Se obișnuiește să scrieți printr-o astfel de formulă - Br2, deși este în soluție sub formă de amestec de doi acizi - HBrO (acid hipocloros) și HBr. Acest compus are o culoare galben-portocalie și un punct de îngheț destul de scăzut. Este un agent oxidant puternic care este capabil să oxideze cationii unor astfel de metale într-un mediu alcalin - Cr +3, Mn +3, Fe +2, Co + 2, Ni +3. Adăugarea de Br 2 reduce pH-ul soluţiei (pH), deoarece apa cu brom conține acizi liberi.

Aceasta este o substanță activă din punct de vedere chimic care poate interacționa atât cu substanțele anorganice, cât și cu cele organice. Să luăm în considerare câteva procese chimice cu acest compus.

Decolorarea apei cu brom servește la orice Pentru a realiza un astfel de experiment, este necesar să amestecați o cantitate mică de orice alchenă sau alchină într-o eprubetă cu Br 2 . În cursul acestei reacții, se adaugă atomi de brom la locul rupturii legăturii duble sau triple. Disparitia culorii galben-portocalii in timpul acestei interactiuni este dovada nesaturarii hidrocarburii luate.

Reacția chimică „fenol – apă brom” este utilizată pentru precipitarea compușilor substituiți cu brom din soluții. Dacă această interacțiune a substanțelor se realizează într-un mediu anhidru, atunci formarea tribromofenolului va dura câteva zile. Prin urmare, se adaugă o cantitate mică de H20 ca catalizator.

Apa de brom în laborator se prepară astfel: la 1 ml de brom se adaugă 250 ml apă distilată, amestecând energic. Soluția preparată este păstrată într-un recipient de sticlă închisă ermetic. Dacă Br 2 preparat este depozitat la lumină sau într-o sticlă ușoară, atunci oxigenul va fi eliberat datorită conținutului de acid hipocloros. Lucrările la prepararea reactivului se efectuează într-o hotă. Deoarece bromul în sine este otrăvitor, iar apa cu brom îl conține, trebuie să aveți grijă când lucrați cu el.

De asemenea, este necesar să se țină cont de faptul că atunci când Br 2 ajunge pe piele, apare mâncărime severă, iar la expunere prelungită pot apărea ulcere. Dacă substanța a intrat pe piele, trebuie spălată cu multă apă, iar apoi, în cazul unei suprafețe mari de răni sau a unor leziuni profunde ale epidermei, pielea este lubrifiată suplimentar cu un unguent, care include NaHCO 3 .

Apa de brom este utilizată pe scară largă în analiza chimică și sinteza preparatelor organice. Deci, este utilizat în producția de medicamente care conțin brom. Și aici trebuie să fii atent, pentru că. utilizarea prelungită a acestora poate duce la o boală - bromism. Principalele simptome sunt apatia, letargia, apariția unei erupții cutanate. Pentru eliminarea mai rapidă a ionilor de brom din organism, se urmează o dietă cu un conținut ridicat de sare și multe lichide. Apa cu brom este folosită și în etapele intermediare ale producției de ignifugă - substanțe care protejează împotriva aprinderii. Ele impregnează țesături, lemn, materiale de construcție.

Br 2 la temperatura obișnuită este un lichid greu maro-maroniu care formează vapori toxici roșu-maronii cu miros înțepător. Solubilitatea bromului în apă este mai mare decât cea a clorului. O soluție saturată de Br 2 în apă se numește „apă cu brom”.

Free I 2 la temperatura obișnuită este un solid negru-gri cu o tentă violetă, are un luciu metalic vizibil. Iodul se sublimează ușor, are un miros deosebit (vaporii de iod, ca bromul, sunt foarte otrăvitori). Solubilitatea I 2 în apă este cea mai mică dintre toți halogenii, dar se dizolvă bine în alcool și alți solvenți organici.

