Entalpie(din greaca. enthalpo- I căldură) este o proprietate a unei substanțe care indică cantitatea de energie care poate fi transformată în căldură.

Entalpie este o proprietate termodinamică a unei substanțe care indică nivelul de energie stocat în structura sa moleculară. Aceasta înseamnă că, deși materia poate avea energie bazată pe temperatură și presiune, nu toată ea poate fi transformată în căldură. O parte din energia internă rămâne întotdeauna în substanță și își menține structura moleculară. O parte din energia cinetică a unei substanțe nu este disponibilă atunci când temperatura acesteia se apropie de temperatura ambiantă. Prin urmare, entalpie este cantitatea de energie disponibilă pentru conversia în căldură la o anumită temperatură și presiune.

Unitățile de entalpie sunt BTU sau Joule pentru energie și Btu/lbm sau J/kg pentru energie specifică.

Cantitatea de entalpie

Cantitatea de entalpie a unei substanțe se bazează pe temperatura dată.

Temperatura dată este valoarea aleasă de oameni de știință și ingineri ca bază pentru calcule. Aceasta este temperatura la care entalpia unei substanțe este zero J. Cu alte cuvinte, substanța nu are energie disponibilă, care poate fi transformată în căldură. Această temperatură este diferită pentru diferite substanțe. De exemplu, o anumită temperatură a apei este punctul triplu (0°C), azotul este -150°C, iar agenții frigorifici cu metan și etan sunt -40°C.

Dacă temperatura unei substanțe este peste temperatura sa dată sau se schimbă în stare gazoasă la o anumită temperatură, entalpia este exprimată ca număr pozitiv. În schimb, la o temperatură sub o anumită entalpie a unei substanțe este exprimată ca număr negativ. Entalpia este utilizată în calcule pentru a determina diferența de niveluri de energie între două stări. Acest lucru este necesar pentru a configura echipamentul și pentru a determina eficiența procesului.

Entalpia este adesea definită ca energia totală a unei substanțe, deoarece este egală cu suma energiei sale interne într-o stare dată, împreună cu capacitatea sa de a lucra ( pv ). Dar, în realitate, entalpia nu indică energia totală a unei substanțe la o temperatură dată peste zero absolut (-273°C). Prin urmare, mai degrabă decât să definim entalpia ca căldura totală a unei substanțe, este mai precis să o definim ca fiind cantitatea totală de energie disponibilă a unei substanțe care poate fi transformată în căldură.

H=U+pV ,

Unde V este volumul sistemului. Diferenţialul de entalpie totală are forma:

dH = TdS + Vdp

Atunci când lucrează cu orice calcule, calcule și prognoză diferite fenomene legate de ingineria termică, toată lumea se confruntă cu conceptul de entalpie. Dar pentru persoanele a căror specialitate nu se referă la ingineria energiei termice sau care întâlnesc doar superficial astfel de termeni, cuvântul „entalpie” va inspira frică și groază. Deci, să vedem dacă totul este într-adevăr atât de înfricoșător și de neînțeles?

Dacă încercăm să o spunem destul de simplu, termenul entalpie se referă la energia care este disponibilă pentru conversia în căldură la o anumită presiune constantă. Termenul entalpie în limba greacă înseamnă „încălzesc”. Adică, formula care conține suma elementară a energiei interne și a muncii efectuate se numește entalpie. Această valoare este notă cu litera i.

Dacă scriem cele de mai sus în mărimi fizice, transformăm și derivăm formula, atunci obținem i = u + pv (unde u este energia internă; p, u sunt presiunea și volumul specific al fluidului de lucru în aceeași stare pentru care se ia valoarea energiei interne). Entalpia este o funcție aditivă, adică entalpia întregului sistem este egală cu suma tuturor părților sale constitutive.

Termenul „entalpie” este complex și cu mai multe fațete.

Dar dacă încerci să-l înțelegi, atunci totul va merge foarte simplu și clar.

