A. Ecuația de bază a MKT a unui gaz ideal
Presiunea, viteza pătrată medie, masa moleculelor
Presiunea și energia cinetică medie
Presiune și temperatura absolută
Fă amândouă!
eu optiunea
1) 2)
A. doar 1 B. doar 2
C. 1 și 2 D. nici 1, nici 2
A. 16,5 B. 22,4
V. 21,6 D. 60,5
3. Care dintre grafice reflectă corect dependența densității unui gaz de concentrația moleculelor sale?
A. 1 B. 2
V. 3 D. 4
4. Dacă viteza pătrată medie a moleculelor de gaz este de 400 m/s, aceasta înseamnă că
A. toate moleculele de gaz se deplasează cu această viteză
B. majoritatea moleculelor se deplasează cu această viteză
B. dacă adăugați vectorii viteză ai moleculelor la un moment dat și îi pătrați, obțineți (400 m / s) 2
G. dacă însumați pătratele vitezelor moleculelor la un moment dat și împărțiți la numărul de molecule, obțineți (400 m/s) 2
5. Comparați presiunea oxigenului p 1 și hidrogen p 2 pe pereții vasului, dacă concentrația gazelor și vitezele pătratice medii ale acestora sunt aceleași.
A. r 1 \u003d 16r 2 B. r 1 \u003d 8r 2
V. r 1 \u003d r 2 G. r 1 \u003d 2r 2
6. Care este concentrația moleculelor de oxigen dacă presiunea acestuia este de 0,2 MPa și viteza pătrată medie a moleculelor este de 700 m/s?
A. m -3 B. m -3
V. m -3 D. m -3
7. Densitatea gazului din primul vas este de 4 ori densitatea aceluiași gaz din al doilea vas. Care este raportul dintre vitezele pătratice medii ale moleculelor de gaz din primul și al doilea vas, dacă presiunea gazelor este aceeași?
A. 4 B. 2
H. 1/2 D. 1/4
8. Balonul de 1,2 litri contineatomi de heliu. Care este energia cinetică medie a fiecărui atom dacă presiunea gazului în balon este 10 5 Pa?
A. J B. J
V. J G. J
9. La presiune constantă, concentrația moleculelor de gaz a crescut de 5 ori, dar masa nu s-a modificat. Energia cinetică medie a mișcării de translație a moleculelor de gaz
A. nu s-a schimbat B. a scăzut de 5 ori
V. a crescut de 5 ori G. a crescut în o singura data
A. nu B. da
V. uneori poti G. nu stiu
varianta II
1. Care dintre următoarele formule stabilește o relație între micro-parametrii unui gaz și macro-parametrul măsurat al acestuia?
1) 2)
A. doar 1 B. doar 2
C. 1 și 2 D. nici 1, nici 2
2. Tabelul prezintă rezultatele calculelor distribuției vitezei moleculelor de gaz.
A. 5.1 B. 14.7
V. 22,4 D. 44
3. Există un gaz într-un vas închis de un piston mobil. Care dintre grafice reflectă corect dependența concentrației moleculelor de gaz de volum?
A. 1
B. 2
IN 3
G. 4
4. Figura arată dependența forței de interacțiune dintre molecule de distanța dintre ele. Care dintre dependențe corespunde unui gaz ideal
A. 1 B. 2
C. 3 D. niciuna dintre vicii
5. Cum se va schimba presiunea unui gaz ideal pe pereții unui vas dacă viteza fiecărei molecule dintr-un anumit volum s-a dublat, dar concentrația moleculelor nu s-a schimbat?
A. nu se va schimba B. va creste de 4 ori
V. va scadea de 4 ori D. va creste de 2 ori
G. gaze, lichide și corpuri cristaline
6. Care este energia cinetică medie a mișcării de translație a moleculelor de argon, dacă 2 kg din acesta, fiind într-un vas cu volumul de 2 m 3 , exercita presiunePa? Masa molară a argonului este de 0,04 kg/mol.
