Presentasi tentang topik sistem periodik Mendeleev. Presentasi "Hukum Periodik dan Tabel Periodik Unsur Kimia"

Untuk menggunakan pratinjau presentasi, buat akun Google (akun) dan masuk: https://accounts.google.com

Teks slide:

Sistem periodik unsur kimia D.I. Mendeleev

MENDELEEV Dmitry Ivanovich (1834-1907) seorang tokoh Rusia yang luar biasa dalam sains dan budaya, penulis penelitian fundamental dalam kimia, teknologi kimia, fisika, metrologi, aeronautika, meteorologi, pertanian, ekonomi, dll.

Sejarah penemuan meja Pelopor meja adalah ilmuwan Rusia Dmitry Mendeleev. Seorang ilmuwan luar biasa dengan cakrawala ilmiah terluas berhasil menggabungkan semua gagasan tentang sifat unsur-unsur kimia menjadi satu konsep yang koheren. Pada pertengahan abad ke-19, 63 unsur kimia telah ditemukan, dan para ilmuwan di seluruh dunia berulang kali mencoba menggabungkan semua unsur yang ada menjadi satu konsep. Unsur-unsur diusulkan untuk ditempatkan dalam urutan menaik dari massa atom dan dibagi menjadi kelompok-kelompok sesuai dengan kesamaan sifat kimia. Pada tahun 1863, ahli kimia dan musisi John Alexander Newland mengusulkan teorinya, yang mengusulkan tata letak unsur-unsur kimia yang mirip dengan yang ditemukan oleh Mendeleev, tetapi karya ilmuwan itu tidak dianggap serius oleh komunitas ilmiah karena fakta bahwa penulisnya terbawa oleh pencarian harmoni dan hubungan musik dengan kimia. Pada tahun 1869, Mendeleev menerbitkan skema tabel periodiknya di jurnal Masyarakat Kimia Rusia dan mengirimkan pemberitahuan penemuan tersebut kepada para ilmuwan terkemuka dunia. Di masa depan, ahli kimia berulang kali menyempurnakan dan meningkatkan skema sampai memperoleh bentuknya yang sudah dikenal. Inti dari penemuan Mendeleev adalah bahwa dengan peningkatan massa atom, sifat kimia unsur tidak berubah secara monoton, tetapi secara berkala. Setelah sejumlah elemen dengan sifat yang berbeda, sifat mulai berulang. Jadi, kalium mirip dengan natrium, fluor mirip dengan klorin, dan emas mirip dengan perak dan tembaga. Pada tahun 1871, Mendeleev akhirnya menyatukan ide-ide tersebut ke dalam Hukum Periodik. Ilmuwan meramalkan penemuan beberapa unsur kimia baru dan menjelaskan sifat kimianya. Selanjutnya, perhitungan ahli kimia sepenuhnya dikonfirmasi - galium, skandium, dan germanium sepenuhnya sesuai dengan sifat-sifat yang dikaitkan Mendeleev dengan mereka.

Prototipe sistem periodik unsur ilmiah adalah tabel "Pengalaman sistem unsur berdasarkan berat atom dan kesamaan kimianya", disusun oleh Mendeleev pada 1 Maret 1869. Selama dua tahun berikutnya, penulis memperbaiki tabel ini, memperkenalkan gagasan tentang golongan, deret, dan periode unsur; membuat upaya untuk memperkirakan kapasitas periode kecil dan besar, yang menurut pendapatnya mengandung 7 dan 17 elemen, masing-masing. Pada tahun 1870 ia menyebut sistemnya alami, dan pada tahun 1871 - periodik. Bahkan kemudian, struktur Tabel Periodik Unsur diperoleh dalam banyak hal garis modern. Yang sangat penting untuk evolusi Tabel Periodik Unsur adalah gagasan yang diperkenalkan oleh Mendeleev tentang tempat suatu unsur dalam sistem; kedudukan unsur ditentukan oleh periode dan nomor golongan.

Sistem periodik unsur dikembangkan oleh D. I. Mendeleev pada tahun 1869-1871.

Penciptaan sistem periodik memungkinkan D. I. Mendeleev untuk memprediksi keberadaan dua belas elemen yang tidak diketahui pada waktu itu: skandium (ekaboru), galium (ekaaluminium), germanium (ekasilicium), teknesium (ecamarganese), hafnium (analog zirkonium), polonium (ecateluru), astatin (ecaiodu), fransium (ekacesium), radium (ekabarium), actinium (ekalanthanum), protactinium (ekatantalum). D. I. Mendeleev menghitung berat atom unsur-unsur ini dan menggambarkan sifat-sifat skandium, galium, dan germanium. Dengan hanya menggunakan posisi unsur-unsur dalam sistem, D. I. Mendeleev mengoreksi berat atom boron, uranium, titanium, serium, dan indium.

