Partea 1 conține 19 sarcini cu un răspuns scurt, inclusiv 15 sarcini cu un nivel de complexitate de bază (numerele de serie ale acestor sarcini: 1, 2, 3, 4, ... 15) și 4 sarcini cu un nivel crescut de complexitate ( numerele de serie ale acestor sarcini: 16, 17, 18, 19). Cu toate diferențele dintre acestea, sarcinile acestei părți sunt similare prin aceea că răspunsul la fiecare dintre ele este scris pe scurt sub forma unei cifre sau a unei secvențe de cifre (două sau trei). Secvența de numere este scrisă în foaia de răspuns fără spații și alte caractere suplimentare.
Partea 2, în funcție de modelul CMM, conține 3 sau 4 sarcini de un nivel ridicat de complexitate, cu un răspuns detaliat. Diferența dintre modelele de examinare 1 și 2 constă în conținutul și abordările implementării ultimelor sarcini ale opțiunilor de examinare:
Modelul de examen 1 conține sarcina 22, care presupune efectuarea unui „experiment de gândire”;
Modelul de examen 2 conține sarcinile 22 și 23, care prevăd efectuarea lucrărilor de laborator (un adevărat experiment chimic).
Scala pentru conversia punctelor în note:
"2"- de la 0 la 8
"3"- de la 9 la 17
"4"- de la 18 la 26
"5"- de la 27 la 34
Sistemul de evaluare a performanței sarcinilor individuale și a muncii de examinare în ansamblu
Performanța corectă a fiecăreia dintre sarcinile 1-15 este estimată la 1 punct. Efectuarea corectă a fiecăreia dintre sarcinile 16-19 este estimată la maximum 2 puncte. Sarcinile 16 și 17 sunt considerate finalizate corect dacă două răspunsuri sunt selectate corect în fiecare dintre ele. Pentru un răspuns incomplet - unul dintre cele două răspunsuri este denumit corect sau sunt denumite trei răspunsuri, dintre care două sunt corecte - se acordă 1 punct. Restul răspunsurilor sunt considerate incorecte și primesc 0 puncte. Sarcinile 18 și 19 sunt considerate finalizate corect dacă trei potriviri sunt stabilite corect. Parțial corect este răspunsul în care sunt stabilite două din trei potriviri; merita 1 punct. Opțiunile rămase sunt considerate răspunsuri incorecte și primesc 0 puncte.
Verificarea sarcinilor din partea 2 (20–23) este efectuată de comisia de subiect. Punctajul maxim pentru o sarcină îndeplinită corect: pentru sarcinile 20 și 21 - câte 3 puncte; în modelul 1 pentru sarcina 22 - 5 puncte; în modelul 2 pentru sarcina 22 - 4 puncte, pentru sarcina 23 - 5 puncte.
Pentru finalizarea lucrărilor de examinare în conformitate cu modelul 1, sunt alocate 120 de minute; conform modelului 2 – 140 minute
Specificație
controlul materialelor de măsurare
care va avea loc în 2017
examen de stat principal
în chimie
1. Numirea lui KIM pentru OGE- să evalueze nivelul de studii generale în chimie a absolvenților clasei a IX-a a organizațiilor de învățământ general în scopul certificării finale de stat a absolvenților. Rezultatele examenului pot fi folosite la înscrierea elevilor la clasele de liceu de specialitate.
OGE se desfășoară în conformitate cu Legea federală a Federației Ruse din 29 decembrie 2012 nr. 273-FZ „Cu privire la educația în Federația Rusă”.
2. Documente care definesc conținutul KIM
3. Abordări ale selecției conținutului, dezvoltarea structurii KIM
Dezvoltarea KIM pentru OGE în chimie a fost realizată ținând cont de următoarele prevederi generale.
- KIM sunt concentrate pe testarea asimilării sistemului de cunoștințe, care este considerat ca un nucleu invariant al conținutului programelor de chimie existente pentru școala de bază. În componenta federală a standardului educațional de stat în chimie, acest sistem de cunoștințe este prezentat sub formă de cerințe pentru pregătirea absolvenților.
