Lassen Sie uns darüber sprechen, wie Sie die Art des Oxids bestimmen können. Beginnen wir damit, dass alle Substanzen normalerweise in zwei Gruppen eingeteilt werden: einfache und komplexe. Elemente werden in Metalle und Nichtmetalle unterteilt. Komplexe Verbindungen in vier Klassen eingeteilt: Basen, Oxide, Salze, Säuren.

Definition

Da die Natur von Oxiden von ihrer Zusammensetzung abhängt, wollen wir zunächst diese Klasse anorganischer Substanzen definieren. Oxide bestehen aus zwei Elementen. Ihre Besonderheit ist, dass Sauerstoff immer als zweites (letztes) Element in der Formel steht.

Die häufigste Option ist die Wechselwirkung einfacher Substanzen (Metalle, Nichtmetalle) mit Sauerstoff. Reagiert beispielsweise Magnesium mit Sauerstoff, entsteht ein Mineral mit basischen Eigenschaften.

Nomenklatur

Die Natur von Oxiden hängt von ihrer Zusammensetzung ab. Existieren bestimmte Regeln nach denen diese Substanzen benannt sind.

Wird das Oxid von Metallen der Hauptnebengruppen gebildet, wird die Wertigkeit nicht angegeben. Beispielsweise Calciumoxid CaO. Wenn das Metall einer ähnlichen Untergruppe, die eine variable Wertigkeit hat, das erste in der Verbindung ist, muss es durch eine römische Zahl angegeben werden. Platziert nach dem Verbindungsnamen in Klammern. Beispielsweise gibt es Eisenoxide (2) und (3). Bei der Zusammenstellung der Formeln von Oxiden muss beachtet werden, dass die Summe der darin enthaltenen Oxidationsstufen gleich Null sein muss.

Einstufung

Überlegen Sie, wie die Natur von Oxiden vom Oxidationsgrad abhängt. Metalle mit einer Oxidationsstufe von +1 und +2 bilden mit Sauerstoff basische Oxide. Eine Besonderheit solcher Verbindungen ist die basische Natur der Oxide. Solche Verbindungen sind chemische Wechselwirkung mit salzbildenden Oxiden von Nichtmetallen, wobei mit ihnen Salze gebildet werden. Außerdem reagieren sie mit Säuren. Das Produkt der Wechselwirkung hängt von der Menge ab, in der die Ausgangsstoffe eingenommen wurden.

Nichtmetalle sowie Metalle mit Oxidationsstufen von +4 bis +7 bilden mit Sauerstoff saure Oxide. Die Natur von Oxiden legt eine Wechselwirkung mit Basen (Laugen) nahe. Das Ergebnis der Wechselwirkung hängt von der Menge ab, in der das anfängliche Alkali aufgenommen wurde. Mit seinem Mangel, als Produkt der Interaktion, saures Salz. Beispielsweise wird bei der Reaktion von Kohlenmonoxid (4) mit Natriumhydroxid Natriumbicarbonat (Säuresalz) gebildet.

Im Fall der Wechselwirkung eines Säureoxids mit einer überschüssigen Alkalimenge ist das Reaktionsprodukt ein durchschnittliches Salz (Natriumcarbonat). Die Natur von Säureoxiden hängt vom Oxidationsgrad ab.

Sie werden in salzbildende Oxide (bei denen die Oxidationsstufe des Elements gleich der Gruppenzahl ist) sowie indifferente Oxide, die keine Salze bilden können, unterteilt.

Amphotere Oxide

Es gibt auch eine amphotere Natur der Eigenschaften von Oxiden. Seine Essenz liegt in der Wechselwirkung dieser Verbindungen mit Säuren und Laugen. Welche Oxide haben duale (amphotere) Eigenschaften? Sie beinhalten binäre Verbindungen Metalle mit einer Oxidationsstufe von +3 sowie Oxide von Beryllium, Zink.

Wie kommt man

Existieren verschiedene Wege Die häufigste Option ist die Wechselwirkung mit Sauerstoff einfache Substanzen(Metalle, Nichtmetalle). Reagiert beispielsweise Magnesium mit Sauerstoff, entsteht ein Mineral mit basischen Eigenschaften.

Darüber hinaus können Oxide auch durch die Wechselwirkung komplexer Substanzen mit molekularem Sauerstoff erhalten werden. Beispielsweise können beim Verbrennen von Pyrit (Eisensulfid 2) zwei Oxide gleichzeitig erhalten werden: Schwefel und Eisen.

