Bagian I

1. Fenomena kimia, atau reaksi kimia, adalah fenomena di mana transformasi satu zat menjadi zat lain terjadi.

2. Terbentuknya zat baru disertai dengan munculnya tanda-tanda baru atau properti, mengkarakterisasi zat-zat ini, yang dapat diperbaiki dengan bantuan indera, yaitu. melihat tanda-tandareaksi kimia.

3. Isilah tabel “Tanda-tanda reaksi kimia”.

4. Klasifikasi reaksi atas dasar pelepasan atau penyerapan kalor.

5. Syarat terjadinya reaksi kimia :
- kontak zat yang bereaksi;
- pemanasan awal untuk beberapa reaksi eksotermik;
- Pemanasan konstan untuk reaksi endoterm.

Bagian II

1. Dalam hal apa kita dapat mengatakan bahwa reaksi kimia sedang berlangsung?
1) Indikator fenolftalein dituangkan ke dalam tabung reaksi dengan larutan alkali.
3) Indikator metil jingga dituangkan ke dalam tabung reaksi dengan larutan alkali.
Jelaskan jawabannya.
Karena dalam kasus ini perubahan warna larutan diamati, dalam 1 - solusinya akan menjadi raspberry, dalam 3 - kuning.

2. Bacalah puisi itu dengan seksama.
Menunjukkan serangkaian tanda berturut-turut
Kami, membusuk, bikromat:
Warna, suara, api, dan bahkan gas
Masing-masing dari kita bisa memperhatikan.
Untuk transformasi dimulai
Kami harus membakar kristal.
Panas di luar exo
Pembakaran itu ringan
Panas di dalam adalah endo -
Membalikkan efek termal!
Tanda-tanda reaksi apa yang disebutkan dalam puisi itu?
Perubahan warna, pembentukan gas, bau.

Jika reaksi ini tidak ditunjukkan kepada Anda dalam pelajaran, temukan klip video "Penguraian Amonium Dikromat" di Internet, tonton dan buat gambar yang terinspirasi oleh reaksi luar biasa ini.

3. Tetapkan korespondensi antara tanda dan reaksi kimia.

4. Saat menyiapkan larutan asam sulfat, Anda harus:
2) menambahkan asam sulfat ke dalam air.
Jelaskan jawabannya.
Sejumlah besar panas dilepaskan, air dapat mendidih dan melemparkan percikan ke wajah dan tangan pekerja.

5. Apakah pernyataan berikut ini benar?
A. Reaksi eksotermik, sebagai suatu peraturan, dilanjutkan dengan pemanasan konstan.
B. Reaksi endometrium dapat berlangsung tanpa pemanasan.
4) kedua penilaian itu salah.

6. Untuk meningkatkan laju reaksi kimia antara zat padat dan gas, Anda perlu menghancurkan padat.

7. Untuk meningkatkan laju reaksi kimia antara zat terlarut padat, Anda perlu hancurkan dan larutkan dalam air.

8. Tentukan apa yang perlu dilakukan untuk menghilangkan api:
1) zat dan bahan padat - tutup dengan bahan padat;
2) produk minyak - gunakan alat pemadam api;
3) peralatan listrik - matikan energi dan tutup dengan bahan padat.

Dalam industri, kondisi seperti itu dipilih sehingga reaksi yang diperlukan dilakukan, dan reaksi yang berbahaya diperlambat.

JENIS REAKSI KIMIA

Tabel 12 menunjukkan jenis utama reaksi kimia menurut jumlah partikel yang terlibat di dalamnya. Gambar dan persamaan reaksi sering dijelaskan dalam buku teks diberikan. penguraian, koneksi, pengganti dan menukarkan.

Di bagian atas tabel adalah reaksi dekomposisi air dan natrium bikarbonat. Perangkat untuk melewatkan arus listrik langsung melalui air ditunjukkan. Katoda dan anoda adalah pelat logam yang direndam dalam air dan dihubungkan dengan sumber arus listrik. Karena air murni praktis tidak menghantarkan listrik, sedikit soda (Na 2 CO 3) atau asam sulfat (H 2 SO 4) ditambahkan ke dalamnya. Ketika arus melewati kedua elektroda, gelembung gas dilepaskan. Dalam tabung tempat hidrogen dikumpulkan, volumenya dua kali lebih besar dari tabung tempat oksigen dikumpulkan (Anda dapat memverifikasi keberadaannya dengan bantuan serpihan yang membara). Skema model menunjukkan reaksi dekomposisi air. Ikatan kimia (kovalen) antara atom dalam molekul air dihancurkan, dan molekul hidrogen dan oksigen terbentuk dari atom yang dilepaskan.

