Dacă tabelul periodic ți se pare greu de înțeles, nu ești singur! Deși poate fi dificil să-i înțelegi principiile, învățarea să lucrezi cu el va ajuta la studiul științelor naturale. Pentru a începe, studiați structura tabelului și ce informații pot fi învățate din acesta despre fiecare element chimic. Apoi puteți începe să explorați proprietățile fiecărui element. Și, în sfârșit, folosind tabelul periodic, puteți determina numărul de neutroni dintr-un atom al unui anumit element chimic.

Pași

Partea 1

Structura tabelului

Tabelul periodic, sau tabelul periodic al elementelor chimice, începe în stânga sus și se termină la sfârșitul ultimei linii a tabelului (dreapta jos). Elementele din tabel sunt aranjate de la stânga la dreapta în ordinea crescătoare a numărului lor atomic. Numărul atomic vă spune câți protoni sunt într-un atom. În plus, pe măsură ce numărul atomic crește, crește și masa atomică. Astfel, prin locația unui element în tabelul periodic, puteți determina masa atomică a acestuia.

1. După cum puteți vedea, fiecare element următor conține un proton în plus decât elementul care îl precede. Acest lucru este evident când te uiți la numerele atomice. Numerele atomice cresc cu unu pe măsură ce vă deplasați de la stânga la dreapta. Deoarece elementele sunt aranjate în grupuri, unele celule ale tabelului rămân goale.

   • De exemplu, primul rând al tabelului conține hidrogen, care are număr atomic 1, și heliu, care are număr atomic 2. Cu toate acestea, se află la capete opuse deoarece aparțin unor grupuri diferite.

2. Aflați despre grupurile care includ elemente cu proprietăți fizice și chimice similare. Elementele fiecărui grup sunt situate în coloana verticală corespunzătoare. De regulă, ele sunt indicate de aceeași culoare, ceea ce ajută la identificarea elementelor cu proprietăți fizice și chimice similare și la prezicerea comportamentului lor. Toate elementele unui anumit grup au același număr de electroni în învelișul exterior.

   • Hidrogenul poate fi atribuit atât grupului de metale alcaline, cât și grupului de halogeni. În unele tabele este indicat în ambele grupe.
   • În cele mai multe cazuri, grupurile sunt numerotate de la 1 la 18, iar numerele sunt plasate în partea de sus sau de jos a tabelului. Numerele pot fi date cu cifre romane (de ex. IA) sau arabe (de ex. 1A sau 1).
   • Când vă deplasați de-a lungul coloanei de sus în jos, ei spun că „rafoiți grupul”.

3. Aflați de ce există celule goale în tabel. Elementele sunt ordonate nu numai în funcție de numărul lor atomic, ci și în funcție de grupuri (elementele aceleiași grupe au proprietăți fizice și chimice similare). Acest lucru face mai ușor de înțeles cum se comportă un element. Cu toate acestea, pe măsură ce numărul atomic crește, elementele care se încadrează în grupul corespunzător nu sunt întotdeauna găsite, așa că există celule goale în tabel.

   • De exemplu, primele 3 rânduri au celule goale, deoarece metalele de tranziție se găsesc numai de la numărul atomic 21.
   • Elementele cu numere atomice de la 57 la 102 aparțin elementelor pământurilor rare și, de obicei, sunt plasate într-un subgrup separat în colțul din dreapta jos al tabelului.

4. Fiecare rând al tabelului reprezintă o perioadă. Toate elementele aceleiași perioade au același număr de orbitali atomici în care electronii sunt localizați în atomi. Numărul de orbitali corespunde numărului perioadei. Tabelul conține 7 rânduri, adică 7 perioade.

   • De exemplu, atomii elementelor primei perioade au un orbital, iar atomii elementelor din perioada a șaptea au 7 orbitali.
   • De regulă, perioadele sunt indicate prin numere de la 1 la 7 din stânga tabelului.
   • Pe măsură ce vă deplasați de-a lungul unei linii de la stânga la dreapta, se spune că „scanați printr-o perioadă”.

