Convertor de lungime și distanță Convertor de masă Convertor de volum pentru alimente și alimente în vrac Convertor de zonă Convertor de volum și rețetă Convertor de unități Convertor de temperatură Convertor de presiune, stres, modul Young Convertor de energie și de lucru Convertor de putere Convertor de forță Convertor de timp Convertor de viteză liniar Convertor de unghi plat Convertor de eficiență termică și eficiență a combustibilului de numere în diferite sisteme numerice Convertor de unități de măsură ale cantității de informații Rate valutare Dimensiunile îmbrăcămintei și pantofilor pentru femei Dimensiunile îmbrăcămintei și pantofilor pentru bărbați Convertor de viteză unghiulară și de frecvență de rotație Convertor de accelerație Convertor de accelerație unghiulară Convertor de densitate Convertor de volum specific Convertor de moment de inerție Moment Convertor de forță Convertor de cuplu Convertor de putere calorică specifică (în masă) Convertor de densitate de energie și putere calorică specifică (în volum) Convertor de diferență de temperatură Convertor de coeficient Coeficient de dilatare termică Convertor de rezistență termică Convertor de conductivitate termică Convertor de capacitate termică specifică Convertor de expunere la energie și de putere radiantă Convertor de densitate a fluxului de căldură Convertor de coeficient de transfer de căldură Convertor de debit de volum Convertor de debit de masă Convertor de debit molar Convertor de densitate de flux de masă Convertor de concentrație molară Convertor de masă Concentrație (în soluție) Convertor de vâscozitate cinematică Convertor de tensiune de suprafață Convertor de permeabilitate la vapori Convertor de permeabilitate la vapori și de viteză de transfer de vapori Convertor de nivel de sunet Convertor de sensibilitate a microfonului Convertor de nivel de presiune sonoră (SPL) Convertor de nivel de presiune sonoră cu presiune de referință selectabilă Convertor de luminozitate Convertor de intensitate luminoasă Convertor de iluminare Graficul de frecvență și de putere a convertitorului la Dioptrie x și Lungimea focală Dioptrie Putere și mărire a lentilei (×) Convertor de încărcare electrică Convertor de densitate de încărcare liniară Convertor de densitate de încărcare de suprafață Convertor de densitate de încărcare în vrac Convertor de curent electric Convertor de densitate de curent liniar Convertor de densitate de curent de suprafață Convertor de intensitate a câmpului electric Convertor de tensiune și de potențial electrostatic Convertor Rezistență electrică Convertor de rezistivitate electrică Convertor de conductivitate electrică Convertor de conductivitate electrică Convertor de capacitate de inductanță Convertor de sârmă din SUA Niveluri în dBm (dBm sau dBmW), dBV (dBV), wați etc. unități Convertor de forță magnetică Convertor de intensitate a câmpului magnetic Convertor de flux magnetic Convertor de inducție magnetică Radiație. Radiații ionizante absorbite de doză Convertor Radioactivitate. Radiația convertizorului de dezintegrare radioactivă. Radiație de convertizor de doză de expunere. Convertor de doză absorbită Convertor de prefix zecimal Transfer de date Tipografie și unități de prelucrare a imaginii Convertor de unități de volum de lemn Calcularea masei molare Tabel periodic al elementelor chimice de D. I. Mendeleev

1 gram pe metru cub [g/m³] = 1 miligram pe litru [mg/l]

Valoarea initiala

Valoare convertită

kilogram pe metru cub kilogram pe centimetru cub gram pe metru cub gram pe centimetru cub gram pe milimetru cub miligram pe metru cub miligram pe centimetru cub miligram pe milimetru cub exagram pe litru petagram pe litru teragram pe litru gigagram pe litru megagram pe litru kilogram pe litru hectogram pe litru decagram pe litru gram pe litru decigram pe litru centigram pe litru miligram pe litru microgram pe litru nanogram pe litru picogram pe litru femtogram pe litru attogram pe litru liră pe inch cub liră pe picior cub liră pe yard cub liră pe galon (SUA ) ) liră pe galon (UK) uncie per inch cub uncie pe picior cub uncie per galon (SUA) uncie per galon (Marea Britanie) boabe per galon (SUA) cereale per galon (UK) cereale per picior cub tonă scurtă pe metru cub tonă lungă pe yard cub slug pe picior cub Densitatea medie a Pământului slug pe inch cub slug per yard cub Plankowska i densitatea

Principiul de funcționare al contorului Geiger

Mai multe despre densitate

Informatii generale

Densitatea este o proprietate care determină cantitatea de substanță în masă pe unitatea de volum. În sistemul SI, densitatea este măsurată în kg / m³, dar sunt utilizate și alte unități, cum ar fi g / cm³, kg / l și altele. În viața de zi cu zi, două valori echivalente sunt cele mai des utilizate: g / cm³ și kg / ml.

