Fe 2 (SO 4) 3 + 3K 2 S \u003d 2FeS + S + 3K 2 SO 4
30. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 + 3NaCl
2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O
Fe 2 O 3 + 6HI \u003d 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O
31. Fe + 4HNO 3 (dif.) \u003d Fe (NO 3) 3 + NO + 2H 2 O
(N 2 O și N 2 sunt, de asemenea, acceptate ca produs de reducere a HNO 3)
2Fe(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 6NaNO 3 + 3CO 2
2HNO 3 + Na 2 CO 3 \u003d 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O
Fe 2 O 3 + 2Al 2Fe + Al 2 O 3
FeS + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2S
FeCl 2 + 2KOH \u003d Fe (OH) 2 ↓ + 2KCl
Fe(OH)2FeO + H2O
33. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl
3I 2 + 10HNO 3 \u003d 6HIO 3 + 10NO + 2H 2 O
34. Fe + 2HCI = FeCl2 + H2
FeCl 2 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 ↓ + 2NaCl
4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3 ↓
Fe(OH) 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 6H 2 O
35. Fe 2 (SO 4) 3 + 3Ba(NO 3) 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2Fe(NO 3) 3
Fe(NO 3) 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3
2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCI2FeCl3 + 3H2O
Zinc. Compuși de zinc.
Zincul este un metal destul de activ, dar este stabil în aer, deoarece este acoperit cu un strat subțire de oxid, care îl protejează de oxidarea ulterioară. Când este încălzit, zincul reacționează cu substanțe simple (azotul este o excepție):
2Zn + О 2 2ZnО
Zn + Cl2ZnCl2
3Zn + 2P Zn 3 P 2
precum și cu oxizi nemetalici și amoniac:
3Zn + SO 2 2ZnO + ZnS
Zn + CO 2 ZnO + CO
3Zn + 2NH3Zn3N2 + 3H2
Când este încălzit, zincul se oxidează sub acțiunea vaporilor de apă:
Zn + H2O (abur) ZnO + H2
Zincul reacţionează cu soluţiile de acizi sulfuric şi clorhidric, înlocuind hidrogenul din acestea:
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2
Cum reacționează metalul activ zincul cu acizii oxidanți:
Zn + 2H 2 SO 4 (conc.) = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
4Zn + 5H2SO4 (conc.) = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
Zn + 4HNO 3(conc.) → Zn(NO 4) 2 + 2NO 2 + 2H 2O
4Zn + 10HNO 3 (foarte clar) = 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
Când zincul este fuzionat cu alcalii, se formează zincat:
Zn + 2NaOH (cristal.) Na2ZnO2 + H2
Zincul se dizolvă bine în soluții alcaline:
Zn + 2KOH + 2H 2 O \u003d K 2 + H 2
Spre deosebire de aluminiu, zincul se dizolvă și într-o soluție apoasă de amoniac:
Zn + 4NH 3 + 2H 2 O \u003d (OH) 2 + H 2
Zincul reface multe metale din soluțiile sărurilor lor:
CuSO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + Cu
Pb(NO3)2 + Zn = Zn(NO3)2 + Pb
4Zn + KNO 3 + 7KOH = NH 3 + 4K 2 ZnO 2 + 2H 2 O
4Zn + 7NaOH + 6H 2 O + NaNO 3 = 4Na 2 + NH 3
3Zn + Na 2 SO 3 + 8HCl = 3ZnCl 2 + H 2 S + 2NaCl + 3H 2 O
Zn + NaNO 3 + 2HCl = ZnCl 2 + NaNO 2 + H 2 O
II. Compuși de zinc (compușii de zinc sunt otrăvitori).
1) oxid de zinc.
Oxidul de zinc are proprietăți amfotere.
ZnO + 2HCI = ZnCl2 + H2O
ZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O
ZnO + Na2O Na2ZnO2
ZnO + SiO 2 ZnSiO 3
ZnO + BaCO 3 BaZnO 2 + CO 2
Zincul este redus din oxizi prin acțiunea agenților reducători puternici:
ZnO + C (cocs) Zn + CO
ZnO + CO Zn + CO2
2) Hidroxid de zinc.
Hidroxidul de zinc are proprietăți amfotere.
Zn(OH)2 + 2HCI = ZnCl2 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O
Zn (OH) 2 + 2NaOH \u003d Na 2
2Zn(OH) 2 + CO 2 = (ZnOH) 2 CO 3 + H 2 O
Zn (OH) 2 + 4 (NH 3 H 2 O) \u003d (OH) 2
Hidroxidul de zinc este instabil termic:
Zn(OH)2ZnO + H2O
3) Sare.
СaZnO 2 + 4HCl (exces) \u003d CaCl 2 + ZnCl 2 + 2H 2 O
Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O \u003d Zn (OH) 2 + 2NaHCO 3
Na 2 + 2CO 2 \u003d Zn (OH) 2 + 2NaHCO 3
2ZnSO 4 2ZnO + 2SO 2 + O 2
ZnS + 4H2SO4 (conc.) = ZnSO4 + 4SO2 + 4H2O
ZnS + 8HNO3 (conc.) = ZnSO4 + 8NO2 + 4H2O
ZnS + 4NaOH + Br2 = Na2 + S + 2NaBr
Zinc. Compuși de zinc.
1. Oxidul de zinc a fost dizolvat într-o soluție de acid clorhidric și soluția a fost neutralizată prin adăugarea de hidroxid de sodiu. Substanța gelatinoasă albă precipitată a fost separată și tratată cu un exces de soluție alcalină, în timp ce precipitatul s-a dizolvat complet. neutralizarea soluției rezultate cu un acid, de exemplu, acid azotic, duce la re-formarea unui precipitat gelatinos. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
2. Zincul s-a dizolvat în acid azotic foarte diluat și s-a adăugat un exces de alcali la soluția rezultată, obținându-se o soluție limpede. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
3. Sarea obţinută prin interacţiunea oxidului de zinc cu acidul sulfuric a fost calcinată la o temperatură de 800°C. Produsul solid de reacție a fost tratat cu o soluție alcalină concentrată și dioxid de carbon a fost trecut prin soluția rezultată. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
4. Azotat de zinc a fost calcinat, produsul de reacție a fost tratat cu soluție de hidroxid de sodiu când a fost încălzit. Dioxidul de carbon a fost trecut prin soluția rezultată până când a încetat precipitarea, după care a fost tratat cu un exces de amoniac concentrat și precipitatul s-a dizolvat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
5. Zincul a fost dizolvat în acid azotic foarte diluat, soluția rezultată a fost evaporată cu grijă și reziduul a fost calcinat. Produsele de reacţie au fost amestecate cu cocs şi încălzite. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
6. Mai multe granule de zinc au fost dizolvate prin încălzire într-o soluție de sodă caustică. Acidul azotic a fost adăugat în porții mici la soluția rezultată până când s-a format un precipitat. Precipitatul a fost separat, dizolvat în acid azotic diluat, soluţia a fost evaporată cu grijă şi reziduul a fost calcinat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
7. S-a adăugat zinc metalic la acid sulfuric concentrat. sarea rezultată a fost izolată, dizolvată în apă și a fost adăugat la soluție azotat de bariu. După separarea precipitatului, la soluţie s-au adăugat aşchii de magneziu, soluţia a fost filtrată, filtratul a fost evaporat şi calcinat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
8. S-a calcinat sulfura de zinc. Solidul rezultat a reacţionat complet cu soluţia de hidroxid de potasiu. Dioxidul de carbon a fost trecut prin soluția rezultată până s-a format un precipitat. Precipitatul a fost dizolvat în acid clorhidric. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
9. O cantitate de sulfură de zinc a fost împărțită în două părți. Unul dintre ei a fost tratat cu acid clorhidric, iar celălalt a fost tras în aer. În timpul interacțiunii gazelor degajate s-a format o substanță simplă. Această substanță a fost încălzită cu acid azotic concentrat și a fost eliberat un gaz maro. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
10. Zincul a fost dizolvat într-o soluție de hidroxid de potasiu. Gazul degajat a reacționat cu litiu și acid clorhidric a fost adăugat prin picurare la soluția rezultată până când a încetat precipitarea. A fost filtrat și calcinat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
1) ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaCl
Zn(OH) 2 + 2NaOH \u003d Na 2
Na 2 + 2HNO 3 (deficit) = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 + 2H 2 O
2) 4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
NH 4 NO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + NH 3 + H 2 O
Zn(NO 3) 2 + 4NaOH \u003d Na 2 + 2NaNO 3
3) ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O
2ZnSO 4 2ZnO + 2SO 2 + O 2
ZnO + 2NaOH + H2O \u003d Na2
4) 2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
ZnO + 2NaOH + H2O \u003d Na2
Na 2 + 2CO 2 \u003d Zn (OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3
Zn (OH) 2 + 4 (NH 3 H 2 O) \u003d (OH) 2 + 4H 2 O
5) 4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
NH4NO3N2O + 2H2O
ZnO + C Zn + CO
6) Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2 + H2
Na 2 + 2HNO 3 \u003d Zn (OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 + 2H 2 O
Zn(OH) 2 + 2HNO 3 = Zn(NO 3) 2 + 2H 2 O
2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
7) 4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
ZnSO 4 + Ba(NO 3) 2 = Zn(NO 3) 2 + BaSO 4
Zn(NO3)2 + Mg = Zn + Mg(NO3)2
2Mg(NO3)2 2Mg(NO2)2 + O2
8) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
ZnO + 2NaOH + H2O \u003d Na2
Na 2 + CO 2 \u003d Zn (OH) 2 + Na 2 CO 3 + H 2 O
Zn(OH)2 + 2HCI = ZnCl2 + 2H2O
9) ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S
2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
2H 2 S + SO 2 \u003d 3S + 2H 2 O
S + 6HNO 3 \u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
10) Zn + 2KOH + 2H2O = K2 + H2
H2 + 2Li = 2LiH
K 2 + 2HCl \u003d 2KCl + Zn (OH) 2 ↓
Zn(OH)2ZnO + H2O
Cupru și compuși de cupru.
