Structura moleculelor compușilor organici ne permite să tragem o concluzie despre proprietățile chimice ale substanțelor și relația strânsă dintre acestea. Compușii altor clase se obțin din substanțe dintr-o clasă prin transformări succesive. Mai mult, toate substanțele organice pot fi reprezentate ca derivați ai celor mai simpli compuși - hidrocarburile. Relația genetică a compușilor organici poate fi reprezentată sub formă de diagramă:

C 2 H 6 → C 2 H 5 Br → C 2 H 5 OH → CH 3 -SON → CH 3 COOH →

CH3COOS3H7; si etc.

Conform schemei, este necesar să se întocmească ecuații pentru transformările chimice ale unei substanțe în alta. Ele confirmă interconectarea tuturor compușilor organici, complicația compoziției materiei, dezvoltarea naturii substanțelor de la simplu la complex.

Compoziția substanțelor organice include cel mai adesea un număr mic de elemente chimice: hidrogen, carbon, oxigen, azot, sulf, clor și alți halogeni. Substanța organică metanul poate fi sintetizată din două substanțe anorganice simple, carbon și hidrogen.

C + 2H2 = CH4 + Q

Acesta este un exemplu al faptului că între toate substanțele naturii - anorganice și organice - există o unitate și o legătură genetică, care se manifestă în transformările reciproce ale substanțelor.

Partea 2. Finalizați sarcina practică.

Sarcina este experimentală.

Demonstrați că cartofii conțin amidon.

Pentru a dovedi prezența amidonului în cartofi, o picătură de soluție de iod trebuie aplicată pe o felie de cartofi. Cartoful tăiat va deveni albastru-violet. Reacția cu soluția de iod este o reacție calitativă pentru amidon.

E T A L O N

la varianta 25

Numărul de opțiuni(pachete) de sarcini pentru examinați:

Opțiunea numărul 25 din 25 Opțiuni

Timpul de finalizare a postului:

Opțiunea numărul 25 45 min.

Condiții pentru îndeplinirea sarcinilor

Cerințe de protecție a muncii: profesor (expert) care supraveghează executarea sarcinilor(informații privind siguranța atunci când lucrați cu reactivi)

Echipament: hârtie, pix, echipament de laborator

Literatură pentru examinați referință, metodică și tabele

1. Familiarizați-vă cu itemii testului, abilitățile evaluate, cunoștințele și indicatorii de evaluare .

Opțiunea #25 din 25

Partea 1. Răspundeți la întrebările teoretice:

1. Aluminiu. Aluminiu amfoter. Oxizi și hidroxizi de aluminiu.

2. Proteinele sunt polimeri naturali. Structura și structura proteinelor. Reacții calitative și aplicare.

Partea 2. Finalizați sarcina practică

3. Problema este experimentală.

Cum să obțineți experimental oxigen în laborator, dovediți prezența acestuia.

Opțiunea 25 din 25.

Vezi asemanator

Cod ascuns

In contact cu

Colegi de clasa

Telegramă

Recenzii

Adaugă recenzia ta

Înregistrați-vă pentru a adăuga o recenzie.

slide 2

Relația dintre clasele de substanțe este exprimată prin lanțuri genetice

• Seria genetică este implementarea transformărilor chimice, în urma cărora se pot obține substanțe dintr-o altă clasă din substanțe dintr-o clasă.
• Pentru a efectua transformări genetice, trebuie să știți:
• clase de substanțe;
• nomenclatura substanțelor;
• proprietățile substanțelor;
• tipuri de reacții;
• reacții nominale, de exemplu sinteza Wurtz:

slide 3

slide 4

• Ce reacții ar trebui efectuate pentru a obține alta dintr-un tip de hidrocarbură?
• Săgețile din diagramă indică hidrocarburile care pot fi transformate direct unele în altele printr-o singură reacție.

slide 5

Efectuați mai multe lanțuri de transformări

Determinați tipul fiecărei reacții:

slide 6

Control

Slide 7

Împărțiți substanțele în clase:

C3H6; CH3COOH; CH3OH; C2H4; UNSD; CH4; C2H6; C2H5OH; NSON; C3H8; CH3COOC2H5; CH3SON; CH3COOCH3;

Slide 8

Examinare

• Alcani: CH4; C2H6; С3Н8
• Alchene: C3H6; C2H4
• Alcooli: CH3OH; C2H5OH
• Aldehide: HSON; CH3SON
• Acizi carboxilici: CH3COOH; UNSD
• Esteri: CH3COOC2H5; CH3COOCH3

Slide 9

• Cum poți obține din hidrocarburi:
• a) alcooli b) aldehide c) acizi?

Slide 10

Călătoria carbonului

• C CaC2 C2H2 CH3CHO C2H5OH
• CH3COOH CH3COOCH2CH3

slide 11

• 2C + Ca CaC2
• CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2
• C2H2 + H2O CH3CHO
• CH3CHO + H2C2H5OH
• CH3CHO + O2 CH3COOH
• CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5

slide 12

Pentru compuși oxigenați

scrieți ecuațiile de reacție, indicați condițiile de desfășurare și tipul reacțiilor.

diapozitivul 13

Obținerea unui ester dintr-o hidrocarbură

C2H6 C2H5ClC2H5OH CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3

Slide 14

diapozitivul 15

slide 16

Slide 17

Slide 18

Slide 19

Concluzie: Astăzi în lecție - pe exemplul legăturii genetice a substanțelor organice din diferite serii omoloage, am văzut și am demonstrat cu ajutorul transformărilor - unitatea lumii materiale.

Slide 20

• butan buten-1 1,2-dibromobutan buten-1
• pentenă-1 pentan 2-cloropentan
• pentenă-2 CO2
• Efectuați transformări.

Vizualizați toate diapozitivele

Abstract

Ce este nano?�

.�

slide 3

slide 4

slide 5

slide 6

Slide 7

Slide 9

Slide 10

slide 11

slide 12

diapozitivul 13

Slide 14

Demonstrație video.

diapozitivul 15

slide 16

Slide 17

Slide 18

Slide 19

Slide 20

diapozitivul 21

slide 22

slide 23

slide 24

Slide 25

Ce este nano?�

Noile tehnologii sunt cele care fac omenirea înainte pe drumul său spre progres.�

Scopurile și obiectivele acestei lucrări sunt extinderea și îmbunătățirea cunoștințelor elevilor despre lumea din jurul lor, noile realizări și descoperiri. Formarea deprinderilor de comparare, generalizare. Capacitatea de a evidenția principalul lucru, dezvoltarea interesului creativ, educația independenței în căutarea materialului.

Începutul secolului 21 este marcat de nanotehnologii care combină biologia, chimia, IT și fizica.