5. Învață să faci distincția între metale, metaloizi și nemetale. Veți înțelege mai bine proprietățile unui element dacă puteți determina ce tip îi aparține. Pentru comoditate, în majoritatea tabelelor, metalele, metaloizii și nemetalele sunt indicate prin culori diferite. Metalele sunt în stânga, iar nemetalele sunt în partea dreaptă a mesei. Metaloizii se află între ele.

   Partea 2

   Denumirile elementelor

   1. Fiecare element este desemnat cu una sau două litere latine. De regulă, simbolul elementului este afișat cu litere mari în centrul celulei corespunzătoare. Un simbol este un nume abreviat pentru un element care este același în majoritatea limbilor. Când se fac experimente și se lucrează cu ecuații chimice, simbolurile elementelor sunt utilizate în mod obișnuit, așa că este util să le amintim.

      • De obicei, simbolurile elementelor sunt prescurtarea numelui lor latin, deși pentru unele, mai ales elemente descoperite recent, ele sunt derivate din numele comun. De exemplu, heliul este notat cu simbolul He, care este aproape de numele comun în majoritatea limbilor. În același timp, fierul este desemnat ca Fe, care este o abreviere a numelui său latin.

   2. Acordați atenție numelui complet al elementului, dacă este dat în tabel. Acest „nume” al elementului este folosit în textele normale. De exemplu, „heliu” și „carbon” sunt denumirile elementelor. De obicei, deși nu întotdeauna, numele complete ale elementelor sunt date sub simbolul lor chimic.

      • Uneori, numele elementelor nu sunt indicate în tabel și sunt date doar simbolurile lor chimice.

   3. Aflați numărul atomic. De obicei, numărul atomic al unui element este situat în partea de sus a celulei corespunzătoare, în mijloc sau în colț. Poate apărea și sub numele simbolului sau al elementului. Elementele au numere atomice de la 1 la 118.

      • Numărul atomic este întotdeauna un număr întreg.

   4. Amintiți-vă că numărul atomic corespunde numărului de protoni dintr-un atom. Toți atomii unui element conțin același număr de protoni. Spre deosebire de electroni, numărul de protoni din atomii unui element rămâne constant. Altfel, un alt element chimic s-ar fi dovedit!

      • Numărul atomic al unui element poate fi folosit și pentru a determina numărul de electroni și neutroni dintr-un atom.

   5. De obicei, numărul de electroni este egal cu numărul de protoni. Excepția este cazul când atomul este ionizat. Protonii au o sarcină pozitivă, iar electronii o sarcină negativă. Deoarece atomii sunt de obicei neutri, ei conțin același număr de electroni și protoni. Cu toate acestea, un atom poate câștiga sau pierde electroni, caz în care devine ionizat.

      • Ionii au o sarcină electrică. Dacă există mai mulți protoni în ion, atunci acesta are o sarcină pozitivă, caz în care un semn plus este plasat după simbolul elementului. Dacă un ion conține mai mulți electroni, are o sarcină negativă, care este indicată de semnul minus.
      • Semnele plus și minus sunt omise dacă atomul nu este un ion.

Siliciu(lat. Siliciu), Si, un element chimic din grupa IV a sistemului periodic al lui Mendeleev; numărul atomic 14, masa atomică 28.086. În natură, elementul este reprezentat de trei izotopi stabili: 28 Si (92,27%), 29 Si (4,68%) și 30 Si (3,05%).