Cuprul este un metal inactiv din punct de vedere chimic; nu se oxidează în aer uscat și la temperatura camerei, dar în aer umed, în prezența monoxidului de carbon (IV), devine acoperit cu un strat verde de carbonat hidroxomeric (II).
2Cu + H 2 O + CO 2 \u003d (CuOH) 2 CO 3
Când este încălzit, cuprul reacţionează cu agenţi oxidanţi suficient de puternici,
cu oxigen, formând CuO, Cu 2 O, în funcție de condiții:
4Cu + O 2 2Cu 2 O 2Cu + O 2 2CuO
Cu halogeni, sulf:
Cu + Cl2 = CuCl2
Cu + Br 2 = CuBr 2
Cuprul se dizolvă în acizi oxidanți:
când este încălzit în acid sulfuric concentrat:
Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
fără încălzire în acid azotic:
Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3Cu + 8HNO 3(dif..) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
3Cu + 2HNO 3 + 6HCl = 3CuCl 2 + 2NO + 4H 2 O
Cuprul este oxidat de sărurile de oxid nitric (IV) și fier (III).
2Cu + NO 2 \u003d Cu 2 O + NO
2FeCl 3 + Cu \u003d 2FeCl 2 + CuCl 2
Cuprul deplasează metalele spre dreapta într-o serie de tensiuni din soluțiile sărurilor lor:
Hg (NO 3) 2 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + Hg
II. compuși de cupru.
1) Oxizi.
Oxid de cupru (II).
În laborator, oxidul de cupru (II) se obține prin oxidarea cuprului la încălzire sau prin calcinarea (CuOH) 2 CO 3, Cu (NO 3) 2:
(CuOH)2CO32CuO + CO2 + H2O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
Oxidul de cupru prezintă proprietăți amfotere slab exprimate ( cu predominanţă de major). CuO interacționează cu acizii:
СuO + 2HBr \u003d CuBr 2 + H 2O
CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2O
CuO + 2H + = Cu2+ + H2O
3CuO + 2NH33Cu + N2 + 3H2O
СuO + C = Cu + CO
3CuO + 2Al = 3Cu + Al 2O 3
Oxid de cupru (I).
În laborator, se obține prin reducerea hidroxidului de cupru (II) proaspăt precipitat, de exemplu, cu aldehide sau glucoză:
CH 3 CHO + 2Cu(OH) 2 CH 3 COOH + Cu 2 O↓ + 2H 2 O
CH 2 OH (CHOH) 4 CHO + 2Cu (OH) 2 CH 2 OH (CHOH) 4 COOH + Cu 2 O ↓ + 2H 2 O
Oxidul de cupru(I) are principal proprietăți. Când oxidul de cupru (I) este tratat cu acid hidrohalic, se obțin halogenuri de cupru (I) și apă:
Cu 2 O + 2HCl \u003d 2CuCl ↓ + H 2 O
Când Cu 2 O este dizolvat în acizi care conțin oxigen, de exemplu, într-o soluție sulfurice, se formează săruri de cupru (II) și cupru:
Cu 2 O + H 2 SO 4 (dif.) \u003d CuSO 4 + Cu + H 2 O
În acizii sulfuric, azotic concentrat se formează doar săruri (II).
Cu 2 O + 3H 2 SO 4 (conc.) = 2CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O
Cu 2 O + 6HNO 3 (conc.) = 2Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O
5Cu 2 O + 13H 2 SO 4 + 2KMnO 4 = 10CuSO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 13H 2 O
Compușii stabili ai cuprului (I) sunt compuși insolubili (CuCl, Cu 2 S) sau compuși complecși +. Acestea din urmă sunt obținute prin dizolvarea oxidului de cupru (I), clorurii de cupru (I) într-o soluție concentrată de amoniac:
Cu 2 O + 4NH 3 + H 2 O \u003d 2OH
CuCl + 2NH3 = CI
Soluțiile de amoniac ale sărurilor de cupru (I) interacționează cu acetilena:
СH ≡ CH + 2Cl → Сu–C ≡ C–Cu + 2NH 4 Cl
În reacțiile redox, compușii de cupru (I) prezintă dualitate redox
Cu 2 O + CO \u003d 2Cu + CO 2
Cu 2 O + H 2 \u003d 2Cu + H 2 O
3Cu 2 O + 2Al \u003d 6Cu + Al 2 O 3
2Cu 2 O + O 2 \u003d 4CuO
2) Hidroxizi.
Hidroxid de cupru (II).
Hidroxidul de cupru (II) prezintă proprietăți amfotere slab pronunțate (cu o predominanță de major). Cu (OH) 2 interacționează cu acizii:
Cu (OH) 2 + 2HBr \u003d CuBr 2 + 2H 2 O
Cu(OH)2 + 2HCI = CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H + = Cu2+ + 2H2O
Hidroxidul de cupru (II) interacționează ușor cu o soluție de amoniac, formând un compus complex albastru-violet:
Сu (OH) 2 + 4 (NH 3 H 2 O) \u003d (OH) 2 + 4H 2 O
Cu(OH)2 + 4NH3 = (OH)2
Când hidroxidul de cupru (II) interacționează cu soluții alcaline concentrate (mai mult de 40%), se formează un compus complex:
Cu(OH)2 + 2NaOH (conc.) = Na2
Când este încălzit, hidroxidul de cupru (II) se descompune:
Сu(OH)2CuO + H2O
3) Sare.
Săruri de cupru (I).
În reacțiile redox, compușii de cupru (I) prezintă dualitate redox. Ca agenți reducători, aceștia reacționează cu agenții oxidanți:
CuCl + 3HNO 3 (conc.) = Cu(NO 3) 2 + HCl + NO 2 + H 2 O
2CuCl + Cl 2 = 2CuCl 2
4CuCl + O 2 + 4HCl = 4CuCl 2 + 2H 2 O
2CuI + 4H 2 SO 4 + 2MnO 2 = 2CuSO 4 + 2MnSO 4 + I 2 + 4H 2 O
4CuI + 5H 2 SO 4 (orizont conc.) \u003d 4CuSO 4 + I 2 + H 2 S + 4H 2 O
Cu 2 S + 8HNO 3 (conc. rece) = 2Cu(NO 3) 2 + S + 4NO 2 + 4H 2 O
Cu 2 S + 12HNO 3 (conc. rece) = Cu(NO 3) 2 + CuSO 4 + 10NO 2 + 6H 2 O
Pentru compușii de cupru (I), este posibilă o reacție de disproporționare:
2CuCl \u003d Cu + CuCl 2
Compușii complecși de tip + se obțin prin dizolvarea într-o soluție concentrată de amoniac:
CuCl + 3NH3 + H2O → OH + NH4CI
Săruri de cupru (II).
În reacțiile redox, compușii de cupru (II) prezintă proprietăți oxidante:
2CuCl 2 + 4KI = 2CuI + I 2 + 4HCl
2CuCl 2 + Na 2 SO 3 + 2NaOH = 2CuCl + Na 2 SO 4 + 2NaCl + H 2 O
5CuBr 2 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 5CuSO 4 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5Br 2 + 8H 2 O
2CuSO 4 + Na 2 SO 3 + 2H 2 O \u003d Cu 2 O + Na 2 SO 4 + 2H 2 SO 4
CuSO 4 + Fe \u003d FeSO 4 + Cu
CuS + 8HNO 3 (orizont conc.) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
CuS + 2FeCl 3 = CuCl 2 + 2FeCl 2 + S
2CuS + 3O2 2CuO + 2SO2
CuS + 10HNO 3 (conc.) = Cu(NO 3) 2 + H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
2CuCl 2 + 4KI = 2CuI + I 2 ↓ + 4KCl
CuBr2 + Na2S = CuS↓ + 2NaBr
Cu(NO3)2 + Fe = Fe(NO3)2 + Cu
CuSO 4 + Cu + 2NaCl \u003d 2CuCl ↓ + Na 2 SO 4
2Cu(NO 3) 2 + 2Н 2 О 2Cu + O 2 + 4HNO 3
CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
№37 UTILIZARE
Când oxidul de aluminiu a reacţionat cu acidul azotic, s-a format o sare. Sarea a fost uscată și calcinată. Reziduul solid format în timpul calcinării a fost supus electrolizei în criolit topit. Metalul obținut prin electroliză a fost încălzit cu o soluție concentrată care conține azotat de potasiu și hidroxid de potasiu și s-a eliberat un gaz cu miros înțepător. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Cloratul de potasiu a fost încălzit în prezența unui catalizator. Sarea rezultată a fost dizolvată în apă și supusă electrolizei. La anod s-a degajat un gaz galben-verde, care a fost trecut printr-o soluție de iodură de sodiu. Substanța simplă formată în urma acestei reacții a reacționat la încălzire cu o soluție de hidroxid de potasiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
O placă de fier a fost plasată într-o soluție de sulfat de cupru (II). La sfârșitul reacției, placa a fost îndepărtată și s-a adăugat prin picurare o soluție de azotat de bariu la soluția verzuie rezultată până când a încetat formarea unui precipitat. Precipitatul a fost filtrat, soluţia a fost evaporată, iar sarea uscată rămasă a fost calcinată în aer. Aceasta a format o substanță maro solidă, care a fost tratată cu acid iodhidric concentrat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Sarea obținută prin dizolvarea fierului în acid sulfuric concentrat fierbinte a fost tratată cu soluție de hidroxid de sodiu. Precipitatul brun format a fost filtrat și uscat. Substanța rezultată a fost topită cu fier. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Oxidul de mangan (IV) a reacționat când a fost încălzit cu acid clorhidric concentrat. Gazul eliberat a fost trecut printr-o soluție de hidroxid de sodiu la rece. Soluția rezultată a fost împărțită în două părți. La o parte din soluție s-a adăugat soluție de nitrat de argint, rezultând un precipitat alb. La cealaltă parte a soluției s-a adăugat o soluție de iodură de potasiu. Ca rezultat, s-a format un precipitat maro închis. Scrieți ecuații pentru cele 4 reacții descrise.