În ultimii ani, ritmul progresului științific și tehnologic a devenit dependent de utilizarea obiectelor de dimensiuni nanometrice create artificial. Substanțele și obiectele create pe baza lor cu o dimensiune de 1–100 nm se numesc nanomateriale, iar metodele de producere și utilizare a acestora se numesc nanotehnologii. Cu ochiul liber, o persoană este capabilă să vadă un obiect cu un diametru de aproximativ 10 mii de nanometri.

În sensul cel mai larg, nanotehnologiile reprezintă cercetare și dezvoltare la nivel atomic, molecular și macromolecular pe o scară de dimensiuni de la una la o sută de nanometri; crearea și utilizarea structurilor, dispozitivelor și sistemelor artificiale, care, datorită dimensiunilor lor ultra-mice, au proprietăți și funcții esențial noi; manipularea materiei la scara atomică a distanțelor.

slide 3

Tehnologia determină calitatea vieții pentru fiecare dintre noi și puterea stării în care trăim.

Revoluția industrială, care a început în industria textilă, a stimulat dezvoltarea tehnologiei feroviare.

În viitor, creșterea transportului diverselor mărfuri a devenit imposibilă fără noi tehnologii în industria auto. Astfel, fiecare nouă tehnologie determină nașterea și dezvoltarea tehnologiilor conexe.

Perioada actuală de timp în care trăim se numește revoluție științifică și tehnologică sau informație. Începutul revoluției informaționale a coincis cu dezvoltarea tehnologiei informatice, fără de care viața societății moderne nu mai este imaginată.

Dezvoltarea tehnologiei computerelor a fost întotdeauna asociată cu miniaturizarea elementelor circuitelor electronice. În prezent, dimensiunea unui element logic (tranzistor) al unui circuit de calculator este de aproximativ 10-7 m, iar oamenii de știință cred că miniaturizarea ulterioară a elementelor computerului este posibilă numai atunci când sunt dezvoltate tehnologii speciale numite „nanotehnologii”.

slide 4

Tradus din greacă, cuvântul „nano” înseamnă pitic, pitic. Un nanometru (nm) este o miliardime dintr-un metru (10-9 m). Nanometrul este foarte mic. Un nanometru este de atâtea ori mai mic de un metru cât grosimea unui deget este mai mică decât diametrul Pământului. Majoritatea atomilor au un diametru între 0,1 și 0,2 nm, iar firele de ADN au o grosime de aproximativ 2 nm. Diametrul celulelor roșii din sânge este de 7000 nm, iar grosimea unui păr uman este de 80.000 nm.

În figură, de la stânga la dreapta, în ordinea mărimii crescătoare, sunt prezentate o varietate de obiecte - de la un atom la sistemul solar. Omul a învățat deja să beneficieze de obiecte de diferite dimensiuni. Putem împărți nucleele atomilor, extragând energia atomică. Prin reacții chimice, obținem noi molecule și substanțe cu proprietăți unice. Cu ajutorul unor instrumente speciale, o persoană a învățat să creeze obiecte - de la un cap de ac până la structuri uriașe care sunt vizibile chiar și din spațiu.

Dar dacă te uiți la figură cu atenție, poți vedea că există o gamă destul de mare (la scară logaritmică), în care oamenii de știință nu au mai pus piciorul de multă vreme - între o sută de nanometri și 0,1 nm. Nanotehnologiile trebuie să lucreze cu obiecte cu dimensiuni cuprinse între 0,1 nm și 100 nm. Și există toate motivele să credem că este posibil ca nanolume să funcționeze pentru noi.

Nanotehnologiile folosesc cele mai recente realizări în chimie, fizică și biologie.

slide 5

Studii recente au arătat că în Egiptul antic, nanotehnologia era folosită pentru a vopsi părul în negru. Pentru a face acest lucru, a fost folosită o pastă de var Ca(OH)2, oxid de plumb și apă. În procesul de colorare s-au obținut nanoparticule de sulfură de plumb (galenă), ca urmare a interacțiunii cu sulful, care face parte din keratina, care a asigurat o colorare uniformă și stabilă.

Muzeul Britanic deține „Cupa Lycurgus” (pereții paharului înfățișează scene din viața acestui mare legiuitor spartan), realizată de vechii meșteri romani - conține particule microscopice de aur și argint adăugate sticlei. La iluminare diferită, paharul își schimbă culoarea - de la roșu închis la auriu deschis. Tehnologii similare au fost folosite pentru a crea vitralii în catedralele medievale europene.

În prezent, oamenii de știință au demonstrat că dimensiunile acestor particule sunt de la 50 la 100 nm.

slide 6

În 1661, chimistul irlandez Robert Boyle a publicat un articol în care critica afirmația lui Aristotel conform căreia totul pe Pământ este format din patru elemente - apă, pământ, foc și aer (baza filozofică a fundamentelor alchimiei, chimiei și fizicii de atunci). Boyle a susținut că totul constă din „corpusculi” – părți ultra-mici care, în diferite combinații, formează diverse substanțe și obiecte. Ulterior, ideile lui Democrit și Boyle au fost acceptate de comunitatea științifică.

În 1704, Isaac Newton a făcut sugestii cu privire la studiul misterului corpusculilor;

În 1959, fizicianul american Richard Feynman afirma: „Deocamdată, suntem forțați să folosim structurile atomice pe care ni le oferă natura”. „Dar, în principiu, un fizician ar putea sintetiza orice substanță cu o formulă chimică dată”.

În 1959, Norio Taniguchi a folosit pentru prima dată termenul de „nanotehnologie”;

În 1980, Eric Drexler a folosit termenul.

Slide 7

Richard Phillips Feyman (1918-1988), fizician american. Unul dintre fondatorii electrodinamicii cuantice. Câștigător al Premiului Nobel pentru Fizică în 1965.

Celebra prelegere a lui Feynman, cunoscută sub numele de „Încă mai e mult loc acolo jos”, este astăzi considerată punctul de plecare în lupta pentru cucerirea nanolumei. A fost citit pentru prima dată la Caltech în 1959. Cuvântul „dedesubt” din titlul prelegerii însemna „într-o lume foarte mică”.

Nanotehnologia a apărut ca un domeniu al științei în sine și a evoluat într-un proiect tehnic pe termen lung în urma unei analize detaliate a omului de știință american Eric Drexler la începutul anilor 1980 și a publicării cărții sale Engines of Creation: The Coming Era of Nanotechnology.

Slide 9

Primele dispozitive care au făcut posibilă observarea nano-obiectelor și mutarea lor au fost microscoape cu sondă de scanare - un microscop de forță atomică și un microscop de scanare tunel care funcționează pe un principiu similar. Microscopia cu forță atomică (AFM) a fost dezvoltată de Gerd Binnig și Heinrich Rohrer, cărora li s-a acordat Premiul Nobel în 1986 pentru aceste studii.