- KIM sunt concepute pentru a oferi o oportunitate pentru o evaluare diferențiată a pregătirii absolvenților. În acest scop, verificarea însușirii elementelor de bază ale conținutului cursului de chimie din clasele VIII-IX se realizează la trei niveluri de complexitate: de bază, avansat și înalt.
- Materialul educațional pe baza căruia se construiesc sarcinile este selectat pe baza semnificației sale pentru pregătirea educațională generală a absolvenților școlii de bază. În același timp, se acordă o atenție deosebită acelor elemente ale conținutului care sunt dezvoltate în cursul de chimie din clasele X-XI.
4. Conectarea modelului de examinare al OGE cu KIM USE
Cel mai important principiu luat în considerare la dezvoltarea KIM pentru OGE este continuitatea acestora cu KIM USE, care se datorează abordărilor unificate de evaluare a realizărilor educaționale ale elevilor la chimie din școlile primare și gimnaziale.
Implementarea acestui principiu este asigurată de: unitatea cerințelor de selecție a conținutului, verificate de sarcinile OGE; similaritatea structurilor opțiunilor de examinare pentru KIM pentru OGE și USE; utilizarea modelelor de sarcini similare, precum și identitatea sistemelor de evaluare pentru sarcini de tipuri similare utilizate atât în OGE, cât și în USE.
5. Caracteristicile structurii și conținutului KIM 1
În anul 2017, alegerii autorităților executive ale entităților constitutive ale Federației Ruse care gestionează în domeniul educației i se oferă două modele de muncă de examinare, în ceea ce privește structura acestora și conținutul sarcinilor incluse în acesta, similar modelelor a lucrărilor de examinare în 2014.
Fiecare versiune a lucrării de examinare constă din două părți.
Partea 1 conține 19 sarcini cu răspuns scurt, inclusiv 15 sarcini de un nivel de complexitate de bază (numerele de serie ale acestor sarcini: 1, 2, 3, 4, ... 15) și 4 sarcini de un nivel crescut de complexitate (serialul). numerele acestor sarcini: 16, 17, 18, 19). Cu toate diferențele dintre acestea, sarcinile acestei părți sunt similare prin aceea că răspunsul la fiecare dintre ele este scris pe scurt sub forma unei cifre sau a unei secvențe de cifre (două sau trei). Secvența de numere este scrisă în foaia de răspuns fără spații și alte caractere suplimentare.
Partea 2 in functie de model, CIM-ul contine 3 sau 4 sarcini de un nivel ridicat de complexitate, cu un raspuns detaliat. Diferența dintre modelele de examinare 1 și 2 constă în conținutul și abordările implementării ultimelor sarcini ale opțiunilor de examinare:
- modelul de examen 1 conține sarcina 22, care prevede implementarea unui „experiment de gândire”;
- modelul de examen 2 conține sarcinile 22 și 23, care prevăd realizarea unui experiment chimic real.
Sarcinile sunt aranjate conform principiului creșterii treptate a nivelului complexității lor. Ponderea sarcinilor de nivel de complexitate de bază, avansat și ridicat în muncă a fost de 68, 18 și, respectiv, 14%.
Tabelul 1 oferă o idee generală a numărului de sarcini din fiecare parte a lucrării de examinare a modelelor 1 și 2.
..............................
1 Modelul 1 (M1) corespunde demonstrației #1; modelul 2 (M2) - versiunea demo nr. 2.
Proba de pregătire pentru pregătirea OGE - 2017 la chimie în clasa a 9-a
Pregătite de:
Tribunskaya Elena Zhanovna,
profesor de chimie MAOU gimnaziu №7
Balakovo, regiunea Saratov
Ţintă:
1) repeta materialul studiat
2) introducerea studenților în structura lucrării de examen
3) ajuta elevii să se pregătească pentru OGE.
Instructiuni de lucru
Se acordă 2 ore (120 de minute) pentru finalizarea lucrării. Lucrarea constă din 2 părți, inclusiv 22 de sarcini. Partea 1 conține 19 sarcini cu răspuns scurt, partea 2 conține 3 sarcini cu răspuns lung.
