2.2. Istoria creării sistemului periodic.

În iarna anilor 1867-68, Mendeleev a început să scrie manualul „Fundamentele chimiei” și a întâmpinat imediat dificultăți în sistematizarea materialului factual. Până la mijlocul lunii februarie 1869, în timp ce se gândea la structura manualului, el a ajuns treptat la concluzia că proprietățile substanțelor simple (și aceasta este forma existenței elementelor chimice în stare liberă) și masele atomice ale elementelor sunt legate printr-un anumit tipar.

Mendeleev nu știa prea multe despre încercările predecesorilor săi de a aranja elementele chimice în ordinea creșterii maselor lor atomice și despre incidentele apărute în acest caz. De exemplu, aproape că nu avea informații despre munca lui Chancourtois, Newlands și Meyer.

Etapa decisivă a gândurilor sale a venit la 1 martie 1869 (14 februarie, stil vechi). Cu o zi mai devreme, Mendeleev a scris o cerere pentru o vacanță de zece zile pentru a inspecta fabricile de brânzeturi artel din provincia Tver: a primit o scrisoare cu recomandări privind studiul producției de brânzeturi de la A. I. Khodnev, unul dintre liderii Societății Economice Libere.

Petersburg în acea zi a fost înnorată și geroasă. Copacii scârțâiau în vânt în grădina universității, unde se vedeau ferestrele apartamentului lui Mendeleev. În timp ce era încă în pat, Dmitri Ivanovici a băut o cană cu lapte cald, apoi s-a ridicat, s-a spălat și a mers la micul dejun. Starea lui era minunată.

La micul dejun, Mendeleev a avut o idee neașteptată: să compare mase atomice apropiate ale diferitelor elemente chimice și proprietățile lor chimice. Fără să se gândească de două ori, pe reversul scrisorii lui Hodnev, a notat simbolurile pentru clor Cl și potasiu K cu mase atomice destul de asemănătoare, egale cu 35,5 și, respectiv, 39 (diferența este de doar 3,5 unități). În aceeași scrisoare, Mendeleev a schițat simboluri ale altor elemente, căutând între ele perechi „paradoxale” similare: fluor F și sodiu Na, brom Br și rubidiu Rb, iod I și cesiu Cs, pentru care diferența de masă crește de la 4,0 la 5,0. și apoi la 6.0. Mendeleev nu putea ști atunci că „zona nedefinită” dintre nemetale evidente și metale conține elemente - gaze nobile, a căror descoperire va modifica semnificativ în viitor Tabelul Periodic.

După micul dejun, Mendeleev s-a închis în biroul său. A scos de pe birou un pachet de cărți de vizită și a început să scrie simbolurile elementelor și principalele lor proprietăți chimice pe verso. După ceva timp, gospodăria a auzit cum a început să se audă din birou: "Uuu! Cu coarne. Uau, ce cu coarne! Îi voi birui. O să te omor!" Aceste exclamații au însemnat că Dmitri Ivanovici a avut o inspirație creativă. Mendeleev a mutat cărțile de la un rând orizontal la altul, ghidat de valorile masei atomice și de proprietățile substanțelor simple formate din atomi ai aceluiași element. Încă o dată, o cunoaștere aprofundată a chimiei anorganice i-a venit în ajutor. Treptat, apariția viitorului Tabel periodic al elementelor chimice a început să prindă contur. Deci, la început a pus un card cu elementul beriliu Be (masa atomică 14) lângă cardul elementului aluminiu Al (masa atomică 27,4), conform tradiției de atunci, luând beriliu drept analog al aluminiului. Totuși, apoi, comparând proprietățile chimice, a plasat beriliu peste magneziu Mg. După ce s-a îndoit de valoarea general acceptată de atunci a masei atomice a beriliului, el a schimbat-o la 9,4 și a schimbat formula oxidului de beriliu de la Be 2 O 3 la BeO (cum ar fi oxidul de magneziu MgO). Apropo, valoarea „corectată” a masei atomice a beriliului a fost confirmată abia zece ani mai târziu. S-a comportat la fel de îndrăzneț și în alte ocazii.

Treptat, Dmitri Ivanovici a ajuns la concluzia finală că elementele, dispuse în ordinea crescătoare a maselor lor atomice, prezintă o periodicitate clară în proprietățile fizice și chimice. Pe tot parcursul zilei, Mendeleev a lucrat la sistemul de elemente, făcând scurte pauze pentru a se juca cu fiica sa Olga, a lua prânzul și cina.

