Asam sulfat
Diselesaikan oleh siswa kelas 9 "A" Smolyaninova Julia.
- Asam sulfat adalah cairan berminyak tidak berwarna.
- Memadat menjadi massa kristal pada suhu +10°C.
- Asam sulfat memiliki massa jenis 1,84 g/cm3.
- 1 liter asam tersebut memiliki berat 2 kg.
- Asam mengeras pada -20°C.
- Ketika asam ini dilarutkan dalam air, sejumlah besar panas akan dilepaskan karena pembentukan hidrat.
- Hidrat ini dapat diisolasi dari larutan pada suhu rendah dalam bentuk padat.
Sifat kimia
Asam encer juga menunjukkan sifat pengoksidasi, sehingga bereaksi dengan logam yang berada dalam rangkaian aktivitas hingga hidrogen.
H 2 SO 4 + Zn \u003d H 2 + ZnSO 4
Bereaksi dengan oksida basa:
H 2 SO 4 + CuO \u003d CuSO 4 + H 2 O
Sifat kimia
Dengan hidroksida:
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O
- Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O
Interaksi dengan garam dalam reaksi pertukaran:
H 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d 2HCl + BaSO 4
(dalam cuaca dingin)" lebar = "640" Sifat kimia
- Beberapa logam (Al, Cr, Fe) tidak bereaksi dengan asam pekat.
- Ini karena pembentukan film pelindung pada permukaan logam.
Fe + H2SO4 (conc.) = (dingin)
- Produksi pupuk mineral adalah area aplikasi terbesar.
- elektrolit dalam baterai timbal
- Pemurnian produk minyak
- Industri deterjen sintetis, pewarna, plastik, hidrogen fluorida dan bahan kimia lainnya.
- Pengayaan bijih di industri pertambangan
- Pengerjaan logam, tekstil, kulit dan industri lainnya
- Produksi obat-obatan
- Asam sulfat dan oleum adalah zat yang sangat kaustik.
- Mereka mempengaruhi kulit, selaput lendir, saluran pernapasan (menyebabkan luka bakar kimia).
- Ketika uap zat-zat ini dihirup, mereka menyebabkan kesulitan bernafas, batuk, sering radang tenggorokan, trakeitis, bronkitis, dll.
Suskina Olga Nikolaevna
Lembaga negara komunal
"Sekolah menengah No. 1 dinamai. N.G. Chernyshevsky"
Kazakstan, Semey
Kimia
Kelas 9
Topik pelajaran:
Asam sulfat dan garamnya.
Target:
Tugas:
1. Pendidikan.
2. Berkembang.
3. Pendidikan.
Jenis pelajaran:
pelajaran belajar materi pendidikan baru.
Jenis pelajaran:
pelajaran - percakapan penelitian.
Teknologi:
teknologi pembelajaran masalah, teknologi diferensiasi tingkat.
Peralatan:
asam sulfat (encer dan pekat), seng, tembaga, natrium sulfat, natrium klorida, barium nitrat, komputer, papan tulis interaktif.
Topik pelajaran kimia kelas 9 ini memungkinkan siswa untuk menerapkan pengetahuan yang dimiliki siswa tentang sifat-sifat kimia dari kelas yang paling penting dari zat anorganik untuk mempelajari materi baru.