Slide 10

AFM se bazează pe o sondă, de obicei realizată din siliciu și reprezentând o placă-consolă subțire (se numește cantilever, din cuvântul englezesc „cantilever” - consolă, grindă). La capătul consolei se află un vârf foarte ascuțit, care se termină într-un grup de unul sau mai mulți atomi. Materialul principal este siliciu și nitrură de siliciu.

Când microsonda se mișcă de-a lungul suprafeței probei, vârful vârfului se ridică și coboară, conturând microrelieful suprafeței, la fel cum un ac de gramofon alunecă peste un disc de gramofon. La capătul proeminent al consolei se află o platformă oglindă, pe care cade fasciculul laser și din care se reflectă fasciculul laser. Pe măsură ce vârful coboară și se ridică pe neregularitățile suprafeței, fasciculul reflectat este deviat, iar această deviație este înregistrată de un fotodetector, iar forța cu care vârful este atras de atomii din apropiere este înregistrată de un senzor piezoelectric.

Datele fotodetectorului și ale senzorului piezoelectric sunt utilizate în sistemul de feedback. Ca rezultat, este posibilă construirea unui relief tridimensional al suprafeței probei în timp real.

slide 11

Un alt grup de microscoape cu sondă de scanare utilizează așa-numitul „efect de tunel” mecanic cuantic pentru a construi topografia suprafeței. Esența efectului de tunel este că curentul electric dintre un ac de metal ascuțit și o suprafață situată la o distanță de aproximativ 1 nm începe să depindă de această distanță - cu cât distanța este mai mică, cu atât curentul este mai mare. Dacă se aplică o tensiune de 10 V între ac și suprafață, atunci acest curent de „tunnel” poate fi de la 10 pA la 10 nA. Măsurând acest curent și menținându-l constant, distanța dintre ac și suprafață poate fi de asemenea menținută constantă. Acest lucru vă permite să construiți un profil de suprafață tridimensional. Spre deosebire de un microscop cu forță atomică, un microscop cu tunel de scanare poate studia doar suprafețele metalelor sau semiconductorilor.

Un microscop tunel de scanare poate fi folosit pentru a muta orice atom într-un punct ales de operator. Astfel, este posibil să se manipuleze atomii și să se creeze nanostructuri, de ex. structuri de suprafață, având dimensiuni de ordinul unui nanometru. În 1990, angajații IBM au arătat că acest lucru este posibil prin adăugarea numelui companiei lor pe o placă de nichel din 35 de atomi de xenon.

Diferenţialul teşit împodobeşte pagina principală a site-ului web al Institutului de Fabricare Moleculară. Compilat de E. Drexler din atomi de hidrogen, carbon, siliciu, azot, fosfor, hidrogen și sulf cu un număr total de 8298. Calculele computerizate arată că existența și funcționarea acestuia nu contrazice legile fizicii.

slide 12

Clasa de liceeni din clasa de nanotehnologie a Universității Pedagogice de Stat din Rusia, numită după A.I. Herzen.

diapozitivul 13

Nanostructurile pot fi asamblate nu numai din atomi individuali sau molecule individuale, ci și blocuri moleculare. Astfel de blocuri sau elemente pentru crearea nanostructurilor sunt grafenul, nanotuburile de carbon și fulerenele.

Slide 14

1985 Richard Smalley, Robert Curl și Harold Kroto descoperă fulerenele, capabile pentru prima dată să măsoare un obiect de 1 nm.

Fulerenele sunt molecule formate din 60 de atomi dispuși în formă de sferă. În 1996, un grup de oameni de știință a primit Premiul Nobel.

Demonstrație video.

diapozitivul 15

Aluminiul cu un mic aditiv (nu mai mult de 1%) de fuleren dobândește duritatea oțelului.

slide 16

Grafenul este o singură foaie plată de atomi de carbon legați împreună pentru a forma o rețea, fiecare celulă a cărei celulă seamănă cu un fagure. Distanța dintre cei mai apropiați atomi de carbon din grafen este de aproximativ 0,14 nm.

Bilele de lumină sunt atomi de carbon, iar tijele dintre ele sunt legăturile care țin atomii din foaia de grafen.

Slide 17

Grafitul, din care sunt făcute mine obișnuite, este un teanc de foi de grafen. Grafenele din grafit sunt foarte slab legate și pot aluneca unul față de celălalt. Prin urmare, dacă desenați grafit peste hârtie, atunci foaia de grafen în contact cu aceasta este separată de grafit și rămâne pe hârtie. Aceasta explică de ce se poate scrie grafitul.

Slide 18

Dendrimerii sunt una dintre căile către nanolume în direcția „de jos în sus”.

Polimerii de tip arbore sunt nanostructuri cu dimensiuni cuprinse între 1 și 10 nm, formate prin combinarea moleculelor cu o structură ramificată. Sinteza dendrimerilor este una dintre nanotehnologiile care este strâns legată de chimia polimerilor. La fel ca toți polimerii, dendrimerii sunt formați din monomeri, iar moleculele acestor monomeri au o structură ramificată.

În interiorul dendrimerului se pot forma cavități umplute cu substanța în prezența căreia s-au format dendrimerii. Dacă un dendrimer este sintetizat într-o soluție care conține un medicament, atunci acest dendrimer devine o nanocapsulă cu acest medicament. În plus, cavitățile din interiorul dendrimerului pot conține substanțe marcate radioactiv utilizate pentru a diagnostica diferite boli.

Slide 19

În 13% din cazuri, oamenii mor de cancer. Această boală ucide aproximativ 8 milioane de oameni în întreaga lume în fiecare an. Multe tipuri de cancer sunt încă considerate incurabile. Studiile științifice arată că utilizarea nanotehnologiei poate fi un instrument puternic în lupta împotriva acestei boli. Dendrimeri - capsule cu otravă pentru celulele canceroase

Celulele canceroase au nevoie de mult acid folic pentru a se diviza și a crește. Prin urmare, moleculele de acid folic aderă foarte bine la suprafața celulelor canceroase și, dacă învelișul exterior al dendrimerilor conține molecule de acid folic, atunci astfel de dendrimeri vor adera selectiv doar la celulele canceroase. Cu ajutorul unor astfel de dendrimeri, celulele canceroase pot fi făcute vizibile dacă alte molecule sunt atașate de învelișul dendrimerilor, care strălucesc, de exemplu, la lumina ultravioletă. Prin atașarea unui medicament care ucide celulele canceroase de învelișul exterior al dendrimerului, se poate nu numai să le detecteze, ci și să le omoare.

Potrivit oamenilor de știință, cu ajutorul nanotehnologiei, în celulele sanguine umane pot fi încorporați senzori microscopici care avertizează asupra primelor semne ale dezvoltării bolii.

Slide 20

Punctele cuantice sunt deja un instrument util pentru biologi pentru a vedea diferite structuri din interiorul celulelor vii. Diverse structuri celulare sunt la fel de transparente și nepătate. Prin urmare, dacă priviți celula printr-un microscop, atunci nimic altceva decât marginile ei nu este vizibil. Pentru a face vizibilă o anumită structură celulară, au fost create puncte cuantice de diferite dimensiuni care se pot lipi de anumite structuri intracelulare.

