Reprezentarea grafică a Legii Periodice este Sistemul Periodic (tabelul). Rândurile orizontale ale sistemului se numesc perioade, iar coloanele verticale sunt numite grupuri.

În total, există 7 perioade în sistem (tabel), iar numărul perioadei este egal cu numărul de straturi de electroni din atomul elementului, numărul nivelului de energie externă (de valență) și valoarea principalului număr cuantic pentru cel mai înalt nivel de energie. Fiecare perioadă (cu excepția primei) începe cu un element s - un metal alcalin activ și se termină cu un gaz inert, care este precedat de un element p - un nemetal activ (halogen). Dacă ne deplasăm de-a lungul perioadei de la stânga la dreapta, atunci odată cu creșterea sarcinii nucleelor ​​atomilor elementelor chimice de perioade mici, numărul de electroni la nivelul energiei externe va crește, ca urmare a proprietăților de elementele se schimbă - de la tipic metalice (pentru că există un metal alcalin activ la începutul perioadei), prin amfoter (elementul prezintă proprietățile atât ale metalelor, cât și ale nemetalelor) la nemetalice (nemetal activ - halogen). la sfârşitul perioadei), adică proprietăţile metalice slăbesc treptat, iar cele nemetalice cresc.

În perioade mari, odată cu creșterea sarcinii nucleare, umplerea electronilor este mai dificilă, ceea ce explică o modificare mai complexă a proprietăților elementelor în comparație cu elementele de perioade mici. Deci, în rânduri egale de perioade lungi, cu creșterea încărcăturii nucleare, numărul de electroni din nivelul de energie exterior rămâne constant și egal cu 2 sau 1. Prin urmare, în timp ce electronii umplu nivelul după cel exterior (al doilea din exterior) , proprietățile elementelor din rândurile pare se schimbă lent. La trecerea pe rânduri impare, cu o creștere a sarcinii nucleare, numărul de electroni din nivelul de energie externă crește (de la 1 la 8), proprietățile elementelor se modifică în același mod ca în perioade mici.

DEFINIȚIE

Coloanele verticale din sistemul periodic sunt grupuri de elemente cu o structură electronică similară și sunt analogi chimici. Grupurile sunt desemnate cu cifre romane de la I la VIII. Se disting subgrupurile principale (A) și laterale (B), primul conținând elemente s și p, al doilea - d - elemente.

Numărul subgrupului A indică numărul de electroni din nivelul energetic exterior (numărul de electroni de valență). Pentru elementele subgrupurilor B, nu există o relație directă între numărul grupului și numărul de electroni din nivelul energetic exterior. În subgrupele A, proprietățile metalice ale elementelor cresc, iar proprietățile nemetalice scad odată cu creșterea sarcinii nucleului atomului elementului.

Există o relație între poziția elementelor în sistemul periodic și structura atomilor lor:

- atomii tuturor elementelor aceleiași perioade au un număr egal de niveluri de energie, umpluți parțial sau complet cu electroni;

— atomii tuturor elementelor subgrupelor A au un număr egal de electroni la nivelul energiei externe.

Un plan pentru caracterizarea unui element chimic pe baza poziției sale în Tabelul Periodic

De obicei, o caracteristică a unui element chimic pe baza poziției sale în sistemul periodic este dată după următorul plan:

- indicați simbolul elementului chimic, precum și denumirea acestuia;

- indicati seria, numarul perioadei si grupului (tip de subgrup) in care se afla elementul;

- indicați sarcina nucleară, numărul de masă, numărul de electroni, protoni și neutroni din atom;

- noteaza configuratia electronica si indica electronii de valenta;

- desenați formule electron-grafice pentru electronii de valență din sol și stările excitate (dacă este posibil);

- indicați familia elementului, precum și tipul acestuia (metal sau nemetal);

- compara proprietățile unei substanțe simple cu proprietățile substanțelor simple formate din elemente învecinate într-un subgrup;

- compara proprietățile unei substanțe simple cu proprietățile substanțelor simple formate din elemente învecinate într-o perioadă;

- indicați formulele oxizilor și hidroxizilor superiori cu o scurtă descriere a proprietăților acestora;

- indicați valorile stărilor minime și maxime de oxidare ale unui element chimic.

Caracteristicile unui element chimic folosind magneziu (Mg) ca exemplu

Luați în considerare caracteristicile unui element chimic folosind exemplul magneziului (Mg) conform planului descris mai sus:

1. Mg - magneziu.

2. Numărul ordinal - 12. Elementul se află în perioada 3, în grupa II, subgrupa A (principală).

3. Z=12 (sarcină nucleară), M=24 (număr de masă), e=12 (număr de electroni), p=12 (număr de protoni), n=24-12=12 (număr de neutroni).

4. 12 Mg 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 – configurație electronică, electroni de valență 3s 2 .

5. Stare de bază

stare de excitat

6. element s, metal.

7. Cel mai mare oxid - MgO - prezintă principalele proprietăți:

MgO + H2SO4 \u003d MgSO4 + H2O

MgO + N 2 O 5 \u003d Mg (NO 3) 2

Ca hidroxid de magneziu, corespunde baza Mg (OH) 2, care prezintă toate proprietățile tipice ale bazelor:

Mg(OH)2 + H2S04 = MgS04 + 2H20

8. Gradul de oxidare „+2”.

9. Proprietățile metalice ale magneziului sunt mai pronunțate decât cele ale beriliului, dar mai slabe decât cele ale calciului.

10. Proprietățile metalice ale magneziului sunt mai puțin pronunțate decât cele ale sodiului, dar mai puternice decât cele ale aluminiului (elemente învecinate perioadei a 3-a).

Exemple de rezolvare a problemelor

EXEMPLUL 1

Exercițiu

Caracterizați elementul chimic sulf pe baza poziției acestuia în Tabelul periodic al D.I. Mendeleev

Decizie

1. S - sulf. 2. Numărul ordinal - 16. Elementul se află în a 3-a perioadă, în grupa VI, subgrup A (principal). 3. Z=16 (sarcină nucleară), M=32 (număr de masă), e=16 (număr de electroni), p=16 (număr de protoni), n=32-16=16 (număr de neutroni). 4. 16 S 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 – configurație electronică, electroni de valență 3s 2 3p 4 . 5. Stare de bază stare de excitat 6. p-element, nemetal. 7. Cel mai mare oxid - SO 3 - prezintă proprietăți acide: SO 3 + Na 2 O \u003d Na 2 SO 4 8. Hidroxidul corespunzător oxidului superior - H 2 SO 4 prezintă proprietăți acide: H 2 SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O 9. Stare de oxidare minimă „-2”, maximă - „+6” 10. Proprietățile nemetalice ale sulfului sunt mai puțin pronunțate decât cele ale oxigenului, dar mai puternice decât ale seleniului. 11. Proprietățile nemetalice ale sulfului sunt mai pronunțate decât cele ale fosforului, dar mai slabe decât cele ale clorului (elementele adiacente în perioada a 3-a).

