Descoperirea indiului metal s-a întâmplat întâmplător în 1863 în Germania. Chimiștii Ferdinand Reich și Theodor Richter au încercat să detecteze taliul în mineralele de zinc extrase în Saxonia. Au recurs la metoda cercetării spectroscopice. Dar în loc de linia verde caracteristică taliului, Theodor Richter a văzut o linie albastră în spectrul mineralului zinc. Niciunul dintre elementele cunoscute la acea vreme nu putea oferi un asemenea spectru. S-a decis denumirea elementului descoperit indiu, prin asemănare cu colorantul indigo. Ulterior, au obținut metal pur, dar în cantități foarte mici, și l-au prezentat comunității științifice. Aici este de remarcat contribuția D.I. Mendeleev, care i-a corectat pe descoperitori despre valență și masa atomică.

Indiul este un element trivalent cu o masă atomică de 114,82. În tabelul periodic, se află în subgrupul principal al celui de-al treilea grup al perioadei a cincea și este notat cu simbolul In. Indiul este un metal ușor. Are o culoare alb-argintie, maleabilă, foarte moale (se poate tăia cu un cuțit). În proprietățile chimice, indiul este mai aproape de galiu și aluminiu. Punctul de topire este de 156,5 °C. Indiul este un produs secundar al prelucrării minereurilor de zinc, staniu, plumb sau cupru. Este extrem de rar sub formă de pepite. Principalele minerale de indiu sunt jalinida, roquesita și inditul. Indiu metal este un reprezentant strălucitor al elementelor împrăștiate.

Odată cu dezvoltarea industriei electrice, indiul devine din ce în ce mai popular și devine un material rar. Utilizarea sa a fost dezvoltată activ în producția de rulmenți. Adaosul de indiu îmbunătățește rezistența la coroziune și umectarea rulmentului. Această proprietate este utilizată în mecanismele cu metale de frecare. Indiul acționează ca un lubrifiant aici. Mai târziu, odată cu dezvoltarea tehnologiei semiconductoare, metalul indiu a primit o nouă rundă de aplicare. Este folosit ca aditiv în producția de ecrane tactile, panouri solare, baterii. Indiul acționează ca o componentă într-un număr de lipituri cu punct de topire scăzut. Este folosit în industria nucleară. Este indispensabil în producția de oglinzi speciale și multe alte elemente reflectorizante.

În prezent, indiul metalului este inclus din ce în ce mai mult în producția industrială a multor produse complexe din punct de vedere tehnic. Utilizarea sa este limitată doar de proporția sa mică în natură. În ciuda acestui fapt, interesul pentru India crește doar în fiecare an.

Indiul este un oligoelement tipic, conținutul său mediu în litosferă este de 1,4·10-5% în greutate. În timpul proceselor magmatice, India este ușor acumulată în granite și alte roci acide. Principalele procese de concentrare a Indiei în scoarța terestră sunt asociate cu soluții apoase fierbinți care formează depozite hidrotermale. Indiul este legat în ele cu Zn, Sn, Cd și Pb. Sfaleritele, calcopiritele și casiteritele sunt îmbogățite în Indiu în medie de 100 de ori (conținutul este de aproximativ 1,4 10-3%). Sunt cunoscute trei minerale din India - indiu nativ, roquesite CuInS2 și indit In2S4, dar toate sunt extrem de rare. De importanță practică este acumularea Indiei în sfalerite (până la 0,1%, uneori 1%). Îmbogățirea în India este tipică pentru zăcămintele din centura de minereu din Pacific.

Proprietăți fizice India.

