposisi dengan hukum Lavoisier, sejarah kemunculannya, dan apa yang sekarang harus kita pertimbangkan sebagai campuran mekanis, senyawa kimia tak tentu dan senyawa kimia tertentu. Hukum Lavoisier mensyaratkan bahwa massa benda yang bereaksi sama dengan massa benda baru yang terbentuk darinya, tetapi tidak memperkirakan jumlah benda yang bereaksi sama sekali; sejumlah dari mereka, selama mereka lebih besar dari nol, memuaskannya; Hukum Lavoisier tidak menilai pertanyaan apakah tubuh tidak dapat bereaksi dengan cara yang tak terhitung banyaknya; hukum kekekalan komposisi mengatakan bahwa suatu reaksi hanya mungkin terjadi pada rasio tertentu tertentu dari massa yang bereaksi, tetapi juga tidak memberikan indikasi mengenai jumlah senyawa yang mungkin. Sungguh luar biasa bahwa para ahli kimia telah lama secara naluriah diyakinkan akan keteguhan komposisi benda-benda yang mereka pelajari; cukup untuk menunjukkan bahwa komposisi garam ditentukan oleh: Bergman (antara 1775-1784); Wenzel (1777), Kirwan dan Richter (1790-1800); bahwa Lavoisier, setelah menentukan komposisi karbon dioksida dan air, mulai mempelajari komposisi senyawa organik yang dia bakar untuk ini, mengumpulkan air dan karbon dioksida yang dihasilkan, dan dari kuantitasnya menghitung kandungan karbon dan hidrogen dalam pembakaran. substansi, dll.; dan ini, jelas, tidak mungkin jika dia membiarkan komposisi air dan karbon dioksida dapat berubah. Dengan demikian, kepercayaan pada keteguhan komposisi benda-benda kompleks sudah ada sejak lama, atau lebih tepatnya, tidak ada yang mencurigai kemungkinan hal lain, tetapi "hukum" tetap tidak diucapkan. Lawannya yang menentukan adalah Berthollet ("Recherches sur les lois de l" afnnt é", 1801 dan 1802 dan "Essai de statique chimique", 1803). Dia yakin bahwa tubuh terkadang dapat dihubungkan dengan berbagai cara, terkadang dengan cara yang diketahui. batas; dia melihat alasan pembatasan ini dalam kenyataan bahwa gaya yang menahan bagian-bagian penyusunnya dalam benda kompleks harus berkurang dengan peningkatan massa salah satu benda yang bereaksi (saat mendekati keadaan jenuh dan penurunan relatif dalam massa yang lain), dan kedua , dalam pengaruh suhu pada kohesi dan elastisitas alami tubuh yang bereaksi Berkat otoritas tinggi Berthollet, berkat kecerdasan yang digunakan untuk menyatakan pandangan ini, mereka memperoleh banyak pendukung, terutama karena data analitis yang tersedia dalam banyak hal merupakan konfirmasi langsung dari kebenaran pandangan tersebut.Proust (Proust, lihat artikel terkait) adalah penentang ide Berthollet [Proust dikreditkan dalam artikel ini dengan ide asal usul unsur kimia dari sekitar dasar materi utama, yaitu hidrogen, tetapi gagasan ini diungkapkan oleh dokter Inggris Prout (Prout) (lihat) dan Berat atom (lihat).]; dalam sejumlah karya (1801-1808) ia menunjukkan bahwa pembentukan oksida, senyawa belerang dan garam, secara umum, dikaitkan dengan hubungan tertentu dan tidak berubah-ubah antara massa unsur-unsur yang ditemukan di dalamnya, tetapi apa yang terlihat hanya jika kita membedakan mekanik dan campuran heterogen secara fisik dan kimia lainnya dari senyawa kimia. Hukum keteguhan komposisi yang terakhir, yaitu oksida, diungkapkan oleh Proulx pada tahun 1801 dalam kata-kata berikut (Corr, "Geschichte d. Ch.", II, 368): "Proporsi selalu tidak berubah, atribut konstan ini, mencirikan senyawa nyata, baik buatan maupun alami, dengan kata lain, pondus naturae ini, yang dilihat Stahl dengan sangat jelas; semua ini, saya katakan, tidak lebih dalam kekuatan ahli kimia daripada hukum pemilihan yang menjadi subjek semua senyawa. Senyawa "pasti" dapat, menurut Proulx, bercampur satu sama lain dalam senyawa yang tidak terbatas. hubungan, tetapi produk dari pencampuran tersebut bukanlah senyawa kimia, tetapi larutan. Berthollet mempertimbangkan (dalam "Statique chimique") bahwa pandangan Proulx memiliki sedikit dasar, dan perselisihan pecah di antara mereka, yang berakhir pada tahun 1808, ketika sebagian besar orang sezamannya bersandar pada sisi Proulx, setelah itu studi intensif senyawa kimia tertentu. dimulai. Saat ini, sudah pasti masalah itu harus ditinjau kembali. Untuk memberikan gambaran tentang sudut pandang modern, mari kita membahas kasus paling sederhana dari interaksi dua benda apa pun yang tidak membentuk di antara mereka sendiri apa yang disebut kombinasi pasti, tetapi mampu, dalam kondisi tertentu, membentuk sistem cair dan homogen ke segala arah. Seperti diketahui (lih. Aturan Fase, Paduan, Evaporasi Terfraksionasi), penambahan benda PADA ke tubuh TETAPI TETAPI, dan penambahan tubuh TETAPI ke tubuh PADA menyebabkan penurunan suhu. tubuh meleleh PADA, dan oleh karena itu, ketika menerapkan semua jenis campuran yang dibentuk oleh dua benda ini, pada diagram suhu dan konsentrasi, kita mendapatkan dua kurva yang berpotongan di titik eutektik, yang berasal dari suhu leleh TETAPI dan PADA(lihat gambar.):

Sebuah studi rinci diagram menunjukkan berikut. Lebih dari kurva CE dan ED kami memiliki area sistem cair, biasanya disebut solusi PADA di TETAPI (TETAPI meleleh jauh lebih rendah B) tetapi yang, jelas, juga merupakan solusi TETAPI di PADA. Di atas garis putus-putus horizontal mulai dari titik D, kedua tubuh bercampur sebagai cairan dalam segala hal (dari 100% TETAPI sampai dengan 100% PADA); antara garis ini dan garis putus-putus horizontal mulai dari titik DENGAN, tubuh TETAPI, cairan di bawah kondisi ini, dapat ditambahkan ke larutan dalam jumlah yang tidak terbatas tanpa melanggar homogenitasnya, dan penambahan tubuh PADA dibatasi oleh kurva kelarutannya DE; solusi karena ini, seolah-olah, satu sisi. Di bawah garis putus-putus horizontal mulai dari titik DENGAN, kedua padatan memiliki kemampuan terbatas untuk melelehkan satu sama lain; penyelesaiannya simetris. Di bawah garis putus-putus ab kedua tubuh dapat diambil dalam hubungan apa pun, tetapi mereka tidak memiliki pengaruh satu sama lain; mereka benar-benar acuh tak acuh bahkan dengan penurunan suhu lebih lanjut, dan kami tidak dapat membawa mereka ke dalam interaksi di bawah kondisi ini (faktor keseimbangan eksternal sistem diasumsikan suhu dan tekanan uap A + B). Dalam segitiga CaE mengendap dalam keadaan padat kelebihan padat A, dalam kontak dan keseimbangan dengan tubuh yang jenuh dengannya A, larutan; dalam segitiga DbE mengendap dalam keadaan padat b, juga dalam kontak dan kesetimbangan dengan larutan jenuh dengan itu. Apa yang ada pada persegi panjang? AaBb kami biasanya memanggil campuran mekanis, meskipun sebenarnya tidak ada pencampuran tubuh yang diambil di sini [Dengan menyangkal pencampuran tubuh, yang kami maksud adalah hubungan acuh tak acuh mereka satu sama lain dan isolasi spasial lengkap mereka. Tidak ada keraguan bahwa beberapa konglomerat logam eutektik (lihat Paduan) memberikan kesan tubuh yang homogen dengan mata telanjang dengan mikroskop.]; mereka bercampur seolah-olah mereka berada di perangkat yang terpisah; oleh karena itu, lebih tepat untuk menyebut campuran "mekanis" seperti itu bersama-sama dengan B. Rooseboom (lihat Stereoisomerisme) sebagai konglomerat; bagian-bagian penyusun konglomerat dapat dipisahkan satu sama lain dengan berbagai metode dan, antara lain, dengan bantuan cairan berat (metode Church dan Thule dalam mineralogi). Komposisi konglomerat semacam itu dapat bervariasi dari hampir 100% TETAPI sampai dengan 100% b, tetapi jelas bahwa untuk campuran apa pun, di bawah serangkaian perubahan suhu, akan tetap konstan; dan apakah kita menganggapnya sebagai senyawa tertentu atau tidak akan bergantung pada semakin besar atau kecilnya kemudahan yang dapat digunakan untuk membuktikan ketidakhomogenan fisiknya di berbagai titik dalam sistem dan pada ketersediaan titik eutektik yang lebih besar atau lebih kecil bagi kita. E, di atas mana heterogenitas konglomerat akan memiliki efek yang lebih jelas (dalam keadaan padat mereka akan menjadi tubuh TETAPI atau tubuh PADA), kecuali konsentrasinya secara tidak sengaja sesuai dengan titik eutektik, ketika dan di atas substansinya akan diperlakukan sebagai homogen sepenuhnya, di mana suhu eutektik akan menjadi titik leleh [Bahwa konglomerat tersebut meleleh pada suhu eutektik menjadi cairan homogen dibuktikan oleh percobaan Gallock (1888), yang menemukan, bahwa konglomerat serbuk gergaji kadmium (1 jam), timah (1 jam), timbal (2 jam) dan bismut (4 jam), yang sesuai dalam komposisi dengan paduan Wood, meleleh dalam penangas air (dengan pemanasan yang cukup lama), yaitu di bawah 100 °, sedangkan masing-masing logam meleleh: Cd pada 320 °, Sn pada 32 °, Pb pada 320 ° dan Bi pada 269,2 °; dia juga menemukan bahwa itu cukup untuk menekan kalium (pl. pada 62,5 °) dan natrium (pl. pada 97,6 °) satu sama lain dengan permukaan segar untuk membuatnya cair seperti biasa. laju. dan paduan seperti merkuri (larutan).]. Kemudian tubuh TETAPI dan PADA, diendapkan dalam bentuk padat dari larutan juga akan memiliki komposisi yang tidak berubah, karena diasumsikan bahwa mereka dapat meleleh tanpa dekomposisi (perubahan komposisi) dan, di samping itu, diasumsikan bahwa kita memiliki kasus interaksi seperti itu ketika hanya konsentrasinya yang berubah. ketika mereka masuk ke larutan per satuan volume, tetapi bukan komposisinya [Sebenarnya, kasus ideal seperti itu tidak benar-benar terjadi: dan kristal tubuh TETAPI, dan kristal tubuh PADA jatuh, dibasahi dengan larutan jenuh, yang komposisinya berubah dengan suhu dan bahkan mungkin berbeda karena kapilaritas, dalam komposisi dari sisa massa cair. Solusi seperti itu, bagaimanapun, relatif mudah dihilangkan, dan inilah alasan untuk representasi yang disajikan dalam teks. Bahwa kristal es yang diendapkan dari larutan berair "lemah" tidak mewakili larutan padat jelas dari data Regnault tentang tekanan uap larutan tersebut, dan dari beberapa pengamatan Rueddorf pada larutan berair lemah dari garam pleokroat.]. Akhirnya, larutan akan memiliki konsentrasi yang bervariasi selama komposisinya sesuai dengan luas area di atas garis CE dan ed, dan selama salah satu faktor kesetimbangan eksternal, suhu (pada tekanan konstan) atau tekanan (pada suhu konstan), sistem akan berubah; tetapi seberapa cepat kita memiliki solusi yang sesuai dengan salah satu kurva batas G.E. atau ed, yaitu salah satu dari dua kemungkinan sistem monovarian, dan nilai suhu atau tekanan sistem diberikan terlebih dahulu, atau segera untuk solusi yang terletak di atas CE dan ED dan mewakili sistem divarian, nilai suhu dan tekanan adalah tetap, sehingga komposisi larutan tersebut menjadi benar-benar tetap, pasti, dan telah lama diketahui bahwa komposisi larutan jenuh ditentukan oleh suhu dan suhu. sifat dan keadaan benda padat yang bersentuhan dengannya, dan untuk mendapatkan larutan tak jenuh dari beberapa benda yang pada suhu tertentu memiliki tekanan uap tertentu, gravitasi spesifik yang diinginkan dan mungkin, indeks bias cahaya yang diinginkan, dll., bahwa untuk semua ini, benda-benda yang bereaksi harus diambil dalam "rasio berat konstan" yang didefinisikan secara ketat. Jadi, kami sampai pada kesimpulan bahwa semua sistem invarian (nonvarian) memiliki komposisi tertentu [Alasan yang diterapkan dalam teks ke sistem dua tubuh dapat dengan mudah diperluas ke sistem dengan kompleksitas apa pun. Konglomerat yang terletak di bawah suhu eutektik tidak selalu terdiri dari benda-benda murni. TETAPI dan PADA; Kasus terakhir terjadi ketika TETAPI dan PADA memberikan koneksi. Tetapi tidak sulit untuk memahami kasus-kasus seperti itu, dipandu oleh hal di atas dan mengetahui diagram yang sesuai; lihat, misalnya, diagram kelarutan Fe 2 Cl 4 yang diberikan oleh V. Rooseboom dalam Seni. Penguapan fraksinasi.]; keteguhannya tidak, oleh karena itu, mewakili hak istimewa senyawa "kimiawi tertentu", dan oleh karena itu sangat perlu untuk menemukan senyawa "kimiawi tertentu", yang deskripsinya sejauh ini merupakan hampir seluruh kandungan X., beberapa tanda selain keteguhan komposisi, yang memungkinkan untuk mencirikannya. Tanda ini diberikan oleh Wald, yang mendefinisikan senyawa kimia permanen, sebagai fase komposisi yang tidak berubah dalam sistem monovarian. Dalam kasus yang dibahas di atas, fase-fase ini adalah padatan TETAPI dan PADA dalam kontak dengan larutan jenuhnya: dengan peningkatan suhu yang terakhir, dengan perubahan tekanannya, komposisi larutan terus berubah, dan fase padat, meskipun jumlahnya terus berubah [Massa larutan seluruh sistem diasumsikan konstan.], tetapi mempertahankan komposisi yang tidak berubah, individualitasnya. Tidak ada keraguan bahwa tanda yang ditunjukkan oleh Wald telah lama diketahui oleh ahli kimia, dan mereka terus-menerus menggunakannya ketika menemukan senyawa "permanen, kimia", tetapi sebelum Wald tidak dirumuskan secara jelas oleh siapa pun, dan definisi senyawa "kimia" dalam buku teks karena itu tidak lengkap. Namun, dalam percobaan, untuk menetapkan "homogenitas" suatu zat, selalu diperlukan untuk mengkristalkannya dari "pelarut" yang berbeda dan pada suhu yang berbeda, yaitu, untuk memaksanya memainkan peran tubuh. PADA contoh kita; harus menentukan berat uapnya dan bandingkan komposisi uapnya dengan komposisi benda cair (padat), dll. Apa yang menjelaskan, atau, lebih tepatnya, apa keadaan benda itu? TETAPI dan PADA mempertahankan komposisi mereka tidak berubah selama berbagai perubahan suhu dan tekanan? Intinya adalah jika tubuh TETAPI dan PADA eksotermik, mereka mempertahankan komposisinya selama kita mempelajarinya pada suhu di bawah suhu di mana reaksi disosiasi dapat dimulai di dalamnya. TETAPI pada sebuah 1 dan sebuah 2 , V pada b 1 dan b2; jika TETAPI dan PADA di bawah kondisi percobaan, senyawa bersifat endotermik, kemudian mereka mempertahankan individualitasnya selama kita membawanya ke dalam kontak timbal balik di atas suhu batas tertentu, di bawahnya mereka hampir tidak ada, siap untuk hancur menjadi bagian-bagian komponennya [Dalam kondisi seperti itu , biasanya ada semua senyawa "endotermik", beberapa di antaranya tercantum di atas. Ingatlah bahwa hidrogen peroksida, "senyawa endotermik", terbentuk dalam nyala gas yang meledakkan, bahwa Si 2 Cl 6 (Troost dan Hautefeuille) terbentuk dari SiCl 4 dan Si di atas 1300 °:

