តើអ្វីទៅជាភាពស្មោះត្រង់ និងរបៀបកំណត់វា។ ការកំណត់តម្លៃនៃធាតុគីមី

មនុស្សច្រើនតែលឺពាក្យថា "valence" ដោយមិនយល់ច្បាស់ថាវាជាអ្វី។ ដូច្នេះ​អ្វី​ទៅ​ជា valency? Valence គឺជាពាក្យមួយដែលប្រើក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធគីមី។ Valence កំណត់សមត្ថភាពរបស់អាតូមដើម្បីបង្កើតចំណងគីមី។ តាមបរិមាណ ភាពស្មើគ្នាគឺជាចំនួននៃចំណងដែលអាតូមចូលរួម។

តើអ្វីជាអត្ថិភាពនៃធាតុ

Valence គឺជាសូចនាករនៃសមត្ថភាពរបស់អាតូមក្នុងការភ្ជាប់អាតូមផ្សេងទៀត បង្កើតចំណងគីមីជាមួយពួកវានៅខាងក្នុងម៉ូលេគុល។ ចំនួនចំណងនៃអាតូមគឺស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមិនបានផ្គូផ្គងរបស់វា។ ចំណងទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថា covalent ។

អេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងគឺជាអេឡិចត្រុងសេរីនៅលើសំបកខាងក្រៅនៃអាតូមដែលផ្គូផ្គងជាមួយអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូមមួយទៀត។ គូនៃអេឡិចត្រុងបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា "អេឡិចត្រុង" ហើយអេឡិចត្រុងនីមួយៗត្រូវបានគេហៅថា valence ។ ដូច្នេះនិយមន័យនៃពាក្យ "valency" គឺជាចំនួនគូអេឡិចត្រុងដែលអាតូមមួយត្រូវបានភ្ជាប់ទៅអាតូមមួយទៀត។

Valence អាចត្រូវបានបង្ហាញតាមគ្រោងការណ៍នៅក្នុងរូបមន្តគីមីរចនាសម្ព័ន្ធ។ នៅពេលដែលវាមិនចាំបាច់ រូបមន្តសាមញ្ញត្រូវបានប្រើដែល valence មិនត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញ។

ចន្លោះអតិបរមានៃធាតុគីមីពីក្រុមមួយនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃ Mendeleev គឺស្មើនឹងលេខស៊េរីនៃក្រុមនេះ។ អាតូមនៃធាតុដូចគ្នាអាចមានវ៉ាល់ខុសគ្នានៅក្នុងសមាសធាតុគីមីផ្សេងៗគ្នា។ ភាពរាងប៉ូលនៃចំណង covalent ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងមិនត្រូវបានគេយកមកពិចារណាទេ។ នេះជាមូលហេតុដែល valence មិនមានសញ្ញា។ ដូចគ្នានេះផងដែរ valency មិនអាចជាតម្លៃអវិជ្ជមាន និងស្មើសូន្យទេ។

ជួនកាលគោលគំនិតនៃ "valence" គឺស្មើនឹងគំនិតនៃ "ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម" ប៉ុន្តែនេះមិនមែនជាការពិតទេ ទោះបីជាពេលខ្លះសូចនាករទាំងនេះស្របគ្នាក៏ដោយ។ លេខអុកស៊ីតកម្ម គឺជាពាក្យផ្លូវការដែលសំដៅទៅលើបន្ទុកដែលអាចកើតមាន ដែលអាតូមមួយនឹងទទួលបាន ប្រសិនបើគូអេឡិចត្រុងរបស់វាត្រូវបានផ្ទេរទៅអាតូមអវិជ្ជមានអគ្គិសនីច្រើន។ នៅទីនេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអាចមានសញ្ញាខ្លះ ហើយត្រូវបានបង្ហាញជាឯកតានៃបន្ទុក។ ពាក្យនេះគឺជារឿងធម្មតានៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ ពីព្រោះនៅក្នុងសមាសធាតុអសរីរាង្គ វាពិបាកក្នុងការវិនិច្ឆ័យ valence ។ ផ្ទុយទៅវិញ នៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ វ៉ាលីនីត ត្រូវបានគេប្រើព្រោះសមាសធាតុសរីរាង្គភាគច្រើនមានរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល។

ឥឡូវ​ដឹង​ហើយ​ថា​ធាតុ​គីមី​មាន​កម្រិត​ណា​ហើយ!

Valency គឺជាសមត្ថភាពរបស់អាតូមក្នុងការភ្ជាប់ទៅខ្លួនពួកគេនូវចំនួនអាតូមមួយចំនួនផ្សេងទៀត។

អាតូមមួយនៃធាតុ monovalent មួយផ្សេងទៀតរួមបញ្ចូលគ្នាជាមួយអាតូមមួយនៃធាតុ monovalent(HCl) . អាតូមនៃធាតុ divalent រួមបញ្ចូលគ្នាជាមួយអាតូមពីរនៃធាតុ monovalent ។(H2O) ឬអាតូម divalent មួយ។(CaO) . នេះមានន័យថា valence នៃធាតុមួយអាចត្រូវបានតំណាងជាលេខដែលបង្ហាញពីចំនួនអាតូមនៃធាតុ monovalent ដែលអាតូមនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យអាចបញ្ចូលគ្នាជាមួយ។ វ៉ាលីនៃធាតុគឺជាចំនួននៃចំណងដែលអាតូមបង្កើតបាន៖

ណា - monovalent (ចំណងមួយ)

ហ - monovalent (ចំណងមួយ)

អូ - divalent (ចំណងពីរសម្រាប់អាតូមនីមួយៗ)

ស - hexavalent (បង្កើតជាចំណងប្រាំមួយជាមួយអាតូមជិតខាង)

ច្បាប់សម្រាប់កំណត់តម្លៃ
ធាតុនៅក្នុងការតភ្ជាប់

1. Valence អ៊ីដ្រូសែនច្រឡំ ខ្ញុំ(ឯកតា) ។ បន្ទាប់មកដោយអនុលោមតាមរូបមន្តនៃទឹក H 2 O អាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមអុកស៊ីសែនមួយ។

2. អុកស៊ីហ្សែននៅក្នុងសមាសធាតុរបស់វាតែងតែបង្ហាញ valence II. ដូច្នេះកាបូននៅក្នុងសមាសធាតុ CO 2 (កាបូនឌីអុកស៊ីត) មាន valence នៃ IV ។

3. វ៉ាឡង់ខ្ពស់ជាងស្មើនឹង លេខក្រុម .

4. តម្លៃទាបបំផុត។គឺស្មើនឹងភាពខុសគ្នារវាងលេខ 8 (ចំនួនក្រុមក្នុងតារាង) និងចំនួនក្រុមដែលធាតុនេះស្ថិតនៅ ពោលគឺឧ។ 8 - ន ក្រុម .

