Compuși de calciu- calcarul, marmura, gipsul (precum și varul - un produs al calcarului) au fost folosite în construcții din cele mai vechi timpuri. Până la sfârșitul secolului al XVIII-lea, chimiștii considerau varul o substanță simplă. În 1789, A. Lavoisier a sugerat că varul, magnezia, baritul, alumina și silicea sunt substanțe complexe. În 1808, Davy, supunând un amestec de var stins umed cu oxid de mercur la electroliză cu un catod de mercur, a preparat un amalgam de calciu și, după ce a scos mercurul din acesta, a obținut un metal numit „calciu” (din lat. Calx, gen. caz calcis - var).
Dispunerea electronilor pe orbite.
+20Ca… |3s 3p 3d | 4s
Calciul este numit metal alcalino-pământos, este clasificat ca element S. La nivel electronic extern, calciul are doi electroni, deci dă compuși: CaO, Ca (OH) 2, CaCl2, CaSO4, CaCO3 etc. Calciul aparține metalelor tipice - are o afinitate mare pentru oxigen, reduce aproape toate metalele din oxizii lor și formează o bază destul de puternică Ca (OH) 2.
Rețelele cristaline ale metalelor pot fi de diferite tipuri, totuși, calciul se caracterizează printr-o rețea cubică centrată pe față.
Dimensiunile, forma și aranjarea reciprocă a cristalelor din metale sunt emise prin metode metalografice. Cea mai completă evaluare a structurii metalice în acest sens este dată de analiza microscopică a secțiunii sale subțiri. O probă este tăiată din metalul testat, iar planul său este șlefuit, lustruit și gravat cu o soluție specială (gravare). Ca urmare a gravării, se evidențiază structura probei, care este examinată sau fotografiată cu ajutorul unui microscop metalografic.
Calciul este un metal ușor (d = 1,55), de culoare alb-argintiu. Este mai dur și se topește la o temperatură mai mare (851°C) decât sodiul, care se află lângă el în tabelul periodic. Acest lucru se datorează faptului că există doi electroni pe ion de calciu în metal. Prin urmare, legătura chimică dintre ioni și gazul de electroni este mai puternică decât cea a sodiului. În reacțiile chimice, electronii de valență de calciu sunt transferați la atomii altor elemente. În acest caz, se formează ioni încărcați dublu.
Calciul este foarte reactiv cu metalele, în special cu oxigenul. În aer, se oxidează mai lent decât metalele alcaline, deoarece filmul de oxid de pe acesta este mai puțin permeabil la oxigen. Când este încălzit, calciul arde cu eliberarea de cantități uriașe de căldură:
Calciul reacționează cu apa, înlocuind hidrogenul din aceasta și formând o bază:
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
Datorită reactivității sale mari cu oxigenul, calciul își găsește o anumită utilizare în obținerea de metale rare din oxizii lor. Oxizii metalici sunt încălziți împreună cu așchii de calciu; în urma reacţiilor se obţine oxid de calciu şi un metal. Utilizarea calciului și a unor aliaje ale acestuia pentru așa-numita dezoxidare a metalelor se bazează pe aceeași proprietate. La metalul topit se adaugă calciu și elimină urmele de oxigen dizolvat; oxidul de calciu rezultat plutește la suprafața metalului. Calciul face parte din unele aliaje.
Calciul se obtine prin electroliza clorurii de calciu topite sau prin metoda aluminotermica. Oxidul de calciu, sau varul stins, este o pulbere albă care se topește la 2570°C. Se obține prin calcinarea calcarului:
CaCO3 \u003d CaO + CO2 ^
Oxidul de calciu este un oxid bazic, deci reacţionează cu acizii şi anhidridele acide. Cu apă, dă o bază - hidroxid de calciu:
CaO + H2O = Ca(OH)2
Adăugarea de apă la oxidul de calciu, numită stingerea calcarului, are loc cu eliberarea unei cantități mari de căldură. O parte din apă este transformată în abur. Hidroxidul de calciu, sau varul stins, este o substanță albă, ușor solubilă în apă. O soluție apoasă de hidroxid de calciu se numește apă de var. O astfel de soluție are proprietăți alcaline destul de puternice, deoarece hidroxidul de calciu se disociază bine:
Ca (OH) 2 \u003d Ca + 2OH
În comparație cu hidrații oxizilor de metale alcaline, hidroxidul de calciu este o bază mai slabă. Acest lucru se explică prin faptul că ionul de calciu este dublu încărcat și atrage mai puternic grupările hidroxil.
Varul hidratat și soluția sa, numită apă de var, reacționează cu acizii și anhidridele acide, inclusiv cu dioxidul de carbon. Apa de var este folosită în laboratoare pentru a descoperi dioxidul de carbon, deoarece carbonatul de calciu insolubil rezultat face ca apa să devină tulbure:
Ca + 2OH + CO2 = CaCO3v + H2O
Cu toate acestea, atunci când dioxidul de carbon este trecut pentru o lungă perioadă de timp, soluția devine din nou transparentă. Acest lucru se datorează faptului că carbonatul de calciu este transformat într-o sare solubilă - bicarbonat de calciu:
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
În industrie, calciul se obține în două moduri:
Prin încălzirea unui amestec brichetat de pulbere de CaO și Al la 1200 ° C într-un vid de 0,01 - 0,02 mm. rt. Artă.; eliberat prin reacție:
6CaO + 2Al = 3CaO Al2O3 + 3Ca
Vaporii de calciu se condensează pe o suprafață rece.
Prin electroliza unei topituri de CaCl2 și KCl cu un catod lichid de cupru-calciu, se prepară un aliaj de Cu - Ca (65% Ca), din care calciul este distilat la o temperatură de 950 - 1000 ° C în vid de 0,1 - 0,001 mm Hg.
De asemenea, a fost dezvoltată o metodă pentru obținerea calciului prin disocierea termică a carburii de calciu CaC2.
Calciul este unul dintre cele mai abundente elemente din natură. Conține aproximativ 3% (masă) în scoarța terestră. Sărurile de calciu formează în natură acumulări mari sub formă de carbonați (cretă, marmură), sulfați (gips), fosfați (fosforiti). Sub acțiunea apei și a dioxidului de carbon, carbonații trec în soluție sub formă de hidrocarburi și sunt transportați de apele subterane și fluviale pe distanțe lungi. Când sărurile de calciu sunt spălate, se pot forma peșteri. Din cauza evaporării apei sau a creșterii temperaturii, se pot forma depozite de carbonat de calciu într-un loc nou. Deci, de exemplu, stalactitele și stalagmitele se formează în peșteri.
Sărurile solubile de calciu și magneziu determină duritatea generală a apei. Dacă sunt prezente în apă în cantități mici, atunci apa se numește moale. Cu un continut ridicat de aceste saruri (100 - 200 mg saruri de calciu - in 1 litru in termeni de ioni), apa este considerata dura. Într-o astfel de apă, săpunul spumează slab, deoarece sărurile de calciu și magneziu formează compuși insolubili cu ea. În apa dură, produsele alimentare sunt fierte slab, iar atunci când sunt fierte, dă depuneri pe pereții cazanelor cu abur. Scara nu conduce bine căldura, provoacă o creștere a consumului de combustibil și accelerează uzura pereților cazanului. Formarea scalei este un proces complex. Când sunt încălzite, sărurile acide ale acidului carbonic de calciu și magneziu se descompun și se transformă în carbonați insolubili:
Ca + 2HCO3 = H2O + CO2 + CaCO3v
Solubilitatea sulfatului de calciu CaSO4 scade, de asemenea, atunci când este încălzit, deci face parte din scară.
Duritatea cauzată de prezența bicarbonaților de calciu și magneziu în apă se numește carbonat sau temporar, deoarece se elimină prin fierbere. Pe lângă duritatea carbonatică, se distinge și duritatea non-carbonată, care depinde de conținutul de sulfați și cloruri de calciu și magneziu din apă. Aceste săruri nu sunt îndepărtate prin fierbere și, prin urmare, duritatea non-carbonată este numită și duritate constantă. Duritatea carbonatică și non-carbonată se adaugă durității totale.
Pentru a elimina complet duritatea, apa este uneori distilată. Se fierbe apa pentru a elimina duritatea carbonatului. Duritatea generală este eliminată fie prin adăugarea de substanțe chimice, fie prin utilizarea așa-numitelor schimbătoare de cationi. Când se utilizează metoda chimică, sărurile solubile de calciu și magneziu sunt transformate în carbonați insolubili, de exemplu, se adaugă lapte de var și sodă:
Ca + 2HCO3 + Ca + 2OH = 2H2O + 2CaCO3v
Ca + SO4 + 2Na + CO3 = 2Na + SO4 + CaCO3v
Îndepărtarea rigidității cu schimbătoarele de cationi este un proces mai avansat. Schimbătoarele de cationi sunt substanțe complexe (compuși naturali ai siliciului și aluminiului, compuși organici cu greutate moleculară mare), a căror compoziție poate fi exprimată prin formula Na2R, unde R este un reziduu acid complex. Când apa este filtrată printr-un strat de schimbător de cationi, ionii de Na (cationii) sunt schimbați cu ioni de Ca și Mg:
Ca + Na2R = 2Na + CaR
În consecință, ionii de Ca din soluție trec în schimbătorul de cationi, iar ionii de Na trec din schimbătorul de cationi în soluție. Pentru a restabili schimbătorul de cationi folosit, acesta este spălat cu o soluție de sare comună. În acest caz, are loc procesul invers: ionii de Ca din schimbătorul de cationi sunt înlocuiți cu ioni de Na:
2Na + 2Cl + CaR = Na2R + Ca + 2Cl
Schimbătorul de cationi regenerați poate fi utilizat din nou pentru tratarea apei.