mulai terurai di bawah suhu ini dan terdisosiasi sepenuhnya pada 800 °. Tetapi jika gas yang dipanaskan hingga 1300 ° tiba-tiba didinginkan, maka cairan diperoleh, kip. pada 140 ° dan mulai terurai hanya pada sekitar 350 ° C; di bawahnya dipertahankan, berkat resistensi pasif. Menikahi Fosfor - pada penelitian Tammann tentang kondisi transformasi sistem superdingin (endotermik).] Kemudian mereka mempertahankan individualitas mereka selama kita membawa mereka ke dalam interaksi pada tekanan yang lebih besar daripada tekanan disosiasi yang melekat dalam reaksi dekomposisi mereka; atau, akhirnya, dengan sistem endotermik, ketika kita mempelajarinya pada tingkat pendinginan yang sedemikian rupa, ketika transformasi yang terjadi di dalamnya (jika saja itu terjadi) praktis tidak terlihat oleh kita. Akibatnya, keteguhan komposisi ditentukan oleh kondisi eksperimen yang dipilih. Tetapi mengapa senyawa terbentuk tidak dalam semua proporsi yang mungkin, tetapi sebagian besar (lih. Hidrokarbon) dalam jumlah yang sangat terbatas? Wald menanggapi ini dengan menunjukkan kelarutan timbal balik yang terbatas dari padatan [Untuk memahami ini sendiri, cukup mempelajari kurva kelarutan kalsium klorida hidrat (lihat Aturan fase l. c.) atau besi klorida (lihat evaporasi fraksinasi l. c. ), di mana terlihat bahwa kelarutan air dalam garam halida yang diambil dalam keadaan padat hanya sesuai dengan jumlah proporsi yang sangat terbatas.] dan diturunkan (l.c.) dari posisi ini bahkan hukum rasio ganda (lihat di bawah), tetapi tidak diragukan bahwa, selain Selain itu, jumlah senyawa yang terbatas juga disebabkan oleh apa yang disebut sifat kimia benda, yang membuat, misalnya, untuk hidrogen dengan oksigen, hanya air yang stabil (eksotermik). senyawa dalam kondisi kami, dan sistem yang tersisa (H 2 O 2 , H 2 O 4 ?), yang mengandung lebih banyak oksigen pada suhu dan tekanan kami, tidak terlalu stabil (sangat dingin) dan hampir tidak dapat disimpan untuk waktu yang singkat. Kemudian, seperti yang dapat dilihat dari contoh-contoh yang baru saja diberikan, batasan ini tampak jelas, karena kondisi-kondisi yang terbatas secara acak (“biasa”) di mana kita mempelajari interaksi berbagai benda. Tetapi jika kasus kelarutan terbatas diamati, maka fenomena sebaliknya juga harus diharapkan, yaitu, kasus pencampuran lengkap benda dalam keadaan padat dalam semua hal yang mungkin harus diharapkan, jika tidak, pembentukan sistem seperti itu, yang memiliki fitur biasa dari senyawa "kimia", akan berbeda dari mereka dengan ketidakpastian komposisi. Beberapa fenomena yang berhubungan dengan ini biasanya digambarkan sebagai campuran isomorfik (lih. jawab artikel), beberapa dijelaskan secara umum dengan nama larutan padat (van "t Hoff, Mallard, Klein, Runne, Buxhoevden u. Tammann). Mengingat interaksi benda di atas TETAPI dan PADA dari sudut pandang hukum fase, kami tidak memutuskan apakah benda-benda ini adalah elemen, atau apakah mereka kompleks "secara kimia". Faktanya adalah bahwa hukum tidak membuat perbedaan apapun antara unsur dan senyawanya, dan hukum ini juga berlaku baik untuk fenomena pelarutan kalsium klorida hidrat dalam air (lihat Aturan Fase), dan untuk interaksi dua unsur, klorin dan yodium (l.c.). Satu-satunya perbedaan yang diketahui sejauh ini antara unsur dan benda majemuk adalah bahwa mereka belum terdekomposisi secara nyata menjadi bentuk materi apa pun yang berbeda darinya, dan oleh karena itu kita masih berpegang pada definisi Lavoisier (lihat Tata nama kimia); satu-satunya perbedaan adalah bahwa mengingat hukum Dulong dan Petit (lihat Kalor) dan hukum periodik D. I. Mendeleev (lihat hukum periodik unsur kimia), kita dapat menyatakan dengan tingkat probabilitas tinggi bahwa semua unsur modern, jika kompleks , maka kompleksitasnya memiliki urutan yang sama ["Kami setiap hari mengubah materi dengan segala cara yang mungkin. Tetapi pada saat yang sama, kami telah secara tepat mendefinisikan batas-batas di mana transformasi semacam itu berhenti: mereka tidak pernah melampaui ... kimia Batas ini tidak ditunjukkan kepada kita oleh teori filosofis apa pun, ini adalah hambatan faktual yang tidak dapat kita atasi dengan metode eksperimen kita ... Namun, apakah ini berarti bahwa secara mental kita melihat di sini akhir Tidak, tanpa keraguan, pada kenyataannya, ahli kimia selalu melihat perbatasan ini sebagai fakta yang tak terbantahkan, tetapi selalu dengan harapan untuk melampauinya. M. Berthelot, "Les origines de l" Alchimie "(1885).] Baru-baru ini, banyak yang telah menyatakan keyakinan bahwa penyederhanaan elemen kami telah tercapai; misalnya, J. J. Thomson percaya bahwa asumsi ini hanya dapat menjadi fenomena yang diamati selama perjalanan sinar katoda dalam gas yang dijernihkan dijelaskan: “Karena sinar katoda membawa muatan negatif; dibelokkan oleh gaya elektrostatik seolah-olah bermuatan negatif; tunduk pada aksi gaya magnet dengan cara yang persis sama seperti jika gaya ini bekerja pada benda bermuatan negatif yang bergerak di sepanjang jalur sinar ini, maka saya tidak melihat cara untuk menghindari kesimpulan bahwa mereka mewakili muatan listrik negatif yang dibawa oleh partikel. dari materi. Pertanyaannya, partikel apakah itu? Apakah mereka mewakili atom, molekul, atau materi dalam keadaan sangat terpisah? Untuk menjelaskan keadaan ini, saya membuat serangkaian pengukuran rasio massa partikel-partikel ini dengan muatan yang mereka bawa"; sebagai hasilnya, ternyata m/e(m- bobot, e- muatan) tidak bergantung pada sifat gas dan sangat kecil (= 10 -7) dibandingkan dengan nilai terkecil yang diketahui sejauh ini, yaitu - 10 -4, yang sesuai dengan ion hidrogen selama elektrolisis larutan berair asam, mengapa Thomson menyimpulkan bahwa dalam kondisi katodik "kita berhadapan dengan keadaan materi baru, keadaan seperti itu ketika pembagiannya lebih maju daripada dalam keadaan gas; keadaan seperti itu ketika berbagai jenis materi, yaitu, berasal dari hidrogen, oksigen, dll., menjadi identik", dll. Meskipun banyak pekerjaan di bidang ini, masalahnya telah bergerak relatif sedikit karena kesulitan eksperimental; oleh karena itu, hanya tepat untuk menguraikannya di sini dan, omong-omong, mengutip ulasan Ostwald, yang menurutnya “hukum dasar elektrolisis, hukum Faraday, ternyata sama sekali tidak dapat diterapkan pada materi atau benda yang membawa arus dalam gas. Kontradiksi ini dinyatakan dalam bentuk sedemikian rupa sehingga, konon, penelitian tentang konduktivitas gas, mereka membuktikan keberadaan partikel material beberapa ratus kali lebih kecil dari molekul hidrogen (200 kali); tetapi sifat hipotetis dari kesimpulan semacam itu jelas, dan nama ion untuk fenomena ini, mengikuti hukum yang sama sekali berbeda, tidak tepat "(1901). Kita harus menunggu penjelasan eksperimental lebih lanjut dari subjek.