5. សម្រាប់លោហធាតុដែលស្ថិតនៅក្នុងក្រុមរង "A" វ៉ាឡង់គឺស្មើនឹងលេខក្រុម។

6. Nonmetals ជាទូទៅបង្ហាញ valences ពីរ: ខ្ពស់ជាង និងទាបជាង។

ឧទាហរណ៍៖ ស្ពាន់ធ័រមានកម្រិត VI ខ្ពស់បំផុត និងទាបបំផុត (៨ - ៦) ស្មើនឹង II; ផូស្វ័របង្ហាញ valences V និង III ។

7. Valence អាចថេរ ឬអថេរ។

ភាពស្មើគ្នានៃធាតុត្រូវតែដឹង ដើម្បីផ្សំរូបមន្តគីមីនៃសមាសធាតុ។

ក្បួនដោះស្រាយសម្រាប់ផ្សំរូបមន្តនៃសមាសធាតុអុកស៊ីដផូស្វ័រ

លំដាប់

ការបង្កើតផូស្វ័រអុកស៊ីដ

1. សរសេរនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុ

R O

2. កំណត់តម្លៃនៃធាតុ

V II
P O

3. ស្វែងរកពហុគុណទូទៅតិចបំផុតនៃតម្លៃលេខនៃ valences

5 2 = 10

4. ស្វែងរកទំនាក់ទំនងរវាងអាតូមនៃធាតុដោយបែងចែកផលគុណតូចបំផុតដែលបានរកឃើញដោយ valencies ដែលត្រូវគ្នានៃធាតុ។

10: 5 = 2, 10: 2 = 5;

P:O=2:5

5. សរសេរសន្ទស្សន៍សម្រាប់និមិត្តសញ្ញាធាតុ

រ ២ ឱ ៥

6. រូបមន្តនៃសមាសធាតុ (អុកស៊ីដ)

រ ២ ឱ ៥

ចាំ!

លក្ខណៈពិសេសនៃការចងក្រងរូបមន្តគីមីនៃសមាសធាតុ។

1) valence ទាបបំផុតត្រូវបានបង្ហាញដោយធាតុដែលមានទីតាំងនៅខាងស្តាំនិងខាងលើនៅក្នុងតារាងរបស់ D.I.

ជាឧទាហរណ៍ រួមផ្សំជាមួយអុកស៊ីហ្សែន ស្ពាន់ធ័របង្ហាញវ៉ាឡង់ខ្ពស់បំផុត VI ហើយអុកស៊ីហ៊្សែនមានកម្រិតទាបបំផុត II ។ ដូច្នេះរូបមន្តសម្រាប់អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រនឹងមាន SO ៣.

នៅក្នុងសមាសធាតុនៃស៊ីលីកូនជាមួយកាបូនដំបូងបង្ហាញ valence ខ្ពស់បំផុត IV និងទីពីរ - ទាបបំផុត IV ។ ដូច្នេះរូបមន្ត - ស៊ីស៊ី។ នេះគឺជាស៊ីលីកុន carbide ដែលជាមូលដ្ឋាននៃសម្ភារៈ refractory និង abrasive ។

2) អាតូមដែកមកមុនគេក្នុងរូបមន្ត។

2) នៅក្នុងរូបមន្តនៃសមាសធាតុ អាតូមដែលមិនមែនជាលោហធាតុដែលបង្ហាញពី valent ទាបបំផុតតែងតែស្ថិតនៅលំដាប់ទីពីរ ហើយឈ្មោះនៃសមាសធាតុបែបនេះបញ្ចប់ដោយ "id" ។

ឧទាហរណ៍,សៅ - កាល់ស្យូមអុកស៊ីត, NaCl - សូដ្យូមក្លរួ PbS - ស៊ុលហ្វីតនាំមុខ។

ឥឡូវនេះអ្នកអាចសរសេររូបមន្តសម្រាប់សមាសធាតុនៃលោហធាតុនិងមិនមែនលោហធាតុ។


និយមន័យ

នៅក្រោម valenceសំដៅលើទ្រព្យសម្បត្តិនៃអាតូមនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យដើម្បីភ្ជាប់ ឬជំនួសចំនួនអាតូមជាក់លាក់នៃធាតុផ្សេងទៀត។

ដូច្នេះរង្វាស់នៃ valence អាចជាចំនួននៃចំណងគីមីដែលបង្កើតឡើងដោយអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យជាមួយអាតូមផ្សេងទៀត។ ដូច្នេះហើយ នាពេលបច្ចុប្បន្ននេះ ភាពខុសឆ្គងនៃធាតុគីមី ជាធម្មតាត្រូវបានយល់ថាជាសមត្ថភាពរបស់វា (ក្នុងន័យតូចចង្អៀត ជារង្វាស់នៃសមត្ថភាពរបស់វា) ដើម្បីបង្កើតចំណងគីមី។ នៅក្នុងការតំណាងវិធីសាស្រ្តនៃ valence bond តម្លៃជាលេខនៃ valence ត្រូវគ្នាទៅនឹងចំនួននៃចំណង covalent ដែលអាតូមបង្កើត។

ធាតុដែលមាន valency ថេរ

មានធាតុជាមួយអ្វីដែលគេហៅថា។ valence ថេរ (លោហធាតុនៃក្រុម IA និង IIA អាលុយមីញ៉ូម អ៊ីដ្រូសែន ហ្វ្លុយអូរី អុកស៊ីហ្សែន។ Mendeleev ដែលជាកន្លែងដែលពួកគេមានទីតាំងនៅ) ។ សូមក្រឡេកមើលឧទាហរណ៍នៃធាតុគីមីមួយចំនួន។

ភាពប្រែប្រួលនៃធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម I គឺស្មើនឹងមួយ ចាប់តាំងពីនៅកម្រិតខាងក្រៅ អាតូមនៃធាតុទាំងនេះមានអេឡិចត្រុងមួយ៖

៣ លី ១ស ២ ២ ស ១

11 Na 1s 2 2s 2 2p ៦ ៣ ស ១

វ៉ាឡង់នៃធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី II នៅក្នុងស្ថានភាពដី (មិនរំភើប) គឺសូន្យ ចាប់តាំងពីមិនមានអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងនៅកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ៖

៤ Be1s ២ 2 ស 2

12 Mg 1s 2 2s 2 2p ៦ ៣ ស ២

នៅពេលដែលអាតូមទាំងនេះរំភើប អេឡិចត្រុងដែលផ្គូផ្គងត្រូវបានបំបែកទៅជាកោសិកាសេរីនៃកម្រិត p-sublevel នៃកម្រិតដូចគ្នា ហើយ valence នឹងក្លាយជាពីរ (II)៖

អុកស៊ីហ្សែន និងហ្វ្លុយអូរីននៅក្នុងសមាសធាតុទាំងអស់បង្ហាញ valency ថេរស្មើនឹងពីរ (II) សម្រាប់អុកស៊ីសែន និងមួយ (I) សម្រាប់ហ្វ្លុយអូរីន។ វ៉ាឡេនអេឡិចត្រុងនៃធាតុទាំងនេះស្ថិតនៅក្នុងកម្រិតថាមពលទីពីរ ដែលមិនមានកោសិកាទំនេរទៀតទេ៖

៨ អូ ១ស ២ 2s 2 2p ៤

9 F 1s ២ ២ស ២ ២ភ ៥

ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា

ឧទាហរណ៍ ១

លំហាត់ប្រាណ ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងនៅក្នុងអាតូម boron នៅក្នុងស្ថានភាពដីគឺដូចគ្នាទៅនឹងអាតូមនៃ: 1) rubidium; 2) ស៊ីលីកុន; 3) អុកស៊ីសែន; 4) កាល់ស្យូម។
ដំណោះស្រាយ ចំនួននៃអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុគីមីមួយគឺភាគច្រើនស្មើនឹងតម្លៃមួយនៃតម្លៃវ៉ាឡេនដែលបង្ហាញដោយធាតុនោះ។ ដើម្បីកំណត់ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងនៅក្នុងអាតូម boron ក្នុងស្ថានភាពដី យើងសរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុនេះ៖