Rețeaua cristalină a Indiei este tetragonală centrată pe față cu parametrii a = 4,583Å și c= 4,936Å. Raza atomică 1,66 Å; raze ionice In3+ 0,92 Å, In+ 1,30 Å; densitate 7,362 g/cm3. Indiul este fuzibil, punctul său de topire este de 156,2 ° C; pb 2075°C. Coeficientul de temperatură de dilatare liniară 33 10-6 (20 °С); căldură specifică la 0-150°C 234,461 J/(kg K), sau 0,056 cal/(g°C); rezistivitate electrică la 0°C 8,2 10-8 ohm m, sau 8,2 10-6 ohm cm; modul de elasticitate 11 n/m2, sau 1100 kgf/mm2; Duritate Brinell 9 MN/m2 sau 0,9 kgf/mm2.

Proprietățile chimice ale Indiei.

În conformitate cu configurația electronică a atomului 4d105s25p1, indiul din compuși prezintă valențe de 1, 2 și 3 (predominant). În aer în stare solidă compactă, indiul este stabil, dar se oxidează la temperaturi ridicate, iar peste 800 ° C arde cu o flacără violet-albastru, dând oxid de In2O3 - cristale galbene, ușor solubile în acizi. Când este încălzit, indiul se combină ușor cu halogenii, formând halogenuri solubile InCl3, InBr3, InI3. Indiul este încălzit într-un flux de HCl pentru a obține clorură de InCl2, iar când vaporii de InCl2 sunt trecuți peste In încălzit, se formează InCl. Cu sulf, indiul formează sulfuri In2S3, InS; dau compușii InS In2S3 și 3InS In2S3. În apă în prezența oxidanților, indiul se corodează încet de la suprafață: 4In + 3O2+6H2O = 4In(OH)3. În acizi, indiul este solubil, potențialul normal al electrodului este de -0,34 V și practic insolubil în alcalii. Sărurile din India sunt ușor hidrolizate; produs de hidroliză - săruri bazice sau hidroxid In(OH)3. Acesta din urmă este foarte solubil în acizi și slab solubil în soluții alcaline (cu formarea de săruri - indate): În (OH) 3 + 3KOH = K3. Compușii de indiu cu stări de oxidare inferioare sunt destul de instabili; halogenurile InHal și oxidul negru In2O sunt agenți reducători foarte puternici.

Obținerea Indiei.

Indiul este obținut din deșeuri și produse intermediare din producția de zinc, plumb și staniu. Această materie primă conține de la miimi până la zecimi de procente India. Extracția Indiei constă în trei etape principale: obținerea unui produs îmbogățit - concentrat India; prelucrarea concentratului în metal brut; rafinare. În cele mai multe cazuri, materia primă este tratată cu acid sulfuric și indiul este transferat într-o soluție, din care se izolează un concentrat prin precipitare hidrolitică. Indiul dur este izolat în principal prin cementare pe zinc sau aluminiu. Rafinarea se realizează prin metode chimice, electrochimice, de distilare și cristalo-fizică.

Aplicație India.

Indiul și compușii săi (de exemplu, nitrură InN, fosfură InP, antimoniură InSb) sunt utilizate pe scară largă în tehnologia semiconductoarelor. Indiul este utilizat pentru diferite acoperiri anticorozive (inclusiv acoperiri pentru rulmenți). Acoperirile cu indiu sunt foarte reflectorizante, care sunt folosite pentru a face oglinzi și reflectoare. Anumite aliaje de indiu sunt de importanță industrială, inclusiv aliaje fuzibile, lipituri pentru lipirea sticlei pe metal și altele.

Indiul este un element al subgrupului principal al celui de-al treilea grup al perioadei a cincea a sistemului periodic de elemente chimice al lui D. I. Mendeleev, număr atomic 49. Este desemnat prin simbolul In (lat. India). Aparține grupului de metale ușoare. Metal maleabil, cu punct de topire scăzut, foarte moale, de culoare alb-argintie. Similar ca proprietăți chimice cu aluminiul și galiul, în aparență cu zincul.

Descoperirea Indiei

La mijlocul secolului trecut, doi proeminenți oameni de știință germani Gustav Robert Kirchhoff și Robert Wilhelm Bunsen au ajuns la concluzia despre individualitatea spectrelor de linii ale elementelor chimice și au dezvoltat bazele analizei spectrale. A fost una dintre primele metode de studiere a obiectelor chimice prin mijloace fizice.