Referință istorică. Compușii K., larg răspândiți pe pământ, sunt cunoscuți omului încă din epoca de piatră. Folosirea uneltelor de piatră pentru muncă și vânătoare a continuat timp de câteva milenii. Utilizarea compușilor K. asociați cu prelucrarea lor este fabricarea sticlă a început în jurul anului 3000 î.Hr. e. (în Egiptul antic). Cel mai vechi compus K. cunoscut este dioxidul de SiO 2 (silice). În secolul al XVIII-lea silicea a fost considerată un corp simplu și denumit „pământuri” (care se reflectă în numele său). Complexitatea compoziției silicei a fost stabilită de I. Ya. Berzelius. În 1825, el a fost și primul care a obținut K. elementar din fluorură de siliciu SiF 4 , reducându-l pe acesta din urmă cu potasiu metalic. Noului element i s-a dat numele de „silicon” (din latinescul silex - silex). Numele rusesc a fost introdus de G.I. hessîn 1834.

distribuţie în natură. În ceea ce privește prevalența în scoarța terestră, oxigenul este al doilea element (după oxigen), conținutul său mediu în litosferă este de 29,5% (în greutate). Carbonul joacă același rol principal în scoarța terestră ca și carbonul în regnurile animal și vegetal. Pentru geochimia oxigenului, legătura sa excepțional de puternică cu oxigenul este importantă. Aproximativ 12% din litosferă este silice SiO 2 sub formă de mineral cuarţși soiurile sale. 75% din litosferă este compusă din diverse silicatiși aluminosilicati(feldspați, mica, amfiboli etc.). Numărul total de minerale care conțin silice depășește 400 (vezi Fig. minerale de siliciu).

În timpul proceselor magmatice are loc o diferențiere slabă a rocii: se acumulează atât în ​​granitoide (32,3%), cât și în roci ultrabazice (19%). La temperaturi ridicate și presiune ridicată, solubilitatea SiO 2 crește. De asemenea, poate migra cu vapori de apă; prin urmare, pegmatitele filoanelor hidrotermale se caracterizează prin concentrații semnificative de cuarț, cu care sunt adesea asociate elementele de minereu (aur-cuarț, cuarț-cassiterit și alte filoane).

Proprietati fizice si chimice. K. formează cristale gri închis cu luciu metalic, având o rețea cubică centrată pe față de tip diamant cu punct A= 5,431 Å, densitate 2,33 g/cm3. La presiuni foarte mari, o nouă modificare (aparent hexagonală) cu o densitate de 2,55 g/cm3. K. se topește la 1417°C, fierbe la 2600°C. Capacitate termica specifica (la 20-100°C) 800 j/(kg× La), sau 0,191 cal/(G× grindină); conductivitatea termică chiar și pentru cele mai pure probe nu este constantă și este în intervalul (25°C) 84-126 mar/(m× La), sau 0,20-0,30 cal/(cm× sec× grindină). Coeficient de temperatură de dilatare liniară 2,33×10 -6 K -1 ; sub 120K devine negativ. K. este transparent la razele infraroșii cu undă lungă; indicele de refracție (pentru l =6 µm) 3,42; constantă dielectrică 11.7. K. susceptibilitate diamagnetică, magnetică atomică -0,13×10 -6. Duritate K. conform Mohs 7.0, conform Brinell 2.4 Gn/m2 (240 kgf/mm 2), modulul de elasticitate 109 Gn/m2 (10890 kgf/mm 2), factor de compresibilitate 0,325×10 -6 cm 2 /kg. K. material fragil; deformarea plastică vizibilă începe la temperaturi peste 800°C.

K. este un semiconductor care este din ce în ce mai utilizat. Proprietățile electrice ale K. depind foarte puternic de impurități. Rezistența electrică intrinsecă a volumului specific a lui K. la temperatura camerei se presupune a fi 2,3 × 10 3 ohm× m(2,3×10 5 ohm× cm).

Semiconductor K. cu conductivitate R-tip (aditivi B, Al, In sau Ga) si n-tip (aditivi P, Bi, As sau Sb) are o rezistenta semnificativ mai mica. Intervalul de bandă conform măsurătorilor electrice este de 1,21 ev la 0 Lași scade la 1.119 ev la 300 La.

