1. Dispoziții generale
1.1. Pentru a menține reputația afacerii și pentru a asigura conformitatea cu normele legislației federale, FSAI GNII ITT Informika (denumită în continuare Compania) consideră că este cea mai importantă sarcină asigurarea legitimității prelucrării și securității datelor cu caracter personal ale subiecților în procesele de afaceri ale Companiei.
1.2. Pentru a rezolva această problemă, Compania a introdus, operează și trece prin revizuirea (controlul) periodic al sistemului de protecție a datelor cu caracter personal.
1.3. Prelucrarea datelor cu caracter personal în cadrul Companiei se bazează pe următoarele principii:
Legalitatea scopurilor și metodelor de prelucrare a datelor cu caracter personal și bună-credință;
Conformitatea scopurilor de prelucrare a datelor cu caracter personal cu scopurile predeterminate și declarate în timpul colectării datelor cu caracter personal, precum și cu atribuțiile Societății;
Conformarea volumului și naturii datelor cu caracter personal prelucrate, a metodelor de prelucrare a datelor cu caracter personal cu scopurile de prelucrare a datelor cu caracter personal;
Fiabilitatea datelor cu caracter personal, relevanța și suficiența acestora în scopul prelucrării, inadmisibilitatea prelucrării excesive în raport cu scopurile colectării datelor cu caracter personal;
Legitimitatea măsurilor organizatorice și tehnice pentru asigurarea securității datelor cu caracter personal;
Îmbunătățirea continuă a nivelului de cunoștințe al angajaților Companiei în domeniul asigurării securității datelor cu caracter personal în timpul prelucrării acestora;
Lucrând pentru îmbunătățirea continuă a sistemului de protecție a datelor cu caracter personal.
2. Scopurile prelucrării datelor cu caracter personal
2.1. În conformitate cu principiile prelucrării datelor cu caracter personal, Compania definește compoziția și scopurile prelucrării.
Scopurile prelucrării datelor cu caracter personal:
Incheierea, sustinerea, modificarea, incetarea contractelor de munca, care stau la baza aparitiei sau incetarii raporturilor de munca intre Societate si angajatii sai;
Furnizarea unui portal, servicii de cont personal pentru elevi, părinți și profesori;
Stocarea rezultatelor învățării;
Îndeplinirea obligațiilor prevăzute de legislația federală și alte acte normative;
3. Reguli de prelucrare a datelor cu caracter personal
3.1. Compania prelucrează numai acele date cu caracter personal care sunt prezentate în Lista aprobată de date cu caracter personal prelucrate în FSAI GNII ITT „Informika”
3.2. Compania nu permite prelucrarea următoarelor categorii de date cu caracter personal:
Rasă;
Opinii Politice;
Credințe filozofice;
Despre starea de sănătate;
Starea vieții intime;
Naţionalitate;
Credinta religioasa.
3.3. Compania nu prelucrează date cu caracter personal biometrice (informații care caracterizează caracteristicile fiziologice și biologice ale unei persoane, pe baza cărora se poate stabili identitatea acesteia).
3.4. Compania nu efectuează transfer transfrontalier de date cu caracter personal (transfer de date cu caracter personal pe teritoriul unui stat străin către o autoritate a unui stat străin, o persoană fizică străină sau o persoană juridică străină).
3.5. Compania interzice luarea de decizii cu privire la persoanele vizate cu caracter personal bazate exclusiv pe prelucrarea automată a datelor lor personale.