Prin această metodă, Bunsen și Kirchhoff în 1860 ... 1861. a descoperit rubidiu și cesiu. Alți cercetători l-au adoptat și ei. În 1862, englezul William Crookes, în cursul unui studiu spectroscopic al nămolului trimis de la una dintre fabricile germane de acid sulfuric, a descoperit linii ale unui nou element - taliu. Și un an mai târziu, a fost descoperit indiul, iar cea mai tânără metodă de analiză la acea vreme și cel mai tânăr element au jucat un rol important în această descoperire.

În 1863, chimiștii germani Reich și Richter au supus blendei de zinc din vecinătatea Freiberg unei analize spectroscopice. Din acest mineral, oamenii de știință au obținut clorură de zinc și au plasat-o într-un spectrograf, sperând să detecteze o linie verde strălucitoare, caracteristică taliului. Speranțele erau justificate, dar nu această linie a adus faima mondială lui Reich și Richter.

Spectrul a inclus și o linie albastră (lungime de undă 4511 Ǻ), aproximativ aceeași cu cea produsă de binecunoscutul colorant indigo. Niciunul dintre elementele cunoscute nu avea o astfel de linie.

Așa a fost descoperit indiul - un element numit după culoarea liniei sale caracteristice indigo din spectru.

Până în 1870, indiul a fost considerat un element divalent cu o greutate atomică de 75,6. În 1870 D.I. Mendeleev a stabilit că acest element este trivalent, iar greutatea sa atomică este de 113: aceasta a fost obținută din modelele modificărilor periodice ale proprietăților elementelor. Această ipoteză a fost susținută și de noi date privind capacitatea termică a indiului. Ce raționament a condus la această concluzie se spune într-un extras din articolul lui D.I. Mendeleev (vezi mai jos „Mendeleev despre India”).

Ulterior s-a constatat că indiul natural este format din doi izotopi cu numerele de masă 113 și 115. Predomină izotopul mai greu - reprezintă 95,7%.

Până în 1950, ambii acestor izotopi erau considerați stabili. Dar în 1951 s-a dovedit că indiul-115 este supus degradarii beta și se transformă treptat în staniu-115. Acest proces este foarte lent: timpul de înjumătățire al nucleelor ​​de indiu-115 este foarte lung - 6·10 14 ani. Din această cauză, nu a fost posibil să se detecteze radioactivitatea indiului mai devreme.

În ultimele decenii, aproximativ 20 de izotopi radioactivi ai indiului au fost obținuți artificial. Cel mai longeviv dintre acestea, 114 In, are un timp de înjumătățire de 49 de zile.

Geochimia și mineralogia indiului

Din natura aranjamentului electronilor în atom, rezultă că indiul trebuie clasificat ca element calcofil (18 electroni în penultimul strat). În prezent, sunt cunoscute 4 minerale de indiu: indiu nativ, roquesite CuInS 2 , indit FeIn 2 S 4 , jalindită In(OH) 3 . În general, indiul apare ca un amestec izomorf în sfalerita timpurie cu conținut ridicat de fier, unde conținutul său atinge zecimi de procent. În unele soiuri de calcopirită și pat, conținutul de indiu este de sutimi - zecimi de procent, iar în casiterit și pirotit - miimi de procent. În pirit, arsenopirit, wolframit și alte minerale, concentrația de indiu este de grame pe tonă. Sfalerita și alte minerale care conțin cel puțin 0,1% indiu sunt încă de importanță industrială pentru indiu. Indiul nu formează zăcăminte independente, dar este inclus în compoziția minereurilor zăcămintelor de alte metale. Cel mai mare conținut de indiu a fost găsit în minereurile skarn-urilor purtătoare de casiterită și zăcămintele de sulfură-cassiterit de diferite tipuri.