În seara zilei de 1 martie 1869, văruiește tabelul pe care îl alcătuise și, sub titlul „Experimentul unui sistem de elemente bazat pe greutatea lor atomică și asemănarea chimică”, îl trimite tipografiei, făcând notițe pentru tipografi și punând data „17 februarie 1869” (asta după stilul vechi).

Așa a fost descoperită Legea periodică, a cărei formulare modernă este următoarea: Proprietățile substanțelor simple, precum și formele și proprietățile compușilor elementelor, sunt într-o dependență periodică de sarcina nucleelor ​​atomilor lor. .

Mendeleev a trimis coli tipărite cu un tabel de elemente la mulți chimiști interni și străini și abia după aceea a plecat din Sankt Petersburg pentru a inspecta fabricile de brânză.

Înainte de plecare, a reușit încă să predea lui N. A. Menshutkin, chimist organic și viitor istoric al chimiei, manuscrisul articolului „Relația proprietăților cu greutatea atomică a elementelor” - pentru publicare în Jurnalul Societății Ruse de Chimie și pentru comunicare la următoarea întâlnire a societății.

La 18 martie 1869, Menșutkin, care la acea vreme era funcționarul societății, a făcut un mic raport despre Legea periodică în numele lui Mendeleev. Raportul la început nu a atras prea multă atenția chimiștilor, iar președintele Societății Ruse de Chimie, academicianul Nikolai Zinin (1812-1880) a declarat că Mendeleev nu făcea ceea ce ar trebui să facă un adevărat cercetător. Adevărat, doi ani mai târziu, după ce a citit articolul lui Dmitri Ivanovici „Sistemul natural al elementelor și aplicarea lui pentru a indica proprietățile anumitor elemente”, Zinin s-a răzgândit și i-a scris lui Mendeleev: „Foarte, foarte bine, aproximări foarte excelente, chiar distractive. a citi, Dumnezeu să vă binecuvânteze mult succes în confirmarea experimentală a concluziilor dvs. Sincer devotat vouă și profund respectându-vă N. Zinin. Mendeleev nu a plasat toate elementele în ordine crescătoare a maselor atomice; în unele cazuri s-a ghidat mai mult de asemănarea proprietăților chimice. Deci, cobaltul Co are o masă atomică mai mare decât nichelul Ni, telurul Te ​​are și o masă atomică mai mare decât iodul I, dar Mendeleev le-a plasat în ordinea Co - Ni, Te - I și nu invers. În caz contrar, telurul ar intra în grupul halogenilor, iar iodul ar deveni o rudă cu seleniul Se.

Soției și copiilor lui. Sau poate știa că este pe moarte, dar nu a vrut să deranjeze și să emoționeze dinainte familia, pe care o iubea cu pasiune și tandrețe. La 5:20 a.m. 20 ianuarie 1907 Dmitri Ivanovici Mendeleev a murit. A fost înmormântat la cimitirul Volkovsky din Sankt Petersburg, nu departe de mormintele mamei și fiului său Vladimir. În 1911, Muzeul D.I. Mendeleev, unde...

Stația de metrou Moscova, navă de cercetare pentru cercetare oceanografică, elementul chimic al 101-lea și mineral - mendeleevită. Oamenii de știință vorbitori de limbă rusă întreabă uneori: „Dmitri Ivanovici Mendeleev nu este evreu, un nume de familie dureros de ciudat, nu a venit de la numele de familie „Mendel”? Răspunsul la această întrebare este extrem de simplu: „Toți cei patru fii ai lui Pavel Maksimovici Sokolov, ...

Examen de liceu, unde bătrânul Derzhavin l-a binecuvântat pe tânărul Pușkin. Rolul contorului s-a întâmplat să fie jucat de academicianul Yu.F. Fritsshe, un cunoscut specialist în chimie organică. Teza de doctorat D.I. Mendeleev a absolvit Institutul Pedagogic Principal în 1855. Teza de doctorat „Izomorfismul în legătură cu alte relații dintre forma cristalină și compoziția” a devenit prima sa majoră științifică...

Mai ales pe problema capilarității și a tensiunii superficiale a lichidelor, iar timpul liber își petrecea în cercul tinerilor oameni de știință ruși: S.P. Botkin, I.M. Sechenov, I.A. Vyshnegradsky, A.P. Borodina și alții.În 1861, Mendeleev s-a întors la Sankt Petersburg, unde a reluat cursurile de chimie organică la universitate și a publicat un manual, remarcabil pentru acea vreme: „Chimie organică”, în...

