Toate elementele chimice pot fi caracterizate în funcție de structura atomilor lor, precum și de poziția lor în sistemul periodic al D.I. Mendeleev. De obicei, caracteristicile unui element chimic sunt date după următorul plan:

• indicați simbolul elementului chimic, precum și numele acestuia;
• pe baza poziției elementului în sistemul periodic al D.I. Mendeleev indică ordinalul său, numărul perioadei și grupul (tipul de subgrup) în care se află elementul;
• pe baza structurii atomului, indicați sarcina nucleară, numărul de masă, numărul de electroni, protoni și neutroni din atom;
• notează configurația electronică și indică electronii de valență;
• desenați formule electron-grafice pentru electronii de valență din pământ și stările excitate (dacă este posibil);
• indicați familia elementului, precum și tipul acestuia (metal sau nemetal);
• indicați formulele oxizilor și hidroxizilor superiori cu o scurtă descriere a proprietăților acestora;
• indicați valorile stărilor minime și maxime de oxidare ale unui element chimic.

Caracteristicile unui element chimic folosind exemplul vanadiului (V)

Luați în considerare caracteristicile unui element chimic folosind exemplul vanadiului (V) conform planului descris mai sus:

1. V - vanadiu.

2. Numărul ordinal - 23. Elementul se află în perioada a 4-a, în grupa V, subgrup A (principal).

3. Z=23 (sarcină nucleară), M=51 (număr de masă), e=23 (număr de electroni), p=23 (număr de protoni), n=51-23=28 (număr de neutroni).

4. 23 V 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 – configurație electronică, electroni de valență 3d 3 4s 2 .

5. Stare de bază

stare de excitat

6. element d, metal.

7. Cel mai mare oxid - V 2 O 5 - prezintă proprietăți amfotere, cu predominanța acidului:

V 2 O 5 + 2NaOH \u003d 2NaVO 3 + H 2 O

V 2 O 5 + H 2 SO 4 \u003d (VO 2) 2 SO 4 + H 2 O (pH<3)

Vanadiul formează hidroxizi cu următoarea compoziţie V(OH)2, V(OH)3, VO(OH)2. V(OH) 2 și V(OH) 3 sunt caracterizate prin proprietăți de bază (1, 2), iar VO(OH) 2 are proprietăți amfotere (3, 4):

V (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d VSO 4 + 2H 2 O (1)

2 V (OH) 3 + 3 H 2 SO 4 \u003d V 2 (SO 4) 3 + 6 H 2 O (2)

VO(OH) 2 + H 2 SO 4 = VOSO 4 + 2 H 2 O (3)

4 VO (OH) 2 + 2KOH \u003d K 2 + 5 H 2 O (4)

8. Stare de oxidare minimă „+2”, maximă - „+5”

Exemple de rezolvare a problemelor

EXEMPLUL 1

Exercițiu

Descrieți elementul chimic fosfor

Decizie

1. P - fosfor. 2. Numărul ordinal - 15. Elementul se află în a 3-a perioadă, în grupa V, subgrup A (principal). 3. Z=15 (sarcină nucleară), M=31 (număr de masă), e=15 (număr de electroni), p=15 (număr de protoni), n=31-15=16 (număr de neutroni). 4. 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 – configurație electronică, electroni de valență 3s 2 3p 3 . 5. Stare de bază stare de excitat 6. p-element, nemetal. 7. Cel mai mare oxid - P 2 O 5 - prezintă proprietăți acide: P 2 O 5 + 3Na 2 O \u003d 2Na 3 PO 4 Hidroxidul corespunzător oxidului superior - H 3 PO 4 prezintă proprietăți acide: H 3 PO 4 + 3NaOH \u003d Na 3 PO 4 + 3H 2 O 8. Starea minimă de oxidare este „-3”, cea maximă este „+5”

EXEMPLUL 2

Exercițiu	Descrieți elementul chimic potasiu
Decizie	1. K - potasiu. 2. Numărul ordinal - 19. Elementul se află în perioada 4, în grupa I, A (principal) subgrup.

Tema lecției: Caracteristicile unui element chimic pe baza poziției acestuia în Tabelul periodic al D.I. Mendeleev

Scopul lecției: Să extindă și să aprofundeze cunoștințele acumulate în construcția atomilor de elemente chimice de la cursul de chimie clasa a VIII-a.

Să învețe cum să se întocmească un plan pentru caracteristicile unui element chimic, pe baza poziției acestuia în sistemul periodic și a structurii atomului.

În timpul orelor:

1. Moment organizatoric.

2. Repetarea structurii PSCE.

Modele de modificări ale proprietăților elementelor chimice și ale compușilor acestora pe perioade și grupuri

Proprietățile chimice ale elementelor (și cu atât mai mult compușii lor!) depind direct de

Aducere aminte!!! Nu este nevoie să memorați proprietățile chimice ale fiecărui atom, nu este nevoie să memorați reacțiile chimice... răspunsul la orice întrebare din chimie este în .

