Numele și semnele chimice ale elementelor. Denumirea, pronunția, denumirile și simbolurile elementelor chimice

De unde vin ei denumiri și simboluri ale elementelor chimice? Deja în Egiptul antic, imaginile simbolice erau folosite pentru a desemna anumite substanțe, care exprimau cuvinte sau concepte întregi (Fig. 5.7).

În Evul Mediu, numărul simbolurilor alchimice a ajuns la câteva mii. Și pentru aceeași substanță existau zeci de semne diferite.

Simbolul elementului chimic- denumirea sa convențională.

În a doua jumătate a secolului al XVIII-lea. oamenii de știință au făcut încercări zadarnice de a eficientiza semnele chimice. Nu a fost posibilă desemnarea fiecărei substanțe cu un simbol separat din cauza descoperirii multor substanțe noi. Prin urmare, de-a lungul timpului, simbolurile alchimice antice au fost înlocuite cu semne chimice propuse de chimistul englez J. Dalton. În simbolismul lui Dalton, atomul fiecărui element este reprezentat de un cerc. Pe câmpul de imagine sunt indicate fie liniuțe și puncte, fie literele inițiale ale numelor englezești ale elementelor. Sistemul de litere al semnelor chimice este o modalitate convenabilă de înregistrare, stocare și transmitere a informațiilor chimice.

Semnele Dalton, deși aveau o anumită distribuție, erau incomode pentru tipărire. Prin urmare, în 1814, savantul suedez J.Ya. Berzelius a propus doar un sistem alfabetic de semne. Semnele elementelor au fost compuse fie din prima literă a numelor lor latine, fie din prima și una dintre literele ulterioare. Așadar, Berzelius a realizat convergența maximă posibilă a simbolului unui element chimic cu numele său.

Numele latin al unui element chimic

Simbol

alchimic

după J. Dalton

după J. Ya. Berzelius

H ydrar g yrum

P lum b um

Masa. Numele și simbolurile unor elemente chimice

Simbol

Pronunție

latintitlu

Nume modern

Rusă

ucrainean

H hidrogeniu

Hidrogen

C arboneum

N itrogeniu

Azot

O xigeniu

oxigen

M A g nesiu

Aluminiu

Al uminiu

aluminiu

Aluminiu

Si liciu

P hoshorus

Z i n kum

Argentum

A r g entum

Argentum material de pe site

S ta n num

P lum b um

hidrargyrum

H ydrar g yrum

Mercur

Analizați datele prezentate în tabel. Comparați denumirile moderne rusești și ucrainene ale elementelor chimice. Determinați care dintre ele sunt derivate direct din nume latine.

Amintiți-vă că numele rusești ale elementelor chimice sunt substantive comune, sunt scrise cu litere mici. Denumirile ucrainene moderne ale elementelor chimice sunt proprii, deci sunt scrise cu majuscule. În ambele cazuri, în vorbirea orală este imposibil să înlocuiți numele unui element chimic cu pronunția simbolului său. De asemenea, nu trebuie să înlocuiți numele unui element cu simbolul său în manuscrise sau texte tipărite.

Pe această pagină, material pe teme:

  • Elementele chimice și pronunția lor

  • Elemente chimice semne pronunție nume

  • Simbolismul elementelor chimice abstract

  • Notarea sulfului în chimie

  • pronunția semnului de titlu al tabelului periodic

Întrebări despre acest articol:

Instituție de învățământ de stat municipală

„Școala secundară Popovo-Lezhachany”

Seminar raional pentru profesori de chimie

Districtul Glushkovsky, regiunea Kursk

Lecție deschisă de chimie în clasa a VIII-a pe tema: „Semne ale elementelor chimice”

Pregătite de:

Kondratenko Olga Vasilievna,

profesor de chimie și biologie

Școala secundară MKOU „Popovo-Lezhachanskaya”.

Districtul Glushkovsky, regiunea Kursk

s.Popovo-Lyozhachi

Chimie, clasa a 8-a

Data: 29.09.2015

Lecția #12

Subiect:Semne ale elementelor chimice

Ţintă: să consolideze cunoștințele și aptitudinile elevilor pe temele „Metode de cunoaștere în chimie”, „Substanțe pure și amestecuri”, „Elemente chimice”, „Masa atomică relativă a elementelor chimice”.

Obiectivele lecției:

educationals:

  1. testați cunoștințele și aptitudinile elevilor pe teme„Metode de cunoaștere în chimie”, „Substanțe pure și amestecuri”, „Elemente chimice”, „Masa atomică relativă a elementelor chimice”utilizarea instrumentelor interactive de învățare;
  2. generalizarea cunoștințelor elevilor asupra temelor studiate;
  3. identifica lacunele în asimilarea materialului educațional.