Pulberea de fier a fost dizolvată în acid clorhidric. Clorul a fost trecut prin soluția rezultată, în urma căreia soluția a căpătat o culoare gălbuie. La această soluție s-a adăugat o soluție de sulfură de amoniu, rezultând un precipitat. Precipitatul rezultat a fost tratat cu o soluție de acid sulfuric și o parte din precipitat s-a dizolvat. Partea nedizolvată era galbenă. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
S-au adăugat alcalii unui aliaj de aluminiu și cupru. Dioxidul de carbon a fost trecut prin soluția rezultată până când a încetat precipitarea. Precipitatul a fost filtrat şi calcinat, iar reziduul solid a fost topit cu carbonat de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Clorura de zinc a fost dizolvată într-un exces de alcali. Dioxidul de carbon a fost trecut prin soluția rezultată până când a încetat precipitarea. Precipitatul a fost filtrat şi calcinat, iar reziduul solid a fost calcinat cu cărbune. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Având în vedere o soluție de sare originală, la care s-a adăugat hidroxid de sodiu și s-a încălzit, s-a eliberat un gaz cu miros iritant și s-a format o soluție de sare, când s-a adăugat o soluție diluată de acid clorhidric la care, un gaz cu miros de ouăle putrede au fost eliberate. Dacă la o soluție de sare originală se adaugă o soluție de azotat de plumb, se formează două săruri: una este sub formă de precipitat negru, cealaltă sare este solubilă în apă. După îndepărtarea precipitatului și calcinarea filtratului, se formează un amestec de două gaze, dintre care unul este vapori de apă. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Fierul a fost calcinat în aer. Compusul rezultat, în care fierul se află în două stări de oxidare, a fost dizolvat într-o cantitate strict necesară de acid sulfuric concentrat. O placă de fier a fost coborâtă în soluție și ținută până când masa ei a încetat să scadă. Apoi s-a adăugat alcalii la soluție și s-a format un precipitat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
O anumită cantitate de sulfură de fier (II) a fost împărțită în două părți. Unul dintre ei a fost tratat cu acid clorhidric, iar celălalt a fost tras în aer. În timpul interacțiunii gazelor degajate s-a format o substanță galbenă simplă. Substanța rezultată a fost încălzită cu acid sulfuric concentrat și a fost eliberat un gaz brun. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Siliciul a fost ars într-o atmosferă de clor. Clorura rezultată a fost tratată cu apă. Precipitatul astfel format a fost calcinat. Apoi aliat cu fosfat de calciu și cărbune. Alcătuiți ecuațiile reacțiilor descrise.
Fierul ars în clor. Sarea rezultată a fost adăugată la o soluție de carbonat de sodiu și s-a format un precipitat maro, care a fost filtrat și calcinat. Substanța rezultată a fost dizolvată în acid iodhidric. Scrieți ecuațiile descrise reactii.
1) Azotat de cupru a fost calcinat, precipitatul solid rezultat a fost dizolvat în acid sulfuric. Hidrogenul sulfurat a fost trecut prin soluție, precipitatul negru rezultat a fost calcinat și reziduul solid a fost dizolvat prin încălzire în acid azotic concentrat.
2) Fosfatul de calciu a fost topit cu cărbune și nisip, apoi substanța simplă rezultată a fost arsă într-un exces de oxigen, produsul de ardere a fost dizolvat într-un exces de sodă caustică. La soluția rezultată a fost adăugată o soluție de clorură de bariu. Precipitatul rezultat a fost tratat cu un exces de acid fosforic.
| Spectacol | |
|---|---|
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 sau Ba (H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO |
|
3) Cuprul a fost dizolvat în acid azotic concentrat, gazul rezultat a fost amestecat cu oxigen și dizolvat în apă. Oxidul de zinc a fost dizolvat în soluția rezultată, apoi a fost adăugat un exces mare de soluție de hidroxid de sodiu la soluție.
4) Clorura de sodiu uscată a fost tratată cu acid sulfuric concentrat la încălzire scăzută, gazul rezultat a fost trecut într-o soluție de hidroxid de bariu. La soluția rezultată s-a adăugat o soluție de sulfat de potasiu. Precipitatul rezultat a fost topit cu cărbune. Substanța rezultată a fost tratată cu acid clorhidric.
5) O probă de sulfură de aluminiu a fost tratată cu acid clorhidric. În acest caz, s-a eliberat gaz și s-a format o soluție incoloră. La soluția rezultată s-a adăugat o soluție de amoniac și gazul a fost trecut printr-o soluție de nitrat de plumb. Precipitatul astfel obţinut a fost tratat cu o soluţie de peroxid de hidrogen.
| Spectacol | |
|---|---|
Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al2S3 + 6HCl → 3H2S + 2AlCI3 |
|
6) Pulberea de aluminiu a fost amestecată cu pulbere de sulf, amestecul a fost încălzit, substanța rezultată a fost tratată cu apă, s-a eliberat gaz și s-a format un precipitat, la care s-a adăugat un exces de soluție de hidroxid de potasiu până la dizolvarea completă. Această soluție a fost evaporată și calcinată. S-a adăugat un exces de soluţie de acid clorhidric la solidul rezultat.
7) O soluție de iodură de potasiu a fost tratată cu o soluție de clor. Precipitatul rezultat a fost tratat cu soluţie de sulfit de sodiu. Mai întâi, la soluția rezultată s-a adăugat o soluție de clorură de bariu și, după separarea precipitatului, s-a adăugat o soluție de azotat de argint.
8) O pulbere gri-verde de oxid de crom (III) a fost topită cu un exces de alcali, substanța rezultată a fost dizolvată în apă și s-a obținut o soluție verde închis. La soluția alcalină rezultată s-a adăugat peroxid de hidrogen. S-a obţinut o soluţie galbenă, care devine portocalie când se adaugă acid sulfuric. Când hidrogenul sulfurat este trecut prin soluția de portocalie acidificată rezultată, aceasta devine tulbure și devine din nou verde.
| Spectacol | |
|---|---|
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr2O3 + 2KOH → 2KCrO2 + H2O |
|
9) Aluminiul a fost dizolvat într-o soluție concentrată de hidroxid de potasiu. Dioxidul de carbon a fost trecut prin soluția rezultată până când a încetat precipitarea. Precipitatul a fost filtrat şi calcinat. Reziduul solid rezultat a fost fuzionat cu carbonat de sodiu.
10) Siliciul a fost dizolvat într-o soluție concentrată de hidroxid de potasiu. La soluția rezultată s-a adăugat un exces de acid clorhidric. Soluția tulbure a fost încălzită. Precipitatul separat a fost filtrat şi calcinat cu carbonat de calciu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
11) Oxidul de cupru (II) a fost încălzit într-un curent de monoxid de carbon. Substanța rezultată a fost arsă într-o atmosferă de clor. Produsul de reacție a fost dizolvat în apă. Soluția rezultată a fost împărțită în două părți. La o parte s-a adăugat o soluție de iodură de potasiu, la a doua s-a adăugat o soluție de azotat de argint. În ambele cazuri s-a observat formarea unui precipitat. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
12) Azotat de cupru a fost calcinat, solidul rezultat a fost dizolvat în acid sulfuric diluat. Soluția de sare rezultată a fost supusă electrolizei. Substanța eliberată la catod a fost dizolvată în acid azotic concentrat. Dizolvarea a continuat cu degajare de gaz brun. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
13) Fierul a fost ars într-o atmosferă de clor. Materialul rezultat a fost tratat cu un exces de soluţie de hidroxid de sodiu. S-a format un precipitat maro, care a fost filtrat și calcinat. Reziduul după calcinare a fost dizolvat în acid iodhidric. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
14) Pulberea de aluminiu metalic a fost amestecată cu iod solid și s-au adăugat câteva picături de apă. La sarea rezultată s-a adăugat soluție de hidroxid de sodiu până la formarea unui precipitat. Precipitatul rezultat a fost dizolvat în acid clorhidric. După adăugarea ulterioară a soluției de carbonat de sodiu, s-a observat din nou precipitarea. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
15) În urma arderii incomplete a cărbunelui, s-a obţinut un gaz, în curgerea căruia s-a încălzit oxidul de fier (III). Substanța rezultată a fost dizolvată în acid sulfuric concentrat fierbinte. Soluția de sare rezultată a fost supusă electrolizei. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
16) O anumită cantitate de sulfură de zinc a fost împărțită în două părți. Unul dintre ei a fost tratat cu acid azotic, iar celălalt a fost tras în aer. În timpul interacțiunii gazelor degajate s-a format o substanță simplă. Această substanță a fost încălzită cu acid azotic concentrat și a fost eliberat un gaz maro. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
17) Clorat de potasiu a fost încălzit în prezența unui catalizator și a fost eliberat un gaz incolor. Prin arderea fierului într-o atmosferă din acest gaz s-a obținut calcar de fier. S-a dizolvat într-un exces de acid clorhidric. La soluţia astfel obţinută s-a adăugat o soluţie conţinând dicromat de sodiu şi acid clorhidric.