Eine weitere Möglichkeit zur Gewinnung von Oxiden ist die Zersetzungsreaktion von Salzen sauerstoffhaltiger Säuren. Zum Beispiel kann man Calciumcarbonat erhalten, wenn es zersetzt wird Kohlendioxid und Calciumoxid

Bei der Zersetzung werden auch basische und amphotere Oxide gebildet unlösliche Basen. Wenn beispielsweise Eisen(3)hydroxid kalziniert wird, entsteht neben Wasserdampf auch Eisen(3)oxid.

Fazit

Oxide sind eine Klasse anorganischer Substanzen mit breiten industriellen Anwendungen. Sie werden in der Bauindustrie eingesetzt Pharmaindustrie, Medizin.

Außerdem werden häufig amphotere Oxide verwendet organische Synthese als Katalysatoren (Beschleuniger chemischer Prozesse).

Chemische Verbindungen aus Sauerstoff und anderen Elementen Periodensystem werden Oxide genannt. Abhängig von ihren Eigenschaften werden sie in basisch, amphoter und sauer eingeteilt. Die Natur von Oxiden kann theoretisch und praktisch bestimmt werden.

Du wirst brauchen

• - Periodensystem;
• - Glaswaren;
• - chemische Reagenzien.

Anweisung

Sie müssen ein gutes Verständnis dafür haben, wie sich Eigenschaften ändern chemische Elemente abhängig von ihrem Standort in der D.I. Mendelejew. Also wiederholen periodisches Gesetz, elektronische Struktur Atome (der Oxidationsgrad der Elemente hängt davon ab) und so weiter.

Ohne darauf zurückzugreifen praktisches Handeln, können Sie die Art des Oxids nur anhand des Periodensystems bestimmen. Immerhin ist bekannt, dass in Perioden von links nach rechts alkalische Eigenschaften Oxide werden durch amphotere und dann durch Säure ersetzt. Beispielsweise zeigt in Periode III Natriumoxid (Na2O) basische Eigenschaften, die Verbindung von Aluminium mit Sauerstoff (Al2O3) ist amphoter und Chloroxid (ClO2) ist sauer.

Denken Sie daran, dass in den Hauptuntergruppen die alkalischen Eigenschaften von Oxiden von oben nach unten zunehmen, während der Säuregehalt im Gegenteil schwächer wird. In Gruppe I hat also Cäsiumoxid (CsO) eine stärkere Basizität als Lithiumoxid (LiO). In Gruppe V ist Stickoxid (III) sauer und Wismutoxid (Bi2O5) bereits basisch.

Eine andere Möglichkeit, die Natur von Oxiden zu bestimmen. Angenommen, wir bekommen eine Aufgabe empirisch erweisen sich basisch, amphoter und saure Eigenschaften Calciumoxid (CaO), fünfwertiges Phosphoroxid (P2O5(V)) und Zinkoxid (ZnO).

Nehmen Sie zuerst zwei saubere Reagenzgläser. Gießen Sie aus den Flaschen mit einem chemischen Spatel etwas CaO in die eine und P2O5 in die andere. Gießen Sie dann 5-10 ml destilliertes Wasser in beide Reagenzien. Rühren Sie mit einem Glasstab, bis sich das Pulver vollständig aufgelöst hat. Tauchen Sie Lackmuspapierstücke in beide Reagenzgläser. Wo sich Calciumoxid befindet, wird der Indikator von blauer Farbe, was den grundlegenden Charakter der untersuchten Verbindung beweist. In einem Reagenzglas mit Phosphor(V)-oxid färbt sich das Papier rot, daher ist P2O5 ein saures Oxid.

Da Zinkoxid in Wasser unlöslich ist, testen Sie es mit Säure und Hydroxid, um zu beweisen, dass es amphoter ist. In beiden Fällen treten ZnO-Kristalle in eine chemische Reaktion ein. Zum Beispiel:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3ZnO + 2H3PO4 -> Zn3(PO4)2? + 3H2O

beachten Sie

Denken Sie daran, dass die Art der Eigenschaften des Oxids direkt von der Wertigkeit des in seiner Zusammensetzung enthaltenen Elements abhängt.

Nützlicher Rat

Vergessen Sie nicht, dass es noch sogenannte indifferente (nicht salzbildende) Oxide gibt, die nicht einreagieren normale Bedingungen weder Hydroxide noch Säuren. Dazu gehören Oxide von Nichtmetallen mit den Wertigkeiten I und II, zum Beispiel: SiO, CO, NO, N2O usw., aber es gibt auch „metallische“: MnO2 und einige andere.