În curs de dezvoltare:

  1. să dezvolte limbajul chimic, gândirea logică, atenția, memoria, interesul pentru știința chimică modernă, curiozitatea elevilor, capacitatea de a trage concluzii și generalizări;
  2. să-și formeze deprinderea de a lucra cu diverse surse de informații în vederea căutării și selectării materialului necesar.

Educational:

  1. de a forma o motivație pozitivă pentru activitățile educaționale, o perspectivă științifică;
  2. dezvoltarea unei culturi a muncii mentale; abilități de cooperare în afaceri în procesul de rezolvare a problemelor, lucrul în grup;
  3. să cultive capacitatea de a lucra în echipă, curtoazie, disciplină, acuratețe, diligență;
  4. dezvolta capacitatea de a-și formula și argumenta propria opinie, independență.

Rezultate planificate:

personal: disponibilitatea și capacitatea elevilor de auto-dezvoltare, autodeterminare; atitudine responsabilă față de predare; capacitatea de a stabili obiective și de a construi planuri de viață; formarea unei culturi comunicative, a valorilor unui stil de viață sănătos și sigur;

metasubiect: să poată stabili un obiectiv și să planifice modalități de a-l atinge, alegând modalități mai raționale de a rezolva această problemă; învață să-și ajusteze acțiunile în legătură cu o schimbare a situației; să fie capabil să creeze, să aplice și să transforme semne și simboluri, modele și scheme pentru rezolvarea problemelor educaționale și cognitive; să poată folosi în mod conștient mijloacele de vorbire în conformitate cu sarcina de comunicare pentru a-și exprima gândurile și nevoile; să poată organiza munca în comun cu colegii într-un grup; să poată găsi informații din diverse surse; posedă abilități de autocontrol, autoevaluare;

subiect:

stiu: concepte chimice de bază „element chimic”, „substanță simplă”, „substanță complexă”, semne ale elementelor chimice de bază; compoziția de substanțe simple și complexe; rolul chimiei în viața umană și în rezolvarea problemelor de mediu;

a fi capabil să: prin formula de a distinge o substanță simplă de una complexă; a distinge un element chimic de o substanță simplă; să analizeze și să evalueze obiectiv abilitățile pentru manipularea în siguranță a substanțelor; stabiliți legături între fenomenele chimice observate efectiv și procesele care au loc în microcosmos; folosește diverse metode de studiere a substanțelor.

Tip de lecție: controlul cunoștințelor.

Forme de lucru: grup, lucru în perechi, joc.

Metode de predare: prezentarea problemei, parțial exploratorie.

tehnici de învățare: pune întrebări problematice.

Mijloace de educatie: calculator, proiector, prezentare Power Point

Echipamente pentru profesor și elevi: calculator, proiector, masă „Tabel periodic al elementelor chimice”, suport de laborator, inel, cană de porțelan, lampă cu spirt, hârtie de filtru, foarfece, pahare chimice, tijă de sticlă, amestec de sare contaminată, apă.

Literatură:

Pentru profesor:

  1. Gorkovenko M. Yu. Dezvoltarea lecției în chimie clasa a 8-a pentru manualele lui O. S. Gabrielyan, L. S. Guzey, G. E. Rudzitis. - M: „VAKO”, 2004;
  2. Radetsky A. M., Gorshkova V. P. Material didactic: chimie clasele 8-9 - M: Educație, 1997.

Pentru un student:

Chimie: chimie anorganică: un manual pentru instituțiile de învățământ de clasa a VIII-a / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. - M: „Iluminismul”, 2014

În timpul orelor:

eu.Moment organizatoric (1 min.)

Profesor: Buna ziua! Rog pe toți să se așeze. Vă felicit pentru o altă zi minunată. Și continuăm să creăm magie în lecțiile de chimie.

II.Motivație pentru activități de învățare (1 min.)

Profesor: Astăzi avem o lecție neobișnuită. Va lua forma unui joc. Nota lucrării tale la sfârșitul lecției va fi cu atât mai mare, cu atât vei obține mai multe puncte. Numărul de sarcini și tipul lor sunt selectate astfel încât să puteți câștiga mai mult de 40 de puncte pentru finalizarea lucrării. Veți primi o evaluare conform schemelor de conversie care sunt pe birourile dumneavoastră.

FORMUL DE RĂSPUNS

SARCINI

Numărul de puncte înscrise

1. „Atenție, întrebare!” (7 puncte)

2. „Floare-șapte-floare”. (7 puncte)

3. Tic-tac-toe. (3 puncte)

4. „Tineri chimiști și chimiști”. (15 puncte)

5. „Dezbracă-mă”. (4 puncte)

6. „Asociații”. (9 puncte)

7. „Sunt un fan al ficțiunii”. (7 puncte)

8. „Parada elementelor chimice”. (3 puncte)

9. „Cercuri logice”. (6 puncte)

10. „Piramida”. (3 puncte)

11. Concursul „Condiții”. (12 min)

12. Competiția „Ultima șansă” (10 min)

III.Controlul și corectarea cunoștințelor

1. Atentie, intrebare! (10 minute)

Profesor: Descrie etimologia numelor elementelor chimice.