A. J B. J
V. J G. J
7. Energia cinetică medie a mișcării de translație a unei molecule de gaz ideal este 6∙10-21 J. Determinați concentrația moleculelor de gaz dacă se află într-un vas sub presiune 2∙10 5 Pa.
A. 1∙10 25 m -3 B. 5∙10 25 m -3
H. 3∙10 25 m - D. 2∙10 25 m -3
8. Dacă într-un vas cu o capacitate de 1 m 3 există 1,2 kg de gaz ideal la o presiune de 10 5 Pa, atunci viteza pătrată medie a moleculelor de gaz este egală cu:
A. 200 m/s B. 400 m/s
H. 300 m/s D. 500 m/s
9. La o concentrație constantă de particule dintr-un gaz ideal, energia cinetică medie a mișcării termice a moleculelor sale a scăzut de 4 ori. În același timp, presiunea gazului
A. a scăzut de 16 ori B. a scăzut de 2 ori
V. a scăzut de 4 ori D. nu s-a modificat
10. Se poate vorbi despre presiunea exercitată de o moleculă pe pereții vasului?
A. da B. nu
V. uneori poti G. nu stiu
Gaz ideal MKT tip A Pagina 9 din 9
MKT GAZ IDEAL
ECUAȚIA MKT DE BAZĂ , TEMPERATURA ABSOLUTA
La o concentrație constantă de particule, temperatura absolută a unui gaz ideal a crescut cu un factor de 4. În același timp, presiunea gazului
crescut de 4 ori
crescut de 2 ori
a scăzut de 4 ori
nu s-a schimbat
La o temperatură absolută constantă, concentrația moleculelor de gaz ideal a fost crescută de 4 ori. În același timp, presiunea gazului
crescut de 4 ori
crescut de 2 ori
a scăzut de 4 ori
nu s-a schimbat
Vasul conține un amestec de gaze - oxigen și azot - cu o concentrație egală de molecule. Comparați presiunea produsă de oxigen ( R la) și azot ( R A) pe pereţii vasului.
1) raport R la și R A vor fi diferite la diferite temperaturi ale amestecului de gaze
2) R la = R A
3) R la > R A
4) R la R A
La o concentrație constantă de particule dintr-un gaz ideal, energia cinetică medie a mișcării termice a moleculelor sale a scăzut de 4 ori. În același timp, presiunea gazului
a scăzut de 16 ori
scazut de 2 ori
a scăzut de 4 ori
nu s-a schimbat
Ca urmare a răcirii unui gaz ideal monoatomic, presiunea acestuia a scăzut de 4 ori, iar concentrația moleculelor de gaz nu s-a schimbat. În acest caz, energia cinetică medie a mișcării termice a moleculelor de gaz
a scăzut de 16 ori
scazut de 2 ori
a scăzut de 4 ori
nu s-a schimbat
La presiune constantă, concentrația de molecule de gaz a crescut de 5 ori, iar masa sa nu s-a schimbat. Energia cinetică medie a mișcării de translație a moleculelor de gaz
Temperatura absolută a corpului este de 300 K. Pe scara Celsius, este
1) - 27°C 2) 27°C 3) 300°С 4) 573°С
Temperatura corpului solid a scăzut cu 17°C. Pe scara temperaturii absolute, această schimbare a fost
1) 290 K 2) 256 K 3) 17 K 4) 0 K
Măsurarea presiunii p, temperatura Tși concentrația moleculelor n gaz pentru care sunt îndeplinite condițiile de idealitate, putem determina
constantă gravitațională G
constanta lui Boltzmannk
constanta lui Planck h
constanta Rydberg R
Conform calculelor, temperatura lichidului ar trebui să fie egală cu 143 K. Între timp, termometrul din vas arată o temperatură de -130 °C. Înseamnă că
termometrul nu este proiectat pentru temperaturi scăzute și trebuie înlocuit
termometrul arată o temperatură mai mare
termometrul arată o temperatură mai scăzută
termometrul arată temperatura calculată
La o temperatură de 0 °C, gheața patinoarului se topește. Pe gheață se formează bălți, iar aerul de deasupra ei este saturat cu vapori de apă. În care dintre medii (în gheață, în bălți sau vapori de apă) este energia medie de mișcare a moleculelor de apă cea mai mare?
