Teste sobre o tema "Classificação de reações químicas"
Especifique os esquemas de reação do composto:
1) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O;
2) AgNO 3 → Ag + NO 2 + O 2;
3) SO 2 + O 2 → SO 3;
4) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3.
Especifique os esquemas de reação para os quais um catalisador é necessariamente usado:
1) KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O;
2) N 2 + H 2 → NH 3;
3) NH3 + O2 → NO + H2O;
4) NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O.
Marque as equações ou esquemas de reação de decomposição:
1) HNO 3 → H 2 O + NO 2 + O 2;
2) Fe + Cu(NO 3) 2 = Fe(NO 3) 2 + Cu;
3) NaOH + HCl = NaCl + H2O;
4) H 2 O 2 → H 2 O + O 2.
Especifique equações ou esquemas de reações de substituição:
1) Zn + 2AgNO 3 = Zn(NO 3) 2 + 2Ag;
2) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2;
3) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl;
4) CuO + H 2 → Cu + H 2 O.
Marcar equações ou diagramas reações exotérmicas:
1) N 2 + H 2 → NH 3 + Q;
2) SO 2 + O 2 + Q→ SO 3 ;
3) C + O 2 = CO 2 + 369 kJ;
4) CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 + 157 kJ.
Especifique equações ou esquemas de reações de troca:
1) NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O;
2) Ba(NO 3) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + KNO 3;
3) N 2 O 5 + H 2 O → HNO 3;
4) CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O.
O número de produtos é sempre menos do que o número materiais iniciais em caso de reações:
1) troca;
2) conexões;
3) decomposição;
4) substituições.
Marque as equações ou esquemas de reações redox:
1) Al + Cl 2 → AlCl 3;
2) BaCO 3 \u003d BaO + CO 2;
3) H 2 O 2 → H 2 O + O 2;
4) Cu + AgNO 3 → Cu(NO 3) 2 + Ag.
Especificar equações ou diagramas reações irreversíveis:
1) N 2 + 3H 2 ⇆ 2NH 3;
2) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O;
3) NaOH + HCl = NaCl + H2O;
4) SO 2 + O 2 ⇆ SO 3.
O número de produtos é sempre mais número matérias-primas em caso de reações:
1) expansões;
2) troca;
3) conexões;
4) substituições.
redox em química Inorgânica sempre a reação é:
1) expansões;
2) troca;
3) substituição;
4) conexões.
Na química inorgânica, a reação de substituição prossegue:
1) entre duas substâncias simples;
2) duas substâncias complexas;
3) substâncias simples e complexas;
4) duas substâncias simples e duas substâncias complexas.
As reações redox podem ser:
1) substituição;
2) troca;
3) decomposição;
4) conexões.
Sem alterar o estado de oxidação dos átomos dos elementos, as reações sempre prosseguem:
1) troca;
2) conexões;
3) decomposição;
4) substituições.
As substâncias podem entrar em uma reação de troca entre si:
1) simples e complexo;
2) dois simples;
3) dois complexos;
4) dois simples e dois complexos.
Como resultado da reação de decomposição, o seguinte pode ser formado:
1) apenas substâncias simples;
2) apenas substâncias complexas;
3) apenas substâncias simples ou apenas substâncias complexas;
4) substâncias simples e complexas.
As substâncias podem reagir umas com as outras:
1) apenas simples;
2) apenas complexo;
3) simples e complexo;
4) simples com complexo.
Especifique as afirmações corretas:
1) como resultado da reação de decomposição, não mais do que duas novas substâncias são formadas;
2) em uma reação de troca, o número de produtos com composições diferentes é sempre igual ao número de substâncias iniciais com composições diferentes;
3) em uma reação composta, o número de substâncias iniciais de composição diferente é sempre maior que o número de produtos;
4) em reações inorgânicas substituição, o número de substâncias de partida com composição diferente é igual ao número de produtos com composição diferente.