Student: Numele elementelor au etimologii diferite. Ei vin din:

nume de țări și continente - de exemplu, numele ruteniu provine de la numele latin al Rusiei, iar numele de europiu și americiu provin de la numele continentelor: Europa și America;

nume de familie ale chimiștilor de seamă - de exemplu: mendelevium, nobelium, rutherfordium;

numele planetelor - de exemplu: uraniu, neptuniu, plutoniu;

nume de râuri - de exemplu, reniu.

Toate elementele cunoscute au simboluri. Desemnarea simbolică a elementelor a fost propusă în 1814 de J. J. Berzelius. Anterior, erau folosite și diverse abrevieri pentru elemente și compuși. Unul dintre aceste tipuri de simboluri au fost simboluri grafice.

Profesor: Ce știm din istoria dezvoltării limbajului chimiei?

Student:În Evul Mediu, în timpul alchimiei, se foloseau diverse semne pentru a desemna substanțe, în principal metale. La urma urmei, scopul principal al alchimiștilor era obținerea de aur din diferite metale. Prin urmare, fiecare dintre ei a folosit propria notație. În secolul 19 a fost nevoie de a folosi simboluri pe înțelesul tuturor oamenilor de știință. Și unul dintre primele astfel de simboluri a fost propus de John Dalton. Dar notația lui era incomod de folosit.

Profesor: Spuneți-ne despre sistemul de desemnare a elementelor chimice de către Y.Ya. Berzelius

Student: Sistemul modern de semne chimice a fost propus la începutul secolului al XIX-lea. Chimistul suedez Jöns Jakob Berzelius. Omul de știință a sugerat desemnarea elementelor chimice prin prima literă a numelui lor latin. În acele zile, toate articolele științifice erau tipărite în latină, era în general acceptată și înțeleasă de toți oamenii de știință. De exemplu, elementul chimic oxigen (în latină Oxygenium) a primit denumirea O. Și elementul chimic hidrogen (Hydrogenium) - H. Dacă numele mai multor elemente începeau cu aceeași literă, atunci a doua sau una dintre literele ulterioare ale numele a fost indicat în simbolul elementului. De exemplu, mercurul (Hydrargyrum) este desemnat Hg. Vă rugăm să rețineți că prima literă a semnului unui element chimic este întotdeauna scrisă cu majuscule, dacă există o a doua literă, atunci este literă mică. Este necesar să memorați nu numai numele elementelor și simbolurile acestora, ci și pronunția, adică. cum sunt citite aceste personaje. Nu există reguli specifice pentru pronunțarea semnelor elementelor chimice. Ele trebuie învățate pe de rost. Semnele unor elemente chimice se pronunță la fel ca litera corespunzătoare: oxigen - „o”, sulf - „es”, fosfor - „pe”, azot - „en”, carbon - „ce”. Semnele altor elemente sunt pronunțate în același mod ca și elementele în sine sunt numite: „sodiu”, „potasiu”, „clor”, „fluor”. Pronunțarea unor semne corespunde numelui lor latin: siliciu - „siliciu”, mercur - „hydrargyrum”, cupru - „cuprum”, fier - „ferrum”.

Profesor: Care este semnificația semnelor elementelor chimice?

Student: Semnul unui element chimic are mai multe semnificații. În primul rând, se referă la toți atomii unui element dat. În al doilea rând, semnul unui element chimic poate desemna unul sau mai mulți atomi ai unui element dat. De exemplu, notația O poate însemna: „elementul chimic oxigen” sau „un atom de oxigen”.

Pentru a desemna mai mulți atomi ai unui element chimic dat, trebuie să puneți în fața semnului său un număr corespunzător numărului de atomi. De exemplu, notația 3N înseamnă „trei atomi de azot”. Numărul din fața semnului unui element chimic se numește coeficient.

Student:Încercările de simplificare a semnelor chimice antice au continuat până la sfârșitul secolului al XVIII-lea. La începutul secolului al XIX-lea, chimistul englez J. Dalton a propus să desemneze atomii elementelor chimice cu cercuri, în interiorul cărora erau plasate puncte, liniuțe, literele inițiale ale denumirilor englezești de metale etc. Semnele chimice ale lui Dalton au câștigat ceva. răspândite în Marea Britanie și Europa de Vest, dar au fost în curând înlocuite de semne pur alfabetice pe care chimistul suedez J. Ya. Berzelius le-a propus în 1814. Principiile pe care le-a exprimat pentru compilarea semnelor chimice și-au păstrat forța până în zilele noastre. În Rusia, primul raport tipărit despre semnele chimice ale lui Berzelius a fost făcut în 1824 de către medicul moscovit I. Ya. Zatsepin.