Versi modern dari sistem periodik unsur

Versi sistem elemen yang menjanjikan

Pada topik: perkembangan metodologis, presentasi dan catatan

Tanda (simbol) unsur kimia. Sistem periodik unsur kimia D.I. Mendeleev

Pengembangan pelajaran kimia di kelas 8 "Tanda-tanda unsur kimia. Sistem periodik D.I. Mendeleev" menggunakan teknologi pendidikan....

“Karakteristik umum unsur kimia. Hukum periodik dan sistem periodik unsur kimia D.I.Mendeleev»

Materi untuk guru yang bekerja di bawah program O.S. Gabrielyan...

Pekerjaan verifikasi dengan topik "Tabel Periodik Unsur Kimia D.I. Mendeleev. Tanda-tanda unsur kimia. Rumus kimia. Massa atom dan molekul relatif" dimaksudkan untuk...

Pembukaan
Hukum periodik
Berdasarkan klasifikasinya
unsur kimia D.I. Mendeleev
menempatkan dua dari mereka utama dan permanen
tanda:
massa atom
sifat yang dibentuk oleh bahan kimia
elemen materi.
2

Pembukaan Berkala
hukum
Dengan melakukan itu, dia menemukan bahwa properti
elemen dalam batas-batas tertentu
berubah secara linier (monoton)
bertambah atau berkurang), kemudian setelah
lompatan diulang
secara berkala, yaitu melalui tertentu
jumlah elemen yang ditemukan serupa.
3

Pilihan pertama
Tabel periodik
Berdasarkan mereka
pengamatan 1 Maret 1869 D.I.
Mendeleev diformulasikan
hukum periodik, yang
awal
kata-katanya menjadi seperti ini:
sifat-sifat benda sederhana, dan
juga bentuk dan sifat
koneksi elemen
secara berkala
tergantung pada jumlah
berat atom unsur
4

Hukum periodik
DI. Mendeleev
Jika Anda menulis baris satu di bawah yang lain seperti ini,
sehingga natrium berada di bawah litium, dan di bawah
neon - argon, kami mendapatkan yang berikut:
susunan elemen:
Li Be B C N O
Na Mg Al Si P S
F Ne
Cl Ar
Dengan pengaturan ini secara vertikal
kolom
mengandung unsur-unsur yang serupa dalam
properti.
5

Hukum periodik D.I. Mendeleev

Interpretasi Modern dari Periodik
hukum:
Sifat unsur kimia
dan senyawa yang mereka bentuk
secara berkala
tergantung pada jumlah biaya
inti atom mereka.
6

R
19
30,974
FOSFOR
7

Periode

Periode - baris horizontal
unsur kimia, hanya 7 periode.
Periode dibagi menjadi kecil (I, II, III) dan
besar (IV, V, VI), VII-belum selesai.
9

Periode

Setiap periode (kecuali yang pertama)
dimulai dengan logam khas (Li, Na, K,
Rb, Cs, Fr) dan diakhiri dengan bangsawan
gas (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), yang
didahului oleh non-logam yang khas.
10

Grup

kolom vertikal
elemen dengan yang sama
jumlah elektron per
elektronik eksternal
tingkat sama dengan angka
kelompok.
11

Grup

Ada utama (A) dan
subgrup samping (B).
Subgrup utama adalah
dari elemen kecil dan besar
periode.
Subgrup terdiri dari
hanya dari elemen besar
periode.
Unsur-unsur seperti itu disebut
transisi.
12

Ingat!!!
Nomor periode = jumlah energi
tingkat atom.
Nomor golongan = jumlah elektron terluar
atom.
(Untuk elemen subgrup utama)
14

Valensi

Nomor grup menunjukkan yang tertinggi
valensi suatu unsur terhadap oksigen.
15

Valensi

Unsur IV, V, VI dan VII bentuk golongan
senyawa hidrogen yang mudah menguap.
Nomor grup menunjukkan
valensi suatu unsur dalam senyawa dengan
hidrogen.
8-kelompok no.
16

Latihan:

Sebutkan periode dan
grup mana, subgrup?
adalah berikut ini
unsur kimia:
Natrium, Tembaga, Karbon, Sulfur,
Klorin, Kromium, Besi, Brom
18

Mengubah jari-jari atom
dalam periode
Jari-jari atom berkurang dengan
kenaikan muatan inti atom dalam suatu periode.
19

Mengubah jari-jari atom
dalam periode
Dalam satu kelompok dengan peningkatan
jari-jari atom nomor periode
meningkat.
20

Perubahan jari-jari atom pada tabel D.I. Mendeleev

Latihan:

Bandingkan jari-jari berikut
unsur kimia:
Litium, natrium, kalium
Boron, karbon, nitrogen
Oksigen, Sulfur, Selenium
Yodium, Klorin, Fluor
Klorin, belerang, fosfor
22

Keelektronegatifan
Keelektronegatifan adalah
kemampuan atom untuk menarik
kerapatan elektron.
Keelektronegatifan dalam satu periode
meningkat dengan meningkatnya
muatan inti suatu unsur kimia, maka
adalah dari kiri ke kanan.
23