Moleculele au fost lipite de cea mai mică lumină verde strălucitoare, capabilă să se lipească de microtubulii care formează scheletul interior al celulei. Punctele cuantice de dimensiuni medii se pot lipi de membranele aparatului Golgi, în timp ce cele mai mari se pot lipi de nucleul celular. Celula este scufundată într-o soluție care conține toate aceste puncte cuantice și ținută în ea pentru o perioadă, acestea intră înăuntru și se lipesc unde pot. După aceea, celula este clătită într-o soluție care nu conține puncte cuantice și la microscop. Structurile celulare au devenit clar vizibile.

Roșu este miezul; verde - microtubuli; galben - aparat Golgi.

diapozitivul 21

Dioxidul de titan, TiO2, este cel mai comun compus de titan de pe pământ. Pulberea sa are o culoare albă orbitoare și, prin urmare, este folosită ca colorant la fabricarea vopselelor, hârtiei, pastelor de dinți și materialelor plastice. Motivul este un indice de refracție foarte mare (n=2,7).

Oxidul de titan TiO2 are o activitate catalitică foarte puternică - accelerează cursul reacțiilor chimice. În prezența radiațiilor ultraviolete, ea împarte moleculele de apă în radicali liberi - grupe hidroxil OH- și anioni superoxid O2- cu o activitate atât de mare încât compușii organici se descompun în dioxid de carbon și apă.

Activitatea catalitică crește odată cu scăderea dimensiunii particulelor sale, prin urmare, acestea sunt utilizate pentru a purifica apa, aerul și diferite suprafețe din compuși organici, care, de regulă, sunt dăunători pentru oameni.

Fotocatalizatorii pot fi incluși în compoziția betonului rutier, ceea ce va îmbunătăți ecologia din jurul drumurilor. În plus, se propune adăugarea de pulbere din aceste nanoparticule la combustibilul pentru automobile, care ar trebui să reducă, de asemenea, conținutul de impurități nocive din gazele de eșapament.

Un film de nanoparticule de dioxid de titan depus pe sticlă este transparent și invizibil pentru ochi. Cu toate acestea, o astfel de sticlă, sub acțiunea luminii solare, este capabilă să se autocurățeze de contaminanții organici, transformând orice murdărie organică în dioxid de carbon și apă. Sticla tratată cu nanoparticule de oxid de titan este lipsită de pete grase și, prin urmare, este bine umezită de apă. Ca urmare, o astfel de sticlă se aburi mai puțin, deoarece picăturile de apă se răspândesc imediat de-a lungul suprafeței sticlei, formând o peliculă subțire transparentă.

Dioxidul de titan nu mai funcționează în interior, deoarece. În lumina artificială, practic nu există radiații ultraviolete. Cu toate acestea, oamenii de știință cred că, modificându-i puțin structura, va fi posibil să o facem sensibilă la partea vizibilă a spectrului solar. Pe baza unor astfel de nanoparticule, va fi posibilă realizarea unei acoperiri, de exemplu, pentru camerele de toaletă, în urma căreia conținutul de bacterii și alte materii organice de pe suprafețele toaletelor poate fi redus de mai multe ori.

Datorită capacității sale de a absorbi radiațiile ultraviolete, dioxidul de titan este deja folosit la fabricarea de creme de protecție solară, cum ar fi cremele. Producătorii de cremă au început să o folosească sub formă de nanoparticule, care sunt atât de mici încât oferă o transparență aproape absolută a protecției solare.

slide 22

Nanoiarbă cu autocurățare și „efectul de lotus”

Nanotehnologia face posibilă crearea unei suprafețe asemănătoare cu o microperie de masaj. O astfel de suprafață se numește nanoiarbă și este un set de nanofire paralele (nanorode) de aceeași lungime, situate la o distanță egală unul de celălalt.

O picătură de apă, care cade pe o nanoiarbă, nu poate pătrunde între nanoiarbă, deoarece acest lucru este împiedicat de tensiunea superficială ridicată a lichidului.

Pentru a face umecbilitatea unei nanoierba și mai mică, suprafața sa este acoperită cu un strat subțire de polimer hidrofob. Și atunci nu numai apa, ci și orice particule nu se vor lipi niciodată de nanoiarbă, pentru că. atingeți-l doar în câteva puncte. Prin urmare, particulele de murdărie care se află pe suprafața acoperită cu nanovili fie cad singure de pe ea, fie sunt duse de picături de apă rostogolite.

Auto-curățarea unei suprafețe pufoase de particulele de murdărie se numește „efect de lotus”, deoarece. florile și frunzele de lotus sunt pure chiar și atunci când apa din jur este noroioasă și murdară. Acest lucru se întâmplă din cauza faptului că frunzele și florile nu sunt umede cu apă, așa că picăturile de apă se rostogolesc de pe ele ca niște bile de mercur, fără a lăsa urme și spălând toată murdăria. Chiar și picăturile de lipici și miere nu reușesc să rămână pe suprafața frunzelor de lotus.

S-a dovedit că întreaga suprafață a frunzelor de lotus este acoperită dens cu microcoșuri de aproximativ 10 microni înălțime, iar coșurile în sine, la rândul lor, sunt acoperite cu microviloli și mai mici. Studiile au arătat că toate aceste micro-coșuri și vilozități sunt făcute din ceară, despre care se știe că are proprietăți hidrofobe, făcând ca suprafața frunzelor de lotus să arate ca nanoiarbă. Structura cu coșuri a suprafeței frunzelor de lotus este cea care reduce semnificativ umecbilitatea acestora. În comparație, suprafața relativ netedă a unei frunze de magnolie, care nu are capacitatea de a se autocurăța.

Astfel, nanotehnologiile fac posibilă crearea de acoperiri și materiale cu autocurățare care au și proprietăți hidrofuge. Materialele realizate din astfel de țesături rămân întotdeauna curate. Se produc deja parbrize cu autocurățare, a căror suprafață exterioară este acoperită cu nanovili. Pe o astfel de sticlă „ștergătoarele” nu au ce face. Există jante curate constant pentru roțile de mașină la vânzare, care se autocurăță folosind „efectul de lotus”, iar acum puteți vopsi exteriorul casei cu vopsea de care murdăria nu se lipește.

Din poliester acoperit cu multe fibre minuscule de siliciu, oamenii de știință elvețieni au reușit să creeze un material impermeabil.

slide 23

Nanofirele se numesc fire cu un diametru de ordinul unui nanometru, realizate din metal, semiconductor sau dielectric. Lungimea nanofirelor poate depăși adesea diametrul lor cu un factor de 1000 sau mai mult. Prin urmare, nanofirele sunt adesea numite structuri unidimensionale, iar diametrul lor extrem de mic (aproximativ 100 de dimensiuni de atomi) face posibilă manifestarea diferitelor efecte mecanice cuantice. Nanofirele nu există în natură.

