Ferro e seus compostos. Óxido de enxofre (VI)

Esta, é claro, é a informação mínima que pode ser útil para resolver as tarefas C2.

No processo de preparação dos alunos para a resolução das tarefas C2, pode oferecer-lhes compor textos de atribuições de acordo com os esquemas de transformações . Esta atividade permitirá que os alunos dominem a terminologia e se lembrem características substâncias.

Exemplo 1:

a C a C/H 2 HNO 3 (conc) NaOH, 0 o C

(CuOH) 2 CO 3 → CuO → Cu → NO 2 → X

Texto: A malaquita foi calcinada, o sólido resultante matéria negra aquecido em uma corrente de hidrogênio. A substância vermelha resultante foi completamente dissolvida em concentrado ácido nítrico. O gás marrom liberado foi passado por uma solução fria de hidróxido de sódio.

Exemplo 2:

Solução de O 2 H 2 S para C/Al H 2 O

ZnS → SO 2 → S → Al 2 S 3 → X

Texto: O sulfeto de zinco foi calcinado. O gás resultante com odor pungente foi passado por uma solução de sulfeto de hidrogênio até formar um precipitado amarelo. O precipitado foi separado por filtração, seco e fundido com alumínio. O composto resultante foi colocado em água até a reação terminar.

Depois disso você pode ir para a solução de tarefas С2 . Ao mesmo tempo, os alunos elaboram um esquema de transformações de acordo com o texto e, a seguir, as equações de reação correspondentes. Para fazer isso, pontos de referência são destacados no texto da tarefa: os nomes das substâncias, uma indicação de suas classes, propriedades físicas, condições de reação, nomes de processos.

Vamos dar exemplos de algumas tarefas.

Exemplo 1 Nitrato de manganês (II) foi calcinado e ácido clorídrico concentrado foi adicionado ao sólido marrom resultante. O gás libertado foi passado através de ácido hidrossulfureto. A solução resultante forma um precipitado com cloreto de bário.

Solução:

Nitrato de manganês (II)- Mn(NO 3) 2,

calcinado- aquecido até a decomposição,

matéria marrom sólida- MnO2,

Ácido clorídrico concentrado–HCl,

Ácido hidrossulfúrico - solução H2S,

cloreto de bário - BaCl 2 forma um precipitado com o íon sulfato.

to C HCl H 2 Sp-r BaCl 2

Mn(NO 3) 2 → MnO 2 → X → Y → ↓ (BaSO 4 ?)

1) Mn(NO 3) 2 → MnO 2 + 2NO 2

2) MnO 2 + 4 HCl → MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2 (gás X)

3) Cl 2 + H 2 S → 2HCl + S (não adequado, pois não há produto que precipite com cloreto de bário) ou 4Cl 2 + H 2 S + 4H 2 O → 8HCl + H 2 SO 4

4) H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + 2HCl

Exemplo 2 Óxido de cobre laranja foi colocado em ácido sulfúrico concentrado e aquecido. Um excesso de solução de hidróxido de potássio foi adicionado à solução azul resultante. O precipitado azul resultante foi filtrado, seco e calcinado. A substância negra sólida assim obtida foi colocada em um tubo de vidro, aquecido, e amônia foi passada sobre ele.

Solução:

Seleção de momentos de apoio:

óxido de cobre laranja– Cu 2 O,

concentrado ácido sulfúrico - H2SO4,

solução azul- sal de cobre (II), СuSO 4

Hidróxido de potássio-KOH,

precipitado azul - Cu(OH)2,

Calcinado - aquecido até a decomposição

matéria negra sólida CuO,

Amônia-NH3.

· Elaborar um esquema de transformações:

H 2 SO 4 KOH a C NH 3

Cu 2 O → СuSO 4 → Cu(OH) 2 ↓ → CuO → X

Elaborando equações de reação:

1) Cu 2 O + 3Н 2 SO 4 → 2СuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O

2) СuSO 4 + 2KOH → Cu(OH) 2 + K 2 SO 4

3) Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O

4) 3CuO + 2NH 3 → 3Cu + 3H 2 O + N 2

Fe(OH)3 escreva a equação de dissociação.

Atenção! Soluções fornecidas pessoas comuns, portanto, pode haver erros ou imprecisões nas soluções. Ao usar soluções, não se esqueça de verificá-las novamente!