Pria itu tidak ingin bekerja penuh waktu, dia selalu punya alasan, kata mereka, saya akan merasa buruk lagi dan semua itu. Dia belajar untuk satu poin di magistrasi, seminggu sekali dia berpasangan, dia setuju dengan para guru. Saya tidak dapat secara resmi mendapatkan pekerjaan, agar tidak ketinggalan studi saya (kami memiliki poin untuk hadir) .. ditambah ini sekarang tidak dianggap sebagai alasan yang baik, tidak ada korespondensi gratis dalam spesialisasi. Sekarang tidak ada uang, saya memintanya untuk tetap bekerja untuk mendapatkan setidaknya sesuatu. Perusahaan tempat dia bekerja belum membawa saya. Sebagai tanggapan, dia memberi saya 25-1000 alasan, lalu universitas, lalu pekerjaan, lalu tiba-tiba saya merasa tidak enak seperti di musim dingin, ketika saya berbaring dengan lapisan tekanan. Dia selalu meminta uang kepada ibunya untuk perjalanannya, tetapi dari saya dia getar untuk disewa. Orang tua saya belum bisa memberi uang, karena. sebelumnya adik-adik butuh uang untuk lomba, dan ibu dan adik saya sakit jantung dan butuh pengobatan dan obat-obatan, kakak saya tidak bicara, ibu saya memberinya sekitar 8 ribu untuk suntikan dan obat-obatan (suntik + vitamin). Saya tidak berpikir dia peduli tentang orang tua saya. Dan secara umum, ibunya diduga "setuju" dengan ibu saya bahwa mereka akan memberi 3 ribu per bulan, tetapi ibu saya mengatakan jika memungkinkan. Sebelum itu, ayah memberi dengan tenang, sampai masalah dimulai. Dan ibunya memanggil dengan berlari ke ibu saya mengatakan bahwa Anda tidak memberikan uang, kami "seharusnya" setuju, lalu dia mulai mengatakan mereka mengatakan siapkan 10k (dari mana saya mendapatkan jumlah seperti itu). Di keluarga saya, hanya ayah yang bekerja, ibu bekerja di rekaman itu, tetapi mereka tidak menelepon untuk bekerja. Di kota, toko tidak memenuhi setengah dari rencana penjualan di kota. Di keluarganya, mereka bekerja dalam warna hitam, bahwa ibunya, bahwa ayah tirinya. Orang tua saya berbaju putih. Ada 4 orang di keluarganya, termasuk dia, di keluarga saya ada 6 dengan saya .. Hari ini saya bertanya tentang pekerjaan paruh waktu, tetapi ada 600 rubel sehari untuk bekerja dari 9-20:00 .. Xs ketika mereka menelepon . Ayah sedang bertugas, kami juga tidak dapat mengumpulkan dokumen untuk beasiswa sosial ..
MelihatKencan, Cinta, Hubungan Saya mengerti ada Johnny Depp muda (yah, atau siapa pun yang paling Anda sukai di sana), tampan, gagah, dengan bariton beludru. Seorang pria di ranjang yang diimpikan oleh wanita sendiri. Kemudian saya memahami kepercayaan diri saya. Dan kemudian orang seperti itu tidak akan menawarkan apa pun secara langsung, dia akan menyalakan gairah dan semuanya akan terjadi dengan lancar dan alami. Dan ada berapa banyak kasus ketika beberapa Vasek duduk dan bertanya: mengapa Anda datang kepada saya?))) Apakah dia menganggap dirinya tak tertahankan seperti itu? Bahwa setiap wanita yang melihatnya untuk pertama kali sudah bermimpi untuk melanjutkan perjamuan?
Untuk elektrolit, yang derajat disosiasinya kurang dari 5% pada konsentrasi lebih dari 10 mol / dm3 atau Kd kurang dari 1 * 10 -4, hukum pengenceran Ostwald dinyatakan:
Untuk basa lemah:
Contoh pemecahan masalah untuk menghitung pH larutan asam dan basa lemah.
Contoh 8 Hitung pH asam asetat 0,001 N jika = 0,13
Keputusan:
Contoh 9 Mendefinisikan:
A) pH 0,01n CH 3 COOH, jika 
C) pH 0,01n NH 4 OH, jika 
Keputusan: Mewakili persamaan 
dalam bentuk logaritma kita peroleh 
,
jadi untuk asam monobasa 
Karena itu 
, untuk basa lemah 
;
, karena itu
Contoh 10 Konsentrasi ion H+ dalam larutan adalah 2. 10 -4 mol/dm. Hitung konsentrasi OH - , pH dan pOH dalam larutan ini.
Keputusan:
;
Contoh 11. Hitung pH larutan, dalam 500 ml yang dilarutkan 2 g NaOH.
Keputusan:
PH=14-pC basa;
; pH = 14 - 1 = 13
Keputusan.
Dalam larutan amonia berair, ada keseimbangan
NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH -
Karena larutan amonia adalah basa lemah dan K B< 1*10 -4 , то расчёт ведут следующим образом:
RON = - lg [OH -] \u003d - lg 4.2 10-3 \u003d 3-0.623 = 2,38
pH \u003d 14- pOH \u003d 14 - 2,38 = 11,62
Contoh 13 Derajat disosiasi CH 3 COOH dalam larutan 0,1 mol / dm 3 adalah 1,32 * 10 -3. Hitung konsentrasi ion H + dan CH3COO -, pH larutan dan K d asam.
Keputusan.
Tuliskan persamaan disosiasi asam asetat
CH 3 COOH + H 2 O H 3 O + + CH 3 COO -
CH 3 COOH adalah asam lemah, oleh karena itu
A * CH 3 COOH \u003d 1,32 * 10 -2 * 0,1 \u003d 1,32 * 10 -3 mol / dm 3
pH = - lg = - lg 1,32 10 -3 \u003d 3 - 0,12 \u003d 2,88 [H +] \u003d [CH 3 COO -] \u003d 1,32 * 10 -3 mol / dm 3
Dari hukum pengenceran Ostwald, K CH3COOH ditemukan:
K CH3COOH \u003d a 2 * C CH3COOH \u003d (1,32 * 10 -2) 2 0,1 \u003d 1,74 * 10 -5
Tugas:
Perhitungan konsentrasi ion dan kekuatan ion dalam larutan elektrolit kuat
1. Dengan asumsi disosiasi lengkap, hitung konsentrasi ion:
A) K+ dalam larutan 0,5M K 2 SO 4, K 3 PO 4;
B) Al 3+ dalam larutan 2M Al 2 (SO 4) 3, AlCl 3.
2. Hitung kekuatan ion dalam larutan:
0,3 M barium klorida, 0,06 M kalium ortofosfat, 0,02 M aluminium sulfat.
Jawaban: (0,82; 2,45 10 mol/dm 3)
5. Hitung aktivitas ion Na+, H+, SO4 2- dalam larutan dengan konsentrasi natrium sulfat 2 10 mol/dm 3 dan asam sulfat 5 10 mol/dm3.
Jawaban: (3,16 * 10 mol / dm 3; 7,9x10 mol / dm 3; 8,2 * 10 mol / dm 3)
6. Setelah melarutkan kalium klorida, magnesium sulfat dan besi (III) sulfat dalam air, konsentrasi molar garam-garam ini berturut-turut adalah: 0,05; 0,02 dan 0,01 mol/dm 3. Hitunglah kekuatan ion dari larutan tersebut.