Sub formă de metal pur, Ca este utilizat ca agent reducător pentru U, Th, Cr, V, Zr, Cs, Rb și pentru unele metale din pământuri rare și compușii acestora. De asemenea, este utilizat pentru dezoxidarea oțelurilor, bronzurilor și a altor aliaje, pentru îndepărtarea sulfului din produsele petroliere, pentru deshidratarea lichidelor organice, pentru purificarea argonului de impuritățile de azot și ca absorbant de gaz în aparatele electrice de vid. Materialele anti-ficțiune ale sistemului Pb - Na - Ca, precum și aliajele Pb - Ca, care sunt utilizate pentru realizarea învelișului cablurilor electrice, au primit o mare aplicație în tehnologie. Aliajul Ca - Si - Ca (silicocalciu) este folosit ca dezoxidant și degazant în producția de oțeluri de calitate.
Calciul este unul dintre elementele biogene necesare desfășurării normale a proceselor vieții. Este prezent în toate țesuturile și fluidele animalelor și plantelor. Doar organisme rare se pot dezvolta într-un mediu lipsit de Ca. La unele organisme, conținutul de Ca ajunge la 38%: la om - 1,4 - 2%. Celulele organismelor vegetale și animale au nevoie de raporturi strict definite de ioni de Ca, Na și K în mediile extracelulare. Plantele primesc Ca din sol. În funcție de relația lor cu Ca, plantele sunt împărțite în calcefile și calcefobe. Animalele obțin Ca din hrană și apă. Ca este necesar pentru formarea unui număr de structuri celulare, menținerea permeabilității normale a membranelor celulare exterioare, pentru fertilizarea ouălor de pește și alte animale și pentru activarea unui număr de enzime. Ionii de Ca transmit excitația fibrei musculare, provocând contracția acesteia, cresc puterea contracțiilor inimii, măresc funcția fagocitară a leucocitelor, activează sistemul de proteine protectoare din sânge și participă la coagularea acestuia. În celule, aproape tot Ca este sub formă de compuși cu proteine, acizi nucleici, fosfolipide, în complexe cu fosfați anorganici și acizi organici. În plasma sanguină a oamenilor și a animalelor superioare, doar 20-40% Ca poate fi asociat cu proteine. La animalele cu schelet, până la 97 - 99% din tot Ca este folosit ca material de construcție: la nevertebrate, în principal sub formă de CaCO3 (cochilii de moluște, corali), la vertebrate, sub formă de fosfați. Multe nevertebrate stochează Ca înainte de napârlire pentru a construi un nou schelet sau pentru a asigura funcții vitale în condiții nefavorabile. Conținutul de Ca din sângele oamenilor și al animalelor superioare este reglat de hormonii paratiroidei și glandelor tiroide. Vitamina D joacă cel mai important rol în aceste procese.absorbția Ca are loc în partea anterioară a intestinului subțire. Asimilarea Ca se înrăutățește odată cu scăderea acidității în intestin și depinde de raportul dintre Ca, fosfor și grăsime din alimente. Raporturile optime Ca/P în laptele de vacă sunt de aproximativ 1,3 (la cartofi 0,15, la fasole 0,13, la carne 0,016). Cu un exces de P și acid oxalic în alimente, absorbția Ca se înrăutățește. Acizii biliari îi accelerează absorbția. Raportul optim Ca/grăsime în hrana umană este de 0,04 - 0,08 g de Ca la 1 g. gras. Excreția de Ca are loc în principal prin intestine. Mamiferele în timpul alăptării pierd mult Ca cu laptele. Cu încălcări ale metabolismului fosfor-calciu la animalele tinere și la copii, se dezvoltă rahitismul, la animalele adulte - o schimbare în compoziția și structura scheletului (osteomalacie).
În medicină, medicamentele cu Ca elimină tulburările asociate cu lipsa ionilor de Ca în organism (cu tetanie, spasmofilie, rahitism). Preparatele de Ca reduc hipersensibilitatea la alergeni și sunt utilizate pentru tratarea bolilor alergice (rautul serului, febra somnului etc.). Preparatele de Ca reduc permeabilitatea vasculară crescută și au efect antiinflamator. Sunt utilizate pentru vasculite hemoragice, radiații, procese inflamatorii (pneumonie, pleurezie etc.) și unele boli de piele. Este prescris ca agent hemostatic, pentru a îmbunătăți activitatea mușchiului inimii și a spori acțiunea preparatelor digitalice, ca antidot pentru otrăvirea cu săruri de magneziu. Împreună cu alte medicamente, preparatele de Ca sunt folosite pentru a stimula travaliul. Clorura de Ca se administrează pe cale orală și intravenoasă. Ossocalcinolul (suspensie sterilă 15% de pulbere de os special preparată în ulei de piersici) a fost propus pentru terapia tisulară.
Preparatele de Ca includ, de asemenea, gipsul (CaSO4), utilizat în chirurgie pentru gips, și creta (CaCO3), administrată pe cale orală cu aciditate crescută a sucului gastric și pentru prepararea pudrei de dinți.
Acasă / Cursuri Anul I / Chimie generală și organică / Întrebarea 23. Calciul / 2. Proprietăți fizico-chimice
proprietăți fizice. Calciul este un metal maleabil alb-argintiu care se topește la 850°C. C și fierbe la 1482 de grade. C. Este mult mai dur decât metalele alcaline.
Proprietăți chimice. Calciul este un metal activ. Deci, în condiții normale, interacționează ușor cu oxigenul atmosferic și halogenii:
2 Ca + O2 \u003d 2 CaO (oxid de calciu);
Ca + Br2 = CaBr2 (bromură de calciu).
Cu hidrogen, azot, sulf, fosfor, carbon și alte nemetale, calciul reacționează atunci când este încălzit:
Ca + H2 = CaH2 (hidrură de calciu);
3 Ca + N2 = Ca3N2 (nitrură de calciu);
Ca + S = CaS (sulfură de calciu);
3 Ca + 2P = Ca3P2 (fosfură de calciu);
Ca + 2 C \u003d CaC2 (carbură de calciu).
Calciul interacționează lent cu apa rece și foarte viguros cu apa fierbinte:
Ca + 2 H2O \u003d Ca (OH) 2 + H2.
Calciul poate elimina oxigenul sau halogenii din oxizi și halogenuri ale metalelor mai puțin active, adică are proprietăți reducătoare:
5 Ca + Nb2O5 = CaO + 2 Nb;
- 1. A fi în natură
- 3. Chitanță
- 4. Aplicare
www.medkurs.ru
Calciu | ghid Pesticides.ru
Pentru mulți oameni, cunoștințele despre calciu se limitează la faptul că acest element este necesar pentru oase și dinți sănătoși. Unde mai este conținut, de ce este nevoie și cât de necesar, nu toată lumea are o idee. Cu toate acestea, calciul se găsește în mulți compuși care ne sunt familiari, atât naturali, cât și artificiali. Cretă și var, stalactite și stalagmite din peșteri, fosile antice și ciment, gips și alabastru, produse lactate și medicamente anti-osteoporoză - toate acestea și multe altele sunt bogate în calciu.
Acest element a fost obținut pentru prima dată de G. Davy în 1808 și la început nu a fost folosit foarte activ. Cu toate acestea, acum acest metal este al cincilea în lume în ceea ce privește producția, iar nevoia de el crește de la an la an. Domeniul principal de utilizare a calciului este producția de materiale de construcție și amestecuri. Cu toate acestea, este necesar pentru a construi nu numai case, ci și celule vii. În corpul uman, calciul face parte din schelet, face posibile contracțiile musculare, asigură coagularea sângelui, reglează activitatea unui număr de enzime digestive și îndeplinește alte funcții destul de numeroase. Nu este mai puțin important pentru alte obiecte vii: animale, plante, ciuperci și chiar bacterii. În același timp, necesarul de calciu este destul de mare, ceea ce face posibilă clasificarea acestuia ca macronutrient.
Calciu (Calciu), Ca este un element chimic al subgrupului principal al grupului II al sistemului periodic al lui Mendeleev. Număr atomic - 20. Masa atomică - 40,08.
Calciul este un metal alcalino-pământos. În stare liberă maleabil, destul de dur, alb. Densitatea se referă la metale ușoare.
- Densitate - 1,54 g / cm3,
- Punct de topire - +842 ° C,
- Punct de fierbere - +1495 ° C.
Calciul are proprietăți metalice pronunțate. În toți compușii, starea de oxidare este +2.
În aer, este acoperit cu un strat de oxid; când este încălzit, arde cu o flacără roșiatică, strălucitoare. Reacționează lent cu apa rece și înlocuiește rapid hidrogenul din apa fierbinte și formează hidroxid. Când reacţionează cu hidrogenul, formează hidruri. La temperatura camerei, reacţionează cu azotul pentru a forma nitruri. De asemenea, se combină cu ușurință cu halogeni și sulf, restabilește oxizii metalici atunci când este încălzit.
Calciul este unul dintre cele mai abundente elemente din natură. În scoarța terestră, conținutul său este de 3% din greutate. Apare sub formă de depozite de cretă, calcar, marmură (o varietate naturală de carbonat de calciu CaCO3). In cantitati mari se gasesc depozite de gips (CaSO4 x 2h3O), fosforit (Ca3 (PO4) 2 si diversi silicati cu continut de calciu.