3.6. Compania nu prelucrează date privind cazierele judiciare ale subiecților.
3.7. Compania nu plasează datele personale ale subiectului în surse publice fără acordul prealabil al acestuia.
4. Cerințe implementate pentru asigurarea securității datelor cu caracter personal
4.1. Pentru a asigura securitatea datelor cu caracter personal în timpul prelucrării acestora, Compania implementează cerințele următoarelor documente de reglementare ale Federației Ruse în domeniul prelucrării și asigurării securității datelor cu caracter personal:
Legea federală din 27 iulie 2006 nr. 152-FZ „Cu privire la datele cu caracter personal”;
Decretul Guvernului Federației Ruse din 1 noiembrie 2012 N 1119 „Cu privire la aprobarea cerințelor de protecție a datelor cu caracter personal în timpul prelucrării acestora în sistemele de informații cu date cu caracter personal”;
Decretul Guvernului Federației Ruse din 15 septembrie 2008 nr. 687 „Cu privire la aprobarea Regulamentului privind specificul prelucrării datelor cu caracter personal efectuată fără utilizarea instrumentelor de automatizare”;
Ordinul FSTEC al Rusiei din 18 februarie 2013 N 21 „Cu privire la aprobarea Compoziției și conținutului măsurilor organizatorice și tehnice pentru asigurarea securității datelor cu caracter personal în timpul prelucrării acestora în sistemele informatice de date cu caracter personal”;
Modelul de bază al amenințărilor la securitatea datelor cu caracter personal în timpul prelucrării acestora în sistemele de informații cu date cu caracter personal (aprobat de directorul adjunct al FSTEC din Rusia la 15 februarie 2008);
Metodologie pentru determinarea amenințărilor reale la adresa securității datelor cu caracter personal în timpul prelucrării acestora în sistemele de informații cu date cu caracter personal (aprobată de directorul adjunct al FSTEC din Rusia la 14 februarie 2008).
4.2. Compania evaluează prejudiciul care poate fi cauzat persoanelor vizate și determină amenințările la adresa securității datelor cu caracter personal. În conformitate cu amenințările reale identificate, Compania aplică măsurile organizatorice și tehnice necesare și suficiente, inclusiv utilizarea instrumentelor de securitate a informațiilor, detectarea accesului neautorizat, recuperarea datelor cu caracter personal, stabilirea regulilor de acces la datele cu caracter personal, precum și monitorizarea si evaluarea eficacitatii masurilor luate.
4.3. Compania a desemnat persoane responsabile cu organizarea prelucrarii si asigurarea securitatii datelor cu caracter personal.
4.4. Conducerea Companiei este conștientă de necesitatea și este interesată să se asigure că atât în ceea ce privește cerințele documentelor de reglementare ale Federației Ruse, cât și justificate în ceea ce privește evaluarea riscurilor pentru afaceri, nivelul de securitate al datelor cu caracter personal prelucrate ca parte din activitatea de bază a Companiei.
Această lecție este dedicată studiului temei „Disocierea electrolitică”. În procesul de studiu a acestui subiect, veți înțelege esența unor fapte uimitoare: de ce soluțiile de acizi, săruri și alcaline conduc electricitatea; de ce punctul de fierbere al unei soluții de electrolit este mai mare decât cel al unei soluții neelectrolitice.
Subiect: Legături chimice.
Lecţie:Disocierea electrolitică
Tema lecției noastre este Disocierea electrolitică". Vom încerca să explicăm câteva fapte uimitoare:
De ce soluțiile de acizi, săruri și alcaline conduc electricitatea.
De ce punctul de fierbere al unei soluții de electrolit este întotdeauna mai mare decât punctul de fierbere al unei soluții neelectrolitice de aceeași concentrație.
Svante Arrhenius
În 1887 un fizician suedez chimistul Svante Arrhenius, investigând conductivitatea electrică a soluțiilor apoase, el a sugerat că în astfel de soluții substanțele se descompun în particule încărcate - ioni care se pot muta la electrozi - un catod încărcat negativ și un anod încărcat pozitiv.
Acesta este motivul curentului electric în soluții. Acest proces se numește disociere electrolitică(traducere literală - scindare, descompunere sub influența electricității). Acest nume sugerează, de asemenea, că disocierea are loc sub acțiunea unui curent electric. Cercetările ulterioare au arătat că acesta nu este cazul: ionii sunt numaipurtători de încărcare în soluție și există în ea indiferent dacă trece prinsolutie curenta sau nu. Cu participarea activă a lui Svante Arrhenius, a fost formulată teoria disocierii electrolitice, care este adesea numită după acest om de știință. Ideea principală a acestei teorii este că electroliții sub acțiunea unui solvent se descompun spontan în ioni. Și acești ioni sunt purtători de sarcină și sunt responsabili pentru conductivitatea electrică a soluției.
Curentul electric este mișcarea direcționată a particulelor încărcate libere. Știi deja asta soluțiile și topiturile de săruri și alcaline sunt conductoare electric, deoarece nu constau din molecule neutre, ci din particule încărcate - ioni. Când se topesc sau se dizolvă, ionii devin liber purtători de sarcină electrică.
Procesul de dezintegrare a unei substanțe în ioni liberi în timpul dizolvării sau topirii sale se numește disociere electrolitică.