Perhitungan konsentrasi ion, pH dan RON dalam larutan elektrolit lemah:
7. Hitung pH larutan amonium hidroksida 0,01N, yang derajat disosiasinya adalah 0,1.
8. Keasaman aktif jus lambung adalah 0,047. Cari pH jus lambung.
9. Temukan pH asam laktat, konstanta disosiasinya adalah 1,44. 10 -4 , C=0,01.
10. Hitung pH larutan asam nitrat jika fraksi massa asam dalam larutan adalah 4% ( 
).
11. Hitung konsentrasi dan jumlah ion hidrogen dalam darah dengan volume 100 ml, jika pH darah = 7,36.
Air murni adalah elektrolit yang sangat lemah. Proses disosiasi air dapat dinyatakan dengan persamaan: HOH H + + OH - . Karena disosiasi air, setiap larutan berair mengandung ion H + dan ion OH -. Konsentrasi ion-ion ini dapat dihitung dengan menggunakan persamaan produk ion untuk air
C (H +) × C (OH -) \u003d K w,
dimana Kw berada konstanta produk ionik air ; pada 25 °C K w = 10 –14 .
Larutan yang konsentrasi ion H+ dan OH-nya sama disebut larutan netral. Dalam larutan netral C (H +) \u003d C (OH -) \u003d 10 -7 mol / l.
Dalam larutan asam, C(H +) > C(OH -) dan, sebagai berikut dari persamaan produk ionik air, C(H +) > 10 -7 mol / l, dan C (OH -)< 10 –7 моль/л.
Dalam larutan basa C (OH -) > C (H +); sedangkan pada C(OH –) > 10 –7 mol/l, dan C(H +)< 10 –7 моль/л.
pH adalah nilai yang mencirikan keasaman atau kebasaan larutan berair; nilai ini disebut indikator pH dan dihitung dengan rumus:
pH \u003d -lg C (H +)
Dalam larutan pH asam<7; в нейтральном растворе pH=7; в щелочном растворе pH>7.
Dengan analogi dengan konsep "indeks hidrogen" (pH), konsep indeks "hidroksil" (pOH) diperkenalkan:
pOH = –lg C(OH –)
Indikator hidrogen dan hidroksil dihubungkan oleh rasio
Indeks hidroksil digunakan untuk menghitung pH dalam larutan basa.
Asam sulfat adalah elektrolit kuat yang terdisosiasi dalam larutan encer secara ireversibel dan sempurna sesuai dengan skema: H 2 SO 4 ® 2 H + + SO 4 2–. Dapat dilihat dari persamaan proses disosiasi bahwa C (H +) \u003d 2 C (H 2 SO 4) \u003d 2 × 0,005 mol / l \u003d 0,01 mol / l.
pH \u003d -lg C (H +) \u003d -lg 0,01 \u003d 2.
Natrium hidroksida adalah elektrolit kuat yang terdisosiasi secara ireversibel dan sempurna sesuai dengan skema: NaOH ® Na + +OH -. Dari persamaan proses disosiasi dapat diketahui bahwa C (OH -) \u003d C (NaOH) \u003d 0,1 mol / l.
pOH \u003d -lg C (H +) \u003d -lg 0.1 \u003d 1; pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13.
Disosiasi elektrolit lemah merupakan proses kesetimbangan. Konstanta kesetimbangan yang ditulis untuk proses disosiasi elektrolit lemah disebut konstanta disosiasi . Misalnya, untuk proses disosiasi asam asetat
CH 3 COOH CH 3 COO - + H +.
Setiap tahap disosiasi asam polibasa dicirikan oleh konstanta disosiasinya. Konstanta disosiasi - nilai referensi; cm. .
Perhitungan konsentrasi ion (dan pH) dalam larutan elektrolit lemah direduksi untuk memecahkan masalah kesetimbangan kimia untuk kasus ketika konstanta kesetimbangan diketahui dan perlu untuk menemukan konsentrasi kesetimbangan zat yang terlibat dalam reaksi (lihat contoh 6.2 - masalah tipe 2).
Dalam larutan NH 4 OH 0,35%, konsentrasi molar amonium hidroksida adalah 0,1 mol / l (contoh mengubah konsentrasi persentase menjadi konsentrasi molar - lihat contoh 5.1). Nilai ini sering disebut sebagai C 0 . C 0 adalah konsentrasi elektrolit total dalam larutan (konsentrasi elektrolit sebelum disosiasi).
NH 4 OH dianggap sebagai elektrolit lemah yang terdisosiasi secara reversibel dalam larutan berair: NH 4 OH NH 4 + + OH – (lihat juga catatan 2 di halaman 5). Konstanta disosiasi K = 1,8 10 -5 (nilai referensi). Karena elektrolit lemah terdisosiasi tidak sempurna, kita akan menganggap bahwa x mol / l NH 4 OH telah terdisosiasi, maka konsentrasi kesetimbangan ion amonium dan ion hidroksida juga akan sama dengan x mol / l: C (NH 4 +) \u003d C (OH -) \u003d x mol/l. Konsentrasi kesetimbangan NH 4 OH yang tidak terdisosiasi adalah: C (NH 4 OH) \u003d (C 0 -x) \u003d (0,1-x) mol / l.
Kami mengganti konsentrasi kesetimbangan semua partikel yang dinyatakan dalam x ke dalam persamaan konstanta disosiasi:
.
Elektrolit yang sangat lemah terdisosiasi sedikit (x ® 0) dan x dalam penyebut sebagai suku dapat diabaikan:
.
Biasanya, dalam masalah kimia umum, x dalam penyebut diabaikan jika (dalam hal ini, x - konsentrasi elektrolit terdisosiasi - berbeda 10 kali atau kurang dari C 0 - konsentrasi total elektrolit dalam larutan) .
C (OH -) \u003d x \u003d 1,34 10 -3 mol / l; pOH \u003d -lg C (OH -) \u003d -lg 1,34 10 -3 \u003d 2,87.
pH = 14 - pOH = 14 - 2,87 = 11,13.
Derajat disosiasi elektrolit dapat dihitung sebagai rasio konsentrasi elektrolit terdisosiasi (x) dengan konsentrasi elektrolit total (C 0):
(1,34%).
Pertama, Anda harus mengubah persentase konsentrasi menjadi molar (lihat contoh 5.1). Dalam hal ini, C 0 (H 3 PO 4) = 3,6 mol / l.
Perhitungan konsentrasi ion hidrogen dalam larutan asam lemah polibasa dilakukan hanya untuk tahap pertama disosiasi. Sebenarnya, konsentrasi total ion hidrogen dalam larutan asam polibasa lemah sama dengan jumlah konsentrasi ion H + yang terbentuk pada setiap tahap disosiasi. Misalnya, untuk asam fosfat C(H +) total = C(H +) masing-masing 1 tahap + C(H +) masing-masing 2 tahap + C(H +) masing-masing 3 tahap. Namun, disosiasi elektrolit lemah terjadi terutama pada tahap pertama, dan pada tahap kedua dan selanjutnya - sebagian kecil, oleh karena itu
C(H +) dalam 2 tahap 0, C(H +) dalam 3 tahap 0 dan C(H +) total C(H +) dalam 1 tahap.