Apă
. Sărurile de calciu sunt aproape întotdeauna prezente în apa naturală. Dintre acestea, numai gipsul este ușor solubil în el. Odată cu conținutul de dioxid de carbon din apă, carbonatul de calciu intră în soluție sub formă de bicarbonat Ca(HCO3)2.apă dură
. Apa naturală cu o cantitate mare de săruri de calciu sau magneziu se numește tare.apă dulce
. Cu un conținut scăzut de aceste săruri sau absența lor, apa se numește moale.Solurile
. De regulă, solurile sunt asigurate în mod adecvat cu calciu. Și, deoarece calciul este conținut într-o masă mai mare în partea vegetativă a plantelor, îndepărtarea lui cu recolta este neglijabilă.Pierderile de calciu din sol apar ca urmare a levigarii acestuia prin precipitatii. Acest proces depinde de compoziția granulometrică a solurilor, precipitații, specii de plante, forme și doze de var și îngrășăminte minerale. În funcție de acești factori, pierderile de calciu din stratul arabil variază de la câteva zeci până la 200–400 kg/ha sau mai mult.
Conținutul de calciu în diferite tipuri de sol
Solurile podzolice conțin 0,73% (din substanța uscată a solului) calciu.
Pădure cenușie - 0,90% calciu.
Cernoziomuri - 1,44% calciu.
Serozeme - 6,04% calciu.
În plantă, calciul este sub formă de fosfați, sulfați, carbonați, sub formă de săruri de pectină și acizi oxalici. Aproape 65% din calciul din plante poate fi extras cu apă. Restul este tratat cu acizi slabi acetic și clorhidric. Majoritatea calciului se găsește în celulele îmbătrânite.
Simptome de deficit de calciu conform: |
|
cultură | simptome de deficiență |
Simptome generale | Albirea mugurului apical; Albirea frunzelor tinere; Vârfurile frunzelor sunt îndoite; Marginile frunzelor se îndoaie; |
Cartof | Frunzele superioare sunt slab înflorite; Punctul de creștere al tulpinii moare; Pe marginile frunzelor există o dungă ușoară, ulterior se întunecă; Marginile frunzelor sunt răsucite în sus; |
Varză albă și conopidă | Pe frunzele plantelor tinere, pete clorotice (marmorare) sau dungi albe de-a lungul marginilor; La plantele mai bătrâne, frunzele se ondulează și apar arsuri pe ele; Punctul de creștere moare |
Lobii terminali ai frunzei mor Florile cad; Pe fruct apare o pată întunecată la vârf, care crește pe măsură ce fructul crește (putregaiul apexului roșii) |
|
Mugurii apicali mor; Marginile frunzelor tinere sunt înfășurate, rupte, apoi mor; Părțile superioare ale lăstarilor mor; Deteriorarea vârfurilor rădăcinilor; În pulpa fructului - pete maronii (sâmburi amare); Gustul fructelor se deteriorează; Scăderea comerțului fructelor |
Funcțiile calciului
Efectul acestui element asupra plantelor este multilateral și, de regulă, pozitiv. Calciu:
- Îmbunătățește metabolismul;
- Joacă un rol important în mișcarea carbohidraților;
- Influenteaza metamorfozele substantelor azotate;
- Accelerează consumul de proteine de rezervă de semințe în timpul germinării;
- Joacă un rol în procesul de fotosinteză;
- un antagonist puternic al altor cationi, previne intrarea excesivă a acestora în țesuturile vegetale;
- Afectează proprietățile fizico-chimice ale protoplasmei (vâscozitate, permeabilitate etc.) și, prin urmare, cursul normal al proceselor biochimice din plantă;
- Compușii de calciu cu pectină lipesc pereții celulelor individuale;
- Influențează activitatea enzimelor.
Trebuie remarcat faptul că efectul compușilor de calciu (var) asupra activității enzimelor se exprimă nu numai prin acțiune directă, ci și datorită îmbunătățirii proprietăților fizico-chimice ale solului și a regimului său nutrițional. În plus, vararea solului afectează semnificativ procesele de biosinteză a vitaminelor.
Lipsa (deficiența) de calciu în plante
Lipsa de calciu afectează în primul rând dezvoltarea sistemului radicular. Formarea firelor de păr se oprește pe rădăcini. Celulele exterioare ale rădăcinii sunt distruse.
Acest simptom se manifestă atât cu o lipsă de calciu, cât și cu un dezechilibru în soluția nutritivă, adică predominarea cationilor monovalenți de sodiu, potasiu și hidrogen în ea.
În plus, prezența azotului azotat în soluția din sol îmbunătățește fluxul de calciu în țesuturile plantelor, în timp ce amoniacul îl scade.
Se așteaptă semne de înfometare de calciu atunci când conținutul de calciu este mai mic de 20% din capacitatea de schimb cationic al solului.
Simptome. Din punct de vedere vizual, deficiența de calciu se stabilește prin următoarele semne:
- La rădăcinile plantelor se observă vârfuri maro deteriorate;
- Punctul de creștere este deformat și moare;
- Florile, ovarele și mugurii cad;
- Fructele sunt deteriorate de necroză;
- Frunzele sunt clorotice;
- Mugurele apical moare, iar creșterea tulpinii se oprește.
Varza, lucerna, trifoiul sunt foarte sensibile la prezența calciului. S-a stabilit că aceleași plante se caracterizează și printr-o sensibilitate crescută la aciditatea solului.
Otrăvirea cu calciu mineral are ca rezultat cloroză intervenală cu pete necrotice albicioase. Pot fi colorate sau au inele concentrice umplute cu apă. Unele plante răspund la excesul de calciu crescând rozete de frunze, murind lăstarii și căzând frunzele. Simptomele sunt similare ca aspect cu lipsa de fier și magneziu.
Sursa de completare a calciului în sol sunt îngrășămintele de var. Ele sunt împărțite în trei grupe:
- Roci calcaroase dure;
- Roci calcaroase moi;
- Deșeuri industriale cu conținut ridicat de var.
Rocile calcaroase dure în funcție de conținutul de CaO și MgO se împart în:
- calcare (55–56% CaO și până la 0,9% MgO);
- calcare dolomitice (42–55% CaO și până la 9% MgO);
- dolomite (32–30% CaO și 18–20% MgO).
Calcare
- îngrășăminte de bază cu var. Conțin 75–100% oxizi de Ca și Mg în termeni de CaCO3.Calcar dolomitizat
. Conține 79-100% ingredient activ (a.i.) în termeni de CaCO3. Se recomanda in asolamentele cu cartofi, leguminoase, in, radacini, precum si pe tipuri de sol puternic podzolizate.Marnă
. Conține până la 25–15% CaCO3 și impurități sub formă de argilă cu nisip până la 20–40%. Acționează încet. Recomandat pentru utilizare pe soluri ușoare.Cretă
. Conține 90–100% CaCO3. Acțiunea este mai rapidă decât cea a calcarului. Este un îngrășământ de var valoros în formă fin măcinată.var ars
(CaO). Conținutul de CaCO3 este de peste 70%. Este caracterizat ca un material de calcar puternic și cu acțiune rapidă.Var stins
(Ca(OH)2). Conținutul de CaCO3 este de 35% sau mai mult. Este, de asemenea, un îngrășământ cu var puternic și cu acțiune rapidă.făină de dolomit
. Conținutul de CaCO3 și MgCO3 este de aproximativ 100%. Mai lent în acțiune decât tufurile calcaroase. Se utilizează de obicei acolo unde este necesar magneziu.tufurile calcaroase
. Conținutul de CaCO3 este de 15–96%, impuritățile sunt până la 25% argilă și nisip, 0,1% P2O5. Acțiunea este mai rapidă decât cea a calcarului.noroi de defecare (defecare)
. Constă din CaCO3 și Ca(OH)2. Conținutul de var pe CaO este de până la 40%. De asemenea, este prezent azotul - 0,5% și P2O5 - 1-2%. Acestea sunt deșeuri de la fabricile de sfeclă de zahăr. Se recomandă utilizarea nu numai pentru reducerea acidității solului, ci și în zonele de creștere a sfeclei de pe solurile de cernoziom.Cicloni de cenușă de șist
. Material pulverizat uscat. Conținutul de substanță activă este de 60-70%. Se referă la deșeuri industriale.Praful din cuptoare și fabrici de ciment
. Conținutul de CaCO3 trebuie să depășească 60%. În practică, este utilizat în fermele situate în imediata apropiere a fabricilor de ciment.Zgură metalurgică
. Folosit în regiunile Urali și Siberia. Nehigroscopic, ușor de pulverizat. Trebuie să conțină cel puțin 80% CaCO3, să aibă un conținut de umiditate de cel mult 2%. Compoziția granulometrică este importantă: 70% - mai puțin de 0,25 mm, 90% - mai puțin de 0,5 mm.îngrășăminte organice. Conținutul de Ca în termeni de CaCO3 este de 0,32–0,40%.
Făină de fosfat. Conținutul de calciu este de 22% CaCO3.
Îngrășămintele de var sunt folosite nu numai pentru a oferi solului și plantelor cu calciu. Scopul principal al utilizării lor este vararea solului. Aceasta este o metodă de recuperare chimică. Are ca scop neutralizarea excesului de aciditate a solului, îmbunătățirea proprietăților sale agrofizice, agrochimice și biologice, alimentarea plantelor cu magneziu și calciu, mobilizarea și imobilizarea macroelementelor și microelementelor, creând condiții optime de apă, fizico-fizic și aer pentru viața plantelor cultivate.
Eficiența calcarării solului
Concomitent cu satisfacerea nevoii plantelor de calciu ca element de nutriție minerală, vararea duce la multiple modificări pozitive ale solurilor.
Efectul varului asupra proprietăților unor soluri
Calciul promovează coagularea coloizilor din sol și previne levigarea acestora. Acest lucru duce la cultivarea mai ușoară a solului și o aerare îmbunătățită.