Profesor: Care sunt principiile de proiectare?

Student: Simbolurile moderne pentru elementele chimice constau din prima literă sau din prima și una dintre următoarele litere ale numelui latin al elementelor. Cu toate acestea, doar prima literă este scrisă cu majuscule. De exemplu, H este hidrogen (lat. Hidrogen), N este azot (lat. Azot), Ca este calciu (lat. Calciu), Pt este platină (lat. Platină), etc. Pentru elementele transuraniu nou descoperite care nu au încă au primit un nume aprobat de IUPAC, folosesc denumiri din trei litere, adică un număr - un număr de serie. De exemplu, Uut este ununtrium (lat. Ununtrium, 113), Uuh este unungexium (lat. Ununhexium, 116). Izotopii de hidrogen au simboluri și denumiri speciale: H - protium 1H, D - deuteriu 2H, T - tritiu 3H. Pentru a desemna izobarele și izotopii, simbolul unui element chimic este precedat de un număr de masă în partea de sus (de exemplu, 14N), iar în stânga jos este numărul ordinal al elementului (numărul atomic) (de exemplu, 64Gd). . În cazul în care numărul de masă și numărul de serie nu sunt indicate în formulele chimice și ecuațiile chimice, fiecare semn chimic exprimă masa atomică relativă medie a izotopilor săi din scoarța terestră. Pentru a indica un atom încărcat, sarcina ionului (de exemplu Ca2+) este indicată în dreapta sus. În dreapta jos, este indicat numărul de atomi ai unui element dat dintr-o moleculă reală sau condiționată (de exemplu, N2 sau Fe2O3). Radicalii liberi sunt indicați printr-un punct în dreapta (ex. Cl·).

Student: Chimiștii din lumea antică și din Evul Mediu au folosit imagini simbolice, abrevieri de litere și combinații ale ambelor pentru a desemna substanțe, operații chimice și dispozitive. Cele șapte metale ale antichității au fost descrise ca semne astronomice ale celor șapte corpuri cerești: Soarele (☽, argint), Jupiter (♃, staniu), Venus (♀, cupru), Saturn (♄, plumb), Mercur (☿, mercur). ) , Marte (♁ , fier). Metalele descoperite în secolele XV-XVIII - bismut, zinc, cobalt - au fost desemnate prin primele litere ale numelui lor. Semnul spirtului de vin (lat. spiritus vini) este alcătuit din literele S și V. Semnele vodcăi puternice (lat. aqua fortis, acid azotic) și vodcăi aurii (lat. aqua regis, aqua regia, un amestec de acizii clorhidric și azotic) sunt formați din semnul apei Ñ ​​și, respectiv, literele majuscule F și R. Semnul sticlei (lat. vitrum) este format din două litere V - drepte și inversate.

Profesor: Vorbește-ne despre simbolurile internaționale și naționale.

Student: Simbolurile date în Tabelul Periodic al Elementelor sunt internaționale, dar împreună cu acestea, în unele țări, sunt utilizate în mod obișnuit denumirile derivate din denumirile naționale ale elementelor. De exemplu, în Franța, Az (Azot), Gl (Glucinium) și Tu (Tungstène) pot fi folosite în loc de azot N, beriliu Be și wolfram W. În Statele Unite, Cb (Columbium) este adesea folosit în loc de Nb pentru niobiu. China folosește propria sa versiune a semnelor chimice bazate pe caractere chinezești. Majoritatea simbolurilor au fost inventate în secolele al XIX-lea și al XX-lea. Simbolurile pentru metale (cu excepția mercurului) folosesc un radical sau ("aur", metal în general), pentru nemetale care sunt solide în condiții normale - un radical ("piatră"), pentru lichide - ("apă"), pentru gaze - ("abur") . De exemplu, simbolul pentru molibden constă dintr-un radical și o fonetică care specifică pronunția lui mu4.

Educație fizică (1 min.)

2. Jocul „Flower-Semitsvetik” (7 puncte)(2 minute.)

Înscrieți în fiecare petală a unei flori cu șapte culori corpuri fizice sau substanțe (în funcție de opțiuni) pe care trebuie să le selectați dintr-o listă specifică.

Cui, zinc, vază, ciocan, fier, sare, lingură, magneziu, aur, apă, slot de gheață, măr, creion, sticlă.

Corpuri fizice Substanţe

Raspunsuri:

Corp: cui, vază, ciocan, lingură, slip de gheață, măr, creion.

Substante: zinc, fier, sare, magneziu, aur, apă, sticlă.

3. Joc tic-tac-toe (3 puncte) (1 min)

Găsiți calea câștigătoare în tabele:

euopțiune- amestecuri omogene;

IIopțiune- amestecuri neomogene.

Răspuns:

Linia de sus - amestecuri omogene;

Concluzia este amestecurile eterogene.