Proprietățile electrice și mecanice unice ale nanofirelor creează condiții prealabile pentru utilizarea lor în viitoarele dispozitive nanoelectronice și nanoelectromecanice, precum și elemente de noi materiale compozite și biosenzori.

slide 24

Spre deosebire de tranzistori, miniaturizarea bateriei este foarte lentă. Dimensiunea bateriilor galvanice, redusă la o unitate de putere, a scăzut în ultimii 50 de ani de numai 15 ori, iar dimensiunea tranzistorului a scăzut în același timp de peste 1000 de ori și acum este de aproximativ 100 nm. Se știe că dimensiunea unui circuit electronic autonom este adesea determinată nu de umplerea sa electronică, ci de dimensiunea sursei de curent. În același timp, cu cât electronica dispozitivului este mai inteligentă, cu atât este mai mare bateria de care are nevoie. Prin urmare, pentru miniaturizarea în continuare a dispozitivelor electronice, este necesar să se dezvolte noi tipuri de baterii. Din nou, nanotehnologia ajută.

Toshiba a creat în 2005 un prototip de baterie reîncărcabilă litiu-ion, al cărui electrod negativ a fost acoperit cu nanocristale de titanat de litiu, în urma căruia suprafața electrodului a crescut de câteva zeci de ori. Noua baterie este capabilă să atingă 80% din capacitatea sa în doar un minut de încărcare, în timp ce bateriile convenționale cu litiu-ion se încarcă cu o rată de 2-3% pe minut și durează o oră pentru a se încărca complet.

Pe lângă o rată mare de reîncărcare, bateriile care conțin electrozi cu nanoparticule au o durată de viață extinsă: după 1000 de cicluri de încărcare/descărcare, doar 1% din capacitatea sa se pierde, iar durata de viață totală a bateriilor noi este de peste 5 mii de cicluri. Și totuși, aceste baterii pot funcționa la temperaturi de până la -40 ° C, pierzând în același timp doar 20% din încărcare, comparativ cu 100% pentru bateriile moderne tipice deja la -25 ° C.

Din 2007 au apărut pe piață baterii cu electrozi conductivi de nanoparticule, care pot fi instalate pe vehiculele electrice. Aceste baterii litiu-ion sunt capabile să stocheze energie de până la 35 kWh, încărcându-se la capacitatea maximă în doar 10 minute. Acum autonomia de rulare a unei mașini electrice cu astfel de baterii este de 200 km, dar următorul model al acestor baterii a fost deja dezvoltat, care permite creșterea kilometrajului unei mașini electrice la 400 km, ceea ce este aproape comparabil cu kilometrajul maxim al benzinei. mașini (de la realimentare la realimentare).

Slide 25

Pentru ca o substanță să intre într-o reacție chimică cu alta, sunt necesare anumite condiții și de foarte multe ori nu este posibil să se creeze astfel de condiții. Prin urmare, un număr mare de reacții chimice există doar pe hârtie. Pentru implementarea lor, sunt necesari catalizatori - substanțe care contribuie la reacție, dar nu participă la ei.

Oamenii de știință au descoperit că suprafața interioară a nanotuburilor de carbon are, de asemenea, o mare activitate catalitică. Ei cred că atunci când o foaie „grafit” de atomi de carbon este rulată într-un tub, concentrația de electroni pe suprafața sa interioară devine mai mică. Aceasta explică capacitatea suprafeței interioare a nanotuburilor de a slăbi, de exemplu, legătura dintre atomii de oxigen și carbon dintr-o moleculă de CO, devenind un catalizator pentru oxidarea CO la CO2.

Pentru a combina capacitatea catalitică a nanotuburilor de carbon și a metalelor de tranziție, nanoparticulele din acestea au fost introduse în interiorul nanotuburilor (S-a dovedit că acest nanocomplex de catalizatori este capabil să înceapă reacția la care a fost doar visat - sinteza directă a alcoolului etilic din gazul de sinteză ( un amestec de monoxid de carbon și hidrogen) obținut din gaze naturale, cărbune și chiar biomasă.

De fapt, omenirea a încercat întotdeauna să experimenteze cu nanotehnologia fără să știe. Tu și cu mine am aflat despre acest lucru la începutul cunoștinței noastre, am auzit conceptul de nanotehnologie, am învățat istoria și numele oamenilor de știință care au făcut posibilă realizarea unui astfel de salt calitativ în dezvoltarea tehnologiilor, ne-am familiarizat cu tehnologiile în sine și chiar a auzit povestea descoperirii fulerenelor de la descoperitorul, laureatul Premiului Nobel Richard Smalley.

Tehnologia determină calitatea vieții pentru fiecare dintre noi și puterea stării în care trăim.

Dezvoltarea ulterioară a acestei direcții depinde de tine.

Descărcați rezumatul

74. Scrieți ecuații și denumiți produșii de reacție după schema:

75. Scrieți ecuații și denumiți produșii de reacție după schema:

76. Scrieți ecuații și denumiți produșii de reacție după schema:

77. Scrieți ecuații și denumiți produșii de reacție după schema:

78. Scrieți ecuații și denumiți produșii de reacție după schema:

79. Scrieți ecuații și denumiți produșii de reacție după schema:

80. Scrieți ecuații și denumiți produșii de reacție după schema:

81. Scrieți ecuații și denumiți produșii de reacție după schema:

82. Scrieți ecuații și denumiți produșii de reacție după schema:

83. Scrieți ecuații și denumiți produșii de reacție după schema:

84. Scrieți ecuații și denumiți produșii de reacție după schema:

85. Scrieți ecuații și denumiți produșii de reacție după schema:

86. Scrieți ecuații și denumiți produșii de reacție după schema:

87. Scrieți ecuații și denumiți produșii de reacție după schema:

88. Scrieți ecuații și denumiți produșii de reacție după schema:

89. Scrieți ecuații și denumiți produșii de reacție după schema:

90. Scrieți ecuații și denumiți produșii de reacție după schema:

91. Scrieți ecuații și denumiți produșii de reacție după schema:

92. Scrieți ecuații și denumiți produșii de reacție după schema:

93. Scrieți ecuații și denumiți produșii de reacție după schema:

94. Scrieți ecuații și denumiți produșii de reacție după schema:

95. Scrieți ecuații și denumiți produșii de reacție după schema:

96. Scrieți ecuații și denumiți produșii de reacție după schema:

97. Scrieți ecuații și denumiți produșii de reacție după schema:

98. Scrieți ecuații și denumiți produșii de reacție după schema:

99. Scrieți ecuații și denumiți produșii de reacție după schema:

100. Scrieți ecuații și denumiți produșii de reacție după schema:

101. Scrieți ecuații și denumiți produșii de reacție după schema:

Unitatea 2. Compuși heterociclici și naturali

Compuși heterociclici cu cinci membri

1. Scrieţi schemele şi denumiţi produşii de reacţie ai aziridinei cu următorii reactivi: a) H 2 O (t); b) NH3 (t); c) HC1 (t).