Factori care afectează densitatea materiei

Densitatea aceleiași substanțe depinde de temperatură și presiune. În general, cu cât presiunea este mai mare, cu atât moleculele sunt mai strânse, ceea ce crește densitatea. În cele mai multe cazuri, o creștere a temperaturii, dimpotrivă, crește distanța dintre molecule și reduce densitatea. În unele cazuri, această relație este inversată. Densitatea gheții, de exemplu, este mai mică decât cea a apei, chiar dacă gheața este mai rece decât apa. Acest lucru poate fi explicat prin structura moleculară a gheții. Multe substanțe, când trec de la o stare de agregare lichidă la o stare solidă, își schimbă structura moleculară astfel încât distanța dintre molecule scade, iar densitatea, respectiv, crește. În timpul formării gheții, moleculele se aliniază într-o structură cristalină, iar distanța dintre ele, dimpotrivă, crește. În acest caz, se modifică și atracția dintre molecule, densitatea scade, iar volumul crește. În timpul iernii, nu trebuie să uitați de această proprietate a gheții - dacă apa din conductele de apă îngheață, atunci acestea se pot rupe.

Densitatea apei

Dacă densitatea materialului din care este făcut obiectul este mai mare decât densitatea apei, atunci acesta este complet scufundat în apă. Materialele cu o densitate mai mică decât cea a apei, dimpotrivă, plutesc la suprafață. Un exemplu bun este gheața, care este mai puțin densă decât apa și plutește într-un pahar la suprafața apei și alte băuturi care sunt în mare parte apă. Deseori folosim această proprietate a substanțelor în viața de zi cu zi. De exemplu, în construcția corpurilor de nave se folosesc materiale cu o densitate mai mare decât cea a apei. Deoarece materialele cu o densitate mai mare decât cea a chiuvetei cu apă, cavitățile pline cu aer sunt întotdeauna create în carena navei, deoarece densitatea aerului este mult mai mică decât cea a apei. Pe de altă parte, uneori este necesar ca obiectul să se scufunde în apă - pentru aceasta se aleg materiale cu o densitate mai mare decât apa. De exemplu, pentru a scufunda momeala ușoară la o adâncime suficientă în timpul pescuitului, pescarii leagă de firul de pescuit o plată din materiale cu o densitate mare, cum ar fi plumbul.

Uleiul, grăsimea și uleiul rămân la suprafața apei deoarece densitatea lor este mai mică decât cea a apei. Datorită acestei proprietăți, petrolul vărsat în ocean este mult mai ușor de curățat. Dacă s-ar amesteca cu apa sau s-ar scufunda pe fundul mării, ar provoca și mai multe daune ecosistemului marin. Această proprietate este folosită și în gătit, dar nu ulei, desigur, ci grăsime. De exemplu, este foarte ușor să eliminați excesul de grăsime din supă, deoarece plutește la suprafață. Dacă supa este răcită la frigider, grăsimea se solidifică și este și mai ușor să o scoateți de la suprafață cu o lingură, cu o lingură cu fantă sau chiar cu o furculiță. În același mod, se îndepărtează din jeleu și aspic. Acest lucru reduce conținutul de calorii și colesterol al produsului.

Informațiile despre densitatea lichidelor sunt folosite și în timpul preparării băuturilor. Cocktailurile stratificate sunt făcute din lichide de diferite densități. De obicei, lichidele cu densitate mai mică sunt turnate cu grijă pe lichide cu densitate mai mare. De asemenea, puteți folosi un baton de sticlă de cocktail sau o lingură de bar și turnați încet lichidul peste ele. Dacă nu te grăbești și faci totul cu atenție, vei obține o băutură frumoasă în mai multe straturi. Această metodă poate fi folosită și cu jeleuri sau feluri de aspic, deși dacă timpul o permite este mai ușor să se răcească fiecare strat separat, turnând un nou strat numai după ce stratul de jos s-a întărit.