EXEMPLUL 2

Exercițiu

Descrieți elementul chimic sodiu pe baza poziției sale în Tabelul periodic al D.I. Mendeleev

Decizie

1. Na - sodiu. 2. Numărul ordinal - 11. Elementul se află în perioada 3, în grupa I, A (principal) subgrup. 3. Z=11 (sarcina nucleara), M=23 (numar de masa), e=11 (numar de electroni), p=11 (numar de protoni), n=23-11=12 (numar de neutroni). 4. 11 Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 – configurație electronică, electroni de valență 3s 1 . 5. Stare de bază 6. element s, metal. 7. Cel mai mare oxid - Na 2 O - prezintă principalele proprietăți: Na 2 O + SO 3 \u003d Na 2 SO 4 Ca hidroxid de sodiu, corespunde baza NaOH, care prezintă toate proprietățile tipice ale bazelor: 2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O 8. Starea de oxidare „+1”. 9. Proprietățile metalice ale sodiului sunt mai pronunțate decât cele ale litiului, dar mai slabe decât cele ale potasiului. 10. Proprietățile metalice ale sodiului sunt mai pronunțate decât cele ale magneziului (elementul vecin al perioadei a 3-a).

Cunoscând formularea legii periodice și folosind sistemul periodic de elemente al lui D. I. Mendeleev, se poate caracteriza orice element chimic și compușii săi. Este convenabil să adăugați o astfel de caracteristică a unui element chimic conform unui plan.

I. Simbolul unui element chimic și denumirea acestuia.

II. Poziția unui element chimic în sistemul periodic de elemente D.I. Mendeleev:

1. număr de serie;
2. numărul perioadei;
3. număr de grup;
4. subgrup (principal sau secundar).

III. Structura atomului unui element chimic:

1. sarcina nucleului unui atom;
2. masa atomică relativă a unui element chimic;
3. numărul de protoni;
4. numărul de electroni;
5. numărul de neutroni;
6. numărul de niveluri electronice dintr-un atom.

IV. Formule electronice și electron-grafice ale unui atom, electronii săi de valență.

V. Tipul elementului chimic (metal sau nemetal, element s-, p-, d- sau f).

VI. Formule ale oxidului și hidroxidului superior al unui element chimic, caracteristicile proprietăților lor (bazice, acide sau amfoter).

VII. Compararea proprietăților metalice sau nemetalice ale unui element chimic cu proprietățile elementelor învecinate pe perioadă și subgrup.

VIII. Starea de oxidare maximă și minimă a unui atom.

De exemplu, să oferim o caracteristică a unui element chimic cu numărul de serie 15 și a compușilor săi în funcție de poziția în sistemul periodic al elementelor lui D. I. Mendeleev și structura atomului.

I. Găsim în tabelul lui D. I. Mendeleev o celulă cu numărul unui element chimic, notează-i simbolul și numele.

Elementul chimic numărul 15 este fosfor. Simbolul său este R.

II. Să caracterizăm poziția elementului în tabelul lui D. I. Mendeleev (numărul perioadei, grupa, tipul subgrupului).

Fosforul se află în subgrupul principal al grupei V, în perioada a 3-a.

III. Să oferim o descriere generală a compoziției unui atom al unui element chimic (sarcină nucleară, masă atomică, număr de protoni, neutroni, electroni și niveluri electronice).

Sarcina nucleară a atomului de fosfor este de +15. Masa atomică relativă a fosforului este 31. Nucleul unui atom conține 15 protoni și 16 neutroni (31 - 15 = 16). Atomul de fosfor are trei niveluri de energie cu 15 electroni.

IV. Compunem formulele electronice și electron-grafice ale atomului, marcam electronii de valență.

Formula electronică a atomului de fosfor este: 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 .

Formula electron-grafică a nivelului extern al atomului de fosfor: la al treilea nivel de energie, există doi electroni pe subnivelul 3s (două săgeți cu direcția opusă sunt scrise într-o celulă), trei electroni sunt pe cele trei p- subnivel (în fiecare dintre cele trei celule sunt scrise săgeți îndreptate în aceeași direcție).

Electronii de valență sunt electroni ai nivelului exterior, adică. 3s2 3p3 electroni.

V. Determinați tipul elementului chimic (metal sau nemetal, s-, p-, d- sau f-element).

Fosforul este un nemetal. Deoarece ultimul subnivel din atomul de fosfor, care este umplut cu electroni, este subnivelul p, fosforul aparține familiei de elemente p.

VI. Elaborăm formule pentru oxidul și hidroxidul superior de fosfor și le caracterizăm proprietățile (bazice, acide sau amfoter).

Cel mai mare oxid de fosfor P 2 O 5 prezintă proprietățile unui oxid acid. Hidroxidul corespunzător oxidului superior, H3PO4, prezintă proprietăţile unui acid. Confirmăm aceste proprietăți cu ecuațiile tipurilor de reacții chimice:

P 2 O 5 + 3 Na 2 O \u003d 2Na 3 PO 4

H 3 PO 4 + 3NaOH \u003d Na 3 PO 4 + 3H 2 O

VII. Să comparăm proprietățile nemetalice ale fosforului cu proprietățile elementelor învecinate după perioadă și subgrup.

Vecinul fosforului din subgrup este azotul. Vecinii fosforului de-a lungul perioadei sunt siliciul și sulful. Proprietățile nemetalice ale atomilor elementelor chimice din principalele subgrupe cu creșterea numărului de serie cresc în perioade și scad în grupuri. Prin urmare, proprietățile nemetalice ale fosforului sunt mai pronunțate decât cele ale siliciului și mai puțin pronunțate decât cele ale azotului și sulfului.

VIII. Determinați starea de oxidare maximă și minimă a atomului de fosfor.

Starea de oxidare pozitivă maximă pentru elementele chimice din subgrupele principale este egală cu numărul grupului. Fosforul se află în subgrupul principal al celui de-al cincilea grup, deci starea maximă de oxidare a fosforului este +5.

Starea minimă de oxidare pentru nemetale în majoritatea cazurilor este egală cu diferența dintre numărul grupului și numărul opt. Deci, starea minimă de oxidare a fosforului este -3.

1. Dă o descriere a elementelor: a) fosfor; b) potasiu.

2. Notați ecuațiile reacțiilor chimice și proprietățile de caracterizare: Notați, de asemenea, ecuațiile reacțiilor care implică electroliți în formă ionică.