Biarkan asam fosfat berdisosiasi pada tahap pertama x mol / l, maka dari persamaan disosiasi H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 - maka kesetimbangan konsentrasi ion H + dan H 2 PO 4 - juga akan menjadi sama dengan x mol / l , dan konsentrasi kesetimbangan H 3 PO 4 tak terdisosiasi akan sama dengan (3,6–x) mol/l. Kami mengganti konsentrasi ion H + dan H 2 PO 4 - dan molekul H 3 PO 4 yang diekspresikan melalui x ke dalam ekspresi konstanta disosiasi untuk tahap pertama (K 1 \u003d 7,5 10 -3 - nilai referensi):
K 1 /C 0 \u003d 7,5 10 -3 / 3,6 \u003d 2,1 10 -3< 10 –2 ; следовательно, иксом как слагаемым в знаменателе можно пренебречь (см. также пример 7.3) и упростить полученное выражение.
;
perempuan jalang;
C (H +) \u003d x \u003d 0,217 mol / l; pH \u003d -lg C (H +) \u003d -lg 0,217 \u003d 0,66.
(3,44%)
Tugas nomor 8
Hitung a) pH larutan asam dan basa kuat; b) larutan elektrolit lemah dan derajat disosiasi elektrolit dalam larutan ini (tabel 8). Ambil kerapatan larutan sama dengan 1 g/ml.
Tabel 8 - Kondisi tugas No. 8
| pilihan tidak. | sebuah | b | pilihan tidak. | sebuah | b |
| 0,01M H2SO4; 1% NaOH | 0,35% NH4OH | ||||
| 0,01MCa(OH)2 ; 2% HNO3 | 1% CH3COOH | 0,04M H2SO4 ; 4% NaOH | 1% NH4OH | ||
| 0,5M HClO4 ; 1% Ba(OH)2 | 0,98% H3PO4 | 0,7M HClO4 ; 4%Ba(OH)2 | 3% H3PO4 | ||
| 0,02M LiOH; 0,3% HNO3 | 0,34% H2S | 0,06M LiOH; 0,1% HNO3 | 1,36% H2S | ||
| 0,1 M HMnO 4 ; 0,1% KOH | 0,031% H2CO3 | 0.2M HMnO4 ; 0,2% KOH | 0,124% H2CO3 | ||
| 0,4M HCl; 0,08%Ca(OH)2 | 0,47% HNO2 | 0,8 MHCl; 0,03%Ca(OH)2 | 1,4% HNO2 | ||
| 0,05M NaOH; 0,81% HBr | 0,4% H2SO3 | 0,07M NaOH; 3,24% HBr | 1,23% H2SO3 | ||
| 0,02M Ba(OH)2 ; 0,13% HI | 0,2% HF | 0,05M Ba(OH) 2 ; 2.5% HI | 2% HF | ||
| 0,02M H2SO4; 2% NaOH | 0,7% NH4OH | 0,06MH 2 SO 4; 0,8% NaOH | 5%CH3COOH | ||
| 0,7M HClO4 ; 2%Ba(OH)2 | 1,96% H3PO4 | 0,08M H2SO4 ; 3% NaOH | 4% H3PO4 | ||
| 0,04MLiOH; 0,63% HNO3 | 0,68% H2S | 0,008MHI; 1,7%Ba(OH)2 | 3,4% H2S | ||
| 0.3MHMnO 4 ; 0,56% KOH | 0,062% H2CO3 | 0,08M LiOH; 1,3% HNO3 | 0,2% H2CO3 | ||
| 0,6 M HCl; 0,05%Ca(OH)2 | 0,94% HNO2 | 0,01M HMnO4 ; 1% KOH | 2,35% HNO2 | ||
| 0,03M NaOH; 1,62% HBr | 0,82% H2SO3 | 0,9MHCl; 0,01%Ca(OH)2 | 2% H2SO3 | ||
| 0,03M Ba(OH)2 ; 1,26%HI | 0,5%HF | 0,09M NaOH; 6,5% HBr | 5% HF | ||
| 0,03M H2SO4; 0,4% NaOH | 3%CH3COOH | 0,1M Ba(OH)2 ; 6.4% HI | 6%CH3COOH | ||
| 0,002MHI; 3% Ba(OH)2 | 1% HF | 0,04MH 2 SO 4; 1,6% NaOH | 3,5% NH4OH | ||
| 0,005 MHBr; 0,24% LiOH | 1,64% H2SO3 | 0,001 juta HI; 0,4%Ba(OH)2 | 5% H3PO4 |
Contoh 7.5 200 ml larutan 0,2M H2SO4 dan 300 ml larutan NaOH 0,1M dicampur. Hitung pH larutan yang dihasilkan dan konsentrasi ion Na + dan SO 4 2– dalam larutan ini.
Mari kita bawa persamaan reaksi H 2 SO 4 + 2 NaOH → Na 2 SO 4 + 2 H 2 O ke bentuk molekul ion yang disingkat: H + + OH - → H 2 O
Dari persamaan reaksi molekuler ion bahwa hanya ion H + dan OH - yang masuk ke dalam reaksi dan membentuk molekul air. Ion Na + dan SO 4 2– tidak berpartisipasi dalam reaksi, oleh karena itu jumlah mereka setelah reaksi sama dengan sebelum reaksi.
Perhitungan jumlah zat sebelum reaksi:
n (H 2 SO 4) \u003d 0,2 mol / l × 0,1 l \u003d 0,02 mol \u003d n (SO 4 2-);
n (H +) \u003d 2 × n (H 2 SO 4) \u003d 2 × 0,02 mol \u003d 0,04 mol;
n (NaOH) \u003d 0,1 mol / l 0,3 l \u003d 0,03 mol \u003d n (Na +) \u003d n (OH -).
OH ion - - dalam pasokan pendek; mereka bereaksi sepenuhnya. Bersama-sama dengan mereka, jumlah yang sama (yaitu 0,03 mol) ion H + akan bereaksi.
Perhitungan jumlah ion setelah reaksi:
n (H +) \u003d n (H +) sebelum reaksi - n (H +) bereaksi \u003d 0,04 mol - 0,03 mol \u003d 0,01 mol;
n(Na +) = 0,03 mol; n(SO 4 2–) = 0,02 mol.
Karena larutan encer dicampur
V umum. "Vlarutan H 2 SO 4 + V larutan NaOH" 200 ml + 300 ml \u003d 500 ml \u003d 0,5 l.
C(Na+) = n(Na+) / Vtot. \u003d 0,03 mol: 0,5 l \u003d 0,06 mol / l;
C(SO 4 2-) = n(SO 4 2-) / Vtot. \u003d 0,02 mol: 0,5 l \u003d 0,04 mol / l;
C(H +) = n(H +) / Vtot. \u003d 0,01 mol: 0,5 l \u003d 0,02 mol / l;
pH \u003d -lg C (H +) \u003d -lg 2 10 -2 \u003d 1,699.
Tugas nomor 9
Hitung pH dan konsentrasi molar kation logam dan anion residu asam dalam larutan yang terbentuk dengan mencampurkan larutan asam kuat dengan larutan alkali (Tabel 9).