1) în gheață 2) în bălți 3) în vapori de apă 4) peste tot la fel
Când un gaz ideal este încălzit, temperatura lui absolută se dublează. Cum s-a schimbat energia cinetică medie a mișcării termice a moleculelor de gaz în acest caz?
crescut de 16 ori
crescut de 4 ori
crescut de 2 ori
nu s-a schimbat
Buteliile metalice de gaz nu trebuie depozitate la temperaturi peste o anumită temperatură, ca altfel pot exploda. Acest lucru se datorează faptului că
energia internă a unui gaz depinde de temperatură
presiunea gazului depinde de temperatură
volumul gazului depinde de temperatură
Moleculele se descompun în atomi și se eliberează energie
Pe măsură ce temperatura gazului din vasul etanș scade, presiunea gazului scade. Această scădere a presiunii se datorează faptului că
energia mișcării termice a moleculelor de gaz scade
energia de interacțiune a moleculelor de gaz între ele scade
aleatoritatea mișcării moleculelor de gaz scade
moleculele de gaz scad în dimensiune pe măsură ce se răcește
Într-un vas închis, temperatura absolută a unui gaz ideal a scăzut cu un factor de 3. În acest caz, presiunea gazului pe pereții vasului
Concentrația moleculelor unui gaz ideal monoatomic a fost redusă cu un factor de 5. În același timp, energia medie a mișcării haotice a moleculelor de gaz a fost dublată. Ca rezultat, presiunea gazului din vas
a scăzut de 5 ori
crescut de 2 ori
scăzut de 5/2 ori
a scăzut de 5/4 ori
Ca urmare a încălzirii gazului, energia cinetică medie a mișcării termice a moleculelor sale a crescut de 4 ori. Cum s-a schimbat temperatura absolută a gazului?
crescut de 4 ori
crescut de 2 ori
a scăzut de 4 ori
nu s-a schimbat
ECUAȚIA KLAIPERON-MENDELEEV, LEGILE GAZELOR
Rezervorul conține 20 kg de azot la o temperatură de 300 K și o presiune de 10 5 Pa. Care este volumul rezervorului?
1) 17,8 m 3 2) 1,8 10 -2 m 3 3) 35,6 m 3 4) 3,6 10 -2 m 3
Într-un cilindru cu volumul de 1,66 m 3 se află 2 kg de azot la o presiune de 10 5 Pa. Care este temperatura acestui gaz?
1) 280°C 2) 140°C 3) 7°C 4) - 3°С
La o temperatură de 10 0 C și o presiune de 10 5 Pa, densitatea gazului este de 2,5 kg/m 3 . Care este masa molară a gazului?
59 g/mol 2) 69 g/mol 3) 598 kg/mol 4) 5,8 10 -3 kg/mol
Un vas cu volum constant conține un gaz ideal în cantitate de 2 moli. Cum ar trebui să se modifice temperatura absolută a unui vas cu gaz atunci când se adaugă încă un mol de gaz în vas, astfel încât presiunea gazului pe pereții vasului să crească de 3 ori?
scade de 3 ori
scade de 2 ori
creste de 2 ori
creste de 3 ori
Un vas cu volum constant conține un gaz ideal în cantitate de 2 moli. Cum ar trebui să se modifice temperatura absolută a unui vas cu gaz atunci când 1 mol de gaz este eliberat din vas, astfel încât presiunea gazului pe pereții vasului să crească de 2 ori?
creste de 2 ori
creste de 4 ori
scade de 2 ori
scade de 4 ori
Un vas cu volum constant conține un gaz ideal în cantitate de 1 mol. Cum ar trebui modificată temperatura absolută a unui vas cu gaz, astfel încât atunci când se adaugă încă 1 mol de gaz în vas, presiunea gazului pe pereții vasului să scadă de 2 ori?
creste de 2 ori
scade de 2 ori