Pembelajaran dilakukan dengan menggunakan komputer dan papan tulis interaktif. Pelajaran menggunakan presentasi yang dibuat dalam program Ms. Power Point. Sekolah modern membutuhkan penggunaan komputer. Ini mengembangkan literasi komputer dan budaya informasi anak-anak. Penggunaan teknologi komputer memungkinkan anak sekolah untuk melakukan sejumlah besar pekerjaan dalam waktu sesingkat mungkin, untuk secara bersamaan bekerja di beberapa area untuk menyelesaikan beberapa tugas. Penggunaan teknologi informasi dan komunikasi (TIK) di kelas berkontribusi pada pembentukan keterampilan siswa untuk bekerja dengan informasi dan pengembangan keterampilan komunikasi mereka. Teknologi ini melakukan persiapan kepribadian masyarakat baru yang dikembangkan secara komprehensif. Mereka mengembangkan keterampilan penelitian siswa dan kemampuan untuk membuat keputusan yang optimal. Dalam kondisi modern, perlu untuk mempersiapkan siswa untuk persepsi yang cepat dan pemrosesan informasi yang masuk untuk keberhasilan penerapannya. Teknologi komputer dalam proses pengajaran kimia digunakan untuk meningkatkan minat anak sekolah dalam mempelajari mata pelajaran, untuk meningkatkan aktivitas kognitif siswa di kelas, serta untuk mengatur kontrol operasional pengetahuan dan keterampilan anak. Hasil akhir dari pengenalan teknologi informasi dalam proses pembelajaran kimia adalah penguasaan komputer oleh siswa sebagai sarana untuk memahami proses dan fenomena yang terjadi di alam dan digunakan dalam kegiatan praktikum. Teknologi informasi dalam pengajaran kimia memungkinkan untuk meningkatkan proses pengajaran siswa ke tingkat yang baru secara kualitatif, mengembangkan jenis pemikiran baru di dalamnya, dan juga berkontribusi pada organisasi rasional aktivitas mental anak sekolah.
Dalam surat instruktif-metodis "Tentang kekhasan pengajaran dasar-dasar ilmu pengetahuan di lembaga pendidikan umum (termasuk yang menerapkan pendidikan inklusif) Republik Kazakhstan pada tahun akademik 2014-2015", ketika mencirikan proses pendidikan dalam kimia, bersama dengan pendekatan metodologis modern lainnya, direkomendasikan "penggunaan bentuk pembelajaran interaktif, teknologi informasi dan komunikasi modern". Perhatian tertuju pada kebutuhan akan penggunaan alat-alat multimedia. Menurut surat ini, penggunaan zat yang termasuk dalam "Daftar Prekursor", termasuk asam sulfat, harus dikeluarkan dari sekolah. Namun, di bawah program ini, topik "Asam sulfat dan garamnya" dipelajari secara rinci. Untuk membuat pelajaran tentang topik ini lebih menarik, kaya dan beragam, Anda dapat menggunakan file video yang mencerminkan eksperimen laboratorium dengan asam sulfat. Dalam pelajaran ini, siswa tidak hanya dapat membiasakan diri dengan materi dari buku teks, tetapi juga mengamati eksperimen yang mencirikan sifat-sifat asam ini. Ini mengarah pada pemahaman materi yang lebih baik. Dalam pelajaran seperti itu, kemanfaatan menggunakan alat TIK sangat tinggi. Tidak semua fenomena dan proses kimia dapat ditampilkan di laboratorium sekolah. Mereka dapat didemonstrasikan menggunakan komputer.
Pada pelajaran, perhatian diberikan pada teknologi hemat kesehatan, yang diadakan satu menit fisik.
Pelajaran menggunakan teknologi pembelajaran dibedakan. Selama mempelajari materi pendidikan baru pada tahap implementasi, kerja kelompok siswa pada tugas yang berbeda digunakan. Diferensiasi tingkat berkontribusi pada fakta bahwa anak-anak yang kuat mendapatkan kesempatan untuk merasa lebih percaya diri dengan kemampuan mereka, dan anak-anak yang kurang siap mendapatkan kesempatan untuk merasakan situasi sukses dan menyingkirkan kompleks inferioritas.
Garis besar pelajaran
Aktivitasguru dan Murid
Slide
SAYA. Mengatur waktu. (1 menit)
Salam pembuka.
Memeriksa absensi.
II. Menetapkan tujuan, sasaran pelajaran dan motivasi kegiatan belajar.
Topik pelajaran: Asam sulfat dan garamnya.