Keelektronegatifan dalam
kelompok bertambah dengan
berkurang jumlahnya
lapisan elektron atom
(turun hingga).
oleh sebagian besar
elektronegatif
unsurnya adalah fluor (F),
tapi paling tidak
elektronegatif -
fransium (Fr).
24

NEGATIFITAS LISTRIK RELATIF
ATOM
H
2,1
Li
Menjadi
Dengan
N
HAI
0,98
1,5
PADA
3,5
F
4,0
tidak
mg
Al
Si
P
S
Cl
0,93
1,2
Ke
Ca
0,91
1,04
Rb
Sri
0,89
0,99
2,0
1,6
ga
1,8
Di
1,5
2,5
1,9
Ge
2,0
sn
1,7
3,07
2,2
Sebagai
2,1
sb
1,8
2,6
Se
2,5
Itu
2,1
3,0
br
2,8
Saya
2,6
25

Latihan:

Bandingkan EO berikut ini
unsur kimia:
natrium dan oksigen
Karbon dan hidrogen
oksigen dan fluor
Boron dan nitrogen
Yodium, fluor
Klorin, fosfor
26

properti
Sifat restoratif atom kemampuan untuk kehilangan elektron ketika

Sifat pengoksidasi atom kemampuan menerima elektron pada
pembentukan ikatan kimia.
27

redoks
properti
Dalam subkelompok utama dari bawah ke atas, di
titik - dari kiri ke kanan
sifat pengoksidasi sederhana
zat unsur bertambah, dan
sifat restoratif,
masing-masing, penurunan.
28

Ubah properti
unsur kimia
Oksidatif dan non-logam
properti
Sifat pengoksidasi dan non-logam
29

METLOID

B
Ge
sb
po
30

METLOID

Menurut sifat kimianya
semilogam adalah nonlogam,
tetapi menurut jenis konduktivitasnya
konduktor.
31

Terima kasih atas perhatian Anda!!

STRUKTUR ATOM

1911 Ilmuwan Inggris Ernest Rutherford
mengusulkan model planet atom
35

Struktur
atom
1. Di pusat atom adalah
bermuatan positif
inti.
2. Semua muatan positif
dan hampir seluruh massa atom
terkonsentrasi pada intinya.
Partikel
3. Inti atom terdiri dari
proton dan neutron
(nukleon).
4. Di sekitar nukleus dalam keadaan tertutup
orbit berputar
elektron.
Mengisi Massal
nomor
Elektron
e–
-1
0
Proton
p+
+1
1
neutron
n0
0
1
36

Struktur atom

elektron
proton
neutron
38

Unsur kimia adalah jenis
atom dengan muatan yang sama
kernel.
Urut
ruang
elemen
di PS
=
Mengenakan biaya
inti
Nomor
Nomor
= proton = elektron
di inti
ē
Biaya inti
urut
nomor →
12
mg
Jumlah proton
Jumlah elektron
Z = +12
p+ = 12
= 12
39

Jumlah neutron

Dalam atom dari satu bahan kimia
nomor elemen
p+ proton selalu sama
(sama dengan muatan inti Z), dan nomor
neutron N berbeda.
40

Jumlah neutron
Nomor
proton Z
+
Nomor
neutron N
=
Massa
nomor A
Jumlah neutron N = A -Z
Nomor massa -
24
nomor seri -
12
mg
N = 24 - 12 = 12
41

Contoh tugas

Tentukan untuk ChE yang diusulkan:
nomor seri
nomor massa
muatan nuklir
jumlah proton
jumlah elektron
jumlah neutron
42

Isotop adalah atom dari suatu unsur yang memiliki satu
dan muatan inti yang sama, tetapi massanya berbeda.
e–
-
e
–
e–
-
-
p+
n
+n
R
+
R
isotop
hidrogen
n
Hidrogen
Deuterium
Tritium
1H
2D
3T
Nomor
proton (Z)
sama
1
1
1
Nomor
neutron N
Lainnya
0
1
2
Massa
nomor A
Lainnya
1
2
3
43

Isotop klorin
35
17
Cl
75%
37
17
Cl
25%
Ar = 0,75 * 35 + 0,25 * 37 = 35,5

Cangkang elektronik adalah totalitas dari semuanya
elektron dalam atom
mengelilingi inti.
45

cangkang elektronik

Sebuah elektron dalam atom terikat
keadaan dengan inti dan memiliki energi,
yang menentukan tingkat energi
di mana elektron berada.
46

cangkang elektronik

Sebuah elektron tidak dapat memiliki
energi berada di antara
tingkat energi.
atom aluminium
atom karbon
Atom
hidrogen
47

Keadaan atom yang diam dan tereksitasi

1
E1< E2 < E3
2
inti
3
Tingkat energi n
(Lapisan elektronik) - set
elektron dengan nilai yang sama
energi
Jumlah tingkat energi dalam atom
sama dengan jumlah periode di mana
ChE terletak di PSCE.
49