Tabel 9 - Kondisi tugas No. 9
| pilihan tidak. | pilihan tidak. | Volume dan komposisi larutan asam dan alkali | |
| 300 ml 0,1M NaOH dan 200 ml 0,2M H2SO4 | |||
| 2 l 0,05M Ca(OH) 2 dan 300 ml 0,2M HNO 3 | 0,5 l 0,1 M KOH dan 200 ml 0,25 M H 2 SO 4 | ||
| 700 ml 0.1M KOH dan 300 ml 0.1M H2SO4 | 1 L 0,05 M Ba(OH) 2 dan 200 ml 0,8 M HCl | ||
| 80 ml 0,15 M KOH dan 20 ml 0,2 M H 2 SO 4 | 400ml 0,05M NaOH dan 600ml 0,02M H2SO4 | ||
| 100 ml 0,1 M Ba(OH) 2 dan 20 ml 0,5 M HCl | 250 ml 0.4M KOH dan 250 ml 0.1M H2SO4 | ||
| 700ml 0,05M NaOH dan 300ml 0,1M H2SO4 | 200ml 0,05M Ca(OH) 2 dan 200ml 0,04M HCl | ||
| 50 ml 0,2 M Ba(OH) 2 dan 150 ml 0,1 M HCl | 150ml 0,08M NaOH dan 350ml 0,02M H2SO4 | ||
| 900ml 0,01M KOH dan 100ml 0,05M H2SO4 | 600 ml 0,01 M Ca(OH) 2 dan 150 ml 0,12 M HCl | ||
| 250 ml 0,1M NaOH dan 150 ml 0,1M H2SO4 | 100 ml 0,2 M Ba(OH) 2 dan 50 ml 1 M HCl | ||
| 1 l 0,05 M Ca (OH) 2 dan 500 ml 0,1 M HNO 3 | 100 ml 0,5M NaOH dan 100 ml 0,4M H2SO4 | ||
| 100 ml 1M NaOH dan 1900 ml 0.1M H2SO4 | 25 ml 0,1M KOH dan 75 ml 0,01M H2SO4 | ||
| 300 ml 0,1 M Ba(OH) 2 dan 200 ml 0,2 M HCl | 100 ml 0,02 M Ba(OH) 2 dan 150 ml 0,04 M HI | ||
| 200 ml 0,05M KOH dan 50 ml 0,2M H2SO4 | 1 l 0,01M Ca (OH) 2 dan 500 ml 0,05M HNO 3 | ||
| 500ml 0,05M Ba(OH) 2 dan 500ml 0,15M HI | 250 ml 0,04 M Ba(OH) 2 dan 500 ml 0,1 M HCl | ||
| 1 l 0,1M KOH dan 2 l 0,05M H 2 SO 4 | 500 ml NaOH 1M dan 1500 ml 0,1M H2SO4 | ||
| 250ml 0,4M Ba(OH) 2 dan 250ml 0,4M HNO3 | 200 ml 0,1 M Ba(OH) 2 dan 300 ml 0,2 M HCl | ||
| 80 ml 0,05M KOH dan 20 ml 0,2M H2SO4 | 50 ml 0,2M KOH dan 200 ml 0,05M H2SO4 | ||
| 300 ml 0,25 M Ba(OH) 2 dan 200 ml 0,3 M HCl | 1 l 0,03M Ca (OH) 2 dan 500 ml 0,1M HNO 3 |
HIDROLISIS GARAM
Ketika garam apapun dilarutkan dalam air, garam ini terdisosiasi menjadi kation dan anion. Jika garam dibentuk oleh kation basa kuat dan anion asam lemah (misalnya, kalium nitrit KNO 2), maka ion nitrit akan mengikat ion H +, memisahkannya dari molekul air, menghasilkan pembentukan asam nitrit lemah. . Sebagai hasil dari interaksi ini, keseimbangan akan terbentuk dalam solusi:
NO 2 - + HOH HNO 2 + OH -
KNO2 + HOH HNO2 + KOH.
Jadi, kelebihan ion OH muncul dalam larutan garam yang dihidrolisis oleh anion (reaksi medium bersifat basa; pH > 7).
Jika garam dibentuk oleh kation basa lemah dan anion asam kuat (misalnya, amonium klorida NH 4 Cl), maka kation NH 4 + dari basa lemah akan memisahkan ion OH - dari molekul air dan membentuk disosiasi lemah. elektrolit - amonium hidroksida 1.
NH 4 + + HOH NH 4 OH + H + .
NH 4 Cl + HOH NH 4 OH + HCl.
Kelebihan ion H + muncul dalam larutan garam yang dihidrolisis oleh kation (reaksi medium adalah pH asam< 7).
Selama hidrolisis garam yang dibentuk oleh kation basa lemah dan anion asam lemah (misalnya, amonium fluorida NH 4 F), kation basa lemah NH 4 + mengikat ion OH -, memisahkannya dari molekul air, dan anion asam lemah F - mengikat ion H + , menghasilkan pembentukan basa lemah NH 4 OH dan asam lemah HF: 2
NH 4 + + F - + HOH NH 4 OH + HF
NH 4 F + HOH NH 4 OH + HF.
Reaksi medium dalam larutan garam yang dihidrolisis oleh kation dan anion ditentukan oleh elektrolit lemah yang terbentuk sebagai hasil hidrolisis lebih kuat (ini dapat ditemukan dengan membandingkan konstanta disosiasi). Dalam kasus hidrolisis NH 4 F, lingkungan akan menjadi asam (pH<7), поскольку HF – более сильный электролит, чем NH 4 OH: KNH 4 OH = 1,8·10 –5 < K H F = 6,6·10 –4 .
Jadi, hidrolisis (yaitu, dekomposisi oleh air) mengalami garam yang terbentuk:
- kation dari basa kuat dan anion dari asam lemah (KNO 2, Na 2 CO 3, K 3 PO 4);
- kation dari basa lemah dan anion dari asam kuat (NH 4 NO 3, AlCl 3, ZnSO 4);
- kation dari basa lemah dan anion dari asam lemah (Mg (CH 3 COO) 2, NH 4 F).
Kation basa lemah dan/atau anion asam lemah berinteraksi dengan molekul air; garam yang dibentuk oleh kation basa kuat dan anion asam kuat tidak mengalami hidrolisis.
Hidrolisis garam yang dibentuk oleh kation dan anion bermuatan ganda berlangsung secara bertahap; Di bawah ini, contoh spesifik menunjukkan urutan penalaran yang direkomendasikan untuk diikuti saat menyusun persamaan untuk hidrolisis garam tersebut.
Catatan
1. Seperti disebutkan sebelumnya (lihat catatan 2 di halaman 5) ada pandangan alternatif bahwa amonium hidroksida adalah basa kuat. Reaksi asam medium dalam larutan garam amonium yang dibentuk oleh asam kuat, misalnya, NH 4 Cl, NH 4 NO 3, (NH 4) 2 SO 4, dijelaskan dengan pendekatan ini dengan proses disosiasi amonium yang dapat dibalik ion NH 4 + NH 3 + H + atau lebih tepatnya NH 4 + + H 2 O NH 3 + H 3 O + .
2. Jika amonium hidroksida dianggap sebagai basa kuat, maka dalam larutan garam amonium yang dibentuk oleh asam lemah, misalnya, NH 4 F, kesetimbangan NH 4 + + F - NH 3 + HF harus dipertimbangkan, di mana ada kompetisi untuk ion H + antara molekul amonia dan anion asam lemah.