5 B 1s 2 2s 2 2p 1 .

កម្រិតអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃ boron មានអេឡិចត្រុង 3 ដែលក្នុងនោះមានតែមួយប៉ុណ្ណោះដែលមិនផ្គូផ្គង។ Rubidium ក៏មានអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងមួយនៅក្នុងស្ថានភាពដី ព្រោះវាស្ថិតនៅក្នុងក្រុម IA ហើយមានអេឡិចត្រុងតែមួយប៉ុណ្ណោះនៅក្នុងកម្រិតអេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅរបស់វា ដែលតាមធម្មជាតិគឺមិនមានគូ។
ចម្លើយ ជម្រើសទី 1

ឧទាហរណ៍ ២

លំហាត់ប្រាណ កំណត់តម្លៃនៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុខាងក្រោម៖ ក) NH 3 ; ខ) SO 2; គ) CO 2; ឃ) H 2 S; ង) P 2 O 5 ។
ដំណោះស្រាយ ការ​កំណត់​ចន្លោះ​នៃ​ធាតុ​ក្នុង​សមាសធាតុ​គីមី​គួរតែ​ចាប់​ផ្តើម​ដោយ​ការ​បង្ហាញ​ចន្លោះ​នៃ​ធាតុ​ដែល​គេ​ស្គាល់។ នៅក្នុងជម្រើស "a" វាគឺជាអ៊ីដ្រូសែន ចាប់តាំងពី valence របស់វាតែងតែស្មើនឹង I:

យើងដាក់តម្លៃលទ្ធផលនៅខាងស្តាំនៃនិមិត្តសញ្ញាគីមីនៃធាតុនេះ ដោយបញ្ជាក់វាជាលេខអារ៉ាប់៖

ឥឡូវនេះយើងបែងចែកចំនួនសរុបនៃ valence ឯកតាដោយចំនួនអាតូម (សន្ទស្សន៍) នៃធាតុដែល valence ត្រូវបានគេស្គាល់:

អនុញ្ញាតឱ្យយើងដាក់កូតាលទ្ធផល (3) ជាមួយលេខរ៉ូម៉ាំងខាងលើធាតុដែលចង់បានជាតម្លៃរបស់វា:

នេះមានន័យថា valence នៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុ NH 3 គឺស្មើគ្នា: សម្រាប់អាសូត - III និងសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន - I ។

ដូចគ្នានេះដែរ យើងកំណត់ចន្លោះនៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុផ្សេងទៀត៖ ខ) S IV O II 2; គ) C IV O II 2; ឃ) H I 2 S II; ង) P V 2 O II ៥.
ចម្លើយ ក) N III H I 3 b) S IV O II 2; គ) C IV O II 2; ឃ) H I 2 S II; ង) P V 2 O II ៥

នៅក្នុងមេរៀនគីមីវិទ្យា អ្នកបានស្គាល់រួចហើយនូវគោលគំនិតនៃ valence នៃធាតុគីមី។ យើងបានប្រមូលព័ត៌មានមានប្រយោជន៍ទាំងអស់អំពីបញ្ហានេះនៅកន្លែងតែមួយ។ ប្រើវានៅពេលអ្នករៀបចំសម្រាប់ការប្រឡងរដ្ឋ និងការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួម។

ភាពស្មោះត្រង់ និងការវិភាគគីមី

វ៉ាឡេន- សមត្ថភាពនៃអាតូមនៃធាតុគីមីដើម្បីចូលទៅក្នុងសមាសធាតុគីមីជាមួយអាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀត។ ម្យ៉ាងវិញទៀត វាគឺជាសមត្ថភាពរបស់អាតូមដើម្បីបង្កើតចំនួនជាក់លាក់នៃចំណងគីមីជាមួយអាតូមផ្សេងទៀត។

ពីឡាតាំងពាក្យ "ភាពស្មោះត្រង់" ត្រូវបានបកប្រែជា "កម្លាំង, សមត្ថភាព" ។ ឈ្មោះត្រឹមត្រូវណាស់មែនទេ?

គោលគំនិតនៃ "valence" គឺជាមូលដ្ឋានគ្រឹះមួយក្នុងគីមីវិទ្យា។ វាត្រូវបានណែនាំសូម្បីតែមុនពេលអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដឹងពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម (ត្រឡប់មកវិញនៅឆ្នាំ 1853) ។ ដូច្នេះ​ហើយ នៅ​ពេល​យើង​សិក្សា​ពី​រចនាសម្ព័ន្ធ​របស់​អាតូម វា​បាន​ទទួល​ការ​ផ្លាស់​ប្តូរ​ខ្លះ។

ដូច្នេះ តាមទស្សនៈនៃទ្រឹស្ដីអេឡិចត្រូនិច វ៉ាឡង់គឺទាក់ទងដោយផ្ទាល់ទៅនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូមរបស់ធាតុមួយ។ នេះមានន័យថាតាមរយៈ "វ៉ាឡេន" យើងមានន័យថាចំនួនគូអេឡិចត្រុងដែលអាតូមមួយត្រូវបានភ្ជាប់ទៅអាតូមផ្សេងទៀត។

ដោយដឹងរឿងនេះ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអាចពិពណ៌នាអំពីលក្ខណៈនៃចំណងគីមី។ វាស្ថិតនៅក្នុងការពិតដែលថាគូនៃអាតូមនៃសារធាតុមួយចែករំលែកគូនៃ valence អេឡិចត្រុង។

អ្នកអាចសួរថាតើអ្នកគីមីវិទ្យានៃសតវត្សទី 19 អាចពិពណ៌នាអំពី valence យ៉ាងដូចម្តេច សូម្បីតែនៅពេលដែលពួកគេជឿថាមិនមានភាគល្អិតតូចជាងអាតូមមួយ? នេះមិនមែនមានន័យថាវាសាមញ្ញទេ - ពួកគេពឹងផ្អែកលើការវិភាគគីមី។

តាមរយៈការវិភាគគីមី អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រពីអតីតកាលបានកំណត់សមាសភាពនៃសមាសធាតុគីមីមួយ៖ តើអាតូមប៉ុន្មាននៃធាតុផ្សេងៗដែលមាននៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដែលចោទជាសំណួរ។ ដើម្បីធ្វើដូច្នេះបាន ចាំបាច់ត្រូវកំណត់ថាតើម៉ាស់ពិតប្រាកដនៃធាតុនីមួយៗនៅក្នុងសំណាកនៃសារធាតុសុទ្ធ (ដោយគ្មានសារធាតុមិនបរិសុទ្ធ) ជាអ្វី។