Cum să obțineți

1. Bromul și iodul sunt extrase din apa de mare, din saramurele subterane și din apele de foraj, unde sunt conținute sub formă de anioni Br - și I -. Eliberarea de halogeni liberi se realizează folosind diferiți agenți oxidanți, cel mai adesea clorul gazos este trecut prin:

2NaI + Cl 2 \u003d I 2 + 2NaCl

2NaBr + Cl 2 \u003d Br 2 + 2NaCI

2. În condiții de laborator, de exemplu, se folosesc următoarele reacții pentru a obține Br 2 și I 2:

2NaBr + MnO 2 + 2H 2 SO 4 = Br 2 ↓ + MnSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

bHBr + 2H 2 SO 4 = 3Br 2 ↓ + S↓ + 4H 2 O

2HI + H 2 SO 4 \u003d I 2 ↓ + SO 2 + 2H 2 O

Proprietăți chimice

Bromul și iodul sunt asemănătoare din punct de vedere chimic cu clorul. Diferențele sunt legate în principal de condițiile de reacție. Să notăm câteva caracteristici importante ale reacțiilor chimice care implică Br 2 și I 2 .

Br 2 este un oxidant foarte puternic

Bromul este un lichid, spre deosebire de Cl 2 gazos, astfel încât concentrația de molecule în el este mai mare. Aceasta explică efectul oxidant mai puternic al bromului lichid. De exemplu, atunci când fierul și aluminiul intră în contact cu acesta, aprinderea are loc chiar și la temperaturi obișnuite.

Apa de brom - un reactiv pentru efectuarea reacțiilor calitative

Apa cu brom are o culoare galben-maronie, care dispare rapid dacă Br 2 dizolvat reacţionează cu orice substanţă. „Decolorarea apei cu brom” este un test pentru prezența într-o soluție a unui număr de substanțe anorganice și organice.

1. Detectarea agenților reducători în soluții

Gazos și dizolvați în apă SO 2 și H 2 S, precum și sulfiții și sulfurile solubile decolorează apa cu brom:

Br 2 + Na 2 SO 3 + H 2 O \u003d 2HBr + Na 2 SO 4

Br 2 + H 2 S \u003d 2HBr + S ↓

3Br 2 + Na 2 S + ZN 2 O \u003d 6HBr + Na 2 SO 3

2. Detectarea multiplelor legături carbon-carbon

Reacție calitativă la compuși organici nesaturați - decolorarea apei cu brom:

R-CH=CH-R" + Br2 → R-CHBr-CHBr-R"

3. Detectarea fenolului și anilinei în soluții organice

Fenolul și anilina interacționează ușor cu apa cu brom, iar produșii de reacție nu se dizolvă în solvenți organici, prin urmare formează precipitate:

C 6 H 5 OH + ZBr 2 → C 6 H 2 Br 3 OH ↓ + ZHBr 2

С 6 Н 5 NH 2 + ЗВr 2 → С 6 H 2 Br 3 NH 2 ↓ + ЗНВr

Reacția iod-amidon într-o analiză calitativă

Anionii I - sunt foarte ușor oxidați de agenții oxidanți puternici și slabi:

2I - -2e - → I 2

Chiar și cantități mici de I2 eliberat pot fi detectate folosind o soluție de amidon, care capătă o culoare albastră murdară caracteristică în prezența I2. Reacția iod-amidon este utilizată în efectuarea nu numai a analizelor calitative, ci și cantitative.

Reacții care implică I 2 ca agent reducător

Atomii de iod au afinitate electronică și valori EO mai mici decât alți halogeni. Pe de altă parte, manifestarea unei anumite metalități în iod se explică printr-o scădere semnificativă a energiei de ionizare, datorită căreia atomii săi renunță mult mai ușor la electroni. În reacțiile cu agenți oxidanți puternici, iodul se comportă ca un agent reducător, de exemplu:

I 2 + I0HNO 3 \u003d 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O

I 2 + 5H 2 O 2 \u003d 2HIO 3 + 4H 2 O

I 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O \u003d 2HIO 3 + 10HCl

Bromură de hidrogen și iodură de hidrogen

HBr și HI sunt foarte asemănătoare ca proprietăți fizice și chimice cu HCl, prin urmare, trebuie acordată atenție doar diferențelor practic importante care trebuie luate în considerare la obținerea acestor substanțe.