În unele cazuri, o densitate mai mică de grăsime, dimpotrivă, interferează. Produsele cu un conținut ridicat de grăsimi nu se amestecă adesea bine cu apa și formează un strat separat, afectând astfel nu numai aspectul, ci și gustul produsului. De exemplu, în deserturile reci și smoothie-urile cu fructe, produsele lactate grase sunt uneori separate de produsele lactate fără grăsimi, cum ar fi apa, gheața și fructele.

Densitatea apei sărate

Densitatea apei depinde de conținutul de impurități din ea. În natură și în viața de zi cu zi, apa pură H 2 O fără impurități se găsește rar - cel mai adesea conține săruri. Un bun exemplu este apa de mare. Densitatea sa este mai mare decât cea a apei proaspete, așa că apa dulce de obicei „plutește” la suprafața apei sărate. Desigur, este dificil să vezi acest fenomen în condiții normale, dar dacă apa dulce este închisă într-o coajă, de exemplu, într-o minge de cauciuc, atunci acest lucru este clar vizibil, deoarece această minge plutește la suprafață. Corpul nostru este, de asemenea, un fel de coajă plină cu apă proaspătă. Suntem formați din 45% până la 75% apă - acest procent scade odată cu vârsta și cu creșterea în greutate și a grăsimii corporale. Conținut de grăsime de cel puțin 5% din greutatea corporală. Oamenii sănătoși au până la 10% grăsime corporală dacă fac mult sport, până la 20% dacă au o greutate normală și 25% sau mai mult dacă sunt obezi.

Dacă încercăm să nu înotăm, ci pur și simplu să stăm la suprafața apei, vom observa că este mai ușor să facem acest lucru în apă sărată, deoarece densitatea acesteia este mai mare decât densitatea apei proaspete și a grăsimii conținute în corpul nostru. . Concentrația de sare din Marea Moartă este de 7 ori mai mare decât concentrația medie de sare din oceanele lumii și este cunoscută în întreaga lume pentru faptul că oamenii pot pluti cu ușurință la suprafața apei și nu se pot îneca. Deși, a crede că este imposibil să mori în această mare este o greșeală. De fapt, în fiecare an mor oameni în această mare. Conținutul ridicat de sare face ca apa să fie periculoasă dacă intră în gură, nas și ochi. Dacă înghiți o astfel de apă, poți avea o arsură chimică - în cazuri grave, astfel de înotători nefericiți sunt internați în spital.

Densitatea aerului

La fel ca și în cazul apei, corpurile cu o densitate sub cea a aerului sunt pozitive plutitoare, adică decolează. Un bun exemplu de astfel de substanță este heliul. Densitatea sa este de 0,000178 g/cm³, în timp ce densitatea aerului este de aproximativ 0,001293 g/cm³. Puteți vedea cum heliul decolează în aer dacă umpleți un balon cu el.

Densitatea aerului scade pe măsură ce temperatura acestuia crește. Această proprietate a aerului cald este folosită în baloane. Balonul ilustrat în vechiul oraș mayaș Teotihuocán din Mexic este umplut cu aer cald, care are o densitate mai mică decât cea a aerului rece al dimineții din jur. De aceea mingea zboară la o altitudine suficient de mare. În timp ce mingea zboară peste piramide, aerul din ea se răcește și este încălzită din nou cu un arzător cu gaz.

Calculul densității

Adesea, densitatea substanțelor este indicată pentru condiții standard, adică pentru o temperatură de 0 ° C și o presiune de 100 kPa. În manualele educaționale și de referință, puteți găsi de obicei o astfel de densitate pentru substanțele care se găsesc adesea în natură. Câteva exemple sunt prezentate în tabelul de mai jos. În unele cazuri, tabelul nu este suficient și densitatea trebuie calculată manual. În acest caz, masa este împărțită la volumul corpului. Masa este ușor de găsit cu un echilibru. Pentru a afla volumul unui corp geometric standard, puteți utiliza formule pentru a calcula volumul. Volumul lichidelor și solidelor poate fi găsit prin umplerea paharului de măsurare cu substanța. Pentru calcule mai complexe se utilizează metoda deplasării lichidului.