Menentukan

Nomor
energi
tingkat untuk
H, Li, Na, K, Cu
50

Distribusi level elektron

N=2n2
rumus
untuk
perhitungan
jumlah elektron maksimum per
tingkat energi, di mana n adalah nomor tingkat.
tingkat 1 - 2 elektron.
tingkat 2 - 8 elektron.
tingkat 3 - 18 elektron.
51

Jumlah maksimum elektron dalam 1 tingkat

Tingkat 1: 2ē
52

Jumlah maksimum
elektron pada level 1 dan 2
Tingkat 1: 2ē
Tingkat 2: 8ē
53

Jumlah maksimum elektron pada level 1,2,3

1 tingkat-2
2 tingkat-8
3 tingkat-18
54

Diagram struktur elektronik

Nomor seri
muatan inti +6, jumlah total - 6,
Karbon 6C ada di periode kedua
dua tingkat energi (dalam skema
digambarkan dalam tanda kurung, di bawahnya tulis nomor
elektron pada tingkat energi tertentu):
C +6))
6
2
4
55

Gambarlah diagram struktur elektronik untuk:

Li, Na
Jadilah, O, P,
F, BR
56

tingkat energi,
mengandung jumlah maksimum
elektron disebut
lengkap.
Mereka mengalami peningkatan
ketahanan dan stabilitas
tingkat energi,
mengandung lebih sedikit
elektron disebut
belum selesai
57

4
BERILIUM
2
2
9,0122
tingkat energi luar

Tabel periodik unsur kimia

Jumlah energi
tingkat atom.
= nomor periode
Jumlah elektron terluar = golongan no.
59

11
tidak
22,99
sodium
60

elektron terluar

Jumlah elektron terluar = golongan no.
Elektron
luar
tingkat
61

Struktur tingkat energi

Setiap tingkat energi
terdiri dari sublevel: s, p, d, f.
Sublevel terdiri dari orbital.
Orbit Elektron - Daerah
yang paling disukai
lokasi elektron dalam
ruang angkasa

Orbital elektronik

Elektron sublevel S ketika bergerak di sekitar nukleus
membentuk awan elektron bulat
Berbatasan
sublevel
S - awan
63

Elektron sublevel p membentuk tiga
awan elektronik dalam bentuk volumetrik
delapan
p - awan
64

Bentuk orbital p-sublevel

Bentuk orbital d - sublevel

d - awan
66

Bentuk orbital f - sublevel

p
- orbital elektron,
-elektron,
-lokasi bertingkat
menunjukkan level dan sublevel
elektron.
Diagram menunjukkan
struktur 1 dan 2
level elektronik
atom oksigen
68

Rumus grafik elektronik
Grafik elektronik
rumus
Sublevel terdiri dari orbital E
n=4 - 4 sublevel (S, p, d, f)
n=4
S
n=3
S
n=2
S
n=1S
d
p
p
d
f
n=3 - 3 sublevel (S, p, d)
n=2 - 2 sublevel (S, p)
p
n=1 – 1 sublevel (S)
di mana n adalah nomor level
69

bilangan kuantum

Keadaan setiap elektron dalam atom
biasanya digambarkan dengan empat
bilangan kuantum:
utama (n),
orbit (l),
magnet (m) dan
berputar (s).
Tiga yang pertama mencirikan gerakan
elektron di ruang angkasa, dan yang keempat di sekitar porosnya sendiri.
70

bilangan kuantum

- parameter energi,
menentukan keadaan elektron
dan jenis orbital atom di mana
dia ikut.
1. Bilangan kuantum utama n
menentukan energi total elektron
dan tingkat pelepasannya dari nukleus
(angka tingkat energi);
n = 1, 2, 3, . . .
71

bilangan kuantum

2. Orbital (sisi)
bilangan kuantum l menentukan bentuk
orbital atom.
Nilai dari 0 hingga n-1 (l = 0, 1, 2, 3,..., n-1).
Setiap nilai l sesuai dengan
orbit khusus.
l = 0 - s-orbital,
l \u003d 1 - p-orbital,
l \u003d 2 - d-orbital,
l = 3 - orbital f
72

3. Bilangan kuantum magnetik m

- menentukan orientasi orbital di
ruang relatif terhadap luar
medan magnet atau listrik.
m = 2 l +1
Nilai berkisar dari +l hingga -l, termasuk 0.
Misalnya, untuk l = 1, jumlah yang diambil m
3 nilai: +1, 0, -1 jadi ada
3 jenis p-AO: px, py, pz.
73

bilangan kuantum

4. Bilangan kuantum spin s dapat
ambil hanya dua nilai yang mungkin
+1/2 dan -1/2.
Mereka sesuai dengan dua kemungkinan dan
arah berlawanan
momen magnet sendiri
elektron yang disebut spin.