Skema model reaksi senyawa besi logam dan belerang molekul S 8 menunjukkan bahwa sebagai hasil penataan ulang atom selama reaksi, besi sulfida terbentuk. Dalam hal ini, ikatan kimia dalam kristal besi (ikatan logam) dan molekul belerang (ikatan kovalen) dihancurkan, dan atom yang dilepaskan bergabung untuk membentuk ikatan ionik menjadi kristal garam.

Reaksi lain dari senyawa tersebut adalah mengencerkan kapur CaO dengan air untuk membentuk kalsium hidroksida. Pada saat yang sama, kapur yang dibakar (kapur cepat) mulai menghangat dan bubuk kapur mati terbentuk.

Ke reaksi substitusi mengacu pada interaksi logam dengan asam atau garam. Ketika logam yang cukup aktif direndam dalam asam kuat (tetapi bukan asam nitrat), gelembung hidrogen dilepaskan. Logam yang lebih aktif menggantikan logam yang kurang aktif dari larutan garamnya.

khas reaksi pertukaran adalah reaksi netralisasi dan reaksi antara larutan dua garam. Gambar tersebut menunjukkan pembuatan endapan barium sulfat. Jalannya reaksi netralisasi dipantau menggunakan indikator fenolftalein (warna merah tua menghilang).

Tabel 12

Jenis-jenis reaksi kimia

UDARA. OKSIGEN. PEMBAKARAN

Oksigen adalah unsur kimia yang paling umum di Bumi. Kandungannya dalam kerak bumi dan hidrosfer disajikan pada Tabel 2 “Prevalensi unsur kimia”. Oksigen menyumbang sekitar setengah (47%) dari massa litosfer. Ini adalah unsur kimia dominan di hidrosfer. Di kerak bumi, oksigen hanya ada dalam bentuk terikat (oksida, garam). Hidrosfer juga diwakili terutama oleh oksigen terikat (bagian dari oksigen molekuler dilarutkan dalam air).

Atmosfer oksigen bebas mengandung 20,9% volume. Udara adalah campuran gas yang kompleks. Udara kering adalah 99,9% nitrogen (78,1%), oksigen (20,9%) dan argon (0,9%). Kandungan gas-gas ini di udara hampir konstan. Komposisi udara atmosfer kering juga termasuk karbon dioksida, neon, helium, metana, kripton, hidrogen, oksida nitrat (I) (diazot oksida, nitrogen hemioksida - N 2 O), ozon, sulfur dioksida, karbon monoksida, xenon, nitrogen oksida ( IV) (nitrogen dioksida - NO 2).

Komposisi udara ditentukan oleh kimiawan Prancis Antoine Laurent Lavoisier pada akhir abad ke-18 (Tabel 13). Dia membuktikan kandungan oksigen di udara, dan menyebutnya "udara vital". Untuk melakukan ini, ia memanaskan merkuri di atas tungku dalam retort kaca, yang bagian tipisnya ditempatkan di bawah tutup kaca, diturunkan ke penangas air. Udara di bawah tutupnya ternyata tertutup. Saat dipanaskan, merkuri bergabung dengan oksigen, berubah menjadi oksida merkuri merah. "Udara" yang tersisa di tutup kaca setelah pemanasan merkuri tidak mengandung oksigen. Mouse, ditempatkan di bawah topi, mati lemas. Setelah merkuri oksida terkalsinasi, Lavoisier kembali mengisolasi oksigen darinya dan kembali menerima merkuri murni.