Ca urmare a calcarării:
- solurile nisipoase cu humus își măresc capacitatea de absorbție a apei;
- pe solurile argiloase grele se formează agregate de sol și bulgări care îmbunătățesc permeabilitatea apei.
În special, acizii organici sunt neutralizați și ionii H sunt înlocuiți din complexul absorbant. Aceasta duce la eliminarea schimbului și reducerea acidității hidrolitice a solului. În același timp, se constată o îmbunătățire a compoziției cationice a complexului absorbant al solului, care are loc datorită schimbării ionilor de hidrogen și aluminiu în cationi de calciu și magneziu. Aceasta crește gradul de saturație a solurilor cu baze și crește capacitatea de absorbție.
Efectul varului asupra aprovizionării plantelor cu azot
După varare, proprietățile agrochimice pozitive ale solului și structura acestuia pot fi păstrate câțiva ani. Aceasta contribuie la crearea condițiilor favorabile pentru ameliorarea proceselor microbiologice benefice pentru mobilizarea nutrienților. Activitatea amonifitorilor, nitrificatorilor, bacteriilor fixatoare de azot care trăiesc liber în sol este îmbunătățită.
Vararea ajută la creșterea reproducerii bacteriilor nodulare și la îmbunătățirea aportului de azot către planta gazdă. S-a stabilit că îngrășămintele bacteriene își pierd eficiența pe solurile acide.
Efectul varului asupra aprovizionării plantelor cu elemente de cenușă
Vararea contribuie la furnizarea de elemente de cenușă a plantei, deoarece activitatea bacteriilor care descompun compușii organici ai fosforului în sol și promovează tranziția fosfaților de fier și aluminiu în sărurile de fosfat de calciu disponibile plantelor este îmbunătățită. Vararea solurilor acide intensifică procesele microbiologice și biochimice, care, la rândul lor, crește cantitatea de nitrați, precum și formele asimilabile de fosfor și potasiu.
Efectul calcarării asupra formelor și disponibilității macronutrienților și oligoelementelor
Calarea crește cantitatea de calciu, iar când se folosește făină de dolomit - magneziu. Simultan, formele toxice ale manganului și aluminiului devin insolubile și trec în forma precipitată. Disponibilitatea unor elemente precum fier, cupru, zinc, mangan este în scădere. Azotul, sulful, potasiul, calciul, magneziul, fosforul și molibdenul sunt din ce în ce mai disponibile.
Efectul calcarii asupra actiunii ingrasamintelor acide fiziologic
Calarea crește eficacitatea îngrășămintelor minerale acide fiziologic, în special amoniacul și potasiul.
Efectul pozitiv al îngrășămintelor acide fiziologic se estompează fără var, iar în timp se poate transforma într-unul negativ. Deci, pe locurile fertilizate, recoltele sunt chiar mai mici decât pe cele nefertilizate. Combinația de varare cu utilizarea îngrășămintelor crește eficacitatea acestora cu 25-50%.
Vararea activează procesele enzimatice din sol, care judecă indirect fertilitatea acestuia.
Alcătuit de: Grigorovskaya P.I.
Pagina adăugată: 05.12.13 00:40
Ultima actualizare: 22/05/14 16:25
Surse literare:
Glinka N.L. Chimie generală. Manual pentru universități. Editura: L: Chimie, 1985, p. 731
Mineev V.G. Agrochimie: Manual. - Ediția a II-a, revăzută și completată. - M .: Editura MGU, Editura KolosS, 2004. - 720 p., L. bolnav.: bolnav. – (Manual universitar clasic).
Petrov B.A., Seliverstov N.F. Nutriția minerală a plantelor. Manual de referință pentru studenți și grădinari. Ekaterinburg, 1998. 79 p.
Enciclopedie pentru copii. Volumul 17. Chimie. / Cap. ed. V.A. Volodin. - M.: Avanta +, 2000. - 640 p., ill.
Yagodin B.A., Jukov Yu.P., Kobzarenko V.I. Agrochimie / Editat de B.A. Yagodina.- M.: Kolos, 2002. - 584 p.: silt (Manuale și materiale didactice pentru studenții instituțiilor de învățământ superior).
Imagini (remasterizate):
20 Ca Calcium, sub licență CC BY
Deficiența de calciu în grâu, de CIMMYT, licențiat sub CC BY-NC-SA
www.pesticidy.ru
Calciul și rolul său pentru umanitate - Chimie
Calciul și rolul său pentru omenire
Introducere
Fiind în natură
chitanta
Proprietăți fizice
Proprietăți chimice
Utilizarea compușilor de calciu
Rolul biologic
Concluzie
Bibliografie
Introducere
Calciul este un element al subgrupului principal al celui de-al doilea grup, a patra perioadă a sistemului periodic de elemente chimice al lui D. I. Mendeleev, cu număr atomic 20. Se notează prin simbolul Ca (lat. Calciu). Substanța simplă calciu (număr CAS: 7440-70-2) este un metal alcalino-pământos moale, reactiv, alb-argintiu.
În ciuda omniprezenței elementului #20, nici măcar chimiștii nu au văzut calciu elementar. Dar acest metal, atât în exterior, cât și în comportament, este complet diferit de metalele alcaline, contactul cu care este plin de pericol de incendiu și arsuri. Poate fi depozitat în siguranță în aer, nu se aprinde din apă. Proprietățile mecanice ale calciului elementar nu îl fac o „oaie neagră” din familia metalelor: calciul le depășește pe multe dintre ele ca rezistență și duritate; poate fi turnat la strung, tras în sârmă, forjat, presat.
Și totuși, calciul elementar nu este aproape niciodată folosit ca material structural. E prea activ pentru asta. Calciul reacționează ușor cu oxigenul, sulful, halogenii. Chiar și cu azot și hidrogen, în anumite condiții, reacționează. Mediul oxizilor de carbon, inert pentru majoritatea metalelor, este agresiv pentru calciu. Arde într-o atmosferă de CO și CO2.
Istoria și originea numelui
Numele elementului provine de la lat. calx (în cazul genitiv calcis) -- „tei”, „piatră moale”. A fost propus de chimistul englez Humphrey Davy, care în 1808 a izolat calciul metalic prin metoda electrolitică. Davy a electrolizat un amestec de var stins umed cu oxid de mercur HgO pe o placă de platină, care era anodul. Un fir de platină scufundat în mercur lichid a servit drept catod. În urma electrolizei s-a obținut amalgam de calciu. După ce a alungat mercurul din el, Davy a primit un metal numit calciu.
Compușii de calciu - calcar, marmură, gips (precum și var - un produs al arderii calcarului) au fost folosiți în construcții de câteva milenii în urmă. Până la sfârșitul secolului al XVIII-lea, chimiștii considerau varul un simplu corp. În 1789, A. Lavoisier a sugerat că varul, magnezia, baritul, alumina și silicea sunt substanțe complexe.
Fiind în natură
Datorită activității chimice ridicate a calciului în formă liberă nu se găsește în natură.
Calciul reprezintă 3,38% din masa scoarței terestre (locul 5 în abundență după oxigen, siliciu, aluminiu și fier).
Izotopi. Calciul se găsește în natură sub forma unui amestec de șase izotopi: 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca și 48Ca, dintre care cel mai comun - 40Ca - este de 96,97%.
Din cei șase izotopi de calciu existenți în mod natural, cinci sunt stabili. Al șaselea izotop 48Ca, cel mai greu dintre cei șase și foarte rar (abundența sa izotopică este de doar 0,187%), a fost descoperit recent că suferă dezintegrare dublă beta cu un timp de înjumătățire de 5,3×1019 ani.
în roci și minerale. Cea mai mare parte a calciului este conținută în compoziția silicaților și aluminosilicaților din diverse roci (granite, gneisuri etc.), în special în feldspat - anortit Ca.
Sub formă de roci sedimentare, compușii de calciu sunt reprezentați de cretă și calcar, constând în principal din mineralul calcit (CaCO3). Forma cristalină a calcitului, marmura, este mult mai puțin comună în natură.
Mineralele de calciu precum calcitul CaCO3, anhidrita CaSO4, alabastrul CaSO4 0.5h3O și gipsul CaSO4 2h3O, fluorit CaF2, apatitele Ca5(PO4)3(F,Cl,OH), dolomita MgCO3 CaCO3 sunt destul de răspândite. Prezența sărurilor de calciu și magneziu în apa naturală determină duritatea acesteia.
Calciul, care migrează viguros în scoarța terestră și se acumulează în diverse sisteme geochimice, formează 385 de minerale (al patrulea ca număr de minerale).
Migrația în scoarța terestră. În migrarea naturală a calciului, un rol semnificativ îl joacă „echilibrul carbonatic”, asociat cu reacția reversibilă a interacțiunii carbonatului de calciu cu apa și dioxidul de carbon cu formarea de bicarbonat solubil:
CaCO3 + h3O + CO2 - Ca (HCO3) 2 - Ca2+ + 2HCO3-
(echilibrul se deplasează la stânga sau la dreapta în funcție de concentrația de dioxid de carbon).
migrație biogenă. În biosferă, compușii de calciu se găsesc în aproape toate țesuturile animale și vegetale (vezi și mai jos). O cantitate semnificativă de calciu face parte din organismele vii. Deci, hidroxiapatita Ca5 (PO4) 3OH sau, într-un alt mod, 3Ca3 (PO4) 2 Ca (OH) 2 stă la baza țesutului osos al vertebratelor, inclusiv al oamenilor; cojile si cochiliile multor nevertebrate, cojile de ou etc sunt compuse din carbonat de calciu CaCO3.In tesuturile vii ale oamenilor si animalelor, 1,4-2% Ca (ca fractiune de masa); într-un corp uman cu o greutate de 70 kg, conținutul de calciu este de aproximativ 1,7 kg (în principal în compoziția substanței intercelulare a țesutului osos).
chitanta
Calciul metal liber se obține prin electroliza unei topituri formată din CaCl2 (75-80%) și KCl sau din CaCl2 și CaF2, precum și prin reducerea aluminotermă a CaO la 1170-1200 °C:
4CaO + 2Al = CaAl2O4 + 3Ca.
