Primele transformări chimice pe care le vom lua în considerare sunt reacțiile de schimb ionic (RIE).

Reacția de schimb de ioni (RIO) este o reacție care are loc între soluțiile de electroliți. În aceste reacții, electroliții fac schimb de ioni:

De ce electroliții decid brusc să-și schimbe ionii? Pentru ca acest lucru să se întâmple, trebuie să se formeze un gaz, un precipitat (o substanță insolubilă) sau pur și simplu un electrolit slab.

Dacă turnați împreună o soluție de clorură de potasiu și o soluție de azotat de argint:

Patru ioni apar simultan într-o singură soluție: K +, Cl -, Ag +, NO 3 -. Ionii nu pot fi în aceeași soluție (vezi tabelul de solubilitate: AgCl este o substanță insolubilă):

Ag + + Cl – → AgCl↓

Așa că reacția se duce până la capăt.

Notația „obișnuită” a ecuației:

numit ecuație în formă moleculară. Deoarece sunt scrise formulele moleculelor, interacțiunile ionilor nu sunt indicate.

Dar dacă scriem fiecare electrolit în formă ionică (care reflectă mai exact realitatea, deoarece electroliții există în soluție sub formă de ioni individuali):

Vom lua ecuație ionică completă. Ea reflectă ceea ce se întâmplă cu ionii în timpul reacției. Care ioni sunt combinați, care rămân sub formă liberă în soluție.

Și dacă scriem separat procesul în care ionii „nu s-au înțeles” în soluție și s-au unit:

Dar dacă adăugați o soluție de CuSO4 la soluția de NaCl:

Nu există ioni care să poată forma un precipitat, gaz sau electrolit slab: ionii rămân neschimbați în soluție. Reacția nu poate ajunge până la capăt.

Există doar trei condiții pentru ca reacția de schimb ionic să poată fi finalizată:

1. Precipitare
2. Evoluția gazelor
3. Formarea unui electrolit slab

Luăm oricare doi electroliți: dacă una dintre aceste condiții este îndeplinită, atunci reacția dintre ei continuă.

Să ne uităm la exemple.

1. Formarea sedimentelor.

De exemplu, interacțiunea sulfatului de potasiu și a clorurii de bariu.

1. Eliberare de gaz.

Gazul poate fi, de exemplu, hidrogen sulfurat (denumit mai des hidrogen sulfurat) - H 2 S. Știți deja soluția apoasă a acestui acid, numită acid hidrosulfurat. Când se formează H2S ca rezultat al reacției, acesta nu are timp să se dizolve și este eliberat ca gaz.

1. Formarea unui electrolit slab.

Nici gaz, nici precipitat, ci pur și simplu o substanță slab disociabilă - un electrolit slab. Un astfel de electrolit slab poate fi un acid slab sau apă.

Cele cinci de aur a produselor neașteptate.

1. Hidroxid de argint (AgOH)

Ce se formează când reacționează azotatul de argint și hidroxidul de sodiu?

Ne uităm la tabelul de solubilitate: și vedem că hidroxidul de argint nu există (liniuță „-” în casetă)

Oxidul de argint (Ag 2 O) este un precipitat - o substanță insolubilă.

1. Hidroxid de mercur (II) (Hg (OH) 2)

Aceeași poveste ca și cu hidroxidul de argint.

Oxidul de mercur (HgO) este, de asemenea, o substanță insolubilă (precipitat).

Să examinăm, de exemplu, interacțiunea hidroxidului de potasiu și a azotatului de mercur (II).

1. Hidroxid de amoniu (NH4OH)

Aș minți dacă aș spune că acest link nu există. Există, dar este extrem de instabilă. Și, de asemenea, se descompune în momentul primirii în amoniac (NH 3) și apă. Amoniacul (NH3) este un gaz.

Amoniacul se formează atunci când o sare de amoniu reacţionează cu un alcali:

1. Acid carbonic (H2CO3)

Aceeași situație ca și în cazul hidroxidului de amoniu. Acest acid se descompune instantaneu în oxidul acid corespunzător (CO 2 ) și apă. Monoxidul de carbon (IV) CO 2 se mai numește și dioxid de carbon.

Să analizăm interacțiunea dintre carbonatul de potasiu și acidul clorhidric.

1. Acid sulfuros (H2SO3)

Acidul sulfuros este sora acidului carbonic.

SO 2 este un gaz, se numește sulfuros (după numele acidului corespunzător).

