De la Wikipedia, enciclopedia liberă

clorat de sodiu
Ioni-component-clorat-de-sodiu-2D.png
General
Sistematic Nume	clorat de sodiu
Nume tradiționale	clorura de sodiu
Chim. formulă	NaClO3
Proprietăți fizice
Stat	cristale incolore
Masă molară	106,44 g/mol
Densitate	2.490; 2,493 g/cm³
Proprietati termice
T. se topesc.	255; 261; 263°C
T. kip.	dec. 390°C
Mol. capacitatea termică	100,1 J/(mol K)
Entalpia de formare	-358 kJ/mol
Proprietăți chimice
Solubilitate in apa	100,5 25; 204 100 g/100 ml
Solubilitate în etilendiamină	52,8 g/100 ml
Solubilitate în dimetilformamidă	23,4 g/100 ml
Solubilitate în monoetanolamină	19,7 g/100 ml
Solubilitate în acetonă	0,094 g/100 ml
Clasificare
Reg. numar CAS	7775-09-9
ZÂMBETE	Cl(=O)=O]
Reg. numărul CE	231-887-4
RTECS	FO0525000
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu se specifică altfel.

clorat de sodiu- compus anorganic, sare de sodiu metalic si acid cloric cu formula NaClO 3 , cristale incolore, foarte solubile in apa.

chitanta

• Cloratul de sodiu se prepară prin acțiunea acidului cloric asupra carbonatului de sodiu:

$\backslash mathsf(Na\_2CO\_3\; +\; 2\backslash \; HClO\_3\backslash \; \backslash xrightarrow(\backslash \; )\backslash \; 2\backslash \; NaClO\_3\; +\; H\_2O\; +\; CO\_2\backslash uparrow\; )$

• sau prin trecerea clorului printr-o soluție concentrată de hidroxid de sodiu atunci când este încălzită:

$\backslash mathsf(6\backslash \; NaOH\; +\; 3\backslash \; Cl\_2\backslash \; \backslash xrightarrow(\backslash \; )\backslash \; NaClO\_3\; +\; 5\backslash \; NaCl\; +\; 3\backslash \; H\_2O\; )$

• Electroliza soluțiilor apoase de clorură de sodiu:

$\backslash mathsf(6\backslash \; NaCl\; +\; 3\backslash \; H\_2O\; \backslash \; \backslash xrightarrow(e^-)\backslash \; NaClO\_3\; +\; 5\backslash \; NaCl\; +\; 3\backslash \; H\_2\backslash uparrow\; )$

Proprietăți fizice

Clorat de sodiu - cristale cubice incolore, grup spațial P 2 1 3 , parametrii celulei A= 0,6568 nm, Z = 4.

La 230-255°C trece intr-o alta faza, la 255-260°C trece intr-o faza monoclinica.

Proprietăți chimice

• Este disproporționat când este încălzit:

$\backslash mathsf(10\backslash \; NaClO\_3\; \backslash \; \backslash xrightarrow(390-520^oC)\backslash \; 6\backslash \; NaClO\_4\; +\; 4\backslash \; NaCl\; +\; 3\backslash \; O\_2\backslash uparrow\; )$

• Cloratul de sodiu este un agent oxidant puternic; în stare solidă, amestecat cu carbon, sulf și alți agenți reducători, detonează la încălzire sau la impact.

Aplicație

• Cloratul de sodiu și-a găsit aplicație în pirotehnică.

Scrieți o recenzie la articolul „Clorat de sodiu”

Literatură

• Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M .: Enciclopedia sovietică, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8.
• Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M.-L.: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
• Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L.: Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
• Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M .: Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.

Acest articol despre materia anorganică este un ciot. Puteți ajuta proiectul adăugând la el.

Un extras care descrie cloratul de sodiu

Era ora unsprezece dimineața. Soarele stătea oarecum la stânga și în spatele lui Pierre și lumina puternic prin aerul curat și rar panorama uriașă care se deschidea în fața lui ca un amfiteatru de-a lungul terenului în sus.
În sus și în stânga de-a lungul acestui amfiteatru, tăind prin el, șosea marele Smolenskaya, trecând printr-un sat cu o biserică albă, zăcând cinci sute de pași în fața movilei și sub ea (acesta era Borodino). Drumul trecea pe sub sat peste pod și prin coborâri și urcușuri șerpuia din ce în ce mai sus până la satul Valuev, care se vedea la șase mile depărtare (Napoleon stătea acum în el). În spatele Valuev, drumul era ascuns într-o pădure îngălbenită la orizont. În această pădure, mesteacăn și molid, în dreapta direcției drumului, străluceau în soare o cruce îndepărtată și turnul clopotniță al Mănăstirii Kolotsky. Pe toată această distanță albastră, în dreapta și în stânga pădurii și a drumului, în diferite locuri se vedeau incendii fumegătoare și mase nedefinite ale trupelor noastre și inamice. În dreapta, de-a lungul cursului râurilor Kolocha și Moskva, zona era râpă și muntoasă. Între cheile lor se zăreau în depărtare satele Bezzubovo și Zakharyino. În stânga, terenul era mai uniform, erau câmpuri cu cereale și se vedea un sat fumegând, ars - Semenovskaya.
Tot ce vedea Pierre în dreapta și în stânga era atât de nedefinit, încât nici partea stângă, nici cea dreaptă a terenului nu i-au satisfăcut pe deplin ideea. Peste tot nu era o parte din bătălie pe care se aștepta să o vadă, ci câmpuri, poieni, trupe, păduri, fum de la incendii, sate, movile, pâraie; și oricât de mult ar fi demontat Pierre, nu a putut găsi poziții în această zonă de locuit și nici nu a putut să distingă trupele tale de inamic.
„Trebuie să întrebăm pe cineva care știe”, se gândi el și se întoarse către ofițer, care se uita cu curiozitate la silueta sa uriașă nemilitare.
„Permiteți-mi să întreb”, se întoarse Pierre către ofițer, „care sat este în față?”
- Burdino sau ce? – spuse ofițerul, adresându-se tovarășului său cu o întrebare.
- Borodino, - corectând, răspunse celălalt.
Ofițerul, aparent mulțumit de posibilitatea de a vorbi, se îndreptă spre Pierre.
Sunt ai noștri acolo? întrebă Pierre.
— Da, iar francezii sunt mai departe, spuse ofițerul. „Iată, sunt vizibile.
- Unde? Unde? întrebă Pierre.
- O poți vedea cu ochiul liber. Da, aici, aici! Ofițerul arătă cu mâna spre fumul vizibil în stânga peste râu, iar pe chipul lui apărea acea expresie aspră și serioasă pe care Pierre o văzuse pe multe chipuri pe care le întâlnise.
Oh, este francez! Și acolo? .. - Pierre arătă spre stânga movilă, lângă care se vedeau trupele.
- Acestea sunt ale noastre.
- Ah, al nostru! Și acolo? .. - Pierre arătă spre o altă movilă îndepărtată, cu un copac mare, lângă sat, vizibilă în defileu, lângă care fumgeau și focuri și ceva înnegrit.
— El este din nou, spuse ofițerul. (A fost reduta Shevardinsky.) - Ieri a fost a noastră, iar acum este a lui.
Deci, care este poziția noastră?
- Poziție? spuse ofiţerul cu un zâmbet de plăcere. - Vă pot spune clar, pentru că am construit aproape toate fortificațiile noastre. Aici, vezi tu, centrul nostru este în Borodino, chiar aici. Arătă spre un sat cu o biserică albă în față. - Există o trecere peste Kolocha. Iată, vezi tu, unde se află șiruri de fân tăiat în câmpie, aici este podul. Acesta este centrul nostru. Flancul nostru drept este locul unde (a arătat abrupt spre dreapta, departe în defileu), este râul Moscova și acolo am construit trei redute foarte puternice. Flancul stâng... - și apoi ofițerul s-a oprit. - Vezi, e greu să-ți explic... Ieri flancul nostru stâng era chiar acolo, în Shevardin, acolo, vezi unde e stejarul; iar acum am luat înapoi aripa stângă, acum afară, afară - vezi satul și fumul? - Acesta este Semenovskoye, da aici, - arătă el spre movila lui Raevsky. „Dar este puțin probabil să existe o luptă aici. Că a mutat trupe aici este o păcăleală; el, drept, se va ocoli în dreapta Moscovei. Ei bine, da, oriunde ar fi, nu vom număra mulți mâine! spuse ofiţerul.
Bătrânul subofițer, care s-a apropiat de ofițer în timpul poveștii sale, a așteptat în tăcere încheierea discursului superiorului său; dar în acest moment el, evident nemulțumit de cuvintele ofițerului, l-a întrerupt.
— Trebuie să mergi în excursii, spuse el cu severitate.
Ofițerul părea stânjenit, de parcă și-ar fi dat seama că se poate gândi câți oameni vor lipsi mâine, dar nu trebuie să vorbim despre asta.
— Ei bine, da, trimite din nou a treia companie, spuse în grabă ofițerul.
— Și ce ești tu, nu unul dintre doctori?