Descoperirea tabelului elementelor chimice periodice a fost una dintre reperele importante din istoria dezvoltării chimiei ca știință. Pionierul mesei a fost omul de știință rus Dmitri Mendeleev. Un om de știință extraordinar cu cele mai largi orizonturi științifice a reușit să combine toate ideile despre natura elementelor chimice într-un singur concept coerent.

Despre istoria descoperirii tabelului elementelor periodice, fapte interesante legate de descoperirea de noi elemente și basme populare care l-au înconjurat pe Mendeleev și tabelul elementelor chimice pe care l-a creat, va spune M24.RU în acest articol.

Istoricul deschiderii mesei

Până la mijlocul secolului al XIX-lea, au fost descoperite 63 de elemente chimice, iar oamenii de știință din întreaga lume au încercat în mod repetat să combine toate elementele existente într-un singur concept. S-a propus ca elementele să fie plasate în ordine crescătoare a masei atomice și împărțite în grupuri în funcție de asemănarea proprietăților chimice.

În 1863, chimistul și muzicianul John Alexander Newland și-a propus teoria, care a propus o schemă a elementelor chimice similară cu cea descoperită de Mendeleev, dar munca savantului nu a fost luată în serios de comunitatea științifică din cauza faptului că autorul a fost purtat de căutarea armoniei și a legăturii muzicii cu chimia.

În 1869, Mendeleev și-a publicat schema tabelului periodic în jurnalul Societății Ruse de Chimie și a trimis un anunț despre descoperire oamenilor de știință de frunte ai lumii. În viitor, chimistul a rafinat și a îmbunătățit în mod repetat schema până când și-a dobândit forma familiară.

Esența descoperirii lui Mendeleev este că, odată cu creșterea masei atomice, proprietățile chimice ale elementelor nu se modifică monoton, ci periodic. După un anumit număr de elemente cu proprietăți diferite, proprietățile încep să se repete. Astfel, potasiul este asemănător cu sodiul, fluorul este similar cu clorul, iar aurul este asemănător cu argintul și cuprul.

În 1871, Mendeleev a unit în cele din urmă ideile în Legea periodică. Oamenii de știință au prezis descoperirea mai multor elemente chimice noi și au descris proprietățile lor chimice. Ulterior, calculele chimistului au fost pe deplin confirmate - galiu, scandiu și germaniul corespundeau pe deplin proprietăților pe care Mendeleev le-a atribuit.

Povești despre Mendeleev

Au fost multe povești despre celebrul om de știință și despre descoperirile sale. Oamenii de la acea vreme nu aveau nicio idee despre chimie și credeau că a face chimie era ceva ca să mănânci supă de la bebeluși și să furi la scară industrială. Prin urmare, activitățile lui Mendeleev au dobândit rapid o masă de zvonuri și legende.

Una dintre legende spune că Mendeleev a descoperit tabelul elementelor chimice în somn. Cazul nu este singurul, August Kekule, care a visat la formula inelului benzenic, a vorbit în același mod despre descoperirea sa. Cu toate acestea, Mendeleev a râs doar de critici. „M-am gândit la asta de vreo douăzeci de ani, iar tu spui: am stat brusc... gata!”, a spus odată omul de știință despre descoperirea sa.

O altă poveste îl creditează pe Mendeleev cu descoperirea vodcii. În 1865, marele om de știință și-a susținut disertația pe tema „Discurs despre combinația alcoolului cu apă” și aceasta a dat naștere imediat la o nouă legendă. Contemporanii chimistului au râs, spunând că omul de știință „se descurcă bine sub influența alcoolului combinat cu apă”, iar generațiile următoare l-au numit deja pe Mendeleev descoperitorul vodcii.

Au râs și de modul de viață al omului de știință și mai ales de faptul că Mendeleev și-a echipat laboratorul în scobitura unui stejar uriaș.

De asemenea, contemporanii i-au tachinat pasiunea lui Mendeleev pentru valize. Omul de știință, în momentul inactivității sale involuntare la Simferopol, a fost nevoit să petreacă timpul țesând valize. În viitor, a făcut independent recipiente de carton pentru nevoile laboratorului. În ciuda naturii clar „amator” a acestui hobby, Mendeleev a fost adesea numit „maestru de valiză”.