Răspunsurile la sarcinile 1-15 sunt scrise ca o singură cifră, care corespunde numărului răspunsului corect.
Răspunsurile la sarcinile 16-19 sunt scrise ca o succesiune de numere.
Pentru sarcinile 20-22, trebuie dat un răspuns complet detaliat, inclusiv ecuațiile de reacție necesare și soluția problemei.
La efectuarea lucrărilor, puteți utiliza Tabelul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev, un tabel de solubilitate a sărurilor, acizilor și bazelor în apă, o serie electrochimică de tensiuni metalice și un calculator neprogramabil.
Manuale și resurse de internet folosite
:
O.S Gabrielyan „Chimie clasa a 9-a”. M., Butarda. anul 2013.
O.S. Gabrielyan „Chimie clasa a 8-a”. M., Butarda. anul 2013.
Deschide BANCA de sarcini în chimie OGE
Partea 1
1. Trei straturi de electroni și un electron din stratul de electroni exterior corespund unui atom:
1) clor; 3) sodiu;
2) litiu; 4) hidrogen.
Răspuns:
2. În ce serie sunt îmbunătățite proprietățile metalice ale substanțelor simple corespunzătoare:
1) beriliu - magneziu - calciu;
2) fluor - brom - clor;
3) sulf - oxigen - seleniu;
4) carbon - plumb - siliciu.
Răspuns:
3. Compușii cu legături polare covalente și, respectiv, nepolare covalente sunt
1) RbClșiCl 2 3) O 3 șiH 2 S
2) HBrșiN 2 4) NH 3 șiH 2 O
Răspuns:
4 .Starea de oxidare +5 fosforul prezintă în compus
1) P 2 O 3 3) Na 3 P
2) PH 3 4) Mg(H 2 PO 4 ) 2
Răspuns:
5. Substanțe ale căror formule sunt -BeOșiBaO, sunt respectiv:
1) oxid bazic și oxid acid
2) oxid amfoter și oxid bazic
3) oxid acid și oxid bazic
4) oxid bazic și oxid amfoter
Răspuns:
6. O reacție a cărei ecuație este 2Rb+2 H 2 O=2 RbOH+ H 2 se referă la reacții:
1) substituție, exotermă;
2) descompunere, exotermă;
3) aderare, endotermic;
4) schimb, endotermic.
Răspuns:
7 . ioniiASA DE 3 2- se formează în timpul disocierii într-o soluție apoasă:
1) sulfură de potasiu; 3) sulfat de potasiu;
2) acid sulfuric; 4) sulfit de potasiu.
Răspuns:
8. Gazul este eliberat atunci când interacționează:
1) hidroxid de zinc și acid clorhidric; 3) hidroxid de cupru (II) și acid azotic;
2) sulfură de cupru și acid clorhidric 4) oxid de potasiu și acid azotic.
Răspuns:
9. Calciul interacționează cu fiecare dintre substanțele ale căror formule sunt enumerate în grupul:
1) La, O 2 , Acid clorhidric; 3) O 2 , H 2 PE 2 ;
2) Cu, O 2 , N 2; 4) H 2 OLaOH, S.
Răspuns:
10 .Oxidul de beriliu reacţionează cu fiecare dintre cele două substanţe:
1) N / AșiH 2 O 3) acid clorhidricșiO 2
2) H 2 OșiHNO 3 4) KOHșiH 2 ASA DE 4
Răspuns:
11 . O soluție de acid azotic reacționează cu fiecare dintre cele două substanțe:
1) AgșiRbOH;
2) N 2 OșiCO 2 ;
3) NiOșiHCI;
4) Ba(NR 3 ) 2 șiNH 3 .
Răspuns:
12. Dintre substanțe: clorură de sodiu, sulfură de sodiu, sulfat de sodiu - în reacție cu nitrat de cupru (II) introduceți(e)
1) două substanțe; 3) o substanță;
2) trei substanțe; 4) fără substanță.