Instabilitatea termică HBr și HI

Moleculele HBr și HI sunt mai puțin stabile decât HCl, astfel încât sinteza lor din substanțe simple este dificilă din cauza reversibilității reacției (mai ales în cazul HI).

H2 + I2 → 2HI

Anionii Br - și I - sunt agenți reducători mai puternici decât anionii Cl -.

HCI se obține prin acțiunea conc. H2S04 la cloruri (de exemplu, NaCI solid). Bromura de hidrogen și iodură de hidrogen nu pot fi obținute în acest fel, deoarece sunt oxidate cu conc. H2SO4 pentru a elibera halogeni:

2KVg + 2H 2 SO 4 \u003d Br 2 + SO 2 + 2H 2 O + K 2 SO 4

6KI + 4H 2 SO 4 \u003d 3I 2 + S + 4H 2 O + 3K 2 SO 4

Obținerea HBr și HI:

1) din bromuri și ioduri

Este necesar să se înlocuiască HBr și HI din sărurile lor cu acid fosforic nevolatil, neoxidant.

KVg + H 3 PO 4 \u003d HBr + KN 2 PO 4

2) hidroliza halogenurilor nemetalice

KI + H 3 PO 4 \u003d HI + KN 2 PO 4

3) reducerea halogenilor liberi in solutii apoase

РВr 3 + ЗН 2 O = H 3 PO 3 + ЗНВr

PI 3 + ZN 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HI

Br 2 + SO 2 + 2H 2 O \u003d 2HBr + H 2 SO 4

l2 + H2S = 2HI + S↓

4Br 2 + BaS + 4Н 2 O = 8HBr + BaSO 4

3) CH3 O CH3

4) CH3COO CH3

3. Specificați compusul care conține gruparea carboxil:

1) alcool aromatic

2) aldehidă

3) eter simplu

4. Specificați compusul care conține gruparea carbonil:

1) alcool aromatic

2) aldehidă

3) eter simplu

4) acid polibazic nesaturat

5. Dați un nume conexiunii: O

CH3 - CH - CH - C

1) 2-metil-3-bromobutanol-1

2) 2-brom-3-metilbutanal

3) 2-metil-3-bromobutanal

4) 2-brom-3-metilpropanal

6. Reacția CH3CHO+Ag2O CH3COOH+2 Ag:

1) Policondensare

2) Esterificare

3) „oglindă de argint”

4) Kucherova

7. Grupa funcțională a acizilor carboxilici se numește:

1) Carbonil

2) Hidroxil

3) Carboxil

4) ester

8. Acid acetic nu reactioneaza cu următorul metal:

9. Care este numele aldehidei:

1) 2-metil-3-propilbutanal;
2) 2,3-dimetilhexanal;
3) 4,5-dimetilhexanal;
4) 2-metil-2-propilbutanal

10. Precizați formula generală a carbohidraților:

11. Indicați carbohidrații care reprezintă partea principală a lemnului:

1) Amidon

2) Celuloza

4) Maltoză

12. Precizați formula fructozei:

13. Pentoza, care face parte din ADN, este:

1) Glucoză

2) fructoză

4) Dezoxiriboză

14. Zahărul din lapte este o dizaharidă:

1) Zaharoza

2) Maltoză

3) Lactoza

4) Galactoză

15. Zahărul din sfeclă sau trestie de zahăr este o dizaharidă:

1) Maltoză

2) Zaharoza

3) Galactoză

4) Lactoza

16. Zahăr de malț:

1) Galactoză

2) Zaharoza

3) Lactoza

4) Maltoză

17. În celulele vegetale, amidonul îndeplinește următoarea funcție:

1) Transferul de informații ereditare

2) Aprovizionarea cu nutrienți

3) Constructii si structurale

4) Catalizator pentru procese biologice

18. În celulele vegetale, celuloza îndeplinește următoarea funcție:

1) Aprovizionarea cu nutrienți

2) Catalizator al proceselor biologice

3) Constructii si structurale

4) Transferul de informații ereditare

19. Dați un nume conexiunii:

CH3 - CH - CH - CH3

1) 3-metilbutanol-2 3) 3-metilpropanon-2

2) 2-metilbutanol-3 4) 2-metilpropanal-2

20. Scrieți ecuația unei reacții chimice și dați-i un nume:

R1 - C + HO - R2 ↔

1) hidratare 3) atașare

2) reacția de esterificare 4) substituție

Printre caracteristicile enumerate mai jos, selectați-le pe cele care, de regulă, se referă la grăsimi lichide - uleiuri:

1) Sunt de origine vegetală

2) Sunt de origine animală

3) Foarte solubil în apă

4) Foarte solubil în solvenți organici

7) Decolorează apa cu brom

8) Sunt esteri ai glicerolului

Dați răspunsul dvs. ca o succesiune de numere în ordine crescătoare.

B-2 Potriviți o caracteristică de grăsime cu un exemplu de grăsime care se potrivește cu acea caracteristică. Dați răspunsul ca o succesiune de numere corespunzătoare literelor în ordine alfabetică:

CARACTERISTICĂ:

A) grăsime solidă de origine vegetală

B) grăsime solidă de origine animală

C) grăsime lichidă de origine animală

D) grăsime lichidă de origine vegetală

1) Ulei de in

2) Unt

3) Ulei de pește

4) Ulei de palmier

Buna ziua. Ajuta-ma te rog. 1) Precizați numărul de acizi carboxilici izomeri de compoziție C5H10O2: a) 3 b) 2 c) 4 d)

2) Când se dizolvă în apă, se formează 1 mol de anhidridă acetică:

a) 2 moli de etanol

b) 2 moli etanol

c) 2 moli de acid acetic

d) 1 mol de acetat de metil

3) Cu ce ​​substanțe reacționează acetatul de sodiu:

a) acid clorhidric

b) Hidroxid de sodiu la încălzire

c) Acidul carbonic

4) Când interacționează etanol și monoxid de carbon (II) în condiții adecvate, se dovedește?

a) etanal

b) propanal

c) acid propanoic

d) acetat de metil

5) În ce tip de reacții pot intra acizii carboxilici nesaturați: a) Oxidare

b) Polimerizare

c) Conexiuni

d) Esterificare

6) Cu ce ​​substanțe reacționează acidul formic:

a) Clorura de cupru II

b) Sulfat de sodiu

c) Bicarbonat de potasiu

d) soluție de amoniac de oxid de argint I

7) Spre deosebire de acidul stearic, acidul oleic:

a) Lichid la temperatura camerei

b) solubil în apă

c) Decolorează apa cu brom

d) Reacţionează cu alcalii

8) Ce substanțe reacţionează cu apa:

a) acid linoleic

b) etanol

c) propanal

d) propan

9) Ce singur reactiv poate fi utilizat pentru a distinge între soluțiile de glicerol, propanal și acid etanoic:

a) apa cu brom

b) carbonat de potasiu

c) hidroxid de cupru II

d) acid azotic

10) În reacțiile cu ce substanțe cu participarea acidului acetic, o grupare hidroputernică este separată de molecula sa:

a) metale

b) alcaline

c) alcooli

d) carbonaţi metalici

Ajută pliz, rezolvă două probleme!: (pun 11 puncte 1) Cu care dintre următoarele substanțe: hidroxid de sodiu, apă brom, eter dimetil -

Bromul este o substanță care, ca și mercurul, se află în stare lichidă la temperatura camerei. Este foarte toxic, dar este utilizat pe scară largă în industria chimică și laboratoare. Aparține grupului de halogeni, dar mai slab decât clorul. Când trece prin apă, formează o soluție numită apă cu brom.