Orez. 1. Schema de descompunere în ioni de clorură de sodiu
Esența disocierii electrolitice este că ionii devin liberi sub influența unei molecule de apă. Fig.1. Procesul de descompunere a electrolitului în ioni este afișat folosind o ecuație chimică. Să scriem ecuația de disociere pentru clorura de sodiu și bromura de calciu. Disocierea unui mol de clorură de sodiu produce un mol de cationi de sodiu și un mol de anioni de clorură. NaCl⇄ N / A + + Cl -
Disocierea unui mol de bromură de calciu produce un mol de cationi de calciu și doi moli de anioni de bromură.
CaBr 2 ⇄ Ca 2+ + 2 Br -
Notă: deoarece formula unei particule neutre din punct de vedere electric este scrisă în partea stângă a ecuației, sarcina totală a ionilor trebuie să fie egală cu zero.
Concluzie: în timpul disocierii sărurilor se formează cationi metalici și anioni ai reziduului acid.
Luați în considerare procesul de disociere electrolitică a alcalinelor. Să scriem ecuația de disociere într-o soluție de hidroxid de potasiu și hidroxid de bariu.
Disocierea unui mol de hidroxid de potasiu produce un mol de cationi de potasiu și un mol de anioni de hidroxid. KOH⇄ K + + Oh -
Disocierea unui mol de hidroxid de bariu produce un mol de cationi de bariu și doi moli de anioni de hidroxid. Ba(Oh) 2 ⇄ Ba 2+ + 2 Oh -
Concluzie:în timpul disocierii electrolitice a alcalinelor se formează cationi metalici și anioni hidroxid.
Baze insolubile în apă practic nu sunt supuse electrolitic disociere, deoarece sunt practic insolubile în apă, iar la încălzire se descompun, astfel încât nu pot fi obținute în topitură.
Orez. 2. Structura moleculelor de acid clorhidric și apă
Luați în considerare procesul de disociere electrolitică a acizilor. Moleculele acide sunt formate printr-o legătură covalentă polară, ceea ce înseamnă că acizii nu sunt formați din ioni, ci din molecule.
Apare întrebarea - cum se disociază acidul, adică cum se formează particulele încărcate liber în acizi? Se pare că ionii se formează în soluții acide tocmai în timpul dizolvării.
Luați în considerare procesul de disociere electrolitică a clorurii de hidrogen în apă, dar pentru aceasta notăm structura moleculelor de acid clorhidric și apă. Fig.2.
Ambele molecule sunt formate printr-o legătură polară covalentă. Densitatea electronilor din molecula de clorură de hidrogen este deplasată la atomul de clor, iar în molecula de apă - la atomul de oxigen. O moleculă de apă este capabilă să rupă un cation de hidrogen dintr-o moleculă de clorură de hidrogen și se formează cationul de hidroniu H 3 O +.
În ecuația de reacție pentru disocierea electrolitică, formarea unui cation hidroniu nu este întotdeauna luată în considerare - se spune de obicei că se formează un cation hidrogen.
Atunci ecuația de disociere a clorurii de hidrogen arată astfel:
acid clorhidric⇄ H + + Cl -
În timpul disocierii unui mol de acid clorhidric, se formează un mol de cation de hidrogen și un mol de anioni de clorură.
Disocierea treptată a acidului sulfuric
Luați în considerare procesul de disociere electrolitică a acidului sulfuric. Acidul sulfuric se disociază treptat, în două etape.
eu-I stadiul de disociere
În prima etapă, un cation de hidrogen este detașat și se formează un anion hidrosulfat.
II - I stadiu de disociere
În a doua etapă, are loc o disociere suplimentară a anionilor hidrosulfat. HSO 4 - ⇄ H + + ASA DE 4 2-
Această etapă este reversibilă, adică ionii sulfat - rezultați se pot atașa la ei înșiși cationi de hidrogen și se pot transforma în hidrosulfat - anioni. Acest lucru este arătat de semnul reversibilității.
Există acizi care nu se disociază complet nici în prima etapă - astfel de acizi sunt slabi. De exemplu, acidul carbonic H2CO3.
Acum putem explica de ce punctul de fierbere al unei soluții de electrolit va fi mai mare decât punctul de fierbere al unei soluții neelectrolitice.
Când sunt dizolvate, moleculele substanței dizolvate interacționează cu moleculele solventului, de exemplu, apa. Cu cât sunt mai multe particule dintr-un dizolvat într-un volum de apă, cu atât va fi mai mare punctul de fierbere. Acum imaginați-vă că cantități egale de substanță electrolitică și substanță non-electrolită sunt dizolvate în volume egale de apă. Electrolitul din apă se va descompune în ioni, ceea ce înseamnă că numărul particulelor sale va fi mai mare decât în cazul dizolvării non-electrolitului. Astfel, prezența particulelor libere în electrolit explică de ce punctul de fierbere al soluției de electrolit va fi mai mare decât punctul de fierbere al soluției non-electrolitice.