N.B. Când scrieți o reacție de schimb ionic, urmați aceste reguli:

1. Verificați întotdeauna solubilitatea sărurilor în raport cu tabelul (solubilitatea). Bazele solubile, așa cum am menționat mai devreme, trebuie reținute. Acizi puternici – electroliții puternici trebuie, de asemenea, cunoscuți pe de rost.
2. Dacă se formează un produs slab solubil (notat cu „M” în tabelul de solubilitate), atunci electroliții destul de puternici trebuie utilizați ca materii prime și într-o concentrație suficient de mare.

Reacții de schimb de ioni - reacții în soluții apoase între electroliți care au loc fără modificări ale stărilor de oxidare ale elementelor care le formează

O condiție necesară pentru reacția dintre electroliți (săruri, acizi și baze) este formarea unei substanțe cu disociere scăzută (apă, acid slab, hidroxid de amoniu), a unui precipitat sau a unui gaz.

Luați în considerare reacția care produce apă. Aceste reacții includ toate reacțiile dintre orice acid și orice bază. De exemplu, interacțiunea acidului azotic cu hidroxidul de potasiu:

HNO 3 + KOH \u003d KNO 3 + H 2 O (1)

Materiile prime, de ex. acidul azotic și hidroxidul de potasiu, precum și unul dintre produse, și anume nitratul de potasiu, sunt electroliți puternici, adică. în soluție apoasă, ele există aproape exclusiv sub formă de ioni. Apa rezultată aparține electroliților slabi, adică. practic nu se descompune în ioni. Astfel, este posibil să rescrieți mai precis ecuația de mai sus indicând starea reală a substanțelor într-o soluție apoasă, adică. sub formă de ioni:

H + + NO 3 - + K + + OH - \u003d K + + NO 3 - + H 2 O (2)

După cum se poate observa din ecuația (2), atât înainte, cât și după reacție, în soluție există ioni NO 3 - și K +. Cu alte cuvinte, de fapt, ionii de azotat și ionii de potasiu nu au participat în niciun fel la reacție. Reacția a avut loc numai datorită combinării particulelor de H + și OH - în molecule de apă. Astfel, având ioni identici reducți algebric în ecuația (2):

H + + NO 3 - + K + + OH - \u003d K + + NO 3 - + H 2 O

vom lua:

H + + OH - = H2O (3)

Se numesc ecuații de forma (3). ecuații ionice reduse, de forma (2) — ecuații ionice complete, și de forma (1) — ecuații ale reacțiilor moleculare.

De fapt, ecuația ionică a reacției reflectă la maxim esența acesteia, exact ceea ce face posibilă continuarea. Trebuie remarcat faptul că multe reacții diferite pot corespunde unei ecuații ionice reduse. Într-adevăr, dacă luăm, de exemplu, nu acidul azotic, ci acidul clorhidric și în loc de hidroxid de potasiu folosim, să zicem, hidroxidul de bariu, avem următoarea ecuație de reacție moleculară:

2HCI + Ba(OH)2 = BaCI2 + 2H2O

Acidul clorhidric, hidroxidul de bariu și clorura de bariu sunt electroliți puternici, adică există în soluție în principal sub formă de ioni. Apa, așa cum sa discutat mai sus, este un electrolit slab, adică există în soluție aproape exclusiv sub formă de molecule. Prin urmare, ecuație ionică completă această reacție va arăta astfel:

2H + + 2Cl - + Ba 2+ + 2OH - = Ba 2+ + 2Cl - + 2H 2 O

Reducem aceiași ioni în stânga și în dreapta și obținem:

2H + + 2OH- = 2H2O

Împărțind ambele părți stânga și dreaptă la 2, obținem:

H ++ OH - \u003d H 2 O,

Primit ecuație ionică redusă coincide complet cu ecuația ionică redusă a interacțiunii acidului azotic și hidroxidului de potasiu.

La compilarea ecuațiilor ionice sub formă de ioni, se scriu doar formule:

1) acizi tari (HCl, HBr, HI, H 2 SO 4, HNO 3, HClO 4) (lista acizilor tari trebuie învățată!)

2) baze tari (hidroxizi alcalini (ALH) și metale alcalino-pământoase (ALHM))

3) săruri solubile

În formă moleculară, formulele sunt scrise:

1) Apă H2O

2) Acizi slabi (H 2 S, H 2 CO 3, HF, HCN, CH 3 COOH (și alții, aproape toți organici))

3) Baze slabe (NH 4 OH și aproape toți hidroxizii metalici, cu excepția metalelor alcaline și a metalelor alcalino-pământoase

4) Săruri ușor solubile (↓) („M” sau „H” în tabelul de solubilitate).

