Bazele împărțirii sărurilor în grupuri separate au fost puse în lucrările chimistului și farmacistului francez. G. Ruel(\(1703\)–\(1770\)) . El a fost cel care, în \(1754\), a propus să împartă sărurile cunoscute până atunci în acide, bazice și medii (neutre). În prezent, se disting și alte grupe din această clasă extrem de importantă de compuși.

Săruri medii

Sărurile medii se numesc săruri, care includ un element chimic metalic și un reziduu acid.

Compoziția sărurilor de amoniu în locul unui element chimic metalic include o grupă de amoniu monovalentă NH4I.

Exemple de săruri medii:

Na I Cl I - clorură de sodiu;
Al 2 III SO 4 II 3 - sulfat de aluminiu;
NH I 4 NO 3 I - azotat de amoniu.

Săruri acide

Sărurile se numesc săruri acide, care, pe lângă elementul chimic metalic și reziduul acid, includ atomi de hidrogen.

Fiţi atenți!

La compilarea formulelor sărurilor acide, trebuie avut în vedere că valența reziduului din acid este numeric egală cu numărul de atomi de hidrogen care au făcut parte din molecula de acid și au fost înlocuiți cu metal.

Când compuneți numele unui astfel de compus, prefixul " hidro", dacă există un atom de hidrogen în restul acidului și " dihidro", dacă restul de acid conține doi atomi de hidrogen.

Exemple de săruri acide:

Ca II HCO 3 I 2 - bicarbonat de calciu;
Na2I HPO4II - fosfat acid de sodiu;
Na I H 2 PO 4 I - dihidrogenofosfat de sodiu.

Cel mai simplu exemplu de săruri acide este bicarbonatul de sodiu, adică bicarbonatul de sodiu\(NaHCO_3\).

Săruri de bază

Sărurile se numesc săruri bazice, care, pe lângă elementul chimic metalic și reziduul acid, includ grupări hidroxo.

Sărurile bazice pot fi considerate ca produsul neutralizării incomplete a unei baze poliacide.

Fiţi atenți!

La compilarea formulelor unor astfel de substanțe, trebuie avut în vedere faptul că valența reziduului din bază este numeric egală cu numărul de grupări hidroxo care au „părăsit” compoziția bazei.

Când compuneți numele sării principale, prefixul " hidroxo", dacă există o grupare hidroxo în restul bazei și " dihidroxo", dacă restul bazei conține două grupări hidroxo.

Exemple de săruri bazice:

MgOH I Cl I - hidroxoclorura de magneziu;
Fe OH II NO 3 2 I - hidroxonitrat de fier (\ (III \));
Fe OH 2 I NO 3 I - dihidroxonitrat de fier (\ (III \)).

Un exemplu binecunoscut de săruri bazice este stratul verde de hidroxocarbonat de cupru (\(II\)) \((CuOH)_2CO_3\), care se formează în timp pe obiectele din cupru și pe obiectele din aliaje de cupru dacă intră în contact cu aer umed. Malachitul mineral are aceeași compoziție.

Săruri complexe

Compușii complecși sunt o clasă diversă de substanțe. Meritul pentru crearea unei teorii care explică compoziția și structura lor aparține Premiului Nobel pentru Chimie \ (1913 \) savant elvețian A. Werner (\(1866\)–\(1919\)). Adevărat, termenul „compuși complecși” în \ (1889 \) a fost introdus de un alt chimist remarcabil, câștigător al Premiului Nobel \ (1909 \) W. Ostwald (\(1853\)–\(1932\)).

Compoziția cationului sau anionului sărurilor complexe conține element de complexare asociate cu așa-numiții liganzi. Numărul de liganzi pe care îi atașează un agent de complexare se numește număr de coordonare. De exemplu, numărul de coordonare al cuprului divalent, precum și al beriliului, zincului este \(4\). Numărul de coordonare al aluminiului, fierului, cromului trivalent este \(6\).

În numele compusului complex, numărul de liganzi conectați la agentul de complexare este afișat cu cifre grecești: \ (2 \) - " di",\(3\)-" Trei", \(4\) - " tetra", \(5\) - " penta",\(6\)-" hexa". Atât moleculele neutre din punct de vedere electric, cât și ionii pot acționa ca liganzi.