În conformitate cu poziția lui K. în sistemul periodic al lui Mendeleev, 14 electroni ai atomului K. sunt distribuiți pe trei învelișuri: în primul (din nucleu) 2 electroni, în al doilea 8, în al treilea (valență) 4; configurația învelișului de electroni 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2(cm. Atom). Potențiale succesive de ionizare ( ev): 8,149; 16,34; 33.46 și 45.13. Raza atomică 1,33 Å, raza covalentă 1,17 Å, raze ionice Si 4+ 0,39 Å, Si 4- 1,98 Å.

În compuși K. (similar carbonului) este 4-valent. Cu toate acestea, spre deosebire de carbon, împreună cu un număr de coordonare de 4, carbonul prezintă un număr de coordonare de 6, care se explică prin volumul mare al atomului său (silicofluorurile care conțin grupa 2 sunt un exemplu de astfel de compuși).

Legătura chimică a atomului de K cu alți atomi se realizează de obicei datorită orbitalilor hibrizi sp 3, dar este, de asemenea, posibilă implicarea a doi dintre cei cinci ai săi (vacante) 3 d- orbitali, mai ales când K. are șase coordonate. Deținând o valoare scăzută a electronegativității de 1,8 (față de 2,5 pentru carbon; 3,0 pentru azot etc.), K. în compușii cu nemetale este electropozitiv, iar acești compuși sunt de natură polară. Energie mare de legătură cu oxigenul Si-O, egală cu 464 kJ/mol(111 kcal/mol), determină rezistenţa compuşilor săi oxigenaţi (SiO 2 şi silicaţi). Energia de legare Si-Si este scăzută, 176 kJ/mol (42 kcal/mol); spre deosebire de carbon, formarea de lanțuri lungi și o legătură dublă între atomii de Si nu este caracteristică carbonului. Datorită formării unei pelicule de oxid de protecție, oxigenul este stabil în aer chiar și la temperaturi ridicate. Se oxidează în oxigen începând de la 400°C, formând dioxid de siliciu SiO2. De asemenea, este cunoscut monoxidul SiO, care este stabil la temperaturi ridicate sub formă de gaz; ca urmare a răcirii rapide, se poate obține un produs solid, care se descompune ușor într-un amestec subțire de Si și SiO 2 . K. este rezistent la acizi si se dizolva numai intr-un amestec de acizi azotic si fluorhidric; se dizolva usor in solutii alcaline fierbinti cu degajare de hidrogen. K. reacţionează cu fluorul la temperatura camerei, cu alţi halogeni - atunci când este încălzit pentru a forma compuşi cu formula generală SiX 4 (vezi. Halogenuri de siliciu). Hidrogenul nu reacționează direct cu oxigenul și hidrogeni de siliciu(silanii) se obțin prin descompunerea siliciurilor (vezi mai jos). Hidrogenii de siliciu sunt cunoscuți de la SiH4 la Si8H18 (similar ca compoziție cu hidrocarburile saturate). K. formeaza 2 grupe de silani care contin oxigen - siloxanii si siloxene. K. reacţionează cu azotul la temperaturi peste 1000°C. De mare importanță practică este nitrura de Si 3 N 4, care nu se oxidează în aer nici la 1200°C, este rezistentă la acizi (cu excepția acidului azotic) și alcalii, precum și la metale topite și zgură, ceea ce o face un material valoros. pentru industria chimică, pentru producția de materiale refractare etc. Duritatea ridicată, precum și rezistența termică și chimică, se disting prin compuși de K. cu carbon ( carbură de siliciu SiC) și cu bor (SiB 3, SiB 6, SiB 12). Când este încălzit, K. reacționează (în prezența catalizatorilor metalici, cum ar fi cuprul) cu compuși organoclorurati (de exemplu, cu CH3CI) pentru a forma organohalosilani [de exemplu, Si (CH3)3CI], care sunt utilizați pentru sintetizează numeroase compuși organosilicici.