Clorații sunt săruri ale unuia dintre acizii oxigenați ai clorului, acidul cloric - HClO3. Acidul percloric și sărurile sale, atunci când sunt încălzite, se descompun ușor odată cu eliberarea de oxigen, transformându-se în săruri de acid percloric - perclorați. Toți clorații sunt mai mult sau mai puțin solubili în apă. Solubilitatea cloratului de sodiu în apă este de 50,2% la 20° și 69,7% la 100°. În soluții apoase, clorații sunt extrem de stabili chiar și în prezența multor substanțe oxidante.[ ...]

Cloratul de sodiu poate modifica calitățile organoleptice ale apei, dându-i un gust amar-sărat. Pentru a stabili concentrațiile prag ale sării studiate în apă după gust, s-au efectuat câteva serii de experimente conform metodei general acceptate cu soluții apoase de clorat de sodiu la temperaturi de 20 și 60°. Rezultatele experimentelor sunt prezentate în tabel. unu.[ ...]

Cloratul de sodiu este o pulbere cristalină albă sau gălbuie care este ho-. Absoarbe bine apa și se descompune când este încălzit la 300°C.[ ...]

Clorat de sodiu - toxicitate scăzută pentru animalele cu sânge cald, DL50 pentru șobolani 1,2 g la 1 kg, cu toate acestea, au existat cazuri de otrăvire fatală a persoanelor din străinătate când cloratul de sodiu este folosit pentru combaterea buruienilor. Acționează asupra sângelui, provoacă descompunerea globulelor roșii și transformă hemoglobina în methemoglobină. Clinica de otrăvire: icter, vărsături de bilă, tulburări gastro-intestinale, erupții cutanate, febră.[ ...]

Cloratul de sodiu este o substanță cristalină albă, Ty 248 ° C, densitate 7,49 g / cm3, descompunerea începe la 265 ° C, liber solubilă în apă, amoniac, alcool, glicerină, acetonă, slab - în hexan și toluen. [... ]

Concentrația maximă admisă de clorat de sodiu în aerul zonei de lucru este de 5 mg/m3.[ ...]

Studiile noastre despre cloratul de sodiu au inclus experimente toxicologice acute și subacute, precum și un experiment sanitar-toxicologic cronic.[ ...]

Pentru a studia efectul cloratului de sodiu asupra mineralizării poluării organice, au fost efectuate mai multe serii de experimente pentru a determina dinamica DBO sub influența concentrațiilor de clorat de sodiu de 20 și 100 mg/l. Experimentele au fost efectuate atât cu incubare de rață de 5 zile, cât și de 20 de zile. Rezultatele experimentelor sunt prezentate în tabel. 2.[ ...]

La animalele tratate cu clorat de sodiu în doză de 500 mg/kg, nu au existat modificări în compoziția morfologică a sângelui (număr de eritrocite, leucocite, reticulocite) care ar putea fi asociate cu expunerea la clorat de sodiu și, de asemenea, nu au existat modificări. modificări ale conținutului de hemoglobină, în raportul dintre fracțiile proteice din serul sanguin. Creșterea în greutate a animalelor a fost aceeași cu creșterea în greutate a grupului de control.[ ...]

Există, de asemenea, un preparat combinat care conține clorat de sodiu, borax și THA.[ ...]

Experimente acute pentru a studia efectul cloratului de sodiu asupra corpului animalelor cu sânge cald cu o singură administrare orală au fost efectuate pe albi, șoareci, șobolani albi și cobai. Experimentele au folosit 50 de șoareci, 24 de șobolani și 30 de cobai. Substanța a fost administrată animalelor într-o soluție apoasă pe stomacul gol. Tabloul clinic al otrăvirii a fost caracterizat prin dificultăți severe de respirație, cianoză a vârfului nasului și a labelor, convulsii tonice în timpul perioadei de agonie. Aceste fenomene au fost deosebit de pronunțate la șoarecii albi, mai slabi la șobolani și foarte puțin la cobai. Animalele care au primit doze mai mici au murit cu aceleași fenomene, dar la o dată ulterioară. Datele din experimentele acute au fost supuse prelucrării statistice conform metodei lui Miller și Teinterag. Cea mai mică valoare a ■ dozei letale medii a fost observată la şoarecii albi (3600±705 mg/kg). La șobolanii albi și la cobai, acesta a fost aproximativ la același nivel (respectiv 6500±417 mg/kg și 6100±383 mg/kg).[ ...]

Produsul trebuie să fie compus în principal din clorat de sodiu și să fie cristale albe sau ușor colorate, fără impurități străine sau agenți modificatori introduși.[ ...]