| Spectacol | |
|---|---|
1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 2) ЗFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8HCI → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCI → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O 18) Fierul ars în clor. Sarea rezultată a fost adăugată la o soluție de carbonat de sodiu și a căzut un precipitat maro. Acest precipitat a fost filtrat și calcinat. Substanța rezultată a fost dizolvată în acid iodhidric. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise. 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2) 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 → 2Fe (OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2 3) 2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O 4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O |
|
19) O soluție de iodură de potasiu a fost tratată cu un exces de apă cu clor, observându-se mai întâi formarea unui precipitat, iar apoi dizolvarea completă a acestuia. Acidul care conține iod astfel format a fost izolat din soluție, uscat și încălzit ușor. Oxidul rezultat a reacţionat cu monoxidul de carbon. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
20) Pulberea de sulfură de crom (III) a fost dizolvată în acid sulfuric. În acest caz, s-a eliberat gaz și s-a format o soluție colorată. La soluția rezultată a fost adăugat un exces de soluție de amoniac și gazul a fost trecut prin nitrat de plumb. Precipitatul negru rezultat a devenit alb după tratarea cu peroxid de hidrogen. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
21) Pulberea de aluminiu a fost încălzită cu pulbere de sulf, substanța rezultată a fost tratată cu apă. Precipitatul rezultat a fost tratat cu un exces de soluţie concentrată de hidroxid de potasiu până când a fost complet dizolvat. La soluția rezultată s-a adăugat o soluție de clorură de aluminiu și s-a observat din nou formarea unui precipitat alb. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
22) Azotat de potasiu a fost încălzit cu pulbere de plumb până când reacția a încetat. Amestecul de produse a fost tratat cu apă și apoi soluția rezultată a fost filtrată. Filtratul a fost acidulat cu acid sulfuric şi tratat cu iodură de potasiu. Substanța simplă eliberată a fost încălzită cu acid azotic concentrat. În atmosfera gazului brun rezultat, a fost ars fosfor roșu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
23) Cuprul a fost dizolvat în acid azotic diluat. La soluția rezultată a fost adăugat un exces de soluție de amoniac, observând mai întâi formarea unui precipitat, iar apoi dizolvarea completă a acestuia cu formarea unei soluții de culoare albastru închis. Soluția rezultată a fost tratată cu acid sulfuric până când a apărut culoarea albastră caracteristică a sărurilor de cupru. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
| Spectacol | |
|---|---|
1) 3Cu + 8HNO 3 → 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O 2) Cu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O → Cu (OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu (OH) 2 + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O 4) (OH) 2 + 3H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O |
|
24) Magneziul a fost dizolvat în acid azotic diluat și nu s-a observat degajare de gaz. Soluția rezultată a fost tratată cu un exces de soluție de hidroxid de potasiu în timpul încălzirii. Gazul rezultat a fost ars în oxigen. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
25) Un amestec de pulberi de azotat de potasiu și clorură de amoniu a fost dizolvat în apă și soluția s-a încălzit ușor. Gazul eliberat a reacţionat cu magneziu. Produsul de reacție a fost adăugat la un exces de soluție de acid clorhidric și nu s-a observat degajare de gaz. Sarea de magneziu rezultată în soluţie a fost tratată cu carbonat de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
26) Oxidul de aluminiu a fost topit cu hidroxid de sodiu. Produsul de reacţie a fost adăugat la o soluţie de clorură de amoniu. Gazul eliberat cu miros înțepător este absorbit de acidul sulfuric. Sarea mijlocie astfel formată a fost calcinată. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
27) Clorul a reacţionat cu o soluţie fierbinte de hidroxid de potasiu. Când soluția a fost răcită, au precipitat cristale de sare Berthollet. Cristalele rezultate au fost adăugate la o soluție de acid clorhidric. Substanța simplă rezultată a reacționat cu fierul metalic. Produsul de reacție a fost încălzit cu o nouă probă de fier. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
28) Cuprul a fost dizolvat în acid azotic concentrat. La soluția rezultată a fost adăugat un exces de soluție de amoniac, observându-se mai întâi formarea unui precipitat, iar apoi dizolvarea completă a acestuia. Soluția rezultată a fost tratată cu un exces de acid clorhidric. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
29) Fierul a fost dizolvat în acid sulfuric concentrat fierbinte. Sarea rezultată a fost tratată cu un exces de soluţie de hidroxid de sodiu. Precipitatul brun format a fost filtrat și uscat. Substanța rezultată a fost topită cu fier. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
30) În urma arderii incomplete a cărbunelui, s-a obţinut un gaz, în curgerea căruia s-a încălzit oxidul de fier (III). Substanța rezultată a fost dizolvată în acid sulfuric concentrat fierbinte. Soluția de sare rezultată a fost tratată cu un exces de soluție de sulfură de potasiu.
31) O anumită cantitate de sulfură de zinc a fost împărțită în două părți. Unul dintre ei a fost tratat cu acid clorhidric, iar celălalt a fost tras în aer. În timpul interacțiunii gazelor degajate s-a format o substanță simplă. Această substanță a fost încălzită cu acid azotic concentrat și a fost eliberat un gaz maro.
32) Sulful a fost topit cu fierul. Produsul de reacţie a fost tratat cu acid clorhidric. Gazul rezultat a fost ars într-un exces de oxigen. Produșii de ardere au fost absorbiți de o soluție apoasă de sulfat de fier (III).
1) Siliciul a fost ars într-o atmosferă de clor. Clorura rezultată a fost tratată cu apă. Precipitatul astfel format a fost calcinat. Apoi a fost topit cu fosfat de calciu și cărbune. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Răspuns | |
Si + 2Cl 2 → SiCl 4 |
|
Previzualizare:
C5 în chimie. Răspunsuri și soluții.
1. Masa unui volum necunoscut de aer este de 0,123 g, iar masa aceluiași volum de alcan gazos este de 0,246 g (în aceleași condiții). Determinați formula moleculară a unui alcan.
2. O substanță organică cu o greutate de 1,875 g ocupă un volum de 1 litru (n.o.). La arderea a 4,2 g din această substanță se formează 13,2 g CO2 și 5,4 g apă. Determinați formula moleculară a substanței.
3. Stabiliți formula moleculară a unei amine terțiare limitatoare care conține 23,73% azot în masă.
4. Acidul carboxilic monobazic limitativ cântărind 11 g a fost dizolvat în apă. Pentru a neutraliza soluția rezultată, au fost nevoie de 25 ml de soluție de hidroxid de sodiu, a cărei concentrație molară este de 5 mol/l. Determinați formula acidului.
5. Setați formula moleculară a dibromoalcanului care conține 85,11% brom.
6. Stabiliți formula moleculară a unei alchene dacă se știe că aceeași cantitate din aceasta, interacționând cu halogenii, formează, respectiv, fie 56,5 g de derivat dicloro, fie 101 g de derivat dibrom.
7. În timpul arderii a 9 g de amină secundară limitatoare s-au eliberat 2,24 litri de azot și 8,96 litri (N.O.) de dioxid de carbon. Determinați formula moleculară a aminei.
8. La interacțiunea cu 0,672 l de alchenă (n.o.) cu clorul se formează 3,39 g de derivatul său dicloro. Determinați formula moleculară a alchenei, notați formula structurală și numele acesteia.
9. Când o substanță care nu conține oxigen este complet arsă, se formează azot și apă. Densitatea relativă a vaporilor de hidrogen a acestei substanțe este de 16. Volumul de oxigen necesar arderii este egal cu volumul de azot eliberat. Determinați formula moleculară a compusului.
10. În timpul interacțiunii a 11,6 g de aldehidă saturată cu un exces de hidroxid de cupru (II) s-a format în timpul încălzirii un precipitat de 28,8 g. Deduceți formula moleculară a aldehidei.
11. Stabiliți formula moleculară a alchenei și produsul interacțiunii acesteia cu 1 mol de bromură de hidrogen, dacă acest derivat monobrom are o densitate relativă în aer de 4,24. Dați numele unui izomer al alchenei inițiale.
12. Când aceeași cantitate de alchenă interacționează cu diferite halogenuri de hidrogen, se formează 7,85 g de derivat de clor sau, respectiv, 12,3 g de derivat de brom. Determinați formula moleculară a alchenei.
13. Când 1,74 g de alcan au reacţionat cu brom, s-au format 4,11 g de derivat monobrom. Determinați formula moleculară a unui alcan.
14. În timpul arderii a 9 g de amină primară s-au eliberat 2,24 litri de azot (n.o.). Determinați formula moleculară a aminei, dați-i numele.
15. Arderea completă a 0,2 mol de alchenă a consumat 26,88 litri de oxigen (n.o.). Setați numele, formulele moleculare și structurale ale alchenei.
16. Când 25,5 g de acid monobazic saturat au interacționat cu un exces de soluție de bicarbonat de sodiu, s-au eliberat 5,6 l (N.O.) de gaz. Determinați formula moleculară a acidului.
17. Fracția de masă a oxigenului din acidul monobazic limitativ este de 43,24%. Determinați formula moleculară a acestui acid.
Sarcini C5
1. C4H10 2. C3H6 3. (CH3)3N - trimetilamină 4. C3H7COOH 5. C2H4Br2 - dibrometan
6. C3H6 7. CH3 - NH - CH3 - dimetilamină 8. C3H6, CH3 - CH = CH2 - propenă
9. N2H4 - hidrazină 10. CH3 - CH2 - CHO - propionaldehidă
11. C3H7Br - brompropan, C3H6 - propen Izomer - ciclopropan
12. C3H6 - propenă 13. C4H10 14. C2H5NH2 - etilamină 15. C4H8
16. C4H9COOH 17. CH3 - CH2 - COOH - acid propionic
Previzualizare:
https://accounts.google.com
Previzualizare:
Pentru a utiliza previzualizarea, creați-vă un cont Google (cont) și conectați-vă: https://accounts.google.com
Previzualizare:
Sarcinile C5 la examenul la chimie
Exemplul 2 . Hidrogenarea completă a 5,4 g de unele alchine consumă 4,48 litri de hidrogen (n.a.) Determinați formula moleculară a acestei alchine.
Decizie . Vom acționa în conformitate cu planul general. Fie ca molecula de alchină necunoscută să conțină n atomi de carbon. Formula generală a seriei omoloage C nH2n-2 . Hidrogenarea alchinelor are loc în conformitate cu ecuația:
C n H 2n-2 + 2Н 2 = C n H 2n+2.