Numele unui anion complex începe cu o indicație a compoziției sferei interioare.

Dacă anionii acționează ca liganzi, terminația „ -despre»:

\(–Cl\) - cloro-, \(–OH\) - hidroxo-, \(–CN\) - ciano-.

Dacă liganzii sunt molecule de apă neutre din punct de vedere electric, numele " acva", iar dacă amoniac - numele" amine».

Apoi agentul de complexare este numit, folosind numele său latin și terminația „- la”, după care, fără spațiu, cifrele romane între paranteze indică gradul de oxidare (dacă agentul de complexare poate avea mai multe grade de oxidare).

După desemnarea compoziției sferei interioare, se indică numele cationului sferei exterioare - cel care se află în afara parantezelor pătrate în formula chimică a substanței.

Exemplu:

K 2 Zn OH 4 - tetrahidroxozincat de potasiu,
K 3 Al OH 6 - hexahidroxoaluminat de potasiu,
K 4 Fe CN 6 - hexacianoferrat de potasiu (\ (II \)) potasiu.

În manualele școlare, formulele pentru sărurile complexe cu o compoziție mai complexă, de regulă, sunt simplificate. De exemplu, formula tetrahidroxodiquaaluminatului de potasiu K Al H 2 O 2 OH 4 este de obicei scrisă ca formula tetrahidroxoaluminatului.

Dacă agentul de complexare face parte din cation, atunci denumirea sferei interioare este făcută în același mod ca și în cazul unui anion complex, dar este folosită denumirea rusă a agentului de complexare și este indicat gradul de oxidare al acestuia. în paranteze.

Exemplu:

Ag NH 3 2 Cl - clorură de argint diamina,
Cu H 2 O 4 SO 4 - sulfat de tetraacvacupru (\ (II \)).

Hidrații de cristal de săruri

Hidrații sunt produsele adăugării de apă la particulele unei substanțe (termenul este derivat din limba greacă hidro- „apă”).

Multe săruri precipită din soluție ca hidraţii cristalini- cristale care contin molecule de apa. În hidrații cristalini, moleculele de apă sunt puternic asociate cu cationi sau anioni care formează o rețea cristalină. Multe săruri de acest tip sunt în esență compuși complecși. Deși mulți dintre hidrații cristalini sunt cunoscuți din timpuri imemoriale, studiul sistematic al compoziției lor a fost inițiat de chimistul olandez. B. Roseb (\(1857\)–\(1907\)).

În formulele chimice ale hidraților cristalini, se obișnuiește să se indice raportul dintre cantitatea de substanță de sare și cantitatea de substanță apoasă.

Fiţi atenți!

Punctul care împarte formula chimică a hidratului cristalin în două părți, spre deosebire de expresiile matematice, nu indică acțiunea înmulțirii și se citește ca prepoziție „cu”.

.

Sarea alimentară este în esență un produs universal, un mineral care însoțește o persoană din cele mai vechi timpuri. Cu mult timp în urmă, oamenii și-au dat seama de importanța acestui condiment în viața lor, motiv pentru care există o serie de proverbe și proverbe, de exemplu, „Mănâncă un kilogram de sare cu cineva” sau „Lasă fără pâine sărată” și bineînțeles multe altele, reflectând marele respect al oamenilor pentru acest produs. Și sarea comestibilă foarte des în multe civilizații a fost folosită ca monedă de schimb, pentru o anumită cantitate mică din care chiar ți-ai putea cumpăra un sclav.

Procesul de extragere a sării de masă nu este mult diferit în timpul nostru de metodele antice. Mai mult decât atât, extracția anumitor specii se realizează aproape în fiecare țară. Producția de sare comestibilă este diferită, cel mai adesea efectuată în următoarele trei moduri:

• Sarea se autoplantează, care se formează prin evaporarea naturală a apei de mare.
• Sare de autoplantare obținută din fundul lacurilor sărate sau în rezervoare de peșteră de sare.
• Sare gema comestibila, obtinuta prin dezvoltarea minelor. O astfel de sare nu este supusă niciunui tratament termic în timpul extracției.