4. Concurs „Tineri chimiști” (15 puncte, 1 punct pentru fiecare răspuns corect) (2 min)

Care dintre echipe va denumi mai mult regulile de siguranță în sala de clasă de chimie.

5. Concurs „Dezbracă-mă” (4 puncte), 1 punct pentru răspunsul corect) (3 min)

Potriviți amestecul cu metoda prin care poate fi separat în substanțe pure.

Răspuns:

euopțiune

IIopțiune

6. Concurenta"Asociațiile".(9 puncte)(2 minute)

Concurenții sunt rugați să numească echipamentele de laborator care, după funcție, aspect sau nume, sunt asociate cu obiectul reprezentat în figură;

7. Concurs „Sunt fan de ficțiune” (7 puncte, 1 punct pe element). (1 min)

Numiți cât mai multe elemente chimice cu ajutorul literelor termenului „tungsten”.

Răspuns: vanadiu, osmiu, litiu, franciu, rodiu, aluminiu, magneziu.

8. Concursul „Parada elementelor chimice” (3 puncte). (1 min)

Completați tabelul.

Răspuns:

10 . Concursul „Pyramid” (3 puncte) (2 min)

Faceți o piramidă de elemente chimice în funcție de masele lor atomice.

Răspuns:

11. Concursul „Condiții”. (12 puncte, 1 punct pentru răspunsul corect) (2 min)

Profesorul dictează numele elementelor chimice, elevii le notează pe tablă.

Răspuns:

N, Na, Ba, Ca, H, O, C, Al, Mg, K, CI, F.

12. Competiția „Ultima șansă” (10 puncte, 1 punct pentru răspunsul corect) (2 min)

Echipele răspund pe rând la întrebări fără a se repeta. Cel cu ultimul răspuns câștigă. Traduceți din limbajul chimic în limbajul comun următoarele expresii:

Nu totul este aurum care strălucește. (Nu tot ce strălucește este aur.)

Alb ca carbonatul de calciu. (Alb ca creta).

caracterul Ferrum. (Personaj de fier).

Cuvântul este argentum, iar tăcerea este aurum. (Cuvântul este argint, tăcerea este aur).

O mulțime de cenușă s-a scurs. (A trecut multă apă pe sub pod).

Care element este întotdeauna fericit. (Radon).

Care gaz pretinde că nu este? (Neon).

Care element „se învârte” în jurul soarelui? (Uranus).

Care element este adevăratul „gigant” (Titan).

Ce element poartă numele Rusiei? (Ruteniu).

IV. Prezumând. (1 min.)

Profesor:În tot acest timp, timp de douăsprezece lecții, am încercat să deschidem ușa simbolică și să intrăm într-o țară interesantă numită chimie. Am putut să-l deschidem puțin și să vedem ce era în spate. Este interesant acolo, sunt multe necunoscute care ne atrage. Acum vom decide dacă sunteți pregătit pentru testele serioase care ne așteaptă. Să aflăm dacă ai suficiente cunoștințe pentru asta, dacă ai stăpânit bine aceste subiecte. Da, nu doar a învățat, dar care dintre voi a făcut mai bine.

(Anunțarea notelor pe puncte)

v.Teme pentru acasă(1 min)

§12, #1-4 p.44. Sarcină creativă: creați un puzzle de cuvinte încrucișate chimice.

VI.Reflecţie(1 min)

Azi am aflat...

a fost dificil…

Am realizat ca...

Am învățat…

A fost interesant de știut că...

m-a surprins...

Chimia, ca orice știință, necesită precizie. Sistemul de reprezentare a datelor în acest domeniu de cunoaștere a fost dezvoltat de secole, iar standardul actual este o structură optimizată care conține toate informațiile necesare pentru continuarea lucrărilor teoretice cu fiecare element specific.

Când scrieți formule și ecuații, este extrem de incomod să folosiți numere întregi, iar astăzi sunt folosite una sau două litere în acest scop - simbolurile chimice ale elementelor.

Poveste

În lumea antică, precum și în Evul Mediu, oamenii de știință foloseau imagini simbolice pentru a desemna diferite elemente, dar aceste semne nu erau standardizate. Abia în secolul al XIII-lea s-au făcut încercări de sistematizare a simbolurilor substanțelor și elementelor, iar din secolul al XV-lea, metalele nou descoperite au început să fie desemnate prin primele litere ale numelui lor. O strategie similară de denumire este folosită în chimie până în prezent.

Starea actuală a sistemului de denumire

Până în prezent, sunt cunoscute peste o sută douăzeci de elemente chimice, dintre care unele sunt extrem de problematice de găsit în natură. Nu este de mirare că, chiar și la mijlocul secolului al XIX-lea, știința știa despre existența a doar 63 dintre ele și nu exista nici un singur sistem de denumire, nici un sistem integral de prezentare a datelor chimice.