74

Sifat elektron
Spin menjadi ciri khasnya sendiri
momen magnet elektron.
Untuk menyatakan elektron dengan yang berbeda
simbol digunakan untuk putaran: dan .

prinsip pauli.
aturan Hund.
Prinsip keberlanjutan
Klechkovsky.
76

1) Pauli Ban
Satu AO tidak boleh memiliki lebih dari dua
elektron, yang harus memiliki perbedaan
kembali.
Diizinkan
Terlarang!
Sebuah atom tidak dapat memiliki dua elektron dengan
set yang sama dari keempatnya
bilangan kuantum.
77

Model planet atom berilium

4
BERILIUM
2
2
1 detik
9,0122
2 detik

Model planet atom berilium

4
BERILIUM
2
2
1 detik
9,0122
2 detik
2p

Mengisi orbital atom dengan elektron

2) Prinsip Hund:
Keadaan atom tetap
sesuai dengan distribusi seperti itu
elektron di dalam
subtingkat energi,
yang nilai mutlaknya
spin total atom
maksimum
Diizinkan
Terlarang!
80

Aturan untuk mengisi tingkat energi

Aturan Hund
Jika, misalnya, tiga
sel-p atom nitrogen
mendistribusikan tiga elektron, maka mereka
akan ditempatkan masing-masing di
sel terpisah, mis. ditempatkan
pada tiga berbeda
orbital p:
dalam hal ini, total putaran
adalah +3/2 karena proyeksinya
adalah sama dengan
Ketiga elektron ini tidak dapat
terletak
dengan demikian,
karena kemudian proyeksi
putaran total
ms = +1/2-1/2+1/2=+1/2 .
ms = +1/2+1/2+1/2=+3/2 .
Terlarang!
Diizinkan
81

Mengisi orbital atom dengan elektron

3) Prinsip stabilitas
Klechkovsky.
AO diisi dengan elektron dalam
urutan peningkatan energi mereka
tingkat energi.
1 detik<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d
82

Prinsip stabilitas Klechkovsky.

Pertama-tama, isi
orbital yang jumlah minimumnya adalah (n+l).
Jika jumlahnya sama (n+l), yang y
yang n lebih kecil
1 detik< 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d ...
4 detik (4+0=4)
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d
83

FORMULA ELEKTRONIK
ATOM
Menggunakan rumus elektronik
(konfigurasi) dapat ditampilkan
distribusi elektron lebih
tingkat energi dan sublevel:
1 detik<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d
1s2 2s22p6 3s23p6 3d0 4s2
84

FORMULA ELEKTRONIK
Contoh: Karbon, #6, periode II,
kelompok IV.
Skema elektronik
struktur atom
+6))
2 4
Rumus elektronik: 1s2 2s22p2
85

Algoritma untuk menyusun rumus elektronik.

Tuliskan tanda unsur kimia dan
muatan inti atomnya (nomor unsur).
Tentukan besarnya energi
level (nomor periode) dan nomor
elektron pada setiap tingkat.
Kami membuat formula elektronik,
dengan mempertimbangkan nomor level, jenis orbital, dan
jumlah elektron di atasnya (prinsip
Klechkovsky).
86 struktur atom
Li
tidak
Ke
Rb
HAI
S
Se
Te
90

temuan

Struktur eksternal
tingkat energi
berulang secara berkala,
oleh karena itu secara berkala
ulangi dan properti
unsur kimia.
92

Keadaan atom
Atom stabil hanya di beberapa
keadaan stasioner, yang
sesuai dengan nilai energi tertentu.
Energi terendah yang diizinkan
keadaan atom disebut keadaan dasar, dan semua
sisanya bersemangat.
Keadaan atom yang tereksitasi terbentuk
dari keadaan dasar selama transisi satu
atau beberapa elektron dari sibuk
orbital menjadi bebas (atau hanya terisi
93
1 elektron)

Struktur atom mangan:

M N
+25
2
8
13
2
d - elemen
1s22s22p63s23p64s23d54p0
keadaan dasar atom
keadaan tereksitasi atom
94

Nilai logam transisi bagi tubuh dan kehidupan.

Tanpa logam transisi tubuh kita
tidak bisa ada.
Besi adalah prinsip aktif
hemoglobin.
Seng terlibat dalam produksi insulin.
Cobalt adalah pusat vitamin B-12.
Tembaga, mangan dan molibdenum, serta
beberapa logam lain termasuk dalam
komposisi enzim.
95

ion

Ion - positif atau negatif
partikel bermuatan yang dihasilkan oleh
sumbangan atau lampiran oleh atom atau
sekelompok atom dari satu atau lebih
elektron
Kation - (+) partikel bermuatan, Kat
Anion - (-) partikel bermuatan, An
96

4. Perbandingan logam
(non-logam) sifat dengan tetangga
unsur periode dan subgrup.
5. Elektronegativitas, yaitu gaya
tarikan elektron ke inti.
101

Terima kasih atas perhatian Anda!