Indique o esquema ou equação da reação de decomposição redox:
1) CaCO 3 \u003d CaO + CO 2;
2) H 2 O 2 → H 2 O + O 2;
3) Cu + O 2 → CuO;
4) NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2.
Marque as equações ou esquemas das reações redox do composto:
1) SO 2 + O 2 → SO 3;
2) NO 2 + H 2 O → HNO 3 + NO;
3) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3;
4) SO 2 + NaOH \u003d NaHSO 3.
Especifique esquemas ou equações de reações de substituição redox:
1) CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2;
2) Fe(OH)2 + HCl → FeCl2 + H2O;
3) Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2;
4) Fe 2 O 3 + H 2 → Fe + H 2 O.
ReaçãoNÃOpode ser ao mesmo tempo:
1) troca e redox;
2) redox e decomposição;
3) substituição e redox;
4) compostos e redox.
Homogêneo pode ser:
1) apenas reações de troca;
2) apenas reações compostas;
3) apenas reações de decomposição;
4) todas as reações acima, bem como reações de substituição.
A mesma reação pode ser simultaneamente:
a) reversível e exotérmica;
b) substituição e troca;
c) troca e decomposição;
d) compostos e decomposições.
Marcar equações ou diagramas reações homogêneas conexões:
1) CaO (tv) + CO 2 (g) = CaCO 3 (tv);
2) CO (g) + O 2 (g) → CO 2 (g);
3) NO 2 (g) + H 2 O (g) + O 2 (g) → HNO 3 (g);
4) SO 3 (l) + H 2 O (l) \u003d H 2 SO 4 (l).
Especifique as equações ou esquemas de reações de decomposição redox homogêneas:
1) Cu(NO 3) 2 (tv) → CuO (tv) + NO 2 (g) + O 2 (g);
2) SO 3 (g) → SO 2 (g) + O 2 (g);
3) NH4NO3 (tv) → N2O (g) + H2O (l);
4) 2NH 3 (g) = N 2 (g) + 3H 2 (g).
Marque as equações ou esquemas de reações redox heterogêneas:
1) Na (tv) + H 2 O (g) → NaOH (p-p) + H 2 (g);
2) H 2 (g) + CuO (tv) = Cu (tv) + H 2 O (g);
3) NO 2 (g) + CO (g) → N 2 (g) + CO 2 (g);
4) H 2 (g) + N 2 O (g) \u003d N 2 (g) + H 2 O (g).
Especifique esquemas ou equações de reações de troca exotérmicas homogêneas:
1) NaOH (p-p) + HCl (p-p) = NaOH (p-p) + H 2 O (g) + Q;
2) Ba(OH) 2 (p-p) + 2HCl (p-p) = BaCl 2 (p-p) + 2H 2 O (g) + Q;
3) N 2 (g) + H 2 (g) → NH 3 (g) + Q;
4) H 2 (g) + I 2 (g) → HI (g) − Q.
Esquemas (equações) de reações para obtenção de SO são dados 2 . Destas, as reações redox heterogêneas serão:
a) FeS 2 (tv) + O 2 (g) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g);
b) NaHSO 3 (p-p) + HCl (p-p) → NaCl (p-p) + H 2 O (g) + SO 2 (g);
c) S (tv) + O 2 (g) \u003d SO 2 (g);
d) Fe 2 (SO 4) 3 (tv) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g) + O 2 (g).
As reações são dadas: a) queima de pirita; b) calcinação de calcário; c) fotossíntese; d) interação de soluções aquosas de sulfato de sódio e cloreto de bário. Das seguintes, as reações redox serão:
Os seguintes sinais são adequados para descrever a reação de neutralização:
1) sempre homogênea;
2) troca;
3) produtos - geralmente sal e água;
4) pode ser homogênea e heterogênea.