AKU AKU AKU. Hukum Setara (lih. Sistem kesatuan). Bergman telah memperhatikan bahwa ketika larutan dari dua garam netral dicampur, kenetralan larutan tidak terganggu, tetapi dia tidak cukup memperhatikan keadaan ini. Yang pertama terlibat dalam studi menyeluruh tentang fenomena Wenzel (1740-1743), yang meletakkan dasar untuk stoikiometri dengan karyanya "Vorlesungen über die chemische Verwandtschaft der Kö rper" (1777) (lihat). Mengkonfirmasi kebenaran pengamatan Bergmann, Wenzel memberikan penjelasan tentang mereka, yang terdiri dari fakta bahwa jumlah yang berbeda dari alkali dan tanah yang berbeda, menetralkan jumlah asam yang sama, harus menetralkan jumlah yang sama dari asam lainnya; dengan kata lain, bahwa rasio antara massa dua bumi yang menetralkan sejumlah asam tertentu tetap konstan bahkan ketika mereka menetralkan semua asam lainnya, dan ini memungkinkan untuk memeriksa analisis dan bahkan menghitung jumlah basa yang diperlukan untuk membentuk garam rata-rata dengan asam tertentu, jika jumlah hanya satu basa yang diperlukan untuk tujuan ini diketahui; Wenzel sendiri, bagaimanapun, tidak mementingkan keadaan ini, dan karyanya tidak dihargai oleh orang-orang sezaman, meskipun sangat akurat untuk waktu itu. Tidak lebih bahagia dan pengikut terdekat Wenzel - Richter. Richter memulai (1789-1802) dengan mengatur secara seri berat relatif asam yang bergabung dengan basa untuk membentuk garam netral. Banyaknya basa yang diperlukan untuk menetralkan 1000 jam asam sulfat, ia sebut deret netral (Neutralit tsreihe) basa; dengan cara yang sama, ia menentukan deret netral berbagai asam yang diperlukan untuk netralisasi sejumlah basa yang berbeda. Meskipun akurasi angkanya relatif rendah, Richter memperhatikan bahwa jumlah deret netral basa sebanding satu sama lain dan hal yang sama berlaku untuk deret asam netral. Sehubungan dengan karya-karya ini, ada "penemuan" lain dari Richter, yaitu, ia memiliki pengamatan ekstensif tentang jumlah di mana logam saling menggantikan (lihat. Perpindahan) dari garam netral, yaitu penentuan jumlah di mana mereka bergabung dengan jumlah oksigen yang konstan, dan dalam kasus ketika logam dipindahkan dari garam satu asam, dan jumlah di mana mereka, dalam bentuk oksida, digabungkan dengan jumlah asam anhidrida yang konstan [Untuk memperjelas ini, cukup menyajikan tembaga sulfat sebagai senyawa oksida tembaga dengan anhidrida sulfat dan tulis persamaan untuk perpindahan tembaga dengan besi:

CuO.SO 3 + Fe = FeO.SO 3 + Cu;

itu menunjukkan: dari 16 wt. unit oksigen digabungkan 63 wt. unit tembaga dan 56 berat. unit besi (Cu = 63 dan Fe = 56 dalam bilangan bulat), dan berat (63 + 16) itu. unit oksida tembaga dan (56 + 16) berat. unit oksida besi digabungkan dengan 80 wt. unit anhidrida sulfat (S = 32 dalam bilangan bulat)]. Sebelumnya, Bergman mempelajari perpindahan timbal balik logam dan mempublikasikan pengamatannya dalam artikel: "De div e rsa phlogisti quantitate in metallis". Dia menemukan bahwa untuk menggantikan perak dari garam asam nitratnya, diperlukan sejumlah logam lain yang cukup pasti dan konstan; kemudian dia mempelajari perpindahan timbal balik logam dari garam lain; perbedaan besar diamati dalam jumlah logam pengendap, tetapi tunduk pada hukum konstan. Sebagai pendukung teori flogiston, Bergman melihat sosoknya dengan cara berikut: setiap logam, ketika dilarutkan, berubah menjadi "kapur", yaitu, kehilangan flogiston yang terkandung di dalamnya (lihat); dan karena, ketika diendapkan oleh logam lain, itu mengendap dalam keadaan logam, tidak diragukan lagi itu berkurang, bergabung kembali dengan jumlah flogiston yang diperlukan untuk itu, dengan mengorbankan logam yang mengendapkannya, dan Bergman, atas dasar dari eksperimennya, menyimpulkan bahwa logam yang berbeda 1) terhubung dengan jumlah phlogiston yang berbeda dan 2) bahwa angka yang diperolehnya memberikan jumlah logam yang mengandung jumlah phlogiston yang sama. 20 Desember 1783 Lavoisier mempresentasikan kepada Akademi sebuah memoar Sur la précipitation des Substances mé talliques les unes par les autres (Oeuvres etc., II, 528), di mana, menunjuk pada hasil Bergmann, dia mengatakan bahwa, "menurut pendapatnya, ketidakhadiran atau kehadiran phlogiston dalam logam hanyalah sebuah asumsi. Pada kenyataannya, dan dapat dikenali dengan bobot dan ukuran yang ada, bahwa dengan kalsinasi logam apa pun, apakah itu terjadi kering atau basah, dengan bantuan udara, air atau asam, diamati peningkatan berat logam yang disebabkan oleh penambahan ... oksigen (prinsip e oxygène) ... oleh karena itu, jika 31 pon tembaga cukup untuk mengendapkan 100 pon perak di keadaan logam [Angka sebenarnya adalah 29,46 satuan berat tembaga per 100 satuan berat perak; Eksperimen Bergman dalam kasus ini keliru sekitar 4%.], yang berarti bahwa jumlah tembaga ini dapat bergabung sepenuhnya dengan semua oksigen yang terkandung dalam 100 fn.perak ... dalam keadaan kapur "; Lebih lanjut, Lavoisier tidak memperhitungkan pernyataan yang benar yang baru saja dibuat dan, berdasarkan perhitungannya pada data Bergman yang salah, sampai pada kesimpulan yang sepenuhnya salah. Beberapa tahun kemudian, karya Richter muncul dengan data yang lebih akurat dan penjelasan tanpa kontradiksi dari memoar Lavoisier. Richter menetapkan, kebetulan, bahwa merkuri dan besi membentuk beberapa senyawa tertentu dengan oksigen, tetapi dia memaparkan hasil karyanya dalam bahasa yang sangat berbelit-belit, selain itu, mereka mengandung banyak perhitungan yang berkaitan dengan sejumlah hukum imajiner, yang menurut Richter dia dibuka. Hampir semua karya ini tidak diperhatikan, dan kesetaraan jumlah oksigen sekali lagi ditemukan oleh Gay-Lussac (1808), dan keberadaan berbagai komposisi konstan oksida besi dan merkuri - oleh Proulx selama perselisihannya (lihat artikel terkait) dengan Berthollet. Pada tahun 1782, Fischer memperhatikan karya Richter dan menemukan bahwa semua tabel deret netralnya dapat direduksi menjadi satu, yang terdiri dari dua baris: yang pertama, jumlah basa yang dinyatakan dalam angka, dan yang lainnya, jumlah asam yang diperlukan untuk pembentukan garam netral dengan jumlah basa yang ditunjukkan. "Angka-angka ini menyatakan, akibatnya, hubungan netralitas antara basa dan asam, dan tabel yang menyimpulkan mereka diringkas dalam bentuk yang jelas dan nyaman komposisi sejumlah besar garam netral." Berkat Fischer, hasil karya Richter menjadi terkenal, tetapi pengaruhnya masih sangat kecil, dan apa yang ditemukannya kemudian ditemukan kembali. Sementara itu, Wenzel dan Richter menemukan fakta bahwa jika dua tubuh terhubung dengan yang ketiga dalam beberapa hal A: B kemudian mereka juga dapat saling menggantikan dalam rasio yang sama di seluruh rangkaian benda kompleks, dan dalam kasus tertentu mereka dapat, akibatnya, dalam rasio yang sama atau dalam kelipatannya (lihat di bawah) digabungkan satu sama lain. Angka-angka karakteristik ini dinamai oleh Wollaston - setara; di modern padanan buku teks didefinisikan sebagai (proporsional) angka yang menunjukkan dalam jumlah berat berapa elemen digabungkan dengan satu berat. unit hidrogen atau menggantinya.