Compoziția chimică a sării comestibile

Compoziția chimică a sării comestibile conform GOST este de fapt foarte simplă. Acesta este un compus format prin interacțiunea dintre alcalii și acid, două elemente chimice - sodiu și clor. Prin urmare, formula sării comestibile este NaCl. Acest compus se obține sub formă de cristale albe (vezi foto), pe care suntem obișnuiți să le vedem în salinele noastre.

Beneficiile sării comestibile

Este foarte puțin probabil ca beneficiile acestui produs să fie subestimate în viața unei persoane. În zilele noastre, varietatea diferitelor tipuri de sare de pe rafturile magazinelor și supermarketurilor este incredibil de largă. Puteți vedea mare, și iodat, și Himalaya, și roz cu negru și multe alte specii. Toate diferă în ceea ce privește locul de extracție, metodele de curățare și mulți alți factori care afectează prezența ingredientelor suplimentare utile în compoziția sării.

Datorită tuturor acestora, acest produs are un număr mare de proprietăți utile. În fiecare zi, aproximativ cinci grame din acest mineral trebuie să intre în corpul nostru pentru a menține echilibrul apei. De asemenea, servește ca bază pentru formarea acidului clorhidric în stomac, care realizează partea leului în procesul digestiv. Acest mineral trebuie să fie prezent în sângele și ficatul unei persoane și chiar la nivel celular. Datorită compoziției sale unice, ajută la menținerea nivelului necesar de electroliți.

Aplicare în gătit

Utilizarea sării comestibile ca aditiv în gătit este folosită în toată lumea. Nu există o singură bucătărie în lume în care acest condiment să nu fie folosit. Pe lângă adăugarea de aromă, este folosit și ca conservant pentru conservarea pe termen lung a legumelor, cărnii și peștelui. Este important de reținut că trebuie utilizat cu moderație.

Proprietăți utile și utilizare în tratament

Proprietățile benefice ale sării comestibile și utilizarea acestei compoziții în tratament sunt cunoscute din cele mai vechi timpuri și sunt confirmate de cercetările moderne. Clorura de sodiu, așa se numește compusul, datorită indispensabilității sale în procesele biologice, atât la om, cât și în restul lumii vegetale și animale, joacă un rol important în viața fiecărui organism.

Sodiul este, de fapt, principalul cation implicat în menținerea nivelului necesar de echilibru acido-bazic, în plus, el este cel care este responsabil pentru constanta presiunii osmotice.

Compusul sodiu-potasiu asigură pătrunderea glucozei și a aminoacizilor prin membrana celulară. Odată cu insuficiența acestei componente în corpul uman, transmiterea impulsurilor nervoase și activitatea diverșilor mușchi, inclusiv a inimii, nu vor putea funcționa corect.

Fără sodiu, colonul va fi destul de dificil să absoarbă anumiți nutrienți.

Clorul este responsabil pentru formarea acidului clorhidric și a altor substanțe din organism responsabile de descompunerea grăsimilor. Este principalul stimulent al sistemului reproducător și nervos, iar cu prezența sa insuficientă în organism, formarea completă a țesuturilor osoase și musculare este imposibilă.

Utilizarea sării în beneficiul organismului este posibilă nu numai cu ajutorul ingerării acesteia. Ne putem îmbunătăți mult sănătatea prin aplicarea unor rețete topice de clorură de sodiu.

De exemplu, băile cu sare sunt foarte populare pentru a întări placa unghiei. Pentru a-l obține, dizolvați câteva linguri într-o cană de apă și scufundați vârful degetelor în ea pentru câteva minute.

De asemenea, cu nasul care curge, se recomandă să faceți o astfel de încălzire: încălziți un pahar de sare într-o tigaie, turnați-l într-o pungă de tifon sau pânză și încălziți puntea nasului.

Chiar și în lupta împotriva excesului de greutate, sarea alimentară suplimentară va deveni un asistent fidel. Se dizolvă două kilograme de sare într-o baie cu apă fierbinte și se cufundă în soluția rezultată timp de cincisprezece minute.