Răspuns:
13. Sunt corecte următoarele afirmații?
A. Puteți separa alcoolul de apă prin decantare.
B. O soluție apoasă de sare și cretă poate fi separată prin filtrare
1) numai A este adevărat; 3) ambele judecăți sunt adevărate;
2) numai B este adevărat; 4) ambele judecăți sunt greșite.
Răspuns:
14. Amoniacul este un agent oxidant în schema de reacție a căruia:
1) N 2 +H 2 →NH 3 ; 3) NH 3 +CuO→Cu+ N 2 +H 2 O;
2) NH 3 +O 2 →N 2 +H 2 O; 4) NH 3 +K→KNH 2 +H 2 .
Răspuns:
15 . Pe care diagramă distribuția fracțiilor de masă ale elementelor corespunde compoziției calitative a fosfatului de amoniu?
1) 3)
2) 4)
Răspuns:
Partea 2
16. Dintre elementele chimiceCl - S- R
1) scad sarcinile nucleelor atomilor;
2) proprietățile acide ale oxizilor lor cresc;
3) scade cel mai mic grad de oxidare;
4) raza atomilor scade;
5) proprietățile nemetalice sunt îmbunătățite.
Răspuns:
17. Pentru hidrocarbura C 2 H 6 caracteristică:
1) reacție de substituție;
2) reacția de dehidrogenare;
3) decolorarea apei cu brom;
4) reacția de izomerizare;
5) reacția cu apa.
Răspuns:18. Potriviți două substanțe cu un reactiv care poate fi folosit pentru a face distincția între aceste substanțe
Substante: Reactiv:
DAR)NaIșiNaClO 3 1) Ca( Oh) 2
B)HFșiRb 2 ASA DE 4 2) AgNO 3
LA) CO 2 șiCaC 2 3) fenolftaleină
4) Ba(NR 3 ) 2
Răspuns:
19. Stabiliți o corespondență între denumirea substanțelor și reactivii cu care această substanță poate interacționa.
NUMELE REACTIVILOR
SUBSTANȚE:
A) oxid de zinc 1)K 2 O, N / A
B) dioxid de carbon 2)ASA DE 2 , H 2 O
B) acid sulfuric 3)Ca( Oh) 2 , H 2 O
4) HBr, Ca( Oh) 2
Răspuns:
Partea 2
20. Folosind metoda echilibrului electronic, aranjați coeficienții în ecuația de reacție, a cărei schemă
H 2 O 2 + NH 3 → N 2 + H 2 O
Determinați agentul oxidant și agentul reducător.
21. Dioxidul de carbon a fost trecut printr-o soluție de hidroxid de calciu. S-au format 648 g de bicarbonat de calciu cu o fracție de masă de 1%. Calculați volumul gazului reactionat
22. Substante date: Ve,NaNO 3 , KOH, H 2 ASA DE 4 , N / A 2 ASA DE 4 , MgO. Folosind apă și substanțele necesare doar din această listă, obțineți hidroxid de beriliu în două etape. Descrieți semnele reacțiilor în curs. Pentru o reacție de schimb ionic, scrieți ecuația abreviată a reacției ionice.
Sistemul de estimare a testelor de chimie
Executarea corectă a fiecărei sarcinipărțile 1 nivelul de bază de dificultate (1–15) este estimat la 1 punct.
Finalizarea corectă a fiecărei sarcinipărțile 1 nivelul avansat de dificultate (16–19) este evaluat cu maximum 2 puncte. Sarcinile 16 și 17 sunt considerate finalizate corect dacă două răspunsuri sunt selectate corect în fiecare dintre ele. Pentru un răspuns incomplet - unul dintre cele două răspunsuri este corect numit sau trei răspunsuri sunt denumite, dintre care două sunt corecte - se acordă 1 punct. Restul răspunsurilor sunt considerate incorecte și sunt evaluate la 0 puncte.