102

Sumber daya internet yang digunakan:

smoligra.ru
newpictures.club/s-p-d-f-orbitals
infourok.ru
Video menarik
https://www.youtube.com/watch?v=3GbGjc-kSRw
103

Temukan elemen yang cocok dan fiturnya:

ELEMEN
TANDA
A. Litium
B. Fluor
B. Nitrogen
D. Berilium.
1) elemen-s
2) Non-logam
3) jumlah proton 9
4) elemen-f
5) jumlah elektron 4
6) elemen-d
7) logam
8) EC tertinggi menurut
dibandingkan dengan yang lain
varian atom
104

Sistem periodik unsur kimia ditemukan oleh ilmuwan besar Rusia Dmitri Mendeleev pada Maret 1869 dan akhirnya dirumuskan dalam beberapa tahun.

MENDELEEV, Dmitry Ivanovich 27 Januari (8 Februari), 1834 - 20 Januari (2 Februari 1907) Ahli kimia Rusia Dmitry Ivanovich Mendeleev lahir di Tobolsk dalam keluarga direktur gimnasium. Dmitry adalah anak ketujuh belas terakhir dalam keluarga. Dari tujuh belas anak, delapan meninggal saat masih bayi. Saat belajar di gimnasium, Mendeleev memiliki nilai yang sangat biasa-biasa saja, terutama dalam bahasa Latin.

Pada tahun 1850 ia memasuki Departemen Ilmu Pengetahuan Alam dari Fakultas Fisika dan Matematika Institut Pedagogis Utama di St. Petersburg. Pada tahun 1850 ia memasuki Departemen Ilmu Pengetahuan Alam dari Fakultas Fisika dan Matematika Institut Pedagogis Utama di St. Petersburg. Pada tahun 1855, Mendeleev lulus dari institut dengan medali emas dan diangkat sebagai guru senior di gimnasium di Simferopol, tetapi karena pecahnya Perang Krimea, ia dipindahkan ke Odessa, di mana ia bekerja sebagai guru di Richelieu Lyceum. Di tahun-tahun Mendeleev sedang dalam misi ilmiah di Jerman. Di tahun-tahun Mendeleev sedang dalam misi ilmiah di Jerman.

Kembali, Mendeleev menulis "Kimia Organik" - buku teks Rusia pertama tentang disiplin ini, yang dianugerahi Hadiah Demidov. Salah satu penemuan penting Mendeleev termasuk dalam periode ini - definisi "titik didih mutlak cairan", yang sekarang dikenal sebagai suhu kritis. Menulis karya klasik "Fundamentals of Chemistry". Dalam kata pengantar edisi kedua dari bagian pertama buku teks, Mendeleev mengutip tabel unsur berjudul "Pengalaman sistem unsur berdasarkan berat atom dan kesamaan kimia"

Pada tahun 1860, Mendeleev, bersama dengan ahli kimia Rusia lainnya, mengambil bagian dalam karya Kongres Internasional Ahli Kimia, di mana S. Cannizzaro mempresentasikan interpretasinya tentang teori molekuler A. Avogadro. Pidato dan diskusi tentang perbedaan antara konsep atom, molekul, dan ekuivalen ini menjadi prasyarat penting untuk penemuan hukum periodik. Pada tahun 1869, Mendeleev menerbitkan skema tabel periodiknya di jurnal Masyarakat Kimia Rusia dan mengirimkan pemberitahuan penemuan tersebut kepada para ilmuwan terkemuka dunia. Di masa depan, ahli kimia berulang kali menyempurnakan dan meningkatkan skema sampai memperoleh bentuknya yang sudah dikenal. Inti dari penemuan Mendeleev adalah bahwa dengan peningkatan massa atom, sifat kimia unsur tidak berubah secara monoton, tetapi secara berkala.

Salah satu legenda mengatakan bahwa Mendeleev menemukan tabel unsur kimia dalam tidurnya. Namun, Mendeleev hanya menertawakan para kritikus. "Saya telah memikirkannya selama mungkin dua puluh tahun, dan Anda berkata: Saya duduk dan tiba-tiba ... sudah siap!", ilmuwan pernah berkata tentang penemuannya.

Legenda lain memuji Mendeleev dengan penemuan vodka. Pada tahun 1865, ilmuwan hebat itu mempertahankan disertasinya dengan topik "Wacana tentang kombinasi alkohol dengan air", dan ini segera memunculkan legenda baru. Ahli kimia sezaman tertawa, mengatakan bahwa ilmuwan "berhasil di bawah pengaruh alkohol yang dikombinasikan dengan air," dan generasi berikutnya sudah menyebut Mendeleev sebagai penemu vodka.

Juga, orang-orang sezaman menggoda hasrat Mendeleev untuk koper. Ilmuwan pada saat kelambanan yang tidak disengaja di Simferopol terpaksa menghabiskan waktu menenun koper. Kedepannya, ia secara mandiri membuat wadah kardus untuk kebutuhan laboratorium. Terlepas dari sifat "amatir" yang jelas dari hobi ini, Mendeleev sering disebut sebagai "master koper".