Descoperirea radiului

Una dintre cele mai tragice și în același timp faimoase pagini din istoria chimiei și apariția de noi elemente în tabelul periodic este asociată cu descoperirea radiului. Un nou element chimic a fost descoperit de soții Marie și Pierre Curie, care au descoperit că deșeurile rămase după separarea uraniului de minereul de uraniu sunt mai radioactive decât uraniul pur.

Deoarece nimeni nu știa ce este radioactivitatea atunci, zvonul a atribuit rapid proprietăți de vindecare și capacitatea de a vindeca aproape toate bolile cunoscute de știință noului element. Radiul a fost inclus în produsele alimentare, pasta de dinți, cremele de față. Bogații purtau ceasuri ale căror cadrane erau vopsite cu vopsea care conținea radiu. Elementul radioactiv a fost recomandat ca mijloc de îmbunătățire a potenței și ameliorarea stresului.

O astfel de „producție” a durat douăzeci de ani întregi - până în anii 30 ai secolului XX, când oamenii de știință au descoperit adevăratele proprietăți ale radioactivității și au descoperit cât de dăunător este efectul radiațiilor asupra corpului uman.

Marie Curie a murit în 1934 din cauza radiațiilor cauzate de expunerea pe termen lung la radiu.

Nebulium și Coronium

Tabelul periodic nu numai că a ordonat elementele chimice într-un singur sistem coerent, dar a și făcut posibilă prezicerea multor descoperiri de elemente noi. Totodată, unele „elemente” chimice au fost declarate inexistente pe motiv că nu se încadrau în conceptul de lege periodică. Cea mai faimoasă poveste este „descoperirea” de noi elemente de nebuliu și coronium.

Studiind atmosfera solară, astronomii au descoperit linii spectrale pe care nu le-au putut identifica cu niciunul dintre elementele chimice cunoscute pe pământ. Oamenii de știință au sugerat că aceste linii aparțin unui nou element, care a fost numit coronium (deoarece liniile au fost descoperite în timpul studiului „coroanei” Soarelui - stratul exterior al atmosferei stelei).

Câțiva ani mai târziu, astronomii au făcut o altă descoperire studiind spectrele nebuloaselor gazoase. Liniile descoperite, care din nou nu au putut fi identificate cu nimic terestru, au fost atribuite unui alt element chimic - nebuliul.

Descoperirile au fost criticate, deoarece tabelul periodic al lui Mendeleev nu mai avea loc pentru elemente cu proprietățile nebuliului și coronium. După verificare, s-a constatat că nebuliul este oxigen terestru obișnuit, iar coronium este fier puternic ionizat.

Materialul a fost creat pe baza informațiilor din surse deschise. Pregătit de Vasily Makagonov @vmakagonov

Nu, nu e adevărat. O legendă populară spune că Dmitri Mendeleev, odihnindu-se după o muncă științifică, a văzut brusc în vis un tabel periodic al elementelor chimice. Omul de știință, uluit de vis, s-ar fi trezit imediat și, cu febră, a început să caute un creion pentru a transfera rapid masa din memorie pe hârtie. Mendeleev însuși a tratat această poveste fascinantă cu o ironie prost ascunsă. El a spus despre masa lui: „M-am gândit la asta de vreo douăzeci de ani, dar tu gândești: m-am așezat și deodată... e gata.”

Cine este autorul mitului despre natura somnorosă a descoperirii lui Mendeleev?

Cel mai probabil, această bicicletă s-a născut la sugestia lui Alexander Inostrantsev, profesor de geologie la Universitatea din Sankt Petersburg. În numeroasele sale scrisori, el spune că era foarte prietenos cu Mendeleev. Și odată un chimist și-a deschis sufletul unui geolog, spunându-i literalmente următoarele: „Evident, am văzut în vis o masă în care elementele erau aranjate după cum era nevoie. M-am trezit și imediat am notat datele pe o hârtie și am adormit din nou. Și doar într-un singur loc a necesitat editare mai târziu. Ulterior, Inostrantsev a repetat adesea această poveste studenților săi, care au fost foarte impresionați de ideea că, pentru a face o mare descoperire, a fost suficient doar să adormi profund.