Metoda deplasării lichidului

Pentru a calcula volumul în acest fel, se toarnă mai întâi o anumită cantitate de apă într-un vas de măsurare și se așează corpul, al cărui volum trebuie calculat, până când este complet scufundat. Volumul unui corp este egal cu diferența dintre volumul de apă fără corp și cu acesta. Se crede că această regulă a fost derivată de Arhimede. Este posibil să se măsoare volumul în acest fel numai dacă organismul nu absoarbe apa și nu se deteriorează din apă. De exemplu, nu vom măsura volumul unei camere sau țesături folosind metoda deplasării lichidului.

Nu se știe cât de mult reflectă această legendă evenimente reale, dar se crede că regele Hieron al II-lea i-a dat lui Arhimede sarcina de a determina dacă coroana lui era din aur pur. Regele a bănuit că aurarul său a furat o parte din aurul alocat pentru coroană și, în schimb, a făcut coroana dintr-un aliaj mai ieftin. Arhimede a putut determina cu ușurință acest volum prin topirea coroanei, dar regele i-a ordonat să găsească o modalitate de a face acest lucru fără a deteriora coroanele. Se crede că Arhimede a găsit soluția la această problemă în timp ce făcea baie. După ce s-a scufundat în apă, a observat că corpul său a deplasat o anumită cantitate de apă și și-a dat seama că volumul de apă deplasat este egal cu volumul corpului în apă.

corpuri goale

Unele materiale naturale și artificiale sunt formate din particule care sunt goale în interior sau din particule atât de mici încât aceste substanțe se comportă ca lichide. În al doilea caz, între particule rămâne un spațiu gol, umplut cu aer, lichid sau altă substanță. Uneori, acest loc rămâne gol, adică este umplut cu vid. Exemple de astfel de substanțe sunt nisipul, sarea, cerealele, zăpada și pietrișul. Volumul unor astfel de materiale poate fi determinat prin măsurarea volumului total și scăderea din acesta a volumului golurilor determinate prin calcule geometrice. Această metodă este convenabilă dacă forma particulelor este mai mult sau mai puțin uniformă.

Pentru unele materiale, cantitatea de spațiu gol depinde de cât de strâns sunt particulele. Acest lucru complică calculele, deoarece nu este întotdeauna ușor de determinat cât spațiu gol există între particule.

Tabel cu densitățile substanțelor care apar frecvent în natură

Densitatea și masa

În unele industrii, precum aviația, este necesar să se utilizeze materiale cât mai ușoare. Deoarece materialele cu densitate scăzută au și masă redusă, în astfel de situații, încercați să utilizați materiale cu cea mai mică densitate. Deci, de exemplu, densitatea aluminiului este de numai 2,7 g/cm³, în timp ce densitatea oțelului este de la 7,75 la 8,05 g/cm³. Din cauza densității scăzute, 80% din corpurile aeronavelor folosesc aluminiu și aliajele acestuia. Desigur, în același timp, nu trebuie să uităm de forță - astăzi, puțini oameni produc avioane din lemn, piele și alte materiale ușoare, dar cu rezistență scăzută.

În avioane, materialele compozite sunt adesea folosite în locul metalelor pure, deoarece, spre deosebire de metale, astfel de materiale au elasticitate ridicată la greutate redusă. Elicele acestei aeronave Bombardier Q400 sunt realizate în întregime din materiale compozite.

Găuri negre

Pe de altă parte, cu cât masa unei substanțe este mai mare pe volum dat, cu atât densitatea este mai mare. Găurile negre sunt un exemplu de corpuri fizice cu un volum foarte mic și o masă uriașă și, în consecință, o densitate uriașă. Un astfel de corp astronomic absoarbe lumina și alte corpuri care sunt suficient de aproape de el. Cele mai mari găuri negre sunt numite supermasive.

Vi se pare dificil să traduceți unitățile de măsură dintr-o limbă în alta? Colegii sunt gata să vă ajute. Postați o întrebare la TCTermsși în câteva minute vei primi un răspuns.

La analiza amestecurilor de diferite gaze pentru determinarea compoziției lor calitative și cantitative se utilizează următoarele unități de măsură de bază:
- „mg/m3”;
- „ppm” sau „milion -1”;
- "% despre. d.”;
- „% NKPR”.