Rezumând lecția
În această lecție, ați învățat că soluțiile de acizi, săruri și alcaline sunt conductoare de electricitate, deoarece atunci când se dizolvă, se formează particule încărcate - ioni. Acest proces se numește disociere electrolitică. În timpul disocierii sărurilor se formează cationi metalici și anioni ai reziduurilor acide. În timpul disocierii alcaline, se formează cationi metalici și anioni hidroxid. În timpul disocierii acizilor, se formează cationi de hidrogen și anioni ai reziduului acid.
1. Rudzitis G.E. Chimie anorganică și organică. Clasa a 9-a: manual pentru instituţiile de învăţământ: nivel de bază / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Iluminismul. 2009 119 p.: ill.
2. Popel P.P.Chimie: clasa a VIII-a: un manual pentru instituţiile de învăţământ general / P.P. Popel, L.S. Krivlya. -K.: IC „Academia”, 2008.-240 p.: ill.
3. Gabrielyan O.S. Chimie. Clasa a 9-a Manual. Editura: Drofa.: 2001. 224s.
1. Nr 1,2 6 (p.13) Rudzitis G.E. Chimie anorganică și organică. Clasa a 9-a: manual pentru instituţiile de învăţământ: nivel de bază / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Iluminismul. 2009 119 p.: ill.
2. Ce este disocierea electrolitică? Ce clase de substanțe sunt electroliții?
3. Substanțele cu ce tip de legătură sunt electroliții?
Rezumatul unei lecții de chimie clasa a 9-a
Tema lecției „Disocierea electrolitică”
Tip de lecție: Generalizarea și sistematizarea cunoștințelor.
Ţintă: consolidarea cunoștințelor elevilor pe tema „Teoria disociației electrolitice”
Sarcini:
Educational:
Pentru a consolida cunoștințele elevilor cu privire la esența procesului de disociere electrolitică,
Ajutați elevii să înțeleagă conceptele de bază ale subiectului
Ajută la stăpânirea conceptului de mecanisme și condiții ale procesului, folosind conceptele de electrolit, non-electrolit;
Învață să scrii reacțiile chimice în formă moleculară și ionică.
În curs de dezvoltare:
aprofundarea și extinderea cunoștințelor despre proprietățile substanțelor la nivel ionic;
formarea unei perspective științifice și dezvoltarea metodelor de activitate mentală;
continuă dezvoltarea abilităților de vorbire, observație și capacitatea de a trage concluzii pe baza unui experiment demonstrativ;
să poți aplica note de bază și să le întocmești singur.
Educatori:
pentru a forma o perspectivă științifică asupra structurii și proprietăților substanțelor;
dezvăluie ideea dezvoltării în cunoașterea proceselor fizice și chimice pe măsură ce se acumulează fapte noi și pe baza experimentului;
să creeze condiții pentru educația cu interes pentru învățare, să lucreze la formarea atitudinilor elevilor față de chimie ca posibil domeniu de activitate practică viitoare.
Structura lecției:
Moment organizatoric (2 min.);
Prezentarea temei și a scopului lecției (2 min.);
Formarea motivației (1 min.);
Actualizarea cunoștințelor de bază (5 min.);
Generalizare și sistematizare (15 min.)
Aplicarea cunoștințelor și abilităților (18 min.);
Rezumarea rezultatelor lecției (1 min.)
Raportarea și comentarea temelor pentru acasă (1 min.)
În timpul orelor
În lecțiile anterioare, ne-am familiarizat cu una dintre cele mai importante teorii pe care se bazează știința chimică - aceasta este teoria disocierii electrolitice.Elevii ascultă cu atenție profesorul
Și astăzi în lecție trebuie să generalizăm și să sistematizăm cunoștințele despre această teorie și să consolidăm capacitatea de a întocmi ecuații de disociere și reacții de schimb ionic. În timpul lecției, vom efectua o varietate de sarcini, pentru aceasta aveți fișe de lucru cu sarcini și un tabel în care veți introduce rezultatele pe tabelele dvs. La sfârșitul lecției, veți putea să vă evaluați în mod independent cunoștințele pe tema abordată.