Sarcinile 18 și 19 sunt considerate finalizate corect dacă trei potriviri sunt stabilite corect. Parțial corect este răspunsul în care sunt stabilite două din trei potriviri; merita 1 punct. Opțiunile rămase sunt considerate un răspuns incorect și sunt evaluate la 0 puncte.
Partea 1
Partea 2
20. Folosind metoda echilibrului electronic, aranjați coeficienții în ecuația de reacție, a cărei schemă este:
H 2 O 2 + NH 3 → N 2 + H 2 O
Specificați agentul oxidant și agentul reducător.
Elemente raspuns1. Bilanț electronic compilat.
3 │2О -1 + 2ē → 2O -2
1 │2 N -3 - 6ē →N 2 0
2. Coeficienții sunt plasați în ecuația reacției:
3 H 2 O 2 + 2 NH 3 → N 2 + 6 H 2 O
3. Se indică faptul că agentul reducător esteN -3 , iar agentul de oxidare este O -1
Criteriu de evaluare
Puncte
Răspunsul conține o eroare doar la unul dintre elemente
Există două erori în răspuns.
Scorul maxim
21. Dioxidul de carbon a fost trecut printr-o soluție de hidroxid de calciu. S-au format 648 g de bicarbonat de calciu cu o fracție de masă de 1%. Calculați volumul gazului reactionat
Elemente de răspuns(Sunt permise și alte formulări ale răspunsului care nu denaturează sensul acestuia)
1) Ecuația reacției 2CO 2 + Ca( Oh) 2 = Ca( HCO 3)2
2) S-a calculat masa și cantitatea de substanță bicarbonat de potasiu obținute în urma reacției:
mcurat.(Ca( HCO 3)2 ) = mr-ra (Ca(HCO 3)2 ) * w (Ca(HCO 3)2 )= 648 * 0,01=6,48g.
M(Ca(HCO 3)2 )=164g/mol
n(Ca(HCO 3)2 )= 6,48 g/ 164 g/mol= 0,04 mol
3) Calculați volumulCO 2
n(CO 2 )=2 n(Ca(HCO 3)2 )=2 * 0,04=0,08 mol
V(CO 2 )=n * V m = 0,08 * 22,4 = 1,8 l.
Criteriu de evaluare
Puncte
Răspunsul este corect și complet, include toate elementele numite
3
Scrise corect 2 dintre elementele denumite mai sus
2
Scris corect 1 element din cele de mai sus (primul sau al doilea)
1
Toate elementele răspunsului sunt scrise incorect
0
Scorul maxim
3
22. Sunt date substante: Ve, NaNO 3 , KOH, H 2 ASA DE 4 , N / A 2 ASA DE 4 , MgO.Folosind apă și substanțele necesare doar din această listă, obțineți hidroxid de beriliu în două etape. Descrieți semnele reacțiilor în curs. Pentru o reacție de schimb ionic, scrieți ecuația abreviată a reacției ionice.
Elemente de răspuns(Sunt permise și alte formulări ale răspunsului care nu denaturează sensul acestuia)
1) A fost compilat un lanț de transformări:
ve veASA DE 4 Ve(Oh) 2
Sunt compuse două ecuații de reacție:
2) Ve+H 2 ASA DE 4 = VeASA DE 4 +H 2
3) VeASA DE 4 + 2KOH = Ve(OH) 2 ↓+ K 2 ASA DE 4
4) Semnele reacțiilor sunt descrise:
pentru prima reacție: zincul se dizolvă, se eliberează un gaz incolor;
pentru a doua reacție: precipitarea unui precipitat alb.