Ultima problemă a fost rezolvată în a doua jumătate a aceluiași secol de omul de știință rus D. I. Mendeleev, bazându-se pe încercările nereușite ale predecesorilor săi. Procesul de denumire continuă și astăzi - există mai multe elemente cu numere de la 119 și mai sus, indicate în mod convențional în tabel prin abrevierea latină a numărului lor de serie. Pronunțarea simbolurilor elementelor chimice din această categorie se efectuează conform regulilor latine pentru citirea numerelor: 119 - ununenny (lit. „o sută nouăsprezece”), 120 - unbinilium („o sută douăzeci”) și așadar pe.

Majoritatea elementelor au nume proprii, derivate din rădăcinile latină, greacă, arabă, germană, în unele cazuri reflectând caracteristicile obiective ale substanțelor, iar în altele acționând ca simboluri nemotivate.

Etimologia unor elemente

După cum sa menționat mai sus, unele nume și simboluri ale elementelor chimice se bazează pe caracteristici observabile în mod obiectiv.

Numele de fosfor, care strălucește în întuneric, provine din sintagma greacă „aduce lumină”. Când sunt traduse în rusă, se găsesc destul de multe nume „vorbitoare”: clor - „verzui”, brom - „miros urât”, rubidiu - „roșu închis”, indiu - „culoare indigo”. Deoarece simbolurile chimice ale elementelor sunt date cu litere latine, legătura directă a numelui cu substanța pentru un vorbitor de rusă trece de obicei neobservată.

Există, de asemenea, asociații de denumire mai subtile. Deci, numele de seleniu provine din cuvântul grecesc care înseamnă „Lună”. Acest lucru s-a întâmplat pentru că în natură acest element este un satelit de telur, al cărui nume în aceeași greacă înseamnă „Pământ”.

Niobiul este numit în mod similar. Conform mitologiei grecești, Niobe este fiica lui Tantalus. Elementul chimic tantal a fost descoperit mai devreme și este similar în proprietăți cu niobiul - astfel, legătura logică „tată-fiică” a fost proiectată pe „relația” elementelor chimice.

Mai mult, tantalul și-a primit numele în onoarea celebrului personaj mitologic nu întâmplător. Cert este că obținerea acestui element în forma sa pură a fost plină de mari dificultăți, din cauza cărora oamenii de știință au apelat la unitatea frazeologică „făină de tantal”.

Un alt fapt istoric curios este că numele de platină se traduce literalmente prin „argint”, adică ceva similar, dar nu la fel de valoros ca argintul. Motivul este că acest metal se topește mult mai greu decât argintul și, prin urmare, pentru o lungă perioadă de timp nu a fost folosit și nu a avut o valoare deosebită.

Principiul general al denumirii elementelor

Când vă uitați la tabelul periodic, primul lucru care vă atrage atenția sunt numele și simbolurile elementelor chimice. Este întotdeauna una sau două litere latine, dintre care prima este majusculă. Alegerea literelor se datorează numelui latin al elementului. În ciuda faptului că rădăcinile cuvintelor provin din greaca veche și din latină și din alte limbi, conform standardului de denumire, li se adaugă terminații latine.

Este interesant că majoritatea personajelor vor fi ușor de înțeles pentru un vorbitor nativ rus: un student își amintește cu ușurință de aluminiu, zinc, calciu sau magneziu de la prima dată. Situația este mai complicată cu acele nume care diferă în versiunile rusă și latină. Este posibil ca elevul să nu-și amintească imediat că siliciul este siliciu, iar mercurul este hidrargyrum. Cu toate acestea, va trebui să rețineți acest lucru - reprezentarea grafică a fiecărui element este concentrată pe numele latin al substanței, care va apărea în formule și reacții chimice ca Si și, respectiv, Hg.

Pentru a reține astfel de nume, este util ca elevii să efectueze exerciții de genul: „Faceți o corespondență între simbolul unui element chimic și numele acestuia”.

Alte moduri de a numi

Numele unor elemente provin din limba arabă și au fost „stilizate” în latină. De exemplu, sodiul își ia numele de la o tulpină de rădăcină care înseamnă „substanță care barbote”. Rădăcinile arabe pot fi urmărite și la numele de potasiu și zirconiu.

Si limba germana a avut influenta ei. De la el provin denumirile unor elemente precum mangan, cobalt, nichel, zinc, wolfram. Legătura logică nu este întotdeauna evidentă: de exemplu, nichelul este o abreviere pentru cuvântul care înseamnă „diavol de cupru”.

În cazuri rare, denumirile au fost traduse în rusă sub formă de hârtie de calc: hidrogeniul (literal „da naștere apei”) transformat în hidrogen, iar carboneul în carbon.

Nume și toponime

Peste o duzină de elemente poartă numele diverșilor oameni de știință, printre care Albert Einstein, Dmitri Mendeleev, Enrico Fermi, Ernest Rutherford, Niels Bohr, Marie Curie și alții.