Proprietățile fizice ale indiului

Rețeaua cristalină a Indiei este tetragonală centrată pe față cu parametrii a = 4,583Å și c= 4,936Å. Raza atomică 1,66 Å; raze ionice In 3+ 0,92 Å, In + 1,30 Å; densitate 7,362 g/cm3. Indiul este fuzibil, t pl-ul său este de 156,2 ° C; t balot 2075 °C. Coeficient de temperatură de dilatare liniară 33 10 -6 (20 °C); căldură specifică la 0-150°C 234,461 J/(kg K), sau 0,056 cal/(g°C); rezistivitate electrică la 0°C 8,2·10 -8 ohm·m, sau 8,2·10 -6 ohm·cm; modul de elasticitate 11 N/m2 sau 1100 kgf/mm2; Duritate Brinell 9 MN/m2 sau 0,9 kgf/mm2.

Obține indiu

Extragerea indiului din minerale este destul de dificilă. Acesta este unul dintre elementele împrăștiate. Conținut în minerale: sfalerit, marmatită, franklinită, alunită, calamină, rodonită, flogopit, mangantantalit, siderit, casiterit, wolframit, samarschit. În niciunul dintre mineralele enumerate, conținutul mediu al elementului nu depășește zecimi de procent. Mineralele de indiu propriu-zise - roquesite CuInS 2 , inditul FeIn 2 S 4 și jalindita In(OH) 3 - sunt foarte rare. Indiul nativ este, de asemenea, extrem de rar, deși în condiții normale acest metal nu este oxidat de oxigenul atmosferic și, în general, are o rezistență chimică semnificativă.

Obținut din deșeuri și produse intermediare ale producției de zinc, plumb și staniu. Această materie primă conține de la 0,001% până la 0,1% indiu.

Tehnologia de extracție a indiului, la fel ca multe alte metale, constă de obicei din două etape: mai întâi, se obține un concentrat și apoi un metal brut.

În prima etapă de concentrare, indiul este separat de zinc, cupru și cadmiu. Acest lucru se realizează prin simpla ajustare a acidității soluției sau, mai precis, a valorii pH-ului. Hidroxidul de cadmiu precipită din soluții apoase la pH 8, hidroxid de cupru și zinc la 6. Pentru a „precipita” hidroxidul de indiu, pH-ul soluției trebuie adus la 4.

Deși procesele tehnologice bazate pe precipitare și filtrare sunt cunoscute de mult timp și sunt considerate bine dezvoltate, ele nu permit extragerea întregului indiu din materia primă. În plus, au nevoie de echipamente destul de voluminoase.

Metoda de extracție a lichidului este considerată mai promițătoare. Acesta este procesul de tranziție selectivă a unuia sau mai multor componente ale unui amestec dintr-o soluție apoasă într-un strat de lichid organic nemiscibil cu acesta. Din păcate, în cele mai multe cazuri, nu un element, ci mai multe, trece în „organic”. Trebuie să extrageți și să reextrageți elementele de mai multe ori - transferați elementul dorit din apă într-un solvent, dintr-un solvent înapoi în apă, de acolo în alt solvent și așa mai departe, până la separarea completă.

Pentru unele elemente, inclusiv indiul, s-au găsit reactivi extractivi cu selectivitate ridicată. Acest lucru face posibilă creșterea concentrației de oligoelemente rare și de sute și mii de ori. Procesele de extracție sunt ușor de automatizat, acesta fiind unul dintre cele mai importante avantaje ale acestora.

Dintre soluțiile complexe de acid sulfuric, în care a existat mult mai puțin indiu decât Zn, Cu, Cd, Fe, As, Sb, Co, Mn, Tl, Ge și Se, indiul este bine, selectiv, extras cu acizi alchil fosforici. Împreună cu indiul trec în ele în principal ionii ferici și antimoniu.

Nu este greu să scapi de fier: înainte de extracție, soluția trebuie tratată în așa fel încât toți ionii de Fe 3+ să se reducă la Fe 2+, iar acești ioni de indiu să nu fie colegi de călători. Este mai dificil cu antimoniul: trebuie separat prin reextracție sau în etapele ulterioare de obținere a indiului metalic.