Bromul și prepararea apei cu brom

Elementul în sine este un lichid roșu-maro cu un miros puternic, neplăcut. Nu merită să o respiri, deoarece poți fi otrăvit și aproape nimeni nu va avea o astfel de dorință. Numele însuși vorbește despre această proprietate, deoarece bromul în traducere din greaca veche înseamnă „pututo”, „împuțit”.

Molecula este diatomică, iar formula sa este Br2. Elementul în sine a fost găsit în 1826 și a adus faimă descoperitorului său, tânărul profesor Antoine Balard. Bromul este distribuit peste tot, dar mai ales se află în apa de mare și în lacurile sărate. Nu substanța în sine este folosită în producție și laboratoare, ci soluția ei, care este ușor de preparat.

Pregătiți o soluție de apă cu brom numai într-o hotă din cauza vaporilor otrăvitori. Pentru a face acest lucru, luați brom într-un volum de un mililitru și turnați-l în apă (distilată, altfel veți obține o mulțime de impurități inutile) cu un volum de 250 de mililitri, amestecând intens cu o baghetă de sticlă. Apa cu brom este gata. Trebuie să-l depozitați numai în sticlă închisă la culoare, bine închisă. Atenție, pentru că, în contact cu pielea, bromul provoacă arsuri severe și dureroase. Dacă apare contactul, clătiți imediat zona afectată cu apă.

Compoziția apei cu brom

Proprietăți chimice și fizice

În aparență, apa cu brom este un lichid galben-portocaliu care și-a luat mirosul neplăcut din substanța principală. Temperatura la care soluția îngheață este destul de scăzută. Chiar și la -20°C este lichid.

Ca toate soluțiile cu halogen, apa cu brom este un agent oxidant excelent, dar mai slab decât o soluție de clor. Oxidează metalele și mulți compuși organici, inclusiv fenolii. Și adăugarea mai multor brom la acesta duce la o scădere a pH-ului.

Aplicație

Apa cu brom este folosită în laboratoarele industriale. Una dintre reacțiile calitative la hidrocarburile nesaturate este tocmai interacțiunea alchenelor și alchinelor cu o soluție de apă cu brom. Ca urmare, compoziția devine decolorată. Rupând legăturile duble și triple, bromul se unește, formând compuși de brom.

Decolorarea apei cu brom apare și atunci când reacționează cu uleiuri nesaturate. Ele conțin, de asemenea, legături duble și triple. Interacțiunea iodurii de potasiu cu apa de brom duce la decolorarea primei și eliberarea treptată a moleculelor de iod liber (I 2). Este posibil să se efectueze o reacție calitativă cu apă de brom pentru prezența CuCl, cu adăugarea unei cantități mici de soluție de amoniac, va apărea roșeață.

În medicină, apa de brom este folosită la fabricarea medicamentelor. A fost o legendă că bromul este adăugat în mâncarea soldaților pentru a reduce potența. Dar nu există motive pentru această afirmație, deoarece substanțele care conțin brom nu au niciun efect asupra puterii masculine. Pur și simplu acționează asupra sistemului nervos ca un somnifer sedativ și ușor.

Dar atunci când utilizați substanțe medicinale care conțin brom, trebuie să fiți foarte atenți, deoarece utilizarea prelungită poate provoca o boală precum bromismul. Principalele simptome ale bolii sunt o defecțiune generală, însoțită de o erupție pe piele și lipsa poftei de mâncare. Pentru a normaliza starea, este urgent să eliminați substanța activă din organism. Pentru a face acest lucru, prescrieți o cantitate mare de lichid și alimente cu un conținut ridicat de sare.

Apa de brom este, de asemenea, folosită în construcții - în diferite etape ale producției de substanțe care protejează țesăturile, lemnul și materialele de construcție de flăcări. Aceste substanțe sunt numite și ignifuge. Apa de brom și bromurile sunt folosite în zboruri, pentru oxidarea combustibilului pentru rachete, în producția de petrol și în agricultură (producția de pesticide și insecticide).