K. formează compuși cu aproape toate metalele - siliciuri(nu s-au găsit compuși doar cu Bi, Tl, Pb, Hg). Au fost obținute peste 250 de siliciuri, a căror compoziție (MeSi, MeSi 2 , Me 5 Si 3 , Me 3 Si, Me 2 Si etc.) nu corespunde de obicei valențelor clasice. Siliciurile se disting prin infuzibilitate și duritate; ferosiliciul are cea mai mare importanță practică (un agent reducător în topirea aliajelor speciale, vezi Feroaliaje) și siliciură de molibden MoSi 2 (încălzitoare electrice pentru cuptor, palete turbinelor cu gaz etc.).

Chitanța și cererea. K. de puritate tehnică (95-98%) se obţin în arc electric prin reducerea silicei SiO 2 între electrozii de grafit. În legătură cu dezvoltarea tehnologiei semiconductoarelor s-au dezvoltat metode de obţinere a potasiului pur şi mai ales pur, care necesită sinteza prealabilă a celor mai puri compuşi iniţiali ai potasiului, din care potasiul este extras prin reducere sau descompunere termică.

Semiconductor pur K. se obține sub două forme: policristalin (prin reducerea SiCI 4 sau SiHCl 3 cu zinc sau hidrogen, descompunere termică a Sil 4 și SiH 4) și monocristalin (prin topirea zonei fără creuzet și „tragerea” unui singur cristal). din K. topit - metoda Czochralski).

K. special aliat este utilizat pe scară largă ca material pentru fabricarea dispozitivelor semiconductoare (tranzistoare, termistoare, redresoare de putere, diode controlabile - tiristoare; fotocelule solare utilizate în navele spațiale etc.). Deoarece K. este transparent la razele cu lungimea de undă de la 1 la 9 micron, este folosit în optică în infraroșu (vezi și Cuarţ).

K. are domenii de aplicare diverse și în continuă expansiune. În metalurgie, oxigenul este folosit pentru a îndepărta oxigenul dizolvat în metalele topite (dezoxidare). K. este parte integrantă a unui număr mare de aliaje de fier și metale neferoase. K. De obicei conferă aliajelor rezistență sporită la coroziune, îmbunătățește proprietățile lor de turnare și crește rezistența mecanică; cu toate acestea, cu un conținut mai mare de K., poate provoca fragilitate. Fier, cupru și aliaje de aluminiu care conțin acid sulfuric sunt de cea mai mare importanță.O cantitate din ce în ce mai mare de acid sulfuric este folosită pentru sinteza compușilor organosiliciului și a siliciurilor. Siliciul și mulți silicați (argile, feldspați, mica, talc etc.) sunt prelucrați de sticlă, ciment, ceramică, inginerie electrică și alte ramuri ale industriei.

V. P. Barzakovsky.

Siliciul din organism se găsește sub formă de diferiți compuși, care sunt implicați în principal în formarea părților solide ale scheletului și a țesuturilor. Anumite plante marine (de exemplu, diatomee) și animale (de exemplu, bureți cu coarne de siliciu și radiolari) pot acumula cantități deosebit de mari de oxigen, care, atunci când mor, formează depozite groase de dioxid de siliciu pe fundul oceanului. În mările şi lacurile reci predomină nămolurile biogene îmbogăţite cu calciu; în mările tropicale predomină nămolurile calcaroase cu un conţinut scăzut de calciu. La vertebrate, conținutul de dioxid de siliciu în substanțe de cenușă este de 0,1-0,5%. În cele mai mari cantități, K. se găsește în țesutul conjunctiv dens, rinichi și pancreas. Dieta zilnică a omului conține până la 1 G K. Cu un conținut ridicat de praf de dioxid de siliciu în aer, intră în plămânii unei persoane și provoacă boli - silicoză.