Cantitatea de hidrogen reacţionată poate fi găsită prin formula n = V/Vm. În acest caz, n = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol.
Ecuația arată că 1 mol de alchină adaugă 2 moli de hidrogen (reamintim că starea problemei este de aproximativ complet hidrogenare), prin urmare n(C nH2n-2) = 0,1 mol.
După masa și cantitatea de alchină, găsim masa sa molară: M (C nH2n-2 ) = m(masă)/n(cantitate) = 5,4/0,1 = 54 (g/mol).
Greutatea moleculară relativă a unei alchine este formată din n mase atomice de carbon și 2n-2 mase atomice de hidrogen. Obtinem ecuatia:
12n + 2n - 2 = 54.. Rezolvăm ecuația liniară, obținem: n = 4. Formula alchină: C 4H6.
Răspuns: C4H6.
Exemplul 3 . Arderea a 112 litri (n.a.) dintr-un cicloalcan necunoscut în exces de oxigen produce 336 litri de CO 2 . Stabiliți formula structurală a cicloalcanului.
Decizie . Formula generală a seriei omoloage de cicloalcani: C n H 2n . Odată cu arderea completă a cicloalcanilor, ca și în cazul arderii oricăror hidrocarburi, se formează dioxid de carbon și apă:
C n H 2n + 1,5n O 2 \u003d n CO 2 + n H 2 O.
În timpul reacției, s-au format 336 / 22,4 \u003d 15 moli de dioxid de carbon. 112/22,4 = 5 moli de hidrocarbură intrat în reacție.
Raționamentul suplimentar este evident: dacă 15 moli de CO 2 , apoi se formează 15 molecule de dioxid de carbon pentru 5 molecule de hidrocarbură, adică o moleculă de cicloalcan dă 3 molecule de CO 2 . Deoarece fiecare moleculă de monoxid de carbon (IV) conține un atom de carbon, putem concluziona că o moleculă de cicloalcan conține 3 atomi de carbon.
Concluzie: n \u003d 3, formula cicloalcanului este C 3H6.
După cum puteți vedea, soluția la această problemă nu „se încadrează” în algoritmul general. Nu am căutat aici masa molară a compusului, nu am făcut nicio ecuație. Conform criteriilor formale, acest exemplu nu este similar cu problema standard C5. Dar mai sus, am subliniat deja că este important să nu memorăm algoritmul, ci să înțelegem SENSUL acțiunilor efectuate. Dacă înțelegeți sensul, veți putea face modificări schemei generale la examen, alegeți cea mai rațională modalitate de a o rezolva.
În acest exemplu, există o altă „ciudățenie”: este necesar să se găsească nu numai formula moleculară, ci și formula structurală a compusului. În sarcina anterioară, nu am reușit să facem acest lucru, dar în acest exemplu - vă rog! Ideea este că formula C 3H6 corespunde unui singur izomer - ciclopropan.
Răspuns: ciclopropan.
Exemplul 4 . 116 g de aldehidă limitativă au fost încălzite mult timp cu o soluție de amoniac de oxid de argint. În timpul reacției, s-au format 432 g de argint metalic. Setați formula moleculară a aldehidei.
Decizie . Formula generală pentru seria omoloagă de aldehide limitatoare este: C nH2n+1 COH. Aldehidele sunt ușor oxidate la acizi carboxilici, în special sub acțiunea unei soluții de amoniac de oxid de argint:
C n H 2n + 1 COH + Ag 2 O \u003d C n H 2n + 1 COOH + 2Ag.
Notă. În realitate, reacția este descrisă printr-o ecuație mai complexă. La adăugarea Ag 2 O la o soluție apoasă de amoniac se formează un compus complex OH - hidroxid de argint diamina. Acest compus este cel care acționează ca un agent oxidant. În timpul reacției, se formează o sare de amoniu a unui acid carboxilic:
C n H 2n + 1 COH + 2OH \u003d C n H 2n + 1 COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O.
Un alt punct important! Oxidarea formaldehidei (HCOH) nu este descrisă de ecuația de mai sus. Când HCOH reacţionează cu o soluţie de amoniac de oxid de argint, se eliberează 4 mol de Ag per 1 mol de aldehidă:
НCOH + 2Ag 2 O \u003d CO 2 + H 2 O + 4Ag.
Aveți grijă când rezolvați probleme legate de oxidarea compușilor carbonilici!
Să revenim la exemplul nostru. După masa argintului eliberat, puteți găsi cantitatea acestui metal: n(Ag) = m/M = 432/108 = 4 (mol). În conformitate cu ecuația, se formează 2 moli de argint pentru 1 mol de aldehidă, prin urmare, n (aldehidă) \u003d 0,5n (Ag) \u003d 0,5 * 4 \u003d 2 mol.
Masa molară a aldehidei = 116/2 = 58 g/mol. Încercați să faceți singuri pașii următori: trebuie să faceți o ecuație, să o rezolvați și să trageți concluzii.
Răspuns: C2H5COH.
Exemplul 5 . Când 3,1 g de o amină primară reacţionează cu o cantitate suficientă de HBr, se formează 11,2 g de sare. Setați formula aminei.
Decizie . Amine primare (C nH2n+1 NH2 ) când interacționează cu acizii formează săruri de alchilamoniu:
CnH2n+1 NH2 + HBr = [CnH2n+1 NH3] + Br-.
Din păcate, după masa aminei și a sării rezultate, nu vom putea găsi cantitățile acestora (întrucât masele molare sunt necunoscute). Să mergem pe altă cale. Reamintim legea conservării masei: m(amină) + m(HBr) = m(sare), prin urmare, m(HBr) = m(sare) - m(amină) = 11,2 - 3,1 = 8,1.
Acordați atenție acestei tehnici, care este foarte des folosită în rezolvarea C 5. Chiar dacă masa reactivului nu este dată în mod explicit în starea problemei, puteți încerca să o găsiți din masele altor compuși.
Deci, ne-am întors în curentul principal al algoritmului standard. După masa de bromură de hidrogen găsim cantitatea, n(HBr) = n(amină), M(amină) = 31 g/mol.
Răspuns: CH3NH2.
Exemplul 6 . O anumită cantitate de alchenă X, când interacționează cu un exces de clor, formează 11,3 g de diclorură, iar când reacţionează cu un exces de brom, 20,2 g de dibromură. Determinați formula moleculară a lui X.
Decizie . Alchenele adaugă clor și brom pentru a forma derivați dihalogen:
C n H 2n + Cl 2 \u003d C n H 2n Cl 2, C n H 2n + Br 2 \u003d C n H 2n Br 2.
Este inutil în această problemă să încercăm să găsiți cantitatea de diclorură sau dibromură (masele lor molare sunt necunoscute) sau cantitățile de clor sau brom (masele lor sunt necunoscute).
Folosim o tehnică nestandard. Masa molara C nH2nCI2 este egal cu 12n + 2n + 71 = 14n + 71. M(C nH2nBr2) = 14n + 160.
Sunt cunoscute și masele dihalogenurilor. Puteți găsi cantitatea de substanțe obținute: n (C nH2nCI2 ) = m/M = 11,3/(14n + 71). n(C nH2nBr2) = 20,2/(14n + 160).
Prin convenție, cantitatea de diclorură este egală cu cantitatea de dibromură. Acest fapt ne oferă posibilitatea de a face o ecuație: 11,3 / (14n + 71) = 20,2 / (14n + 160).
Această ecuație are o soluție unică: n = 3.
Răspuns: C3H6
Sarcina 1 . Hidrogenarea completă a 5,6 g de unele alchene consumă 2,24 litri de hidrogen (n.a.) Determinați formula moleculară a acestei alchene.
Sarcina 2 . Pentru a transforma 88 g dintr-un alcan necunoscut într-un derivat monocloro, sunt necesare 284 g de clor. Identificați alcanul, presupunând că reacția de halogenare are loc cu randament de 100% și singurul produs organic de reacție este monocloroalcanul.
Sarcina 3 . La prelucrarea a 128 g de alcool monohidric limitativ cu exces de potasiu se eliberează 44,8 litri de hidrogen (n.a.) Despre ce fel de alcool vorbim? Susține-ți răspunsul cu calcule.
Sarcina 4 . Pentru a neutraliza complet o soluție de 180 g de acid monocarboxilic saturat X, sunt necesare 1,2 kg de soluție de hidroxid de sodiu 10%. Stabiliți formula moleculară a acidului X.
Sarcina 5 . Când s-au încălzit 5,8 g de aldehidă cu un exces de soluție de amoniac de oxid de argint, s-au format 216 g de metal. Determinați formula moleculară a aldehidei.
Sarcina 6 . Deshidratarea intermoleculară a 60 g de alcool duce la formarea a 51 g de eter. Setați formula moleculară a alcoolului. Luați în considerare că reacția de deshidratare decurge cantitativ, procesele secundare pot fi ignorate.
Sarcina 7 . La trecerea a 224 de litri de alchină (n.a.) printr-un exces de apă cu brom, se formează 3600 g de tetrabromoalcan. Setați formula moleculară a hidrocarburii originale.
Sarcina 8 . Interacțiunea a 9,2 g de acid monocarboxilic X cu o cantitate suficientă de carbonat de calciu duce la formarea a 13,2 săruri. Determinați structura acidului X.
Sarcina 9 . Când se tratează 4,5 din amina primară Z cu un exces de acid bromhidric, se formează 12,6 g de bromură de alchilamoniu. Identificați amina Z. Susțineți răspunsul cu calcule.
Sarcina 10. . Încălzirea prelungită a 9,2 g de unele arene cu un exces de acid azotic duce la formarea a 13,7 g dintr-un amestec de derivați mononitro. Determinați structura arenei originale.
Să luăm în considerare câteva probleme mai complexe precum C5.