Frontal
În primul rând, să ne amintim definiția conceptului de „electroliți”. Ce este?
Ce sunt „non-electroliții”?
Acum dați definiția „disocierii electrolitice”
Substanțe soluții sau topituri de kotoelectroliti .
Se numesc substanțe ale căror soluții și topituri nu conduc electricitatea neelectroliţi.
Se numește procesul de descompunere a electroliților în ioni atunci când sunt dizolvați în apă sau topire disocierea electrolitică.
Individual
Acum îi voi cere elevului să meargă la tablă și, folosind schema propusă, să dezvăluie esența procesului EMF. Dați răspunsuri la întrebări: Ce este disocierea, asociere, ioni hidratați, cationi, anioni.
Cum sunt încărcați electrozii?
Cum se numesc? De ce?
Care sunt încărcăturile ionilor?
Substanțe, soluții sau topituri care conduc curentul electric se numesc electroliti . În topituri și în soluții, electroliții se descompun în particule încărcate -ionii . Procesul prin care electroliții se descompun în ioni se numeștedisocierea electrolitică . Acesta este un proces reversibil. Asocierea ionilor cu încărcare opusă se numeșteasociere .
Ionii din topituri diferă de ionii din soluții prin aceea că aceștia din urmă sunt înconjurați de o înveliș de hidratare. Ionii din soluții și topituri se mișcă aleatoriu. Sub influența unui curent electric, aceștia dobândesc o mișcare dirijată. Ionii încărcați pozitiv se deplasează către electrodul negativ (catod) și, prin urmare, sunt numițication ami, ionii încărcați negativ se deplasează într-un câmp electric spre anod și se numescanion ami.
Prevederi de bază ale TED.
Electroliții din soluții și topituri se descompun în ioni.
Ionii au o structură diferită de atomii.
În topitură și soluție, ionii se mișcă aleatoriu, dar când trece un curent electric, ionii încep să se miște într-o direcție: cationi - la catod, anioni - la anod.
Apendice
Individual
Utilizați diagrama pentru a descrie structura moleculei de apă.
În molecula de apă, legăturile O - H polar, densitatea de electroni a acestor legături este deplasată la atomul de oxigen ca fiind mai electronegativă. Ca rezultat, o sarcină negativă parțială apare pe atomul de oxigen și o sarcină parțială pozitivă pe atomii de hidrogen. Deoarece unghiul H-O-H este de 105°, atomul de oxigen și atomii de hidrogen se află la capete diferite ale moleculei, în care, parcă, apar doi poli. Astfel de molecule se numesc dipoli.
Individual
Folosind schema, propuneți un mecanism de disociere a electroliților
Când un cristal ionic este scufundat în apă, dipolii apei sunt orientați în raport cu ionii săi cu capete încărcate opus (poli). Ca rezultat al interacțiunii electrostatice dintre ionii substanței dizolvate și moleculele de apă, cristalul ionic este distrus șiîn soluţii de ioni hidrataţi (proces de disociere). Când substanțele cu o legătură polară covalentă sunt dizolvate în apă, procesul de disociere este precedat de polarizarea legăturii. Dipolii de apă, orientându-se în consecință, polarizează această legătură, întorcându-se ea in ionic, urmat de disocierea substanței cu formarea de ioni hidratați.
Asemenea idei despre disocierea în soluții apoase a compușilor cu diferite tipuri de legături chimice (CS) nu s-au format imediat.
Frontal
După cum știți, există mai multe teorii ale soluțiilor. Povestește-ne pe scurt despre aceste teorii și numește-le autorul.
De ce diluarea soluției duce la o disociere crescută?
S. Arrhenius si alti sustinatori ai teoriei fizice, gasind ioni in solutii formate sub actiunea unui solvent, nu au luat in calcul hidratarea acestora.
DI. Mendeleev - autorul teoriei chimice a soluțiilor, izolați hidrați de acid sulfuric la o încetinireevaporare soluțiile sale și a sugerat că în soluții se formează compuși chimici instabili ai unei substanțe dizolvate și a unui solvent (în cazul general, solvații).
Ulterior, I.A. Kablukov și alți oameni de știință, combinând ambele teorii, au arătat că dizolvarea este un proces fizico-chimic; ca urmare, se formează ioni hidratați.