Kandungan oksigen di atmosfer mulai meningkat secara nyata sekitar 2 miliar tahun yang lalu. Akibat reaksi fotosintesis volume karbon dioksida tertentu diserap dan volume oksigen yang sama dilepaskan. Gambar dalam tabel secara skematis menunjukkan pembentukan oksigen selama fotosintesis. Selama fotosintesis pada daun tumbuhan hijau yang mengandung klorofil, ketika energi matahari diserap, air dan karbon dioksida diubah menjadi karbohidrat(gula) dan oksigen. Reaksi pembentukan glukosa dan oksigen pada tumbuhan hijau dapat ditulis sebagai berikut:

6H 2 O + 6CO 2 \u003d C 6 H 12 O 6 + 6O 2.

Glukosa yang dihasilkan menjadi tidak larut dalam air. pati yang terakumulasi pada tumbuhan.

Tabel 13

Udara. Oksigen. Pembakaran

Fotosintesis adalah proses kimia yang kompleks yang mencakup beberapa tahap: penyerapan dan pengangkutan energi matahari, penggunaan energi sinar matahari untuk memulai reaksi redoks fotokimia, pengurangan karbon dioksida dan pembentukan karbohidrat.

Sinar matahari adalah radiasi elektromagnetik dengan panjang gelombang yang berbeda. Dalam molekul klorofil, ketika cahaya tampak (merah dan ungu) diserap, elektron berpindah dari satu keadaan energi ke keadaan energi lainnya. Fotosintesis hanya mengkonsumsi sebagian kecil energi matahari (0,03%) yang mencapai permukaan bumi.

Semua karbon dioksida yang tersedia di Bumi melewati siklus fotosintesis rata-rata 300 tahun, oksigen - dalam 2000 tahun, air laut - dalam 2 juta tahun. Saat ini, kandungan oksigen konstan telah ditetapkan di atmosfer. Hampir seluruhnya dihabiskan untuk respirasi, pembakaran, dan pembusukan bahan organik.

Oksigen adalah salah satu zat yang paling aktif. Proses yang melibatkan oksigen disebut reaksi oksidasi. Ini termasuk pembakaran, pernapasan, pembusukan dan banyak lainnya. Tabel menunjukkan pembakaran minyak, yang disertai dengan pelepasan panas dan cahaya.

Reaksi pembakaran dapat membawa tidak hanya manfaat, tetapi juga bahaya. Pembakaran dapat dihentikan dengan menghentikan udara (pengoksidasi) mencapai objek yang terbakar dengan busa, pasir, atau selimut.

Alat pemadam api busa diisi dengan larutan soda kue yang pekat. Ketika bersentuhan dengan asam sulfat pekat, yang ada dalam ampul kaca di bagian atas alat pemadam kebakaran, busa karbon dioksida terbentuk. Untuk mengaktifkan alat pemadam api, balikkan dan pukul lantai dengan pin logam. Dalam hal ini, ampul asam sulfat pecah dan karbon dioksida terbentuk sebagai hasil dari reaksi asam dengan natrium bikarbonat berbusa cairan dan membuangnya keluar dari pemadam api dengan jet yang kuat. Cairan berbusa dan karbon dioksida, menyelimuti objek yang terbakar, mendorong udara dan memadamkan api.

Informasi serupa.

Pelajaran didahului dengan tamasya ke museum sejarah dan etnografi di udara terbuka "Tukay Kyrlay", dengan kunjungan ke museum rumah G. Tukay.

Tujuan Pembelajaran. Untuk membentuk pengetahuan tentang tanda dan kondisi reaksi kimia, atas dasar ini untuk meningkatkan kemampuan membedakan proses fisika dari proses kimia.

Tugas pengembangan. Untuk meningkatkan kemampuan menjelaskan ketergantungan jalannya reaksi kimia pada kondisi eksternal.

Percobaan. Pencairan parafin, pembakaran pati, pembakaran obor, interaksi natrium hidroksida dengan asam klorida dengan adanya fenolftalein, interaksi tembaga sulfat (II) dan natrium hidroksida, interaksi larutan natrium karbonat dan asam klorida.

Hasil belajar yang direncanakan. Siswa harus dapat menggunakan contoh reaksi kimia tertentu untuk menunjukkan kondisi terjadinya dan perjalanan selanjutnya, serta tanda-tanda reaksi.

Hasil pembangunan yang direncanakan. Mahasiswa mampu menjelaskan hubungan antara kondisi dan kemungkinan terjadinya reaksi kimia.