17. Dezember 2016

Lassen Sie uns darüber sprechen, wie Sie die Art des Oxids bestimmen können. Beginnen wir damit, dass alle Substanzen normalerweise in zwei Gruppen eingeteilt werden: einfache und komplexe. Elemente werden in Metalle und Nichtmetalle unterteilt. Komplexe Verbindungen werden in vier Klassen eingeteilt: Basen, Oxide, Salze, Säuren.

Definition

Da die Natur von Oxiden von ihrer Zusammensetzung abhängt, wollen wir zunächst diese Klasse anorganischer Substanzen definieren. Oxide sind komplexe Substanzen, die aus zwei Elementen besteht. Ihre Besonderheit ist, dass Sauerstoff immer als zweites (letztes) Element in der Formel steht.

Die häufigste Option ist die Wechselwirkung einfacher Substanzen (Metalle, Nichtmetalle) mit Sauerstoff. Beispielsweise entsteht bei der Reaktion von Magnesium mit Sauerstoff Magnesiumoxid, das basische Eigenschaften aufweist.

Nomenklatur

Die Natur von Oxiden hängt von ihrer Zusammensetzung ab. Es gibt bestimmte Regeln, nach denen solche Substanzen genannt werden.

Wird das Oxid von Metallen der Hauptnebengruppen gebildet, wird die Wertigkeit nicht angegeben. Beispielsweise Calciumoxid CaO. Wenn das Metall einer ähnlichen Untergruppe, die eine variable Wertigkeit hat, das erste in der Verbindung ist, muss es durch eine römische Zahl angegeben werden. Wird nach dem Verbindungsnamen in Klammern gesetzt. Beispielsweise gibt es Eisenoxide (2) und (3). Bei der Zusammenstellung der Formeln von Oxiden muss beachtet werden, dass die Summe der darin enthaltenen Oxidationsstufen gleich Null sein muss.

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Einstufung

Überlegen Sie, wie die Natur von Oxiden vom Oxidationsgrad abhängt. Metalle mit einer Oxidationsstufe von +1 und +2 bilden mit Sauerstoff basische Oxide. Eine Besonderheit solcher Verbindungen ist die basische Natur der Oxide. Solche Verbindungen treten mit salzbildenden Oxiden von Nichtmetallen in chemische Wechselwirkung und bilden mit ihnen Salze. Außerdem reagieren basische Oxide mit Säuren. Das Produkt der Wechselwirkung hängt von der Menge ab, in der die Ausgangsstoffe eingenommen wurden.

Nichtmetalle sowie Metalle mit Oxidationsstufen von +4 bis +7 bilden mit Sauerstoff saure Oxide. Die Natur von Oxiden legt eine Wechselwirkung mit Basen (Laugen) nahe. Das Ergebnis der Wechselwirkung hängt von der Menge ab, in der das anfängliche Alkali aufgenommen wurde. Bei seinem Mangel wird als Reaktionsprodukt ein Säuresalz gebildet. Beispielsweise wird bei der Reaktion von Kohlenmonoxid (4) mit Natriumhydroxid Natriumbicarbonat (Säuresalz) gebildet.

Im Fall der Wechselwirkung eines Säureoxids mit einer überschüssigen Alkalimenge ist das Reaktionsprodukt ein durchschnittliches Salz (Natriumcarbonat). Die Natur von Säureoxiden hängt vom Oxidationsgrad ab.

Sie werden in salzbildende Oxide (bei denen die Oxidationsstufe des Elements gleich der Gruppenzahl ist) sowie indifferente Oxide, die keine Salze bilden können, unterteilt.

Amphotere Oxide

Es gibt auch eine amphotere Natur der Eigenschaften von Oxiden. Seine Essenz liegt in der Wechselwirkung dieser Verbindungen mit Säuren und Laugen. Welche Oxide haben duale (amphotere) Eigenschaften? Dazu gehören binäre Verbindungen von Metallen mit einer Oxidationsstufe von +3 sowie Oxide von Beryllium, Zink.

Wie kommt man

Es gibt verschiedene Möglichkeiten, Oxide zu erhalten. Die häufigste Option ist die Wechselwirkung einfacher Substanzen (Metalle, Nichtmetalle) mit Sauerstoff. Beispielsweise entsteht bei der Reaktion von Magnesium mit Sauerstoff Magnesiumoxid, das basische Eigenschaften aufweist.