Proprietăți fizice
Calciul metalic există în două modificări alotropice. Până la 443 °C, stabil?-Ca cu o rețea centrată pe fețe cubice (parametrul a = 0,558 nm), deasupra?-Ca stabilă cu o rețea centrată pe corp cubi de tip?-Fe (parametrul a = 0,448 nm) . Entalpie standard?Tranziție H0? > ? este 0,93 kJ/mol.
Proprietăți chimice
Calciul este un metal alcalino-pământos tipic. Activitatea chimică a calciului este mare, dar mai mică decât cea a tuturor celorlalte metale alcalino-pământoase. Reacționează cu ușurință cu oxigenul, dioxidul de carbon și umiditatea din aer, motiv pentru care suprafața calciului metalului este de obicei gri plictisitor, astfel încât calciul este de obicei depozitat în laborator, ca și alte metale alcalino-pământoase, într-un borcan bine închis sub un strat. de kerosen sau parafină lichidă.
În seria potențialelor standard, calciul este situat în stânga hidrogenului. Potențialul standard al electrodului perechii Ca2+/Ca0 este ?2,84 V, astfel încât calciul reacţionează activ cu apa, dar fără aprindere:
Ca + 2H2O \u003d Ca (OH) 2 + H2 ^ + Q.
Cu nemetale active (oxigen, clor, brom), calciul reacţionează în condiţii normale:
2Ca + O2 = 2CaO, Ca + Br2 = CaBr2.
Când este încălzit în aer sau oxigen, calciul se aprinde. Cu nemetale mai puțin active (hidrogen, bor, carbon, siliciu, azot, fosfor și altele), calciul interacționează atunci când este încălzit, de exemplu:
Ca + H2 = CaH2, Ca + 6B = CaB6,
3Ca + N2 = Ca3N2, Ca + 2C = CaC2,
3Ca + 2P = Ca3P2 (
fosfură de calciu), sunt de asemenea cunoscute fosfuri de calciu ale compozițiilor CaP și CaP5;
2Ca + Si = Ca2Si
(silicid de calciu), siliciuri de calciu din compozițiile CaSi, Ca3Si4 și CaSi2 sunt de asemenea cunoscute.
Cursul reacțiilor de mai sus, de regulă, este însoțit de eliberarea unei cantități mari de căldură (adică aceste reacții sunt exoterme). În toți compușii cu nemetale, starea de oxidare a calciului este +2. Majoritatea compușilor de calciu cu nemetale se descompun ușor de apă, de exemplu:
CaH2 + 2H2O \u003d Ca (OH) 2 + 2H2 ^,
Ca3N2 + 3H2O = 3Ca(OH)2 + 2Nh4^.
Ionul de Ca2+ este incolor. Când sărurile de calciu solubile sunt adăugate la flacără, flacăra devine roșu cărămiziu.
Sărurile de calciu precum clorura de CaCl2, bromura de CaBr2, iodura de CaI2 și nitratul de Ca(NO3)2 sunt foarte solubile în apă. Fluorura de CaF2, carbonatul de CaCO3, sulfatul de CaSO4, ortofosfatul de Ca3(PO4)2, oxalat de CaC2O4 și alții sunt insolubili în apă.
De mare importanță este faptul că, spre deosebire de carbonatul de calciu CaCO3, carbonatul de calciu acid (hidrocarbonatul) Ca(HCO3)2 este solubil în apă. În natură, acest lucru duce la următoarele procese. Când apa rece de ploaie sau râu, saturată cu dioxid de carbon, pătrunde în subteran și cade pe calcare, se observă dizolvarea acestora:
CaCO3 + CO2 + H2O \u003d Ca (HCO3) 2.
În aceleași locuri în care apa saturată cu bicarbonat de calciu iese la suprafața pământului și este încălzită de razele soarelui, are loc reacția inversă:
Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2^ + H2O.
Deci, în natură există un transfer de mase mari de substanțe. Ca rezultat, sub pământ se pot forma goluri uriașe, iar în peșteri se formează „torțuri” frumoase de piatră - stalactite și stalagmite.
Prezența bicarbonatului de calciu dizolvat în apă determină în mare măsură duritatea temporară a apei. Se numește temporar pentru că atunci când apa este fiartă, bicarbonatul se descompune, iar CaCO3 precipită. Acest fenomen duce, de exemplu, la faptul că în ibric se formează depuneri în timp.
Aplicații ale calciului metalic
Principala utilizare a calciului metalic este ca agent reducător în producția de metale, în special nichel, cupru și oțel inoxidabil. Calciul și hidrura sa sunt, de asemenea, folosite pentru a obține metale greu de recuperat, cum ar fi crom, toriu și uraniu. Aliajele de calciu cu plumb sunt folosite în baterii și aliaje pentru rulmenți. Granulele de calciu sunt, de asemenea, folosite pentru a elimina urmele de aer din dispozitivele electrovacuum.
metalermie
Calciul metalic pur este utilizat pe scară largă în metalotermie pentru a obține metale rare.
Aliere
Calciul pur este folosit pentru aliarea plumbului, care este utilizat pentru fabricarea plăcilor bateriilor, bateriilor de pornire cu plumb-acid fără întreținere, cu autodescărcare scăzută. De asemenea, calciul metalic este folosit pentru producerea de babbits de calciu de înaltă calitate BKA.
Fuziune nucleară
Izotopul 48Ca este cel mai eficient și mai utilizat material pentru producerea de elemente supergrele și descoperirea de noi elemente în tabelul periodic. De exemplu, în cazul utilizării ionilor de 48Ca pentru a produce elemente supergrele în acceleratoare, nucleele acestor elemente sunt formate de sute și mii de ori mai eficient decât atunci când se folosesc alte „proiectile” (ioni).
Utilizarea compușilor de calciu
hidrură de calciu. Prin încălzirea calciului în atmosferă de hidrogen se obține Cah3 (hidrură de calciu), care este utilizat în metalurgie (metalotermie) și în producerea hidrogenului în câmp.
Materiale optice si laser.Florura de calciu (fluoritul) se foloseste sub forma de monocristale in optice (obiective astronomice, lentile, prisme) si ca material laser. Tungstatul de calciu (scheelite) sub formă de monocristale este folosit în tehnologia laser și, de asemenea, ca scintilator.
carbură de calciu. Carbura de calciu CaC2 este utilizată pe scară largă pentru obținerea acetilenei și pentru reducerea metalelor, precum și în producerea de cianamidă de calciu (prin încălzirea carburii de calciu în azot la 1200 ° C, reacția este exotermă, realizată în cuptoare cu cianamide).
Surse de curent chimic. Calciul, precum și aliajele sale cu aluminiu și magneziu, sunt utilizate în bateriile electrice termice de rezervă ca anod (de exemplu, un element de cromat de calciu). Cromatul de calciu este utilizat în astfel de baterii precum catodul. O caracteristică a unor astfel de baterii este o durată de viață extrem de lungă (zeci de ani) într-o stare de utilizare, capacitatea de a funcționa în orice condiții (spațiu, presiuni mari), energie specifică ridicată în greutate și volum. Dezavantajul este durata scurtă. Astfel de baterii sunt folosite acolo unde este necesar să se creeze energie electrică colosală pentru o perioadă scurtă de timp (rachete balistice, unele nave spațiale etc.).
Materiale refractare. Oxidul de calciu, atât sub formă liberă, cât și ca parte a amestecurilor ceramice, este utilizat în producția de materiale refractare.
Medicamente. Compușii de calciu sunt utilizați pe scară largă ca antihistaminic.
Clorura de calciu
Gluconat de calciu
glicerofosfat de calciu
În plus, compușii de calciu sunt introduși în preparatele pentru prevenirea osteoporozei, în complexe de vitamine pentru gravide și vârstnici.
Rolul biologic
Calciul este un macronutrient comun la plante, animale și oameni. La oameni și la alte vertebrate, cea mai mare parte se găsește în schelet și dinți sub formă de fosfați. Scheletele majorității grupurilor de nevertebrate (bureți, polipi de corali, moluște etc.) sunt compuse din diferite forme de carbonat de calciu (var). Ionii de calciu sunt implicați în procesele de coagulare a sângelui, precum și în menținerea unei presiuni osmotice constante a sângelui. Ionii de calciu servesc, de asemenea, ca unul dintre mesagerii secundi universali și reglează o varietate de procese intracelulare - contracția musculară, exocitoza, inclusiv secreția de hormoni și neurotransmițători etc. Concentrația de calciu în citoplasma celulelor umane este de aproximativ 10-7 mol, în fluidele intercelulare aproximativ 10 ?3 mol.
Necesarul de calciu depinde de vârstă. Pentru adulți, doza zilnică necesară este de la 800 la 1000 miligrame (mg), iar pentru copii de la 600 la 900 mg, ceea ce este foarte important pentru copii datorită creșterii intensive a scheletului. Majoritatea calciului care intră în corpul uman cu alimente se găsește în produsele lactate, restul de calciu se găsește în carne, pește și unele alimente vegetale (leguminoasele sunt deosebit de bogate). Absorbția are loc atât în intestinul gros, cât și în intestinul subțire și este facilitată de un mediu acid, vitamina D și vitamina C, lactoză și acizi grași nesaturați. Rolul magneziului în metabolismul calciului este de asemenea important, cu deficiența sa, calciul este „spălat” din oase și depus în rinichi (pietrale la rinichi) și în mușchi.