Pengetahuan minimal wajib

dalam persiapan untuk OGE dalam kimia

Sistem periodik DI. Mendeleev dan struktur atom

guru kimia

Cabang lembaga pendidikan kota di desa Poima

Distrik Belinsky di wilayah Penza di desa Chernyshevo

Ulangi masalah teoritis utama dari program kelas 8;
Untuk memantapkan pengetahuan tentang penyebab perubahan sifat unsur kimia berdasarkan ketentuan dalam PSCE D.I. Mendeleev;
Mengajarkan menjelaskan dan membandingkan secara wajar sifat-sifat unsur, serta zat sederhana dan zat kompleks yang terbentuk menurut kedudukannya dalam PSCE;
Bersiaplah untuk kelulusan OGE yang sukses dalam bidang kimia

Nomor seri unsur kimia

menunjukkan jumlah proton dalam inti atom

(muatan inti Z) dari atom unsur ini.

12 r +

mg 12

MAGNESIUM

Ini

miliknya arti fisik

12 e -

Jumlah elektron dalam atom

sama dengan jumlah proton,

karena atom

netral secara listrik

Mari kita perbaiki!

Sa 20

KALSIUM

20 r +

tanggal 20 -

32 r +

ke-32 -

SULFUR

Mari kita perbaiki!

Zn 30

SENG

30 r +

tanggal 30 -

35 r +

tanggal 35 -

BROM

Baris horizontal unsur kimia - titik

kecil

besar

belum selesai

Kolom vertikal unsur kimia - golongan

utama

efek samping

Contoh penulisan diagram struktur atom suatu unsur kimia

Jumlah lapisan elektron

dalam kulit elektron suatu atom sama dengan jumlah periode di mana unsur tersebut berada

Massa atom relatif

(dibulatkan ke bilangan bulat terdekat)

tertulis di pojok kiri atas atas

nomor seri

11 tidak

Muatan inti (Z) natrium

Sodium: nomor seri 11

(ditulis di pojok kiri bawah)

di sebelah simbol unsur kimia)

2∙ 1 2

2∙ 2 2

tanggal 11 -

11r +

Jumlah neutron dihitung

menurut rumus: N(n 0 ) = A r – N(p + )

12n 0

Nomor elektron di tingkat terluar untuk elemen subgrup utama sama dengan nomor kelompok , di mana elemen tersebut berada

Maksimum jumlah elektron

di tingkat dihitung dengan rumus:

2n 2

Mari kita perbaiki!

13 Al

Muatan inti atom (Z) dari aluminium

2∙ 1 2

2∙ 2 2

tanggal 13 -

13r +

14n 0

Mari kita perbaiki!

9 F

Muatan nuklir (Z) dari fluor

2∙ 1 2

9r +

9e -

10n 0

Dalam satu periode

1. Meningkatkan:

I II III IV V VI VII VIII

Li Menjadi B C N O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

Muatan inti atom
Jumlah elektron pada lapisan terluar atom
Bilangan oksidasi tertinggi unsur-unsur dalam senyawa

Li +1 Menjadi +2 B +3 C +4 N +5

Keelektronegatifan
Sifat pengoksidasi
Sifat non-logam dari zat sederhana
Sifat asam dari oksida dan hidroksida yang lebih tinggi

Dalam satu periode

2. Mengurangi:

I II III IV V VI VII VIII

Li Menjadi B C N O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

jari-jari atom
Sifat logam zat sederhana
Sifat restoratif:

Li - hanya agen pereduksi , C - dan agen pengoksidasi , dan agen pereduksi ,

F - hanya agen pengoksidasi

Sifat utama oksida dan hidroksida yang lebih tinggi:

LiOH- basis ,Jadi(OH) 2 – amfoter hidroksida,

HNO 3 - AC id

Dalam satu periode

3. Tidak berubah:

I II III IV V VI VII VIII

Li Menjadi B C N O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

Jumlah lapisan elektron

(tingkat energi)

di dalam atom

sama dengan nomor periode

Mari kita perbaiki!

dalam periode

kiri Baik

muatan inti atom

meningkat
berkurang
Tidak berubah

Mari kita perbaiki!

dalam periode

di sebelah kanan kiri

jumlah tingkat energi

meningkat
berkurang
Tidak berubah
Pertama meningkat dan kemudian menurun

Mari kita perbaiki!

dalam periode

kiri Baik

sifat restoratif dari elemen

Semakin kuat
Melemahkan
Jangan berubah
Lemahkan dulu, lalu intensifkan

Mari kita perbaiki!

Atom unsur kimia

aluminium dan silikon

memiliki yang sama:

Jumlah lapisan elektronik;
Jumlah elektron

Mari kita perbaiki!