5) A fost compilată o ecuație ionică prescurtată a celei de-a doua reacții:
Ve 2 + + 2 Oh - = Ve(OH) 2 ↓
Criteriu de evaluare
Puncte
Răspunsul este corect și complet, include toate elementele numite
5
Cele patru elemente ale răspunsului sunt scrise corect
4
Trei elemente ale răspunsului sunt scrise corect
3
Scrise corect două elemente ale răspunsului
2
Un element al răspunsului este scris corect
1
Toate elementele răspunsului sunt scrise incorect
0
Scorul maxim
5
În această secțiune, sistematizez analiza sarcinilor din OGE în chimie. Similar cu secțiunea, veți găsi analize detaliate cu instrucțiuni pentru rezolvarea problemelor tipice din chimie în OGE de clasa a 9-a. Înainte de a analiza fiecare bloc de sarcini tipice, dau un fundal teoretic, fără de care rezolvarea acestei sarcini este imposibilă. Teoria este exact atât cât este suficient să știi pentru a finaliza cu succes sarcina, pe de o parte. Pe de altă parte, am încercat să descriu materialul teoretic într-un limbaj interesant și ușor de înțeles. Sunt sigur că, după antrenamentul pe materialele mele, nu numai că vei trece cu succes OGE în chimie, dar te vei îndrăgosti și de acest subiect.
Informații generale despre examen
OGE în chimie constă în Trei părți.
In prima parte 15 sarcini cu un singur răspuns- acesta este primul nivel și sarcinile din acesta sunt simple, cu, desigur, cunoștințe de bază de chimie. Aceste sarcini nu necesită calcule, cu excepția sarcinii 15.
A doua parte este formată din patru întrebări- în primele două - 16 și 17 este necesar să alegeți două răspunsuri corecte, iar în 18 și 19 să corelați valorile sau afirmațiile din coloana din dreapta cu cea din stânga.
A treia parte este rezolvarea problemelor. La 20, trebuie să egalizați reacția și să determinați coeficienții, iar la 21, să rezolvați problema de calcul.
Partea a patra - practic, simplu, dar trebuie să fii atent și atent, ca întotdeauna când lucrezi cu chimia.
Munca totala acordata 140 minute.
Mai jos sunt analizate opțiunile tipice ale sarcinilor, însoțite de teoria necesară rezolvării. Toate sarcinile sunt tematice - în fața fiecărei sarcini există un subiect pentru o înțelegere generală.
Opțiune
control materiale de măsurare pentru
deţinând în 2017 statul principal
Examen de chimie
Instructiuni de lucru
Lucrarea de examen constă din două părți, inclusiv 22 de sarcini. Partea 1 conține 19 sarcini cu răspuns scurt, partea 2 conține 3 sarcini cu răspuns lung.
Se alocă 2 ore (120 de minute) pentru finalizarea lucrării de examen la chimie.
Răspunsurile la sarcinile 1-15 sunt scrise ca o singură cifră, care corespunde numărului răspunsului corect. Scrieți această cifră în câmpul de răspuns din textul lucrării, apoi transferați-o în foaia de răspuns nr. 1.
Răspunsurile la sarcinile 16–19 sunt scrise ca o succesiune de numere. Scrieți această succesiune de numere în câmpul de răspuns din textul lucrării, apoi transferați-o în formularul de răspuns nr. 1.
Pentru sarcinile 20-22, trebuie dat un răspuns complet detaliat, inclusiv ecuațiile de reacție și calculele necesare. Sarcinile se execută pe foaia de răspuns nr.2.
La efectuarea lucrărilor, puteți utiliza Tabelul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev, un tabel de solubilitate a sărurilor, acizilor și bazelor în apă, o serie electrochimică de tensiuni metalice și un calculator neprogramabil.
Când finalizați sarcinile, puteți utiliza o schiță. Proiectele de înscrieri nu sunt luate în considerare pentru evaluarea lucrării.
Punctele pe care le obțineți pentru sarcinile finalizate sunt însumate.
Încercați să finalizați cât mai multe sarcini și să obțineți cele mai multe puncte.
Vă dorim succes!
Partea 1
Răspunsul la sarcinile 1-15 este o cifră, care corespunde cu numărul răspunsului corect. Notați această cifră în câmpul de răspuns din textul lucrării, apoi transferați-o în FORMULARUL DE RĂSPUNS Nr. 1 din dreapta numărului sarcinii corespunzătoare, începând de la prima celulă.