Asimilarea calciului este împiedicată de aspirină, acid oxalic, derivați de estrogen. În combinație cu acidul oxalic, calciul dă compuși insolubili în apă care sunt componente ale pietrelor la rinichi.
Datorită numărului mare de procese asociate cu calciul, conținutul de calciu din sânge este reglat cu precizie, iar cu o alimentație adecvată, deficiența nu apare. Absența prelungită din dietă poate provoca crampe, dureri articulare, somnolență, defecte de creștere și constipație. O deficiență mai profundă duce la crampe musculare permanente și osteoporoză. Abuzul de cafea și alcool poate fi cauzele deficienței de calciu, deoarece o parte din acesta este excretată prin urină.
Dozele excesive de calciu și vitamina D pot provoca hipercalcemie, urmată de calcificarea intensă a oaselor și țesuturilor (care afectează în principal sistemul urinar). Un exces prelungit perturbă funcționarea țesuturilor musculare și nervoase, crește coagularea sângelui și reduce absorbția zincului de către celulele osoase. Doza zilnică maximă sigură pentru un adult este de 1500 până la 1800 de miligrame.
Produse Calciu, mg/100 g
Susan 783
Urzica 713
Pădurea de nalbă 505
Patlagina mare 412
Galinsoga 372
Sardine în ulei 330
Budra iedera 289
Măceș de câine 257
Migdale 252
Patlagina lanceolata. 248
Alune 226
Sămânță de amarant 214
Nasturel 214
Fasole de soia uscată 201
Copii sub 3 ani - 600 mg.
Copii cu vârsta cuprinsă între 4 și 10 ani - 800 mg.
Copii cu vârsta între 10 și 13 ani - 1000 mg.
Adolescenți între 13 și 16 ani - 1200 mg.
Tineri peste 16 ani - 1000 mg.
Adulți între 25 și 50 de ani - 800 până la 1200 mg.
Femei însărcinate și care alăptează - 1500 până la 2000 mg.
Concluzie
Calciul este unul dintre cele mai abundente elemente de pe pământ. Există mult în natură: lanțurile muntoase și rocile argiloase se formează din săruri de calciu, se găsesc în apa de mare și râu și face parte din organismele vegetale și animale.
Calciul înconjoară constant orășenii: aproape toate materialele principale de construcție - beton, sticlă, cărămidă, ciment, var - conțin acest element în cantități semnificative.
Desigur, având astfel de proprietăți chimice, calciul nu poate fi găsit în natură în stare liberă. Dar compușii de calciu – atât naturali, cât și artificiali – au devenit de o importanță capitală.
Bibliografie
1. Colegiul editorial: Knunyants I. L. (redactor-șef) Enciclopedia chimică: în 5 volume - Moscova: Enciclopedia sovietică, 1990. - T. 2. - S. 293. - 671 p.
2. Doronin. N. A. Kaltsy, Goshimizdat, 1962. 191 pagini cu ilustrații.
3. Dotsenko VA. - Nutritie terapeutica si preventiva. - Î. nutriție, 2001 - N1-p.21-25
4. Bilezikian J. P. Calcium and bone metabolism // În: K. L. Becker, ed.
www.e-ng.ru
lumea științei
Calciul este un element metalic din subgrupa principală II din grupa 4 din perioada sistemului periodic de elemente chimice. Aparține familiei metalelor alcalino-pământoase. Nivelul de energie exterior al atomului de calciu conține 2 electroni s perechi
Pe care este capabil să o dea energetic în timpul interacțiunilor chimice. Astfel, Calciul este un agent reducător și în compușii săi are o stare de oxidare de + 2. În natură, calciul se găsește doar sub formă de săruri. Fracția de masă a calciului din scoarța terestră este de 3,6%. Principalul mineral natural de calciu este calcitul CaCO3 și soiurile sale - calcar, cretă, marmură. Există, de asemenea, organisme vii (de exemplu, coralii), a căror coloana vertebrală este formată în principal din carbonat de calciu. De asemenea, minerale importante de calciu sunt dolomita CaCO3 MgCO3, fluoritul CaF2, gipsul CaSO4 2h3O, apatita, feldspatul etc. Calciul joaca un rol important in viata organismelor vii. Fracția de masă a calciului din corpul uman este de 1,4-2%. Face parte din dinți, oase, alte țesuturi și organe, participă la procesul de coagulare a sângelui, stimulează activitatea cardiacă. Pentru a asigura organismului o cantitate suficientă de calciu, este imperativ să se consume lapte și produse lactate, legume verzi, pește.Sustanța simplă calciul este un metal tipic alb-argintiu. Este destul de dur, plastic, are o densitate de 1,54 g/cm3 si un punct de topire de 842? C. Din punct de vedere chimic, calciul este foarte activ. În condiții normale, interacționează cu ușurință cu oxigenul și umiditatea din aer, așa că este depozitat în vase închise ermetic. Cand este incalzit in aer, calciul se aprinde si formeaza un oxid: 2Ca + O2 = 2CaO.Calciul reactioneaza cu clorul si bromul cand este incalzit, si cu fluorul chiar si la rece. Produșii acestor reacții sunt halogenurile corespunzătoare, de exemplu: Ca + Cl2 = CaCl2. Când calciul este încălzit cu sulf se formează sulfură de calciu: Ca + S = CaS. Calciul poate reacționa și cu alte nemetale.Interacțiunea cu apa. duce la formarea hidroxidului de calciu slab solubil si la degajarea de hidrogen gazos : Ca + 2h3O = Ca (OH) 2 + h3.Calciul metalic este larg utilizat. Este folosit ca rozkisnik la fabricarea oțelurilor și aliajelor, ca agent reducător pentru producerea unor metale refractare.
Calciul se obține prin electroliza unei topituri de clorură de calciu. Astfel, calciul a fost obținut pentru prima dată în 1808 de către Humphry Davy.
worldofscience.ru
Scheletul osos este compus din el, dar corpul nu este capabil să producă singur elementul. Este vorba despre calciu. Femeile și bărbații adulți trebuie să obțină cel puțin 800 de miligrame de metal alcalino-pământos pe zi. Se poate extrage din fulgi de ovaz, alune, lapte, crupe de orz, smantana, fasole, migdale.
Calciu găsit în mazăre, muştar, brânză de vaci. Adevărat, dacă le combini cu dulciuri, cafea, cola și alimente bogate în acid oxalic, digestibilitatea elementului scade.
Mediul gastric devine alcalin, calciul este captat in insolubil si excretat din organism. Oasele și dinții încep să se descompună. Ce este vorba despre un element, deoarece a devenit unul dintre cele mai importante pentru ființele vii și există o utilizare a substanței în afara organismelor lor?
Proprietățile chimice și fizice ale calciului
În tabelul periodic, elementul ocupă locul 20. Se află în subgrupul principal al celui de-al doilea grup. Perioada căreia îi aparține calciul este a 4-a. Aceasta înseamnă că un atom de materie are 4 niveluri electronice. Au 20 de electroni, ceea ce este indicat de numărul atomic al elementului. De asemenea, mărturisește încărcarea sa - +20.
calciu în organism, ca și în natură, este un metal alcalino-pământos. Aceasta înseamnă că în forma sa pură, elementul este alb-argintiu, strălucitor și ușor. Duritatea metalelor alcalino-pământoase este mai mare decât a metalelor alcaline.
Indicele de calciu este de aproximativ 3 puncte conform. Gipsul, de exemplu, are aceeași duritate. Al 20-lea element este tăiat cu un cuțit, dar mult mai dificil decât oricare dintre metalele alcaline simple.
Care este semnificația numelui „alcalin pământesc”? Deci, calciul și alte metale ale grupului său au fost numite de alchimiști. Ei au numit oxizii elementelor pământ. Oxizii de substante grupe de calciu face apa alcalina.
Cu toate acestea, radiul, bariul, precum și al 20-lea element, se găsesc nu numai în combinație cu oxigenul. Există multe săruri de calciu în natură. Cel mai faimos dintre ele este calcitul mineral. Forma carbonică a metalului este faimoasa cretă, calcar și gips. Fiecare dintre ei este carbonat de calciu.
Al 20-lea element are și compuși volatili. Ei colorează flacăra portocaliu-roșu, care devine unul dintre markerii pentru identificarea substanțelor.
Toate metalele alcalino-pământoase ard cu ușurință. Pentru ca calciul să reacționeze cu oxigenul, sunt suficiente condiții normale. Numai în natură, elementul nu apare în forma sa pură, doar în compuși.
Oxi de calciu- o peliculă care acoperă metalul, dacă este în aer. Acoperirea este gălbuie. Conține nu numai oxizi standard, ci și peroxizi, nitruri. Dacă calciul nu este expus la aer, ci la apă, va înlocui hidrogenul din acesta.
În același timp, precipitatul hidroxid de calciu. Rămășițe de metal pur plutesc la suprafață, împinse de bule de hidrogen. Aceeași schemă funcționează cu acizi. Cu acid clorhidric, de exemplu, precipită clorura de calciu iar hidrogenul este eliberat.
Unele reacții necesită temperaturi ridicate. Dacă ajunge la 842 de grade, cutie de calciu topi. La 1484 pe scara Celsius, metalul fierbe.
soluție de calciu, ca un element pur, conduce bine căldura și curentul electric. Dar, dacă substanța este foarte fierbinte, proprietățile metalice se pierd. Adică, nici calciul topit, nici cel gazos nu le are.
În corpul uman, elementul este reprezentat atât de stări de agregare solide, cât și lichide. Înmuiat apa de calciu, care este prezent în, se transferă mai ușor. În afara oaselor este doar 1% din a 20-a substanță.