Sarcina 1 . La arderea a 5,6 g de hidrocarbură X în exces de oxigen, se formează 7,2 g apă și 17,6 g dioxid de carbon. Se știe că densitatea relativă a lui X pentru hidrogenul molecular este 28, trecerea lui X prin apa cu brom NU duce la decolorarea acestuia. Identificați hidrocarbura X. Susțineți-vă răspunsul cu calcule.
Sarcina 2 . Când o anumită cantitate de alchenă reacţionează cu un exces de hidrogen, se formează 7,2 g de alcan, iar când aceeaşi cantitate de alchenă reacţionează cu un exces de clor, se formează 14,1 g de dihaloalcan. Determinați formula moleculară a acestei hidrocarburi.
Sarcina 3 . Elementul necunoscut E prezintă valența V în oxidul său X. Se știe, de asemenea, că fracția de masă a oxigenului din X este de 56,3%. Definiți elementul E.
Sarcina 4 . Fracția de masă a carbonului din carbonatul unui anumit metal este de 12%. Identificați acest metal dacă se știe că starea sa de oxidare este +2.
Sarcina 5 . Cu deshidratarea intramoleculară a unei anumite cantități de alcool monohidroxilic saturat, se formează 2,8 g de alchenă, iar cu deshidratarea intermoleculară a aceleiași cantități de alcool se pot obține 3,6 g de eter. Identificați alcoolul. Sprijiniți-vă răspunsul cu calcule și ecuații de reacție.
Sarcina 6 . Cu hidroliza alcalină completă a esterului, s-au format 4,6 g de alcool și 8,2 g de sare de sodiu a acidului carboxilic monobazic limitator. Având în vedere că numărul de atomi de carbon din molecula alcoolului rezultat este egal cu numărul de atomi de carbon din molecula de acid, se derivă formula structurală a esterului inițial.
Sarcina 7 . La arderea a 6 g dintr-un compus organic necunoscut, s-au format 6,72 litri de dioxid de carbon (n.a.) și 7,2 g apă. Densitatea vaporilor substanței de testat în aer este de 2,07. Se știe că această substanță nu reacționează cu sodiul. Denumiți conexiunea necunoscută.
Sarcina 8 . Acidul X care conține oxigen anorganic reacționează cu sodiul într-un raport molar de 1:2. În timpul reacției, se eliberează 112 litri de hidrogen (n.a.) și se formează 725 g de sare medie. Setați formula moleculară X, având în vedere că numărul total de atomi din molecula de acid este 7.
Sarcina 9 . În interacțiunea a 30 g dintr-o soluție 10% de aldehidă Z cu un exces de hidroxid de argint diamină, se formează 4,32 g de metal. Identificați aldehida Z.
Sarcina 10 . Când o anumită cantitate de aminoacid X interacționează cu un exces de hidroxid de sodiu, se formează 222 g de sare, iar când aceeași cantitate de aminoacid interacționează cu un exces de HCI, se formează 251 g de sare. Numiți aminoacidul X, având în vedere că molecula acestui compus conține o grupare carboxil și o grupare amino.
Sarcina numărul 1
Sodiul a fost încălzit într-o atmosferă de hidrogen. Când s-a adăugat apă la substanța rezultată, s-a observat degajare de gaz și formarea unei soluții limpezi. Prin această soluție a fost trecut un gaz brun, care a fost obținut ca urmare a interacțiunii cuprului cu o soluție concentrată de acid azotic. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
1) Când sodiul este încălzit în atmosferă de hidrogen (T = 250-400 o C), se formează hidrură de sodiu):
2Na + H2 = 2NaH
2) Când se adaugă apă la hidrură de sodiu, se formează NaOH alcalin și se eliberează hidrogen:
NaH + H2O \u003d NaOH + H2
3) Când cuprul interacționează cu o soluție concentrată de acid azotic, se eliberează gaz brun - NO 2:
Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4) Când gazul brun NO 2 este trecut printr-o soluție alcalină, are loc o reacție de disproporționare - azotul N +4 este simultan oxidat și redus la N +5 și N +3:
2NaOH + 2NO 2 \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O
(reacție de disproporționare 2N +4 → N +5 + N +3).
Sarcina numărul 2
Calcarul de fier a fost dizolvat în acid azotic concentrat. Soluția de hidroxid de sodiu a fost adăugată la soluția rezultată. Precipitatul format a fost separat și calcinat. Reziduul solid rezultat a fost topit cu fier. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Formula oxidului de fier este Fe3O4.
Când oxidul de fier reacționează cu acidul azotic concentrat, se formează nitrat de fier și se eliberează oxid nitric NO 2:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (conc.) → 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
Când azotatul de fier reacționează cu hidroxidul de sodiu, se eliberează un precipitat - hidroxid de fier (III):
Fe(NO 3) 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3
Fe (OH) 3 - hidroxid amfoter, insolubil în apă, se descompune la încălzire în oxid de fier (III) și apă:
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Când oxidul de fier (III) este fuzionat cu fierul, se formează oxidul de fier (II):
Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO
Sarcina numărul 3
Sodiul a fost ars în aer. Substanța rezultată a fost tratată cu acid clorhidric când a fost încălzită. Substanța simplă galben-verde rezultată a reacționat cu oxidul de crom (III) în prezența hidroxidului de potasiu când a fost încălzită. Când o soluție a uneia dintre sărurile formate a fost tratată cu clorură de bariu, s-a format un precipitat galben. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
1) Când sodiul este ars în aer, se formează peroxid de sodiu:
2Na + O 2 → Na 2 O 2
2) Când peroxidul de sodiu interacționează cu acidul clorhidric, Cl2 gazos este eliberat când este încălzit:
Na 2 O 2 + 4HCl → 2NaCl + Cl 2 + 2H 2 O
3) Într-un mediu alcalin, clorul reacționează atunci când este încălzit cu oxid de crom amfoter pentru a forma cromat și clorură de potasiu:
Cr 2 O 3 + 3Cl 2 + 10KOH → 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 5H 2 O
2Cr +3 -6e → 2Cr +6 | . 3 - oxidare
CI2 + 2e → 2Cl - | . 1 - recuperare
4) Un precipitat galben (BaCrO 4) se formează prin interacțiunea dintre cromatul de potasiu și clorura de bariu:
K 2 CrO 4 + BaCl 2 → BaCrO 4 ↓ + 2KCl
Sarcina numărul 4
Zincul a fost dizolvat complet într-o soluție concentrată de hidroxid de potasiu. Soluția limpede rezultată a fost evaporată și apoi calcinată. Reziduul solid a fost dizolvat în cantitatea necesară de acid clorhidric. S-a adăugat sulfură de amoniu la soluţia limpede rezultată şi s-a format un precipitat alb. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
1) Zincul reacționează cu hidroxidul de potasiu pentru a forma tetrahidroxozincat de potasiu (Al și Be se comportă similar):
2) Tetrahidroxozincatul de potasiu, după calcinare, pierde apă și se transformă în zincat de potasiu:
3) Zincatul de potasiu, atunci când interacționează cu acidul clorhidric, formează clorură de zinc, clorură de potasiu și apă:
4) Clorura de zinc, ca urmare a interacțiunii cu sulfura de amoniu, se transformă în sulfură de zinc insolubilă - un precipitat alb:
Sarcina numărul 5
Acidul iodhidric a fost neutralizat cu bicarbonat de potasiu. Sarea rezultată a reacţionat cu o soluţie care conţine dicromat de potasiu şi acid sulfuric. Când substanța simplă rezultată a reacționat cu aluminiul, s-a obținut o sare. Această sare a fost dizolvată în apă și amestecată cu o soluție de sulfură de potasiu, rezultând un precipitat și degajare de gaz. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
1) Acidul iodhidric este neutralizat de sarea acidă a unui acid carbonic slab, în urma căruia se eliberează dioxid de carbon și se formează NaCl:
HI + KHCO3 → KI + CO2 + H2O
2) Iodura de potasiu intră într-o reacție redox cu dicromatul de potasiu în mediu acid, în timp ce Cr +6 se reduce la Cr +3, I - este oxidat la molecular I 2, care precipită:
6KI + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 3I 2 ↓ + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
2I − -2e → I 2 │ 3
3) Când iodul molecular interacționează cu aluminiul, se formează iodură de aluminiu:
2Al + 3I 2 → 2AlI 3
4) Când iodura de aluminiu interacționează cu o soluție de sulfură de potasiu, Al (OH) 3 precipită și se eliberează H 2 S. Formarea de Al 2 S 3 nu are loc datorită hidrolizei complete a sării într-o soluție apoasă:
2AlI 3 + 3K 2 S + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6KI + 3H 2 S
Sarcina numărul 6
Carbura de aluminiu este complet dizolvată în acid bromhidric. Soluția de sulfit de potasiu a fost adăugată la soluția rezultată, prin care s-a format un precipitat alb și s-a degajat un gaz incolor. Gazul a fost absorbit cu o soluție de dicromat de potasiu în prezența acidului sulfuric. Sarea de crom rezultată a fost izolată și adăugată la o soluție de azotat de bariu și s-a observat un precipitat. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
1) Când carbura de aluminiu este dizolvată în acid bromhidric, se formează o sare - bromură de aluminiu și se eliberează metan:
Al4C3 + 12HBr → 4AlBr3 + 3CH4
2) Când bromura de aluminiu interacționează cu o soluție de sulfit de potasiu, Al (OH) 3 precipită și se eliberează dioxid de sulf - SO 2:
2AlBr 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6KBr + 3SO 2
3) Trecerea dioxidului de sulf printr-o soluție acidificată de dicromat de potasiu, în timp ce Cr +6 este redus la Cr +3, S +4 este oxidat la S +6:
3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
S +4 -2e → S +6 │ 3
4) Când sulfatul de crom (III) reacționează cu o soluție de azotat de bariu, se formează azotat de crom (III), iar sulfatul de bariu alb precipită:
Cr 2 (SO 4) 3 + 3Ba(NO 3) 2 → 3BaSO 4 ↓ + 2Cr(NO 3) 3
Sarcina numărul 7
La soluția de hidroxid de sodiu s-a adăugat pulbere de aluminiu. Un exces de dioxid de carbon a fost trecut prin soluția de substanță obținută. Precipitatul format a fost separat și calcinat. Produsul rezultat a fost fuzionat cu carbonat de sodiu. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
1) Aluminiul, precum și beriliul și zincul, sunt capabili să reacționeze atât cu soluții apoase de alcalii, cât și cu baze anhidre în timpul fuziunii. Când aluminiul este tratat cu o soluție apoasă de hidroxid de sodiu, se formează tetrahidroxoaluminat de sodiu și hidrogen:
2) Când dioxidul de carbon este trecut printr-o soluție apoasă de tetrahidroxoaluminat de sodiu, hidroxidul de aluminiu cristalin precipită. Deoarece, în funcție de stare, prin soluție trece un exces de dioxid de carbon, nu se formează carbonat, ci bicarbonat de sodiu:
Na + CO 2 → Al(OH) 3 ↓ + NaHCO 3
3) Hidroxidul de aluminiu este un hidroxid de metal insolubil, prin urmare, atunci când este încălzit, se descompune în oxidul metalic corespunzător și apă:
4) Oxidul de aluminiu, care este un oxid amfoter, atunci când este fuzionat cu carbonați, înlocuiește dioxidul de carbon din aceștia pentru a forma aluminați (a nu se confunda cu tetrahidroxoaluminați!):
Sarcina numărul 8
Aluminiul a reacţionat cu soluţie de hidroxid de sodiu. Gazul eliberat a fost trecut peste pulberea încălzită de oxid de cupru (II). Substanța simplă rezultată a fost dizolvată prin încălzire în acid sulfuric concentrat. Sarea rezultată a fost izolată și adăugată la o soluție de iodură de potasiu. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
1) Aluminiul (de asemenea, beriliu și zinc) reacționează atât cu soluții apoase de alcalii, cât și cu baze anhidre în timpul fuziunii. Când aluminiul este tratat cu o soluție apoasă de hidroxid de sodiu, se formează tetrahidroxoaluminat de sodiu și hidrogen:
2NaOH + 2Al + 6H2O → 2Na + 3H2
2) Când hidrogenul este trecut peste pulberea de oxid de cupru (II) încălzită, Cu +2 se reduce la Cu 0: culoarea pulberii se schimbă de la negru (CuO) la roșu (Cu):
3) Cuprul se dizolvă în acid sulfuric concentrat pentru a forma sulfat de cupru (II). În plus, se eliberează dioxid de sulf:
4) Când se adaugă sulfat de cupru la o soluție de iodură de potasiu, are loc o reacție redox: Cu +2 este redus la Cu +1, I - este oxidat la I 2 (precipită de iod molecular):
CuSO 4 + 4KI → 2CuI + 2K 2 SO 4 + I 2 ↓
Sarcina numărul 9
A petrecut electroliza unei soluții de clorură de sodiu. S-a adăugat clorură de fier (III) la soluția rezultată. Precipitatul care s-a format a fost filtrat și calcinat. Reziduul solid a fost dizolvat în acid iodhidric. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
1) Electroliza soluției de clorură de sodiu:
Catod: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH −
Anod: 2Cl − − 2e → Cl 2
Astfel, ca urmare a electrolizei sale, H2 și Cl2 gazos sunt eliberați dintr-o soluție de clorură de sodiu, iar ionii Na + și OH rămân în soluție. În general, ecuația se scrie după cum urmează:
2H2O + 2NaCl → H2 + 2NaOH + CI2
2) Când se adaugă clorură de fier (III) la o soluție alcalină, are loc o reacție de schimb, în urma căreia Fe (OH) 3 precipită:
3NaOH + FeCl 3 → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
3) Când hidroxidul de fier (III) este calcinat, se formează oxid de fier (III) și apă:
4) Când oxidul de fier (III) este dizolvat în acid iodhidric, se formează FeI 2, în timp ce I 2 precipită:
Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O
2Fe +3 + 2e → 2Fe +2 │1
2I − − 2e → I 2 │1
Sarcina numărul 10
Clorat de potasiu a fost încălzit în prezența unui catalizator și a degajat un gaz incolor. Prin arderea fierului într-o atmosferă din acest gaz s-a obținut calcar de fier. S-a dizolvat într-un exces de acid clorhidric. La soluţia astfel obţinută s-a adăugat o soluţie conţinând dicromat de sodiu şi acid clorhidric.
1) Când cloratul de potasiu este încălzit în prezența unui catalizator (MnO 2 , Fe 2 O 3 , CuO etc.), se formează clorură de potasiu și se eliberează oxigen:
2) Când fierul este ars într-o atmosferă de oxigen, se formează calcar de fier, a cărui formulă este Fe 3 O 4 (calarul de fier este un oxid mixt de Fe 2 O 3 și FeO):
3) Când calcarul de fier este dizolvat în exces de acid clorhidric, se formează un amestec de cloruri de fier (II) și (III):
4) În prezența unui agent oxidant puternic - dicromat de sodiu, Fe +2 este oxidat la Fe +3:
6FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 6FeCl 3 + 2CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O
Fe +2 – 1e → Fe +3 │6
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1
Sarcina numărul 11
Amoniacul a fost trecut prin acid bromhidric. Soluția de azotat de argint a fost adăugată la soluția rezultată. Precipitatul format a fost separat şi încălzit cu pulbere de zinc. Metalul format în timpul reacției a fost tratat cu o soluție concentrată de acid sulfuric și a fost eliberat un gaz cu miros înțepător. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
1) Când amoniacul este trecut prin acid bromhidric, se formează bromură de amoniu (reacție de neutralizare):
NH3 + HBr → NH4Br
2) Când soluțiile de bromură de amoniu și azotat de argint sunt scurse, între cele două săruri are loc o reacție de schimb, în urma căreia se formează un precipitat galben deschis - bromură de argint:
NH4Br + AgNO3 → AgBr↓ + NH4NO3
3) Când bromura de argint este încălzită cu pulbere de zinc, are loc o reacție de substituție - argintul este eliberat:
2AgBr + Zn → 2Ag + ZnBr 2
4) Când acidul sulfuric concentrat acționează asupra metalului, se formează sulfat de argint și se eliberează un gaz cu miros neplăcut - dioxid de sulf:
2Ag + 2H 2 SO 4 (conc.) → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2Ag 0 – 2e → 2Ag + │1
S +6 + 2e → S +4 │1
Sarcina numărul 12
9С278С
Oxidul de crom(VI) a reacţionat cu hidroxidul de potasiu. Substanța rezultată a fost tratată cu acid sulfuric, din soluția rezultată a fost izolată o sare portocalie. Această sare a fost tratată cu acid bromhidric. Substanța simplă rezultată a reacționat cu hidrogen sulfurat. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
1) Oxidul de crom (VI) CrO 3 este un oxid acid, prin urmare, interacționează cu alcalii pentru a forma o sare - cromat de potasiu:
CrO3 + 2KOH → K2CrO4 + H2O
2) Cromatul de potasiu într-un mediu acid se transformă fără a schimba starea de oxidare a cromului în dicromat K 2 Cr 2 O 7 - o sare portocalie:
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
3) Când bicromatul de potasiu este tratat cu acid bromhidric, Cr +6 este redus la Cr +3, în timp ce bromul molecular este eliberat:
K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr → 2CrBr 3 + 2KBr + 3Br 2 + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1
2Br − − 2e → Br 2 │3
4) Bromul, ca agent oxidant mai puternic, înlocuiește sulful din compusul său de hidrogen:
Br2 + H2S → 2HBr + S↓
Sarcina numărul 13
Pulberea de magneziu a fost încălzită sub atmosferă de azot. Când substanța rezultată interacționează cu apa, se eliberează un gaz. Gazul a fost trecut printr-o soluție apoasă de sulfat de crom (III), rezultând un precipitat gri. Precipitatul a fost separat și tratat cu încălzire cu o soluție care conține peroxid de hidrogen și hidroxid de potasiu. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
1) Când pulberea de magneziu este încălzită într-o atmosferă de azot, se formează nitrură de magneziu:
2) Nitrura de magneziu este complet hidrolizată pentru a forma hidroxid de magneziu și amoniac:
Mg 3 N 2 + 6H 2 O → 3Mg (OH) 2 ↓ + 2NH 3
3) Amoniacul are proprietăți de bază datorită prezenței unei perechi de electroni singuri la atomul de azot și, ca bază, intră într-o reacție de schimb cu sulfatul de crom (III), în urma căreia se eliberează un precipitat gri - Cr ( OH) 3:
6NH3. H 2 O + Cr 2 (SO 4) 3 → 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4
4) Peroxidul de hidrogen într-un mediu alcalin oxidează Cr +3 la Cr +6, ducând la formarea cromatului de potasiu:
2Cr(OH) 3 + 3H 2 O 2 + 4KOH → 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O
Cr +3 -3e → Cr +6 │2
2O - + 2e → 2O -2 │3
Sarcina numărul 14
Când oxidul de aluminiu a reacţionat cu acidul azotic, s-a format o sare. Sarea a fost uscată și calcinată. Reziduul solid format în timpul calcinării a fost supus electrolizei în criolit topit. Metalul obținut prin electroliză a fost încălzit cu o soluție concentrată care conține azotat de potasiu și hidroxid de potasiu și s-a eliberat un gaz cu miros înțepător. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
1) Când Al 2 O 3 amfoter interacționează cu acidul azotic, se formează o sare - azotat de aluminiu (reacție de schimb):
Al 2 O 3 + 6HNO 3 → 2Al (NO 3) 3 + 3H 2 O
2) La calcinarea azotatului de aluminiu se formează oxid de aluminiu și se eliberează și dioxid de azot și oxigen (aluminiul aparține grupului de metale (în seria de activități de la alcalino-pământos până la Cu inclusiv), ai căror nitrați se descompun în oxizi metalici, NO 2 și O 2):
3) Aluminiul metalic se formează prin electroliza Al 2 O 3 în criolitul topit Na 2 AlF 6 la 960-970 o C.