3. Oferiți o descriere a magneziului - o substanță simplă. Ce tip de conexiune se observă în el? Care sunt proprietățile fizice ale magneziului metalic? Scrieţi ecuaţiile pentru reacţia magneziului cu următoarele substanţe: a) oxigenul; b) clor Cl2; c) gri; d) azot N2; e) acid clorhidric. Considerați-le din punctul de vedere al proceselor de oxidare-reducere.

Magneziul este o substanță simplă, ziua sa este caracterizată de o rețea cristalină metalică; are un luciu metalic, conductivitate electrică.

4. Ce este alotropia? Ce tip de legătură chimică se realizează în moleculele de compoziţie: a) S8; b) H2S? Care sunt proprietățile fizice ale celei mai stabile modificări a sulfului - sulf rombic? Notează reacţiile sulfului cu următoarele substanţe: a) sodiu; b) calciu; c) aluminiu; d) oxigen; e) hidrogen; f) fluor F2. Considerați-le din punctul de vedere al proceselor de oxidare-reducere.

Alotropie - fenomenul existenței unui element chimic sub forma mai multor substanțe simple, diferite ca structură și proprietăți (așa-numitele forme alotropice).

5. Comparați proprietățile unei substanțe simple de siliciu cu proprietățile substanțelor simple formate din elemente chimice - vecine ale siliciului într-o perioadă.

Proprietățile nemetalice ale siliciului sunt mai puțin pronunțate decât cele ale fosforului, dar mai puternice decât cele ale aluminiului.

6. Cel mai mare oxid dintre care element chimic are cele mai pronunțate proprietăți acide: a) azot sau fosfor, b) fosfor sau sulf?

a) În azot, proprietățile acide sunt mai pronunțate decât în ​​fosfor, deoarece în grupuri de sus în jos se înregistrează o creștere a proprietăților bazice și o slăbire a proprietăților acide.

b) În sulf, proprietățile acide sunt mai pronunțate decât în ​​fosfor, deoarece în perioade de la stânga la dreapta, proprietățile acide sunt întărite și proprietățile bazice sunt slăbite.

7. Calculați volumul de aer (presupuneți că fracția de volum de oxigen din acesta este de 0,2) care ar fi necesar pentru arderea unei probe de 120 mg de magneziu care conține 2% impurități incombustibile.

8. Calculați cantitatea de oxid de sulf (IV) (n.a.) care poate fi obținută prin arderea a 1,6 kg de sulf dacă randamentul produsului este de 80% din cel teoretic posibil.

9. Se poate afirma că acidul sulfuros H2SO3 corespunde unui oxid de sulf SO3 mai mare? De ce?

10. Folosind metoda echilibrului electronic, determinați coeficienții în schemele reacțiilor chimice:

Caracteristicile unui element chimic.

Un plan pentru caracteristicile unui element chimic prin poziția sa în sistemul periodic.

Poziția elementului în sistemul periodic. Perioada, grupa, subgrupa. Număr ordinal, sarcină nucleară, număr de protoni, număr de electroni, număr de neutroni. Structura electronică a atomului. Posibile stări de valență ale atomului. Metal, nemetal, metal amfoter. Cel mai mare oxid al elementului, caracterul său. Hidroxidul elementului, natura sa. Un exemplu de formule de sare. Compuși cu hidrogen.

Caracteristicile elementului chimic-metal pe baza poziției sale în sistemul periodic.

Luați în considerare caracteristicile elementului chimic-metal prin poziția sa în sistemul periodic, folosind exemplul litiului.

Litiul Ї este un element din perioada a 2-a a subgrupului principal al grupului I al sistemului periodic, un element al IA sau un subgrup de metale alcaline. Structura atomului de litiu poate fi reflectată astfel: 3Li Ї 2h, 1h. Atomii de litiu vor prezenta proprietăți reducătoare puternice: vor renunța cu ușurință la singurul lor electron exterior și, ca urmare, vor primi o stare de oxidare (s. o.) +1. Aceste proprietăți ale atomilor de litiu vor fi mai puțin pronunțate decât cele ale atomilor de sodiu, ceea ce este asociat cu o creștere a razelor atomice: șobolan (Li)< Rат (Na). Восстановительные свойства атомов лития выражены сильнее, чем у бериллия, что связано и с числом внешних электронов, и с расстоянием от ядра до внешнего уровня. Литий Ї простое вещество, представляет собой металл, а, следовательно, имеет металлическую кристаллическую решетку и металлическую химическую связь. Заряд иона лития: не Li+1 (так указывают с. о.), а Li+. Общие физические свойства металлов, вытекающие из их кристаллического строения: электро - и теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск и т. д. Литий образует оксид с формулой Li2O Ї это солеобразующий, основной оксид. Это соединение образовано за счет ионной химической связи Li2+O2-, взаимодействуют с водой, образуя щелочь. Гидроксид лития имеет формулу LiOH. Это основание Ї щелочь. Химические свойства: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. В подгруппе щелочных металлов отсутствует общая формула "Летучие соединения". Эти металлы не образуют летучих водородных соединений. Соединения металлов с водородом Ї бинарные соединения ионного типа с формулой M+H.

Seria genetică metalică

Semne ale seriei genetice a metalului:

Unul și același element chimic-metal; diferite forme de existență ale acestui element chimic: o substanță simplă și compuși - oxizi, baze, săruri; interconversii de substanţe de diferite clase.

Ca rezultat, putem scrie seria genetică a litiului:

Caracteristicile unui element chimic nemetal pe baza poziției sale în sistemul periodic.

Luați în considerare caracteristicile unui element chimic nemetal prin poziția sa în sistemul periodic folosind fosforul ca exemplu.

Fosforul Ї este un element al perioadei a 3-a, principalul subgrup al grupului V al sistemului periodic sau al grupului VA. Structura atomului de fosfor poate fi reflectată folosind următoarea notație: 15P 2s, 8s, 5s. Rezultă că atomii de fosfor, precum și substanțele simple formate de acest element, pot prezenta ambele proprietăți oxidante, rezultând s. despre. –3 (astfel de compuși vor avea denumirea comună „fosfuri”) și proprietăți reducătoare (cu fluor, oxigen și alte elemente mai electronegative), în timp ce primesc s. o., egal cu +3 și +5. De exemplu, formulele clorurilor de fosfor (III) PCl3. Fosforul este un agent oxidant mai puternic decât siliciul, dar mai puțin puternic decât sulful și invers, ca agent reducător. Fosforul este un agent reducător mai puternic decât, dar mai puțin puternic decât arsenul și invers în raport cu proprietățile oxidante. Fosforul formează mai multe substanțe simple, adică acest element are proprietatea de alotropie. Fosforul formează cel mai mare oxid cu formula P2O5. Natura acestui oxid este acidă și, în consecință, proprietățile chimice: interacțiunea cu alcalii, oxizii bazici și apa. Fosforul formează un alt oxid, P2O3. Hidroxidul de fosfor H3PO4 mai mare este un acid tipic. Proprietățile lor chimice generale: interacțiuni cu metale, oxizi bazici, baze și săruri. Fosforul formează compusul hidrogen volatil fosfina PH3.