2. Dați schema de reacție pentru extracția oxiranului. Scrieţi ecuaţiile şi numiţi produşii de reacţie ai oxiranului: a) cu H 2 O, H + ; b) cu C2H5OH, H+; c) cu CH3NH2.

3. Dați scheme de transformări reciproce ale heterociclurilor cu cinci membri cu un heteroatom (ciclul de reacție Yur'ev).

4. Ce este acidofobia? Ce compuși heterociclici sunt acidofobi? Scrieți scheme de reacție pentru sulfonarea pirolului, tiofenului și indolului. Denumiți produsele.

5. Dați scheme și denumiți produșii reacțiilor de halogenare și nitrare a pirolului și tiofenului.

6. Dați scheme și denumiți produșii finali ai reacțiilor de oxidare și reducere a furanilor și pirolului.

7. Dați schema de reacție pentru extracția indolului din N-formil o toluidină. Scrieți ecuațiile pentru reacțiile de nitrare și sulfonare a indolului. Denumiți produsele.

8. Dați schema de reacție pentru extracția 2-metilindolului din fenilhidrazină prin metoda Fischer. Scrieți ecuații și denumiți produșii de reacție ai 2-metil-indolului: a) cu KOH; b) cu CH 3 I.

9. Dați și denumiți formele tautomerice ale indoxilului. Scrieți o schemă pentru extracția albastrului indigo din indoxil.

10. Dați scheme și denumiți produșii reacțiilor de reducere și oxidare ale albastrului indigo.

11. Scrieţi schemele şi denumiţi produşii de reacţie ai 2-aminotiazolului: a) cu HC1; a) cu (CH3CO)20; c) cu CH3I.

12. Ce tip de tautomerie este caracteristic azolilor, la ce se datorează? Indicați formele tautomerice ale pirazolului și imidazolului.

13. Dați o schemă pentru sinteza imidazolului din glioxal. Confirmați natura amfoterică a imidazolului cu schemele de reacție corespunzătoare. Numiți produsele reacțiilor.

14. Prezentați scheme de reacție care confirmă natura amfoterică a pirazolului, benzimidazolului, acidului nicotinic (3-piridincarboxilic), acidului antranilic (2-aminobenzoic).

15. Scrieți o schemă pentru sinteza 3-metilpirazolonei-5 din esterul acetoacetic și hidrazină. Dați și numiți trei forme tautomerice ale pirazolonului-5.

16. Scrieți o schemă pentru sinteza antipirinei din esterul acetoacetic. Dați o diagramă și numiți produsul unei reacții calitative la antipirină.

17. Scrieți o schemă pentru sinteza amidopirinei din antipirină. Precizați o reacție calitativă la amidopirină.

Compuși heterociclici cu șase membri

18. Scrieți schemele și denumiți produșii de reacție confirmând proprietățile de bază ale piridinei și proprietățile amfotere ale imidazolului.

19. Desenați și denumiți formele tautomerice ale 2-hidroxipiridinei. Scrieţi ecuaţii şi numiţi produşii de reacţie ai 2-hidroxipiridinei: a) cu PCl 5 ; b) cu CH 3 I.

20. Desenați și denumiți formele tautomerice ale 2-aminopiridinei. Scrieți o ecuație și denumiți produșii de reacție ai 2-aminopiridinei și 3-aminopiridinei cu acidul clorhidric.

21. Dați scheme și denumiți produșii de reacție care confirmă prezența unei grupări amino aromatice primare în b-aminopiridină.

22. Dați o schemă pentru sinteza chinolinei după metoda Skraup. Denumiți conexiunile intermediare.

23. Dați schema pentru sinteza 7-metilchinolinei prin metoda Skraup. Denumiți toate conexiunile intermediare.

24. Dați schema pentru sinteza 8-hidroxichinolinei prin metoda Skraup. Denumiți conexiunile intermediare. Reacțiile chimice confirmă natura amfoteră a produsului final.

25. Dați scheme și numiți produșii reacțiilor de sulfonare, nitrare și oxidare a chinolinei.

26. Scrieţi scheme şi denumiţi produşii de reacţie ai chinolinei: a) cu CH 3 I; b) cu KOH; c) cu K. HN03, K. H2S04; d) cu HC1.

27. Dați scheme și denumiți produșii reacțiilor de nitrare a indolului, piridinei și chinolinei.

28. Dați scheme și denumiți produșii de reacție ai izochinolinei: a) cu CH 3 I; b) cu NaNH2, NH3; c) cu Br 2, FeBr 3.

29. Dați schema sintezei acridinei din acidul N-fenilantranilic după metoda Rubtsov-Magidson-Grigorovsky.

30. Dați schema de reacție pentru extracția 9-aminoacridinei din acridină. Scrieți ecuații și denumiți produșii de interacțiune ai 9-aminoacridinei a) cu HCI; b) s (CH3CO)2O.

31. Dați schemele reacțiilor de oxidare și reducere a chinolinei, izochinolinei și acridinei. Denumiți produsele finite.

32. Scrieți ecuații și denumiți produșii de reacție ai g- Pyron cu conc. acid clorhidric. Dați formulele compușilor naturali, a căror structură include ciclurile g-Pyron și a-Pyron.

33. Scrieţi schemele şi denumiţi produşii de reacţie ai piridinei: a) cu HCI; b) cu NaNH2, NH3; c) cu CON.

34. Scrieţi schemele şi denumiţi produşii de reacţie ai 4-aminopirimidinei: a) cu propriu. INS; b) cu NaNH2, NH3; c) cu Br 2) FeBr 3 .

35. Dați o schemă pentru sinteza acidului barbituric din esterul malonic și uree. Ce cauzează natura acidă a acidului barbituric? Sprijiniți-vă răspunsul cu diagrame ale reacțiilor corespunzătoare.

36. Dați o schemă de transformări tautomerice și denumiți formele tautomerice ale acidului barbituric. Scrieți ecuația pentru reacția acidului barbituric cu o soluție apoasă de alcali.

37. Dați schema de reacție pentru extracția acidului 5,5-dietilbarbituric din esterul malonic. Scrieți ecuații și numiți produsul interacțiunii acidului numit cu un alcali (soluție apoasă).

38. Dați scheme, indicați tipul de tautomerie și dați denumirile formelor tautomerice ale bazelor nucleice ale grupului pirimidinic.