Rezultatele experimentelor acute permit clasificarea cloratului de sodiu drept substanță moderat toxică și confirmă datele din literatură că otrăvirea cu clorat provoacă methemoglobinemie. S-a dovedit că cel mai înalt nivel de methemoglobinemie ajunge la 4-6 ore după otrăvire.[ ...]

În SUA, defolianții care conțin clorat de sodiu sunt obișnuiți. Pentru a reduce inflamabilitatea cloratului de sodiu, la preparate se adaugă poliborați sau metaborați de sodiu. Cel mai utilizat este clorat-pentaboratul de sodiu, care conține 40% clorat de sodiu și 60% pentaborat de sodiu.[ ...]

Determinarea se bazează pe reacția cloratului de sodiu cu clorură de benzidină într-un mediu de acid sulfuric și măsurarea fotometrică ulterioară a absorbanței produsului de reacție de culoare galbenă la 430 nm.[ ...]

Hidrazina se obține prin reacția amoniacului cu cloratul de sodiu.[ ...]

În Statele Unite, compușii clorat de sodiu cu borați în raporturi de 1: 4 sunt cei mai folosiți.[ ...]

Metoda este selectivă. Substanțele care însoțesc prepararea cloritului de sodiu (clorat de sodiu etc.) nu interferează cu determinarea.[ ...]

Absența morții animalelor în timpul experimentului ne permite să atribuim cloratul de sodiu substanțelor necumulative.[ ...]

Rezumând rezultatele experimentului subacut, putem concluziona că administrarea sistematică de clorat de sodiu poate determina o creștere a nivelului de methemoglobinemie, dar această creștere este nesemnificativă, deși există fluctuații individuale. O creștere a nivelului de methemoglobinemie sub influența dozelor mari (la nivelul de 1/3 Obbo) nu este însoțită de o reacție a globulelor roșii sau hemoliză. Nu a existat niciun efect al cloratului asupra stării generale a organismului, asupra creșterii acestuia.[ ...]

Capacitatea de deplasare prin țesuturile plantei a fost stabilită în clorat de sodiu și sulfamat de amoniu, deși aceste medicamente sunt toxice atunci când sunt aplicate pe sol.[ ...]

Studiul activității reflexe condiționate a șobolanilor sub influența cloratului de sodiu a fost efectuat conform metodei de dezvoltare a conexiunilor temporare pe fundalul acțiunii cloratului într-o cameră Kotlyarevsky cu un integrator Losev. Pentru a selecta grupuri care erau echivalente în ceea ce privește caracteristicile activității lor nervoase, la toți șobolanii înainte de expunere a fost dezvoltat un reflex condiționat la un semnal sonor pozitiv (clopot). În același timp, s-a luat în considerare rata de apariție și de întărire a reacției condiționate, amploarea perioadei latente, amploarea reacțiilor condiționate și necondiționate și procentul de pierdere a reflexului.[ ...]

Exemplul 3. Delignificarea oxidativă a lemnului de aspen cu clorat de sodiu a fost studiată în condiții de laborator. Lemnul sub formă de așchii a fost supus succesiv tratamentului oxidativ cu soluție de clorat de sodiu în prezența acidului clorhidric și extracție alcalină cu soluție de hidroxid de sodiu. Variabile independente: X1 - concentratia clorat de sodiu in solutie, g/l (X!° = 50; = 6); X2 este concentrația acidului clorhidric din soluție, g/l (X2° = 85; Ar = 15); Xs - temperatura tratamentului oxidativ, °C (Xs ° = 70, Az = 5); X4 - durata tratamentului oxidativ, min (X4°= 180; A4 = 30); X5 - consumul de NaOH pentru extracție ca procent din lemnul original (X5° = 2,5; A5 = 0,5); Xa - temperatura de extracție, °C (X6° = 92; R6 = 8; X7 - timpul de extracție, min (X7° = 30; = 10). Ca parametru de ieșire, exemplul consideră randamentul de reziduu solid ca procent din lemnul original.Variabilele X-, variate conform planului DFE ti-ia 27 3 (/a replica PFE) cu rapoarte generatoare: x5=x,xsx4;.x6 = x1x2xs;x7 = x.1x2x3x4.[ .. .]

Fundamentarea experimentală a concentrației maxime admise de clorat de sodiu în apa rezervoarelor. VT Mizaev Materiale experimental-toxicologice pentru studiul acțiunii complexe a agenților chimici care poluează atât apa, cât și aerul. SM Pavlenko Evaluarea comparativă a testului bromsulfaleină și a altor teste funcționale pentru ficat în condiții de hepatopatie experimentală subacută. V. E. Miklashevsky, V. N. Tugarinova, I. A. Akundinova, A. N. Novikova, G. A. Savonicheva, G. G. Skobtsova.[ ...]

Rezumând rezultatele studiilor sanitare și toxicologice, putem spune că cloratul de sodiu este o substanță caracterizată printr-o toxicitate relativ scăzută și nu are proprietăți cumulative. Administrarea sistematică a acestuia în doze mari (până la 73 OB50) nu provoacă moartea animalelor, ci se manifestă doar printr-o ușoară creștere a cantității de methemoglobină. În același timp, la o zi după următoarea administrare a substanței, cantitatea de methemoglobină revine la normal. Acest din urmă fapt indică faptul că în acest caz organismul face față neutralizării substanței prin mecanismul fiziologic de demethemoglobinizare (K. S. Kosyakov, 1939).[ ...]

Diferența dintre valorile obținute nu are semnificație practică, iar concentrația de clorat de sodiu 20 mg/l poate fi recunoscută ca un prag în ceea ce privește efectul asupra proprietăților organoleptice ale apei.[ ...]

Formulare de cerere. Boraxul este utilizat atât în ​​formă pură, cât și în amestecuri, în special cu cloratul de sodiu, reducând riscul de aprindere a acestuia din urmă (de exemplu, 9 părți de borax plus 1 parte de clorat pentru sterilizarea solului) (Grigsby B. H. et al, Mich. [ ... ]

Datele obținute indică faptul că un gust cu o intensitate de 1 punct este conferit apei de cloratul de sodiu la o concentrație de 21,9 mg/l la o temperatură de 20° și la o concentrație de 19 mg/l la o temperatură de 60°. [...]

Sărurile acidului cloric, în special cloratul de sodiu, pot fi utilizate ca erbicid general. Se foloseste in doze de 300-500 kg la 1 ha la un consum de apa de 1500-2000 litri la 1 ha. Cu toate acestea, utilizarea acestui erbicid este limitată datorită toxicității sale pentru oameni și animale, precum și explozivitatea și capacitatea sa de a provoca coroziunea metalelor. Cloratul de sodiu în sine este sigur pentru plante, dar în țesuturile plantelor se transformă în compuși toxici - cloriți și hipocloriți. Pentru a evita amenințarea unei explozii, se folosesc cloratul de calciu și cloratul de magneziu - neexplozivi.[ ...]