Unele nume provin de la alte nume proprii: numele de orașe, state, țări. De exemplu: moscovium, dubnium, europium, tennessine. Nu toate toponimele vor părea familiare unui vorbitor nativ al limbii ruse: este puțin probabil ca o persoană fără pregătire culturală să recunoască numele de sine al Japoniei în cuvântul nihonium - Nihon (literal: Țara Soarelui Răsare) și în hafnia - versiunea latină a Copenhaga. A afla chiar și numele țării tale natale în cuvântul ruteniu nu este o sarcină ușoară. Cu toate acestea, Rusia în latină se numește Rutenia și, în onoarea ei, este numit al 44-lea element chimic.

În tabelul periodic apar și numele corpurilor cosmice: planetele Uranus, Neptun, Pluto, Ceres Pe lângă denumirile personajelor mitologiei antice grecești (tantal, niobiu), există și cele scandinave: toriu, vanadiu.

Tabelul periodic

În tabelul periodic cunoscut astăzi, care poartă numele lui Dmitri Ivanovici Mendeleev, elementele sunt prezentate în serii și perioade. În fiecare celulă, un element chimic este indicat printr-un simbol chimic, alături de care sunt prezentate alte date: numele complet, numărul de serie, distribuția electronilor pe straturi, masa atomică relativă. Fiecare celulă are propria sa culoare, care depinde dacă elementul s-, p-, d- sau f- este evidențiat.

Principii de înregistrare

Când scrieți izotopi și izobare, în partea din stânga sus a simbolului elementului este plasat un număr de masă - numărul total de protoni și neutroni din nucleu. În acest caz, numărul atomic este plasat în stânga jos, care este numărul de protoni.

Sarcina ionului este scrisă în dreapta sus, iar numărul de atomi este indicat pe aceeași parte mai jos. Simbolurile pentru elementele chimice încep întotdeauna cu o literă mare.

Opțiuni naționale de ortografie

Regiunea Asia-Pacific are propriile ortografii ale simbolurilor elementelor chimice, bazate pe metodele locale de scriere. Sistemul de notație chinezesc folosește semne radicale urmate de caractere în sensul lor fonetic. Simbolurile metalelor sunt precedate de semnul „metal” sau „aur”, gazele – de radicalul „abur”, nemetale – de hieroglifa „piatră”.

În țările europene, există și situații în care semnele elementelor în timpul înregistrării diferă de cele înregistrate în tabelele internaționale. De exemplu, în Franța, azotul, wolframul și beriliul au propriile nume în limba națională și sunt notate prin simbolurile corespunzătoare.

In cele din urma

Studierea la școală sau chiar la o instituție de învățământ superior, memorarea conținutului întregului tabel periodic nu este deloc necesară. În memorie, ar trebui să păstrați simbolurile chimice ale elementelor care se găsesc cel mai des în formule și ecuații și să vă uitați la cele puțin utilizate din când în când pe internet sau într-un manual.

Cu toate acestea, pentru a evita erorile și confuziile, este necesar să știți cum sunt structurate datele în tabel, în ce sursă să găsiți datele necesare și să vă amintiți clar ce nume de elemente diferă în versiunile rusă și latină. În caz contrar, puteți confunda accidental Mg cu mangan și N cu sodiu.

Pentru a vă exersa în stadiul inițial, faceți exercițiile. De exemplu, specificați simbolurile pentru elemente chimice pentru o secvență de nume selectată aleatoriu din tabelul periodic. Pe măsură ce dobândiți experiență, totul va cădea la loc și problema amintirii acestor informații de bază va dispărea de la sine.

În natură, există o mulțime de secvențe care se repetă:

  • anotimpuri;
  • Partea zilei;
  • zilele săptămânii…

La mijlocul secolului al XIX-lea, D.I. Mendeleev a observat că proprietățile chimice ale elementelor au și o anumită secvență (se spune că această idee i-a venit în vis). Rezultatul viselor miraculoase ale omului de știință a fost Tabelul periodic al elementelor chimice, în care D.I. Mendeleev a aranjat elementele chimice în ordinea creșterii masei atomice. În tabelul modern, elementele chimice sunt aranjate în ordinea crescătoare a numărului atomic al elementului (numărul de protoni din nucleul unui atom).

Numărul atomic este afișat deasupra simbolului unui element chimic, sub simbol este masa atomică a acestuia (suma protonilor și neutronilor). Rețineți că masa atomică a unor elemente nu este un număr întreg! Amintiți-vă de izotopi! Masa atomică este media ponderată a tuturor izotopilor unui element care apar în mod natural în condiții naturale.

Sub tabel sunt lantanidele și actinidele.