Pe lângă acestea, există multe alte moduri de a utiliza acest produs în beneficiul propriului organism.

Daune sării și contraindicații

Există multe teorii despre răul acestui produs. Cel mai important lucru pe care toți cercetătorii îl notează este să nu exagerați în utilizare. Cincisprezece grame de clorură de sodiu pe zi este considerată norma optimă pentru un adult sănătos. Și ar trebui socotit ca atare. Zece grame intră în organism deja în compoziția produselor consumate. Și doar cinci grame pot fi consumate suplimentar la pregătirea diverselor feluri de mâncare.

Sarea alimentară suplimentară poate duce în cantități mari la înfundarea celulelor corpului nostru cu diverse substanțe nocive, poate provoca edem tisulare și stres suplimentar asupra vaselor arteriale și a inimii. Trebuie avut în vedere faptul că consumul excesiv al acestui produs poate duce la complicații în activitatea întregului organism. În plus, valoarea nutritivă a sării comestibile este, de asemenea, destul de mare, iar o cantitate excesivă de sare în organism duce la o stagnare suplimentară a apei în organism.

Prin urmare, merită să fii moderat în mâncărurile de sărat și, dacă este posibil, să eviți aporturile suplimentare din acest mineral, deoarece beneficiile și daunele sării comestibile vor depinde întotdeauna doar de prudența ta. Și atunci acest produs aromatizant străvechi va servi numai în beneficiul sănătății tale.

Bazele pot interacționa:

• cu nemetale

  6KOH + 3S → K2SO3 + 2K2S + 3H2O;

• cu oxizi acizi -

  2NaOH + CO2 → Na2C03 + H20;

• cu săruri (precipitare, eliberare de gaz) -

  2KOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2KCl.

Există și alte modalități de a obține:

• interacțiunea a două săruri -

  CuCl2 + Na2S → 2NaCl + CuS↓;

• reacția metalelor și nemetalelor -
• combinație de oxizi acizi și bazici -

  S03 + Na20 → Na2S04;

• interacțiunea sărurilor cu metalele -

  Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.

Proprietăți chimice

Sărurile solubile sunt electroliți și sunt supuse reacțiilor de disociere. Când interacționează cu apa, acestea se dezintegrează, adică. se disociază în ioni încărcați pozitiv și negativ - cationi și respectiv anioni. Ionii metalici sunt cationi, reziduurile acide sunt anioni. Exemple de ecuații ionice:

• NaCl → Na + + Cl -;
• Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 3 + + 3SO 4 2− ;
• CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br - .

Pe lângă cationii metalici, în săruri pot fi prezenți cationi de amoniu (NH4+) și fosfoniu (PH4+).

Alte reacții sunt descrise în tabelul cu proprietățile chimice ale sărurilor.

Orez. 3. Izolarea sedimentului la interacțiunea cu bazele.

Unele săruri, în funcție de tip, se descompun la încălzire într-un oxid de metal și un reziduu acid sau în substanțe simple. De exemplu, CaCO 3 → CaO + CO 2, 2AgCl → Ag + Cl 2.

Ce am învățat?

De la lecția de chimie de clasa a VIII-a am învățat despre caracteristicile și tipurile de săruri. Compușii anorganici complecși constau din metale și reziduuri acide. Poate include hidrogen (săruri acide), două metale sau două reziduuri acide. Acestea sunt substanțe solide cristaline care se formează ca urmare a reacțiilor acizilor sau alcalinelor cu metalele. Reacționează cu baze, acizi, metale, alte săruri.

Când auzi cuvântul „sare”, prima asociere este, desigur, gătitul, fără de care orice fel de mâncare va părea fără gust. Dar aceasta nu este singura substanță care aparține clasei de substanțe chimice sărate. Puteți găsi exemple, compoziția și proprietățile chimice ale sărurilor în acest articol, precum și cum să compuneți corect numele oricăreia dintre ele. Înainte de a continua, să fim de acord că în acest articol vom lua în considerare doar sărurile medii anorganice (obținute prin reacția acizilor anorganici cu înlocuirea completă a hidrogenului).