Concentrația în masă a substanțelor toxice și concentrația maximă admisă (MPC) a gazelor combustibile se măsoară în „mg/m 3”.
Unitatea de măsură „mg / m 3” („concentrația de masă”) este utilizată pentru a indica concentrația substanței măsurate în aerul zonei de lucru, atmosferă, precum și în gazele de eșapament, exprimată în miligrame per metru cub.
La efectuarea analizei gazelor, este obișnuit ca utilizatorii finali să convertească concentrațiile de gaz de la „ppm” la „mg/m3” și invers. Acest lucru se poate face folosind Calculatorul nostru de unități de gaz.

Fracția de milioane de gaze și diverse substanțe este o valoare relativă și este indicată în ppm sau ppm.
„ppm” (în engleză „parts per million” - „parts per million”) - o unitate de măsură pentru concentrația de gaze și alte valori relative, similare în sens cu ppm și procent.
Unitatea „ppm” (ppm) este convenabilă de utilizat pentru evaluarea concentrațiilor scăzute. Un ppm este o parte la 1.000.000 de părți și are o valoare de 1×10 -6 din linia de bază.

Cea mai comună unitate de măsurare a concentrației de substanțe combustibile în aerul zonei de lucru, precum și a oxigenului și a dioxidului de carbon, este fracția de volum, care este desemnată prin abrevierea „% vol. etc." .
"% despre. etc." - este o valoare egală cu raportul dintre volumul oricărei substanțe din amestecul de gaze și volumul întregii probe de gaz. Fracția de volum a gazului este de obicei exprimată ca procent (%).

„% LEL” (LEL - English Low Explosion Level) - limita inferioară de concentrație a distribuției flăcării, concentrația minimă a unui exploziv combustibil într-un amestec omogen cu mediu oxidant la care este posibilă o explozie.

CONCENTRAȚII MAXIM PERMISE, MPC substanțe nocive din aerul zonei de lucru - concentrații care, în timpul lucrului zilnic (cu excepția weekend-ului) de orice productivitate, dar nu mai mult de 41 de ore pe săptămână, pe toată durata experienței de muncă nu pot provoca boli sau abateri ale stării de sănătate detectate de metode moderne de cercetare în procesul de lucru sau în viața pe termen lung a generațiilor prezente și ulterioare Vezi Anexa 3. GOST 12.1.005-76.

Concentrațiile maxime admise ale anumitor substanțe

1. 1. Unitatea de măsură și control: unități de măsură ppm, mg/m3 și MPC.

Sisteme actuale de unități de măsură pentru parametrii de calitate a aerului.

1.1. Definiția generală a PPM.

Pentru determinarea parametrilor de calitate a aerului, principalele unități de măsură sunt fracția de volum sau de masă a principalelor componente ale aerului, fracția de volum a poluanților gazoși, fracția molară a poluanților gazoși, exprimată respectiv în procente, părți pe milion (ppm), părți per miliard (ppb), precum și concentrația în masă a poluanților gazoși, exprimată în mg/m3 sau μg/m3. Conform standardelor, la raportarea rezultatelor măsurătorilor în domeniul controlului calității aerului este permisă utilizarea unităților relative (ppm și ppb) și absolute (mg/m 3 și µg/m 3 ). Iată câteva definiții:

PPM, precum și procentul, ppm - un raport adimensional al unei mărimi fizice la o valoare cu același nume luată ca cea inițială (de exemplu, fracția de masă a unei componente, fracția molară a unei componente, fracția de volum a o componentă).

PPM este o valoare determinată de raportul dintre entitatea (substanța) măsurată și o milioneme din total, care include substanța măsurată.

PPM nu are dimensiune, deoarece este o valoare relativă și este convenabil pentru estimarea fracțiilor mici, deoarece este mai mic decât un procent (%) de 10.000 de ori.