Pelajaran dimulai dengan siswa membaca puisi G. Tukay dalam bahasa Tatar, kriteria pemilihan puisi adalah refleksi di dalamnya dari berbagai fenomena alam.

Dalam proses mendemonstrasikan eksperimen (peleburan parafin, karbonisasi pati), kami menemukan esensi dari fenomena yang terjadi dan menyusun tabel.

Untuk mengkonsolidasikan pengetahuan, kami melakukan percakapan dengan siswa dan menjawab pertanyaan.

Dedaunan emas berputar-putar
Di air kolam yang berwarna merah muda.
Seperti kupu-kupu, kawanan ringan dengan
Memudar lalat ke bintang ...

pertanyaan guru:

1. Fenomena apa dalam kehidupan tumbuhan yang disebutkan dalam puisi S. Yesenin?
2. Apakah gugurnya daun berhubungan dengan fenomena fisika atau kimia?
3. Apa penyebab perubahan warna daun pohon di musim gugur, fenomena fisika atau kimia apa yang terjadi pada kasus ini?
4. Pigmen apa yang menyebabkan warna hijau daun tumbuhan?
5. Proses apa yang terjadi pada daun hijau tumbuhan di bawah pengaruh sinar matahari?

Pesan siswa. Fotosintesis adalah fenomena kimia (persamaan reaksi fotosintesis ditulis di papan tulis).

Untuk mengembangkan keterampilan siswa dalam pengendalian diri pengetahuan, kami melakukan tes kontrol.

1. Fenomena kimia (berlawanan dengan fenomena fisik) meliputi:

1. Pembakaran bensin di mesin mobil
2. susu asam,
3. pencairan salju,
4. pembentukan es di pohon.

2. Manakah dari fenomena alam yang disertai dengan reaksi kimia?

1. Curah hujan,
2. erupsi vulkanik,
3. sisa tanaman yang membusuk,
4. es melayang di sungai.

3. Manakah dari tanda-tanda yang merupakan ciri-ciri reaksi kimia?

1. pembentukan sedimen,
2. perubahan keadaan agregat,
3. pelepasan gas,
4. penghancuran materi.

4. Fenomena fisika (tidak seperti fenomena kimia) meliputi:

1. pembakaran batu bara,
2. persiapan bubuk dari sepotong kapur,
3. pembentukan karat,
4. cahaya dari filamen tungsten dalam bola lampu.

Guru. Mengapa kita perlu mengetahui syarat terjadinya dan syarat terjadinya reaksi kimia?

Murid. Untuk mengendalikan jalannya reaksi kimia, terkadang reaksi kimia harus dihentikan, misalnya, dalam kebakaran, kita berusaha menghentikan reaksi pembakaran.

Pesan siswa. Kebakaran hutan adalah pembakaran vegetasi yang tidak terkendali yang menyebar secara spontan melalui suatu kawasan hutan. Kebakaran hutan setiap tahun terjadi di hutan Tatarstan, serta di negara-negara lain di dunia di wilayah yang luas dan sering mengambil karakter bencana alam. Kebakaran hutan menghancurkan dana hutan Tatarstan, dan juga menimbulkan bahaya bagi penduduk. Dalam hal ini, ada ancaman langsung kehancuran oleh kebakaran pemukiman dan objek ekonomi nasional yang terletak di dekat hutan, serta kontaminasi asap dan gas yang kuat di wilayah, bahkan jauh dari tepi hutan.
“Asapnya begitu banyak sehingga burung-burung tidak bisa terbang, mereka jatuh ke tanah”
Total luas hutan Republik Tatarstan adalah 1.270,3 ribu hektar, termasuk 1.165,3 ribu hektar yang tertutup hutan, di mana 281,1 ribu hektar di antaranya adalah tanaman hutan. Total stok kayu adalah 168,8 juta m 3 . Pertumbuhan kayu rata-rata - 4,13 m 3 / ha
Hampir semua kebakaran hutan di Tatarstan terjadi karena kelalaian manusia.
Musim kebakaran 2004 di Tatarstan dimulai pada 20 April. Selama waktu ini, hutan terbakar lebih dari 40 kali di republik ini, layanan pers Direktorat Utama Perlindungan Sumber Daya Alam dan Lingkungan mengatakan kepada Intertat.ru. Patut dicatat bahwa dari 41 kasus kebakaran hutan, 39 terkait dengan pelanggaran oleh warga negara terhadap persyaratan Aturan Keselamatan Kebakaran di hutan Federasi Rusia.