Definiție și compoziție chimică

Una dintre definițiile sării este:

• (adică format din două părți), care include ioni metalici și un reziduu acid. Adică este o substanță rezultată din reacția unui acid și a unui hidroxid (oxid) al oricărui metal.

Există o altă definiție:

• Acest compus este un produs de înlocuire completă sau parțială a ionilor de hidrogen ai unui acid cu ioni metalici (potriviți pentru mediu, bazic și acid).

Ambele definiții sunt corecte, dar nu reflectă întreaga esență a procesului de producere a sării.

Clasificarea sării

Luând în considerare diverși reprezentanți ai clasei de săruri, puteți vedea că aceștia sunt:

• Conțin oxigen (săruri ale acizilor sulfuric, nitric, silicic și alți acizi, al căror reziduu acid include oxigenul și un alt nemetal).
• Anoxice, adică săruri formate în timpul reacției, al căror reziduu nu conține oxigen - clorhidric, bromhidric, hidrogen sulfurat și altele.

După numărul de hidrogeni substituiți:

• Monobazice: clorhidric, nitric, iodhidric și altele. Un acid conține un ion de hidrogen.
• Dibazic: Doi ioni de hidrogen sunt înlocuiți cu ioni metalici în formarea unei sări. Exemple: sulfuric, sulfuros, hidrogen sulfurat și altele.
• Tribazic: în compoziția acidului, trei ioni de hidrogen sunt înlocuiți cu ioni metalici: fosforici.

Există și alte tipuri de clasificări după compoziție și proprietăți, dar nu le vom analiza, deoarece scopul articolului este ușor diferit.

Învață să numești corect

Orice substanță are un nume care este de înțeles doar pentru locuitorii unei anumite regiuni, este numită și banală. Sarea de masă este un exemplu de nume colocvial; conform nomenclaturii internaționale, va fi numită diferit. Dar într-o conversație, absolut orice persoană familiarizată cu nomenclatura numelor va înțelege fără probleme că vorbim despre o substanță cu formula chimică NaCl. Această sare este un derivat al acidului clorhidric, iar sărurile sale se numesc cloruri, adică se numesc clorură de sodiu. Trebuie doar să înveți numele sărurilor date în tabelul de mai jos și apoi să adaugi numele metalului care a format sarea.

Dar numele este atât de simplu compilat dacă metalul are o valență constantă. Și acum să ne uităm la nume), în care metalul cu valență variabilă este FeCl 3. Substanța se numește clorură ferică. Acesta este numele corect!

Formula acidă	Numele acidului	Reziduu acid (formula)	Nume nomenclatural	Exemplu și nume banal
acid clorhidric	clorhidric	Cl-	clorură	NaCl (sare de masă, sare gemă)
SALUT	iodhidric	eu-	iodură	NaI
HF	fluorhidric	F-	fluor	NaF
HBr	bromhidric	br-	bromură	NaBr
H2SO3	sulfuros	SO 3 2-	sulfit	Na2SO3
H2SO4	sulfuric	SO 4 2-	sulfat	CaSO4 (anhidrit)
HClO	hipocloros	ClO-	hipoclorit	NaClO
HCI02	clorură	ClO 2 -	clorit	NaClO2
HCI03	clor	ClO 3 -	clorat	NaClO3
HCI04	clorură	ClO 4 -	perclorat	NaClO4
H2CO3	cărbune	CO 3 2-	carbonat	CaCO 3 (calcar, cretă, marmură)
HNO3	azotic	NUMARUL 3 -	nitrat	AgNO 3 (lapis)
HNO 2	azotat	NR 2 -	nitrit	KNO 2
H3PO4	fosforic	PO 4 3-	fosfat	AlPO 4
H2SiO3	siliciu	SiO 3 2-	silicat	Na 2 SiO 3 (sticlă lichidă)
HMnO 4	mangan	MnO4-	permanganat	KMnO 4 (permanganat de potasiu)
H2CrO4	crom	CrO 4 2-	cromat	CaCrO4
H2S	sulfat de hidrogen	S-	sulfură	HgS (cinabru)

Proprietăți chimice

Ca clasă, sărurile se caracterizează prin proprietățile lor chimice prin aceea că pot interacționa cu alcalii, acizii, sărurile și metalele mai active:

1. Când interacționează cu alcalii în soluție, o condiție prealabilă pentru reacție este precipitarea uneia dintre substanțele rezultate.