São dadas substâncias cujas fórmulas são Zn, ZnO, Zn(OH) 2 , ZnCO 3 , ASSIM 2 . Especifique o número de substâncias que podem reagir com H 2 ASSIM 4 (razb.) de acordo com o tipo de reação de troca:
Substâncias são dadas cujas fórmulas são Al 2 O 3 , Al, Al(OH) 3 , N / D 3 , Al(NÃO 3 ) 3 , ASSIM 2 , P 2 O 5 . O número de substâncias com as quais KOH (solução) pode reagir de acordo com o tipo de reação do composto é:
Indique a fórmula da substância com a qual CuSO 4 (solução) reage de acordo com o tipo de reação de troca:
Substâncias com fórmulas Fe são dadas 2 O 3 , NaHS, Fe(OH) 3 , Ba(NÃO 3 ) 2 , NaHSO 4 , N / D 2 . O número de substâncias com as quais H 2 ASSIM 4 (razb.) reage de acordo com o tipo de reação de troca, igual a:
As reações do composto devem incluir as reações:
1) entre K 2 S (solução) e H 2 S;
2) Al(OH)3 e NaOH (p-p);
3) K3 e HCl (p-p);
4) Al2O3 e KOH (tv).
Especifique processos exotérmicos:
1) F 0 (d) + e - → F − (r);
2) H 2 (g) → 2H (g);
3) Mg (g) → Mg 2+ (g) + 2 e - ;
4) Ca 2+ (g) + 2 e - = Ca(g).
MOU "Média escola compreensiva Com. Cherny Yar, região de Astrakhan
Professora EU categorias
Babakalenko Vera Alexandrovna
2010
Teste no tópico "Classificação de reações químicas" Opção 1.
1 . A afirmação de que a produção de amônia a partir de nitrogênio é um processo está incorreta:
a) decomposição; b) catalítico; dentro) reversível; G) homogênea.
2. É verdade que uma reação de neutralização é uma reação:
a) b) intercâmbio;
dentro) sempre reversível; G) catalítico.
3. Dos processos listados abaixo, uma reação química inclui:
a) combustão; b) ebulição dentro) sublimação; G) Derretendo
4. A reação é irreversível:
a) b) produção de ácido sulfuroso a partir de óxido de enxofre 4) e água;
dentro) decomposição de hidróxido de cobre (P); G)
5.
a) solução de hidróxido de potássio e ácido clorídrico; b) magnésio e enxofre;
dentro) zinco e ácido clorídrico; G) solução de cloreto de cobre ( II) e ferro.
Teste no tópico "Classificação de reações químicas" Opção 2.
1. A reação é homogênea:
a) queima de fósforo b) reação entre o óxido de fósforo ( V) e água
dentro) oxidação do óxido nítrico ( II) oxigênio G) reação entre giz e ácido clorídrico
2. Zn+ 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
a) redox; b) intercâmbio;
dentro) reversível; G) catalítico.
3 . Dos seguintes processos, uma reação química não se aplica:
a) combustão de magnésio; b) ferro enferrujando
dentro)água fervente; G) decomposição do carbonato de cálcio
4 . A reação é irreversível:
a) decomposição ácido carbónico; b) obter ácido sulfuroso a partir de óxido de enxofre ( 4) e água
dentro) decomposição do hidróxido de zinco; G) obtenção de amônia a partir de substâncias simples.
5. As reações de troca iônica incluem a reação entre:
a) sódio e água; b) ferro e enxofre;
dentro) magnésio e ácido clorídrico; G) solução de cloreto de bário e solução de sulfato de sódio.
Teste no tópico "Classificação de reações químicas" Opção 3.
1. As reações compostas incluem:
a) queima de fósforo dentro) reação entre cobre e solução ácido nítrico b) reação entre potássio e água G) reação entre giz e ácido clorídrico
2. É verdade que a reação é: CuO+ 2 HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O
a) redox; b) intercâmbio;
dentro) conexões; G) homogênea.