Metoda de extracție lichidă a indiului cu acizi alchilfosforici (dintre care acidul di-2-etilhexilfosforic sa dovedit a fi deosebit de eficient) a făcut posibilă reducerea semnificativă a timpului de obținere a acestui metal rar, reducerea costului acestuia și, cel mai important, extragerea indiului. mai complet. Indiul brut este rafinat prin metode electrochimice sau chimice. Indiul ultrapur se obține prin topirea zonelor și prin metoda Czochralski - prin smulgerea monocristalelor din creuzete.

Costul indiului în 2010 a variat între 25 și 30 de mii de ruble pe kg.

Aplicarea indiului

În ultimii ani, consumul mondial de indiu a crescut rapid și în 2005 a ajuns la 850 de tone. Sistemul electrochimic cu oxid de indiu-mercur este utilizat pentru a crea surse de curent (acumulatori) extrem de stabile în timp, cu o intensitate specifică mare de energie pentru scopuri speciale. Un domeniu important de aplicare pentru indiu este tehnologia de vid înalt, unde este utilizat ca sigilant (garnituri, acoperiri); în special, atunci când etanșați nave spațiale și acceleratoare puternice de particule elementare.

Anterior, indiul era folosit în principal pentru fabricarea rulmenților. Adăugarea de indiu îmbunătățește proprietățile mecanice ale aliajelor de rulmenți, crește rezistența la coroziune și umectarea acestora.

Rulmenții plumb-argint cu un strat de suprafață de indiu sunt utilizați pe scară largă.

Indiul și-a găsit aplicație și în producția anumitor aliaje, în special a celor fuzibile. Cunoscut, de exemplu, este un aliaj de indiu cu galiu (24, respectiv 76%), care se află în stare lichidă la temperatura camerei. Punctul său de topire este de numai 16°C. Un alt aliaj, care împreună cu indiul include bismut, plumb, staniu și cadmiu, se topește la 46,5°C și este folosit pentru alarme de incendiu.

Uneori, indiul și aliajele sale sunt folosite ca lipit. Fiind topite, aderă bine la multe metale, ceramică, sticlă, iar după răcire se „prinde” ferm cu ele. Astfel de lipituri sunt utilizate în producția de dispozitive semiconductoare și în alte ramuri ale tehnologiei. Industria semiconductoarelor a devenit, în general, principalul consumator de indiu.

Aliajele indiu-argint sunt insensibile la hidrogenul sulfurat și servesc la crearea de suprafețe reflectorizante de înaltă calitate. Un număr de aliaje de indiu cu galiu, staniu și zinc sunt lichide la temperatura camerei (unul dintre aliaje se topește la +3 °C) și pot fi utilizate ca lichid de răcire pentru metal.

Indiul are o secțiune transversală mare de captare termică a neutronilor și poate fi folosit pentru a controla un reactor nuclear, deși este mai convenabil să folosiți compușii săi în combinație cu alte elemente care captează bine neutronii. Astfel, oxidul de indiu este folosit în tehnologia nucleară pentru fabricarea sticlei utilizate pentru absorbția neutronilor termici.

Datorită moliciunii sale, indiul nu poate fi folosit în bijuterii sau construcții. În indiu, rezistența la tracțiune este de 6 ori mai mică decât cea a plumbului. Metalul este de 20 de ori mai moale decât aurul pur și se zgârie ușor cu unghia. Dar adăugarea de indiu crește duritatea plumbului și mai ales a staniului.

Indiul cu topire scăzută ar putea servi ca un lubrifiant excelent pentru frecarea pieselor care funcționează la temperaturi peste 160, dar sub 2000 ° C - astfel de temperaturi se dezvoltă adesea în mașinile și mecanismele moderne.