5) Oxizi (și alte substanțe care nu sunt electroliți)

Să încercăm să scriem ecuația dintre hidroxidul de fier (III) și acidul sulfuric. În formă moleculară, ecuația interacțiunii lor se scrie după cum urmează:

2Fe(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

Hidroxidul de fier (III) corespunde denumirii „H” din tabelul de solubilitate, care ne spune despre insolubilitatea sa, adică. în ecuația ionică, trebuie scrisă în întregime, adică. ca Fe(OH)3. Acidul sulfuric este solubil și aparține electroliților puternici, adică există în soluție în principal în stare disociată. Sulfatul de fier (III), ca aproape toate celelalte săruri, este un electrolit puternic și, deoarece este solubil în apă, trebuie scris ca ioni în ecuația ionică. Având în vedere toate cele de mai sus, obținem o ecuație ionică completă de următoarea formă:

2Fe(OH) 3 + 6H + + 3SO 4 2- = 2Fe 3+ + 3SO 4 2- + 6H 2 O

Reducerea ionilor de sulfat din stânga și din dreapta, obținem:

2Fe(OH) 3 + 6H + = 2Fe 3+ + 6H 2 O

împărțind ambele părți ale ecuației la 2, obținem ecuația ionică redusă:

Fe(OH)3 + 3H + = Fe3+ + 3H2O

Acum să ne uităm la reacția de schimb ionic care are ca rezultat formarea unui precipitat. De exemplu, interacțiunea a două săruri solubile:

Toate cele trei săruri - carbonat de sodiu, clorură de calciu, clorură de sodiu și carbonat de calciu (da, da, și el) - sunt electroliți puternici și totul, cu excepția carbonatului de calciu, este solubil în apă, adică. sunt implicate în această reacție sub formă de ioni:

2Na + + CO 3 2- + Ca 2+ + 2Cl − = CaCO 3 ↓+ 2Na + + 2Cl −

Reducând aceiași ioni din stânga și din dreapta în această ecuație, obținem ionic abreviat:

CO 3 2- + Ca 2+ \u003d CaCO 3 ↓

Ultima ecuație arată motivul interacțiunii soluțiilor de carbonat de sodiu și clorură de calciu. Ionii de calciu și ionii de carbonat sunt combinați în molecule neutre de carbonat de calciu, care, atunci când sunt combinate între ele, dau naștere la mici cristale de precipitat de CaCO 3 cu structură ionică.

O notă importantă pentru promovarea examenului la chimie Pentru ca reacția sării1 cu sare2 să poată continua, pe lângă cerințele de bază pentru apariția reacțiilor ionice (gaz, precipitat sau apă în produșii de reacție), se impune încă o cerință pentru astfel de reacții - sărurile inițiale trebuie să fie solubil. Adică, de exemplu, CuS + Fe(NO 3) 2 ≠ FeS + Cu(NO 3) 2 nicio reacție, totușiFeS - ar putea precipita, deoarece. insolubil. Motivul pentru care reacția nu merge este insolubilitatea uneia dintre sărurile inițiale (CuS). Și aici, de exemplu, Na 2 CO 3 + CaCl 2 \u003d CaCO 3 ↓ + 2NaCl continuă, deoarece carbonatul de calciu este insolubil și sărurile inițiale sunt solubile. Același lucru este valabil și pentru interacțiunea sărurilor cu bazele. Pe lângă cerințele de bază pentru apariția reacțiilor de schimb ionic, pentru ca sarea să reacționeze cu baza, este necesară solubilitatea ambelor. Prin urmare: Cu(OH)2 + Na2S - nu curge deoareceCu(OH) 2 este insolubil, deși produsul potențialCuS ar fi sediment. Iată reacția dintreNaOH șiCu(NO 3) 2 curge, deci ambele materii prime sunt solubile și precipităCu(OH) 2: 2NaOH + Cu(NO 3) 2 = Cu(OH) 2 ↓+ 2NaNO 3 Atenţie! În niciun caz nu extindeți cerința de solubilitate a substanțelor inițiale dincolo de reacțiile sare1 + sare2 și sare + bază. De exemplu, în cazul acizilor, această cerință nu este necesară. În special, toți acizii solubili reacționează perfect cu toți carbonații, inclusiv cu cei insolubili. Cu alte cuvinte: 1) Sarea 1 + sare 2 - reacția continuă dacă sărurile inițiale sunt solubile și există un precipitat în produse 2) Sare + hidroxid de metal - reacția are loc dacă substanțele inițiale sunt solubile și produsele conțin o cușcă sau hidroxid de amoniu.