3. Învățarea de noi materiale.

Elementele chimice din sistemul periodic sunt eroi și acestora, ca orice eroi, trebuie să li se dea anumite caracteristici. Ca bază pentru caracteristicile lor, trebuie să luăm Tabelul periodic al elementelor chimice ale D.I. Mendeleev. Va fi necesar să se descrie elementul chimic în funcție de 7 puncte: în primul rând, este necesar să se indice poziția elementului în sistemul periodic al D.I. Mendeleev și structura atomului său, apoi natura unei substanțe simple, i.e. acest element chimic este un metal sau nemetal, comparați proprietățile unei substanțe simple cu proprietățile substanțelor simple formate din elemente adiacente într-un subgrup și, de asemenea, comparați proprietățile unei substanțe simple cu proprietățile substanțelor simple formate din elemente. adiacent într-o perioadă, numai după aceea se determină compoziția oxidului superior și natura acestuia (bazic, acid, amfoter), iar pe baza oxidului și compoziția hidroxidului superior, caracterul acestuia (acid care conține oxigen, bază , hidroxid amfoter), iar pentru nemetale, indicați și compoziția compusului hidrogen volatil.

Pentru atomii elementelor chimice în grupuri, sarcina nucleului atomilor crește de sus în jos, care este numeric egal cu numărul ordinal al elementului, crește și raza atomilor, deoarece numărul de niveluri de energie crește, iar numărul de niveluri de energie este determinat de numărul perioadei, în timp ce numărul de electroni rămâne neschimbat, electronii se îndepărtează din ce în ce mai mult de nucleu, astfel încât devine mai ușor să le dai departe și proprietățile reducătoare sunt sporite, iar proprietățile oxidante sunt slăbite. În același timp, cea mai mare stare de oxidare rămâne neschimbată și este egală cu numărul de grup, cea mai scăzută stare de oxidare, de asemenea, nu se schimbă și este egală cu numărul de grup - 8. În perioadele de la stânga la dreapta, sarcina nucleului crește, de asemenea , iar raza, dimpotrivă, scade, deoarece numărul de electroni la nivelul exterior crește, ceea ce este determinat de numărul grupului, iar electronii sunt legați mai strâns de nucleu, în timp ce numărul de niveluri de energie rămâne neschimbat. Prin urmare, proprietățile reducătoare slăbesc, iar cele oxidante cresc. Cea mai mare stare de oxidare variază de la +1 la +8: în primul grup - +1, în al doilea - +2, în al treilea - +3, în al patrulea - +4, în al cincilea - +5 și cel mai mic de la -4 la - : în a patra grupă este -4, în a cincea -3, în a șasea -2 și în a șaptea -1.

În ceea ce privește substanțele simple, proprietățile metalice în grupuri cresc de sus în jos și slăbesc în perioade de la stânga la dreapta. Proprietățile nemetalice, dimpotrivă, slăbesc de sus în jos în grupuri și cresc în perioade de la stânga la dreapta.

Pentru compușii elementelor chimice, este caracteristic ca în grupuri, de sus în jos, proprietățile de bază cresc, în timp ce cele acide slăbesc. De exemplu, în primul grup, principalele proprietăți ale oxidului de potasiu sunt mai pronunțate decât cele ale oxidului de litiu, iar în al patrulea grup, oxidul de siliciu ( IV ) proprietățile acide sunt mai pronunțate decât cele ale oxidului de plumb ( IV ). În perioade, de la stânga la dreapta, proprietățile acide cresc, iar cele de bază slăbesc. De exemplu, în oxidul de magneziu, principalele proprietăți sunt mai pronunțate decât în ​​oxidul de aluminiu, în monoxidul de carbon ( IV ) proprietățile acide sunt mai pronunțate decât cele ale oxidului de bor.

Să caracterizăm sodiu metalic în toate privințele. Numărul de serie al sodiului, adică celula în care se află este 11. Numărul de masă este 23. Prin urmare, sarcina nucleului său este +11, Z \u003d +11 (sarcina nucleului unui atom este egală cu numărul de serie al elementului, numărul de protoni și numărul de electroni). Prin urmare, într-un atom există 11 electroni (11 ē), iar numărul de neutroni este determinat de formula N = A – Z , adică 23 - 11 \u003d 12, ceea ce înseamnă că există 12 neutroni în atom (12 n ).

Sodiul se află în a 3-a perioadă, ceea ce înseamnă că va avea 3 niveluri de energie, pe care vor fi localizați toți electronii săi. Sunt 2 electroni la primul nivel (acesta este maxim), pe al doilea - 8, pe al treilea, ceea ce înseamnă - 1 electron.

pentru că sodiul are 1 electron la nivelul exterior, atunci acest element aparține metalelor. În reacții, va dona 1 electron, prezentând proprietăți reducătoare și va primi o stare de oxidare de +1.

Acum trebuie să caracterizăm sodiul ca o substanță simplă. Deoarece sodiul este un metal, se caracterizează printr-o legătură chimică metalică și o rețea cristalină metalică. Prin urmare, ca și pentru orice metal, acesta se caracterizează prin proprietăți fizice precum luciul metalic, ductilitate, căldură și conductivitate electrică.

Acum trebuie să comparăm proprietățile sodiului cu proprietățile vecinilor săi din grup: proprietățile metalice ale sodiului sunt mai pronunțate decât cele ale litiului, dar mai slabe decât cele ale potasiului, deoarece. în grupul de sus în jos, raza atomului crește și electronii se îndepărtează mai mult de nucleu și devine mai ușor să-i rupe.

Și acum trebuie să comparați proprietățile sodiului cu proprietățile vecinilor săi din perioada: proprietățile metalice ale sodiului sunt mai pronunțate decât cele ale magneziului, deoarece. pe perioade, de la stânga la dreapta, raza atomilor scade, iar numărul de electroni la nivelul exterior crește, electronii sunt legați mai strâns de nucleu, așa că devine mai greu să-i rupi decât să-i atașezi.

Acum trebuie să faceți o formulă pentru oxidul de sodiu și să determinați natura acestuia. pentru că sodiu - metal IN ABSENTA grup, atunci corespunde oxidului de sodiu - N / A 2 O , ceea ce înseamnă că acesta este un oxid bazic și prezintă toate proprietățile caracteristice acestor oxizi: reacționează cu acizi și oxizi acizi, cu apa pentru a forma un alcali.

Hidroxidul de sodiu este NaOH , este un alcali - o bază solubilă în apă. Se va caracteriza prin următoarele proprietăți: reacții cu acizi și oxizi acizi, reacții cu săruri.

Dacă sodiul este un metal, dar nu formează compuși volatili de hidrogen.

Descrie fosforul. Fosforul este în celula numărul 15, adică. numărul său de serie este 15, ceea ce înseamnă că sarcina nucleului atomului său va fi +15, iar numărul de protoni, ca și numărul de electroni, este 15: (p = 15, ē = 15). Numărul de masă al fosforului este 31, deci numărul de neutroni va fi 16, deoarece dacă scădem numărul de protoni din numărul de masă, acesta va fi 16 (31 - 15 = 16). Fosforul se află în a treia perioadă, ceea ce înseamnă că are trei niveluri de energie, sunt 2 electroni în primul nivel, 8 în al doilea și cinci în al treilea: (2ē, 8ē, 5ē). Acea. Fosforul are 5 electroni în nivelul său exterior de energie.

Fosforul este un nemetal, ceea ce înseamnă că poate fi atât un agent oxidant, cât și un agent reducător. Ca agent oxidant, poate adăuga 3 electroni înainte de a finaliza nivelul exterior, obținând astfel o stare de oxidare de -3 (P 0 + 3 ē → P -3 ), iar ca agent reducător, poate dona 3 sau 5 electroni și obține o stare de oxidare de +3 sau +5 (P 0 - 3 ē → Р +3 , R 0 - 5 ē → P +5 .

Fosforul este un nemetal. Se caracterizează prin fenomenul de alotropie, precum și pentru sulf. Acestea. poate forma mai multe substanţe simple care diferă prin proprietăţile lor. De exemplu, fosforul alb are o culoare albă și o rețea cristalină moleculară, molecula are forma unui tetraedru, iar fosforul roșu este un polimer, fosforul negru este un semiconductor și are un luciu metalic.

Acum trebuie să comparăm proprietățile fosforului și ale vecinilor săi. Proprietățile nemetalice ale fosforului sunt mai pronunțate decât cele ale arsenicului, dar mai slabe decât cele ale azotului, deoarece Azotul are o rază mai mică decât fosforul. În comparație cu vecinii săi de perioadă, proprietățile fosforului sunt mai pronunțate decât cele ale siliciului, dar mai slabe decât cele ale sulfului.

Rămâne să elaborăm formula oxidului și hidroxidului de fosfor. Oxid de fosfor mai mare - P 2 O 5 . Este un oxid acid care prezintă proprietăți caracteristice acestor oxizi: reacționează cu oxizi bazici, baze și apă pentru a forma acidul corespunzător.

Cel mai mare hidroxid de fosfor este acidul fosforic sau ortofosforic - H 3 PO 4 , prezinta proprietati caracteristice tuturor acizilor: reactioneaza cu metalele, bazele si oxizii bazici, cu sarurile.

Fosforul este un nemetal, prin urmare are un compus hidrogen volatil - PH 3 - fosfină.

4. Fixare: finalizarea sarcinii de la pagina 9, ex. 4 - 6, lucru individual pe cărți.

5. Reflecție și rezumat:

Alege dintre afirmațiile de mai jos care se potrivesc cu părerea și starea ta de spirit și completează propoziția conform alegerii tale. Încă 45 de minute prețioase din viața mea, nu mai puțin prețioasă:

a) pierdut iremediabil, deoarece ...;

b) au fost utile, deoarece...

6. Tema pentru acasă: §1, întocmește un plan pentru caracteristicile unui element chimic cu număr atomic 17, ex. 2, 7, 10.

În această lecție, veți afla despre Legea periodică a lui Mendeleev, care descrie modificarea proprietăților corpurilor simple, precum și forma și proprietățile compușilor elementelor, în funcție de mărimea maselor lor atomice. Luați în considerare modul în care un element chimic poate fi descris prin poziția sa în tabelul periodic.

Tema: Dreptul periodic şiSistemul periodic al elementelor chimice al lui D. I. Mendeleev

Lecția: Descrierea unui element după poziție în Sistemul periodic de elemente al lui D. I. Mendeleev

În 1869, D.I. Mendeleev, pe baza datelor acumulate asupra elementelor chimice, și-a formulat legea periodică. Apoi a sunat astfel: „Proprietățile corpurilor simple, precum și formele și proprietățile compușilor elementelor, sunt într-o dependență periodică de mărimea maselor atomice ale elementelor.” Pentru foarte mult timp, sensul fizic al legii lui DIMendeleev a fost de neînțeles. Totul a căzut la loc după descoperirea structurii atomului în secolul al XX-lea.

Formularea modernă a legii periodice:„Proprietățile substanțelor simple, precum și formele și proprietățile compușilor elementelor, sunt într-o dependență periodică de mărimea sarcinii nucleului atomic”.

Sarcina nucleului unui atom este egală cu numărul de protoni din nucleu. Numărul de protoni este echilibrat de numărul de electroni din atom. Astfel, atomul este neutru din punct de vedere electric.

Sarcina nucleului unui atomîn tabelul periodic este numărul ordinal al elementului.

Numărul perioadei spectacole numărul de niveluri de energie, pe care se învârt electronii.

Număr de grup spectacole numărul de electroni de valență. Pentru elementele subgrupelor principale, numărul de electroni de valență este egal cu numărul de electroni din nivelul energetic exterior. Electronii de valență sunt responsabili pentru formarea legăturilor chimice ale unui element.

Elementele chimice din grupa a 8-a - gazele inerte au 8 electroni pe învelișul exterior al electronilor. Un astfel de înveliș de electroni este favorabil energetic. Toți atomii tind să-și umple învelișul exterior de electroni cu până la 8 electroni.

Ce caracteristici ale unui atom se schimbă periodic în sistemul periodic?

Se repetă structura nivelului electronic extern.

Raza unui atom se modifică periodic. Într-un grup rază crește cu o creștere a numărului perioadei, deoarece numărul nivelurilor de energie crește. Într-o perioadă de la stânga la dreapta se va produce creșterea nucleului atomic, dar atracția față de nucleu va fi mai mare și, prin urmare, raza atomului scade.

Fiecare atom tinde să completeze ultimul nivel de energie al elementelor din primul grup de pe ultimul strat 1 electron. Prin urmare, le este mai ușor să-l dea. Și este mai ușor pentru elementele grupului al 7-lea să atragă 1 electron care lipsește în octet. Într-un grup, capacitatea de a dona electroni va crește de sus în jos, deoarece raza atomului crește, iar atracția față de nucleu este mai mică. Într-o perioadă de la stânga la dreapta, capacitatea de a dona electroni scade deoarece raza atomului scade.

Cu cât un element emite mai ușor electroni de la nivel extern, cu atât are mai multe proprietăți metalice, iar oxizii și hidroxizii săi au proprietăți mai bazice. Aceasta înseamnă că proprietățile metalice în grupuri cresc de sus în jos și în perioade de la dreapta la stânga. Cu proprietăți nemetalice, este adevărat opusul.

Orez. 1. Poziția magneziului în tabel

În grup, magneziul este adiacent beriliului și calciului. Fig.1. Magneziul este mai jos decât beriliul, dar mai mare decât calciul în grup. Magneziul are mai multe proprietăți metalice decât beriliul, dar mai puține decât calciul. Proprietățile de bază ale oxizilor și hidroxizilor săi se modifică, de asemenea. Într-o perioadă, sodiul este în stânga, iar aluminiul este în dreapta magneziului. Sodiul va prezenta mai multe proprietăți metalice decât magneziul, iar magneziul mai mult decât aluminiul. Astfel, orice element poate fi comparat cu vecinii săi pe grup și perioadă.

Proprietățile acide și nemetalice se schimbă opus proprietăților bazice și metalice.

Caracteristicile clorului în funcție de poziția sa în sistemul periodic al lui D.I. Mendeleev.

Orez. 4. Poziția clorului în tabel

. Valoarea numărului de serie 17 indică numărul de protoni17 și electroni17 din atom. Fig.4. O masă atomică de 35 va ajuta la calcularea numărului de neutroni (35-17 = 18). Clorul se află în a treia perioadă, ceea ce înseamnă că numărul de niveluri de energie din atom este de 3. Este în grupa 7-A, aparține elementelor p. Este nemetal. Comparați clorul cu vecinii săi pe grup și pe perioadă. Proprietățile nemetalice ale clorului sunt mai mari decât cele ale sulfului, dar mai mici decât ale argonului. Clorul are mai puține proprietăți-shi-mi-ne-metal-li-che-ski-mi decât fluorul și mai mult decât bromul. Să distribuim electronii pe niveluri de energie și să scriem formula electronică. Distribuția generală a electronilor va arăta astfel. Vezi fig. 5

Orez. 5. Distribuția electronilor atomului de clor pe niveluri de energie

Determinați cea mai mare și cea mai scăzută stare de oxidare a clorului. Cea mai mare stare de oxidare este +7, deoarece poate dona 7 electroni din ultimul strat de electroni. Cea mai scăzută stare de oxidare este -1 deoarece clorul are nevoie de 1 electron pentru a se completa. Formula celui mai mare oxid este Cl 2 O 7 (oxid acid), compusul hidrogen HCl.

În procesul de donare sau obținere de electroni, un atom dobândește taxă condiționată. Această taxă condiționată se numește .

- Simplu substanțele au o stare de oxidare egală cu zero.

Elementele pot arăta maxim starea de oxidare şi minim. Maxim Un element își arată starea de oxidare când dă înapoi toți electronii săi de valență de la nivelul electronic exterior. Dacă numărul de electroni de valență este egal cu numărul grupului, atunci starea de oxidare maximă este egală cu numărul grupului.

Orez. 2. Poziția arsenului în tabel

Minim starea de oxidare a unui element se va arăta când acesta voi accepta toți electronii posibili pentru a completa stratul de electroni.

Luați în considerare, folosind exemplul elementului nr. 33, valorile stărilor de oxidare.

Acesta este arsenicul As. Se află în al cincilea subgrup principal. Fig. 2. Are cinci electroni la ultimul nivel de electroni. Deci, dându-le departe, va avea o stare de oxidare de +5. Înainte de finalizarea stratului de electroni, atomului As îi lipsesc 3 electroni. Prin atragerea lor, va avea o stare de oxidare de -3.

Poziția elementelor metalelor și nemetalelor în Sistemul periodic al D.I. Mendeleev.

Orez. 3. Poziția metalelor și a nemetalelor în tabel

LA efecte secundare subgrupurile sunt toate metale . Dacă desfășurați mental diagonala de la bor la astatin , apoi superior această diagonală în subgrupele principale va fi toate nemetale , A de mai jos această diagonală – toate metale . Fig.3.

1. Nr. 1-4 (p. 125) Rudzitis G.E. Chimie anorganică și organică. Clasa a VIII-a: manual pentru instituţiile de învăţământ: nivel de bază / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Iluminismul. 2011 176 p.: ill.

2. Ce caracteristici ale unui atom se schimbă cu periodicitatea?

3. Oferiți o descriere a elementului chimic oxigen în funcție de poziția sa în sistemul periodic al lui D.I. Mendeleev.

Pentru a utiliza previzualizarea prezentărilor, creați un cont Google (cont) și conectați-vă: https://accounts.google.com

Subtitrările diapozitivelor:

Caracteristicile unui element chimic pe baza poziției sale în Sistemul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev

Descoperirea legii periodice În 1869, D. I. Mendeleev, pe baza datelor acumulate asupra elementelor chimice, și-a formulat legea periodică. Apoi a sunat astfel: „Proprietățile corpurilor simple, precum și formele și proprietățile compușilor elementelor sunt într-o dependență periodică de mărimea maselor atomice ale elementelor”. Pentru foarte mult timp, sensul fizic al legii lui DIMendeleev a fost de neînțeles. Totul a căzut la loc după descoperirea structurii atomului în secolul al XX-lea.

Formularea modernă a Legii periodice „Proprietățile substanțelor simple, precum și formele și proprietățile compușilor elementelor, sunt într-o dependență periodică de mărimea sarcinii nucleului atomic”.

Numărul de protoni și electroni dintr-un atom Sarcina nucleului unui atom este egală cu numărul de protoni din nucleu. Numărul de protoni este echilibrat de numărul de electroni din atom. Astfel, atomul este neutru din punct de vedere electric. Sarcina nucleului unui atom din Tabelul Periodic este numărul ordinal al elementului. Numărul perioadei indică numărul de niveluri de energie în care electronii se rotesc. Numărul grupului indică numărul de electroni de valență. Pentru elementele subgrupelor principale, numărul de electroni de valență este egal cu numărul de electroni din nivelul energetic exterior. Electronii de valență sunt responsabili pentru formarea legăturilor chimice ale unui element. Elementele chimice din grupa a 8-a - gazele inerte au 8 electroni pe învelișul exterior al electronilor. Un astfel de înveliș de electroni este favorabil energetic. Toți atomii tind să-și umple învelișul exterior de electroni cu până la 8 electroni.

Numărul de neutroni din nucleu Dacă masa atomică relativă a unui element chimic este desemnată A, sarcina nucleului este desemnată Z, atunci numărul de neutroni poate fi calculat cu formula: n \u003d A-Z

Modificarea razei atomilor elementelor chimice în grupuri și perioade Cum se modifică raza atomilor unui element chimic de sus în jos în grupuri? Cum se modifică raza unui atom al unui element chimic de la stânga la dreapta în perioade? De ce se întâmplă asta? Ce proprietăți ale elementelor chimice sunt asociate cu raza unui atom?

Învelișurile de electroni exterioare ale gazelor inerte conțin 2 (heliu) sau 8 (toți ceilalți) electroni și sunt foarte stabile. Regula „octet-dublet” Toate celelalte elemente chimice, care intră în reacții, tind să aibă un înveliș exterior de electroni ca gazele inerte. Atomii căror elemente chimice donează cel mai ușor electroni și care îi iau?

Starea de oxidare În procesul donării sau câștigării de electroni, un atom capătă o sarcină condiționată. Această sarcină condiționată se numește stare de oxidare. - Substantele simple au o stare de oxidare egala cu zero. - Elementele pot prezenta un grad maxim de oxidare si un minim. Elementul își arată starea maximă de oxidare atunci când renunță la toți electronii de valență de la nivelul electronic exterior. Dacă numărul de electroni de valență este egal cu numărul grupului, atunci starea de oxidare maximă este egală cu numărul grupului.

Caracterizarea clorului prin poziția sa în PSCE

Plan de caracterizare pentru un element chimic 1. Simbol element a. Numărul ordinal al elementului b. Valoarea masei atomice relative a unui element. în. Numărul de protoni, electroni, neutroni. d. Numărul perioadei. e. Numărul și tipul grupului (element tip s -, p -, d -, f - element) 2. Metal sau nemetal 3. Compararea proprietăților elementului (metal și nemetal) cu elementele învecinate după perioadă și grup . 4. Scrieți distribuția electronilor în orbitalii atomici – o diagramă cuantică. Scrieți o formulă electronică. 5. Schițați distribuția electronilor după niveluri de energie 6. Determinați cea mai mare stare de oxidare a unui atom și formula celui mai mare oxid al acestuia. Determinați natura oxidului (bazic, acid, amfoter). 7. Determinați cea mai scăzută stare de oxidare a elementului și formula compusului său de hidrogen (dacă există).

Tema §1, răspunde la întrebări. Folosind planul caracteristic al unui element chimic, se caracterizează B, C, Si, Rb, Sr, Br. Nu uitați că, dacă un element se află în subgrupul principal, atunci îl comparăm doar cu elementele subgrupului principal.

Pe tema: dezvoltări metodologice, prezentări și note

Abordarea sistem-activitate în studiul chimiei. Clasa a 9-a Caracteristicile unui element prin poziția sa în sistemul periodic.

Se dă descrierea primei lecții de clasa a 9-a la chimie pe tema „Caracteristicile unui element prin poziția sa în sistemul periodic”. Lecția este oferită folosind o abordare sistem-activitate, folosind diferite...

Caracteristicile unui element chimic și ale compușilor săi pe baza poziției în sistemul periodic și a structurii atomului

rezumatul unei lecții de chimie din clasa a 9-a...

Un plan pentru caracteristicile unui element chimic-metal pe baza poziției acestuia în PSCE D.I. Mendeleev.

Rezumatul unei lecții de chimie din clasa a IX-a. Tip de lecție: o lecție de generalizare și sistematizare a cunoștințelor dobândite. ...

Rezumatul unei lecții de chimie

in clasa a IX-a

„Caracteristicile elementului chimic-metalpe baza poziţiei sale în sistemul periodic al lui D. I. Mendeleev.

Subiectul lecției:Caracteristicile elementului chimic-metal pe baza poziției sale în sistemul periodic al lui D. I. Mendeleev. (1 diapozitiv)

Obiectivele lecției:actualizați cunoștințele despre structura sistemului periodic,

sistematizarea cunoștințelor despre compoziția și structura atomului unui element,

să fie capabil să caracterizeze un element pe baza poziției sale în sistemul periodic, să sistematizeze cunoștințele despre compoziția și proprietățile compușilor formați din metale (2 slide)

Echipament:Tabelul D. I. Mendeleev. Substante simple - metale si nemetale, calculator, proiector, prezentare pe tema.

Cursul și conținutul lecției

eu. Organizarea timpului

Salutări din partea profesorului. Felicitări copiilor pentru începutul noului an școlar.

P. Repetarea principalelor probleme teoretice ale programului de clasa a VIII-a

Problema principală a programului de clasa a VIII-a este Sistemul periodic de elemente chimice a lui D. I. Mendeleev. De asemenea, stă la baza studierii cursului de chimie de clasa a IX-a.

Vă reamintesc că tabelul lui D. I. Mendeleev este o „casă” în care trăiesc toate elementele chimice. Fiecare element are un număr (serial), care poate fi comparat cu numărul apartamentului. „Apartamentul” este situat pe un anumit „etaj” (adică perioadă) și într-o anumită „intrare” (adică grup). Fiecare grup, la rândul său, este împărțit în subgrupe: principal și secundar. Exemplu: elementul magneziu mg are numărul de ordine (Nr.) 12 și se află în a treia perioadă, în subgrupul principal al celui de-al doilea grup.

Proprietățile unui element chimic depind de poziția sa în tabelul lui D. I. Mendeleev. Prin urmare, este foarte important să înveți cum să caracterizezi proprietățile elementelor chimice pe baza poziției lor în sistemul periodic.

III. Planificați caracteristicile unui element chimic pe baza poziției sale în sistemul periodic al lui D. I. Mendeleev

Algoritm de caracterizare: (3-5 diapozitive)

1. Poziția elementului în PS

a) numărul de serie al elementului chimic

b) perioadă (mare sau mică).

c) grup

d) subgrup (principal sau secundar)

e) masa atomică relativă.

2. Compoziția și structura atomului elementului

a) numărul de protoni (p +), neutroni ( n 0 ), electroni (e -)

b) sarcina nucleara

în ) numărul de niveluri de energie dintr-un atom

d) numărul de electroni din niveluri

e) formula electronică a atomului

f) formula grafică a atomului

g) familia de elemente.

Ultimele trei puncte sunt pentru clase bine pregătite.

3. Proprietăţile atomului

a) capacitatea de a dona electroni (agent reducător)

b) capacitatea de a accepta electroni (oxidant).

Scrieți sub formă de scheme-ecuații. Comparați cu atomii vecini.

4. Grade posibile de oxidare.

5. Formula de oxid superior, caracterul său.

6. Formula hidroxidului superior, caracterul său.

7. Formula unui compus hidrogen volatil, natura sa.

Notă: Când luăm în considerare punctele 5 și 7, toate formulele oxizilor superiori și compușilor hidrogen volatili sunt plasate în partea de jos a tabelului lui D. I. Mendeleev, care este de fapt o „foașă legală de cheat”.

Deoarece la început, atunci când caracterizează elementele, băieții pot întâmpina anumite dificultăți, așa că este util pentru ei să folosească „fișe legale” - tabel. 1 și altele. Apoi, pe măsură ce se acumulează experiență și cunoștințe, acești asistenți nu vor mai fi necesari.

Exercițiu: Descrieți elementul chimic sodiu pe baza poziției sale în D.I. Mendeleev. (diapozitivul 6)

Întreaga clasă lucrează, elevii luând pe rând notițe pe tablă.

Exemplu de răspuns. (diapozitivul 7)

N / A- sodiu

1) 11, 3 perioade, mic, 1 grup, A

2) 11 R + ,12n 0 , 11e -

+ 112-8-1

1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 0 3d 0 - s - element

3) N / A 0 – 1 e > N / A +

agent de reducere

RA:Li mg

pe perioada grupului

Eu sv-va:Li< N / A < K N / A > mg

pe perioada grupului

4) N / A:0, +1

5) N / A 2 O- oxid bazic

6) NaOH- baze, alcaline.

7) Nu se formează

IV. Planificați caracteristicile unei substanțe simple.

Fiecare element chimic formează o substanță simplă cu o structură și proprietăți specifice. O substanță simplă este caracterizată de următorii parametri: (diapozitivul 8)

1) Tipul de comunicare.

2) Tipul rețelei cristaline.

3) Proprietăți fizice.

4) Proprietăți chimice (schemă).

Exemplu de răspuns :(diapozitivul 9)

Legături metalice[N / A 0 – 1 e > N / A + ]

- Rețea cristalină metalică

- Metal solid, moale (tăiat cu un cuțit), alb, strălucitor, conductiv termic și electric.

Arată metal. Rețineți că, datorită activității chimice ridicate, este depozitat sub un strat de kerosen.

- N / A 0 – 1 e > N / A + > interactioneaza cu agentii oxidanti

agent de reducere

Nemetale + oxizi metalici (mai puțin activi)

Acizi + săruri

Apă

Exercițiu : Notați ecuațiile de reacție care caracterizează proprietățile unei substanțe simple sodiu. Luați în considerare ecuațiile din punctul de vedere al proceselor redox (diapozitivul 10).

Cinci elevi se oferă voluntari pentru a lucra la tablă.

Răspuns:

1) 2 Na + CI2 > 2 NaCl

Na 0 – 1 e > Na +

Cl 2 0 + 2 e > 2 Cl - ¦1 agent oxidant - reductor

2) 2 Na + 2 HCI > 2 NaCI + H2

Na 0 – 1 e > Na + ¦2 agent reducător - oxidare

2H + + 2 e > H20 ¦1 agent oxidant - reductor

3) 2 Na + 2 H 2 O > 2 NaOH + H 2

Na 0 – 1 e > Na + ¦2 agent reducător - oxidare

2H + + 2 e > H20 ¦1 agent oxidant - reductor

4) 2 Na + MgO > Na2O + Mg

Na 0 – 1 e > Na + ¦2 agent reducător - oxidare

Mg 2+ + 2 e > Mg 0 ¦1 agent oxidant - reductor

5) 2 Na + CuCl 2 (topire) > 2 NaCl + Cu

Na 0 – 1 e > Na + ¦2 agent reducător - oxidare

Cu 2+ + 2 e > Cu 0 ¦1 agent oxidant - reductor

V. Planul caracteristicilor conexiunii.

Fiecare element chimic se caracterizează prin formarea de substanțe complexe de diferite clase - oxizi, baze, acizi, săruri. Principalii parametri ai caracteristicilor unei substanțe complexe sunt: ​​(diapozitivul 11)

Formula de conexiune.

Tipul de comunicare.

Natura conexiunii.

Proprietățile chimice ale compusului (schema).

Exemplu de răspuns:

eu . Oxid (diapozitivul 12)

1) Na2O

2) Legătură ionică

3) Oxid bazic care formează sare.

4) Proprietăți chimice:

· oxid bazic + acid > sare si apa

· oxid bazic + oxid acid > sare

· oxid bazic + H 2 O> alcali

(oxid solubil)

II. Hidroxid (diapozitivul 13)

1) NaOH

2) Legătura ionică

3) Baza, alcalina.

4) Proprietăți chimice:

bază (oricare) + acid = sare + apă

alcali + sare = bază nouă + sare nouă

alcali + oxid nemetal \u003d sare + apă

Muncă independentă.

Exercițiu: Scrieți ecuațiile de reacție care caracterizează proprietățile oxidului și hidroxidului. Ecuațiile sunt considerate din pozițiile proceselor redox și schimbului de ioni. (diapozitivul 14)

Exemple de răspunsuri.

Oxid de sodiu:

l) Na 2 O + 2 HC 1 \u003d 2 NaCl + H 2 O (reacție de schimb)

2) Na 2 O + SO 2 = Na 2 SO 3 (reacție compusă)

3) Na 2 O + H 2 O \u003d 2 NaOH (reacție compusă)

Hidroxid de sodiu:

1) 2 NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O (reacție de schimb)

2 Na + + 2OH - + 2H + + SO 4 2- \u003d 2 Na + + SO 4 2- + 2H 2 O

OH - + H + \u003d H2O

2) 2 NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (reacție de schimb)

2 Na + + 2OH-+ CO 2 \u003d 2 Na + + CO 3 2- + H 2 O

3) 2NaOH + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + Cu (OH) 2 ( reacție de schimb)

2Na + + 2 OH - + Cu 2+ + SO 4 2- = 2Na + + SO 4 2- + Cu (OH) 2

2 OH - + Cu 2+ \u003d Cu (OH) 2

Amintiți-vă condițiile pentru curgerea reacțiilor de schimb până la sfârșit (formarea unui precipitat, gaz sau electrolit slab).

Pentru sodiu, ca și pentru toate metalele, formarea unei serii genetice este caracteristică: (diapozitivul 15)

Metal > oxid bazic > bază (alcalin) > sare

Na > Na 2 O > NaOH > NaCl (Na 2 SO 4, NaNO 3, Na 3 PO 4)

Teme pentru acasă (diapozitivul 16)

§ 1, ex. 1 (b), 3; alcătuiți ecuații de reacție pentru seria genetică N / A