IV. Hukum kelipatan rasio dimiliki oleh Dalton; sejarah asal-usulnya sekarang tidak dapat direkonstruksi dengan akurat; biasanya dirumuskan seperti ini: jika dua benda A dan B dihubungkan dalam beberapa perbandingan, maka massa benda B per massa yang sama dari benda A berada dalam perbandingan kelipatan sederhana antara keduanya dan pada saat yang sama dalam perbandingan sederhana dan kelipatan dengan benda B yang setara; formulasi yang lebih umum adalah karena Duhem (Le mixte et la combinaison chimique, 1902, 73): "Biarkan C 1 , C 2 , C 3 ... akan ada berbagai elemen; untuk masing-masingnya, kita dapat memilih nomor karakteristik untuknya, yang disebut bilangan proporsional (berat "atom") dan, selanjutnya, tabel bilangan proporsional (berat "atom"): hal 1 , hal 2 , hal 3 ... Jika tubuh C 1 , C 2 , C 3 ... saling berhubungan, maka massa benda penghubung berada dalam hubungan: l , m , n ... di mana λ, μ, ν adalah bilangan bulat... Dalton dan orang-orang sezamannya tidak akan puas dengan ungkapan "bilangan bulat", tetapi akan mengatakan "bilangan prima utuh"; tetapi batasan ini, tepat pada awal kimia, menjadi semakin tidak benar seiring berkembangnya; khususnya, kemajuan kimia organik telah memaksa dalam banyak kasus untuk mengatribusikan bilangan bulat λ, μ, ν... nilai-nilai besar; karakter kesederhanaan, yang pada awalnya dikaitkan dengan mereka, telah menghilang; bagaimana, misalnya, menemukannya dalam rumus parafin, di mana massa gabungan karbon dan hidrogen terkait sebagai λ setelah diambil proporsional ("atom") berat karbon dan μ sekali diambil proporsional berat hidrogen, dan di mana λ dan μ memiliki arti: λ = 27, μ \u003d 56?" Memang, rumusan hukum yang biasa tidak berlaku tidak hanya untuk parafin (lihat), di mana rasio antara indikator dalam rumus untuk "berat proporsional" hidrogen dan karbon ditransmisikan oleh fraksi 2+2/n, tetapi secara umum untuk semua deret hidrokarbon tak jenuh, dimulai dengan deret asetilena, karena berturut-turut sama dengan: 2 - 2/n, 2 - 4/n, 2 - 6/n dll, dimana n- bilangan bulat. Tetapi kita harus memperhatikan fakta bahwa dalam perbandingan seperti itu kita menerapkan "hukum" untuk kasus-kasus yang tidak sesuai dengan contoh-contoh di mana ia diturunkan, dan kemudian ketidaksetujuannya dengan pengamatan bukanlah hal yang mengejutkan. "Hukum" ditetapkan oleh Dalton ketika membandingkan gas rawa dengan etilen dan ketika mempelajari nitrogen oksida, dan kita hanya perlu memperhatikan formula modern dari senyawa ini untuk melihat bahwa senyawa dari berbagai seri dan berbagai tingkat oksidasi dibandingkan. , dengan kata lain - dari berbagai batas, tetapi dengan konstanta massa salah satu elemen di dalamnya; dan dengan pembatasan ini, "hukum" itu berlaku bahkan sekarang, seperti yang dapat dilihat bahkan dalam rumus-rumus hidrokarbon, jika dibandingkan satu sama lain, deret: C 2 H 2, C 3 H 2, C 4 H 2 .. ., CH 4, C 2 H 4 , C 3 H 4 ..., C 2 H 6 , C 3 H 6 , C 4 H 6 ... dst.; dalam perbandingan seperti itu, kami menemukan bilangan bulat yang relatif sederhana dan aturan bahwa "massa tubuh PADA, per berat badan konstan TETAPI, dalam beberapa rasio satu sama lain, dinyatakan sebagai rasio bilangan bulat; contoh yang sama ini juga dapat berfungsi untuk menggambarkan keadaan yang secara khusus menarik perhatian Dalton dan yang terdiri dari fakta bahwa senyawa "kimia" terjadi dalam lompatan; sangat jelas bahwa pada H 2 memiliki massa karbon sama dengan 24, 36, 48, H 4 - 12, 24, 36 ..., H 6 - 24, 36, 48, dll., yaitu, sejumlah kecil angka yang diulang dan tidak ada kontinuitas.Untuk menjelaskan hal ini, Dalton mengajukan hipotesis "atom"-nya [Lihat "Alembic Club Reprints", no. 2, 1893, "Foundations of Atomic Theory" oleh J. Dalton a. Wollaston (1802-1808) dan Ostwald" s "Klassiker etc.", no. 3.1889: "Die Grundtagen der Atomthéorie" von J. Dalton u. W H. Wollaston (1803-08). Menikahi selain Seni. Debus "a (l.c.) Dahem" a (l.c.) dan A. Hannequin, "Essai critique sur l" hypothese des atomes dans la science contemporaine "(P. 1899)]. Konsep struktur atom materi tidak diragukan lagi sangat asal kuno (lihat Substansi), tetapi Dalton tampaknya memilikinya (Roscoe a. Harden, "A New Wiew of the Origin of Daltons Atomic Theory, 1896; misalnya juga dalam Zeit. f. Ch., 1896), dikembangkan di bawah pengaruh Newton, yang membutuhkan atom untuk membangun teorinya tentang aliran keluar cahaya. Newton mengembangkan pandangannya dalam pertanyaan-pertanyaan yang mengakhiri Optiknya; Jadi, dalam Pertanyaan XXXI, Newton bertanya: "Bukankah partikel terkecil dari benda memiliki sifat, kemampuan, atau gaya tertentu yang memungkinkannya memengaruhi pada jarak tidak hanya sinar cahaya untuk memantulkan, membiaskan, dan membelokkannya, tetapi juga pada satu sama lain dan menyebabkan dengan cara ini sebagian besar fenomena alam? Ketika dua benda dihubungkan, Newton menganggap hubungan tersebut sebagai konsekuensi dari gaya tarik-menarik bersama partikel terkecil dari kedua benda pada jarak yang kecil. “Ketika kalium kabur, bukankah itu karena gaya tarik timbal balik antara partikelnya dan partikel air, mengalir di atasnya dalam bentuk uap? partikel air? Alasan langsung untuk adopsi pandangan atom untuk Dalton, tampaknya (salah, seperti yang kita ketahui sekarang), pengamatan bahwa oksida nitrat dapat bereaksi sepenuhnya dengan oksigen atmosfer atau dalam kaitannya dengan 36 vol. TIDAK per 100 rpm udara, atau dalam kaitannya dengan 72 vol. TIDAK untuk 100 rpm yang sama. udara, dan dalam kasus pertama asam nitrat terbentuk, dan dalam asam nitrat kedua; "Fakta-fakta ini," katanya, "dengan jelas menunjukkan teori proses: unsur-unsur oksigen dapat bergabung dengan oksida nitrat dalam jumlah tertentu, atau berlipat ganda, tetapi tidak dengan jumlah perantara mana pun." Dia dibawa ke pandangan atom dengan mempelajari kelarutan berbagai gas dalam cairan, dan tekanan gas dalam campuran. Setidaknya, kita melihat bahwa tidak lebih dari setahun setelah eksperimen tersebut (6 September 1803), dia sibuk "mengamati partikel akhir (partikel akhir) benda dan kombinasinya", dan pesannya " Tentang Penyerapan Gas oleh Air dan Cairan Lainnya, baca pada 21 Okt. 1803 ("Tentang Penyerapan Gas oleh Air dan Cairan lainnya", dicetak ulang disingkat dalam "Klassiker" Ostwal, lihat di atas) tabel pertama bobot relatif terlampir (sangat tidak akurat), berjudul: "Tabel bobot relatif akhir partikel gas dan benda lain"; di dalamnya unsur-unsur: hidrogen, nitrogen, karbon, oksigen, fosfor, belerang terdaftar diselingi dengan berbagai senyawa, di antaranya ada beberapa zat organik, dan dengan masing-masing nama angka berat relatif diberikan partikel terbatas tanpa menjelaskan bagaimana itu diperoleh oleh penulis Pada tahun 1804, ia mengkomunikasikan pandangannya kepada Profesor Thomson (dari Edinburgh), yang mengunjunginya di Manchester, dan yang terakhir menerbitkannya (dengan persetujuan Dalton) dalam volume ke-3 dari buku pelajarannya X. , diterbitkan pada tahun 1807. Akhirnya, pada tahun 1808 mereka dikemukakan oleh Dalton sendiri dalam "Sistem Baru Filsafat Kimia" (lihat Oslwald "Klassiker" l. hal.). Bagian-bagian berikut mencirikan poin-poin terpenting dari pandangan Dalton. "Pengamatan seperti itu (kita berbicara tentang pengamatan pada tiga keadaan benda: gas, cair dan padat) membawa semua orang ke kesepakatan diam-diam bahwa benda dengan ukuran yang cukup besar, apakah mereka cair atau padat, terdiri dari sejumlah besar partikel kecil yang tidak biasa. , atau atom, materi yang disatukan oleh gaya tarik menarik, kurang lebih signifikan, tergantung pada keadaan, yang kita sebut kohesi ketika mencegah partikel dari memisahkan, atau ... afinitas ketika mengumpulkan mereka dari keadaan terdispersi (misalnya, ketika uap berubah menjadi air) ... Pertanyaan yang agak penting adalah apakah partikel akhir (terakhir) dari zat tertentu, misalnya air, adalah sama, yaitu memiliki penampilan yang sama, berat yang sama, dll. Berdasarkan fakta bahwa kita tahu kita tidak punya alasan untuk menganggap perbedaan di antara mereka... hampir tidak mungkin untuk membayangkan bahwa kumpulan partikel yang tidak identik bisa begitu homogen. lebih berat daripada yang lain, dan jika kebetulan beberapa bagian dari cairan ini sebagian besar terdiri dari (? ) dari mereka, ini akan mempengaruhi berat jenis air, yang tidak diamati. Pertimbangan yang sama berlaku untuk badan lain. Oleh karena itu, kita harus menyimpulkan bahwa partikel akhir dari setiap benda homogen benar-benar identik satu sama lain sehubungan dengan berat, bentuk, dll. Dengan kata lain, setiap partikel air identik dengan setiap partikel lainnya, setiap partikel hidrogen benar-benar identik dengan partikel hidrogen lainnya, dll.". "Salah satu tugas utama dari pekerjaan ini adalah untuk menunjukkan pentingnya dan manfaat menentukan berat relatif partikel akhir, baik benda sederhana maupun kompleks, jumlah partikel sederhana dari suatu unsur yang membentuk partikel kompleks ... Jika dua benda diberikan, TETAPI dan b, rawan koneksi, maka kombinasi berikut dimungkinkan, dimulai dengan yang paling sederhana, yaitu:

1 atom tubuh A+ 1 atom B= 1 atom DENGAN, biner

1 atom A+ 2 atom PADA= 1 atom D, tiga kali lipat

2 atom TETAPI+ 1 atom B= 1 atom E, tiga kali lipat

1 atom A+ 3 atom PADA= 1 atom F, melipatempatkan

3 atom A+ 1 atom PADA= 1 atom g, melipatempatkan

dll. Aturan umum berikut dapat diambil sebagai pedoman untuk penyelidikan tentang sintesis kimia. 1) Jika hanya satu senyawa yang dapat diperoleh untuk dua benda yang bereaksi, maka harus diasumsikan bahwa itu adalah biner, kecuali beberapa alasan memaksa seseorang untuk mendukung pendapat yang berlawanan. 2) Jika dua senyawa diamati (untuk 2 unsur), maka salah satunya harus dianggap biner dan yang lainnya rangkap tiga. 3) Ketika tiga senyawa diketahui, kita harus mengharapkan salah satunya menjadi biner dan dua di antaranya menjadi terner. 4) Ketika empat senyawa diketahui, kita harus mengharapkan bahwa salah satunya adalah biner, dua terner, satu kuaterner, dll. 5) Senyawa biner harus selalu spesifik lebih berat daripada campuran sederhana dari kedua badan penyusunnya. 6) Senyawa rangkap tiga harus lebih spesifik daripada campuran senyawa rangkap dengan senyawa sederhana, yang bila digabungkan, dapat membentuk senyawa kompleks, dll. 7) Aturan dan pernyataan yang ditunjukkan sama-sama berlaku jika benda seperti Dengan dan D, D dan E... Dari penerapan aturan-aturan ini, kami menyimpulkan kesimpulan berikut: 1) bahwa air adalah senyawa biner hidrogen dan oksigen, dan bahwa berat relatif kedua atom elementer kira-kira 1:7; 2) bahwa amonia adalah senyawa biner dari hidrogen dan nitrogen, dan bahwa bobot relatif kedua atom elementer tersebut berdiri satu sama lain kira-kira sebagai 1:5; 3) bahwa oksida nitrat adalah senyawa biner nitrogen dan oksigen, atom-atomnya masing-masing berbobot 5:7 ... Dalam semua kasus, bobotnya dinyatakan dalam atom hidrogen, yang masing-masing sama dengan satu ... Dalam melihat kebaruan, serta pentingnya ide-ide, telah ditemukan tepat untuk memberikan tabel yang menggambarkan metode koneksi dalam beberapa kasus paling sederhana ... Unsur-unsur, atau atom, dari badan tersebut, yang saat ini dianggap dasar, ditunjukkan oleh lingkaran kecil dengan beberapa tanda konvensional (lihat Rumus); senyawa terdiri dari penjajaran dua atau lebih atom "... Saat ini, kesewenang-wenangan lengkap dari aturan panduan ini tanpa sadar mencolok. Jelas bahwa komposisi senyawa sama sekali tidak tergantung pada apakah kita tahu, atau tidak , kondisi untuk pembentukan 2 elemen dari beberapa senyawa, dan ketidaksepakatan kami dalam hal ini dengan Dalton paling baik diilustrasikan oleh fakta bahwa kami memberikan air rumus H 2 O, dan amonia H 3 N, yaitu kami menganggap yang pertama bukan biner , tetapi tubuh rangkap tiga, dan yang kedua - kuaterner. Kemudian, tidak jelas mengapa, dengan adanya dua senyawa, yang satu harus biner, dan yang lainnya terner; sedangkan untuk hidrogen dengan oksigen, dua senyawa diketahui dengan pasti, tetapi sekarang kita menganggap satu sebagai terner - H 2 O, dan empat kali lipat lainnya - H 2 O 2 (hidrogen peroksida) Juga tidak diragukan bahwa posisi 5 sangat tidak setuju dengan semua reaksi "substitusi" dan, misalnya, dengan reaksi klasik pembentukan hidrogen klorida:

H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl,

ketika, seperti yang Anda tahu, ud. berat campuran hidrogen dengan klorin, dalam akurasi pengamatan, sp. berat hidrogen klorida, dll. Sementara itu, pengaruh pandangan Dalton terhadap perkembangan X. sangat besar dan berlanjut hingga hari ini; pertanyaannya adalah, apa yang menyebabkannya, ketika gagasan tentang struktur atom materi bukan milik Dalton? Sejauh yang dapat dinilai, pengaruh ini disebabkan oleh keadaan berikut: 1) Diskontinuitas materi di sekitar kita, kurangnya kontinuitas di dalamnya sangat memengaruhi kita sehingga kita tidak dapat membayangkannya secara kiasan terus menerus, dan semua upaya dalam arah ini sejauh ini ternyata sangat sulit untuk dipahami dan tidak membuahkan hasil; jelas bahwa karena keadaan yang sama, ide atom muncul bahkan di antara orang dahulu. 2) Dalton menunjukkan penerapan praktis pandangan atom untuk kimia; setelah menerima bahwa atom dari berbagai unsur berbeda dalam berat relatif [Dalam hal ini, ia berbeda dari Higgins" (1790), yang percaya bahwa atom dasar identik satu sama lain, dan menghubungkan semua perbedaan yang diamati dalam materi dengan ukuran mereka yang lebih besar atau lebih besar. akumulasi yang lebih kecil Pandangan Higgins "a dibangkitkan pertama kali oleh Praut" th, dan sekarang oleh J. J. Thomson "th]; dia memberikan skema yang sangat sederhana dan mudah diakses, di mana keberadaan kedua senyawa dengan komposisi konstan dan senyawa yang tunduk pada hukum "perbandingan ganda" cocok dengan sangat mudah. Kejelasan dan penerapan skema di mata beberapa generasi ahli kimia bahkan berfungsi sebagai "penjelasan" dari hukum-hukum ini, dan baru sekarang ternyata "ketetapan komposisi" mungkin lebih sering daripada yang diperkirakan sebelumnya, bahwa faktor yang menentukannya adalah hubungan yang diketahui antara "alam" yang bereaksi terhadap benda yang belum dapat ditentukan, jenis energi eksternal yang bekerja pada sistem dan kompleks heterogen fisik (fase) yang menyusunnya. Adapun hukum "kelipatan rasio", masih belum memiliki penjelasan yang diterima secara umum; perbandingan yang diberikan oleh Wald dengan hukum parameter rasional dalam kristalografi tidak memuaskan karena visibilitas yang rendah dan ketidakjelasan ketentuan utama yang tidak memadai; N. S. Kurnakov setuju dengan pandangan Wald dalam laporannya "On the Fusibility of Metal Alloys" kepada Kongres XI Est. dan vr. di Sankt Peterburg. pada tahun 1901; paralelisme kedua proposisi sulit untuk dipertanyakan; tetapi, jika dalam kristalografi hukum tersebut bahkan memiliki bukti matematis, yang tampaknya didasarkan pada ketidakmungkinan keberadaan kristal sferis, maka masih belum jelas posisi paralel X apa yang harus diambil. Di sisi lain, Duhem mengatakan: “Jelas bahwa jawaban (dari teori atom untuk fenomena rasio ganda) memuaskan dan bahkan dapat dianggap sebagai kemenangan teori atom, kemenangan yang lebih nyata karena penjelasan ini. hukum kelipatan rasio tidak disesuaikan kemudian, yang, sebaliknya, , itu adalah usia yang sama dengan hukum, dan mungkin mendahului penemuannya. Apakah kemenangan ini final? Agar hal ini terjadi, tidak perlu hanya penjelasan rasio ganda yang diberikan oleh teori atom menjadi arus yang mungkin, tetapi juga satu-satunya yang mungkin. Tetapi siapa yang berani dia ambil sendiri jaminan interpretasi ini dan berani menegaskan bahwa tidak akan pernah mungkin untuk menemukan yang lain? Kita bisa melangkah lebih jauh, jika kita mempertimbangkan dengan mudah, dengan kejelasan apa semua prinsip X modern cocok dengan eksposisi yang tidak hanya kata, tetapi juga ide atom [Duhem mengacu pada presentasi yang diberikan olehnya dalam karya yang dikutip ("Le mixte et la comb. chim.", 1902).]; Kami, jika kami memperhatikan kontradiksi yang segera muncul segera setelah kami menjelaskan prinsip-prinsip ini dari sudut pandang atom [Bdk. Stallo, "La Mati re et la Physique moderne".], sulit untuk bertahan melawan gagasan bahwa satu-satunya keberhasilan teori atom merupakan kemenangan nyata yang hari esok tidak dijamin; bahwa teori ini tidak memperkenalkan kita dengan penyebab objektif yang benar dari hukum rasio ganda; bahwa alasan ini masih harus ditemukan, dan akhirnya, X. modern tidak mendukung doktrin Epicurus. bahwa fenomena ini mengikuti dari representasi atom, karena mereka sesuai dengan kemungkinan kombinasi atom yang paling sederhana; sekarang kita tahu sejumlah besar sistem dengan komposisi tidak terbatas, dan tidak hanya dalam keadaan gas dan cair, seperti yang terjadi pada zaman Dalton, tetapi juga dalam bentuk padat (dimulai dengan campuran Mitcherlich isomorfik dan diakhiri dengan larutan fan "t Hoff) yang padat); tidak dapat dikatakan bahwa fenomena ini secara langsung bertentangan dengan struktur atom materi, tetapi sebaliknya mereka memerlukan penjelasan mengapa mereka tidak terus-menerus diamati, dan jelas bahwa kita tidak dapat beristirahat dengan tenang dalam penjelasan ini saja. 3) Akhirnya, hukum rasio ganda Dalton memberi ahli kimia kriteria yang mudah diakses untuk menilai apakah mereka berurusan dengan satu tubuh individu atau dengan sistem kompleks yang dibentuk oleh interaksi dua atau lebih tubuh yang stabil di bawah kondisi eksperimental. Sisi subjek ini tidak dirumuskan dengan jelas oleh orang-orang sezaman, tetapi pentingnya hukum itu sendiri tidak luput dari perhatian mereka, dan Thomson segera (14 Januari 1808) menemukan bahwa garam asam oksalat-kalium mengandung hampir dua kali lipat jumlah asam dibandingkan untuk garam rata-rata, dan Wollaston menemukan (28 Januari 1808) sederhana, beberapa rasio untuk beberapa garam asam, karbonat dan asam oksalat, dan kemudian Berzelius diambil untuk menentukan berat atom dan mencurahkan beberapa tahun kerja keras dan luar biasa menyeluruh untuk mereka [ Bp. Ostwald "s, "Klassiker", No. 35, "Versuch die bestimmten und einfachen Verhältnisse autzufinden, nach velchen die Bestandtheile der unorganischen Natur mit einander verbunden sind, von J. Berzelius" - 1818-19; Berzelius kemudian memberikan beberapa artikel tambahan. ] Di sini bukan tempat untuk berkutat pada kesulitan yang dihadapi ahli kimia dalam menetapkan berat atom yang tepat, dan bagaimana aturan Dalton secara bertahap dihilangkan, dan Berzelius menggunakan hukum kapasitas panas elemen padat, Dulong dan Petit, isomorfisme Mitcherlich (1819) ; kami membatasi diri untuk menunjukkan bahwa semua ini ternyata tidak cukup, dan bobot atom modern ditetapkan hanya setelah apa yang disebut "teori molekuler" Avogadro-Ampere telah diterima secara umum.