Contoh 8.1 Tuliskan dalam bentuk molekul dan ion-molekul persamaan reaksi hidrolisis natrium karbonat. Tentukan pH larutan (pH>7, pH<7 или pH=7).
1. Persamaan disosiasi garam: Na 2 CO 3 ® 2Na + + CO 3 2–
2. Garam dibentuk oleh kation (Na+) dari basa kuat NaOH dan anion (CO 3 2–) dari asam lemah H2CO3. Oleh karena itu, garam dihidrolisis pada anion:
CO 3 2– + HOH ... .
Hidrolisis dalam banyak kasus berlangsung secara reversibel (tanda ); untuk 1 ion yang berpartisipasi dalam proses hidrolisis, 1 molekul HOH dicatat .
3. Ion karbonat CO 3 2– bermuatan negatif mengikat ion H + bermuatan positif, memisahkannya dari molekul HOH, dan membentuk ion HCO 3 – hidrokarbonat; larutan diperkaya dengan ion OH - (media alkali; pH> 7):
CO 3 2– + HOH HCO 3 – + OH – .
Ini adalah persamaan ion-molekul dari tahap pertama hidrolisis Na 2 CO 3 .
4. Persamaan tahap pertama hidrolisis dalam bentuk molekul dapat diperoleh dengan menggabungkan semua anion CO 3 2– + HOH HCO 3 – + OH – (CO 3 2–, HCO 3 – dan OH –) yang ada dalam persamaan dengan kation Na +, membentuk garam Na 2 CO 3 , NaHCO 3 dan basa NaOH:
Na2CO3 + HOH NaHCO3 + NaOH.
5. Sebagai hasil hidrolisis pada tahap pertama, ion hidrokarbonat terbentuk, yang berpartisipasi dalam hidrolisis tahap kedua:
HCO 3 - + HOH H 2 CO 3 + OH -
(ion bikarbonat HCO 3 - bermuatan negatif mengikat ion H + bermuatan positif, memisahkannya dari molekul HOH).
6. Persamaan hidrolisis tahap kedua dalam bentuk molekul dapat diperoleh dengan menghubungkan HCO 3 - + HOH H 2 CO 3 + OH - anion (HCO 3 - dan OH -) yang ada dalam persamaan dengan kation Na +, membentuk garam NaHCO3 dan basa NaOH:
NaHCO 3 + HOH H 2 CO 3 + NaOH
CO 3 2– + HOH HCO 3 – + OH – Na 2 CO 3 + HOH NaHCO 3 + NaOH
HCO 3 - + HOH H 2 CO 3 + OH - NaHCO 3 + HOH H 2 CO 3 + NaOH.
Contoh 8.2 Tuliskan dalam bentuk molekul dan ion-molekul persamaan untuk reaksi hidrolisis aluminium sulfat. Tentukan pH larutan (pH>7, pH<7 или pH=7).
1. Persamaan disosiasi garam: Al 2 (SO 4) 3 ® 2Al 3+ + 3SO 4 2–
2. Garam terbentuk kation (Al 3+) dari basa lemah Al (OH) 3 dan anion (SO 4 2–) dari asam kuat H 2 SO 4. Oleh karena itu, garam dihidrolisis pada kation; 1 molekul HOH dicatat per 1 ion Al 3+: Al 3+ + HOH … .
3. Ion Al 3+ yang bermuatan positif mengikat ion OH - yang bermuatan negatif, memisahkannya dari molekul HOH, dan membentuk ion hidroksoaluminium AlOH 2+; larutan diperkaya dengan ion H + (asam; pH<7):
Al 3+ + HOH AlOH 2+ + H + .
Ini adalah persamaan ion-molekul dari tahap pertama hidrolisis Al 2 (SO 4) 3 .
4. Persamaan tahap pertama hidrolisis dalam bentuk molekul dapat diperoleh dengan menghubungkan semua kation Al 3+ + HOH AlOH 2+ + H + (Al 3+ , AlOH 2+ dan H +) yang ada dalam persamaan dengan SO 4 2– anion, membentuk garam Al 2 (SO 4) 3, AlOHSO 4 dan asam H 2 SO 4:
Al 2 (SO 4) 3 + 2HOH 2AlOHSO 4 + H 2 SO 4.
5. Sebagai hasil hidrolisis pada tahap pertama, kation hidroksoaluminium AlOH 2+ terbentuk, yang berpartisipasi dalam hidrolisis tahap kedua:
AlOH 2+ + HOH Al(OH) 2 + + H +
(ion AlOH 2+ bermuatan positif mengikat ion OH - bermuatan negatif, memisahkannya dari molekul HOH).
6. Persamaan hidrolisis tahap kedua dalam bentuk molekul dapat diperoleh dengan menghubungkan semua kation AlOH 2+ + HOH Al(OH) 2 + + H + (AlOH 2+ , Al(OH) 2 + , dan H + ) hadir dalam persamaan dengan anion SO 4 2–, membentuk garam AlOHSO 4, (Al (OH) 2) 2 SO 4 dan asam H 2 SO 4:
2AlOHSO 4 + 2HOH (Al(OH) 2) 2 SO 4 + H 2 SO 4.
7. Sebagai hasil dari hidrolisis tahap kedua, kation dihydroxoaluminum Al (OH) 2 + terbentuk, yang berpartisipasi dalam hidrolisis tahap ketiga:
Al(OH) 2 + + HOH Al(OH) 3 + H +
(Ion Al(OH)2 + bermuatan positif mengikat ion OH - yang bermuatan negatif, memisahkannya dari molekul HOH).
8. Persamaan hidrolisis tahap ketiga dalam bentuk molekul dapat diperoleh dengan menghubungkan Al(OH) 2 + + HOH Al(OH) 3 + H + kation (Al(OH) 2 + dan H +) yang ada di persamaan dengan anion SO 4 2–, membentuk garam (Al (OH) 2) 2 SO 4 dan asam H 2 SO 4:
(Al(OH) 2) 2 SO 4 + 2HOH 2Al(OH) 3 + H 2 SO 4
Sebagai hasil dari pertimbangan ini, kami memperoleh persamaan hidrolisis berikut:
Al 3+ + HOH AlOH 2+ + H + Al 2 (SO 4) 3 + 2HOH 2AlOHSO 4 + H 2 SO 4
AlOH 2+ + HOH Al(OH) 2 + + H + 2AlOHSO 4 + 2HOH (Al(OH) 2) 2 SO 4 + H 2 SO 4
Al(OH) 2 + + HOH Al(OH) 3 + H + (Al(OH) 2) 2 SO 4 + 2HOH 2Al(OH) 3 + H 2 SO 4.
Contoh 8.3 Tuliskan dalam bentuk molekul dan ion-molekul persamaan reaksi hidrolisis amonium ortofosfat. Tentukan pH larutan (pH>7, pH<7 или pH=7).