„PPMv(părți pe milion în volum) este o unitate de concentrare în părți pe milion în volum, adică raportul dintre o fracție de volum și tot (inclusiv această fracție). PPMw(părți pe milion în greutate) este o unitate de concentrare în părți pe milion în greutate (numită uneori „în funcție de greutate”). Acestea. raportul dintre fracția de masă și totul (inclusiv această fracție). Rețineți că, în majoritatea cazurilor, unitatea nedefinită „PPM” este PPMv pentru amestecurile de gaze și PPMw pentru soluții și amestecuri uscate. Fiți atenți, deoarece cu o eroare de definire, este posibil să nu intrați nici măcar în ordinul de mărime. Acest link este către manualul de INGINERIE. . http://www.dpva.info/Guide/

1.2. PPM în analiza gazelor.

Să revenim încă o dată la definiția generală a PPM ca raport dintre numărul unor unități de măsură ale unei părți (cote) și o milioneme din numărul total al acelorași unități ca întreg. În analiza gazelor, o astfel de unitate este adesea numărul de moli ai unei substanțe

unde m este masa poluantului chimic (PCS) din aer la măsurarea concentrației, iar M este masa molară a acestei substanțe. Numărul de moli este o mărime adimensională; este un parametru important al legii lui Mendeleev pentru gazele ideale. Cu această definiție, alunița este o unitate universală a cantității de substanță, mai convenabilă decât kilogramul.

1.3. Cum sunt legate unitățile de concentrație în ppm și mg/m3?

Cităm din text:

„Rețineți că unitățile de concentrare, notate ca ppm (părți per milion), sunt destul de răspândite; în raport cu concentrația oricărei substanțe din aer; ppm ar trebui înțeles ca numărul de kilomoli ai acestei substanțe care cade pe 1 milion de kilomoli de aer. (Aici s-a făcut o eroare de traducere: ar trebui citit 1 milione de kilomol). Mai departe:

„Pentru a converti ppm în mg/m

ρ aer (în condiții normale 1,2 kg/m 3). Apoi

C [mg / m 3] \u003d C * M zhv / (M aer / ρ aer) \u003d C * M zhv / 24,2 "(1)

Să explicăm formula de mai sus pentru recalcularea concentrațiilor.

Aici C[mg/m 3 ] este concentrația WCV la punctul de măsurare cu parametri meteorologici: temperatura T și presiunea P, iar M aer /ρ aer = 24,2 este parametrul standard.

Se pune întrebarea: atunci când se calculează parametrul standard (M aer / ρ aer) \u003d 24,2 și densitatea aerului ρ (1,2 kg / m 3), ce valori ale parametrilor T 0 și P 0 au fost utilizate, luate ca „condiții normale”? Deoarece pentru adevărate condiții normale

T \u003d 0 0 C și 1 atm. ρ 0 aer = 1,293 și M aer = 28,98, (M aer / ρ 0 aer) = 28,98: 1,293 = 22,41 = V 0 (volumul molar al gazului ideal), calculăm valoarea „temperaturii normale” în (1) folosind formula pentru reducerea parametrului de densitate [ 3]:

ρ aer \u003d ρ 0 aer * f, \u003d ρ 0 aer * f \u003d P 1 T 0 / P 0 T 1, (2)

unde f este factorul de conversie de normalizare standard. ρ aer = M aer: 24,2 = 1,2,

f = ρ aer: ρ 0 aer = 1,2: 1,293 = 0,928, care corespunde condițiilor de măsurare

t \u003d 20 0 C, P 0 \u003d 760 mm Hg. Artă. Prin urmare, în raport și în formula de conversie (1), se obișnuiește să se considere condiții normale T 0 \u003d 20 0 C, P 0 \u003d 760 mm Hg. Artă.

1.4. Ce definiție a concentrației în unități ppm este utilizată în raportul Programului UE-Rusia.

Întrebarea care trebuie clarificată este următoarea: care este definiția ppm luată ca bază în: raportul în volum, în masă sau în moli? Să arătăm în continuare că a treia opțiune este valabilă. Acest lucru este important de înțeles deoarece este un raport

Conform programului internațional „UE-Rusia. Armonizarea standardelor de mediu” iar în preambulul raportului se precizează necesitatea discutării materialelor depuse.

Vom rescrie formula (1) pentru calculul invers:

C \u003d (C [mg / m 3] * M aer) / (ρ aer * M zhv) \u003d

(C [mg / m 3] / M zhv) / (ρ aer / M aer) \u003d k * C [mg / m 3] * / M zhv,

unde k = M aer / ρ aer = 29. / 1,2 = 24,2 (2’)

În formula (2’), concentrația relativă C este raportul dintre numărul de moli de impurități (MHV) și aer în condiții normale. Să explicăm această afirmație pe baza definiției PPMw:

Cw \u003d n / (n 0 / 10 6) \u003d 10 6 n / n 0 (3)

n este numărul de kilomoli ai WCV într-un anumit volum în condițiile de măsurare,

n 0 - numărul de kilomoli de aer în condiții normale în același volum.