Ascultătorii mai critici nu s-au grăbit să ia anecdota de mai sus despre credință, deoarece, în primul rând, Inostrantsev nu a fost niciodată un prieten atât de sânt al lui Mendeleev. În al doilea rând, chimistul s-a deschis în general către puțini oameni, glumea adesea cu prietenii, în timp ce o făcea cu o expresie mai mult decât serioasă pe față, astfel încât cei din jurul lui de multe ori nu puteau înțelege dacă cutare sau cutare frază a fost aruncată serios sau nu. . În al treilea rând, Mendeleev a spus în jurnalele și scrisorile sale că din 1869 până în 1871 a făcut nu una, ci multe editări în tabel.

Au existat oameni de știință care au făcut descoperiri în somn?

Spre deosebire de Mendeleev, mulți oameni de știință și inventatori străini nu numai că nu s-au lepădat, ci, dimpotrivă, au subliniat în toate felurile posibile că un fel de perspectivă care a coborât asupra lor într-un vis i-a ajutat să facă cutare sau cutare descoperire.

om de știință american Elias Howe la sfârșitul secolului al XIX-lea, a lucrat la realizarea unei mașini de cusut. Primele dispozitive ale lui Howe s-au rupt și au stricat materialul - acest lucru s-a datorat faptului că ochiul acului se afla pe partea contonată a acului. Omul de știință pentru o lungă perioadă de timp nu a putut să-și dea seama cum să rezolve această problemă, până când într-o zi a ațipit chiar deasupra desenelor. Howe a visat că conducătorul unei țări de peste mări, sub pedeapsa de moarte, i-a ordonat să facă o mașină de cusut. Aparatul pe care l-a creat s-a stricat imediat, iar monarhul a devenit furios. Când Howe a fost condus la schelă, a văzut că sulițele paznicilor din jurul lui aveau găuri chiar sub vârf. Trezindu-se, Howe a mutat ochiul la capătul opus al acului și mașina lui de cusut a început să funcționeze fără probleme.

chimist german Friedrich August Kekuleîn 1865, a ațipit în fotoliul său preferat lângă șemineu și a avut următorul vis: „Atomii mi-au sărit în fața ochilor, s-au contopit în structuri mai mari asemănătoare șarpelui. Parcă vrăjit, le-am urmat dansul, când deodată unul dintre „șerpi” i-a apucat coada și a dansat tachinător în fața ochilor mei. Parcă străpuns de fulger, m-am trezit: structura benzenului este un inel închis!

om de știință danez Niels Borîn 1913 a visat că se trezește pe Soare, iar planetele se învârteau în jurul lui cu mare viteză. Impresionat de acest vis, Bohr a creat un model planetar al structurii atomilor, pentru care a primit ulterior Premiul Nobel.

om de știință german Otto Levy a demonstrat că natura transmiterii unui impuls nervos în corpul uman este chimică, și nu electrică, așa cum se credea la începutul secolului al XX-lea. Așa și-a descris Levy cercetările științifice, care nu s-au oprit nici zi, nici noapte: „... În noaptea dinainte de Duminica Paștelui 1920, m-am trezit și am făcut niște notițe pe o foaie de hârtie. Apoi am adormit din nou. Dimineața am avut senzația că am notat ceva foarte important în acea noapte, dar nu mi-am putut descifra mâzgălile. A doua zi, la ora trei, mi-a revenit ideea. Acesta a fost proiectarea unui experiment care ar ajuta la determinarea dacă ipoteza mea de transmitere chimică este validă... M-am ridicat imediat, m-am dus la laborator și am pus la punct un experiment pe inima unei broaște pe care l-am văzut în vis... Este rezultatele au devenit baza teoriei transmiterii chimice a unui impuls nervos. Pentru contribuția sa la medicină în 1936, Levy a primit Premiul Nobel. Doi ani mai târziu a emigrat din Germania, mai întâi în Marea Britanie și apoi în SUA. Berlinul i-a permis omului de știință să plece în străinătate numai după ce a donat întreaga recompensă bănească nevoilor celui de-al Treilea Reich.

La mijlocul secolului al XX-lea, un om de știință american James Watson Am văzut în vis doi șerpi care se împleteau. Acest vis l-a ajutat să fie primul din lume care a descris forma și structura ADN-ului.

Cum se folosește tabelul periodic? Pentru o persoană neinițiată, citirea tabelului periodic este același lucru cu privire la runele antice ale elfilor pentru un pitic. Și tabelul periodic poate spune multe despre lume.