Cu toate acestea, transportul său prin țesuturi joacă un rol important. Calciul din sânge reglează contracția musculară, inclusiv mușchiul inimii, menține tensiunea arterială normală.
Aplicarea calciului
În forma sa pură, metalul este utilizat în. Ei merg la rețelele bateriei. Prezența calciului în aliaj reduce autodescărcarea bateriilor cu 10-13%. Acest lucru este deosebit de important pentru modelele staționare. Rulmenții sunt, de asemenea, fabricați dintr-un amestec de plumb și al 20-lea element. Unul dintre aliaje se numește rulment.
În imagine sunt alimente bogate în calciu.
Un metal alcalino-pământos este adăugat oțelului pentru a purifica aliajul de impuritățile de sulf. Proprietățile reducătoare ale calciului sunt utile și în producția de uraniu, crom, cesiu, rubidiu,.
Ce fel de calciu folosit în metalurgia feroasă? Tot la fel pur. Diferența este în scopul elementului. Acum, el joacă rolul. Este un aditiv pentru aliaje care reduce temperatura de formare a acestora și facilitează separarea zgurii. granule de calciu adormi în aparate de electrovacuum pentru a elimina urmele de aer din ele.
Al 48-lea izotop de calciu este solicitat la întreprinderile nucleare. Acolo se produc elemente supergrele. Materiile prime se obțin la acceleratoarele nucleare. Dispersați-le cu ajutorul ionilor - un fel de proiectile. Dacă Ca48 acționează în rolul lor, eficiența sintezei crește de sute de ori în comparație cu utilizarea ionilor altor substanțe.
În optică, al 20-lea element este deja evaluat ca compuși. Fluorul și tungstatul de calciu devin lentile, obiective și prisme ale instrumentelor astronomice. Mineralele se găsesc și în tehnologia laser.
Geologii numesc fluorură de calciu fluorit, iar wolframidă - scheelit. Pentru industria optică, sunt selectate monocristalele lor, adică agregate separate, mari, cu o rețea continuă și o formă clară.
În medicină, ei prescriu, de asemenea, nu metal pur, ci substanțe bazate pe acesta. Ele sunt mai ușor absorbite de organism. Gluconat de calciu- cel mai ieftin remediu folosit pentru osteoporoza. Un drog " Calciu Magneziu„ prescris adolescenților, gravidelor și vârstnicilor.
Au nevoie de suplimente alimentare pentru a asigura nevoia crescută a organismului pentru al 20-lea element, pentru a evita patologiile de dezvoltare. Metabolismul calciu-fosfor reglează "Calciu D3". „D3” în numele produsului indică prezența vitaminei D în el. Este rar, dar necesar pentru absorbția completă calciu.
Instruire la „Calciu nycomed3” indică faptul că medicamentul aparține formulărilor farmaceutice cu acțiune combinată. Același lucru se spune despre clorura de calciu. Nu numai că completează deficiența celui de-al 20-lea element, dar, de asemenea, salvează de la intoxicație și este, de asemenea, capabil să înlocuiască plasma sanguină. În unele condiții patologice, acest lucru poate fi necesar.
În farmacii, medicamentul " Calciul este un acid ascorbic”. Un astfel de duet este prescris în timpul sarcinii, în timpul alăptării. Adolescenții au nevoie și de un supliment.
Extracția calciului
calciu din alimente, minerale, compuși, cunoscuți omenirii încă din cele mai vechi timpuri. În forma sa pură, metalul a fost izolat abia în 1808. Norocul l-a favorizat pe Humphrey Davy. Un fizician englez a extras calciul prin electroliza sărurilor topite ale elementului. Această metodă este folosită și astăzi.
Cu toate acestea, industriașii recurg mai des la a doua metodă, descoperită în urma cercetărilor lui Humphrey. Calciul este redus din oxidul său. Reacția începe cu pulbere, uneori,. Interacțiunea are loc în condiții de vid la temperaturi ridicate. Pentru prima dată, calciul a fost izolat astfel la jumătatea secolului trecut, în SUA.
Prețul calciului
Există puțini producători de calciu metalic. Deci, în Rusia, uzina mecanică Chapetsky este angajată în principal în livrări. Este situat în Udmurtia. Compania comercializează granule, așchii și bulgări de metal. Prețul pentru o tonă de materii prime este de aproximativ 1.500 de dolari.
Produsul este oferit și de unele laboratoare chimice, de exemplu, societatea de chimiști rusești. În sfârșit, oferă un 100 de grame calciu. Recenzii mărturisesc că este o pulbere sub ulei. Costul unui pachet este de 320 de ruble.
Pe lângă ofertele de cumpărare a calciului real, pe internet sunt vândute și planuri de afaceri pentru producerea acestuia. Pentru aproximativ 70 de pagini de calcule teoretice, ei cer aproximativ 200 de ruble. Majoritatea planurilor au fost întocmite în 2015, adică nu și-au pierdut încă din relevanță.
Calciul este un element al subgrupului principal al celui de-al doilea grup, a patra perioadă a sistemului periodic de elemente chimice, cu număr atomic 20. Se notează prin simbolul Ca (lat. Calciu). Substanța simplă calciu (număr CAS: 7440-70-2) este un metal alcalino-pământos moale, reactiv, alb-argintiu.
Istoria și originea numelui
Numele elementului provine de la lat. calx (în cazul genitiv calcis) - „tei”, „piatră moale”. A fost propus de chimistul englez Humphrey Davy, care în 1808 a izolat calciul metalic prin metoda electrolitică. Davy a electrolizat un amestec de var stins umed cu oxid de mercur HgO pe o placă de platină, care era anodul. Un fir de platină scufundat în mercur lichid a servit drept catod. În urma electrolizei s-a obținut amalgam de calciu. După ce a alungat mercurul din el, Davy a primit un metal numit calciu.
Compușii de calciu - calcar, marmură, gips (precum și var - un produs al arderii calcarului) au fost folosiți în construcții de câteva milenii în urmă. Până la sfârșitul secolului al XVIII-lea, chimiștii considerau varul un simplu corp. În 1789, A. Lavoisier a sugerat că varul, magnezia, baritul, alumina și silicea sunt substanțe complexe.
chitanta
Calciul metalic liber se obține prin electroliza unei topituri formată din CaCl 2 (75-80%) și KCl sau din CaCl 2 și CaF 2, precum și prin reducerea aluminotermă a CaO la 1170-1200 ° C:
4CaO + 2Al → CaAl 2O 4 + 3Ca.
Proprietăți fizice
Calciul metalic există în două modificări alotropice. Până la 443 °C, α-Ca cu o rețea centrată pe fețe cubice este stabil (parametrul a = 0,558 nm), deasupra β-Ca este stabil cu o rețea centrată pe corp cubic de tip α-Fe (parametrul a = 0,448 nm). Entalpia standard ΔH 0 a tranziției α → β este de 0,93 kJ/mol.
Odată cu o creștere treptată a presiunii, începe să arate proprietățile unui semiconductor, dar nu devine semiconductor în sensul deplin al cuvântului (nu mai este nici un metal). Odată cu o creștere suplimentară a presiunii, revine la starea metalică și începe să prezinte proprietăți supraconductoare (temperatura de supraconductivitate este de șase ori mai mare decât cea a mercurului și depășește cu mult toate celelalte elemente în conductivitate). Comportamentul unic al calciului este similar în multe privințe cu stronțiul (adică, paralelele din tabelul periodic sunt păstrate).
Proprietăți chimice
Calciul este un metal alcalino-pământos tipic. Activitatea chimică a calciului este mare, dar mai mică decât cea a tuturor celorlalte metale alcalino-pământoase. Reacționează cu ușurință cu oxigenul, dioxidul de carbon și umiditatea din aer, motiv pentru care suprafața calciului metalului este de obicei gri plictisitor, astfel încât calciul este de obicei depozitat în laborator, ca și alte metale alcalino-pământoase, într-un borcan bine închis sub un strat. de kerosen sau parafină lichidă.
Calciul este foarte comun în natură sub formă de diverși compuși. În scoarța terestră se află pe locul cinci, reprezentând 3,25%, și se găsește cel mai adesea sub formă de calcar CaCO3, dolomit CaCO3 * MgCO3, gips CaSO4 * 2H2O, fosforit Ca3 (PO4) 2 și fluor spat CaF2, fără a se număra un semnificativ proporția de calciu în compoziția rocilor silicate. Apa de mare conține în medie 0,04% (g/g) calciuProprietățile fizice și chimice ale calciului
Calciul este în subgrupul metalelor alcalino-pământoase din grupa II a sistemului periodic de elemente; număr de serie 20, greutate atomică 40,08, valență 2, volum atomic 25,9. Izotopi de calciu: 40 (97%), 42 (0,64%), 43 (0,15%), 44 (2,06%), 46 (0,003%), 48 (0,185%). Structura electronică a atomului de calciu: 1s2, 2s2p6, 3s2p6, 4s2. Raza atomului este de 1,97 A, raza ionului este de 1,06 A. Cristalele de calciu de până la 300 ° au forma unui cub cu fețe centrate și dimensiunea laterală de 5,53 A, peste 450 ° - o formă hexagonală. Greutatea specifică a calciului este de 1,542, punctul de topire este de 851°, punctul de fierbere este de 1487°, căldura de fuziune este de 2,23 kcal/mol, căldura de vaporizare este de 36,58 kcal/mol. Capacitatea termică atomică a calciului solid Cp = 5,24 + 3,50*10v-3 T pentru 298-673°K și Cp = 6,29+1,40*10v-3T pentru 673-1124°K; pentru calciu lichid Cp = 7,63. Entropia calciului solid 9,95 ± 1, gazos la 25° 37,00 ± 0,01.