• În primul rând, pentru a înțelege ce este entalpia, merită să cunoaștem definiția generală, pe care am făcut-o.
• În al doilea rând, merită să găsiți mecanismul pentru apariția acestei unități fizice, pentru a înțelege de unde a venit.
• În al treilea rând, trebuie să găsiți o conexiune cu alte unități fizice care sunt indisolubil interconectate cu ele.
• Și în cele din urmă, în al patrulea rând, trebuie să te uiți la exemple și la formulă.

Ei bine, mecanismul de lucru este clar. Trebuie doar să citiți cu atenție și să înțelegeți. Ne-am ocupat deja de termenul „Entalpie”, i-am dat și formula. Dar imediat apare o altă întrebare: de unde această formulă și de ce este asociată entropia, de exemplu, cu energia și presiunea internă?

Esența și sensul

Pentru a încerca să înțelegeți semnificația fizică a conceptului de „entalpie”, trebuie să cunoașteți prima lege a termodinamicii:

energia nu dispare în neant și nu ia naștere din nimic, ci doar trece de la o formă la alta în cantități egale. Un astfel de exemplu este tranziția căldurii (energia termică) în energie mecanică și invers.

Trebuie să transformăm ecuația primei legi a termodinamicii în forma dq = du + pdv = du + pdv + vdp - vdp = d(u + pv) - vdp. De aici vedem expresia (u + pv). Această expresie se numește entalpie (formula completă a fost dată mai sus).

Entalpia este, de asemenea, o mărime de stare, deoarece componentele u (tensiune) și p (presiune), v (volum specific) au anumite valori pentru fiecare mărime. Știind acest lucru, prima lege a termodinamicii poate fi rescrisă sub forma: dq = di - vdp.

În termodinamica tehnică, se folosesc valorile entalpiei, care sunt calculate de la zero acceptat convențional. Este foarte dificil să se determine toate valorile absolute ale acestor mărimi, deoarece pentru aceasta este necesar să se ia în considerare toate componentele energiei interne a unei substanțe atunci când starea acesteia se schimbă de la O la K.

Formula și valorile entalpiei au fost date în 1909 de omul de știință G. Kamerling-Onnes.

În expresia i - entalpia specifică, pentru întreaga masă corporală, entalpia totală se notează cu litera I, conform sistemului mondial de unități, entalpia se măsoară în Jouli pe kilogram și se calculează astfel:

Funcții

Entalpia ("E") este una dintre funcțiile auxiliare, datorită căreia calculul termodinamic poate fi foarte simplificat. De exemplu, un număr mare de procese de furnizare a căldurii în ingineria energiei termice (în cazanele cu abur sau în camera de ardere a turbinelor cu gaz și a motoarelor cu reacție, precum și în schimbătoarele de căldură) sunt efectuate la presiune constantă. Din acest motiv, valorile entalpiei sunt de obicei date în tabelele cu proprietăți termodinamice.

Condiția de conservare a entalpiei stă la baza, în special, teoriei Joule-Thomson. Sau un efect care și-a găsit aplicații practice importante în lichefierea gazelor. Astfel, entalpia este energia totală a sistemului expandat, care este suma energiei interne și externe - energia potențială a presiunii. Ca orice parametru de stare, entalpia poate fi definită de orice pereche de parametri de stare independenți.

De asemenea, pe baza formulelor de mai sus, putem spune: „E” al unei reacții chimice este egal cu suma entalpiilor de ardere a substanțelor inițiale minus suma entalpiilor de ardere a produselor de reacție.
În cazul general, o modificare a energiei unui sistem termodinamic nu este o condiție necesară pentru o modificare a entropiei acestui sistem.

Deci, aici am analizat conceptul de „entalpie”. Este demn de remarcat faptul că „E” este indisolubil legat de entropia, despre care puteți citi și mai târziu.

Entalpie este o proprietate a materiei care indică cantitatea de energie care poate fi transformată în căldură.