Hukum volumetrik Gay-Lussac. Lavoisier (Oeuvres dll., I, 73 dan 75) mencatat bahwa agar oksigen dapat bergabung dengan hidrogen untuk membentuk air, perlu untuk mengambil dua kali volume hidrogen per volumenya; keadaan ini diperdebatkan kemudian (Dalton, misalnya, berpikir bahwa selama 185 jam hidrogen seseorang harus memiliki 100 volume oksigen), dan oleh karena itu penting bahwa A.F. Humboldt dan Gay-Lussac, dengan eksperimen yang sangat menyeluruh untuk waktu itu, menetapkan [ "Exp ériences sur les moyens endiométriques et sur la proportional des principes constituants de l" atmosphè re", 1805; lihat Ostwald, "Klassiker" No. 42.] bahwa Lavoisier benar dan memang, 200 rpm . hidrogen diperlukan untuk pembentukan air 100 vol. oksigen. Pada saat ini, sudah ada perselisihan antara Proulx dan Berthollet tentang keteguhan komposisi senyawa kimia, di sisi lain, Dalton dalam "Sistem Baru Filsafat Kimia" -nya mendukung komposisi atom "kimia" yang tidak berubah. senyawa, dan karena itu Gay-Lussac pada tahun 1808 ( memoar "Sur la combinaison des zat gazeuses, les unes avec les autres" [Lihat Ostw. "Klas." No. 42.] melakukan studi panjang tentang interaksi berbagai gas, hasil yang menguntungkan pandangan Proulx dan Dalton, yaitu, Gay-Lussac menemukan bahwa "bahwa kombinasi benda gas satu sama lain selalu terjadi dalam rasio yang sangat sederhana, sehingga 1, 2 dan, paling banyak, 3 volume yang lain digabungkan dengan satu volume dari satu gas. Perbandingan volume ini tidak diamati untuk benda cair dan padat, tetapi sama dengan cara, dan untuk berat benda yang bereaksi, yang merupakan bukti baru bahwa hanya dalam wujud gas, benda berada dalam keadaan yang sama. keadaan dan mematuhi hukum yang benar. gas mana yang dipancarkan ketika digabungkan juga dalam rasio sederhana dengan volume salah satunya, dan ini juga merupakan karakteristik dari keadaan gas. Biasanya dalam buku teks modern pengamatan Gay-Lussac dirangkum dalam dua bentuk hukum: 1) Volume benda yang bereaksi dalam keadaan gas dan uap adalah sama atau dalam rasio sederhana yang dinyatakan dengan rasio bilangan bulat kecil sederhana dan 2) Volume benda yang terbentuk dalam keadaan gas dan uap selalu dalam perbandingan sederhana dengan volume (gas-uap) dari masing-masing bagian penyusun yang termasuk di dalamnya. Eksperimen Gay-Lussac tampaknya telah mengakhiri perselisihan Berthollet dengan Proulx. Aneh kelihatannya pada pandangan pertama, Dalton bereaksi negatif terhadap mereka, yaitu, selain "Sistem Baru Filsafat Kimia" dia mengkritik pengamatan Gay-Lussac tentang interaksi oksida nitrat dan oksigen (memang, keliru) dan menambahkan: "Pada kenyataannya, apa yang dia katakan tentang volume analog dengan apa yang saya katakan tentang atom; dan jika dapat dibuktikan bahwa semua gas (cairan elastis) dalam volume yang sama mengandung jumlah atom yang sama, atau angka yang terkait sebagai 1, 2, 3, dll., maka kedua hipotesis akan bertepatan, kecuali bahwa hipotesis saya bersifat universal, dan hipotesisnya hanya berlaku untuk gas. Namun, Gay-Lussac tidak dapat melihat bahwa hipotesis semacam itu dianggap oleh saya dan dibuang sebagai tidak berharga [Dalton merujuk ke bagian bukunya di mana dia mengatakan bahwa dia pernah memiliki keyakinan samar, yang dia bagikan dengan banyak orang lain, bahwa dalam volume yang sama dari setiap gas (sederhana dan kompleks secara kimia) ada jumlah atom yang sama, tetapi dia seharusnya memberikan terserah pertama, berdasarkan pengamatan pada interaksi oksigen dengan oksida nitrat, ketika campuran gas dengan volume yang sama kadang-kadang dikurangi setengahnya, yang menunjukkan bahwa di badan akhir ada lebih sedikit atom per satuan volume daripada di badan awal ( pengamatan ini tidak benar), dan kedua, karena ud. berat uap air kurang dari sp. berat oksigen yang membentuknya, yang tidak mungkin jika dibentuk oleh kombinasi 2 atom hidrogen (2 vol.) dengan 1 atom oksigen (1 vol.), tetapi dia menghidupkan kembali ide ini, dan saya akan melakukan beberapa hal tentang dia berkomentar, meskipun saya tidak ragu bahwa dia sendiri akan segera melihat ketidakkonsistenan pandangannya. ; tidak ada pendekatan yang lebih mendekati akurasi matematis daripada dalam kasus hidrogen dengan oksigen, dan sementara itu, eksperimen saya yang paling akurat menunjukkan: di sini di 1,97 vol. hidrogen menyumbang 1 vol. Kita sekarang tahu bahwa Gay-Lussac tidak diragukan lagi lebih dekat dengan kebenaran daripada Dalton, dan dalam kasus hidrogen dengan oksigen Morley dan Scott menunjukkan bahwa rasio sebenarnya adalah 2,002 banding 1.

Posisi Avogadro. Pada bulan Juni 1811, fisikawan Italia A. Avogadro berusaha mendamaikan pandangan Dalton dengan pengamatan Gay-Lussac dalam sebuah artikel berjudul: "Essai d" une mani re de déterminer les massa kerabat des molécules élémentaires des corps, et les proporsi selon lesquellentes dans le s combinaison" [Nomenklatur yang diikuti Avogardo dalam artikel ini berbeda dari kita; seperti yang dicatat J. Walker, molekulnya = atom, molekul (tidak masalah), mol écule inté grante = molekul (terutama benda kompleks), mol é cule constituante - sebuah molekul dengan badan elementer dan mol écule élé mentaire - atom dari badan elementer, tetapi salah satu tempat dalam artikel ini membuat orang berpikir bahwa mol écule inté grante juga berarti atom (lih. Ostwald "s ," Klassiker ", No. 8).]. “Gay-Lussac menunjukkan dalam sebuah memoar yang menarik,” tulis Avogadro, “bahwa kombinasi benda-benda gas selalu terjadi dalam rasio volumetrik yang sangat sederhana dan bahwa, dalam kasus produk reaksi gas, volumenya juga dalam rasio sederhana terhadap volume dari benda-benda yang bereaksi. Tetapi rasio antara massa penyusun dalam suatu senyawa tampaknya hanya bergantung pada jumlah relatif molekul yang bereaksi (dan massanya) dan pada jumlah molekul kompleks yang terbentuk. Oleh karena itu, harus disimpulkan bahwa ada sangat hubungan sederhana antara volume benda gas dan jumlah molekul yang menyusunnya. , tampaknya, satu-satunya hipotesis yang dapat diterima harus diakui bahwa jumlah molekul gas apa pun adalah sama dalam volume yang sama, atau selalu sebanding dengan volumenya. , jika jumlah molekul dalam volume yang sama berbeda untuk gas yang berbeda, maka sulit untuk memahami bahwa hukum yang mengatur jarak molekul mengarah dalam semua kasus ke hubungan sederhana seperti di atas, ke yang dipaksa untuk kita kenali antara volume dan jumlah molekul ... Berdasarkan hipotesis ini, tampaknya kita memiliki sarana untuk dengan mudah menentukan massa relatif molekul untuk benda yang mampu berada dalam keadaan gas, serta relatif jumlah molekul yang diperlukan untuk reaksi; yaitu, rasio massa molekul di bawah asumsi ini adalah sama dengan rasio antara berat jenis gas yang berbeda (pada suhu dan tekanan yang sama), dan jumlah relatif molekul yang bereaksi diberikan langsung oleh rasio volume gas yang membentuk senyawa tertentu. Misalnya, karena angka 1.10359 dan 0.07321 menyatakan berat jenis gas oksigen dan hidrogen (berat volume yang sama dari udara \u003d satuan berat spesifik [Angka-angka ini salah.], Maka rasionya, jika tidak, rasio antara massa volume yang sama dari kedua gas, mewakili, menurut hipotesis kami, rasio antara massa molekul mereka, dari mana dapat disimpulkan bahwa molekul oksigen hampir 15 kali lebih berat daripada molekul hidrogen, atau, lebih tepatnya, mereka terkait sebagai 15.074 ke 1. .. [Rasio yang diberikan di sini salah (lihat Rumus Kimia). Untuk memahami alasan Avogadro, mari kita nyatakan berat molekul oksigen sebagai M, berat molekul hidrogen melalui 1, maka berat volume tertentu oksigen akan - xM, di mana x jumlah molekul oksigen dalam volume ini, dan berat volume hidrogen yang sama = x 1(berdasarkan posisi). Dikenal ud. berat kedua gas dalam kaitannya dengan untuk mengudara, yaitu nilai-nilai: (xM)/p dan (x 1)/p, di mana R - berat volume udara yang sama; sudah jelas itu [(xM)/p]:[(x 1)/p] = M/1, yaitu, sama dengan rasio antara berat molekul oksigen dan hidrogen, yang terakhir diambil sebagai unit pengukuran konvensional.]. Sebaliknya, karena kita mengetahui bahwa perbandingan antara volume hidrogen dan oksigen selama pembentukan air = 2:1, maka, kita mengetahui bahwa air terbentuk selama interaksi setiap molekul oksigen dengan dua molekul hidrogen . .. Tetapi ada argumen, yang, pada pandangan pertama, menentang asumsi hipotesis kami untuk benda kompleks. Tampaknya perlu bahwa molekul kompleks yang dibentuk oleh interaksi dua atau lebih molekul benda sederhana harus memiliki massa yang sama dengan jumlah massa yang terakhir ini; atau khususnya, ketika benda kompleks diperoleh dengan interaksi 1 mol. satu tubuh dengan 2 atau lebih mol. benda lain dengan jumlah mol kompleks. tetap sama dengan jumlah tubuh pertama. Dalam bahasa hipotesis kami, ini setara dengan fakta bahwa, ketika gas digabungkan dengan dua atau lebih volume gas lain, volume senyawa dalam keadaan gas harus sama dengan volume gas pertama. Namun, dalam sejumlah besar kasus, ini tidak diamati. Sebagai contoh, volume air dalam wujud gas, seperti yang ditunjukkan oleh Gay-Lussac, adalah dua kali volume oksigen yang digunakan untuk membentuknya, atau, yang sama, sama dengan volume hidrogen, bukannya sama dengan volume oksigen. Tetapi cara menafsirkan fakta-fakta ini sesuai dengan hipotesis kami juga muncul dengan sendirinya; yaitu, kita berasumsi: 1) bahwa molekul dari setiap benda elementer ... tidak dibentuk oleh molekul elementer individu (atom), tetapi terdiri dari sejumlah mereka, dihubungkan oleh daya tarik bersama, dan 2) bahwa ketika molekul tubuh lain digabungkan dengan molekul yang pertama, membentuk molekul kompleks, kemudian molekul integral, yang seharusnya dibentuk, pecah menjadi dua atau lebih bagian, terbentuk dari setengah, seperempat, dll. Jumlah molekul benda pertama masuk ke dalam kombinasi, dihubungkan dengan setengah, seperempat molekul benda kedua ..., sehingga jumlah molekul akhir menjadi dua kali lipat, empat kali lipat, dll., dibandingkan dengan apa yang akan terjadi tanpa disintegrasi, dan seperti yang diperlukan oleh rasio volume yang diamati dari gas yang dihasilkan ["Jadi, misalnya, molekul akhir air harus terdiri dari setengah molekul oksigen yang digabungkan dengan satu molekul, atau dua setengah molekul, hidrogen " (sekitar Avogadro). Tindakan koneksi 2 tentang. hidrogen dengan 1 vol. oksigen Avogadro membayangkan, selanjutnya, sebagai senyawa 2x mereka bilang hidrogen dari 1x mereka bilang oksigen untuk membentuk awalnya 1x kompleks mol air yang mengandung masing-masing 2 mol. hidrogen dan 1 mol. oksigen, tapi kemudian membusuk menjadi 2x dermaga yang lebih sederhana, yang massanya sudah

(2x mol hidrogen + x mol asam) / 2x = (2 mol hidrogen) / 2 + (mol asam) / 2 = mol asam. hidrogen. + (mol asam)/2;

setiap volume uap air mengandung oksigen 2 kali lebih sedikit daripada volume gas oksigen yang sama, yang terakhir adalah x mereka bilang asam, dan volume uap yang sama mengandung

x mol. air \u003d x (mol hidrogen + mol asam / 2).].

Meninjau berbagai senyawa gas yang paling banyak dipelajari, saya hanya menemukan contoh penggandaan volume salah satu istilah, menghubungkan dengan dua atau lebih volume benda lain [Ungkapan ini salah, tetapi, sayangnya, sering digunakan. Tidak diragukan lagi, tidak ada penggandaan volume yang diamati di sini, sebaliknya, pengurangannya terjadi; Avogadro, di sisi lain, berbicara tentang penggandaan, karena, menurut asumsinya, volume benda yang bereaksi pada awalnya dikurangi menjadi satu volume. Saat ini, contoh yang lebih kompleks dapat diberikan dan persamaan untuk pembentukan hidrogen sulfida pada suhu. belerang mendidih:

S 8 + 8H 2 \u003d 8SH 2

Avogadro harus menjelaskan dengan pembentukan molekul kompleks awalnya S 8 16 dan oktalisasi volume berikutnya: S 8 H 16 \u003d 8SH 2 .]. Kami telah melihat ini untuk air. Demikian pula, kita tahu bahwa volume amonia adalah dua kali volume nitrogen (bebas) di dalamnya. Tetapi ada kemungkinan bahwa dalam kasus lain molekul akan dibagi menjadi 4, 8, dll. Kemungkinan pembagian seperti itu juga harus diharapkan secara apri... volume dan tidak berubah, apalagi, seperti, misalnya, dalam kasus oksida nitrat [Komposisi dan sp. berat oksida nitrat diberikan dalam rumus NO, yang pembentukannya dari nitrogen dan oksigen hanya dapat diwakili oleh persamaan

N 2 + O 2 \u003d 2NO.