Sărurile de indiu sunt folosite ca aditivi pentru unele compoziții luminiscente. Ele distrug fosforescența compoziției după ce excitația este îndepărtată. Dacă o lampă fluorescentă obișnuită continuă să strălucească pentru o perioadă de timp după ce a fost oprită, atunci o lampă cu o compoziție care conține săruri de indiu se stinge imediat după ce a fost oprită.

(Indiul) In este un element chimic din grupa a 13-a (IIIa) a sistemului periodic, număr atomic 49, masă atomică 114,82. Structura învelișului electronic exterior 5s 2 5p 1 . Există 37 de izotopi de indiu cunoscuți de la 98 In până la 134 In. Dintre ei, un singur grajd 113 In. Există doi izotopi în natură: 113 In (4,29%) și 115 In (95,71%) cu un timp de înjumătățire de 4,41 10 14 ani. Cea mai stabilă stare de oxidare în compuși: +3.

Descoperirea indiului a avut loc într-o eră de dezvoltare rapidă a analizei spectrale, o metodă de cercetare fundamental nouă (la acea vreme) descoperită de Kirchhoff și Bunsen. Filosoful francez O. Comte a scris că omenirea nu are nicio speranță să știe din ce sunt făcute Soarele și stelele. Au trecut câțiva ani, iar în 1860 spectroscopul Kirchhoff a infirmat această predicție pesimistă. Următorii cincizeci de ani au fost perioada celor mai mari succese ale noii metode. După ce s-a stabilit că fiecare element chimic are propriul spectru, care este la fel de caracteristic proprietății sale precum amprenta digitală este un semn al unei persoane, a început „gomarea” pentru spectre. Pe lângă studiile remarcabile ale lui Kirchhoff (care l-au condus aproape la orbire completă) asupra compoziției elementare a Soarelui, observațiile spectrelor obiectelor terestre nu au fost mai puțin triumfale: în 1861 s-au descoperit cesiu, rubidiu și taliu.

În 1863, Ferdinand Reich (1799–1882), profesor la Școala Mineralogică Freiberg (Germania) și asistentul său Theodor Richter (1824–1898), au examinat mostre de blendă de zinc (mineral sfalerit, ZnS) spectroscopic pentru a detecta taliul în ele. Reich și Richter au izolat clorură de zinc dintr-o probă de sfalerit prin acțiunea acidului clorhidric și au plasat-o într-un spectrograf cu speranța de a înregistra apariția unei linii verde strălucitoare caracteristice taliului. Profesorul F. Reich suferea de daltonism și nu putea distinge culorile liniilor spectrale, așa că toate observațiile au fost înregistrate de asistentul său Richter. Nu a fost posibil să se detecteze prezența taliului în probele de sfalerit, dar care a fost surpriza lui Reich când Richter l-a informat despre apariția unei linii albastre strălucitoare (4511 Å) în spectru. S-a constatat că linia nu aparținea niciunuia dintre elementele cunoscute anterior și diferă chiar și de linia albastră strălucitoare a spectrului de cesiu. Datorită asemănării culorii benzii caracteristice din spectrul de emisie cu culoarea colorantului indigo (latină „indicum” - colorant indian), elementul descoperit a fost denumit indiu.

Deoarece noul element a fost descoperit în sfalerit, descoperitorii l-au considerat a fi un analog al zincului și i-au atribuit o valență incorectă de două. De asemenea, au determinat greutatea atomică a echivalentului de indiu, care s-a dovedit a fi 37,8. Pe baza valenței lui 2, greutatea atomică a elementului a fost setată incorect (37,8 × 2 = 75,6). Abia în 1870, D.I. Mendeleev, pe baza legii periodice, a stabilit că indiul are o valență de trei și, prin urmare, este un analog al aluminiului și nu al zincului.

Astfel, în 1871, indiul a devenit al 49-lea element al tabelului periodic.