Entalpie este o proprietate termodinamică a unei substanțe care indică nivel de energie stocate în structura sa moleculară. Aceasta înseamnă că, deși materia poate avea energie bazată pe , nu toată ea poate fi transformată în căldură. Parte a energiei interne rămâne mereu în materieși își menține structura moleculară. O parte a substanței este inaccesibilă atunci când temperatura sa se apropie de temperatura ambiantă. Prin urmare, entalpie este cantitatea de energie disponibilă pentru conversia în căldură la o anumită temperatură și presiune. Unități de entalpie- Unitate termică britanică sau joule pentru energie și Btu/lbm sau J/kg pentru energie specifică.

Cantitatea de entalpie

Cantitate entalpiile materiei pe baza temperaturii date. Temperatura dată este valoarea aleasă de oameni de știință și ingineri ca bază pentru calcule. Aceasta este temperatura la care entalpia unei substanțe este zero J. Cu alte cuvinte, substanța nu are energie disponibilă care să poată fi transformată în căldură. Această temperatură este diferită pentru diferite substanțe. De exemplu, această temperatură a apei este punctul triplu (0°C), azotul este -150°C, iar agenții frigorifici pe bază de metan și etan sunt -40°C.

Dacă temperatura unei substanțe este peste temperatura sa dată sau se schimbă în stare gazoasă la o anumită temperatură, entalpia este exprimată ca număr pozitiv. În schimb, la o temperatură sub o anumită entalpie a unei substanțe este exprimată ca număr negativ. Entalpia este utilizată în calcule pentru a determina diferența de niveluri de energie între două stări. Acest lucru este necesar pentru a configura echipamentul și pentru a determina efectul benefic al procesului.

entalpie adesea definit ca energia totală a materiei, deoarece este egală cu suma energiei sale interne (u) într-o stare dată, împreună cu capacitatea sa de a lucra (pv). Dar, în realitate, entalpia nu indică energia totală a unei substanțe la o temperatură dată peste zero absolut (-273°C). Prin urmare, în loc să definească entalpie ca căldură totală a unei substanțe, definiți-o mai precis ca fiind cantitatea totală de energie disponibilă a unei substanțe care poate fi transformată în căldură.
H=U+pV

Entalpie. Acest elementeu- dAm dedicat un subiect separat diagramei, deoarece pentru mine acest element a fost cel mai puțin clar dintre celelalte ( temperatura, umiditatea si umiditatea relativa) și care necesită analiza altor concepte asociate.
Dublați poza din articolul anterior :

Nu am să intru adânc în terminologie, voi spune doar că înțeleg entalpia aerului ca fiind energia pe care un anumit volum de aer o stochează în sine. Această energie este potențială, adică în starea de echilibru, aerul nu cheltuiește această energie și nu o absoarbe din alte surse.

Nici măcar nu voi da un exemplu pentru a-mi clarifica definiția ( deși voiam), pentru că, după părerea mea, va încurca și va duce în rătăcire.

Direct la obiect - care este cel mai important lucru pe care îl putem lua de la entalpie? - răspund eu - energie ( sau cantitatea de căldură), care trebuie transferat în aer pentru a-l încălzi sau îndepărtat pentru a-l răci ( sau scurgere).

De exemplu, avem o sarcină - să calculăm ce putere avem nevoie de un încălzitor pentru a furniza 1200 m3 / h de aer exterior încălzit la o temperatură de plus 20 de grade toamna sau primăvara. Temperatura exterioară estimată în perioada de tranziție - plus 10 grade la o entalpie de 26,5 kJ / kg ( conform SP 60.13330.2012).