3 . Durante as reações químicas energia térmica sistema de reação:
a) absorvido; b) não muda;
dentro) se destaca; G) pode ser absorvido ou liberado.
4 . A reação é homogênea:
uma ) Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2; b) 2 NO + O 2 \u003d 2NO 2
dentro ) S+O 2 \u003d SO 2; G) CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2.
5. As reações de troca iônica incluem a reação entre:
a) sódio e cloro; b) zinco e enxofre;
dentro) ferro e ácido clorídrico; G) solução de cloreto de bário e solução de nitrato de prata.
Teste no tópico "Classificação de reações químicas" Opção 4.
1. As reações de substituição incluem:
a) queima de fósforo b) reação entre hidróxido de lítio e ácido clorídrico
dentro) reação entre potássio e água G) decomposição do hidróxido de alumínio quando aquecido
2. É verdade que a reação é: C a (OH) 2 + 2 HCl \u003d CaCl 2 + 2 H 2 O
a) redox; b) intercâmbio;
dentro) conexões; G) catalítico.
3 . Uma reação que não altera a composição de uma substância é:
a) formação de ozônio a partir do oxigênio; b) combustão de alumínio;
dentro) decomposição do permanganato de potássio; G) oxidação completa glicose.
4 . A reação é exotérmica:
uma ) MgCO 3 \u003d MgO + CO 2; b) 2 H 2 O 2 \u003d O 2 + 2H 2 O
dentro ) S+O 2 \u003d SO 2; G) 2 H 2 O \u003d O 2 + 2H 2
5. As reações que ocorrem sem alterar o estado de oxidação incluem a reação entre:
a) sódio e cloro; b) zinco e enxofre;
dentro) ferro e ácido clorídrico; G) solução de cloreto de bário e solução de nitrato de prata.
A reação, cuja equação é 2SO2 + O2 \u003d 2 SO3 + Q, é classificada como uma reação:
a) irreversível, exotérmica;
b) reversível, endotérmico;
c) irreversível, endotérmico;
d) reversível, exotérmico
2. O coeficiente de temperatura da reação é 2. Determine quantas vezes a taxa de reação aumentará com o aumento da temperatura em 30 ° C.
3. O zinco e o ferro reagem com ácido sulfúrico de mesma concentração. Em qual tubo a taxa de reação será mais rápida?
4. Alguma reação, exibida pela equação A + 2 B \u003d AB2, ocorre em solução. A concentração inicial da substância B era de 4 mol/l. Após 2 minutos, a concentração da substância B era de 0,5 mol/l. Calcular velocidade média reação química.
5. Determine em qual direção o equilíbrio da reação química CH4 (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) - Q se deslocará quando
a) aumento da temperatura
b) queda de pressão
c) aumento da concentração dióxido de carbono.
6. Lei massas atuantes: a temperatura constante, a velocidade desta reação é proporcional ao produto de ...
7. Sistemas nos quais não há interfaces separando partes do sistema umas das outras são chamados ...
8. Como a taxa de uma reação química mudará, cuja equação
CO + 2H2 → CH3OH, com uma diminuição de 4 vezes na pressão no sistema reagente?
9. Como a velocidade de uma reação química mudará, cuja equação
2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu se a concentração de amônia diminuir 3 vezes.
10. O coeficiente de temperatura é 3. Quantas vezes a taxa de uma reação química aumentará com um aumento de temperatura em 30 ° C.
1. Fazer um esquema de classificação para reações químicas: a) de acordo com o número e composição dos materiais de partida e produtos da reação; b) por térmica2. Dê exemplos de reações químicas em que composição qualitativa substâncias permanece constante.
Por favor me ajude, preciso resolver um teste de química 1) Elementos químicos - magnésio, alumínio, sódio - organizados em ordem de forçapropriedades metálicas. Para o elemento com a mais pronunciada propriedades metálicas, desenhe um diagrama da estrutura de um átomo. Componha uma fórmula molecular. estrutural fórmula eletrônica sua conexão.