Un oarecare interes este formarea dioxidului de clor în timpul reducerii cloratului de sodiu (nr. C103) cu acid clorhidric, obținut prin electroliza clorurii de sodiu la o temperatură de 60 ° C.[ ...]

Pentru experiment, s-au luat 20 de șobolani albi (10 experimentali, 10 de control). Sămânța a fost făcută la o rată de 7s Sbbo (2200 mg/kg) de clorat de sodiu zilnic timp de 30 de zile. Ulterior, conținutul de methemoglobină a fost determinat la 4,6 ore și 1 zi după prima însămânțare, apoi în zilele 10, 20 și 30 de experiment. Determinarea methemoglobinei la o zi după începerea experimentului a fost efectuată înainte de introducerea următoarei doze de clorat de sodiu, determinări ulterioare - la 4-5 ore după următoarea injecție de sare.[ ...]

Când desfășurăm un experiment toxicologic subacut, ne-am stabilit sarcina, în primul rând, de a studia capacitatea cloratului de sodiu de a se acumula în organism și, în al doilea rând, de a afla caracteristicile efectului acestei substanțe atunci când este introdusă sistematic în organism în comparație cu cea acută. otrăvire și, pe baza acesteia, selectați teste care ar fi oportun să fie testate în condițiile unui experiment sanitar-toxicologic cronic.[ ...]

Inițial, pentru combaterea chimică a buruienilor se foloseau substanțe anorganice: sulfat de cupru, sulfat de fier, arsenit de sodiu, clorat de sodiu, acid sulfuric etc.[ ...]

Figura 5 prezintă schema tehnologică de obținere a CO2 prin metoda Matheson. Acidul sulfuric concentrat și soluția de clorat de sodiu sunt introduse în reactorul primar. Un amestec de 80 g cu aer este pompat în partea inferioară a reactorului. Conținutul reactorului este răcit la o temperatură de 40 °C folosind o manta de apă. Dioxidul de clor este suflat din soluție cu aer și trimis la absorbant, unde este absorbit de apă răcită. Soluția de dioxid de clor rezultată este colectată în partea de jos a absorbantului. Lichidul din reactorul primar curge în reactorul secundar, unde cloratul nereacționat interacționează cu 80 g. Lichidul uzat din reactorul secundar este purjat cu aer curat pentru a separa CO2 dizolvat rămas și este pompat în rezervor pentru reziduul acid din reactor.[ ...]

Formulare de cerere. Pentru combaterea buruienilor, unele specificații necesită NaCl03 98%, dar sunt disponibile în comerț formulări în care cloratul de sodiu este amestecat cu alte săruri, cum ar fi clorura de sodiu, pentru a reduce inflamabilitatea.[ ...]

Această metodă elimină formarea de clor ca produs secundar și reduce semnificativ cantitatea de sulfat de sodiu care se formează în comparație cu alte metode bazate pe utilizarea cloratului de sodiu.[ ...]

Testele desicanților din culturile de grâu efectuate în Primorsky Krai, Uralii de Vest și alte regiuni ale țării au arătat că clorații de magneziu și calciu sunt cei mai eficienți. Dintre numărul mare de desicanți testați în Japonia, cloratul de sodiu s-a dovedit a fi cel mai acceptabil. În multe țări, reglolonul, care este un medicament eficient cu acțiune rapidă, este testat în acest scop, dar în unele cazuri s-au găsit mici reziduuri de reglolon (0,05-0,07 mg / kg) în boabe. Medicamentul nu a fost găsit în făină și tărâțe.[ ...]

Ficatul, rinichii și splina animalelor de experiment au fost examinate patomorfologic. În același timp, doar la unele animale tratate cu clorat de sodiu în doză de 500 mg/kg s-au găsit în splină acumulări de macrofage umplute cu granule pigmentare, dând o reacție pozitivă pentru fier la colorare conform Perlelor (hemosiderină). La animalele tratate cu clorat de sodiu în doze de 1 și 10 mg/kg, precum și la animalele martor, macrofagele care conțin hemosiderin se găsesc în unități nu în toate câmpurile vizuale. În alte organe, nu au fost observate modificări morfologice care ar putea fi atribuite influenței cloratului de sodiu. Aceste date ne permit să concluzionam că expunerea cronică la clorat de sodiu la o doză de 500 mg/kg poate provoca hemoliză moderată.[ ...]

Producerea dioxidului de clor prin metoda Holst, care a fost stăpânită pentru prima dată în țara noastră la CPP Bratsk, are loc într-un singur reactor, în care sunt introduse periodic o soluție de acid sulfuric și clorat de sodiu dintr-un diluant. Utilizarea cloratului nu depășește 88-89%.[ ...]

Producția electrochimică de alb este mai ușor de implementat folosind băi cu diafragme. În astfel de băi, în spațiul anodic se obține o soluție de sare de plumb, iar în spațiul catodic se obține o soluție de hidroxid de sodiu. Într-un aparat special, anolit și catolit sunt amestecați în timp ce trece dioxid de carbon. Plumbul alb precipită și cloratul de sodiu este regenerat.[ ...]

Depozitele sunt clasificate în funcție de pericolul de incendiu al materialelor pe care le conțin. Deci, categoria A include: depozite de lichide inflamabile, terebentină, sulfan odorant, solvenți pentru lacuri, lacuri alcoolice și nitro-lacuri. Depozitele de clorat de sodiu lichid și oxigen aparțin categoriei B. Depozitele de așchii de lemn, stuf, paie, deșeuri de hârtie, cârpe și alte materiale combustibile aparțin categoriei C, iar depozitele de materiale incombustibile - la categoria D.

Prepararea electrochimică a cloraților de sodiu și potasiu se bazează pe oxidarea anodică a sării hipoclore:

6С1СГ + 60Н "= 2CIO3 + 4СГ + 17202 + zn2o

Randamentul teoretic de clorat în timpul electrolizei unei soluții neutre de NaCl cu anozi de platină este de 66,67% sh. Electroliza este accelerată într-un mediu acid cu adăugarea de HC1, precum și cu creșterea temperaturii datorită accelerării oxidării chimice a hipocloritului de sodiu. Adăugarea altor acizi, cum ar fi HBr, nu afectează eficiența curentă și viteza de reacție.19 Randamentul teoretic de clorat pe curentul într-o soluție acidă poate fi de 100% datorită curgerii simultane cu descărcarea ionii SCZ oxidarea chimică a hipocloritului de către acidul hipocloros De reactii:

2HC10 + SU" = CIO3 + 2SG + 2H+

Dar cu aciditate mare, poate apărea o eliberare. părți Clorul sub formă de gaz datorită deplasării echilibrului reacției de hidroliză a clorului spre stânga. Prin urmare, se folosește o soluție cu pH = 6,7, care corespunde raportului dintre clorat și acid liber egal cu 1:2.