Sarcina este ușor de rezolvat. Pentru a rezolva o astfel de problemă simplă folosind diagrama i-d, trebuie să introducem unități de măsură ale unor mărimi fizice în nivelul de înțelegere:
1) Entalpie - kilojoul/kilogram. Aceasta este cantitatea de energie potențială dintr-un kilogram de aer. Totul este simplu aici - dacă entalpia este 20, atunci aceasta înseamnă că într-un kilogram din acest aer există 20 de kilojulii de căldură potențială sau 20.000 de jouli.
2) Puterea încălzitorului este de wați, dar în același timp, wați pot fi descompuși în Joule/secundă. Adică, câtă energie poate emite încălzitorul într-o secundă. Cu cât un încălzitor ne poate oferi mai multă energie într-o secundă, cu atât este mai puternic. Și aici totul este simplu.

Deci luămeu- ddiagramă și pune pe el un punct de aer exterior. După, tragem o linie dreaptă în sus ( aerul este încălzit fără a modifica conținutul de umiditate).

Primim un punctj- ddiagramă cu o temperatură de plus 20 de grade și o entalpie de 36,5 kJ / kg. Apare întrebarea - ce dracu ar trebui să facem cu aceste nenorocite informații?! :)

În primul rând, să acordăm atenție faptului că am efectuat toate operațiunile cu un kilogram de aer ( aceasta se vede indirect din unitatea de entalpie kJ/ kg ).

În al doilea rând, aveam un kilogram de aer cu 26,5 kJ, iar acum cu 36,5 kJ de energie potențială. Adică, 10 kJ au fost raportați la un kilogram de aer pentru ca temperatura acestuia să crească de la plus 10 grade la plus douăzeci.

În continuare, vom converti 1200 m 3 / h în kg / s ( kilograme/secundă, deoarece pe eu - d diagrama folosește aceste unități ), înmulțind 1200 cu 1,25 kg / m 3 ( un metru cub de aer de zece grade cântărește 1,25 kilograme) care ne va da 1500 kg/h și apoi împărțind la 3600 ( atentie la logica transferului intre sisteme - impartim la 3600 nu pentru ca am memorat sau memorat, ci pentru ca intr-o secunda vom avea aer in mai putin de o ora, de mai putin de 3600 de ori) obținem un total de 0,417 kg/s.

Mergi mai departe. Am primit acele 0,417 kg de aer trece într-o secundă. Și știm că fiecare kilogram trebuie transferat ( a raporta) 10 kJ pentru a-l încălzi la o temperatură de plus 20 de grade. Raportăm înmulțind 0,417 kg/s cu 10 kJ/kg și obținând 4,17 kJ/s ( kilogramele au scăzut) sau 4170 J/s, care este egal cu 4170 W ( definite de noi mai devreme în text). Deci avem puterea încălzitorului nostru.

Condiționare

Răcirea urmează același principiu, dar este doar puțin mai complicată din cauza eliberării de umiditate din aer.

eliberare de umiditate ( condens) din aer apare atunci când temperatura aerului în timpul răcirii atinge punctul de rouă pe linia de umiditate relativă 100%. Într-un articol anterior, am descris acest proces:

Se pare că nu este nimic complicat - răcim aerul cu o temperatură de plus 20 de grade și o umiditate relativă de 50% până la plus 12 grade ( așa cum se întâmplă de obicei în sistemele split), trasând o linie dreaptă vertical în jos de la un punct de 20 de grade aer până la un punct de 12 grade aer.

Și ceea ce vedem este că nu eliberează umezeală. Conținutul de umiditate a rămas la același nivel - 8 g/kg. Dar știm că în timpul funcționării aparatului de aer condiționat există o eliberare abundentă de umiditate ( condensul se scurge în mod activ din conducta de drenaj, adusă pe fațada clădirii) - acest fapt este confirmat de observarea repetată a unei persoane care se plimbă pe străzile de vară.