Darüber hinaus können Oxide auch durch die Wechselwirkung komplexer Substanzen mit molekularem Sauerstoff erhalten werden. Beispielsweise können beim Verbrennen von Pyrit (Eisensulfid 2) zwei Oxide gleichzeitig erhalten werden: Schwefel und Eisen.

Eine weitere Möglichkeit zur Gewinnung von Oxiden ist die Zersetzungsreaktion von Salzen sauerstoffhaltiger Säuren. Beispielsweise können bei der Zersetzung von Calciumcarbonat Kohlendioxid und Calciumoxid (Branntkalk) gewonnen werden.

Auch bei der Zersetzung unlöslicher Basen entstehen basische und amphotere Oxide. Wenn beispielsweise Eisen(3)hydroxid kalziniert wird, entsteht neben Wasserdampf auch Eisen(3)oxid.

Fazit

Oxide sind eine Klasse anorganischer Substanzen mit breiten industriellen Anwendungen. Sie werden in der Bauindustrie, Pharmaindustrie, Medizin eingesetzt.

Darüber hinaus werden amphotere Oxide in der organischen Synthese häufig als Katalysatoren (Beschleuniger chemischer Prozesse) eingesetzt.

Oxide werden komplexe Substanzen genannt, die aus zwei Elementen bestehen, von denen eines Sauerstoff ist (K - O - K; Ca "O; 0" Sb0 usw.). Alle Oxide werden in nicht salzhaltige und salzbildende Oxide unterteilt. Einige nicht salzbildende Oxide interagieren weder mit Säuren noch mit Basen. Dazu gehören Stickstoffmonoxid (I) N20, Stickstoffmonoxid (I) N0 usw. Salzbildende Oxide werden in basische, saure und amphotere Oxide unterteilt. Als Oxide werden basische Oxide bezeichnet, die bei Wechselwirkung mit Säuren oder Säureoxiden Salze bilden. Also zum Beispiel: CuO + H2S04 - CuS04 + H20, MgO + CO2 = MgC03. Nur Metalloxide können basisch sein. Allerdings sind nicht alle Metalloxide basisch – viele von ihnen sind amphoter oder sauer (z. B. ist Cr2O3 amphoter und Cr03 ist Säureoxid). Ein Teil der basischen Oxide löst sich in Wasser und bildet die entsprechenden Basen: Na20 + H20 - 2NaOH. Saure Oxide sind Oxide, die bei Wechselwirkung mit Basen oder basischen Oxiden Salze bilden. Also zum Beispiel: S02 + 2K0H - K2S03 + H20, P4O10 + bCaO \u003d 2Ca3 (P04) 2. Saure Oxide sind Oxide typischer Nichtmetalle sowie Oxide einer Reihe von Metallen höhere Abschlüsse Oxidation (B203; N205; Mn207). Viele saure Oxide (auch Anhydride genannt) verbinden sich mit Wasser zu Säuren: N2O3 + H20 - 2HN02. Amphotere sind Oxide, die Salze bilden, wenn sie sowohl mit Säuren als auch mit Basen interagieren. Amphotere Oxide umfassen: ZnO; A1203; Cr203; Mn02; Fe2O3 usw. Zum Beispiel manifestiert sich die amphotere Natur von Zinkoxid, wenn es mit beiden wechselwirkt Salzsäure, und mit Kaliumhydroxid: ZnO + 2HC1 = ZnCl2 + H20, ZnO + 2 KOH = K2Zn02 + H20, ZnO + 2KOH + H20 - K2. Die amphotere Natur der in sauren Lösungen unlöslichen Oxide und Hydroxide wird anhand von mehr bewiesen komplexe Reaktionen. So sind kalzinierte Oxide von Aluminium und Chrom(III) praktisch unlöslich in sauren Lösungen und in Laugen. Bei der Reaktion ihrer Fusion mit Kaliumdisulfat zeigen sich die Haupteigenschaften von Oxiden: Al203 + 3K2S207 - 3K2S04 + Al2(S04)3. Beim Verschmelzen mit Hydroxiden werden die sauren Eigenschaften von Oxiden sichtbar: A1203 + 2KOH - 2KA102 4- H20. Somit haben amphotere Oxide die Eigenschaften sowohl basischer als auch saurer Oxide. Beachten Sie, dass für verschiedene amphotere Oxide die Dualität der Eigenschaften in Bezug auf ausgedrückt werden kann unterschiedliche Grade. Beispielsweise ist Zinkoxid sowohl in Säuren als auch in Laugen gleich gut löslich, d.h. in diesem Oxid sind die basischen und sauren Funktionen ungefähr gleich stark ausgeprägt. Eisenoxid (III) - Fe203 - hat überwiegend basische Eigenschaften; zeigt saure Eigenschaften nur durch Wechselwirkung mit Alkalien bei hohen Temperaturen: Fe2O3 + 2NaOH - 2NaFe02 + H20. Methoden zur Gewinnung von Oxiden [T] Gewinnung aus einfachen Stoffen: 2Са + 02 = 2СаО. \2\ Zersetzung komplexer Stoffe: a) Zersetzung von Oxiden 4Cr03 = 2Cr203 + 302!; b) Zersetzung von Hydroxiden Ca(OH)2 = CaO + H20; c) Zersetzung von Säuren H2CO3 = H2O + CO2T; d) Zersetzung von Salzen Wechselwirkung von Säuren - Oxidationsmitteln mit Metallen und Nichtmetallen: Cu + 4HN03 (Koim, \u003d Cu (N03) 2 + 2N02t + 2H20, C + 2H2S04 (Koyad, - CO2 | + 2S02t + 2H20. Verdrängung flüchtiger Oxide durch schwerer flüchtige bei hoher Temperatur: Na2COn + Si02 = Na2Si03 + С02 F. Legieren Fragen und Aufgaben zur Selbstlösung anorganische Substanzen Oxide genannt. Was liegt der Trennung von Oxiden in salzbildende und nicht salzbildende; gemäß Was chemische Eigenschaften salzbildende Oxide werden in basische, saure und amphotere Oxide eingeteilt. 2. Bestimmen Sie, zu welcher Art die folgenden Oxide gehören: CaO, SiO, BaO, SiO2, S03, Р4О10, FeO, CO, ZnO, Cr2O3, NO. 3. Geben Sie an, welche Basen den folgenden Oxiden entsprechen: Na20, CaO, Al203, CuO, FeO, Fe203. 4. Geben Sie an, welche Säureanhydride die folgenden Oxide sind: С02, S02, S03, N203, N205, Cr03, P4O10. 5. Geben Sie an, welche der folgenden Oxide wasserlöslich sind: CaO, CuO, Cr203, Si02, FeO, K20, CO, N02, Cr03, ZnO, A1203. 6. Geben Sie an, mit welchen der folgenden Stoffe Kohlenmonoxid (IV) reagiert: S02, KOH, H2O, Ca (OH) 2, CaO. 7. Schreiben Sie Reaktionsgleichungen auf, die die Eigenschaften der folgenden basischen Oxide widerspiegeln: FeO, Cs20, HgO, Bi203. Schreiben Sie Reaktionsgleichungen, die die saure Natur der folgenden Oxide beweisen: S03, Mn207, P4O10, Cr03, Si02. 9. Zeigen Sie, wie die amphotere Natur der folgenden Oxide nachgewiesen werden kann: ZnO, Al203, Cr203. 10. Geben Sie am Beispiel von Reaktionen zur Herstellung von Schwefeloxid (IV) die wichtigsten Verfahren zur Herstellung von Oxiden an. 11. Vervollständigen Sie die folgenden Gleichungen chemische Reaktionen, die die Methoden zur Gewinnung von Oxiden widerspiegeln: 1) Li + 02 -\u003e 2) Si2H6 + 02 - 3) PbS + 02 4) Ca3P2 + 02 5) A1 (OH) 3 - 6) Pb (N03) 2 U 7) HgCl2 + Ba (OH)2 8) MgC03 + HN03 - 9) Ca3 (P04) 2 + Si02 - 10) CO2 + C £ 11) Cu + HNO3 (30o / o) £ 12) C + H2S04 (konz) 12. Bestimmen Sie die Oxidformel, durch das Element gebildet mit einer Oxidationsstufe von +2, wenn bekannt ist, dass 3,73 g Salzsäure benötigt wurden, um 4,05 g davon zu lösen. Antwort: SIO. 13. Wenn Kohlenmonoxid (IV) mit interagiert Ätznatron Es wurden 21 g Natriumbicarbonat gebildet. Bestimmen Sie das Volumen an Kohlenmonoxid (IV) und die Masse an Natronlauge, die verbraucht wird, um Salz zu erhalten. Antwort: 5,6 Liter CO2; 10 g NaOH. 14. Bei der Elektrolyse von 40 Mol Wasser wurden 620 g Sauerstoff freigesetzt. Bestimmen Sie die Sauerstoffabgabe. Antwort: 96,9 %. Bestimmen Sie die Masse der Säure und mittleres Salz, das durch Umsetzung von 5,6 Liter SO2 mit Kaliumhydroxid erhalten werden kann. Wie groß ist die Alkalimasse im Einzelfall? Antwort: 30 g KHS03; 39,5 g K2SO3; 14 g KOH; 28 g KON. 16. Bestimmen die einfachste Formel Verbindung mit 68,4 % Chrom und 31,6 % Sauerstoff. Antwort: SG203. 17. Bestimmen Sie die Oxidationsstufe von Mangan im Oxid, wenn bekannt ist, dass 1,02 g Sauerstoff auf 1 g Mangan fallen. Antwort: +7. 18. Im Oxid eines einwertigen Elements beträgt der Massenanteil von Sauerstoff 53,3 %. Benennen Sie das Element. Antwort: Lithium. 19. Bestimmen Sie die Wassermasse, die benötigt wird, um 188 g Kaliumoxid aufzulösen, wenn Sie eine Lösung mit erhalten Massenanteil KOH 5,6 %. Antwort: 3812. 20. Bei der Reduktion von 32 g Eisenoxid (III) mit Kohlenstoff wurden 20,81 g Eisen gebildet. Bestimmen Sie die Ausbeute an Eisen. Antwort: 90 %.