Pe lângă faptul că vă servește la examen, este și pur și simplu indispensabil pentru rezolvarea unui număr imens de probleme chimice și fizice. Dar cum să o citești? Din fericire, astăzi toată lumea poate învăța această artă. În acest articol vă vom spune cum să înțelegeți tabelul periodic.

Sistemul periodic de elemente chimice (tabelul lui Mendeleev) este o clasificare a elementelor chimice care stabilește dependența diferitelor proprietăți ale elementelor de sarcina nucleului atomic.

Istoria creării Mesei

Dmitri Ivanovici Mendeleev nu a fost un simplu chimist, dacă crede cineva. A fost chimist, fizician, geolog, metrolog, ecologist, economist, petrolist, aeronaut, producător de instrumente și profesor. În timpul vieții sale, omul de știință a reușit să efectueze o mulțime de cercetări fundamentale în diverse domenii ale cunoașterii. De exemplu, se crede larg că Mendeleev a fost cel care a calculat puterea ideală a vodcii - 40 de grade.

Nu știm cum a tratat Mendeleev cu vodca, dar se știe cu siguranță că disertația sa pe tema „Discurs despre combinația alcoolului cu apă” nu a avut nimic de-a face cu vodca și a luat în considerare concentrațiile de alcool de la 70 de grade. Cu toate meritele omului de știință, descoperirea legii periodice a elementelor chimice - una dintre legile fundamentale ale naturii, i-a adus cea mai largă faimă.

Există o legendă conform căreia omul de știință a visat la sistemul periodic, după care nu trebuia decât să finalizeze ideea care a apărut. Dar, dacă totul ar fi atât de simplu .. Această versiune a creării tabelului periodic, aparent, nu este altceva decât o legendă. Când a fost întrebat cum a fost deschisă masa, însuși Dmitri Ivanovici a răspuns: „ M-am gândit la asta de vreo douăzeci de ani și te gândești: m-am așezat și deodată... este gata. ”

La mijlocul secolului al XIX-lea, încercările de eficientizare a elementelor chimice cunoscute (se cunoșteau 63 de elemente) au fost întreprinse simultan de mai mulți oameni de știință. De exemplu, în 1862 Alexandre Emile Chancourtois a plasat elementele de-a lungul unei spirale și a notat repetarea ciclică a proprietăților chimice.

Chimistul și muzicianul John Alexander Newlands a propus versiunea sa a tabelului periodic în 1866. Un fapt interesant este că în aranjarea elementelor, omul de știință a încercat să descopere o armonie muzicală mistică. Printre alte încercări a fost încercarea lui Mendeleev, care a fost încununată cu succes.

În 1869 a fost publicată prima schemă a tabelului, iar ziua de 1 martie 1869 este considerată ziua descoperirii legii periodice. Esența descoperirii lui Mendeleev a fost că proprietățile elementelor cu masă atomică în creștere nu se schimbă monoton, ci periodic.

Prima versiune a tabelului conținea doar 63 de elemente, dar Mendeleev a luat o serie de decizii foarte nestandardizate. Așadar, a ghicit că va lăsa un loc în tabel elementelor încă nedescoperite și a schimbat, de asemenea, masele atomice ale unor elemente. Corectitudinea fundamentală a legii derivate de Mendeleev a fost confirmată foarte curând, după descoperirea galiului, scandiului și germaniului, a căror existență a fost prezisă de oamenii de știință.

Vedere modernă a tabelului periodic

Mai jos este tabelul în sine.

Astăzi, în locul greutății atomice (masa atomică), pentru ordonarea elementelor se folosește conceptul de număr atomic (numărul de protoni din nucleu). Tabelul conține 120 de elemente, care sunt aranjate de la stânga la dreapta în ordinea crescătoare a numărului atomic (numărul de protoni)

Coloanele tabelului sunt așa-numitele grupuri, iar rândurile sunt puncte. În tabel sunt 18 grupe și 8 perioade.

1. Proprietățile metalice ale elementelor scad atunci când se deplasează de-a lungul perioadei de la stânga la dreapta și cresc în direcția opusă.
2. Dimensiunile atomilor scad pe măsură ce se deplasează de la stânga la dreapta de-a lungul perioadelor.
3. Când se deplasează de sus în jos în grup, proprietățile metalice reducătoare cresc.
4. Proprietățile oxidante și nemetalice cresc de-a lungul perioadei de la stânga la dreapta.