Deoarece n= m / M * zxv și n 0 = m 0 / M * 0, unde M * zxv și M * 0

masele molare ale poluantului și ale aerului, obținem expresia pentru Cw:

Cw \u003d 10 6 (m / M * wxv) / (m 0 / M * 0) \u003d

10 6 ((m / V 0) / M * zxv) / ((m 0 / V 0) / M * 0) \u003d 10 6 (C zshv / M * zhv) / (C 0 / M * 0), (4),

unde V 0 este volumul molar de aer.

Expresia (4) coincide cu formula de reducere (2),

deoarece (m / V 0) \u003d C wxv \u003d 10 6 C [mg / m 3] și (m 0 / V 0) \u003d C 0 \u003d ρ aer

(în condiții normale 1,2 kg / m 3), V 0 \u003d 22,4 [l] și M 0 \u003d M aer \u003d 29 [kg], ceea ce demonstrează afirmația noastră despre determinarea Cw.

1.5 Să considerăm încă o definiție a PPM pentru analiza CW în aer în conformitate cu definiția generală și anume: ppm meas = Cw meas:

Cw meas = 10 6 n zhv / n aer , unde (5)

n meas - numărul de kilomoli WXV într-un anumit volum în condițiile de măsurare,

n aer \u003d - numărul de kilomoli de aer în condiții de măsurare în același volum.

Formula (4) pentru măsurarea ppm în acest caz are forma:

Cw măsura \u003d 10 6 (C zhv / M * zhv) / (C aer / M * 0) (5 ')

Concentrația aerului în punctul de măsurare C aer \u003d m aer / V 0 este legată de densitatea (concentrația) sa prin expresia (2): Cu aer = C 0 * f , C aer = ρ aer . (2’)

Înlocuind (2’) în (5’), obținem (pentru că (С zxv / f) = С 0 zxv) :

Cw măsura \u003d 10 6 (C wxv / M * wxv) / (C 0 * f / M * 0) \u003d 10 6 ((C wxw / f) / M * wxv) / (C 0 / M * 0) \u003d C 0w,

care este valoarea normativă a ppm, redusă la condiţii normale.

Prin urmare, introdus prin definiția 1.5 Cw meas coincide cu C 0 w și nu necesită nicio corecție pentru a-l aduce în condiții normale, deoarece este identic cu acesta. Concluzia este destul de evidentă, deoarece se utilizează raportul dintre WCV măsurat și aer în aceleași condiții de măsurare.

Este important de menționat că standardul privind schema de verificare a instrumentelor de măsurare a componentelor din medii gazoase arată că o unitate de fracție molară sau concentrație în masă a componentelor este transmisă de la standardele de lucru de diferite capacități la instrumentele de măsură de toate tipurile destinate să evalueze calitatea aerului atmosferic și a aerului din zona de lucru.

În secțiunea referitoare la întrebarea Conversia % volumului în mg/m3 dată de autor Snooki cel mai bun răspuns este Trebuie să convertiți 0,95% din volum de H2S în aer în miligrame pe metru cub, nu? Deci este mai ușor decât un nap aburit...
Veți avea 1000 * 0,0095 = 9,5 litri de hidrogen sulfurat într-un metru cub.
Masa molară de hidrogen sulfurat: 32+2*1=34 g/mol.
Volumul molar al oricărui gaz la n. y. 22,4 litri.
Deci, aveți 9,5 * 34 / 22,4 = 14,4 grame de hidrogen sulfurat într-un metru cub, sau 14400 mg / m ^ 3 - aceasta este o CONCENTRAȚIE PERICULOASĂ. Câteva respirații (și una este suficientă pentru cineva!) - și în lumea următoare. Chiar și o concentrație de 10 ori mai mică (0,1%) duce o persoană la moarte în 10 minute))
Divergent
Inteligență superioară
(831042)
Volumul la transformarea concentrației din procent de volum în miligrame pe metru cub este complet inutil, doar că chimia ta este foarte proastă...
Da, ei respiră, doar MPC în zona de lucru nu este mai mare de 10 mg/m^3. Și ați indicat o concentrație de aproape o mie și jumătate de ori mai mare decât MPC. Aceasta este o concentrație letală „aproape instantanee”.