Apare întrebarea - de unde vine umiditatea? Răspuns: faptul este că tuburile de cupru trec prin unitatea interioară a aparatului de aer condiționat, care sunt răcite de agent frigorific la temperaturi sub plus 12 grade, iar în legătură cu aceasta, aerul răcit este împărțit în straturi cu temperaturi diferite, aproximativ ca în figura de mai jos ( să presupunem că tuburile sunt răcite la plus 5 grade). Trebuie să spun imediat că acesta este un desen departe de realitate, dar care arată sensul general al cuvintelor pe care le-am spus mai sus ( te rog nu ma certa pentru asta)

Prin urmare, din aerul care vine în contact cu tuburile ( și aripioare) și se eliberează umezeala. Iar aerul care nu a avut timp să se răcească până la punctul de rouă, sau a reușit, dar a evitat contactul cu suprafața răcită, ocolește procesul de eliberare a umidității și transportă aceeași cantitate de umiditate pe care o transporta înainte de răcire ( de fapt).

Pentru a efectua linia dreaptă corectă a procesului de răcire cu aer într-un astfel de răcitor ( unde temperatura agentului frigorific este sub temperatura punctului de rouă), trebuie să luăm în considerare fiecare flux de aer cu diferiți parametri termici și de umiditate ai aerului și să găsim pe grafic punctele de amestecare a tuturor acestor fluxuri - ceea ce, în opinia mea, nu este realist ( Pur și simplu nu am creier pentru asta)! Dar…

Am venit cu această soluție Probabil că nu sunt singurul) - avem temperatura aerului de intrare, este temperatura agentului frigorific și există temperatura aerului primit și cred că este suficient să trasăm o linie pentru procesul de răcire a unei părți a aerului la plus 5 grade și găsiți punctul de amestec de 5 grade aer și 20 de grade aer. Adică presupun că trecând prin unitatea interioară a aparatului de aer condiționat, aerul este împărțit în două fluxuri - cel care se răcește la plus cinci grade și ne oferă cea mai mare cantitate de umiditate, și cel care nu se răcește la toate, iar la ieșire aceste două fluxuri se amestecă și formează un flux de aer cu o temperatură de plus 12 grade și un anumit conținut de umiditate.

Consider că pentru atingerea scopurilor pe care le urmăresc, rezultatul obținut cu o asemenea simplificare este destul de suficient. Și care sunt obiectivele mele?

Primul obiectiv este de a determina dezumidificarea maximă pentru a proiecta sistemul de drenaj a condensului ( Acest lucru este valabil mai ales pentru sistemele de aer condiționat, care includ două sau mai multe unități de răcire.)

Al doilea obiectiv este de a lua în considerare cantitatea de frig folosită pentru a transfera apa din stare gazoasă în stare lichidă ( pentru condensarea umezelii; așa-zisul capacitate de răcire ascunsă ). Acest lucru este valabil mai ales la răcire disiparea căldurii) în zone umede. De exemplu, trebuie să scoatem 2 kW de căldură dintr-o anumită pompă, pe care o eliberează în cameră. Daca nu tinem cont ca camera este umeda ( umed, indiferent de motiv) și instalați un sistem split de 2,5 kW în cameră, apoi putem obține ( sub anumite conditii), că sistemul split cheltuiește 1 kW doar pentru a transforma aburul în umiditate și cheltuiește restul de 1,5 kW pentru a elimina excesul de căldură, care este cu 500 W mai puțin decât este necesar și care poate duce la supraîncălzirea pompei și la defecțiunea ei timpurie .

Deci, împărțim fluxul în două fluxuri, dintre care unul este răcit la plus cinci - segmentul 1-2, iar celălalt este lăsat neatins - punctul 1.

Amestecăm aceste două fluxuri, unind punctele rezultate ale liniei 1-3-2 și găsim punctul nostru de 12 grade pe linia rezultată.

Lăsăm linia dreaptă 1-3 ca o linie a procesului de răcire cu aer într-un răcitor uscat de la o temperatură de plus 20 de grade la plus 12 grade cu eliberarea condensului.