Bei dieser Aufgabe müssen Sie die Natur der folgenden Oxide nachweisen:

Schreiben Sie die Reihenfolge auf, in der Sie die Natur jedes Oxids bestimmen.

• Bestimmen Sie zuerst, welche Eigenschaften jedes Oxid hat;
• Als nächstes schreiben Sie die Definition jeder Eigenschaft auf;
• Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen auf, die die Eigenschaften jedes Oxids unterstützen.

Bestimmen Sie die Eigenschaften von Zinnoxid

SnO - Zinnoxid. Besitzt amphotere Eigenschaften Daher kann dieses Oxid sowohl mit Säuren als auch mit Laugen reagieren. In diesem Fall überwiegen die Haupteigenschaften dieses Oxids mehr.

Reaktion mit verdünnten Säuren.

SnO + H2SO4 = SnSO4 + H2O.

Reaktion mit konzentrierten Säuren.

SnO + 3HCl = H + H2O.

Reaktion mit Alkalien.

SnO + 2NaOH = Na2SnO2 + H2O.

Bestimmen Sie die Eigenschaften von Calciumoxid

CaO ist Calciumoxid. Dieses Oxid hat grundlegende Eigenschaften. Daraus folgt, dass dieses Oxid mit Säuren und Säureoxiden reagiert, um Salze zu bilden.

Charakteristische Reaktionsgleichungen.

Reaktion mit Säureoxiden.

CaO + SO2 = CaSO3.

Reaktion mit Säuren.

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O.

Bestimmen Sie die Eigenschaften von Kohlendioxid

CO2 ist Kohlendioxid. Dieses Oxid ist ein saures Oxid, da es mit basischen Oxiden und Basen unter Bildung von Salzen reagiert.

Charakteristische Reaktionsgleichungen.

Reaktion mit basischem Oxid.

CO2 + Na2O = Na2CO3.

Reaktion mit Alkalien.

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O.

SNO. Zinnoxid. Zinn(II)-oxid ist luftstabil, amphoter mit überwiegend basischen Eigenschaften. Leicht löslich in Wasser und verdünnten Alkalilösungen.

SnO + 2NaOH = Na2SnO2 + H2O.

Löslich in verdünnten Säuren.

SnO + H2SO4 = SnSO4 + H2O

Löslich in konzentrierten Säuren.

SnO + 3HCl = H + H2O

CaO. Calciumoxid ist eines der basischen Oxide. Wie ein basisches Oxid mit sauren Oxiden und Säuren reagiert, um Salze zu bilden.

CaO + SO2 = CaSO3

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

CO2. Kohlenmonoxid. Die chemischen Eigenschaften von Kohlendioxid sind saure Oxide. Wenn es in Wasser gelöst wird, bildet es sich Kohlensäure. Reagiert mit Alkalien unter Bildung von Carbonaten und Bicarbonaten.

CaO + CO2 = CaCO3.

KOH + CO2 = KHCO3.