Target: Studi tentang asam sulfat, sifat fisik dan kimianya, sifat garam sulfatnya; pertimbangan penggunaan asam sulfat dan garamnya.
Tugas.
pendidikan.
Untuk mempelajari sifat fisik dan kimia asam sulfat encer dan pekat, sifat garam sulfatnya dan reaksi kualitatif terhadap ion sulfat. Pertimbangkan penggunaan asam sulfat dan garam sulfatnya.
Mengembangkan.
Untuk mengembangkan kemampuan siswa dalam menulis persamaan reaksi kimia.
pendidikan.
Menanamkan minat siswa pada mata pelajaran kimia sebagai ilmu terapan.
AKU AKU AKU. Tahap motivasi.
Latihan kimia.
Sebagai reaksi kimia, siswa ditawari pertanyaan tentang materi pendidikan kelas 8.
1. Apa rumus kimia asam sulfat?
2. Apa keadaan oksidasi yang ditunjukkan oleh unsur-unsur kimia yang membentuk asam sulfat?
3. Apa rumus struktur asam sulfat?
4. Apa yang disebut garam asam sulfat?
IV. Tahap implementasi adalah mempelajari materi baru.
Menciptakan situasi masalah untuk meningkatkan aktivitas kognitif siswa.
Bagaimana asam sulfat pekat berbeda dalam sifat kimianya dari asam sulfat encer?
Sifat fisik asam sulfat.
Siswa bekerja dengan buku teks (§16, hal. 74).
Untuk mempelajari proses melarutkan asam sulfat pekat dalam air, siswa ditawari dari Internet file video "Pengenceran asam sulfat", yang ditampilkan di papan tulis interaktif.
Sifat kimia
asam sulfat encer.
Siswa diajak untuk mengingat dari kelas 8: “Sifat kimia apa yang dimiliki asam sulfat encer?”
Bereaksi dengan logam dalam rangkaian aktivitas logam menjadi hidrogen untuk membentuk garam dan gas hidrogen.
Demonstrasi file video dengan percobaan: besi dan seng bereaksi dengan asam sulfat encer.
Bereaksi dengan basa dan oksida amfoter untuk membentuk garam dan air.
Bereaksi dengan basa membentuk garam dan air.
Bereaksi dengan garam membentuk garam baru dan asam baru.
Sifat kimia
asam sulfat pekat.
Demonstrasi file video di papan tulis interaktif: tembaga bereaksi dengan asam sulfat pekat.
Reaksi kualitatif
menjadi ion sulfat.
Melakukan percobaan laboratorium No. 4 "Pengenalan sulfat."
Siswa bekerja dalam 4 kelompok, yang ditawari tugas dengan tingkat kerumitan yang berbeda.
Tugas ke grup #1 dan grup #2.
Lakukan reaksi kimia antara natrium sulfat dan barium nitrat. Tulis persamaan reaksi dalam bentuk molekul.
Tugas ke grup #3 dan grup #4.
Tentukan tabung mana yang berisi natrium klorida dan tabung mana yang berisi natrium sulfat. Tulis persamaan reaksi dalam bentuk molekul, ion penuh, dan ion tereduksi.
Setelah menyelesaikan percobaan laboratorium, perwakilan dari kelompok menjelaskan hasil dan menuliskan persamaan reaksi di papan tulis interaktif.
Demonstrasi file video di papan tulis interaktif: barium klorida bereaksi dengan magnesium sulfat.
Garam dari asam sulfat, sulfat,
properti dan aplikasi mereka.
Karya mandiri siswa dengan buku teks. Tugas tertulis. Siswa menulis dari 16 (hal. 76-77) materi pendidikan tentang garam asam sulfat - sulfat dan hidrosulfat.
Penggunaan asam sulfat.
Produksi asam sulfat di Ust-Kamenogorsk. (komponen daerah).