În aceste condiții, eficiența curentului clorat poate depăși 90%.

De asemenea, se propune eliminarea modificării acidității în timpul electrolizei prin saturarea mai întâi a electrolitului cu clor 192. 4-10 G /l cromat sau dicromat de sodiu pentru a preveni reducerea sărurilor de acid hipocloros și hipocloric pe kagoda datorită formării unei pelicule de compuși bazici ai cromului pe acesta. În prezența Na2Cr04, pierderile de reducere sunt reduse la 1-3% în loc de 70% fără aditiv.

Electroliza soluției de NaCl se realizează în prezent folosind anozi de grafit și catozi de oțel în locul celor de platină; procesul se efectuează la 35-50 °, la o soluție pH de aproximativ 6,7, la o densitate de curent de volum de 1,7-14 a/l, densitatea anodului 300-1400 a/m2şi densitatea catodului 250-540 a/m2. Producția curentă este în medie de 80-85%. Consumul de energie pentru 1 tonă de NaClOs este de aproximativ 1500 kWh Efectuarea electrolizei la o temperatură mai ridicată este asociată cu un consum semnificativ de grafit. Utilizarea anozilor de magnetit în locul anozilor de grafit face posibilă creșterea temperaturii la 70°5 Oe. Cu toate acestea, anozii de magnetită sunt rar utilizați din cauza conductivității electrice scăzute w.

Există încercări de a crește și mai mult densitatea de curent: volumetric până la 64 a/l, anod până la 6000 a.m 2 și catod până la 3100 a / m2193. Pentru a efectua procesul, pot fi utilizate electrolizoare cu o sarcină de 15-18 mii a107.

Electroliza poate fi efectuată fie cu producerea unei soluții de clorat cu concentrație scăzută urmată de evaporare și cristalizare, fie într-o cascadă de electrolizoare cu producerea de soluții de clorat cu concentrație mare w" ​​194 și cristalizarea NaC103 prin răcire.

Soluția originală conține 195: 270-280 g/l NaCI, 50-60 g/l NaClOa, 5-6 g/l Na2Cr207 și 0,5-0,6 g/l HC1. Se obține prin amestecarea saramurului obișnuit cu soluția mamă secundară după cristalizarea NaC103.

Soluția slabă de ieșire trimisă pentru evaporare conține 300-450 g/l NaC103 şi 150-180 g/l NaCl. Soluția rezultată trebuie eliberată de hipoclorit nereacționat pentru a preveni coroziunea. Acest lucru se realizează prin încălzirea soluției cu abur la 85-95 ° și reducerea ulterioară cu soluții de acid formic, sare sulfuroasă etc. Soluția neutralizată este separată de particulele de grafit într-un decantator și pe un filtru de nisip, apoi evaporată la o densitate de 1,5-1,6 g/cm3.În timpul evaporării, se eliberează clorură de sodiu, care, după spălare, este folosită pentru prepararea saramurului inițial.

Soluția evaporată conține în medie 900 g/l NaC103, 80-100 g/l NaCI şi 17-18 g/l Na2Cr207. Se separă de NaCI, se încălzește la 100° și se saturează cu clorat izolat din lichidele mamă. După saturare, densitatea soluției.- 1,63 g/cm3și o concentrație de aproximativ 1100 g/l NaC103, răcit într-o matriță din fontă emailată la 30°. Cristalele precipitate de clorat de sodiu se separă din soluție prin centrifugare, se spală cu apă din filmul galben de sare cromat și se usucă cu aer fierbinte.

Soluția mamă obținută după cristalizarea vracului cloratului este evaporată și cloratul separat după aceea este folosit pentru a resatura soluția pentru cristalizare. Lichidul mamă secundar rezultat este trimis pentru amestecare cu saramură 188-1E6.

În unele cazuri, cristalizarea NaCl03 dintr-o soluție după electroliză se efectuează fără evaporarea sa prealabilă și direcționându-l direct către răcire. În acest caz, o soluție care conține 550-610 g/l NaC103 și 100 g/l NaCl. După sedimentarea particulelor de grafit și purificarea suplimentară pe filtru, soluția este supusă cristalizării la răcire în aparat continuu. Cloratul de sodiu este separat de lichidul mamă, uscat și măcinat. Lichiorul mamă care conține NaCl nereacționat este folosit pentru a dizolva noi cantități de sare.

Cu toate acestea, intrarea în proces depășește consumul acestuia cu ~60 kg Pentru 1 t NaC103. Prin urmare, pentru a evita diluarea soluțiilor, se recomandă 197 să se efectueze o rezervă de lichide sau să se reducă aportul de apă la etapele individuale ale ciclului de producție. Producerea a 1 g de NaC103 prin această metodă necesită 194: 5200-5500 kWh Electricitate, 4-8 kg electrozi și rece aproximativ 200 de mii. kcal. Când se lucrează cu evaporare la același consum de energie, în loc de rece, 1,8-2,5 mgcal pereche.

La producerea cloratului de potasiu 173 prin metoda electrochimică, o soluție care conține 250 g/l KS1, 50 g/l KSUZ, 3 g/l K2Cr207, la pH =» 5,5. Puterea electrolizoarelor este de 3000 A. Tensiunea baii 3 în. Soluția care părăsește baia conține 150-200 g/l KS103, după descompunerea hipocloritului, este trimis spre cristalizare într-o coloană-frigider de beton. Soluția este pulverizată din partea de sus a coloanei, iar soluția este alimentată de jos

22 Aer ventilator M. E. Pozin la 15-20 °. În acest caz, are loc o evaporare parțială a soluției cu cristalizarea simultană a cloratului.Papa care curge din partea inferioară a coloanei este mai întâi îngroșată într-un rezervor de decantare și apoi separată într-o centrifugă. Lichidul-mamă este reîntors în proces după saturare cu clorură de potasiu. Cristalele de clorat de potasiu sunt uneori dizolvate și recristalizate pentru a obține un produs de înaltă calitate.

Uneori, cloratul de potasiu este produs printr-o metodă combinată în două etape. În primul rând, se efectuează electroliza unei soluții de clorură de sodiu, care conține și o anumită cantitate de KSO3 (din soluții circulante). Apoi NaC103 este schimbat cu clorură de potasiu 198. Lichiorul este supus în prealabil clorării. În timpul clorării, se formează o cantitate suplimentară de NaC103 datorită NaCIO neoxidat în timpul electrolizei. În acest caz, NaC103 se obține prin reacția hipocloritului și acidului hipocloros 199-200 (vezi mai sus).