Când sunt dizolvate, crește numărul de molecule de apă, care transformă atomii în ioni hidratați; de asemenea, disocierea substanțelor crește odată cu creșterea temperaturii, datorită creșterii vitezei de mișcare a moleculelor
Muncă independentă
Și acum, pe cont propriu în caiete, încercați să întocmiți o diagramă de referință „Electroliți puternici și slabi”. Enumerați 3 exemple în fiecare grupă.
În rezumatul dvs., definiți termenul Gradul de disociereși formula pentru definirea acestuia
Elevii pregătesc în mod independent o diagramă timp de 10-15 minute.
Cantitativ, procesul de disociere a unei substanțe în soluție poate fi estimat din gradul de disociere α. Se calculează ca raport dintre numărul de molecule de electrolit descompuse în ioni și numărul total de molecule de dizolvat și este exprimat ca procent.
Gradul de disociere α depinde de natura legăturii chimice din cristalele sau moleculele solutului și solventului. Cu cât această legătură este mai polară, cu atât valoarea lui α este mai mare. Când soluțiile sunt diluate, a crește (vezi graficul, unde c este concentrația soluției).
În funcție de gradul de disociere, toți electroliții sunt clasificați în puternici (α> 30%), rezistență medie (α de la 2 la 30%), slabi (α< 1 %). Приведены их примеры.
Crezi că ne-am atins obiectivele?
Ce material ți-a dat probleme?
Notarea pentru munca la clasă
Scrieți ecuațiile de disociere a substanțelor: Al 2 (SO 4) 3, K 2 CO 3, FeCl 3.
Aplicații
Schema 1
Schema 2
Schema 3
Schema 4
Schema 5
Schema 6
Abstract
lecție de chimie în clasa a VIII-a
Școala nr. 16 din Saransk
Elevii anului IV ai catedrei chimie
Institutul de Fizică și Chimie
Universitatea de Stat din Moscova N. P. Ogareva
Subiectul lecției: disociere electrolitică.
Obiectivele lecției:
Educational:să formeze concepte de bază despre electroliți și neelectroliți, despre scrierea ecuațiilor de disociere, să aibă în vedere mecanismul de disociere a substanțelor cu diferite tipuri de legături.
Educational: Formarea abilităților de lucru în echipă în combinație cu munca individuală, creșterea activității creative a elevilor, interes cognitiv pentru chimie, simțul responsabilității față de camarazii lor.
În curs de dezvoltare: Dezvoltarea abilităților cognitive ale elevilor, formarea gândirii independente, capacitatea de a raționa logic, de a generaliza și de a trage concluzii din cunoștințele acumulate.
Tip de lecție: combinate.
Metode de lecție:
General: explicativ și ilustrativ;
Privat: verbal – vizual – practic.
Echipamente și reactivi:apă distilată, KCl (soluție și solid), soluție de zaharoză, alcali, HCI, CuSO 4 , un dispozitiv pentru studiul conductivității electrice a soluțiilor acestor substanțe, un pahar chimic.
Planul lecției:
Moment organizatoric 1 min.
Verificarea temelor 10 min
Învățarea de materiale noi 30 min
Generalizare 3 min
Însumând 1 min
(notare, teme)
Buna baieti!
Mă bucur să vă urez bun venit la lecție.
Dragii mei prieteni!
Îi felicit pe toți în numele meu.
Fiecare dintre voi este bun în felul dumneavoastră:
Pentru oameni, pentru afaceri, este bine pentru toată lumea.
Acum băieții nu fi triști
Și rezolvă probleme
Haide, simțiți-vă liber să zburați
Și obțineți sarcini.
Card: „Soluție suplimentară”
Denumiți soluția „în plus” (cădere din rând) dintre cele cinci propuse. De ce crezi că este redundant? Ce au în comun celelalte patru soluții?
aliaj cupru-zinc (alamă)
soluție de iod în alcool (tinctură de iod)
aliaj cupru-staniu (bronz)
aliaj de cupru-nichel (cupronickel)
aliaj de aluminiu cu cupru (duralumin)
Cardul „Lipsește soluția”
Pe care dintre următoarele soluții (a - c) ați plasa în locul semnului întrebării de la punctul 5? Explicați de ce ați ales această soluție? De ce alte soluții nu sunt potrivite?
soluție de oxigen în apă
soluție de acid sulfuric în apă
soluție de zahăr în apă
soluție de acid azotic în apă
a) dioxid de carbon în aer, b) o soluție de clorură de sodiu în apă,
c) un aliaj de aur și argint.
În acest moment, întrebările sunt adresate frontal:
Să ne amintim rolul soluțiilor în natură și activitățile practice ale oamenilor.