Demonstrasi gambar statis, penggunaan sumber daya Internet untuk melihat klip video, karya guru dengan papan
Demonstrasi gambar statis, penggunaan sumber daya Internet untuk melihat klip video, karya guru dengan papan
Demonstrasi gambar statis, penggunaan sumber daya Internet untuk melihat klip video, karya guru dengan papan
Demonstrasi gambar statis, klip video film dengan suara, pekerjaan guru dengan papan tulis
Demonstrasi gambar statis, klip video film dengan suara, pekerjaan guru dengan papan tulis
Demonstrasi gambar statis, karya guru dengan papan
V Fizminutka.
"Dua bagian"
Klip film dengan soundtrack
VI. tahap refleksi.
Penahan
Siswa diberi pertanyaan untuk memecahkan masalah.
1. Apa perbedaan antara sifat kimia asam sulfat pekat dan sifat asam sulfat encer?
2. Apa oksidator dalam asam sulfat pekat?
3. Apa oksidator dalam asam sulfat encer?
Siswa menggunakan stiker untuk mengetahui tingkat pemahamannya terhadap materi yang dipelajari.
Demonstrasi gambar statis, karya siswa dengan papan
VII. Menyimpulkan pelajaran.
Penilaian.
VIII. Pekerjaan rumah.
enam belas.
Latihan nomor 2, hal 78 - pada "3",
Latihan nomor 3, hal 78 - pada "4",
Latihan No.5, hal.78 - pada "5".
Daftar sumber yang digunakan
Gin A.A. Metode teknik pedagogis: Kebebasan memilih. keterbukaan. aktivitas. Masukan. Idealitas: Panduan seorang guru. - M.: Vita-Press, 2004. - 88 hal.
Dendeber S.V., Klyuchnikova O.V. Teknologi modern dalam proses pengajaran kimia: pembelajaran perkembangan, pembelajaran berbasis masalah, pembelajaran berbasis proyek, kerjasama dalam pembelajaran, teknologi komputer. - M.: 5 untuk pengetahuan, 2007. - 112 hal.
Kolchenko A.K. Ensiklopedia teknologi pedagogis: Panduan untuk guru. - St. Petersburg: Penerbitan KARO, 2002. - 368 hal.
Kulnevich S.V., Lakotsenina T.P. Pelajaran modern. Bagian I: Panduan ilmiah dan praktis untuk guru, ahli metodologi, kepala lembaga pendidikan, siswa lembaga pendidikan pedagogis, siswa IPK. - Rostov n / a: Rumah penerbitan "Guru", 2005. - 288 hal.
Kimia: Sebuah buku teks untuk kelas 9 sekolah yang komprehensif. N.N. Nurakhmetov, K.M., Dzheksembina dan lain-lain - Almaty: Mektep Publishing House, 2013. - 272 hal.
Asam sulfat dan garamnya
guru kimia
MBOU Irkutsk
Sekolah No. 66
Derkach T.A.
Sasaran:
- Pertimbangkan sifat dasar dan spesifik asam sulfat, metode produksi dan penggunaan, serta garam dasarnya.
- Membangun keterampilan pendidikan mandiri.
- Untuk membentuk kemampuan memahami dan memproses informasi, terapkan dalam praktik.
- Mengembangkan keterampilan dalam menyusun dan menulis persamaan reaksi kimia.
- Untuk menumbuhkan budaya kerja siswa, perlu memperhatikan tindakan pencegahan keselamatan.
Pekerjaan verifikasi:
- Buatlah persamaan reaksi kimia yang mencerminkan sifat umum asam hidrosulfida (berinteraksi dengan: oksida basa, basa, logam).
- Buat persamaan reaksi kimia yang mencerminkan sifat umum asam sulfat (berinteraksi dengan: oksida basa, basa, logam).
Rencana:
- Struktur molekul asam sulfat.
- Mendapatkan asam sulfat
- Sifat fisik asam sulfat.
- Sifat kimia asam sulfat.
- Penggunaan asam sulfat dan garamnya.