1. Persamaan disosiasi garam: (NH 4) 3 PO 4 ® 3NH 4 + + PO 4 3–
2. Garam terbentuk kation (NH 4 +) dari basa lemah NH4OH dan anion
(PO 4 3–) asam lemah H3PO4. Karena itu, garam menghidrolisis kation dan anion : NH 4 + + PO 4 3– +HOH … ; ( per pasang ion NH 4 + dan PO 4 3– pada kasus ini 1 molekul HOH direkam ). Ion NH 4 + yang bermuatan positif mengikat ion OH - yang bermuatan negatif, memisahkannya dari molekul HOH, membentuk basa lemah NH 4 OH, dan ion PO 4 3– yang bermuatan negatif mengikat ion H +, membentuk ion hidrogen fosfat HPO 4 2 –:
NH 4 + + PO 4 3– + HOH NH 4 OH + HPO 4 2– .
Ini adalah persamaan ion-molekul dari tahap pertama hidrolisis (NH 4) 3 PO 4 .
4. Persamaan tahap pertama hidrolisis dalam bentuk molekul dapat diperoleh dengan menghubungkan anion (PO 4 3–, HPO 4 2–) yang ada dalam persamaan dengan kation NH 4 +, membentuk garam (NH 4) 3 PO 4 , (NH 4) 2 HPO 4:
(NH 4) 3 PO 4 +HOH NH 4 OH + (NH 4) 2 HPO 4.
5. Sebagai hasil hidrolisis pada tahap pertama, anion hidrofosfat HPO 4 2– terbentuk, yang, bersama dengan kation NH 4 +, berpartisipasi dalam tahap kedua hidrolisis:
NH 4 + + HPO 4 2– + HOH NH 4 OH + H 2 PO 4 –
(Ion NH 4 + mengikat ion OH -, ion HPO 4 2– - ke ion H +, memisahkannya dari molekul HOH, membentuk basa lemah NH 4 OH dan ion dihidrogen fosfat H 2 PO 4 -).
6. Persamaan hidrolisis tahap kedua dalam bentuk molekul dapat diperoleh dengan menghubungkan NH 4 + + HPO 4 2– + HOH NH 4 OH + H 2 PO 4 – anion yang ada dalam persamaan (HPO 4 2– dan H 2 PO 4 –) dengan kation NH 4 +, membentuk garam (NH 4) 2 HPO 4 dan NH 4 H 2 PO 4:
(NH 4) 2 HPO 4 +HOH NH 4 OH + NH 4 H 2 PO 4.
7. Sebagai hasil dari tahap kedua hidrolisis, anion dihidrofosfat H 2 PO 4 - terbentuk, yang, bersama dengan kation NH 4 +, berpartisipasi dalam tahap ketiga hidrolisis:
NH 4 + + H 2 PO 4 - + HOH NH 4 OH + H 3 PO 4
(Ion NH 4 + mengikat ion OH -, ion H 2 PO 4 - ke ion H +, memisahkannya dari molekul HOH dan membentuk elektrolit lemah NH 4 OH dan H 3 PO 4).
8. Persamaan hidrolisis tahap ketiga dalam bentuk molekul dapat diperoleh dengan menghubungkan anion NH 4 + + H 2 PO 4 - + HOH NH 4 OH + H 3 PO 4 yang ada dalam persamaan H 2 PO 4 - dan NH 4 + kation dan garam pembentuk NH 4 H 2 PO 4:
NH 4 H 2 PO 4 + HOH NH 4 OH + H 3 PO 4.
Sebagai hasil dari pertimbangan ini, kami memperoleh persamaan hidrolisis berikut:
NH 4 + +PO 4 3– +HOH NH 4 OH+HPO 4 2– (NH 4) 3 PO 4 +HOH NH 4 OH+(NH 4) 2 HPO 4
NH 4 + +HPO 4 2– +HOH NH 4 OH+H 2 PO 4 – (NH 4) 2 HPO 4 +HOH NH 4 OH+NH 4 H 2 PO 4
NH 4 + +H 2 PO 4 - +HOH NH 4 OH + H 3 PO 4 NH 4 H 2 PO 4 +HOH NH 4 OH + H 3 PO 4.
Proses hidrolisis berlangsung terutama pada tahap pertama, sehingga reaksi medium dalam larutan garam, yang dihidrolisis oleh kation dan anion, ditentukan oleh elektrolit berdisosiasi lemah yang terbentuk pada tahap pertama hidrolisis yang lebih kuat. . Dalam kasus yang sedang dipertimbangkan
NH 4 + + PO 4 3– + HOH NH 4 OH + HPO 4 2–
reaksi medium akan basa (pH> 7), karena ion HPO 4 2– adalah elektrolit yang lebih lemah daripada NH 4 OH: KNH 4 OH = 1,8 10 –5 > KHPO 4 2– = K III H 3 PO 4 = 1,3 × 10 -12 (disosiasi ion HPO 4 2– adalah disosiasi H 3 PO 4 pada tahap ketiga, oleh karena itu KHPO 4 2– \u003d K III H 3 PO 4).
Tugas nomor 10
Tuliskan dalam bentuk molekul dan ion-molekul persamaan untuk reaksi hidrolisis garam (tabel 10). Tentukan pH larutan (pH>7, pH<7 или pH=7).
Tabel 10 - Kondisi tugas No. 10
| nomor pilihan | Daftar garam | nomor pilihan | Daftar garam |
| a) Na 2 CO 3, b) Al 2 (SO 4) 3, c) (NH 4) 3 PO 4 | a) Al(NO 3) 3, b) Na 2 SeO 3, c) (NH 4) 2 Te | ||
| a) Na 3 PO 4, b) CuCl 2, c) Al(CH 3 COO) 3 | a) MgSO 4, b) Na 3 PO 4, c) (NH 4) 2 CO 3 | ||
| a) ZnSO 4, b) K 2 CO 3, c) (NH 4) 2 S | a) CrCl 3, b) Na 2 SiO 3, c) Ni(CH 3 COO) 2 | ||
| a) Cr(NO 3) 3, b) Na 2 S, c) (NH 4) 2 Se | a) Fe 2 (SO 4) 3, b) K 2 S, c) (NH 4) 2 SO 3 |
Tabel 10 lanjutan
| nomor pilihan | Daftar garam | nomor pilihan | Daftar garam |
| a) Fe (NO 3) 3, b) Na 2 SO 3, c) Mg (NO 2) 2 | |||
| a) K 2 CO 3, b) Cr 2 (SO 4) 3, c) Be(NO 2) 2 | a) MgSO 4, b) K 3 PO 4, c) Cr(CH 3 COO) 3 | ||
| a) K 3 PO 4, b) MgCl 2, c) Fe(CH 3 COO) 3 | a) CrCl 3, b) Na 2 SO 3, c) Fe(CH 3 COO) 3 | ||
| a) ZnCl 2, b) K 2 SiO 3, c) Cr(CH 3 COO) 3 | a) Fe 2 (SO 4) 3, b) K 2 S, c) Mg (CH 3 COO) 2 | ||
| a) AlCl 3, b) Na 2 Se, c) Mg(CH 3 COO) 2 | a) Fe (NO 3) 3, b) Na 2 SiO 3, (NH 4) 2 CO 3 | ||
| a) FeCl 3, b) K 2 SO 3, c) Zn(NO 2) 2 | a) K 2 CO 3, b) Al(NO 3) 3, c) Ni(NO 2) 2 | ||
| a) CuSO 4, b) Na 3 AsO 4, c) (NH 4) 2 SeO 3 | a) K 3 PO 4, b) Mg (NO 3) 2, c) (NH 4) 2 SeO 3 | ||
| a) BeSO 4, b) K 3 PO 4, c) Ni(NO 2) 2 | a) ZnCl 2, Na 3 PO 4, c) Ni(CH 3 COO) 2 | ||
| a) Bi(NO 3) 3, b) K 2 CO 3 c) (NH 4) 2 S | a) AlCl 3, b) K 2 CO 3, c) (NH 4) 2 SO 3 | ||
| a) Na 2 CO 3, b) AlCl 3, c) (NH 4) 3 PO 4 | a) FeCl 3, b) Na 2 S, c) (NH 4) 2 Te | ||
| a) K 3 PO 4, b) MgCl 2, c) Al(CH 3 COO) 3 | a) CuSO 4, b) Na 3 PO 4, c) (NH 4) 2 Se | ||
| a) ZnSO 4, b) Na 3 AsO 4, c) Mg(NO 2) 2 | a) BeSO 4, b) b) Na 2 SeO 3, c) (NH 4) 3 PO 4 | ||
| a) Cr(NO 3) 3, b) K 2 SO 3, c) (NH 4) 2 SO 3 | a) BiCl 3, b) K 2 SO 3, c) Al(CH 3 COO) 3 | ||
| a) Al(NO 3) 3, b) Na 2 Se, c) (NH 4) 2 CO 3 | a) Fe(NO 3) 2, b) Na 3 AsO 4, c) (NH 4) 2 S |