Să luăm în considerare a treia condiție pentru apariția reacțiilor de schimb ionic - formarea gazului. Strict vorbind, numai ca urmare a schimbului de ioni, formarea de gaz este posibilă numai în cazuri rare, de exemplu, în timpul formării hidrogenului sulfurat gazos:

K2S + 2HBr = 2KBr + H2S

În majoritatea celorlalte cazuri, gazul se formează ca urmare a descompunerii unuia dintre produșii reacției de schimb ionic. De exemplu, trebuie să știți cu siguranță în cadrul examenului că odată cu formarea gazului, din cauza instabilității, produse precum H 2 CO 3, NH 4 OH și H 2 SO 3 se descompun:

H 2 CO 3 \u003d H 2 O + CO 2

NH 4 OH \u003d H 2 O + NH 3

H 2 SO 3 \u003d H 2 O + SO 2

Cu alte cuvinte, dacă se formează acid carbonic, hidroxid de amoniu sau acid sulfuros ca urmare a schimbului de ioni, reacția de schimb de ioni are loc datorită formării unui produs gazos:

Să notăm ecuațiile ionice pentru toate reacțiile de mai sus care duc la formarea gazelor. 1) Pentru reacție:

K2S + 2HBr = 2KBr + H2S

In forma ionica se vor inregistra sulfura de potasiu si bromura de potasiu, deoarece. sunt săruri solubile, precum și acid bromhidric, tk. se referă la acizi tari. Hidrogenul sulfurat, fiind un gaz slab solubil și slab disociat în ioni, se va scrie sub formă moleculară:

2K + + S 2- + 2H + + 2Br - \u003d 2K + + 2Br - + H 2 S

Reducând aceiași ioni, obținem:

S2- + 2H+ = H2S

2) Pentru ecuație:

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2

În formă ionică, Na 2 CO 3, Na 2 SO 4 se vor scrie ca săruri foarte solubile și H 2 SO 4 ca un acid puternic. Apa este o substanță cu disociere scăzută, iar CO 2 nu este deloc un electrolit, așa că formulele lor vor fi scrise în formă moleculară:

2Na + + CO 3 2- + 2H + + SO 4 2- \u003d 2Na + + SO 4 2 + H 2 O + CO 2

CO32- + 2H+ = H2O + CO2

3) pentru ecuația:

NH 4 NO 3 + KOH \u003d KNO 3 + H 2 O + NH 3

Moleculele de apă și amoniac vor fi înregistrate ca un întreg, iar NH 4 NO 3 , KNO 3 și KOH vor fi înregistrate în formă ionică, deoarece toți nitrații sunt săruri foarte solubile, iar KOH este un hidroxid de metal alcalin, adică baza puternica:

NH 4 + + NO 3 - + K + + OH - = K + + NO 3 - + H 2 O + NH 3

NH 4 + + OH - \u003d H 2 O + NH 3

Pentru ecuație:

Na 2 SO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O + SO 2

Ecuația completă și prescurtată va arăta astfel:

2Na + + SO 3 2- + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + H 2 O + SO 2

Reacții de schimb ionic- reacții care apar între ioni dintr-o soluție de electrolit.

Pentru a scrie ecuații pentru reacțiile de schimb ionic, rețineți următoarele:

1. Nu disociază: oxizi, substanțe gazoase, apă, compuși insolubili în apă
2. O reacție de schimb ionic se finalizează dacă:

• sediment

Algoritm pentru compilarea ecuațiilor reacțiilor de schimb ionic:

1) Scrieți ecuația în formă moleculară și aranjați coeficienții:

La acest pas, trebuie să acordați atenție la 2 puncte:

• formularea unui produs de reacție(Numai după valență. Puteți folosi și tabelul de solubilitate - sarcina ionului este egală ca modul cu valența ionului. De exemplu, pentru a face o formulă constând dintr-un cation de bariu și un anion sulfat, le scriem lateral în paralel. Sarcina cationului bariu este 2+, ceea ce înseamnă că valența sa este II, sarcina anionului sulfat este 2- și, prin urmare, valența este de asemenea II. Astfel formula BaSO4) Repetați subiectul
• plasarea coeficienților(numărul de atomi ai aceluiași element din dreapta și din stânga trebuie să fie același)

2) Scrieți ecuația în formă ionică.