Untuk mengkonsolidasikan dan menggeneralisasi pengetahuan, siswa menjawab pertanyaan.

1. Bagaimana kondisi permulaan dan penghentian pembakaran?

2. Agen pemadam kebakaran apa yang harus digunakan dalam kasus berikut:

a) pakaian pada orang tersebut terbakar;
b) bensin dinyalakan;
c) terjadi kebakaran hutan;
d) apakah minyak terbakar di permukaan air?

Di bagian akhir pelajaran, guru menyimpulkan pelajaran, siswa menerima pekerjaan rumah.

Mari kita pertimbangkan bagaimana pengetahuan tentang kondisi terjadinya dan jalannya reaksi kimia harus dikembangkan dalam pelajaran kimia di kelas VII-VIII.

Dalam pelajaran pertama, cukup jika siswa belajar bahwa dalam kondisi yang sama satu zat mengalami transformasi kimia, dan yang lain tidak (pemanasan stearin dan gula), bahwa dalam kondisi tertentu hanya terjadi perubahan fisik dengan suatu zat, dan di bawah orang lain, bahan kimia (melarutkan dan memanaskan gula).

Setelah pengenalan tanda-tanda reaksi kimia, generalisasi pertama pengetahuan tentang kondisi interaksi kimia dilakukan, diatur sebagai berikut. Siswa diminta untuk menjawab pertanyaan: Kondisi apa yang diperlukan agar: a) gula menjadi arang, b) magnesium dapat terbakar, c) pelat tembaga tertutupi lapisan hitam? Dalam semua kasus ini, mereka menyebut kondisi yang sama - pemanasan zat. Membahas jawaban, guru mencatat bahwa untuk pembakaran Magnesium dan menghitamnya pelat tembaga, pemanasan saja tidak cukup, logam perlu bersentuhan dengan oksigen atmosfer. Untuk konfirmasi, ia menunjukkan pijaran sepotong lembaran tembaga tipis mengkilap, dilipat dalam bentuk amplop dengan tepi yang ditekan rapat atau kabel tembaga tebal yang dipilin menjadi satu. Setelah pendinginan, ternyata tembaga itu menjadi hitam di bagian luar, tetapi tetap mengkilat di bagian dalam, karena molekul oksigen tidak menembus di sini.

Guru mendemonstrasikan larutan tembaga sulfat dalam silinder kaca, di mana larutan amonium hidroksida encer dituangkan dengan hati-hati dari atas. Dia menarik perhatian pada munculnya warna biru cerah hanya di bagian tengah bejana dan mengatakan bahwa reaksi kimia, mulai dari tempat di mana cairan bersentuhan satu sama lain, dapat terjadi di seluruh volume hanya jika pengadukan dilakukan. terapan. Siswa mengembangkan ide pertama mereka tentang kondisi interaksi kimia seperti kontak reaktan dan pencampurannya.

Sebagai kesimpulan, mereka mencatat bahwa kondisi terpenting untuk reaksi kimia adalah: 1) adanya zat yang dapat mengalami transformasi kimia, 2) kontak dan pencampuran zat (jika reaksi terjadi antara dua zat), 3) pemanasan.

Untuk menguji dan mengkonsolidasikan pengetahuan, pertanyaan dan tugas berikut digunakan:

1. Sebutkan syarat syarat terjadinya reaksi kimia! Berikan contoh. Apa pentingnya mengetahui kondisi-kondisi ini untuk praktik?
2. Kondisi apa yang diperlukan agar: a) tembaga menjadi tertutup lapisan hitam, b) air kapur menjadi keruh?
3. Kondisi apa untuk terjadinya reaksi kimia yang kita ciptakan ketika kita menyalakan lampu spiritus atau kompor gas? Manakah dari kondisi ini yang kita langgar ketika kita memadamkan api?