În timpul electrolizei unei soluții mixte de NaCl și KC1, conversia NaC103 cu ajutorul KC1 se realizează într-un volum mai mic datorită formării unor cantități semnificative de KC103 prin mijloace electrochimice. Soluția inițială conține 70-100 g/l KSYU3 (din soluții de lucru), 180-220 g/l NaCI, 100-130 g/l KS1, 5 - 6g/l NaaCr207 și 0,6-0,7 g/l HC1. Ca rezultat al electrolizei, o soluție care conține 150-200 g/l KSUZ, 80-120 g/l NaC103, 60-70 g/l KS1, 140-160 g/l NaCl. Se încălzește la 100° într-un aparat cu agitator, în care este alimentată clorură de potasiu solidă. Soluție convertită care conține 270-300 g/l KSUZ, 180-200 g/l NaCI şi 100-130 g/l KC1 este răcit la 35-40° pentru a cristaliza KSYU3. După separarea cristalelor precipitate, lichidul mamă este readus la electroliză, aducând compoziţia la starea iniţială.

0,61-0,65 g de KS1, 15-20 kg HC1, 1,5-2,0 kg K2Cr207 și aproximativ 6000 kW -h electricitate.

Percloratul de sodiu este o substanță cristalină incoloră și inodoră. Este higroscopic și formează mai mulți hidrați cristalini. Din punct de vedere chimic, este sarea de sodiu a acidului percloric. Nu este combustibil, dar are efect toxic. Formula chimică a percloratului de sodiu este NaClO 4 .

chitanta

Substanța descrisă poate fi obținută atât chimic, cât și electrochimic. În primul caz, se utilizează de obicei reacția de schimb obișnuită între acidul percloric și hidroxidul sau carbonatul de sodiu. Este posibilă și descompunerea termică a cloratului de sodiu. La 400-600 °C, formează perclorat și clorură de sodiu. Dar această metodă este destul de periculoasă, deoarece există amenințarea unei explozii în timpul reacției.

Teoretic, este posibil să se efectueze oxidarea chimică a cloratului de sodiu. Cel mai eficient agent de oxidare în acest caz va fi oxidul de plumb (IV) într-un mediu acid. De obicei, la amestecul de reacție se adaugă acid percloric.

Cel mai adesea în industrie se folosește metoda electrochimică. Oferă un produs mai curat și, în general, este mai eficient. Ca materie primă este folosit același clorat de sodiu, care, atunci când este oxidat pe un anod de platină, dă perclorat. Pentru economisirea procesului, cloratul de sodiu se obține pe electrozi mai ieftini precum grafitul. Există, de asemenea, o metodă promițătoare pentru obținerea perclorat de sodiu într-o singură etapă. Peroxidul de plumb este folosit ca anod.

Mecanisme de producere electrochimică

Mecanismul oxidării cloratului în perclorat nu a fost încă studiat pe deplin; există doar presupuneri despre acesta. Cercetările sunt încă în desfășurare.

Opțiunea cea mai rezonabilă se bazează pe presupunerea donării de electroni la anodul ionului clorat (ClO 3 -), care are ca rezultat formarea radicalului ClO 3. Acesta, la rândul său, reacționează cu apa, formând perclorat.

Această ipoteză este exprimată într-un număr de lucrări științifice cu autoritate. Se confirmă și rezultatele studiilor proceselor de oxidare a cloraților la perclorați în soluții apoase marcate cu izotopi grei de oxigen 18 O. S-a constatat că 18 O este inclus mai întâi în compoziția cloratului și abia apoi, în timpul procesul de oxidare, trece în compoziția ionului perclorat. Dar trebuie luat în considerare faptul că schimbarea materialului anodului (de exemplu, de la platină la grafit) poate schimba și mecanismul de reacție.

A doua variantă a fluxului procesului constă în oxidarea ionilor de clorat cu oxigen, care se formează atunci când electronii sunt donați de ionul hidroxid.

Conform acestei variante, viteza de reacție depinde direct de concentrația de clorat din electrolit, adică, cu o scădere a concentrației acestuia, viteza ar trebui să crească.

Există și o variantă bazată pe donarea simultană de electroni atât de către ionul clorat, cât și de către ionul hidroxid. Radicalii formați în urma reacțiilor sunt foarte activi și sunt oxidați de oxigen, care este eliberat din OH - .

Proprietăți fizice

Percloratul de sodiu este foarte solubil în apă. Solubilitatea sa este mult mai puternică decât alți perclorați. Din acest motiv, în producerea percloraților se obține mai întâi perclorat de sodiu, iar apoi, dacă este necesar, se transformă în alte săruri ale acidului percloric. De asemenea, este foarte solubil în amoniac lichid, acetonă, peroxid de hidrogen, etanol și etilenglicol.

După cum sa menționat mai sus, este higroscopic, iar la hidroliză, percloratul de sodiu formează hidrați cristalini (mono și dihidrați). De asemenea, poate forma solvați cu alți compuși. La o temperatură de 482 ° C, se topește cu descompunere în clorură de sodiu și oxigen. Când se utilizează aditivi de peroxid de sodiu, oxid de mangan (IV), oxid de cobalt (II, III), temperatura de descompunere scade la 150-200 °C.

Proprietăți chimice

Sarea de sodiu a acidului percloric este un agent oxidant foarte puternic, atât de mult încât oxidează multe substanțe organice în dioxid de carbon și apă.

Ionul perclorat poate fi detectat prin reacția cu sărurile de amoniu. Când amestecul este calcinat, reacția are loc:

3NaClO4 + 8NH4NO3 → 3KCl + 4N2 + 8HNO3 + 12H2O.

O altă metodă de detectare este o reacție de schimb cu potasiul. Percloratul de potasiu este mult mai puțin solubil în apă, așa că va precipita.

NaClO 4 + KCl → KClO 4 ↓ + NaCl.

Poate forma compuși complecși cu alți perclorați: Na 2 , Na, Na.

Aplicație

Datorită formării hidraților cristalini, utilizarea percloratului de sodiu este extrem de dificilă. Este folosit în principal ca erbicid, deși recent a devenit din ce în ce mai puțin. Aproape tot percloratul de sodiu este transformat în alți perclorați (de exemplu, potasiu sau amoniu) sau acid percloric și este utilizat în sinteza multor alți compuși datorită proprietăților sale puternice de oxidare. Poate fi folosit și în chimia analitică pentru determinarea și precipitarea cationilor de potasiu, rubidiu și cesiu, atât din soluții apoase, cât și din soluții alcoolice.

Descompunerea termică a tuturor percloraților eliberează oxigen. Datorită acestui fapt, sărurile pot fi folosite ca sursă de oxigen în motoarele de rachete. Unii perclorati pot fi utilizați în explozivi. Percloratul de potasiu este utilizat în medicină pentru a trata hipertiroidismul. Această boală este cauzată de o funcție crescută a glandei tiroide, iar orice perclorat are capacitatea de a reduce activitatea acestei glande, ceea ce este necesar pentru a readuce organismul la normal.