2. Când interacționează cu acizii, reacția are loc dacă se formează un acid volatil, un acid insolubil sau o sare insolubilă. Exemple:

• Acizii volatili includ carbonic, deoarece se descompune ușor în apă și dioxid de carbon: MgCO 3 + 2HCl \u003d MgCl 2 + H 2 O + CO 2.
• Acidul insolubil, silicic, se formează prin reacția unui silicat cu un alt acid.
• Unul dintre semnele unei reacții chimice este formarea unui precipitat. Ce săruri pot fi văzute în tabelul de solubilitate.

3. Interacțiunea sărurilor între ele are loc numai în cazul legării ionilor, adică una dintre sărurile formate precipită.

4. Pentru a determina dacă reacția dintre metal și sare va merge, trebuie să vă referiți la tabelul de tensiuni ale metalului (numit uneori și seria de activități).

Doar metalele mai active (situate în stânga) pot înlocui metalul din sare. Un exemplu este reacția unui cui de fier cu vitriol albastru:

CuSO 4 + Fe \u003d Cu + FeSO 4

Astfel de reacții sunt caracteristice majorității reprezentanților clasei de săruri. Dar există și reacții mai specifice în chimie, proprietățile individuale de reflectare ale sării, de exemplu, descompunerea la incandescență sau formarea de hidrați cristalini. Fiecare sare este individuală și neobișnuită în felul ei.

Sărurile sunt compuși chimici în care un atom de metal este legat de un reziduu acid. Diferența dintre săruri și alți compuși este că au o natură ionică pronunțată a legăturii. De aceea legătura se numește ionică. Legătura ionică se caracterizează prin nesaturare și nedirecționalitate. Exemple de săruri: clorură de sodiu sau sare de bucătărie - NaCl, sulfat de calciu sau gips - CaSO4. În funcție de cât de complet sunt înlocuiți atomii de hidrogen din acid sau grupările hidroxo din hidroxid, se disting sărurile medii, acide și bazice. Compoziția sării poate include mai mulți cationi metalici - acestea sunt săruri duble.

Săruri medii

Sărurile medii sunt săruri în care atomii de hidrogen sunt complet înlocuiți cu ioni metalici. Sarea de bucătărie și ghipsul sunt astfel de săruri. Sărurile medii acoperă un număr mare de compuși care se găsesc adesea în natură, de exemplu, blenda - ZnS, pirita - FeS2 etc. Acest tip de sare este cel mai comun.

Sărurile medii sunt obținute printr-o reacție de neutralizare, atunci când baza este luată în rapoarte echimolare, de exemplu:
H2SO3 + 2 NaOH = Na2SO3 + 2 H2O
Se pare sarea medie. Dacă luăm 1 mol de hidroxid de sodiu, atunci reacția va decurge după cum urmează:
H2SO3 + NaOH = NaHSO3 + H2O
Se pare că sarea acidă hidrosulfit de sodiu.

Săruri acide

Sărurile acide sunt săruri în care nu toți atomii de hidrogen sunt înlocuiți cu un metal. Astfel de săruri sunt capabile să formeze numai acizi polibazici - sulfuric, fosforic, sulfuros și altele. Acizii monobazici, cum ar fi clorhidric, nitric și alții, nu dau.
Exemple de săruri: bicarbonat de sodiu sau bicarbonat de sodiu - NaHCO3, fosfat dihidrogen de sodiu - NaH2PO4.