Seria genetică a unui nemetal

Semne ale seriei genetice de non-metal:

același element chimic este un nemetal;

diferite forme de existență ale acestui element: substanțe simple (alotropie) și compuși: oxizi, baze, săruri, compuși cu hidrogen;

interconversii de substanţe de diferite clase.

Ca rezultat al acestei generalizări, putem scrie seria genetică a fosforului:

P→Mg3P2→PH3→P2O5→H3PO4→Na3PO4

Caracterizarea unui element de tranziție pe baza poziției acestuia în sistemul periodic. Amfoter. Conceptul de amfoteritate și metale de tranziție.

Hidroxizii unor elemente chimice vor prezenta proprietăți duble - atât bazice, cât și acide - în funcție de co-reactiv. Astfel de hidroxizi sunt numiți amfoteri, iar elementele sunt numite tranziționale. Oxizii lor au un caracter similar.

De exemplu, pentru zinc: Zn(OH)2 = H2ZnO2 și, în consecință, se scrie o sare din compoziția Na2ZnO2.

Lipsa de cunoștințe despre ele și complexitatea formulelor împiedică scrierea formulelor complexelor, iar formula metaaluminiului NaAlO2 este conștiința că o sare cu o astfel de formulă se formează numai atunci când alcalii solide și oxidul sau hidroxidul sunt topite. Ne propunem să scriem simplu: Al(OH)3 = H3AlO3 și, în consecință, formula ortoaluminatului Na3AlO3.

Caracterizarea aluminiului prin poziția sa în sistemul periodic

Aluminiul Ї este un element din perioada 3, subgrupul principal al grupului III sau al grupului IIIA. Structura atomului de aluminiu poate fi reflectată folosind următoarea notație: 13Al 2e, 8e, 3e. De aici rezultă că atomii de aluminiu, precum și aluminiul - o substanță simplă, prezintă proprietăți reducătoare puternice, rezultând s. despre. +3. Restaurabilitatea și proprietățile metalice în comparație cu vecinii din perioadă și grupuri pot fi reflectate folosind înregistrări:

Proprietățile metalice și reducătoare scad

Proprietățile nemetalice și oxidante sunt îmbunătățite

Aluminiul este o substanță simplă, este un metal. Prin urmare, se caracterizează printr-o rețea cristalină metalică (și proprietățile fizice corespunzătoare) și o legătură chimică metalică, a cărei schemă de formare poate fi scrisă după cum urmează: Al0 (atom) Ї 3з ↔ Al3+ (ion). Un ion este o particulă încărcată formată atunci când electronii sunt donați sau acceptați de un atom sau un grup de atomi. Oxidul de aluminiu Al2O3 este un oxid amfoter care formează sare. În consecință, interacționează cu acizi și oxizi acizi, cu alcalii și oxizi bazici, dar nu și cu apa. Hidroxidul de aluminiu Al(OH)3 = H3AlO3 Ї este un hidroxid amfoter insolubil. În consecință, se descompune atunci când este încălzit, interacționează cu acizi și alcalii.

Seria genetică a aluminiului

Al→Al2O3→Al(OH)3→AlСl3

Atomii de metal au un număr mic de electroni la nivelul electronic exterior, deci se caracterizează prin manifestarea proprietăților reducătoare. Seria genetică a unui metal este: metal → oxid bazic → bază → sare. Atomii nemetalici au un număr mai mare de electroni la nivelul electronic exterior decât atomii metalici, prin urmare, în majoritatea compușilor și transformărilor, ei prezintă proprietăți oxidante. Seria genetică nemetalică: nemetal → oxid acid → acid → sare. Hidroxizii unor elemente chimice vor prezenta proprietăți duble - atât bazice, cât și acide - în funcție de co-reactant. Astfel de hidroxizi sunt numiți amfoteri, iar elementele sunt numite tranziționale. Oxizii lor au un caracter similar.

Primul nivel

Opțiunea 1

1. Ecuația reacției pentru neutralizarea hidroxidului de sodiu cu acid clorhidric este dată:
NaOH + HCl = NaCl + H20 + Q.

efect termic;
participarea unui catalizator;
direcţie.
Luați în considerare această reacție chimică din punctul de vedere al teoriei disocierii electrolitice. Notați ecuațiile ionice complete și abreviate.
NaOH + HCl = NaCl + H2O + Q
Materiile prime: 1 mol de hidroxid de sodiu solid (1 atom de sodiu, 1 atom de hidrogen, 1 atom de oxigen), 1 mol de acid clorhidric (1 atom de hidrogen, 1 atom de clor).
Produși de reacție: 1 mol de clorură de sodiu solidă (1 atom de sodiu, 1 atom de clor), 1 mol de apă (1 atom de oxigen, 2 atomi de hidrogen).
Reacția este exotermă
Materiile prime și produsele sunt în soluție.
fara catalizator

reacție ireversibilă
Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
OH- + H+ = H2O

2. Oferiți o descriere a elementului chimic magneziu conform planului:
poziția elementului în PSCE;
structura atomului;

Magneziu -- Mg
Numărul ordinal Z=12; număr de masă A = 24, sarcină nucleară + 12, număr de protoni = 12, neutroni (N = A-Z = 12) 24 - 12 = 12 neutroni, electroni = 12, perioadă - 3, niveluri de energie - 3,
Structura învelișului de electroni: 12 M g 2e; 8e; 2e.
12 M g)))
2 8 2
+2 stare de oxidare;
Proprietățile reducătoare ale magneziului sunt mai pronunțate decât cele ale beriliului, dar mai slabe decât cele ale calciului, ceea ce este asociat cu o creștere a razelor atomilor Be - M g - Ca;
Ioni de magneziu M g 2+
MgO - oxidul de magneziu este oxidul principal și prezintă toate proprietățile caracteristice ale oxizilor. Magneziul formează hidroxid de Mg (OH) 2, care prezintă toate proprietățile caracteristice ale bazelor.