Pericol

Percloratul de sodiu în sine este neinflamabil, dar poate provoca un incendiu sau o explozie dacă interacționează cu anumite alte substanțe. În caz de incendiu, poate elibera gaze sau vapori toxici (clor sau oxizi de clor). Stingerea se poate face cu apă.

Percloratul de sodiu practic nu se evaporă la temperatura camerei, dar atunci când este pulverizat, poate pătrunde în organism. Când este inhalat, provoacă tuse, iritare a mucoaselor. Roșeața apare la contactul cu pielea. Ca prim ajutor, se recomandă spălarea zonei afectate cu cantități mari de apă și săpun și scăparea de îmbrăcămintea contaminată. Cu expunerea prelungită la organism, acesta intră în fluxul sanguin și duce la formarea methemoglobinei.

Când animalele (în special rozătoarele) au fost injectate cu 0,1 g de perclorat de sodiu, excitabilitatea lor reflexă a crescut, au apărut convulsii și tetanos. După administrarea a 0,22 g, șobolanii au murit după 10 ore. Când aceeași doză a fost administrată porumbeilor, aceștia au dezvoltat doar simptome ușoare de otrăvire, dar după 18 ore au murit. Acest lucru sugerează că administrarea de perclorat de sodiu se dezvoltă foarte lent.

Invenția se referă la producerea de clorat de sodiu, utilizat pe scară largă în diverse industrii. Electroliza soluției de clorură de sodiu se efectuează mai întâi în celulele cu diafragmă de clor. Soluțiile clorură-alcaline rezultate și gazul de clor electrolitic sunt amestecate pentru a forma o soluție de clorură-clorat. Soluția rezultată este amestecată cu soluția mamă din etapa de cristalizare și trimisă la electroliză fără diafragmă, urmată de evaporarea soluțiilor de clorură-clorat și cristalizarea cloratului de sodiu. Produsele electrolizei diafragmei pot fi deviate parțial pentru a obține acid clorhidric din clor gazos pentru acidificarea electrolizei cloratului și utilizarea soluțiilor clorură-alcaline pentru irigarea coloanelor sanitare. Rezultatul tehnic este o reducere a consumului de energie și posibilitatea organizării producției autonome. 1 z.p.f.