Sărurile acide pot fi obținute și ca săruri medii cu acid:
Na2SO3+ H2SO3 = 2NaHSO3

Săruri de bază

Sărurile bazice sunt săruri în care nu toate grupările hidroxo sunt înlocuite cu reziduuri acide. De exemplu, - Al (OH) SO4, clorhidrat - Zn (OH) Cl, dihidroxocarbonat de cupru sau malachit - Cu2 (CO3) (OH) 2.

săruri duble

Sărurile duble sunt săruri în care două metale înlocuiesc atomii de hidrogen din reziduul acid. Astfel de săruri sunt posibile pentru acizii polibazici. Exemple de săruri: carbonat de sodiu de potasiu - NaKCO3, sulfat de potasiu - KAl (SO4) 2 .. Cele mai comune săruri duble în viața de zi cu zi sunt alaunul, de exemplu, alaunul de potasiu - KAl (SO4) 2 12H2O. Ele sunt folosite pentru a purifica apa, a bronza pielea și a slăbi aluatul.

săruri amestecate

Sărurile mixte sunt săruri în care atomul de metal este legat de două resturi acide diferite, cum ar fi înălbitor - Ca(OCl)Cl.

Cele mai valoroase cunoștințe despre substanțe, compuși, elemente care înconjoară o persoană și fac parte din corpul său, este știința chimiei. Este chimia care studiază acizii și sărurile, rezistența acestora la medii, formare etc.

Acizii și sărurile sunt substanțe complexe de origine diferită.

sare

Săruri - care se formează în timpul reacției unui acid cu o bază, în timpul acestui proces se eliberează inevitabil apă.

Majoritatea sărurilor cunoscute se formează prin interacțiunea unor substanțe cu proprietăți opuse. Această reacție este:
- metal,
- metal,
- oxid bazic și acid,
- bazică și acidă
- alte elemente.

Reacția dintre o sare și un acid produce, de asemenea, o sare. Există o altă sare, care se rezumă la o indicație a complexității substanței și disocierea acesteia în cationi și anioni ai reziduurilor acide.

Sărurile sunt împărțite în trei tipuri principale: acide, medii și bazice. Sărurile acide apar cu un exces de acid, ele înlocuiesc doar puțin cationii de hidrogen din acizi prin. Sărurile bazice sunt produsul substituției parțiale a unei baze cu reziduuri acide. Dar sărurile medii înlocuiesc toate sarcinile pozitive ale hidrogenului din moleculele acide cu sarcini sau, spun ei, cationi metalici.

Sărurile care au „hidro-” în numele lor sunt acide, indicatorul numeric reflectă numărul de atomi de hidrogen. Numele conține prefixul „hidroxo-”. Unele clase de săruri au propriul nume, de exemplu, aceștia sunt alauni.

acizi

Acizii sunt substanțe complexe care constau din atomi de hidrogen și un reziduu acid. Toți acizii sunt electroliți.

Acizii sunt clasificați în funcție de trei caracteristici principale: prezența oxigenului în reziduul acid și numărul de atomi de hidrogen. În consecință, în funcție de solubilitatea acidului, ele sunt împărțite în reacții solubile, insolubile și alte reacții. Numărul de atomi de hidrogen poate varia, în funcție de care acizi pot fi fie monobazici și dibazici, fie tribazici.

Cu prezența oxigenului, totul este simplu: reziduul acid este fie oxigen, fie anoxic.

La miezul lor, acizii conțin unul sau mai mulți atomi de hidrogen și un reziduu acid. Datorită proprietăților caracteristice ale acizilor, aceștia au devenit pe scară largă în industrie și în viața de zi cu zi. Există o mare varietate de substanțe acide: citrice, borice, lactice și salicilice sunt mai ales folosite în viața de zi cu zi.

De exemplu, acidul boric, care aparține clasei de acizi slabi, are o formă de pulbere cu o structură cristalină. Se dizolvă cel mai bine în apă fierbinte sau soluții saline speciale. În mediul natural, acidul boric poate fi găsit în apele minerale sau izvoarele termale.

Videoclipuri asemănătoare

Clorura de sodiu, clorura de sodiu, sarea de sodiu a acidului clorhidric sunt toate denumiri diferite pentru aceeași substanță chimică - NaCl, care este componenta principală a sării de masă.

Instruire

Clorura de sodiu în forma sa pură este cristale incolore, dar în prezența impurităților poate lua o nuanță galbenă, roz, violet, albastru sau gri. În natură, NaCl apare ca halit mineral, din care se face sarea de uz casnic. O cantitate imensă de clorură de sodiu este, de asemenea, dizolvată în apa de mare.