3. Scrieți ecuațiile pentru reacțiile oxidului și hidroxidului de magneziu cu acidul clorhidric în formă moleculară și ionică.
MgO+2HCI=MgCl2 + H2O
MgO+2H+=Mg2+ + H2O
Mg(OH)2+2HCI= MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2+2H+= Mg2+ + 2H2O

Opțiunea 2

1. Este dată schema reacției de ardere a aluminiului.
Al + 02 → A1203 + Q.

Descrieți următoarele răspunsuri:
numărul și compoziția materiilor prime și a produselor de reacție;
efect termic;
starea agregată a substanțelor;
participarea unui catalizator;
modificarea stărilor de oxidare ale elementelor;
direcţie.
0 0 +3 –2
Al + O2 = Al2O3+Q
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Aluminiul este un agent reducător, iar oxigenul este un agent oxidant.
Materiile prime: 4 moli de aluminiu, 3 moli de oxigen (3 molecule de 2 atomi de oxigen). Produs de reacție: 2 moli de oxid de aluminiu (2 atomi de aluminiu, 3 atomi de oxigen într-o moleculă).
Reacția este exotermă.
Aluminiu - solid, oxigen - g., oxid de aluminiu - solid.
Fără participarea unui catalizator

Ireversibil.

2. Oferiți o descriere a elementului chimic sodiu conform planului:
poziția elementului în PSCE;
structura atomului;
formulele de oxid și hidroxid, caracterul lor.
Sodiu -- Na

11 Na)))
2 8 1
+1 stare de oxidare;

Ioni de sodiu Na+

3. Scrieți ecuațiile pentru reacțiile oxidului și hidroxidului de sodiu cu o soluție de acid sulfuric în formă moleculară și ionică.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+

Opțiunea 3

1. Este dată schema de reacție pentru obținerea oxidului de sulf (VI) din oxidul de sulf (IV).
S02 + 02  S03 + Q.
Scrieți o ecuație pentru această reacție plasând coeficienții în ea folosind metoda balanței electronice. Specificați agentul oxidant și agentul reducător.
Descrieți următoarele răspunsuri:
numărul și compoziția materiilor prime și a produselor de reacție;
efect termic;
starea agregată a substanțelor;
participarea unui catalizator;
modificarea stărilor de oxidare ale elementelor;
direcţie.
2S+4O2 + O02 = 2S+6O-23+ Q
S+4 -2e →S+6 agent reducător
O02 +4e→2O-2 oxidant
Substanțele inițiale sunt 2 mol de oxid de sulf 4 (într-o moleculă 1 atom de sulf, 2 atomi de oxigen) și 1 mol de oxigen (într-o moleculă 2 atomi de oxigen).
Produsul de reacție este 2 moli de oxid de sulf 6 (o moleculă conține 1 atom de sulf, 3 atomi de oxigen)
Reacția este exotermă.
Oxid de sulf 4 și oxigen - gaze, Oxid de sulf (VI) lichid
cu catalizator

Reversibil.

2. Oferiți o descriere a elementului chimic litiu conform planului:
structura atomului;
formulele de oxid și hidroxid, caracterul lor.
litiu Li
Numărul ordinal Z=3; număr de masă A \u003d 7, sarcină nucleară + 3, număr de protoni \u003d 3, neutroni (N \u003d A-Z \u003d 4) 7 - 3 \u003d 4 neutroni, electroni \u003d 3, perioada - 2, niveluri de energie - 2
Structura învelișului de electroni: 3 Li 2e; 1e.
3Li))
2 1
+1 stare de oxidare;
Proprietățile reducătoare ale litiului sunt mai puțin pronunțate decât cele ale sodiului și potasiului, ceea ce este asociat cu o creștere a razelor atomice;
Ioni de litiu Li+
Li 2O - oxidul de litiu este oxidul principal și prezintă toate proprietățile caracteristice ale oxizilor. Litiu Li formează hidroxid Li OH (alcali), care prezintă toate proprietățile caracteristice ale bazelor.

3. Scrieți ecuațiile pentru reacțiile oxidului și hidroxidului de litiu cu acidul sulfuric în formă moleculară și ionică.
2 LiOH+H2SO4=2H2O+ Li2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Li2O+H2SO4=H2O+Li2SO4
Li2O+2H+=H2O+2Li+

Opțiunea 4

1. Ecuația pentru reacția zincului cu acidul clorhidric este dată:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 + Q.
Descrieți următoarele răspunsuri:
numărul și compoziția materiilor prime și a produselor de reacție;
efect termic;
starea agregată a substanțelor implicate în reacție;
participarea unui catalizator;
modificarea stărilor de oxidare ale elementelor chimice;
direcţie.
Luați în considerare această reacție chimică din punctul de vedere al teoriei disocierii electrolitice: notați ecuațiile ionice complete și reduse.
2HCI+Zn=ZnCl2+H2 + Q
Materiile prime: 1 mol zinc, 2 moli acid clorhidric (1 atom de hidrogen, 1 atom de clor per moleculă). Produși de reacție: 1 mol de clorură de zinc (1 atom de zinc, 2 atomi de clor în FE), 1 mol de hidrogen (2 atomi de hidrogen).
reacție exotermă
Zinc - TV., Acid clorhidric - bine., Clorura de zinc TV. (soluție), hidrogen - g.
fara catalizator
Cu o schimbare a stărilor de oxidare
ireversibil
2H++2CI-+Zn0=Zn2++2CI-+H20
2H++Zn0=Zn2++H20

2. Oferiți o descriere a elementului chimic calciu conform planului:
poziția elementului în sistemul periodic;
structura atomului;
formule de oxid și hidroxid superior, caracterul lor.
Calciu Ca
Numărul ordinal Z=20; număr de masă A \u003d 40, sarcină nucleară + 20, număr de protoni \u003d 20, neutroni (N \u003d A-Z \u003d 20) 40 - 20 \u003d 20 neutroni, electroni \u003d 20, niveluri de energie - 4, perioada - 4, ,
Structura învelișului de electroni: 20 M g 2e; 8e; 8e; 2e.
20 Ca))))
2 8 8 2
+2 stare de oxidare;
Proprietățile reducătoare ale calciului sunt mai pronunțate decât cele ale magneziului, dar mai slabe decât cele ale stronțiului, care este asociat cu o creștere a razelor atomice.
Ioni de calciu Ca 2+
CaO - oxidul de calciu este oxidul principal și prezintă toate proprietățile caracteristice ale oxizilor. Calciul formează hidroxid de Ca (OH) 2, care prezintă toate proprietățile caracteristice ale bazelor.

3. Scrieți ecuațiile pentru reacțiile oxidului și hidroxidului de calciu cu acidul azotic în formă moleculară și ionică.
CaO + 2HNO3 \u003d Ca (NO3) ₂ + H ₂ O
CaO + 2H + \u003d Ca 2+ + H₂O
Ca(OH)2+2HNO3= Ca(NO3)2 + 2H2O
Ca (OH) 2 + 2H + \u003d Ca 2+ + 2H₂O

Al doilea nivel

Opțiunea 1

1. Ecuația reacției pentru producerea de oxid azotic (II) este dată:
N2 + 02 2NO - Q.


N20 + O20 2N+2O-2 - Q
N20 - 2 * 2e \u003d 2N + 2 agent reducător
O20 + 2 * 2e \u003d 2O-2 agent de oxidare
Materiile prime: azot 1 mol, 2 atomi de N, oxigen 1 mol (2 atomi de O).
Produs de reacție: 2 mol de oxid nitric 2 (în moleculă 1 atom de azot și 1 atom de oxigen).
Materiile prime și produsele de reacție sunt gaze.
Reacția este endotermă.
Reversibil.
Fara catalizator.
Cu o schimbare a stărilor de oxidare.

6 C))
2 4
+4 stare de oxidare;

3. Faceți formule pentru monoxid de carbon și hidroxid mai mare, indicați natura lor.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O

H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O

H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O

2H+ +OH- = 2H2O

Opțiunea 2

1. Ecuația reacției pentru sinteza amoniacului este dată:
N2 + 3H2  2NH3 + Q.
Oferiți o descriere a reacției conform tuturor caracteristicilor de clasificare pe care le-ați studiat.
Luați în considerare această reacție în termeni de OVR. Specificați agentul oxidant și agentul reducător.
3H2 + N2 2NH3 + Q
N20 +2*3e→2N-3 oxidant
agent reducător H20-2*1e→2H+1
Substanțe inițiale: 1 mol de azot (o moleculă de 2 atomi de azot), 3 moli de hidrogen (o moleculă de 2 atomi de hidrogen). Produsul de reacție este amoniac, 2 mol. Moleculă de 1 atom de azot și 2 atomi de hidrogen. Materiile prime sunt produsele reacției - gaze.
Reacţie:
exotermic.
Redox.
Drept.
catalitic.
Reversibil.

2. Oferiți o descriere a elementului chimic sulf în funcție de poziția sa în sistemul Periodic.
sulf - S
Număr de serie Z=16 și număr de masă A= 32, sarcină nucleară + 16, număr de protoni = 16, neutroni (N= A-Z= 12) 32 - 16=16 neutroni, electroni = 16, perioada - 3, niveluri de energie - 3
16S)))
Structura învelișului de electroni: 16 S 2e; 8e; 6e.
16S)))
2 8 6
Stare de oxidare - (-2) și (+ 2; +4; +6)
Proprietățile oxidante ale sulfului sunt mai pronunțate decât cele ale seleniului, dar mai slabe decât cele ale oxigenului, ceea ce este asociat cu o creștere a razelor atomice de la oxigen la seleniu.
SO 3 - oxidul de sulf este un oxid acid și prezintă toate proprietățile caracteristice ale oxizilor.
Sulful formează hidroxid H2SO4, care prezintă toate proprietățile caracteristice acizilor.
Sulful din compușii cu hidrogen formează H2S.

3. Faceți formule pentru oxid mai mare și hidroxid de sulf, indicați natura lor. Scrieți ecuațiile tuturor reacțiilor caracteristice acestor substanțe în forme ionice și moleculare.
SO3 + H2O → H2SO4
2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O
2OH- + SO3 → SO42- + H2O
Na2O + SO3 → Na2SO4
Na2O + SO3 → 2Na+ +SO42-
Zn0 + H2+1SO4(razb) → Zn+2SO4 + H20
Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (reacție de neutralizare)
H+ + OH- → H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
2H+ + Cu(OH)2 → Cu2+ + 2H2O
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O + CO2
MgCO3 + 2H+ → Mg2+ + H2O + CO2¬

Opțiunea 3

1. Ecuația pentru reacția clorurii de cupru (II) cu hidroxidul de sodiu este dată:
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl.
Oferiți o descriere a reacției conform tuturor caracteristicilor de clasificare pe care le-ați studiat.
Luați în considerare reacția din punctul de vedere al TED: notați ecuațiile ionice complete și reduse.
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
Materiile prime: 1 mol de clorură de cupru (1 atom de cupru, 2 atomi de clor), 2 moli de hidroxid de sodiu (1 atom de sodiu, 1 atom de oxigen, 1 atom de hidrogen în FE).
Produși de reacție: 1 mol hidroxid de cupru (1 atom de cupru, 2 atomi de oxigen, 2 atomi de hidrogen), 2 moli de clorură de sodiu (1 atom de sodiu, 1 atom de clor în FE).
Produșii de reacție și materiile prime sunt solide dizolvate. Cu(OH)2 este un precipitat solid.
Reacţie:
exotermic
Nicio modificare a stărilor de oxidare
Drept
Fără participarea unui catalizator
Ireversibil.

2. Oferiți o descriere a elementului chimic fosfor în funcție de poziția sa în sistemul periodic al lui D. I. Mendeleev.
Caracteristica P (fosfor)
Masa atomică \u003d 31. Sarcina nucleului atomului este P + 15, t. În nucleu sunt 15 protoni. Sistem:
15R 2e) 8e) 5e)

3. Faceți formule pentru oxid mai mare și hidroxid de fosfor, indicați natura lor. Scrieți ecuațiile tuturor reacțiilor caracteristice acestor substanțe în forme ionice și moleculare.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2




6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O

Opțiunea 4

1. Ecuația pentru reacția carbonatului de potasiu cu acidul clorhidric este dată:
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H20.
Oferiți o descriere a reacției conform tuturor caracteristicilor de clasificare pe care le-ați studiat.
Luați în considerare această reacție din punctul de vedere al TED: notați ecuațiile ionice complete și reduse.
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2
2K+ +CO32- + 2H+ + 2Cl-= 2K+ 2Cl-+ H2O + CO2
CO32- + 2H+= H2O + CO2
Materiile prime: 1 mol de carbonat de potasiu (2 atomi de potasiu, 1 atom de carbon, 3 atomi de oxigen) solid, 2 moli de acid clorhidric (1 atom de hidrogen, 1 atom de clor într-o moleculă) lichid.
Produși de reacție: 2 moli de clorură de potasiu (în FE 1 atom de potasiu, 1 atom de clor) solid, 1 mol de apă (2 volume de hidrogen, 1 atom de oxigen) lichid, 1 mol de dioxid de carbon (1 atom de carbon, 2 atomi de oxigen) ) - gaz.
Reacţie:
exotermic.
Nicio modificare a stărilor de oxidare.
Drept.
Fără participarea unui catalizator.
Ireversibil.

2. Oferiți o descriere a elementului chimic azot în funcție de poziția sa în sistemul periodic.
Azot N - nemetal, perioada II (mică), grupa V, subgrupa principală.
Masa atomică = 14, sarcină nucleară - +7, numărul de niveluri de energie = 2
p=7, e=7,n=Ar-p=14-7=7.
Structura învelișului de electroni: 7 N 2e; 5e
7 N))
2 5
+5 stare de oxidare;
Proprietățile oxidante sunt mai pronunțate decât cele ale carbonului, dar mai slabe decât cele ale oxigenului, ceea ce este asociat cu o creștere a sarcinii nucleului.
Oxidul azotic N2O5 este un oxid acid și prezintă toate proprietățile caracteristice oxizilor. Azotul formează acidul HNO3, care prezintă toate proprietățile caracteristice acizilor.
Compus hidrogen volatil - NH3

3. Faceți formulele oxidului și hidroxidului de azot superior, indicați natura lor.
Scrieți ecuațiile tuturor reacțiilor caracteristice acestor substanțe în forme ionice și moleculare.
N2O5 + H2O = 2НNO3
N2O5 + H2O = 2H+ + NO3-
N2O5 + BaO = Ba(NO3)2
N2O5 + BaO = Ba2+ +2NO3-
N2O5 + 2KOH (soluție) = 2KNO3 + H2O
N2O5 + 2K+ +2OH- = 2K+ +NO32- + H2O
N2O5 + 2OH- = NO32- + H2O
K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O
K2O + 2H+ + 2NO3- → 2K+ + 2NO3- + H2O
K2O + 2H+ → 2K+ + H2O
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
H+ + NO3- + Na+ + OH- → Na+ + NO3- + H2O
H+ + OH- → H2O
2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2¬
2H+ + 2NO3- + 2Na+ + СO32- → 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2¬
2H+ + CO32- → H2O + CO2¬
S0 + 6HNO3(conc) → H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
B0 + 3HNO3 → H3B+3O3 + 3NO2
3P0 + 5HNO3 + 2H2O → 5NO + 3H3P+5O4
De la razb.
4Zn + 9HNO3 = NH3 + 4Zn(NO3)2 + 3H2O
4Zn + 9H+ + 9NO3- = NH3 + 4Zn2+ + 8NO3- + 3H2O
3Cu + 8HNO3 = 2NO + 3Cu(NO3)2+ 4H2O
3Cu + 8H+ +8NO3-= 2NO + 3Cu2+ +6NO3-+ 4H2O
conc.
Zn + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Zn(NO3)2
Zn + 4H+ +4NO3-= 2NO2 + 2H2O + Zn2+ +2NO3-
Cu + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Cu(NO3)2
Cu + 4H+ +4NO3- = 2NO2 + 2H2O + Cu2+ +2NO3-

Al treilea nivel

Opțiunea 1

1. Ecuația pentru reacția de obținere a acidului azotic este dată:
4N02 + 02 + 2H20 = 4HN03 + Q.
Oferiți o descriere a reacției conform tuturor caracteristicilor de clasificare pe care le-ați studiat.

4N+4O2 + О02 + 2H2O ↔ 4HN+5O-23
N+4-1e = agent reducător N+5
O20 +4e = 2O-2 oxidant
Reacţie:
exotermic.
Cu o schimbare a stării de oxidare (OVR).
Fără participarea unui catalizator.
Drept.
Reversibil.
Substanțe inițiale: 4 moli de oxid nitric 4 (1 atom de azot, 2 atomi de oxigen într-o moleculă) - gaz, 1 mol de oxigen (2 atomi de oxigen într-o moleculă) - gaz, 2 moli de apă (1 atom de oxigen, 2 hidrogen) atomi dintr-o moleculă) – lichid
Produsul de reacție - 4 moli de acid azotic (1 atom de azot, 1 atom de hidrogen, 3 atomi de oxigen într-o moleculă) - este un lichid.

2. Oferiți o descriere a elementului chimic magneziu în funcție de poziția sa în sistemul Periodic.
Magneziul - număr de serie în sistemul periodic Z = 12 și numărul de masă A = 24. Sarcina nucleară +12 (număr de protoni). Numărul de neutroni din nucleul N \u003d A - Z \u003d 12. Numărul de electroni \u003d 12.
Elementul magneziu se află în a 3-a perioadă a Tabelului Periodic. Structura învelișului de electroni:
12 mg)))
2 8 2

+2 stare de oxidare.
Proprietățile de reducere ale magneziului sunt mai pronunțate decât cele ale beriliului, dar mai slabe decât cele ale calciului (elemente din grupa IIA), ceea ce este asociat cu o creștere a razelor atomice la trecerea de la Be la Mg și Ca.
Oxidul de magneziu MgO este un oxid bazic și prezintă toate proprietățile tipice ale oxizilor bazici. Hidroxidul de magneziu corespunde bazei Mg(OH)2, care prezintă toate proprietățile caracteristice ale bazelor.

3. Faceți formule pentru oxid și hidroxid de magneziu, indicați natura acestora.
Scrieți ecuațiile tuturor reacțiilor caracteristice acestor substanțe în forme ionice și moleculare.
Oxidul de magneziu MgO este oxidul de bază, baza Mg(OH)2 prezintă toate proprietățile caracteristice ale bazelor.
MgO + H2O = Mg(OH)2
MgO + CO2 = MgCO3
MgO + CO2 = Mg2+ + CO32-
MgO + H2S04 = MgS04 + H2O
MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
Mg(OH)2 + 2HCI = MgCI2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
Mg(OH)2 + CO2 = Mg2+ +CO32- + H2O
3Mg(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 3MgCl2
3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+
Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2NH4+= Mg2+ + 2NH3 + 2H2O
MgS04 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2S04
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2

Opțiunea 2

1. Ecuația pentru reacția fierului cu clorul este dată:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q.
Oferiți o descriere a reacției chimice conform tuturor caracteristicilor de clasificare pe care le-ați studiat.
Luați în considerare reacția în termeni de procese redox. Specificați agentul oxidant și agentul reducător.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q
2
3 Fe - 3e - = Fe + III,
Cl2 + 2e– = 2Cl–I
2Fe – 6e– = 2Fe+III,
3Cl2 + 6e– = 6Cl–I.
Fe – 3e– = agent reducător Fe+III
Cl2 + 2e– = 2Cl–I oxidant
exotermic
OVR
Drept
ireversibil
Necatalitic
Substanțe inițiale: 2 moli de fier - solid, 2 moli de clor (o moleculă de 2 atomi) - gaz
Produs: 2 mol clorură de fier (din 1 atom de fier, 2 atomi de clor în FE) - tv.

2. Oferiți o descriere a elementului chimic sodiu în funcție de poziția sa în sistemul periodic al lui D. I. Mendeleev.
Sodiu -- Na
Numărul ordinal Z=11; număr de masă A \u003d 23, sarcină nucleară + 11, număr de protoni \u003d 11, neutroni (N \u003d A-Z \u003d 11) 23 - 11 \u003d 12 neutroni, electroni \u003d 11, niveluri de energie - 3, ,
Structura învelișului de electroni: 11 Na 2e; 8e; 1e.
11 Na)))
2 8 1
+1 stare de oxidare;
Proprietățile reducătoare ale sodiului sunt mai pronunțate decât cele ale litiului, dar mai slabe decât cele ale potasiului, care se asociază cu o creștere a razelor atomice;
Ioni de sodiu Na+
Na 2O - oxidul de sodiu este oxidul principal și prezintă toate proprietățile caracteristice ale oxizilor. Sodiul formează hidroxid NaOH (alcali), care prezintă toate proprietățile caracteristice ale bazelor.

3. Faceți formule pentru oxid și hidroxid de sodiu, indicați natura acestora. Scrieți ecuațiile tuturor reacțiilor caracteristice acestor substanțe în forme ionice și moleculare.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
2NaOH + CO2 ---> Na2CO3 + H2O
2OH(-) + CO2 ---> CO3(2-) + H2O
2NaOH + SO2 ---> Na2SO3 + H2O
2OH(-) + SO2 ---> SO3(2-) + H2O
NaOH+ Al(OH)3 ---> Na
OH(-) + Al(OH)3 ---> Al(OH)4 (-)
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+
Na2O + H2O ---> 2NaOH
Na2O + H2O ---> 2Na+ +2OH-
Na2O + 2HCI ----> 2NaCl + H2O
Na2O + 2H+ ----> 2Na+ + H2O
Na2O + CO2 ---> Na2CO3
Na2O + CO2 ---> 2Na++CO32-
Na2O + SO2 ---> Na2SO3
Na2O + SO2 ---> 2Na++SO32-

Opțiunea 3

1. Ecuația reacției pentru descompunerea azotatului de potasiu este dată:
2KN03 = 2KN02 + O2 - Q.
Oferiți o descriere a reacției conform tuturor caracteristicilor de clasificare pe care le-ați studiat.
Luați în considerare reacția în termeni de procese redox. Specificați agentul oxidant și agentul reducător.
2KNO3 = 2KNO2 + O2-Q
agent oxidant: N5+ + 2e− = N=3+|2| recuperare
agent reducător: O2− − 4e− = O20 |1| oxidare
Substanțe inițiale: 2 mol azotat de potasiu (în FE 1 atom de potasiu, 1 atom de azot, 3 atomi de oxigen) - TV.
Produșii de reacție - 2 mol de azotit de potasiu (în FE 1 atom de potasiu, 1 atom de azot, 2 atomi de oxigen) - solid, 1 mol de oxigen (2 atomi de oxigen) - gaz.
Endotermic
OVR
Drept
ireversibil
Necatalitic

2. Oferiți o descriere a elementului chimic carbon după poziția sa în sistemul periodic.
Carbonul C este un element chimic din grupa IV a sistemului periodic al lui Mendeleev: numărul atomic 6, masa atomică 12.011.
Numărul ordinal Z=6; număr de masă A \u003d 12, sarcină nucleară + 6 număr de protoni \u003d 6, neutroni (N \u003d A-Z \u003d 6) 12 - 6 \u003d 6 neutroni, electroni \u003d 6, perioada - 2, niveluri de energie - 2,
Structura învelișului de electroni: 6 C 2e; al 4-lea
6 C))
2 4
+4 stare de oxidare;
Proprietățile oxidante ale carbonului sunt mai pronunțate decât cele ale borului, dar mai slabe decât cele ale azotului, care este asociat cu o creștere a încărcăturii nucleare.
CO2 oxid acid, acid H2CO3.

3. Faceți formule pentru monoxid de carbon și hidroxid, indicați natura acestora.
Scrieți ecuațiile tuturor reacțiilor caracteristice acestor substanțe în forme ionice și moleculare.
Monoxidul de carbon CO2 este un oxid acid și prezintă toate proprietățile caracteristice oxizilor. Carbonul formează acidul H2CO3, care prezintă toate proprietățile caracteristice acizilor.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
Ca2+ +2OH- + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
2H+ +CO32- + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
2H+ + CO32- + 2Na+ +OH- = 2Na++CO32- + 2H2O
2H+ +OH- = 2H2O
Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3 ↓+ 2H2O
Ca2+ +2OH- + 2H+ +CO32- → CaCO3 ↓+ 2H2O

Opțiunea 4

1. Ecuația reacției pentru formarea hidroxidului de fier (III) este dată:
4Fe(OH)2 + 2H20 + 02 = 4Fe(OH)3.
Oferiți o descriere a reacției conform tuturor caracteristicilor de clasificare pe care le-ați studiat.
Luați în considerare reacția în termeni de procese redox. Specificați agentul oxidant și agentul reducător.
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
Fe2+ ​​​​-1е→ Fe3+ agent reducător
O20 + 4е → 2O2- oxidant
Substanțe inițiale: 4 mol hidroxid de fier 2 (în FE 1 atom de fier, 2 atomi de oxigen, 2 atomi de hidrogen) - solid, 1 mol de oxigen (2 atomi de oxigen) - gaz, 2 mol de apă (2 atomi de hidrogen, 1 oxigen) atom în moleculă) - f.
Produsul de reacție este 4 moli hidroxid de fier 3 (în FE 1 atom de fier, 3 atomi de oxigen, 3 atomi de hidrogen) - TV.
exotermic
OVR
Drept
ireversibil
Necatalitic.

2. Oferiți o descriere a elementului chimic fosfor în funcție de poziția sa în sistemul periodic.
Caracteristica P (fosfor)
Elementul cu numărul de serie 15 se află în a 3-a perioadă a grupei a 5-a, subgrupul principal.
Masa atomică \u003d 31. Sarcina nucleului atomului este P + 15, t. În nucleu sunt 15 protoni.
Schema 15P 2e) 8e) 5e)
În nucleul unui atom există 16 neutroni. Există 15 electroni într-un atom, deoarece numărul lor este egal cu numărul de protoni și cu numărul de serie. Există 3 straturi de electroni în atomul de fosfor, deoarece P se află în a 3-a perioadă. Pe ultimul strat sunt 5 electroni, deoarece fosforul este în grupul 5. Ultimul strat nu este finalizat. P-nemetal, deoarece în chimie. reacțiile cu metale necesită 3 electroni pentru a completa stratul. Oxidul său este Р2О5-acid. El este reciproc. cu H2O, baze și oxizi bazici. Hidroxidul său este H3PO4-acid. Ea interacționează. cu metale până la H (hidrogen), cu oxizi bazici, baze.

3. Faceți formule pentru oxid și hidroxid de fosfor, indicați natura lor.
Scrieți ecuațiile tuturor reacțiilor caracteristice acestor substanțe în forme ionice și moleculare.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
3Ca(OH)2 + P2O5 = Ca3(PO4)2 + 3H2O.
3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
3Mg + 6H++ 2PO43- = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
2H3PO4+3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2
6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O