V. V. Kovalsky.

Lit.: Berezhnoy AS, Siliciu și sistemele sale binare. K., 1958; Krasyuk B. A., Gribov A. I., Semiconductori - germaniu și siliciu, M., 1961; Renyan V. R., Tehnologia siliciului semiconductor, trad. din engleză, M., 1969; Sally I. V., Falkevich E. S., Producția de siliciu semiconductor, M., 1970; siliciu si germaniu. sat. Art., ed. E. S. Falkevich, D. I. Levinson, c. 1-2, M., 1969-70; Gladyshevsky E. I., Crystal chemistry of siliciures and germanides, M., 1971; Wolf H. F., Date despre semiconductori de siliciu, Oxf. - N. Y., 1965.

Cum se folosește tabelul periodic? Pentru o persoană neinițiată, citirea tabelului periodic este același lucru cu privire la runele antice ale elfilor pentru un pitic. Și tabelul periodic poate spune multe despre lume.

Pe lângă faptul că vă servește la examen, este și pur și simplu indispensabil pentru rezolvarea unui număr imens de probleme chimice și fizice. Dar cum să o citești? Din fericire, astăzi toată lumea poate învăța această artă. În acest articol vă vom spune cum să înțelegeți tabelul periodic.

Sistemul periodic de elemente chimice (tabelul lui Mendeleev) este o clasificare a elementelor chimice care stabilește dependența diferitelor proprietăți ale elementelor de sarcina nucleului atomic.

Istoria creării Mesei

Dmitri Ivanovici Mendeleev nu a fost un simplu chimist, dacă așa crede cineva. A fost chimist, fizician, geolog, metrolog, ecologist, economist, petrolist, aeronaut, producător de instrumente și profesor. În timpul vieții sale, omul de știință a reușit să efectueze o mulțime de cercetări fundamentale în diverse domenii ale cunoașterii. De exemplu, se crede larg că Mendeleev a fost cel care a calculat puterea ideală a vodcii - 40 de grade.

Nu știm cum a tratat Mendeleev cu vodca, dar se știe cu siguranță că disertația sa pe tema „Discurs despre combinația alcoolului cu apă” nu a avut nimic de-a face cu vodca și a luat în considerare concentrațiile de alcool de la 70 de grade. Cu toate meritele omului de știință, descoperirea legii periodice a elementelor chimice - una dintre legile fundamentale ale naturii, i-a adus cea mai largă faimă.

Există o legendă conform căreia omul de știință a visat la sistemul periodic, după care nu trebuia decât să finalizeze ideea care a apărut. Dar, dacă totul ar fi atât de simplu .. Această versiune a creării tabelului periodic, aparent, nu este altceva decât o legendă. Când a fost întrebat cum a fost deschisă masa, însuși Dmitri Ivanovici a răspuns: „ M-am gândit la asta de vreo douăzeci de ani și te gândești: m-am așezat și deodată... este gata. ”

La mijlocul secolului al XIX-lea, încercările de eficientizare a elementelor chimice cunoscute (se cunoșteau 63 de elemente) au fost întreprinse simultan de mai mulți oameni de știință. De exemplu, în 1862, Alexandre Émile Chancourtois a plasat elementele de-a lungul unui helix și a remarcat repetarea ciclică a proprietăților chimice.

Chimistul și muzicianul John Alexander Newlands a propus versiunea sa a tabelului periodic în 1866. Un fapt interesant este că în aranjarea elementelor omul de știință a încercat să descopere o armonie muzicală mistică. Printre alte încercări a fost încercarea lui Mendeleev, care a fost încununată cu succes.

În 1869 a fost publicată prima schemă a tabelului, iar ziua de 1 martie 1869 este considerată ziua descoperirii legii periodice. Esența descoperirii lui Mendeleev a fost că proprietățile elementelor cu masă atomică în creștere nu se schimbă monoton, ci periodic.