2) Faça as seguintes transformações Fe->Fes->H2S->Na2S. Nomeie todas as substâncias. Indique o tipo de reação química; para a reação 3, escreva as equações iônicas completas e abreviadas.
3) Complete as equações daquelas reações que prosseguem até o fim como resultado da formação do gás: a) CaCo3 + HCl ->... b) BaCl2 + AgNO3 ->... c) K2SO3 + HNO3 ->. .. d) Na2CO3 + KCl->...
4) Escreva as fórmulas dos ácidos e seus correspondentes óxidos ácidos carvão, enxofre, selênio.
5) (tarefa) A massa de ácido nítrico em 350 cm2 de solução com fração de massaácido 16% e completamente 1,09 g/cm3 foi adicionada uma solução de hidróxido de lítio. Determine a massa e o número de moléculas do sal formado. POR FAVOR ME AJUDEM ficarei muito grato
Teste № 1
Opção 1
Perguntas da Parte A .
Perguntas da Parte B elaboradoprocurando uma partida , assim como .
cada tarefa da parte A é estimada em 0,5 pontos, as tarefas da parte B são classificadas de forma diferente: uma resposta totalmente correta - 1 ponto, de três respostas apenas 2 estão corretas - 0,5 pontos. A tarefa da parte C é avaliada de forma diferente: de 0,5 a 3 pontos. Após a conclusão do trabalho, as pontuações das tarefas concluídas corretamente são somadas durante a verificação, obtendo assim a pontuação primária.
8 - 9 5
6 - 7 4
3 - 5 3
0 - 2 2
Papel MAS
A PARTIR DE mais velocidadeácido clorídrico reage com
1) hg 2) Zn 3) mg 4 ) Fe
A reação não se aplica ao OVR
1) Al+O 2 → Al 2 O 3
2 ) MnO 2 + H 2 → Mn+H 2 O
3)H 2
O 2
→
H 2
+O 2
4) HNO 3
+ Fe(OH) 3
→
Fe(NÃO 3
)
3
+ H 2
O
O agente redutor no esquema de reação
Mn 2 O 7 + NH 3 → MNO 2 + H 2 O + N 2 é
N 2 0 2) N 3- 3) Mn 4+ 4) Mn 7+
Quando dissolvidos em água, os íons hidróxido formam uma substância cuja fórmula é
1) Cu(OH) 2 2)Ca(NÃO 3 ) 2 3) NaOH 4)H 2 ASSIM 4
5. Com dissociação completa, 1 mol de nitrato de cobre (II) em solução é formado
1) 3 mol de cátions de cobre e 1 mol de íons de nitrato
2) 2 mol de cátions de cobre e 3 mol de íons de nitrato
3) 1 mol de cátions de cobre e 2 mol de íons de nitrato
4) 1 mol de cátions de cobre e 3 mol de íons de nitrato
6. Escolha a notação correta para o lado direito da equação de dissociação do carbonato de sódio
1) = Na + + CO 3 2- 2) = Na + + 2CO 3 2-
3) = 2Na + + CO 3 2- 4) = 2Na + + HCO 3 -
Parte B
1) S -2 → S 0 MAS . HNO 3 →H 2 O + NÃO 2 +O 2
2) S +6 → S +4 B . H 2 S+SO 2 → H 2 O+S
3) N +5 → N +4 NO . NH 3 +O 2 → H 2 O + NÃO
4) N -3 →N 0 G . NH 3 +O 2 → H 2 O+N 2
D . C+H 2 ASSIM 4 → CO 2 + SO 2 +H 2
1) hidróxido de bário e ácido clorídrico A.2H + + ASSIM 3 2- → H 2 O + ASSIM 2
2) cloreto de ferro ( III) e nitrato de prata B.Fe 3+ +3 Oh - → Fe(Oh) 3
3) nitrato de ferro ( III) e hidróxido de potássio B.Ag + + Cl - → AgCl
4) sulfito de sódio e ácido clorídrico D.H + + Oh - → H 2 O
3 ASSIM 2 + O 2 = 2 ASSIM 3 + Q
VI) necessário
aumentar a temperatura
baixar a temperatura
reduzir a pressão
4) aumentar a pressão
5) reduzir a concentraçãoO 2
6) aumentar a concentraçãoASSIM 2
Parte C
Para 20 g de uma solução contendo 5% de sulfato de cobre (II), adicionado hidróxido de sódio. Calcule a massa do precipitado formado.