Pentru a aflați cantitatea de condens care a căzut pe aripioarele și tuburile răcitorului trebuie să scădem conținutul de umiditate al aerului rezultat din conținutul de umiditate al aerului brut 7,3 g/kg - 6,3 g/kg. Ca urmare, obținem că din fiecare kilogram de aer trecut prin răcitor se va elibera 1 gram de condens. Pentru a afla debitul de condens, trebuie să știm câte kilograme de aer trec prin schimbătorul de căldură într-un anumit timp. De exemplu, dacă trebuie să răcim 1400 m 3 / h de aer de la o temperatură de plus 20 de grade cu o umiditate relativă de 50% la o temperatură de plus 12 grade, atunci vom traduce 1400 m 3 / h în 1680 kg / h și obțineți 1680 de grame de condens ( un gram pentru fiecare kilogram de aer), care este egal cu 0,47 g/s ( gram/secundă) și 0,47 * 10 -3 kg/s.

Capacitate totală de răcire este situat în același mod în care am căutat mai devreme puterea de căldură a încălzitorului. Luăm entalpia punctului de pornire 28 kJ / kg, din aceasta scădem entalpia punctului final 38,5 kJ / kg, obținând un număr negativ de 10,5 kJ / kg ( minus indică faptul că i se dă energie agentului frigorific). Convertim 1680 kg / h în kilogram / secundă, ceea ce va fi egal cu 0,47 kg / s. Ca rezultat, obținem 4,935 kJ / s, ceea ce este egal cu 4,935 kW de putere.

Abonați-vă la mine Canalul canalului YouTubeFAN-tastiK - canal despre proiectarea de ventilație, aer condiționat și încălzire

Daca este necesar determina capacitatea latentă de răcire, îl puteți găsi, pornind de la cantitatea de condens degajată, folosind căldura specifică de vaporizare:
Căldura necesară pentru a condensa umiditatea se găsește după formula:Q = L * m,
UndeL - caldura specifica de vaporizare;m - masa de umiditate.
L apa este egala cu: 2260 kJ/kg.

Pentru a transfera 0,47 grame de apă dintr-o stare gazoasă într-o stare lichidă într-o secundă, avem nevoie de 2260 J * 10 3 * 0,47 kg / s * 10 -3 \u003d 1063 J / s, care este egal cu 1063 W.

Deci capacitatea latentă de răcire a acestui proces este de 1063 W.

E tot

De fapt, asta este tot ceea ce am vrut să iau în considerare în acest articol. Vă rog să nu mă certați pentru simplitatea naivă a ceea ce am descris - am încercat să îmi explic în primul rând - ce este entalpia și cum să o folosesc. Sper să-l găsiți interesant și util. Vă mulțumim pentru atenție.

P.S. Acest articol nu este în niciun caz un tutorial. Este doar viziunea mea subiectivă asupra problemei. Aș spune chiar - fiecare cuvânt scris în acest articol este eronat. Căutați în manuale informații demne de titlul de „Adevăr științific”.

Entalpia, de asemenea o funcție termică și conținutul de căldură, este un potențial termodinamic care caracterizează starea unui sistem în echilibru termodinamic atunci când presiunea, entropia și numărul de particule sunt alese ca variabile independente.

Mai simplu spus, entalpia este acea energie care este disponibilă pentru conversie în căldură la o anumită temperatură și presiune.

Definiția acestei mărimi este identitatea: H=U+PV

Unitatea de măsură a entalpiei este J/mol.

În chimie, cel mai frecvent procese izobare (P= const), iar efectul termic în acest caz se numește modificarea entalpiei sistemului sau entalpia procesului :

Într-un sistem termodinamic, căldura eliberată dintr-un proces chimic este considerată negativă (proces exotermic, Δ H < 0), а поглощение системой теплоты соответствует эндотермическому процессу, ΔH > 0.

Entropie

iar pentru spontan

Dependența modificării entropiei de temperatură este exprimată prin legea Kirchhoff:

Pentru un sistem izolat, modificarea entropiei este un criteriu pentru posibilitatea unui proces spontan. Dacă , atunci procesul este posibil; dacă, atunci procesul este imposibil în direcția înainte; dacă, atunci sistemul este în echilibru.