Metale, nemetale, metaloizi


Ele sunt situate în Tabelul Periodic în stânga liniei diagonale în trepte care începe cu Bor (B) și se termină cu poloniu (Po) (excepțiile sunt germaniul (Ge) și antimoniul (Sb). Este ușor de observat că metalele ocupă cea mai mare parte a Tabelului periodic Principalele proprietăți ale metalelor: solide (cu excepția mercurului); strălucitoare; buni conductori electrici și termici; ductile; maleabile; donează cu ușurință electroni.

Elementele din dreapta diagonalei trepte B-Po sunt numite nemetale. Proprietățile nemetalelor sunt direct opuse proprietăților metalelor: conductoare slabe de căldură și electricitate; fragil; nefalsificat; non-plastic; acceptă de obicei electroni.

Metaloizi

Între metale și nemetale sunt semimetale(metaloizi). Ele sunt caracterizate prin proprietățile atât ale metalelor, cât și ale nemetalelor. Semimetalele și-au găsit principala lor aplicație industrială în producția de semiconductori, fără de care niciun microcircuit sau microprocesor modern nu este de neconceput.

Perioade și grupuri

După cum am menționat mai sus, tabelul periodic este format din șapte perioade. În fiecare perioadă, numerele atomice ale elementelor cresc de la stânga la dreapta.

Proprietățile elementelor în perioade se modifică succesiv: sodiu (Na) și magneziu (Mg), care se află la începutul celei de-a treia perioade, renunță la electroni (Na cedează un electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; Mg cedează doi electroni: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Dar clorul (Cl), situat la sfârșitul perioadei, ia un element: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

În grupuri, dimpotrivă, toate elementele au aceleași proprietăți. De exemplu, în grupul IA(1), toate elementele de la litiu (Li) la franciu (Fr) donează un electron. Și toate elementele grupului VIIA(17) au un singur element.

Unele grupuri sunt atât de importante încât li s-au dat nume speciale. Aceste grupuri sunt discutate mai jos.

Grupa IA(1). Atomii elementelor acestui grup au un singur electron în stratul exterior de electroni, deci donează cu ușurință un electron.

Cele mai importante metale alcaline sunt sodiul (Na) și potasiul (K), deoarece joacă un rol important în procesul vieții umane și fac parte din săruri.

Configuratii electronice:

  • Li- 1s 2 2s 1 ;
  • N / A- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
  • K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Grupa IIA(2). Atomii elementelor acestui grup au doi electroni în stratul exterior de electroni, care renunță și ei în timpul reacțiilor chimice. Cel mai important element este calciul (Ca) - baza oaselor și dinților.

Configuratii electronice:

  • Fi- 1s 2 2s 2 ;
  • mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
  • Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Grupa VIIA(17). Atomii elementelor acestui grup primesc de obicei câte un electron, deoarece. pe stratul electronic exterior există cinci elemente fiecare, iar un electron lipsește din „setul complet”.

Cele mai cunoscute elemente din acest grup sunt: ​​clorul (Cl) - face parte din sare și înălbitor; iodul (I) este un element care joacă un rol important în activitatea glandei tiroide umane.

Configuratie electronica:

  • F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
  • Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
  • Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Grupa VIII(18). Atomii elementelor acestui grup au un strat exterior de electroni complet „încărcat”. Prin urmare, ei „nu au nevoie” să accepte electroni. Și nu vor să le dea departe. Prin urmare, elementele acestui grup sunt foarte „reticente” în a intra în reacții chimice. Multă vreme s-a crezut că nu reacționează deloc (de unde și numele „inert”, adică „inactiv”). Dar chimistul Neil Barlett a descoperit că unele dintre aceste gaze, în anumite condiții, mai pot reacționa cu alte elemente.

Configuratii electronice:

  • Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
  • Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
  • kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Elemente de valență în grupuri

Este ușor de observat că în cadrul fiecărui grup, elementele sunt similare între ele în electronii lor de valență (electronii orbitalilor s și p situati la nivelul energetic exterior).

Metalele alcaline au câte 1 electron de valență:

  • Li- 1s 2 2s 1 ;
  • N / A- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
  • K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Metalele alcalino-pământoase au 2 electroni de valență:

  • Fi- 1s 2 2s 2 ;
  • mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
  • Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Halogenii au 7 electroni de valență:

  • F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
  • Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
  • Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Gazele inerte au 8 electroni de valență:

  • Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
  • Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
  • kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Pentru mai multe informații, consultați articolul Valence și Tabelul configurațiilor electronice ale atomilor elementelor chimice pe perioade.

Să ne îndreptăm acum atenția asupra elementelor situate în grupuri cu simboluri LA. Ele sunt situate în centrul tabelului periodic și sunt numite metale de tranziție.

O caracteristică distinctivă a acestor elemente este prezența electronilor în atomii care se umplu d-orbitali:

  1. sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
  2. Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Separate de masa principală sunt situate lantanideși actinide sunt așa-zișii metale de tranziție interne. În atomii acestor elemente, electronii se umplu orbitali f:

  1. Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
  2. Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

ARTICOLE SIMILARE