Trabalho de teste No. 1
sobre o tema “Classificação de reações químicas. reações químicas em soluções aquosas"
opção 2
Perguntas da Parte A tem um opção correta resposta .
Perguntas da Parte B elaboradoprocurando uma partida , assim comoperguntas com várias respostas .
A opção de classificação é: cadaa tarefa da parte A é estimada em 0,5 pontos , tarefasparte B avaliado de forma diferente: resposta totalmente correta - 1 ponto, das três respostas apenas 2 estão corretas - 0,5 pontos . Exercícioparte C avaliado diferencialmente: 0,5 a 3 pontos . Após a conclusão do trabalho, as pontuações das tarefas concluídas corretamente são somadas durante a verificação, obtendo assim a pontuação primária.
Pontuação primária Avaliação em um sistema de cinco pontos
8 - 9 5
6 - 7 4
3 - 5 3
0 - 2 2
Parte A
1. A interação da água com
1) hg 2) Zn 3) mg 4) N uma
2 . A reação não se aplica ao OVR
1) KMnO 4 → K 2 MNO 4 +MnO 2 +O 2
2) Cu 2 O+ H 2 → Cu + H 2 O
3) Al(OH)3 + HCl→ AlCl 3 + H 2 O
4) HCl + Fe→ FeCl 2 + H 2
3 .Oxidante no esquema de reação
CrO 3 + NH 3 → Cr 2 O 3 + H 2 O + N 2 é
Cr +6 2) N 3- 3) Cr +3 4) N 2 0
4. Qual substância se dissocia para formar íons de hidrogênio?
1) carbonato de sódio 2) hidróxido de sódio
3) ácido sulfúrico 4) ácido silícico
5. Com dissociação completa, 1 mol de nitrato de alumínio (III) em solução é formado
1) 3 moles de cátions de alumínio e 1 mol de íons nitrato
2) 2 mol de cátions de alumínio e 3 mol de íons de nitrato
3) 1 mol de cátions de alumínio e 2 mol de íons nitrato
4) 1 mol de cátions de alumínio e 3 mol de íons de nitrato
6. Escolha a notação correta para o lado direito da equação de dissociação do fosfato de sódio
1) = Na + +PO 4 3- 2) = 3Na + +PO 4 3-
3) = 2Na + +PO 4 3- 4) = Na + + HPO 4 2-
Parte B
Estabeleça uma correspondência entre o processo redox, indicado pelo esquema de transferência de elétrons, e o esquema de reação química.
1) S 0 → S 2- MAS . ASSIM 2 +O 2 → SO 3
2) S 4+ → S 6+ B . NH 3 +O 2 →NÃO + H 2 O
3) N -3 → N +2 NO . S+O 2 →SO 2
4) N +4 →N +5 G . H 2 O + NÃO 2 +O 2 → HNO 3
D. H 2 + S → H 2 S
2. Defina a correspondência entre os reagentes e a equação de reação iônica abreviada
Reagentes reduzidos equações iônicas reações
1) sulfato de cobre ( II) e hidróxido de sódio A.CO 3 2- + 2 H + → H 2 O + CO 2
2) ácido nítrico e hidróxido de potássio B.Cu 2+ + 2 Oh - → Cu(Oh) 2
3) carbonato de potássio e ácido clorídrico B.CuO + 2 H + → Cu 2+ + H 2 O
4) óxido de cobre ( II) e ácido clorídrico D.H + + Oh - → H 2 O
3 . Para deslocamento equilíbrio químico reações 2ASSIM 2 + O 2 = 2 ASSIM 3 + Q
para a formação de óxido de enxofre (VI) necessário
1) aumentar a temperatura
2) abaixe a temperatura
3) reduzir a pressão
4) aumentar a pressão
5) reduzir a concentraçãoO 2
6) aumentar a concentraçãoASSIM 2
Parte C
Determine a quantidade de calor que será liberada durante a formação de 120 g de óxido de magnésiocomo resultado da reação de combustão do magnésio, usando a equação termoquímica.