ពិតហើយ វិធីសាស្ត្រនេះមិនមែនគ្មានគុណវិបត្តិទេ។ ដោយសារតែ valence នៃធាតុមួយអាចត្រូវបានកំណត់តាមវិធីនេះតែនៅក្នុងការរួមបញ្ចូលគ្នាដ៏សាមញ្ញរបស់វាជាមួយនឹង អ៊ីដ្រូសែន monovalent (hydride) ឬតែងតែ divalent oxygen (oxide) ប៉ុណ្ណោះ។ ឧទាហរណ៍ វ៉ាឡង់នៃអាសូតនៅក្នុង NH 3 គឺ III ចាប់តាំងពីអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមអាសូតបី។ ហើយបរិមាណកាបូននៅក្នុងមេតាន (CH 4) យោងតាមគោលការណ៍ដូចគ្នាគឺ IV ។

វិធីសាស្រ្តនេះសម្រាប់កំណត់ valency គឺសមរម្យសម្រាប់តែសារធាតុសាមញ្ញប៉ុណ្ណោះ។ ប៉ុន្តែនៅក្នុងអាស៊ីត តាមរបៀបនេះ យើងអាចកំណត់បានតែបរិមាណនៃសមាសធាតុដូចជាសំណល់អាស៊ីត ប៉ុន្តែមិនមែនធាតុទាំងអស់ទេ (លើកលែងតែបរិមាណអ៊ីដ្រូសែនដែលគេស្គាល់) រៀងៗខ្លួន។

ដូចដែលអ្នកបានកត់សម្គាល់រួចហើយ valence ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខរ៉ូម៉ាំង។

Valency និងអាស៊ីត

ដោយហេតុថា valence នៃអ៊ីដ្រូសែននៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ ហើយត្រូវបានគេស្គាល់យ៉ាងច្បាស់ចំពោះអ្នក អ្នកអាចកំណត់បានយ៉ាងងាយស្រួលនូវ valence នៃសំណល់អាស៊ីត។ ដូច្នេះឧទាហរណ៍នៅក្នុង H 2 SO 3 វ៉ាល់នៃ SO 3 គឺ I នៅក្នុង HСlO 3 វ៉ាល់នៃ СlO 3 គឺ I ។

ស្រដៀងគ្នានេះដែរ ប្រសិនបើ valence នៃសំណល់អាស៊ីតត្រូវបានគេដឹង វាងាយស្រួលក្នុងការសរសេររូបមន្តត្រឹមត្រូវនៃអាស៊ីត៖ NO 2 (I) - HNO 2, S 4 O 6 (II) - H 2 S 4 O ៦.

គុណតម្លៃ និងរូបមន្ត

គោលគំនិតនៃ valence មានន័យសម្រាប់តែសារធាតុនៃធម្មជាតិម៉ូលេគុលប៉ុណ្ណោះ និងមិនស័ក្តិសមបំផុតសម្រាប់ការពិពណ៌នាអំពីចំណងគីមីនៅក្នុងសមាសធាតុនៃចង្កោម និស្ស័យអ៊ីយ៉ុង គ្រីស្តាល់ជាដើម។

សន្ទស្សន៍នៅក្នុងរូបមន្តម៉ូលេគុលនៃសារធាតុឆ្លុះបញ្ចាំងពីចំនួនអាតូមនៃធាតុដែលត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងសមាសភាពរបស់វា។ ការដឹងពី valence នៃធាតុជួយដាក់សន្ទស្សន៍ឱ្យបានត្រឹមត្រូវ។ ដូចគ្នាដែរ ដោយមើលរូបមន្តម៉ូលេគុល និងសន្ទស្សន៍ អ្នកអាចប្រាប់ពីតម្លៃនៃធាតុផ្សំ។

អ្នកធ្វើកិច្ចការដូចនេះក្នុងមេរៀនគីមីវិទ្យានៅសាលា។ ជាឧទាហរណ៍ ការមានរូបមន្តគីមីនៃសារធាតុដែល valence នៃធាតុណាមួយត្រូវបានគេស្គាល់ អ្នកអាចកំណត់បានយ៉ាងងាយស្រួលនូវ valence នៃធាតុផ្សេងទៀត។

ដើម្បីធ្វើដូចនេះអ្នកគ្រាន់តែត្រូវចងចាំថានៅក្នុងសារធាតុនៃធម្មជាតិម៉ូលេគុលចំនួននៃ valences នៃធាតុទាំងពីរគឺស្មើគ្នា។ ដូច្នេះ សូម​ប្រើ​ពហុគុណ​តិច​បំផុត (ដែល​ត្រូវ​គ្នា​នឹង​ចំនួន​តម្លៃ​ទំនេរ​ដែល​ត្រូវ​ការ​សម្រាប់​សមាសធាតុ) ដើម្បី​កំណត់​តម្លៃ​នៃ​ធាតុ​ដែល​អ្នក​មិន​ស្គាល់។

ដើម្បីអោយច្បាស់ ចូរយើងយករូបមន្តនៃជាតិដែកអុកស៊ីដ Fe 2 O 3 ។ នៅទីនេះអាតូមដែកពីរដែលមាន valence III និង 3 អាតូមអុកស៊ីសែនដែលមាន valency II ចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងគីមី។ ផលគុណធម្មតាតិចបំផុតរបស់ពួកគេគឺ 6 ។

  • ឧទាហរណ៍៖ អ្នកមានរូបមន្ត Mn 2 O 7 ។ អ្នកដឹងពី valence នៃអុកស៊ីសែន វាងាយស្រួលក្នុងការគណនាថា ផលគុណធម្មតាតិចបំផុតគឺ 14 ដូច្នេះ valence នៃ Mn គឺ VII ។

តាមរបៀបស្រដៀងគ្នា អ្នកអាចធ្វើផ្ទុយពីនេះ៖ សរសេររូបមន្តគីមីត្រឹមត្រូវនៃសារធាតុដោយដឹងពីតម្លៃនៃធាតុរបស់វា។

  • ឧទាហរណ៍៖ ដើម្បីសរសេររូបមន្តនៃផូស្វ័រអុកស៊ីដបានត្រឹមត្រូវ យើងត្រូវគិតគូរពីភាពផ្អែមល្ហែមនៃអុកស៊ីសែន (II) និងផូស្វ័រ (V)។ នេះមានន័យថា ផលគុណធម្មតាតិចបំផុតសម្រាប់ P និង O គឺ 10 ។ ដូច្នេះរូបមន្តមានទម្រង់ដូចខាងក្រោមៈ P 2 O 5 ។

ដោយដឹងយ៉ាងច្បាស់អំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុដែលពួកគេបង្ហាញនៅក្នុងសមាសធាតុផ្សេងៗ វាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីកំណត់តម្លៃរបស់វាសូម្បីតែដោយរូបរាងនៃសមាសធាតុបែបនេះក៏ដោយ។

ឧទាហរណ៍៖ អុកស៊ីដទង់ដែងមានពណ៌ក្រហម (Cu 2 O) និងខ្មៅ (CuO) មានពណ៌។ អ៊ីដ្រូសែនទង់ដែងមានពណ៌លឿង (CuOH) និងពណ៌ខៀវ (Cu(OH) 2) ។

ដើម្បីធ្វើឱ្យចំណង covalent នៅក្នុងសារធាតុកាន់តែមើលឃើញ និងអាចយល់បានសម្រាប់អ្នក សូមសរសេររូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា។ បន្ទាត់រវាងធាតុតំណាងឱ្យចំណង (valency) ដែលកើតឡើងរវាងអាតូមរបស់វា៖