Pentru a face acest lucru, trebuie să vă uitați la tabelul de solubilitate. Dacă substanța este solubilă, este scrisă sub formă de ioni (a căror intersecție a fost analizată pentru a determina dacă substanța este solubilă). Dacă substanța este insolubilă, se scrie sub formă moleculară:

Clorura de bariu este solubilă, ceea ce înseamnă că o scriem sub formă de ioni de bariu și clor. În acest caz, este necesar să ne amintim despre coeficienți și indici. (de exemplu, BaCl2 este format din bariu și 2 clori, așa că vom pune indicele „2” în fața anionilor de clor):

Ne uităm la solubilitatea acidului sulfuric - este solubil, îl scriem sub formă de protoni de hidrogen și anioni sulfat (pentru că în acidul sulfuric sunt 2 atomi de hidrogen, ceea ce înseamnă că în timpul disocierii sale se formează 2 protoni):

Acid clorhidric: solubil, înregistrat ca ioni. pentru că înainte de formulă există un coeficient „2” - îl punem în fața ionilor:

Acea. A apărut 2 rând ecuația ionică.

3) Compunem o ecuație într-o formă ionică prescurtată. Pentru a face acest lucru, tăiem acei ioni care se repetă în stânga și în dreapta (adică, nu participă la reacție):

1.2.1 Reguli de scriere a ecuațiilor de reacție în formă ionică. Reacțiile care apar în soluții de electroliți și nu sunt însoțite de o modificare a stărilor de oxidare a elementelor se numesc reacții de schimb ionic. Toți electroliții se disociază în ioni, astfel încât esența reacției dintre electroliți este exprimată printr-o scurtă ecuație ionică.

Esența reacției de schimb ionic este legarea ionilor.

Pentru ca reacția dintre electroliți să se desfășoare ireversibil, este necesar ca o parte din ioni să fie legați fie într-un compus ușor volatil, fie într-un precipitat greu solubil, fie într-un electrolit slab, fie într-un ion complex. Mai mult, dacă ambele părți din dreapta și din stânga ecuației conțin electroliți slabi, atunci echilibrul este deplasat către formarea unui compus mai puțin disociant.

1.2.1.1. Reguli pentru compilarea ecuațiilor reacțiilor ionice.

1 De regulă, ionii pozitivi sunt înscriși pe primul loc în formula unui compus chimic (acest lucru poate fi verificat folosind tabelul de solubilitate). Astfel, la compilarea formulelor produselor de reacție, ionii pozitivi (sau negativi) sunt interschimbați fără a lua în considerare numărul lor în compușii inițiali:

Al(OH)3 + H2S04 → AlS04 + H2(OH)3.

2 Egalizează sarcinile „în interiorul moleculelor rezultate”, adică fac formule pentru valență. Pentru a face acest lucru, trebuie să utilizați tabelul de solubilitate și să nu uitați că molecula în ansamblu este neutră din punct de vedere electric (suma sarcinilor pozitive din interiorul acesteia este egală cu suma celor negative):

3+ 2– + – (aceste taxe sunt puse în creion sau pe ciornă)

Al(OH)3 + H2SO4 → AlSO4 + HOH, nu

Cel mai mic multiplu comun

Prin urmare, împărțind șase la trei și, respectiv, doi, obținem:

Al(OH)3 + H2S04 → Al2(SO4)3 + HOH.

3 Verificați dacă reacția este în desfășurare, adică dacă cel puțin una dintre condițiile menționate la paragraful 1.2.1 este îndeplinită (precipitat, gaz, electrolit slab, ion complex). Această reacție are loc deoarece unul dintre produși este apa, un electrolit slab.

4 Verificați dacă numărul de ioni cu același nume din părțile din stânga și din dreapta ale ecuației coincide (ținând cont de atomii care alcătuiesc moleculele nedisociate), adică setați coeficienții (de obicei ar trebui să începeți cu cel mai mare formula „îngreuitoare”):

2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6HOH.

5 Pentru a scrie ecuația ion-moleculară, determinați puterea fiecărui compus ca electrolit. Trebuie amintit că puterea bazelor este determinată pe baza poziției elementului în sistemul periodic al lui Mendeleev (paragraful 1.1.4, a), acizii tari amintiți-vă (paragraful 1.1.4, b), sărurile uitați-vă la tabelul de solubilitate (punctul 1.1.4, c). Ne vom opri puțin mai târziu asupra sărurilor acide, bazice și complexe. Țin cont că electroliții puternici se scriu sub formă de ioni („descompuse în ioni”), iar cei slabi sub formă de molecule (se rescriu pur și simplu).