Bibliografi
1. Lurie, Yu.Yu. Buku pegangan kimia analitik / Yu.Yu. Lurie. - M.: Kimia, 1989. - 448 hal.
2. Rabinovich, V.A. Buku referensi kimia singkat / V.A. Rabinovich, Z.Ya. Khavin - L.: Kimia, 1991. - 432 hal.
3. Glinka, N.L. Kimia umum / N.L. Glinka; ed. V.A. Rabinovich. – edisi 26 - L.: Kimia, 1987. - 704 hal.
4. Glinka, N.L. Tugas dan latihan dalam kimia umum: buku teks untuk universitas / N.L. Glinka; ed. V.A. Rabinovich dan H.M. Rubina - edisi ke-22. - L.: Kimia, 1984. - 264 hal.
5. Kimia umum dan anorganik: catatan kuliah untuk mahasiswa spesialisasi teknologi: dalam 2 jam / Mogilev State University of Food; auth.-stat. V.A. Ogorodnikov. - Mogilev, 2002. - Bagian 1: Pertanyaan umum kimia. – 96 hal.
edisi pendidikan
KIMIA UMUM
Instruksi metodis dan tugas kontrol
untuk siswa spesialisasi teknologi pembelajaran jarak jauh
Disusun oleh: Ogorodnikov Valery Anatolyevich
Editor T.L. Mateusz
Editor teknis A.A. Shcherbakova
Ditandatangani untuk dicetak. Format 60´84 1/16
Pencetakan offset. Waktu Headset. sablon
konv. oven Sinar. ed. l. 3.
salinan sirkulasi. Memesan.
Dicetak pada risograph departemen editorial dan penerbitan
institusi pendidikan
"Universitas Makanan Negeri Mogilev"
1. Perhitungan pH dalam larutan asam dan basa kuat.
Perhitungan pH dalam larutan asam dan basa monobasa kuat dilakukan sesuai dengan rumus:
pH \u003d - lg C ke dan pH \u003d 14 + lg C o
Dimana C ke, C o adalah konsentrasi molar asam atau basa, mol / l
2. Perhitungan pH dalam larutan asam dan basa lemah
Perhitungan pH dalam larutan asam dan basa monobasa lemah dilakukan sesuai dengan rumus: pH \u003d 1/2 (pK ke - lgC ke) dan pH \u003d 14 - 1/2 (pK O - lg C O)
3. Perhitungan pH dalam larutan garam terhidrolisis
Ada 3 kasus hidrolisis garam:
a) hidrolisis garam oleh anion (garam terbentuk dari asam lemah dan basa kuat, misalnya CH 3 COO Na). Nilai pH dihitung dengan rumus: pH = 7 + 1/2 pK hingga + 1/2 lg C s
b) hidrolisis garam oleh kation (garam terbentuk dari basa lemah dan asam kuat, misalnya NH 4 Cl) Perhitungan pH dalam larutan tersebut dilakukan dengan rumus: pH = 7 - 1/2 pK o - 1/2 lg C s
c) hidrolisis garam oleh kation dan anion (garam terbentuk dari asam lemah dan basa lemah, misalnya CH 3 COO NH 4). Dalam hal ini, perhitungan pH dilakukan sesuai dengan rumus:
pH \u003d 7 + 1/2 pK hingga - 1/2 pK o
Jika garam dibentuk oleh asam polibasa lemah atau basa multiprotonik lemah, maka dalam rumus (7-9) yang tercantum di atas untuk menghitung pH, nilai pKa k dan pKa o sesuai dengan tahap terakhir disosiasi diganti
4. Perhitungan pH dalam larutan berbagai campuran asam dan basa
Ketika asam dan basa dituangkan, pH campuran yang dihasilkan tergantung pada jumlah asam dan basa yang diambil dan kekuatannya.
4. Sistem penyangga
Sistem penyangga meliputi campuran:
a) asam lemah dan garamnya, misalnya CH 3 COO H + CH 3 COO Na
b) basa lemah dan garamnya, misalnya NH 4 OH + NH 4 Cl
c) campuran garam asam dengan keasaman yang berbeda, misalnya NaH 2 PO 4 + Na 2 HPO 4
d) campuran asam dan garam sedang, misalnya NaНCO 3 + Na 2 CO 3
e) campuran garam-garam basa yang kebasaannya berbeda, misalnya Al(OH)2 Cl + Al(OH)Cl2, dsb.
Perhitungan pH dalam sistem buffer dilakukan sesuai dengan rumus: pH = pK ke - lg C ke / C s dan pH = 14 - pKa o + lg C o / C s
Larutan buffer asam-basa, persamaan Henderson-Hasselbach. Karakteristik umum. Prinsip operasi. Perhitungan pH larutan penyangga. kapasitas penyangga.
larutan penyangga - sistem yang mempertahankan nilai parameter tertentu (pH, potensial sistem, dll.) ketika komposisi sistem berubah.
Asam basa disebut larutan penyangga , yang mempertahankan nilai pH kira-kira konstan ketika tidak terlalu banyak asam kuat atau basa kuat ditambahkan ke dalamnya, serta ketika diencerkan dan dipekatkan. Larutan penyangga asam basa mengandung asam lemah dan basa konjugasinya. Asam kuat, ketika ditambahkan ke larutan buffer, "berubah" menjadi asam lemah, dan basa kuat menjadi basa lemah. Rumus untuk menghitung pH larutan buffer: pH = pKa tentang + lg C tentang /DENGAN dengan persamaan ini Henderson-Hasselbach . Dari persamaan ini dapat disimpulkan bahwa pH larutan buffer bergantung pada rasio konsentrasi asam lemah dan basa konjugasinya. Karena rasio ini tidak berubah ketika diencerkan, pH larutan tetap konstan. Pengenceran tidak bisa tidak terbatas. Dengan pengenceran yang sangat signifikan, pH larutan akan berubah, karena, pertama, konsentrasi komponen akan menjadi sangat kecil sehingga tidak mungkin lagi mengabaikan autoprotolisis air, dan kedua, koefisien aktivitas tidak bermuatan dan partikel bermuatan tergantung secara berbeda pada kekuatan ionik larutan.