Ce învățăm despre elementul din tabel? De exemplu, să luăm al treilea element din tabel - litiu și să-l luăm în detaliu.

În primul rând, vedem sub el simbolul elementului în sine și numele acestuia. În colțul din stânga sus este numărul atomic al elementului, în ordinea în care se află elementul în tabel. Numărul atomic, așa cum am menționat deja, este egal cu numărul de protoni din nucleu. Numărul de protoni pozitivi este de obicei egal cu numărul de electroni negativi dintr-un atom (cu excepția izotopilor).

Masa atomică este indicată sub numărul atomic (în această versiune a tabelului). Dacă rotunjim masa atomică la cel mai apropiat număr întreg, obținem așa-numitul număr de masă. Diferența dintre numărul de masă și numărul atomic dă numărul de neutroni din nucleu. Astfel, numărul de neutroni dintr-un nucleu de heliu este de doi, iar în litiu - patru.

Așa că cursul nostru „Masa lui Mendeleev pentru manechin” s-a încheiat. În concluzie, vă invităm să vizionați un videoclip tematic și sperăm că întrebarea despre cum să utilizați tabelul periodic al lui Mendeleev v-a devenit mai clară. Vă reamintim că învățarea unui subiect nou este întotdeauna mai eficientă nu singur, ci cu ajutorul unui mentor cu experiență. De aceea, nu trebuie să uitați niciodată de serviciul pentru studenți, care vă va împărtăși cu plăcere cunoștințele și experiența.

Instruire

Sistemul periodic este o „casă” cu mai multe etaje în care se află un număr mare de apartamente. Fiecare „chiriaș” sau în propriul apartament sub un anumit număr, care este permanent. În plus, elementul are un „nume” sau un nume, cum ar fi oxigen, bor sau azot. Pe lângă aceste date, este indicată fiecare „apartament” sau informații precum masa atomică relativă, care poate avea valori exacte sau rotunjite.

Ca în orice casă, există „intrări”, și anume grupuri. Mai mult, în grupuri, elementele sunt situate în stânga și în dreapta, formând . În funcție de ce parte sunt mai multe, acea parte se numește cea principală. Celălalt subgrup, respectiv, va fi secundar. Tot în tabel sunt „etaje” sau perioade. Mai mult, perioadele pot fi atât mari (constă din două rânduri) cât și mici (au doar un rând).

Conform tabelului, puteți arăta structura atomului unui element, fiecare dintre ele având un nucleu încărcat pozitiv, format din protoni și neutroni, precum și electroni încărcați negativ care se rotesc în jurul lui. Numărul de protoni și electroni coincide numeric și este determinat în tabel de numărul ordinal al elementului. De exemplu, elementul chimic sulf are #16, deci va avea 16 protoni și 16 electroni.

Pentru a determina numărul de neutroni (particule neutre situate și în nucleu), scădeți numărul de serie din masa atomică relativă a unui element. De exemplu, fierul are o masă atomică relativă de 56 și un număr de serie de 26. Prin urmare, 56 - 26 = 30 de protoni în fier.

Electronii sunt localizați la distanțe diferite de nucleu, formând niveluri electronice. Pentru a determina numărul de niveluri electronice (sau de energie), trebuie să vă uitați la numărul perioadei în care se află elementul. De exemplu, aluminiul este în perioada 3, deci va avea 3 niveluri.

După numărul grupului (dar numai pentru subgrupul principal), puteți determina cea mai mare valență. De exemplu, elementele primului grup din subgrupa principală (litiu, sodiu, potasiu etc.) au o valență de 1. În consecință, elementele din a doua grupă (beriliu, magneziu, calciu etc.) vor avea un valență de 2.

De asemenea, puteți analiza proprietățile elementelor folosind tabelul. De la stânga la dreapta, proprietățile metalice scad, iar proprietățile nemetalice cresc. Acest lucru se vede clar în exemplul perioadei 2: începe cu un metal alcalin sodiu, apoi un metal alcalino-pământos magneziu, după el un element amfoter aluminiu, apoi nemetale siliciu, fosfor, sulf, iar perioada se termină cu substanțe gazoase. - clor si argon. În perioada următoare, se observă o dependență similară.

De sus în jos, se observă și un model - proprietățile metalice sunt îmbunătățite, iar cele nemetalice sunt slăbite. Adică, de exemplu, cesiul este mult mai activ decât sodiul.