Explicați esența teoriei fizice și chimice a soluțiilor. De ce trebuie să fie combinate?
Deci care este o soluție?
Oferiți dovezi pentru interacțiunea chimică a unui dizolvat cu apa?
Ce este: hidratare, hidrați, hidrați cristalini?
Care este solubilitatea substanțelor în apă?
Cum sunt definite cantitativ conceptele „foarte solubil în apă”, „puțin solubil”, „practic insolubil”?
Să jucăm jocul „dați-l mai departe”:
Pe tablă este scrisă întrebarea: această substanță este clasificată ca puțin solubilă, foarte solubilă sau practic insolubilă? (lucrați cu tabelul de solubilitate)
Clasa este împărțită în șase grupe (în rânduri). Fiecare grupă primește o fișă de album împărțită în patru coloane (numele elevului și răspunsurile la întrebare) și atâtea rânduri câte jucători sunt în echipă.
Sarcina este de a veni cu o conexiune care nu este aceeași cu cea a vecinilor și de a finaliza sarcinile.
Dacă elevul poate răspunde imediat la întrebare, atunci el scrie răspunsul și îi dă rapid foaia membrului echipei care stă în spate. Iar echipa a cărei foaie ajunge prima la profesor primește puncte în plus.
Lasă-mă să-ți citesc o poezie:
Acolo trăia un cristal ionic,
Pentru ioni, casa este imensă,
Era frumos și chiar.
Dar i s-au întâmplat probleme.
O picătură a căzut peste el
Și cristalul a dispărut într-o clipă:
Răspândit în ioni
Apa lui inteligentă.
Întreaga familie a fost surprinsă:
— Ce s-a întâmplat afară?
Și pentru a răspunde la această întrebare, subiectul de astăzi „Disocierea electrolitică.” vă va ajuta. (Dischetă nr. 1: numele subiectului.) Iar scopul lecției noastre este de a introduce concepte noi ale acestui subiect.
Deci, știți că există substanțe care conduc bine electricitatea - acestea sunt (conductoare).
Conductorii sunt împărțiți în conductori de primul fel - metale și conductori de al doilea fel - electroliți.
Vă amintiți ce este curentul electric?(Aceasta este mișcarea direcționată a particulelor încărcate.)
pentru că Vom lucra cu un aparat electric, este necesar să respectați regulile de siguranță. Ce reguli stii? (nu atingeți cu mâinile firele goale, electrozii, mai ales cu cei umezi; când aparatul se aprinde, opriți întrerupătorul general, nu lăsați-l în priză; stingeți cu nisip)
Să facem un experiment pentru a studia conductivitatea electrică a soluțiilor anumitor substanțe.
Dispozitivul constă dintr-un pahar în care se toarnă o soluție din substanța de testat. O placă de ebonită este așezată pe sticlă cu doi electrozi de carbon montați în ea, la bornele cărora sunt atașate fire. Unul dintre ele este conectat la un bec. Contactul de ieșire de la bec și firul de la celălalt terminal merg la sursa de curent.
Coborâm electrozii într-un pahar cu sare cristalină solidă CuSO 4 (lumina nu se aprinde), apoi în soluția de CuSO 4 (becul se aprinde), apoi în soluții de HCl, zaharoză, alcali și în apă distilată.
În timpul experimentului, băieții completează tabelul:
CuSO4 |
etc.
Spune-mi, de ce o soluție de sare de masă conduce un curent electric, dar o soluție de zaharoză nu?(acest lucru se datorează formării ionilor.) Și ce este un ion? (acestea sunt cele mai mici particule încărcate ale unei substanțe care determină proprietățile chimice și fizice ale acestei substanțe).
Astfel, în funcție de capacitatea de a conduce un curent electric, substanțele sunt împărțite în electroliți și neelectroliți.(discheta nr. 1: definiții ale conceptelor: electroliți și neelectroliți)
Din experiență se poate observa că electroliții includ soluții de săruri, acizi, baze și non-electroliți - compuși organici, solide, gaze.
Care este diferența dintre electroliți și non-electroliți?(tipul conexiunii.). Acestea. electroliții includ substanțe cu legături ionice și covalent-polare.
Capacitatea electroliților de a conduce curentul electric este fundamental diferită de capacitatea de a conduce curentul electric a metalelor. De ce? (Deoarece conductivitatea electrică a metalelor se datorează mișcării electronilor, iar conductivitatea electrică a electroliților este asociată cu mișcarea ionilor.)