Saat mempelajari topik berikutnya - "Informasi awal tentang struktur dan komposisi zat" - guru memperhatikan kondisi transformasi yang digunakan untuk membentuk konsep reaksi dekomposisi dan reaksi senyawa. Menekankan bahwa untuk penguraian oksida merkuri dan karbonat tembaga dasar, pemanasan konstan diperlukan, dan untuk penguraian air, aksi arus listrik. Kombinasi belerang dengan besi dimulai hanya ketika dipanaskan, dan kemudian, karena panas dilepaskan selama reaksi ini, pemanasan lebih lanjut dari campuran tidak lagi diperlukan.

Siswa harus belajar bahwa tidak semua reaksi penguraian berlangsung dengan penyerapan panas dan tidak setiap kombinasi zat disertai dengan pelepasannya. Guru menunjukkan percobaan: dia memanaskan tabung reaksi dengan amonium dikromat hanya sampai reaksi dimulai, yang berlanjut setelah pemanasan berhenti. Pemanasan suatu zat, pengeluaran partikel panas dari tabung reaksi, menunjukkan bahwa reaksi berlangsung dengan pelepasan panas.

Kemudian diberikan contoh reaksi kombinasi yang berlangsung dengan penyerapan panas: kombinasi nitrogen dengan oksigen terjadi pada suhu di atas 1200 ° C dan membutuhkan pemanasan konstan.

Pengembangan lebih lanjut dan konsolidasi pengetahuan tentang kondisi reaksi kimia berlangsung dalam topik "Oksigen. Udara".

Setelah mempelajari sifat-sifat kimia oksigen, siswa diberikan pertanyaan:

1. Kondisi apa yang diperlukan untuk membakar arang; belerang, fosfor dan magnesium dalam oksigen dan di udara? Mengapa cukup untuk memanaskan zat-zat ini hanya sampai reaksi dimulai?
2. Mengapa sepotong gabus melekat pada ujung bulu sebelum membakar bulu baja dengan oksigen? Apakah panas dilepaskan ketika besi bereaksi dengan oksigen? Mengapa Anda berpikir begitu?
3. Bagaimana kondisi pembakaran dan bagaimana kita membuatnya ketika kita menyalakan gas di atas kompor gas?

Ketika siswa mempelajari komposisi udara, mereka dapat ditawari tugas dan pertanyaan berikut:

1. Bandingkan kondisi: a) untuk pembentukan bubuk merah merkuri oksida dalam percobaan Lavoisier dan b) untuk dekomposisi merkuri oksida. Apa persamaan dan perbedaan kondisi tersebut?
2. Mengapa pembentukan oksida merkuri berhenti ketika merkuri dipanaskan dalam waktu lama dalam wadah tertutup dengan udara? Kondisi oksidasi merkuri apa yang dilanggar?
3. Lilin yang menyala diletakkan di dalam toples besar berisi udara, kemudian toples tersebut ditutup dengan gabus. Lilin menyala sebentar lalu padam. Mengapa api berhenti? Kondisi interaksi zat apa yang dilanggar?

Dalam topik "Hidrogen" berguna untuk menganalisis mengapa dalam peralatan Kipp, ketika keran ditutup, reaksi berhenti, kondisi reaksi apa yang dilanggar.

Dalam topik "Air. Solusi" mereka mempertimbangkan sifat kimia air, mempelajari reaksi air dengan logam. Pada saat yang sama, percobaan dibuat yang memungkinkan kita untuk mencatat bahwa berbagai logam bereaksi dengan air di bawah kondisi suhu yang berbeda. Dalam topik yang sama, diinginkan untuk membandingkan kondisi penguraian air dan sintesisnya, untuk memperhatikan fakta bahwa penguraian air terjadi dengan aksi arus listrik yang berkelanjutan, dan percikan listrik cukup untuk meledak. campuran hidrogen dan oksigen dalam eudiometer. Setelah itu, siswa harus ditanya reaksi mana yang berlangsung dengan pelepasan, dan yang mana dengan penyerapan energi.

Di kelas VIII, ketika mempelajari reaksi pertukaran antara dua garam, garam dan basa, sangat penting untuk menunjukkan kondisi terpenting untuk reaksi ini: kelarutan zat awal dalam air dan keberadaan air.