Pekerjaan rumah:
23, tugas No. 5, pesan: "Penggunaan asam sulfat dan garamnya"
Perhatian: pekerjaan rumah dilakukan pada lembar ganda.
Struktur molekul:
H O O Dalam suatu molekul, semua ikatan adalah
S - kovalen polar.
Resi:
Dalam industri, H 2 SO 4 diperoleh dari belerang atau logam sulfida dalam tiga tahap:
S+O 2 t JADI 2 atau
4FeS 2 + 11O 2 Fe 2 HAI 3 + 8SO 2
2SO 2 +O 2 2 SO 3
JADI 3 + H 2 HAI t, V2O5 H 2 JADI 4 + Ǫ
Properti fisik:
H2SO4 adalah cairan tidak berwarna, berat, berminyak, tidak mudah menguap. Menyerap kelembaban dengan baik. Asam sulfat pekat mampu mengambil air dari molekul zat organik, mengkarbonisasinya (percobaan demonstrasi).
Ketika asam dilarutkan dalam air, ia menjadi sangat panas.
Perhatian:
Dilarang keras menuangkan air ke dalam asam!
Sifat kimia:
Karena asam sulfat bersifat dibasa, ia membentuk dua seri garam: sedang - sulfat(Na 2 SO 4) dan asam - hidrosulfat(NaHSO4).
Reagen asam sulfat dan garamnya adalah barium klorida BaCl 2 (percobaan demonstrasi).
H 2 JADI 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2HCl
Tugas nomor 1.
Pertimbangkan dan pelajari sifat umum dan khusus asam sulfat(Tabel No. 10, hal. 36)
1 slide
2 slide
Komposisi Asam adalah zat kompleks yang molekulnya mengandung atom hidrogen dan residu asam H-R, di mana R adalah residu asam Disosiasi elektrolitik asam dalam larutan air menghasilkan kation hidrogen dan anion residu asam
3 slide
Klasifikasi asam Asam monobasa, misalnya HCl, HNO3 (menghilangkan satu atom hidrogen saat disosiasi) Asam polibasa, misalnya H2SO4, H3PO4 (menghilangkan beberapa atom hidrogen saat disosiasi) Asam oksigen, misalnya H2CO3, H3PO4 (sesuai dengan oksida asam dan sebenarnya hidroksida asam ) Asam anoxic, misalnya, HBr, H2S (termasuk di antara senyawa biner)
4 slide
Pengenceran Asam Sulfat Sudah lama ada aturan ketat mengenai pencampuran asam sulfat dengan air: "Pertama air, lalu asam, jika tidak, hal-hal buruk akan terjadi." Jika Anda melakukan sebaliknya, maka bagian pertama air, yang tersisa di bagian atas (air lebih ringan dari asam) dan berinteraksi dengan asam, memanas sedemikian rupa sehingga mendidih dan memercik bersama asam; dapat mengenai mata, wajah dan pakaian.