2 mg + O 2 = 2 MgO+ 1204 kJ
A reação, cuja equação é 2SO2 + O2 \u003d 2 SO3 + Q, é classificada como uma reação:
a) irreversível, exotérmica;
b) reversível, endotérmico;
c) irreversível, endotérmico;
d) reversível, exotérmico
2. O coeficiente de temperatura da reação é 2. Determine quantas vezes a taxa de reação aumentará com o aumento da temperatura em 30 ° C.
3. O zinco e o ferro reagem com ácido sulfúrico de mesma concentração. Em qual tubo a taxa de reação será mais rápida?
4. Alguma reação, exibida pela equação A + 2 B \u003d AB2, ocorre em solução. A concentração inicial da substância B era de 4 mol/l. Após 2 minutos, a concentração da substância B era de 0,5 mol/l. Calcule a velocidade média de uma reação química.
5. Determine em qual direção o equilíbrio da reação química CH4 (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) - Q se deslocará quando
a) aumento da temperatura
b) queda de pressão
c) um aumento na concentração de dióxido de carbono.
6. A lei da ação das massas: a uma temperatura constante, a velocidade desta reação é proporcional ao produto ...
7. Sistemas nos quais não há interfaces separando partes do sistema umas das outras são chamados ...
8. Como a taxa de uma reação química mudará, cuja equação
CO + 2H2 → CH3OH, com uma diminuição de 4 vezes na pressão no sistema reagente?
9. Como a velocidade de uma reação química mudará, cuja equação
2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu se a concentração de amônia diminuir 3 vezes.
10. O coeficiente de temperatura é 3. Quantas vezes a taxa de uma reação química aumentará com um aumento de temperatura em 30 ° C.
1. Fazer um esquema de classificação para reações químicas: a) de acordo com o número e composição dos materiais de partida e produtos da reação; b) por térmica2. Dê exemplos de reações químicas nas quais a composição qualitativa das substâncias permanece constante.
Por favor me ajude, preciso resolver um teste de química 1) Elementos químicos - magnésio, alumínio, sódio - organizados em ordem de forçapropriedades metálicas. Para o elemento com as propriedades metálicas mais pronunciadas, desenhe um diagrama da estrutura do átomo. Componha uma fórmula molecular. fórmula eletrônica estrutural de seu composto.
2) Faça as seguintes transformações Fe->Fes->H2S->Na2S. Nomeie todas as substâncias. Indique o tipo de reação química; para a reação 3, escreva as equações iônicas completas e abreviadas.
3) Complete as equações daquelas reações que prosseguem até o fim como resultado da formação do gás: a) CaCo3 + HCl ->... b) BaCl2 + AgNO3 ->... c) K2SO3 + HNO3 ->. .. d) Na2CO3 + KCl->...
4) Escreva as fórmulas dos ácidos e seus correspondentes óxidos de ácido carbônico, sulfuroso, selênico.
5) (tarefa) A massa de ácido nítrico em 350 cm2 de uma solução com uma fração de massa de ácido de 16% e completamente 1,09 g/cm3 foi despejada em uma solução de hidróxido de lítio. Determine a massa e o número de moléculas do sal formado. POR FAVOR ME AJUDEM ficarei muito grato