Elementul chimic al perioadei a 3-a a grupului VA corespunde schemei de distribuție a electronilor peste straturi:
O legătură ionică este caracteristică fiecăreia dintre cele două substanțe:
1) clorură de potasiu și clorură de hidrogen
2) clorură de bariu și oxid de sodiu
3) clorură de sodiu și monoxid de carbon (IV)
4) oxid de litiu și clor
Răspuns:Fiecare dintre cele două substanțe este complexă
1) apă și clor
2) apă și hidrogen
3) hidrogen și cuarț
4) benzen și apă
Răspuns:Cel mai mare număr de ioni pozitivi se formează în timpul disocierii a 1 mol
1) acid sulfuric
2) fosfat de sodiu
3) azotat de fier (III).
4) sulfură de potasiu
Răspuns:Ambele substanțe ale perechii reacţionează cu apa la temperatura camerei
1) oxigen și carbon
2) magneziu și sulf
3) aluminiu și fosfor
4) sodiu și calciu
Răspuns:Dintre substante: Zn, Al 2 O 3, Cu (OH) 2, BaCl 2 - reactioneaza cu o solutie de acid sulfuric intra (s)
4) patru
Răspuns:Sunt corecte judecățile despre modalitățile de separare a amestecurilor?
A. Evaporarea se referă la metodele fizice de separare a amestecurilor.
B. Separarea unui amestec de apă și etanol este posibilă prin filtrare.
1) doar A este adevărat
2) numai B este adevărat
3) ambele afirmații sunt corecte
4) ambele judecăți sunt greșite
| Elementul carbon este un agent oxidant în reacție |
||||||||||||
|
Răspunsul la sarcinile 16–19 este o succesiune de numere care trebuie scrise în FORMULARUL DE RĂSPUNS nr. 1 în dreapta numărului sarcinii corespunzătoare, începând de la prima celulă. Scrieți răspunsul fără spații, virgule și alte caractere suplimentare.
Scrieți fiecare număr într-o celulă separată, în conformitate cu eșantioanele date în formular.
La finalizarea sarcinilor 16, 17 din lista de răspunsuri propusă, selectați două corecte și notați numerele sub care sunt indicate în tabel.
16. Ceea ce au în comun magneziul și siliciul este
1) prezența a trei straturi electronice în atomii lor
2) existenţa substanţelor lor simple corespunzătoare sub formă de molecule diatomice
3) că aparțin metalelor
4) faptul că valoarea electronegativității lor este mai mică decât cea a fosforului
5) formarea lor de oxizi superiori cu formula generală EO 2
Răspuns:Când finalizați sarcinile 18, 19, pentru fiecare element din prima coloană, selectați elementul corespunzător din a doua coloană. Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare. Numerele din răspuns pot fi repetate.
|
| Stabiliți o corespondență între denumirea substanței și reactivii cu care această substanță poate interacționa. |
Nu uitați să transferați toate răspunsurile pe foaia de răspunsuri nr. 1 în conformitate cu instrucțiunile de realizare a lucrării.
Partea 2
Pentru răspunsurile la sarcinile 20-22, utilizați FORMULARUL DE RĂSPUNSURI Nr. 2.
Mai întâi notează numărul sarcinii (20, 21 sau 22), apoi un răspuns detaliat la aceasta. Scrieți răspunsurile în mod clar și lizibil.
20. Folosind metoda echilibrului electronic, scrieți ecuația reacției
KMnO 4 + KOH → K 2 MnO 4 + O 2 + H 2 O
Determinați agentul oxidant și agentul reducător.
21. La 376 g de soluţie cu o fracţiune de masă de azotat de cupru (II) de 7,5% s-a adăugat un exces de soluţie de hidroxid de potasiu. Determinați masa precipitatului.
22. Substanțele sunt date: Zn, HCl (soluție), H3PO4, AgNO3, NH4Cl, Ba(NO3)2. Folosind apă și substanțele necesare doar din această listă, obțineți azotat de zinc în două etape. Descrieți semnele reacțiilor în curs. Pentru o reacție de schimb ionic, scrieți ecuația abreviată a reacției ionice.