Presiunea de vapori a calciului solid a fost studiată de Yu.A. Priselkov și A.N. Nesmeyanov, P. Douglas și D. Tomlin. Valorile elasticității vaporilor saturați de calciu sunt date în tabel. unu.
În ceea ce privește conductivitatea termică, calciul se apropie de sodiu și potasiu, la temperaturi de 20-100 ° coeficientul de dilatare liniară este de 25 * 10v-6, la 20 ° rezistivitatea electrică este de 3,43 μ ohm / cm3, de la 0 la 100 ° coeficientul de temperatură al rezistenței electrice este de 0,0036. Echivalent electrochimic 0,74745 g/a*h. Rezistența la tracțiune a calciului 4,4 kg/mm2, duritate Brinell 13, alungire 53%, raport de reducere 62%.
Calciul are o culoare alb-argintie, strălucește când este spart. În aer, metalul este acoperit cu o peliculă subțire gri-albăstruie de nitrură, oxid și paroxid de calciu. Calciul este flexibil și maleabil; poate fi prelucrat la strung, găurit, tăiat, tăiat, presat, trasat etc. Cu cât metalul este mai pur, cu atât este mai mare ductilitatea acestuia.
Într-o serie de tensiuni, calciul se află printre cele mai electronegative metale, ceea ce explică activitatea sa chimică ridicată. La temperatura camerei, calciul nu reacționează cu aerul uscat, la 300 ° și mai sus este intens oxidat, iar la încălzire puternică arde cu o flacără portocalie-roșiatică strălucitoare. În aerul umed, calciul se oxidează treptat, transformându-se în hidroxid; reacţionează relativ lent cu apa rece, dar înlocuieşte energic hidrogenul din apa fierbinte, formând hidroxid.
Azotul reacționează semnificativ cu calciul la 300° și foarte intens la 900° pentru a forma nitrura Ca3N2. Cu hidrogenul la o temperatură de 400°, calciul formează hidrura CaH2. Cu halogeni uscați, cu excepția fluorului, calciul nu se leagă la temperatura camerei; formarea intensivă de halogenuri are loc la 400° și mai sus.
Acizii sulfuric puternic (65-60° Be) și nitric acționează slab asupra calciului pur. Dintre soluțiile apoase de acizi minerali, acidul clorhidric, acidul puternic azotic și acidul slab sulfuric acționează foarte puternic. În soluțiile concentrate de NaOH și în soluțiile de sodă, calciul nu este aproape distrus.
Aplicație
Calciul este din ce în ce mai folosit în diverse industrii. Recent, a câștigat o mare importanță ca agent reducător în producția unui număr de metale. Uraniul metalic pur se obține prin reducerea fluorurii de uraniu cu calciu metal. Oxizii de titan, precum și oxizii de zirconiu, toriu, tantal, niobiu și alte metale rare, pot fi reduse cu calciu sau hidruri ale acestuia. Calciul este un bun dezoxidant și degazant în producția de cupru, nichel, aliaje de crom-nichel, oțeluri speciale, nichel și bronzuri de staniu; îndepărtează sulful, fosforul și carbonul din metale și aliaje.
Calciul formează compuși refractari cu bismut, așa că este folosit pentru a purifica plumbul din bismut.
La diferite aliaje ușoare se adaugă calciu. Contribuie la îmbunătățirea suprafeței lingourilor, la finețe și la reducerea oxidabilității. Aliajele pentru rulmenți care conțin calciu sunt utilizate pe scară largă. Aliajele de plumb (0,04% Ca) pot fi folosite pentru a face mantale de cablu.
Calciul este utilizat pentru deshidratarea alcoolilor și a solvenților pentru desulfurarea produselor petroliere. Aliajele de calciu-zinc sau aliajele de zinc-magneziu (70% Ca) sunt folosite pentru a produce beton poros de înaltă calitate. Calciul face parte din aliajele antifricțiune (babbits plumb-calciu).
Datorită capacității de a lega oxigenul și azotul, aliajele de calciu sau calciu cu sodiu și alte metale sunt folosite pentru purificarea gazelor nobile și ca getter în echipamentele radio cu vid. De asemenea, calciul este folosit pentru a produce hidrură, care este o sursă de hidrogen în câmp. Cu carbon, calciul formează carbură de calciu CaC2, care este folosită în cantități mari pentru a produce acetilenă C2H2.
Istoria dezvoltării
Devi a obținut pentru prima dată calciu sub formă de amalgam în 1808 folosind electroliza varului umed cu un catod de mercur. Bunsen a obținut în 1852 un amalgam cu un conținut ridicat de calciu prin electroliza unei soluții de acid clorhidric de clorură de calciu. Bunsen și Mathyssen în 1855 au obținut calciu pur prin electroliza CaCl2 și Moissan prin electroliza CaF2. În 1893, Borchers a îmbunătățit semnificativ electroliza clorurii de calciu prin aplicarea răcirii catodice; Arndt în 1902 a obținut prin electroliză un metal care conținea 91,3% Ca. Ruff și Plata au folosit un amestec de CaCl2 și CaF2 pentru a scădea temperatura de electroliză; Borchers și Stockem au obținut un burete la o temperatură sub punctul de topire al calciului.
Rathenau și Süter au rezolvat problema producției electrolitice de calciu propunând o metodă de electroliză cu catod tactil, care în curând a devenit industrială. Au existat multe propuneri și încercări de a obține aliaje de calciu prin electroliză, în special pe catod lichid. Potrivit lui F.O. Banzel, este posibil să se obțină aliaje de calciu prin electroliza CaF2 cu adaos de săruri sau fluoroxizi ai altor metale. Poulenet și Melan au obținut un aliaj Ca-Al pe un catod de aluminiu lichid; Kugelgen și Seward au produs un aliaj Ca-Zn pe un catod de zinc. Prepararea aliajelor Ca-Zn a fost studiată în 1913 de V. Moldengauer și J. Andersen, care au obținut și aliaje de Pb-Ca pe catod de plumb. Koba, Simkins și Gire au folosit o celulă catodică cu plumb de 2000 A și au produs un aliaj cu 2% Ca la o eficiență curentă de 20%. I. Tselikov și V. Wazinger au adăugat NaCl la electrolit pentru a obține un aliaj cu sodiu; R.R. Syromyatnikov a agitat aliajul și a obținut o eficiență curentă de 40-68%. Aliajele de calciu cu plumb, zinc și cupru sunt produse prin electroliză la scară industrială.
Metoda termică de obținere a calciului a trezit un interes considerabil. Reducerea aluminotermă a oxizilor a fost descoperită în 1865 de H.H. Beketov. În 1877, Malet a descoperit interacțiunea unui amestec de oxizi de calciu, bariu și stronțiu cu aluminiul când este încălzit.Winkler a încercat să reducă acești oxizi cu magneziu; Bilz si Wagner, reducand oxidul de calciu in vid cu aluminiu, au obtinut un randament scazut in metal.Gunz in 1929 a obtinut cele mai bune rezultate. A.I. Voinitsky în 1938 a redus oxidul de calciu cu aliaje de aluminiu și silico în laborator. Metoda a fost brevetată în 1938. La sfârșitul celui de-al Doilea Război Mondial, metoda termică a fost folosită industrial.
În 1859, Caron a propus o metodă de obținere a aliajelor de sodiu cu metale alcalino-pământoase prin acțiunea sodiului metalic asupra clorurilor acestora. Conform acestei metode, calciul (și barina) se obține într-un aliaj cu plumb.Până la al Doilea Război Mondial, producția industrială de calciu prin electroliză se desfășura în Germania și Fracție. În Biterfeld (Germania) în perioada 1934-1939 se produceau anual 5-10 tone de calciu.Cererea SUA de calciu a fost acoperită de importuri, care s-au ridicat la 10-25 g pe an în perioada 1920-1940. Din 1940, când importurile din Franța au încetat, Statele Unite au început să producă în sine calciu în cantități semnificative prin electroliză; la sfarsitul razboiului au inceput sa primeasca calciu prin metoda termica in vid; potrivit lui S. Loomis, producția sa a ajuns la 4,5 tone pe zi. Potrivit Minerale Yarbuk, Dominium Magnesium din Canada producea calciu pe an:
Nu există informații despre amploarea producției de calciu în ultimii ani.
17.12.2019
Seria Far Cry continuă să-și mulțumească jucătorii cu stabilitate. De atât de mult timp devine clar ce trebuie să faci în acest joc. Vânătoare, supraviețuire, capturare...
16.12.2019
Crearea designului unui spațiu de locuit, o atenție deosebită trebuie acordată interiorului camerei de zi - acesta va deveni centrul „universului” tău...
15.12.2019
Este imposibil să ne imaginăm construirea unei case fără utilizarea schelelor. În alte domenii de activitate economică se folosesc și astfel de structuri. CU...
14.12.2019
Ca metodă de conectare permanentă a produselor metalice, sudarea a apărut cu puțin peste un secol în urmă. În același timp, importanța sa nu poate fi supraestimată în acest moment. LA...
14.12.2019
Optimizarea spațiului din jur este extrem de importantă atât pentru depozitele mici, cât și pentru cele mari. Acest lucru simplifică foarte mult munca și oferă...
13.12.2019
Tigla metalica - material metalic pentru acoperis. Suprafața foilor este acoperită cu materiale polimerice și zinc. Placile naturale sunt imitate de materialul...
13.12.2019
Echipamentele de testare au fost utilizate pe scară largă în diverse domenii. Calitatea lui trebuie să fie impecabilă. Pentru a atinge acest obiectiv, dispozitivele sunt echipate cu...