Să studiem comportamentul substanțelor într-o soluție apoasă folosind exemplul clorurii de sodiu.
Experiență: coborâm electrozii într-un pahar cu o soluție de clorură de sodiu (becul se aprinde).
Din rezultatul experimentului, concluzionăm că sub influența apei, substanțele suferă modificări. Apa face ca electroliții să se descompună în ioni. Acest proces se numește disociere.
Acest proces a fost studiat de omul de știință suedez Svante Arrhenius. Să ascultăm mesajul colegului tău de clasă despre realizările sale la chimie (discul #2: portretul lui Svante Arrhenius)
Fiind un adept al teoriei fizice a soluțiilor, omul de știință suedez Svante Arrhenius nu a putut răspunde la întrebarea: de ce are loc disocierea sărurilor și alcalinelor într-o soluție apoasă? Răspunsul la acesta a fost dat de chimiștii ruși Kablukov, Kistyakovsky. Esența adăugărilor lor este următoarea (pentru înregistrare): motivul disocierii electrolitului în soluție este hidratarea acestuia, adică. interacțiunea cu moleculele de apă. Iar ionii care se formează în timpul disocierii vor fi hidratați, adică. asociate cu moleculele de apă, iar proprietățile acestora vor diferi de cele nehidratate.
Ce este o moleculă de apă? În general, molecula de apă nu este încărcată. Dar în interiorul moleculei de apă, atomii de oxigen și hidrogen sunt aranjați astfel încât sarcinile pozitive și negative să fie la capetele opuse ale moleculei. Prin urmare, molecula de apă este un dipol:
Să luăm în considerare mecanismul de disociere a clorurii de sodiu la dizolvare. Ce tip de conexiune are această conexiune? (ionic).(discul №2: disocierea substanțelor cu structură ionică).
Observ că electroliții care au o structură ionică se disociază cel mai ușor.
Disocierea substanțelor cu o legătură ionică are loc în trei etape:
la început, moleculele de apă în mișcare aleatorie în apropierea ionilor cristalului sunt orientate spre ei cu poli încărcați opus - are loc orientarea.
apoi dipolii de apă sunt atrași, interacționează cu ionii stratului de suprafață al cristalului, are loc hidratarea.
Când o moleculă de apă se deplasează într-o soluție, ia cu ea ioni hidratați. Are loc disocierea.
Și cum reacționează moleculele de electroliți polari cu moleculele de apă?
Similar, dar cu un pas în plus (discul №2: disocierea substanțelor cu legătură covalent-polară):
orientare
hidratare
ionizare, adică transformarea unei legături covalent-polare într-una ionică.
disociere
Astfel, disocierea electrolitică este procesul de descompunere a unui electrolit în ioni la dizolvare.
Trebuie luat în considerare faptul că în soluțiile de electroliți ionii care se mișcă aleatoriu se pot ciocni și se pot combina într-o moleculă. Acesta este procesul de asociere.
Acordați atenție semnului din ecuația de disociere.discul #1: scrierea ecuației de disociere). Deoarece numărul de molecule de apă pe care ionii le atașează este necunoscut, procesul de disociere a electroliților este descris într-un mod simplificat: NaCl = Na+ +Cl-
De exemplu, notați ecuația prescurtată pentru disocierea unor substanțe cu structură ionică: Ca (OH) 2, Na2S04, Na3P04, Al2 (S04).
În lecția de astăzi, ați învățat ce este disocierea electrolitică, mecanismul de disociere.
Pe baza celor de mai sus, spuneți ce procese sunt criptate în poem:
Acolo trăia un cristal ionic,
Pentru ioni, casa este imensă,
Era frumos și chiar.
Dar i s-au întâmplat probleme.
O picătură a căzut peste el
Și cristalul a dispărut într-o clipă:
Răspândit în ioni
Apa lui inteligentă.
Întreaga familie a fost surprinsă:
— Ce s-a întâmplat afară?
A apărut brusc lângă o serie de molecule,
Au alergat într-un roi zgomotos,
Înconjurat de o formațiune densă:
„Vrem să oferim eroilor
prietenia noastră pentru totdeauna...
Hidrogen în anioni,
hidroxid la cationi,
Nu vă îndepărtați de acești ioni
Nici aici, nici acolo.
(dizolvarea unei substanțe cu o legătură ionică, orientarea moleculelor de apă, hidratare, disociere)
Teme pentru acasă:§ 35, Nr. 2,5,6 p.147.