Prima versiune a tabelului conținea doar 63 de elemente, dar Mendeleev a luat o serie de decizii foarte nestandardizate. Așadar, a ghicit că va lăsa un loc în tabel elementelor încă nedescoperite și a schimbat, de asemenea, masele atomice ale unor elemente. Corectitudinea fundamentală a legii derivate de Mendeleev a fost confirmată foarte curând, după descoperirea galiului, scandiului și germaniului, a căror existență a fost prezisă de oamenii de știință.

Vedere modernă a tabelului periodic

Mai jos este tabelul în sine.

Astăzi, în locul greutății atomice (masa atomică), pentru ordonarea elementelor se folosește conceptul de număr atomic (numărul de protoni din nucleu). Tabelul conține 120 de elemente, care sunt aranjate de la stânga la dreapta în ordinea crescătoare a numărului atomic (numărul de protoni)

Coloanele tabelului sunt așa-numitele grupuri, iar rândurile sunt puncte. În tabel sunt 18 grupe și 8 perioade.

1. Proprietățile metalice ale elementelor scad atunci când se deplasează de-a lungul perioadei de la stânga la dreapta și cresc în direcția opusă.
2. Dimensiunile atomilor scad pe măsură ce se deplasează de la stânga la dreapta de-a lungul perioadelor.
3. Când se deplasează de sus în jos în grup, proprietățile metalice reducătoare cresc.
4. Proprietățile oxidante și nemetalice cresc de-a lungul perioadei de la stânga la dreapta.

Ce învățăm despre elementul din tabel? De exemplu, să luăm al treilea element din tabel - litiu și să-l luăm în detaliu.

În primul rând, vedem sub el simbolul elementului în sine și numele acestuia. În colțul din stânga sus este numărul atomic al elementului, în ordinea în care se află elementul în tabel. Numărul atomic, așa cum am menționat deja, este egal cu numărul de protoni din nucleu. Numărul de protoni pozitivi este de obicei egal cu numărul de electroni negativi dintr-un atom (cu excepția izotopilor).

Masa atomică este indicată sub numărul atomic (în această versiune a tabelului). Dacă rotunjim masa atomică la cel mai apropiat număr întreg, obținem așa-numitul număr de masă. Diferența dintre numărul de masă și numărul atomic dă numărul de neutroni din nucleu. Astfel, numărul de neutroni dintr-un nucleu de heliu este de doi, iar în litiu - patru.

Așa că cursul nostru „Masa lui Mendeleev pentru manechin” s-a încheiat. În concluzie, vă invităm să vizionați un videoclip tematic și sperăm că întrebarea cum să utilizați tabelul periodic al lui Mendeleev v-a devenit mai clară. Vă reamintim că învățarea unui subiect nou este întotdeauna mai eficientă nu singur, ci cu ajutorul unui mentor cu experiență. De aceea, nu trebuie să uitați niciodată de serviciul pentru studenți, care vă va împărtăși cu plăcere cunoștințele și experiența.

Vezi și: Lista elementelor chimice după numărul atomic și Lista alfabetică a elementelor chimice Cuprins 1 Simboluri utilizate în prezent ... Wikipedia

Vezi și: Lista elementelor chimice după simboluri și Lista alfabetică a elementelor chimice Aceasta este o listă a elementelor chimice aranjate în ordinea crescătoare a numărului atomic. Tabelul arată numele elementului, simbolului, grupului și punctului din ...... Wikipedia

Articolul principal: Liste de elemente chimice Cuprins 1 Configurație electronică 2 Literatură 2.1 NIST ... Wikipedia

Articol principal: Liste de elemente chimice Nr. Simbol Nume Duritate Mohs Duritate Vickers (GPa) Duritate Brinell (GPa) 3 Li Litiu 0,6 4 Be Beriliu 5,5 1,67 0,6 5 B Bor 9,5 49 6 C Carbon 1,5 (grafit) 6 ... Wikipedia