5 slide
S + 6O3 - oksida belerang (VI), oksida asam (bilangan oksidasi belerang tertinggi) S + 6O3 - cairan tidak berwarna Memperoleh asam sulfat: S + 6O3 + H2O \u003d H2 S + 6O4 asam sulfat
6 slide
Sifat kimia asam sulfat asam sulfat encer menunjukkan semua sifat karakteristik asam: Dengan oksida logam (reaksi pertukaran) H2SO4 + MeO → MeSO4 + H2O 2. Dengan basa (reaksi pertukaran, reaksi netralisasi) H2SO4 + Me (OH) n → MeSO4 + H2O 3. Dengan logam. H2SO4 + Me (menjadi H) → MeSO4 (p) + H2 (reaksi substitusi) 4. Dengan garam (reaksi pertukaran) H2SO4 + MeR (P) → MeSO4 (P) + HR (terjadi jika terbentuk endapan atau gas )
7 slide
Reaksi kualitatif terhadap ion -SO42- Kation barium adalah pereaksi untuk asam sulfat dan garamnya, karena dengan ion barium, ion sulfat membentuk barium sulfat putih yang tidak larut, yang mengendap. Ba2++SO42- = BaSO4↓
8 slide
Asam sulfat pekat Me + H2SO4 (conc) → MeSO4 + H2O + (H2S, S, SO2) Asam sulfat (conc) direduksi menjadi (H2S, S, SO2) tergantung pada aktivitas logam dan kondisi reaksi. Besi dan aluminium dipasifkan dengan asam, yaitu ditutupi dengan film pelindung, sehingga asam (conc) dapat diangkut dalam tangki baja dan aluminium. Сu+2H2SO4(conc)→CuSO4+2H2O+SO2 4Zn+5H2SO4(conc)→4ZnSO4+4H2O+H2S Asam sulfat pekat mampu mengambil air dari molekul organik, mengkarbonisasinya. Reaksi asam dengan sukrosa (C12H22O11) C12H22O11 + 2H2SO4(conc) = 11C + 13H2O +2SO2 +CO2
"Roti"
industri kimia
Sampai abad XIV, itu disebut "minyak vitriol"
Hujan dari zat ini ditemukan di planet Venus
H 2 JADI 4
asam sulfat
Produksi pupuk mineral
Elektrolit
dalam baterai timbal
Untuk membersihkan bensin, minyak tanah dan minyak pelumas.
Produksi bahan peledak
Produksi serat sintetis, plastik dan senyawa organik lainnya
Topik pelajaran:
Asam sulfat - H 2 JADI 4
Asam sulfat - H 2 JADI 4
H 2 SO 4 \u003d 2H + + SO 4 2–
Sifat umum asam
- Interaksi dengan logam (hingga H 2)
- Interaksi dengan oksida logam
- Interaksi dengan basis
- Interaksi garam
- Mengubah warna indikator
Asam sulfat - H 2 JADI 4
Bahan kimia
percobaan
Asam sulfat - H 2 JADI 4
Sifat umum dengan asam lain
+ Saya (sampai H 2 ) → garam + H 2
+ Saya oksida → garam + H 2 HAI
+ dasar → garam + H 2 HAI
+ garam → garam baru + asam baru
mengubah warna indikator lakmus dan metil oranye
H 2 JADI 4
diencerkan
Asam sulfat - H 2 JADI 4
Properti Spesifik
H 2 SO 4 \u003d 2H + + SO 4 2–
Reaksi kualitatif
untuk asam sulfat dan garamnya
SO 4 2– + Ba 2+ = BaSO 4
endapan putih
Asam sulfat - H 2 JADI 4
Properti Spesifik
H 2 JADI 4 - zat pengoksidasi kuat
5N 2 JADI 4 (ringkasan) + 4Zn → 4ZnSO 4 + H 2 S+4H 2 HAI
2H 2 JADI 4 (ringkasan) + Cu → CuSO 4 + BEGITU 2 + 2H 2 HAI
asam pekat tidak bereaksi dalam kondisi normal dengan Fe, Cr, Al - itu membuat mereka pasif, mis. membentuk film oksida tebal pada permukaan logam.
Asam sulfat - H 2 JADI 4
Properti Spesifik
H 2 JADI 4 - bersifat higroskopis
itu. menyerap air
Asam sulfat - H 2 JADI 4
Properti Spesifik
pengenceran asam sulfat.
Tambahkan asam ke air!
Asam sulfat - H 2 JADI 4
Properti Spesifik
Oksidator kuat
zat higroskopis
H 2 JADI 4
Reaksi kualitatif - ion Ba 2+
Asam sulfat - H 2 JADI 4
H 2 JADI 4
Memiliki beberapa sifat tertentu
Ini memiliki sifat umum
untuk sebagian besar asam
Periksa diri Anda!
Berikan 1 poin untuk setiap jawaban yang benar.
Jumlah 5 poin
5 poin - skor "5"
4 poin - skor "4"
3 poin - skor "3"