លក្ខណៈ​សម្បត្តិ

សព្វថ្ងៃនេះការប្តេជ្ញាចិត្តនៃ valence នៃធាតុគឺផ្អែកលើចំណេះដឹងនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅនៃអាតូមរបស់ពួកគេ។

ភាពស្មោះត្រង់អាចជា៖

  • ថេរ (លោហៈនៃក្រុមរងសំខាន់);
  • អថេរ (មិនមែនលោហធាតុ និងលោហធាតុនៃក្រុមបន្ទាប់បន្សំ)៖
    • valence ខ្ពស់;
    • valence ទាបបំផុត។

ខាងក្រោម​នេះ​នៅ​ថេរ​ក្នុង​សមាសធាតុ​គីមី​ផ្សេងៗ៖

  • valence នៃអ៊ីដ្រូសែន, សូដ្យូម, ប៉ូតាស្យូម, fluorine (I);
  • valence នៃអុកស៊ីសែន, ម៉ាញេស្យូម, កាល់ស្យូម, ស័ង្កសី (II);
  • ភាពធន់នៃអាលុយមីញ៉ូម (III) ។

ប៉ុន្តែបរិមាណនៃជាតិដែក និងទង់ដែង ប្រូមីន និងក្លរីន ក៏ដូចជាធាតុជាច្រើនទៀតផ្លាស់ប្តូរនៅពេលដែលពួកវាបង្កើតជាសមាសធាតុគីមីផ្សេងៗ។

ទ្រឹស្តី Valence និងអេឡិចត្រុង

នៅក្នុងក្របខណ្ឌនៃទ្រឹស្តីអេឡិចត្រូនិច វ៉ាឡង់នៃអាតូមមួយត្រូវបានកំណត់ដោយផ្អែកលើចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងដែលចូលរួមក្នុងការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងជាមួយអេឡិចត្រុងនៃអាតូមផ្សេងទៀត។

មានតែអេឡិចត្រុងដែលមានទីតាំងនៅសំបកខាងក្រៅនៃអាតូមប៉ុណ្ណោះដែលចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងគីមី។ ដូច្នេះ valence អតិបរមានៃធាតុគីមីគឺជាចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសែលអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូមរបស់វា។

គោលគំនិតនៃភាពស្មោះត្រង់គឺទាក់ទងយ៉ាងជិតស្និទ្ធទៅនឹងច្បាប់តាមកាលកំណត់ ដែលត្រូវបានរកឃើញដោយ D. I. Mendeleev ។ ប្រសិនបើអ្នកក្រឡេកមើលតារាងតាមកាលកំណត់ដោយប្រយ័ត្នប្រយែង អ្នកអាចកត់សម្គាល់បានយ៉ាងងាយ៖ ទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ និង valent របស់វាត្រូវបានភ្ជាប់ដោយ inextricably ។ ភាពញឹកញាប់បំផុតនៃធាតុដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមដូចគ្នាត្រូវគ្នាទៅនឹងចំនួនលំដាប់នៃក្រុមនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។

អ្នកនឹងរកឃើញ valence ទាបបំផុត នៅពេលអ្នកដកលេខក្រុមនៃធាតុដែលអ្នកចាប់អារម្មណ៍ពីចំនួនក្រុមនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ (មានប្រាំបីក្នុងចំណោមពួកគេ)។

ជាឧទាហរណ៍ ភាពស៊ីសង្វាក់នៃលោហធាតុជាច្រើនស្របគ្នានឹងចំនួនក្រុមក្នុងតារាងនៃធាតុតាមកាលកំណត់ដែលពួកគេជាកម្មសិទ្ធិ។

តារាងតម្លៃនៃធាតុគីមី

លេខ​សម្គាល់

គីមី។ ធាតុ (លេខអាតូមិច)

ឈ្មោះ

និមិត្តសញ្ញាគីមី

វ៉ាឡេន
1 អ៊ីដ្រូសែន

អេលីយ៉ូម

លីចូម

បេរីលីយ៉ូម

កាបូន

អាសូត / អាសូត

អុកស៊ីហ្សែន

ហ្វ្លុយអូរីន

អ៊ីយូន / អ៊ីយូន

សូដ្យូម / សូដ្យូម

ម៉ាញ៉េស្យូម / ម៉ាញ៉េស្យូម

អាលុយមីញ៉ូម

ស៊ីលីកុន

ផូស្វ័រ / ផូស្វ័រ

ស្ពាន់ធ័រ/ស្ពាន់ធ័រ

ក្លរីន

អាហ្គុន / អាហ្គុន

ប៉ូតាស្យូម / ប៉ូតាស្យូម

កាល់ស្យូម

ស្កែនឌីម

ទីតានីញ៉ូម

វ៉ាណាដ្យូម

Chrome / Chromium

ម៉ង់ហ្គាណែស / ម៉ង់ហ្គាណែស

ជាតិដែក

កូបល។

នីកែល

ស្ពាន់

ស័ង្កសី

ហ្គាលីយ៉ូម

អាល្លឺម៉ង់

អាសេនិច / អាសេនិច

សេលេញ៉ូម

ប្រូមីន

គ្រីបតុន / គ្រីបតុន

Rubidium / Rubidium

ស្ត្រូតូញ៉ូម / ស្ត្រុងញ៉ូម

អ៊ីតទ្រីម / អ៊ីតទ្រីម

Zirconium / Zirconium

Niobium / Niobium

ម៉ូលីបដិន

បច្ចេកវិជ្ជា / Technetium

Ruthenium / Ruthenium

រ៉ូដ្យូម

ប៉ាឡាដ្យូម

ប្រាក់

កាដ្យូម

ឥណ្ឌា

សំណប៉ាហាំង/សំណប៉ាហាំង

Antimony / Antimony

Tellurium / Tellurium

អ៊ីយ៉ូត / អ៊ីយ៉ូត

ស៊ីណុន / ស៊ីណុន

សេស្យូម

បារីយ៉ូម / បារីយ៉ូម

លន់ថាន់/Lanthanum

សេរ៉ូម

Praseodymium / Praseodymium

នីអូឌីមីញ៉ូម / នីអូឌីមីញ៉ូម

Promethium / Promethium

សាម៉ារៀម / សាម៉ារៀម

អឺរ៉ុប

Gadolinium / Gadolinium

Terbium / Terbium

ឌីសប្រូសស្យូម / ឌីសប្រូស៊្យូម

ហូមមីញ៉ូម

អឺប៊ីយ៉ូម

ធូលៀម

អ៊ីតធឺប៊ីម / អ៊ីតធឺប៊ីម

លូតេទីញ៉ូម / លូតេញ៉ូម

ហាហ្វនីញ៉ូម / ហាហ្វនីញ៉ូម

Tantalum / Tantalum

តង់ស្តែន / តង់ស្តែន

រីនីញ៉ូម / រីញ៉ូម

Osmium / Osmium

អ៊ីរីដ្យូម / អ៊ីរីដ្យូម

ប្លាទីន

មាស

បារត

ថាលីយ៉ូម / ថាឡាញ៉ូម

នាំមុខ / នាំមុខ

ប៊ីស្មុត

ប៉ូឡូញ៉ូម

អាស្តាទីន

រ៉ាដុន / រ៉ាដុន

ហ្វ្រង់ស្យូម

រ៉ាដ្យូម

អាកទីនីញ៉ូម

ថូរៀម

Proactinium / Protactinium

អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម / អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម

 ហ ខ្ញុំ

(I), II, III, IV, V

I, (II), III, (IV), V, VII

II, (III), IV, VI, VII

II, III, (IV), VI

(I), II, (III), (IV)

I, (III), (IV), V

(II), (III), IV

(II), III, (IV), V

(II), III, (IV), (V), VI

(II), III, IV, (VI), (VII), VIII

(II), (III), IV, (VI)

I, (III), (IV), V, VII

(II), (III), (IV), (V), VI

(I), II, (III), IV, (V), VI, VII

(II), III, IV, VI, VIII

(I), (II), III, IV, VI

(I), II, (III), IV, VI

(II), III, (IV), (V)

គ្មាន​ទិន្នន័យ

គ្មាន​ទិន្នន័យ

(II), III, IV, (V), VI

វ៉ាឡង់ទាំងនោះដែលធាតុដែលមានពួកវាកម្របង្ហាញគឺត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងវង់ក្រចក។

Valence និងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម

ដូច្នេះ និយាយអំពីកម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្ម វាមានន័យថា អាតូមនៅក្នុងសារធាតុនៃអ៊ីយ៉ុង (ដែលមានសារៈសំខាន់) ធម្មជាតិមានបន្ទុកធម្មតាជាក់លាក់មួយ។ ហើយប្រសិនបើ valency គឺជាលក្ខណៈអព្យាក្រឹត នោះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអាចជាអវិជ្ជមាន វិជ្ជមាន ឬស្មើនឹងសូន្យ។

វាគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ដែលថាសម្រាប់អាតូមនៃធាតុដូចគ្នា អាស្រ័យលើធាតុដែលវាបង្កើតជាសមាសធាតុគីមី វ៉ាឡង់ និងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអាចដូចគ្នា (H 2 O, CH 4 ។ល។) ឬខុសគ្នា (H 2 O 2, HNO 3).

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន

តាមរយៈការធ្វើឱ្យចំណេះដឹងរបស់អ្នកកាន់តែស៊ីជម្រៅអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម អ្នកនឹងរៀនកាន់តែស៊ីជម្រៅ និងលម្អិតបន្ថែមទៀតអំពីភាពស្មោះត្រង់។ ការពិពណ៌នាអំពីធាតុគីមីនេះមិនពេញលេញទេ។ ប៉ុន្តែវាមានសារៈសំខាន់ជាក់ស្តែងដ៏អស្ចារ្យ។ ដូចដែលអ្នកផ្ទាល់បានឃើញច្រើនជាងម្តង ការដោះស្រាយបញ្ហា និងធ្វើការពិសោធន៍គីមីនៅក្នុងមេរៀនរបស់អ្នក។

អត្ថបទនេះត្រូវបានរចនាឡើងដើម្បីជួយអ្នករៀបចំចំណេះដឹងរបស់អ្នកអំពី valence ។ ហើយក៏រំលឹកអ្នកពីរបៀបដែលវាអាចត្រូវបានកំណត់ និងកន្លែងដែលត្រូវប្រើ។

យើងសង្ឃឹមថាអ្នករកឃើញសម្ភារៈនេះមានប្រយោជន៍ក្នុងការរៀបចំកិច្ចការផ្ទះ និងការរៀបចំដោយខ្លួនឯងសម្រាប់ការធ្វើតេស្ត និងការប្រឡង។

blog.site នៅពេលចម្លងសម្ភារៈទាំងស្រុង ឬមួយផ្នែក តំណភ្ជាប់ទៅកាន់ប្រភពដើមគឺត្រូវបានទាមទារ។

កម្រិតនៃចំណេះដឹងអំពីរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម និងម៉ូលេគុលក្នុងសតវត្សទី 19 មិនអនុញ្ញាតឱ្យយើងពន្យល់ពីមូលហេតុដែលអាតូមបង្កើតចំណងជាក់លាក់ជាមួយភាគល្អិតផ្សេងទៀត។ ប៉ុន្តែគំនិតរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រគឺនៅមុនពេលវេលារបស់ពួកគេ ហើយ valency នៅតែត្រូវបានសិក្សាជាគោលការណ៍ជាមូលដ្ឋានមួយនៃគីមីវិទ្យា។

ពីប្រវត្តិសាស្រ្តនៃការលេចឡើងនៃគំនិតនៃ "valence នៃធាតុគីមី"

អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិអង់គ្លេសឆ្នើមនៃសតវត្សទី 19 លោក Edward Frankland បានណែនាំពាក្យ "ចំណង" ទៅក្នុងការប្រើប្រាស់វិទ្យាសាស្ត្រដើម្បីពិពណ៌នាអំពីដំណើរការនៃអន្តរកម្មនៃអាតូមជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមក។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានកត់សម្គាល់ថាធាតុគីមីមួយចំនួនបង្កើតជាសមាសធាតុដែលមានចំនួនដូចគ្នានៃអាតូមផ្សេងទៀត។ ឧទាហរណ៍ អាសូតភ្ជាប់អាតូមអ៊ីដ្រូសែនបីទៅនឹងម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់។

នៅខែឧសភា ឆ្នាំ 1852 លោក Frankland បានសន្មត់ថាមានចំនួនជាក់លាក់នៃចំណងគីមី ដែលអាតូមអាចបង្កើតបានជាមួយនឹងភាគល្អិតតូចៗនៃរូបធាតុ។ Frankland បានប្រើឃ្លា "កម្លាំងស្អិតរមួត" ដើម្បីពិពណ៌នាអំពីអ្វីដែលក្រោយមកត្រូវបានគេហៅថា valence ។ អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិអង់គ្លេសបានកំណត់ថាតើចំណងគីមីចំនួនប៉ុន្មាននៃអាតូមនៃធាតុនីមួយៗដែលគេស្គាល់នៅក្នុងទម្រង់ពាក់កណ្តាលសតវត្សទី 19 ។ ការងាររបស់ Frankland គឺជាការរួមចំណែកដ៏សំខាន់ដល់គីមីសាស្ត្ររចនាសម្ព័ន្ធទំនើប។

ការអភិវឌ្ឍន៍ទស្សនៈ

អ្នកគីមីវិទ្យាអាល្លឺម៉ង់ F.A. Kekule បានបង្ហាញនៅឆ្នាំ 1857 ថាកាបូនគឺជា tetrabasic ។ នៅក្នុងសមាសធាតុសាមញ្ញបំផុតរបស់វា មេតាន ចំណងកើតឡើងជាមួយអាតូមអ៊ីដ្រូសែន 4 ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានប្រើពាក្យ "មូលដ្ឋាន" ដើម្បីបញ្ជាក់ពីទ្រព្យសម្បត្តិនៃធាតុដើម្បីភ្ជាប់ចំនួនដែលបានកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹងនៃភាគល្អិតផ្សេងទៀត។ នៅប្រទេសរុស្ស៊ីទិន្នន័យត្រូវបានរៀបចំជាប្រព័ន្ធដោយ A. M. Butlerov (1861) ។ ទ្រឹស្ដីនៃចំណងគីមីបានទទួលការអភិវឌ្ឍន៍បន្ថែមទៀតដោយសារគោលលទ្ធិនៃការផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់នៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ។ អ្នកនិពន្ធរបស់វាគឺ D.I. Mendeleev ដែលពូកែម្នាក់ទៀត។ គាត់បានបង្ហាញថា valence នៃធាតុគីមីនៅក្នុងសមាសធាតុ និងលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងទៀតត្រូវបានកំណត់ដោយទីតាំងដែលពួកគេកាន់កាប់នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។