39. Scrieți o diagramă a interacțiunii acidului uric cu alcalii. De ce acidul uric este dibazic și nu tribazic?

40. Dați ecuațiile unei reacții calitative la acidul uric. Enumerați produsele intermediare și finale.

41. Scrie o diagramă a echilibrului tautomeric și numește formele tautomerice ale xantinei. Dați ecuații și numiți produșii de reacție care confirmă caracterul amfoter al xantinei.

42. Dați scheme, indicați tipul de tautomerie și dați nume formelor tautomerice ale bazelor nucleice ale grupului purinic.

43. Care dintre următorii compuşi se caracterizează prin tautomerie lactam-lactimă: a) hipoxantina; b) cofeina; c) acid uric? Dați scheme de transformări tautomerice corespunzătoare.

Legătura naturală

44. Scrieţi diagramele şi denumiţi produşii de reacţie ai mentolului: a) cu HCI; b) cu Na; c) cu acid izovaleric (3-metilbutanoic) în prezenţa k. H2SO. Denumiți mentol conform nomenclaturii IUPAC.

45. Dați scheme de reacții secvențiale pentru obținerea camforului din a-pinenă. Scrieți ecuațiile de reacție care confirmă prezența unei grupări carbonil în structura camforului. Denumiți produsele.

46. ​​​​Dați diagrame și denumiți giroprodușii interacțiunii camfor: a) cu Br 2 ; b) cu NH2OH; c) cu H2, Ni.

47. Dați schema de reacție pentru extracția camforului din acetat de bornil. Scrieți o ecuație de reacție care confirmă prezența unei grupări carbonil în structura camforului.

48. Ce compuși se numesc epimeri? Folosind D-glucoza ca exemplu, explicați fenomenul de epimerizare. Dați formula de proiecție a hexozei, D-glucoză epimerică.

49. Ce fenomen se numește mutarotație? Dați schema transformărilor tautomerice ciclo-lanțului b-D-glucopiranozei în soluție apoasă. Numiți toate formele de monozaharide.

50. Prezentați schema transformării tautomerice ciclo-lanțului a D-galactozei în soluție apoasă. Numiți toate formele de monozaharide.

51. Prezentați schema transformării tautomerice ciclo-lanțului a D-manozei în soluție apoasă. Numiți toate formele de monozaharide.

52. Dați schema transformării tautomere ciclo-lanțului a-D-fructofuranozei (apă. soluție). Numiți toate formele de monozaharide.

53. Scrieţi schemele reacţiilor succesive de formare a ozonului de fructoză. Alte monoze formează același ozon?

54. Prezentaţi schemele de reacţie care demonstrează prezenţa în molecula de glucoză: a) cinci grupări hidroxil; b) hidroxil napiacetal; c) gruparea aldehidă. Numiți produșii de reacție.

55. Scrieţi schemele de reacţie ale fructozei cu următorii reactivi: a) HCN; b) C2H5OH, H+; acoperi CH3I; r) Ag (NH3)2OH. Numiți compușii rezultați.

56. Scrieţi schemele de reacţie pentru conversia D-glucozei: a) în metil-b-D-glucopiranozidă; b) în pentaacetil-b-D-glucopiranoză.

57. Dați formula și dați denumirea chimică a dizaharidei, care la hidroliză va da glucoză și galactoză. Scrieți schemele de reacție pentru hidroliza și oxidarea acestuia.

58. Ce sunt zaharurile reducătoare și nereducătoare? Dintre dizaharide - maltoză sau zaharoză, va reacționa cu reactivul lui Tollens (soluție de amoniac de oxid de argentum)? Dați formulele acestor dizaharide, dați-le nume conform nomenclaturii IUPAC, scrieți schema de reacție. Ce dizaharide pot fi utilizate în formele a și b?

59. Ce carbohidrați se numesc dizaharide? Ce sunt zaharurile reducătoare, dar nereducătoare? Reacţionează maltoza, lactoza şi zaharoza cu reactivul Tollens (soluţie de amoniac de oxid de argentum)? Dați ecuațiile de reacție, dați denumirile conform nomenclaturii IUPAC pentru dizaharida indicată.

60. Scrieţi schemele reacţiilor secvenţiale pentru obţinerea acidului ascorbic din D-glucoză. Indicați locul acidului din molecula de vitamina C.

61. Scrieţi schemele de reacţie pentru obţinerea: a) 4-O-a-D-glucopiranozid-D-glucopiranoză; b) a-D-glucopiranozid-b-D-fructofuranozid. Numiți monozaharidele părinte. Cărui tip de dizaharide aparține fiecare dintre a) și b)?

62. Dați o schemă de reacție care vă permite să distingeți zaharoza de maltoză. Numiți aceste dizaharide conform nomenclaturii IUPAC, dirijați schemele hidrolizei lor.

63. Dați o schemă pentru sinteza metil-b-D-galactopiranozidei din D-galactoză și hidroliza acidă a acesteia.

Informații similare.

Lumea materială în care trăim și din care suntem o mică parte este una și, în același timp, infinit diversă. Unitatea și diversitatea substanțelor chimice ale acestei lumi se manifestă cel mai clar în legătura genetică a substanțelor, care se reflectă în așa-numita serie genetică. Evidențiem cele mai caracteristice trăsături ale unor astfel de serii:

1. Toate substanțele din această serie trebuie să fie formate dintr-un element chimic. De exemplu, o serie scrisă folosind următoarele formule:

2. Substanțele formate din același element trebuie să aparțină unor clase diferite, adică să reflecte forme diferite ale existenței sale.

3. Substanțele care formează seria genetică a unui element trebuie conectate prin transformări reciproce. Pe această bază, se poate distinge între serii genetice complete și incomplete.

De exemplu, seria genetică de brom de mai sus va fi incompletă, incompletă. Și iată următorul rând:

poate fi considerat deja complet: începe cu substanţa simplă brom şi se termină cu ea.

Rezumând cele de mai sus, putem da următoarea definiție a seriei genetice:

Legătura genetică este un concept mai general decât seria genetică, care este, deși o manifestare vie, dar particulară a acestei legături, care se realizează în orice transformări reciproce ale substanțelor. Atunci, evident, prima serie de substanțe date în textul paragrafului se potrivește și ele acestei definiții.

Pentru a caracteriza relația genetică a substanțelor anorganice, vom lua în considerare trei tipuri de serii genetice: seria genetică a elementului metalic, seria genetică a elementului nemetal, seria genetică a elementului metalic, care corespunde oxidului amfoter și hidroxid.