Bleshinsky S.V., Abramova V.F. Indiu de chimie. Frunze, 1958
Figurovsky N.A. Descoperirea elementelor și originea numelor lor. M., Știință, 1970
Chimia și tehnologia elementelor rare și oligoelemente, v.1. Sub. ed. K.A. Bolşakov. M., 1976
Biblioteca populară de elemente chimice. Sub. ed. Petryanova-Sokolova I.V. M., 1983
Fedorov P.I., Akchurin R.Kh. Indiu. M., 2000

A găsi " INDIUM" activat

Indiul este un metal alb-argintiu cu un luciu puternic, asemănător ca aspect cu zincul. Este aproape de litiu ca duritate și poate fi tăiat cu ușurință cu un cuțit. Densitatea indiului este de 7,31 g/cm3, se topește la 156,5°C. În același timp, ca și galiul, punctul de fierbere este cu câteva mii de grade mai mare decât punctul de topire - 2080 ° C.

În ceea ce privește proprietățile chimice, este similar cu aluminiul și galiul, deoarece aceste metale se află în aceeași grupă a sistemului periodic de elemente chimice, dar în general este mai puțin activ în reacții. Stabil într-o atmosferă umedă, nu se dizolvă în alcalii. Reacționează cu aproape toți acizii, se dizolvă lent chiar și în acizi organici slabi.

Indiul este un element rar și oligoelement, nu formează propriile zăcăminte și este extras ca produs secundar în timpul prelucrării minereurilor din alte metale. Pentru producția de indiu, doar acele minerale în care acesta conține nu mai puțin de 0,1% au importanță industrială. De regulă, cea mai mare parte este în sfalerit (sulfură de zinc), dar nici acolo cantitatea sa nu depășește 0,5%. Astfel, producția de indiu însoțește întotdeauna producția de zinc și, într-o măsură mai mică, de staniu și plumb. Schema de extracție a indiului este destul de complicată, deoarece metalul nu are proprietăți chimice distincte care ar putea ajuta la izolarea lui separat de alte metale; în același timp, metode precum schimbul de ioni, extracția, precum și precipitarea hidrolitică și cimentarea sunt aplicate în mod constant, folosind diferențe mici în gradul de hidroliză a sărurilor și potențialele standard ale diferitelor metale. Metalul brut format în ultima etapă este purificat prin diverse metode, în special prin topirea zonei, ceea ce face posibilă obținerea indiului cu o puritate de până la 99,99999%.

Indiul și compușii săi sunt cei mai folosiți în tehnologie: fabricarea de ecrane cu cristale lichide (o peliculă subțire de oxid de indiu-staniu), microelectronica (un amestec cu germaniu și siliciu), un etanșant în tehnologia de vid înalt (în special, nave spațiale) , oglinzi de acoperire (în special astronomice, unde este importantă constanta coeficientului de reflexie în partea vizibilă a spectrului), materiale termoelectrice pe bază de arseniură de indiu, producerea de baterii foarte stabile cu o intensitate energetică specifică mare pentru scopuri speciale (mercur și sistem de oxid de indiu), acoperirea unor elemente ale motorului pentru a reduce uzura. În plus, indiul este o componentă importantă a lipiturilor (datorită aderenței mari a indiului, acest aditiv face posibilă lipirea metalelor pe sticlă și alte materiale), preparatele radiofarmaceutice sunt făcute din izotopii săi, ortofosfatul său este adăugat cimenturilor dentare, și o serie de compuși ai indiului au proprietăți luminiscente, care sunt utilizate în diferite zone. De asemenea, un aliaj de indiu (5%) cu aur și argint este folosit ca metal decorativ (așa-numitul aur verde)

Astfel, odată cu dezvoltarea tehnologiei, crește și consumul de indiu. În același timp, producția de ecrane LCD consumă cel puțin jumătate din tot metalul extras.Producția de indiu primar (de la 500 la 800 de tone pe an) ating din când în când din urmă cererea, ceea ce provoacă volatilitatea prețurilor. Potrivit unor estimări, rezervele de indiu natural vor fi epuizate până în 2030, cu excepția cazului în care rata de reciclare și reutilizare a acestuia crește.