Invenția se referă la producerea de clorat de sodiu, utilizat pe scară largă în diverse industrii. Producția mondială de clorat de sodiu ajunge la câteva sute de mii de tone pe an. Cloratul de sodiu este utilizat pentru a produce dioxid de clor (înălbitor), clorat de potasiu (sare Bertolet), clorați de calciu și magneziu (defolianți), perclorat de sodiu (un intermediar pentru producerea combustibilului solid pentru rachete), în metalurgie în timpul prelucrării minereului de uraniu, etc. O metodă cunoscută pentru producerea cloratului de sodiu printr-o metodă chimică, în care soluțiile de hidroxid de sodiu sunt supuse clorării pentru a obține clorat de sodiu. Conform indicatorilor săi tehnici și economici, metoda chimică nu poate concura cu metoda electrochimică, prin urmare, practic nu este utilizată în prezent (L.M. Yakimenko „Producerea de clor, sodă caustică și produse din clor anorganic”, Moscova, de la „Chimie”, 1974, p. .366). O metodă cunoscută de producere a cloratului de sodiu prin electroliza unei soluții de clorură de sodiu într-o cascadă de electrolizoare fără diafragmă pentru a obține soluții de clorură-clorat, din care cloratul de sodiu cristalin este izolat prin evaporare și cristalizare (K. Wihner, L. Kuchler „Chemische Technologie", Bd.1, "Anorganische Technologie", s.729, Munchen, 1970; L.M. Yakimenko, T. A. Seryshev „Sinteza electrochimică a compușilor anorganici, Moscova, „Chimie”, 1984, pp. 35-70). Această metodă este cel mai apropiat Etapa tehnologică principală, electroliza fără diafragmă a soluțiilor de clorură de sodiu, se desfășoară cu o ieșire de curent de 85-87%.acid clorhidric Înainte de a intra în etapa de izolare a produsului solid, electrolitul este alcalinizat la un exces de alcali de 1 g. /l cu adăugarea unui agent reducător pentru a distruge hipocloritul de sodiu corosiv, întotdeauna prezente în produsele de electroliză. Un proces de anod lateral în electroliza soluțiilor de clorură este eliberarea de Cl 2 , care nu numai că reduce eficiența curentului, dar necesită și purificarea gazelor de electroliză în coloanele sanitare irigate cu o soluție alcalină. Implementarea procesului este deci asociată cu un consum semnificativ de acid clorhidric și alcalii: 1 tonă de clorat de sodiu consumă ~120 kg de acid clorhidric 31% și 44 kg de NaOH 100%. Din același motiv, producția de clorat este organizată acolo unde există electroliza clorului, care furnizează sodă caustică și clor electrolitic și hidrogen pentru sinteza acidului clorhidric, în timp ce este adesea nevoie de producție autonomă de clorat de sodiu în puncte îndepărtate de producția de clor. Dar chiar și acolo unde producția de clor și electroliza cloratului sunt situate în apropiere, atunci când electroliza clorului este oprită și oprită dintr-un motiv sau altul, are loc o oprire forțată a electrolizei cloratului.Astfel, metoda cunoscută are dezavantaje semnificative: costuri mari ale energiei (nu foarte mari). eficienta curenta ) si imposibilitatea organizarii productiei autonome. Obiectivul invenţiei este de a crea o metodă de producere a cloratului de sodiu prin electroliza soluţiilor de clorură de sodiu cu costuri energetice reduse. Problema este rezolvată prin metoda propusă, în care, în primul rând, clorura de sodiu este prelucrată în electrolizoare cu diafragmă de clor pentru a produce clor gazos și compoziții de leșie electrolitică de 120-140 g/l NaOH și 160-180 g/l NaCl, care sunt apoi total sau parțial supus interacțiunii între ele cu obținerea unei soluții de clorură-clorat de 50-60 g/l NaClO 3 și 250-270 g/l NaCl, trimisă la electroliză bezdiafragmă. Procesul de electroliză a cloratului fără diafragmă se realizează prin acidificare cu acid clorhidric. Soluția de clorat rezultată, care conține și clorură de sodiu, este trimisă în stadiul de evaporare și apoi cristalizarea cloratului. Lichidul-mamă din stadiul de cristalizare, împreună cu produsele interacțiunii alcaline și clor din electroliza diafragmei, este trimisă la electroliza clorat fără diafragmă. Înainte de a fi alimentat în stadiul de izolare a produsului solid, electrolitul este alcalinizat la un exces de alcali de 1 g/l cu adăugarea unui agent reducător pentru a distruge hipocloritul de sodiu. Odată cu retragerea parțială a produselor de electroliză din electrolizoarele cu diafragmă de clor, clorul este utilizat pentru a produce acid clorhidric, care este utilizat pentru acidificarea electroliza cloratului, iar alcalii este utilizat pentru irigarea coloanelor sanitare în timpul purificării gazelor de electroliză. Cu această schemă, se prelucrează 30-35 g de clorură de sodiu din 300-310 g conținute în fiecare litru de soluție inițială în condițiile electrolizei clorului. O astfel de schemă determină o reducere a costurilor cu energia, deoarece. eficiența curentă a electrolizei clorului este mai mare, iar tensiunea la electroliză este mai mică decât în ​​electroliza cloratului, iar atunci când se oxidează parțial electrochimic clorură de sodiu la clorat în condiții de electroliză a clorului, performanța întregului proces se îmbunătățește. În plus, atunci când se utilizează schema descrisă, costul răcirii prin electroliză este redus, deoarece electrolizoarele cu clor nu au nevoie de răcire. Rețineți că o activare mai profundă a clorurii în condițiile electrolizei clorului decât cea specificată (aproximativ 10%) duce la imposibilitatea echilibrării schemei tehnologice pentru cloruri, clorați și apă și, prin urmare, nu are sens. În cadrul schemei propuse, este posibil să se obțină un efect suplimentar atunci când se aplică soluții cu o concentrație crescută de NaClO 3 la electroliza cloratului, obținute din soluții alcaline mai concentrate în NaOH decât leșia de diafragmă, pentru clorurarea căreia inerți care conțin clor se pot obține. fi utilizate. Electroliza electrolitică a clorului poate fi amestecată cu clorul gazos nu complet, ci parțial. În același timp, o parte din leșia electrolitică din electroliza diafragmei, care nu este direcționată către clorurare, este destinată utilizării în coloanele sanitare, iar partea echivalentă a clorului electrolitic poate fi utilizată pentru sinteza acidului clorhidric. Direcția leșiei electrolitice de la electrolizoarele cu diafragmă la coloanele sanitare și gazul de clor electrolitic pentru a produce acid clorhidric rezolvă problema producției autonome de clorat, deoarece nu va mai fi necesară alimentarea cu alcali și acid din exterior. Proporția de clorură de sodiu prelucrată în electrolizoarele cu clor este determinată de dacă produsele rezultate vor fi utilizate numai pentru obținerea de lichide clorură-clorat ca urmare a interacțiunii lor, după amestecarea cu lichidul-mamă din stadiul de cristalizare până la electroliza fără diafragmă, sau electrolichiorul electrolizoarelor cu clor va fi folosit numai pentru alcalinizare, iar clorul electrolitic - pentru sinteza acidului percloric pentru acidificare în circuitul de electroliză a cloratului, sau unele dintre produse vor fi folosite într-o direcție, iar unele în cealaltă. Avantajele metodei propuse sunt: ​​1) reducerea costurilor energetice datorită fazei inițiale de electroliză cu un curent de ieșire mare și la o tensiune mai mică decât în ​​electroliza convențională cu clor: ieșire de curent 92-94% și tensiune 3,2 V în electroliza cu clor. faţă de 85 -90% şi respectiv 3,4 V şi peste, în clorat; 2) posibilitatea obţinerii concomitent cu produsul principal - clorat de sodiu - soluţii alcaline cerute de schema tehnologică de alcalinizare şi irigare a coloanelor sanitare; 3) posibilitatea utilizării clorului produs în electrolizoarele cu clor pentru a produce acid clorhidric in situ pentru acidificarea electrolizei cloratului. Exemplu Într-o celulă experimentală, se efectuează electroliza cu diafragmă de clor a unei soluții de clorură de sodiu cu o concentrație de 300 g/l pe anozi de oxid de ruteniu la o densitate de curent de 1000 A/m 2 și o temperatură de 90 o C. lichidele electrolitice care conțin 140 g/l NaOH și 175 g/l NaCl, amestecate cu clor gazos anodic și primesc o compoziție de soluție clorură-clorat de 270 g/l NaCl și 50 g/l NaClO 3 . Această soluție este apoi alimentată la o electroliză de clorat fără diafragmă efectuată într-o cascadă de 4 electrolizoare cu anozi de oxid de ruteniu la o densitate de curent de 1000 A/m 2 și o temperatură de 80 o C pentru a obține o soluție finală din următoarea compoziție : 105 g/l NaCI şi 390 g/l NaCl03. Astfel, de la un litru de soluție inițială de clorură, ținând cont de o scădere cu 10% a volumului soluției datorită antrenării vaporilor de apă cu gaze de electroliză și evaporării a 355 g de clorat de sodiu, din care 50 g ( 14,1%) au fost obținute după amestecarea produselor de electroliză cu diafragmă de clor, iar 305 (85,9%) au fost produse în procesul de electroliză a cloratului. Tensiunea pe celula de clor a fost de 3,3 V cu o ieșire de curent de 93%. Tensiunea medie pe celula cu clorat a fost de 3,4 V cu o ieșire de curent de 85%. Consumul specific de putere W (kWh/t) calculat conform datelor experimentale folosind formula W = 1000E/mBT, unde E este tensiunea celulei (B); m - echivalent electrochimic (g/Ah); BT - ieșire de curent în fracțiuni de unitate,
s-a ridicat la 2517 kWh/t pentru electroliza cu clor și 5996 kWh/t pentru electroliza cloratului, care, ținând cont de ponderea cloratului produs ca urmare a amestecării produselor de electroliză a clorului, dă 5404,9 kWh/t. Consumul de energie electrică fără utilizarea unui electrolizor cu clor a fost de 6150 kWh/t la aceeași centrală. Astfel, reducerea costurilor cu energie s-a ridicat la 12,1%.

Revendicare

1. O metodă de producere a cloratului de sodiu prin electroliza unei soluții de clorură de sodiu, urmată de evaporarea soluțiilor de clorură-clorat și cristalizarea cloratului de sodiu cu revenirea lichidului mamă din etapa de cristalizare la proces, caracterizată prin aceea că, în primul rând, electroliza unei soluții de clorură de sodiu se efectuează în electrolizoare cu diafragmă de clor pentru a obține soluții de clorură alcalino și gaz de clor electrolitic, care se amestecă pentru a obține o soluție de clorură-clorat și, după amestecarea cu lichidul-mamă din etapa de cristalizare, sunt trimise. la electroliza non-diafragmă. 2. Procedeu conform revendicării 1, caracterizat prin aceea că produsele electrolizei diafragmei se îndepărtează parţial pentru a obţine acid clorhidric din clor gazos pentru acidificarea electrolizei cloratului şi utilizarea soluţiilor clorură-alcaline pentru irigarea coloanelor sanitare.