Di akhir studi topik "Kelas senyawa anorganik yang paling penting", siswa membuat tabel di mana mereka memasukkan sejumlah contoh transformasi kimia yang dipelajari dari zat anorganik yang larut dalam air dan tidak larut, serta informasi tentang jenis dan kondisi transformasi ini. Contoh dari salah satu tabel tersebut ditunjukkan di bawah ini.

Ketika membahas isi tabel, pertama-tama ditekankan bahwa tidak ada kesesuaian yang pasti antara jenis interaksi kimia dan kondisi reaksi: beberapa reaksi substitusi berlangsung tanpa pemanasan, sementara yang lain (antara oksida tembaga dan hidrogen) berlangsung dengan pemanasan, hal yang sama dapat dikatakan tentang reaksi pertukaran. Namun demikian, beberapa hubungan antara jenis reaksi, partisipasi zat larut dan tidak larut di dalamnya dan kondisinya dapat diperhatikan.

Jika zat kompleks yang larut dalam air (asam, garam) terlibat dalam reaksi substitusi, maka reaksi dilakukan dalam larutannya tanpa pemanasan. Jika zat kompleks tidak larut dalam air, maka diperlukan pemanasan.

Reaksi pertukaran antara DUA garam, garam dan basa, berlangsung tanpa pemanasan hanya jika zat ini larut. Oksida yang tidak larut dalam air juga dapat masuk ke dalam reaksi pertukaran antara oksida dan asam, tetapi dalam hal ini pemanasan diperlukan.

Pengembangan pengetahuan tentang kondisi terjadinya dan jalannya reaksi berlanjut dalam topik: "Karbon dan senyawanya", "Logam", "Kimia dan pentingnya dalam perekonomian nasional."

Mempelajari modifikasi alotropik karbon, guru memperkenalkan siswa dengan kondisi untuk mendapatkan berlian buatan.

Pengembangan sistematis pengetahuan tentang kondisi terjadinya dan jalannya reaksi kimia di kelas VII dan VIII memungkinkan siswa untuk mengajukan pertanyaan yang menjelaskan kondisi yang diperlukan untuk penyalaan zat dan kelanjutan pembakaran. Percobaan didemonstrasikan, misalnya, nyala alkohol dipadamkan dengan menutup wadah dengan penutup, dan nyala terpentin dipadamkan dengan merendam wadah dalam air dingin.

Dalam topik "Logam" banyak perhatian harus diberikan untuk mengklarifikasi kondisi karat pada besi dan metode melindunginya dari karat *.

* (P.A. Gloriozov, E.P. Kleshcheva, L.A. Korobeynikova. T. 3. Savich. Metode pengajaran kimia tentang sekolah delapan tahun. M., "Pencerahan", 1966.)

Akhirnya, dalam topik "Kimia dan Signifikansinya dalam Perekonomian Nasional", membahas peran kimia dalam perekonomian nasional Uni Soviet dan perlindungan alam, sangat berguna untuk menunjukkan sekali lagi betapa pentingnya pengetahuan yang terkumpul di ilmu tentang syarat-syarat reaksi kimia dan keberhasilan penerapannya saat ini dalam berbagai bidang perekonomian nasional dalam kehidupan sehari-hari.

A) Magnesium membakar es yang dingin Mencairnya es C) Pasir sungai mengendap di air
D) Mencampur serbuk belerang dan besi E) Air mendidih

2. Massa molar besi adalah
A) 26 g/mol dingin 56 g/mol C) 52 g/mol D) 112 g/mol E) 56

3. Dalam rumus 2Na2S, jumlah atom natrium dan belerang adalah sama
A) 1 dan 2 keren 4 dan 1 C) 2 dan 4 D) 4 dan 2 E) 2 dan 1

4. Rumus Mn(VII) oksida
1. MnO2 keren Mn2O7 C) Mn2O3 D) MnO3 E) MnO

5. Dalam skema reaksi P+O2 ? P2O5 perlu menempatkan koefisien
A) 4, 5, 2 keren 2, 1, 1 C) 2, 5, 2 D 5, 4, 2 E) 2, 4, 5

6. Persamaan reaksi substitusi adalah -
A) 4Na + O2 = 2 Na2O keren CaCO3 = CaO +CO2? C) Zn + CuS = ZnS + Cu
D) 2Mg + O2 = 2MgO E) 2H2 + O2 > 2H2O