Faktanya, reaksi ini belum dilakukan. Contoh yang baik adalah reaksi:

H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl,

H 2 + Br 2 \u003d 2HBr,

terjadi tanpa perubahan volume.]. Di bawah hipotesis keterbagian molekul, mudah untuk melihat bahwa kombinasi di sini sebenarnya mengubah dua jenis molekul menjadi satu dan bahwa pengurangan setidaknya volume salah satu gas harus menunggu jika setiap molekul kompleks (lihat catatan di atas) tidak dapat dibagi menjadi dua yang lain, sifatnya identik... Berdasarkan asumsi sembarang tentang jumlah molekul (atom) yang paling mungkin dalam senyawa, Dalton mencoba membangun hubungan antara molekul-molekul benda sederhana. Hipotesis kami... memungkinkan untuk mengoreksi datanya... Jadi, misalnya, Dalton berasumsi bahwa air dibentuk oleh kombinasi molekul hidrogen dan oksigen oleh molekul (atom demi atom). Atas dasar ini, dan atas dasar berat relatif kedua benda yang terkandung dalam air, maka massa molekul oksigen harus dikaitkan dengan massa molekul hidrogen sebagai kira-kira 7½ sampai 1, atau, menurut Dalton sendiri, sebagai 6 banding 1. Menurut hipotesis kami, rasio ini hanya dua kali lebih besar, yaitu = 15:1. Adapun molekul air harus sama dengan bilangan bulat 15 + 2 = 17 (ambil molekul hidrogen sebagai 1) jika tidak habis dibagi 2; tetapi berdasarkan pembagian ini, itu menjadi setengahnya, yaitu, 8½, atau, lebih tepatnya, 8,537, seperti yang dapat ditemukan secara langsung dengan membagi ketukan. berat uap air, yaitu 0,625 (Gay-Lussac; berat spesifik diberikan dalam kaitannya dengan udara) per sp. berat hidrogen adalah 0,0732. Massa ini berbeda dari 7 yang ditetapkan oleh Dalton untuk molekul air, hanya karena perbedaan jumlah komposisi air yang diadopsi oleh Dalton, dll. Bahwa pandangan Avogadro kurang dihargai oleh orang-orang sezamannya tidaklah mengejutkan. dengan mereka karena ia umumnya meragukan kebenaran pengamatan Gay-Lussac, dan selain itu, pandangan Avogadro bertentangan dengan keyakinannya tentang atom yang tidak dapat dibagi; lebih aneh lagi bahwa kemudian artikel Avogadro tetap sepenuhnya dilupakan dan bahkan sekarang orang dapat menemukan banyak kesalahpahaman dalam buku teks tentang ini Harus jelas terlihat bahwa proposisi Avogadro: "Volume yang sama dari setiap gas pada suhu dan tekanan yang sama mengandung jumlah molekul yang sama", atau sebaliknya: "Jumlah molekul gas yang sama yang diambil pada suhu dan tekanan yang sama sesuai untuk volume yang sama", mewakili, secara tegas, bukan "hipotesis", tetapi definisi murni bersyarat, dan tidak lebih [Ostwald dalam "Grundlinien" -nya menyebutnya postulat Avogadro .]; dengan menerimanya, kami setuju untuk menggambarkan senyawa kami sedemikian rupa sehingga reaksi mereka mematuhi hukum Gay-Lussac, yaitu, yaitu, sehingga setiap formula dalam keadaan gas sesuai dengan beberapa volume normal konvensional dalam kondisi normal, dan jelas bahwa kita dapat menyatakan semua transformasi yang X. berurusan dengan, karena semuanya dapat dibayangkan terjadi dalam keadaan gas ; bahwa formula kami setuju dengan kenyataan tidak hanya pada suhu dan tekanan pengalaman, tetapi juga pada yang lain - hanya berasal dari penerapan hukum Boyle-Mariotte dan Charles-Gay-Lussac yang relatif luas (lihat Gas). Saat data eksperimen di ketuk. berat uap yang diberikan tidak sesuai dengan rumus yang kita harapkan, maka kita biasanya mencari suhu dan tekanan seperti itu di mana kesepakatan tersebut diamati, atau kita benar-benar mengesampingkan data eksperimen dan menulis rumus "molekul" yang tidak sesuai dengan "hukum" Avogadro; jadi, dalam X organik apa pun Anda dapat menemukan molekul asam asetat itu. memiliki rumus: C 2 H 3 O (OH), bahwa keberadaan 3 atom hidrogen dalam asam asetat, tidak dalam bentuk residu berair, jelas dari fakta bahwa, ketika asam diperlakukan dengan klorin, kita dapat ganti 1/3, 2 / 3 dan akhirnya 3/3, yaitu, semua hidrogen adalah klorin; sementara itu, tidak ada keraguan bahwa pada suhu. mendidih, rumus uap asam asetat sesuai erat - C 4 H 8 O 4, dan rumus asam monokloroasetat lebih dekat ke C 4 H 6 Cl 2 O 4 daripada ke C 2 H 3 ClO 2. Banyak lagi contoh seperti itu dapat dikutip, tetapi bahkan yang dikutip sudah menunjukkan dengan cukup jelas bahwa kita tidak berurusan dengan "hukum Avogadro", yaitu, tidak dengan rasio numerik seperti itu, yang objektif dan yang tidak bergantung pada kesewenang-wenangan kita, tetapi dengan cara mengungkapkan , perhitungan data eksperimen. Ada kemungkinan bahwa jumlah sebenarnya molekul yang terkandung dalam volume tertentu dari beberapa gas (kecuali molekul mewakili fiksi kita) tidak ada hubungannya dengan jumlah molekul yang ditetapkan oleh proposisi Avogadro, dan dapat dibayangkan bahwa dalam volume yang sama dari dua gas (pada suhu dan tekanan yang sama) sebenarnya adalah jumlah yang sama sekali berbeda [Karena hukum Boyle dan Charles - PV = RT tidak akurat secara matematis, maka, bahkan mempertimbangkan posisi Avogadro sangat konsisten dengan kenyataan, kita harus mengakui bahwa persamaan matematis molekul dalam volume yang sama dari dua gas hanya mungkin pada titik suhu tertentu dan pada tekanan tertentu tertentu (atau dengan beberapa rasio spesifik dan buatan antara massa gas dan volume yang ditempati oleh mereka).]; Hukum Gay-Lussac, yang ditemukan secara empiris dan sepenuhnya independen dari ide-ide kita tentang struktur materi, asumsi seperti itu tidak akan mempengaruhi sedikit pun: mereka akan tetap tidak dapat dijelaskan seperti rasio "hukum kelipatan", yang diwakilinya tubuh gas, tidak bisa dijelaskan. Sangat disayangkan karena dalam beberapa buku teks X. Anda dapat menemukan bukti matematis dari keakuratan "hukum", dan terlebih lagi, bukti yang diprakarsai oleh Maxwell ("Teori Kalor", L., 1894, 325; "Hukum dari Gay-Lussac") . "Pertimbangkan," katanya, "kasus di mana dua gas berada dalam kesetimbangan termal. Kami telah menunjukkan bahwa jika Μ 1 dan M 2 mewakili massa molekul individu dari gas-gas ini, a V 1 , dan V 2 kecepatan agitasi yang sesuai dengan mereka, perlu, menurut persamaan (1), pada kesetimbangan termal

M 1 V 1 2 = M 2 V 2 2 .

Jika tekanan kedua gas p 1 dan p 2 dan jumlah molekul per satuan volume N 1 dan N2, maka menurut persamaan (2)

p 1 = 1/3 M 1 N 1 V 1 2

R 2 = 1/3 M 2 N 2 V 2 2 ;

jika tekanannya sama, maka

M 1 N 1 V 1 2 \u003d M 2 N 2 V 2 2,

dan jika suhunya sama, maka

M 1 V 1 2 = M 2 V 2 2 ;