Vezi și: Lista elementelor chimice după numărul atomic și Lista elementelor chimice după simboluri Lista alfabetică a elementelor chimice. Azot N Actiniu Ac Aluminiu Al Americiu Am Argon Ar Astatin At ... Wikipedia

Articol principal: Liste de elemente chimice Nr. Simbol Nume rus Nume latin Nume etimologie 1 H Hidrogen Hidrogen Din altă greacă. ὕδωρ „apă” și γεννάω „eu nasc”. 2 ... Wikipedia

Lista de simboluri ale elementelor chimice simboluri (semne), coduri sau abrevieri utilizate pentru o reprezentare scurtă sau vizuală a denumirilor elementelor chimice și substanțelor simple cu același nume. În primul rând, acestea sunt simboluri ale elementelor chimice... Wikipedia

Mai jos sunt denumirile elementelor chimice descoperite în mod eronat (cu autorii și datele descoperirilor). Toate elementele menționate mai jos au fost descoperite în urma unor experimente puse la punct mai mult sau mai puțin obiectiv, dar, de regulă, incorect... ... Wikipedia

Valorile recomandate pentru multe proprietăți ale elementelor, împreună cu diferite referințe, sunt colectate în aceste pagini. Orice modificare a valorilor din infobox trebuie comparată cu valorile date și/sau date în mod corespunzător ...... Wikipedia

Semnul chimic al moleculei diatomice de clor 35 Simboluri ale elementelor chimice (semne chimice) desemnarea convențională a elementelor chimice. Împreună cu formulele chimice, schemele și ecuațiile reacțiilor chimice formează un limbaj formal ... ... Wikipedia

Cărți

• Dicţionar japonez-englez-rus de instalare a echipamentelor industriale. Aproximativ 8.000 de termeni, Dicționarul Popova I.S. este destinat unei game largi de utilizatori și, în primul rând, traducătorilor și specialiștilor tehnici implicați în furnizarea și implementarea echipamentelor industriale din Japonia sau...
• Engleza pentru medici. a 8-a ed. , Muraveyskaya Marianna Stepanovna, Orlova Larisa Konstantinovna. 384 pagini.Scopul manualului este de a preda citirea și traducerea textelor medicale în limba engleză, purtând conversații în diverse domenii ale medicinei. Constă dintr-o scurtă fonetică introductivă și...

Vezi și: Lista elementelor chimice după numărul atomic și Lista alfabetică a elementelor chimice Cuprins 1 Simboluri utilizate în prezent ... Wikipedia

Vezi și: Lista elementelor chimice după simboluri și Lista alfabetică a elementelor chimice Aceasta este o listă a elementelor chimice aranjate în ordinea crescătoare a numărului atomic. Tabelul arată numele elementului, simbolului, grupului și punctului din ...... Wikipedia

- (ISO 4217) Coduri pentru reprezentarea monedelor și a fondurilor (ing.) Codes pour la représentation des monnaies et types de fonds (fr.) ... Wikipedia

Cea mai simplă formă de materie care poate fi identificată prin metode chimice. Acestea sunt părțile constitutive ale substanțelor simple și complexe, care sunt o colecție de atomi cu aceeași sarcină nucleară. Sarcina nucleului unui atom este determinată de numărul de protoni din... Enciclopedia Collier

Cuprins 1 Epoca paleolitică 2 Mileniul X î.Hr e. 3 mileniul IX î.Hr er... Wikipedia

Cuprins 1 Epoca paleolitică 2 Mileniul X î.Hr e. 3 mileniul IX î.Hr er... Wikipedia

Acest termen are alte semnificații, vezi ruși (sensuri). Rusă... Wikipedia

Terminologie 1: : dw Numărul zilei săptămânii. „1” corespunde definițiilor termenilor de luni din diverse documente: dw DUT Diferența dintre Moscova și UTC, exprimată ca număr întreg de ore Definiții termenilor din ... ... Dicționar-carte de referință de termeni ai documentației normative și tehnice