Larutan buffer mempertahankan pH konstan ketika hanya sejumlah kecil asam kuat atau basa kuat yang ditambahkan. Kemampuan larutan buffer untuk "menahan" perubahan pH tergantung pada rasio konsentrasi asam lemah dan basa konjugasinya, serta konsentrasi totalnya - dan dicirikan oleh kapasitas buffer.
Kapasitas penyangga - rasio peningkatan yang sangat kecil dalam konsentrasi asam kuat atau basa kuat dalam larutan (tanpa perubahan volume) dengan perubahan pH yang disebabkan oleh peningkatan ini (hal. 239, 7.79)
Dalam lingkungan yang sangat asam dan sangat basa, kapasitas buffer meningkat secara signifikan. Larutan di mana konsentrasi asam kuat atau basa kuat yang cukup tinggi juga memiliki sifat penyangga.
Kapasitas buffer maksimum pada pH=pKa. Untuk mempertahankan nilai pH tertentu, harus digunakan larutan buffer, di mana nilai pKa asam lemah yang termasuk dalam komposisinya sedekat mungkin dengan pH ini. Masuk akal untuk menggunakan larutan buffer untuk mempertahankan pH dalam kisaran pKa + _ 1. Interval ini disebut gaya kerja buffer.
19. Konsep dasar yang berkaitan dengan senyawa kompleks. Klasifikasi senyawa kompleks Konstanta kesetimbangan yang digunakan untuk mengkarakterisasi senyawa kompleks: konstanta pembentukan, konstanta disosiasi (umum, langkah, termodinamika, konsentrasi nyata dan kondisional)
Paling sering, kompleks adalah partikel yang terbentuk sebagai hasil interaksi donor-akseptor dari atom pusat (ion), yang disebut agen pengompleks, dan partikel bermuatan atau netral, yang disebut ligan. Agen pengompleks dan ligan harus ada secara independen di lingkungan di mana kompleksasi terjadi.
Senyawa kompleks terdiri dari bola dalam dan luar. K3(Fe(CN)6)- K3-bola luar, zat pengkompleks Fe, ligan CN-, zat pengompleks + ligan=bola dalam.
Dentality adalah jumlah pusat donor ligan yang berpartisipasi dalam interaksi donor-akseptor selama pembentukan partikel kompleks. Ligan adalah monodentat (Cl-, H2O, NH3), bidentat (C2O4(2-), 1,10-fenantrolin) dan polidentat.
Bilangan koordinasi adalah jumlah pusat donor ligan yang berinteraksi dengan atom pusat tertentu. Pada contoh di atas: 6-bilangan koordinasi. (Ag (NH3) 2) + - bilangan koordinasi 2, karena amonia adalah ligan monodentat, dan dalam (Ag (S2O3) 2) 3- - bilangan koordinasi 4, karena ion tiosulfat adalah ligan bidentat.
Klasifikasi.
1) Tergantung pada muatannya: anionik ((Fe(CN)6)3-), kationik ((Zn(NH3)4)2 +) dan kompleks tidak bermuatan atau non-elektrolit (HgCl2).
2) Tergantung pada jumlah atom logam: kompleks mononuklear dan polinuklir. Kompleks mononuklear mengandung satu atom logam, sedangkan kompleks polinuklir mengandung dua atau lebih. Partikel kompleks polinuklir yang mengandung atom logam identik disebut homonuklear (Fe2(OH)2)4+ atau Be3(OH)3)3+), dan partikel yang mengandung atom dari logam yang berbeda disebut heteronuklear (Zr2Al(OH)5)6+) .
3) Tergantung pada sifat ligan: ligan homogen dan kompleks ligan campuran (mixed ligand).
Kelat adalah senyawa kompleks siklik dari ion logam dengan ligan polidentat (biasanya organik), di mana atom pusatnya merupakan bagian dari satu atau lebih siklus.
Konstanta. Kekuatan ion kompleks dicirikan oleh konstanta disosiasinya, yang disebut konstanta ketidakstabilan.
Jika data referensi tentang konstanta ketidakstabilan bertahap tidak tersedia, konstanta ketidakstabilan umum ion kompleks digunakan:
Konstanta ketidakstabilan umum sama dengan produk dari konstanta ketidakstabilan bertahap.
Dalam kimia analitik, sebagai ganti konstanta ketidakstabilan, konstanta stabilitas ion kompleks baru-baru ini digunakan: 
Konstanta stabilitas mengacu pada proses pembentukan ion kompleks dan sama dengan kebalikan dari konstanta ketidakstabilan: Kst = 1/Knest.
Konstanta stabilitas mencirikan keseimbangan pembentukan kompleks.
Lihat halaman 313 untuk termodinamika dan konstanta konsentrasi.
20. Pengaruh berbagai faktor terhadap proses pembentukan kompleks dan stabilitas senyawa kompleks. Pengaruh konsentrasi zat yang bereaksi terhadap kompleksasi. Perhitungan fraksi molar ion logam bebas dan kompleks dalam campuran kesetimbangan.
1) Stabilitas senyawa kompleks tergantung pada sifat agen pengompleks dan ligan. Pola perubahan stabilitas banyak kompleks logam dengan berbagai ligan dapat dijelaskan dengan bantuan. Teori asam dan basa keras dan lunak (HMCA): asam lunak membentuk senyawa yang lebih stabil dengan basa lunak, dan asam keras dengan basa keras (misalnya, Al3 +, B3 + (l. to-you) membentuk kompleks dengan O- dan Ligan N-jadi (l. basa), dan Ag + atau Hg2 + (m. to-you) dengan tanah S. Ligan (m. basa.) Kompleks kation logam dengan ligan polidentat lebih stabil daripada kompleks dengan monodentat serupa ligan.
2) kekuatan ion. Dengan peningkatan kekuatan ion dan penurunan koefisien aktivitas ion, stabilitas kompleks menurun.
3) suhu. Jika, selama pembentukan kompleks, delta H lebih besar dari 0, maka dengan meningkatnya suhu, stabilitas kompleks meningkat; jika delta H kurang dari 0, maka menurun.
4) kabupaten samping. Pengaruh pH pada stabilitas kompleks tergantung pada sifat ligan dan atom pusat. Jika kompleks mengandung basa yang kurang lebih kuat sebagai ligan, maka dengan penurunan pH, protonasi ligan tersebut dan penurunan fraksi molar dari bentuk ligan yang terlibat dalam pembentukan kompleks terjadi. Pengaruh pH akan semakin kuat, semakin besar kekuatan basa yang diberikan dan semakin rendah stabilitas kompleks.
5) konsentrasi. Dengan meningkatnya konsentrasi ligan, kandungan kompleks dengan bilangan koordinasi besar meningkat dan konsentrasi ion logam bebas menurun. Dengan kelebihan ion logam dalam larutan, kompleks monoligan akan mendominasi.
Fraksi mol ion logam yang tidak terikat menjadi kompleks
Fraksi mol partikel kompleks