7. Paku besi yang direndam dalam larutan tembaga klorida (II) ditutupi dengan lapisan tembaga merah. Ini adalah contoh reaksi:
A) Pertukaran dekomposisi keren C) Substitusi D) Sambungan E) Tidak ada reaksi seperti itu

8. Simbol untuk unsur kimia mangan
A) ?e keren Mg C) O D) Mn E) Mr

9. Unsur kimia, dan bukan zat sederhana nitrogen, disebut dalam ekspresi
A) Nitrogen adalah komponen pendingin udara Asam nitrat HNO3 mengandung nitrogen
C) Rumus nitrogen N2 D) Nitrogen cair terkadang digunakan untuk membekukan makanan
E) Gas inert nitrogen
10. Aluminium tidak memiliki sifat fisik
A) Konduktivitas listrik dingin Konduktivitas termal C) Warna putih perak
D) Kemampuan untuk menjadi magnet E) Gas dalam kondisi normal

11. Tanda yang memungkinkan kita untuk menyebut berkaratnya paku sebagai reaksi kimia adalah:
A) Evolusi panas dingin Evolusi gas C) Perubahan warna
D) Bau E) Curah hujan

12. Besi sulfida adalah zat kompleks, bukan campuran karena
A) Dapat dipisahkan oleh magnet menjadi besi dan belerang
keren Dapat dipisahkan dengan distilasi menjadi besi dan belerang
C) Terdiri dari atom-atom dari unsur kimia yang berbeda dan tidak dapat dipisahkan dengan metode fisik menjadi besi dan belerang
D) Tidak larut dalam air E) gas dalam kondisi normal

13. 3,01 * 10 23 atom besi menyusun
A) 2 mol dingin 3 mol C) 1 mol D) 0,5 mol E) 1,5 mol

14. 69 g natrium adalah
A) 3 mol dingin 1 mol C) 6,3 mol D) 1,5 mol E) 0,5 mol

15. Penyaringan dapat memisahkan campuran:
A) serpihan tembaga dan besi mendinginkan gula dan air C) kapur dan air
D) air dan asam asetat E) air dan bensin

16. Interaksi magnesium dengan oksigen mengacu pada reaksi:
A) dekomposisi pertukaran dingin C) senyawa D) substitusi E) tidak ada reaksi seperti itu

17. Fenomena kimia meliputi:
A) penggilingan marmer, penguapan air dingin C) pencairan es D) pencairan tembaga E) pembakaran batu bara

19. Berapa valensi aluminium?
A) 1 keren 2 C) 3 D) 4 E) 5

20. Satuan pengukuran massa molar:
A) gram keren gram/mol C) mol D) melogram E) tidak ada satuan ukuran

21. Massa molar NaHCO3 adalah:
A) 156 dingin 156 g/mol C) 84 g/mol D) 84 E) 84 L

22. Tunjukkan reaksi dekomposisi:
A) 2H2 + O2 > 2 H2O dingin 2Na + 2H2O > 2NaOH + H2
C) C + O2 > CO2 D) 2NH3 > N2 + 3H2
E) AgNO3 + HCl > AgCl + HNO3

23. Fraksi massa oksigen dalam asam sulfat H2SO4 kira-kira:
A) 16% keren 33% C) 65% D) 2% E) 17%

25. Di mana dari baris ini hanya logam berada?
A) K, Zn, Fe keren Si, Ca, Bi C)Al, C, Cr D) W, Os, B E) P, Au, Pb

26. Fraksi massa belerang dalam SO2 adalah:
A) 32% keren 64% C) 50% D) 80% E) 12%

27. Massa seng sulfida yang terbentuk dengan memanaskan 10 g belerang dengan seng adalah:
A) 12 g keren 30,31 g C) 25,6 g D) 10,5 g E) 32,4 g

28. Simbol untuk unsur kimia kripton
A) Ca keren Kr C) K D) Cd E) C

29. Substansi adalah
A) Udara B) tembaga C) Cermin D) Granit E) susu

30. Daftar sifat fisik berlebihan
A) Kerapatan pembakaran dingin C) Konduktivitas termal
D) Titik didih E) Titik leleh