Obiectiv: Să înveți prin experiență care solide se dizolvă în apă și care nu se dizolvă în apă.
Educational:
- Să familiarizeze elevii cu conceptele: substanţe solubile şi insolubile.
- Învață să demonstrezi empiric corectitudinea ipotezelor despre solubilitatea (insolubilitatea) solidelor.
corectiv:
- Dezvoltați discursul prin explicarea muncii depuse.
Aflați cum să utilizați echipamentul de laborator și să efectuați experimente.
Educational:
- Dezvoltați capacitatea de a comunica și de a lucra în grup.
Cultivați perseverența.
Tip de lecție: lucru de laborator.
Mijloace didactice: manual „Științe naturale” N.V. Koroleva, E.V. Makarevici
Echipamente pentru lucrul de laborator: pahare, filtre, instructiuni. Solide: sare, zahăr, sifon, nisip, cafea, amidon, pământ, cretă, argilă.
În timpul orelor
I. Moment organizatoric
W: Salut baieti. Salutați-vă unul pe altul cu ochii. Mă bucur să te văd, ia loc.
. Repetarea trecutuluiT: Să repetăm ceea ce știm deja despre apă:
Ce se întâmplă cu apa când este încălzită?
Ce se întâmplă cu apa când se răcește?
Ce se întâmplă cu apa când îngheață?
Care sunt cele trei stări în care apa apare în natură?
W: Ce oameni buni sunteți! Toată lumea știe!
III. Învățarea de materiale noi
(În prealabil, sunt de acord cu elevii asupra grupelor cu care vor lucra, băieții înșiși aleg șeful de laborator (se poate alege un alt copil la o altă lecție de laborator), care scrie indicatorii de experiență într-un tabel și face comentarii orale atunci când completați partea finală a tabelului - rezultatul.)
U: Băieți, astăzi în munca de laborator vom afla ce substanțe se poate dizolva apa și care nu. Deschide un caiet, notează data și subiectul lecției „Substanțe solubile și insolubile în apă”. ( Ma atasez la placa.) Care este scopul lecției de astăzi?
R: Aflați ce substanțe se dizolvă în apă și care nu. ( Ma atasez la placa.)
U: Toate substanțele din natură pot fi împărțite în două grupe: solubile și insolubile. Ce substanțe pot fi numite solubil? (Verificați manualul p.80:2) Substantele solubile in apa sunt cele care, atunci cand sunt introduse in apa, devin invizibile si nu se aseaza pe filtru in timpul filtrarii.. (Atașat la tablă.)
T: Și ce substanțe pot fi numite insolubil? (verificați manualul p.47-2) Substanțe insolubile în apă - cele care nu se dizolvă în apă și se depun pe filtru (atașați la tablă).
T: Băieți, ce credeți că avem nevoie pentru a finaliza munca de laborator?
R: Apa, unele substante, pahare, filtru ( Arăt apa din decantor; pahare umplute cu substanțe: sare, zahăr, sifon, nisip, cafea, amidon, cretă, argilă; pahare goale, filtru).
Î: Ce este un filtru?
R: Dispozitiv pentru purificarea lichidelor din substanțele insolubile în el care se depun pe el.
U: Și ce mijloace improvizate pot fi folosite pentru a face un filtru? Foarte bine! Și vom folosi vată ( Am pus o bucată de bumbac în pâlnie).
U: Dar înainte de a începe munca de laborator, să completăm tabelul (tabelul este desenat pe tablă, eu folosesc două culori de creioane, dacă elevii presupun că substanța este complet solubilă în apă, atunci marchez „+” în a doua coloană; dacă elevii presupun că substanța rămâne pe filtru, atunci „+” în a treia coloană și invers; cu cretă colorată fixez rezultatul așteptat în a patra coloană - P (solubil) sau H (insolubil) ))
| Ipotezele noastre | Rezultat | ||
| Solubilitate | Filtrare | ||
| 1. Apa + nisip | – | + | H |
| 2. Apă + argilă | |||
| 3. Apa + cafea | |||
| 4. Apă + amidon | |||
| 5. Apa + sifon | |||
| 6. Apă + pământ | |||
| 7. Apă + zahăr | |||
| 8. Apă + cretă | |||
U: Și după ce am făcut munca de laborator, vom compara ipotezele noastre cu rezultatele obținute.
T: Fiecare laborator va testa două solide, toate rezultatele vor fi înregistrate în raportul Substanțe solubile și insolubile în apă. Anexa 1
U: Băieți, aceasta este prima voastră muncă independentă de laborator și înainte de a începe să o faceți, ascultați procedura sau instrucțiunile. ( Distribuesc la fiecare laborator, după citire discutăm.)
Lucrări de laborator
(Ajut la nevoie. Poate fi dificil să filtrezi soluția de cafea, deoarece filtrul se va păta. Pentru a facilita completarea rapoartelor, sugerez să folosești frazele pe care le atașez la tablă. Anexa 3.)
T: Acum să ne verificăm ipotezele. Șefi de laboratoare, verificați dacă raportul dumneavoastră este semnat și comentați rezultatele obținute prin experiență. (Seful laboratorului raporteaza, fixand rezultatul cu o bucata de creta de alta culoare)
U: Băieți, ce substanțe pentru cercetare s-au dovedit a fi solubile? Ce nu sunt? Câte meciuri au fost? Foarte bine. Aproape toate presupunerile noastre au fost confirmate.
VI. Întrebări pentru consolidare
U: Băieți, unde folosește o persoană o soluție de sare, zahăr, sifon, nisip, cafea, amidon, argilă?
VII. Rezumatul lecției
T: Care este scopul nostru astăzi? L-ai completat? Suntem grozavi? Sunt foarte multumit de tine! Și le dau tuturor „excelent”.
VIII. Teme pentru acasă
T: Citiți textul pentru lectură extracurriculară de la pagina 43, răspundeți la întrebări.
Ridicați-vă, vă rog, acei tipi cărora nu le-a plăcut lecția noastră. Vă mulțumesc pentru onestitate. Și acum cei cărora le-a plăcut munca noastră. Mulțumesc. La revedere tuturor.
Puteți face următoarele experimente cu apă acasă:
Se toarnă o linguriță de zahăr granulat într-un pahar cu apă și se amestecă. Ce se întâmplă cu boabele de nisip? Unde s-au dus? Se poate spune că zahărul granulat a dispărut (gustă apa). S-a schimbat culoarea apei în care ai amestecat nisipul? Și-a pierdut transparența?
Se strecoară apa dulce printr-un filtru de hârtie. Gusta-l. Apa a fost curățată de zahărul amestecat în ea?
Turnați o linguriță de nisip de râu spălat curat într-un pahar cu apă și amestecați-l. Se întâmplă ceva cu boabele de nisip din apă? S-a schimbat culoarea și limpezimea apei?
Strecurați apa cu nisip de râu printr-un filtru de hârtie. Apa este purificată din nisipul râului folosind un filtru?
Există un astfel de basm. Doi măgari au mers pe drum cu o încărcătură. Unul era încărcat cu sare, iar celălalt cu vată. Primul măgar cu greu își putea mișca picioarele: povara lui era atât de grea. Al doilea a fost distractiv și ușor.
Curând animalele au trebuit să treacă râul. Măgarul, încărcat cu sare, s-a oprit în apă și a început să se scalde: fie s-a culcat în apă, apoi s-a ridicat din nou. Când măgarul a ieșit din apă, povara lui a devenit mult mai ușoară. Un alt măgar, uitându-se la primul, a început și el să se scalde. Dar cu cât se îmbăia mai mult, cu atât vata încărcată pe el devenea mai grea.
De ce povara primului măgar după scăldat a devenit mai ușoară, iar a doua mai grea? Ce s-ar întâmpla dacă al doilea măgar nu ar duce vată, ci zahăr?
Experimentele vă vor ajuta să răspundeți la întrebări:
Se toarnă sare pură într-un pahar cu apă și se amestecă cu o lingură. Urmărește ce se întâmplă cu cristalele de sare. Ele devin din ce în ce mai mici și în curând dispar cu totul. Dar sarea a dispărut? Gustă apa. Ea este sărată. Sarea nu a dispărut, ci a devenit invizibilă. S-a dizolvat.
Treceți apa prin filtru. Pe filtru nu se așează nimic, iar apa rămâne sărată.
Amintiți-vă de experimentul cu zahărul pe care l-ați setat înainte de a citi articolul. Când zahărul este amestecat în apă, devine și invizibil, adică se dizolvă.
Faceți același experiment cu consumul de sifon ca și cu zahărul și sarea. Bicarbonatul de sodiu se dizolvă în apă?
Când ai experimentat cu nisipul de râu acasă, ai observat că boabele de nisip cad pe fundul paharului și stau acolo fără să se schimbe. Ai trecut apa prin filtru. Apa a trecut prin el, dar nisipul a rămas pe filtru. Din această experiență, putem concluziona că nisipul nu se dizolvă în apă.
Încercați să dizolvați argila și pudra de dinți. Particulele acestor substanțe vor pluti în apă, care devine tulbure din ele. Dacă lăsați apa să stea, particulele de argilă și pudră de dinți se vor depune pe fund. Când se agită apa, se ridică, apoi cad din nou.
Treceți apă tulbure printr-un filtru de hârtie. Apa va deveni curată și transparentă, iar particulele de argilă și pulbere de dinți vor rămâne pe filtru. Aceasta înseamnă că aceste substanțe, precum nisipul, nu se dizolvă în apă.
Acum tu însuți poți lua orice substanță și poți verifica dacă se dizolvă sau nu. Dacă particulele sale din apă devin invizibile și trec prin filtru cu el, atunci aceasta este o substanță solubilă.
Dacă particulele plutesc în apă sau se depun pe fund și sunt reținute de filtru, atunci aceasta este o substanță insolubilă. Apa în care se dizolvă o substanță se numește soluție.
Util pe web
O râșniță manuală de cafea vă va ajuta să pregătiți o cafea aromată delicioasă. De ce este o râșniță de cafea manuală, vă întrebați. Cert este că numai atunci când se folosește o râșniță manuală de cafea, boabele dau toată gama de gust băuturii. Rasnita de cafea au un regulator de grad de macinare si sunt realizate din sticla si lemn.
Soluţie se numește sistem omogen (monofazat) stabil termodinamic, de compoziție variabilă, format din două sau mai multe componente (substanțe chimice). Componentele care alcătuiesc o soluție sunt un solvent și o soluție. De obicei, un solvent este considerat a fi o componentă care există în formă pură în aceeași stare de agregare ca și soluția rezultată (de exemplu, în cazul unei soluții apoase de sare, solventul este, desigur, apă). Dacă ambele componente înainte de dizolvare au fost în aceeași stare de agregare (de exemplu, alcool și apă), atunci componenta care este într-o cantitate mai mare este considerată solvent.
Soluțiile sunt lichide, solide și gazoase.
Soluțiile lichide sunt soluții de săruri, zahăr, alcool în apă. Soluțiile lichide pot fi apoase sau neapoase. Soluțiile apoase sunt soluții în care solventul este apa. Soluțiile neapoase sunt soluții în care lichidele organice (benzen, alcool, eter etc.) sunt solvenți. Soluțiile solide sunt aliaje metalice. Soluții gazoase - aer și alte amestecuri de gaze.
Procesul de dizolvare. Dizolvarea este un proces fizic și chimic complex. În timpul procesului fizic, structura substanței dizolvate este distrusă, iar particulele acesteia sunt distribuite între moleculele de solvent. Un proces chimic este interacțiunea moleculelor de solvent cu particulele de dizolvat. Ca rezultat al acestei interacțiuni, solvații. Dacă solventul este apă, atunci solvații rezultați se numesc hidratează. Procesul de formare a solvaților se numește solvatare, procesul de formare a hidraților se numește hidratare. Când soluțiile apoase sunt evaporate, se formează hidrați cristalini - acestea sunt substanțe cristaline, care includ un anumit număr de molecule de apă (apa de cristalizare). Exemple de hidrați cristalini: CuSO4 . 5H20 - sulfat de cupru (II) pentahidrat; FeSO4 . 7H 2 O - sulfat de fier heptahidrat (II).
Procesul fizic de dizolvare continuă cu preia energie, chimică evidenţierea. Dacă în urma hidratării (solvației) se eliberează mai multă energie decât este absorbită în timpul distrugerii structurii unei substanțe, atunci dizolvarea - exotermic proces. Energia este eliberată în timpul dizolvării NaOH, H 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , ZnSO 4 și a altor substanțe. Dacă este nevoie de mai multă energie pentru a distruge structura unei substanțe decât este eliberată în timpul hidratării, atunci dizolvarea - endotermic proces. Absorbția de energie are loc atunci când NaNO 3 , KCl , NH 4 NO 3 , K 2 SO 4 , NH 4 Cl și unele alte substanțe sunt dizolvate în apă.
Se numește cantitatea de energie eliberată sau absorbită în timpul dizolvării efectul termic al dizolvării.
Solubilitate substanța este capacitatea sa de a se distribui într-o altă substanță sub formă de atomi, ioni sau molecule cu formarea unui sistem stabil termodinamic de compoziție variabilă. Caracteristica cantitativă a solubilității este factor de solubilitate, care arată care este masa maximă a unei substanțe care poate fi dizolvată în 1000 sau 100 g de apă la o anumită temperatură. Solubilitatea unei substanțe depinde de natura solventului și a substanței, de temperatură și presiune (pentru gaze). Solubilitatea solidelor crește în general odată cu creșterea temperaturii. Solubilitatea gazelor scade odată cu creșterea temperaturii, dar crește odată cu creșterea presiunii.
În funcție de solubilitatea lor în apă, substanțele sunt împărțite în trei grupe:
1. Foarte solubil (p.). Solubilitatea substanțelor este mai mare de 10 g în 1000 g de apă. De exemplu, 2000 g de zahăr se dizolvă în 1000 g de apă sau 1 litru de apă.
2. Puțin solubil (m.). Solubilitatea substanțelor este de la 0,01 g la 10 g în 1000 g de apă. De exemplu, 2 g de gips (CaSO4 . 2 H 2 O) se dizolvă în 1000 g apă.
3. Practic insolubil (n.). Solubilitatea substanțelor este mai mică de 0,01 g în 1000 g de apă. De exemplu, în 1000 g de apă, 1,5 . 10-3 g AgCI.
Când substanțele sunt dizolvate, se pot forma soluții saturate, nesaturate și suprasaturate.
soluție saturată este soluția care conține cantitatea maximă de dizolvat în condiții date. Când o substanță este adăugată la o astfel de soluție, substanța nu se mai dizolvă.
soluție nesaturată O soluție care conține mai puțin dizolvat decât o soluție saturată în condiții date. Când o substanță este adăugată la o astfel de soluție, substanța încă se dizolvă.
Uneori este posibil să se obțină o soluție în care solutul conține mai mult decât într-o soluție saturată la o anumită temperatură. O astfel de soluție se numește suprasaturată. Această soluție se obține prin răcirea cu grijă a soluției saturate la temperatura camerei. Soluțiile suprasaturate sunt foarte instabile. Cristalizarea unei substanțe într-o astfel de soluție poate fi cauzată de frecarea pereților vasului în care se află soluția cu o baghetă de sticlă. Această metodă este utilizată la efectuarea unor reacții calitative.
Solubilitatea unei substanțe poate fi exprimată și prin concentrația molară a soluției sale saturate (secțiunea 2.2).
Constanta de solubilitate. Să luăm în considerare procesele care au loc în timpul interacțiunii unui electrolit slab solubil, dar puternic, al sulfatului de bariu BaSO 4 cu apa. Sub acțiunea dipolilor de apă, ionii Ba 2+ și SO 4 2 - din rețeaua cristalină a BaSO 4 vor trece în faza lichidă. Concomitent cu acest proces, sub influența câmpului electrostatic al rețelei cristaline, o parte din ionii Ba 2+ și SO 4 2 - vor precipita din nou (Fig. 3). La o temperatură dată, se va stabili în final un echilibru într-un sistem eterogen: viteza procesului de dizolvare (V 1) va fi egală cu viteza procesului de precipitare (V 2), adică.
BaSO 4 ⇄ Ba 2+ + SO 4 2 -
solutie solida
Orez. 3. Soluție saturată de sulfat de bariu
Se numește o soluție în echilibru cu faza solidă BaS04 bogat raportat la sulfatul de bariu.
O soluție saturată este un sistem eterogen de echilibru, care este caracterizat printr-o constantă de echilibru chimic:
, (1)
unde a (Ba 2+) este activitatea ionilor de bariu; a(S042-) - activitatea ionilor sulfat;
a (BaSO 4) este activitatea moleculelor de sulfat de bariu.
Numitorul acestei fracții - activitatea BaSO 4 cristalin - este o valoare constantă egală cu unu. Produsul a două constante dă o nouă constantă numită constanta de solubilitate termodinamicași notăm K s °:
K s ° \u003d a (Ba 2+) . a(SO42-). (2)
Această valoare a fost numită anterior produs de solubilitate și a fost desemnată PR.
Astfel, într-o soluție saturată a unui electrolit puternic slab solubil, produsul activităților de echilibru ale ionilor săi este o valoare constantă la o temperatură dată.
Dacă acceptăm că într-o soluție saturată a unui electrolit puțin solubil, coeficientul de activitate f~1, atunci activitatea ionilor în acest caz poate fi înlocuită cu concentrațiile lor, deoarece a( X) = f (X) . CU( X). Constanta de solubilitate termodinamică K s ° se va transforma în constanta de solubilitate de concentrație K s:
K s \u003d C (Ba 2+) . C(SO42-), (3)
unde C(Ba 2+) și C(SO 4 2 -) sunt concentrațiile de echilibru ale ionilor Ba 2+ și SO 4 2 - (mol/l) într-o soluție saturată de sulfat de bariu.
Pentru a simplifica calculele, se folosește de obicei constanta de solubilitate a concentrației K s, luând f(X) = 1 (Anexa 2).
Dacă un electrolit puternic slab solubil formează mai mulți ioni în timpul disocierii, atunci expresia K s (sau K s °) include puterile corespunzătoare egale cu coeficienții stoichiometrici:
PbCl 2 ⇄ Pb 2+ + 2 Cl-; K s \u003d C (Pb 2+) . C2 (CI-);
Ag3PO4 ⇄ 3 Ag++P043-; K s \u003d C 3 (Ag +) . C (PO 4 3 -).
În general, expresia constantei de solubilitate a concentrației pentru electrolitul A m B n ⇄ m Un n+ + n B m - are forma
K s \u003d C m (A n+) . C n (B m -),
unde C sunt concentrațiile ionilor A n+ și B m într-o soluție de electrolit saturată în mol/l.
Valoarea lui K s este utilizată de obicei numai pentru electroliți, a căror solubilitate în apă nu depășește 0,01 mol/l.
Condiții de precipitații
Să presupunem că c este concentrația reală de ioni ai unui electrolit puțin solubil în soluție.
Dacă C m (A n +) . Cu n (B m -) > K s , atunci se va forma un precipitat, deoarece soluția devine suprasaturată.
Dacă C m (A n +) . C n (B m -)< K s , то раствор является ненасыщенным и осадок не образуется.
Proprietățile soluției. Mai jos luăm în considerare proprietățile soluțiilor neelectrolitice. În cazul electroliților, în formulele de mai sus se introduce un coeficient izotonic de corecție.
Dacă o substanță nevolatilă este dizolvată într-un lichid, atunci presiunea de vapori de saturație peste soluție este mai mică decât presiunea de vapori de saturație peste solventul pur. Concomitent cu scăderea presiunii vaporilor peste soluție, se observă o modificare a punctului de fierbere și de îngheț al acesteia; punctele de fierbere ale soluțiilor cresc, iar punctele de îngheț scad în comparație cu temperaturile care caracterizează solvenții puri.
Scăderea relativă a punctului de îngheț sau creșterea relativă a punctului de fierbere a unei soluții este proporțională cu concentrația acesteia.
Amanbayeva Zhanar Zhumabekovna
Regiunea Aktobe Shalkar
Scoala Gimnaziala nr 5
Subiect: Școala primară
Subiect: Apa este un solvent. Substanțe solubile și insolubile în apă.
Obiectivele lecției: să dea o idee despre apa ca solvent, despre substanțele solubile și insolubile; introducerea conceptului de „filtru”, cu cele mai simple modalități de determinare a substanțelor solubile și insolubile; întocmește un raport pe tema „Apa este un solvent”.
Echipamente și ajutoare vizuale: manuale, cititoare, caiete pentru muncă independentă; seturi: pahare goale si cu apa fiarta; cutii cu sare de masă, zahăr, nisip de râu, argilă; lingurițe, pâlnii, filtre cu șervețele de hârtie; guașă (acuarele), pensule și foi pentru reflexie; prezentare realizata in Power Point, proiector multimedia, ecran.
ÎN CURILE CLASURILOR
I. Moment organizatoric
U. Bună dimineața tuturor! (Diapozitivul 1)
Vă invit la a treia întâlnire a clubului școlar de științe „Noi și lumea din jurul nostru”.
II. Mesaj despre subiectul și scopul lecției
Profesor. Astăzi avem invitați, profesori din alte școli care au venit la ședința clubului. Îi propun președintelui clubului, Poroshina Anastasia, să deschidă ședința.
Preşedinte. Astăzi ne-am adunat la o întâlnire de club pe tema „Apa este un solvent”. Sarcina tuturor celor prezenți este să întocmească un raport pe tema „Apa este un solvent”. În această lecție, veți deveni din nou cercetători ai proprietăților apei. Veți studia aceste proprietăți în laboratoarele dvs., cu ajutorul „consultanților” - Mihail Makarenkov, Olesya Starkova și Yulia Stenina. Fiecare laborator va trebui să îndeplinească următoarea sarcină: să efectueze experimente și observații, iar la sfârșitul întâlnirii să discute planul pentru mesajul „Apă – solvent”.
III. Învățarea de materiale noi
U. Cu permisiunea președintelui, aș dori să fac primul anunț. (Diapozitivul 2) Aceeași sesiune pe tema „Apa este un solvent” a fost susținută recent de elevii din satul Mirny. Întâlnirea a fost deschisă de Kostya Pogodin, care a amintit tuturor celor prezenți de o altă proprietate uimitoare a apei: multe substanțe din apă se pot descompune în particule minuscule invizibile, adică se pot dizolva. Prin urmare, apa este un bun solvent pentru multe substanțe. După aceea, Masha a propus să efectueze experimente și să identifice modalități prin care ar fi posibil să obținem un răspuns la întrebarea dacă o substanță se dizolvă în apă sau nu.
U. Vă propun la o întâlnire de club să determinați solubilitatea în apă a unor substanțe precum sarea de masă, zahărul, nisipul de râu și argila.
Să presupunem ce substanță, în opinia ta, se va dizolva în apă și care nu. Exprimați-vă presupunerile, presupunerile și continuați afirmația: (Diapozitivul 3)
U. Să ne gândim împreună ce ipoteze vom confirma. (Diapozitivul 3)
Să presupunem... (sarea se va dizolva în apă)
Să spunem... (zahărul se va dizolva în apă)
Poate... (nisipul nu se va dizolva în apă)
Ce se întâmplă dacă... (argila nu se va dizolva în apă)
U. Hai, și vom face experimente care ne vor ajuta să ne dăm seama. Înainte de muncă, președintele vă va aminti regulile de desfășurare a experimentelor și va distribui carduri pe care sunt tipărite aceste reguli. (Diapozitivul 4)
P. Privește ecranul unde sunt scrise regulile.
„Reguli pentru efectuarea experimentelor”
Toate echipamentele trebuie manipulate cu grijă. Ele nu pot fi doar rupte, ci pot fi și rănite.
În timpul lucrului, nu poți doar să stai, ci și să stai în picioare.
Experimentul este condus de unul dintre elevi (vorbitorul), restul observă în tăcere sau, la cererea vorbitorului, îl ajută.
Schimbul de opinii asupra rezultatelor experimentului începe numai după ce vorbitorul îi permite să înceapă.
Trebuie să vorbiți unul cu celălalt în liniște, fără a-i deranja pe ceilalți.
Apropierea de masă și schimbarea echipamentului de laborator este posibilă numai cu permisiunea președintelui.
IV. Munca practica
U. Îi propun președintelui să aleagă un „consultant” care va citi cu voce tare din manual procedura de desfășurare a primului experiment. (Diapozitivul 5)
1) P. Experimentați cu sare de masă. Verificați dacă sarea de masă se dizolvă în apă.
Un „consultant” din fiecare laborator ia unul dintre seturile pregătite și efectuează un experiment cu sare de masă. Apa fiartă se toarnă într-un pahar transparent. Turnați o cantitate mică de sare de masă în apă. Grupul observă ce se întâmplă cu cristalele de sare și gustă apa.
Președintele (ca în jocul KVN) citește aceeași întrebare fiecărui grup, iar reprezentanții laboratoarelor le răspund.
P. (Diapozitivul 6) S-a schimbat transparența apei? (Transparența nu s-a schimbat)
S-a schimbat culoarea apei? (Culoarea nu s-a schimbat)
S-a schimbat gustul apei? (Apa a devenit sărată)
Putem spune că sarea a dispărut? (Da, a dispărut, a dispărut, nu este vizibilă)
U. Faceți o concluzie. (Sare dizolvată) (Diapozitivul 6)
P. Rog pe toți să continue cu cel de-al doilea experiment, pentru care este necesar să se folosească filtre.
U. Ce este un filtru? (Un dispozitiv, dispozitiv sau structură pentru purificarea lichidelor, gazelor din particule solide, impurități.) (Diapozitivul 7)
U. Citiți cu voce tare procedura de efectuare a experimentului cu filtrul. (Diapozitivul 8)
Elevii trec apa cu sare printr-un filtru, observă și examinează gustul apei.
P. (Diapozitivul 9) A mai rămas sare pe filtru? (Nu a mai rămas sare comestibilă pe filtru)
Ai reușit să scoți sarea din apă? (Sare de masă trecută prin filtru cu apă)
U. Trageți o concluzie din observațiile dvs. (Sare dizolvată în apă) (Diapozitivul 9)
U. Ipoteza ta a fost confirmată?
U. Bine! Foarte bine!
U. Scrie rezultatele experimentului în scris în Caietul pentru muncă independentă (p. 30). (Diapozitivul 10)
2) P. (Diapozitivul 11) Să facem din nou același experiment, dar în loc de sare, puneți o linguriță de zahăr granulat.
Un „consultant” din fiecare laborator ia un al doilea set și face un experiment cu zahăr. Apa fiartă se toarnă într-un pahar transparent. Se toarnă o cantitate mică de zahăr în apă. Grupul observă ce se întâmplă și examinează gustul apei.
P. (Diapozitivul 12) S-a schimbat transparența apei? (Transparența apei nu s-a schimbat)
S-a schimbat culoarea apei? (Culoarea apei nu s-a schimbat)
S-a schimbat gustul apei? (Apa a devenit dulce)
Putem spune că zahărul a dispărut? (Zahărul a devenit invizibil în apă, apa l-a dizolvat)
U. Faceți o concluzie. (Zahăr dizolvat) (Diapozitivul 12)
U. Treci apa cu zahar printr-un filtru de hartie. (Diapozitivul 13)
Elevii trec apa cu zahăr printr-un filtru, observă și examinează gustul apei.
P. (Diapozitivul 14) A mai rămas zahăr pe filtru? (Zahărul nu este vizibil pe filtru)
S-a schimbat gustul apei? (Gustul apei nu s-a schimbat)
Ați reușit să curățați apa de zahăr? (Apa nu a putut fi purificată din zahăr, împreună cu apa a trecut prin filtru)
U. Faceți o concluzie. (Zahăr dizolvat în apă) (Diapozitivul 14)
U. S-a confirmat ipoteza?
W. Corect. Foarte bine!
U. Scrie rezultatele experimentului în scris într-un caiet pentru muncă independentă. (Diapozitivul 15)
3) P. (Diapozitivul 16) Să verificăm afirmațiile și să realizăm un experiment cu nisip de râu.
U. Citiţi în manual procedura de desfăşurare a experimentului.
Experimentați cu nisipul de râu. Amestecați o linguriță de nisip de râu într-un pahar cu apă. Lăsați amestecul să stea. Observați ce se întâmplă cu boabele de nisip și apă.
P. (Diapozitivul 17) S-a schimbat transparența apei? (Apa a devenit tulbure, murdară)
S-a schimbat culoarea apei? (Culoarea apei s-a schimbat)
Au dispărut boabele? (Boabele mai grele de nisip se scufundă în fund, în timp ce cele mai mici plutesc în apă, făcându-l tulbure)
U. Faceți o concluzie. (Nisipul nu s-a dizolvat) (Diapozitivul 17)
U. (Diapozitivul 18) Treceți conținutul paharului printr-un filtru de hârtie.
Elevii trec apă cu zahăr printr-un filtru, observați.
P. (Diapozitivul 19) Ce trece prin filtru și ce rămâne pe el? (Apa trece prin filtru, dar nisipul de râu rămâne pe filtru și boabele de nisip sunt clar vizibile)
Apa a fost curățată de nisip? (Filtrul ajută la curățarea apei de particulele care nu se dizolvă în ea)
U. Faceți o concluzie. (Nisipul de râu nu s-a dizolvat în apă) (Diapozitivul 19)
U. A fost corectă ipoteza dvs. despre solubilitatea nisipului în apă?
U. Excelent! Foarte bine!
U. Scrie rezultatele experimentului în scris într-un caiet pentru muncă independentă. (Diapozitivul 20)
4) P. (Diapozitivul 21) Faceți același experiment cu o bucată de lut.
Experimentați cu argilă. Se amestecă o bucată de lut într-un pahar cu apă. Lăsați amestecul să stea. Observați ce se întâmplă cu argila și apa.
P. (Diapozitivul 22) S-a schimbat transparența apei? (Apa s-a înnorat)
S-a schimbat culoarea apei? (Da)
Au dispărut particulele de argilă? (Particulele mai grele se scufundă în fund, în timp ce cele mai mici plutesc în apă, făcând-o tulbure)
U. Faceți o concluzie. (Lutul nu s-a dizolvat în apă) (Diapozitivul 22)
U. (Diapozitivul 23) Treceți conținutul paharului printr-un filtru de hârtie.
P. (Diapozitivul 24) Ce trece prin filtru și ce rămâne pe el? (Apa trece prin filtru, iar particulele nedizolvate rămân pe filtru.)
A fost curățată apa de lut? (Filtrul a ajutat la curățarea apei de particulele care nu s-au dizolvat în apă)
U. Faceți o concluzie. (Lutul nu se dizolvă în apă) (Diapozitivul 24)
U. S-a confirmat ipoteza?
U. Bravo! Totul este corect!
U. Rog unuia dintre membrii grupului să citească tuturor celor prezenți concluziile scrise în caiet.
U. Are cineva completări, precizări?
U. Să tragem concluzii din experimente. (Diapozitivul 25)
Sunt toate substanțele solubile în apă? (Sare, zahăr granulat dizolvat în apă, dar nisipul și argila nu s-au dizolvat.)
Este întotdeauna posibil să folosiți un filtru pentru a determina dacă o substanță este sau nu solubilă în apă? (Substanțele dizolvate în apă trec prin filtru împreună cu apă, în timp ce particulele care nu se dizolvă rămân pe filtru)
D. Citiți despre solubilitatea substanțelor în apă în manual (pag. 87).
U. Trageți o concluzie despre proprietatea apei ca solvent. (Apa este un solvent, dar nu toate substanțele se dizolvă în ea) (Diapozitivul 25)
U. Îi sfătuiesc pe membrii clubului să citească povestea din cititorul „Apa este un solvent” (p. 46). (Diapozitivul 26)
De ce oamenii de știință nu au reușit încă să obțină apă absolut pură? (Pentru că sute, poate mii de substanțe diferite sunt dizolvate în apă)
U. Cum folosesc oamenii proprietatea apei de a dizolva anumite substanțe?
(Diapozitivul 27) Apa fără gust devine dulce sau sărată datorită zahărului sau sării, deoarece apa se dizolvă și capătă gustul lor. O persoană folosește această proprietate atunci când pregătește alimente: prepară ceai, gătește compot, supe, săruri și conservă legume, pregătește dulceață.
(Diapozitivul 28) Când ne spălăm pe mâini, ne spălăm sau facem baie, atunci când spălăm haine, folosim apă lichidă și proprietatea ei solvent.
(Diapozitivul 29) Gazele, în special oxigenul, se dizolvă și în apă. Datorită acestui fapt, peștii și alții trăiesc în râuri, lacuri, mări. În contact cu aerul, apa dizolvă oxigenul, dioxidul de carbon și alte gaze care se află în ea. Pentru organismele vii care trăiesc în apă, cum ar fi peștii, oxigenul dizolvat în apă este foarte important. Au nevoie de ea pentru a respira. Dacă oxigenul nu s-ar dizolva în apă, corpurile de apă ar fi lipsite de viață. Știind acest lucru, oamenii nu uită să oxigeneze apa din acvariul în care trăiesc peștii sau să facă găuri în iazuri iarna pentru a îmbunătăți viața sub gheață.
(Diapozitivul 30) Când pictăm cu acuarele sau guașă.
U. Fii atent la sarcina scrisă pe tablă. (Diapozitivul 31) Propun să întocmesc un plan colectiv de discurs pe tema „Apa este un solvent”. Discutați-l în laboratoarele dvs.
Ascultarea planurilor pe tema „Apa este un solvent” întocmite de elevi.
U. Să formulăm împreună un plan de vorbire. (Diapozitivul 31)
Plan aproximativ de vorbire pe tema „Apa este un solvent”
Introducere.
Dizolvarea substanțelor în apă.
Constatări.
Oamenii folosesc proprietatea apei de a dizolva anumite substanțe.
Excursie la „Sala de expoziții”. (Diapozitivul 32)
U. La pregătirea unui raport, puteți folosi literatură suplimentară selectată de băieți, vorbitori asistenți pe tema întâlnirii noastre. (Atrageți atenția elevilor asupra expoziției de cărți, pagini de internet)
V. Rezumatul lecției
Ce proprietate a apei a fost investigată la o întâlnire de club? (Proprietatea apei ca solvent)
La ce concluzie am ajuns examinând această proprietate a apei? (Apa este un solvent bun pentru unele substanțe.)
Crezi că este greu să fii exploratori?
Ce mi s-a părut cel mai dificil, mai interesant?
Cunoștințele dobândite în timpul studiului acestei proprietăți a apei vă vor fi utile în viața ulterioară? (Diapozitivul 33) (Este foarte important să ne amintim că apa este un solvent. Apa dizolvă sărurile, printre care sunt atât benefice, cât și dăunătoare pentru om. Prin urmare, nu poți bea apă dintr-o sursă dacă nu știi dacă este curată . Nu degeaba există un proverb printre oameni: „Nu toată apa este de băut.”
VI. Reflecţie
Cum folosim proprietatea apei de a dizolva anumite substanțe în clasele de artă? (Când pictăm cu acuarelă sau guașă)
Vă sugerez, folosind această proprietate a apei, să vopsiți apa într-un pahar într-o culoare care se potrivește cel mai bine dispoziției dumneavoastră. (Diapozitivul 34)
„Culoarea galbenă” - veselă, strălucitoare, bună dispoziție.
„Culoare verde” - calm, echilibrat.
„Culoarea albastră” - o dispoziție tristă, tristă, sumbru.
Arată-ți foile de apă colorată într-un pahar.
VII. Evaluare
Aș dori să mulțumesc președintelui, „consultanților” și tuturor participanților la întâlnire pentru munca lor activă.
VIII. Teme pentru acasă
Apa este un solvent universal. Din această cauză, ea nu este niciodată curată. Conține întotdeauna ceva substanță. Această proprietate a apei este folosită de om pentru a prepara diverse soluții. Sunt folosite în toate industriile, în medicină și chiar în viața de zi cu zi. Dar nu toate substanțele sunt la fel de solubile în apă. Mulți oameni învață despre asta în mod empiric, cineva - din literatura de specialitate sau de la prieteni. Următoarea întrebare este pusă în mod deosebit: „Lutul se dizolvă sau nu în apă?” Această substanță este, de asemenea, foarte comună în natură. Argila este adesea folosită de om. Mulți sunt, de asemenea, interesați de caracteristicile de dizolvare a amidonului și a sifonului. Acestea sunt substanțele cele mai frecvent utilizate de oameni.
Ce este solubilitatea
Procesul de dizolvare a diferitelor substanțe este o amestecare mecanică a particulelor lor cu Aceasta este nu numai, ci și chimică. La amestecarea anumitor substanțe pot apărea reacții chimice. Cel mai adesea, capacitatea lor de a se dizolva se îmbunătățește odată cu creșterea temperaturii.
Proprietatea apei de a forma diverse amestecuri cu alte lichide, gaze și oamenii le folosesc în scopuri proprii. Cel mai adesea, soluțiile sunt folosite în gătit: sarea și zahărul sunt dizolvate pentru a îmbunătăți gustul produselor, amidonul și gelatina - pentru a le da o anumită consistență, dioxid de carbon - pentru a crea băuturi. în apă este utilizat pe scară largă în medicină. De exemplu, pentru prepararea diferitelor emulsii și suspensii, soluții de substanțe medicinale și suspensii de substanțe insolubile pentru efectul lor mai bun asupra organismului. În aceste scopuri oamenii caută adesea un răspuns la întrebarea dacă argila se dizolvă în apă, deoarece este folosită în scopuri medicinale.
Caracteristicile diferitelor soluții
Înainte de a răspunde la întrebarea: „Lutul se dizolvă sau nu în apă?” - trebuie să înțelegi ce ar trebui să se întâmple până la urmă. O soluție este o substanță omogenă în care particulele de dizolvat sunt amestecate cu molecule de apă. Uneori devin complet invizibile, dar adesea puteți determina ce este în lichid. În funcție de aceasta, toate soluțiile pot fi împărțite în mai multe grupuri.
1. Soluția propriu-zisă, care rămâne limpede, ca apa, dar are gustul sau mirosul unei substanțe dizolvate. Acesta este modul în care sarea, zahărul și unele gaze sunt amestecate cu lichid.Această proprietate este adesea folosită în gătit.
2. Soluții care capătă nu numai gustul și mirosul substanței, ci și culoarea acesteia. De exemplu, apă colorată cu permanganat de potasiu sau iod.
3. Uneori se obtin solutii tulburi, numite suspensii. Cei care caută un răspuns la întrebarea dacă argila se dizolvă în apă sau nu, vor afla despre ei. Astfel de soluții pot fi împărțite în două grupe:
O suspensie în care particulele unei substanțe sunt distribuite uniform între moleculele de apă, de exemplu, un amestec de argilă și apă;
O emulsie este o soluție de lichid sau ulei în apă, cum ar fi benzina.
Argila se dizolvă în apă?
Există substanțe solubile și insolubile. Dacă efectuați un experiment, puteți vedea că atunci când nisipul, argila și alte particule sunt amestecate cu un lichid, se formează o suspensie tulbure. După un timp, puteți observa cum apa devine treptat transparentă. Acest lucru se datorează faptului că particulele de nisip sau argilă se depun pe fund. Dar astfel de soluții își găsesc aplicație. De exemplu, un amestec de argilă și apă este mult mai bine absorbit de organism atunci când este administrat pe cale orală sau când este folosit pentru măști și comprese.
Particulele de argilă amestecate cu lichid devin mai plastice și pătrund mai bine în piele, exercitându-și efectul pozitiv. Capacitatea argilei de a trata multe boli este cunoscută de mult. Dar poate fi folosit doar în diferite concentrații. În aceste scopuri oamenii caută cel mai adesea răspunsul la întrebarea „lutul se dizolvă în apă sau nu?”.
Se dizolvă sifon, sare și zahăr
1. Soda este, de asemenea, dizolvată în apă în principal în scopuri medicinale. Se arată că astfel de amestecuri clătesc gura sau gâtul, fac loțiuni sau comprese. Este util să faci băi într-o soluție de sifon. Particulele acestei substanțe sunt complet amestecate cu moleculele de apă, oferind un efect terapeutic asupra organismului.
2. O persoană folosește o soluție de sare de mult timp. Este complet solubil în apă. Această proprietate este utilizată pe scară largă în gătit. Mai multe soluții saline saturate sunt folosite pentru clătiri și comprese în medicină.
3. Zahărul este o substanță care se dizolvă ușor și complet în apă. Acest amestec dulce este folosit în gătit și pentru prepararea diferitelor medicamente.
Amidonul se dizolvă
Argila, sifonul în apă sunt folosite puțin mai rar, în principal în scopuri medicinale. Dar amidonul este un produs alimentar destul de comun. Dar, spre deosebire de zahăr și sare, nu se dizolvă în apă. Formează o suspensie, aproape ca argila. Dar aceste substanțe au și anumite diferențe. Argila și amidonul sunt la fel de solubile în apă la temperatura camerei. Se formează o suspensie în care, la sedimentare, particulele unei substanțe solide se depun pe fund. Dar când temperatura apei crește, amidonul se comportă într-un mod special. Se umflă și formează o soluție coloidală - o pastă. Această proprietate este folosită la prepararea jeleului și a diverselor alte feluri de mâncare.
Cum învață majoritatea oamenilor despre solubilitatea substanțelor
Chiar și în școala elementară, copiilor li se spune despre asta. Adesea li se arată acest lucru prin exemple ilustrative. Se efectuează experimente în care este clar că sarea este complet dizolvată, iar nisipul se depune treptat pe fund. Capacitatea anumitor substanțe de a se amesteca cu lichide este testată în fiecare zi. De exemplu, nimeni nu pune întrebări dacă zahărul sau sarea se dizolvă. Dar acele substanțe care sunt folosite mai rar pot fi nedumerite. Prin urmare, oamenii sunt interesați dacă argila și amidonul se dizolvă în apă, cum se diluează corect permanganatul de potasiu sau cum se prepară o suspensie pentru o compresă.