Atom unsur kimia

sulfur dan klorin

memiliki berbeda:

Nilai muatan inti atom;
Jumlah elektron pada lapisan terluar;
Jumlah lapisan elektronik;
Jumlah elektron

Dalam grup A yang sama

1. Meningkatkan:

Muatan inti atom
Jumlah lapisan elektron dalam atom
jari-jari atom
Sifat restoratif
logam properti

zat sederhana

Sifat dasar oksida dan hidroksida yang lebih tinggi
Sifat asam (tingkat disosiasi) asam bebas oksigen non-logam

2 8 18 8 1

Dalam grup A yang sama

2. Mengurangi:

Keelektronegatifan;

Sifat pengoksidasi;

non-logam properti

zat sederhana;

Kekuatan (stabilitas) senyawa hidrogen yang mudah menguap.

2 8 18 7

2 8 18 18 7

Dalam grup A yang sama

3. Jangan berubah:

Jumlah elektron dalam luar lapisan elektronik

Keadaan oksidasi elemen dalam lebih tinggi oksida dan hidroksida (biasanya sama dengan nomor golongan)

Menjadi +2 mg +2 Ca +2 Sri +2

2 2

2 8 2

2 8 8 2

2 8 18 8 2

Mari kita perbaiki!

Dalam subkelompok utama

dari bawah ke atas

muatan inti atom

meningkat
berkurang
Tidak berubah
Pertama meningkat dan kemudian menurun

Mari kita perbaiki!

Dalam subkelompok utama

dari bawah ke atas

jumlah elektron pada tingkat terluar

meningkat
berkurang
Tidak berubah
Pertama meningkat dan kemudian menurun

Mari kita perbaiki!

Dalam subkelompok utama

turun hingga

oksidatif properti elemen

Semakin kuat
Melemahkan
Tidak berubah
Pertama meningkat dan kemudian menurun

Mari kita perbaiki!

Atom unsur kimia

karbon dan silikon

memiliki yang sama:

Nilai muatan inti atom;
Jumlah elektron pada lapisan terluar;
Jumlah lapisan elektronik;
Jumlah elektron dalam atom

Mari kita perbaiki!

Atom unsur kimia

nitrogen dan fosfor

memiliki berbeda:

Nilai muatan inti atom;
Jumlah elektron pada lapisan terluar;
Jumlah lapisan elektronik;
Jumlah elektron

36, tes hlm. 268-272

Tabel D.I. Mendeleev http://s00.yaplakal.com/pics/pics_original/7/7/0/2275077.gif
Gabrielyan O.S. "Kimia. Kelas 9”- DROFA, M., - 2013, hlm. 267-268
Saveliev A.E. Konsep dasar dan hukum kimia. Reaksi kimia. 8 - 9 kelas. - L.: DROFA, 2008, - hlm. 6-48.
Ryabov M.A., Nevskaya E.Yu. "Tes dalam kimia" ke buku teks oleh O.S. Gabrielyan "Kimia. Kelas 9". – M.: UJIAN, 2010, hal. 5-7

Portal untuk siswa. Latihan mandiri

Teks slide:

Pada topik: perkembangan metodologis, presentasi dan catatan

Hukum periodik D.I. Mendeleev

Periode

Periode

Grup

Grup

Valensi

Valensi

Latihan:

Perubahan jari-jari atom pada tabel D.I. Mendeleev

Latihan:

Latihan:

METLOID

METLOID

Terima kasih atas perhatian Anda!!

STRUKTUR ATOM

STRUKTUR ATOM

Struktur atom

Jumlah neutron

Contoh tugas

cangkang elektronik

cangkang elektronik

Keadaan atom yang diam dan tereksitasi

Menentukan

Distribusi level elektron

Jumlah maksimum elektron dalam 1 tingkat

Jumlah maksimum elektron pada level 1,2,3

Diagram struktur elektronik

Gambarlah diagram struktur elektronik untuk:

Tabel periodik unsur kimia

elektron terluar

Struktur tingkat energi

Orbital elektronik

Bentuk orbital p-sublevel

Bentuk orbital d - sublevel

Bentuk orbital f - sublevel

bilangan kuantum

bilangan kuantum

bilangan kuantum

3. Bilangan kuantum magnetik m

bilangan kuantum

Model planet atom berilium

Model planet atom berilium

Mengisi orbital atom dengan elektron

Aturan untuk mengisi tingkat energi

Mengisi orbital atom dengan elektron

Prinsip stabilitas Klechkovsky.

Algoritma untuk menyusun rumus elektronik.

temuan

Struktur atom mangan:

Nilai logam transisi bagi tubuh dan kehidupan.

ion

4. Perbandingan logam (non-logam) sifat dengan tetangga unsur periode dan subgrup. 5. Elektronegativitas, yaitu gaya tarikan elektron ke inti. 101

Terima kasih atas perhatian Anda!

Sumber daya internet yang digunakan:

Temukan elemen yang cocok dan fiturnya:

ARTIKEL TERKAIT

4. Perbandingan logam
(non-logam) sifat dengan tetangga
unsur periode dan subgrup.
5. Elektronegativitas, yaitu gaya
tarikan elektron ke inti.
101