În cazul nostru:

2Al(OH) 3 + 6H + + 3SO 4 2 – → 2Al 3+ + 3SO 4 2 – + 6HOH.

Hidroxidul de aluminiu este scris ca o moleculă, deoarece este un electrolit slab (aluminiul nu aparține metalelor alcaline sau alcalino-pământoase, deoarece este situat în a treia grupă a sistemului periodic al lui Mendeleev); Scriu acidul sulfuric ca ioni, deoarece aparține celor șase acizi tari enumerați mai devreme; sulfatul de aluminiu este o sare solubilă și, prin urmare, este înregistrat ca ioni, deoarece este un electrolit puternic; apa este un electrolit slab.

În această reacție, electroliții slabi (Al (OH) 3 și HOH) sunt prezenți atât la dreapta cât și la stânga, dar echilibrul reacției este deplasat spre dreapta, deoarece apa este un electrolit mai slab.

6 Găsiți termeni similari cu aceleași semne în părțile din stânga și din dreapta ale ecuației ionice și excludeți-i din ecuație, apoi notați ecuația ionică abreviată rezultată, care exprimă esența reacției.

Reacții de schimb între soluțiile de electroliți
Reacții care au loc cu formarea unui precipitat. Se toarnă 3-4 ml de soluție de sulfat de cupru (II) într-o eprubetă, aceeași cantitate de soluție de clorură de calciu în a doua și sulfat de aluminiu în a treia. Adăugați puțină soluție de hidroxid de sodiu în prima eprubetă, soluție de ortofosfat de sodiu în a doua și soluție de azotat de bariu în a treia. În toate eprubetele se formează precipitații.
Exercițiu. Scrieți ecuațiile de reacție în formă moleculară, ionică și ionică prescurtată. Explicați de ce s-au format precipitațiile. Soluții din ce alte substanțe pot fi turnate în eprubete pentru a precipita? Scrieți ecuațiile pentru aceste reacții în formă moleculară, ionică și ionică prescurtată.
Reacții care merg odată cu eliberarea de gaz. Se toarnă 3-4 ml de soluție de sulfit de sodiu într-o eprubetă, același volum de soluție de carbonat de sodiu în a doua. Adăugați aceeași cantitate de acid sulfuric la fiecare dintre ele. În prima eprubetă se eliberează un gaz cu miros înțepător, în a doua - un gaz inodor.
Exercițiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor în curs în formă moleculară, ionică și ionică prescurtată. Gândiți-vă ce alți acizi ar fi putut acționa asupra acestor soluții pentru a obține rezultate similare. Scrieți ecuațiile pentru aceste reacții în formă moleculară, ionică și ionică prescurtată.
Reacții care au loc cu formarea unei substanțe cu disociere scăzută. Se toarnă 3-4 ml de soluție de hidroxid de sodiu într-o eprubetă și se adaugă două până la trei picături de fenolftaleină. Soluția capătă o culoare purpurie. Apoi adăugați acid clorhidric sau sulfuric până la decolorare.
Se toarnă aproximativ 10 ml sulfat de cupru (II) într-o altă eprubetă și se adaugă puțină soluție de hidroxid de sodiu. Se formează un precipitat albastru de hidroxid de cupru (II). Se toarnă acid sulfuric în eprubetă până când precipitatul se dizolvă.
Exercițiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor în curs în formă moleculară, ionică și ionică prescurtată. Explicați de ce a avut loc decolorarea în prima eprubetă și dizolvarea precipitatului în a doua. Ce proprietăți au bazele solubile și insolubile în comun?
Reacție calitativă la ionul clorură. Se toarnă 1-2 ml de acid clorhidric diluat într-o eprubetă, aceeași cantitate de soluție de clorură de sodiu în a doua și soluție de clorură de calciu în a treia. Adăugați câteva picături de soluție de argint(I) AgNO3 în fiecare tub. Verificați dacă precipitatul este solubil în acid azotic concentrat.
Exercițiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor chimice corespunzătoare în formă moleculară, ionică și ionică prescurtată. Gândiți-vă cum puteți distinge: a) acidul clorhidric de alți acizi; b) cloruri din alte săruri; c) soluţii de cloruri din acid clorhidric. De ce poate fi folosită o soluție de azotat de plumb(II) în locul unei soluții de azotat de argint(I)?