Potențiale termodinamice. Energia liberă a lui Gibbs și Helmholtz.

Pentru a caracteriza procesele care au loc în sisteme închise, introducem noi funcții de stare termodinamică: potențial izobar-izotermic (energie liberă Gibbs G) și potențial izocor-izotermic (energia liberă Helmholtz F).

Pentru un sistem închis în care un proces de echilibru se desfășoară la temperatură și volum constant, exprimăm munca acestui proces. Pe care îl notăm cu A max (întrucât munca procesului efectuat în echilibru este maximă):

A max =T∆S-∆U

Introducem funcția F=U-TS-potențial izocoric-izotermal, care determină direcția și limita curgerii spontane a procesului într-un sistem închis în condiții izocoric-izoterme și obținem:

Modificarea energiei Helmholtz este determinată doar de starea inițială și finală a sistemului și nu depinde de natura procesului, deoarece este determinată de două funcții de stare: U și S. Reamintim că cantitatea de muncă primită sau cheltuită poate depinde de metoda de desfășurare a procesului în timpul tranziției sistemului de la starea inițială la cea finală, dar fără schimbarea funcției.

Un sistem închis în condiții izobaric-izoterme este caracterizat de potențialul izobar-izotermic G:

Energia diferențială Gibbs pentru un sistem cu un număr constant de particule, exprimat în variabile proprii - prin presiunea p și temperatura T:

Pentru un sistem cu un număr variabil de particule, această diferență se scrie după cum urmează:

Aici este potențialul chimic, care poate fi definit ca energia care trebuie cheltuită pentru a adăuga încă o particulă în sistem.

Analiza ecuației ∆G=∆H-T∆S vă permite să determinați care dintre factorii care alcătuiesc energia Gibbs este responsabil pentru direcția reacției chimice, entalpie (ΔH) sau entropia (ΔS · T).

Dacă ΔH< 0 и ΔS >0, atunci întotdeauna ΔG< 0 и реакция возможна при любой температуре.

Dacă ∆H > 0 și ∆S< 0, то всегда ΔG >0, iar o reacție cu absorbția de căldură și o scădere a entropiei este imposibilă în orice condiții.

În alte cazuri (ΔH< 0, ΔS < 0 и ΔH >0, ΔS > 0), semnul lui ΔG depinde de relația dintre ΔH și TΔS. Reacția este posibilă dacă este însoțită de o scădere a potențialului izobar; la temperatura camerei, când valoarea T este mică, valoarea TΔS este, de asemenea, mică și, de obicei, modificarea entalpiei este mai mare decât TΔS. Prin urmare, majoritatea reacțiilor care apar la temperatura camerei sunt exoterme. Cu cât temperatura este mai mare, cu atât TΔS este mai mare și chiar și reacțiile endoterme devin fezabile.

Sub energia Gibbs standard de formare ΔG°, înțelegem modificarea energiei Gibbs în timpul reacției de formare a 1 mol dintr-o substanță în stare standard. Această definiție implică faptul că energia Gibbs standard de formare a unei substanțe simple care este stabilă în condiții standard este zero.

Modificarea energiei Gibbs nu depinde de traseul procesului, prin urmare, este posibil să se obțină diferite valori necunoscute ale energiilor de formare Gibbs din ecuații în care, pe de o parte, sumele energiilor de se scriu produșii de reacție, iar pe de altă parte, sumele energiilor substanțelor inițiale.

Când se utilizează valorile energiei Gibbs standard, condiția ΔG°< 0, а критерием принципиальной невозможности - условие ΔG° >0. În același timp, dacă energia Gibbs standard este egală cu zero, aceasta nu înseamnă că în condiții reale (diferite de cele standard) sistemul va fi în echilibru.

Condiții pentru procesele spontane în sisteme închise: