Pentru a utiliza previzualizarea prezentărilor, creați un cont Google (cont) și conectați-vă: https://accounts.google.com

Subtitrările diapozitivelor:

Sistem periodic de elemente chimice D.I. Mendeleev

MENDELEEV Dmitri Ivanovici (1834-1907) o figură rusă remarcabilă în știință și cultură, autor de cercetări fundamentale în chimie, tehnologie chimică, fizică, metrologie, aeronautică, meteorologie, agricultură, economie etc.

Istoria descoperirii mesei Pionierul mesei a fost omul de știință rus Dmitri Mendeleev. Un om de știință extraordinar cu cele mai largi orizonturi științifice a reușit să combine toate ideile despre natura elementelor chimice într-un singur concept coerent. Până la mijlocul secolului al XIX-lea, au fost descoperite 63 de elemente chimice, iar oamenii de știință din întreaga lume au încercat în mod repetat să combine toate elementele existente într-un singur concept. S-a propus ca elementele să fie plasate în ordine crescătoare a masei atomice și împărțite în grupe în funcție de asemănarea proprietăților chimice. În 1863, chimistul și muzicianul John Alexander Newland și-a propus teoria, care a propus o schemă a elementelor chimice similară cu cea descoperită de Mendeleev, dar munca savantului nu a fost luată în serios de comunitatea științifică din cauza faptului că autorul a fost purtat de căutarea armoniei și a legăturii muzicii cu chimia. În 1869, Mendeleev și-a publicat schema tabelului periodic în jurnalul Societății Ruse de Chimie și a trimis un anunț despre descoperire oamenilor de știință de frunte ai lumii. În viitor, chimistul a rafinat și a îmbunătățit în mod repetat schema până când și-a dobândit forma familiară. Esența descoperirii lui Mendeleev este că, odată cu creșterea masei atomice, proprietățile chimice ale elementelor nu se modifică monoton, ci periodic. După un anumit număr de elemente cu proprietăți diferite, proprietățile încep să se repete. Astfel, potasiul este similar cu sodiul, fluorul este asemănător cu clorul, iar aurul este asemănător cu argintul și cuprul. În 1871, Mendeleev a unit în cele din urmă ideile în Legea periodică. Omul de știință a prezis descoperirea mai multor elemente chimice noi și a descris proprietățile lor chimice. Ulterior, calculele chimistului au fost pe deplin confirmate - galiu, scandiu și germaniul corespundeau pe deplin proprietăților pe care Mendeleev le-a atribuit.

Prototipul sistemului științific periodic de elemente a fost tabelul „Experiența unui sistem de elemente bazat pe greutatea lor atomică și similitudinea chimică”, compilat de Mendeleev la 1 martie 1869. În următorii doi ani, autorul a îmbunătățit acest tabel, a introdus idei despre grupuri, serii și perioade de elemente; a făcut o încercare de a estima capacitatea perioadelor mici și mari, cuprinzând, în opinia sa, 7 și, respectiv, 17 elemente. În 1870 și-a numit sistemul natural, iar în 1871 - periodic. Chiar și atunci, structura Tabelului periodic al elementelor a dobândit în multe privințe contururi moderne. Extrem de importantă pentru evoluția Tabelului periodic al elementelor a fost ideea introdusă de Mendeleev a locului unui element în sistem; poziţia elementului este determinată de numerele perioadei şi grupelor.

Sistemul periodic de elemente a fost dezvoltat de D. I. Mendeleev în 1869-1871.

Crearea sistemului periodic i-a permis lui D. I. Mendeleev să prezică existența a douăsprezece elemente necunoscute la acel moment: scandiu (ekaboru), galiu (ekaaluminiu), germaniu (ekasiliciu), tehnețiu (ecamarganez), hafniu (un analog al zirconiului), poloniu (ecateluru), astatin (ecaiodu), francium (ekacesium), radiu (ekabarium), actiniu (ekalanthanum), protactinium (ekatantalum). D. I. Mendeleev a calculat greutățile atomice ale acestor elemente și a descris proprietățile scandiului, galiului și germaniului. Folosind doar poziția elementelor în sistem, D. I. Mendeleev a corectat greutatea atomică a borului, uraniului, titanului, ceriului și indiului.

Versiunea modernă a sistemului periodic de elemente

O versiune promițătoare a sistemului de elemente

Pe tema: dezvoltări metodologice, prezentări și note

Semne (simboluri) elementelor chimice. Sistem periodic de elemente chimice D.I. Mendeleev

Elaborarea unei lecții de chimie în clasa a VIII-a „Semne ale elementelor chimice. Sistemul periodic al lui D.I. Mendeleev” folosind tehnologii educaționale....

„Caracteristicile generale ale elementelor chimice. Legea periodică și sistemul periodic al elementelor chimice ale lui D.I.Mendeleev»

Material pentru profesorii care lucrează în cadrul programului O.S. Gabrielyan...

Lucrarea de verificare pe tema "Tabelul periodic al elementelor chimice al lui D.I. Mendeleev. Semne ale elementelor chimice. Formule chimice. Mase atomice si moleculare relative" este destinata...

1

Deschidere
Legea periodică
Pe baza clasificarii lor
elemente chimice D.I. Mendeleev
pune două dintre principalele și permanente ale lor
semn:
masă atomică
proprietățile formate de substanțe chimice
elemente ale materiei.
2

Periodic de deschidere
lege
Făcând acest lucru, el a descoperit că proprietățile
elemente în anumite limite
se schimbă liniar (monoton
creste sau scade), apoi dupa
salturile se repeta
periodic, adică printr-un anumit
numărul de elemente găsite similare.
3

Prima varianta
Tabelul periodic
Pe baza lor
observatii 1 martie 1869 D.I.
a formulat Mendeleev
legea periodică, care
iniţială
formularea a fost astfel:
proprietățile corpurilor simple și
de asemenea forme şi proprietăţi
conexiuni de elemente
sunt în periodice
in functie de cantitati
greutățile atomice ale elementelor
4

Legea periodică
DI. Mendeleev
Dacă scrieți rândurile unul sub celălalt așa,
astfel încât sodiul este sub litiu și sub
neon - argon, obținem următoarele
aranjarea elementelor:
Li Be B C N O
Na Mg Al Si P S
F Ne
Cl Ar
Cu acest aranjament pe verticală
coloane
conțin elemente care sunt similare în ceea ce privește
proprietăți.
5

Dreptul periodic D.I. Mendeleev

Interpretarea modernă a periodicului
lege:
Proprietățile elementelor chimice
și compușii pe care îi formează
sunt în periodice
în funcție de valoarea taxei
nucleele lor atomice.
6

R
19
30,974
FOSFOR
7

8

Perioadele

Perioade - rânduri orizontale
elemente chimice, doar 7 perioade.
Perioadele sunt împărțite în mici (I, II, III) și
mare (IV, V, VI), VII-neterminat.
9

Perioadele

Fiecare perioadă (cu excepția primei)
începe cu un metal tipic (Li, Na, K,
Rb, Cs, Fr) și se termină cu un nobil
gaz (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), care
precedat de un nemetal tipic.
10

Grupuri

coloane verticale
elemente cu aceleași
numărul de electroni pe
electronic extern
nivel egal cu numărul
grupuri.
11

Grupuri

Există principale (A) și
subgrupuri laterale (B).
Principalele subgrupe sunt
din elementele mici și mari
perioade.
Subgrupurile constau din
doar de elemente mari
perioade.
Astfel de elemente sunt numite
tranzitorie.
12

13

Tine minte!!!
Numărul perioadei = numărul de energie
nivelurile atomice.
Numărul grupului = numărul de electroni exteriori
atom.
(Pentru elementele subgrupurilor principale)
14

Valenţă

Numărul grupului indică cel mai mare
valența unui element în raport cu oxigenul.
15

Valenţă

Se formează elementele IV, V, VI și VII ale grupelor
compuși volatili ai hidrogenului.
Numărul grupului este afișat
valența unui element în compușii cu
hidrogen.
8-grup nr.
16

17

Exercițiu:

Numiți perioada și
care grup, subgrup
sunt următoarele
elemente chimice:
Sodiu, cupru, carbon, sulf,
Clor, Crom, Fier, Brom
18

Modificarea razei unui atom
in perioada
Raza unui atom scade cu
o creștere a sarcinilor nucleelor ​​atomilor într-o perioadă.
19

Modificarea razei unui atom
in perioada
Într-un grup cu creștere
numerele perioadei razele atomice
crește.
20

Modificarea razelor atomilor din tabelul D.I. Mendeleev

21

Exercițiu:

Comparați razele următoarelor
elemente chimice:
Litiu, sodiu, potasiu
Bor, carbon, azot
Oxigen, sulf, seleniu
Iod, clor, fluor
Clor, sulf, fosfor
22

Electronegativitatea
Electronegativitatea este
capacitatea unui atom de a atrage
densitatea electronică.
Electronegativitatea într-o perioadă
crește odată cu creșterea
încărcarea nucleului unui element chimic, atunci
este de la stânga la dreapta.
23

Electronegativitatea în
grupul crește cu
scăderea numărului
straturile electronice ale unui atom
(jos sus).
cu cel mai mult
electronegativ
elementul este fluor (F),
dar cel putin
electronegativ -
francium (Fr).
24

NEGATIVITATE ELECTRICA RELATIVA
ATOMI
H
2,1
Li
Fi
Cu
N
O
0,98
1,5
LA
3,5
F
4,0
N / A
mg
Al
Si
P
S
Cl
0,93
1,2
La
Ca
0,91
1,04
Rb
Sr
0,89
0,99
2,0
1,6
Ga
1,8
În
1,5
2,5
1,9
GE
2,0
sn
1,7
3,07
2,2
La fel de
2,1
Sb
1,8
2,6
Se
2,5
Acestea
2,1
3,0
Br
2,8
eu
2,6
25

Exercițiu:

Comparați EO din următoarele
elemente chimice:
sodiu și oxigen
Carbon și hidrogen
oxigen și fluor
Bor și azot
Iod, fluor
Clor, fosfor
26

proprietăți
Proprietățile restauratoare ale atomilor capacitatea de a pierde electroni atunci când

Proprietățile oxidante ale atomilor capacitatea de a accepta electroni la
formarea unei legaturi chimice.
27

redox
proprietăți
În subgrupele principale de jos în sus, în
perioade - de la stânga la dreapta
proprietăți oxidante ale simple
substanțele elementelor cresc și
proprietăți de restaurare,
respectiv, scăderea.
28

Schimbați proprietățile
elemente chimice
Oxidativ și nemetalic
proprietăți
Proprietăți oxidante și nemetalice
29

METALOIZII

B
GE
Sb
Po
30

METALOIZII

După proprietățile lor chimice
semimetale sunt nemetale,
dar după tipul de conductivitate căruia îi aparţin
conductoare.
31

32

Vă mulțumim pentru atenție!!

33

STRUCTURA ATOMULUI

34

STRUCTURA ATOMULUI

1911, om de știință englez Ernest Rutherford
a propus un model planetar al atomului
35

Structura
atom
1. În centrul atomului se află
incarcat pozitiv
miez.
2. Toată sarcina pozitivă
și aproape întreaga masă a atomului
concentrat în miezul său.
Particulă
3. Nucleele atomilor constau din
protoni si neutroni
(nucleoni).
4. În jurul nucleului în închis
orbitele se rotesc
electroni.
Încărcare în vrac
număr
Electron
e–
-1
0
Proton
p+
+1
1
Neutroni
n0
0
1
36

37

Structura atomului

electron
proton
neutroni
38

Un element chimic este un tip
atomi cu aceeași sarcină
miezuri.
Ordinal
cameră
element
în PS
=
Încărca
nuclee
Număr
Număr
= protoni = electroni
în miez
ē
Taxa de bază
ordinal
număr →
12
mg
Numărul de protoni
Numărul de electroni
Z = +12
p+ = 12
ē = 12
39

Numărul de neutroni

În atomii unei substanțe chimice
numărul elementului
p+ protonii sunt întotdeauna la fel
(egal cu sarcina nucleului Z) și numărul
neutronii N este diferit.
40

Numărul de neutroni
Număr
protoni Z
+
Număr
neutroni N
=
Masa
numarul A
Numărul de neutroni N = A -Z
Numar de masa -
24
număr de serie -
12
mg
N = 24 - 12 = 12
41

Exemple de sarcini

Determinați pentru ChE propus:
număr de serie
numar de masa
sarcina nucleara
numărul de protoni
numărul de electroni
numărul de neutroni
42

Izotopii sunt atomi ai unui element care au unul
și aceeași sarcină nucleară, dar mase diferite.
e–
-
e
–
e–
-
-
p+
n
+n
R
+
R
izotopi
hidrogen
n
Hidrogen
Deuteriu
tritiu
1H
2D
3T
Număr
protoni (Z)
aceeași
1
1
1
Număr
neutroni N
Alte
0
1
2
Masa
numarul A
Alte
1
2
3
43

Izotopi ai clorului
35
17
Cl
75%
37
17
Cl
25%
Ar = 0,75 * 35 + 0,25 * 37 = 35,5

Carcasa electronică este totalitatea tuturor
electroni într-un atom
înconjurând miezul.
45

Carcasă electronică

Un electron dintr-un atom este legat
stare cu un nucleu și are energie,
care determină nivelul de energie
pe care se află electronul.
46

Carcasă electronică

Un electron nu poate avea așa ceva
energie pentru a fi între
niveluri de energie.
atom de aluminiu
atom de carbon
Atom
hidrogen
47

Starea staționară și excitată a atomului

48

1
E1< E2 < E3
2
miez
3
Niveluri de energie n
(Straturi electronice) - set
electroni cu valori similare
energie
Numărul de niveluri de energie dintr-un atom
egal cu numărul perioadei în care
ChE este situat în PSCE.
49

A determina

Număr
energie
niveluri pentru
H, Li, Na, K, Cu
50

Distribuția la nivel a electronilor

N=2n2
formulă
pentru
calcule
numărul maxim de electroni per
niveluri de energie, unde n este numărul nivelului.
Nivelul 1 - 2 electroni.
Nivelul 2 - 8 electroni.
Nivelul 3 - 18 electroni.
51

Numărul maxim de electroni într-un nivel

Nivelul 1: 2ē
52

Suma maximă
electroni la nivelurile 1 și 2
Nivelul 1: 2ē
Nivelul 2: 8ē
53

Numărul maxim de electroni la nivelurile 1,2,3

1 nivel-2
2 nivel-8
3 nivel-18
54

Diagrama structurii electronice

Număr de serie
sarcină nucleară +6, numărul total ē - 6,
Carbonul 6C este în a doua perioadă
două niveluri de energie (în schemă
descrise între paranteze, sub ele scrieți un număr
electroni la un anumit nivel de energie):
C +6))
6
2
4
55

Desenați o diagramă de structură electronică pentru:

Li, Na
Fii, O, P,
F, BR
56

niveluri de energie,
conţinând numărul maxim
se numesc electronii
efectuat.
Au o creștere
rezistenta si stabilitate
niveluri de energie,
conţinând mai puţine
se numesc electronii
neterminat
57

4
BERILIU
2
2
9,0122
nivelul de energie exterior

Tabelul periodic al elementelor chimice

Numărul de energie
nivelurile atomice.
= numărul perioadei
Numărul de electroni exteriori = nr.
59

11
N / A
22,99
sodiu
60

electronii exteriori

Numărul de electroni exteriori = nr.
Electron
extern
nivel
61

Structura nivelurilor de energie

Fiecare nivel de energie
este format din subniveluri: s, p, d, f.
Subnivelul este format din orbitali.
Orbitul electronilor - Regiunea
cel mai probabil
locația electronului în
spaţiu

Orbital electronic

Electronii de subnivel S atunci când se deplasează în jurul nucleului
formează un nor de electroni sferic
Frontieră
subniveluri
S - nor
63

Electronii de subnivelul p formează trei
nori electronici sub forma volumetrice
opti
p - nori
64

Forma orbitalilor de subnivelul p

65

Forma orbitalilor d - subnivel

d - nori
66

Forma orbitalilor f - subnivel

67

p
- orbital de electroni,
-electroni,
- amplasament la etaj
denotă niveluri și subniveluri
electroni.
Diagrama arată
structura de 1 și 2
nivele electronice
atom de oxigen
68

Formule grafice electronice
Grafică electronică
formule
Subnivelul este format din orbitali E
n=4 - 4 subniveluri (S, p, d, f)
n=4
S
n=3
S
n=2
S
n=1S
d
p
p
d
f
n=3 - 3 subniveluri (S, p, d)
n=2 - 2 subniveluri (S, p)
p
n=1 – 1 subnivel (S)
unde n este numărul nivelului
69

numere cuantice

Starea fiecărui electron dintr-un atom
descris de obicei cu patru
numere cuantice:
principal (n),
orbital (l),
magnetic (m) și
rotire (e).
Primele trei caracterizează mișcarea
electron în spațiu, iar al patrulea în jurul propriei axe.
70

numere cuantice

- parametri energetici,
determinarea stării electronului
şi tipul de orbital atomic în care
el este în.
1. Numărul cuantic principal n
determină energia totală a electronului
și gradul de îndepărtare a acestuia din nucleu
(numărul nivelului energetic);
n = 1, 2, 3, . . .
71

numere cuantice

2. Orbital (lateral)
numărul cuantic l determină forma
orbital atomic.
Valori de la 0 la n-1 (l = 0, 1, 2, 3,..., n-1).
Fiecare valoare a lui l corespunde
orbital special.
l = 0 - orbital s,
l \u003d 1 - p-orbital,
l \u003d 2 - d-orbital,
l = 3 - f-orbital
72

3. Numărul cuantic magnetic m

- determină orientarea orbitalului în
spațiu relativ la exterior
câmp magnetic sau electric.
m = 2 l +1
Valorile variază de la +l la -l, inclusiv 0.
De exemplu, pentru l = 1, numărul m ia
3 valori: +1, 0, -1 deci există
3 tipuri de p-AO: px, py, pz.
73

numere cuantice

4. Numărul cuantic de spin s poate
ia doar două valori posibile
+1/2 și -1/2.
Ele corespund la două posibile şi
directii opuse
propriul moment magnetic
un electron numit spin.


74

Proprietățile electronilor
Spin-ul își caracterizează propria
momentul magnetic al electronului.
Pentru a desemna electroni cu diferite
simbolurile sunt folosite pentru rotiri: și ↓ .

principiul Pauli.
regula lui Hund.
Principiul durabilității
Klechkovsky.
76

1) Pauli Ban
Un AO nu poate avea mai mult de două
electron, care trebuie să aibă diferit
înapoi.
Permis
Interzis!
Un atom nu poate avea doi electroni cu
același set din toate patru
numere cuantice.
77

Model planetar al atomului de beriliu

4
BERILIU
2
2
1s
9,0122
2s

Model planetar al atomului de beriliu

4
BERILIU
2
2
1s
9,0122
2s
2p

Umplerea orbitalilor atomici cu electroni

2) Principiul lui Hund:
Starea de echilibru a atomului
corespunde unei asemenea distribuţii
electroni din interior
subnivel de energie,
care valoare absolută
spinul total al atomului
maxim
Permis
Interzis!
80

Reguli pentru umplerea nivelurilor de energie

regula lui Hund
Dacă, de exemplu, trei
celulele p ale atomului de azot
distribuie trei electroni, apoi ei
va fi amplasat fiecare în
o celulă separată, adică fi plasat
pe trei diferite
orbitali p:
în acest caz, rotația totală
este +3/2 deoarece proiecția sa
este egal cu
Acești trei electroni nu pot
fi localizat
prin urmare,
pentru că atunci proiecţia
rotire totală
ms = +1/2-1/2+1/2=+1/2 .
ms = +1/2+1/2+1/2=+3/2 .
Interzis!
Permis
81

Umplerea orbitalilor atomici cu electroni

3) Principiul stabilității
Klechkovsky.
AO sunt umplute cu electroni
ordinea creșterii energiei lor
niveluri de energie.
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d
82

Principiul de stabilitate al lui Klechkovsky.

În primul rând, completați
orbitali a căror sumă min este (n+l).
Dacă sumele sunt egale (n+l), cele y
care n este mai mic
1s< 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d ...
4s (4+0=4)
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d
83

FORMULĂ ELECTRONICĂ
ATOM
Folosind formule electronice
(configurații) pot fi afișate
distribuţia electronilor peste
niveluri și subniveluri de energie:
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d
1s2 2s22p6 3s23p6 3d0 4s2
84

FORMULĂ ELECTRONICĂ
Exemplu: Carbon, #6, perioada II,
grupa IV.
Schema electronica
structura atomica
С+6))
2 4
Formula electronica: 1s2 2s22p2
85

Algoritm pentru compilarea formulelor electronice.

Notează semnul elementului chimic și
sarcina nucleului atomului său (numărul elementului).
Determinați cantitatea de energie
nivelurile (numărul perioadei) și numărul
electroni la fiecare nivel.
Facem o formulă electronică,
luând în considerare numărul nivelului, tipul de orbital și
numărul de electroni de pe el (principiul
Klechkovsky).
86 structura atomilor
Li
N / A
La
Rb
O
S
Se
Te
90

91

constatări

Structura exteriorului
niveluri de energie
repetat periodic,
deci periodic
repetare și proprietăți
elemente chimice.
92

Stările atomilor
Atomii sunt stabili doar în unele
stări staţionare, care
corespund anumitor valori ale energiei.
Cea mai mică dintre energia permisă
stările unui atom se numește starea fundamentală și toate
restul sunt entuziasmati.
Se formează stări excitate ale atomilor
de la starea fundamentală în timpul tranziției unuia
sau mai mulți electroni din ocupat
orbitalii în liber (sau numai ocupat
93
1 electron)

Structura atomului de mangan:

Mn
+25
2
8
13
2
d - element
1s22s22p63s23p64s23d54p0
starea fundamentală a unui atom
starea excitată a unui atom
94

Valoarea metalelor de tranziție pentru corp și viață.

Fără metale de tranziție corpul nostru
nu poate exista.
Fierul este principiul activ
hemoglobină.
Zincul este implicat în producția de insulină.
Cobaltul este centrul vitaminei B-12.
Cupru, mangan și molibden, precum și
alte metale sunt incluse în
compoziția enzimelor.
95

ionii

Ion - pozitiv sau negativ
o particulă încărcată produsă de
donaţie sau ataşare de către un atom sau
un grup de atomi de unul sau mai mulți
electroni
Cation - (+) particulă încărcată, Kat
Anion - (-) particulă încărcată, An
96

4. Comparația metalului
proprietăți (nemetalice) cu vecinătate
elemente de perioadă și subgrup.
5. Electronegativitatea, adică forța
atragerea electronilor către nucleu.
101

Vă mulțumim pentru atenție!

102

Resurse de internet utilizate:

smoligra.ru
newpictures.club/s-p-d-f-orbitals
infourok.ru
Videoclipuri interesante
https://www.youtube.com/watch?v=3GbGjc-kSRw
103

Găsiți elementele care se potrivesc și caracteristicile acestora:

ELEMENT
SEMN
A. Litiu
B. Fluor
B. Azot
D. Beriliu.
1) element s
2) Nemetal
3) numărul de protoni 9
4) element f
5) numărul de electroni 4
6) element d
7) Metal
8) CE mai mare de
comparativ cu restul
variante ale atomilor
104

Sistemul periodic de elemente chimice a fost descoperit de marele om de știință rus Dmitri Mendeleev în martie 1869 și formulat în final în ani.

MENDELEEV, Dmitri Ivanovici 27 ianuarie (8 februarie), 1834 - 20 ianuarie (2 februarie), 1907 Chimistul rus Dmitri Ivanovici Mendeleev s-a născut la Tobolsk în familia directorului gimnaziului. Dmitri a fost ultimul, al șaptesprezecelea copil din familie. Din cei șaptesprezece copii, opt au murit în copilărie. În timp ce studia la gimnaziu, Mendeleev a avut note foarte mediocre, mai ales la latină.

În 1850 a intrat în Departamentul de Științe ale Naturii a Facultății de Fizică și Matematică a Institutului Pedagogic Principal din Sankt Petersburg. În 1850 a intrat în Departamentul de Științe ale Naturii a Facultății de Fizică și Matematică a Institutului Pedagogic Principal din Sankt Petersburg. În 1855, Mendeleev a absolvit institutul cu o medalie de aur și a fost numit profesor superior la un gimnaziu din Simferopol, dar din cauza izbucnirii războiului Crimeei, s-a transferat la Odesa, unde a lucrat ca profesor la Liceul Richelieu. În ani Mendeleev se afla într-o misiune științifică în Germania. În ani Mendeleev se afla într-o misiune științifică în Germania.

Revenind, Mendeleev a scris „Chimie organică” - primul manual rusesc despre această disciplină, căruia i s-a acordat Premiul Demidov. Una dintre descoperirile importante ale lui Mendeleev aparține acestei perioade - definiția „punctului absolut de fierbere al lichidelor”, cunoscută acum sub numele de temperatură critică. A scris lucrarea clasică „Fundamentals of Chemistry”. În prefața celei de-a doua ediții a primei părți a manualului, Mendeleev a citat un tabel de elemente numit „Experimentul unui sistem de elemente bazat pe greutatea lor atomică și similitudinea chimică”

În 1860, Mendeleev, împreună cu alți chimiști ruși, a luat parte la lucrările Congresului internațional al chimiștilor, la care S. Cannizzaro și-a prezentat interpretarea teoriei moleculare a lui A. Avogadro. Acest discurs și discuție despre distincția dintre conceptele de atom, moleculă și echivalent au servit ca o condiție prealabilă importantă pentru descoperirea legii periodice. În 1869, Mendeleev și-a publicat schema tabelului periodic în jurnalul Societății Ruse de Chimie și a trimis un anunț despre descoperire oamenilor de știință de frunte ai lumii. În viitor, chimistul a rafinat și a îmbunătățit în mod repetat schema până când și-a dobândit forma familiară. Esența descoperirii lui Mendeleev este că, odată cu creșterea masei atomice, proprietățile chimice ale elementelor nu se modifică monoton, ci periodic.

Una dintre legende spune că Mendeleev a descoperit tabelul elementelor chimice în somn. Cu toate acestea, Mendeleev a râs doar de critici. „Mă gândesc la asta de vreo douăzeci de ani, iar tu spui: m-am așezat și deodată... e gata!”, a spus omul de știință despre descoperirea sa.

O altă legendă îl creditează pe Mendeleev cu descoperirea vodcii. În 1865, marele om de știință și-a susținut disertația pe tema „Discurs despre combinația alcoolului cu apa”, iar aceasta a dat naștere imediat la o nouă legendă. Contemporanii chimistului au râs, spunând că omul de știință „se descurcă bine sub influența alcoolului combinat cu apă”, iar generațiile următoare l-au numit deja pe Mendeleev descoperitorul vodcii.

De asemenea, contemporanii i-au tachinat pasiunea lui Mendeleev pentru valize. Omul de știință în momentul inactivității sale involuntare la Simferopol a fost nevoit să-și petreacă timpul țesând valize. În viitor, a făcut independent recipiente de carton pentru nevoile laboratorului. În ciuda naturii clar „amator” a acestui hobby, Mendeleev a fost adesea numit „maestru de valiză”.

Cunoștințe minime obligatorii

în pregătirea pentru OGE în chimie

Sistem periodic DI. Mendeleev și structura atomului

profesor de chimie

Filiala instituției de învățământ municipal din satul Poima

Cartierul Belinsky din regiunea Penza din satul Chernyshevo

• Repetă principalele probleme teoretice ale programului de clasa a VIII-a;
• Să consolideze cunoștințele despre cauzele modificărilor proprietăților elementelor chimice în baza prevederilor din PSCE D.I. Mendeleev;
• Să învețe să explice și să compare în mod rezonabil proprietățile elementelor, precum și substanțele simple și complexe formate de acestea conform poziției în PSCE;
• Pregătiți-vă pentru promovarea cu succes a OGE în chimie

Număr de serie element chimic

arată numărul de protoni din nucleul unui atom

(sarcina nucleară Z) a unui atom al acestui element.

12 r +

mg 12

MAGNEZIU

Aceasta este

a lui sens fizic

12 e -

Numărul de electroni dintr-un atom

egal cu numărul de protoni,

deoarece atomul

neutru din punct de vedere electric

Hai să o reparăm!

Sa 20

CALCIU

20 r +

al 20-lea -

32 r +

al 32-lea -

SULF

Hai să o reparăm!

Zn 30

ZINC

30 r +

al 30-lea -

35 r +

al 35-lea -

BROM

Rânduri orizontale de elemente chimice - perioade

mic

mare

neterminat

Coloane verticale de elemente chimice - grupuri

principal

efecte secundare

Un exemplu de scriere a unei diagrame a structurii unui atom al unui element chimic

Numărul de straturi de electroni

în învelișul de electroni a unui atom este egal cu numărul perioadei în care se află elementul

Masa atomică relativă

(rotunjit la cel mai apropiat număr întreg)

scris în colțul din stânga sus, mai sus

număr de serie

11 N / A

Sarcina nucleară (Z) de sodiu

Sodiu: număr de serie 11

(scris în colțul din stânga jos)

lângă simbolul unui element chimic)

2∙ 1 2

2∙ 2 2

al 11-lea -

11r +

Se calculează numărul de neutroni

dupa formula: N(n 0 ) = A r – N (pag + )

12n 0

Număr electroni la nivelul exterior pentru elementele subgrupurilor principale egal cu numărul grupului , în care se află elementul

Maxim numărul de electroni

la nivel calculat prin formula:

2n 2

Hai să o reparăm!

13 Al

Sarcina nucleului unui atom (Z) de aluminiu

2∙ 1 2

2∙ 2 2

al 13-lea -

13r +

14n 0

Hai să o reparăm!

9 F

Sarcina nucleară (Z) a fluorului

2∙ 1 2

9r +

9e -

10n 0

Într-o singură perioadă

1. Crescând:

I II III IV V VI VII VIII

Li Fi B C N O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

• Sarcina nucleului atomic
• Numărul de electroni din stratul exterior de atomi
• Cea mai înaltă stare de oxidare a elementelor din compuși

Li +1 Fi +2 B +3 C +4 N +5

• Electronegativitatea
• Proprietăți oxidante
• Proprietățile nemetalice ale substanțelor simple
• Proprietățile acide ale oxizilor și hidroxizilor superiori

Într-o singură perioadă

2. Scădea:

I II III IV V VI VII VIII

Li Fi B C N O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

• Raza atomului
• Proprietățile metalice ale substanțelor simple
• Proprietăți de restaurare:

Li - numai agent de reducere , C - și agent oxidant , și agent de reducere ,

F - numai agent oxidant

• Principalele proprietăți ale oxizilor și hidroxizilor superiori:

LiOH- baza ,Fii(OH) 2 – amfoter hidroxid,

HNO 3 - acid

Într-o singură perioadă

3. Nu se schimba:

I II III IV V VI VII VIII

Li Fi B C N O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

Numărul de straturi de electroni

(nivel de energie)

în atom

egală numărul perioadei

Hai să o reparăm!

În perioade

stânga dreapta

sarcina nucleului unui atom

• creste
• Scăderi
• Nu se schimba

Hai să o reparăm!

În perioade

pe dreapta stânga

numărul de niveluri de energie

• creste
• Scăderi
• Nu se schimba
• Mai întâi crește și apoi scade

Hai să o reparăm!

În perioade

stânga dreapta

proprietățile de restaurare ale elementului

• Sunt din ce în ce mai puternici
• Slăbi
• Nu schimba
• Slăbiți mai întâi, apoi intensificați

Hai să o reparăm!

Atomi ai elementelor chimice

aluminiu și siliciu

au aceleași:

• Număr de straturi electronice;
• Numărul de electroni

Hai să o reparăm!

Atomi ai elementelor chimice

sulf și clor

au diferite:

• Valoarea sarcinilor nucleelor ​​atomilor;
• Numărul de electroni de pe stratul exterior;
• Număr de straturi electronice;
• Numărul total de electroni

În cadrul aceluiași grup A

1. Crescând:

• Sarcina nucleului atomic
• Numărul de straturi de electroni dintr-un atom
• Raza atomului
• Proprietăți de restaurare
• metal proprietăți

substanțe simple

• Proprietățile de bază ale oxizilor și hidroxizilor superiori
• Proprietățile acide (gradul de disociere) ale acizilor fără oxigen nemetale

2 8 18 8 1

În cadrul aceluiași grup A

2. Scădea:

• Electronegativitatea;

• Proprietăți oxidante;

• nemetalice proprietăți

substanțe simple;

• Rezistența (stabilitatea) compușilor hidrogen volatili.

2 8 18 7

2 8 18 18 7

În cadrul aceluiași grup A

3. Nu schimba:

• Numărul de electroni în extern stratul electronic

• Stare de oxidare elemente în superior oxizi și hidroxizi (de obicei egali cu numărul grupului)

• Fi +2 mg +2 Ca +2 Sr +2

2 2

2 8 2

2 8 8 2

2 8 18 8 2

Hai să o reparăm!

• În principalele subgrupe

de desubt sus

sarcina nucleului unui atom

• creste
• Scăderi
• Nu se schimba
• Mai întâi crește și apoi scade

Hai să o reparăm!

În principalele subgrupe

de desubt sus

numărul de electroni la nivelul exterior

• creste
• Scăderi
• Nu se schimba
• Mai întâi crește și apoi scade

Hai să o reparăm!

În principalele subgrupe

jos sus

oxidativ proprietățile elementului

• Sunt din ce în ce mai puternici
• Slăbi
• Nu se schimba
• Mai întâi crește și apoi scade

Hai să o reparăm!

Atomi ai elementelor chimice

carbon și siliciu

au aceleași:

• Valoarea sarcinilor nucleelor ​​atomilor;
• Numărul de electroni de pe stratul exterior;
• Număr de straturi electronice;
• Numărul total de electroni dintr-un atom

Hai să o reparăm!

Atomi ai elementelor chimice

azot și fosfor

au diferite:

• Valoarea sarcinilor nucleelor ​​atomilor;
• Numărul de electroni de pe stratul exterior;
• Număr de straturi electronice;
• Numărul total de electroni

• § 36, test p. 268-272

• Tabelul D.I. Mendeleev http://s00.yaplakal.com/pics/pics_original/7/7/0/2275077.gif
• Gabrielyan O.S. "Chimie. Nota 9 „- DROFA, M., - 2013, p. 267-268
• Saveliev A.E. Concepte de bază și legile chimiei. Reacții chimice. 8 - 9 clase. - M .: DROFA, 2008, - p. 6-48.
• Ryabov M.A., Nevskaya E.Yu. „Teste de chimie” la manualul de O.S. Gabrielyan „Chimie. Clasa a 9-a". – M.: EXAMEN, 2010, p. 5-7