membagi dua persamaan terakhir istilah dengan istilah, kami menemukan bahwa Ν 1 = N2(6), atau bahwa ketika dua gas berada pada suhu dan tekanan yang sama, maka jumlah molekul per satuan volume adalah sama untuk kedua gas. adalah sama , yang berada pada kesetimbangan termal, ekspresi untuk R 1 dan R 2 tidak dapat disamakan sampai terbukti bahwa ini harus menyiratkan volume yang sama dari kedua gas; ini diasumsikan oleh Maxwell, karena N 1 dan N 2 mengacu pada mereka sebagai "satuan volume", tetapi kebutuhan akan asumsi seperti itu tidak dapat dianggap jelas, karena tekanan gas, setelah ditetapkan, tidak ada hubungannya dengan volume yang ditempati oleh gas. Berkat pilihan yang sewenang-wenang ini, masalah yang tidak terbatas itu sendiri memperoleh solusi yang pasti. Clausius (1857) lebih berhati-hati dalam hal ini; dia berasumsi bahwa dalam volume gas yang sama ada jumlah molekul yang sama, dan dari sini dia menyimpulkan dengan bantuan teori kinetik gas bahwa gaya hidup mereka juga harus sama. Jadi, kita tidak dapat memiliki bukti proposisi Avogadro, tetapi pasti bahwa begitu kita menerima definisinya, kita akan dapat dengan mudah menetapkan bobot relatif molekul (berat relatif dari volume gas yang sama); semuanya bermuara pada dua definisi ketukan. berat gas yang dibandingkan, dan, seperti yang kita lihat di atas, sama sekali tidak peduli dalam kaitannya dengan gas mana sp. bobot. Avogadro menganggap molekul hidrogen sebagai satuan berat molekul (lihat di atas); sekarang sangat sering unit seperti itu dianggap sebagai atom hidrogen. Pertanyaan berikutnya adalah berapa banyak atom hidrogen dalam molekulnya dan apa definisi kata "atom" yang dapat diberikan, mengikuti terminologi Avogadro. Telah ditemukan melalui pengalaman bahwa selama interaksi kimia benda-benda gas, seringkali salah satunya setelah transformasi berada dalam volume yang lebih besar daripada sebelum percobaan; jadi, misalnya, ditunjukkan di atas bahwa massa oksigen tertentu dalam bentuk uap air menempati dua kali volume daripada massa oksigen murni yang sama yang diambil di bawah kondisi suhu dan tekanan yang sama; bersama dengan Avogadro, kami menyatakan ini dengan mengatakan bahwa dalam pembentukan air, molekul oksigen dibagi menjadi dua bagian yang benar-benar identik, dan oleh karena itu kami mengakui bahwa reaksi kimia dapat disertai dengan pembagian molekul; pengalaman menunjukkan, terlebih lagi, bahwa pembagian ini sering kali berjalan terlalu jauh sehingga tidak dapat diakses oleh kita dengan cara lain apa pun; jadi, misalnya, jika kita tetap dengan contoh yang baru saja disebutkan, tidak peduli seberapa tinggi suhu kita membandingkan uap air dengan oksigen, akan selalu ada dua kali lebih banyak oksigen dalam volume tertentu dari gas oksigen karena akan terkandung dalam volume yang sama dari uap air. Di sisi lain, kata "atom", berasal dari Gr. sl. - tidak dapat dibagi, memaksa kita untuk menetapkan massa materi sedemikian rupa sehingga kita dapat mengenalinya sebagai tidak dapat disederhanakan lebih lanjut dengan pembagian. Oleh karena itu definisi modern dari sebuah atom: itu adalah - massa terkecil dari unsur tertentu yang dengannya ia masuk ke dalam komposisi molekul kompleks secara kimia, yaitu, molekul-molekul dari benda-benda tersebut di mana, selain elemen ini, setidaknya ada satu elemen lainnya. Untuk menjawab pertanyaan di atas, selanjutnya perlu menentukan ud. berat hidrogen dari berbagai senyawa hidrogen, tentukan dengan analisis berapa proporsi sp ini. bobot, dinyatakan dalam molekul hidrogen, jatuh pada hidrogen dan mengambil yang terkecil untuk atomnya; menurut hukum Gay-Lussac, rasio antara massa yang ditemukan dan massa molekul hidrogen harus dinyatakan sebagai bilangan bulat sederhana, yaitu bilangan bulat yang relatif kecil. Anda dapat melakukan sebaliknya; seseorang dapat membandingkan volume senyawa gas dengan volume hidrogen yang terkandung di dalamnya; rasio, dinyatakan sebagai bilangan bulat terbesar, memberi kita ukuran keterbagian molekul hidrogen. Untuk memperjelas, mari kita ambil, sebagai contoh, senyawa hidrogen: gas rawa (senyawa karbon dan hidrogen), amonia (senyawa nitrogen dan hidrogen), air (senyawa oksigen dan hidrogen) dan hidrogen klorida (komposisi unsurnya adalah diberikan dengan nama itu sendiri); ketukan berat hidrogen yang pertama = 8, yaitu berat x mereka bilang gas rawa: berat x mereka bilang hidrogen \u003d 8, dari mana mereka mengatakan. gas rawa = berat 8 mol. hidrogen; analisis menunjukkan bahwa dari jumlah ini jatuh pada hidrogen, selanjutnya, mol. gas rawa terdiri dari karbon (beratnya 6 mol. hidrogen) dan 2 mol. hidrogen; ketukan berat amonia = 8½, dan 1½, berat. unit dari jumlah ini jatuh ke bagian hidrogen; selanjutnya, berdebat dengan cara sebelumnya, kita sampai pada kesimpulan bahwa 1 mol. amonia terdiri dari nitrogen (beratnya 7 mol. hidrogen) dan 1½ = 3/2 mol. hidrogen; komposisi molekul air adalah oksigen (dalam jumlah = 8 mol hidrogen) dan 1 mol. hidrogen; akhirnya, ud. berat hidrogen klorida = 18,25, yang hanya 0,5 hidrogen; selanjutnya, molekul hidrogen klorida terdiri dari klorin (= 17,75 mol hidrogen) dan mol. hidrogen; nilai terakhir adalah yang terkecil dari yang kami temukan; akibatnya, kita dapat berasumsi bahwa molekul hidrogen dapat dibagi dua, dan setengah ini untuk sementara dapat dianggap sebagai "berat atom" hidrogen. Dapat dimengerti, pertimbangan senyawa-senyawa ini dari perspektif komposisi curahnya juga mengarah pada kesimpulan yang sama; angka-angka yang diberikan di atas mengatakan dengan tepat bahwa 1 vol. gas rawa sama dengan vol. hidrogen di dalamnya, 1 vol. amonia = 2/3 vol. hidrogen yang terkandung di dalamnya, 1 vol. uap air = 1 vol. hidrogen, tersedia di dalamnya, dan akhirnya, 1 vol. hidrogen klorida dua kali volume hidrogen di dalamnya; peningkatan terbesar terjadi dalam pembentukan hidrogen klorida, dan, menurut Avogadro, kita harus mengakui bahwa molekul hidrogen habis dibagi dua. Banyak penentuan komposisi berbagai macam senyawa telah menunjukkan bahwa tidak ada senyawa kimia kompleks dalam molekul yang akan ada kurang dari setengah molekul hidrogen; kita dapat, oleh karena itu, akhirnya menyebut kuantitas ini atom hidrogen [Bandingkan, bagaimanapun, percobaan J. J. Thomson.] dan, yang menunjukkannya dengan huruf h, tuliskan molekul hidrogen H2 . Untuk menemukan ud. berat gas dalam kaitannya dengan hidrogen, kita harus mengambil rasio antara berat volume yang sama dari gas dan hidrogen (pada suhu dan tekanan tertentu), yang mengandung, menurut definisi, jumlah molekul yang sama, dan oleh karena itu sp ini. beratnya

D \u003d (xM) / (xH 2),

di mana x- kita tidak tahu jumlah molekul kedua gas, M adalah berat molekul gas tertentu, dan H 2 - berat molekul hidrogen, atau dengan kata lain: berat molekul gas adalah D sekali diambil berat molekul hidrogen; ketika kita menyatakannya dalam atom hidrogen (dalam bagian dari molekul hidrogen), maka itu sama dengan 2D kali berat atom hidrogen. Biasanya yang terakhir diambil sebagai unit pengukuran; kemudian

M=2D,

tetapi harus diingat bahwa dalam ungkapan ini D adalah angka abstrak, dan 2 dinamai, karena itu berdiri bukan 2 atom hidrogen, dan telah ditunjukkan sebelumnya (lihat Rumus) bahwa dalam kasus ketika kita mempertimbangkan oksigen \u003d 16, maka berat atom hidrogen \u003d 1,008, dan seterusnya., maka

M" \u003d 2 1,008D,

di mana M" merupakan rumus di mana semua berat atom disebut O = 16, a D ketukan berat uap (gas) oleh hidrogen. Tentang volume molekul gram pada H 2 = 2 dan O 2 = 32 - lihat Rumus kimia. Sebagai kesimpulan, harus ditunjukkan bahwa, selain Avogadro, mereka menulis tentang masalah yang sama: Ampère ("Ann. de chim." 90, 1814, terjemahan bahasa Jerman, dalam "Klassik.", No. 8 karya Ostwald), Godin (Gandin , "Ann. chim. phys.", 35, 1833: "Recherches sur la structure intime dos corps inorganiques d é finis dll." volume gas yang sama dalam kotak yang sama - perangkat mnemonik yang kemudian diperkenalkan Hoffmann.], Gerard (lihat sistem Kesatuan) dan, khususnya, Cannizzaro (St. Cannizzaro, "Nuovo Cimento", 7, 1858: "Sunto di un corso di filosofi a chimica fatto nella Reale Universita di Genova "; dalam bahasa Jerman di "Klassiker" karya Ostwald, No. 30), yang menemukan kembali Avogadro. Semua keberatan terhadap "hukum, Avogadro" bahkan tidak dapat dicantumkan di sini. Cukup, sebagai contoh kesalahpahaman, untuk menunjukkan bahwa berat jenis uap amonia dalam kaitannya dengan hidrogen ternyata menjadi sama tidak dengan setengah dari formula, tetapi dengan seperempatnya, yaitu.

NH 4 Cl / 4 \u003d NH 4 Cl / 2H 2,

dari mana diikuti bahwa molekul hidrogen sesuai

NH 4 Cl / 2 \u003d N / 2 + H 4 / 2 + Cl / 2;

karena di bawah kondisi penguapan NH 4 Cl tidak mungkin untuk memungkinkan pembagian "atom" nitrogen dan klorin, yaitu, perubahan unsur-unsur ini, G. St. Clair Deville mempertimbangkan kerapatan abnormal uap NH 4 Cl menjadi bukti ketidakakuratan "hukum Avogadro". S. Cannizzaro yang pertama [Bdk. E. Mitscherlich, "Ueber das Verh ltniss des spec. Gewichts de r Gasarten zu den chem. Proportionen", "Ann. Ch. Ph.", 12, 1834 dan "Gesamm. Abhandl.".] menunjukkan bahwa ketidaksepakatan dapat dijelaskan oleh peluruhan NH 4 Cl menjadi NH 3 dan HCl, yang seharusnya menempati volume 2 "molekul" hidrogen. Pengalaman langsung Pebal kemudian mengkonfirmasi pertimbangan ini. Perlu dicatat bahwa dalam banyak kasus ketukan abnormal. Masih belum ada studi eksperimental dari produk yang dihasilkan, dan oleh karena itu mungkin interpretasi yang sekarang diterima nanti ternyata salah. Jadi, misalnya, penurunan dengan kenaikan suhu sp. berat sepasang asam asetat, yang mencapai C 4 H 8 O 4 /2H 2, biasanya dijelaskan dengan persamaan:

tetapi reaksi berikut dapat dibayangkan:

(anhidrida asetat) + H 2 O, dll. Semua berat atom modern diturunkan sesuai dengan definisi Avogadro, dan karena itu semua kimia modern. persamaan (khususnya untuk benda gas) dapat berfungsi sebagai ilustrasi hukum volumetrik Gay-Lussac.

Hukum lain yang berfungsi untuk menentukan berat molekul, atom, dan ekuivalennya. Tidak semua senyawa dan unsur dapat berubah wujud menjadi gas. Kami kehilangan kemungkinan dalam kasus seperti itu untuk menetapkan berat relatif molekul dalam ketukan. berat uap (lihat Penentuan kerapatan uap) dan, oleh karena itu, kita tidak dapat secara langsung menentukan berat atom (terendah) yang dengannya suatu elemen tertentu menjadi bagian dari molekul benda-benda ini. Namun, nilai terakhir dapat ditentukan secara tidak langsung dalam kasus seperti itu, dengan menggunakan beberapa sifat larutan (lihat Larutan, Krioskopi, dan Ebulioskopiya) atau berdasarkan isomorfisme (lihat); kita dapat menetapkan nilai berat atom menggunakan hukum Dulong dan Petit atau hukum periodik D. I. Mendeleev (lihat hukum periodik dan Berat atom); akhirnya, nilai ekivalen dapat ditentukan dengan menggunakan hukum elektrolitik Faraday (lihat Elektrolisis dan Disosiasi Elektrolit). - Tentang hukum kuantitatif yang mengatur transformasi kimia, hukum aksi massa dan hukum Hoff kipas "t - lihat Afinitas kimia, Kesetimbangan kimia, Reversibilitas reaksi kimia.

Sejarah perkembangan pandangan kimia, selain artikel ini, berulang kali disinggung dalam Kamus ini. Lihat: Alkimia, Zat, Udara, Berat atom, Glikol, Gliserin, Dualisme, Substitusi, Isomerisme, Asam, Logam dan metaloid, Asam laktat, Reversibilitas kimia. reaksi, Parafin, Hukum periodik unsur kimia, Batas asam organik, Pseudomerisme, Radikal, Garam, Stereokimia, Termokimia, Asam asetat. (struktur), Sistem kesatuan, Phlogiston, Rumus kimia, Tata nama kimia, Struktur kimia, Afinitas kimia, Teori tipe kimia, Elektrokimia, Elektrolisis, Disosiasi elektrolit, Etil, teori Eterene, Teori nuklir dan biografi semua ahli kimia terkemuka. Historis informasi tentang unsur-unsur dan senyawa kimia utama - lihat artikel khusus yang ditujukan untuk mereka.

A.I.Gorbov. Δ.

kamus bahasa Rusia