តំណាងក្រាហ្វិកនៃភាពស្មោះត្រង់ និងចំណងគីមី

សមត្ថភាពក្នុងការពិពណ៌នាម៉ូលេគុលដោយមើលឃើញគឺជាគុណសម្បត្តិមួយក្នុងចំណោមគុណសម្បត្តិដែលមិនគួរឱ្យសង្ស័យនៃទ្រឹស្តី valency ។ ម៉ូដែលដំបូងបានបង្ហាញខ្លួននៅក្នុងទសវត្សរ៍ឆ្នាំ 1860 ហើយចាប់តាំងពីឆ្នាំ 1864 ពួកគេត្រូវបានគេប្រើដើម្បីតំណាងឱ្យរង្វង់ដែលមានសញ្ញាគីមីនៅខាងក្នុង។ នៅចន្លោះនិមិត្តសញ្ញានៃអាតូម សញ្ញាចុចមួយត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញ ហើយចំនួននៃបន្ទាត់ទាំងនេះគឺស្មើនឹងតម្លៃវ៉ាឡង់។ ក្នុងឆ្នាំដដែលនោះ គំរូបាល់ និងដំបងដំបូងត្រូវបានផលិត (សូមមើលរូបថតនៅខាងឆ្វេង)។ នៅឆ្នាំ 1866 លោក Kekule បានស្នើឱ្យគូររូបស្តេរ៉េអូគីមីនៃអាតូមកាបូនក្នុងទម្រង់ជាតេត្រាហ៊ីដ្រូន ដែលគាត់បានបញ្ចូលក្នុងសៀវភៅសិក្សាគីមីសរីរាង្គរបស់គាត់។

valence នៃធាតុគីមី និងការបង្កើតចំណងត្រូវបានសិក្សាដោយ G. Lewis ដែលបានបោះពុម្ពស្នាដៃរបស់គាត់ក្នុងឆ្នាំ 1923។ នេះគឺជាឈ្មោះដែលបានផ្តល់ឱ្យភាគល្អិតអវិជ្ជមានតូចបំផុតដែលបង្កើតជាសំបកនៃអាតូម។ នៅក្នុងសៀវភៅរបស់គាត់ លោក Lewis បានប្រើចំនុចនៅជុំវិញជ្រុងទាំងបួន ដើម្បីតំណាងឱ្យ valence electrons ។

ភាពខ្លាំងនៃអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីសែន

មុនពេលការបង្កើតរបស់វា បរិមាណនៃធាតុគីមីនៅក្នុងសមាសធាតុជាធម្មតាត្រូវបានប្រៀបធៀបជាមួយនឹងអាតូមទាំងនោះដែលវាត្រូវបានគេស្គាល់។ អ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីសែនត្រូវបានជ្រើសរើសជាស្តង់ដារ។ ធាតុគីមីមួយផ្សេងទៀតបានទាក់ទាញ ឬជំនួសចំនួនជាក់លាក់នៃអាតូម H និង O ។

នៅក្នុងវិធីនេះ លក្ខណៈសម្បត្តិត្រូវបានកំណត់នៅក្នុងសមាសធាតុជាមួយអ៊ីដ្រូសែន monovalent (វ៉ាឡង់នៃធាតុទីពីរត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខរ៉ូម៉ាំង):

  • HCl - ក្លរីន (I):
  • H 2 O - អុកស៊ីសែន (II);
  • NH 3 - អាសូត (III);
  • CH 4 - កាបូន (IV) ។

នៅក្នុងអុកស៊ីដ K 2 O, CO, N 2 O 3, SiO 2, SO 3 អត្រាអុកស៊ីតកម្មនៃលោហធាតុនិងមិនមែនលោហធាតុត្រូវបានកំណត់ដោយការកើនឡើងទ្វេដងនៃចំនួនអាតូម O ដែលបានបន្ថែមតម្លៃខាងក្រោមត្រូវបានគេទទួលបាន: K (។ I), C (II), N (III), Si (IV), S(VI) ។

វិធីកំណត់ភាពស៊ីសង្វាក់នៃធាតុគីមី

មានភាពទៀងទាត់ក្នុងការបង្កើតចំណងគីមីដែលពាក់ព័ន្ធនឹងគូអេឡិចត្រុងរួមគ្នា៖

  • វ៉ាឡង់ធម្មតានៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ I.
  • ភាពញឹកញាប់នៃអុកស៊ីសែនគឺ II ។
  • សម្រាប់ធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុ តម្លៃទាបបំផុតអាចត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត 8 - ចំនួននៃក្រុមដែលពួកគេស្ថិតនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ ខ្ពស់បំផុតប្រសិនបើអាចធ្វើទៅបានត្រូវបានកំណត់ដោយលេខក្រុម។
  • សម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរងចំហៀង ចំនួនអតិបរមាដែលអាចធ្វើបានគឺដូចគ្នានឹងលេខក្រុមរបស់ពួកគេនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។

ការ​កំណត់​តម្លៃ​នៃ​ធាតុ​គីមី​តាម​រូបមន្ត​ផ្សំ​ត្រូវ​បាន​អនុវត្ត​ដោយ​ប្រើ​ក្បួន​ដោះស្រាយ​ដូច​ខាង​ក្រោម៖

  1. សរសេរតម្លៃដែលគេស្គាល់សម្រាប់ធាតុមួយក្នុងចំណោមធាតុខាងលើនិមិត្តសញ្ញាគីមី។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុង Mn 2 O 7 វ៉ាល់នៃអុកស៊ីសែនគឺ II ។
  2. គណនាតម្លៃសរុបដែលអ្នកត្រូវគុណតម្លៃដោយចំនួនអាតូមនៃធាតុគីមីដូចគ្នានៅក្នុងម៉ូលេគុល៖ 2 * 7 = 14 ។
  3. កំណត់ valence នៃធាតុទីពីរដែលវាមិនស្គាល់។ ចែកតម្លៃដែលទទួលបានក្នុងជំហានទី 2 ដោយចំនួនអាតូម Mn ក្នុងម៉ូលេគុល។
  4. 14: 2 = 7. នៅក្នុងអុកស៊ីដខ្ពស់ជាងរបស់វា - VII ។

វ៉ាល់អថេរ និងអថេរ

តម្លៃ valency សម្រាប់អ៊ីដ្រូសែននិងអុកស៊ីសែនខុសគ្នា។ ឧទាហរណ៍ ស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងសមាសធាតុ H 2 S គឺ divalent ហើយនៅក្នុងរូបមន្ត SO 3 វាមាន hexavalent ។ កាបូនបង្កើតជា CO monoxide និង CO 2 dioxide ជាមួយនឹងអុកស៊ីសែន។ នៅក្នុងសមាសធាតុទីមួយ វ៉ាឡង់នៃ C គឺ II ហើយនៅក្នុងទីពីរវាគឺជា IV ។ តម្លៃដូចគ្នានៅក្នុងមេតាន CH 4 ។