Schema de electroliză Al 2 O 3:
Disocierea oxidului de aluminiu are loc în topitură:
Al 2 O 3 → Al 3+ + AlO 3 3-
K(-): Al 3+ + 3e → Al 0
A(+): 4AlO 3 3- − 12e → 2Al 2 O 3 + 3O 2
Ecuația generală a procesului:
Aluminiul lichid este colectat în partea de jos a celulei.
4) Când aluminiul este tratat cu o soluție alcalină concentrată care conține azotat de potasiu, se eliberează amoniac și se formează și tetrahidroxoaluminat de potasiu (mediu alcalin):
8Al + 5KOH + 3KNO 3 + 18H 2 O → 3NH 3 + 8K
Al 0 – 3e → Al +3 │8
N +5 + 8e → N -3 │3
Sarcina numărul 15
8AAA8C
O anumită cantitate de sulfură de fier (II) a fost împărțită în două părți. Unul dintre ei a fost tratat cu acid clorhidric, iar celălalt a fost tras în aer. În timpul interacțiunii gazelor degajate s-a format o substanță galbenă simplă. Substanța rezultată a fost încălzită cu acid azotic concentrat și a fost eliberat un gaz maro. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
1) Când sulfura de fier (II) este tratată cu acid clorhidric, se formează clorură de fier (II) și se eliberează hidrogen sulfurat (reacție de schimb):
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
2) În timpul arderii sulfurei de fier (II), fierul este oxidat la o stare de oxidare de +3 (se formează Fe 2 O 3) și se eliberează dioxid de sulf:
3) Când doi compuși care conțin sulf SO 2 și H 2 S interacționează, are loc o reacție redox (coproporționare), în urma căreia se eliberează sulf:
2H2S + SO2 → 3S↓ + 2H2O
S -2 - 2e → S 0 │2
S +4 + 4e → S 0 │1
4) Când sulful este încălzit cu acid azotic concentrat, se formează acid sulfuric și dioxid de azot (reacție redox):
S + 6HNO 3 (conc.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
S 0 - 6e → S +6 │1
N +5 + e → N +4 │6
Sarcina numărul 16
Gazul obţinut prin tratarea nitrurii de calciu cu apă a fost trecut peste pulbere fierbinte de oxid de cupru (II). Solidul astfel obţinut a fost dizolvat în acid azotic concentrat, soluţia a fost evaporată şi reziduul solid rezultat a fost calcinat. Scrieți ecuații pentru cele patru reacții descrise.
1) Nitrura de calciu reacționează cu apa, formând alcali și amoniac:
Ca 3 N 2 + 6H 2 O → 3Ca (OH) 2 + 2NH 3
2) Trecând amoniac peste pulberea fierbinte de oxid de cupru (II), cuprul din oxid este redus la metal, iar azotul este eliberat (hidrogenul, cărbunele, monoxidul de carbon etc. sunt, de asemenea, utilizați ca agenți reducători):
Cu +2 + 2e → Cu 0 │3
2N -3 – 6e → N 2 0 │1
3) Cuprul, situat în seria activităților metalice după hidrogen, interacționează cu acidul azotic concentrat pentru a forma azotat de cupru și dioxid de azot:
Cu + 4HNO 3 (conc.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Cu 0 - 2e → Cu +2 │1
N +5 +e → N +4 │2
4) La calcinarea azotatului de cupru se formează oxid de cupru și se eliberează și dioxid de azot și oxigen (cuprul aparține grupului de metale (în seria de activități de la alcalino-pământos la Cu inclusiv), ai căror nitrați se descompun în oxizi metalici, NO 2 și O 2):
Sarcina numărul 17
Siliciul a fost ars într-o atmosferă de clor. Clorura rezultată a fost tratată cu apă. Precipitatul astfel format a fost calcinat. Apoi aliat cu fosfat de calciu și cărbune. Scrieți ecuații pentru cele patru reacții descrise.
1) Reacția de interacțiune a siliciului și a clorului are loc la o temperatură de 340-420 o C într-un curent de argon cu formarea de clorură de siliciu (IV):
2) Clorura de siliciu (IV) este complet hidrolizată, cu formarea de acid clorhidric, iar acidul silicic precipită:
SiCl 4 + 3H 2 O → H 2 SiO 3 ↓ + 4HCl
3) Când este calcinat, acidul silicic se descompune în oxid de siliciu (IV) și apă:
4) Când dioxidul de siliciu este fuzionat cu cărbune și fosfat de calciu, are loc o reacție redox, în urma căreia se formează silicat de calciu, fosfor și se eliberează și monoxid de carbon:
C 0 − 2e → C +2 │10
4P +5 +20e → P 4 0 │1
Sarcina numărul 18
Notă! Acest format de atribuiri este depășit, dar cu toate acestea, sarcinile de acest tip merită atenție, deoarece, de fapt, trebuie să noteze aceleași ecuații care se găsesc în KIM-urile de UTILIZARE a noului format.
Se dau substante: fier, calamar de fier, acid clorhidric diluat si acid azotic concentrat. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții posibile între toate substanțele propuse, fără a repeta perechile de reactanți.
1) Acidul clorhidric reacționează cu fierul, oxidându-l la o stare de oxidare de +2, în timp ce hidrogenul este eliberat (reacție de substituție):
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
2) Acidul azotic concentrat pasivează fierul (adică se formează o peliculă puternică de oxid protector pe suprafața sa), cu toate acestea, sub influența temperaturii ridicate, fierul este oxidat de acidul azotic concentrat la o stare de oxidare de +3:
3) Formula calcarului de fier este Fe 3 O 4 (un amestec de oxizi de fier FeO și Fe 2 O 3). Fe 3 O 4 intră într-o reacție de schimb cu acidul clorhidric și se formează un amestec de două cloruri de fier (II) și (III):
Fe 3 O 4 + 8HCl → 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2 O
4) În plus, calcarul de fier intră într-o reacție redox cu acid azotic concentrat, în timp ce Fe +2 conținut în acesta este oxidat la Fe +3:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (conc.) → 3Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
5) Calcarul de fier și fierul, în timpul sinterizării lor, intră într-o reacție de contraproporționare (același element chimic acționează ca agent oxidant și reducător):
Sarcina #19
Se dau substante: fosfor, clor, solutii apoase de acid sulfuric si hidroxid de potasiu. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții posibile între toate substanțele propuse, fără a repeta perechile de reactanți.
1) Clorul este un gaz otrăvitor foarte reactiv care reacționează deosebit de viguros cu fosforul roșu. Într-o atmosferă de clor, fosforul se aprinde spontan și arde cu o flacără slabă verzuie. În funcție de raportul dintre reactanți, se poate obține clorură de fosfor (III) sau clorură de fosfor (V):
2P (roșu) + 3Cl2 → 2PCl3
2P (roșu) + 5Cl2 → 2PCl5
CI2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O
Dacă clorul este trecut printr-o soluție alcalină concentrată fierbinte, clorul molecular se disproporționează în Cl +5 și Cl -1, rezultând formarea de clorat și respectiv clorură:
3) Ca urmare a interacțiunii soluțiilor apoase de alcali și acid sulfuric, se formează o sare acidă sau medie a acidului sulfuric (în funcție de concentrația reactivilor):
KOH + H2SO4 → KHSO4 + H2O
2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O (reacție de neutralizare)
4) Agenții oxidanți puternici, cum ar fi acidul sulfuric, transformă fosforul în acid fosforic:
2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O
Sarcina numărul 20
Se dau substante: oxid nitric (IV), cupru, solutie de hidroxid de potasiu si acid sulfuric concentrat. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții posibile între toate substanțele propuse, fără a repeta perechile de reactanți.
1) Cuprul, situat în seria activităților metalice din dreapta hidrogenului, poate fi oxidat de acizi oxidanți puternici (H 2 SO 4 (conc.), HNO 3 etc.):
Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2) Ca rezultat al interacțiunii unei soluții de KOH cu acid sulfuric concentrat, se formează o sare acidă - sulfat acid de potasiu:
KOH + H2SO4 (conc.) → KHSO4 + H2O
3) La trecerea gazului brun, NO 2 N + 4 este disproporționat față de N + 5 și N + 3, rezultând formarea azotatului de potasiu și respectiv nitritului de potasiu:
2NO 2 + 2KOH → KNO 3 + KNO 2 + H 2 O
4) Când gazul brun este trecut printr-o soluție concentrată de acid sulfuric, N +4 este oxidat la N +5 și se eliberează dioxid de sulf:
2NO 2 + H 2 SO 4 (conc.) → 2HNO 3 + SO 2
Sarcina numărul 21
Se dau substante: clor, hidrosulfura de sodiu, hidroxid de potasiu (solutie), fier. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții posibile între toate substanțele propuse, fără a repeta perechile de reactanți.
1) Clorul, fiind un agent oxidant puternic, reacţionează cu fierul, oxidându-l la Fe +3:
2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3
2) Când clorul este trecut printr-o soluție alcalină concentrată rece, se formează clorură și hipoclorit (clorul molecular se disproporționează în Cl +1 și Cl -1):
2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O
Dacă clorul este trecut printr-o soluție alcalină concentrată fierbinte, clorul molecular se disproporționează în Cl +5 și Cl -1, rezultând formarea de clorat și respectiv clorură:
3Cl 2 + 6KOH → 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O
3) Clorul, care are proprietăți oxidante mai puternice, este capabil să oxideze sulful care face parte din sarea acidă:
Cl 2 + NaHS → NaCl + HCl + S↓
4) Sarea acidă - hidrosulfura de sodiu într-un mediu alcalin se transformă în sulfură:
2NaHS + 2KOH → K2S + Na2S + 2H2O