I. Gama genetică a elementului metalic. Seria metalelor este cea mai bogată în substanțe, în care se manifestă diferite grade de oxidare. Ca exemplu, luați în considerare seria genetică a fierului cu stări de oxidare +2 și +3:

Amintiți-vă că pentru oxidarea fierului în clorură de fier (II), trebuie să luați un agent oxidant mai slab decât pentru a obține clorură de fier (III):

II. Seria genetică a elementului nemetal. Similar cu seria metalelor, seria nemetală cu diferite stări de oxidare este mai bogată în legături, de exemplu, seria genetică a sulfului cu stări de oxidare +4 și +6:

Dificultatea poate provoca doar ultima tranziție. Dacă efectuați sarcini de acest tip, atunci urmați regula: pentru a obține o substanță simplă dintr-un compus oxidat al unui element, trebuie să luați compusul cel mai redus în acest scop, de exemplu, compusul hidrogen volatil al unui non -metal. În exemplul nostru:

Prin această reacție, sulful se formează din gazele vulcanice din natură.

În mod similar pentru clor:

III. Seria genetică a elementului metalic, căreia îi corespund oxidul și hidroxidul amfoter, este foarte bogată în legături, deoarece prezintă, în funcție de condiții, fie proprietățile unui acid, fie proprietățile unei baze. De exemplu, luați în considerare seria genetică a aluminiului:

În chimia organică, ar trebui, de asemenea, să distingem între un concept mai general - „conexiune genetică” și un concept mai particular - „serie genetică”. Dacă baza seriei genetice din chimia anorganică este formată din substanțe formate dintr-un element chimic, atunci baza seriei genetice din chimia organică (chimia compușilor de carbon) este formată din substanțe cu același număr de atomi de carbon în molecula. Luați în considerare seria genetică de substanțe organice, în care includem cel mai mare număr de clase de compuși:

Fiecare număr corespunde unei anumite ecuații de reacție:

Ultima tranziție nu se potrivește definiției seriei genetice - un produs se formează nu cu doi, ci cu mulți atomi de carbon, dar cu ajutorul ei, legăturile genetice sunt reprezentate cel mai divers. Și, în final, vom da exemple de legătură genetică dintre clasele de compuși organici și anorganici, care dovedesc unitatea lumii substanțelor, unde nu există o divizare în substanțe organice și anorganice. De exemplu, luați în considerare schema de obținere a anilinei - o substanță organică din calcar - un compus anorganic:

Să profităm de ocazie pentru a repeta denumirile reacțiilor corespunzătoare tranzițiilor propuse:

Întrebări și sarcini la § 23

>> Chimie: Relație genetică între clasele de substanțe organice și anorganice

Lumea materială. în care trăim și din care facem o parte infimă, este una și, în același timp, infinit diversă. Unitatea și diversitatea substanțelor chimice ale acestei lumi se manifestă cel mai clar în legătura genetică a substanțelor, care se reflectă în așa-numita serie genetică. Evidențiem cele mai caracteristice trăsături ale unor astfel de serii:

1. Toate substanțele din această serie trebuie să fie formate dintr-un element chimic.

2. Substanțele formate din același element trebuie să aparțină unor clase diferite, adică să reflecte forme diferite ale existenței sale.

3. Substanțele care formează seria genetică a unui element trebuie conectate prin transformări reciproce. Pe această bază, se poate distinge între serii genetice complete și incomplete.

Rezumând cele de mai sus, putem da următoarea definiție a seriei genetice:
Genetica se referă la un număr de substanțe ale reprezentanților unor clase diferite, care sunt compuși ai unui element chimic, legați prin transformări reciproce și care reflectă originea comună a acestor substanțe sau geneza lor.

legătura genetică - conceptul este mai general decât seria genetică. care este, deși strălucitor, dar o manifestare particulară a acestei conexiuni, care se realizează în orice transformări reciproce ale substanțelor. Apoi, evident, prima serie de substanțe vizate în textul paragrafului se potrivește acestei definiții.

Pentru a caracteriza relația genetică a substanțelor anorganice, luăm în considerare trei tipuri de serii genetice:

II. Seria genetică a unui nemetal. Similar cu seria metalelor, seria nemetalica cu diferite stări de oxidare este mai bogată în legături, de exemplu, seria genetică a sulfului cu stări de oxidare +4 și +6.

Dificultatea poate provoca doar ultima tranziție. Dacă efectuați sarcini de acest tip, urmați regula: pentru a obține o substanță simplă dintr-un compus fereastră al unui element, trebuie să luați compusul cel mai redus în acest scop, de exemplu, compusul hidrogen volatil al unui non -metal.

III. Seria genetică a metalului, căreia îi corespund oxidul și hidroxidul amfoter, este foarte bogată în sayase. întrucât prezintă, în funcție de condiții, fie proprietățile unui acid, fie proprietățile unei baze. De exemplu, luați în considerare seria genetică a zincului:

În chimia organică, ar trebui, de asemenea, să distingem între un concept mai general - o conexiune genetică și un concept mai particular al unei serii genetice. Dacă baza seriei genetice din chimia anorganică este formată din substanțe formate dintr-un element chimic, atunci baza seriei genetice din chimia organică (chimia compușilor de carbon) este formată din substanțe cu același număr de atomi de carbon în molecula. Luați în considerare seria genetică de substanțe organice, în care includem cel mai mare număr de clase de compuși:

Fiecare număr de deasupra săgeții corespunde unei anumite ecuații de reacție (ecuația de reacție inversă este indicată printr-un număr cu liniuță):

Definiția iodului a seriei genetice nu se potrivește cu ultima tranziție - un produs se formează nu cu doi, ci cu mulți atomi de carbon, dar cu ajutorul acestuia, legăturile genetice sunt reprezentate cel mai divers. Și, în final, vom da exemple de legătură genetică dintre clasele de compuși organici și anorganici, care dovedesc unitatea lumii substanțelor, unde nu există o divizare în substanțe organice și anorganice.

Să profităm de ocazie pentru a repeta denumirile reacțiilor corespunzătoare tranzițiilor propuse:
1. Arderea calcarului:

1. Notați ecuațiile de reacție care ilustrează următoarele tranziții:

3. În interacțiunea a 12 g de alcool monohidroxilic saturat cu sodiu, s-au eliberat 2,24 litri de hidrogen (n.a.). Găsiți formula moleculară a alcoolului și scrieți formulele posibililor izomeri.

Conținutul lecției rezumatul lecției suport cadru prezentarea lecției metode accelerative tehnologii interactive Practică sarcini și exerciții ateliere de autoexaminare, instruiri, cazuri, quest-uri teme pentru acasă întrebări discuții întrebări retorice de la elevi Ilustrații audio, clipuri video și multimedia fotografii, imagini grafice, tabele, scheme umor, anecdote, glume, benzi desenate, pilde, proverbe, cuvinte încrucișate, citate Suplimente rezumate articole jetoane pentru curioase cheat sheets manuale de bază și glosar suplimentar de termeni altele Îmbunătățirea manualelor și lecțiilorcorectarea erorilor din manual actualizarea unui fragment în manual elemente de inovare în lecție înlocuirea cunoștințelor învechite cu altele noi Doar pentru profesori lecții perfecte plan calendaristic pentru anul recomandări metodologice ale programului de discuții Lecții integrate