ធាតុភាគច្រើនបង្ហាញភាពមិនស្ថិតស្ថេរ ប៉ុន្តែភាពប្រែប្រួលប្រែប្រួល ឧទាហរណ៍ ផូស្វ័រ អាសូត ស្ពាន់ធ័រ។ ការស្វែងរកមូលហេតុចម្បងនៃបាតុភូតនេះនាំឱ្យមានការលេចចេញនូវទ្រឹស្តីនៃចំណងគីមី គំនិតអំពីសែលវ៉ាឡង់នៃអេឡិចត្រុង និងគន្លងម៉ូលេគុល។ អត្ថិភាពនៃតម្លៃផ្សេងគ្នានៃទ្រព្យសម្បត្តិដូចគ្នាត្រូវបានពន្យល់ពីទស្សនៈនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមនិងម៉ូលេគុល។

គំនិតទំនើបអំពី valence

អាតូមទាំងអស់មានស្នូលវិជ្ជមាន ហ៊ុំព័ទ្ធដោយអេឡិចត្រុងអវិជ្ជមាន។ សំបកខាងក្រៅដែលពួកវាបង្កើតជួនកាលមិនទាន់បញ្ចប់។ រចនាសម្ព័ន្ធដែលបានបញ្ចប់គឺមានស្ថេរភាពបំផុតដែលមាន 8 អេឡិចត្រុង (octet) ។ ការកើតឡើងនៃចំណងគីមីដោយសារតែគូអេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែកនាំឱ្យមានស្ថានភាពអំណោយផលដ៏ស្វាហាប់នៃអាតូម។

ច្បាប់សម្រាប់ការបង្កើតសមាសធាតុគឺត្រូវបំពេញសែលដោយទទួលយកអេឡិចត្រុង ឬបោះបង់ចោលវត្ថុដែលមិនផ្គូផ្គង - អាស្រ័យលើដំណើរការណាមួយដែលងាយស្រួលជាង។ ប្រសិនបើអាតូមផ្តល់ភាគល្អិតអវិជ្ជមានដែលមិនមានគូដើម្បីបង្កើតជាចំណងគីមី នោះវាបង្កើតជាចំណងច្រើនដូចដែលវាមានអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង។ យោងទៅតាមគំនិតទំនើប វ៉ាល់នៃអាតូមនៃធាតុគីមី គឺជាសមត្ថភាពក្នុងការបង្កើតចំនួនជាក់លាក់នៃចំណង covalent ។ ជាឧទាហរណ៍ នៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត H 2 S ស្ពាន់ធ័រទទួលបាន valency II (-) ដោយសារអាតូមនីមួយៗចូលរួមក្នុងការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងពីរ។ សញ្ញា "-" បង្ហាញពីការទាក់ទាញនៃគូអេឡិចត្រុងទៅធាតុអេឡិចត្រូនិជាង។ សម្រាប់ electronegative តិច "+" ត្រូវបានបន្ថែមទៅតម្លៃ valence ។

ជាមួយនឹងយន្តការអ្នកទទួល-ម្ចាស់ជំនួយ ដំណើរការនេះពាក់ព័ន្ធនឹងគូអេឡិចត្រុងនៃធាតុមួយ និងគន្លង valence សេរីនៃមួយផ្សេងទៀត។

ភាពអាស្រ័យនៃ valence លើរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមិច

ចូរយើងពិចារណា ដោយប្រើកាបូន និងអុកស៊ីហ៊្សែនជាឧទាហរណ៍ របៀបដែលភាពធន់នៃធាតុគីមីអាស្រ័យទៅលើរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុ។ តារាងតាមកាលកំណត់ផ្តល់គំនិតអំពីលក្ខណៈសំខាន់នៃអាតូមកាបូន៖

  • សញ្ញាគីមី - C;
  • លេខធាតុ - 6;
  • បន្ទុកស្នូល - +6;
  • ប្រូតុងនៅក្នុងស្នូល - 6;
  • អេឡិចត្រុង - 6 រួមទាំងខាងក្រៅ 4 ដែលក្នុងនោះ 2 បង្កើតជាគូ 2 - មិនផ្គូផ្គង។

ប្រសិនបើអាតូមកាបូននៅក្នុង CO monoxide បង្កើតជាចំណងពីរ នោះមានតែភាគល្អិតអវិជ្ជមានចំនួន 6 ប៉ុណ្ណោះដែលចូលមកប្រើប្រាស់។ ដើម្បីទទួលបាន octet មួយគូត្រូវតែបង្កើត 4 ភាគល្អិតអវិជ្ជមានខាងក្រៅ។ កាបូនមាន valency IV (+) នៅក្នុងឌីអុកស៊ីត និង IV (-) នៅក្នុង methane ។

ចំនួនអាតូមនៃអុកស៊ីសែនគឺ 8 សែលវ៉ាឡង់មានអេឡិចត្រុងប្រាំមួយ 2 នៃពួកវាមិនបង្កើតជាគូ និងចូលរួមក្នុងចំណងគីមី និងអន្តរកម្មជាមួយអាតូមផ្សេងទៀត។ ចន្លោះធម្មតានៃអុកស៊ីសែនគឺ II (-) ។

Valence និងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម

ក្នុងករណីជាច្រើនវាកាន់តែងាយស្រួលប្រើគំនិតនៃ "ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម" ។ នេះគឺជាឈ្មោះដែលបានផ្តល់ឱ្យបន្ទុកលើអាតូមដែលវានឹងទទួលបានប្រសិនបើអេឡិចត្រុងភ្ជាប់ទាំងអស់ត្រូវបានផ្ទេរទៅធាតុដែលមានតម្លៃ electronegativity ខ្ពស់ជាង (EO) ។ លេខអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងសារធាតុសាមញ្ញគឺសូន្យ។ សញ្ញា "-" ត្រូវបានបន្ថែមទៅស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុដែលមានលក្ខណៈអេឡិចត្រុងច្រើន សញ្ញា "+" ត្រូវបានបន្ថែមទៅស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុដែលមិនសូវជាអេឡិចត្រូនិ។ ឧទាហរណ៍ សម្រាប់លោហធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម និងការគិតថ្លៃអ៊ីយ៉ុងស្មើនឹងលេខក្រុមដែលមានសញ្ញា "+" គឺជាតួយ៉ាង។ ក្នុងករណីភាគច្រើន វ៉ាឡង់ និងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនៅក្នុងសមាសធាតុដូចគ្នាគឺលេខដូចគ្នា។ លុះត្រាតែមានអន្តរកម្មជាមួយអាតូមអេឡិចត្រុងបន្ថែមទៀត ទើបស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន ដោយធាតុដែលមាន EO ទាបគឺអវិជ្ជមាន។ គំនិតនៃ "ភាពស្មោះត្រង់" ជារឿយៗត្រូវបានអនុវត្តចំពោះសារធាតុដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលប៉ុណ្ណោះ។

អត្ថបទ​ដែល​ទាក់ទង